资源简介

第一章 化学实验常用仪器和基本操作
第一部分 六年高考题荟萃
2010年高考题
（2010山东卷）14．下列与实验相关的叙述正确的是
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D．检验某溶液是否含有时，应取少量该溶液，依次加入BaCL2溶液和稀盐酸
解析：稀释硫酸的操作是“酸入水”，故A错；若将多余的水取出，会使得浓度偏小，加水超过容量瓶的刻度的唯一办法是重新配制，故B错；用待测液润洗锥形瓶，则消耗的标准液会偏多，导致结构偏高，C正确；D操作中，若溶液中含有Ag，也会有不溶解于盐酸的白色沉淀产生，故D错。
答案：C
（2010安徽卷）8.下列实验操作或装置符合实验要求的是
A.量取15.00 mL NaOH溶液 B.定容 C.电解制Cl2和H2 D.高温燃烧石灰石
答案：A
解析：B滴管口不能伸入到容量瓶内；C铜电极应该为阴极才能制备出氯气和氢气；D选项坩埚不能密闭加热。
（2010上海卷）6．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作错误的是
答案：D
解析：此题考查了化学实验知识。分析所给操作，ABC均正确；但是除去氯气中的氯化氢时，选取饱和食盐水可以达到目的，但是气体进入洗气瓶时应该是长进短出，否则气体会将洗气瓶中的食盐水赶出来，D错。
知识归纳：实验室制得的氯气中往往含有水蒸气和氯化氢的杂质，除去水蒸气一般选用浓硫酸，除去氯化氢一般选用饱和食盐水，在装置连接时一定要注意洗气瓶中长进短出。
（2010上海卷）8．下列实验目的可以达到的是
A．电解熔融氯化镁制取金属镁
B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷
C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢
D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢
答案：A
解析：此题考查了化学实验中的物质制备和物质提纯知识。制取金属镁时，由于镁的活泼性很强，故一般电解熔融的氯化镁制取，A对；制取甲烷时，是用无水醋酸钠和碱石灰共热，B错；制取溴化氢时，由于溴化氢的还原性较强，能被浓硫酸氧化，故一般选取浓磷酸制取，C错；饱和碳酸钠既能和二氧化碳也能和氯化氢反应，D错。
知识归纳：物质的提纯是把混合物中的杂质除去，以得到纯物质的过程。其常用的方法包括：过滤、分液、蒸馏、结晶、萃取、洗气、渗析、盐析等，在学习过程中要注意通过比较掌握这些方法并能熟练应用。
（2010上海卷）12．下列实验操作或实验事故处理正确的是
A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中
B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸
C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗
D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热
答案：A
解析：此题考查了化学实验中的基本操作和实验事故处理知识。实验室制取硝基苯时，首先滴加浓硝酸，然后向硝酸中逐滴滴加浓硫酸，最后加苯，B错；手指上沾上苯酚，用热水清洗会造成烫伤，C错；制取乙酸丁酯时，不需要水浴加热，直接加热即可，D错。
技巧点拨：化学一门实验科学，在实验操作中尤其需要注意安全，其实安全就是在实验操作中要保证人、物、事的安全，实验中的错误操作引起人、物的损伤和实验的误差。要求我们能够识别化学品安全使用标识，实验操作的安全意识，一般事故的预防和事故处理能力。
（2010重庆卷）7．下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是
7. 答案A
【解析】本题考查实验装置图的分析。A项，CCl4与水分层，故可以用分液操作，正确。B项，NaOH应放在碱式滴定管中，错误。C项，倒置的漏斗中应置于液面上，否则起不了防倒吸的作用，错误。D项，温度计应测小烧杯中的温度，错误。
（2010上海卷）18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
答案：B
解析：此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。
知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。
（2010上海卷）13．下列实验过程中，始终无明显现象的是
A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中
C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中
答案：B
解析：此题考查了常见元素化合物知识。NO2通入后和水反应生成具有强氧化性的硝酸，其将亚铁盐氧化为铁盐，溶液颜色由浅绿色变为黄色，排除A；CO2和CaCl2不反应，无明显现象，符合，选B；NH3通入后转化为氨水，其和AlCl3反应生成氢氧化铝沉淀，排除C；SO2通入酸化的硝酸钡中，其被氧化为硫酸，生成硫酸钡沉淀，排除D。
易错警示：解答此题的易错点是：不能正确理解CO2和CaCl2能否反应，由于盐酸是强酸，碳酸是弱酸，故将CO2通入CaCl2溶液中时，两者不能发生反应生成溶于盐酸的碳酸钙沉淀。
（2010浙江卷）11. 下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是：
A. 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4
B. 可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油
C. 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中
D. 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法
试题解析：
本题是一组实验操作或原理的正误判断问题。实验操作的正误，实际根源还是实验原理。A、乙醇和碘与水均互溶，不能作为萃取剂使用。考查萃取原理。B、新制Cu（OH）2悬浊液用来检验醛基而不是羟基。C、纸层析实验中，不能将滤纸上的试样点浸入展开剂中，否则式样会溶解在展开剂中。D、除乙酸用碱性氧化物，氧化钙还能吸水，过滤后利用乙醇沸点低的原理进行蒸馏最好。
本题答案：C
教与学提示：
本题涉及的化学实验都是重要的经典的。化学实验的教学中要重视重点实验的操作与原理，更要重视正确与错误的操作存在的与原理的矛盾。符合高中生理解记忆的特点，多想想为什么，才能顺利又高效掌握化学实验。实验教学还有：仪器链接、实验改进、数据处理、药品与仪器选择、药品添加顺序与药品用量、实验创新等内容。
（2010广东理综卷）22.对实验Ⅰ~Ⅳ的实验现象预测正确的是
A 实验Ⅰ：液体分层，下层呈无色
B 实验Ⅱ：烧杯中先出现白色沉淀，后溶解
C 实验Ⅲ：试管中溶液颜色变为红色
D 实验Ⅳ：放置一段时间后，饱和CUSO4溶液中出现蓝色晶体
解析：的密度比水大，下层呈紫红色，故A错；
沉淀不能溶解于弱碱氨水中，故B错；
实验Ⅲ生产的血红色的溶液，故C正确；
有一定的吸水性，能使饱和溶液中的水减少，有晶体析出，故D正确。
答案：CD
（2010江苏卷）7．下列有关实验原理或操作正确的是
A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量
B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸
C．洗涤沉淀时（见图2），向漏斗中加适量水，搅拌并滤干
D．用广泛试纸测得0.10mol·LNH4Cl溶液的
【答案】B
【解析】本题主要考查的是实验的基本知识。A项，不能用图1装置收集;B项，实验室制备乙酸乙酯时，先在试管中放入乙醇，在慢慢加入浓硫酸，冷却后，再加入乙酸；C项，洗涤沉淀，在过滤器中的沉淀中，加入蒸馏水，浸没沉淀，让水自然流下，不用玻璃棒搅拌；D项，pH试纸只能测定溶液酸碱度的数值范围，但不能测得溶液具体的pH值。总是分析可知，本题选B项。
（2010江苏卷）10．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 实验操作 实验目的或结论
A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是
B 向含有少量的溶液中加入足量粉末，搅拌一段时间后过滤 除去溶液中少量
C 常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下
D 与浓硫酸170℃共热，制得的气体通人酸性溶液 检验制得气体是否为乙烯
【答案】B
【解析】本题主要考查的是实验基本操作。A项，与盐酸反应产生CO2气体的不一定是CO32-，也有可能是HCO3-；B项，加入Mg(OH)2、MgO等物质能促使Fe3+的水解转化为沉淀而除去FeCl3，同时也不会引进新杂质；C项，根据现象，说明沉淀中有BaCO3，说明Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)；D项，在此实验中，还有可能有副反应产生的SO2也能是高锰酸钾溶液褪色。综上分析可知，本题选B项。
【备考提示】溶度积Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解能力，对于阴、阳离子个数比相同的物质来讲，Ksp的数值越小说明相应离子在水中越容易生成沉淀。
（2010山东卷）30．（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下：
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是_____。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是______。
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。
解析：
(1)检验SO2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。
(2) 收集干燥的SO2，应先干燥，再收集(SO2密度比空气的大，要从b口进气)，最后进行尾气处理；因为SO2易与NaOH反应，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。
(3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。
(4)用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。
Fe(OH)3的含铁量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，则生成的聚铁中OH-的含量减少，SO42-的含量增多，使铁的含量减少。
答案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。
(2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染
（3）铁粉 过滤
（4）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。 低
2009年高考题
一、选择题
1．（09江苏卷6）下列有关试验操作的叙述正确的是 ( )
A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mL溶液
C．用量筒取5.00mL 1.00mol·L-1盐酸于50mL容量瓶中，加水
稀释至刻度，可配制0.100 mol·L-1盐酸
D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出
答案 B
解析 A项，导气管深入到饱和碳酸钠溶液中去了，这样容易产生倒吸，所以该装置不能用于制备乙酸乙酯；
B项，准确量取一定体积的溶液，用的仪器室滴定管，滴定管有两种：酸式和碱式，具体使用范围是：酸式滴定管不得用于装碱性溶液，因为玻璃的磨口部分易被碱性溶液侵蚀，使塞子无法转动。碱式滴定管不宜于装对橡皮管有侵蚀性的溶液，如碘、高锰酸钾和硝酸银等。所以量取高锰酸钾溶液用酸式滴定管。
C项，有两点错误之处，第一点量筒只能精确到小数点后一位，第二点在配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解操作应在烧杯内溶解，不允许在容量瓶内溶解。D项，苯的密度比水小，飘在水上面，故有机层应该从上口倒出。
2．（09广东理科基础36）下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是 ( )
A．NO和O2 B．HCI和NH3
C．H2和CO D．SO2和CO2
答案 D
解析 NO与O2反应生成NO2，不能共存，A项错；HCl与NH3反应生成NH4Cl,故不能共存，B项错；H2和CO可以用排水法收集，C项错；SO2和CO2的密度大于空气，故可用向上排空气法收集，D项正确。
3．（09广东化学3） 下列有关实验操作的说法正确的是 ( )
A．可用25ml碱式滴定管量取20.00ml KmnO4 溶液
B．用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸
C．蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的2/3，液体也不能蒸干
D．将金属钠在研体中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全
答案 C
解析 A项中的KMnO4溶液有很强的氧化性，会腐蚀橡皮管，故不能用碱式滴定管来装，应该用酸式滴定管来量取因此A错；B项若先用蒸馏水润湿会造成溶液浓度的降低。测出值不准确，故B错；D金属钠性质比较活泼易于空气中氧气，水反应，故D错。
4．（09安徽卷9）下列选用的相关仪器符合实验要求的是 ( )
答案 B
解析 浓硝酸具有强氧化性，不能用橡胶塞，一般用玻璃塞，A选项错误；
水和乙酸乙酯的互不相溶，用分液漏斗分离，B选项正确；
量筒量取液体只能精确到0.1mL，C选项错误；
实验室制取乙烯需要的温度为170℃，该温度计的量程不足，D选项错误。
5．(09重庆卷7)有关实验的叙述，正确的是 ( )
A．将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配置成一定物质的量浓度的溶液
B．用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH是指上测定其pH
C．用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D．读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
答案 D
解析 A项容量瓶不能用来直接盛装固体配置溶液，要将固体先在烧杯中溶解，冷却至室温转移到容量瓶中，A项错误；
B项pH不能润湿，润湿后会改变待测夜的浓度，从而测定不准，B项错误；
C项进行焰色反应时铂丝用浓盐酸洗涤并灼烧，如用NaOH洗涤会使NaOH粘附在铂丝上，干扰检验其它金属元素的焰色反应，C项错误；
D项正确。
二、非选择题
6．（09全国卷Ⅰ27）浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器（填字母） 加入的试剂 作用
答案
C 浓硫硫和木炭 产生反应物
B 无水硫酸铜 检验是否有水
A 品红 检验SO2
A 酸性KMnO4 除去SO2
A 澄清石灰水 检验CO2的存在。
解析 成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。
7．（09江苏卷15）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量等杂志）生产医药级二水合氯化钙（的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的为8.0~8.5，以出去溶液中的少量。检验是否沉淀完全的试验操作是 。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量； ②防止在蒸发时水解；③ 。
（3）测定样品中含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有 。
②计算上述样品中的质量分数为 。
③若用上述办法测定的样品中的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ； 。
答案（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，，若不出现血红色，则表明Fe(OH)3 沉淀完全。
（2）防止溶液吸收空气中CO2
（3）①酸式滴定管
②99.9%
③样品中存在少量的NaCl 少量的CaCl2 .2H2O失水
解析（1）实质是检验Fe3＋是否存在的，选用KSCN溶液。这问比较简单
（2）此问学生比较难回答出来，如果吸收了少量的CO2 会导致最终质量分数偏低
（3）①标准液为硝酸银溶液，所以用酸式滴定管。在使用前应先用硝酸银溶液进行润洗。
② 根据到达滴定终点生成氯化银的物质的量等于消耗硝酸银溶液的物质的量这一关系求出消耗硝酸银的物质的量，然后n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O)据此可以算出实际上的CaCl2.2H2O的物质的量，进而求出质量。注意的是我们是从250mol中取25ml,所以在计算时要注意这一点，就不会错了。
③样品中存在少量的NaCl据 n(AgCl)=0.5n(CaCl2.2H2O) ，CaCl2.2H2O的物质的量增大。同样若CaCl2 .2H2O失水导致分母变小，值偏大。
8．（09上海卷26）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。
a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁
c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；
______________（填编号）。
（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶
液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶
内可观察到的现象是___________________________________。
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的
化学方程式为：_______________________________________，
反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是__________________。
答案（1）a d
（2）② ③ ④
（3）品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
（4） 变大
（5）b （6）S H2O
9．（09广东化学24）超细氧化铝是一种重要的功能陶瓷原料。
（1）实验室常以NH4Al(SO4)2和NH4HCO3为原料，在一定条件下先反应生成沉淀NH4AlO(OH)HCO3该沉淀高温分解即得超细Al2O3。NH4AlO(OH)HCO3热分解的化学反应方程式 。
（2）NH4Al(SO4)2·12H2O的相对分子质量为453。欲配制100mLPH为2、浓度约为0.1mol-1的NH4Al(SO4)2溶液,配制过程为
①用托盘天平称量NH4Al(SO4)2·12H2O固体 g；
②将上述固体置于烧杯中 。
（3）在0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中，铝各形态的浓度(以Al3＋计)的对数（lgc）随溶液PH变化的关系见下图
1 用NaOH溶液调节（2）中溶液PH至7，该过程中发生反应的离子方程式有
。
②请在答题卡的框图中，画出0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中铝各形态的浓度的对数lgc随溶液pH变化的关系图，并进行必要的标注。
答案（1）2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑
（2）①4.5g ②再向烧杯中加入100mL蒸馏水，充分搅拌至固体溶解
（3）① H＋+OH－=H2O NH4++ OH—= NH3·H2O Al3++3OH—=Al(OH)3↓；
②
解析（1）根据NH4AlO(OH)HCO3组成联系到碳酸氢铵盐的分解可知：2NH4AlO(OH)HCO3Al2O3+3H2O+2CO2↑+2NH3↑；
（2）由物质的量浓度的定义公式可计算：
m(NH4Al(SO4)2·12H2O)=n·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)=c·V·M(NH4Al(SO4)2·12H2O)
=0.1mol/L×100mL×10-3×453g/mol=4.53g，由于托盘天平的精确度为0.1g，故为4.5g；
（3）①由图像可知，开始阶段c(Al3+)没变化；而后c(Al3+)降低，生成Al(OH)3沉淀；当pH>8，Al(OH)3沉淀开始溶解。调节pH至7，OH—先跟NH4+反应，然后与Al3+反应生成Al(OH)3沉淀。
10．（09宁夏卷26）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。
（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。
答案（1）①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O
②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l
③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O
（2）可行 根据反应xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。
解析（1）本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为CuCO3和Cu(OH)2受热分解后产物CuO再与氢气反应，第①问题便可以解决；对于②要能分析出测定反应后CO2和H2O质量，因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，因为测定H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰是固定的。
（2）其实在分析（1）①方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式： xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑，稍加分析可知，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。
2005-2008年高考题
一、选择题
1.(’08广东理基21)下列实验能达到目的的是 ( )
A.在容量瓶中加入一定体积的水，再加入浓硫酸配制准确浓度的稀硫酸
B.用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜以加快反应速率
C.用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速度
D.加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
答案 B
解析 容量瓶是不能受热的仪器，不能在容量瓶中直接稀释浓硫酸；用稀硫酸与锌反应制取H2加入少许硫酸
铜时在锌表面形成若干个原电池反应，反应速率加快；玻璃棒不能搅拌漏斗内液体，因为玻璃棒易使滤纸破裂；
加入盐酸能除去Na2SO4中的Na2CO3，但却引入NaCl无法达到除杂的目的.因此只有B正确。
2.(’08广东理基31)从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是 ( )
A.不同浓度的硝酸与铜反应 B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应 D.H2O2在不同催化剂作用下分解
答案 A
解析 绿色化学理念是不产生污染环境的物质，原子利用率高，消耗原料少，产量大，反应易进行，实验设计合理为宜，A不符合。
3.(’08江苏6)下列装置或操作能达到实验目的的是 ( )
答案 C
解析 A项中集气瓶口密封，错误；B项中Cu和Zn两电极放错位置（应该互换）；D项中应该从长导气管通入CO2，从短气管排出空气；C项合理。
4.(’08江苏9) 以下实验或操作不能达到目的的是 ( )
A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B.准确称取0.400 0 g的NaOH固体配成1 000 mL浓度为0.010 00 mol·L-1的溶液
C.为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的溴水后过滤
D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象
答案 BC
解析 A项中乙醇和溴水互溶不分层，和苯混合可以出现上层橙红，而与CCl4则是下层橙红，故可以鉴别；
B项中无法准确称取0.40 00 g NaOH固体；C项中因为苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯中而无沉淀不可过滤。D项正确。
5.(’08重庆理综8)下列实验装置图正确的是 ( )
答案 B
解析 A项中温度计的液泡没有插入反应物液面以下，错误；C项中无加热仪器，错误；D项中导管插入了饱和Na2CO3溶液中，错误。
6.(’08山东理综10)下列由事实得出的结论错误的是 ( )
A.维勒用无机物合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限
B.门捷列夫在前人工作的基础上发现了元素周期律，表明科学研究既要继承又要创新
C.C60是英国和美国化学家共同发现的，体现了国际科技合作的重要性
D.科恩和波普尔因理论化学方面的贡献获诺贝尔化学奖，意味着化学已成为以理论研究为主的学科
答案 D
解析 理论化学与实践应相辅相成，而不是以谁为副的问题，因此D选项是错误的。
7.(’07 上海9)下列有关实验操作错误的是 （ ）
A.用药匙取用粉末状或小颗粒状固体 B.用胶头滴管滴加少量液体
C.给盛有2/3体积液体的试管加热 D.倾倒液体时试剂瓶标签面向手心
答案 C
解析 给试管内液体加热时，要求试管内液体体积不超过试管容积的。
8.(’07上海17)可用下图装置制取（必要时可加热）、净化、收集的气体是 （ ）
A.铜和稀硝酸制一氧化氮 B.氯化钠与浓硫酸制氯化氢
C.锌和稀硫酸制氢气 D.硫化亚铁与稀硫酸制硫化氢
答案 B
解析 从题给的装置看所得气体应具备下列特点：①可用浓H2SO4干燥（即不与浓H2SO4反应），②能用排空气法收集且密度比空气大（从收集装置进气管看），因此应选B。
9.(’07广东8)下列符合化学实验“绿色化”的有 （ ）
①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水
②在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝
③将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放
A.①② B.①③ C.②③ D.①②③
答案 D
解析 化学实验“绿色化”的含义是指节约试剂、操作简便、安全实用、减少或避免有害物质排放等，因此①②③都符合。
10.(’07广东10)下列实验操作完全正确的是 （ ）
编号 实验 操作
A 钠与水的反应 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中
B 配制一定浓度的氯化钾溶液1 000 mL 准确称取氯化钾固体，放入到1 000 mL的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容
C 排除碱式滴定管尖嘴部分的气泡 将胶管弯曲使玻璃尖嘴斜向上，用两指捏住胶管，轻轻挤压玻璃珠，使溶液从尖嘴流出
D 取出分液漏斗中所需的上层液体 下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出
答案 C
解析 A项中，没有吸干钠表面上的煤油，烧杯不能装满水。B项中氯化钾不能在容量瓶内溶解。D项中，分液漏斗内的上层液体应从上口倒出而不能从下端管口放出。
11.(’07北京理综11)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是 （ ）
选项 操作及现象 溶液
A 通入CO2，溶液变浑浊。再升温至65℃以上，溶液变澄清。 C6H5ONa溶液
B 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。 Na2SiO3溶液
C 通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去。 Ca(ClO)2溶液
D 通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊。 Ca(OH)2溶液
答案 B
解析 NaSiO3溶液中通入CO2气体：Na2SiO3+CO2+H2O Na2CO3+H2SiO3↓
H2SiO3沉淀不溶于过量CO2气体，故B项是错误的。
12.(’07北京理综9)如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内气体是 （ ）
① CO2、O2 ② Cl2、CH4 ③ NO2、O2 ④N2、H2
A.①② B.②④ C.③④ D.②③
答案 D
解析 ①中CO与O2不发生反应，且都不与水反应，不会使瓶内压强减少；
②中CH4与Cl2发生反应，生成易溶于水的HCl和一些油状液体，使瓶内压强减少；③中NO2与水发生反应，使瓶内压强减小；④N2与H2通常情况下不会发生反应，且都不与水反应，瓶中压强不变，故D项正确。
13.(’07天津理综8)为达到预期的实验目的，下列操作正确的是 （ ）
A.欲配制质量分数为10%的ZnSO4溶液，将10 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中
B.欲制备Fe（OH）3胶体，向盛有沸水的烧杯中滴加FeCl3饱和溶液并长时间煮沸
C.为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量
D.为减小中和滴定误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用
答案 C
解析 A项中，10 g ZnSO4·7H2O中ZnSO4的质量小于10 g，如果溶于90 g H2O中，ZnSO4的质量分数一定小于10%；B项中，FeCl3饱和溶液中，若长时间煮沸，其胶体将会因为受热而聚沉；C项中，向三种溶液中，滴加NaOH溶液至过量，KCl溶液无现象，AlCl3溶液中，先有白色沉淀生成后又溶解；MgCl2溶液中则有白色沉淀生成；D项中，锥形瓶不需要烘干，洗净即可。
14.(’06重庆理综6)下列做法正确的是 （ ）
A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
B.用镊子取出白磷并置于水中切割
C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶
D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气
答案 B
解析 因浓HNO3受热、见光易分解，故通常应保存在棕色瓶中，A错；实验中剩余的药品不能随便丢入垃圾桶，以防污染环境和引起危险事故，C错；H2与空气混合加热易发生爆炸，故应先通H2，排净空气后再加热氧化铜，D错，故选B。
15.(’06江苏4)以下实验装置一般不用于分离物质的是 ( )
答案 D
解析 A项可用于分馏沸点不同的液体混合物；B项可以分离溶液和胶体；C项可用于过滤，从溶液中分离不溶物；而D项中能用于配制物质的量浓度溶液不能用于分离物质。
16.(’06江苏11)下列有关化学实验的叙述正确的是 ( )
A.用待测液润洗滴定用的锥形瓶
B.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量Fe和稀盐酸
C.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
D.Na2CO3溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
答案 C
解析 用待测液润洗锥形瓶相当于增加待测液，易引起滴定误差，A错；配制FeCl3溶液若加入Fe易发生2Fe3++Fe 3Fe2+使所配溶液引入Fe2+而不纯，B错，Na2CO3溶液显碱性，易使瓶塞和瓶口粘在一起，故D错，应选C。
17.(’05上海综合11)观察右图，若用1 L水来代表地球上的总水量，要比较精确地量取地球上的淡水量，应选择的仪器是 ( )
A.100 mL烧杯 B.50 mL烧杯 C. 100 mL量筒 D.50 mL量筒
答案 D
18.(’05天津理综13)下列实验操作或事故处理中，正确的做法是 （ ）
A.银镜反应实验后附有银的试管，可用稀H2SO4清洗
B.在中学《硫酸铜晶体里结晶水含量测定》的实验中，称量操作至少需要四次
C.不填将浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液冲洗
D.在250 mL烧杯中，加入216 mL水和24 g NaOH固体，配制10%的NaOH溶液
答案 B
19.(’05北京理综12)下列实验操作中，先后顺序正确的是 ( )
A.稀释浓硫酸时，先在烧杯中加入一定体积的浓硫酸，后注入蒸馏水
B.为测定硫酸铜晶体的结晶水含量，称样时，先称取一定量的晶体，后放入坩埚中
C.为检验酸性溶液中的Cl-和SO，先加硝酸银溶液，滤去沉淀后加硝酸钡溶液
D.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过水（或饱和食盐水），后通过浓硫酸
答案 D
解析 A.稀释浓H2SO4时应先在烧杯里加蒸馏水，再缓慢倒入浓H2SO4并不断搅拌；B.测定CuSO4·5H2O的结晶水含量，应先用天平称量空坩埚的质量，再加入晶体称量；C.检验酸性溶液中的Cl-和SO应先加Ba(NO3)2再加AgNO3；D.制取干燥纯净的Cl2时，先使Cl2通过水（或饱和食盐水）可除去其中混有的HCl。
二、非选择题
20.(’08江苏21B)醇与氢卤酸反应是制备卤代烃的重要方法。
实验室制备溴乙烷和1 - 溴丁烷的反应如下：
NaBr+H2SO4 HBr+NaHSO4 ①
R—OH+HBr R—Br+H2O ②
