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第一讲：溶液（一）
[学习目标集成]
　　1．认识溶解现象，知道溶液、溶质、溶剂等概念。
　　2．探究几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
　　3．知道一些常见的乳化现象。
　 重难点：溶液、饱和溶液
知识点一：溶液
1．溶液、溶质、溶剂
　　______或______物质分散到______物质里，形成______的、______的______，叫做溶液；被______的物质叫做溶质；能______其他物质的物质叫溶剂。
　　对溶液的认识要注意以下几点：
　　①溶质在被分散前的状态可以是______体、______体、______体。
　　②溶液不一定都是无色的，其颜色由溶质、溶剂的性质而决定。
　　③______是最常用的溶剂，酒精（乙醇）、汽油等物质也可以作______。多种液体形成溶液时，量最多的一种为溶剂，其余为溶质，但当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，习惯上把水看作溶剂；通常不指明溶剂的溶液，一般指的是水溶液。
2．溶液的特征：均一性、稳定性
　　均一性：是指溶液各部分的溶质浓度和性质都相同。但溶液中分散在溶剂中的分子或离子达到均一状态之后，仍然处于不停地无规则运动状态之中。
　　稳定性：是指外界条件（温度、压强等）不变时，溶液长期放置不会分层，也不会析出固体或放出气体。
3．溶液的用途
　　①许多化学反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。
　　②溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义。动物摄取食物里的养料必须经过消化，变成溶液后才能吸收；植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。　　　　　
【要点诠释】
　　①一种溶液中只有一种溶剂，但可以有多种溶质。
　　②溶液“透明”包括无色透明和有色透明（如______4溶液）；透明液体不一定是溶液，如______、______。
　　③SO3、CaO等易与水反应的物质溶于水，溶质不是SO3、CaO，而是H2SO4、Ca(OH)2。
　　④溶液的质量等于溶质、溶剂的质量之和（溶质的质量是指被分散的那部分物质的质量，没有分散进溶剂内的物质，就不能计算在内）。溶液体积不一定等于溶质和溶剂体积之和，如100 mL酒精和100 mL水混合后体积小于200 mL。这是因为分子间有间隔的缘故。
知识点二：溶解过程中的热现象
　　溶质分散到溶剂中形成溶液的过程，叫做物质的溶解。在物质溶解形成溶液的过程中，所发生的溶质的分子（或离子）向溶剂中扩散的过程吸收热量，而溶质的分子（或离子）与溶剂作用生成溶剂合物的过程放出热量，所以物质溶解通常伴随着热量的变化。
　　　　　　　┏ 扩散吸热＞水合放热——溶液温度降低
　　溶解热现象┫ 扩散吸热＝水合放热——溶液温度不变
　　　　　　　┗ 扩散吸热＜水合放热——溶液温度升高
知识点三：乳浊液和乳化现象
　　乳浊液：_____分散到液体里形成的混合物，叫乳浊液。如：把植物油和水混合振荡后得到的浑浊的液体，就是乳浊液。该混合物_____，静置分层。
　　乳化是指加入乳化剂后，乳浊液（油脂和水的混合物）不在分层而能稳定存在，能变成细小的液滴随水流走。衣服餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉就是这个道理。乳化不是溶解，不能形成溶液。
　　【要点诠释】汽油和洗洁精都能洗去油污但原理不同，汽油洗油污是油污溶解在汽油中形成溶液，而洗洁精洗油污是发生了乳化现象，不能形成溶液。
知识点四：饱和溶液、不饱和溶液
1．饱和溶液、不饱和溶液的概念
　　饱和溶液：在_____下（溶质为气体时还需在一定_____下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质_____溶解时所得到的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的_____溶液。
　　不饱和溶液：在_____下（溶质为气体时，还需在一定_____下），向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质_____溶解时的溶液，叫做这种溶质在这种溶剂里的_____溶液。
2．饱和溶液、不饱和溶液的转化方法
　　大多数情况下饱和溶液和不饱和溶液存在以下转化关系（溶质为固体）：
　　　　　　　　　
　　但是，由于_____的溶解度在一定范围内随温度的升高而减小，因此将Ca(OH)2的不饱和溶液转化为饱和溶液，在改变温度时应该是升高温度；将熟石灰的饱和溶液转化为不饱和溶液，在改变温度时应该是降低温度。
3．判断溶液是否饱和的方法
