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第六章 氮族元素
第一部分 六年高考题荟萃
2010年高考题
（2010安徽卷）10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）2H3（g）＋3H2O（g） H<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
答案：C
解析：A选项，放热反应升温平衡常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B错；使用催化剂平衡不移动，D错。
（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于
A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3
【解析】设n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C
【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等
【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不好！
（2010上海卷）31．白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。
1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 L。
上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为 。
3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷（，且x为整数）。
如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为 。
4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M>300）。
答案：1）5.6；4.00；2）Ca5(PO4)3(OH)；3）297.5或342；4）348或464。
解析：此题考查了元素化合物、化学计算知识。1）白磷燃烧生成五氧化二磷，白磷的相对分子质量为：128，则其6.20g的物质的量为：0.05mol，其完全燃烧消耗氧气0.25mol，标准状况下体积为5.6L；将这些白磷和水反应生成磷酸0.20mol，溶液体积为50mL，也就是0.05L，则磷酸溶液的物质的量浓度为4.00mol/L；2）根据该水溶液中含有溶质的物质的量和氢氧化钙悬浊液中溶质的物质的量，根据质量守恒，可知该物质中含有5个钙离子和3个磷酸根离子，结合电荷守恒，必还含有1个氢氧根离子，写作：Ca5(PO4)3(OH)；3）根据题意x为整数，其可能为：PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四种，要是有三种不同结构的话，结合PCl5的结构，其可能为：PCl3Br2或PCl2Br3，则其相对分子质量可能为：297.5或342；4）根据题意和质量守恒定律，可求出化合物提供的Cl原子的物质的量为：0.1mol×5+0.1mol×1=0.6mol；由于磷腈化合物中只含有三种元素，故必须将其中的氢原子全部除去；两物质提供的H原子的物质的量为：0.1mol×4=0.4mol，则生成的氯化氢的物质的量为：0.1mol×4=0.4mol；则磷腈化合物中含有的Cl原子为：0.2mol、P原子为：0.1mol、N原子为：0.1mol，则该化合物的最简式为：PNCl2；假设其分子式为(PNCl2)x，由其含有的碳原子总数小于20，则知：4x<20，故x<5；假设x=4，其分子式为： P4N4Cl8，相对分子质量为464；假设x=3，其分子式为： P3N3Cl6，相对分子质量为：348；假设x=2，其分子式为：P2N2Cl4，相对分子质量<300 舍去。故其相对分子质量可能为：348或464。
（2010重庆卷）27．（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．
（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．
（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________．
27．答案（15分）
（1）4NH3+5O24NO+6H2O
（2）放热
（3）浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了
(4)I; 与HCL反应生成氧气（合理答案均给分）
【解析】本题考查氨的催化氧化。（1）和氧化生成。（2）该反应为放热，故不加热后仍能保持红热状态。（3）产物中有和，会被氧化生成，在于空气中的水蒸气反应生成,而与会产生白烟。（4）装置5与1均产生科产生。加热分解可得和HCL,而HCL与可生成。
（2010浙江卷）25.（14分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。
A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。
试题解析：
本题知识载体很新鲜，很生活，很化学。简答式的题目首先要进行分析，确定设计的物质及反应才能完成各小题的内容。
题目关键词：粉末分解释放氮气，粉末仅含Na、Fe、N、O，水溶性试验部分溶解，可溶部分为化合物甲，不溶物红棕色可溶于盐酸。13.0g甲完全分解为N2和单质乙，N26.72L，单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
解题分析：1、粉末由两种物质混合而成。2、红棕色物质可能为Fe2O3\Fe(OH)3等,根据题意只能是Fe2O3。3、甲只有两种元素，且含N，必含Na。3、计算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，则Na的物质的量为：（13-8.4）/23=0.2mol，N与Na的物质的量之比为：0.6:0.2=3:1，则化合物甲为Na3N。4、在高温下Na与Fe2O3反应的产物为Na2O2和Fe。
答案：（1）Na3N，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2
(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe ,红色粉末的作用是充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解。（4）从氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受热分解，产生氧气与氮气反应。故选择D. CuO。（5）实验目的：检验Na2O2在空气中与水或二氧化碳反应的产物，即检验NaOH和Na2CO3或NaHCO3。实验设计一：实验原理：定量分析法。步骤：1、称量混合固体的质量。2、将混合物加热，并将气体通入澄清石灰水，无气体则无NaHCO3，石灰水变浑浊则有NaHCO3无NaOH，称量石灰水质量变化量mg。3、加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，称量石灰水质量增加量ng。4、通过m与n的计算获得最终结果。实验设计二：实验原理：测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分。1、不产生二氧化碳则混合物只有NaOH。2、开始产生二氧化碳前，与开始产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为1:1则只有Na2CO3。大于1:1则为NaOH与Na2CO3的混合物。小于1:1则为Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比较图中a,b的大小。
教与学提示：
题型的难点1是通过定性和定量两种方式确定物质的化学
成分，其中Na3N又是学生很不熟悉的。难点2是氧化还原方程式的书写与配平，及氧化还原原理的应用。难点3是实验设计，通过定量来定性。但，题目设计与问题设计都在平时的练习与讨论中必然会涉及。比如实验设计部分，在省市多次统考中均有有关碳酸盐与酸反应定量问题出现过，或反复练习过。但，在简答的环境中也还是有难度的。解题中要动用到平时知识的积累，决定成败还是在平时。
2009年高考题
一、选择题
1.（09全国卷Ⅱ6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( )
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
答案 A
解析 设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－ ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。
2.（09广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应为
。
下列说法不正确的是 ( )
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
答案 A
解析 升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；
催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；
达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；
由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。
3.（09广东化学15）取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 ( )
答案 BD
解析 在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，D正确。
4.（09上海卷4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④ C．③④ D．②④
答案 B
5.（09上海卷7）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ( )
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
答案 A
6.（09上海卷20）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 ( )
A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。
D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍
答案 AB
7.（09宁夏卷7） 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 ( )
A．NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4
答案 A
解析 根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。
二、非选择题
8. (09全国卷Ⅰ29） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型
是 ；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学
式） ，其原因是
；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是
；
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 。
答案 （1）原子晶体。
（2）NO2和N2O4
（3）As2S5。
（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4
解析 本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。
（1）SiO2为原子晶体。
（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。
（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。
（4）显然x为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。
（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。
9．（09北京卷27） 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应
（1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是
（2） 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
（3） 装置①中发生反应的化学方程式是
（4） 装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是
（5） 该小组得出的结论依据的试验现象是
（6） 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）
a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化
b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化
答案 （1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
（3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
（4）将NO2转化为NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
（6）a c d
10．（09四川卷27） 已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
（1） 组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为_________________________。
（2） J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。
（3） 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。
（4） 写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。
（5） 上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。
答案
（1）三 II A
（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
（3）
（4）
（5）2
11．（09上海卷31）烟气中是NO和的混合物（不含）。
（1）根据废气排放标准，烟气最高允许含400mg。若中NO质量分数为0.85，则烟气中最高允许含NO__________L（标准状况，保留2位小数）。
（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作为吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L（保留2位小数）。
（3）已知： ①
②
含2000mg的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_______排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。
（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：
NO+2HNO3→3NO2+H2O
当烟气中时，吸收率最高。
烟气含2000mg，其中。
计算：（i）为了达到最高吸收率，烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。
（ii）烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数）。
答案 （1）0.25
（2）1.64
（3）不符合 因吸收后烟气总体积减小，含量仍超过
（4）（i）
（ii）
12．（09海南卷20）
20-1．下列有关肥皂的叙述中错误的是： ( )
A．肥皂与纯碱的去污原理相同
B．肥皂可以加速油污在水中的分散
C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的
D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团
20-2．下列使用化肥、农药的描述中正确的是： ( )
A．高温多雨时比较适合施用钾肥
B．长期施用硫铵会造成土壤板结
C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用
D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用
20-3．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是： ( )
A．离子交换法可以软化硬水
B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+
C．生产、生活使用的天然水必须经软化
D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀
20-4 工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
(1)氨催化氧化的化学方程式为 ：
(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 ；
(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ；
(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 (答2项)
答案 20-1 A
20-2 B
20-3 C
20-4
（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率
（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积
（4） 加压 降温
2005—2008年高考题
一、选择题
1.（’08全国Ⅰ11）已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；ΔH =-1 025 KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是 （ ）
答案 C
解析 由于该反应为放热反应，升高温度平衡左移，NO的含量降低，因此A正确、C错；又由于该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡左移，因此压强越大，NO的含量越低，故B正确；而催化剂只能提高反应速率，不会引起平衡的移动，因此D正确。
2.（’07上海理综10）将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是
（ ）
答案 D
解析 人工合成氨利用了空气中的N2，所以能实现人工固氮的是D。
3.（’06上海16）将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 （ ）
A.反应速率，两者相同
B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少
答案 B
解析 铜片与浓、稀HNO3的反应方程式分别为Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，因浓度越大反应速率越大，所以A错；又因NO2为红棕色，NO为无色，所以C错；因两种酸都过量，铜完全溶解，所以转移电子数相等，D错；由方程式不难看出，同质量的铜消耗浓HNO3多，故选B。
4.（’05上海3）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 （ ）
A.N4是N2的同素异形体
B.N4是N2的同分异构体
C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2
D.N4的摩尔质量是56 g
答案 A
解析 本题是“同素异形体”、“同分异构体”等基本概念的考查，以及“摩尔质量”单位及其有关计算的考查，是考生应掌握的基础知识。A项考查“同素异形体”概念：同种元素形成的不同单质之间的互称，N4和N2都是氮元素形成的单质，故A正确；B项中N4和N2很显然组成分子的原子的个数不同，故不可能是“同分子式”；C项中相同质量的N4和N2中所含原子个数比应是：总质量除以氮原子的摩尔质量之比，因总质量相同、摩尔质量相同，故应是1∶1；D项中摩尔质量的单位应是g·mol-1；故选A。
5.（’04广东2）上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是 （ ）
A.NO分子中有极性共价键
B.NO是造成光化学烟雾的因素之一
C.NO是汽车尾气的有害成分之一
D.NO分子所含电子总数为偶数
答案 D
解析 NO是由非金属元素氮和氧通过极性共价键而形成的极性分子，NO是造成光化学烟雾的因素之一，它主要来源于煤和石油产品的燃烧、汽车尾气及HNO3工厂废气等。1个NO分子所含电子的总数为7+8=15，故D选项不正确。
二、非选择题
6.（’08北京理综27）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知：
（1）Y的电子式是 。
（2）液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，
液态Z的电离方程式是 。
（3）用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是 。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是： 。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 。反应的离子方程式是 。
（4）一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高
温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到
T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红
棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1～T2之间，反应的化学方程式是 。
②温度在T2～T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数） 。
答案 （1）
（2）2NH3（l） NH-2+NH+4
（3）①打开止水夹，通入少量氧气
②P2O5+6OH-=2PO+3H2O
③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色
3Cu+8H++2NO 3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）①2NO2 2NO+O2
②30.7
解析 由题目中X有5个原子核，W为无色液体（H2O）且发生了X+Y Z+W的反应可知X为NH，Y为OH-，Z为NH3，W为H2O。
（1）OH-电子式为 。
（2）2NH3（1） NH+NH
（3）①因实验目的中要求验证NO的还原性，而a、b、c三个步骤只是制NO并没有完成该目的，故应该打开止水夹，通入少量空气看是否产生红棕色气体。
②因为适量红磷、热NaOH溶液过量，则反应产物为Na3PO4。可以先写化学方程式：
P2O5+3H2O 2H3PO4 ①
H3PO4+3NaOH Na3PO4+3H2O ②
合写可得：P2O5+6NaOH 2Na3PO4+3H2O
③气、液、固的三方向变化要答全。
3Cu+8H++2NNO3- 3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）①据题图分析：T1时气体的物质的量为2 mol，则必定是NO22 mol，T2时刻气体的物质的量变为了3 mol，据所学知识只可能发生2NO2 2NO+O2的反应。
②T2～T3之间无论反应与否，质量为1 mol N2O4的质量为92 g，物质的量为3 mol，则平均摩尔质量为M==30.7 g·mol-1，故平均相对分子质量为30.7。
7.（’08广东24）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h）:
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/（10-6 mol） 4.8 5.9 6.0 2.0
相应的热化学方程式如下：
N2(g)+3H2O(l) 2NH3(g)+O2(g)
ΔH=+765.2 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。
（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入
0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算：
①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的平衡常数。
答案 （1）
(2)升温、增大N2浓度、不断移出生成物
（3）①66.7% ②5.0×10-3mol2·L-2
解析 （1）催化剂能降低反应的活化能，改变反应的历程，使一个高能变过程变为几个能量相对低的过程，使反应易发生。要点是有催化剂时能量低而过程阶段多了。图见答案。
（2）加快反应速率且增大NH3生成量的方法是升温、增大N2浓度、不断移出生成物。
（3）解：①设反应过程消耗xmolN2(g)。
N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)
起始物质的量/mol 0.60 1.60 0
平衡物质的量/mol 0.60-x 1.60-3x 2x
平衡时反应体系总物质的量=［（0.60-x）+(1.60-3x)+2x］mol=(2.20-2x) mol
NH3(g)的物质的量分数=2x÷(2.20-2x)=
x=0.40
N2的平衡转化率=×100%=66.7%
②设反应2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的平衡常数为K。平衡时，c(NH3)=2×0.40 mol÷2.0 L=
0.40 mol·L-1c(N2)=(0.60-0.40) mol÷2.0 L=0.10 mol·L-1
c(H2)=(1.60-3×0.40) mol÷2.0 L=0.20 mol·L-1
K==［(0.10 mol·L-1?)×（0.20 mol·L-1）3］÷(0.40 mol·L-1)2
=5.0×10-3mol2·L-2
8.（’08全国Ⅱ26）红磷红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 。
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2,α2 α1（填“大于”、“小于”或“等于）。
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 。
（4）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3= ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4 ΔH3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。
答案 （1）Cl2(g)+P(s) PCl3(g);ΔH=-306 kJ/mol
(2)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g);ΔH=93 kJ/mol 25% 大于
（3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解
（4）-399 kJ/mol 等于
（5）PCl5+4H2O H3PO4+5HCl
解析 (1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图象可知，PCl3和反应物P和
Cl2的能量差值为306 kJ，因此该热化学反应方程式为：P（s）+Cl2（g） PCl3（g）；
ΔH=-306 kJ/mol。
（2）根据图象可知PCl5和PCl3之间的能量差值为：93 kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g） ΔH=93 kJ/mol，加入0.80 mol PCl5，剩余0.60
mol，因此PCl5的分解率为：×100%=25%，由于该反应ΔH>0即为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，故α2>α1。
（3）由于两个反应都是放热反应，降低温度有利于平衡右移，提高产率。同时由于PCl5受热易分解，因此温度低防止其分解。
（4）根据盖斯定律求得：ΔH3=-399 kJ/mol。且ΔH3=ΔH4，与反应的途径无关，只与起始物质、终了物质有关。
（5）PCl5和水发生反应，生成两种酸只能是H3PO4和HCl，其化学方程式是：
PCl5+4H2O H3PO4+5HCl
9.（’08重庆理综26）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2 O5可发生下列反应：
2N2O5（g） 4NO2（g）+O2(g);ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 。（填“增大”或“减小”、“不变”）
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s 0 500 1000
c(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.48
则500s内N2O5的分解速率为 。
③在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2 T1。
（3）如上图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的 区生成，其电极反应式为 .
答案 （1）
（2）①不变
②0.002 96 mol·L-1·s-1
③＜或小于
（3）阳极 　N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
解析 （2）①因为恒容下充入N2，N2为非反应性气体，所以平衡不移动，因而N2O5的转化率不变。
②v(N2O5)=
=0.002 96 mol·L-1·s-1。
③T1温度下c (NO2)求算：
2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g);ΔH>0
2 4
1 000 s时，5.00-2.48 c(NO2)
c(NO2)=2×(5.00-2.48) mol·L-1=5.04 mol·L-1>4.98 mol·L-1,由于反应是吸热反应，故温度越高NO2的浓度越大，所以得到T2（3）由图中给定两极物质可以判断N2O5必是由N2O4氧化生成，所以N2O5在阳极产生。据电极反应离子放电顺序可知：阴极发生2H++2e-→H2↑的反应，则阳极为N2O4+2HNO3-2e- →2N2O5+2H+。
10.（’07江苏21）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答 下列问题：
（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式： 、 。
（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是 ；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为 ；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是 。
（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。（填字母）
A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4
C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞试液
答案 (1)2H2SO3+O2 2H2SO4
2(NH4)2SO3+O2 2(NH4)2SO4
2NH4HSO3+O2 2NH4HSO4(任填两个)
（2）①反应吸热
②（NH4）2SO3·H2O
③防止亚硫酸铵被氧化
（3）BC
解析 （1）本题要注意题目要求的是写出两个氧化还原反应的方程式（见答案）。
（2）①溶液温度降低一定是反应吸热所致；②析出的晶体用于造纸和显影液，说明晶体中含有还原性+4价硫，因此推知晶体的主要成分为（NH4）2SO3，根据相对分子质量为134，可推出其化学式为（NH4）2SO3·H2O；③根据对苯二酚具有还原性（或+4价硫有还原性）推出加入对苯二酚和对苯二胺的目的（见答案）。
（3）要测定尾气中SO2的含量，则所选物质的反应要较唯一，且反应后现象明显，故选B、C。
11.（’06江苏21）稀薄燃烧是指汽油在较大空气/燃比（空气与燃油
气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技
术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装
置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物
的含量变化如图所示。
（1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是 （填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、 等环境问题（填一项）。
（2）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。
（3）若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH3的物质的量较多的可能是 （填字母），原因是 。
A.① B.② C.都有可能
答案 (1)减少CO和碳氢化合物的污染 光化学烟雾或破坏臭氧层
（2）溶液显色所需要的时间
（3）A 汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3或B 汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3或C 汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少
解析 本题以燃油气燃烧过程产生污染这一社会关注问题为背景，考查了环保知识和探究催化剂性能的过程及问题分析，这是一道开放性、探究性很好的试题，侧重考查了学生的自学能力、分析探究问题的能力，要求学生平日要善于思考和分析，关注社会热点，善于运用所学知识解释和解决生活中遇到的实际问题、做到理论联系实际。
（1）因燃油气燃烧过程中可产生对空气有污染的CO、NOx、碳氢化合物等大气污染物，结合“空/燃比”的含义和题图可以推知，增大“空/燃比”可以减少CO、碳氢化合物的排放从而减少污染，根据课本知识可推出排放到大气中的NOx可导致酸雨及光化学烟雾（或破坏臭氧层）而引起环境污染。
（2）因实验的目的是探究催化剂的催化性，而从所给的探究步骤中，有滴有酚酞的稀硫酸（该溶液为无色），所以肯定是利用NH3与硫酸的酚酞溶液作用显红色的快慢来检测催化性能。只要记录显色所需时间即可。
（3）根据氧化还原反应中电子得失守恒原则可推知，若汽车尾气中会有一定量的CO和碳氢化合物，因它们也可以还原NOx，则所消耗氨气就少，若汽车尾气中含NO2，则因NO2也可氧化NH3，则消耗的氨气就多。
12.（’06上海31）已知:
4NO+3O2+2H2O 4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
（1）a mol NO完全转化为HNO3需要氧气 mol。
（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨与空气混合物中氨的体积分数为 （保留
2位小数）。
（3）20.0 mol的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其他成分。（高温下NO和O2不反应）
计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
（4）20.0 mol的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3。
①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。
②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式 。
答案 (1)0.75a (2)0.14 (3)97.5%
(4)①
②n(A)=
解析 （3）设生成HNO3的物质的量为x。则
4（2x+18.0 mol×+12.0 mol）=150.0 mol
解得x=1.5 mol
NH3的转化率=×100%=97.5%
13.（’05天津理综29）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g
的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g)为 。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol-1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH= 。
（3）写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。
答案 （1）P2O3、P2O5 2.75、3.55
（2）-（20X-Y）kJ·mol-1
（3）P(s)+O2(g) P2O3(s)
ΔH=-(20X-Y) kJ·mol-1
14.（’05上海31）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3 NaNO2+NaNO3+CO2 ①
NO+NO2+Na2CO3 2NaNO2+CO2 ②
（1）根据反应①,每产生22.4 L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 g。
（2）配制1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O 克？
（3）现有1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44 g。
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
②1 000 g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2 g/100 g水）
答案 （1）48 （2）572
（3）5∶3
（4）101.3
解析 本题是考察学生综合计算能力的考查题，既有根据化学方程式的计算内容，又有质量分数和有关溶解度的计算内容；既考查了学生的计算能力，又考查了学生的计算方法，是一道典型的综合计算题。
（1）根据化学反应方程式①用差量法计算：
2NO2+Na2CO3 NaNO2+NaNO3+CO2 Δm
106 g 69g 85g 22.4 L 48 g
22.4 L m
m=48 g
（2）根据Na2CO3质量守恒有：
1000 g×21.2%=m(Na2CO3·10H2O)·
m(Na2CO3·10H2O)=572 g
（3）①2NO2+Na2CO3 NaNO2+NaNO3+CO2 Δm=48 g
NO+NO2+Na2CO3 2NaNO2+CO2
Δm=32 g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2的物质的量为a，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2的物质的量为b
a=0.75 mol b=0.25 mol
n(NaNO2)∶n(NaNO3)=5∶3
②设生成的NaNO2的物质的量为5x，NaNO3的物质的量为3x，据Na+守恒：5x+3x=×2，解得
x=0.5 mol。
m（NaNO2）=172.5 g，
m（H2O）=1 000 g×78.8%-688 g=100 g
析出：m（最大）（NaNO2）=172.5 g-71.2 g=101.3 g
第二部分 四年联考题汇编
2010年联考题
题组一
一、选择题
1.(2010上海市十三校高三下学期联考)和是大气的污染物，可用潮溶液吸收，反应式：
现有a升 （其中还含有20％的）和b升的混合气体，被200ml 溶液完全吸收，则a／b的值可能是（气体体积均已经折算为标准状况下)
A．0.75 B．0.85 C．0.8 D．1
答案 BD
2.（贵州省凯里一中2010届高三第十模）取四等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2（g）N2O4（g）；△H<0
在相同反应时间间隔内，分别测定不同容器中NO2的百分含量（NO2％）并作出其随反应温度（T）变化的关系图，下列示意图中，可能与实验结果相符的是
答案 B
25 ℃时，在20 mL的盐酸中，逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液的pH与氨水体积关系如图所示，则下列说法正确的是
A．滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
时间(s)n(mol) 0 20 40 60 80 100
n(NO2) 0.00 0.48 b 1.04 1.2 1.2
n(N2O4) 0.80 a 0.40 c d e
B．B点的横坐标a=10
C．A、B间的任一点，溶液都有c（Cl－）>c（NH4+）> c （H＋）> c（OH－）
D．如果将氨水换为NaOH溶液，则滴加20mL时溶液的pH一定小于C点的pH
答案 A
3.（2010年威海市高三二模）氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是
A．Fe2+、Mg2+、Cl－、NO3－能大量共存于pH =0的溶液中
B．1L浓度为l mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+
C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO
D．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性
答案 D
二、非选择题
4.(安徽省安庆市2010届高三模拟题)合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：
请你回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=–483.6kJ·mol-1
则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。
（2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。
A.增大压强 B.降低温度 C.使用催化剂 D. 增大反应物的浓度
（3）在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示： 图[]
①求5min内的平均反应速率v(NH3)=_______________
②达到平衡时NH3的体积分数为___________%
(4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如右图）
请回答：钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是_________________________
答案（1） －92.4kJ·mol-1 []
（2） AD
（3）0.04mol/(L·min) 40
(4) 阴 ; N2 + 6e－+6H+= 2NH3
5.（河南省豫南九校2010年高考仿真模拟）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 （填编号）
①氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；②固体氢氧化钠中滴加浓氨水；③固态氯化铵
加热分解；④固态硝酸铵加热分解；⑤固态氯化铵与熟石灰混合加热。
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式 。
（二）实验探究
该小组成员设计实验探究氨气还原性及产物，提供实验装置如下：
（1）请你根据提供的装置从左至右连接接口序号（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）( )
（2）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是 。
（3）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式 。
（4）装置B的作用是： 。
（三）提出并解决问题
有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O： 。
答案（一）（1）②⑤ （2分）
（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）
（二）（1）g→ab→ef→d （3分）
（2）在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管 （2分）
（3）3CuO+2NH3 △ 3Cu+N2+3H2O （2分）
（4）吸收尾气，防止倒吸；隔绝空气，防止空气中水蒸气进入D中（2分）
（三） 取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有。（3分）
6.（安徽省安庆一中2010届高三三模）氮的氧化物（用NOx表示）是大气污染物，必须加以处理。
（1）汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应化学方程式可表示为：______________。
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置（见下图）和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。
Ⅰ.提供的装置。
Ⅱ.NH3的制取。
①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：__________（填仪器序号）。
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如表所示。
实验记录
试剂组合序号 固体试剂/g NH3体积/mL
a 12.0g Ca(OH)2(过量) 10.8g NH4Cl 2688
b 12.0g Ca(OH)2(过量) 10.8g(NH4)2SO4 2728
c 12.0g NaOH(过量) 10.8g NH4Cl 3136
d 12.0g NaOH(过量) 10.8g (NH4)2SO4 3118
e 12.0g CaO(过量) 10.8g NH4Cl 3506
f 12.0g CaO(过量) 10.8g (NH4)2SO4 3584
分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是：___________________（填序号），其他组合NH3产率不高的原因是：____________。
Ⅲ.模拟尾气的处理。
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
①A中反应的离子方程式：_________。
②D装置作用除使气体混合均匀和调节气流速度以外，还有一个作用是_____________。
③D装置中的液体可换成_________（填序号）。
a.CuSO4溶液 b.H2O c.CCl4 d.浓H2SO4
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。
答案
7.(2010年福建省泉州市高三5月质检)
磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr。
回答下列问题：
（1）写出基态磷原子的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）磷化硼的晶体类型是　　　　　　，B原子的杂化方式是　　　　　。
（3）电负性：N B (填“>”、“<”)
（4）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是　　　原子。
（5）BBr3分子中，B原子采取sp2杂化，则BBr3属于　　　 （填“极性”或“非极性”）分子
（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是 　　　　 。
答案（1）1s22s22p63s23p3 　　　　　　　　　　　　 （2分）[]
（2）原子晶体；sp3 　　　　　　　 （各2分，共4分）
（3）＞ （2分）
（4）B 　　　　　　　　 （1分）
（5）非极性 　　　　　 （2分）
（6）磷原子的半径比氮原子大，N—P共价键键长比B—P小，键能大 　　　　　　　（2分）
题组二
一、选择题
1.（安徽省怀宁中学2010届高三3月月考）对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q；Q > 0，下列研究目的和示意图相符的是
（ ）
A B C D
研究目的 压强对反应的影响（P2>P1） 温度对反应的影响 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响
图示
答案 C
2.（安徽省怀宁中学2010届高三3月月考）常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是 （ ）
A.若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2
B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) = c (Cl-)
C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＞c (Cl-)
D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1 = c2
答案 AD
3.（湖北省荆门市一中高三上学期期中考试）在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。则下列叙述不正确的是
