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第五单元 化学反应的表示
知识点一：质量守恒定律
一、质量守恒定律
1、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的 等于反应后的生成的各物质的 这一规律叫质量守恒定律。
2、在微观上的质量守恒定律表现在化学反应前后： 、 、 一定不变（三不变）， 一定会变。
3、质量守恒定律的运用：
②已知A物质与B物质反应生成C物质（A+B=C）现有12克A与32克B恰好完全反应，生成C的质量是：
③已知A+B2=C则C的化学式可用A、B表示为：
④在反应4A+5O2 ======= 4NO+6H2O中，则A的化学式为：
⑤在化学反应2A+3B=2C+5D中，5克A与7克B恰好完全反应，生成物C的质量恰好是D的质量的3倍，则C的质量为（ ） A、5克 B、7克 C、9克 D、12克
4、碱式碳酸铜受热分解生成CuO、CO2和H2O三种物质，则碱式碳酸铜的组成是( )
A．只含有碳、氢、氧元素 B．一定含有碳、氢、铜元素，可能含有氧元素
C．一定含碳、氢、氧元素，可能含有铜元素 D．肯定含碳、氢、氧、铜四种元素
二、化学方程式的含义
1、化学反应：2H2 +O2======2H2O的意义有：
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
知识点2：化学方程式
一、化学方程式的书写：
1、书写化学方程式必须尊守的两个原则：A、
B、
2、书写化学方程式的具体步骤：写、配、等、注、标
3、化学方程式的配平：
①最小公倍法：确定一种元素左右两边只出现过一次，且个数较大或是相差较大的元素作为基准配平，再来配其他的元素。
②观察法 ③奇数配偶法
1） C + Fe2O3 ------ Fe + CO2
2） C2H2 + O2 --------- CO2 + H2O
3） Fe3O4 + CO -------- Fe + CO2
4） C2H4 + O2 -------- CO2 + H2O
5） CuSO4 + NaOH -------- Cu(OH)2↓+ Na2SO4
6） H2 + WO3 -------- W + H2O
（二）、写出下列反应的化学方程式：
1、 硫在空气中燃烧：
2、铁丝在氧气中燃烧：
3、通电分解水：
4、磷燃烧：
5、镁条在空气中燃烧：
（三）、写出下列反应的化学方程式：（K 39 Cl 35.5 O 16）
①用双氧水分解制氧气： 各物质间的质量比：
②加热氯酸钾与二氧化锰制氧气 各物质间的质量比：
（四）、Fe、H2O、H2、O2、KMnO4五种物质，按要求写出反应的化学方程式。
(1) 两个化合反应： ；__ _____________
2) 两个分解反应： ； _____________
二、小结根据化学方程式计算的一般步骤：
1） 2） 3）
4） 5）
2、根据化学方程式计算：方程式子要配平、换算纯量代方程、质量单位直接用、上下单位必相同
例如：计算15.8克高锰酸钾完全分解制取氧气多少克？
知识点三、根据化学方程式计算
1．煅烧含碳酸钙80％的石灰石100t，生成二氧化碳多少吨 若石灰石中的杂质全部进入生石灰中，可得到这样的生石灰多少吨？
2．用氢气还原氧化铜制得6.4g铜，请你计算参加反应的氢气的质量。
3、下图是某种胃药的部分标识。胃药中所含的物质能中和胃里过多的胃酸(主要是盐酸)。某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。计算患者在三天内所服用的此胃药中：(计算结果取整数)
⑴所含氢氧化镁的质量为___________mg；
⑵理论上可中和胃酸中的HCl的质量为_______mg。　
4、饲养观赏鱼，可以陶冶人的情操，增进人们对生活的热爱。空运观赏鱼，必须密封。为了解决鱼的呼吸问题，可在水中加入过氧化钙（化学式为CaO2），过氧化钙与水反应，生成氢氧化钙和氧气。
（1）写出过氧化钙与水反应的化学方程式： 。
（2）一位养鱼爱好者欲测定所用的过氧化钙样品中过氧化钙的质量分数，做如下实验：称取样品2.0 g，加入到足量的水中，生成了224 mL氧气（氧气的密度为1.43g/L）。试计算所用样品中过氧化钙的质量分数。
5．已知在反应3A+2B=2C+D中，反应物A、B的质量比为3︰4。当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为____g。
6．取铜与氧化铜的混合物共10g，用足量的H2还原后共得到8.4g铜。原混合物中含氧化铜的质量分数是____。
7．在化学反应3X+4Y=2Z中，已知X和Z的相对分子质量分别是32和102，则Y的相对分子质量为____。
第三节 性质活泼的氧气
一、氧气的实验室制法
1、反应原理：过氧化氢 → 水+氧气
H2O2 H2O O2
还可以用高锰酸钾（KMnO4）、氯酸钾（KClO3）制氧气
2、反应装置：
长颈漏斗管口必须插入液面下 导气管伸进锥形瓶不能太长 导气管伸进集气瓶不能太长
该装置中的长颈漏斗可用分液漏斗代替；锥形瓶可用大试管、广口瓶、烧瓶代替
该装置适用于固体与液体反应，不加热制取气体
3、收集方法
排水法（因为氧气不易溶于水）；向上排空气法（因为氧气密度比空气略大）
4、检验方法：用带火星的木条伸到导气管口（或集气瓶里），木条复燃，则证明是氧气
5、验满方法：用带火星的木条伸到瓶口，木条复燃，则证明已收集满（用排水法收集不需验满）
6、催化剂：“一改变”、“两不变”
“一改变”：改变（加快或减慢）其他物质的反应速率
“两不变”：催化剂的质量和化学性质在反应前后不改变（物理性质可能改变）
二、氧气的性质
1、物理性质：密度比空气略大；不易溶于水；液态氧、固态氧是淡蓝色的
2、化学性质：
① 碳+氧气 → 二氧化碳
C O2 CO2
现象：木炭在空气中燃烧，呈红热状，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
木炭在氧气中燃烧，比在空气中更旺，发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体
结论：碳燃烧生成二氧化碳
产物的检验：燃烧停止，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，振荡，变浑浊。则证明生成的是二氧化碳
② 铁+氧气 → 四氧化三铁
Fe O2 Fe3O4
现象：细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体
结论：细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁（四氧化三铁具有磁性）
实验中注意的问题：在集气瓶中要预先装少量水或铺一层细沙，以防生成的高温物质溅落使集气瓶炸裂
③ 石蜡+氧气 → 二氧化碳+水
现象：在空气中燃烧，产生黄白色火焰，火焰分层，放热，稍有黑烟，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体；在氧气中比在空气中燃烧更旺，产生明亮火焰，放热，集气瓶内壁有水珠产生，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
结论：石蜡燃烧，生成二氧化碳和水
注意：此实验所需氧气不能用排水法收集（不利于观察燃烧生成的水）
3、为什么可燃物在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈？因为氧气的浓度越大，可燃物的微粒与氧分子接触的个数就越多，相同时间内参加反应的微粒数也就越多。反应也就越剧烈。
4、氧化反应：
初中阶段的要求：物质与氧的反应叫氧化反应。高中阶段的要求：化合价升高的反应叫氧化反应。化合价降低的反应叫还原反应。 氧化反应和还原反应是同时发生的。
5、氧化物：只含两种元素，且其中一种是氧元素。氧化物是化合物中的一种。区别含氧化合物。
催化剂
点燃
点燃
点燃
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