　　一般说来，可以向原溶液中再加人少量原溶质，如果溶解的量不再增大则说明原溶液是饱和溶液，如果溶解的量还能增大则说明原溶液是不饱和溶液。
　　【要点诠释】主要从下面几个方面理解这两个概念：
　　①首先要明确“一定条件”、“一定量的溶剂”。在某一温度和一定量的溶剂里，对某种固态溶质来说饱和了，但若改变温度或改变溶剂的量，就可能使溶液不饱和了。如室温下,100 g水中溶解31.6 g KNO3达到饱和，若升高温度或增大溶剂（水）量，原来饱和溶液就变为不饱和溶液。所以溶液饱和与否，首先必须明确“一定条件”和“一定量的溶剂”。
　　②必须明确是某种溶质的饱和溶液或不饱和溶液。如：在一定条件下不能再溶解食盐的溶液，可能还能继续溶解蔗糖，此时的溶液对于食盐来说是饱和溶液，但是对于蔗搪来说就是不饱和溶液
4．浓溶液、稀溶液：在一定量的溶液剂中，溶解溶质的量相对较多的，叫浓溶液，相对溶液较少的叫稀溶液，跟饱和不饱和没有绝对关系。
1． 5.结晶：已溶解在溶液中的______从溶液中以_________形式析出，这一过程，叫做结晶。
结晶的方法一般有：___________________、____________________ 。我们吃的食盐是用海水晒的，这一得到食盐的方法是____________。
[经典例题透析]
类型一：物质溶解的现象及溶液
　　例题1、把少量物质分别加入到另一物质中，充分搅拌，可以得到溶液的是 （　 ）
　　A．碘加入汽油中　　　　　　　　 B．面粉加入水中
　　C．高锰酸钾加入汽油中　　　　　 D．植物油加入水中　　
举一反三：
　　【变式1】下列物质中不属于溶液的是（　　）
　　A．食盐水　 B．汽水　　 C．泥水　　 D．澄清石灰水
　　【变式2】下列有关溶液的说法正确的是　　　　　　　 (　 )
　　A．稀硫酸中水是溶剂；　B．物质投入水中搅拌均匀就能形成溶液；
　　C. 无色的液体都是溶液；　D．乳化现象就是油脂溶于乳化剂。
【总结升华】解决溶液概念的题时一定要抓住溶液是均一、稳定的混合物，，这三点是判断是否是溶液的根本。
类型二、物质溶解时的吸热和放热现象
　　例题2、图24-4是同学们根据所学知识设计的一个趣味实验，请参与实验并回答问题：将分液漏斗里适量的水加人大试管中，使足够量的氢氧化钠固体完全溶解后，能观察到的现象是：__________________请解释产生上述现象的主要原因是____________________________________。
举一反三：
【变式3】如图24-5所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是 （　 ）
　　A．氢氧化钠
　　B．生石灰
　　C．浓硫酸
　　D．硝酸铵
类型三、饱和溶液和不饱和溶液的判断及转化
　例题3 t℃时有一杯接近饱和的澄清石灰水，下列做法不能使其变为饱和溶液的是 (　 )
　　A．往溶液中加入少量CaO　　　B．将溶液升温
　　C．将溶液降温　　　　　　　 D．恒温蒸发部分溶剂
【变式5】可以证明某种硝酸钾溶液是20℃时的饱和溶液的事实是　 （　 ）
　　A．降温到10℃时，有硝酸钾晶体析出　
　　B．蒸发掉10g水，有硝酸钾晶体析出
　　C．20℃时，向原溶液中加入少量硝酸钾晶体，溶液中硝酸钾的溶质的质量分数不变
　　D．加热到30℃后，在加入硝酸钾晶体能继续溶解
随堂练习
1．下列物质中，属于纯净物的是
A、豆浆 B、酒精 C、食醋 D、牛奶
2．下列物质中，不属于溶液的是
A、啤酒 B、矿泉水 C、汽水 D、液氧
3．溶解适量的固体碘制成消毒液，应该使用
A、蒸馏水 B、医用酒精 C、汽油 D、生理盐水
4．下列各组物质充分混合后，能得到溶液的是
A、氧化铁加入水中 B、汽油加入水中 C、硫酸铜加入水中 D、面粉加入水中
5．下列各组物质充分混合后，能得到乳浊液的是
A、碳酸钙加入水中 B、植物油加入水中 C、酒精加入水中 D、碘加入水中
6．下列物质中，不属于溶液的是
A、自来水 B葡萄糖注射液 C、液态空气 D、蒸馏水
7．下列叙述中，正确的是
A、蒸馏水是溶液 B、无色透明的液体属于溶液
C、最常用的溶剂是水 D、酒精只能溶解碘
8．下列“水”中，属于纯净物的是
A、清纯的井水 B、实验室配制试剂用的水 C、淡化的海水 D、净化的河水
9．将二氧化碳通入足量的下列液体中，不能得到溶液的是
A、蒸馏水 B、澄清石灰水 C、氢氧化钠溶液 D、汽水
10．把室温下的不饱和食盐水变成饱和溶液，最好的方法是
A、蒸发水 B、加食盐 C、给溶液降温 D、给溶液升温
11．某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体，溶液中溶质的质量将
A、变大 B、变小 C、不变 D、都有可能
12．下列叙述正确的是
A、升高温度时，饱和溶液一定变成不饱和溶液 C、有晶体析出的溶液一定是浓溶液
B、降低温度时，不饱和食盐水一定变成饱和食盐水D、稀溶液有可能是饱和溶液
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第三讲：溶液