A.在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大
B.当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)
C.当滴加盐酸至溶液pH<7时，此时溶液中可能只有一种溶质
D.若滴加盐酸后，溶液pH >7，则此时溶液中溶质一定是NH4Cl和NH3·H2O
答案 A
4.（安徽省怀宁中学2010届高三3月月考）14.2g 69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5 mol·L-1 HNO3的浓度相比
（ ）
A.是同一浓度的不同表示方法 B.数值不同，也能换算为相同值
C.不同浓度的两种硝酸溶液 D.无法比较其大小
答案 AB
5.（河南省内乡一高2010届高三第一次月考）区别NO2和溴蒸气应当选用的试剂是（　　）
A．淀粉碘化钾试　　B．硝酸银溶液　　C．石蕊试液　　D．酚酞试液
答案 B
6.（吉林省通化一中2010届高三月考）稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是： 2NO3—+8H++6e—=2NO↑+4H2O，下列离子能让此反应过程发生的是
①Fe2+；②Mg2+；③SO32-；④S2-；⑤I-；⑥ClO-。
A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥
答案 A
7.（福建省龙岩市三校2010届高三上学期期末联考）用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是
A. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D. 570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
答案 C
8.（湖北省荆门市一中高三上学期期中考试）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法正确的是：
A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1
B.NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C.若NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染
D.若反应中生成1.0mol HNO3，转移的电子数目为6.02×1023
答案 C
二、非选择题
9.（北京市顺义区2010届高三一模）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。
（2）①右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是 。
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_______________________________（用电离方程式表示）。
（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。
① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。
② 碱石灰的作用是 。
③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见
。
（4）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+ Cu + Cu2+）。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。
；
(5)工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2 。现有NO2和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是__________。
答案（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O （2分）
（2）①轻轻挤压滴管，是少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K。（2分）
②NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－ （2分）
(3） ① 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O （2分）
② 吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定。（2分）
③ 此装置无有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境；（1分）
连接一个吸收氨气装置如右图所示：（合理即给分）。（1分）
（4）取少许样品于试管中，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之则没有 （2分）
（5）7 : 3 （2分）
10.（安徽身六安市第二中学2010届高三上学期第一次月考）在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得如下数据：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 40.0 4.6 37.8 0.0
反应后质量/g 43.6 待测数据 12.6 3.2




请回答下列问题：
（1）上表中“待测数据”的数值是 ，此密闭容器反应类型属于________（填基本反应类型）。
（2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反应式的计量系数比n（X）：n（Y）：n（Z）： n（Q）==2：4：4：1，写出化学反应方程式： 。
（3）反应结束后若将反应体系内的Y物质取出，在标准状况下测得其体积小于11.2L，其原因是 。
答案（1）23，分解反应 （2）4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O
（3）因为2NO2 N2O4存在的平衡，有部分二氧化氮转化为四氧化二氮使体积变小。
11.（北京市东城区2010届高三综合练习）氮及其化合物与人们的生活息息相关。
（1）氮元素在周期表中的位置是 。
（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是 。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 。
（3）已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=—574kJ·mol-1②CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=—1160kJ·mol-1
根据①和②，标准状况下，4.48LCH4恰好将NO2
转化为N2时，△H= 。
关于①和②，下列说法正确的是 （填字母）。
a. 由于反应①可推知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)
△H<—574kJmol
b. 等物质的量的甲烷分别发生反应①、②，
转移电子数相同
c. 右图可表示①的反应过程和能量关系
（4）同温同压下，3.5LNH3恰好将3.0L NO和NO2的混合气完全转化为N2，原混和气中NO和NO2的体积比是 。
答案（1）2周期VA族
（2）3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O；NaNO2
（3）—173.4kJ·mol-1；ab
（4）1:3
12.（辽宁省沈阳二中2010届高三上学期期末考试）由第一、第二周期元素组成的几种物质，其组成分别如下：
①H2O、②H2O2、③CH3OH、④CO3、⑤NO2、⑥H2N—NH3（肼）、⑦F2。
回答下列问题：
（1）这些物质只具有18电子的分子有（填序号） 。
（2）若除去Na2SO4溶液中的Na2SO3，加入上述物质中的某种既环保，又不引进新的杂质。该物质的电子式为 。
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= mol/(L·min)
②该反应的平衡常数表达式为 。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH。
（4）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=—543kJ/mol
1/2H2（g）+1/2F2（g）=HF（g） △H=—269kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=—242kJ/mol
发射卫星时可用肼（H2N—NH2）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 。
有人认为若用氟代替二氧化氮用氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式： 。
答案（1）②③⑥⑦
（2）H2O2的电子式
（3）①0.225，②，③C、D
（4）N3H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=—1153.7kJ/mol
N2H4（g）—2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=—1135kJ/mol
13.(广东省佛山市南海石门狮山2010届高三测试)（17分）实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) 。
称取1.200 g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐（除样品外，所加试剂均不含氮元素），然后在强碱性溶液中蒸馏氨，用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，实验装置如右图（图中加热及夹持仪器略去）。再用浓度为0.1000 mol/L-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上述实验三次。实验数据如下：
[][]
实验次数[][] 氢氧化钠溶液的体积[][][]
滴定前刻度(mL) 滴定后刻度(mL)
1 0.00 5.22
2 0.00 5.18
3 0.00 5.20
（1）写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式 ________________________________。
（2）分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是_____________________________；
（3）本实验可以选择____________作为指示剂，到达滴定终点的现象为：____________________ 。
（4）在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是（填序号）______________。
A. 锥形瓶水洗后未烘干
B.滴定前俯视滴定管，滴定后平时滴定管
C. 滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出
D. 滴定前没有用标准液润洗滴定管
若实验操作均正确，但测定结果偏低，可能造成该结果的主要原因是_________。
（5）利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为_______%（计算结果保留到小数点后1位）。
答案（1）NH4+ + OH- Δ NH3↑+H2O（2分）
（2）保证烧瓶和漏斗内压强恒定，有利于漏斗中的液体滴入锥形瓶中（2分）；
（3）酚酞（或甲基橙）（2分）；滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅粉红色（红色变为黄色），且30s内不变色。（3分）
（4）B　D （4分，少选且正确得2分，只要错选不得分）
仍有氨气残留在装置中未被锥形瓶中的硫酸吸收（2分）
（5）28.6 %（2分）
14.（河南省南阳一中2010届高三第一次月考）
（1）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有：HF、NO、HNO3。写出该反应的化学方程式：__________ 反应过程中，被氧化与被还原元素的物质的量之比为__________________若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子为_____________mol
（2）已知标准状况下1体积水能溶解500体积HCl，形成密度为ρg/ml的盐酸，则
所得溶液的物质的量浓度为_____________;
(3)下列物质中含有极性键的是 ，属于非极性分子的是 ，（用序号填空）
①CO2 ②H2O ③CH4 ④N2 ⑤H2 ⑥Na2O2 ⑦NaOH ⑧HF ⑨NH3
答案
15.（福建省龙岩市三校2010届高三上学期期末联考）现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。
（1）合成氨反应的化学方程式为1N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为 ，用氮气表示的反应速率为： 。反应的化学平衡常数K＝ 若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：
（任意写一条）。
（2）在上述平衡中，若再加入2 mol NH3、2 mol N2，则此时反应平衡将_________移动。（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。
（3）已知：0.01mol/L氨水溶液50ml与同浓度同体积的盐酸混合，则溶液中各离子浓度的大小为: 。若再往混合溶液中再加入0.01mol/L氨水溶液50ml，c(Cl－)－c(NH4+)＝______________;(用溶液中微粒浓度表示等式)
（4）已知：4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) △H＝－1266.8 kJ/mol
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol
氨催化氧化生成NO和水的热化学方程式为
（5）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）
请回答：在电解法合成氨的电解池中 (填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂，原因是 。钯电极A是电解池的 极（填“阳”或“阴”），该极上的电应式是 。
答案
16.（江苏省栟茶高级中学2010届高三统考）以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其过程大体如下：
某工厂以标准状况下的含CH4 89.6%的天然气100 m3为原料经过上述过程，生产尿素和硝酸铵。
⑴ 合成氨生产过程中氨的产率为60%，假设其它各步反应均完全且不考虑副反应，求100 m3的天然气可生产尿素的质量。（注：产率为实际产量与理论产量之比）
⑵ 为使硝酸生产过程中不再补充空气，假设各步反应均完全且氨中氮元素全部转化为HNO3，空气中氧气的体积分数设为20%，求由氨气和空气组成的原料气中 (不包含被硝酸吸收的氨气)氨气与空气的体积比。
⑶ 实际生产中，若氨的产率为60%，硝酸的产率为80%，求100 m3的天然气最多可生产硝酸铵的质量。
答案（1）192kg（3分）
（2）1：10（3分）
（3）227．6kg（4分）
17.（广西省桂林河池百色防城港四市2010届高三联考）下图是工业生产硝酸铵的流程示意图。
（1）吸收塔C中通入过量空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 (填字母)。
（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ；△H= 一1266．8kJ／mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180．5 kJ／mol
依此写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ，
若上述催化氧化过程转移了5mol电子，则反应的能量变化为 。
（3）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= 一92 kJ／mol。
为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 (填字母)。
A．适当升高温度 B．使用更有效的催化剂 C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气 E．及时分离出氨气
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3∶1(体积比)在密闭容器中混合，当反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为17．6％，此时H2的转化率为 （计算结果保留一位小数）。
答案(1)使NO充分氧化为NO2（1分） A B C（各1分，共3分。若答对3个有多选，每多选一个扣1分，扣完三分止为）
（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；ΔH = — 905.8KJ/mol （3分）
226.45 KJ (2分。漏写单位扣1分)
（3）C D E（各1分，共3分。若答对3个有多选，每多选一个扣1分，扣完三分止为）
(4)29.9%（3分）
18.（贵州省云峰中学2010届高三3月月考）下图涉及多种无机化工反应，其中R是一种新型无机材料，M是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物， A、C、D、M均为常见元素的单质，“↑”表示该物质常温下是气体，反应G＋J→F＋H2O中G与J的最佳配比为2∶1，向Y溶液中通入足量的J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B。
⑴试写出下列指定物质的化学式：D_________________，F_____________。
⑵反应①的化学方程式为___________________________________________。
⑶反应④的离子方程式为___________________________________________。
⑷上述反应中属于非氧化还原反应的有_____________(填写相应反应的序号)
答案⑴H2 CO(NH2)2
⑵N2＋Al2O3＋3C 3CO＋2AlN
⑶AlN＋OH－＋H2O＝AlO＋NH3↑
⑷④⑦
19.（云南省昆明三中2010届高三第七次月考）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：
a. NH4HCO3 b. NH4Cl c. Ca(OH)2 d. NaOH
检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是 （填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有 （填名称）。
（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式： 。
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的 。
a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5
d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率
（4）请在图16坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。
（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L－1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是 mol，甲在标准状况下是 L（忽略气体溶解）。
答案（1）a，试管、酒精灯（导管）。
（2）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑或2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
（3） a d （4）如右图 （5）0.25 ； 2.8
20.（山西省太原五中2010届高三4月月考）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：
铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）
试回答下列问题：
（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是_________；
（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是______（填化学式），通入该气体的目的是________；进行此步操作时应关闭_________，打开_________ （填k1、k2或k3）；
（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是________；
（4）关闭、，打开，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_________；
（5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是______；
答案（1）增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分（2分）
（2）（1分） 排出D中的空气（1分）关闭（1分） 打开（1分）
（3）锥形瓶中玻璃管液面上升（1分）
（4） （2分）
（5）向下调节量气管（或及时关闭） （1分，其他合理答案也可给分）
（6）I．0.0720 （2分）
Ⅱ．有（1分） E装置中生成100mL、0.0720 硝酸时产生的约为80.6mL，而试管中原有50mL，二者之和小于139.00mL，说明生成的同时有NO生成（2分）
题组三
1、 选择题
1.（贵州省清华实验学校2010届高三上学期期末考试）常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法正确的是 （ ）
A．当pH>7时，c(Cl—)>c()>c(OH—) >c(H+)
B．当pH=7时，c()>c(Cl—)>c(H+)=c(OH—)
C．当pH<7时，c()>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)
D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl—)>c()>c(H+)>c(OH—)
答案 D
2.（湖北省荆州中学2010年高一上学期期末考试）将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ）
①1.2mL ②2.4mL ③3.6mL ④4mL
A．①② B．①③ C．②④ D．①④
答案 D
3.（重庆西南师大附中2010年高二上学期期末考试）在 – 50℃时，液氨和水一样，是一种极性溶剂，可发生如下电离：2NH3NH4+ +NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述正确的是（ ）
A．此温度下，液氨的离子积常数为1×10－15
B．保持温度不变，在液氨中放入NaNH2，则液氨离子积常数增大
C．保持温度不变，在液氨中加入NH4Cl固体，液氨电离程度减小，NH4+浓度增大
D．向NH4Cl的液氨溶液中，再加入一定量的溶剂液氨，各微粒浓度都减小
答案 C
4.（贵州省清华实验学校2010届高三上学期期末考试）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ）
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
答案 C
5.（贵州省清华实验学校2010届高三上学期期末考试）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是 （ ）
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
答案 D
6.（重庆西南师大附中2010年高二上学期期末考试）关于合成氨的反应N2+3H22NH3，下列有关说法不正确的是（ ）
A．选择工业反应条件时，要综合考虑反应的快慢和反应进行的程度
B．升高温度与加催化剂都能增大反应物活化分子百分率
C．根据勒夏特列原理，为了使反应正向移动，工业上选择高温高压合成氨
D．若2v(N2)正 = v(NH3)逆，则反应达平衡
答案 C
7.（安徽省屯溪一中2010届高三上学期期中考试）X、Y、Z、W、Q 均为含氮的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平): (1) X→W + O2 ; (2) Z + Y + NaOH→H2O + W
(3) Y + SO2→Z + SO3 (4) Q + Y→Z + H2O (5) X + Cu + H2SO4(浓)→ Cu2+ + Y + SO42-
则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为 （ ）
A. X Y Z W Q B. X Z Y Q W C. X Y W Z Q D. W X Z Q Y
答案 C
8.(上海市杨浦区2010届高三上学期期末学科测试)根据课本的介绍，下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是
A．硫酸的工业制法 B．石油的催化裂化
C．硝酸的工业制法 D．联合制碱工业
答案 B
2、 非选择题
9.（河南省新乡市2010年高一上学期期末考试）
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
(1)实验室制备氨气的化学方程式为 。
(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是 (选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是： 。
(3)打开装置B中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 ， 。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是： (填序号)。
答案
10.(上海市杨浦区2010届高三上学期期末学科测试)由氮气和氢气合成氨气的反应在一定条件下已达到平衡状态：
（1）若用氢气表示正反应速率（V正(H2 )），氨气表示逆反应速率（V逆(NH3)），则
V正(H2 )：V逆(NH3) = 。
（2）若降低温度，V正 （填“增大”、“不变”、“减小”），平衡向 移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”)，若每生成1摩尔氨气放出的热量是46.2千焦，则上述反应的热化学方程式为 。
（3）若增加氢气的浓度，氮气的转化率 （填“增大”、“减小”、“不
变”）；若将氨分离出来，化学平衡常数 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（4）右图是用H2表示的逆反应速率（V逆 (H2 ）)随反应时间的
变化关系图象。已知t1达平衡，请在右图中画出在 t2时刻增大压强、
在t3 时刻再次达平衡的变化曲线。
答案（1）V 正（H2 ）：V逆（NH3）=3：2（1分）
（2）减小（1分） 、正反应方向（1分）、
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) +92.4KJ（1分）
（3）增大（1分） 不变（1分）
（4）如图（2分）
11.（河南省焦作市2010年高一上学期期末考试）（1）①实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。
A.固态氯化铵加热分解
B.氢氧化钠溶液中滴加稀氨水
C.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
D.固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
②检验氨气是否已经收集满的方法是 。 ③为了得到干燥的NH3，用________干燥剂。
A、碱石灰 B、浓H2SO4 C、无水CaCl2 D、P2O5
答案（1）①D ②湿润的红色湿润石蕊试纸或玻璃棒蘸浓盐酸靠近集气瓶口．③A
（2）①AFECDB ②丙中的品红未褪色，乙中溶液变浑浊
③C + 2H2SO4 (浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
12.（河南省平顶山市2010年高一上学期期末调研考试）(1)金属铜在常温下与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应，但反应的剧烈程度和部分产物不同，则金属铜与浓硝酸反应的化学方程式为： ；金属铜与稀硝酸反应的离子方程式为： 。
(2) )合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。氨可用于工业上制硝酸，其中的一步反应的化学方程式为：
其中还原剂是_____________(填化学式)，若有68g NH3参加反应，转移电子的物质的量为______________mol。
答案(1) Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ (2分)
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑ (2分)
(2) NH3 (1分) 20 (2分)
13.（河南省新乡市2010年高一上学期期末考试）
已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为：
(1)请将上述反应改成离子方程式 。
(2)上述反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的 。
答案
14.（辽宁省本溪市2010年高一模块结业考试）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
⑴ A 中装有氯化铵和氢氧化钙的混合物，发生反应的化学方程式是： 。
⑵ B 中加入的是碱石灰，其作用是 。
⑶ 实验时在 C 中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式是：
。
⑷ D 中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是 。
答案⑴ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
⑵ 除去氨气中的水蒸气。⑶ 黑色粉末逐渐变为红色；
3CuO＋2NH3 3Cu＋N2＋3H2O
⑷ 氨水；用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝或使酚酞溶液变红。
15.（湖南省岳阳市一中2010届高三第四次月考）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，
请计算每生成1molNH3放出热量为 。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关
系如下表：
t/K 298 398 498 ……
K/(mol·L—1)—2 4.1×106 K1 K2 ……
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“>”“=”或“<”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）。
　　A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2　　B．2v(N2)(正)= v(H2)(逆)
　　C．容器内压强保持不变 　　D．混合气体的密度保持不变
（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸
性，水解原理与NH4Cl类似。
　①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
。
　②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是 （填序号）。
　　A．c(Cl—)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH—)
　　B．c(Cl—)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH—)>c(H+)
　　C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) = c(Cl—)+c(OH—)
　　D．c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+) >c(OH—)
答案 （1）46.1kJ
（2）>　　C
（3）①N2H62++H2O[N2H5·H2O]++H+ ②AC
16.（江苏省无锡市2010届高三上学期期末质量调研）下图是工业生产硝酸的流程。
合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt – Rh合金。请回答下列问题：
（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：
图① 图② 图③ 图④ 图⑤
分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别为 ，
。
（2）已知N≡N的键能是946kJ·mol-1，H—H的键能为436kJ·mol-1，N—H的键能为393kJ·mol-1，写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。
（3）已知4NH3(g)+3O2(g)====2N2(g)+6H2O(g) △H=—1266.8kJ·mol-1；
4NH3(g)+5O2(g)====4NO(g)+6H2O(g) △H=—905.8kJ·mol-1；
则热化学方程式N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H= kJ·mol-1。
（4）吸收塔中通入空气的目的是 。
答案（1）图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图③表示在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂。
（2）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=—104kJ·mol-1
（3）+180.5
（4）使NO循环利用，全部转化成HNO3
17.（辽宁省本溪市2010年高一模块结业考试）某大理石含有的主要杂质是氧化铁，以下是提纯该大理石的实验步骤：
⑴ 溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原理是：
。
⑵ 操作Ⅰ的目的是： ，该反应的离子方程式是：
。
⑶ 写出检验滤液中是否含有Fe3＋的方法：
。
⑷ 写出加入(NH4)2CO3所发生反应的离子方程式：
，
滤液A的一种用途是 。
答案⑴ 硫酸钙微溶于水。
⑵ 除Fe3＋离子；Fe3＋＋3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3NH4＋
⑶ 取少量滤液，向其中加入KSCN溶液不变色，说明不含Fe3＋。
⑷ Ca2＋＋CO32－ ＝ CaCO3↓ 做化肥。
18.(上海市杨浦区2010届高三上学期期末学科测试)实验室可以通过以下三条途径按不同要求制取氮气：
①加热NaNO2（一种致癌物质，有剧毒）与NH4Cl的混合物浓溶液制取N2；
②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；
③加热条件下用NH3还原CuO得纯净的N2和活性铜粉。
如图所示，给出了按上述途径制取N2可供选择的几种实验装置：
请回答下列问题：
1 按途径①制取N2时，应选用上述装置中的 （填装置代码，下同）做氮气发生装置。
2 按途径③制取N2时所需要的氨气可用浓氨水与生石灰作原料制取。为制取并收集较纯净的N2（只允许含少量的水蒸气），按气流从左到右的顺序列出所需的上述装置：
→ C → → → D。
甲同学：为通过实验现象验证C处有水产生，必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为 、 。
乙同学：实验过程中，发现黑色固体完全变红，质疑此时红色固体可能含Cu2O。通过查阅资料知，Cu＋在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu２＋和Cu（该反应的化学方程式为：Cu2O＋2H＋→Cu２＋＋Cu＋H2O）。依据信息，请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu2O　　　 。
丙同学：实验时充分加热，至C装置硬质玻管质量不再减轻为止。实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况），硬质玻管质量减轻了bg。则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b的字母的代数式表示） 。
（3）上述三种制取N2的途径中，②和③两条途径常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种方法与途径①相比，优越性在于 。
答案（1）F（1分）；
（2）A（1分）；E（1分）；B（1分）
碱石灰（或无水氯化钙） （1分），无水CuSO4（1分）；
取样加入稀硫酸后溶液呈蓝色，即证明含Cu2O（2分）
（2分）；
（答案也可用16a/22.4b 表示）
（3）活性铜粉可以循环使用；避免使用有毒物质，减少环境污染。（2分）
19.（福建省宁德市部分达标学校2010年高二上学期期末联考）下图是工业合成氨的流程。
（1）已知：：
则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的=__________________________。
（2）为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。(填字母)
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨
（3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在容积为2.0L的密闭容器中充入和，反应在一定条件下达到平衡时，NH的物质的量分数(NH的物质的量与反应体系中气体总的物质的量之比)为。计算
①该条件下N的平衡转化率为______________；
②该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数为_____________。
答案（1） （2分）
（2）C、D、E （选对一个本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
第四章 氧族元素 环境保护
第一部分 六年高考题荟萃
2010年高考题
（2010天津卷）1．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。下列做法违背发展低碳经济的是
A．发展氢能和太阳能
B．限制塑料制品的使用
C．提高原子利用率，发展绿色化学
D．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
解析：所谓低碳经济，是指在可持续发展理念指导下，通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段，尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放，达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态。发展氢能和太阳能，限制塑料的使用，和发展绿色化学，都符合低碳经济。
答案：D
命题立意：考查低碳经济。本题关注社会，密切联系实际进行了命题。
（2010山东卷）13．下列推断正确的是
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
解析：酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为, 与反应生成, 与反应除生成外，还生成，故B错；在空气中会发生反应，故C错；因为新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。
答案：A
（2010天津卷）2．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是
A．阿司匹林具有解热镇痛作用
B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
解析：阿司匹林是常用的解热阵痛药，这是生活常识，A正确；Si3N4、Al2O3是常用的高温结构陶瓷，B正确；铜和铁组成的原电池，铁作负极被腐蚀，故C错；铅是一种重要的污染物，D正确。
答案：C
命题立意：考查化学与STES。化学与日常生活、社会热点问题、食品、医药、能源、环保、化工生产、高新产品等方面的内容是高考考查的重要内容。
（2010江苏卷）1．化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是
A．为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药
B．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
C．实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
D．垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用
【答案】D
【解析】本题主要考查的知识点有是①化学物质与生活得关系、②绿色化学的概念、③化肥农药对人类生活的影响。A项，为了提高农作物的产量和质量，应研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量；B项、绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染；C项，化石能源是有限的一次能源，为了长远的可持续发展，必须要开发新能源；D项，垃圾也是一项重要的资源。综上分析可知，本题选D项。
（2010重庆卷）6．减缓温室气体排放是2009年哥本哈根气候变化会议的议题。下列反应不产生温室气体的是
A．用纯碱制玻璃 B．用煤炭作燃料
C．用铁矿石炼铁 D．用氨制碳酸铵
6. 答案D
【解析】本题考查反应中产生的温室气体。A项，制玻璃的反应为:Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2；B项，碳燃烧可产生CO2气体；C项，铁矿石与C或CO反应可生成CO2；这三项均生成CO2，即产生温室气体。D项，NH3与CO2反应生成(NH4)2CO3，没有产生CO2。
（2010山东卷）9.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A.与互为同分异构体
B. 与核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现与间的相互转化
D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子
解析：A中的物质是同一种物质，都是氧气，故A错；B中的两种氧原子的电子数相等，核外电子排布也相等，故B错；之间的转化，,是原子核的变化，不化学变化，故C错；1.12L标准状况下的物质的量为0.05mol，含有氧原子数为0.1，故D正确。
答案：D
（2010四川理综卷）6.节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是
A.利用太阳能制氢 B.关停小火电企业
C.举行“地球一小时”熄灯活动 D.推广使用煤液化技术
答案：D
解析：本题考查化学与社会的关系；利用太阳能制氢，减少了化石燃料的使用，同时也减少了CO2的排放,A项符合；火力发电消耗大量的煤炭资源，同时会排放出CO2及有害气体，关停小火电企业，有利用节能减排，B项符合；举行“地球一小时”熄灯活动有效的节约的能源， C项符合; 煤液化技术，提高了煤的利用率，但不能减少CO2的排放，D项不符合。
（2010上海卷）1．下列做法不能体现低碳生活的是
A．减少食物加工过程 B．注意节约用电
C．尽量购买本地的、当季的食物 D．大量使用薪柴为燃料
答案：D
解析：此题考查了化学与生产生活的联系。低碳生活的核心是减少二氧化碳的排放，减少食物加工过程，减少二氧化碳排放，能体现，排除A；目前电力的主要来源是火电，节约用电能减少二氧化碳排放，能体现，排除B；本地食物能减少运输消耗、当季食物能减少贮存的能量消耗，能体现，排除C；薪柴为燃料能产生大量二氧化碳，不能体现低碳思想，符合要求。
易错警示：解答此题的易错点是不能准确理解“低碳”的含义，而造成错误选择。由于二氧化碳气体的大量排放，地球气候异常表现的越来越显著，对人类生活的影响也越来越大，故此在生产生活中要尽可能节约能源，减少二氧化碳排放。
（2010上海卷）25．接触法制硫酸工艺中，其主反应在450℃并有催化剂存在下进行：
1)该反应所用的催化剂是 (填写化合物名称)，该反应450℃时的平衡常数 500℃时的平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
2)该热化学反应方程式的意义是 ．
a． b．容器中气体的平均分子量不随时间而变化
c．容器中气体的密度不随时间而变化 d．容器中气体的分子总数不随时间而变化
4)在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol，则= mol.L-1.min-1：若继续通入0.20mol SO2和0.10mol O2，则平衡 移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向” 或“不”)，再次达到平衡后， mol答案：1）五氧化二钒（V2O5）；大于；2）在450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ；3）bd；4）0.036；向正反应方向；0.36；0.40。
解析：此题考查了工业制硫酸、化学平衡常数、热化学方程式、化学平衡状态、有关化学平衡的计算等知识。1）工业制硫酸时二氧化硫催化氧化使用的催化剂是五氧化二钒；该反应正向放热，故温度越高化学平衡常数越小；2）热化学方程式表示的是450℃时，2molSO2气体和1molO2气体完全反应生成2molSO3气体时放出的热量为190kJ；3）根据化学平衡状态的特征，容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化、分子总数不随时间变化时，说明反应达到平衡状态；4）当达到平衡时，容器中SO3的物质的量为0.18mol，则v（SO3）=0.072mol.L-1.min-1，则v（O2）=0.036mol.L-1.min-1；再继续通入0.20molSO2和0.10molO2时，平衡向正反应方向移动，在此达到平衡时，SO3的物质的量介于0.36和0.40之间。
知识归纳：化学平衡常数只是和温度相关的函数，其随温度变化而变化。若正反应为吸热反应，温度升高K值增大；若正反应为放热反应，温度升高K值减小。
（2010重庆卷）29．（14分）钒（V）及其化合物广泛应用于工业催化、新材料和新能源等领域．
（1）V2O5是接触法制硫酸的催化剂．
①一定条件下，与空气反映t min后，和物质的量浓度分别为a mol/L和b mol/L, 则起始物质的量浓度为 mol/L ；生成的化学反应速率为 mol/(L·min) ．
②工业制硫酸，尾气用_______吸收．
（2）全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如题29图所示．
①当左槽溶液逐渐由黄变蓝，其电极反应式为 ．
②充电过程中，右槽溶液颜色逐渐由 色变为 色．
③放电过程中氢离子的作用是 和 ；充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)的变化量为 ．
29．答案（14分）
（1）①；
②氨水
（2）①
②绿 紫
③参与正极反应; 通过交换膜定向移动使电流通过溶液；0.5mol
【解析】本题考查以钒为材料的化学原理题，涉及化学反应速率和电化学知识。
（1） 由S守恒可得，的起始浓度为（a+b）mol/L。的速率为单位时间内浓度的变化，即b/tmol/(L﹒min)。可以用碱性的氨水吸收。
（2） ①左槽中，黄变蓝即为生成，V的化合价从+5降低为+4，得一个电子，0原子减少，从图中知，其中发生了移动，参与反应，由此写成电极反应式。②作为原电池，左槽得电子，而右槽失电子。充电作为电解池处理，有槽中则为得电子，对应化合价降低，即为生成，颜色由绿生成紫。③由电极反应式知，参与了反应。溶液中离子的定向移动可形成电流。n=N/NA=3.01×/6.02×=0.5mol。
【规律总结】电化学试题的分析一般是从化合价着手，对于原电池，化合价升高的作为负极，化合价降低的作为正极，两极方程式相加即可得总反应。对于电解池，化合价升高作为阳极，降低的作为阴极。两者之间的关系是：正极反应式颠倒即为阳极反应式，负极反应式颠倒即为阴极反应式。
（2010江苏卷）17.（8分）下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。
（1） 方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中的化学反应为：
能提高燃煤烟气中去除率的措施有 ▲ （填字母）。
A．增大氨水浓度
B.升高反应温度
C.使燃煤烟气与氨水充分接触
D. 通入空气使转化为
采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的，原因是▲（用离子方程式表示）。
（2） 方法Ⅱ重要发生了下列反应：
与反应生成的热化学方程式为 。
（3） 方法Ⅲ中用惰性电极电解溶液的装置
如右图所示。阳极区放出气体的成分为 。
（填化学式）21世纪教育网
【答案】
（1）AC
(2)S（g）+O2（g）= S O2（g） H=-574.0kJmol-1
(3) O2 SO2
【解析】本题考察的知识比较散，涉及到环境保护，一道题考察了几个知识点。覆盖面比较多。但盖斯定律、热化学方程式、离子方程式、点击方程式都是重点内容（1）提高SO2的转化率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触；不需要通入CO2的原因是因为HCO3+SO2=CO2+HSO3而产生CO2 (2)主要考察盖斯定律的灵活运用。适当变形，注意反应热的计算。不要忽视热化学方程式的书写的注意事项。（3）阴极的电极产生的气体为O2和SO2.