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸的存在下脱水生成烯
和醚，Br-被浓硫酸氧化为Br2等。有关数据列表如下：
乙醇 溴乙烷 正丁醇 1 - 溴丁烷
密度/g·cm-3 0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
沸点/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
请回答下列问题：
（1）溴乙烷和1 - 溴丁烷的制备实验中，下列仪器最不可能用到的是 。（填字母）
a.圆底烧瓶 b.量筒 c.锥形瓶 d.布氏漏斗
（2）溴代烃的水溶性 （填“大于”“等于”或“小于”）相应的醇；其原因是 。
（3）将1 - 溴丁烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在 （填“上层”“下层”或“不分层”）。
（4）制备操作中，加入的浓硫酸必须进行稀释，其目的是 。（填字母）
a.减少副产物烯和醚的生成 b.减少Br2的生成
c.减少HBr的挥发 d.水是反应的催化剂
（5）欲除去溴代烷中的少量杂质Br2，下列物质中最适合的是 。（填字母）
a.NaI b.NaOH c.NaHSO3 d.KCl
(6)在制备溴乙烷时，采用边反应边蒸出产物的方法，其有利于 ；但在制备1 - 溴丁烷时却不能边反应边蒸出产物，其原因是 。
答案 （1）d
(2)小于 醇分子可与水分子形成氢键，溴代烃分子不能与水分子形成氢键
（3）下层 （4）abc (5)c (6)平衡向生成溴乙烷的方向移动（或反应②向右移动）
1 - 溴丁烷与正丁醇的沸点差较小，若边反应边蒸馏，会有较多的正丁醇被蒸出
解析 （1）圆底烧瓶可作反应器，量筒加入试剂，锥形瓶作尾气吸收装置，不需要布氏漏斗。
（2）小于，因为溴代烃无法与H2O形成氢键而乙醇能与水分子形成氢键。
（3）1 - 溴丁烷密度大于水，因而在下层。
（4）由学过的知识可知生成烯和醚、氧化Br-到Br2都是浓H2SO4作用的结果，冲稀后以上副反应都不易发生；加水有利于HBr的溶解而减少挥发，所以选a、b、c。H2O很明显不是催化剂。
（5）a会生成I2而引入新杂质；b会使C2H5Br水解；d无法除去Br2，只有c可以还原Br2生成Br-溶于水溶液中除去且不引入杂质。
（6）由沸点分析知，制溴乙烷时边反应边蒸出产物有利于溴乙烷蒸出而使平衡向生成溴乙烷的方向移动；而制备1 - 溴丁烷时却不能，是因为正丁醇和1 - 溴丁烷的沸点比较接近，采用边加热边蒸馏会把大量正丁醇蒸
出而降低产率。
21.(’08山东理综30) 食盐是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗食盐常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO等杂质离子，实验室提纯NaCl的流程如下：
提供的试剂：饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 Ba(NO3)2溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO离子，选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为 （只填化学式）。
②洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl，选用的试剂为 。
（2）用提纯的NaCl配制500 mL 4.00 mol·L-1NaCl溶液，所用仪器除药匙、玻璃棒外还有 （填仪器名称）。
（3）电解饱和食盐水的装置如右图所示，若收集的H2为2 L，
则同样条件下收集的Cl2 (填“>”\,
“=”或“<”)2 L,原因是 。
装置改进后，可用于制备NaOH溶液，若测定溶液中NaOH
的浓度，常用的方法为 。
（4）实验室制备H2和Cl2通常采用下列反应：
Zn+H2SO4 ZnSO4+H2↑
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
据此，从下列所给仪器装置中选择制备并收集H2的装置 （填代号）和制备并收集干燥、纯净Cl2的装置 （填代号）。
可选用制备气体的装置：
答案 (1)①BaCl2、NaOH、Na2CO3（错选或多选本小题不得分）
②75%乙醇
（2）天平、烧杯、500 mL容量瓶、胶头滴管
（3）< 电解生成的氯气与电解生成的NaOH发生了反应 酸碱中和滴定
（4）e d
解析 （1）除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO应在除Mg2+和Fe3+之前除SO，Ca2+必须最后除去，因为除去SO时引入Ba2+，因此除Ca2+时应将引入的过量Ba2+和Ca2+一起除去，应先加BaCl2，后加NaOH，最后加Na2CO3；洗涤NaCl晶体应用蒸馏水，无蒸馏水可以用75%乙醇，因为乙醇与水互溶。
（2）配制500 mL 4.00 mol/L的NaCl溶液，应选择500 mL容量瓶、天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。
（3）由电解饱和食盐水的电解反应方程式为2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH。但是由于Cl2的溶解度大于H2的溶解度，主要因为生成的Cl2与生成的NaOH发生反应，使得Cl2的体积减少，测定酸（或碱）物质的量浓度的常用方法是酸碱中和滴定方法。
（4）由Zn+H2SO4 ZnSO4+H2个MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
可见氢气的反应装置应是固体和液体不用加热生成气体，而Cl2是固体和液体加热制取气体，但是Cl2要干燥、纯净，应用饱和食盐水除去Cl2中的HCl，用浓H2SO4除去水蒸气，应选d。
23.(’07天津理综28)二氯化二硫（S2Cl2）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成S2Cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：
①将干燥的氯气在110 ℃～140 ℃与硫反应，即可得S2Cl2粗品。
②有关物质的部分性质如下表：
物质 熔点/℃ 沸点/℃ 化学性质
S 112.8 444.6 略
S2Cl2 -77 137 遇水生成HCl、SO2、S；300 ℃以上完全分解：S2Cl2+Cl2 2SCl2
设计实验装置图如下：
（1）上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见 。
利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：
（2）B中反应的离子方程式： ；
E中反应的化学方程式： 。
（3）C、D中的试剂分别是 、 。
（4）仪器A、B的名称分别是 、 ，
F的作用是 。
（5）如果在加热E时温度过高，对实验结果的影响是 ，在F中可能出现的现象是 。
（6）S2Cl2粗品中可能混有的杂质是（填写两种） 、 ，为了提高S2Cl2的纯度，关键的操作是控制好温度和 。
答案 (1)用导管将A的上口和B相连（或将A换成恒压滴液漏斗） 在G和H之间增加干燥装置
（2）MnO2+4H++2Cl- Mn2++Cl2↑+2H2O
2S+Cl2 S2Cl2
（3）饱和食盐水（或水） 浓硫酸
（4）分液漏斗 蒸馏烧瓶 导气、冷凝
（5）产率降低 有固体产生（或其他正确描述）
（6）SCl2 Cl2 S （任写其中两种即可）
控制浓盐酸的滴速不要过快
解析 （1）A为带塞的分液漏斗，液体流入B中，导致A中上方压强小于B中上方压强，液体难于继续流入B中。若用导管将A的上口和B相连，则可解决上述问题。制备S2Cl2温度在110℃～140℃,S2Cl2成为气体，在G中又冷却为液体，但S2Cl2易与水反应，故应在G、H间加一个干燥装置。
（2）B中为实验室制Cl2的反应，E中为S和Cl2的反应。
（3）C为除去Cl2中HCl的装置，D为干燥氯气的装置。
（4）F为长导管，其作用为导气，冷凝S2Cl2。
（5）若温度过高，一部分S2Cl2又分解，导致产率降低。F中若部分S2Cl2与水反应生成S，则有固体产生。
（6）S2Cl2在生成过程中，S与Cl2均过量；温度过高S2Cl2又与Cl2反应生成SCl2，所以为了提高S2Cl2的纯度，除控制好温度外，还要控制Cl2的产生速率。
24.(’07山东理综30)下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。
（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是 。
（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 ，需要加热的仪器装置有 （填代号），m中反应的化学方程式为 。
（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。
①装置A中能产生氨气的原因有： 。
②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性。
答案 （1）ACBECF AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变浑浊
（2）关闭 打开 k m
2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
（3）①氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH-增大了氨水中OH-浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出
②还原
解析 （1）制取干燥纯净的CO气体，应用A中的NaOH溶液除去CO2，用C中澄清石灰水验证CO2已除尽，用B中浓硫酸干燥得纯净CO气体。E中反应为CuO+CO Cu+CO2,再用C中澄清石灰水验证生成CO2气体，尾气CO气体用点燃除去，防止污染环境。
（2）关闭活塞a,打开b，稀硫酸和A中生成的Na2CO3反应，生成的CO2气体中含水蒸气，共同和E中Na2O2反应生成O2，再通过D除去CO2，B干燥得纯净O2，加热K使乙醇挥发，O2和乙醇在加热条件下被Cu网催化氧化生
成CH3CHO。
（3）①NaOH固体溶于水，吸水放热，抑制NH3·H2O电离，均有利于NH3逸出。NH3+H2O NH3·H2O NH+OH能性 -生成的NH3经G中碱石灰干燥后，在E中，NH3与
空气中的O2在预热的铂铑合金网催化下发生反应，即4NH3+5O2 4NO+6H2O，NH3
在该反应中体现了还原性，最后用D中NaOH除去尾气中NO，防止污染空气，4NO+3O2+4NaOH
4NaNO3+2HO。
25.(’07江苏17) 实验室常利用甲醛法测定（NH4）2SO4样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH+4+6HCHO 3H++6H2O+（CH2）6N4H+［滴定时，1 mol（CH2）6N4H+与
1 mol H+相当］，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸。某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤Ⅰ 称取样品1.500 g。
步骤Ⅱ 将样品溶解后，完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤Ⅲ 移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，加入10 mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5 min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点。按上述操作方法再重复2次。
（1）根据步骤Ⅲ填空：
①碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
④滴定达到终点时,酚酞指示剂由 色变成 色。
（2）滴定结果如下表所示：
滴定次数 待测溶液的体积/mL 标准溶液的体积
滴定前刻度/mL 滴定后刻度/mL
1 25.00 1.02 21.03
2 25.00 2.00 21.99
3 25.00 0.20 20.20
若NaOH标准溶液的浓度为0.101 0 mol·L-1，则该样品中氮的质量分数为 。
答案 (1)①偏高 ②无影响 ③B ④无 粉红（或浅红）
（2）18.85%
解析 （1）①碱式滴定管洗净后未用标准液润洗直接加入NaOH标准液，相当于使标准液变稀，使测定结果偏高；②锥形瓶洗涤后水未倒尽，对消耗标准液的体积无影响；③滴定时眼睛应注视锥形瓶内溶液的颜色变化；④酚酞遇酸性物质显无色，遇碱性物质显粉红色（或红色），故终点时应由无色变粉红色。
（2）根据题给信息可以推断n（N）=n（NH）=n（NaOH），根据三次滴定所用NaOH溶液的体积平均应为20.00 mL，所以n（N）=0.101 0 mol·L-1×20.00×10-3 L=0.002 02 mol,样品中氮的质量分数为 ×100%=18.85%。
26.(’07北京理综28)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：
产品标准 GB5461
产品等级 一级
配 料 食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计） 20～50 mg/kg
分装日期
分装企业
（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）：
KIO3＋ KI＋ H2SO4 K2SO4＋ I2＋H2O
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是
。
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；
b.加入适量Na2SO3稀溶液；
c.分离出下层液体。
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是 。
（3）已知：I2＋2S2O 2I－＋S4O。
某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a.准确称取w g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；
b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全；
c.以淀粉溶液为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3mol·L－1的Na2S2O3溶液
10.0 mL，恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全所依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示） mg/kg。
答案 （1）1、5、3、3、3、3
（2）①I2+SO+H2O 2I-+SO+2H+
②在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置。
（3）①溶液由蓝色恰好变为无色
②1.0×10-5
③
27.(07宁夏理综25) 以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。
实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平
实验步骤：
①准确称量一个干净、干燥的坩埚；
②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放 回到坩埚中；
③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时停止加热；
④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；
⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量，重复本操作，直至两次称量结果不变；
⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。
分析该方案并回答下面的问题：
（1）完成本实验还需要的实验用品是 ；
（2）指出实验步骤中存在的错误并改正： ；
（3）硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是 ；
（4）步骤⑤的目的是 ；
（5）下面的情况有可能造成测试结果偏高的是 （填序号）。
A.试样中含有加热不挥发的杂质 B.试样中含有加热易挥发的杂质
C.测试前试样已有部分脱水 D.实验前坩埚未完全干燥
E.晶体加热脱水不完全 F.加热时晶体溅出
答案 （1）坩埚钳、酒精灯（可以不答“火柴”）
（2）步骤②有错误〓应先将试样研细，后放入坩埚称重
（3）因硫酸钠放置在空气中冷却，会吸收空气中的水分
（4）保证试样脱水完全
（5）B、D、F
解析 本题为定量实验题：
实验原理为：
Na2SO4·xH2O Na2SO4+xH2O
本定量测定实验的关键：一是Na2SO4·xH2O完全失去结晶水；二是称量准确。
（1）围绕实验原理和实验步骤选取实验用品。
（2）步骤②中先将试样称量，放入研钵中研细，再放回到坩埚中，可能造成试样的损失，带来实验偏高的误差。（3）、（4）的回答都是以Na2SO4·xH2O完全失去结晶水为依据作答。
（5）试样中结晶水的质量分数为
1-×100%
根据上述式子分析各种情况造成的测试结果误差。
28.(’07四川理综26)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。
图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15 mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15 mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中，④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。
请填写下列空白：
（1）制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的二氧化锰，通过 （填写仪器名称）向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯水中的氯化氢气体，可在①与②之间安装盛有 （填写下列
编号字母）的净化装置。
A.碱石灰 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.饱和碳酸氢钠溶液
（2）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差别是：
。
反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合
该晶体溶解度曲线的是 （填写编号字母）；
从②的试管中分离出该晶体的方法是
（填写实验操作名称）。
（3）本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是： 。
（4）实验中可观察到④的试管里溶液的颜色发生了如下变化，请填写下表中的空白：
实验现象 原因
溶液最初从紫色逐渐变为 色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色
随后溶液逐渐变为无色
然后溶液从无色逐渐变为 色
答案 （1）分液漏斗 B
（2）碱溶液（或反应物）的浓度不同，反应温度不同 M 过滤
（3）Cl2+2OH- ClO-+Cl-+H2O
（4）
红
氯气与水反应生成的HClO将石蕊氧化为无色物质
黄绿 继续通入的氯气溶于水使溶液呈黄绿色
解析 装置②中盛有30%的KOH溶液，置于热水浴中，用来制取KClO3；装置③中盛有8%的NaOH溶液，并置于冰水浴中，用来制取NaClO，可知二者碱液浓度不同；温度不同，制取KClO3时需较高温度，冷却后有大量晶体析出说明KClO3溶解度受温度影响很大，且低温时，溶解度较小，则溶解度曲线为M。Cl2+H2O H++
Cl-+HClO，氯水的成分、含有H+、HClO、Cl2对应（4）中各现象。
29.(’07全国Ⅰ理综28)水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2，还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2（加热装置和导管等在
图中略去）。
回答下列问题：
（1）盛浓H2SO4的装置用途是 ，盛NaOH溶液的装置用途是 。
（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，所发生反应的化学方程式是 。
（3）仪器C中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，其目的是 。
（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：g-ab- 。
（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是 。
（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是 。
答案 (1)除去水蒸气 除去CO2
（2）氧化铜（CuO）
CuO+H2 Cu+H2O CuO+CO Cu+CO2
（3）无水硫酸铜（CuSO4） 检验H2O
（4）（g—ab）—kj—hi—cd(或dc)—fe—lm
（5）原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊
（6）原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色
解析 设计该实验的最终目的是验证水蒸气通过灼烧的焦炭后的混合气体中有CO和H2，根据所学知识结合所给仪器可知，CO和H2都可以通过加热的CuO使黑色的氧化铜还原为红色的铜这一现象来验证，只要学生在设计实验时注意到原混合气体中有CO2和H2O，实验前必须除去且CO和H2不能同时验证即可。
30.(’07全国Ⅱ理综28)在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得a g含CaC290%的样品与水完全反应产生的气体体积为b L。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC2的质量分数，请回答下列问题：
（1）CaC2和水反应的化学方程式是 。
（2）若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是 。
（3）本实验中测量气体体积时应注意的事项有 。
（4）如果电石试样质量为c g，测得气体体积为d L，则电石试样中CaC2的质量分数计算式w（CaC2）= 。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。
答案 (1)CaC2+2H2O Ca(OH)2+C2H2↑
(2)因为装置内气体的温度没有恢复到室温，气体压强还不等于大气压强。
(3)待装置内气体的温度恢复至室温后，调节量筒使其内外液面持平。
(4)×90%
解析 本题为定量测定实验题，测定气体体积时，需要在相同温度和压强下进行，否则气体体积测定不准确，易造成实验误差。某电石试样的w(CaC2),由90% a g CaC2与水完全反应产生b L气体，得w (CaC2)·c g CaC2
与水完全反应产生d L气体，列比例求解。
31.(’06四川理综26)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是 （从下列仪器中选出
所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角
E.酒精灯 F.干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是 ；步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回
收苯，该步骤的实验操作名称是 。
（3）步骤④反应的离子方程式是 。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是 。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法： 。
答案 （1）BDE
（2）过滤 蒸馏
（3）2I-+MnO2+4H+ Mn2++I2+2H2O
（4）苯与水互不相溶；碘在苯中的溶解度比在水中大
（5）取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液；观察是否出现蓝色（如果变蓝，说明还有单质碘）
解析 （1）该实验是对固体海带加热灼烧，与三脚架一起使用的常常是泥三角、坩埚和酒精灯。
（2）步骤③是由海带灰悬浊液得含碘离子的溶液，因此一定要进行过滤，步骤⑥是从混溶碘的苯溶液中分离碘和回收苯。因二者在水中溶解度都不大，因此只能用蒸馏分离的方法。
（3）结合“碘离子 含碘水溶液”，再联想实验室中Cl2的制备不难
写出④的离子方程式为2I-+MnO2+4H+ Mn2++I2+2H2O。
（4）因碘不易溶于水而易溶于有机溶剂苯，且苯不溶于水易与水溶液分层，这是选取萃取剂的原则。
（5）根据碘单质遇淀粉变蓝这一现象，可以取少量提取碘之后的溶液，加入淀粉看是否变蓝来检验。
32.(’05广东21)某同学为了验证海带中含有碘、进行如下实验，请回答相关问题。
（1）第1步：灼烧。操作是将足量海带灼烧成灰烬。该过程中将使用到的硅酸盐质实验仪器有 （填代号，限填3项）
A.试管 B.瓷坩埚 C.坩埚钳 D.铁三脚架
E.泥三角 F.酒精灯 G.烧杯 H.量筒
（2）第2步：I-溶液的获取。操作是 。
（3）第3步：氧化。操作是依次加入合适的试剂。下列氧化剂最好选用 （填代号）。
A.浓硫酸 B.新制氯水 C.KMnO4溶液 D.H2O2
理由是 。
（4）第4步：碘单质的检验。操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显蓝色，则证明海带中含碘。
答案 （1）BEF
（2）将灰烬转移到烧杯中，加适量蒸馏水，用玻璃棒充分搅拌，煮沸，过滤。
（3）D 过氧化氢是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染（不会进一步氧化单质碘）。
解析 本题主要考查对验证某一成分的实验设计方案的理解，涉及实验仪器的材料性能、药品试剂的选择、实验操作步骤的要领等内容。题目设计新颖、考查角度独特，体现出了活用教材、注重能力、利于创新的教学理念。根据实验目的，明确实验原理，掌握各步实验操作要领是解答此类题目的关键。
（1）先分析灼烧固体物质所用的仪器有哪些，然后从中选出硅酸盐质的实验仪器：瓷坩埚、泥三角、酒精灯（极易漏选酒精灯）。
（2）海带灼烧后的灰烬中含有可溶性I-和难溶固体物质。要得到含有I-的溶液，须将灰烬充分溶解，并进行过滤除去残渣。
（3）浓硫酸、新制氯水、KMnO4溶液、H2O2均能将I-氧化为I2。前三者可在溶液中引入新的杂质，而H2O2的还原产物为H2O，无其他物质生成，所以氧化剂最好选用H2O2。
第二部分 四年联考题汇编
2010年联考题
题组一
一、选择题
1.（重庆五中2010届高三考前二模）下列现象不是因为发生化学变化而产生的是
A．皮肤不慎沾上浓硝酸而呈黄色
B．久置的KI溶液呈黄色
C．盛在无色试剂瓶中的浓硝酸呈黄色
D．食盐撒在燃着的液化气的火焰上，火焰呈黄色
答案 D
2.（重庆五中2010届高三考前二模）下列实验报告记录的实验现象正确的是
现象记录 A． 溶液分层；上层无色下层橙色 溶液分层；上层橙色下层无色 溶液分层；上层无色下层橙色
B． 溶液分层；上层无色下层无色 溶液分层；上层无色下层橙色 溶液褪色
C． 溶液分层；上层无色下层橙色 溶液分层；上层无色下层无色 溶液褪色
D． 溶液分层；上层无色下层无色 溶液分层；上层橙色下层无色 溶液颜色加深
答案 C
3.（陕西省留坝县中学2010届高三总结测试）下列现象或反应原理的解释正确的是（ ）
现象或反应 解释
A 常温下白磷可自燃而氮气须在放电时才与氧气反应 非金属性：P>N
B KI淀粉溶液中通人Cl2，溶液为蓝 淀粉能与Cl2发生显色反应
C 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 锡比锌活泼
D 2CO＝C+O2在任何条件下均不能自发进行 该反应的△H>0、ΔS <0
答案 D
4.（重庆一中2010届高三考前模拟）下列错误操作一定会导致实验结果偏高的是　　　　　　　　　　　　　　　
A．用天平称量某物质时，右盘放物质，左盘放砝码，测得物质质量
B．配制一定物质的量浓度溶液，定容时仰视刻度线，所得溶液浓度
C．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，在空气中冷却后称量，测得结晶水含量
D．用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，酸式滴定管用蒸馏水洗净后，直接装入盐酸进行滴定，测得碱液浓度
答案 D
5.（陕西省留坝县中学2010届高三总结测试）关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是( )
A.装置①常用于分离沸点不同且互溶的液体混合物
B．装置②可用于吸收HCI气体，并防止倒吸
C．以NH4CI为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3
D．装置④中从B口进气可用排水法收集NO2、CO等气体
答案 A
6.(湖南省长沙一中雅礼中学2010届高三三月月考)在实验室中，下列叙述的保存方法正确的是（ ）
①白磷保存在冷水中 ②Na保存在CC14中 ③HF溶液保存在塑料瓶中
④AgNO3溶液保存在棕色试剂瓶内 ⑤浓硝酸保存在棕色广口瓶内
A．①③④ B．③④ C．①②③④ D．①②③④⑤
答案 A
7.(广东省华南师大附中2010届高三三模)下列装置或操作能达到实验目的的是（ ）
A．①② B．③④ C．②③④ D．①②③④
8.（北京市东城区2010届高三联考）通过实验、观察、类比、推理等方法得出正确的结论是化学学习的方法之一。
对下列反应的推断或解释正确的是
操作 可能的实验现象 解释
A 某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液 有白色沉淀生成 溶液中一定含有SO42-
B 向CaSO3中加入硝酸 有刺激性气味的气体生成 CaSO3与硝酸反应生成SO2
C 同温同压下用pH试纸测定相同浓度的碳酸钠和硫酸钠溶液的酸碱性 碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性 碳酸钠溶液发生了水解
D 向淀粉KI溶液中通入Cl2 溶液变蓝 Cl2与淀粉发生显色反应
答案 C
9.（河北省唐山市2010届高三三模）在化学实验操作中，往往由于不规范导致较大的实验误差。下列有关实验中，会导致所测定结果偏大的是(其他操作均正确)
A.配制500mL1mol/L稀硫酸实验中，没有洗涤烧杯和玻璃棒
B.胆矾晶体结晶水含量测定实验中，坩埚没放在干燥器中冷却，冷却后用天平称量
C.用标准盐酸滴定待测NaOH溶液实验中，使用酸式滴定管开始平视，后来俯视读数
D.在中和热测定实验中，用稀氢氧化钠溶液与浓硫酸反应获得的中和热数值
答案 D
10.（福建省莆田四中2010届高三三模）下列操作后，溶液pH减小的是
A．适当升高Na2CO3溶液的温度 B．往氨水中加入NH4Cl固体
C．往氯水中加入CaCO3固体 D．NaCl溶液中插入两根炭棒后通直流电
答案 B
11.（安徽省安庆一中2010届高三三模）下列实验过程中产生的现象与对应图形相符合的是（ ）
答案
答案 A
12.（江苏省扬州中学2010四模）下列实验装置设计正确，且能达到目的的是
测定乙醇结构式 滴定法测定硫酸 合成氨并检验氨的生成 碘的CCl4溶液中分离I2
的物质的量浓度 并回收CCl4
A B C D
答案 A
下列实验中操作、现象、结论对应关系正确的一组是（ ）
选项 操作 现象 结论
A 在蔗糖中加入几滴水搅拌均匀，再加入浓硫酸，迅速搅拌 蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的物质 只体现了浓硫酸的脱水性
B 淀粉和稀硫酸混合共热后，再加少量新制氢氧化铜悬浊液 产生红色沉淀 淀粉水解可生成葡萄糖
C 溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应后，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液 生成淡黄色沉淀 溴乙烷中含有溴元素
D 将溴水加入苯中并充分振荡 溴水褪色 苯与溴发生了取代反应
答案 C
13.(安徽省安庆市2010届高三模拟题)根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是
目的 实验室制O2 配制稀硫酸溶液 在铁制品上镀铜 检查装置气密性
装置或操作
选项 A B C D
答案 D
14.(2010年福建省泉州市高三5月质检)如图把气体通过盛有足量试剂的试剂瓶A，在试管B可以观察到明显现象的是
选项 气体 试剂瓶A 试管B
A SO2、CO2 KMnO4溶液 品红溶液
B Cl2、HCl 浓硫酸 KI淀粉溶液
C NH3、CO2 浓硫酸 酚酞试液
D C2H4、CH4 KMnO4溶液 溴的CCl4溶液
答案 B
15.(2010上海市十三校高三下学期联考)制备气体，下列方法中，可行的是
①（固）加强热 ②浓浓共热
③浓（固）共热 ④浓（固）共热
A．①② B．①②③ C．①③④ D．全部
答案 B
二、非选择题
16.（江西省上高二中2010年高三热身）无水硫酸铜在加热条件下能发生分解反应，生成氧化铜、二氧化硫、三氧化硫和氧气。某学生试图用下图所示装置来确定该化学反应中各物质的计量关系
试回答：
⑴加热过程中，试管A中发生的实验现象为 。
⑵装置E和F的作用是 ；
⑶该学生使用装置B的本意是除去混合气体中的三氧化硫以提纯氧气，他的做法正确
吗？为什么？
⑷该学生利用上述装置将一定质量的无水硫酸铜置于A中加热使其分解，最后测得氧
气的体积偏小，其原因可能是　　　 　（填序号）
A.无水硫酸铜未完全分解
B.实验结束时装置A中残留有气体
C.被溶液吸收时产生了气体
D.最后读量筒中的读数时，E中的液面低于F中的液面
⑸另一学生将4.8g无水硫酸铜充分加热使其完全分解后，用正确的实验方法除去了生成物中的二氧化硫和三氧化硫，最后测出氧气的体积为224mL（标准状况）。据此可计算出二氧化硫为 mol，三氧化硫为 mol。
⑹由上述实验数据可知无水硫酸铜受热分解的化学方程式为：
___________________________________________________________________
答案⑴白色固体变黑（2分，未写“白色”或答“有气体放出”不给分）
⑵测出产生O2的体积（2分）
⑶不正确（1分）；O2能被NaHSO3溶液吸收（2分，答其它理由不给分）