溶质的质量分数
[学习目标集成]
　1．掌握一种溶液组成的表示方法——溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
　2．初步学会配制一定溶质质量分数的溶液。
　3．能进行有关溶液稀释和浓缩的计算。
　重点：溶质质量分数的概念及有关计算。
　难点：溶质质量分数和化学方程式结合的计算。
知识点一：溶质的质量分数
　　溶液中溶质的质量分数是__________与__________之比。溶液中溶质的质量分数可以用数学式表示如下：
　　溶质的质量分数 ＝溶质质量/溶液质量 ×100％
　　饱和溶液中溶质的质量分数＝×100%
　　【要点诠释】
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示；是溶质质量占溶液质量的百分比，而不是体积关系。
③溶质的质量分数数学表示式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④数学表示式中溶质的质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质的质量不能计算在内。
知识点二：配制一定质量的溶质质量分数一定的溶液
　　实验目的：
　　①练习配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液。
　　②加深对溶质质量分数的概念的理解。
　　实验用品：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒（10mL、100mL）蔗糖。
　　实验步骤：
　　①__________
　根据溶质质量分数的公式，计算配制50g溶质质量分数为5％的蔗糖溶液所需要的蔗糖的：
　　Ⅰ溶质质量：50g×5％＝2.5g，Ⅱ水的质量：50g－2.5g＝47.5g
　　②__________（量取）
　　用托盘天平称量2.5g蔗糖倒入烧杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5mL水。（思考：为什么不选用10mL的量筒呢？如果选用10mL的量筒，需要量取5次才能量取到所需的水，这样将会导致误差偏大。）
　　③__________
　　把量好的水倒人盛有蔗糖的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速蔗糖的溶解。
　　④__________
　　把配好的溶液装人试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签，放到试剂柜中。
　　【要点诠释】
　　①称量蔗糖时，要注意左物右码，规范使用天平。如果砝码跟蔗糖左右颠倒（1g以下用游码），所配溶液就会__________。
　　②量取水时，使用量筒要规范，读数要正确。如果俯视读数，所配溶液就会__________。
知识点三：关于溶液稀释或浓缩的计算
　　①关于溶液稀释的计算
　　溶液稀释前后，溶质的质量不变，若设浓溶液质量为A g，溶质的质量分数为a％，加水稀释成溶质的质量分数为b％的稀溶液B g，则A g×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）
　　②关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算
　　溶液浓缩通常有几种情况：
　　a、向原溶液中添加溶质：
　　溶液增加溶质前后，溶剂的质量不变。增加溶质后，溶液中溶质的质量＝原溶液中溶质的质量＋增加的溶质的质量，而溶液的质量＝原溶液的质量＋增加的溶质的质量。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，加溶质Bg后变成溶质的质量分数为b％的溶液，则Ag×a%＋Bg＝(A g＋Bg)×b%。
　　b、将原溶液蒸发去部分溶剂
　　溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变。若设原溶液质量为A g，溶质的质量分数为a%，蒸发Bg水后变成溶质的质量分数为b%的溶液，则：Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％。
　　c、与浓溶液混合
　　混合后的溶液的总质量等于两混合组分溶液的质量之和，混合后的溶液中溶质质量等于两混合组分的溶质质量之和。所以，设原溶液质量为 A g，溶质的质量分数为a％，浓溶液质量为B g，溶质的质量分数为b％，两溶液混合后得到溶质的质量分数为c%的溶液，则：Ag×a%＋B g× b%＝（Ag＋Bg)×c％
　　【要点诠释】
　　①关于溶液稀释的计算一定要抓住：溶液稀释前后，溶质的质量不变。然后根据所给信息列方程求解。
　　②关于溶液浓缩（无溶质析出）的计算，要根据浓缩的具体类型来具体分析找出等量关系来解决。
知识点四：关于溶质质量分数运用于化学方程式的计算