（2010广东理综卷）33.（16分）
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：SO2+2NaOH = ________________．
（2）反应Cl2+Na2SO3+2 NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为________________．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl、OH和SO．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
1 提出合理假设 ．
假设1：只存在SO32-；假设2：既不存在SO32-也不存在ClO；假设3：_____________．
2 设计实验方案，进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。限选实验试剂：3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液．
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． 21世纪教育网
步骤2：
步骤3：
解析：(1) NaOH过量，故生成的是正盐：SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O。
(2)S元素的价态从+4→+6，失去电子做表现还原性，故还原剂为Na2SO3。
(3)①很明显，假设3两种离子都存在。
②加入硫酸的试管，若存在SO32-、ClO-，分别生成了H2SO3和HClO；在A试管中滴加紫色石蕊试液，若先变红后退色，证明有ClO-，否则无；在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液，若紫红色退去，证明有SO32-，否则无。
答案：
(1) Na2SO3+H2O
(2) Na2SO3
(3) ①SO32-、ClO-都存在
②
实验步骤 预期现象和结论
步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moLL-1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中
步骤2：在A试管中滴加紫色石蕊试液 若先变红后退色，证明有ClO-，否则无
步骤3：在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液 若紫红色退去，证明有SO32-，否则无
2009年高考题
一、选择题
1．（09福建卷7）能实现下列物质间直接转化的元素是 （ ）
A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁
答案 B
解析 S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。
2．（09广东化学17）常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+＝2Fe3++2H2O ，2Fe3++H2O2＝2Fe2++O2↑+2H+下列说法正确的是（ ）
A．H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B．在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C．在H2O2分解过程中， Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2+
答案 CD
解析 结合A、B两个方程式根据 氧化性、还原性强弱比较规律：得 H2O2的氧化性>Fe3+的氧化性， H2O2的还原性>Fe2+的还原性，A错；
2H2O2＝2H2O+O2↑，分解过程中，Fe2+作催化剂，溶液pH值不变，B错，
H2O2分解Fe3+或Fe2+作催化剂，所以总量不变。因为Fe2+可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2+，D正确。
3．（09北京卷8）下列叙述正确的是 （ ）
A．将通入溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入，产生沉淀
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入固体，铜粉仍不溶解
C．向溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入溶液，沉淀消失
D．纯锌与稀硫酸反应产生氨气的速率较慢；再加入少量固体，速率不改变
答案 C
4．(09全国卷Ⅰ27 )浓H2SO4和木炭在加热时发生反应的化学方程式是 （ ）
2 H2SO4 (浓) + C CO2↑+ 2 H2O + 2SO2↑
请从下图中选用所需的仪器（可重复选用）组成一套进行该反应并检出反应产物的装置。现提供浓H2SO4、木炭和酸性KMnO4溶液，其他固、液试剂自选。（连接和固定仪器用的玻璃管、胶管、铁夹、铁架台及加热装置等均略去）
将所选的仪器按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称及其作用。
选用的仪器（填字母） 加入的试剂 作用
答案 C 浓硫硫和木炭 产生反应物
B 无水硫酸铜 检验是否有水
A 品红 检验SO2
A 酸性KMnO4 除去SO2
A 澄清石灰水 检验CO2的存在。
解析 成套装置包括反应装置，检验装置和尾气处理装置。C中加入浓硫硫和木炭作为反应物的发生器，产物中必须先检验水，因为在检验其他物质时会在其它试剂中混入水，可选用装置B，放入无水硫酸铜，若变蓝则说明有水。接着检验SO2气体，用装置A，放入品红检验，若品红褪色，则说明有SO2气体产生，再用装置A，放入酸性KMnO4溶液以除去SO2，最后再用装置A，放入澄清石灰水来检验CO2的存在，因SO2也可以使澄清石灰水变浑，故先要除去SO2。
5．（09北京卷28）以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：
（1）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整
4 +11
（2）接触室中发生反应的化学方程式是 。
（3）依据工艺流程图判断下列说法正确的是（选填序号字母） 。
a. 为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎
b. 过量空气能提高的转化率
c. 使用催化剂能提高的反应速率和转化率
d. 沸腾炉排出的矿渣可供炼铁
（4）每160g气体与化合放出260.6kJ的热量，该反应的热化学方程是 。
（5）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的和铵盐。
①既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的。吸收的离子方程式是 。
② 为测定该铵盐中氮元素的质量分数，将不同质量的铵盐分别加入到50.00mL相同浓度的溶液中，沸水浴加热至气体全部逸出(此温度下铵盐不分解)。该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全，测定浓硫酸增加的质量。
部分测定结果；
铵盐质量为10.00g和20.00g 时，浓硫酸增加的质量相同；铵盐质量为30.00g时，浓硫酸增加的质量为0.68g；铵盐质量为40.00g时，浓硫酸的质量不变。
计算：该铵盐中氮元素的质量分数是 %； 若铵盐质量为15.00g。 浓硫酸增加的质量为 。 （计算结果保留两位小数）
答案 （1）FeS2 （2）
（3）a b d
（4）SO3(g) + H2O(l) = H2SO4(l)；ΔH=-130.3kJ/mol
（5）①SO2 + Br2 + 2H2O = 4H+ + 2Br- + SO42-
②14.56 2.31g
6．（09四川卷26）过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质。
Ⅰ.测定过氧化的含量
请填写下列空白：
（1）移取10.00 m密度为ρ g/mL的过氧化氢溶液至250mL ___________(填仪器名称)中，加水衡释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里。
(3) 滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入______________________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定到达终点的现象是___________________________________________
______________________________________________________________。
（4）复滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4标准溶液V mL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为______________________________________。
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果_________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）。
Ⅱ.探究过氧化氢的性质
该化学举小组根据所提供的实验条件设计了两个实验，分别证明了过氧化氢的氧化性和不稳定性。（实验条件：试剂只有过氧化氢溶液、氯水、碘化钾演粉溶液、饱和硫化氢溶液，实验仪器及用品可自选。）
请将他们的实验方法和实验现象填入下表：
实 验 内 容 实 验 方 法 实 验 现 象
验证氧化性
验证不稳定性
答案 I．（1）容量瓶
（2）2 5 6 2 8 502
（3）酸式 滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色
（4）
（5）偏高
II．
实验内容 实验方法 实验现象
验证氧化性 取适量饱和硫化氢溶液于试管中，滴入过氧化氢溶液。（取适量碘化钾淀粉溶液于试管中，加入过氧化氢溶液。） 产生淡黄色沉淀或溶液变浑浊。（溶液变蓝色。）
验证不稳定性 取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用带火星的木条检验。（取适量过氧化氢溶液于试管中，加热，用导气管将得到的气体通入到装有饱和硫化氢溶液的试管中。） 产生气泡，木条复燃。（溶液变浑浊或有浅黄色沉淀产生）
7．（09上海卷26）根据硫化氢气体的实验室制法和性质完成下列填空。
（1）若用启普发生器制取硫化氢气体，则制取气体的原料可选用________。
a．稀硫酸与硫化亚铁 b．稀硝酸与硫化亚铁
c．稀硫酸与硫化钠 d．稀盐酸与硫化亚铁
（2）现要组装一套可以控制硫化氢气体产生速率的装置，请在下图中选择合适的仪器；
______________（填编号）。
（3）如右图，在一个充满氧气的集气瓶中加入少量品红稀硫溶液，点燃硫化氢气体。在火焰自动熄灭后，停止通入气体，瓶内可观察到
的现象是___________________________________________________。
（4）在上述集气瓶中继续通入硫化氢气体，振荡，发生反应的化学方程式为：
______________________________________________________________
反应过程中，溶液的pH______（填“变大”、“变小”或“不变”）。
（5）点燃不纯的硫化氢气体可能会发生爆炸，为了防止意外，可连接一个安全装置。下图的装置能起到此作用的是___________。
（6）已知硫化氢气体在空气中的体积分数为4.3%～45.5%时会发生爆炸。当硫化氢气体在空气中的体积分数为30%时，其爆炸产物是______________________。
答案 （1）a d
（2）② ③ ④
（3）品红溶液褪色：瓶壁有淡黄色粉末和无色的小液滴
（4） 变大
（5）b
（6）S H2O
8．（09上海卷30）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：
（1）若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为______g/mol（保留一位小数）。
（2）将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为_____________L。
（3）实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L（标准状况）通入盛有20.0g铜粉的反应器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为__________________。
答案 （1）35.6
（2）3
（3）0.5
9．（09宁夏卷28）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；
（2）图中△H= KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1、υ(SO3)= mol·L-1·min-1；
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）。
答案 （1）反应物能量 生成物能量
（2）无 降低 因为催化剂改变了反应的历程使活化能E降低
（3）-198
(4) SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5 (4)0.025 0.05
(5) S(s)+O2(g) =2SO2(g) △H1=-296 KJ·mol-1
SO2(g)+1/2O2(g) =SO3(g) △H2=-99 KJ·mol-1
3 S(s)+9/2O2(g)=3SO3(g) △H=3(△H1+△H2)=-1185 KJ·mol-1
解析 (1)本小题考查反应物总能量高于生成物总能量为放热反应，可得到A和C所表示的意义，E为活化能与反应热无关，但是用催化剂可以降低活化能；
（2）图中表示的是2molSO2的反应，因此△H=-99×2KJ·mol-1；
（3）依题意即可写出：SO2 +V2O5=SO3+2VO2 4VO2+ O2=2V2O5；
（4）依据速率之比等于化学计量数之比
2005---2008高考题
一、选择题
1.(08广东理基22)保护环境已成为人类的共识。人类应以可持续发展的方式使用资源，以合理的方式对废物进行处理并循环使用。下列做法不利于环境保护的是 ( )
A.发电厂的煤经脱硫处理 B.将煤转化为水煤气作燃料
C.回收并合理处理聚乙烯塑料废物 D.电镀废液经中和后直接排放
答案 D
解析 煤经脱硫处理、煤转化为水煤气、回收并合理处理聚乙烯塑料废物都是有利于环保的具体措施，因此A、B、C正确；由于电镀液中往往含氰化物，应有严格的回收处理措施，D错误。
2.(08江苏1)化学与生活、社会密切相关。下列说法不正确的是 ( )
A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境
B.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
C.为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
D.提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染
答案 B
解析 B项中食品添加剂只要在国家规定允许范围内使用、合理使用对人体是无害的，例如味精等。其余几项都正确。
3.(08山东理综9)下列叙述合理的是 ( )
A.金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体
B.棉、麻、丝、毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
C.水电站把机械能转化成电能，而核电站把化学能转化成电能
D.我国规定自2008年6月1日起，商家不得无偿提供塑料袋，目的是减少“白色污染”
答案 D
解析 导体和绝缘体的划分并非以金属和非金属为依据，如石墨是很好的导体，A错误；毛的主要成分是蛋白质，蛋白质中含有C、H、O、S、N等元素，完全燃烧不止生成CO2和H2O；核电站是把核能转化为电能。“限塑”的根本目的是减少“白色污染”；只有D选项正确。
4.(07广东理基20)下列说法正确的是 ( )
A.可用丁达尔现象区分溶液与胶体
B.生石灰与水混合的过程只发生物理变化
C.O3是由3个氧原子构成的化合物
D.CuSO4·5H2O是一种混合物
答案 A
解析 生石灰与水混合的过程发生了CaO+H2O Ca(OH)2的化学反应，B错；O3为单质，C错；CuSO4·5H2O是一种化合物。
5.(07全国Ⅰ理综6)下列有关环境问题的说法正确的是 ( )
A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康
C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨
D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染
答案 A
解析 A项中，CaCO3 CaO+CO2↑,2CaO+2SO2+O2 2CaSO4;B项中，低空臭氧浓度过大对人体有害；C项中，酸雨的pH<5.6;D项中，水体含磷量高，会导致水体富营养化。
6.(07全国Ⅰ理综11)等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是 ( )
A.KClO3（加MnO2催化剂，加热） B.KMnO4（加热）
C.H2O2（水溶液，加MnO2催化剂） D.HgO（加热）
答案 A
解析 A项中，2KClO3 2KCl+3O2↑
B项，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
C项，2H2O2 2H2O+O2↑
D项，2HgO 2Hg+O2↑,故A项符合题意。
7.(06四川理综6)下列物质中，下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是 ( )
A.N2 B.SO2 C.CO2 D.CO
答案 B
解析 环境问题一直是全世界最为关注的问题，我国“城市空气质量日报”报道的污染物中有SO2，故答案为B。
8.(06天津理综8)引起下列环境污染的原因不正确的是 ( )
A.重金属、农药和难分解有机物等会造成水体污染
B.装饰材料中的甲醛、芳香烃及氡等会造成居室污染
C.SO2、NO2或CO2都会导致酸雨的形成
D.CO2和氟氯烃等物质的大量排放会造成温室效应的加剧
答案 C
解析 SO2和NO2能导致酸雨的形成，但CO2不能导致酸雨的形成，故C错。
9.(06上海1) 石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。以下解决能源问题的方法不当的是 ( )
A.用木材作燃料 B.用液氢替代汽油
C.开发风能 D.开发地热
答案 A
解析 如果用木材作燃料代替燃油，就会使大量森林树木被砍伐，造成水土流失，破坏生态环境。
10.(06广东1) 闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是 ( )
A.O3和O2互为同位素 B.O2比O3稳定
C.等体积O3和O2含有相同质子数 D.O3与O2的相互转变是物理变化
答案 B
解析 O2和O3应属于同素异形体而不是同位素，A错；等体积的O3和O2具有相同分子数，原子数O3比O2多，因此质子数也多，C错；O3与O2的相互转化属化学变化，D错。
11.(05北京春理综6)近期，北京大学的两位教授率先发现人体心肺血管中存在微量硫化氢，它对调节心血管功能具有重要作用。下列叙述正确的是 （ ）
A.硫化氢分子很稳定，受热难分解
B.硫化氢分子中所有原子的最外电子层都达到8电子结构
C.将硫化氢通入溴水，溴水褪色
D.硫化氢是电解质，其电离方程式是H2S 2H++S2-
答案 C
解析 用排除法，硫化氢分子稳定性较差，受热易分解H2S H2+S,A错，H2S分子中H原子只与硫原子共用2个电子，H原子最外电子层只有2个电子不是8个电子，B不正确；H2S是弱电解质，具有可逆性且分步电离：H2S H++HS-。
12.(05全国Ⅲ理综6)现有以下几种措施：①对燃烧煤时产生的尾气进行除硫处理，②少用原煤作燃料，③燃煤时鼓入足量空气，④开发清洁能源。其中能减少酸雨产生的措施是 ( )
A.①②③ B.②③④ C.①②④ D.①③④
答案 C
解析 形成酸雨的原因是硫的氧化物和氮的氧化物的排放，其中在工业城市中主要是由于含硫煤的燃烧所引起的，要减少硫的氧化物的排放，我们可以对煤燃烧所产生的尾气进行脱硫处理，如利用碱石灰吸收等；从能源的综合利用角度讲最好少用原煤直接作燃料，开发新能源也是减少硫排放的一种重要途径。燃煤时鼓入足量空气只能使煤充分燃烧，无法减少SO2等的排放。
13.(05江苏2)保护环境是每一个公民的责任。下列做法：①推广使用无磷洗涤剂，②城市生活垃圾分类处理，③推广使用一次性木质筷子，④推广使用清洁能源，⑤过量施用化肥、农药，⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是 ( )
A.①②④⑤ B.②③④⑥ C.①②④⑥ D.③④⑤⑥
答案 C
解析 过量施用化肥、农药对环境有破坏作用，使用一次性木质筷子，必定会导致树木被大量砍伐，对保护环境不利。故选C。
二、非选择题
1.(07重庆理综26) 脱除天然气中的硫化氢既能减少环境污染，又可回收硫资源。
（1）硫化氢与FeCl3溶液反应生成单质硫，其离子方程式为 。
（2）用过量NaOH溶液吸收硫化氢后，以石墨作电极电解该溶液可回收硫，其电解总反应方程式（忽略氧的氧化还原）为 ；该方法的优点是 。
（3）一定温度下，1 mol NH4HS固体在定容真空容器中可部分分解为硫化氢和氨气。
①当反应达平衡时p氨气×p硫化氢=a(Pa2),则容器中的总压为 Pa;
②右图是上述反应过程中生成物浓度随时间变化的示意图。若t2时增大氨
气的浓度且在t3时反应再次达到平衡，请在图上画出t2时刻后氨气、硫化氢的浓度随时间的变化曲线。
答案 （1）2Fe3++H2S S↓+2Fe2++2H+
(2)Na2S+2H2O S↓+H2↑+2NaOH或S2-+2H2O S↓+H2↑+2OH-
副产物氢气，生成的NaOH可循环利用。
(3)①2
②
解析 NH4HS(s) NH3(g)+H2S(g)
n(NH3)∶n (H2S)=1∶1
根据题意：p氨气×p硫化氢=a(Pa2)
p总×p总=a,p2总=4a,p总=2
2.(07山东理综28) 二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大气的主要污染
物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。
（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强（p）
的关系如图所示。根据图示回答下列问题：
①将2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 。
②平衡状态由A变到B时，平衡常数K（A） K（B）（填“>”、“<”或“=”）。
（2）用CH4催化还原NOx，可以消除氮氧化物的污染。例如：
CH4（g）+4NO2(g) 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-574 kJ·mol-1
CH4(g)+4NO(g) 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-1 160 kJ·mol-1
若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏加德罗常数用NA表示），放出的热量为 kJ。
（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 （不必配平）。
答案 (1)①800 L·mol-1 ②=
(2)1.60 NA(或1.6 NA) 173.4
(3)MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S
解析 （1）①从图示可知，α+p=0.9,
当p=0.10 α,α=0.8。
2SO2（g）+ O2(g) 2SO3（g）
起始浓度（mol·L-1） 0.2 0.1 0
平衡浓度（mol·L-1） 0.04 0.02 0.16
K==800 L·mol-1。
②平衡状态由A变到B时，温度不变，平衡常数K（A）=K（B）不变
（2）由题意可写出下列热化学方程式：
CH4（g）+2NO2(g) N2(g)+CO2(g)+2H2O(g);
ΔH=-867 kJ·mol-1
1 mol CH4还原NO2至N2整个过程中转移8 mol e-，放出867 kJ的能量n（CH4）==0.2 mol,所以整个过程中转移的电子数为0.2×8 NA=1.6 NA
放出的热量：0.2 mol×867 kJ·mol-1=173.4 kJ。
（3）根据图示写出方程式：MFe2Ox+SO2→MFe2O4+S
第二部分 四年联考题汇编
2010年联考题
题组一
一、选择题
1.（广东省潮州金山中学2010年高三三模）联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，很多人称这次大会为“人类拯救地球的最后机会”。据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为16O=C=18O。下列说法正确的是
A．16O与18O为同种核素
B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素
C．16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O完全不同
D．目前提出的“低碳经济”，目标是减少向环境排放CO2，控制温室效应
答案 D
2.（江苏省扬州中学2010模拟题）2010年4月30日上海世博会举行开园仪式,园区建设采用了许多先进的技术，下列做法不能体现节能减排理念的是
A．发展低碳经济、循环经济，推广使用电动汽车 B．利用太阳能作为能源
C．大量采用绿颜色涂料　　　　 D．用再生水灌溉园区绿地
答案 C
3.(2010上海市十三校高三下学期联考)下列措施不能达到二氧化碳减排目的的是
A．利用太阳能发电 B．用自行车代替家用汽车
C．开发新能源 D．植树造林
答案 D
4.（江苏省扬州中学2010模拟题）下列叙述正确的是
A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
B．硫酸工业中，接触室中热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．氯碱工业采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，阴极的反应式为：Fe-2e→Fe2+
答案 C
5.（贵州省凯里一中2010届高三第十模）下列说法中正确的是
A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由“C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H＝＋1．9kJ·mol－1”可知，金刚石比石墨稳定
C．在稀溶液中：H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）△H＝－57．3kJ·mol－1，若将含0．5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57．3 kJ
D．在101kPa时，2g H 2完全燃烧生成液态水，放出285．8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H 2（g）＋O 2（g）＝2H 2 O（1）△H＝－285．8kJ·mol－1
答案 C
6.（2010年福建省漳州一中毕业班质检）下列物质的组成中一定含有氧元素的是（ ）
①氧化物 ②酸 ③碱 ④盐 ⑤有机物
A．①②③④⑤ B．②③④ C．①③ D．①⑤
答案 C
7.（福建省莆田四中2010届高三三模）工业上生产MnO2和Zn的主要反应有
① MnO2 + ZnS + 2H2SO4 = MnSO4 + ZnSO4 + S + 2H2O
② MnSO4 + ZnSO4 + 2H2OMnO2 + Zn + 2H2SO4
下列说法不正确的是
A．①中MnO2和H2SO4都是氧化剂 B．①中析出16 g S时转移1 mol 电子
C．②中MnSO4发生氧化反应 D．硫酸在该生产中可循环使用
答案 A
二、非选择题
8.（2010年威海市高三二模）运用相关原理，回答下列各小题：
Ⅰ．已知NaHSO4在水中的电离方程式为 NaHSO4＝Na＋ + H＋ + SO42－ 。
（1）在NaHSO4溶液中c（H＋） c（OH－）+ c（SO42－）（填 “＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氢钠与氢氧化钡溶液制取硫酸钡，若溶液中SO42－完全沉淀，则反应后溶液的pH 7。
（2）将20mLpH=2的NaHSO4溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中，溶液中发生反应的离子方程式为： ；向此反应后的溶液中滴加0.001 mol·L－1BaCl2溶液，首先析出的沉淀是 。[KSP（BaSO4）=1.1×10-10mol2·L-2 ；KSP（BaCO3）=5.1×10-9mol2·L-2]
Ⅱ．（1）工业上电解硫酸锌溶液可实现电解法炼锌（控制条件，使H＋难放电、阳极电极不溶解）。写出相关的电解化学方程式： 。
（2）将干净的铁片浸在熔化的液体锌里可制得热镀锌铁板，这种铁板具有很强的耐腐蚀能力。镀锌铁板的镀锌层一旦被破坏后，锌将作为原电池的 极发生 反应而损耗，铁受到保护。
答案Ⅰ．（1）＝ ＞
（2）CO32－＋H＋ === HCO3－ ； BaSO4
Ⅱ．（1）2ZnSO4＋2H2O2Zn＋O2↑＋2H2SO4
（2）负（1分）氧化（1分）
9.（江苏省扬州中学2010模拟题）以硫酸工艺的尾气、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氢铵和KCl为原料可以合成有重要应用价值的硫化钙、硫酸钾、亚硫酸氢铵等物质。合成路线如下：　
（1）生产中，反应Ⅱ中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚等物质，其目的是 。
（2）下列有关说法正确的是 。
A．反应Ⅰ中需鼓入足量空气，以保证二氧化硫充分氧化生成硫酸钙
B．反应Ⅲ中发生反应的化学方程式为：CaSO4+4CCaS +4CO↑
C．反应Ⅳ需控制在60～70℃，目的之一是减少碳酸氢铵的分解
D．反应Ⅴ中的副产物氯化铵可用作氮肥
（3）反应Ⅴ反应液用40%乙二醇溶液，温度控制在25℃，硫酸钾的产率超过90%，其原因是 。
（4）(NH4)2SO3可用于电厂等烟道气中脱氮，将氮氧化物转化为N2，试写出二氧化氮与亚硫酸铵反应的化学方程式 。
答案（1）防止亚硫酸铵被氧化；
（2）ABCD
（3）乙二醇是有机溶剂能减小K2SO4的溶解度，使硫酸钾充分析出
（4）4(NH4)2SO3+2NO2=4(NH4)2SO4+N2 ↑
10.（贵州省凯里一中2010届高三第十模）过氧化氢对环境友好，性质多样，有很重要的研究和应用价值。
（1）实验室利用反应2H2O2 2H2O+O2↑可制备氧气。
① 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对该反应速率的影响，实验报告如下表所示。
序号[来源:21世纪教育网]21世纪教育网 条件 现象21世纪教育网[来源:21世纪教育网 结论21世纪教育网[来源:21世纪教育网
温度/℃ 催化剂
1 40 FeCl3溶液
2 20 FeCl3溶液
3 20 MnO2
4 20 无
实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。
实验2、3的目的是____ __。
实验中可以表明该反应速率差异的现象是 。
② 实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装 置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是 。
（2）Na2O2与水反应也可生成O2。某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算为标准状况）。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。
① 取少量X于试管中，滴加FeCl2溶液，立即生成红褐色沉淀。则反应的离子方程式是 。
② 通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参加反应。取25 mL X，滴入烧瓶内使其与过量KMnO4酸性溶液反应，最终生成56 mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是 。
答案（1）28．（14分）
（1）①（2分）温度
（2分）比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异
（2分）产生气泡的快慢
②（2分）旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率
（2）①（3分）2Fe2+ +4OH－+H2O2＝2Fe(OH)3↓
②（3分）97.5 %
11.（2010年福建省漳州一中毕业班质检）(15分)据新闻报道有全国最“绿”省份之称的福建，近年来却频频受到酸雨的困扰。在饮用水源地水质状况方面，福建9个设区市的34个集中式生活饮用水源地水质达标率为73．3%，较上年同期有所下降。所以保护环境是我们刻不容缓的责任。
Ⅰ、烟气脱硫是控制二氧化硫污染的主要技术手段。
（1）利用海水脱硫是一种有效的方法，其工艺流程如下图所示：
某研究小组为探究提高含硫烟气中SO2的吸收效率的措施，进行了天然海水（pH≈8）吸收含硫烟气的模拟实验，实验结果如下图所示。
①根据图示实验结果，为了提高一定浓度含硫烟气中SO2的吸收效率，下列措施正确的是 。（填字母序号）
A．降低通入含硫烟气的温度 B．减小通入含硫烟气的流速
C．减少天然海水的进入量 D．在天然海水中加入生石灰
②天然海水吸收了含硫烟气后会溶有H2SO3，使用空气中的氧气将其氧化，写出该反应的化学方程式： 。氧化后的“海水”需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
。
（2）石灰石—石膏湿法烟气脱硫工艺技术的工作原理是烟气中的二氧化硫与浆液中的碳酸钙以及鼓入的空气反应生成石膏(CaSO4 2H2O)。写出该反应的化学方程式： 。
Ⅱ．重金属离子对河流及海洋造成严重污染。某化工厂废水（pH≈2）中含有Ag+、 Pb2+等重金属离子，其浓度各约为0．01mol·L-1。排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS
Ksp 8．3×10-17 5．6×10-8 6．3×10-50 7．1×10-9 1．2×10-15 3．4×10-28
（3）你认为往废水中投入 （填字母序号），沉淀效果最好。
A．NaOH B．Na2S C．KI D．Ca(OH)2
（4）如果只用生石灰处理含有Pb2+的废水，使溶液的pH=8．0，处理后的废水中，
c(Pb2+) = 。若环境要求污水综合排放标准为c(Pb2+)低于1．0×l0-8mol·L-1，问处理后的废水是否符合排放标准 （填“是”或“否”）。
答案（1）①AB（2分）
②2H2SO3＋O2＝2H2SO4，（3分）
中和、稀释经氧气氧化后海水中生成的酸（H+）（2分）
（2）2CaCO3 + 2SO2 + O2 + 4H2O == 2 CaSO4 2H2O + 2CO2（3分）
（3）B (1分)
（4）1．2×10-3mol·L-1 (2分) 否（2分）
12.（2010江苏省盐城中学三模）近年来，江苏省酸雨污染较为严重，防治酸雨成了迫在眉睫的问题。
⑴有人提出了一种利用氯碱工业产品治理含二氧化硫废气的方法，流程如下： ( I ）将含SO2的废气通入电解饱和食盐水所得溶液中，得NaHSO3溶液。（Ⅱ）将电解饱和食盐水所得气体反应后制得盐酸。（III）将盐酸加入NaHSO3溶液中得SO2气体回收。
① 上述流程中，可循环利用的物质：
② 写出步骤（III）反应的离子方程式：
⑵某实验小组采用下图装置在实验室测定模拟烟气中SO2的体积分数，X溶液可以是（填序号） 。
A．碘的淀粉溶液 B．酸性高锰酸钾溶液 C．氢氧化钠溶液 D．氯化钡溶液
（3） 为进一步减少SO2的污染并变废为宝，人们正在探索用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。该方法涉及到的化学反应为：SO2＋2CO＝2CO2＋Sx　、
CO＋Sx＝COS、2COS＋SO2＝2CO2＋Sx　。其中COS的电子式 。
（4）若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脱氮工艺进行处理：首先在硝化细菌的作用下将NH4＋氧化为NO3－：NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O，然后加入甲醇，NO3－和甲醇转化为两种无毒气体。请写出加入甲醇后反应的离子方程式 。
答案（1）① NaCl 2′×5
② 　HSO3-+H+==H2O+SO2　　
（2） AB 　
（3） 　　　　　
（4） 6NO3-+5CH3OH+6H+==3N2+5CO2+13H2O 　　 　
题组二
一、选择题
1.（安徽省怀宁中学2010届高三3月月考）据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确的是（ ）
A.该致冷剂对环境不产生任何污染 B.该致冷剂的作用原理与氨基本相同
C.该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用 D.该致冷剂具有与水不同的化学性质
答案 D
2.（河南省内乡一高2010届高三第一次月考）二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是（ ）
A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—Cl
B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2＞S2Br2
D．2S2Cl2＋2H2O＝SO2↑＋3S↓＋4HCl
答案 C
3.（河南省内乡一高2010届高三第一次月考）下列对SO2和SO3的叙述正确的是(　　)
A．通常条件下都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色　　　　　　　　
D．都能与碱溶液反应有关
答案 D
4.（河南省内乡一高2010届高三第一次月考）硫的非金属性比氧弱，从以下的事实不能做出判断的是（　　）　
A．硫化氢不如水稳定
B．硫跟氢气反应需加热，氧气跟氢气反应只需点燃
C．硫化氢的水溶液露置空气中变浑浊　
D．常温 下，硫是固体，氧气是气体
答案 D
5.（福建省龙岩市三校2010届高三上学期期末联考）游泳池中的水是通过砂滤、臭氧和活性炭来净化的。下列有关说法错误的是
A. 砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒
B. 臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性
C. 活性炭可以吸附水中悬浮的杂质
D. 游泳池水中的臭氧浓度越大越好
答案 D
6.（贵州省银河中学2010届高三3月月考）恒温25℃时，将两铂电极插入一定量硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，阳极析出了a mol气体，同时有ωg Na2SO4·10H2O晶体析出。剩余溶液中溶质的质量分数为( )
A．×100% B．×100% C． D．
答案 D
7.（山西省太原五中2010届高三4月月考）把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色,这时候若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀,在上述一系列变化过程中,最终被还原的是
A．SO2 B. Cl- C. Fe3+ D .NO3-
答案 D
8.（安徽师大附中2010届高三12月月考）多硫化钠Na2Sx(X≥2)在结构上与Na2O2，FeS2等有相似之处，Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16，则X值是
A．2 B．3 C．4 D．5
答案 D
9.（吉林省通化一中2010届高三月考）随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常加入抗氧化物质，下列不属于抗氧化物质的是
A．生石灰 B．还原铁粉 C．亚硫酸钠 D．维生素C
答案 A
二、非选择题
10.（贵州省银河中学2010届高三3月月考）居室是我们日常生活中最重要的场所。现代人在“煤烟型”、“光化学烟雾”污染后，正在进入以“室内空气污染”为标志的第三污染时期。造成室内环境污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡四种。
请回答下列问题：
（1）氨分子的电子式是 ，苯分子的空间构型为 。
（2）提出减少室内空气污染的一条措施： 。
（3）我国《室内空气质量标准》规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08mg m-3，甲醛测定的方法主要有分光光度法、色谱法、电化学法、化学滴定法等。某校研究性学习小组的同学拟采用化学滴定法对教室内空气中甲醛的含量进行测定，如果你参与该研究课题，你采集甲醛样品的方法是 。
（4）碘量法是化学滴定法之一。碘量法原理为在碱性介质（NaOH）中，碘转化为次碘酸钠和碘化钠，次碘酸钠将溶液中游离的甲醛氧化为甲酸钠；经适当酸化后，剩余的次碘酸钠与碘化钠又生成碘；以淀粉为指示剂，用硫代硫酸钠标准溶液滴定。
上述过程中涉及的化学反应的离子方程式依次为: ①I2+2OH－====IO－ + I－ + H2O 、② 、③ 、④I2+2S2O32－====S4O62－+2I－。
实验过程中需要测定的数据除总碘量外，还有 。
答案（1）
平面正六边形
（2）选用符合国家标准的各种建材或经常打开门窗，保持室内空气流通（或其他积极的合理建议）
（3）用注射器收集空气或在教室内较长时间放置一盆清水（以吸收甲醛）
（4）HCHO+IO－+OH－=HCOO－+I－+H2O IO－+I－ + 2H+=I2+H2O（2分）空气的体积（或教室的体积）、硫代硫酸钠的用量
11.（贵州省云峰中学2010届高三3月月考）工业制硫酸生产流程如下图：
（1）早期生产用黄铁矿为原料，但现在工厂生产硫酸用硫磺为原料，理由是 。
（2）在催化反应室，使用常压的原因是：__________________________________。
（3）在气体进入催化反应室前,需净化的原因是：________________________________。
（4）已知2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），ΔH＝－196 kJ·mol－1。在450℃、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2molSO2和1molO2,充分反应后,放出的热量______(填“<”“>”“=”)196kJ。
（5）经检测生产硫酸的原料气成分（体积分数）为SO27％、O211％、N282％。在500℃，0.1MPa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为V（SO2）：V（SO3）：V（O2）：V（N2）＝0.46：6.54：7.73：82，则SO2的利用率为 。
(6)在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为VL的容器中加入2n molSO2和n molO2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时O2的转化率为x。则K和x的关系满足K＝ 。
答案（1）黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高
（2）常压下二氧化硫的转化率已经很高，加压二氧化硫的转化率升高有限且成本升高。
（3）防止催化剂中毒
（4）<
（5）93.4％
(6)
12.（浙江省绍兴一中2010届高三上学期期末调研）饱和亚硫酸溶液的pKa（电离平衡常数的负对数，即pKa=-lgKa）数据如下：
（1）比较H2SO3的Ka1和HSO3-的Ka2，Ka1 Ka2（填‘‘>”、“<’’或“=”，下同）
（2）0．01 m ol．L-1NaHSO3溶液的pH=bl，0．01 tml·L-1NaHCO3溶液的pH=b2，
b1 b2
（3）向10 mL 0．01 mol·L-1的H2SO3溶液中，滴加0．0l mol·L-1KOH溶液V（mL），
①当V=10 mL时，溶液中存在：c（K+）>c（HSO3-）>c（SO32-）>c（H2SO3），则c（H+） c（OH-）
②当V=a mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）；当V=b mL时，溶液中离子浓度有如下关系：c（K+）=c（SO32-）+c（HSO3--）+c（H2SO3）；则a b。
（4）已知25℃时，Ksp（BaSO4）=1×10-10，将0．1 gBaSO4沉淀，分别用100mL蒸馏水和100mL 0．01mo1．L-1H2SO4溶液洗涤，两种洗涤方法中BaSO4沉淀的损耗量之比为 .