⑷AD（2分） ⑸0.01 0.02 （各2分）
⑹3CuSO4 === 3CuO + SO3↑ + 2SO2↑ + O2↑ （2分）
17.（重庆五中2010届高三考前二模）人体呼出气体中含有N2、O2、CO2、水蒸气等多种成分。某课外学习小组利用下图装置测定N2、O2、CO2的百分含量（忽略水蒸气等微量成分）。其中B是带刻度的量气装置。
实验步骤：
①先检验装置的气密性。再向装置中装入药品（如图所示），其中C瓶溶液上方为100ml
已除尽CO2的空气（N2和O2的体积比为4/1）。
②打开止水夹b、c、d，关闭止水夹e，向B瓶吹气后关闭d，并冷却到室温，收集到V1ml气体。
③关闭b，打开止水夹a、c、e、f，用打气筒向A瓶中缓缓充气，直到B中气体刚好全部排出，此时量筒D中液面读数为V2ml。
④关闭e、f，降低燃烧匙的高度，用电火花引燃红磷。
⑤等C瓶冷却到室温，打开f最终量筒D液面读数为V3ml。
回答下列问题：
⑴A、B中装饱和NaHCO3而不能装饱和Na２CO3溶液的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑵C装置中红磷要过量的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。　
⑶反应结束后，C瓶溶液中含有溶质的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
⑷利用上述数据计算人体呼出气体中氧气所占体积百分数为　　　　　　　　　　　　　　　
CO2所占体积百分数为　　　　　　　　　　　　
⑸步骤⑤中C瓶还未冷却到室温就打开止水夹读数，这样会使所测氧气体积分数　　（填“偏大”或“偏小”）。
答案）⑴CO2在Na2CO3中会被吸收
⑵消耗完C中的O2
⑶Na3PO4和NaOH
⑷
⑸偏小
18.（浙江省嘉兴市2010届高三教学测试）
七水硫酸镁（MgSO4·7H2O）在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用。可利用化工厂生产硼砂的废渣M（主要成分是MgCO3，还含有MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3等杂质）来制取七水硫酸镁。已知：
表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时的pH
沉淀 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2
pH 5.2 3.2 9.7 11.2
表2 盐的溶解度(单位为 g／100g水)
温度 10℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃
CaSO4 0.19 0.21 0.21 0.20 0.19
MgSO4·7H2O 30.9 35.5 40.8 45.6 ——
由废渣M制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入NaClO溶液的目的是 ▲ ，
写出反应的离子方程式 ▲ ，需要加热煮沸的目的是 ▲ 。
（2）操作Ⅳ的名称是 ▲ 。
（3）与常压过滤相比，抽滤的优点是 ▲ 。
（4）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3+，其实验方法是 ▲ 。
（5）沉淀C的化学式是 ▲ ，过滤Ⅲ需趁热过滤的理由是 ▲ 。
答案（1）将Fe2+氧化为Fe3+；
6Fe2+＋3ClO－＋3H2O＝2Fe(OH)3↓+ 4Fe3+＋3Cl－或2Fe2+＋ClO－＋2H+＝2Fe3+＋Cl－+H2O；
促进Al3＋、Fe3＋的水解。
（2）结晶（重结晶）
（3）加快过滤速度、得到较干燥沉淀。
（4）取滤液1～2 ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3（5）CaSO4·2H2O或CaSO4；防止MgSO4在温度降低时结晶析出。
19.(广东省华南师大附中2010届高三三模)甲酸为不溶于水易溶于乙醇的无色晶体，苯酚常温下能溶于水，易溶于酒精。酸性强弱为：盐酸>苯甲酸>碳酸>苯酚>碳酸氢钠。现有苯甲酸、苯酚一起溶于乙醇所得的混合液，设计一个简单的实验方案，把这三种物质分离为各自的纯净物。按分离的先后顺序的多种可能方案：
方案一：按酸性由弱到强顺序分离
方案二：按酸性由强到弱顺序分离；
……
供选择试剂：①10%氢氧化钠溶液②37%盐酸③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液⑤大理石⑥KMnO4溶液⑦生石灰⑧10%H2SO4
（1） 甲同学按实验方案一进行，请填写相关内容。
实验步骤 写出相应的离子方程式
①取试样加入足量 ，充分振荡后再将反应混合物倒入蒸馏烧瓶中蒸馏得到乙醇、水的混合物和产品A
②向步骤①的馏分中加入足量的生石灰，再次蒸馏浓缩，蒸气冷凝后得乙醇。 CaO+H2O=Ca(OH)2
③向产品A中通入足量CO2，静置后分液得 和溶液B。
④再向溶液B中 。
（2）方案一中需要蒸馏操作，该操作需要的仪器除了铁架台、酒精灯、石棉网、接液管、锥形瓶和连接导管、橡胶塞外还要有 。
（3）方案一需要制取CO2应选用下述哪种装置 （填符号），该装置检验气密性的方法是 。
（4）方案一的步骤④得到的产品不纯，往往含有少量的步骤③中的产品，一般采用下列哪种方法进行再分离提纯 。
A．蒸发 B．重结晶 C．盐析 D．用苯萃取后再分液 E．渗析
答案 7分（离子方程式与各空均为1分）
（1）方案一：
3分（2）蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计
4分（3）A；将导管连接上A中的玻璃管，再将导气管的末端置于水中，用酒精灯对A中的试管微热，如果看到有气泡冒出，说明A装置气密性良好。
2分（4）B
20.（江西省重点中学协作体2010第二次联考）己知Zn跟一定量的浓H2SO4反应生成的气体产物有2种；请从下图中选用所需的仪器组成一套进行该反应并检出气体产物的装置(装置可重复选用，假设每步反应都进行的完全，且无需干燥)。现提供Zn、浓H2SO4、其它试剂自选（固定仪器用的铁夹、铁架台及加热装置等均略去）。将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加的试剂、作用及现象。(可不填满， 也可加行)
选用的仪器（填字母） 加入的试剂 作用 现象
Zn、浓H2SO4、 产生2种气体 /
除SO2 /
答案
21.（江苏省扬州中学2010四模）某学生利用以下装置探究喷泉实验。其中A、F分别为硫化氢和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与硫化氢反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的化学方程式 。
（2）装置A中的分液漏斗内液体a宜选用 （选填以下选项的代号）
A．盐酸 B．浓硫酸 C．稀硫酸 D．稀硝酸
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择。并将编号填入下列空格。
B__________、D__________、E__________（填编号）
（4）打开K1、K2，将常温压下的H2S、Cl2以体积比1:1充满烧瓶后，再关闭K1、K2，始终看不到烧瓶内产生“喷泉”现象，理由（用简要文字并配备化学方程式描述）： 。
（5）在操作（4）的基础上，引发喷泉操作方法是 。
17、(共11分，每空1分)
选用的仪器（填字母） 加入的试剂 作用 现象
B /
C 品红溶液 检验SO2 品红褪色
C NaOH溶液 /
A CuO 检验H2 加热后由黑变红
答案（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分）
（2）AC（2分，对一个给1分，全对满分）
（3）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ（3分，每空1分）
（4）C中反应H2S+Cl2＝2S↓+2HCl的发生，使得烧瓶内的气体体积没有变化，不能产生压强差，故无喷泉现象。（2分，答到不能产生压强差则给分）
（5）方法① 用手（或热毛巾）将烧瓶捂热或稍微加热，HCl受热膨胀（即增大压强），赶走玻璃导管中的空气，使HCl与烧杯中溶液接触，即可引发喷泉；
方法②用冰水或其它制冷剂给烧瓶降温，以减小烧瓶内气体的压强，烧杯中溶液通过导管进入烧瓶内与HCl气体接触，即可引发喷泉（2分）
22.(2010年福建省泉州市高三5月质检)
MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质
（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是　　　　　　　。
A、把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
B、把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红
C、把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成
D、把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成
（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。
实验 酸或碱 现象
A 1滴0.2mol/LNaOH溶液 不变色
B 1滴水 缓慢变浅棕褐色
C 1滴0.1mol/L硫酸溶液 迅速变棕褐色
该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　。
写出在酸性条件下，MnO2氧化I－的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　 。
（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取　　　mL30%H2O2溶液放入　　　　（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。
（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KI＋H2O2＝KOH＋I2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是 （填序号）。
　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　A 　 B C D
（6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn＋2MnO2＋2NH4＋＝Zn2＋＋Mn2O3＋2NH3＋H2O，则其正极的电极反应式为 　　　　 。
答案（1）A （2分）
（2）酸性越强，MnO2氧化性越强 （2分）
MnO2 + 2I－ + 4H+＝Mn2－＋I2 + 2H2O （3分）
（3）10.0 烧杯 （各1分，共2分）
（4）取5mL3%的H2O2溶液于试管中，滴入1滴碘水，观察是否有大量气泡产生，若有说明假设正确；反之假设不正确。 （2分）
（5）A D （1分）
（6）2MnO2＋2NH4＋+ 2e—= Mn2O3＋2NH3＋H2O （3分）
题组二
一、选择题
1.（吉林省通化一中2010届高三月考）下列实验中，溶液颜色有明显变化的是
Ａ．少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中
Ｂ．往FeCl3溶液中滴入KI溶液，再滴入淀粉溶液
Ｃ．少量Na2O2固体加入到过量NaHSO4溶液中
Ｄ．往酸性高锰酸钾溶液中滴入少量Fe2(SO4)3稀溶液
答案 B
2.(四川省成都石室中学2010届高三二诊模拟)下列有关实验操作的说法不正确的是
①用25ml碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液
②用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准液润洗，
则测定结果偏低
③油脂皂化后可用盐析的方法使高级脂肪酸钠和甘油分离
④将固体加入容量瓶中的溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
⑤除去乙酸乙酯中少量的乙酸，用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏
⑥测定中和热时，每组实验需测定温度3次
⑦向盛有少量苯酚浓溶液的试管里，滴入过量稀溴水有白色沉淀产生
A．①②④⑦ B．②④⑥⑦ C．①②③④ D．③⑤⑥⑦
答案 A
3.（北京市东城区2010届高三综合练习）关于下列各实验装置的叙述中，正确的是 （ ）
A．装置①常用于分离互不相溶的液体
B．装置②可用于吸收NH3
C．装置③可用于制备乙酸乙酯
D．装置④可用于收集NO、CO2等气体
答案 C
4.（河南省郑州四中2010届高三第六次调考）有关右图装置中的叙述正确的是
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．这是一个原电池装置，利用该装置可长时间的观察到
Fe(OH)2 沉淀的颜色
C．Pt为正极，其电极反应为：O2＋2H2O ＋4e－＝4OH－
D．Fe为阳极，其电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝2Fe(OH)2
答案 C
5.（河南省内乡一高2010届高三第一次月考）配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液，下列情况会导致结果偏低的是（　　）
　A．容量瓶中原有少量蒸馏水　　　　　　B．溶解后的烧杯未洗涤
　C．定容时仰视观察液面　　　　　　　　D定容时俯视观察液面
答案 D
6.（河南省郑州四中2010届高三第六次调考）下列实验说法正确的是 （ ）
A．实验室保存少量液溴和白磷常用水封
B．不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：Na2CO3、Al2（SO4）3、NaC1、NaHSO4
C．可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水；油酸和乙酸；乙酸和乙酯
和醇
D．CO2中混有少量HC1杂质可以通入饱和Na2CO3溶液中除去
答案 A
7.（吉林省通化一中2010届高三月考）用NaOH固体配制250mL0.5mol/LNaOH溶液，在下列仪器中选出正确的组合：①托盘天平、②量筒、③烧杯、④玻璃棒、⑤漏斗、⑥500mL容量瓶、⑦药匙、⑧250mL容量瓶、⑨胶头滴管、⑩坩埚
A．①②③④⑥⑨⑩ B．①③④⑦⑧⑨⑩
C．①②③④⑦⑧⑨ D．①②④⑤⑧⑨
答案 C
8.（河南省郑州四中2010届高三第六次调考）化学反应常伴随着颜色变化，下列有关反应获得的颜色不正确的是 （ ）
A．部分蛋白质遇浓硝酸——黄色 B．溴化银见光分解——白色
C．淀粉溶液遇单质碘——蓝色 D．氢气在氯气中燃烧时的火焰——苍白色
答案 B
9.（贵州省云峰中学2010届高三3月月考）能用分液漏斗分离的一组物质是 （ ）
A.苯和乙醇 B.醋酸和饱和 Na 2CO3 溶液
C.酒精和醋酸 D.溴苯和水
答案 D
10.（山西省山大附中2010届高三3月月考）下列贮存药品的方法错误的是
A 氨水可贮存在无色试剂瓶中 B 氢氟酸可盛放在密封的瓷瓶中
C 硝酸银必须盛放在棕色瓶中 D 少量白磷可保存于水中
答案 D
11.（河南省郑州四中2010届高三第六次调考）下列有关实验操作的叙述不正确的是 （ ）
A．用干燥、洁净的玻璃棒醮取待测液滴在 pH试纸（置于表面皿内）上测溶液的pH
B．烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时都要垫石棉网
C．制备Fe（OH）3胶体时，应往沸水中加饱和FeC13溶液，并继续加热至溶液呈现红
褐色为止
D．在中学“硫酸铜晶体里结晶中含量的测定”的实验中，至少需要进行四次称量操作
答案 B
12.（江苏省栟茶高级中学2010届高三统考）下列实验设计能完成或实验结论合理的是（ ）
A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾－淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B．某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸沉淀消失，说明该溶液中有Ca2＋
C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较
D．用核磁共振氢谱图鉴别乙醇和乙酸
答案 D
13.（广西省桂林河池百色防城港四市2010届高三联考） 下列实验能达到预期目的的是　　
A. 用加热的方法除去MnO2中混有的少量碘单质
B. 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C. 将溴水滴加入乙酸中振荡，证明乙酸分子中有碳氧双键
D. 用pH试纸测定新制氯水的pH值
答案 A
14.（贵州省云峰中学2010届高三3月月考）用下列装置能达到有关实验目的的是 （ ）
混合物
甲 乙 丙 丁
A．用甲图进行中和热的测定 B．用乙图进行CO2的喷泉试验
C．丙图装置可制得金属锰 D．用丁图进行石油的分馏
答案 B
二、非选择题
15.（江苏省栟茶高级中学2010届高三统考）下列实验操作或对实验事实的叙述错误的是 （填序号）。
①用氨水清洗做过银镜反应的试管；
②用分液漏斗分离硝基苯和水的混合物；
③配制100mL 1.00mol·L－1的NaCl溶液时，用托盘天平称取5.85g NaCl固体；
④用酸式滴定管量取25.00mL 1mol/L的酸性高锰酸钾溶液；
⑤在实验室中，烧碱、胆矾等固体的熔化或分解实验通常在陶瓷坩埚中进行；
⑥配制FeSO4溶液时，需加入少量铁粉和稀硫酸；
⑦鉴别失去标签的烧碱、石灰石、硝酸铵和食盐四种固体，只需水一种试剂；
答案①③⑤（选对一个得2分，选错一个扣2分，扣完为止）
16.（山东省聊城一中2010届高三期末考试）化学是一门以实验为基础的自然学科，进化化学实验时要采取正确的实验操作，注意实验安全。
（1）在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上印有如图所示的警示标志，说明浓硫酸是一种 。
（2）下列实验能达到目的的是 。
A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸
B．用稀硫酸和锌粒反应制氢气时加入少许硫酸铜加快反应速率
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸杂质
E．制取Fe（OH）2时，吸取除去氧气NaOH溶液的胶头滴管的末端插入FeSO4溶液中，再注入NaOH溶液
（3）某化学小组设计如图装置完成一组实验：
A中装硝酸，B中装石灰石，C中装漂白粉溶液，现象是装置II中产生白色沉淀。他得出酸性：HNO3>H2CO3>HClO。由此得出元素非金属：N>C>Cl。你认为他得出的结论是否正确？答： （填“正确”或“不正确”）。理由是 。
（4）有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定（5Fe2++MnO4-+8H+===
5Fe3++Mn2++4H2O）
①实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。
②该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。
a．稀硝酸 b．稀硫酸 c．稀盐酸 d．浓硝酸
③某同学设计的下列滴定方式，最合理的是 （夹持部分略去）（填字母序号）
答案（1）腐蚀性液体（或腐蚀品）（1分）
（2）BE（2分）
（3）不正确（1分） 次氯酸中显+1价，不是氯的最高化合价（2分）
（4）①250mL容量瓶（1分）
②b（1分）
③b（2分）
17.（湖北省荆门市一中高三上学期期中考试）某研究性学习小组为验证在相同条件下，相同浓度的一元强酸和一元弱酸与同一种金属反应时，生成氢气的速率不同，同时测定该温度和压强下的气体摩尔体积，设计组装了两套如下图所示的简易实验装置。该实验的主要操作步骤如下：
①配制浓度均为1.00 mol·L—1的盐酸和醋酸溶液各250mL；
②在量气管中装水并记录A的液面位置，按图示连接好装置，检查装置的气密性第二章 物质的制备、分离与提纯、鉴别与检验
第一部分 六年高考题荟萃
2010年高考题
一、选择题
（2010天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。
答案：A
命题立意：考查离子方程式的正误判断。
（2010广东理综卷）7．能在溶液中大量共存的一组离子是
A．NH4+ 、Ag+、PO43-、Cl- B．Fe3+、H+、I-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3- 、MnO4- D．Al3+、Mg2+ 、SO42- 、CO32-
解析：A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存；B中H+和HCO3-离子生成气体不共存，Fe3+和I-因发生氧化还原反应不共存；D中Al3+和CO32-因互促水解不共存。
答案：C
（2010安徽卷）9.在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是
A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3— B. Al3+、 NH4+、 Br- 、Cl-
C. K+ 、Cr2O72- 、CH3CHO、 SO42- D. Na+、K+ 、SiO32-、Cl-
答案：B
解析：酸性环境下A中生成次氯酸，C中Cr2O72-氧化CH3CHO，D中生成硅酸沉淀。
（2010上海卷）9．下列离子组一定能大量共存的是
A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+
B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-
C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-
D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+
答案：D
解析：此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液pH大于4.4，当其处于4.4-7之间时，NO3-表现强氧化性，将I-氧化为I2，排除A；石蕊呈蓝色的溶液pH大于8，溶液呈碱性，OH-能和HCO3-反应，排除B；含大量Al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的H+能和ClO-结合成HClO，排除C。
知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的Al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。
（2010浙江卷）13. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：
①用pH计测得溶液pH大于7
②加入盐酸，产生有色刺激性气体
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）溶液，再滴加KSCN溶液，显红色
该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。
请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。
A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤
试题解析：
本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。
根据最终的离子分析：NO2-,存在时一定没有SO32-,I-。因NO2-,的氧化性可以使他们氧化。Cl-存在下的NO2-的检验：加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了NO2-的存在又检验出Cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有SO32-的存在。故须先确认SO32-不存在。SO32-,CO32-，SO42-的组合检验可以用：加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认SO32-, SO42-不存在，CO32-一定存在。故选择③④就可以，顺序是先④后③。
本题答案：B
教与学提示：
本题学生存在的困难是NO2-的检验，因为此内容在选修的《实验化学》中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。
（2010重庆卷）9．能鉴别Mg、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是
A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO
9. 答案A
【解析】本题考查物质的鉴别。HNO3氧化I－生成棕色的碘，与Na2CO3产生无色的CO2气体，与NaAlO2反应先生成白色沉淀然后溶解，现象均不同。
（2010上海卷）15．除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是
A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤
B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气
C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶
D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏
答案：A
解析：此题考查了物质的提纯知识。HNO3溶液中混有H2SO4时，加入氯化钡使得硝酸中又混入了HCl杂质，应加入硝酸钡溶液过滤，A错；SO2有还原性，可悲高锰酸钾氧化为硫酸除去，B对；硝酸钾的溶解度随温度升高变大，但食盐的溶解度随温度变化较小，一般用结晶或重结晶法分离，C错；乙酸具有酸性其能和氧化钙反应，但乙醇不能，故加足量氧化钙蒸馏可以分离两者，D对。
知识归纳：进行物质的提纯操作时要遵循的两个原则是：一是不能将要得到的目标产物除掉，二是不能引入新的杂质，像此题中A选项就是引入了新杂质。
（2010上海卷）10．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯
C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸
答案：C
解析：此题考查了化学实验中的物质的检验知识。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排除A；苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，排除B；苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选C；甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，排除D。
知识归纳：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
（2010天津卷）3．下列鉴别方法可行的是
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。
答案：C
命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。
（2010四川理综卷）9.下列离子方程式书写正确的是
A.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：
B.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：
C.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：
D.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：
答案： A
解析：本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，Al3+转化为AlO2-,SO42-完全转化为沉淀，A项正确；硝酸有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，硝酸被还原为NO，B不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，C项错误；中存在两种官能团，分别是-Br 和-COOH,加入足量的氢氧化钠后加热，与-COOH发生中和反应，与-Br发生水解反应，故应该生成CH2OHCOO-,D项错误。
（2010江苏卷）6．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A．的溶液中
：、、、
B．由水电离的的溶液中：、、、
C．的溶液中：、、、
D．的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】本题主要考查的是离子共存问题。A项，由于H+、NO3-与Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的H+或OH-，但都不能与HCO3-共存；C项，溶液中的c(H+)=0.1mol/L,能与本组离子共存；D项，Fe3+能与SCN-发生络合反应。综上分析可知，本题选C项。
（2010上海卷）19．下列反应的离子方程式正确的是
A．苯酚与碳酸钠溶液的反应
B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合
C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液
D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝
答案：AD
解析：此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，A对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：OH-+HCO3-+Ca2+=H2O+CaCO3↓，B错；反应前后的电荷不守恒，C错；空气中的氧气可以氧化I-为I2，其遇淀粉变蓝，D对。
知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。
（2010全国2）8．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
【解析】A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；
【答案】A
【命题意图】考查离子方程式的正误判断方法！
【点评】离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！
二、非选择题
（2010全国卷1）28．（15分）有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
【解析】(I)由题干表述可知A和E不是盐，又由纯E为无色油状液体，推知E为硫酸（③步操作进一步确定）；（II）由题干和①步操作可知A为氨水； (III)再由②步操作可知F中阳离子为Ag+发生的反应为：Ag＋＋NH3·H2O=AgOH↓＋NH4＋；AgOH＋2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]＋＋OH－＋2H2O；而常见的盐中只有AgNO3可溶于水，故F为AgNO3；（IV）由③步操作可知B中阴离子应为CO32-,由于此无色无味的气体只能是CO2, B、C、D中能生成沉淀说明不能是HCO3-,而阳离子可是常见的K+、Na+、NH4+等待定（V）同样由②步操作D中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为Mg2+或Al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（VI）由④步操作生成的沉淀为可能为AgCl、AgBr、AgI、BaSO4、H2SiO3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为AgCl和BaSO4，才不溶于HNO3，一个是与AgNO3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故C应该同时含有Ba2+和Cl-即，C为BaCl2,进而推出D中阴离子应该为SO42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故D为Al2(SO4)3或MgSO4其他解析见答案
【答案】(1)A NH3·H2O或NH3 ；E H2SO 4 F AgNO3 C BaCl2
若C作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分
（2）B Na2CO3或K2CO3 用洁净的铂丝蘸取少量B，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则B为Na2CO3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则B为K2CO3溶液
D Al2(SO4)3或MgSO4 取少量D，向其中滴加NaOH溶液有沉淀生成，继续滴加过量的NaOH溶液，若沉淀溶解，则D为Al2(SO4)3溶液，若沉淀不溶解，则D为MgSO4溶液
【命题意图】考查学生的分析与综合能力，涉及到无机元素及其化合物的性质，离子反应，未知物的推断，物质的检验，常见物质量多与量少的反应不同，现象不同等，此题综合性强，难度大，区分度很好，是一道不可多得的经典好题！
【点评】此题一改过去每年元素推断的通病，思维容量显著增大能力要求高，与2008年全国卷I理综28题有得一拼，比2009年的第29题出得高超一些，相比以前的无机推断显然有质的飞跃，看到命题人在进步！但是此题是不是一点瑕疵没有呢 x显然不是，例如本题条件很宽广，没太明显的限制条件，因而答案是丰富多彩的，这不会给阅卷者带来喜出望外，只会增加难度，不好统一评分标准，也就缺乏公平性！特别是B和C上就有争议，如B还可能是(NH4)2CO3，C还可能是BaBr2、BaI2等，当然限制一下沉淀颜色就排除了C的歧义！
（2010广东理综卷）32（16分）
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：
已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g．