　　化学方程式和溶质质量分数相结合的计算是中考的一个重要题型，也是近几年考查的热点。
　　【要点诠释】
　　解这类问题时要注意：
　　①化学方程式下相对应的物质质量不能直接写溶液的质量，而要写参加化学反应的溶质的实际质量。
　　②若已知溶液的体积或求溶液的体积，要用m＝ρV这个公式进行换算。
　　③单位要统一。
[规律方法指导]
　　关于溶质质量分数的计算一定要抓住：溶质质量分数的溶质质量与溶液质量之比；且溶质是溶解了的溶质质量，没有溶解的不能计算在内。
　　对于反应后所得溶液的质量有两种求法：
　　a、溶液组成法　 溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量，其中溶质一定是溶解的，溶剂水根据不同的题目通常有两种情况：①原溶液中的水②化学反应新生成的水。
　　b、质量守恒法　 溶液质量＝m（反应）－m↓－m↑，此法较为简单，其m（反应）代表反应物质质量总和，m↓表示不溶固体及生成沉淀的质量，m↑表示生成气体的质量。
[经典例题透析]
类型一：溶质质量分数的计算
　　例题1、 20℃时，KNO3的溶解度为31.6g，将20gKNO3投进50g水中，充分搅拌，制成20℃时的溶液，求该溶液中溶质的质量分数。
【变式1】配制90g10％的硝酸钠溶液后，再向其中加入10g的硫酸钾并搅拌至完全溶解后，所得溶液中硝酸钠的质量分数为（　 ）
　　A．19％　　 B．10％　 　C．9％　　 D．无法计算
【变式2】某酒精中乙醇所含的氢原子数与水所含的氢原子数相等，则该酒精溶液中溶质的质量分数为___________。
类型二：一定溶质质量分数溶液的配制
　　例题2、实验室欲配制1000g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液。配制步骤为：
　　⑴计算：需氢氧化钠固体___①_____g，水___②____mL(水的密度是1g/cm3)
　　⑵称量：用质量为23.1g的烧杯做称量容器，在托盘天平上称取氢氧化钠固体时，盛有氢氧化钠固体的烧杯应放在_____③_____盘。在下表所列的砝码中，选出所需砝码(打“√”表示选用)：
　　并在图25-1标尺中选出能正确表示游码位置的选项_____④____(填字母)。
砝码/g 100 50 20 20 10 5
打“√”表示选用
　　　　　　　　　　　　
　　⑶溶解：将氢氧化钠固体溶于水，用_____⑤_____搅拌，使氢氧化钠全部溶解，冷却至室温。
　　⑷把配好的溶液装入试剂瓶，盖好瓶盖并贴上标签，放入试剂柜中。
【变式3】用氯化钠配制lOOg溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。正确的操作顺序是（　 ）
　　A．①②③④　 B．⑤②④①　 C．①③⑤②④①　 D．①③⑥⑤②④①
【变式4】现欲将粗盐提纯，并用制得的精盐配制质量分数一定的氯化钠溶液。下列说法不正确的是（　 ）
　　A．粗盐溶解时，可边加粗盐边用玻璃棒搅拌加速溶解
　　B．过滤滤液时，可以直接把溶有粗盐的液体直接倒入漏斗
　　C．配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装液等步骤
　　D．配制溶液时必备的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等
类型三：溶液稀释和浓缩的有关计算
　　例题3、双氧水（H2O2）既是工业上的重要的绿色氧化剂，又是常用的医药消毒剂。小明从试剂商店购得一瓶质量分数为30％的双氧水,用于制取氧气。若要配制5％的双氧水600g，需要30％的双氧水的质量为___________。需加水的体积是___________。　
【变式5】四川汶川抗震救灾期间，为了防止灾后疫情的发生，每天需要喷洒大量的消毒液。
　　（1）800Kg 质量分数为0.5% 的过氧乙酸消毒液中，过氧乙酸的质量为__________kg。
　　（2）要配制 800Kg 质量分数为0.5% 的过氧乙酸消毒液，需要质量分数为16% 的过氧乙酸溶液的质量是多少？
【变式6】酒精可作为消毒剂。经反复研究，发现75％的酒精消毒效果最佳。现欲将lL无水酒精稀释成75％的酒精，问：需加水多少毫升 （已知：无水酒精的密度为0．8g／mL，水的密度为1．0g／mL；计算结果保留一位小数）
类型四：溶质质量分数和化学方程式结合的计算
　　例题4、小明利用家庭小实验粗略测定食醋中醋酸的质量分数。方法是：
　　用注射器吸取20mL食醋，逐滴加入到5.3g 10％的碳酸钠溶液中，至不再产生气泡为止，此时注射器中剩余的食醋为8mL
　　（食醋的密度近似为1g/cm3）。请计算食醋中醋酸的质量分数。
　　（化学方程式为：Na2CO3＋2CH3COOH＝2CH3COONa＋H2O＋CO2↑）
　　举一反三：
　　【变式7】过氧化氢溶液长期保存会自然分解，使得溶质质量分数减小。小军从家中拿来一瓶久置的医用过氧化氢溶液，和同学们一起测定溶质质量分数。他们取出该溶液51g，加入适量二氧化锰，生成氧气的质量与反应时间的关系如图25-2所示。