答案（1）>（2分）
（2）<（2分）
（3）①>,（2分） ②>（2分）
（4）1000（2分）
13.（贵州省银河中学2010届高三3月月考）硫代硫酸钠(Na2S2O3)可看成是一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。某校化学研究性学习小组运用类比学习的思想，通过实验探究Na2S2O3的化学性质。请填写以下空白:
【提出问题】Na2S2O3是否与Na2SO4相似具备下列性质呢？
猜想①： 。
猜想②：溶液呈中性，且不与酸反应。
猜想③：无还原性，不能被氧化剂氧化。
【实验探究】基于上述猜想②、③，设计实验方案。请填写下列表格中的(1)(2)(3)。
实验操作 实验现象或预期实验现象 现象解释（用离子方程式表示）
猜想② (1) 溶液pH＝8 ———
向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液 (2) S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O
猜想③ 向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液 氯水颜色变浅 (3)
【实验结论】Na2S2O3能与酸反应，具有还原性，与Na2SO4的化学性质不相似。
【问题讨论】
（1）甲同学向探究“猜想③”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由 。
（2）请重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。该实验方案是 。
答案【提出问题】与BaCl2溶液反应有沉淀生成
【实验探究】(1)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，点滴到pH试纸的中央，将试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
(2)有淡黄色沉淀和无色刺激性气味气体产生
(3)S2O32—+4Cl2+ 5H2O＝2SO42—+8Cl—+10H＋
【问题讨论】
（1）不正确，因氯水过量，氯水中同样含有Cl
（2）取少量反应后的溶液，向其中滴入氯化钡溶液，若观察到有白色沉淀产生，则说明Na2S2O3能被氯水氧化
14.（北京市门头沟区2010年高三一模）某化学实验小组同学为了证明、比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。
(1) 实验室常选用制CO2的发生装置制SO2；实验室在用MnO2跟浓盐酸反应制备Cl2时，应选用上图A、E两发生装置中 装置(填装置序号)制Cl2。在制Cl2的反应中浓盐酸所表现出的性质是 。
(2) 反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪去，停止通气后，给B、D两个
试管加热，两个试管中的现象分别为B： ，D： 。
(3) 装置C的作用是 。
(4) 甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：
①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是： 。
②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是： ，并写出其相应的离子方程式： 。
③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，其原因是： 。
答案(1) E 还原性和酸性 ………………………………………（2分）
(2) B：溶液由无色变成红色 D： 溶液没有明显的变化 …………………（2分）
(3) 保证安全，吸收多余的氯气和二氧化硫…………………………………（2分）
(4)① 使两种气体充分混合；通过观察气泡的速度控制气体流量，使二者按一定比列混合。………………………………………………………………………（2分）
②SO2和Cl2按1:1进气，二者恰好完全反应，生成无漂白性的H2SO4和HCl…（2分）
SO2 +Cl2 +2H2O===4H+ +SO42- +2Cl- ………………………………………（2分）
③SO2和Cl2的进气速度不相等，混合发生反应后其中一种气体有剩余，仍具有漂白性。………………………………………………………………………………………（2分）
题组三
1、 选择题
1.（河南省焦作市2010年高一上学期期末考试）下列污染现象主要与SO2有关的是 （ ）
A．臭氧空洞 B．酸雨
C．光化学烟雾 D．温室效应
答案 B
2.（重庆西南师大附中2010年高二上学期期末考试）2010年1月13日海地发生里氏7.3级地震，估计有十万人遇难，近些年地震、海啸、飓风时有发生，全球气温持续上升，部分冰川开始融化，为此我们应该用实际行动来保护我们的家园 ——地球，下列有关说法错误的是（ ）
A．CO2、CH4、氟氯代烃等都会造成温室效应
B．哥本哈根会议表明，任何国家在发展经济的同时，都要重视环境的保护和清洁能源的开发
C．低碳经济主要与工厂、汽车排放有关，与人们用电、用水、用纸等是否节约无关
D．多坐公交车少坐私家车、使用环保袋、不用一次性筷子、多做环保宣传等，环保在每个人身边
答案 C
3.（河南省平顶山市2010年高一上学期期末调研考试）某气体通入品红溶液中，溶液褪色，加热后又恢复为原来的颜色。该气体是
A．SO2 B．NO2 C．CO2 D．Cl2
答案 A
4.（河南省焦作市2010年高一上学期期末考试）关于SO2的叙述中不正确的是(　 )
A．它与水作用生成H2SO4
B．它可使石蕊试液变为红色
C．它能使溴水褪色
D．等物质的量的Cl2和SO2通入品红溶液中，品红溶液不褪色
答案 A
5.（辽宁省本溪市2010年高一模块结业考试）称取 12.5g 胆矾配成 500mL 溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度是
A. 0.1 mol/L B. 0.2 mol/L C. 0.3 mol/L D. 0.5 mol/L
答案 A
6.（福建省福州三中2010届高三上学期月考）S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O2(g) == SO2(g) △H1＝－297.16 kJ·mol-1
② S(正交，s)＋O2(g) == SO2(g) △H2＝－296.83 kJ·mol-1
③ S(单斜，s) == S(正交，s) △H3
下列说法正确的是
　 A．△H3＝0.33 kJ·mol-1
　 B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
　 C．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s) == S(正交，s) △H3＞0，单斜硫比正交硫稳定
答案 C
7.（山东省济南市2010届高三期末检测考试）广州2010年承办第16届亚运会。下列措施有利于节能减排、改善环境质量的是
①在大亚湾核电站已安全运行多年的基础上，广东将继续发展核电，以减少火力发电带来的二氧化硫和二氧化碳排放问题
②积极推行“限塑令”，加快研发利用二氧化碳合成的聚碳酸酯类可降解塑料
③加速建设地铁等轨道交通，促进珠三角城市一体化发展，减少汽车尾气排放
④发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统
⑤使用生物酶降解生活废水中的有机物，使用填埋法处理未经分类的生活垃圾
A．①②③④ B．①②⑤ C．①②④⑤ D．③④⑤
答案 A
8.（福建省福州三中2010届高三上学期月考）某温度下，向容积为2L的密闭反应器中充入0.10 mol SO3，当反应器中的气体压强不再变化时测得SO3的转化率为20%，则该温度下反应2SO2(g)＋O2 2SO3(g)的平衡常数为
A．3.2×103mol－1·L B．1.6×103mol－1·L
C．8.0×102mol－1·L D．4.0×102mol－1·L
答案 A
9.（上海市金山区2010届高三上学期期末考试）碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同
时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置），下列有关说
法不正确的是（ ）
A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B．在Z导管出来的气体中有二氧化碳
C．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D．在Z导管口有红棕色气体出现
答案 A
10.（山东省潍坊市2010届高三上学期期末考试）下列叙述正确的是
A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，若再通入SO2，则产生白色沉淀
B．明矾具有净水功能，可除去碱性废水或酸性废水中的悬浮颗粒
C．实验室可用烧碱溶液处理SO2和Cl2废气
D．漂白粉的成分为次氯酸钙
答案 C
11.（江西省上高二中2010年高一上学期期末考试）下列有关硫酸与硝酸的叙述正确的是（ ）
A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气
C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体
D．可以用铁罐贮运冷的浓硫酸和浓硝酸
答案 D
12.（河南省平顶山市2010年高一上学期期末调研考试）下列气体不能用浓硫酸干燥的是
A．H2 B．SO2 C．NH3 D．N2
答案 C
13.（辽宁省本溪市2010年高一模块结业考试）向下列溶液中滴加稀硫酸生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是
A. BaCl2 B. NaAlO2 C. Na2SiO3 D. FeCl3
答案 B
14.（江西省上高二中2010年高一上学期期末考试）1L稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。若向该混合溶液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为（ ）
A．9.6g B．6.4 g C．3.2 g D．2.4 g
答案 A
15.（广东省广州市执信中学2010年高一上学期期末考试）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。该反应中氧化剂是：
A．S B．KNO3 C．C D． CO2
答案 A
16.（河南省焦作市2010年高一上学期期末考试）下列说法正确的是（ ）
A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO3
B．可以用澄清石灰水溶液鉴别SO2和CO2
C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同
D．少量SO2通过浓CaCl2的溶液能生成白色沉淀
答案 C
2、 非选择题
17.（江西省上高二中2010年高一上学期期末考试）质量相等的O3和O2中，分子个数之比为_______，原子个数之比为_________；如果是在相同温度和相同压强条件下（O3为气体）O3与O2的体积比为___________。
标准状况下，11.2 L CO和CO2混合气体质量为20.4 g，则混合气体中CO和CO2的体积比为_______________。
答案2:3（1分）； 1:1（1分）； 2:3（1分）； 1:4（2分）
18.（江苏省无锡市2010届高三上学期期末质量调研）工业上生产硫酸时，利用催化氢化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。
（1）SO2转化为SO3是在接触室（如右图）里进行的，中部是
一个热交换器，它是由导热性能良好的管状材料（如铜管）
制成。温度低的气体A从管外流过，上层催化剂反应后的
热气体从管内流过，通过导热材料进行气体与气体的热交
换。实验室里有很多实验也需要进行热交换（除直接加热
外），如在进行气体和气体热交换时，通常使用玻璃导管，
气体和液体热交换时，通常使用 （填仪器名称），
请你举一例有液体与流体热交换的化学实验
（填实验名称）。
（2）某温度下，2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g） △H=—196kJ·mol-1。开始时在100L的密闭容器中加入4.0molSO2(g)和10.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196kJ。此时二氧化硫的转化率为 ，该温度下平衡常数K= ；
（3）一定温度下，向体积为1L的密闭容器中充入2molSO3(g)和1molO2(g)，发生下列反应：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），达到平衡时SO2的体积分数为a。若保持温度不变，以下列量作为起始量发生反应，达到平衡后SO2体积分数仍为a的是
（填字母）。
A．向体积为1L的容器中充入2molSO3
B．向体积为1L的容器中充入4molSO2和
2molO2
C．向体积为1L的容器中充入1.8molSO2、
0.9molO2、0.2molSO3
D．向体积为0.5L的容器中充入1molSO2和
0.5molO2
E．向体积为0.5L的容器中充入2molSO2和1molO2
（4）某学生庙想以右图所示装置的电化学原理生产硫酸，写出通入O2一极的电极反应式 。
（5）若通入SO2的速率为2.24L·min-1（标准状况），为稳定持续生产，硫酸溶液的质量分数应维持50%，则左侧水的流入速率应为 mL·min-1。
答案（1）冷凝管（1分），实验室制硝基苯或银镜反应（合理答案均可）（1分）
（2）50%（1分） 100/9或11.1（1分）
（3）ACD（2分）（漏选一项得1分，漏选二项、错选均不得分）
（4）O2+4H++4e-=2H2O（2分）
（5）13.4（2分）
19.（山东省济南市2010届高三期末检测考试）工业上生产硫酸时，将SO2氧化为SO3是关键一步。
（1）某温度下，SO2（g）＋1/2O2（g）SO3（g）；△H= —98 kJ· mol—1。开始时在10L的密闭容器中加入4.0mol SO2(g)和5.0molO2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，该温度下平衡常数K= 。
（2）一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，发生下列反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）达到平衡后改变下述条件，SO2、O2、SO3气体平衡浓度都比原来增大的是 。
A．保持温度和容器体积不变，充入2mol SO3 　　
B．保持温度和容器体积不变，充入2mol N2
C．保持温度和容器体积不变，充入0.5mol SO2和0.25mol O2
D．保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3
E．升高温度 F．移动活塞压缩气体
（3）某人设想以右上图所示装置用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2的电极的电极反应式： 。
（4）在0.1mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中，离子浓度由大到小的顺序是
。
答案（1）2.5 mol－1·L（无单位或单位错误扣1分）
（2）ACF （错选、漏选一个扣1，扣完为止）
（3）SO2+ 2H2O → SO42—+4 H+ + 2e—
（4）c(NH4+) ＞c (SO42—)＞c (H+)＞c (OH—)
20.（江苏省无锡市2010届高三上学期期末质量调研）硫酸钙是一种用途非常广泛的产品。
（1）已知25℃时，Ksp（CaSO4）=7.10×10-5。在1L0.1mol·L-1CaCl2溶液中加入1L0.2mol·L-1的Na2SO4溶液，充分反应后（假设混合反溶液的体积变化忽略不计）溶液中Ca2+物质的量浓度为 mol·L-1。
（2）某校课外活动小组为测定已部分脱水的生石膏的组成（xCaSO4·yH2O），做如下实验；将固体放在坩埚中加热，经测量剩余固体质量随时间变化如图所示。
则x:y= 。t2~t3时间段固体的化学式为 。t5~t6时间段固体质量减轻的原因是产生了两种气体，其中一种能使品红溶液褪色。则该时间所发生反应的化学方程式为 。
答案（1）1.42×10-3（2分）
（2）2:3（2分） 2CsSO4·H2O或CaSO4·H2O（2分）
2CaSO4======2CaO+2SO2↑+O2↑（2分）
21.(上海市杨浦区2010届高三上学期期末学科测试)为测定某工厂烟道气中SO2的含量，使16.00L烟道气缓慢通过1L水，设SO2完全被吸收，且溶液体积不改变。取出其中20.00mL溶液，加入2—3滴指示剂后，用1.18×10-3mol/L的饱和碘水（密度为1g/cm3）滴定，耗去19.07mL达到终点。
求 （1）实验条件下碘的溶解度；
（2）该厂烟道气中SO2的含量（mg/L）；
（3）为简便计算，在其余操作都不变的情况下，要使滴定时每5mL碘水相当于烟道气中含SO21mg/L，则所配制的碘水的物质的量浓度为多少？
答案（1） （2）
（3） X=10-3(mol/L)（各2分）
22.（河南省平顶山市2010年高一上学期期末调研考试）硫酸不仅具有酸性，而且还具有强氧化性、吸水性、脱水性等，请把硫酸在下列使用过程中所表现出的性质填写在空白处：
(1) 浓硫酸常作某些气体的干燥剂：______________；
(2) 红热的炭放入浓硫酸中，有气体放出：______________；
(3) 蔗糖中加入浓硫酸时，蔗糖变黑：______________。
答案(1) 吸水性 (2) 强氧化性 (3)脱水性
题组四
一、选择题
1. (广东省中山市2010届高三11月六校联考)黑火药发生爆炸的反应中：S+2KNO3+3C = K2S+N2↑+3CO2↑被还原的元素是（ ）
A．只有N B．只有S C．只有C D．N和S
答案 D
2. (贵州省坪东中学2010届高三上学期期中考试)二氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如右下图所示。常温下，S2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是
A.S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为： （ ）
2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl
B.S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子
C.S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
D.
答案 D
3. (广东省中山市2010届高三11月六校联考)在下述反应中，浓H2SO4既表出现氧化性，又表现出酸性的是( )
A. C + H2SO4 B. Cu + H2SO4 C. NaCl + H2SO4 D. H2S + H2SO4
答案 B
4. （福建省莆田一中2010届高三上学期期中考试）导致下列环境问题的主要原因与排放SO2有关的是
A．酸雨 B．光化学烟雾 C．臭氧层空洞 D．温室效应
答案 A
5. （福建师大二附中2010届高三上学期期中考试）能证明H2SO4是共价化合物的事实是( )
A．H2SO4溶于水 B．液态H2SO4不导电
C．H2SO4是高沸点酸 D．H2SO4溶于水发生电离
答案 B
6. （江西省南昌十九中2010届高三上学期第四次月考）下列说法正确的是 ( )
A．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里
B．配制H2SO4溶液时，先在量筒中加一定体积的水，然后边搅拌边慢慢加入浓H2SO4
C．SO2气体通入BaCl2溶液中会产生白色沉淀
D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
答案 A
7. (安徽省萧城一中2010届高三第二次月考)为了实现流域环境的治理，甲、乙两相邻的工厂进行横向联合排污，已知两厂排放的污水经初步处理后，还溶有较大浓度的，，，，，，，中各不相同的四种离子，若单独排放仍会造成环境污染，如果两厂的污水按适当比例混合，经沉淀后污水变成硝酸钠溶液，下列判断正确的是（　）
　　A．和一定来自不同的工厂 B．和可能来自同一工厂
　　C．和可能来自同一工厂 D．和可能来自同一工厂
答案 A
8. （山西省太原五中2010届高三12月月考）现代无机化学对硫－氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是
A．该物质的分子式为SN
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物S2N2互为同素异形体
答案 B
9. （福建省“四地六校”2010届高三上学期第三次联考）用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（ ）
A．加热 B 不用稀硫酸，改用98％浓硫酸
C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉
答案 B
10. （福建省“四地六校”2010届高三上学期第三次联考）设C＋CO22CO反应速率为1，N2＋3H22NH3 反应速率为2，对于上述反应，当温度升高时，1和2的变化情况为（ ）
A．增大，减小 B．同时增大 C．同时减小 D．减小，增大
答案 B
11. (安徽省萧城一中2010届高三第三次月考)海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法正确的是 （ ）
A．大量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮
B．第②步中结晶出的MgCl2 6H20可在空气中受热分解制无水MgCl2
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．第①步中除去粗盐中的S042-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2C03溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
答案 A
12.．（福建省莆田一中2010届高三上学期期中考试）将SO2气体通入BaCl2溶液至饱和，未见有沉淀生成，继续通入另一种气体仍无沉淀产生，则通入的气体可能是
A. NH3 B. Cl2 C. CO2 D. NO2
答案 C
13. （湖南省衡阳八中2010届高三第四次月考）可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱的事实是
①H2S是弱酸，HCl是强酸 ②向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成
③硫、氯气分别与铜和铁反应，其产物是FeS、Cu2S、FeCl3、CuCl2
④高氯酸（HClO4）的酸性比硫酸强
A.①②④ B.②④ C.②③④ D.①②③④
答案 C
14. （湖南省衡阳八中2010届高三第四次月考）能实现下列物质间直接转化的元素是
A．硅 B．硫 C．氮 D．铁
答案 B
15. （福建省同安一中2010届高三上学期期中考试）如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）。则下列有关说法正确的是
A．蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B．品红试纸、沾有KMnO4溶液滤纸
均褪色都能证明SO2的漂白性
C．湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2
的氧化性强于I2
D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2
答案 D
16. (广东省台山一中2010届高三12月月考)已知有热化学方程式：SO2(g)+ O2(g) SO3(g) △H = －98.32kJ／mol，现有4molSO2参加反应，当放出314.3kJ热量时，SO2的转化率最接近于
A．40％ B．50％ C．80％ D．90％
答案 C
17. （江苏省高淳中学2010届高三上学期调研）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：
Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O。下列各组实验中最先出现浑浊的是
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
答案 D
18. （江苏省高淳中学2010届高三上学期调研）下列粒子的结构示意图中，表示硫原子的是
答案 C
二、非选择题
1. （贵州省清华实验学校2010届高三上学期期中考试）工业上要求空气中的SO2允许含量不得超过0.02mg/L。用针管注射器吸取100mL（标准状况下）某烟道气气样，小心注入有50mL水作吸收剂的锥形瓶中（假定气样中
的SO2全部被吸收），加几滴淀粉作指示剂。当用0.0010mol·L－1标准碘液滴定，反应达到终点时，用去2.5mL标准碘液。
试回答：
(1)写出碘与SO2反应的化学方程式_________________________________。
(2)滴定分析时，使用的滴定管是___________式滴定管（酸、碱）。
(3)滴定终点的标志是_____________________________________。
(4)烟道中SO2的体积分数是________________________.
