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专题一 多样化的水处理技术
〔课程标准要求〕
１、知道化学在水处理中的应用
２、了解海水的综合利用，认识化学科学发展对自然资源利用的作用
增加污水处理中电化学处理、从海水中提取镁，掌握明矾净水的原理、水的消毒原理，富营养化的化学原理，大量内容阅读了解
第一单元 水的净化与污水处理 （第一课时）
〔知识回顾〕
2. 写出FeCl3 AlCl3的水解方程式，思考如何得到氢氧化铝和氢氧化铁胶体。
3. 写出制备漂白粉的化学方程式，思考漂白粉消毒的原理是什么？
知识学习：
2. 阅读表１－１找出你认为有毒、应当除去的微粒。你能利用所学的知识对这些有害物质进行处理吗？
3. 明矾净水主要处理的水中哪些微粒？原理是什么？
4. 澄清的水是干净的水吗？九寨沟的水折射出漂亮的蓝色？是良好的饮用水吗？
你认为需要怎样的处理？氯水的消毒原理是什么？
5. 结合图1-3完成课后P8的习题3，体会自来水厂净化天然水的设计意图，写出相关的方程式。
6. 自来水能直接饮用吗？理由是什么？
习题巩固：
2. 在净水过程中用到混凝剂，其中可以作为混凝剂使用的是
A、偏铝酸钠 B、氧化铝 C、氯化铝 D、明矾
3. 下列广告用语在科学上没有错误的是
A.这种饮料中不含任何化学物质 B.这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子
C.这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素 D.没有水就没有生命
4. 下列过程中，不涉及化学变化的是
A.甘油加水作护肤剂 B.用明矾净水
C.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
D.烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹
5. 长时间烧沸的天然水不宜喝的主要原因是
A.水中的氧气少了 B.水中的亚硝酸盐浓度大了
C.水中的钙镁离子多了 D.水中的二氧化碳多了
6. 目前，科学家致力于研制高效、安全、无毒的饮用水消毒剂。
(1)近年来，某些自来水厂在用液氯进行处理的同时还加入少量液氨，其反应的化学方程为：NH3+HClO===H2O+NH2Cl(一氯氨)。NH2Cl较HClO稳定，加液氨能延长液氯杀菌时间的原因是：_____________________________。
(2)科研人员发现在氯消毒的饮用水中，含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物。世界环保联盟即将全面禁止在自来水中加氯气，推广采用光谱性高效杀菌消毒剂二氧化氯(ClO2，黄绿色气体)。目前欧洲和我国主要采用Kesting法(原料为氯酸钠和盐酸)制ClO2，该法的缺点是同时产生Cl2(占ClO2体积的一半)，使产物纯度低。
①试写出该法制ClO2的化学反应方程式：_____________________________。
②Cl2和ClO2都是通过氧化作用而杀菌消毒，试计算在等质量时，ClO2的氧化能力是Cl2的多少倍。
二、污水处理：
1. 阅读本节调查研究思考水体富营养化是如何产生的？你认为该污染主要由表中哪些因素导致？
2. DO和BOD的含义是什么？BOD5的含义是什么？为什么BOD5高，河水就会出现恶臭？
3. 你了解的处理污水的方法有哪些？该方法主要用于处理怎样的污水？
习题巩固：
3. 国际上提出了“预防污染”这一新概念，绿色化学是“预防污染”的基本手段，下列各项中属于绿色化学的是
A、处理废弃物 B、治理污染点 C、减少有毒物 D、杜绝污染源
7 新华社报道：我国太湖因蓝藻疯狂繁殖而造成水质的严重污染。
（1）蓝藻的疯狂生长说明湖水中哪些元素超标
（2）蓝藻的疯长会如何破坏生态平衡？
（3）已知洗衣粉的成分为（Na5P3O10），三聚磷酸钠，已知三聚磷酸是三个H3PO4分子脱2分子水形成的，写出H3PO4、三聚磷酸的结构式。
（4）青岛市政府规定从今年禁止磷洗衣粉使用，而把其中的Na5P3O10用Na2SiO3代替，写出其软化硬水时离子方程式。
23. 工厂为了除含Cr2O72-离子的酸性废水，采用以下处理方法： 以铁作为电极进行电解 鼓入空气，经过一段时间后，使废水中的含铬（有毒）量降到可排放的标准，其原理是：
① 将Cr2O72-离子还原为可溶性三价铬离子。
②电解除铬过程中，使溶液的PH不断升高，使工业废水由酸性变为碱性，再把三价铬离子变成不溶性氢氧化物除去。
根据上述内容回答下列问题：
（1）用铁作电极电解时，电极反应式为：阳极　　　 　，阴极　　　　　　　　　　。
（2）在水溶液中将Cr2O72-离子还原成Cr3+的还原剂是溶液中的　　离子，此氧化还原反应的离子方程式是　 。
（3）在处理废水中使溶液的PH不断升高，由酸性转变碱性是通过　　　　　　和　　　　　　　　　途径来实现的。
（4）将Cr3+转变成不溶性氢氧化物的离子反应式为　　　　 　，同时还有　 　生成
24. 在自然净化中要把有机污染物自发地转变为简单的无机物质，需要水中含有一定的氧气，使有机物(C，H，O)+O2→CO2+H2O。1 L水中含有的有机物质转变为无机物所需要的氧的量称为生化需氧量(BOD)，用g·L-1为单位表示。如果水中的氧气比BOD少，水就发臭，鱼和其他淡水生物就不能生存。若某地区一条河水中含有机物10 ppm（即质量分数为百万分之十），此有机物分子式用C6H10O5表示，而在正常大气条件下，氧气在水中的溶解量是0.0092 g·L-1。
（1）写出有机物在有氧条件下转化为无机物的化学方程式。
（2）这条河水的BOD是多少？河水中的鱼类能否维持生命？
河道旁有甲乙两工厂，它们排放的工业废水中共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含三种离子是　　、　　、　　。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子，如果加一定量 （活性炭、FeSO4、铁粉）可以回收其中的金属 。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当比例混合，可以使废水中的　　 　转化为沉淀，经过滤后的废水主要含　　 　，可用来__ _____。
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