　　(1)完全反应后生成氧气的质量为________。
　　(2)计算该溶液中溶质的质量分数。
　
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溶液综合练习
填空题（每小题只有一个选项符合题意）
1．一定温度下使固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液，一定能成功的方法是 （ ）
（A）增加溶质 （B）增加溶剂
（C）升高温度 （D）降低温度
2．在下列条件下的氢氧化钙溶液，溶质的质量分数最大的是 （ ）
（A）60℃的饱和溶液 （B）10℃时的饱和溶液
（C）60℃时的不饱和溶液 （D）10℃时的不饱和溶液
3．在一定温度下，从100克A物质的饱和溶液中取出10克溶液，剩下的溶液比原溶液（ ）
（A）溶液中溶质的质量分数减小 （B）A的溶解度减小
（C）溶质的质量减少 （D）溶液的密度增大
4．20℃时，将硝酸钾饱和溶液100克和300克，分别加热蒸发掉10克水后，冷却到原来的温度，各析出了晶体a克和b克，则a和b的关系是（ ）
（A）a（C）2b=a （D）a=b
5．以下是一些关于溶液的说法：①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一 ⑤稳定 ⑥各部分性质
相同。其中，正确的是（ ）
（A）①③④⑤ （B）②④⑤⑥ （C）①②④⑤ （D）①③⑤⑥
6．将80℃的硝酸钾饱和溶液降温到20℃时，对原溶液来说，①溶液的质量；②溶液中溶质的质量分数；③溶质的质量；④溶质的溶解度；⑤溶剂的质量。以上各项中，没有发生变化的是（ ）
（A）①②④⑤ （B）①②⑤ （C）②④⑤ （D）只有⑤
7．在一定温度下，向硫酸铜饱和溶液中，加入少量白色硫酸铜粉末，对出现的下列的情况：①有蓝色晶体析出；②原饱和溶液的溶剂量减少；③原饱和溶液的溶质量减少；④饱和溶液的总质量增加。描述完全正确的是（ ）
（A）只有① （B）①② （C）①②③ （D）①②③④
8．要将100克质量分数为10%的某溶液变为20%（溶解度允许值内），可采用的方法有 （ ）
（A）蒸发掉一半溶剂（恒温） （B）蒸发掉50克溶剂（恒温）
（C）加入50克10%的该溶液 （D）加入5克该溶质。
9．20℃时，往50克硝酸钾溶液中加入5克硝酸钾晶体，充分搅拌后，尚有晶体未溶解。稍加热后，晶体全部溶解。下列说法正确的是（ ）
（A）搅拌后加热前溶液一定是饱和溶液 （B）搅拌后加热前溶液一定是不饱和溶液
（C）加热后溶液一定是饱和溶液 （D）加热后溶液一定是不饱和溶液
10．一定温度时某物质的饱和溶液，温度不变蒸发掉部分溶剂，有溶质析出，则剩余溶液（ ）
（A）成为不饱和溶液 （B）溶液中溶质的质量分数增加
(C)溶液中溶质的质量分数不变 （D）溶液中溶质的质量分数减小
11．将KNO3、NaCl、MnO2三种物质组成的混合物一一分离，加水溶解后其正确的分离方法是（ ）
（A）先结晶后过滤 （B）先过滤后结晶
（C）只需过滤 （D）以上方法都不对
12.现有一瓶t℃的硝酸钾饱和溶液，下面对它的说法正确的是（ ）
（A）它一定是浓溶液
（B）降低温度，有晶体析出，剩余溶液仍为饱和溶液
（C）升高温度，晶体不析出，溶液的溶质质量分数减少
（D）t℃时加入硝酸钾，溶液的溶质质量分数增大
13．t℃时，x克KNO3不饱和溶液中，加入a克KNO3或蒸发掉b克水恢复到t℃，溶液达到饱和，据此判断下列推论错误的是（ ）
（A）在t℃时，KNO3的溶解度为克
(B)当x=2b时，原溶液中溶质的质量分数为。
(C)若原不饱和溶液蒸发掉2b克水，恢复到原温度，能析出2a克KNO3
(D)上述在t℃时所配得的KNO3溶液中溶质质量分数<
14．锌与足量稀盐酸反应后的液体和少量二氧化碳通入澄清石灰水后的液体分别是（ ）
（A）乳浊液、溶液 （B）溶液、乳浊液（C）悬浊液、乳浊液 （D）溶液、悬浊液
15．结晶后的剩余溶液叫母液，母液一定是（ ）
（A）水 （B）不饱和溶液 （C）同温度下饱和溶液 （D）更浓的溶液
16．有20 ℃KNO3饱和溶液20克,使其恒温蒸发16克水,析出4克KNO3,则20 ℃KNO3饱和溶液的（ ）
（A）质量分数是25% （B）质量分数是20%
（C）溶解度是10克 （D）溶解度是20克（ ）
17．20 ℃时,NaCl溶解度是36克,在20 ℃时把5克NaCl 投入到10克水中,所得溶液中NaCl的质量分数是( )
（A）5% （B）26%
（C）33.3% （D）36%
18． t ℃时KNO3溶液中溶质的质量分数为20%,则KNO3在t ℃时的溶解度为( )
（A）20克 （B）25克
（C）100克 （D）无法确定
19．生理盐水是溶质质量分数约为0.9%的氯化钠溶液,现用100克生理盐水给某病人输液,进入病人体内的氯化钠质量约为( )
（A）0.9克 （B）9克
（C）90克 （D）18克
20．把400克质量分数为20%的NaCl溶液稀释成质量分数为16%的溶液,需加水 ( )