（1）步骤Ⅰ前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_____________．
（2）步骤Ⅰ中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_____________(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.0~6.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。
（3）步骤Ⅱ中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有______________．
（4）步骤Ⅲ中，生成沉淀的离子方程式为________________．
（5）从母液中可回收的主要物质是_____________．
解析：（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率
（2） 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石
（3） 可以氧化为，石灰乳和使得沉淀
（4） 步骤Ⅲ生成的沉淀是,离子方程式为：
（5） 母液中的溶质是、，可以回收。
答案：（1）加快反应速率
（2）石灰石
（3）
（4）
（5）。
2009年高考题
一、选择题
1．（09江苏卷9） 下列化学实验事实及其解释都正确的是 ( )
A．向碘水中滴加，振荡静置后分层，层呈紫红色，说明可用从碘水中
萃取碘
B．向水溶液中滴加盐酸酸化的溶液，有白色沉淀生成，说明难溶于盐酸
C．向0.1mol·L-1溶液中滴加少量酸性溶液，溶液褪色，说明
具有氧化性
D．向2.0mL浓度均为0.1mol·L-1的、混合溶液中滴加1~2滴0.01mol·L-1
溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明的比的大
答案 AD
解析 A项，是高中化学必修1一个很重要的实验---萃取实验；
B项的叙述是错误的，在该实验中根本得不到白色沉淀，因为亚硫酸不可能制取盐酸；
C项只能说明具有还原性，因为具有强氧化性，常做氧化剂。
D项，沉淀呈黄色，说明沉淀是,也就意味着的比的大。
2．（09浙江卷13）下列说法正确的是 ( )
A．仅用溶液便可鉴别亚硝酸钠和食盐
B．重结晶时，溶液冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大
C．乙酸与乙醇的混合溶液可用分液漏斗进行分离
D．用盐酸标准溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，水洗后的酸式滴定管未经标准润洗，则测定结果偏低
答案 B
解析 A项，还需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故错；
B项，冷却速度慢，则易析出晶体，越慢晶体析出越大，正确。
C项，乙醇和乙酸是互溶的，不分层，所以无法用分液法分离，故错；
D项，未润洗酸式滴定管，相当稀释了盐酸，所用标准HCl体积增大，则计算出的NaOH浓度偏大，故错。
3．（09广东理科基础21）下列实验能达到实验目的且符合安全要求的是 ( )
答案 B
解析 氢氧化亚铁易被O2氧化，盛NaOH的胶头滴管必须插入溶液中，故A项错。O2难溶于水，故可以用排水法收集，B项正确；点可燃性气体前必须验纯，故C项错；浓硫酸的稀释应将浓硫酸加入水中，以防止爆沸，故D项错。
4．（09广东理科基础24）下列除去杂质的方法正确的是 ( )
A．除去CO2中混有的CO：用澄清石灰水洗气
B．除去BaCO3固体中混有的BaSO4：加过量盐酸后，过滤、洗涤
C．除去FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量铁粉，过滤
D．除去Cu粉中混有的CuO：加适量稀硝酸后，过滤、洗涤
答案 C
解析 CO2可以被澄清石灰水吸收，而CO不可以，故A项错。盐酸可以将BaCO3反应除去，而不能溶解BaSO4，故B项错；C项，2FeCl3 + Fe 3FeCl2,过量的铁过滤，即可除去，正确；Cu和CuO均可以被HNO3溶解，故D项错。
5．（09四川卷7）下列有关物质检验的实验结论正确的是 ( )
选项 实 验 操 作 及 现 象 实 验 结 论
A 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 该溶液中一定含有
B 向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 该溶液中一定含有
C 将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 该气体一定是
D 将少量某物质的溶液滴加到新制的银溶液中，水浴加热后有银镜生成 该物质一定属于醛类
答案 B
6．（09上海卷6）下列实验装置不适用于物质分离的是 ( )
答案 D
7．（09上海卷16）物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是 ( )
①用水鉴别苯、乙醇、溴苯
②用相互滴加的方法鉴别和溶液
③点燃鉴别甲烷和乙炔
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
答案 B
8．（09海南卷1）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是 （ )
答案 A
二、非选择题
9．（09天津卷9）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：　　　　、　　　　。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、　　、　　、或H2、　　。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为　　　　　 　。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为　　　　，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　 　　　。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　　　。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　 　　。
④C中液体产生颜色为　　　　。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　 　　。
答案（1）蒸馏法 电渗析法 离子交换法 （或其他合理答案中的任意两种）
（2）Cl2 NaOH NaClO
（3）富集溴元素
（4）Br2＋SO2＋2H2O 4H＋＋SO42－＋2Br－
强酸对设备的严重腐蚀
（5）①冷凝管
②Br2腐蚀橡胶
③控制温度计b的温度，并收集59℃时的馏分
④深红棕色 分液（或蒸馏）
解析 本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑，其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯净。
10．（山东卷30）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3，步骤如下：
请回答下列问题：
（1）溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中试剂①为　　　　（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为　　　　（填代号）。
a．KMnO4　　　　　b．(NH4) 2S c．H2O2 d．KSCN
（2）由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、　　　　、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是　　　　。
（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中选通入（或先加入）　　　　（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列　　　　装置回收（填代号）。
（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应　　　　，直到　　　　。用KMnO4标准溶液滴定时应选用　　　　滴定管（填“酸式”或“碱式”）。
答案（1）c d
（2）冷却结晶 引流
（3）NH3 （或NH3·H2O） b d
（4）注视凹液面的最低处与刻度线 凹液面的最低处与刻度线相平 酸式
解析（1）为使Fe2+、Fe3+一块沉淀，要加氧化剂将Fe2+氧化而又不引入新杂质，选H2O2；检验Fe3+ 选择SCN-
（2）从溶液中要析出晶体，采用冷却结晶法；过滤时要用到玻璃棒引流。
（3）CaCl2溶液不能与CO2反应，加入碱能反应，但又不能引入杂质，应通入NH3（或先加入NH3·H2O）；氨气极易溶于水，要注意防倒吸，a装置广口瓶内的进气管长，容易倒吸，c装置中的倒置漏斗、d中的多空球泡可以防倒吸。
11．（09江苏卷18）二氧化氯是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与相比，不但具有更显著地杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。
（1）在的制备方法中，有下列两种制备方法：
方法一：====
方法二：====
用方法二制备的更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。
（2）用处理过的饮用水（为5.5~6.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子.2001年我国卫生部规定，饮用水的含量应不超过0.2。
饮用水中、的含量可用连续碘量法进行测定。被还原为、 的转化率与溶液PH的关系如右图所示。当时，也能被
完全还原成。反应生成的用标准溶液滴定：
====
①请写出时，与反应的离子方程
式 。
②请完成相应的实验步骤：
步骤1：准确量取水样加入到锥形瓶中。
步骤2：调节水样的为7.0~8.0。
步骤3：加入足量的晶体。
步骤4：加少量淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗溶液。
步骤5： 。
步骤6；再用溶液滴定至终点，消耗溶液。
③根据上述分析数据，测得该引用水样中的的浓度为 （用含字母的代数式表示）。
④若饮用水中的含量超标，可向其中加入适量的，该反应的氧化产物是 （填化学式）
答案（1）方法二制备的ClO2中不含Cl2
（2）①
②调节溶液的
③
④
解析（1）比较简单，观察两组方程式，看看产物结合其性质即能得出答案。
（2）时，也能被
完全还原成，那么要被氧化为碘单质，溶液是酸性溶液即可正确写出离子方程式。题目信息提示用的是连续碘量法进行测定，步骤6又用溶液滴定至终点，说明步骤5中有碘生成，结合① 请写出时，与反应的离子方程式与为7.0~8.0的溶液中存在ClO－可以判断调节溶液的。求引用水样中的的浓度可以用关系式法以碘单质为桥梁正确的找准与的关系。Fe2+将还原成,Fe2＋ 被氧化为铁离子，结合反应物不难得出答案
12．（09江苏卷21 B）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：
物质 沸点（℃） 密度（g-cm-3，200C） 溶解性
环己醇 161.1（97.8）* 0.9624 能溶于水
环己酮 155.6（95）* 0.9478 微溶于水
水 100.0 0.9982
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，
副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为 。
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151-156℃的馏分；b 过
滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。
①上述操作的正确顺序是 （填字母）。
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 。
③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是 。
（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。
答案（1）①缓慢滴加
②环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出
（2）①c d b a ②漏斗、分液漏斗
③增加水层的密度，有利于分层
（3）3
解析（1）为了防止Na2Cr2O7在氧化环己醇放出大量热，使副反应增多，应让其反应缓慢进行，在加入Na2Cr2O7溶液时应缓慢滴加；依据题目信息，环己酮能与水形成具有固定组成的混合物，两者能一起被蒸出；
（2）首先加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，然后向有机层中加入无水MgSO4，出去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进行蒸馏即可；分液需要分液漏斗，过滤还需要漏斗；依据对称性，环己酮中有3种氢。
13．（09浙江卷28）单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a．四氯化硅遇水极易水解；
b．硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c．有关物质的物理常数见下表：
物质 SiCl4 BCl3 AlCl3 FeCl3 PCl5
沸点/℃ 57.7 12.8 — 315 －
熔点/℃ -70.0 -107.2 － － －
升华温度/℃ － － 180 300 163
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。
（2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是 。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，
精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
①滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。
②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。
答案（1）MnO2 + 4H＋ + 2Cl－Mn2＋ + Cl2↑ + 2H2O
（2）平衡压强 浓硫酸 使SiCl4 冷凝
（3）Al、P、Cl
（4）①否；KMnO4溶液自身可作指示剂；
②4.480%
解析 制备四氯化硅的原料为Cl2和Si。A装置为Cl2的制备装置，B、C装置为除杂装置。先用B除去HCl，再用C（浓H2SO4）除去H2O蒸气。Cl2通入粗硅中反应，用冷水将产生SiCl4冷凝即可。
（1）制取氯气用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应。
（2）g管是将分液漏斗与烧瓶相连，则它们中的压强是相待的，这样便于盐酸能顺利滴下。SiCl4的沸点很低，只有57.7℃，而反应的温度达几百度，故需要冷凝收集。
（3）从物质的物理性质表可发现，AlCl3,FeCl3和PCl5均易升华，故还应还有Al、P、Cl元素。
（4）由于高锰酸钾本身是紫红色的，与Fe2＋反应时，可以褪色，故而可以作为指示剂。根据方程式可以找出关系，5Fe2＋~MnO4－ ,n(Fe)= 10-2×20×10-3×5×100/25 =4×10-3mol。W (Fe)= 4×10-3×56/5 ×100% =4.48%。
14．（09上海卷27）实验室用大理石等原料制取安全无毒的杀菌剂过氧化钙。大理石的主要杂质是氧化铁，以下是提纯大理石的实验步骤：
（1）溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原因是 。
（2）操作Ⅱ的目的是 ，溶液A（溶质是共价化合物）是 。
（3）写出检验滤液中是否含铁离子方程式： 。
（4）写出加入碳酸铵所发生反应的离子方程式： ，
写出滤液B的一种用途： 。
（5）中一般含。试按下列提示完成含量分析的实验设计。
试剂：氢氧化钠标准溶液、盐酸标准溶液、酚酞 仪器：电子天平、锥形瓶、滴定管
实验步骤：
① ；②加入 ；③加入酚酞，用氢氧化钠标准溶液滴定。
（6）若理论上滴定时耗用标准溶液20.00mL恰好完全反应，实际操作中过量半滴（1mL溶液为25滴），则相对误差为 。
答案（1）硫酸钙微溶于水
（2）除去溶液中 氨水
（3）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液不变红色，说明滤液中不含；
或取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含
（4） 作化肥（合理即给分）
（5）称量 过量的标准盐酸
（6）0.1%
15．（09海南卷16）下图表示从固体混合物中分离X的2种方案，请回答有关问题。
（1）选用方案I时，X应该具有的性质是 ，残留物应该具有的性质是 ；
（2）选用方案Ⅱ从某金属粉末(含有Au、Ag和Cu)中分离Au，加入的试剂是 ，有关反应的化学方程式为 ；
（3）为提纯某Fe2O3样品(主要杂质有SiO2、A12O3)，参照方案I和Ⅱ，请设计一种以框图形式表示的实验方案(注明物质和操作) 。
答案（1）有挥发性（或易升华） 受热不挥发，且具有较高的热稳定性
（2）
（或
（3）
2005-2008年高考题
一、选择题
1.(’08北京理综9)下列各组物质的无色溶液，不用其它试剂即可鉴别的是 （ ）
①KOH Na2SO4 AlCl3 ②NaHCO3 Ba（OH）2 H2SO4
③HCl NaAlO2 NaHSO4 ④Ca（OH）2 Na2CO3 BaCl2
A.①② B.②③ C.①③④ D.①②④
答案 A
解析 ①相互滴加时Na2SO4滴入另外两种溶液中无明显现象，KOH和AlCl3相互滴加现象不同：KOH逐滴加入AlCl3中立刻产生沉淀，而AlCl3滴入KOH中开始无明显现象，后迅速产生大量沉淀，从而可以区别开来；
②相互滴加能产生两种白色沉淀的是Ba（OH）2，向两种白色沉淀中分别滴加NaHCO3或H2SO4，能够将一种白色沉淀溶解的是H2SO4。③和④相互滴加时无法区别。
2.(’08广东理基32)用石灰水、小苏打、淀粉和食醋等不能完成的实验是 ( )
A.碘盐中碘的检验 B.暖瓶中水垢的除去
C.食盐和纯碱的鉴别 D.鸡蛋壳主要成分的检验
答案 A
解析 食盐中的碘并不是以I2的形式存在于食盐中，而以IO的形式存在，因此无法完成A；水垢主要成分为CaCO3和Mg（OH）2，可用食醋除去；纯碱与食醋反应产生CO2气体，而NaCl不与食醋反应；鸡蛋壳主要成分是CaCO3，可以用食醋检验。
3.(’08天津理综13)下列实验方法合理的是 ( )
A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体
B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离
C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液
D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等
答案 A
解析 与水混合时，由于乙烷的密度小于水、四氯化碳密度大于水，上述两者都不溶于水，一个上层为无色油状液体，一个下层为无色油状液体，而水与乙醇互溶，故可鉴别，A正确；油脂皂化后可用盐析的方法分离高级脂肪酸钠和甘油，B错；澄清石灰水与Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反应都生成沉淀无法鉴别，C错；用盐酸和NaOH溶液测定酸碱中和反应的中和热，为保证充分反应，其中一者要过量，D错。
4.(’07广东理科基础27)某溶液中可能含有SO、CO,Cl-。为了检验其中是否含有SO,除BaCl2溶液外，还需要的溶液是 （ ）
A.H2SO4 B.HCl C.NaOH D.NaNO3
答案 B
解析 为防止CO对SO检验的影响，还需加HCl看沉淀是否溶解。
5.(’07广东理科基础30)污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。其中属于化学方法的有 （ ）
A.①②③ B.①②④ C.②③④ D.①②③④
答案 A
解析 污水处理主要是除去水中含有多余的金属离子，调节酸碱性，除去泥沙等不溶物，除去有毒物质。
6.(’07广东理科基础35)下列实验可行的是 （ ）
A.加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质
B.用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl气体
C.用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质
D.用乙醇从碘水中萃取碘
答案 A
解析 因Cu可以置换出Ag，A正确；CO2和NaOH也反应，B错；浓H2SO4与蛋白质不发生颜色反应，浓HNO3可以，C错；乙醇溶于水不能萃取碘，D错。
7.(’07宁夏理综8)下列除去杂质的方法正确的是 （ ）
①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；
②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏；
③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；
④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。
A.①② B.②④ C.③④ D.②③
答案 B
解析 分析可知①通入Cl2，与C2H6可以发生取代反应，③饱和碳酸钠溶液可以吸收CO2气体。
8.(’07重庆理综12)用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按下图所示步骤分开五种离子。则溶液①、②、③、④是 ( )
A.①NaCl ②NaOH ③NH3·H2O ④H2SO4
B.①H2SO4 ②NaOH ③NH3·H2O ④NaCl
C.①H2SO4 ②NH3·H2O ③NaOH ④NaCl
D.①NaCl ②NH3·H2O ③NaOH ④H2SO4
答案 D
解析
9.(’07江苏5)下列有关实验的说法正确的是 （ ）
A.除去铁粉中混有的少量铝粉，可加入过量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤
B.为测定熔融氢氧化钠的导电性，可在瓷坩埚中熔化氢氧化钠固体后进行测量
C.制备Fe（OH）3胶体，通常是将Fe（OH）3固体溶于热水中
D.某溶液中加入盐酸能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含有CO
答案 A
解析 因铝可以与NaOH溶液反应而铁不能，所以A正确；瓷坩埚中的SiO2易在高温下与NaOH反应而被腐蚀，所以Ｂ错；Fe(OH)3胶体通常用饱和FeCl3溶液加入到沸水中来制备，C项方法不能制Fe(OH)3胶体，C错；D项中与盐酸反应产生CO2气体的除CO外还可能是HCO，D错。
10.(’07上海7)离子检验的常用方法有三种：
检验方法 沉淀法 显色法 气体法
含义 反应中有沉淀产生或溶解 反应中有颜色变化 反应中有气体产生
下列离子检验的方法不合理的是 （ ）
A.NH—气体法 B.I-—沉淀法
C.Fe3+—显色法 D.Ca2+—气体法
答案 D
解析 根据本题给出的三种方法的实质，Ca2+应该用沉淀法检验。
11.(’06北京理综7)下列叙述不正确的是 （ ）
A.用酒精清洗沾到皮肤上的苯酚
B.用氨水清洗试管壁附着的银镜
C.用盐析的方法分离油脂皂化反应的产物
D.用冷凝的方法从氨气、氮气和氢气混合气中分离出氨
答案 B
解析 苯酚极易溶于酒精，且酒精易溶于水，能很快洗去，A正确；银不溶于氨水，B错，油脂皂化反应的产物为硬脂酸钠，遇盐发生凝聚，可盐析，C正确；氨气、氮气、氢气的沸点不同，可用冷凝的方法分离氨气，D正确，所以选B。
12.(’06重庆理综13)下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 ( )
A.Ba(OH)2 KSCN NaCl Mg(NO3）2 (FeCl3溶液）
B.NaNO3 NaHCO3 (NH4)2SO3 Na2SiO3 (H2SO4溶液）
C.NH4Br K2CO3 NaI CaCl2 (AgNO3溶液）
D.(NH )3PO4 NaBr CuSO4 AlCl3 (KOH溶液）
答案 C
解析 A中可先利用FeCl3鉴别出Ba(OH)2［产生红褐色Fe(OH)3沉淀］和KSCN（产生红色溶液），然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2（产生白色沉淀），最后一种为NaCl，故能鉴别；B中将H2SO4分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为NaHCO3，产生白色沉淀的为Na2SiO3,产生刺激性气味气体的为（NH4）2SO3，余下的为NaNO3，故能鉴别；D中将KOH分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为CuSO4，先产生白色沉淀又溶解的为AlCl3，
加热有刺激性气味的气体产生的为（NH4）3PO4的方法来鉴别。故选C。
13.(’06广东7)下列实验能达到预期目的的是 ( )
①用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸
②将Cl2的制备和性质实验联合进行以减少实验中的空气污染
③用食醋和澄清石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
④用硝酸钡溶液鉴别硫酸根离子与亚硫酸根离子
⑤用溴水检验汽油中是否含有不饱和脂肪烃
A.①②③ B.①③④ C.②③⑤ D.②④⑤
答案 C
解析 因乙醇在浓H2SO4存在下与乙酸的反应属可逆反应，不能除净乙酸，故不可以。用硝酸钡鉴别硫酸根与亚硫酸根时，因亚硫酸根易被氧化为硫酸根而达不到鉴别的目的。故选C。
14.(’06上海18)右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关
随停”的是 ( )
A.大理石和稀硫酸制取二氧化碳
B.锌粒和稀硫酸制氢气
C.浓盐酸和二氧化锰制氯气
D.电石和水制取乙炔
答案 B
解析 根据题图所给装置特点，所制气体的反应应该具备以下特点：①反应不需加热，②反应不能太剧烈，因此C、D选项不合理，又因硫酸钙微溶于水，故生成的CaSO4附着于大理石表面时，可能阻止反应进行，故A不符合。
15.(’05江苏6)下列除去杂质的实验方法正 确的是 ( )
A.除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B.除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C.除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
D.除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
答案 D
解析 本题主要通过对除杂方法的正误判断，考查有关元素及化合物的性质。CO、O2混合气通过灼热Cu网发生反应：O2+2Cu 2CuO，CO+CuO Cu+CO2，使CO中混有CO2，A不正确；由于NaHCO3受热分解：2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O，使得K2CO3中混有Na2CO3，B不正确；苯酚虽与浓溴水作用生成三溴苯酚，但三溴苯酚与溴皆易溶于苯，故C不正确；H2O2与FeCl2发生反应：2H++2Fe2++H2O2 2Fe3++2H2O可除去Fe2+，而过量的H2O2易分解：
2H2O2 2H2O+O2↑，不引入新的杂质，D正确。
16.(’05北京理综13)对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
答案 C
解析 本题主要考查有关离子的检验方法。可使澄清石灰水变浑浊的无色气体可能是CO2，也可能为SO2，而产生CO2物质中可能含有CO，也可能含有HCO,故A不一定正确；满足B选项所给现象的物质中可能含SO,也可能含有Cl-，B也不一定正确；能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体一定为NH3，而与OH-作用产生NH3的溶液一定含NH，C正确；含Ca2+也会有D选项中所给现象。
17.(’05上海15) 对于某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )
A.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO
C.加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+
答案 C
解析 离子的检验是中学化学所要求的一项基本能力，因此对常见阴、阳离子的检验，应从所用试剂、现象、解释及常见干扰离子等方面去掌握。A项中因有SO的干扰而不成立；B项中可能有Ag+与Cl-产生白色沉淀而不成立；C项中这是检验NH常用的方法，应学会应用；D项中若含Ca2+也会产生同样的现象。
18.(’05广东11)下列各组物质仅用蒸馏水不能鉴别出的是 ( )
A.苯、酒精、硝基苯 B.食盐、烧碱、硝酸铵
C.蔗糖、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末 D.氧化铜、二氧化锰、活性炭
答案 D
解析 本题主要考查利用物质物理、化学性质的差别来鉴别不同物质的方法。苯与硝基苯皆不溶于水，但C6H6比水轻，硝基苯比水重，而酒精易溶于水，不分层，故A可鉴别。B组物质中虽都易溶于水，但其热效应不同，食盐溶于水温度变化不大，烧碱溶于水放出大量热，温度升高，而NH4NO3溶于水时吸收热量，温度降低；C组中蔗糖易溶于水但与水不反应，CuSO4粉末遇水呈蓝色，而CaCO3不溶于水，故可用水将它们区别开来；D选项
中三种物质皆不溶于水且不与水反应，故用水无法将它们鉴别出来。
二、非选择题
19.(’08江苏17)工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。查表得
BaSO4(s)+4C(s) 4CO（g）+BaS(s)
ΔH1=+571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s)+2C(s) 2CO2（g）+BaS(s)
ΔH2=+226.2 kJ·mol-1 ②
(1)气体用过量NaOH溶液吸收，得到硫化钠。Na2S水解的离子方程式为 。
(2)向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。
［Ksp(AgBr)=5.4×10-13,Ksp(AgCl)=2.0×10-10］
(3)反应C(s)+CO2(g) 2CO（g）的ΔH= kJ·mol-1。
（4）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是 。
答案 （1）S2-+H2O HS-+OH-
HS-+H2O H2S+OH-(可不写)
（2）2.7×10-3
（3）+172.5
（4）使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量），①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
解析 （1）S2-+H2O HS-+OH-
（2）两种沉淀共存则可由两个沉淀溶解平衡中c (Ag+)相同建立等式：
=c(Ag+)=转化：
===2.7×10-3
（3）由方程式转化关系：即得所给方程式，则ΔH==172.5 kJ·mol-1
（4）过量C使BaSO4得到充分还原，通入空气会使C和O2反应放热，同时使CO燃烧生成CO2放热，且不污染空气。
20.(’08全国Ⅱ28)某钠盐溶液可能含有阴离子NO，CO,SO,SO,Cl-,Br-,I-。为鉴定这些离子，分别取少量溶液进行以下实验：
①测得混合液呈碱性；
②加HCl后，生成无色无味气体。该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；
③加CCl4，滴加少量氯水，振荡后，CCl4层未变色；
④加BaCl2溶液产生白色沉淀，分离，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解；
⑤加HNO3酸化后，再加过量AgNO3溶液，溶液中析出白色沉淀。
（1）分析上述5个实验，写出每一实验鉴定离子的结论与理由。
实验① ；
实验② ；
实验③ ；
实验④ ；
实验⑤ 。
（2）上述5个实验不能确定是否存在的离子是 。
答案 （1）①CO和SO可能存在，因它们水解显碱性
②CO肯定存在，因产生的气体是：CO2；SO不存在，因为没有刺激性气味的气体产生
③Br-,I-不存在，因没有溴和碘的颜色出现
④SO存在，因BaSO4不溶于盐酸
⑤Cl-存在，因与Ag+形成白色沉淀
（2）NO
解析 （1）①测得混合液呈碱性，则一定至少含有SO和CO中的一种，因为它们水解显碱性。
②加入HCl后，生成无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，则一定有CO，而无SO，若有SO，则会产生有刺激性气味的SO2气体。
③加入CCl4并滴加氯水，CCl4层未变色，说明一定无I-和Br-，若有Br-和I-，氯水会将它们氧化生成Br2和I2。
④加入BaCl2能产生不溶于稀盐酸的白色沉淀，则一定有SO。
⑤加入HNO3酸化后，再加入过量的AgNO3产生了白色沉淀，则一定有Cl-，产生了AgCl沉淀。
（2）不能确定的只有NO。
21.(’08天津理综28)Ⅰ.化学实验室制取氯化氢气体的方法之一是将浓硫酸滴入浓盐酸中。请从图中挑选所需仪器，在方框内画出用该方法制备、收集干燥氯化氢气体的装置简图，并在图中标明所用试剂。（仪器可重复使用，固定装置不必画出）
Ⅱ.实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡。将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口，静置、冷却一段时间后收集产品。
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式： 。
（2）硫酸溶液过稀会导致 。
（3）采用水浴加热的原因是 。
（4）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示） 。
（5）溶液趁热过滤的原因是 。
（6）静置冷却一段时间后，在试管中观察到的现象是 。
答案 Ⅰ.