(5)这种烟道气能否直接向大气排放_________(填：能或不能)。
答案(1)I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4 （2分）
(2)酸（1分）
(3)无色变为兰色,半分钟内不褪色（2分）
(4)0.056%（2分）
(5)不能（1分）
2. (贵州省坪东中学2010届高三上学期期中考试)a、b、c是原子序数依次增大的三种常见短周期元素.由a、b、c三元素组成的化合物甲的用途如下图所示。a、b、c三元素之间两两化合可生成化合物乙、丙、丁、戊4种。化合物甲、乙、丙、丁、戊之间也能相互反应。已知乙、戊分别是由a、b两元素按原子个数1：1和1：2组成的化合物。若a、b、c三元素形成的单质（仍用a、b、c表示）和由它们组成的化合物之间的反应关系如下（未配平）
①b+c→丙 ②a+c→丁 ③乙+丙→甲 ④丙+丁→c+戊
试解答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：
甲： 丙： 丁：
（2）写出下列反应的化学方程式：
反应③：
反应④：
（3）乙的结构式是 ；实验测得化合物乙和化合物戊能以任意比相溶，根据“相似相溶”的经验规律可推测化合物乙是 分子（填“极性”或“非极性”）。
（4）阅读甲的用途图，回答下列问题：
①实验室用甲作干燥剂，这是利用甲的 性质
②试剂厂用甲和Ca3(PO4)2反应制备化学试剂磷酸，在反应中利用了甲的 性质？
③甲是制造铅蓄电池的重要原料，在铅蓄电池中甲的作用是
答案（1）甲：H2SO4；丙；SO2；丁：H2S（共3分）
反应③：H2O2+SO2=H2SO4 （2分）
反应④：SO2+2H2S=3S+2H2O（2分）
（3）H—O—O—H；极性（各1分）
（4）①吸水性；②强酸性；③电解质溶液（共3分）
3. （江西省南昌十九中2010届高三上学期第四次月考）在化学课上，围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究：将适量的蔗糖放入烧杯中，加入几滴水，搅拌均匀。然后加入适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。请回答：
（1）生成的黑色（单质）物质是 （填化学式）。
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是___________ （填化学式），这种黑色物质继续与浓硫酸作用，产生两种气体的化学方程式为________________ __
（3）据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有 （填序号）。
A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性
（4）将实验(2)产生的刺激性气味气体通入品红溶液，可以看到品红溶液____ __
说明这种气体具有_____________________性；将(2)中产生的刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式_______________ _________________
（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？ （填“能”或“不能”）若不能请填写两种能鉴别的试剂 。
答案（1）C；（1分）（2）SO2； C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O；（3分）
（3）BCD；（2分）
（4）褪色，漂白，SO2+H2O=H2SO3；（3分）
（5）不能，品红、溴水（其它合理即可）（2分）
4. （山西省太原五中2010届高三12月月考）(1)某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究SO2和Cl2的性质。
①分别通入SO2和Cl2，在装置A中观察到的现象是否相同 （填“相同”或“不相同”）；若装置D中装的是铁粉，当通入足量Cl2时观察到的现象为 ；
若装置D中装的是五氧化二钒，当通入足量SO2时，打开K通入适量O2，化学反应方程式为 ；
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10-3mol/L的碘水，当通入足量Cl2完全反应后，转移了5.0×10-5mol电子，该反应的化学方程式为
；
（2）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量的下列溶液就有沉淀生成 （填字母）；
A．氨水 B．稀盐酸 C．稀硝酸 D．氯化钙
E．双氧水 F．二氧化氮 G．硝酸银 H．硫化氢
（3）若由元素S和O组成负二价酸根Z，Z中S和O的质量比为
m（S）︰m（O）= 4︰3，当Cl2与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子方程式为
。
答案（1）①相同 （1分） 产生棕黄色的烟（1分）
2SO2+O2 2SO3 （2分） ②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl （2分）
（2）ACEFGH （错选 漏选不得分）（2分）
（3）S2O32-+Cl2+H2O=SO42-+S↓+2Cl-+2H+ （2分）
5. （吉林省东北师大附中2010届高三第三次摸底考试）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。
某温度下，SO2（g）＋ O2（g） SO3（g）；△H＝－98 kJ·mol－1。开始时在100 L的密闭容器中加入4.0 mol SO2(g)和10.0 mol O2(g)，当反应达到平衡时共放出热量196 kJ，求该反应在该温度下平衡常数K
答案10/3或3.33（ 若写表达式且正确给2分）
6. （江苏省丹阳高级中学2010届高三上学期期中考试）下列是与硫元素相关的一系列实验：根据下图所示实验回答下列问题：
（1）试管C口部的棉团上发生反应的离子方程式是 。
（2反应一段时间后，将B试管中的溶液加热，可以观察到 。试管C中溶液变浑浊，则证明SO2具有 性。
（3）试管C口部的棉团既可浸碱溶液，又可浸NaHCO3溶液，其作用是 ，如果浸NaHCO3溶液，则发生反应的化学方程式是 。
（4）如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是 、 、 、 （要求填二种化合物和二种单质的化学式）。
（5）取下C试管,试管中溶液浑浊,煮沸后,再加入Na2S溶液并加热，溶液变澄清，经测定溶液中主要存在一种摩尔质量为128g/mol的阴离子(反应①)。向该澄清液中加入氯水，溶液仍然澄清(反应②)，加入氯化钡可得一种不溶于稀盐酸的白色沉淀，写出反应①和反应②的离子方程式
答案（1）SO2 +2OH－＝SO32－+H2O （1分）
（2） 溶液由无色变成红色 （1分） 氧化 （1分）
（3）吸收有害气体，防止污染空气 （1分）
NaHCO3+SO2＝NaHSO3+CO2 （或2NaHCO3+SO2＝Na2SO3+2CO2↑+H2O） （1分）
（4）NH3 NO2 ClO2 Cl2 、O3 O2（3分）
（5） 3S+S2－ = S42－ S42－+13Cl2+12H2O = 26Cl－+4SO42－+24H+（3分）
7. （重庆市万州第二高级中学2010届高三月考）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是：
Na2SO3+ KIO3+ H2SO4→ Na2SO4+ K2SO4+ I2+ H2O
（1）配平该反应，其中氧化剂是 ，若反应中有5mol电子转移，则生成的碘是 mol。
（2）该反应过程和机理较复杂，一般认为分以下几步：
①IO3－+SO32-→IO－2+SO42－（反应慢）
②IO2－+2SO32-→I－+2SO42－（反应快）
③5I－+6H++IO－3→3I2+3H2O（反应快）
④I2+SO32-+H2O→2I－+SO42－+2H+（反应快）
根据上述条件推测，此反应速率由 步反应决定。（填序号）
（3）若预先加入淀粉溶液，由反应过程看，必在 离子消耗完时，才会使淀粉变蓝的现象产生。原因是 。
答案（1）5，2，1，5，1，1，1 KIO3 0.5
（2）①
（3）SO32- SO32-的还原性大于I-，可被I2氧化
8. （内蒙古一机一中2010届高三上学期期中考试）硫及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，请回答下列问题：
(1)已知S的燃烧热为297kJ·mol-1，H2S完全燃烧的热化学方程式为H2S(g)+1. 5O2(g)=SO2(g) +H2O (l); △H＝－586 kJ·mol-1，H2S不完全燃烧生成固态硫和液态水。写出H2S不完全燃烧的热化学方程式
________________________；
(2)SO2溶于水生成弱酸H2SO3，写出H2SO3的电离方程式 ______________；
(3)写出Na2SO3溶液所含离子浓度的大小关系（由大到小）__________________________；
（4）向1L0.1 mol ·L—1 的NaOH溶液中不断通入标准 状况下的SO2气体2.24L（假设溶液体积一直保持不变），请在右图中画出SO2通入过程中溶液中各阴离子浓度(SO32一、HSO3-)与SO2物质的量的关系变化图像（如图中OH—所示）。
答案1）H2S(g)+0.5O2(g)=S(s) +H2O
(l) ; △H＝－289kJ/mol (2分)
（2）H2SO3 H+ + HSO3- 、HSO3— H+ + SO32-(2分, 写出第一步即给2分)
（3）c(Na+)>c( SO32-)>c(OH-)>c( HSO3-)>c(H+) (2分)
（4）(2分)
9. (广东省台山一中2010届高三12月月考)下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：
实验序号 金属质量/g 金属状态 C(H2SO4)/mol·L-1 V(H2SO4)/mL 溶液温度/℃ 金属消失的时间/s
反应前 反应后
1 0.10 丝 0.5 50 20 34 500
2 0.10 粉末 0.5 50 20 35 50
3 0.10 丝 0.7 50 20 36 250
4 0.10 丝 0.8 50 20 35 200
5 0.10 粉末 0.8 50 20 36 25
6 0.10 丝 1.0 50 20 35 125
7 0.10 丝 1.0 50 35 50 50
8 0.10 丝 1.1 50 20 34 100
9 0.10 丝 1.1 50 20 44 40
分析上述数据，回答下列问题：
（1）实验4和5表明， 对反应速率有影响， 反应速率越快，能表明同一规律的实验还有 （填实验序号）；
（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有 （填实验序号）；
（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有 ，其实验序号是 。
（4）实验中的所有反应，反应前后溶液的温度变化值（约15℃）相近，推测其原因： 。
答案（1）固体反应物的表面积 ； 表面积越大 ； 1和2 （每空1分，共3分）
（2）1、3、4、6、8；2、5（前空2分，后空1分）
（3）反应温度 6和7，8和9（前空1分，后空2分）
（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，并且硫酸过量，产生的热量相等，所以第五章 碳族元素 无机非金属材料
第一部分 六年高考题荟萃
2010年高考题
一、选择题
（2010全国卷1）下列叙述正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成
B．将SO2通入溶液可生成沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2 O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；
【答案】C
【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。
【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！
（2010山东卷）13．下列推断正确的是
A．SiO2 是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应
B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与 CO2反应产物也相同
C．CO、NO、 NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色
解析：酸性氧化物能够跟碱反应，生成盐和水的氧化物，故A正确，因为, 与反应生成, 与反应除生成外，还生成，故B错；在空气中会发生反应，故C错；因为新制氯水中含有,故滴入少量的紫色石蕊的现象是先变红，后褪色，故D错。
答案：A
（2010全国卷1）13．下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角
B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子
C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2
D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子
【解析】二氧化硅是原子晶体，结构为空间网状，存在硅氧四面体结构，硅处于中心，氧处于4个顶角所以A项错误；在SiO2晶体中，每6个Si和6个O形成一个12元环（最小环），所以D对，B、C都错误！
【答案】D
【命题意图】考查学生的空间想象能力，和信息迁移能力，实际上第三册课本第一单元里面有结构图！
【点评】怎样理解SiO2的结构，可从晶体硅进行转化，晶体硅与金刚石结构相似，只需将C原子换成Si原子即可，课本上有我直接拿来用，再将Si-Si键断开，加入氧即可，见：
但是若将题目中B、B、D三个选项前面分别加上“平均每个”，则本题的答案就又变了，这时就要应用均摊法了，由于每个Si原子被12个环所共用，每个O原子被6个环所共用，每个Si-O键被6个环所共用，则均摊之后在每个环上含有0.5个Si，1个O，2个Si-O键，此时则B、D错误，C正确了，也即在1molSiO2中含有4 mol Si-O键（这是我们经常考的）
二、非选择题
（2010山东卷）32.（８分）【化学-物质结构与性质】
碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。
(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过　　　　杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠　　　　结合在一起。
(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为　　　　。
(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角　　　120°（填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为　　　　　　　，每个Ba2+与　　　　个O2-配位。
解析：(1)石墨的每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。因碳纳米管结构与石墨类似，可得答案。
(2)共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：C＞H ＞Si。
(3) SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是（4+2）/2=3，配位原子数为2，故Sn原子含有故对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120°。
(4)每个晶胞含有Pb4+：8×=1个，Ba2+：1个，O2-：12×=3个，故化学式为：PbBaO3。Ba2+处于晶胞中心，只有1个，O2-处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2+与12个O2-配位
答案：(1) sp2 范德华力
(2) C＞H ＞Si
(3) ＜
2009年高考题
一、选择题
1．（09广东理科基础22）下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 （ ）
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素
②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①② B．②③ C．①④ D．③④
答案 A
解析 光导纤维的成分是SiO2，③错；陶瓷的成分是SiO2，而不属于硅酸盐，④错。故A项正确。
2.（09安徽理科基础22）石墨烯是由碳原子构成的单层片状结构的新材料（结构示意图如下），可由石墨剥离而成，具有极好的应用前景。下列说法正确的是 （ ）
A.石墨烯与石墨互为同位素
B.0.12g石墨烯中含有6.02*1022个碳原子
C石墨烯是一种有机物
D.石墨烯中的碳原子间以共价键结合
答案 D
解析 同位素的研究对象是原子，A选项错误；0.12g石墨烯的物质的量为0.01mol，所含碳原子个数为0.01NA，B选项错误；有机物一般含有碳、氢元素，C选项错误；由图示可知，石墨烯中碳原子间均为共价键结合，D选项正确。
二、非选择题
3．(09全国卷Ⅰ29） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是 ；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是
；
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 。
答案 （1）原子晶体。
（2）NO2和N2O4
（3）As2S5。
（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；
②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。
（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4
解析 本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。
（1）SiO2为原子晶体。
（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。
（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。
（4）显然x为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。
（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。
4．（09浙江卷28） 单晶硅是信息产业中重要的基础材料。通常用碳在高温下还原二氧化硅制得粗硅（含铁、铝、硫、磷等杂质），粗硅与氯气反应生成四氯化硅（反应温度450-500°C），四氯化硅经提纯后用氢气还原可得高纯硅。以下是实验室制备四氯化硅的装置示意图。
相关信息如下：
a.四氯化硅遇水极易水解；
b.硼、铝、铁、磷在高温下均能与氯气直接反应生成相应的氯化物；
c.有关物质的物理常数见下表：
请回答下列问题：
（1）写出装置A中发生反应的离子方程式 。
（2）装置A中g管的作用是 ；装置C中的试剂是 ；装置E中的h瓶需要冷却理由是 。
（3）装置E中h瓶收集到的粗产物可通过精馏（类似多次蒸馏）得到高纯度四氯化硅，精馏后的残留物中，除铁元素外可能还含有的杂质元素是 （填写元素符号）。
（4）为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，是铁元素还原成Fe2+ ，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：
①滴定前是否要滴加指示剂？ （填“是”或“否”），请说明理由 。
②某同学称取5.000g残留物，预处理后在容量瓶中配制成100ml溶液，移取25.00ml，试样溶液，用1.000×10-2mol· L-1KMnO4标准溶液滴定。达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00ml,则残留物中铁元素的质量分数是 。
答案 (1)MnO2 + 4H＋ + 2Cl－Mn2＋ + Cl2↑ + 2H2O
(2)平衡压强 浓硫酸 使SiCl4 冷凝
(3)Al、P、Cl
(4)①否；KMnO4溶液自身可作指示剂；
②4.480%
解析 制备四氯化硅的原料为Cl2和Si。A装置为Cl2的制备装置，B、C装置为除杂装置。先B除去HCl，再用C（浓H2SO4）除去H2O蒸气。Cl2通入粗硅中反应，用冷水将产生SiCl4冷凝即可。
（1）制取氯气用浓盐酸和MnO2在加热条件下反应。
（2）g管是将分液漏斗与烧瓶相连，则它们中的压强是相待的，这样便于盐酸能顺利滴下。SiCl4的沸点很低，只有57.7℃，而反应的温度达几百度，故需要冷凝收集。
（3）从物质的物理性质表可发现，AlCl3,FeCl3和PCl5均易升华，故还应还有Al、P、Cl元素。
（4）由于高锰酸钾本身是紫红色的，与Fe2＋反应时，可以褪色，故而可以作为指示剂。根据方程式可以找出关系，5Fe2＋~MnO4－ ,n(Fe)= 10-2×20×10-3×5×100/25 =4×10-3mol。W (Fe)= 4×10-3×56/5 ×100% =4.48%。
2005—2008年高考题
一、选择题
1.（’08天津理综8）对于对于平衡CO2（g） CO2（aq）；ΔH=-19.75 kJ·mol，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是 ( )
A.升温增压 B.降温减压 C.升温减压 D.降温增压
答案 D
解析 由平衡CO2（g）能性 CO2（aq）；ΔH=-19.75 kJ·mol，可见此反应是放热反应且气体减小，因此加压和降温使平衡正向移动，只有D正确。
2.(’07上海理综53)放射性同位素14C可用来推算文物的“年龄”。14C的含量每减少一半要经过约5 730年。某考古小组挖掘到一块动物骨骼，经测定14C还剩余1/8，推测该动物生存年代距今约为
（ ）
A.5 730×3年 B.5 730×4年 C.5 730×6年 D.5 730×8年
答案 A
解析 由半衰期的定义知m=M()n,因为m=M，代入可得n=3，所以推测该动物生存年代距今约为5 730×3年。
3.(’07上海理综53)目前，关于二氧化碳是否为大气污染物有不同的观点。认为“二氧化碳不是大气污染物”的理由是 （ ）
①二氧化碳是重要的化工原料
②二氧化碳是植物光合作用的必需原料
③二氧化碳是无色、无味、无毒的气体
④除二氧化碳外，甲烷、一氧化二氮也是温室气体
A.①② B.②③ C.③④ D.①④
答案 B
解析 因CO2是无色无味无毒的气体，它可以参与植物的光合作用，因此它不是大气污染物。
4.(’07江苏1) 据估计,地球上的绿色植物通过光合作用每年能结合来自CO2中的碳1 500亿吨和来自水中的氢250亿吨，并释放4 000亿吨氧气。光合作用的过程一般可用下式表示：
CO2+H2O+微量元素（P、N等） （蛋白质、碳水化合物、脂肪等）+O2
下列说法不正确的是 （ ）
A.某些无机物通过光合作用可转化为有机物 B.碳水化合物就是碳和水组成的化合物
C.叶绿素可看成光合作用的催化剂 D.增加植被，保护环境是人类生存的需要
答案 B
解析 根据光合作用过程可推知A、C正确；碳水化合物通常是指由C、H、O元素组成的有机化合物，B错；增加植被，保护环境可以通过植物获取能源和食物，D正确。
5.(’07广东6)下列说法正确的是 （ ）
A.硅材料广泛应用于光纤通讯 B.工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C.水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品 D.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
答案 A
解析 B项工艺师利用HF刻蚀石英制作艺术品。C项水晶项链的成分是SiO2，餐桌上的瓷盘是硅酸盐制品。D项粗硅制备单晶硅先利用氧化反应即用Cl2氧化粗硅，再利用还原反应即用H2还原SiCl4。
6.(’06天津理综7) 下列说法正确的是 （ ）
A.用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质
B.NaCl和SiC晶体熔化时，克服粒子间作用力的类型相同
C.24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1∶1
D.H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构
答案 C
解析 乙醇易溶于水，不能作萃取碘的试剂，A错；NaCl为离子晶体，SiC为原子晶体，熔化时分别克服离子键和共价键，B错；氢原子最外层最多有2个电子，D错，故选C。
7.(’06上海3) 科学家发现C60后，近年又合成了许多球形分子（富勒烯），如C50、C70、C120、C540
等，它们互称为 （ ）
A.同系物 B.同分异构体 C.同素异形体 D.同位素
答案 C
解析 C50、C70、C120、C540等都是C的不同单质，它们应互称为同素异形体，故应选C。
8.(’04全国Ⅰ理综6)能与人体血液中血红蛋白结合的一种有毒气体是 （ ）
A.氯气 B.氮气 C.一氧化碳 D.甲烷
答案 C
9.(’04北京理综7)近期《美国化学会志》报道：中国科学家以二氧化碳为碳源、金属钠为还原剂，在470℃，80 MPa下合成出金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是 （ ）
A.由二氧化碳合成金刚石是化学变化 B.此反应中金刚石是氧化产物
C.金刚石是碳的一种同素异形体 D.此反应中钠元素发生氧化反应
答案 B
二、非选择题
10.（’08广东23）硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题：
（1）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式 。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，写出配平的化学反应方程式 ；
H2还原SiHCl3过程中若混入O2，可能引起的后果是 。
（2）下列有关硅材料的说法正确的是 （填字母）。
A.碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥
B.氮化硅硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高
E.盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
（3）硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中，逐滴加入饱和氯化铵溶液，振荡。写出实验现象并给予解释 。
答案 （1）①SiHCl3+H2 1 357 K→Si+3HCl
②SiHCl3+3H2O H2SiO3↓+3HCl↑+H2↑
氧气与氢气混合，可能引起爆炸；氧气可能会氧化SiHCl3
（2）ABCD
（3）现象：试管中有白色胶状沉淀生成，并且有刺激性气体生成
解释：Na2SiO3和NH4Cl均能够水解，二者相互促进，Na2SiO3水解生成H2SiO3，NH4Cl水解产生NH3
解析 （1）①根据原子守恒即质量守恒可以写出SiHCl3与H2反应的化学方程式。
②SiHCl3和H2O剧烈反应生成H2SiO3、HCl和另一种物质，分析它们化合价的变化可知， ，而Cl的化合价未发生变化，因此另一种元素即H元素的化合价必定降低，即另一种物质是H2。
（2）碳化硅、氮化硅为原子晶体，则A、B、C、D都正确；盐酸不能与硅反应，而HCl在573 K以上的温度下可与硅发生反应。因此E不正确。
11.（’08江苏18）“温室效应” 是全球关注的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有 。（填字母）
a.减少化石燃料的使用 b.植树造林，增大植被面积
c.采用节能技术 d.利用太阳能、风能
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
a.6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 b.CO2+3H2 CH3OH+H2O
c.CO2+CH4 CH3COOH d.2CO2+6H2 CH2＝CH2+4H2O
以上反应中，最节能的是 ，原子利用率最高的是 。
（3）文献报道某课题组利用CO2催化氢化制甲烷的研究过程如下：
反应结束后，气体中检测到CH4和H2,滤液中检测到HCOOH，固体中检测到镍粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的产量和镍粉用量的关系如下图所示（仅改变镍粉用量，其他条件不变）：
研究人员根据实验结果得出结论：HCOOH是CO2转化为CH4的中间体，即：
CO2 HCOOH CH4
①写出产生H2的反应方程式 。
②由图可知，镍粉是 。（填字母）
a.反应Ⅰ的催化剂
b.反应Ⅱ的催化剂
c.反应Ⅰ、Ⅱ的催化剂
d.不是催化剂
③当镍粉用量从1 mmol增加到10 mmol,反应速率的变化情况是 。（填字母）
a.反应Ⅰ的速率增加，反应Ⅱ的速率不变
b.反应Ⅰ的速率不变，反应Ⅱ的速率增加
c.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均不变
d.反应Ⅰ、Ⅱ的速率均增加，且反应Ⅰ的速率增加得快
e.反应Ⅰ、Ⅱ的速率
均增加，且反应Ⅱ的速率增加得快
f.反应Ⅰ的速率减小，反应Ⅱ的速率增加
答案 （1）abcd (2)a c
（3）①3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 ②c ③e
解析 （1）a、c、d的措施可以减少CO2的产生，而b可以大量消耗CO2，故a、b、c、d都应选。
（2）a不需外加能源，节能；c无副产物，原子利用率最高。
（3）①3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2
②由图表中看出随镍粉增加H2量迅速减少，说明是反应Ⅰ的催化剂，HCOOH量也迅速减少，说明也是反应Ⅱ的催化剂。
③当镍从1 mmol增加到10 mmol，H2和HCOOH的量仍在减少，说明反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应速率都增加，但甲烷的增加量明显快于H2的减少量，说明反应Ⅱ增加得快。
12.（’07上海理综52）合理利用二氧化碳，可以提高生活质量，促进工业发展。
（1）在常压下，-78℃时，二氧化碳气体凝结成固态二氧化碳，俗称干冰。某学生买回一盒冰淇淋月饼，盒里有很多作为制冷剂的碎干冰。下列关于干冰处理的正确做法是 （ ）
A.将干冰放入冰箱 B.让干冰在通风处自然升华
C.直接将干冰倒入下水道 D.用手取干冰扔入废物箱
（2）在采煤工业上，把干冰与炸药放在一起，既能增强爆炸威力，又能防止火灾。能增强爆炸威
力的原因是 ；能防止火灾的原因是 。
（3）使用传统催化剂，使二氧化碳与某些有机物反应可以生成塑料，但反应时间长。目前诞生的纳米级催化剂增加了催化剂的表面积，提高了 。使用这种塑料能减少白色污染，因为它在微生物作用下，可以实现100%的 。
答案 (1)B (2)炸药爆炸时干冰立即气化，产生大量二氧化碳气体，气体膨胀，增强爆炸威力 大量二氧化碳气体隔绝空气，阻止煤或煤层中可燃性气体的燃烧
（3）反应速率 降解或分解
解析 （1）干冰在常温常压下就可升华，将其放在通风处让其自然升华即可。
（2）干冰在炸药爆炸时会立即气化，在短时间内产生大量CO2气体，气体膨胀时可以增强爆炸的威力；CO2的密度比空气大，大量的CO2气体可以隔绝煤或煤层中可燃性气体与空气的接触，防止燃烧发生。
（3）纳米级催化剂因增加了催化剂的表面积，催化能力增强，可以提高反应速率，因这种塑料可以在微生物作用下降解或分解，可减少白色污染。
13.（’06天津理综28）晶体硅是一种重要的非金属材料，制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3:
Si+3HCl SiHCl3+H2
③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100℃反应制得纯硅
已知SiHCl3能与H2O强烈反应，在空气中易自燃。
请回答下列问题：
（1）第①步制备粗硅的化学反应方程式为 。
（2）粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的SiHCl3（沸点33.0℃?)中含有少量SiCl4（沸点57.6℃)和HCl（沸点84.7℃?),提纯SiHCl3采用的方法为 。
（3）用SiHCl3与过量H2反应制备纯硅的装置如下（热源及夹持装置略去）：
①装置B中的试剂是 。
装置C中的烧瓶需要加热，其目的是 。
②反应一段时间后，装置D中观察到的现象是 ，
装置D不能采用普通玻璃管的原因是 ，
装置D中发生反应的化学方程式为 。
③为保证制备纯硅实验的成功，操作的关键是检查实验装置的气密性，控制好反应温度以及 。
④为鉴定产品硅中是否含微量铁单质，将试样用稀盐酸溶解，取上层清液后需再加入的试剂（填
写字母代号）是 。
a.碘水 b.氯水 c.NaOH溶液 d.KSCN溶液
e.Na2SO3溶液
答案 （1）SiO2+2C Si+2CO↑
(2)分馏（或蒸馏）
（3）①浓硫酸 使滴入烧瓶中的SiHCl3气化
②有固体物质生成 在反应温度下，普通玻璃会软化
SiHCl3+H2 Si+3HCl
③排尽装置中的空气
④bd
解析 （1）根据题给信息，粗硅可以用碳还原二氧化硅的办法来制得，故反应方程式为
SiO2+2C Si+2CO↑；
（2）因HCl易溶于水，而SiHCl3与H2O强烈反应，故提纯SiHCl3的方法只能在无水的条件下利用它们的沸点不同，采用分馏的方法进行；
（3）①因SiHCl3与水强烈反应，故A中产生的H2必须干燥，故B中的液体一定为浓H2SO4，且C中烧瓶需加热，其目的是使SiHCl3气化，加快与H2的反应。②根据题给信息石英管中产生的物质应为硅，故D中现象应有固体产生，由题给信息，制纯硅的反应条件为1 000～1 100℃，此温度下普通玻璃容易软化。③因高温下H2与O2容易反应而爆炸，故还应排尽装置中的空气。④铁与盐酸反应产生Fe2+，其检验方法常常采用先将Fe2+氧化为Fe3+然后再加入KSCN溶液看是否变红来检验。
第二部分 四年联考题汇编
2010年联考题
题组一
一、选择题
1.（河南省内乡一高2010届高三第一次月考）Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是（　　）
A．相同质量Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同
B．Na2CO3比NaHCO3热稳定性强
C．相同质量Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，Na2CO3消耗的酸多
D．Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应
答案 B
2.（浙江省绍兴一中2010届高三上学期期末调研）2009年10月6日，瑞典皇家科学院宣布，将2009年物理诺贝尔奖授予英籍华裔科学家高锟，表彰他在“有关光在纤维中的传输以用于光学通信方面”取得的突破性成就。光导纤维的主要成分是 （ ）
A．Si B．SiO2 C．H2SiO3 D．Na2SiO3
答案 B
3.（山东省聊城一中2010届高三期末考试）氮化硅（SiN4）是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO。下列叙述正确的是 （ ）
A．在氮化硅的合成反应中，N2是还原剂，SiO2是氧化剂
B．上述反应中每生成1molSi3N4，N2得到12mol是电子
C．若已知上述反应为放热反应，升高温度，其平衡常数增大
D．若使压强增大，上述平衡向正反应方向移动
答案 B
4.（河南省内乡一高2010届高三第一次月考）制取下列物质时，不需用石灰石作原料的是（　　）　
A．硅酸 　 　　B．水泥 　　C．玻璃 　　D．生石灰
答案 A
5.（河南省内乡一高2010届高三第一次月考）为除去混入CO2中的SO2和O2，下列试剂的使用顺序正确的是（　　）
①饱和Na2CO3溶液　②饱和NaHCO3溶液　③浓H2SO4 溶液　④灼热铜网　⑤碱石灰
A．①③④　　　　　B．②③④　 C．②④③　 D．③④⑤?