（A）100克 （B）200克
（C）400克 （D）800克
21．在t ℃时,A%的硝酸钾饱和溶液,冷却使其析出晶体,过滤后,将剩下的溶液再回升到t℃时(假定水量不变),剩下的溶液是 ( )
（ A）不饱和溶液,浓度小于A% （B）饱和溶液,浓度小于A%
(C)不饱和溶液,浓度等于A% （D）饱和溶液,浓度大于A%
22．50 ℃时氯化铵的溶解度是50克, 50 ℃时氯化铵饱和溶液中溶质、溶剂、溶液之间的质量比为（ ）
（A）1:2:3 （B）2:3:1
（C）3:2:1 （D）1:3:2 （ ）
23．现有溶质的质量分数为5%的氢氧化钠溶液100克，欲把其溶质的质量分数增大到15%，需要再加入氢氧化钠的质量为（ ）
（A）10克 （B）11.2克 (C)11.8克 (D)20克
24．现有20℃时氯化铵的饱和溶液200克,欲改变该溶液的质量百分比浓度,应采取措施是 ( )
（A） 温度不变蒸发掉20克水 （B）温度不变加入10克固体NaCl
(C)温度不变取出其10克该溶液 （D）温度不变加入20克水
25．一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，逐渐加入硝酸钾固体，下列图像中符合溶液中溶质质量变化的是（ ）
26．下列说法正确的是 ( )
（A）饱和溶液一定是浓溶液,不饱和溶液一定是稀溶液
（B）相同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
（C）溶液中存在固体溶质时,该溶液一定是饱和溶液
（D）在一定温度下,将饱和溶液中的水蒸发一部分,剩余溶液一定还是饱和溶液
27．相同质量的锌、铁、铝、镁，分别加入到质量分数与溶液质量都相等的四份足量稀硫酸中，反应完后溶液质量最小的是（Mg—24、Al—27、Fe—56、Zn—65） （ ）
（A）铝 （B）锌
（C）镁 （D）铁
28．t℃时，将某硝酸钾溶液，第一次蒸发掉10克水，冷却到原温度析出晶体0克；第二次蒸发掉10克水，冷却到原温度析出晶体3克；第三次再蒸发掉10克水，冷却到原温度析出晶体应 （ ）
（A）等于3克 （B）大于或等于3克
（C）不等于3克 （D）小于或等于3克
二、填空：（每空1分，共36分）
29．根据溶解度曲线回答：（A、B、C均不含结晶水）
（1）t3℃时三种物质溶解度由大到小的顺序为__________。
（2）t2℃时溶解度相等的是_______,A物质的溶解度是______克。
（3）t３℃时１００克水配成Ａ物质的饱和溶液，由t３℃降
温至t２℃时，将析出溶质________克。
（4）Ａ、Ｂ、Ｃ三种接近饱和的溶液，欲使其饱和（不可
增加溶质），可以采取的方法分别是（选最适宜的且不重复）
Ａ_______________
B_____________________
C___________________。
（5）t３℃时将 100克水中加入20克Ａ物质，所得溶液不饱和。为使其饱和，可再加Ａ物质____克，或蒸发水_______克或使其降温至______℃。
30．计算结果均保留小数点后1位。（胆矾化学式：CuSO4·5H2O）
（1）配制８％的硫酸铜溶液40克，实验步骤为：
①_______。需胆矾_____克，蒸馏水______毫升。
②_______,________。称量胆矾时，用______取砝码放在天平的右盘，另一盘放胆矾直到天平平衡。用_____量取蒸馏水，读数时视线必须与______________________处保持水平。
③________。将称量好的胆矾放在________中，将水倒入盛有胆矾的_______,并用______不断搅拌，其作用是_________________________。
（2）200mL质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）中含纯硫酸 g；若将上述浓硫酸稀释到溶质的质量分数为30%，需要加水 _____________ mL。(写表达式)
31． 写出下列溶液中溶质和溶剂的化学式：
稀硫酸 澄清石灰水 锌与足量稀硫酸反应后溶液 稀盐酸
溶质
溶剂
32．如右图所示，一物体悬挂在饱和的氯化钠溶液中，在恒
温条件下，向烧杯内的溶液中分别加入下列物质（悬挂物不
参与反应），说明弹簧秤读数变化情况（填写“变大”、“不
变”或“变小”）
（1）如果加入氯化钠晶体，弹簧秤读数 ；
（2）如果加入蒸馏水，弹簧秤读数 ；
（3）如果加入氯化钾晶体，弹簧秤读数 ；
三．计算：（不能整除时取小数点后1位）（8分）
33．将17.9 g锌粒放入40 mL （密度为1.3g/cm3） 的稀硫酸中，反应停止后，将剩余的锌取出，洗净、干燥后称其质量为4.9 g ，试求：
（1）参加反应的锌的质量？
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数？
（3）生成氢气的质量和在标准状况下的体积？（氢气在标准状况下的密度为0.09g/cm3）