Ⅱ.（1）Fe+H2SO4（稀） 50℃～80℃→FeSO4+H2↑
（2）反应速率慢，不利于晶体析出
（3）容易控制温度
（4）Fe+2Fe3+ 3Fe2+
（5）减少FeSO4的损失；防止空气进入试管将Fe2+氧化为Fe3+
（6）有浅绿色晶体析出
解析 实验室制取HCl气体是用浓H2SO4和浓盐酸加热，因此装置特点是液体+液体混合制取气体。反应装置应选圆底烧瓶和分液漏斗、带导管的胶塞、收集干燥气体应加干燥剂，应用干燥装置，用集气瓶式的洗气瓶来干
燥，最后用向上排空气法收集HCl。用铁屑和稀H2SO4反应制FeSO4的反应原理为Fe+H2SO4（稀）
FeSO4+H2↑，如果H2SO4浓度太小，反应太慢，不利于晶体析出而影响实验效果。为控制反应温度应采用水浴加热。因为Fe2+易生成Fe3+，为防止Fe3+的出现应加过量铁粉，为防止FeSO4晶体流失，应趁热过滤。为防止Fe2+被氧化应防止氧气进入试管内，冷却后的溶液随着FeSO4溶解度的减小而在溶液中析出浅绿色晶体。
22.(’08四川理综26)某固体混合物可能含有MgCO3、Al2(SO4)3、Na2SO4、Ba(NO3)2、AgNO3和CuSO4。将该混合物进行如下实验，根据所给实验现象完成表格（对于能确定的物质在相应位置写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填“无”）。
（1）将少许混合物放入水中得到无色溶液和白色沉淀。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由
（2）取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀完全溶解并放出气体。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由
（4）通过上述实验仍无法确定的物质是 。
答案 (1)
无 CuSO4 溶液无色，而CuSO4溶液为蓝色
（2）
Na2SO4 无 钠的焰色反应呈黄色
（3）
MgCO3 Ba(NO3)2、AgNO3 MgCO3沉淀溶于稀盐酸，有气体放出；如有Ba(NO3)2，生成的BaSO4沉淀不溶于盐酸；如有AgNO3，生成的沉淀在盐酸中不消失
（4）Al2（SO4）3
解析 (1)根据无色溶液，可判断一定无CuSO4，因为CuSO4溶液为蓝色。
（2）根据焰色反应呈黄色，则判断一定有Na2SO4,不能确定其他的物质是否存在。
（3）与盐酸反应放出气体，且沉淀完全溶解，因此一定有MgCO3，一定无Ba(NO3)2和AgNO3,若有这两种物质，会生成不溶于盐酸的沉淀。
23.(’07广东21)以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠，工艺流程如下：
氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化如上图所示。回答下列问题：
（1）欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl g。
（2）实验室进行蒸发浓缩用到的主要仪器有 、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。
（3）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。
（4）不用其他试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法及操作是 。
（5）若NH4Cl产品中含有硫酸钠杂质，进一步提纯产品的方法是 。
答案 （1）11.7 (2)蒸发皿
（3）33℃(33～40℃都可得分)
（4）加热法，取少量氯化铵产品于试管中，加热，若试管底部无残留物，表明氯化铵产品纯净
（5）重结晶
解析 （1）根据氯元素守恒，理论上需m (NaCl）=×58.5 g·mol-1=11.7 g。
（2）根据蒸发实验要求，除所给的仪器外还应有蒸发皿。
（3）从所给溶解度曲线可以看出析出NH4Cl晶体的合适温度应在33～40℃范围内，最好为35℃。
（4）根据NH4Cl受热易分解的特点，可以通过加热使其完全分解，看仪器内是否有剩余物即可。
（5）因NH4Cl和Na2SO4都溶于水，且溶解度不同，因此可以通过重结晶的方法进一步提纯产品。
24.(’07江苏18) 酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于溶剂、
增塑剂、香料、粘合剂及印刷、纺织等工业。
乙酸乙酯的实验室和工业制法常采用如下反应：
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O
请根据要求回答下列问题：
（1）欲提高乙酸的转化率，可采取的措施有： 、 等。
（2）若用下图所示的装置来制备少量的乙酸乙酯，产率往往偏低，其原因可能为： 、 等。
（3）此反应以浓硫酸为催化剂，可能会造成 、 等问题。
（4）目前对该反应的催化剂进行了新的探索，初步表明质子酸离子液体可用作此反应的催化剂，且能重复使用。实验数据如下表所示（乙酸和乙醇以等物质的量混合）。
同一反应时间 同一反应温度
反应温度/℃ 转化率(%) 选择性(%)* 反应时间/h 转化率(%) 选择性(%)*
40 77.8 100 2 80.2 100
60 92.3 100 3 87.8 100
80 92.6 100 4 92.3 100
120 94.5 98.7 6 93.0 100
选择性100%表示反应生成的产物是乙酸乙酯和水
①根据表中数据，下列 （填字母）为该反应的最佳条件。
A.120℃,4h B.80℃,2h C.60℃,4h D.40℃,3h
②当反应温度达到120℃时，反应选择性降低的原因可能为
。
答案 （1）增大乙醇的浓度 移去生成物
（2）原料来不及反应就被蒸出 温度过高，发生了副反应 冷凝效果不好，部分产物挥发了（任填两种）
（3）产生大量的酸性废液（或造成环境污染） 部分原料碳化 催化剂重复使用困难 催化效果不理想（任填两种）
（4）①C ②乙醇脱水生成了乙醚
解析 （1）酯化反应是一个可逆反应，欲提高乙酸的转化率，可以增大乙醇的浓度或及时移去生成物等。
（2）因乙醇、乙酸都易挥发，而图中装置竖直导管太短，冷凝效果不好，原料来不及反应就被蒸出，温度过高发生副反应，这些因素都会导致产率偏低。
（3）浓H2SO4除具有催化作用外，还具有强氧化性和脱水性，因此可能造成产生大量的酸性废液、造成环境污染、部分原料碳化、催化效果不理想等。
（4）①从表中可以看出，同一反应时间60℃时的转化率远大于40℃而接近80℃，所以
60℃时最合适，而以同一反应温度下的不同时间来看，4小时转化率已较高，接近6小时的转化率，故选项C。
②当反应温度达120℃时反应选择性降低，则说明发生了副反应，因此只能推断其可能原因为乙醇脱水生成了乙醚。
25.(’06全国Ⅰ理综28)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。
（2）填写表中空格：
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 饱和NaHCO3溶液
C
D
（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。
（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。
答案 (1)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 除去CO2气体中混入的HCl
C 过氧化钠 与CO2和水气反应，产生O2
D NaOH溶液 吸收未反应的CO2气体
(3)2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
(4)把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。
解析 （1）根据装置图联想实验室制CO2的原理，反应方程式应为：
CaCO3+2HCl CaCl2+CO2↑+H2O
（2）实验要求证明过氧化钠可作供氧剂，因此最后该收集到纯净的O2并进行验证，所以加入NaHCO3的目的是除去CO2中混入的HCl，C中应放过氧化钠，让其与CO2和H2O反应产生O2，因CO2剩余影响O2的收集和检验，所以D中应放NaOH溶液以除去未反应完的CO2。
（3）CO2与Na2O2反应的方程式是教材中出现的常考内容，要求熟记。
（4）试管F中收集气体后应是对O2进行检验，其操作步骤是：把E中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，用拇指堵住试管口，取出试管，将带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气。
26.(’06四川理综29)四川有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中某些转化步骤及生成物未列出）：
请填写下列空白：
（1）已知0.5 mol 甲烷与0.5 mol水蒸气在t ℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a Kj热量，该反应的热化学方程式是： 。
（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请运用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。
（3）当甲烷合成氨气的转化率为75%时，以5.60×107 L甲烷为原料能够合成 L氨气。（假设体积均在标准状况下测定）
（4）已知尿素的结构简式为 请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分异构体的结构简式：
① ;② 。
答案 (1) ΔH=2 a kJ/mol
(2)增大氮气和氢气的浓度有利于增大反应速率；减小氨气的浓度，增大氮气和氢气的浓度均有利于平衡向正反应方向移动
（3）1.12×108
(4)① ②
解析 （1）因0.5 mol甲烷与0.5 mol水蒸气完全反应生成一氧化碳和H2吸收了a kJ热量，则1 mol甲烷与1 mol水蒸气反应需吸收2 a kJ的热量，所以该反应的热化学方程式为：
ΔH=2 a kJ/mol。
（2）N2与H2合成NH3的反应(N2+3H2 2NH3)是一个可逆反应，在该反应中，补充
氮气和氢气有利于增大反应速率，分离氨和补充氮气与氢气都有利于平衡正向移动，同时循环利用可以节约原料。
（3）由CH4+2H2O CO2+4H2的方程式和合成氨的方程式可以推出关系如下：CH4～4H2～NH3，由此关系式可以求得V(NH3)=5.6 L×107×75%×=1.12×108 L。
（4）因所写同分异构体需含有碳氧双键，根据价键理论结合尿素的结构简式很容易写出其同分异构体为
① ②
27.(’06江苏18)苯甲醛在医药、染料、香料等行业有着广泛的应用。实验室通过如下图所示的流程由甲苯氧化制备苯甲醛。
试回答下列问题：
（1）Mn2O3氧化甲苯的反应需要不断搅拌，搅拌的作用是 。
（2）甲苯经氧化后得到的混合物通过结晶、过滤进行分离。该过程中需将混合物冷却，其目的是 。
（3）实验过程中，可循环使用的物质分别为 、 。
（4）实验中分离甲苯和苯甲醛采用的操作Ⅰ是 ，其原理是 。
（5）实验中发现，反应时间不同苯甲醛的产率也不同（数据见下表）。
反应时间/h 1 2 3 4 5
苯甲醛产率/% 76.0 87.5 83.6 72.5 64.8
请结合苯甲醛的结构，分析当反应时间过长时，苯甲醛产率下降的原因 。
答案 （1）使反应物充分接触，增大反应速率
（2）降低MnSO4的溶解度
（3）稀硫酸 甲苯
（4）蒸馏 利用甲苯和苯甲醛的沸点差异使二者分离
（5）部分苯甲醛被氧化成苯甲酸
解析 （1）搅拌可以使Mn2O3与甲苯充分接触，加快反应速率；（2）从流程图可以看出“结晶过滤”可得晶体MnSO4,因此，将混合物冷却的目的一定是降低MnSO4的溶解度有利于MnSO4的析出。（3）从流程图可直接看出甲苯可循环不使用，而稀H2SO4在甲苯的氧化过程中仅起介质作用，油水分离后也可循环使用。（4）根据制备原理，油层含有的物质为苯甲醛和未被氧化的甲苯，而这两者是互溶物，只能利用它们的沸点不同，利用蒸馏（或
分馏）的方法分离。（5）从所给数据看，随时间的延长，苯甲醛的产率降低，根据苯甲醛中所含醛基易被氧化，可分析其原因肯定是苯甲醛被氧化导致。
28.(’06上海26)（A）某课外兴趣小组为了探究铁与硫在隔绝空气
的条件下反应所得固体M的成分，设计了如图所示装置，倾斜A使
稀硫酸（足量）与固体M充分反应，待反应停止后，B装置增重，C
装置中溶液无变化，反应后进入量气管气体的体积为V mL（已折算
成标准状况）。由上述实验事实可知：
（1）①固体M中一定含有的物质是 （填化学式），理由是 。
②其中一种物质的质量可以确定为 g（用代数式表示）。
（2）B装置的名称是 。写出B装置中反应的离子方程式 。
（3）C装置的作用是 ，如果实验中没有B装置，则C装置中产生的现象是 。
（4）稀硫酸和固体M反应后溶液中还残留淡黄色固体，该固体是 ，要分离出该固体，在实验操作中除烧杯外还需要用到的玻璃仪器是 。
（5）通过进一步实验，测得固体M中各种成分的质量和小于反应前铁粉和硫粉的质量之和，产生这种现象的原因可能是 。
a.M中有未反应的铁和硫
b.测定气体体积时水准管的水面高于量气管的水面
c.A中留有反应生成的气体
d.气体进入D装置前未用浓硫酸干燥
（B）某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如下图），以环己醇制备环己烯。
密度 (g/cm3) 熔点 (℃) 沸点 （℃） 溶解性
环己醇 0.96 25 161 能溶于水
环己烯 0.81 -103 83 难溶于水
（1）制备粗品
将12.5 mL环己醇加入试管A中，再加入1 mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品。
①A中碎瓷片的作用是 ，导管B除了导气外还具有的作用是 。
②试管C置于冰水浴中的目的是 。
（2）制备精品
①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等。中和饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在 层（填“上”或“下”），分液后用 （填入编号）洗涤。
a.KMnO4溶液 b.稀H2SO4 c.Na2CO3溶液
②再将环己烯按下图装置蒸馏，冷却水从 口进入。蒸馏时要加入生石灰，目的是 。
③收集产品时，控制的温度应在 左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是 。
a.蒸馏时从70℃开始收集产品
b.环己醇实际用量多了
c.制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
（3）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是 。
a.用酸性高锰酸钾溶液 b.用金属钠 c.测定沸点
答案 （A）（1）①FeS、Fe B装置增重，量气管有气体出现
②
(2)洗气瓶 2OH-+H2S 2H2O+S2-
（3）证明H?2S已被完全吸收〓有黑色沉淀
（4）硫 漏斗、玻璃棒
（5）b、c
（B）（1）①防暴沸 冷凝 ②防止环己烯挥发
（2）①上 c ②g 吸收水分，便于蒸馏出更纯净的产品 ③83℃ c (3)bc
解析 （A）因反应后的固体与稀H2SO4作用产生的气体能使B装置增重，所以产生了H2S气体，说明M中有FeS，又气体因通过B、C后还收集到V mL气体，该气体只能是H2，说明原M中还剩余Fe。其中Fe的质量可确定为： g。从整个装置的设计来看实验者的目的是先让混合气通过B洗气瓶除去H2S，反应式为
2OH-+H2S 2H2O+S2-，然后再以CuSO4来检验H2S是否除尽，反应式为Cu2++H2S
CuS↓+2H+，只要观察C中是否产生黑色（CuS）沉淀即可。
（4）根据硫单质的物理性质（淡黄色固体，不溶于水而溶于CS2）可以写出答案。
（5）质量小于反应前铁粉和硫粉的原因：①若A中留有气体，导致D中测量气体减少，从而影响对剩余铁的计算；②若测定气体体积时水面高于量气管，会导致量气管内气体压强大，而使测量气体体积小，导致Fe的计算量小。
（B）（1）对液体加热时，为了防止暴沸常常要加入沸石或碎瓷片，从表中数据不难看出，导管B具有冷凝作用，试管C置冰水浴中是为了防止环己烯的挥发。
（2）因环己烯的密度小于水应在上层，分液后加入Na2CO3可以中和掉少量酸。根据“逆流”原理冷凝管应该从g处进水，加入生石灰的目的是为了吸收水分便于蒸馏出更纯净的产品。根据表中数据环己烯沸点为83℃，所以温度应控制在83℃左右。而质量低于理论产量的原因，a、b都应排除，因a、b操作都 会使产量高于理论产量，故原因为c。
（3）区分环己烯是精品还是粗品采用测定沸点的物理方法更合理、方便，亦可用金属钠。
29.(’05上海26)（A）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。
（2）沉淀池中发生的化学反应方程式是 。
（3）写出上述流程中X物质的分子式 。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了 （填上述流程中的编号）的循环，从沉淀池中取出沉淀的操作是
。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加 。
（6）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后析出副产品。通氨气的作用有 。
（a)增大NH的浓度，使NH4Cl更多地析出
（b)使NaHCO3更多地析出
（c)使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
答案 （1）联合制碱法或侯德榜制碱法 化肥或电解液等
（2）NH3+CO2+H2O+NaCl NH4Cl+NaHCO3↓或NH3+CO2+H2O NH4HCO3
NH4HCO3+NaCl NaHCO3↓+NH4Cl
(3)CO2 (4)Ⅰ 过滤
（5）稀硝酸和硝酸银溶液
（6）（a)、(c)
解析 侯德榜制碱法又称联合制碱法，是我国化学家侯德榜首先提出的。以食盐、氨和二氧化碳为原料，将氨和二氧化碳先后通入饱和食盐水中，生成碳酸氢钠沉淀，经过滤煅烧而得到纯碱。方程式如下：
NH3+CO2+H2O+NaCl NH4Cl+NaHCO3↓ 2NaHCO3 Na2CO3+H2O↑+CO2↑。
在母液中，再通入氨并加食盐造成NH浓度增大，NaHCO3转变为Na2CO3，使NH4Cl析出，并提高其纯度。所得滤液再通入NH3和二氧化碳循环使用，原料氯化钠的利用率很高可达90%以上。产品碳酸钠中是否含氯化钠，用稀硝酸和硝酸银溶液检验，若生成白色沉淀证明有NaCl，否则没有。
(B) 某化学课外小组用下图所示的装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。
（1）写出A中反应的化学方程式 。
（2）观察到A中的现象是 。
（3）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是 ，写出有关的化学方程式 。
（4）C中盛放CCl4的作用是 。
（5）能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入 ，现象是 。
答案 （1）C6H+Br2 C6H5Br+HBr
(2)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器
（3）除去溶于溴苯中的溴
Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2O
或3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2O
(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气
（5）石蕊试液 溶液变红色
解析 （1）A中发生的反应为
C6H6+Br2 C6H5Br+HBr。
（2）该反应放热使溶液沸腾，同时使溴挥发产生大量红棕色气体。
（3）制出的溴苯中混有未反应的溴，充分振荡有利于反应除去溴，反应式为2NaOH+Br2 NaBr+NaBrO+H2O。
（4）由于HBr中含有溴蒸气，所以用CCl4除去溶于溴苯中的溴。
（5）D中由于水吸收HBr而显酸性，所以加入石蕊即可。
第二部分 四年联考题汇编
2010年联考题
题组一
一、选择题
1.（重庆五中2010届高三考前二模）现有物质的量浓度为0.1mol·L-1的下列5种物质的水溶液：
①HC1 ②H2SO4 ③CH3COOH ④NH4C1 ⑤NaOH
其水溶液中由水电离出的c（H+）的大小关系是
A．④＞③＞①=⑤＞② B．①=②＞③＞④＞⑤
C．③＞①＞②＞④＞⑤ D．③＞④＞①＞⑤＞②
答案 A
2.（贵州省凯里一中2010届高三第十模）为提纯下列物质（括号中为杂质），所选除杂试剂和分离方法都正确的是
选项 被提纯的物质（杂质） 除杂试剂 分离方法
A NH3（H2O） 浓硫酸 洗气
B 乙酸乙酯（乙酸） 饱和碳酸钠溶液 分液
C KCl固体（I2） KOH溶液 加热
D 苯（苯酚） 浓溴水 过滤
答案 B
3.（重庆五中2010届高三考前二模）下列有关比较中，大小顺序排列错误的是
A．热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
B．物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
C．结合质子的能力：CO32-＞CH3COOˉ＞SO42-
D．分散系中分散质粒子的直径；Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液
答案 A
4.（贵州省凯里一中2010届高三第十模）在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是
A．c(H+)=10—12 mol·L—1的溶液：K+、Ba2+、Cl—、NO3—
B．使酚酞变红的溶液： Na+、Cl—、SO42—、Fe3+
C．使紫色石蕊变红的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl—
D．碳酸氢钠溶液：K+、SO42—、Cl—、H+
答案 B
5.（重庆五中2010届高三考前二模）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3－、Cl－、S2－
②使pH=11的溶液中：Na+、AlO2－、NO3－、S2－、SO
③由水电离的c（H+）=10—12mol·L—1的溶液中：Cl－、HCO3－、NO3－、NH4+、F－
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl－、K+、SO
⑤使甲基橙变红的溶液中：Fe3+、NH4+、Cl—、K+、SO
A．①③④ B．①②④ C．②④⑤ D．①②⑤
答案 C
6.（广东省潮州金山中学2010年高三三模）下列溶液中各微粒的浓度关系或说法正确的是
A．0.1 mol L-1 pH为4的NaHB溶液中：c(HB-)＞c(H2B)＞c(B2-)
B．等物质的量浓度的下列溶液中：① NH4Al(SO4)2、② NH4Cl、③ CH3COONH4、
④ NH3·H2O，c(NH4+)由大到小的顺序是：①＞②＞③＞④
C．0.1 mol·L－1 HCOOH溶液中：c(HCOO－) + c(OH－) = c(H＋)
D．a mol·L-1 HCN溶液与 a mol·L-1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中
c(Na+)＞c(CN-)，则c(OH－) ＜c(H+)
答案 BC
7.（河北省唐山市2010届高三三模）常温下，甲溶液的pH是乙溶液pH的2倍，若将甲、乙两溶液等体积混合，则混合溶液的酸碱性情况为
A.一定呈酸性 B.一定呈碱性 C.一定呈中性 D.无法确定
答案 D
8.（江苏省扬州中学2010四模）在下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是
A．加入KSCN溶液显红色的溶液：K+、NH4+、Cl－、I－
B．常温下，pH＝1的溶液：Fe3+、Na+、NO3－、SO42－
C．滴入酚酞试液显红色的溶液：Mg2+、Al3+、Br－、SO42－
D．含0.1mol/LNH4Al(SO4)2·12H2O的溶液：K+、Ca2+、NO3－、OH－
答案 B
9.(安徽省安庆市2010届高三模拟题)下列各组离子在碱性条件下能大量共存，而在强酸性条件下能发生氧化还原反应的是
A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl- B．K+、CO32-、Cl-、NO3-
C．Na+、K+、NO3-、SO32- D．NH4+、Na+、SO42-、NO3-
答案 C
10.（2010年福建省漳州一中毕业班质检）向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（ ）K^S*5U.C#O%
A．只有Fe2＋和Cu2＋ B．一定有Fe2＋、Cu2＋，可能有Fe3＋
C．一定有Fe2＋，可能有Cu2＋ D．只有Fe2＋
答案 C
11.(2010上海市十三校高三下学期联考)物质的鉴别有多种方法。下列能达到鉴别目的的是
①不用其它试剂，检验溶液和溶液
②用相互滴加的方法鉴别和溶液
③点燃鉴别戊烷和苯
A①② B．①⑧ C．②③ D．①③③
答案 B
12.（江西省师大附中2010高三三模）下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
A．室温下，向溶液中滴加溶液至中性：
B．溶液：
C．溶液：
D．的溶液中：
答案 A
二、非选择题
13.（江西省师大附中2010高三三模）（16分）有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物质的溶液，它们各是、、、、、和溶液中的一种。为了鉴别，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如下表所示。表中“↓”表示生成沉淀或微溶化合物，“－”表示观察不到明显现象。试回答下列问题。
A B C D E F G
A － － － － － － ↓
B － － － － ↓ ↓ ↓
C － － － ↓ － ↓ ↓
D － － ↓ － ↓ ↓ ↓
E － ↓ － ↓ － ↓ －
F － ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓
G ↓ ↓ ↓ ↓ － ↓ －
（1）A的电子式是　　　　　　　　，G的化学式是　　　　　　　　。判断理由是　　　　　　　　　　　　。
（2）写出其余几种物质的化学式B　　　　，C　　　　，D　　　　　。
（3）①写出D与E反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　；
　　 ②G与过量氨水总反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。
答案 （1）（2分）　　AgNO3（2分）
混合时只生成一种沉淀的是KCl，生成的是AgCl，所以A是KCl，G是AgNO3（2分）
　（2）（2分）　　（2分）　　（2分）
　（3）①（2分）
　　　②（2分）
14.(2010上海市十三校高三下学期联考)富碘卤中碘元素是以化合状态在的。在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
（1）写出下列反应的离子方程式：
①沉淀反应
②置换反应II
(2)不溶物A是 和 的混合物，其中 物质可以循环使用。
(3)操作X是从置换反应II所得到的溶液中提取固体碘。
①操作中要加入的试剂是 (填试剂的名称)
②若所加试剂要循环使用，则操作X的步骤为
(4)为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子
的反应为：。填空：
①取20.00mL，富碘卤水放入 (填仪器名称)中，将0．1mol／L的酸性高
锰酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是 。
②两次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表：
请将第2次滴定前滴定管的读数
见右图)填入表中。并计算富碘卤
中碘离子的浓度为 mol/L。
精确到0．01)
③下列实验操作会引起实验结果偏高的是 (填编号)