答案 B
6.（浙江省绍兴一中2010届高三上学期期末调研）我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施：不切实际的是 （ ）
A．不使用含碳能源 B．充分利用太阳能
C．大力开发氢能源 D．提高能源利用率
答案 A
7.(江苏省扬州市2010届高三四模)“水热反应”是指：当压强达到22 MPa、温度达到374℃时，水成为“超临界状态”，此时水可将CO2 等含碳化合物转化为有机物。在地下生物质高温高压条件下通过水热反应可生成石油、煤等矿物能源。关于“水热反应”的说法不正确的是
A．是一种复杂的物理化学变化 B．是低碳技术有价值的研究方向
C．有望实现地球上碳资源的循环 D．完全能解决人类汽油短缺问题
答案 D
8.（安徽省安庆一中2010届高三三模）下列取代基或微粒中，碳原子都满足最外层为8电子结构的是（ ）
A．乙基（—CH2CH3） B．碳正离子[(CH3)3C＋]
C．碳化钙 (CaC2) D．碳烯 (:CH2)
二、非选择题
9.（河南省豫南九校2010年高考仿真模拟） 为减小和消除CO2对环境的影响，有科学家提出“绿色自由”构想。即先把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，并使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
（1）写出分解池中反应的化学方程式 。
（2）在合成塔中，当有4．4kg CO2与足量H2完全反应，可放出热量4947 kJ，写出合成塔中反应的热化学方程式 。
（3）写出以氢氧化钾为电解质的甲醇燃料电池的负极反应式 。
当电子转移为 mol时，参加反应的氧气的体积是6．72L（标准状况下）。
（4）在体积为l L的密闭容器中，充入1mol CO2和3molH2在500°C下发生反应。有关物质的浓度随时间变化如下图所示。
①从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）= 。
②若其他条件不变，只将温度提高到800°C，再次达平衡时，n（CH3OH）/n（CO2）比值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。
③从平衡移动原理分析，低温有利于原料气的转化，而实际生产中采用300°C的温度，原因之一是考虑到催化剂的催化活性，原因之二是 。
答案（1）2KHCO3 K2CO3+H2O+CO2↑
（2）CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）； △H=-49.47kJ/mol
（3）CH3OH+8OH--6e-=CO2-3+6H2O； 1.2mol
（4）①0.225mol/（L·min）；
②减小
③考虑反应快慢
10.(湖南省长沙一中雅礼中学2010届高三三月月考)下面是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。
a b
c d
e f g h
i
j
（1）i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图____。
（2）NH3·H2O的电离方程式NH3·H2ONH4＋＋OH－，试判断NH3溶于水后，形成的NH3·H2O的合理结构_________（填字母代号）。
（a） （b）
（3）上表中的c原子间也可形成链状结构，假设c原子间只以单键形式连接，并形成与直链烷烃类似的氢化物，则该系列氢化物的通式为___________________。
（4）利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用j的+6价氧化物在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时生成j的单质。写出上述反应的方程式_____ _______。
（5）、若已知原子结构规律不变，则第166号新元素在元素周期表中位置： 。
答案
（1）＋26 2 8 14 2
（2）b
（3）NnHn＋2
（4）3NaBrO3＋XeO3＝3NaBrO4＋Xe
（5）、八VIA
11.（2010江苏省盐城中学三模）为减小和消除过量CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。最近有科学家提出“绿色自由”构想：把CO2经化学反应而富集，使之变为可再生燃料，如甲醇、甲醚等。
（1）已知甲醚的燃烧热为A kJ/mol ，H2的燃烧热为B kJ/mol。
在合成塔中，CO2与H2在一定条件下生成液态甲醚和液态水，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式是 。
（2）以甲醇为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2，负极通入甲醇，用熔融金属氧化物MO作电解质。该电池负极发生的电极反应是 ；放电时，O2-移向电池的 （填“正”或“负”）极。用这样的电池电解足量的硫酸铜溶液，一段时间后，(不考虑任何的损耗)消耗的O2与生成的H+物质的量之比 。
（3）常温常压下，饱和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1．5×10－5 mol·L－1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3－＋H+ 的平衡常数K = 。（已知：10－5．6=2.5×10－6）（结果保留2位有效数字）
（4）常温下，0.1 mol·L－1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c（H2CO3） c（CO32－）
（填“＞”、“＝”或“＜”）。
答案（1） 2CO2(g)+6H2(g)==CH3OCH3(l)+3H2O(l) ⊿H=（A-6B）KJ/mol 　 2′
（2） 2CH3OH-12e-+6O2-==2CO2+4H2O　　　　 2′
　负 1:4 1′×4
（3）K= 5.0×10-7 （4） 　＞　　
12.（安徽身六安市第二中学2010届高三上学期第一次月考）CO与PdCl2溶液反应产生黑色金属钯粉末，利用此反应可用氯化钯（PdCl2）检测CO对大气的污染情况，此反应的化学方程式为:_______________________________________________________但通常CO和H2的还原性只在高温下才体现，请写出H2与Fe3O4反应的化学方程式为：____________________________________________________，该反应能否在一定条件下逆向进行__________________。(填“能”、“否”或“无法确定”)
答案CO + PdCl2 + H2O = CO2 + Pd +2HCl 4H2 +Fe3O4 3Fe + 4H2O 能
13.（河南省郑州四中2010届高三第六次调考）甲、乙、丙、戊都具有如图所示的结构单元，图中正四面体以外可能有部分未画出，虚线不表示化学键或分子间作用力，X、Y可以相同也可以不同。已知：
①甲、乙是同一类晶体中各自结构单元，单质甲能与乙发生置换反应
②丙、丁、戊三种粒子含有等量的电子数，其中
丙、丁是同一类晶体中的分子或分子集团
③常温下丁呈液态，能产生两种等电子数的粒子
④戊是阳离子
（1）甲与乙发生置换反应的化学方程式是 。
（2）写出液态丁产生两种等电子粒子的电离方程式 。
（3）丙是目前重要的能源，丙和丁在催化、加热条件下得到两种可燃性的气体，其反应的化学方程式是 。
答案（1）SiO2+2C Si+2CO↑（2分）
（2）2H2O OH-+H3O+（1分）
（3）CH4+H2O CO+3H2（2分）
14.（辽宁省沈阳二中2010届高三上学期期末考试）
下图是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、d均是热和电的良导体。
（1）请写出上图中d单质对应元素原子基态时的电子排布式 。
（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1：1形成的分子中含 个键， 个键。
（3）a与b的元素形成的10电子中性分子X的空间构型为 ；
将X溶于水后的溶液滴入到AgNO3的溶液中至过量，
得到络离子的化学式为 ，其中X与Ag-
之间以 键结合。
（4）右图是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构：请简要
说明该物质易溶于水的原因 　　　　　　　　　　　　。
答案（1）1s22s22p63s23p63d104s2（2分）
（2）3、2（各2分）
（3）三角锥形（1分）；[Ag（NH2）3]+（1分），配位（2分）
（4）HNO3是极性分子，易溶于极性的水 中（1分）；HNO3分子中的—OH易与水分子之间形成氢键（1分）
15.（云南省昆明三中2010届高三第七次月考）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中的含量及有效地开发利用，引起了各国的普遍重视。
（1）目前工业上有一种方法是用来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1mol 和 ，在一定条件下发生反应，测定、和()的浓度随时间变化如下图所示：[]
① 写出该工业方法制取甲醇的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　。
② 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率＝　　　　　　　　
③ 该条件下的转化率为　　　　　　　　。当温度降低时的转化率变大，则该反应的　　　　　　０（填“＞”“＜”或“＝”）
④ 下列措施中能使增大的是　　　　　　　。
A．升高温度 B．充入氨气
C．将水蒸气从体系中分离 D．用更有效的催化剂
（2）选用合适的合金作为电极，以氢氧化钠、甲醇、水、氧气为原料，可以制成一种以甲醇为原料的燃料电池，此燃料电池负极应加入或通入的物质是　　　　；正极的电极方程式为　　　　　　　　　　　　　。
答案（1）① CO2 + 3H2 CH3OH + H2O（2分）
② 0.225（2分）
③ 75%（3分） <（2分）
④ C（2分）
（2）甲醇、氢氧化钠、水（3分） O2 + 4e- + 2H2O == 4OH-（2分）
16.（北京市顺义区2010届高三一模）近年来，碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。
（1）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活。
已知 ① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) ＝ 2 CO (g) + 4 H2O(l) △H1 = －1214.6 KJ/mol
② 2 CO (g) + O2(g) ＝ 2 CO2 (g) ΔH2 = －566 kJ/mol
则反应CH4(g) + 2 O2 (g) ＝ CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H = 。
（2）将两个石墨电极插人KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2，构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极，其电极反应式是：CH4 + 10 OH―― 8e－＝ CO32－+ 7 H2O；通入Ｏ2的一极，其电极反应式是 。
（3）若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水，写出电解反应的离子方程式为： ；电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电，假设反应前后溶液体积不变，则所得溶液的pH= 。
（4）将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应
CO (g) ＋ H2O (g) CO2 (g) ＋ H2 (g)，得到如下三组数据：
实验组 温度/℃[] 起始量/mol 平衡量/mol[][] 达到平衡所需时间/min[][][]
H2O CO CO2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
① 实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为 。
② 实验2中的平衡常数是 （计算结果保留两位小数）。
③ 该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应。
④ 若实验3要达到与实验2相同的平衡状态（即各物质的质量分数分别相等），
则a、b应满足的关系是 （用含a、b的数学式表示）。
答案（1）△H＝－890.3KJ/mol （2分）
（2）O2 + 4e_ + 2H2O ＝ 4OH－ （2分）
（3）2Cl－ + 2H2O H2↑ + Cl2↑ + 2OH－（2分） 13 （2分）
（4）① 0.16 mol / (L min)（1分） ② 0.17 （2分）
③ 放 （1分） ④ b = 2a （2分）
17.(江苏省扬州市2010届高三四模)多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主，它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成份为BaCO3，且含有钙、铁、镁等离子）制备BaCl2·2H2O，工艺流程如下。已知常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。
（1）SiCl4水解控制在40℃以下的原因是 ▲ 。
已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g) ΔH1=47 kJ/mol
SiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g) ΔH2=189 kJ/mol
则由SiCl4制备硅的热化学方程式为 ▲ 。
（2）加钡矿粉时生成BaCl2的离子反应方程式是 ▲ 。
（3）加20% NaOH调节pH=12.5，得到滤渣A的主要成分是 ▲ ，控制温度70℃的目的是 ▲ 。
（4）BaCl2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到·2H2O。实验室中蒸发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有 ▲ 种。
（5）为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是 ▲ 。
答案（1）防止HCl挥发污染环境或控制SiCl4的水解速率，防止反应过于剧烈。SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) ΔH=236kJ/mol（4分）
（2）BaCO3+2H+=Ba2++CO2+H2O↑（2分）
（3）Mg(OH)2、Ca(OH)2，
确保钙离子完全除去（或温度越高，Ca(OH)2溶解度越小）。（2分）
（4）3（2分）
（5）BaCl2溶液（2分）
18.（2010年威海市高三二模）CO和H2可作为能源和化工原料，应用十分广泛。
（1）已知：C(s)＋O2 (g) ===CO2(g) △H1=﹣393.5kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)=== 2H2O(g) △H2=﹣483.6kJ·mol-1
C(s)＋H2O(g)=== CO(g)＋H2(g) △H3=+131.3kJ·mol-1
则反应CO(g)＋H2(g) ＋O2(g)=== H2O(g)＋CO2(g)的△H= kJ·mol-1 。
标准状况下的煤炭气（CO、H2）33.6L与氧气反应生成CO2和H2O，反应过程中转移 mol电子。
（2）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），是用煤气（CO+H2）作负极燃气，空气与CO2的混合气为正极助燃气，用一定比例的Li2CO3和Na2CO3低熔点混合物做电解质，以金属镍(燃料极)为催化剂制成的。负极的电极反应式为：CO＋H2－4e－＋2CO32－→3CO2＋H2O；则该电池的正极反应式是： 。
（3）密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；CO的转化率(α)与温度、压强的关系如下图所示。
①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数K= ；此时在B点时容器的体积VB 10L（填“大于”、“小于”或“等于”）。
②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA tC（填“大于”、“小于”或“等于”）。
③在不改变反应物用量情况下，为提高CO转化率可采取的措施是 。
题组二
一、选择题
1.（上海市嘉定区2010届高三上学期期末质量调研）2009年12月18日闭幕的哥本哈根会议的主要议题是解决减缓全球气候变暖的速度，想办法降低“温室效应”现象。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此，控制和治理CO2是解决温室效应的有效途径。请 完成下面两题：
（1）下列措施中，有利于降低大气中CO2浓度的有
①减少化石燃料的使用 ②植树造林，增大植被面积
③采用节能技术 ④利用太阳能、风能
A．①④ B.①②③④ C. ①③④ D.②③④
答案 B
（2）将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：
A．6CO2 + 6H2OC6H12O6 B．CO2 + 3H2CH3OH +H2O
C．CO2 + CH4CH3COOH D．2CO2 + 6H2CH2=CH2 + 4H2O
以上反应中，最节能的是
答案 A
2.（福建省泉州一中2010年高一上学期期末考试）光导纤维的主要成分是( )
A．Si B．SiO2 C．SiC D．Na2SiO3
答案 B
3.（安徽省利辛二中2010年高一上学期期末考试）唐三彩、秦兵马俑制品的主要材料在成分上属于( )
A.氧化铝 B.二氧化硅 C.硅酸盐 D.合金
答案 C
4.（江西省上高二中2010年高一上学期期末考试）2009年12月7日至18日，世界气候大会在丹麦首都哥本哈根举行，大会要求世界各国遵循“共同但有区别”的原则有计划地控制并减少向大气中排放某种气体，以扼制日趋恶化的世界气候环境，这种气体是指　　　　（　　　）
A. CO B. CO2 C. SO2 D. NO2
答案 B
5.（江西省上高二中2010年高一上学期期末考试）科学家提出硅是“21世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是　　（　　　）
A．地壳中硅的含量稀少 B．自然界中存在大量单质硅
C．高纯度的硅还用于制造计算机芯片 D．光导纤维的主要成分是
答案 C
6.（重庆市外国语学校2010年高二上学期期末考试）在一定条件下，发生CO（g）＋NO2（g） CO2（g）＋NO（g）（正反应为放热反应）的反应，达到平衡后，保持体积不变，降低温度，混合气体的颜色 （ ）
A．变深 B．变浅 C．不变 D．无法判断
答案 B
7.（辽宁省本溪市2010年高一模块结业考试）制玻璃和水泥都需要的原料是
A. 黏土 B. 纯碱 C. 石灰石 D. 石英
答案 C
8.（江西省上高二中2010年高一上学期期末考试）将CO2气体通人CaCl2溶液，若要有白色沉淀产生，可加入的试剂是（ ）
A．氯化钾溶液 B．碳酸氢钙溶液 C．氯水 D．氢氧化钠溶液
答案 D
9.（辽宁省本溪市2010年高一模块结业考试）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式是
A. Pb3O4 B. PbO C. PbO2 D. Pb2O3
答案A
10.（湖北省荆州中学2010年高一上学期期末考试）光纤通讯是一种现代化的通讯手段，光纤通讯容量大，一对光纤上可同时传送3万部电话，制造光导纤维的主要原料是SiO2，下列关于SiO2的说法正确的是（ ）
A．SiO2的摩尔质量是60 B．1mol SiO2中含有1 mol O2
C．1.5mol SiO2中含有1.806×1023个氧原子
D．1 mol SiO2可与4molHF发生反应
答案 D
11.(黑龙江省哈三中2010年高一上学期模块考试)关于CO2和SiO2的比较错误的是 （ ）
A．都是酸性氧化物 B．熔沸点都比较高
C．都能与强碱溶液反应 D．都具有一定的氧化性
答案 B
12.（四川省雅安市2010年高一上学期期末检测）下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是
A．中和反应 B．灼热的炭与二氧化碳反应
C．铝片与盐酸反应 D．木炭燃烧
答案 B
13.（重庆市外国语学校2010年高二上学期期末考试）反应C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）
A．加CO的量 B．保持体积不变，充入N2使体系压强增大
C．将容器的体积缩小一半 D．保持压强不变，充入N2使容器体积变大
答案 C
二、非选择题
14.（福建省福州三中2010届高三上学期月考）通常情况下空气中CO2的体积分数为0.030%，当空气中CO2的体积分数超过0.050%时，会引起明显的温室效应。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。
（1）目前，用超临界CO2（其状态介于气态和液态之间）代替氟利昂作致冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于_______________________________。
（2）最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下：
①吸收池中反应的化学方程式为_____________________________________。
②在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947
kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式________________________________。
（3）小李同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为4.96×10－9、2.58×10－9。
小李应该选用的试剂是___________________，实验时测定的数据除空气的体积外，还需要测定____________________________________________________________。
答案⑴保护臭氧层
（2）①K2CO3＋CO2＋H2O=====2KHCO3
②CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝－49.47kJ/mol
⑶Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液） 实验时的温度、压强，沉淀的质量
（每空2分，共10分）
15.（浙江省学军中学2010年高一上学期期末试题）（1）浓硫酸和碳在加热的情况下反应的化学方程式为：______________________________________；为了验证反应的各种生成物，用如图Ⅰ装置进行实验。
图Ⅰ
（2）图Ⅰ中A处是完成实验中的必要装置，它是下列图Ⅱ所示中的（填编号）_________；
图Ⅱ
（3）C装置中应盛的试剂为__________________，其作用是______________________________________；
（4）能够确定存在二氧化碳气体的实验现象是：_______________________________________________。
答案 （1）C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O；（2）③（3）酸性高锰酸钾溶液 除去SO2；
（4）C中酸性高锰酸钾溶液不褪色，同时D中澄清石灰水变混浊。
16.（上海市嘉定区2010届高三上学期期末质量调研）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t℃ 700 800 830 1000 1200
K 1.7 1.1 1.0 0.6 0.4
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=_____________________________,该反应为_______________反应（选吸热或放热）。
若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填序号）
①一定不变 ②一定减小 ③可能增大 ④增大、减小、不变皆有可能
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中c（CO）不变
（c）v逆(H2)=v正(H2O) （d）c（CO）=c（CO2）
（3）将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应
CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mo 达到平衡所需时间 /min
H2O CO H2 CO
1 650 2 4 1.6 2.4 5
2 900 1 2 0.4 1.6 3
3 900 a b c d t
实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为 。实验2达到平衡所需时间比实验1所需时间短的原因是_________________________________________________________。
答案（1）K= ； 放热 ③（1×3分）
（2）b c （2分）
(3)0.16mol (L min) -1 （2分）
实验2的温度比实验1的高（1分）
17.（山东省潍坊市2010届高三上学期期末考试）2009年10月15日新华社报道：全国农村应当在“绿色生态－美丽多彩－低碳节能－循环发展”的理念引导下，更快更好地发展“中国绿色村庄”，参与“亚太国际低碳农庄”建设。可见“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：
（1）煤的汽化和液化可以提高燃料的利用率。
已知25℃，101kPa时：C(s) +1/2O2(g)=CO(g) ΔH= -126.4 kJ·mol-1
2H2(g) +O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6 kJ·mol-1 H2O(g)= H2O(l) ΔH= -44 kJ·mol-1
则在25℃，101kPa时：C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g) ΔH=____________________。
（2）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：
FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH>0，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值__________（填“增大”、“减小”或“不变”）；
②1100℃时测得高炉中，c(CO2)=0.025mol·L-1，c(CO)=0.1 mol·L-1，则在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态____________（填“是”或“否”），其判断依据是______
____________________________________________________________。
（3）目前工业上可用CO2来生产燃料甲醇，有关反应为：
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.0 kJ·mol-1。现向体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝_____________；
②下列措施能使增大的是________（填符号）。
A．升高温度 B．再充入H2 C．再充入CO2
D．将H2O(g)从体系中分离 E．充入He(g)，使体系压强增大
答案（1）115.4 kJ·mol-1（2分）
（2）①增大（2分） ②否（2分） 因为Qc=c(CO2)/c(CO)=0.25（3）①0.225 mol/(L·min) （2分）
②BD（2分,答对1个得1分，答错1个得0分）
18.（上海市金山区2010届高三上学期期末考试）发生炉煤气是城市管道煤气中的一种重要气源，它的主要成分是CO，但由于CO有毒，所以煤气厂技术人员利用以下反应，将部分CO转换成H2，
CO+H2O CO2+H2，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
t（℃） 700 800 830 1000 1200
K 1.67 1.11 1.00 0.59 0.38
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K= ，该反应为 反应（填“吸热”或“放热”）。
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （填选项编号）。
A．容器中的压强不变 B．V逆（H2）= V正（H2O）
C．混合气体中c（CO2）不变 D．c（CO2）=c（CO）
（3）上述反应的平衡混合物中，碳的氧化物中碳、氧元素的质量比可能是 。
A．3∶4 B．3∶5 C．3∶6 D．3∶8
（4）现有COx表示平衡混合物中碳的氧化物的组成，则表示x与反应CO+H2O
CO2+H2中H2产率关系正确的是 。
A B C
答案（1）（1）K=（CCO2·CH2）/（CCO·CH2O）；放热
（2）BC（2分） （3）BC（2分） （4）B（2分）
19.（湖北省荆州中学2010年高一上学期期末考试）下表列出了两种牙膏中的摩擦剂，请在表中填写两种摩擦剂所属的物质类别
牙 膏 珍珠王防臭牙膏 中华透明牙膏
摩擦剂 碳酸钙 二氧化硅
摩擦剂的物质类别（指酸、碱、盐、氧化物）
（2）根据你的推测，牙膏摩擦剂的溶解性是 （填“易溶”或“难溶）。
（3）牙膏中的摩擦剂碳酸钙可以用石灰石来制备，甲同学设计了一种实验室制备碳酸钙的实验方案，其流程图为：
请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
① ② ③
乙同学设计的实验方案为：
其优点为
（4）二氧化硅是硅的一种化合物，硅单质及其化合物的用途极其广泛，制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯甲硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下：
①写出由SiHCl3制备高纯硅的反应方程式： 。
②在制粗硅的反应中，焦炭的作用是 。
③下列说法错误的是（ ）
A．硅是制造太阳能电池的常用材料
B．二氧化硅是制造光导纤维的材料
C．常温下硅性质活泼，可与氯气、强酸、强碱溶液反应
D．水玻璃可作木材防火剂
答案（1）盐，氧化物
（2）难溶（填“易溶”或“难溶”）
（3）①
②
③
其优点为步骤简洁
（4）① ②作还原剂 ③C
20.（河南省焦作市2010年高一上学期期末考试）为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用下图所示仪器（内含物质）组装成实验装置。
①如按气流由左向右流向，连接上述装置（各装置只用一次）的正确顺序是（填各接口字母）：A- ( ) - ( )- ( )- ( )- ( ) .
②什么样的实验现象才表明已检验出CO2？
。
③写出甲中反应的化学方程式 。
答案 ①AFECDB ②丙中的品红未褪色，乙中溶液变浑浊
③C + 2H2SO4 (浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
题组三
一、选择题
1. (河南省方城五高2010届高三上学期期中考试)中秋佳节，雪月饼倍受青睐，为防止冰激凌融化，在携带的过程用干冰作制冷剂，某市民回家后将干冰放在密封的塑料瓶中，并保存在冰箱里。下列说法中正确的是
A．可增强冰箱的制冷效果，是节能的好方法 ( )
B．冰箱内温度低，便于干冰的保存，以利重复使用
C．干冰易与冰箱内的食物发生化学反应，会影响食物的营养价值
D.干冰易升华，放在密封的瓶中因体积澎涨，会引发冰箱爆炸。w.w.w.
答案 D
2. （安徽省巢湖市示范高中2010届高三四校联考）光纤通信是一种现代化的通信手段，它可以提供大容量、高速度、高质量的通信服务。目前，我国正在大力建设高质量的宽带光纤通信网络，即信息高速公路。光纤通信所使用的光缆，其主要部件为光导纤维。下列说法正确的是
①制造光导纤维的主要原料是CaCO3；②制造光导纤维的主要原料是SiO2；③光导纤维传递光信号的基本物理原理是光的全反射；④光导纤维是一种半导体。
A．①④ B．②③ C．①③ D．②④
答案 B
3. （江西省南昌十九中2010届高三上学期第四次月考）20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C60（足球烯，分子中含有30个双键）最具代表性。下图所示为n个C60连接而成的物质X。下列有关说法不正确的是（ ）
A．X难溶于水 B．X的熔点比石墨高
C．X是碳的一种同素异形体 D．X的摩尔质量为720n g/mol
答案 B
4. （江西省南昌十九中2010届高三上学期第四次月考） 可以肯定溶液中大量存在CO32-的理由是 （ ）
A.加入AgNO3溶液有白色沉淀产生
B.加入稀盐酸有无色无味气体产生
C.加入BaCl2溶液时有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D.加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀溶解，产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
答案 C
5. （山东省临沂卧龙学校2010届高三上学期第二次月考）氮化铝（AlN）广泛用于电子工业、陶瓷工业等领域。可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO下列叙述正确的
A．该反应中，Al2O3是氧化剂 B．该反应中，N2是还原剂
C．该反应中，C是还原剂 D．该反应中每生成2mol AlN，N2得到3mol e-
答案 C
6. （山东省临沂卧龙学校2010届高三上学期第二次月考）把CO2通入含NaOH0.8g的碱溶液中，将产物在减压条件下蒸干后，得固体1.37g，则通入CO2的质量是（ ）
A．0.44g　　　　 B．0.88g　　　　 C．0.66g　　　　 D．都不是
答案 C
7. 福建省“四地六校”2010届高三上学期第三次联考）人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2,因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO ，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是（ ）
A．CO与HbO2反应的平衡常数K=
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
答案 C
8. （福建省“四地六校”2010届高三上学期第三次联考）汽车尾气净化中的一个反应如下：
在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是：（ ）
答案 C
9. （福建省“四地六校”2010届高三上学期第三次联考）H2和CO2在高温下发生发应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。下表是9860C时，在容积不变的密闭容器中进行反应的四组数据：
编号 起始浓度/mol·L-1 平衡浓度/mol·L-1
c0(H2) c0 (CO2) c0 (H2O) c0 (CO) [H2] [CO2] [H2O] [CO]
1 1.0 1.0 0 0 0.44 0.44 0.56 0.56
2 1.0 2.0 0 0. 0.27 1.27 0.73 0.73
3 0 0 2.0 2.0 0.88 0.88 1.12 1.12
4 0.2 0.4 0.6 0.8 0.344 0.544 0.456 0.656
下列叙述中正确的是（ 　）。
①该温度下反应的平衡常数约为1.6；②该反应的平衡常数与反应的起始浓度无关；③增大CO2的起始浓度，可使CO2的转化率增大；④从反应开始至达到平衡状态，混合气体的密度没有发生改变。
A. ②③ B. ①②③ C. ①②④ D.①③
答案 C
10. （湖北省部分重点中学2010届高三第一次联考）据2009年4月6日搜狐网站报道：国家质检总局称，在我国销售的德国NUK牌婴儿爽身粉含有一级致癌物“滑石粉”。已知滑石粉的化学式为Mg3(Si4O10)(OH)12，色白、滑爽、柔软、耐火。下列有关说法不正确的是 （ ）
A．滑石粉属于无机硅酸盐类物质
B．滑石粉组成可表示为3MgO·4SiO2·H2O
C．爽身粉中添加滑石粉是利用它的滑爽、柔软、耐火性
D．滑石粉可能会与氢氟酸、NaOH溶液发生反应
答案 C
11. （福建省同安一中2010届高三上学期期中考试）将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则X气体不可能是
A．CO2 B．NH3 C．C12 D．H2S
答案 A
12. （福建省厦门双十中学2010届高三上学期期中考试）下列叙述中，正确的是 （ ）
A．光导纤维广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的主要原料是Si
B．二氧化碳不宜用于扑灭金属钠燃烧引起的火灾
C．一定条件下，可将石墨转化为金刚石，这一变化是物理变化
D．氢气作为新型燃料，其突出的优点是氢气轻，便于携带
答案 B
13. (河南省开封市二实高2010届高三第三次月考) 在4个密闭容器中分别充入N2、O2、CO、CO2四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是
A. O2 B.N2 C.CO2 D.CO
答案 C
14. (河南省方城五高2010届高三上学期期中考试)将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（y）的关系正确的是 （ ）
A B C D
答案 D
15. （河南省郑州47中2010届高三上学期期中考试）下列叙述中，结论和对应的解释均不正确的是
A.金刚石的熔沸点高于晶体硅；因为C-C键能大干Si—Si键能
B.是非极性分子，因为分子的空间构直线型
C.二氧化硅晶体中不存在简单的分子，因为其晶体是含有硅氧四面体的空间网状结构
D.比稳定：因为分子之间有氢键，分子之间无氢键
答案 B
16. （山东省莱芜育才中学2010届高三上学期期中考试）为确定某溶液的离子组成，分别进行如下实验：
①测定溶液的pH，溶液显强碱性。
②取少量溶液加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生无刺激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体。
③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀。根据实验以下推测正确的是
A．一定有SO32－离子 B．一定有CO32－离子
C．一定有C1—离子存在 D．不能确定HCO3－离子是否存在
答案 B
二、非选择题
1. （江西省南昌十九中2010届高三上学期第四次月考）某校学生课外活动小组的同学设计如下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题：
（1）装置B中最适宜的试剂是 ，其作用是
（2）装置C的作用是 ，若实验中没有装置C，则不可以证明具有还原性，原因是：
（3）装置D中黑色固体为 ，反应的化学方程式为
（4）根据实验中的 现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是
（5）若要根据装置F中出现的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置
与 之间连接下图中的 装置（填序号）。
答案（1）饱和碳酸氢钠溶液 除去CO2混有的HCl（2分）
（2）干燥CO2 ；C和H2O反应生成的H2也能还原氧化铜（2分）
（3）C ； CO2 +C2CO （2分）
（4）E中黑色固体变红；CO+CuOCu+ CO2 （2分）
（5）D E ；② （2分）
2. （山东省师大附中2010届高三第二次模拟）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。
（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：
C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g） ；ΔH=＋131．3 kJ mol-1，
一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应
达到化学平衡状态的是 （填字母序号）。
a．容器中的压强不变 b．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 molH—O键
c．v正（CO） = v逆（H2O） d．c（CO）=c（H2）
（2）830K时，在密闭容器中发生下列可逆反应：
CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） △H＜0
试回答下列问题：
①若起始时c（CO）=2 mol·L-1，c（H2O）=3 mol·L-1，达到平衡时CO的转化率为60%，则在该温度下，该反应的平衡常数K= ．
②在相同温度下，若起始时c（CO）=1 mol·L-1，c（H2O）=2 mol·L-1，反应进行一段时间后，测得H2的浓度为0．5 mol·L-1，则此时该反应v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）
③若降低温度，该反应的K值将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发
生反应：CO2（g）＋（g） CH3OH（g）＋H2O（g） ，右
图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ mol-1）的变化。在体
积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措
施中能使c （CH3OH）增大的是________ ___。
a．升高温度
b．充入He（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入1mol CO2和3mol H2
答案（1） b 、c 　（2分）
（2）① 1 （2分） ② 大于 （1分） ③ 增大 （1分）
（3）c、d （2分）
3. （天津市大港一中2010届高三上学期第四次月考）水煤气是重要燃料和化工原料，可用水蒸气通过炽热的炭层制得：
C （s） + H2O（g） CO （g） +H2 （g） △H
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ，已知：K300℃（2）上述反应达到平衡后,增加H2O(g)的量，则C(s)的物质的量_______（增大、减小、不变）
（3）下列说法一定能判断如上反应达平衡的是
A．消耗1mol H2O（g）同时生成1mol H2
B．容器内混合气体的总质量不变
C．恒温恒容时容器内气体的压强不变
D．H2O（g） 、CO （g） 、H2 （g）三种气体的浓度比为1︰1︰1.