（4）生成的溶液中溶质的质量分数？
（H—1、O—16、S—32、Zn—65）
m质
mKNO3
D
m质
mKNO3
C
m质
mKNO3
B
m质
mKNO3
A
A
B
C
t1
t2
t3
20
40
80
温度/℃
溶解度/克
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第二讲：溶液（二）
溶解度
[学习目标]
　 了解溶解度的涵义，初步学习绘制和查阅溶解度曲线。
　　重难点：溶解度、溶解度曲线的应用
知识点一、溶解度
1．固体的溶解度
　　在_______下某固体物质在_______溶剂里达到饱和状态时所溶解的_______，叫做这种物质在这种溶剂里的_______。如果不说明溶剂通常所说的溶解度是指物质在水里的溶解度。
　　正确理解固体的溶解度概念需要抓住四个因素：
　　①一定温度。同一种固体物质在不同温度下对应的溶解度是不同的，因此必须指明温度。
　　②100g溶剂。此处100 g是指溶剂质量，不能误认为溶液质量。
　　③饱和状态。在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里所溶解的最大质量为这种物质在这种溶剂里的溶解度。
　　④单位：g［严格地说应该是g/100g（溶剂）］。
一般地说，大多数固体物质的溶解度随温度升高而________，也有特殊的，溶解度随温度的升高而___________，如____________。20℃时，氯化钠的溶解度是36g，是指________________________；如果说，氯化钠的溶解度是36g，这句话是否正确。_______。
影响因素：
　　①溶质、溶剂的性质； ②温度。
2．固体物质的溶解度与溶解性的关系
20℃溶解度/g >10 10～1 1～0.01 <0.01
物质的溶解性 易溶 可溶 微溶 难溶
实例 NaCl KClO3 Ca(OH)2 CaCO3
3、溶解度曲线
　　当溶质一定、溶剂一定时．固态物质的溶解度主要受温度的影响，也就是说，固态物质的溶解度是温度的函数。这种函数关系既可用表格法表示，也可以用图像法（溶解度曲线）来表示。用纵坐标表示溶解度，横坐标表示温度，得到物质溶解度随着温度变化的曲线，这种曲线叫做溶解度曲线。如图24-3。
　　　　　　
　　　　　　　　A几种物质的溶解度曲线　　　图24-3　　　B熟石灰的溶解度曲线
（1）温度对固体溶解度的影响规律
　　①大多数物质的溶解度随温度升高而增大（如KNO3）
　　②少数物质的溶解度受温度影响不大（如NaCl）
　　③极少数物质的溶解度随温度升高而减小(如Ca(OH)2)
　　（2）溶解度曲线的意义及应用
　　①根据溶解度曲线可以查出某温度下该物质的溶解度；也可以查出该物质已知溶解度所对应的温度。曲线上的点即该物质对应温度时的溶解度，按其数据配成的溶液正好为饱和溶液；若按曲线下面的任何一点的数据所配溶液，均为该温度下该物质的不饱和溶液；如按曲线上面任何一点所表示的数据配制溶液，溶液中均含有未溶解的晶体，所配溶液为饱和溶液。
　　②固体物质的溶解曲线主要有三种情况：“陡升型”，该类物质（大多数固体物质）的溶解度随温度升高而明显增大；“缓升型”，这类物质（少数固体物质）的溶解度随温度升高变化不明显；“下降型”，它（极少数物质）的溶解度随温度升高而减小。
　　③不同物质在同一温度下的溶解度借助不同物质的溶解度曲线，可比较相同温度下各物质溶解的大小。
　　④几种物质溶解度曲线的交点，表示对应温度下几种物质的溶解度相等。
4．气体的溶解度
　　气体的溶解度是指该种气体在一定压强和一定温度时溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体体积（气体的体积要换算成标准状况时的体积）。
　　影响气体溶解度的因素：
　　内因：气体和水本身的性质。
　　外因：①温度：随温度升高而减小；②压强：随压强增大而增大。
　　【要点诠释】
　　①温度是影响固体物质溶解的唯一外界因素，振荡、搅拌只能加快固体物质的溶解速率，而不能改变固体的溶解度。
　　②溶解度曲线既能定性地反映固体的溶解度受温度影响而变化的趋势（溶解度曲线的伸展方向），也能表示某固态物质在某温度下的溶解度，还能用于比较同一温度不同溶质的溶解度的大小。比较溶解度大小必须指明温度，否则无法比较。
　　③气体的溶解度受温度和压强的影响。温度一定，气体的溶解度随______的增大而______，随______而减小；压强一定，气体的溶解度随______的______而减小，随温度的______。
例题1图24-6中A图表示硝酸钾和氢氧化钙的溶解度随温度变化的情况。B图中甲、乙试管分别盛有硝酸钾、氢氧化钙的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质后，甲试管中固体减少，乙试管中的固体增加，则加入的物质不可能是（　 ）　
　　　　　　　　　　
　　A．浓硫酸　　　 B．氢氧化钠　　　 C．氧化钙　　　　 D．硝酸铵
知识点二、溶解度及溶解度曲线的应用