A．装富碘卤水的容器用水洗净后，再用富碘卤水润洗
B．装高锰酸钾的滴定管用水洗净后，再用高锰酸钾溶液润洗
C．滴定前滴定管的尖嘴部分留有气泡，滴定后消失
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
(5)置换反应I之所以能发生是因为存在 平衡，该平衡的方程式为 。
答案
15.(2010年福建省泉州市高三5月质检)
过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。K^S*5U.C#
请回答下列问题：
（1）操作①应包括下列操作中的　　　　　　　（填序号）。
A．溶解 B．过滤 C．蒸馏 D．分液 E．蒸发结晶
（2）用氨水调节pH至8～9的目的是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）若测得滤液C中c（CO32－）=10－3　mol/L，则Ca2+ （填“是”或“否”）沉淀完全。[已知c(Ca2+)≤10－5 mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO3）＝4.96×10－9]
（4）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，
c(NH4＋)　　 　　c(NO3－)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）K^S*5U.C#
（5）操作②是：在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀。；用简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因　　　　　　　　　　　　　　。K^S*5U.C#
（6）已知大理石含CaCO3的质量分数为a，mg大理石可以制得ngCaO2，请计算：CaCO3转化为CaO2过程中，Ca原子的利用率为　　　　　　　　　　　。
答案（1）A、B、E （2分）
（2）除去Fe3+ （2分）
（3）是 （2分）
（4）＜ （2分）
（5）CaCl2+H2O2CaO2+2HCl（或CaCl2+H2O2+2NaOH＝CaO2↓+2NaCl+2H2O） （3分）
加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO2沉淀的生成。 （2分）
（6）25n/18am （2分）
16.（陕西省留坝县中学2010届高三总结测试）
氯碱工业中曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水，下图即为石棉隔膜电解槽的示意图，回答下列问题：
（1）产物A是 ；产物B是 ；产物C
（2）石棉隔膜能阻止 不能通过，但不能阻止 通过。
（3）粗盐水含Ca2＋、Mg2＋、SO42－等杂质离子，这些离子的存在除了会影响电解所得产品的纯度外，主要会 所以电解食盐水要求对粗盐水进行精制，请将精制时除去上述三种离子通常加入的化学试剂按加入的顺序依次写来 ， 形成沉淀过滤后，还应加入盐酸调节pH，过滤所需要的玻璃仪器有
答案(1) Cl2（1分）H2（1分）NaOH溶液（1分）
(2)气体（1分）水分子和离子（或溶液）（2分）
(3)形成沉淀使隔膜堵塞（2分） BaCl2.溶液→ Na2CO3溶液 →NaOH溶液（或NaOH溶液一BaCI2,溶液→ Na2CO3溶液或BaCl2溶液→一NaOH溶液 → Na2CO3溶液）（4分） 漏斗、玻璃棒、烧杯（3分）
17.（河北省唐山市2010届高三三模）现有A、B、C、D、E可溶于水的五种化合物，其组成的离子如下表，且每种离子只用一次。
阳离子 Ag＋ Na＋ Fe2＋ Al3＋ Ba2＋
阴离子 OH－ Cl－ SO2－ 3 NO－ 3 SO2－ 4
某同学将它们分别配成0.1mol/L的溶液，进行操作，发现如下实验现象：
①C溶液显黄色，其它溶液均为无色溶液。
②已知向B、C、D、E溶液分别加入A溶液均产生白色沉淀；
③B溶液与适量E溶液反应生成白色沉淀，加入过量E溶液，白色沉淀量减少，但不完全消失。
⑴据此推断它们的化学式：
A_________；B__________；C__________；D_________；E__________。
⑵B溶液加入少量E溶液的离子方程式___________________________。
⑶向C溶液滴加少量的D溶液的离子方程式_____________________________。
答案⑴AgNO3；Al2(SO4)3；FeCl3；Na2SO3；Ba(OH)2
⑵2Al3＋＋3SO2－ 4＋3Ba2＋＋6OH－＝3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
⑶2Fe3＋＋SO2－ 3＋H2O＝2Fe2＋＋SO2－ 4＋2H＋
18.（江苏省扬州中学2010四模）柴达木盆地以青藏高原“聚宝盆”之誉蜚声海内外，它有富足得令人惊讶的盐矿资源。液体矿床以钾矿为主，伴生着镁、溴等多种矿产。某研究性学习小组拟取盐湖苦卤的浓缩液（富含K+、Mg2+、Br-、SO42-、Cl-等），来制取较纯净的氯化钾晶体及液溴（Br2），他们设计了如下流程：
请根据以上流程，回答相关问题：
（1）操作②的所需的主要仪器是
（2）参照右图溶解度曲线，得到的固体A的主要成分是
（填化学式）。
（3）同学甲提出一些新的方案，对上述操作②后无色溶液进行除杂提纯，其方案如下：
【有关资料】
化学式 BaCO3 BaSO4 Ca（OH）2 MgCO3 Mg（OH）2
Ksp 8.1×10一9 1.08×10一10 1.0×10一4 3.5×10一5 1.6×10一11
【设计除杂过程】
①已知试剂B是K2CO3溶液，则混合液A的主要成分是 （填化学式）。
【获取纯净氯化钾】
②对溶液B加热并不断滴加l mol· L一1的盐酸溶液，同时用pH试纸检测溶液，直至pH=5时停止加盐酸，得到溶液C。该操作的目的是 。
③将溶液C倒入蒸发皿中，加热蒸发并用玻璃棒不断搅拌，直到 时（填现象），停止加热。
【问题讨论】
④进行操作⑤中控制溶液pH=12可确保Mg2+除尽，根据提供的数据计算，此时溶液B中Mg2+物质的量浓度为 。
答案(1)分液漏斗 (2)MgSO4
(3)①Ba(OH)2(或BaCl2和KOH)②除去未反应的OH-和CO32-③出现较多晶体,剩余较少水时④1.6×10-7mol/L (每空1分,共6分)
19.(湖南省长沙一中雅礼中学2010届高三三月月考)某校化学小组的同学开展测定Na2CO3和NaCl的固体混合物中Na2CO3质量分数的探究实验，他们提出下列实验方案。
[方案一]气体分析法
(1)甲同学用图1所示装置，把xg的混合物与足量稀硫酸反应后，测定产生的C02气体的体积。实验开始时检查该装置气密性的方法是 。
(2)乙同学用图2代替图1中的收集装置，则所测CO2气体的体积偏小，你的改进方案是 。
(3)丙同学用图3装置测定CO2的质量，该装置存在较多缺陷，从而导致实验误差，请你补充其中的一点缺陷：
Ⅰ没有吸收圆底烧瓶水蒸汽的装置；
Ⅱ球形干燥管与空气相通
Ⅲ 。
[方案二]沉淀分析法(如图所示)。
(4)在进行操作1之前，应判断是否沉淀完全，判断的方法是
。
(5)根据沉淀分析法，该固体混合物中Na2CO3质量分数的计算式为 。
【答案】(1)关闭A处活塞，将注射器活塞拉出一定距离，一段时间后松开活塞，若活塞能回到原位，证明不漏气，否则漏气。
(2)将广口瓶中的水改为饱和CO2水溶液(或在水面上覆盖一层植物油等)。
(3)Ⅲ反应结束后，装置内残留的C02不能完全排出。(其他合理答案可酌情给分)
(4)静置，在上层清液中继续滴加CaCl2溶液，若无沉淀证明沉淀已完全。
(5)
20.（江西省师大附中2010高三三模）海水中有丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，下图是海水综合利用——合成氨——纯碱的联合生产工艺流程：
（1）写出反应器中发生反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）分离器中进行的操作名称是　　　　，图中操作①是　　　　　　　　　　。
（3）产品Ⅱ是　　　　　　(填化学式)。
（4）写出合成氨厂里用天然气和水蒸气在催化剂和高温下反应制备原料气H2的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）设计用卤水和石灰及其他必要试剂提取镁的过程：(用化学方程式表示)。
答案 （1）（2分）
　（2）过滤（2分）；蒸发结晶（2分） （3）（2分）
　（4）（或）（2分）
　（5）（1分）
（1分）
（1分）
（1分）
题组二
一、选择题
1.（山西省山大附中2010届高三3月月考）物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是：
①Cu与HNO3溶液 ②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液 ④Fe与HCl溶液
A．①③ B．③④ C．①② D．①③④
答案 A
2.（安徽省怀宁中学2010届高三3月月考）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种： NH4＋ 、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、K＋、CO32 －、SO42 －，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
① 第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
② 第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04 mol
③ 第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。
根据上述实验，以下推测正确的是 （ ）
A.K＋一定存在 B．该溶液中含CO32 －离子的浓度为0.1 mol/L
C.Cl－可能存在 D．Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在
答案 AC
3.（安徽身六安市第二中学2010届高三上学期第一次月考）下列叙述不正确的是（ ）。
A.硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，这是因为硝酸银见光分解
B.能使品第三章 实验设计与评价 综合性实验
第一部分 六年高考题荟萃
2010年高考题
（2010天津卷）5．下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝ Cu2+ + 2Fe2+
B．Na2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + O2↑
C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O ＝ 2H+ + Cl－ + ClO－
D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：
2MnO + 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O
解析：B中元素不守恒，正确的离子方程式为：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成离子形式；D的离子方程式本身没有问题，但KMnO4的强氧化性能将浓盐酸氧化，不能实现证明H2O2具有还原性的目的(还原性：HCl＞H2O2，HCl先反应)，D错。
答案：A
命题立意：考查离子方程式的正误判断。
（2010全国卷1）29．（15分）请设计CO2在高温下与木炭反应生成CO的实验。
(1)在下面方框中，A表示有长颈漏斗和锥形瓶组成的气体发生器，请在答题卡上的A后完成该反应的实验装置示意图(夹持装置,连接胶管及尾气处理不分不必画出，需要加热的仪器下方用△标出)，按气流方向在每件仪器下方标出字母B、C……；其他可选用的仪器(数量不限)简易表示如下：
(2)根据方框中的装置图，在答题卡上填写该表
仪器符号 仪器中所加物质 作用
A 石灰石、稀盐酸 石灰石与盐酸生成CO2
(3)有人对气体发生器作如下改进：在锥形瓶中放入一小试管，将长颈漏斗下端插入小试管中。改进后的优点是 ；
(4)验证CO的方法是 。
【解析】（1）这里与一般的物质制备思路是一致的，思路是先制备CO2，再净化除杂，干燥，接着再与C在高温下反应制CO，再除去未反应完的CO2，我们这里只需要画装置简图即可，这是自1998年高考科研测试首次出现，至今高考终于再现了！（见答案）
（2）与2009年27题相似这在今年的训练题中比较流行，如湖北省部分重点中学联考，黄冈中学模拟题等均再现了，不难学生能够作答和得分（见答案）
（3）这在以前题目中出现了多次，一般学生能答对
（4）此问答案很多可以点燃，看火焰看产物；也可以E后面再接个灼热CuO的玻璃管后面再接个放澄清石灰水的洗气瓶,看玻璃管和石灰水的现象；也可应直接用PdCl2溶液等
【答案】
（1） 可以通过控制加酸的量，来控制气体产生的快慢；同时小试管中充满盐酸，可以起到液封的作用，防止反应剧烈时气体经漏斗冲出
（2） 点燃气体，火焰呈蓝色，再用一个内壁附着有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上，烧杯内壁的石灰水变浑浊
【命题意图】实验综合能力考查，主要考查实验方案的设计，仪器的组装，装置图的绘制，试剂的合理选择，装置的改进及评价，物质的的检验等
【点评】前面已经说过本题与2009年的27题思路一致，不过能力要求更高，学生最不会就是这种设计型的实验，去年的是个雏形，改革不彻底，实验原理早在前些年高考里面考过两次，并且学生都能动笔！今年提供的题目原理并不复杂，思路显然不唯一，因而提供的参考答案并不完美，例如（1）E后面再连接其他算不算错？（2）E中吸收CO2用澄清石灰石似乎不合理（考过多遍，浓度低，效果差，应用NaOH之类强碱），考生用用其他得不得分？（4）检验CO超纲，且答案不唯一，学生用其他合理答案能否得分？这些都是大家所关注的，希望能够引起命题人的注意，不要人为的制造不公平，一些优秀考生反而不能得分！
（2010天津卷）9．（18分）纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。
制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·x H2O，经过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2 。
用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+ ，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
请回答下列问题：
⑴ TiCl4水解生成TiO2·x H2O的化学方程式为_______________________________。
⑵ 检验TiO2·x H2O中Cl－是否被除净的方法是______________________________。
⑶ 下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是_____________________（填字母代号）。
a．核磁共振法 b．红外光谱法 c．质谱法 d．透射电子显微镜法
⑷ 配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是_________________；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量简外，还需要下图中的_____（填字母代号）。
a b c d e
⑸ 滴定终点的现象是___________________________________________________。
⑹ 滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为M g·mol－1）试样w g，消耗c mol·L－1 NH4Fe(SO4)2标准溶液V mL，则TiO2质量分数表达式为_________________________。
⑺ 判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）
① 若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果_________________________。
② 若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_________。
解析：(1)设TiCl4的系数为1，根据元素守恒，TiO2·xH2O的系数为1，HCl的系数为4；再根据O元素守恒，可知H2O的系数为(2+x)。
(2)检验沉淀是否洗净的方法是，取少量洗涤液，检验溶液中溶解的离子是否还存在。
(3)核磁共振谱用于测有机物中含有多少种氢原子；红外光谱分析有机物含有何种化学键和官能团；质谱法常用于测有机物相对分子质量；透射电子显微镜可以观察到微粒的大小。
(4)NH4Fe(SO4)2易水解，故需加入一定量的稀硫酸抑制水解；配制一定物质的量浓度的溶液，还需要容量瓶和胶头滴管。
(5)因为是用KSCN作指示剂，终点时NH4Fe(SO4)2不再反应，生成血红色的Fe(SCN)3。
(6)根据得失电子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+,故n(Fe3+)= n(Ti3+)= n(TiO2)=cV×10-3mol，其质量分数为。
(7) NH4Fe(SO4)2溶液溅出，其物质的量浓度减小，消耗的体积增大，百分含量偏大；若终点俯视滴定管，读取的体积比实际消耗的体积偏小，质量分数偏小。
答案：
(1) TiCl4+(2+x) H2O TiO2·xH2O+4HCl
(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不产生白色沉淀，说明Cl-已除净。
(3)d
(4)抑制 NH4Fe(SO4)2水解 a c
(5)溶液变成红色
(6)
(7)偏高 偏低
命题立意：本题是围绕化学实验设计的综合性试题，主要考点有：化学方程式配平、沉淀的洗涤、颗粒大小的测量方法，和溶液的配制、滴定操作及误差分析，质量分数的计算等。
（2010山东卷）30．（16）聚合硫酸铁又称聚铁，化学式为，广泛用于污水处理。实验室利用硫酸厂烧渣（主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等）制备聚铁和绿矾（FeSO4·7H2O ）过程如下：
（1）验证固体W焙烧后产生的气体含有SO2 的方法是_____。
（2）实验室制备、收集干燥的SO2 ，所需仪器如下。装置A产生SO2 ，按气流方向连接各仪器接口，顺序为a f装置D的作用是_____，装置E中NaOH溶液的作用是______。
（3）制备绿矾时，向溶液X中加入过量_____，充分反应后，经_______操作得到溶液Y，再经浓缩，结晶等步骤得到绿矾。
（4）溶液Z的pH影响聚铁中铁的质量分数，用pH试纸测定溶液pH的操作方法为______。若溶液Z的pH偏小，将导致聚铁中铁的质量分数偏_______。
解析：
(1)检验SO2的方法一般是：将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红。
(2) 收集干燥的SO2，应先干燥，再收集(SO2密度比空气的大，要从b口进气)，最后进行尾气处理；因为SO2易与NaOH反应，故Ｄ的作用是安全瓶，防止倒吸。
(3)因为在烧渣中加入了硫酸和足量氧气，故溶液Y中含有Fe3+，故应先加入过量的铁粉，然后过滤除去剩余的铁粉。
(4)用pH试纸测定溶液pH的操作为：将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。
Fe(OH)3的含铁量比Fe2(SO4)3高，若溶液Z的pH偏小，则生成的聚铁中OH-的含量减少，SO42-的含量增多，使铁的含量减少。
答案：(1)将气体通入品红溶液中，如品红褪色，加热后又变红，证明有SO2。
(2)d e b c；安全瓶，防止倒吸；尾气处理，防止污染
（3）铁粉 过滤
（4）将试纸放到表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点到试纸的中央，然后跟标准比色卡对比。 低
（2010安徽卷）27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。
（2）第③步反应的离子方程式是 。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
、 。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩至少有 Na2CO3参加了反应。
答案：（1）Al(OH)3
(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
(3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等
（4）5.3
解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中 第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应LiMn2O4不溶于水。
第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。
（2010福建卷）25． 工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。
（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。
①甲同学认为X中除外还可能含有。若要确认其中的，应先用 选填序号）。
a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性溶液
②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：
然后加入足量溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中的体积分数为 。
[探究二]
分析上述实验中体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。
（3）装置B中试剂的作用是 。
（4）认为气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。
（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。
a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间
（6）如果气体Y中含有，预计实验现象应是 。
（7）若要测定限定体积气体Y中的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。
解析: （1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行
（2）+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别
（3）A除去，B可以检验A中是否完全除去
（4）
（5）Q为，他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收
（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝
（7）中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。
答案：
（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）
（2）①d ②66.7%（或其他合理答案）
（3）检验是否除尽
（4）
（5）c
（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝
（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量
可，用分析天平称量D或E的差量
（2010浙江卷）27. （15分）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：
相关信息如下：
①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：
[Cu(NH3)4]SO4·H2O＝[Cu(NH3)4]2++ +H2O
[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3
②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。
③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇·水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：
请根据以下信息回答下列问题： 图3
（1）方案1的实验步骤为：
a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥
①步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 ，然后 。
②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有 杂质，产生该杂质的原因是 。
（2）方案2的实验步骤为：
a. 向溶液C中加入适量 ，b. ，c. 洗涤，d. 干燥
①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。
②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是 。
A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液
③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是 。
试题解析：
本题所示的制取过程和课本的银铵溶液的配置过程类似。综合考察了过滤、抽滤实验、沉淀洗涤与干燥及结晶等实验操作与原理。
（1）①漏斗口斜面反转才正确；先断开漏斗与安全瓶的连接，然后关闭水龙头。
②含有CuSO4晶体杂质；加热蒸发时促进了[Cu(NH3)4]2+ 电离产生Cu2+。和[Cu(NH3)4]SO4·H2O电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CuSO4晶体杂质。
（2）a. 向溶液C中加入适量（NH4）2SO4, 目的：促使NH3+H2O NH3H2O NH4++OH
向生成更多NH3的方向移动，抑制[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3。b.过滤。只要一般的过滤就可以。抽滤针对含结晶水的化合物不适用。
②因[Cu(NH3)4]SO4·H2O在水溶液中可以完全电离，故，选择的洗涤剂为A. 乙醇。
③加热干燥可以导致失去结晶水。
教与学提示：
实验、化学平衡移动、结晶方式这些内容都是和实验有密切联系的。在高考复习的教学中尽量还原、复原课本实验，尽量将课本实验综合化是重要的复习思路。
（2010上海卷）26．CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。
完成下列填空：
1)用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6 mol.L-1)，应选用的仪器是 。
a．烧杯 b．玻璃棒 c．量筒 d．容量瓶
2)上述装置中，A是 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 。
3)上述装置中，b物质是 。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果 (填“偏高”、“偏低”或“不受影响”)。
4)一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：
剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重