E．恒温恒容时容器内气体的密度不变
（4）上述反应在t0时刻达到平衡，在t1时刻改变
某一条件后正反应速率（ν正）随时间的变化
如下图所示，填出对应的编号。
① 缩小容器体积_________；
② 降低温度 ____________。
（5）一定温度下，三个容器中均进行着上述反应，各容器中炭足量，其它物质的物质的量浓度及正逆反应速率关系如下表所示。请填写表中①②相应的空格。
容器编号 c（H2O）/mol·L-1 c（CO）/mol·L-1 c（H2）/mol·L-1 ν正、ν逆比较
I 0.06 0.60 0.10 ν正 = ν逆
Ⅱ 0.12 0.20 ①_____ ν正 = ν逆
Ⅲ 0.10 0.20 0.40 ν正 ② ν逆
答案（1）表达式K= C(CO)·C(H2) / C(H2O)（1分） 吸（1分）
（2）减小（2分）
（3）BCE（2分）（只答2个且正确的给1分，错选1个0分）
（4）①b；②f（各2分，共4分）
（5）①0.60 ②>（各2分，共4分）
4. （内蒙古一机一中2010届高三上学期期中考试）近年来，我国储氢钠米碳管研究获重大进展，电弧法合成的碳纳米管常伴有大量物质————碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应的化学方程式为：
C＋ K2Cr2O7＋ H2SO4(稀) → CO2↑+ K2SO4＋ Cr2(SO4)3＋
(1)完成并配平上述反应的化学方程式。(将化学计量数及未知产物填入答题卡指定位置)
(2)此反应的氧化剂是_______________，氧化产物是________________。
(3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是_________(填选项编号)。
A．酸性 B．氧化性 C．吸水性 D．脱水性
(4)上述反应中若产生11g气体物质，则转移电子的数目为_________个。
答案(1)3 2 8 → 3 2 2 8 H2O (3分)
(2)K2Cr2O7 (1分) CO2 (1分)
(3)A(1分)
(4)6.02×1023 (2分)www.ks5o
5. (山西省四校2010届高三12月联考)将1mol CO和1mol H2O（g）充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：
CO+H2O（g） CO2+H2，此时有的CO转化为CO2。
（1）该平衡混合物中CO2的物质的量分数为 。[]
（2）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入一定量的氩气，CO的转化率
（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）温度不变的条件下向该平衡体系中再充入1mol CO2和1mol H2，则达新平衡时CO2的物质的量分数为 。
（4）若在相同条件下，开始时向容器中充入1mol CO2、1mol H2和1mol H2O，则达到平衡时，混合物中CO2的物质的量分数可能是下列各值中的 （填编号）
A．16.67% B．27.55% C．33.3% D．36.8%
答案 25% 50% 25% B
6. （江苏省丹阳高级中学2010届高三上学期期中考试）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：
（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物质的燃烧热数据如下表：
物 质 燃烧热（kJ·mol－1）
H2(g) －285.8
CO(g) －283.0
CH4(g) －890.3
已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式 。
（2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a。则K和a的关系是K＝ 。
（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：
CH2=CH2 HOCH2CH2CHOHOCH2CH2CH2OH
某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
C+H2OCO+H2 CH4+H2OCO+3H2
假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？要有计算过程）
答案（1）CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)； △H ＝＋206.1 kJ·mol－1（2分）
（2）（2分）
（3）反应②中 C2H4 ~ CO ~ H2 ~ HOCH2CH2CHO
28 28 2 74
11.2t m(CO)×80% m(H2)×80% m(HOCH2CH2CHO)
则m(CO)=14 t m(H2)=1.0 t m(HOCH2CH2CHO) =29.6 t
反应③中 HOCH2CH2CHO ～ H2
74 2
29.6t m(H2)×80%
则m(H2)=1.0 t
反应②、③中共需CO14 t、H22.0 t。
C + H2OCO + H2 CH4 + H2OCO + 3H2
12 28 2 16 28 6
m(C) m(CH4)
得方程组＝14 t 和 ＝2.0 t
解得m(C)＝3.0 t m(CH4)＝4.0 t
所以需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t （6分）
题组四
1. （安徽省合肥168中学2010届高三第二次段考）下列物质不属于“城市空气质量日报”报道内容的是
　　 A．二氧化硫　　　　 B．氮氧化物
C．二氧化碳　　　 D．悬浮颗粒
答案 C
2.（福建省泉州七中2010届高三上学期第一次月考）CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如右图所示．下列结论不正确的是 （ 　 ）
A．反应开始2分钟内平均反应速率最大
B．反应从第2min到第4min间生成的CO2平均反应速率最大
C．反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大
D．反应4分钟后平均反应速率最小
答案 A
3．（2010届广西禾池中学高三上学期第一次月考）向下列溶液中通入过量CO2，最终出现浑浊的是（ ）
A．氢氧化钙饱和溶液　　　　　 B．苯酚钠饱和溶液
C．醋酸钠饱和溶液　　　　　　 D．氯化钙饱和溶液
答案 B
4．（2010届广西禾池中学高三上学期第一次月考）将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系正确的是
A． B． C． D．
答案 D
5.(湖南省长沙市一中2010届高三第三次月考)2008年9月27日16时41分，航天员翟志刚身着“飞天”航天服出舱活动，茫茫太空中第一次留下中国人的足迹。“飞天”舱外航天服是我国自行研制的，使用了多种新材料。下列对材料的说法错误的是（ ）
A．新材料的开发和应用，是社会发展和人类进步的一种标志
B．水泥、玻璃、陶瓷属于新型无机非金属材料
C．传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆、经不起热冲击
D．新型结构陶瓷具有承受高温、抗氧化、耐磨损、密度小等特点，可应用于宇航事业
答案 B
6.( 黑龙江省双鸭山一中2010届高三上学期期中考试)木炭分别
与浓硫酸、浓硝酸共热，产生的气体同时分别由X、Y导管通入
盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图）。下列有关叙述正确的是
A、洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡
　B、洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡
　C、Z导管逸出的气体无二氧化碳
　D、Z导管逸出的气体未见红棕色
答案 B
7. （山东省实验中学2007级第一次诊断性测试）C60的发现导致了一门新兴学科——球碳化学的兴起。C60指由60个碳原子结合在一起形成的C60分子所组成的物质，C60分子与现代足球非常相似——60个碳原子形成了一个由12个正五边形， 20个正六边形组成的中空闭合球面，故C60又叫足球烯。目前已证明，C60与金属钾作用得到一种物质K3C60，其在低温下具有超导性能。下列说法中，不正确的是
A.C60是一种含碳化合物
B.C60是碳元素的一种单质
C.K3C60是一种新型的化合物
D.在C60和K3C60中，碳元素分别以游离态和化合态存在
答案 A
8.(湖南省长沙市一中2010届高三第三次月考)下列物质能与二氧化硅起化学反应的是（　）
①浓硝酸 ②水 ③王水 ④氢氧酸 ⑤KOH溶液
A．①② B．②④ C．④⑤ D．③⑤
答案 C
9. （山东省实验中学2007级第一次诊断性测试）氮化硅(Si3N4)是一种新型陶瓷材料，
可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：3SiO2+6C+2N2 Si3N4+6CO对该反应下列说法正确的是
A.该反应的氧化剂是SiO2和N2
B.该反应的还原产物为Si3N4
C.该反应中氧化剂和还原剂质量比为9∶7
D.1 mol Si3N4生成时共转移6 mol电子
答案 B
10. （贵州省巴结中学2010届高三10月月考）在石墨晶体中，每一层有无数个正六边形构成，同一层内每个碳原子与相邻的三个碳原子以C—C键相结合。则石墨晶体中碳原子数与C—C键之比为 （ ）
A．1:1 B．2:1 C．2:3 D．3:2
答案 C
11. （福建省厦门理工学院附中2010届高三上学期期中考试）石墨炸弹爆炸时，能在方圆几百米范围内撤下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设
备损失，这是由于石墨（ ）
（A）有放射性 （B）易燃、易爆 （C）能导电 （D）有剧毒
答案 C
12. （河南洛阳一高2010届高三周周练）用足量的CO还原13．7 g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，（铅相对原子质量207）则此铅氧化物的化学式是：（ ）
A．PbO B．Pb2O3 C．Pb3O4 D．PbO2
答案 C
13. （河南省桐柏实验高中2010届高三期中考试）在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是
A、6个，120° B、6个，109°28′ C、5个，109°28′ D、5个，120°
答案 B
14. （河北省双鸭山一中2010届高三上学期期中考试）将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是
A．硅酸钠溶液 B．石灰水 C．氯化钡溶液 D．氯化钙溶液
答案 A
15. （河北省双鸭山一中2010届高三上学期期中考试）下列叙述中，错误的是
A．硅是构成岩石和许多矿物的基本元素
B．硅胶可用作催化剂的载体和袋装食品的干燥剂
C．水玻璃可用作制备木材防火剂的原料
D．二氧化硅的化学性质很不活泼，不能与强碱反应生成盐
答案 D
16. （云南省昆明一中2010届高三第三次月考）最近科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种物质的叙述中正确的是（ ）
A、是混合物　　 B、是化合物
C、不含极性键 　　D、其晶体是原子晶体
答案 B
17. （浙江省瑞安中学2010届高三上学期期中考试）最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物,该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合成为一种空间网状的无限伸展结构,下列对该晶体叙述错误的是
A.该物质的化学式为CO4 B.晶体的溶沸点高,硬度大
C.晶体中C原子数与C-O化学键之比1:4 D.晶体的空间最小环共由12个原子构成
答案 A
18. （湖北省孝感高中2010届高三上学期在综合测试）对于IV A族元素，下列叙述中正确的是（ ）
A.SiO2和CO2都是由极性共价键形成的非极性分子
B.C、Si和Ge的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C.该族元素+4价的氧化物都比+2价的氧化物稳定
D.CO2和SiO2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
答案 D
19. （湖南省衡阳八中2010届高三第三次月考）一定温度下，向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体，忽略溶液体积的变化，下列有关说法中正确的是　　　　　　　（　　）
A．c(Na+)不变 B．溶液的pH变大
C．溶液质量增大 D．溶液中溶质的质量分数变小
答案 D
20. （浙江省温州二中2010届高三上学期期中考试）宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，神六宇航员所穿舱内航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。下列相关叙述错误的是：
A．它耐高温，抗氧化 B．它比钢铁轻，但质地较脆
C．它没有固定熔点 D．它是一种新型无机非金属材料
答案 B
二、非选择题
21.（贵州省百德中学2010届高三10月月考） 根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：
(1）写出框图中物质A、B、E、F分别指代物质的化学式：
A． B． E． F．
(2）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积 L；同时反应中转移电子总数是 。（NA表示阿伏加德罗常数）
(3）如果A、B混合气体3.0g（平均摩尔质量15g·mol－1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2层，可使Na2O2增重 g，并得到O2 mol。
答案(每空1分，共8分）(1）H2 CO NaOH Na2CO3
(2）22.4L 2NA (3）3.0g 0.1mol
22. （山东省实验中学2007级第一次诊断性测试）
已知：①将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g)CO（g）+H2(g);
②C(s)、 CO(g)和H2（g）完全燃烧的热化学方程式分别为：
C(s)+O2(g) CO2(g)；ΔH=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g) H2O（g）；ΔH=-242.0 kJ·mol-1
CO(g)+ O2 CO2(g)；ΔH=-283.0 kJ·mol-1
请回答：
(1)根据以上数据，写出C(s)与水蒸气反应的热化学反应方程式：
__________________ 。
(2)比较反应热数据可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”；乙同学根据盖斯定律做出下列循环图：
并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请分析：甲、乙两同学观点正确的是__________________（填“甲”或“乙”）；判断的理由是_____________ 。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点，请列举其中的两个优点_______________________ 。
答案(1）C(s)+H2O(g)　＝ CO(g)+H2(g)；ΔH=+131.5 kJ·mol-1 （2分）
(2)乙 （2分）
甲同学忽略了煤转化为水煤气要吸收热量（或ΔH1=ΔH2+ΔH3，且ΔH2>0）（2分）
(3)①减少污染 ②燃烧充分 ③方便运输（2分）（答对一点1分）
23. （福建省厦门理工学院附中2010届高三上学期期中考试）在铝制易拉罐中收集满CO2，然后倒入10mL浓NaOH溶液，迅速密封易拉罐口，可
以观察到易拉罐突然变瘪了，原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
＿＿＿，反应的离子方程式为 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
一段时间后，又可以观察到 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
原因是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，反应的化学方程式为
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（本题7分）
答案
24.（湖北省公安三中2010届高三10月月考） 在密闭容器中加入等浓度的CO与H2O，T ℃时发生如下反应：
CO(g) + H2O(g) CO2 + H2(g) ΔH< 0
已知CO的浓度变化如图所示。
（1）从0~4 min，该反应的平均速率v（CO）= mol/（L·min）。该反应的平衡常数为 。
（2）为了增大CO的转化率，可以采取的措施有 。
a．增大反应物中CO的浓度 b．降低反应温度
c．将密闭容器体积压缩至一半 d．加入适宜的催化剂
（3）若不改变反应温度和反应物中CO的起始浓度，使CO的转化率达到90%，则水蒸气的起始浓度至少为 。
答案（1）0.03 2.25
（2）b
（3）0.90 mol/L
25. （湖北省黄冈中学2010届高三10月月考）CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11．2 L(标准状况)，
(1)混合气体中CO的质量是　　　　　 g；
(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是　　　　　 L；
(3)混合气体在标准状况下的密度是　　　　　 g·L－1。（保留小数点后2位）
答案（1）7 （2）5.6 （3）1.61
26. 将一定体积的CO2通入VL NaOH溶液中，已知CO2和NaOH都反应完全，在反应后的溶液中加入足量的石灰水，得到沉淀m g。
（1）用上述数据表示参加反应的CO2的体积（标准状况）为 L。
（2）设原NaOH溶液的物质的量浓度为cmol/L，试用上述数据表示NaOH溶液的物质的量浓度范围； 。
（3）若上述CO2与NaOH反应后的溶液中不加入石灰水，而是加入足量CaCl2溶液，结果得到n g沉淀。当0答案（1）CO2的体积（标准状况）为 22.4m/100 L。
（2）NaOH溶液的物质的量浓度范围； m/100V≤c≤m/50V 。
（3）物质的量浓度（用m、n、V的式子表示） (m+n)/100V mol/L
26. （山东省济宁市育才中学2010届高三上学期期中考试）储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电孤法合成的纳米碳管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒，这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯，其反应中的反应物和生成物有C、CO2、H2SO4 、K2Cr2O7 、K2SO4、Cr2(SO4)3 、H2O七种物质。
(1)请用上述物质填空,并配平化学方程式：
□C＋□ H2SO4 →□ +□ +□Cr2(SO4)3 +□H2O
(2)上述反应中氧化剂是(填化学式) 。被氧化的元素是(填元素符号) 。 (3)H2SO4在上述反应中表现出来的性质是(填选项编号)___________。
A.氧化性 B.氧化性和酸性 C.酸性 D.还原性和酸性
(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为 。
答案(1)3 2K2Cr2O7 8 3CO2 2K2SO4 2 8(2分) (2)K2Cr2O7(1分) C(1分)
(3)C(1分) (4)4.48 L(2分，不带单位不得分)
27. （浙江省杭州十四中2010届高三11月月考）把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径Ⅰ：C(s)+O2(g)CO2(g) ( 放热Q1 kJ )
途径Ⅱ：先制水煤气
C(s)+H2O(g) == CO(g)+H2(g) (吸热Q2 kJ)
再燃烧水煤气
2CO(g)+O2(g)2CO2(g)
2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)
试回答下列问题：
（1）判断两种途径放热：途径Ⅰ放出的热量_________(填“大于”、“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
（2）Q1、Q2、Q3的数学关系式是__________________。
（3）由于制取水煤气反应里，反应物所具有的总能量________生成物所具有的总能量，那么在化学反应时，反应物就需要_______能量才能转化为生成物，因此其反应条件为______ 。
答案（1）等于 （2）Q1 = Q3 － Q2 （3）低于 吸收 高温
2009年联考题
1、 选择题
1．(09届福州一中期中考试)下列说法正确的是 (　 )
A．二氧化硅广泛用于光纤通讯
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
答案 A
2．(河北正定中学09高三第一次月考)将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为 （ ）
A B C D
答案 C
3．(哈尔滨九中2008－2009高三第二次月考)近来查明，二氧化三碳（C3O2）是金星大气层的一个组成部分，下列关于二氧化三碳的说法错误的是 （　　）
A．二氧化三碳的电子式为 :O::C::C::C::O:
B．C3O2、CO、CO2都是碳的氧化物
C．C3O2和CO一样可以燃烧生成CO2
D．C3O2和CO2都是碳酸的酸酐
答案 D
4．(09河南省信阳高三第一次调研)澳大利亚研究人员最近开发出被称为第五形态的固体碳，这种新的碳结构称作“纳米泡沫”，它外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 （ ）
A．同素异形体 B．同分异构体 C．同位素 D．同系物
答案 A
5．(福建莆田四中09高三第二次月考)下列说法正确的是 （ ）
A．硅材料广泛用于光纤通讯
B．工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
C．水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品
D．粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应
答案 A
6．(东北育才学校2008-2009高三第二次模拟)将足量CO2通入NaOH和BaOH2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（V）的关系如图，图中AB段
表示的先后离子方程式是 ( )
①CO2+OH－=HCO3－ ②CO2+2OH－ =CO32－+ H2O ③CO32－+Ba2+=BaCO3↓
④ BaCO3+CO2+H2O=Ba2++2HCO3－ ⑤CO32本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网第一章 碱金属元素及其化合物
第一部分 六年高考题荟萃
2010年高考题
（2010全国2）7．下列叙述正确的是
A．Li在氧气中燃烧主要生成
B．将SO2通入溶液可生成沉淀
C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu
【解析】A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2 O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；
【答案】C
【命题意图】考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。
【点评】再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！
（2010重庆卷）8．下列叙述正确的是
A．铝制容器可盛装热的H2SO4
B．Agl胶体在电场中自由运动
C．K与水反应比Li与水反应剧烈
D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3
8. 答案C
【解析】本题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。D项，P与过量的反应，应生成,错误。
【误区警示】铝在冷、热中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。
（2010安徽卷）27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：
（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。
（2）第③步反应的离子方程式是 。
（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。
若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：
、 。
（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol·L-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩至少有 Na2CO3参加了反应。
答案：（1）Al(OH)3
(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O
(3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等
（4）5.3
解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中 第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应LiMn2O4不溶于水。
第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。
（2010重庆卷）26．（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和，并含有3.5%（质量分数）．
（1）元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ．
（2）与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与形成的化合物E的沸点 ．
（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：[]
P+ FeO+ CaO + Fe
（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色.则金属M为______；检测的方法是_____（用离子方程式表达）．
（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml.（标准状况），在想溶液中通入适量的，最多能得到 g．
26．答案（5分）
（1）第四周期第ⅡA族，
（2） ，高[]
（3）2P+5FeO+3CaOCa3（PO4）2+5Fe
（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3
（5）1.1
【解析】本题考查钙、铁的知识。（1）Ca为20号，位于第四周期，第IIA族。（2）最活泼的金属为：F, 为离子化合物，为分子晶体，故的沸点高。（3）P从0价升至+5价，从+2价降至0价，根据得失电子守恒有，P前配2，前配5.（4）有颜色变化可知，红褐色为,与KSCN变血红色。（5）与中只有与水能反应生成，由~得，n()=0.224/22.4=0.01mol。n()=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由钙守恒得，m()=(0.01+0.001)×100=1.1g。
（2010江苏卷）18.（12分）正极材料为的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的资源匮乏限制了其进一步发展。
（1）橄榄石型是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过、与溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。
①共沉淀反应投料时，不将和溶液直接混合的原因是 。
②共沉淀反应的化学方程式为 。
③高温成型前，常向中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的的导电性能外，还能 。
（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。
1 在上述溶解过程中，被氧化成，在溶解过程中反应的化学方程式为 。
2 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化
如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全
脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为 。（填化学式）；
在350~400℃范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。
【答案】
(1)
①Fe2+在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可）
②（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O
③与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化
（2）
①
② 、
【解析】本题考察的知识比较散，涉及到能源利用，物质性质、化工流程分析，图表分析，覆盖面比较广。（1）①不能直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更容易被氧化；②根据题给的信息，发生的反应为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空气中的O2,保护Fe2+,防止Fe2+被氧化；（2）①通过题给信息可知LiCoO2与Na2S2O3发生了氧化还原反应，反应为8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11 H2O②根据质量的变化，在变化过程中，Co的质量没有变，通过题给数据看，在10000C是Co(OH)2完全分解，则产物CoO，在350-4000C时，固体的质量在89.25%-86.38%之间，可以通过极点进行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化学式为Co2O3在5000C n(Cr)n(O)= 100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化学式为Co3O4 ，所以可以确定在350-4000C时的化学式为Co2O3和Co3O4
2009年高考题
1．(09全国卷Ⅰ11)为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度（质量分数）是 （ ）
A. B.
C. D.
答案 A
解析 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O m (减少)
2×84 106 62
x (w1- w2)
解得x=，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，
A项正确。
2．（09全国卷Ⅱ8）下列叙述中正确的是 （ ）
A. 向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2 至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3 饱和溶液，又有CaCO3沉淀生成
B. 向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量之比为1：2.
C. 等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相同
D. 向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
答案 D
解析 CaCO3与CO2反应生成Ca(HCO3)2,再加入NaHCO3是没有现象的，A项错；向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，仅生成NaHCO3，无CO2气体放出，B项错；等质量的NaHCO3和Na2CO3，其中NaHCO3的物质的量多，与足量HCl反应时，放出的CO2多，C项错；
D项，发生的反应为：Na2CO3 + CO2 + H2O =2NaHCO3↓，由于NaHCO3的溶解性较小，故有结晶析出，正确。
3．(09天津卷2) 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 （ ）
A.均存在电离平衡和水解平衡
B.存在的粒子种类相同
C.c(OH-)前者大于后者
D.分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO33-)均增大
答案 C
解析 相同浓度时，Na2CO3的碱性强于NaHCO3，C项错。
4．（09浙江卷12）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：
Li+2Li
下列说法不正确的是 （ ）
A．放电时，负极的电极反应式：Li-e=Li
B．充电时，Li既发生氧化反应又发生还原反应
C．该电池不能用水溶液作为电解质
D．放电过程中Li向负极移动
答案 D
解析 A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；
B项，反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；
C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确；
D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。
5．（09福建卷10） 在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列说法正确的是 （ ）
A. 稀释溶液，水解平衡常数增大
B. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动
C. 升高温度，减小
D. 加入NaOH固体，溶液PH减小
答案 B
解析 平衡常数仅与温度有关，故稀释时是不变的，A项错；CO2通入水中，相当于生成H2CO3，可以与OH－反应，而促进平衡正向移动，B项正确；升温，促进水解，平衡正向移动，故表达式的结果是增大的，C项错；D项，加入NaOH,碱性肯定增强，pH增大，故错。
6．（09上海卷10）9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有 （ ）
A．0.2mol中子 B．0.4mol电子
C．0.2mol质子 D．0.4mol分子
答案 B
7．（09海南卷3）除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是 （ ）
A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钡溶液
C．加入澄清石灰水 D．加入稀盐酸
答案 A
二、非选择题
8．(09天津卷10)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　　　　　　，
在导线中电子流动方向为
　　　　　（用a、b 表示）。
（2）负极反应式为　　　　　　　　。
（3）电极表面镀铂粉的原因为　　　　　 。
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断
提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：
Ⅰ.2Li+H22LIH
Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反应Ⅰ中的还原剂是　　　　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　　　　。
②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为　　　　　　　　。
③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　　　 　mol。
答案
③32
解析 本题考查电化学知识。
（1）原电池的实质为化学能转化成电能。总反应为2H2 + O2 =2H2O，其中H2从零价升至+1价，失去电子，即电子从a流向b。
（2）负极为失去电子的一极，即H2失电子生成H＋，由于溶液是碱性的，故电极反应式左右应各加上OH－。
（3）铂粉的接触面积大，可以加快反应速率。
（4）I.Li从零价升至+1价，作还原剂。II.H2O的H从+1降至H2中的零价，作氧化剂。由反应I，当吸收10molH2时，则生成20molLiH，V=m/ρ=20×7.9/0.82 ×10-3L=192.68×10-3L。V(LiH)/v(H2)= 192.68×10-3L/224L=8.71×10-4。20mol LiH可生成20mol H2，实际参加反应的H2为20×80%=1.6mol，1molH2转化成1molH2O，转移2mol电子，所以1.6molH2可转移3.2mol的电子。
9．（09四川卷29）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3 COO) Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。
方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。
在锂郭了电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：
请回答下列问题：
（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有　　　　　　　　、　　　　　　　　、　　　　　　　　（填化学式）生成。
（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案 （1）为了防止亚铁化合物被氧化
（2）CO HO NH3
（3）Fe+HP+Li+2e＝LiFePO4+2H+
（4）
（5）FePO4+Li++e====LiFePO4
10．（09海南卷15）Li-SOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4—SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2 = 4LiCl +S +SO2。
请回答下列问题：
(1)电池的负极材料为 ，发生的电极反应为 ；
(2)电池正极发生的电极反应为 ；
(3)SOCl2易挥发，实验室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。 如果把少量水滴到SOCl2中，实验现象是 ，反应的化学方程式为 ；
(4)组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是 。
答案 （1）锂
（2）
（3）出现白雾，有刺激性气体生成
（4）锂是活泼金属，易与、反应；也可与水反应
11．（09宁夏卷27）下图表示有关物质（均由短周期元素形成）之间的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质（一般是黑色粉末），C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。（反应条件图中已省略。）
（1）A、B、C、D代表的物质分别为 、 、 、 （填化学式）；
（2）反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是 ；
（3）反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是 、 （填化学式）；
（4）反应③产物中K的化学式为 ；
（5）反应④的离子方程式为 。
答案 (1)Al C Na2O2
(2) 2H2O +Na2O2 =4NaOH+O2↑ 2Al+ 2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(3) CO2 CO
(4) Na2CO3
(5) 2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
解析 D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na2O2，能与水和CO2反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2; 题给信息黑色单质B与氧气（F）反应得到G（CO2），说明B为C（碳）；依据F（O2）与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al。
2005--2008高考题
一、选择题
1.(08北京理综7)1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是 （ ）
A.Na2CO3 B.Na2O2 Na2CO3
C.NaOH Na2CO3 D.Na2O2 NaOH Na2CO3
答案 A
2.（07全国Ⅱ理综13）在一定条件下，将钠与氧气反应的生成物1.5 g溶于水，所得溶液恰好能被80 mL浓度为0.50 mol/L的HCl溶液中和，则该生成物的成分是 （ ）
A.Na2O B.Na2O2
C.Na2O和Na2O2 D.Na2O2和NaO2
答案 C
3.（05上海17）含0.8 g NaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9 g，则该无水物中一定含有的物质是 （ ）
A.Na2S B.NaHS
A.Na2S和NaHS D.NaOH和NaHS
答案 A
二、非选择题
4.(08广东19)碳酸钠是造纸、玻璃、纺织、制革等行业的重要原料。工业碳酸钠（纯度约98%）中含有Ca2+、Mg2+、,Fe3+、Cl-和SO等杂质，提纯工艺路线如下：
已知碳酸钠的溶解度（S）随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
（1）滤渣的主要成分为 。
（2）“趁热过滤”的原因是 。
（3）若在实验室进行“趁热过滤”，可采取的措施是 (写出1种)。
（4）若“母液”循环使用，可能出现的问题及其原因是 。
（5）已知：
Na2CO3·10H2O（s） Na2CO3(s)+10H O（g）；ΔH1=+532.36 kJ·mol-1 ①
Na2CO3·10H2O（s） Na2CO3·H2O（s）+9H2O(g);ΔH2=+473.63 kJ·mol-1 ②
写出Na2CO3·H2O脱水反应的热化学方程式 。
答案 （1）Fe(OH)3、CaCO3和Mg(OH)2
（2）防止温度下降时Na2CO3·H2O溶解，避免析出Na2CO3·10H2O或Na2CO3·7H2O
（3）用已预热的布氏漏斗趁热抽滤
（4）产品纯度降低，因为循环使用时母液中Cl-与SO累积，导致产品含NaCl或Na2SO4杂质
（5）Na2CO3·H2O（s） Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH=+58.73 kJ·mol-1
解析 (1)工业碳酸钠中由于含有Ca2+、,Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等杂质，当加水溶解时，首先生成CaCO3沉淀，再加入NaOH溶液，Mg2+和Fe3+与NaOH反应分别生成Mg(OH)2和Fe(OH)3沉淀，因此滤渣的成分为CaCO3、Mg(OH)2、Fe(OH)3。