　　例题2、图24-8是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
　　（1）P点的含义是_____________________。
　　（2）t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液质量是______g。
　　（3）t2℃时a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是________（填写物质序号）。
　　（4）在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，析出晶体最多的是____________________，所得溶液中溶质质量分数最小的是_____________________。
【变式1】图24-9是a、b两种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是 (　　 )
　　Ａ．a的溶解度一定大于b的溶解度　　　　　　
　　B．t1℃时，a、b两种物质的饱和溶液中溶质的质量一定相等　　
　　C．0℃时，将100g水加入盛有m2g的a物质的烧杯中，搅拌，再升温至t1℃时(溶剂不蒸发)，溶液的质量一定增大　
　　D．取tl℃时等质量的a、b两种物质的饱和溶液，升温至t2℃(溶剂不蒸发)，所得a溶液中溶质的质量分数一定大于b溶液中溶质的质量分数
【变式2】图24-10是甲、乙两种物质的溶解度曲线。在t2℃时往盛有100g水的烧杯中先后加入wg甲和wg乙（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是甲、乙），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃。下列说法正确的是（　　）
　　A．甲物质的溶解度随温度升高而减小
　　B．乙物质的溶解度随温度升高而增大
　　C．温度降低到t1℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液
　　D．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液
随堂练习1
测定20℃时硝酸钾在水中的溶解度时，所用的溶液一定是20℃时的硝酸钾的
A、饱和溶液 B、稀溶液 C、饱和溶液 D、不饱和溶液
2．20℃时，食盐的溶解度是36g，它的含义是
A、20℃时，100g饱和食盐水中含有36g食盐 B、在100g水中最多溶解36g食盐
C、20℃时，136g食盐水中含有36g食盐 D、20℃时，136g饱和食盐水中含有36g食盐
3．某温度下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是
A、饱和溶液 B、不饱和溶液 C、稀溶液 D、无法判断
4．T℃时某物质的溶液度是100g，该温度下，此物质的饱和溶液中下列质量关系正确的是
Ａ、溶质：溶液＝１：１ Ｂ、溶质：溶剂＝１：１
Ｃ、溶剂：溶液＝１：１ Ｄ、饱和溶液的质量一定为200g
5．某温度下，将3gＡ物质放入7g水中，得到10g溶液，该溶液是
Ａ、饱和溶液 Ｂ、不饱和溶液 Ｃ、浓溶液 Ｄ、无法确定
6．压强增大时，其在水中的溶解度不受影响的是
Ａ、NH3 Ｂ、SO2 Ｃ、CO2 Ｄ、KCl
7．将1g某物质在室温时溶于20g水中即达饱和，则一般把这种物质划分为
Ａ、易溶物质 Ｂ、可溶物质 Ｃ、微溶物质 Ｄ、难溶物质
8．在一定温度下，检验某溶液是否为饱和溶液，最简单的方法是____________________。
9．硝酸钾在10℃时的溶解度为140g，这说明在10℃时，将140g硝酸铵溶解在_______g水中，就可以得到________g硝酸铵饱和溶液。
10．气体的溶解度一般随着温度的升高___________，当温度不变时，随着压强的增大，气体的溶解度_________。
11．20℃时，KNO3的溶解度是31.6g，则20℃时，50g水中最多能溶解_______gKNO3。
12．20℃时，25g水中最多能溶解9gNaCl，此温度下，NaCl的溶解度为____________。
13．10℃时，在两个烧杯中分别盛有相同质量的硝酸钾和氯化钾饱和溶液；保持溶液温度不变，分别向其中加入等质量的相应溶质；再将温度升高到40℃氯化钾和硝酸钾的溶解情况如图24-32所示；图24-33为两种物质的溶解度曲线。请仔细观察、分析图24-31和图24-33，回答下列问题：
　　　 　
　　(1)当温度t的取值范围为________时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度。
　　(2)烧杯甲盛放的是___________溶液。
　　(3)状态三时，烧杯___________中溶剂水的质量相对较小。
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