为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是 。
a．氯化钠溶液 b．稀醋酸 c．稀硫酸d 正已烷
5)在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出 后溶出 。
6)上述测定实验中，连续 ，说明样品已经恒重。
答案：1）abc；2）CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；吸收HCl气体或吸收酸性气体；3）无水CaCl2；偏低；4）bd；5）石蜡；CaCO3；6）两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g。
解析：此题考查了溶液的配制、气体的除杂、实验设计和评价、蒸发等化学实验知识。1）配制一定体积比的溶液时，应选用烧杯、玻璃棒和量筒；2）根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；根据除杂的要求，除去H2S是可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体；3）B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水CaCl2；其失效时，会造成测定结果偏低；4）根据实验步骤，为将石蜡和碳酸钙溶出，可选用稀醋酸溶出碳酸钙、正己烷溶出石蜡；5）由于醋酸中的乙酸也是有机物，为防止石蜡损失，一般先溶出石蜡再溶出CaCO3；6）称重时，当两次称量的结果相差不超过（或小于）0.001g，说明达到恒重。
知识归纳：此题很好的将化学实验与其他化学知识有机地结合于一体，综合考查学生的能力和素质；考查知识也是从简单到复杂、从单一到综合。
（2010上海卷）27．工业生产纯碱的工艺流程示意图如下：
完成下列填空：
1）粗盐水加入沉淀剂A、B除杂质（沉淀剂A来源于石灰窑厂），写出A、B的化学式。
A B
2）实验室提纯粗盐的实验操作依次为：
取样、 、沉淀、 、 、冷却结晶、 、烘干。
3）工业生产纯碱工艺流程中，碳酸化时产生的现象是 。碳酸化时没有析出碳酸钠晶体，其原因是 。
4）碳酸化后过滤，滤液D最主要的成分是 （填写化学式），检验这一成分的阴离子的具体方法是： 。
5）氨碱法流程中氨是循环使用的，为此，滤液D加入石灰水产生氨。加石灰水后所发生的反应的离子方程式为： 滤液D加石灰水前先要加热，原因是 。
6）产品纯碱中含有碳酸氢钠。如果用加热分解的方法测定纯碱中碳酸氢钠的质量分数，纯碱中碳酸氢钠的质量分数可表示为：
（注明你的表达式中所用的有关符号的含义）
答案：1）Ca(OH)2或CaO；Na2CO3；2）溶解；过滤；蒸发；过滤；3）有晶体析出（或出现浑浊）；碳酸钠溶解度比碳酸氢钠大；4）NH4Cl；取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5）NH4++OH-→NH3↑+H2O；防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6）。
解析：此题考查了物质的提纯、化学实验基本操作、实验结果的处理等知识。1）沉淀剂A源于石灰窑，说明其是生石灰或熟石灰；粗盐中的镁离子和钙离子一般用碳酸钠除去；2）实验室提纯粗盐的整个操作过程为：取样、溶解、沉淀、过滤、蒸发、冷却结晶、过滤、烘干几步；3）纯碱生产中碳酸化时，会看到溶液中析出晶体，这是由于碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠；4）根据操作过程，碳酸后溶液中主要是NH4Cl；检验其中的氯离子时，要经过取样，加硝酸酸化，加硝酸银，有白色沉淀，该阴离子是氯离子；5）滤液中主要含有的是氯化铵，其和石灰水反应时：NH4++OH-→NH3↑+H2O；由于滤液中还含有一定量的碳酸氢钠，故此加石灰水前先加热，是为防止加石灰水时产生碳酸钙沉淀；6）假设加热前纯碱的质量为m1，加热后的质量为m2，则加热损失的质量为：m1-m2，则纯碱中碳酸氢钠的质量为：84（m1-m2）/31；故纯碱中含有的碳酸氢钠的质量分数为：。
技巧点拨：解答实验问题时，要首先理清实验目的和实验原理，从实验的安全性、科学性和简约型入手进行解答。对化学实验数据进行处理时，要注意处理的合理性。
（2010江苏卷）15. （12分）高纯是制备高性能磁性材料的主要原料。实验室以为原料制备少量高纯的操作步骤如下：（1）制备溶液：
在烧瓶中（装置见右图）加入一定量和水，搅拌，通入和混合气体，反应3h。停止通入，继续反应片刻，过滤（已知）。
①石灰乳参与反应的化学方程式为 。
②反应过程中，为使尽可能转化完全，在通入和比例一定、不改变固液投料的条件下，可采取的合理措施有 、 。
③若实验中将换成空气，测得反应液中、的浓度随反应时间t变化如右图。导致溶液中、浓度变化产生明显差异的原因是 。
（2）制备高纯固体：已知难溶于水、乙醇，潮湿时易被空气氧化，100℃开始分解；开始沉淀时。请补充由（1）制得的溶液制备高纯的操作步骤[实验中可选用的试剂： 、、 、]。
① ；② ；③ ；④ ；⑤低于100℃干燥。
【答案】
（1）
①Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O
②控制适当的温度 缓慢通入混合气体
③Mn2+催化O2与H2SO3,反应生成H2S04
（2）
①边搅拌边加入NaHCO3(Na2CO3),并控制溶液PH<7.7
②过滤，用少量水洗涤2~3次。
③检验SO42-是否被洗涤除去
④用少量C2H5OH洗涤
(凡合理答案均可)
【解析】本题主要考查的是实验的基本操作、实验仪器的选择、实验误差分析。因此实验基础的考察依然是以后学习和复习的重点。（1）①石灰乳参与反应主要是与SO2的反应。②为是SO2尽快转化，在比例不变的情况下，可以通过控制温度或控制气体的流速以确保反应的充分进行；③从图中可以看出，c(Mn2+)减少，c(SO42-)增加，可以认为Mn2+在O2与H2SO3反应中起了催化作用；（2）根据题给信息，可以得出制备高纯MnCO3的操作流程：加入NaHCO3溶解，同时控制溶液的pH<7.7→过滤、洗涤→检验SO42-是否被除去→为了降低MnCO3的损耗，用C2H5OH洗涤→低温干燥。
（2010江苏卷）21．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
B．对硝基甲苯是医药、染料等工业的一种重要有机中间体，它常以浓硝酸为硝化剂，浓硫酸为催化剂，通过甲苯的硝化反应制备。
一种新的制备对硝基甲苯的实验方法是：以发烟硝酸为硝化剂，固体NaHSO4为催化剂（可循环使用），在溶液中，加入乙酸酐（有脱水作用），45℃反应1h 。反应结束后，过滤，滤液分别用5% NaHCO3,溶液、水洗至中性，再经分离提纯得到对硝基甲苯。
(l)上述实验中过滤的目的是 。
(2) 滤液在分液漏斗中洗涤静置后，有机层处于 层（填“上”或'下”）；放液时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还有 。
(3) 下列给出了催化剂种类及用量对甲苯硝化反应影响的实验结果。
催化剂 n（催化剂） 硝化产物中各种异构体质量分数(%) 总产率（%）
n（甲苯） 对硝基甲苯 邻硝基甲苯 间硝基甲苯
浓H2SO4 1.0 35.6 60.2 4.2 98.0
1.2 36.5 59.5 4.0 99.8
NaHSO4 0.15 44.6 55.1 0.3 98.9
0.25 46.3 52.8 0.9 99.9
0.32 47.9 51.8 0.3 99.9
0.36 45.2 54.2 0.6 99.9
①NaHSO4催化制备对硝基甲苯时，催化剂与甲苯的最佳物质的量之比为 。
②由甲苯硝化得到的各种产物的含量可知，甲苯硝化反应的特点是 。
③与浓硫酸催化甲苯硝化相比，NaHSO4催化甲苯硝化的优点有_ 、 。
【答案】
（1）回收NaHSO4
（2）下 分液漏斗上口塞子未打开
（3）①0.32
②甲苯硝化主要得到对硝基甲苯和邻硝基甲苯
③在硝化产物中对硝基甲苯比例提高 催化剂用量少且能循环使用
【解析】本题主要考察的是物质的性质和制备，同时考查了数据的处理与分析能力，能够迅速在表中提取到有用信息，利用信息解决有关问题。
（1）NaHSO4在该反应中作为催化剂，因此反应后过滤的目的是为了回收NaHSO4
（2）该反应是以CCl4 作为有机溶剂，CCl4的密度比水大。故有机层在下层；分液漏斗里的液体放不下来，出了分液漏斗堵塞，还有可能是分液漏斗上口活塞未打开
（3）①从题给数据分析，当催化剂与甲苯的比例为0.32时，总产率最高且对硝基甲苯的含量最高 ②从题给数据可以看出，无论以何种比例反应，产物中的主要成分主要是对硝基甲苯和邻硝基甲苯； ③用NaHSO4 做催化剂的优点是在硝化物中对消极甲苯的比例提高、同时催化剂能循环使用。
（2010四川理综卷）27．(16分)
碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。
碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶
于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质
碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。
请回答下列问题：
(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用
方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I—。请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
实验方法 实验现象及结论
(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤②的操作名称是 ，步骤⑤的操作名称是 。步骤④洗涤晶体的目的是
。
答案：（1）紫黑色 升华
（2）
有气泡产生
（3）
实验方法 实验现象及结论
取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。 如果不变蓝，说明无。（如果变蓝，说明有。）
（4）冷却结晶 干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
解析：（1）考查物质的物理性质，较容易。（2）阳极发生氧化反应失电子。阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢氧化钾实质是电解水。（3）考查I-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘离子转化为碘单质。（4）考查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。
（2010重庆卷）27．（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．
（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．
（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________．
27．答案（15分）
（1）4NH3+5O24NO+6H2O
（2）放热
（3）浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了
(4)I; 与HCL反应生成氧气（合理答案均给分）
【解析】本题考查氨的催化氧化。（1）和氧化生成。（2）该反应为放热，故不加热后仍能保持红热状态。（3）产物中有和，会被氧化生成，在于空气中的水蒸气反应生成,而与会产生白烟。（4）装置5与1均产生科产生。加热分解可得和HCL,而HCL与可生成。
（2010浙江卷）25.（14分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。
A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。
试题解析：
本题知识载体很新鲜，很生活，很化学。简答式的题目首先要进行分析，确定设计的物质及反应才能完成各小题的内容。
题目关键词：粉末分解释放氮气，粉末仅含Na、Fe、N、O，水溶性试验部分溶解，可溶部分为化合物甲，不溶物红棕色可溶于盐酸。13.0g甲完全分解为N2和单质乙，N26.72L，单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
解题分析：1、粉末由两种物质混合而成。2、红棕色物质可能为Fe2O3\Fe(OH)3等,根据题意只能是Fe2O3。3、甲只有两种元素，且含N，必含Na。3、计算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，则Na的物质的量为：（13-8.4）/23=0.2mol，N与Na的物质的量之比为：0.6:0.2=3:1，则化合物甲为Na3N。4、在高温下Na与Fe2O3反应的产物为Na2O2和Fe。
答案：（1）Na3N，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2
(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe ,红色粉末的作用是充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解。（4）从氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受热分解，产生氧气与氮气反应。故选择D. CuO。（5）实验目的：检验Na2O2在空气中与水或二氧化碳反应的产物，即检验NaOH和Na2CO3或NaHCO3。实验设计一：实验原理：定量分析法。步骤：1、称量混合固体的质量。2、将混合物加热，并将气体通入澄清石灰水，无气体则无NaHCO3，石灰水变浑浊则有NaHCO3无NaOH，称量石灰水质量变化量mg。3、加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，称量石灰水质量增加量ng。4、通过m与n的计算获得最终结果。实验设计二：实验原理：测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分。1、不产生二氧化碳则混合物只有NaOH。2、开始产生二氧化碳前，与开始产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为1:1则只有Na2CO3。大于1:1则为NaOH与Na2CO3的混合物。小于1:1则为Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比较图中a,b的大小。
教与学提示：
题型的难点1是通过定性和定量两种方式确定物质的化学
成分，其中Na3N又是学生很不熟悉的。难点2是氧化还原方程式的书写与配平，及氧化还原原理的应用。难点3是实验设计，通过定量来定性。但，题目设计与问题设计都在平时的练习与讨论中必然会涉及。比如实验设计部分，在省市多次统考中均有有关碳酸盐与酸反应定量问题出现过，或反复练习过。但，在简答的环境中也还是有难度的。解题中要动用到平时知识的积累，决定成败还是在平时。
（2010广东理综卷）33.（16分）
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
1 提出合理假设 ．
假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_____________．
2 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中．
步骤2：
步骤3：
解析：(1) NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。
(2)S元素的价态从+4→+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。
(3)①很明显，假设3两种离子都存在。
②加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO-，否则无；在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。
答案：
(1) Na2SO3+H2O
(2) Na2SO3
(3) ①SO32-、ClO-都存在
②
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液 若先变红后退色，证明有ClO-，否则无
步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液 若紫红色退去，证明有SO32-，否则无
（2010安徽卷）28.（13分）某研究性学习小组在网上收集到如下信息：
Fe（NO3）3溶液可以蚀刻银，制作美丽的银饰。他们对蚀刻银的原因进行了如下探究：
[实验]制备银镜，并与Fe（NO3）3溶液反应，发现银镜溶解。
（1）下列有关制备银镜过程的说法正确的是 。
a.边振荡盛有2％的AgNO3溶液的试管，边滴入2％的氨水。至最初的沉淀恰好溶解为止
b.将几滴银氨溶液滴入2 mL乙醛中
c.制备银镜时，用酒精灯的外焰给试管底部加热
d.银氨溶液具有较弱的氧化性
e.在银氨溶液配制过程中，溶液的pH增大
[提出假设]
假设1：Fe1＋具有氧化性，能氧化Ag。
假设2：Fe（NO3）3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3能氧化Ag。
[设计实验方案，验证假设]
（2）甲同学从上述实验的生成物中检验出Fe3＋，验证了假设1成立。请写出Fe3＋氧化Ag的离子方程式： 。
（3）乙同学设计实验验证假设2，请帮他完成下表中内容（提示： NO在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生）。
实验步骤（不要求写具体操作过程） 预期现象和结论
①②…… 若银镜消失，假设2成立。若银镜不消失，假设2不成立。
[思考与交流]
（4）甲同学验证了假设1成立，若乙同学验证了假设2也成立。则丙同学由此得出结论：Fe（NO3）3溶液中的Fe3＋和NO都氧化了Ag。
你是否同意丙同学的结论，并简述理由： 。
答案（1）ade
(2)Fe3++Ag= Fe2++Ag+
（3）①将银镜在硝酸铜溶液中
（4）同意 4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe（OH）3+9Ag++3NO
解析：本题第（1）小题是考查学生实验，最后2小题具有较大的开放度。
2009年高考题
一、选择题
1．（09天津卷3）下列实验设计和结论相符的是 ( )
A．将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C．某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D．在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
答案 B
解析 A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；
B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。
C项，若原溶液中含有SO32 －，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO3－ 结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；
D项，加热时，FeCl3会水解，错。
2．（09广东理科基础27）工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是 ( )
选项 污染物 处理措施 方法类别
A 废酸 加生石灰中和 物理法
B Cu2+等重金属离子 加硫酸盐沉降 化学法
C 含苯废水 用活性炭吸附 物理法
D 含纯碱的废水 加石灰水反应 化学法
答案 D
解析 废酸与碱中和属于化学法，A项错；Cu2＋不可能用SO42 －沉降，B项错；活性碳无法吸收苯，C项错；Na2CO3 + Ca(OH)2 CaCO3↓+ 2NaOH，是复分解法，属于化学法，D项正确。
3．（09北京卷8）下列叙述正确的是 ( )
A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解
C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变
答案 C
4．（09上海卷11）1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得
乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。
下列对该实验的描述错误的是 ( )
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
答案 C
二、非选择题
5．（09全国卷Ⅱ28）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
回答下列问题：
（1）A中加入的物质是_____________①_____________________________.
发生反应的化学方程式是_______________②_______________________;
（2）B中加入的物质是_____③________，其作用是_________④_______________:
（3）实验时在C中观察到得现象是_____________⑤_________________，
发生反应的化学方程式是_________________⑥____________________;
（4）实验时在D中观察到得现象是________________⑦__________________，
D中收集到的物质是_______⑧_______，检验该物质的方法和现象是_________⑨_____________。
答案（1）固体NH4Cl和Ca(OH)2
2NH4Cl +Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O（或其他合理答案）
（2）碱石灰（或CaO） 除去NH3气流中的水汽
（3）黑色粉末部分逐渐变为红色 2NH3+3CaO N2+3H2O+3Cu
（4）出现无色液体 氨水
用红色石蕊试纸检验、试纸变蓝 用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝
解析 本题考查化学实验和有关化学方程式，注意化学实验现象的描述和试剂的选择。根据反应原理，反应物为氨气和氧化铜，可以判断试管A为制取氨气的装置，因此装入的药品应该为氯化铵和氢氧化钙，氨气要使用碱石灰。加热后，黑色氧化铜变为红色的铜，生成的水和氨气生成氨水留在了D中，而氮气通过排水法进行收集。检验氨气可利用其碱性，检验水可以用无水硫酸铜。
6．（09安徽卷28）Fenton法常用于处理含难降解有机物的工业废水，通常是在调节好PH和浓度的废水中加入H2O2，所产生的羟基自由基能氧化降解污染物。现运用该方法降解有机污染物p-CP，探究有关因素对该降解反应速率的影响。
[实验设计]控制p-CP的初始浓度相同，恒定实验温度在298K或313K（其余实验条件见下表），设计如下对比试验。
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）。
实验编号 实验目的 T/K PH c/10-3mol·L-1
H2O2 Fe2+
① 为以下实验作参考 298 3 6.0 0.30
② 探究温度对降解反应速率的影响
③ 298 10 6.0 0.30
[数据处理]实验测得p-CP的浓度随时间变化的关系如图所示。
（2）请根据右上图实验①曲线，计算降解反应在50~150s内的反应速率：
（p-CP）= mol·L-1·s-1
[解释与结论]
（3）实验①、②表明温度升高，降解反应速率增大。但温度过高时反而导致降解反应速率减小，请从Fenton法所用试剂H2O2的角度分析原因： 。
（4）实验③得出的结论是：PH等于10时， 。
[思考与交流]
（5）实验时需在不同时间从反应器中取样，并使所取样品中的反应立即停止下来。根据上图中的信息，给出一种迅速停止反应的方法：
答案（1）
实验编号 实验目的 T/K PH c/10-3mol·L-1
H2O2 Fe2+
①
② 313 3 6.0 0.30
③ 探究溶液的pH对降解反应速率的影响
（2）8.0×10-6
（3）过氧化氢在温度过高时迅速分解。
（4）反应速率趋向于零（或该降解反应趋于停止）
（5）将所取样品迅速加入到一定量的NaOH溶液中，使pH约为10（或将所取样品骤冷等其他合理答案均可）
解析（1）实验①是参照实验，所以与实验①相比，实验②和③只能改变一个条件，这样才能起到对比实验的目的，则实验②是探究温度对反应速率的影响，则T=313K，pH=3，c(H2O2)=6.0 mol·L-1，c(Fe2＋)=0.30 mol·L-1，实验③显然是探究pH的大小对反应速率的影响；
（2）在50～150s内，△c(p-CP)=0.8mol·L-1，则v (p-CP)=0.08mol·L-1·s-1；（3）温度过高时，H2O2分解，c(H2O2)浓度减小，导致反应速率减小；
（4）从图中看出，pH=10时，c(p-CP)不变，即反应速率为零，说明碱性条件下，有机物p-CP不能降解；
（5）从第（4）可以得出，在发言液中加入NaOH溶液，使溶液的pH迅速增大，反应停止。
7．（09安徽卷27）某厂废水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性较大。某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料（的化合价依次为+3、+2），设计了如下实验流程：
（1）第①步反应的离子方程式是 。
（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：
。
（3）第②步过滤得到的滤渣中主要成分除Cr（OH）3外，还有 。
（4）欲使1L该废水中的完全转化为。理论上需要加入 g FeSO4·7H2O。
答案（1）Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋ 2Cr3+ + 6Fe3＋ + 7H2O
（2）将一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液，点在pH试纸上，再与标准比色卡对照。
（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2
（4）13.9
解析（1）第①步是Cr2O72－与Fe2＋发生氧化还原反应，方程式为：Cr2O72－＋6Fe2＋＋
14H＋ 2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；
（2）测定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸的中心位置，然后对照标准比色卡，读出对应颜色的数据；
（3）从最终所得磁性材料的化学式可知，滤渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；
（4）1L废水中的n(Cr2O72－)=5.00×10-3mol，根据关系式：Cr2O72－～4Cr0.5Fe1.5FeO4～10FeSO4·7H2O，所以理论上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol×278g·mol-1=13.9g。
8．（09广东化学19）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。
（1）按图连接好实验装置。检查装置的气密性，方法是 。
（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是 。
（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后， ；④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下：
空瓷舟质量m0/g 瓷舟与钙的质量m1/g 瓷舟与产物的质量m2/g
14.80 15.08 15.15
① 计算得到实验式CaxN2,其中x= .
② 若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据： 。
答案（1）关闭活塞，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。冷却后若末端导管中水柱上升且高度保持不变，说明装置气密性良好。
（2）防止反应过程中空气进入反应管，便于观察N2的逆流
（3）熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氮气，并关闭活塞。
（4）①2.80 ②产物中生成了CaO
解析（1）见答案；
（2）要保证整个装置不能混入其他气体；
（3）一定要使玻璃管冷却后再停止通入气流；
（4）要确定X值必须求出钙和氮的原子个数比根据题目给的数据可做如下计算①m(Ca)=(15.08-14.80)g=0.28g，m(N)= (15.15-15.08)g=0.07g，则n(Ca)：n(N)= ：=7：5，则x=；②若通入的N2中混有少量O2，则产物中就有可能混有了CaO，而Ca3N2中钙的质量分数为81.08﹪，CaO中钙的质量分数为71.43﹪，所以产物中混有了CaO会导致钙的质量分数减小，x的值偏小。
9．（09福建卷25）某研究性小组借助A-D的仪器装置完成有关实验
【实验一】收集NO气体。
（1）用装置A收集NO气体，正确的操作是 （填序号）。
a．从①口进气，用排水法集气 b．从①口进气，用排气法集气
c．从②口进气，用排水法集气 d．从②口进气，用排气法集气
【实验二】为了探究镀锌薄铁板上的锌的质量分数和镀层厚度，查询得知锌易溶于碱：Zn+2NaOH=Na2ZnO3+H2↑据此，截取面积为S的双面镀锌薄铁板试样，剪碎、称得质量为m1 g。用固体烧碱和水作试剂，拟出下列实验方案并进行相关实验。
方案甲：通过测量试样与碱反应生成的氢气体积来实现探究木目标。
（2）选用B和 （填仪器标号）两个装置进行实验。
（3）测得充分反应后生成氢气的体积为VL（标准状况），= 。
（4）计算镀层厚度，还需要检索的一个物理量是 。
（5）若装置B中的恒压分液漏斗改为普通分液漏斗，测量结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
方案乙：通过称量试样与碱反应前后的质量实现探究目标。选用仪器C做实验，试样经充分反应，滤出不溶物、洗涤、烘干，称得其质量为m2g 。
（6） 。
方案丙：通过称量试样与碱反应前后仪器、试样和试剂的总质量（其差值即为H2的质量）实现探究目标。实验同样使用仪器C。
（7）从实验误差角度分析，方案丙 方案乙（填“优于”、“劣于”或“等同于”）。
答案（1）C （2）D
（3）(或等其他合理答案：）
（4）金属锌的密度（或其他合理答案：）
（5）偏大
（6）（或其他合理答案：）
（7）劣于
解析 本题考查实验的探究，涉及NO气体的收集，混合物中金属含量的计算等。
（1）NO遇空气立即被氧化，故不能用排空气法收集，只能用排水法收集。排水时应用短进长出。
（2）方案甲：Zn和Fe中只有Zn可以与NaOH产生气体，通过排水收集气体，依据反应方程式即可算出Zn的质量分数。所以需要的装置有测H2的体积的D装置。
（3）Zn与H2之间量为1：1，则n(Zn)=V/22.4 mol,w (Zn)=m(Zn)/m1 = 。
（4）有了Zn的质量，如果有密度，则可以求出Zn的体积，再由Zn的截面积，即可求出Zn的高度（厚度）。
（5）恒压式分液漏斗产生的气体有部分残留在分液漏斗上方，故排气时收集少了，所以用普通漏斗时收集的H2多一些，则计算出的Zn的量偏大。
（6）减少的质量即为Zn的质量。
（7）丙方案根据H2的质量差值，显然误差大，因为产生的H2质量很小，计算偏差大。
10．（09北京卷27）某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验
（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应
（1）实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是
（2）滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
（3）装置①中发生反应的化学方程式是
（4）装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是
（5）该小组得出的结论依据的试验现象是
（6）试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）
a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化
b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化
答案（1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
（3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
（4）将NO2转化为NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
（6）a c d
11．（09广东化学21） 三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2 、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是 。
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。
（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设
假设1： ； 假设2： ； 假设3： 。
②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
③实验过程
根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
实验步骤 预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
……
答案（1）CO2、CO
（2）焰色反应 透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰
（3）①FeO FeO、Fe Fe
实验步骤 预期现象与结论
步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体 固体产物部分溶解
步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡 （1）若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。（2）若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在
步骤3：继续步骤2中的（2）,进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体与试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2 ,充分振荡后滴加KSCN 结合步骤2中的（2）：（1）若溶液基本无色，则假设（1）成立（2）若溶液呈血红色，则假设（3）成立
③步骤1：将固体产物加入1.0 mol·L-1盐酸中 观察有无气体 若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，则不含单质铁
步骤2：将固体产物加入足量的0.1 mol·L-1CuSO4中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1.0 mol·L-1盐酸，再加入20% KSCN，最后加入3% H2O2，若最终溶液显红色，说明固体产物中含有FeO，若不出现红色、说明不含有FeO
解析（1）将产生的气体产物依次通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明产生的气体中含有CO2，然后再通过灼热氧化铜、澄清石灰水,观察到有红色固体生成，澄清石灰水都变浑浊，气体中含有CO；
（2）碱金属元素的检验一般采用焰色反应；
（3）依据信息：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，可推测铁元素只能以亚铁及铁单质的形式存在；在设计实验时，应注意Fe与FeO的性质的不同点。
12．（09四川卷26） 过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ．测定过氧化的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是_______________________。
（4）重复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过
氧化氢的质量分数为_________________________________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”
或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ．探究过氧化氢的性质
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象
验证氧化性
验证不稳定性
答案 I．（1）容量瓶
（2）2 5 6 2 8 502
（3）酸式
滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色
（4）
（5）偏高
II．
实验内容 实验方法 实验现象
验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。） 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（溶液变蓝色。）
验证不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。） 产生气泡，木条复燃。（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）
13．（09重庆卷27）两个学习小组用题27图装置探究乙二酸（HOOC—COOH）受热分解的部分产物。
（1）甲组：
①按接口顺序：a—b—c—d—e—f—g—h连接装置进行实验。B中溶液变浑浊，证明分解产物有 ；装置C的作用是 ；E中溶液变浑浊，D中的现象
是 ，证明分解产物有 。
②乙二酸受热分解的化学方程式为 。
（2）乙组：
①将接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，则F中最主要反应的化学方程式为 。
②从A～F中选用装置进行实验，证明甲组通入D的气体能否与Na2O2反应。最简单的装置接口连接顺序是 ；实验后用F中的固体进行验证的方法是 （可另选试剂）。
答案
解析（1）①B中澄清石灰水变浑浊，证明分解产物有CO2产生；装置C的作用是充分除去CO2，防止对后继实验产物检验的干扰；E中澄清石灰水变浑浊，说明有CO2产生，乙二酸产生的CO2在C装置中已经被NaOH吸收完全，CO2的产生来源于D装置中高锰酸钾对CO的氧化，D中现象为溶液褪色（或变浅），证明分解产物有CO。
②乙二酸受热分解的化学方程式为：HOOC—COOHCO2↑+CO↑+H2O。
（2）①接口a与j连接进行实验，观察到F中生成的气体可使带火星的木条复燃，说明有氧气产生，通过冷凝管后出来主要是CO2，CO2与Na2O2反应的化学方程式为：2CO2+Na2O2=== 2Na2CO3+O2。
②先要制备气体，将产生的CO2吸收，再通入到Na2O2中证明。连接顺序为：a→d→e→j；要证明发生了反应，即证明F中的物质是Na2CO3，方法较多。
14．(09上海理综五)铅是一种重金属，相对原子量为207。铅和铅的化合物有很多用途，如蓄电池等，但铅类化合物大多有毒，燃煤厂、金属冶炼厂等都有主要的铅污染源。铅一旦进入人体会累积，对人脑、肾脏和造血功能有损害。为了了解环境中的铅污染问题，小红他同学进行了如下的研究。
（1）小红查阅到右图资料，图中记录了离某公路不同距离处种植的卷心菜中铅的含量。
由改图推测：卷心菜内里叶片的铅可能直接来于 ，造成卷心菜外围叶片含铅量不同的重要原因 。
（2）在阅读资料时，小红又发现，儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的1.6～1.7倍。为了探讨这个现象，她展开了如下的研究。利用所学知识完成以下填空。
①课题名称为：
②通过取样分析，得到了一下实验数据：
离地面高度（m） 0.8 1.0 1.2 1.4 1.6 1.8 2.0
铅的浓度（） 1.10 0.98 0.91 0.72 0.66 0.54 0.50
分析以上实验数据，可以得出的结果是
造成此结果的原因可能是
（3）在走访调查中，小红观察到某乡镇颜料厂排出的废水带有颜色，经鉴定含有铅。为了测定废水中铅的浓度，他设计了如下实验步骤：
①步骤中过滤需要的玻璃仪器是 、 和玻璃棒。
②步骤中a操作称为 ，缺少此操作，测得结果 （填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
（4）通过研究，小红提出了一系列降低铅对环境污染的建议，下列建议中不恰当的事（）
A．使用无铅汽油
B．开发新的无铅燃料
C．倡导使用铅蓄电池作动力的电动车
D．燃煤电厂、金属冶炼厂的废气经除尘后排放。
答案（1）土壤（根系吸收）
汽车尾气含铅，离公路距离不同，空气中含铅量不同
（2）①近地面不同高度空气含铅量的研究
②离地面越低（高），含铅量越高（低） 铅和铅化合物密度大。
（3）①烧杯 漏斗 ②烘干 偏高
（4）C
2005-2008年高考题
一、选择题
1.(’08广东4)下列实验能达到预期目的的是 ( )
A.向煮沸的1 mol·L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体
B.向乙酸乙酯中加入饱和Na2CO3溶液，振荡，分液分离除去乙酸乙酯中的少量乙酸
C.称取19.0 g SnCl2，用100 mL蒸馏水溶解，配制1.0 mol·L-1SnCl2溶液
D.用氢氧化铜粉末检测尿糖
答案 B
解析 向NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液会产生Fe(OH)3沉淀，不会产生胶体，要制备Fe(OH)3胶体，应向沸水中滴加饱和FeCl3溶液，因此A不正确;配制SnCl2溶液时，由于Sn2+易水解，因此应将SnCl2先溶解在浓盐酸中，再加水稀释到所需的浓度，C也不正确;检测尿糖必须用新制Cu(OH)2悬浊液，而不能用Cu(OH)2粉末，D也不正确。
二、非选择题
2.(’08广东21)某种催化剂为铁的氧化物。化学兴趣小组在实验室对该催化剂中铁元素的价态进行探究：将适量稀硝酸加入少许样品中，加热溶解；取少许溶液，滴加KSCN溶液后出现红色。一位同学由此得出该催化剂中铁元素价态为+3的结论。
（1）请指出该结论是否合理并说明理由 。
（2）请完成对铁元素价态的探究：
限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹；3 mol·L-1H2SO4、3% H2O2、6 mol·L-1HNO3、0.01 mol·L-1KMnO4、NaOH稀溶液、0.1 mol·L-1KI、20% KSCN、蒸馏水。
①提出合理假设
假设1： ；
假设2： ；
假设3： 。
②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
③实验过程
根据②的实验方案，进行实验。请在答题卡上按下表格式写出实验操作步骤、预期现象与结论。
实验操作 预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
……
答案 (1)不合理。实验设计不合理，因为硝酸会氧化催化剂中可能存在的二价铁，所以从实验结果只能判断样品溶解后的溶液中存在三价铁而不能确实样品中铁元素的价态
（2）①催化剂中铁元素全部为+3价
催化剂中铁元素全部为+2价
催化剂中铁元素同时存在+2价与+3价
③
实验操作 预期现象与结论
步骤1：用滴管取一定量3 mol·L-1H2SO4于试管中，加热煮沸数分钟以除去溶于其中的氧
步骤2：用药匙取少量样品于试管中，用滴管加入适量除氧的3mol·L-1 H2SO4并加热，充分反应后得A溶液 固体溶解，溶液颜色有变化
步骤3：取少许A溶液于试管中，滴加1～2滴20%KSCN溶液，振荡 （1）若溶液不呈红色，则假设2成立（2）若溶液呈红色，则假设1或假设3成立
步骤4：另取少许A溶液于试管中，滴加1～2滴0.01 mol·L-1KMnO4溶液，振荡 结合步骤3中的（2）：（1）若溶液呈紫红色，则假设1成立（2）若溶液紫红色褪去，则假设3成立
解析 （1）如果催化剂中铁元素的化合价为+2价，当加入HNO3后，稀HNO3将Fe2+氧化为Fe3+，出现同样的现象，因此结论不正确。
（2）①催化剂中铁元素存在的价态情况有：铁元素的价态全为+3价，铁元素的价态全为+2价，铁元素的价态既有+2价又有+3价，因此可作这三种假设。②要证明只有+2价的铁元素，可以取样品，将其溶解在已赶走溶解的O2的稀H2SO4中，然后加入KSCＮ，若无血红色则证明催化剂中只有Fe2+，若出现血红色，则催化剂中只有+3价Fe或既有+2价又有+3价的铁元素。另取溶液，加入少量?KMnO4溶液，若溶液呈紫红色，则只有+3价铁元素，若溶液紫红色褪去，则既有+2价铁，又有+3价铁存在。
3.(’08全国Ⅰ28)取化学式为MZ的黄色粉末状化合物进行如下实验。将MZ和足量碳粉充分混合，平铺在反应管a中，在b瓶中盛足量澄清石灰水，按图连接仪器。
实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间后，加热反应管a，观察到管内发生剧烈反应，并有熔融物生成。同时，b瓶的溶液中出现白色浑浊。待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直至反应管冷却。此时，管中的熔融物凝固成银白色金属。根据以上叙述回答问题：
（1）元素Z是 ;
（2）停止加热前是否需要先断开a和b的连接处？为什么？
；
（3）反应管a中发生的所有反应的化学方程式是 ；
（4）本实验的尾气是否需处理？如需处理，请回答如何处理；如不需处理，请说明理由。
。
答案 （1）氧
（2）不需要，因为有N2不断通入，b瓶溶液不会倒吸至a管
（3）MO+C M+CO↑
MO+CO M+CO2
CO2+C 2CO
2MO+C 2M+CO2↑
（4）需要处理， 因含有CO，可连接一个加热的装有CuO粉末的反应管
解析 （1）根据和碳反应产生了能使澄清石灰水变浑浊的气体，一定为CO2，则Z一定为氧元素。
（2）停止加热前不需要先断开a和b的连接，因为停止加热后，仍继续通氮气，直至反应管冷却，因此不会造成倒吸。
（3）根据其化学式MZ，其中一定含有“O”元素，M为金属，因此氧化物与C发生氧化还原反应，CO2、C之间同样反应。因此a中反应方程式为：
MO+C M+CO↑
MO+CO M+CO2
CO2+C 2CO
2MO+C CO2↑+2M
（4）因尾气中含有有毒气体CO，因此需要处理。
4.(’08宁夏理综27)为测试一铁片中铁元素的含量，某课外活动小组提出下面两种方案并进行了实验（以下数据为多次平行实验测定结果的平均值）：
方案一：将a g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，测得生成氢气的体积为580 mL（标准状况）；
方案二：将 g铁片完全溶解于过量稀硫酸中，将反应后得到的溶液用0.020 00 mol·L-1的KMnO4溶液滴定，达到终点时消耗了25.00 mL KMnO4溶液。
请回答下列问题：
（1）配平下面的化学方程式（将有关的化学计量数填入答题卡的横线上）：
（2）在滴定实验中不能选择 式滴定管，理由是
；
（3）根据方案一和方案二测定的结果计算，铁片中铁的质量分数依次为 和 ；（铁的相对原子质量以55.9计）
（4）若排除实验仪器和操作的影响因素，试对上述两种方案测定结果的准确性做出判断和分析。
①方案一 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 ；
②方案二 （填“准确”“不准确”“不一定准确”），理由是 。
答案 （1）2 10 8 5 2 1 8
（2）碱 KMnO4是强氧化剂，它会腐蚀乳胶管
（3）
（4）①不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应并能生成氢气的其他金属，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解、但不产生氢气的铁的氧化物，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确 ②不一定准确 如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的其他金属，生成的金属离子在酸性溶液中能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏高；如果铁片中存在与稀硫酸反应而溶解的铁的氧化物，生成的Fe3+在酸性溶液中不能被高锰酸钾氧化，会导致结果偏低；如果上述情况均不存在，则结果准确
注：本小题属于开放性试题，若考生回答“准确”或“不准确”且理由合理，可酌情给分。
解析 （1）分析该氧化还原反应的化合价，找出化合价发生变化的各元素，利用化合价的升降相等，配平化学方程式：
（2）由于酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管的乳胶管，因此不能选择碱式滴定管。
（3）根据方案一中的测量结果计算：
n(Fe)=n(H2)=
因此m（Fe）= g/mol=1.45 g
故铁片中铁的质量分数为：
根据方案二中的测定结果计算：
根据（1）中反应方程式：
2KMnO4～10FeSO4～10Fe
n（Fe）=5n（KMnO4）
=5×0.02 mol·L-1×0.025 L
=0.002 5 mol
铁片中铁的质量分数为：=
（4）①方案一不一定准确，因为Fe片中是否含有和稀硫酸反应放出H2的杂质不能确定，若有则测定结果偏高。
②方案二是利用Fe2+消耗KMnO4的物质的量的多少，求出Fe的质量分数，而铁片中是否含有和酸性KMnO4溶液反应的杂质也不能确定，另外铁片中若有+3价的Fe的杂质，用KMnO4也测定不出来。因此方案二也不一定准确。
5.(’08重庆理综27)某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。
（1）A中试剂为 。
（2）实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是 。
（3）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C的液面位置；④由A向B滴加足量试剂；⑤检查气密性。上述操作的顺序是 （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应 。
（4）B中发生反应的化学方程式为 。
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 。
（6）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。
答案 （1）NaOH溶液 （2）除去铝镁合金表面的氧化膜
（3）⑤①④③② 使D和C的液面相平
（4）2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑
（5） (6)偏小
解析 （1）观察实验装置图可知是用量气法完成实验目的，故A中应盛NaOH溶液，在B中发生2Al+2NaOH+2H2O 2NaAlO2+3H2↑的反应。
（2）目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。
（3）正确顺序应为⑤①④③②；为使C中气体的压强与外界大气压相等，还应使D与C的液面相平。
（5）据 2Al ～ 3H2
2 mol 3 mol
得M(Al)=
(6)据w(Al)=×100%的计算公式可知未洗涤不溶物会造成铝的质量分数偏小。
6.(’07重庆理综27)某兴趣小组设计出下图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以探究化学实验的绿色化。
（1）实验前，关闭活塞b,试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是 。
（2）在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 。
再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是 。
（3）下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是 ，理由是 。
方案 反应物
甲 Cu、浓HNO3
乙 Cu、稀HNO3
丙 Cu、O2、稀HNO3
（4）该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO4＞Cl2＞Br2.操作步骤为 ，实验现象为 ；
但此实验的不足之处是 。
答案 (1)检查装置气密性。
（2）Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O 反应变缓，气体颜色变淡。
（3）丙 耗酸量最少，无污染。
（4）向d中加入KBr溶液，c中加入固体KMnO4，由a向c中加入浓盐酸 c中有黄绿色气体产生，d中溶液变为黄棕色 没有处理尾气。
解析 加2 mL蒸馏水，浓HNO3的浓度减小，化学反应速率减慢。
甲：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
乙：3Cu+8HNO3（稀） 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
丙：2Cu+O2 2CuO
CuO+2HNO3(稀) Cu(NO3)2+H2O
甲、乙分别有污染环境的NO2和NO生成，而且甲、乙、丙制取相同质量的Cu(NO3)2时，耗硝酸分别为：4 mol, mol,2 mol，所以丙方案最佳。
7.(’07北京理经综)某课外小组对一些金属单质和化合物的性质进行研究。
（1）下表为“铝与氯化铜溶液反应”实验报告的一部分：
实验步骤 实验现象
将打磨过的铝片（过量）放入一定浓度的CuCl2溶液中。 产生气泡，析出疏松的红色固体，溶液逐渐变为无色。
反应结束后分离出溶液备用
红色固体用蒸馏水洗涤后，置于潮湿空气中。 一段时间后固体由红色变为绿色［设其主要成分为Cu2(OH)2CO3?］
按反应类型写出实验中发生反应的化学方程式各一个（是离子反应的只写离子方程式）
置换反应 ；
化合反应 。
（2）用石墨作电极，电解上述实验分离出的溶液，两极产生气泡。持续电解，在阴极附近的溶液中还可以观察到的现象是 。
解释此现象的离子方程式是 。
（3）工业上可用铝与软锰矿（主要成分为MnO2）反应来冶炼金属锰。
①用铝与软锰矿炼锰的原理是（用化学方程式来表示） 。
②MnO2在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中，MnO2溶解产生Mn2＋，该反应的离子方程式是 。
答案 （1）2Al+6H+ 2Al3++3H2↑或2Al+3Cu2+ 2Al3++3Cu
2Cu+O2+H2O+CO2 Cu2(OH)2CO3
（2）白色沉淀生成,后沉淀逐渐溶解至消失
Al3++3OH- Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH- AlO+2H2O
（3）①3MnO2+4Al 3Mn+2Al2O3
②MnO2+H2O2+2H+ Mn2++O2↑+2H2O
解析 （1）由CuCl2溶液中Cu2+的水解使溶液呈酸性，所以会有2Al+6H+ 2Al3++3H2↑,也有2Al+3Cu2+ 2Al3++3Cu;单质铜在潮湿空气中由红色变为绿色，化学方程式可写出
2Cu+O2+H2O+CO2 Cu2(OH)2CO3。
（2）用石墨作电极，电解AlCl3溶液，电解的方程式为：2AlCl3+6H2O 2Al(OH)3↓+
3H2↑+3Cl2↑持续电解，电解水，阴极：2H2O+2e-→H2↑+2OH-从而使阴极区OH-浓度增大，所以会看到有白色沉淀生成，后沉淀逐渐溶解至消失。
（3）①类似于铝热反应
②根据题意可写出离子方程式：MnO2+H2O2+2H+ Mn2++O2↑+2H2O
8.(’07上海26)实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：
已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。
（1）从上图中选择制取气体的合适装置：
氮气 、氢气 。
（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、 。
（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， （填“会”或“不会”）发生倒吸，原因是： 。
（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。
（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式： 。
（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、 、 离子。（B）某课外研究小组，用含有较多杂质的铜粉，通过不同的化学反应制取胆矾。其设计的实验过程为：
（1）杂铜中含有大量的有机物，可采用灼烧的方法除去有机物，灼烧时将瓷坩埚置于
上（用以下所给仪器的编号填入，下同)，取用坩埚应使用 ，灼烧后的坩埚应放在 上，不能直接放在桌面上。
实验所用仪器：A.蒸发皿 B.石棉网 C.泥三角 D.表面皿 E.坩埚钳 F.试管夹
（2）杂铜经灼烧后得到的产物是氧化铜及少量铜的混合物，用以制取胆矾。灼烧后含有少量铜的可能原因是 。
A.灼烧过程中部分氧化铜被还原 B.灼烧不充分铜未被完全氧化
C.氧化铜在加热过程中分解生成铜 D.该条件下铜无法被氧气氧化
（3）通过途径Ⅱ实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。
（4）由粗制氧化铜通过两种途径制取胆矾，与途径Ⅰ相比，途径Ⅱ有明显的两个优点是： 、 。
（5）在测定所得胆矾（CuSO4·xH2O）中结晶水x值的实验过程中：称量操作至少进行
次。
（6）若测定结果x值偏高，可能的原因是 。
a.加热温度过高 b.胆矾晶体的颗粒较大
c.加热后放在空气中冷却 d.胆矾晶体部分风化
答案 （A）（1）a、b （2）干燥气体 控制氢气和氮气的流速
（3）不会 因为混合气体中含有大量难溶于水的氮、氢两种气体
（4）说明氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生
（5）4NH3+5O2 4NO＋6H2O
（6）NH NO
（B）（1）C E B
（2）A B （3）蒸发 过滤
（4）产生等量胆矾途径Ⅱ消耗硫酸少 途径Ⅱ不会产生污染大气的气体
（5）4 （6）a
解析 （A）（1）由题给反应物的状态，NaNO2和NH4Cl都是饱和溶液，可推知N2用a装置，而H2是由锌粒（固）和稀酸（液）来制取，则可用b制取。
（2）干燥气体和调节（或控制）H2和N2的流速。
（3）不会，因合成氨的反应是一个可逆反应，生成的混合气体除NH3以外还有大量的N2和H2存在。
（4）从能使铂丝保持红热可以推知，氨的氧化反应是一个放热反应。根据氨氧化的产物看有NO生成，NO被O2氧化又产生NO2，所以锥形瓶中会看到有红棕色气体产生。
（5）乙装置中氨氧化的反应方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。
（6）因氨氧化生成的NO与O2、H2O反应生成HNO3，未氧化的氨与HNO3反应生成NH4NO3。因此，反应结束后，锥形瓶内的溶液中除有H+、OH-外，还应有NH和NO。
（B）（1）因坩埚加热后温度较高，应放在泥三角上进行加热，且取用坩埚时要用坩埚钳，并且为防止坩埚炸裂和烧坏桌面，烧后的坩埚要在石棉网上冷却，不能直接放在桌面上。
（2）灼烧后含有少量铜其原因可能是灼热不充分，铜未被完全氧化，也可能是灼烧过程中部分氧化铜被还原。
（3）利用途径Ⅱ制取胆矾时，必须先加酸将氧化铜溶解，加热通氧气将Cu氧化，过滤除去粗制氧化铜中的不溶物杂质后，然后再蒸发溶剂，冷却结晶，再过滤得晶体，最后将其干燥，由此可写出答案。
（4）根据途径Ⅰ的反应方程式Cu+2H2SO4(浓） CuSO4+SO2↑+2H2O和途径Ⅱ的反应方程式2Cu+O2+2H2SO4(稀) 2CuSO4+2H2O，可以看出途径Ⅱ的优点是：①产生等量的胆矾比途径Ⅰ耗硫酸少；②途径Ⅱ不产生污染大气的气体（SO2）。
（5）称量操作至少进行4次，分别是：①称量坩埚；②称量加入晶体后的坩埚；③称量加热冷却后的坩埚；
④称量再加热、再冷却后的坩埚至两次称量的值相差不超过0.1 g。
（6）若测定结果x值偏高，可能是加热温度过高使CuSO4晶体中的CuSO4分解了，其他三项均使x值偏低。
9.(’07广东23)已知某混合金属粉末中，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存在。
仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1 mol·L-1硫酸、2 mol·L-1硝酸、2 mol·L-1NaOH溶液、20% KSCN溶液。
完成以下实验探究过程：
（1）提出假设
假设1 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设2 该混合金属粉末中除铝外还含有 元素；
假设3 该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu元素。
（2）设计实验方案
基于假设3，设计出实验方案
（3）实验过程
根据（2）的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。
编号 实验操作 预期现象与结论
①
②
③
④
答案 （1）Cu Fe(答案的顺序可交换)
（3）
编号 实验操作 预期现象与结论
① 用药匙取少许样品，加入试管A中，再用滴管取过量NaOH溶液并滴加到试管A中，充分反应后，静置，弃去上层清液，剩余固体备用 样品部分溶解，并有气体放出
② 往试管A的剩余固体中加过量稀硫酸，充分反应后，静置。取上层清液于试管B中，剩余固体备用 固体部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色，可能含铁
③ 往试管B中加入少许稀硝酸，再滴加KSCN溶液 溶液先变成黄色，加KSCN后显红色，结合②可知，一定含铁
④ 往②剩余固体中加入稀硝酸，再滴加NaOH溶液 固体溶解，有无色刺激性气体产生并很快变成红棕色，溶液显蓝色，加NaOH溶液后有蓝色沉淀产生，一定含铜
10.(’06北京理综26)X、Y、Z、W四种化合物均由短周期元素组成。其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系（部分反应物、产物及反应条件已略去）。
请回答：
（1）W的电子式是 。
（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是 。
（3）X含有的四种元素之间（二种、三种或四种）可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置（夹持固定装置已略去）进行实验，装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中可收集到一种无色气体。
①装置Ⅰ中反应的化学方程式是 ，
装置Ⅱ中物质的化学式是 。
②用X含有的四种元素中的两种组成的某化合物，在催化剂存在下制备并收集纯净干燥的装置Ⅴ中气体，该化合物的化学式是 ，所需仪器装置是 （从上图选择必要装置，填写编号）。
（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是 。
答案 （1）
（2）HCO+OH- CO+H2O
（3）①Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2↑+H2O
或2NaHCO3+H2SO4 Na2SO4+2CO2↑+2H2O Na2O2
②H2O2 Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ
(4)2Na2CO3+Cl2+H2O NaClO+NaCl+2NaHCO3
解析 X、Y、Z、W均由短周期元素组成，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，说明均含钠元素，又知X含四种元素，且加热时能分解生成Z，而W为无色无味的气体，说明X为NaHCO3，Z为Na2CO3，W为CO2，则根据转化关系图，Y为NaOH。从而推出（1）、（2）的答案。（3）由装置Ⅲ中产生白色沉淀，装置Ⅴ中收集的气体密度大于空气，结合装置Ⅰ、Ⅱ的特点推知，装置Ⅰ的圆底烧瓶中所放物质应为Na2CO3（或NaHCO3），Ⅱ中为Na2O2，从而推知
①的答案；因要制取纯净干燥的Ⅴ中气体，即O2，而所用反应物含Na、H、C、O中的某两元素组成的化合物且条件有催化剂，故很容易联想该化合物为H2O2，所用仪器为Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ；（4）由前面的分析推知Z为Na2CO3，根据题设条件，其与Cl2反应能制得漂白消毒物质，即可联想NaClO，从而可写出反应的方程式。
11.(’06重庆理综26)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl2已过量的方法是 。
（2）第④步中，相关的离子方程式是 。
（3）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 。
（4）为检验精盐纯度，需配制150 mL
0.2 mol/LNaCl（精盐）溶液，
右图是该同学转移溶液的示意图，
图中的错误是 。
答案 (1)取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量
(2）Ca2++CO CaCO3↓
Ba2++CO BaCO3↓
（3）在此酸性条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度
（4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶
解析 (1)鉴别SO的特征试剂为含Ba2+的溶液，可取②步的上层清液再加BaCl2，看是否还产生沉淀来判断，若没有白色沉淀产生，则证明BaCl2已过量。
（2）第④步的目的是为了除去Ca2+和过量的Ba2+，因此离子方程式应有Ca2++CO
CaCO3↓，Ba2++CO BaCO3↓。
（3）如果先加盐酸调pH值再过滤，可能使部分沉淀溶解，导致所得食盐不纯。
（4）配制一定物质的量浓度溶液时，要求所选容量瓶的容积应与待配制溶液的体积相等，即150 mL容量瓶；转移溶液时应用玻璃棒引流，而图中所示没有按要求做。
12.(’06江苏23)香豆素是广泛存在于植物中的一类芳香族化合物，大多具有光敏性，有的还具有抗菌和消炎作用。它的核心结构是芳香内酯A，其分子式为C9H6O2。该芳香内酯A经下列步骤转变为水杨酸和乙二酸。
提示：
请回答下列问题：
（1）写出化合物C的结构简式 。
（2）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应。这类同分异构体共有 种。
（3）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是 。
（4）请设计合理方案从 合成 （用反应流程图表示，并注明反应条件）。
例：由乙醇合成聚乙烯的反应流程图可表示为
CH3CH2OH CH2 CH2 ?CH2—CH2?
答案 (1)
(2)9种
(3)保护酚羟基，使之不被氧化
(4)

解析 (1)A为芳香内酯分子式为C9H6O2，可写出A的结构简式为 从而可推出其水解后的B
的结构简式为 再结合 及C的分子式不难推出C的结构简 式为
。
(2)D的结构简式和对同分异构体的要求，所写同分异构体特点是苯环上要含二个取代基、且其水解产物之一要含有醛基，符合这些要求的应该有9种。
（3）因酚羟基易被高锰酸钾氧化，所以步骤B→C的目的是先将酚羟基变为“—OCH3”保护起来。
（4）本小题是要求由
然后再根据所学知识找出正确的合成路线及所采用的试剂。
13.(’05全国Ⅰ理综28)已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6 mol·L-1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量

展开更多......

收起↑