（2）Na2CO3·10H2O和Na=CO3·7H2O的溶解度随温度的升高而增大，因此温度太低时,会析出它们的晶体，故需趁热过滤。
（3）要在实验室达到趁热过滤的目的，可以用已预热的布氏漏斗趁热抽滤。
（4）因为母液中存在Cl-和SO，当母液循环使用时，母液中Cl-和SO累积，导致产品中含有NaCl和Na2SO4杂质，制备的产品不纯。
（5）根据盖斯定律，将题中反应①-②得：
Na2CO3·H2O（s） Na2CO3(s)+H2O(g) ΔH=+58.73 kJ·mol-1
第二部分 四年联考题汇编
2010年联考题
题组一
一、选择题
1.（安徽省怀宁中学2010届高三3月月考）“神州七号”三兄弟——LiH、LiD、LiT。其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是 （ ）
A.质子数之比为1：2：3 B.中子数之比为1：1：1
C.摩尔质量之比为8：9：10 D.化学性质不相同
答案 C
2.(广东省佛山市南海石门狮山2010届高三测试)下列说法正确的是
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
答案 B
3.（湖北省荆门市一中高三上学期期中考试）将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的体积的关系可表示为
答案 A
4.（天津一中2010届高三第四次月考）已知溶液中存在平衡： Ca(OH)2(s) Ca2+ (aq) + 2OH—(aq) 下列有关该平衡体系的说法正确的是：
A．升高温度，平衡逆向移动
B．溶液中c(Ca2+ ) ·c2(OH——)恒为定值
C．向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度
D．除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的氢氧化钠溶液
答案 A
二、非选择题
5.(上海市闸北区2010届高三上学期期末练习)现有含等物质的量的KHS和NaHS的混合物m g与100 mL盐酸反应。请以具体数值或带有字母的代数式填写下列空白：
（1）该固体混合物中KHS与NaHS的质量比为 。
（2）若固体混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为________ mol/L。
（3）假设生成的气体全部从溶液中逸出（气体体积均以标准状况计）。若盐酸过量，则生成H2S气体的体积为 mL。若反应后固体混合物有剩余，要计算生成气体的体积，还需知道的数据是 。
（4）若KHS和NaHS以任意物质的量之比混合，且反应后溶液中c（H2S）=0.1 mol/L，假定溶液体积不变。则m的值应不低于 ，固体混合物m g与足量的盐酸完全反应时生成H2S的体积范围是 。
答案（1）9:7（2分） （2）5m/32 或 0.0156m （2分）
（3）350m （2分）盐酸的物质的量浓度 或 盐酸的密度和质量百分比浓度（2分）
（4）（5）0.56，（m/72 0.01）×22.4 L＜V＜（m/56 0.01）×22.4 L（各1分，共2分）
6. (广东省佛山市南海石门狮山2010届高三测试)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH的工艺流程如下：
（1）精制过程中反应的离子方程式为____________________________________________
___________________________________ (任写2个)。
（2）电解过程的总反应方程式为_________________________________________。
（3）电解槽阳极产物可用于________________________________（至少写出两种用途）。
（4）已知NaOH、NaCl在水中的溶解度数据如下表：
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90 100
NaOH /g 109 118 129 146 177 300 313 318 337
NaCl/ g 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
根据上述数据，脱盐的主要工序应为_______________、_______________。脱盐后的碱液含NaOH约50％，含NaCl仅约2％左右，NaCl能够从溶液中大量析出的原因是________
________________________________________________________________________________。
答案（1）Ba2+ + SO42－ ＝ BaSO4↓ Mg2+ + 2OH－ ＝ Mg(OH)2↓
Ca2+ + CO32－ ＝ CaCO3↓ Ba2+ + CO32－ ＝ BaCO3↓ （4分）
（2）2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ （2分）
（3）制漂白粉、生产盐酸、自来水消毒、制高纯硅、合成塑料等（任写2种） （4分）
（4）蒸发浓缩（2分） 过滤（2分）
蒸发过程中溶剂（水）大量减少，Na+浓度显著增加促进NaCl的沉淀溶解平衡向沉淀方向移动（或：Na+浓度显著增加抑止了NaCl的溶解） （2分）
7.（辽宁省沈阳二中2010届高三上学期期末考试）医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3-、Fe2+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂振作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~5.0，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验振作是 。
（2）酸化振作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，起目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；③ 。
（3）测定样品中Cl—含量的方法是：a．称取0.7500g样品,溶解在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.0500 mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①步骤a中配制250mL溶液所需要的玻璃仪器除了烧杯还有 。
②上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有 。
③计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为 。
④若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），某同学认为偏高的原因可能是样品中存在少量的NaCl，要验证该同学的观点应进行的实验为 （填实验名称）。
答案（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明 Fe(OH)3沉淀完全（2分）
（2）防止溶液吸收空气中的CO2（2分）
（3）250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管（各1分）
②酸式滴定管（2分）③99.9%（2分）④焰色反应（1分）
8.（辽宁省沈阳二中2010届高三上学期期末考试）【化学——化学与技术】（12分）
海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。
（1）用NaCl做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaCl制备金属钠的化学方程式是 。
②实验室用惰性电极电解100mL0.1 mol／L NaCl溶液，若阴阳两极均得到112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为 (忽略反应前后溶液的体积变化)。
③电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式： 。
（2）分离出租盐后的卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。
①粗产品的溶液中含有、、和，需将、、转化为沉淀除去。Fe(OH)2呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去(生成氢氧化物沉淀的pH见表)。若只加一种上述(1)中得到的产品，该物质的化学式为 ，控制溶液的pH为 。
物质 开始沉淀 沉淀完成
Fe(OH)3 2.7 3.7
Fe(OH)2 7.6 9.6
Mn(OH)2 8.3 9.8
Mg(OH)2 9.6 11.1
若只加一种上述（1）中得到的产品，该物质的化学式为 ，控制溶液的pH为 。
②在家用电热水器不锈钢内胆表面镶嵌镁棒，利用电化学原理来防止内胆腐蚀，写出正极的电极反应式： 。
答案（1）①（2分） ②13（2分）
③（2分）
（2）①NaClO（2分）；9.8（2分） ②O2+2H2O+4e-=4OH-（2分）
9.（贵州省银河中学2010届高三3月月考）实验室有一瓶Na2SO3固体，可能含有NaCl、Na2SO4、BaCl2、K2CO3、K2SO4中的一种或几种杂质，通过下列实验确定该样品的成分及Na2SO3的质量分数。
①取少量样品于试管中，加水振荡，未见沉淀生成；
②透过蓝色钴玻璃观察，焰色反应无紫色；
③用下图所示仪器进行合理组装，测定产生气体的体积(SO2在硫酸中的溶解忽略不计)
请回答下列问题：
⑴按气流从左到右方向，正确的连接顺序为：A接___，___接____，____接B。
⑵利用所组装置，由分液漏斗向圆底烧瓶中滴加10mL水，将排入量筒中___mL液体。
⑶液体X是____________，其作用是______________________________。
⑷Y的作用是防止产生的气体溶于水，下列所给试剂符合要求的是______。
A.苯 B.四氯化碳 C.酒精 D.汽油
若称取样品3.00g，加入10.0mol/L的硫酸至过量(5mL)，产生无色气体，排入量筒中液体的体积为229mL(标准状况)。
⑸对获得准确的气体体积无益的操作有_________(填序号)
①检查装置的气密性；
②连通乙、丁的导管要预先注满水；
③读数时视线与量筒内凹液面最低点相平；
④恢复到室温后再上下调整量筒位置，使乙、丁两液面相平；
⑤在甲装置胶塞上再连接一个导管，通入N2将系统中SO2全部排出。
⑹向逸出气体后的溶液中加入稍过量的BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀13.98g。根据实验所得现象及数据，可知：样品中Na2SO3的质量分数是_____，含有的杂质是__________________。
答案⑴C、D、F、E； ⑵10；⑶浓硫酸，干燥SO2 ⑷A、D
⑸⑤ ⑹42％（或0.42）；NaCl、Na2SO4
10.（山西省太原五中2010届高三4月月考）下图表示各物质之间的转化关系。已知：常温下D、E、F、I、J为气体，H、I、J都为氧化物，C的焰色反应为黄色，M为红褐色固体。
（1）写出：A的电子式 ，J的结构式 ，M的化学式 ；
（2）基于反应①原理的化学工业称为 ；
写出该反应的化学方程式 ；
（3）写出K溶液和E反应的离子方程式 ；
写出F溶液和H反应的离子方程式 ；
（4）已知由G分解得到的H、I、J三者的物质的量相等，则G的化学式为 。
答案（1）Na＋[]－ ； O＝C＝O； Fe(OH)3 ；
（2）氯碱工业 ； 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
（3）2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－ ； FeO＋2H＋＝2Fe2＋＋H2O （4）FeC2O4
11.（江苏省扬州中学2010模拟题）2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的。因此锂离子电池回收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）、导电乙炔黑（一种炭黑）、铝箔以及有机粘接剂。某回收工艺流程如下：
（1）上述工艺回收到的产物有 。
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是_______________。
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为_____________________。
（4）酸浸时反应的化学方程式为___________。如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是_______________。
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为____________。已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应____________。
答案 （1）Al(OH)3、CoSO4、Li2CO3 （1分）
（2）隔绝空气和水分 （2分）
（3）2Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑ （2分）
（4）2LiCoO2+H2O2+3H2SO4＝Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O （2分）
有氯气生成，污染较大 （1分）
（5）Li2SO4+Na2CO3＝Na2SO4+Li2CO3↓ （1分） 趁热 （1分）
题组二
一、选择题
1.（安徽省利辛二中2010年高一上学期期末考试）将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是 ( )
A、NaOH B、Na2O C、Na2O2 D、Na2CO3
答案 D
2.(上海市杨浦区2010届高三上学期期末学科测试)把钠放入滴有酚酞试液的水中，下列现象不会出现的是
A．钠浮在水面上 B．钠熔化成小球
C．溶液中产生较多的气泡 D．水溶液变成红色
答案 C
3.（浙江省学军中学2010年高一上学期期末试题）下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，不正确的是
A．在水中的溶解度：碳酸钠＞碳酸氢钠
B．热稳定性：碳酸钠＞碳酸氢钠
C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少
D．足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多
答案 D
4.（云南省个旧一中2010年高一上学期期末考试）当金属钠着火时，应选的灭火剂是
A 、水 B 、泡沫灭火剂 C 、沙土 D、 煤油
答案 C
5.（辽宁省本溪市2010年高一模块结业考试） 关于金属钠的叙述中正确的是
A. 钠有很强的还原性 B. 少量金属钠可以保存在冷水里
C. 钠燃烧时生成氧化钠 D. 钠的焰色反应呈紫色
答案 A
6.（浙江省学军中学2010年高一上学期期末试题）既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是
①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4
A．①②④ B．②④⑤ C．②③④ D．全部
答案 C
7.（四川省雅安市2010年高一上学期期末检测）在空气中加热以下金属，一般只能生成M2O的是
A．Li B．Cu C．K D．Na
答案 A
8.（安徽省利辛二中2010年高一上学期期末考试）在蔬菜生长过程中，常喷洒农药防治虫害．据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低．因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间．浸泡蔬菜时可加入适量（ ）
A．纯碱 B．白酒 C．白糖 D．食醋
答案 A
9.（湖北省武汉二中2010年高二上学期期末考试）将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是 （　　）
①有气泡产生 ②生成的白色沉淀 ③生成红褐色沉淀 ④无变化
A、①、③ B、①、② C、①、②、③ D、④
答案 A
10.（山东省济南市2010届高三期末检测考试）吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，中国科学家尝试用Na2SeO3清除人体内的活性氧，则Na2SeO3的作用是
A．还原剂 B．氧化剂 C．既是氧化剂又是还原剂w.w.w.k.s.5 u.c.o.m D．以上均不是
答案 A
11.（辽宁省本溪市2010年高一模块结业考试） 在过氧化钠与水的反应中，如果转移的电子总数为2e－，则水是
A. 还原剂 B. 既不是氧化剂也不是还原剂
C．氧化剂 D. 还原产物
答案 B
12.(上海市杨浦区2010届高三上学期期末学科测试)为贮存、运输、使用的方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体(其化学式为2Na2CO3 3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体较快失效的是
A．MnO2 B．H2S C．稀硫酸 D．NaHCO3
答案 D
13.（河南省焦作市2010年高一上学期期末考试）为了使鱼苗顺利运输，必须满足三个条件：（1）需要保持适量氧气；（2）使鱼苗呼出的二氧化碳及时排除；（3）防止细菌大量繁殖。则在远距离运输鱼苗的水中，最好加入适量下列物质中的( ) 　　　　　　　　　　　　　　　
A.过氧化钠 B.氯水 C.石灰水 D.过氧化钙（CaO2）
答案 D
14.（云南省个旧一中2010年高一上学期期末考试） 熔融烧碱应选用的器皿是
A．石英坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．陶瓷坩埚 D．铁坩埚
答案 D
15.（四川省雅安市2010年高一上学期期末检测）氧化钠和过氧化钠的共同之处是
A．均为淡黄色固体 B．均能与水反应生成碱
C．均含O2 D．均能与CO2反应生成O2
答案 B
二、非选择题
16.（江西省上高二中2010年高一上学期期末考试）在A、B、C、D的四支试管中分别盛有NaHSO4、Na2CO3、BaCl2、BaCO3固体，在只有蒸馏水和若干试管的条件下，将它们一一鉴别出来，在你设计的实验方案中：
(1) NaHSO4的电离方程式是：NaHSO4=Na++H++ SO42-。从物质分类的角度考虑，NaHSO4属于 (A．酸 B．碱 C．盐D．氧化物)
(2)最先检验出来的两种固体按先后顺序排列是 。
(3)后两种固体被检验出来时发生反应的离子方程式分别是
。
答案(1) C （2分）
(2)BaCO3 NaHSO4 （2分）
(3) CO32- + 2H+ ==== CO2↑+ H2O Ba2+ + SO42- === BaSO4↓ （每个离子方程式2分）
17.（上海市嘉定区2010届高三上学期期末质量调研）实验Ⅰ：证明Na2SiO3具有防火性能。
取两个相同的小木条，分别放入蒸馏水和Na2SiO3饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后同时分别放置在酒精灯的外焰处。观察到的现象如下表：
编号 实验 现象
① 放入蒸馏水 木条燃烧
② 放入饱和Na2SiO3溶液中 木条不燃烧
设计实验①的目的是：___________________________________________。
实验Ⅱ：我们知道Na2CO3（aq）存在水解平衡，请你设计一个简单的实验证明之。简述
你的实验方法：_______________________________________________________________；要从该溶液中获得纯碱晶体需要的操作分别为______________________________________。
实验Ⅲ：探究锌与稀硫酸反应制取H2的速率
（1）可以从不同方面进行设计，请你根据影响反应速率的因素设计出几套探究方案，把其中的两套实验的方案标题写出来：①、_____________________________________
②_________________________________________
（2）请根据你设计的测定方法，填写需要记录的数据及其单位：
①_____________________________,单位___________;
②______________________________单位___________.
根据你测定的实验数据，处理后可求得_________（填化学式）的反应速率，单位是：_______。
答案Ⅰ（2分）与实验②做对照，证明防火作用的是Na2SiO3而不是水（2分）
Ⅱ（4分） 溶液中滴入2滴酚酞试液，溶液变红，对溶液进行加热，若红色加深，则证明存在水解平衡。（2分）
蒸发（浓缩）、冷却结晶、过滤、洗涤、晾干。（2分，答“烘干”扣1分）[]
Ⅲ（6分）（1）（2分）①不同温度下化学反应速率大小比较（1分）
②硫酸浓度不同时，反应速率大小比较（锌的颗粒大小不同时，反应速率大小比较；加入某种物质时硫酸铜、氯化钡、硫酸钠晶体反应速率大小比较等）（1分）
（2）（4分）①反应的时间 min或s ②生成气体的体积 L或ml(或锌粒的质量减少，g ；氢离子浓度的变化 mol/L；或其他答案) H2 L/min(或Zn g/min；或H2SO4 mol/L·min) （每空各1分）
18.（江西省上高二中2010年高一上学期期末考试）Na2CO3、NaHCO3、的固体混合物共4 g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38 g。在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO2为0.88 g。回答：
(1)原混合物中NaHCO3的质量是 　 g，加热后新增加了Na2CO3　 g。
(2)原混合物中含Na2CO3 g
答案(1) 1.68; 1.06 (2)1.06
19.（江西省上高二中2010年高一上学期期末考试）2008年9月25日，“神舟七号”成功发射升空，宇航员太空行走并顺利返回，这是中国航天事业的一个里程碑。发射火箭用含氮元素的肼（N2H4）作燃料，试完成下列有关问题：
(1)液态肼和液态双氧水（H2O2）混合反应时产生氮气和水蒸气。写出该反应的化学方程式__________________________________ _。
(2）在宇宙飞船中，一般要安装盛有Na2O2颗粒的装置，用来提供氧气，若用超氧化钾(KO2)代替Na2O2，效果更佳。在飞船舱内用KO2与人呼出的CO2反应生成氧气的化学方程式为____________________________ _______，该反应中氧化剂与还原剂的质量之比为_________________。
答案N2H4+2H2O2=N2+4H2O（３分）；
4KO2+2CO2=2K2CO3+3O2（２分） ； 1:3 （2分）
20.（辽宁省本溪市2010年高一模块结业考试）某中和胃酸的药物的化学成分是铝和镁的碱式盐。
⑴ 取一定量该碱式盐 ，加入2.0mol / L盐酸使其溶解，当加入盐酸42.5mL时开始产生CO2 ，加入盐酸至45.0mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比。
⑵ 在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量NaOH溶液，请写出发生反应的离子方程式。
答案⑴ 16 / 1（6分）
⑵ Mg2＋ ＋ 2 OH－ ＝ Mg(OH)2↓（1分）
Al3＋ ＋ 4OH－ ＝ AlO2－＋2H2O（1分）
21.（上海市金山区2010届高三上学期期末考试）⑴ 以前实验室制备纯碱（Na2CO3）的主要步骤为：将饱和NaCl溶液倒入烧杯加热，控制30—35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕，保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质、抽干，转入蒸发皿中灼烧得Na2CO3固体。[]
四种盐在不同温度下的溶解度表 （g/100g水）
温度溶解度 0℃ 10℃ 20℃ 30℃ 40℃ 50℃ 60℃ 100℃
NaCl 35. 7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 — — — —
NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 —
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3
①反应控制在30—35℃，是因为高于35℃NH4HCO3会分解，低于30℃则反应速率降低，为控制此温度范围，通常采取的加热方法为________________；
②加料完毕，保温30分钟，目的____________________________；
③静置后只析出NaHCO3晶体的原因______________________________；
④过滤所得母液中含有NaHCO3、NaCl 、NH4Cl、NH4HCO3，加入适当试剂并作进一步处理，使 （填化学式）循环使用，回收得到NH4Cl晶体。
⑵我国科学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，使其更加先进，被称为侯德榜制碱法，生产流程为：
⑤ 沉淀池中反应的化学方程式：____________________________________；
⑥检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠的操作方法为： 。
⑦循环(I)中应该加入或通入物质的化学式为 。
答案（1）水浴加热（2）使反应充分进行（或使碳酸氢钠晶体充分析出）（2分）
（3）碳酸氢钠溶解度最小（4）NaCl
（5）NaCl＋NH3＋H2O＋CO2→NaHCO3↓＋NH4Cl（2分）
（6）取少量试样溶于水，加入过量稀硝酸，再滴加硝酸银，观察最终是否有沉淀（2分）
（7）NaCl
22.（福建省泉州七中2010年高一上学期期末考试）将140g过氧化钠和氧化钠的混合物与196g水充分反应后，所得NaOII溶液的质量分数为50%。请列式计算原混合物中过氧化钠和氧化钠的物质的量各为多少摩？
答案解：设Na2O2和Na2O的物质的量分别为x和Y（两方程式各给1分）
则据题意得：
解得：
23.（云南省个旧一中2010年高一上学期期末考试）一块表面已部分氧化的钠的质量为0.77g，将它放入一定量的水中，固体全部溶解后得到100ml溶液，反应后产生标准状况下的氢气224ml。
求：（1）0.77g固体中氧化钠的质量分数是多少？
（2）所得溶液里溶质的物质的量浓度是多少？
答案（1）40.3% （2）0.3mol/L
题组三
1、 选择题
1. （安徽省蚌埠二中2010届高三上学期期中考试）将 Na2O2 投入 FeCl3 溶液中, 可观察到的现象是
①生成白色沉淀 ②生成红褐色沉淀 ③有气泡产生 ④因为Na2O2具有漂白性，所以FeCl3溶液退色。
A. ①④ B. ②③ C. ①③ D. ②
答案 B
2. (河北省保定一中2010届高三第四次段考)用铝箔包裹2.3 g金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（ ）
A．O2和H2的混合气体 B．0.1g H2 C．大于0.1g H2 D．小于0.1g H2
答案 C
3. （浙江省学军中学2010年高一上学期期末试题）钠的下列用途与钠的化学性质无关的是
①制取过氧化钠 ②作原子反应堆的导热剂 ③冶炼金属钛 ④应用在电光源上
A.①③④ B. ②③④ C. ②④ D. ①③
答案 C
4. （安徽省蚌埠二中2010届高三上学期期中考试）将 6.2 g 表面已经被氧化成氧化钠的钠块放入93.8 g 的水中，生成的溶液中溶质的质量分数是
A. 等于4% B. 等于8% C. 大于8% D. 小于8%
答案 C
5. (辽宁省开原高中五校联考2010届高三第三次月考)将足量的CO2不断通入KOH、Ca(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2
的量的关系可表示为-------------------------------------------------------------------------------[ ]
A B
C D
答案 C
6. （福建省港尾中学2010届高三上学期期中考试）如图所示，在密闭容器中，一边装有一定量的金属钠，一边装有一定量的氧化汞，同时加热容器的两部分，钠和氧化汞都完全反应后，恢复到原温度，容器内空气的成分仍不变。则钠和氧化汞的物质的量之比是 ( )
A.1：1 B.2∶1 C.23∶216.6 D.216.6∶23
答案 A
7. （福建省港尾中学2010届高三上学期期中考试）KCl和KBr的混合物3.87 g，溶于水并加入过量的AgNO3溶液后，产生6.63 g沉淀，则混合物中含钾为( )
A.24.1% B.40.3% C.25.9% D.48.7%
答案 B
8. （安徽省蚌埠二中2010届高三上学期期中考试）把含有某一种氯化物杂质的氯化镁粉末95 mg溶于水后，与足量的硝酸银溶液反应，生成氯化银沉淀300 mg，则该氯化镁中的杂质可能是
A．NaCl B．AlCl3 C．KCl D．CaCl2
答案 B
9. (安徽省萧城一中2010届高三第三次月考)氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：
Na3N+H2O →NaOH +NH3 ,CaH2+H2O →Ca(OH)2 +H2.有关它们的叙述:①离子半径：Na＋>N3－>H＋ ；②与水反应都是氧化还原反应；③与水反应后的溶液都显碱性；④与盐酸反应都只生成一种盐；⑤两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是 （ ）
A．②③④⑤ B．①③⑤ C．②④ D．③
答案 D
10. （湖北省部分重点中学2010届高三第一次联考）将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KalO2的混合溶液中，生成 沉淀的物质的量与通入CO2的体积关系可表示为（已知AlO-2+HCO-3+H2O=Al(OH)3↓+CO2-3） （ ）
答案 C
11. （江西省安福中学2010届耗散上学期第三次月考）向100 mL 0.25 mol·L－1的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是（ ）
A.3.45 g B.2.3 g C.1.15 g D.0.575 g
答案 B
12. （四川省广安二中2010届高三上学期期中考试）将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH=14的溶液，然后用l mol· 的盐酸滴定，至沉淀质量最大时，消耗盐酸40 mL，原合金中钠的质量为（ ）
A．0．46 g B．0．69 g C．0．92 g D．0．23 g．
答案 C
13. （上海市市北中学2010届高三理科班考试）CsICl2是一种碱金属的多卤化物，这类物质在化学反应中既可表现氧化性又可表现还原性，有关该物质的说法正确的是
A.Cs显+3价，I、Cl均显－1价 B.Cs显+1价，Cl显+1价，I显－1价
C.在CsICl2溶液中通入Cl2，有单质碘生成
D.在CsICl2溶液中通入SO2气体，有硫酸生成
答案 D
14. (广东省台山一中2010届高三12月月考)已知：Na2O2(s)+CO2(g)Na2CO3(s) + ΔH=－226 kJ/mol
2CO(g)+O2(g)2CO2(g) ΔH= －566 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是
A．CO的燃烧热为283 kJ
B．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能
量关系
C．2Na2O2(s)+2CO2(s) 2Na2CO3(s)+O2(g)
ΔH＞－452 kJ/mol
D．CO(g)与Na2O2(s)反应生成1molNa2CO3(s)时放出509 kJ热量
答案 CD
15. （江苏省高淳中学2010届高三上学期调研）向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是
A．钠块在乙醇液面上四处快速游动钠块
B．开始时钠块沉在乙醇液面下
C．熔成小球
D．钠块表面有大量气泡迅速产生，比水反应剧烈
答案 B
16. (河南省太康三高2010届高三第三次月考)将氢氰酸（HCN）与其对应的钠盐NaCN等物质的量混合,并配制成溶液,若混合液中c (Na+)>c (CN—)，则下列关系错误的是 （ ）
A．c (OH—)C．c (CN—)+c (HCN)==2c (Na+) D．c (HCN)+c (H+)==c (Na+)+c (OH—)
答案 AB
17. (河南省太康三高2010届高三第三次月考)
小苏打溶液与下列溶液混合时，有离子反应发生，但既无气体生成也无沉淀生成的是（ ）
A．烧碱溶液 B．偏铝酸钠溶液 C．氯化铝溶液 D．苯酚钠溶液
答案 A[]
二、非选择题
1. (湖北省武汉市六校2010届高三第一次联考)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入Ca（OH）2，调节溶液pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。检验Fe（OH）3是否沉淀完全的实验操作是
。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH约为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2+在蒸发时水解；
③ 。
（3）测定样品中Cl-含量的方法是：a.称取0.7500 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；c.用0.05000 mol·L-1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有_____ _____。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为_____ _____。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有 ；_____ _____。
答案（1）取少量上层清液，滴加KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全
（2）防止溶液吸收空气中的CO2
（3）①酸式滴定管
②99.9%
③样品中存在少量的NaCl 少量CaCl2·2H2O失水
2. （福建省港尾中学2010届高三上学期期中考试）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解题。
过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。如：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2，Na2O2+CONa2CO3。
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：___ _________ ____________________。
(2)通过比较可知，当非金属元素处于__________价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成
答案
3. (海南省嘉积中学2010届高三上学期教学质量监测)氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH溶液的工艺流程示意图如下所示，完成下列填空：
（1）在电解过程中，与电源正极相连的电极上电极反应为 ，与电源负极相连的电极附近，溶液pH （选填“不变”、“升高”或“下降”）。
（2）工业食盐含Ca2+、Mg2+等杂质，精制过程发生反应的离子方程式为
。
（3）如果粗盐中SO42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO42-，该钡试剂可以是 。(选填a、b、c)
a. Ba(OH)2 b. Ba(NO3)2 c. BaCl2
（4）为了有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为 （选填a、b、c）
a. 先加NaOH，后加Na2CO3，再加钡试剂
b. 先加NaOH，后加钡试剂，再加Na2CO3
c. 先加钡试剂，后加NaOH，再加Na2CO3
（5）脱盐工序中利用NaOH和NaCl在溶解度上的差异，通过 、冷却、 （填写操作名称）除去NaCl。
答案（1）2Cl--2e-== Cl2↑（2分），升高（1分）
（2）Ca2++CO32-== CaCO3 ↓（2分） Mg2++2OH-== Mg(OH)2↓（2分）
（3）ac（2分） （4）bc（2分）
（5）加热蒸发（1分） 过滤（1分）
4. （江苏省丹阳高级中学2010届高三上学期期中考试）氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。
I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。
（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式：____________________________________________。
Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g） △H1=－441kJ·mol－1
H2O(g)=H2(g)＋O2(g) △H2=+242kJ·mol－1
Mg(s)＋O2(g)=MgO(s) △H3=－602kJ·mol－1
（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是_______________________________________。
（3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因____________________。（写一条即可）
Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。
（4）步骤②中分离操作的名称是_____________。
（5）步骤①中的反应如下：6Fe(OH)3 ＋S2O42－＋2OH－ ＝6Fe(OH)2 ＋2SO42－＋4H2O。
每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是 NA。
（6）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg(0H)2反应。虽然Fe(OH)2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释。
答：___________________________________________________________________。
答案（1）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O （1分）
（2）Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) △H=+81kJ·mol-1 （2分）
（3）氢氧化镁分解要吸收大量的热（其他合理答案也参照给分，1分）
（4）过滤 （1分）
（5）0.6 （2分）
（6）Fe(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Fe(OH)2 Fe2++2OH-，当不断滴入EDTA时，EDTA将结合Fe2+，促使平衡朝右移动而溶解 （2分）
5. （上海市市北中学2010届高三理科班考试）用沉淀法测定NaHCO3和K2CO3混合物的组成。实验过程是每次称取一定质量的样品溶于水制成溶液，向其中滴加相同浓度的Ba（OH）2溶液，每次实验均充分反应。实验记录见下表：
实验次数 称取样品的质量/g 所加Ba（OH）2溶液的体积/L 测得生成沉淀质量/g
1 0．858 0．5 1．379
2 1．716 0．5
3 2．574 0．5 4．137
4 3．432 0．5 5．516
5 4．290 0．5 5．516
6 5．148 0．5 5．516
回答下列问题：
（1）写出少量NaHCO3和过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：
___ HCO3－＋Ba2+＋OH－→BaCO3↓＋H2O ____；
（2）第2次实验中产生沉淀质量是_____2．758_____g，
（3）样品中NaHCO3和K2CO3的物质的量之比是____2∶5_____；
（4）原Ba（OH）2溶液的浓度为_____0．056 _____mol/L；
（5）室温下取第3组实验所得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，则稀释以后溶液的pH为__12____。
答案 见题目中
6. （上海市市北中学2010届高三理科班考试）将1.05g铝和过氧化钠的混合物放入一定量的水中，充分反应后固体无剩余。再向其中加 入50mL1mol·L-1的盐酸，可恰好使反应过程中产生的沉淀刚好消失。求原混合物中铝、过氧化钠各多少克
答案解析：Al-Na2O2在水中发生的反应分别为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑和2Al+2NaOH+2 H2O=2NaAlO2+3H2↑,加入盐酸后又发生了反应NaOH+HCl==NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl、Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O，可见，最后 所得溶液中的溶质是NaCl和AlCl3。综合上述五个化学方程式可得如下关系式：Al～NaAlO2～Al(OH)3～AlCl3～3HCl,Na2O2～2NaOH～2NaCl～2HCl，设原混合物中xmolAl, 有ymolNa2O2,则依关系式
Al ～ 3HCl Na2O2 ～2HCl
x 3x y 2y
和题给数据可建立等式27x+78y=1.05(①式)和3x+2y=1×50×10-3(②式)，联立①②两式并解之，x=y=0.01(mol)，进而可知Al的质量为0.01×27=0.27(g),Na2O2的质量为0 .01×78=0.78(g)
7. （江苏省高淳中学2010届高三上学期调研）钠、铁两种金属单质及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用。请回答：
（1）两种金属中，最高价氧化物的水化物属于强碱的是____，由此说明，钠的金属性比铁____（填“强”或“弱”）。
（2）某些补铁剂的成分是硫酸亚铁，长期放置会因氧化而变质。检验硫酸亚铁是否变质的试剂是____（填序号）。
① 稀盐酸 ② 石蕊溶液 ③ KSCN溶液
（3）向硫酸亚铁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成的灰白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，此过程中涉及的氧化还原反应的化学方程式为
。
答案（1）Na …………………………………………………………………1分
强 …………………………………………………………………1分
（2） ③ …………………………………………………………………1分
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3 ……………………………… 1分
8. （江西省丰城中学2010届高三上学期第二次周练A）为了测定K2CO3和NaHCO3混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的Ba(OH)2溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：
实验次数 混合物的质量/g 所加Ba(OH)2溶液的体积/L 测得沉淀的质量/g
1 1.716 0.5 2.758
2 3.432 0.5
3 5.148 0.5 8.274
4 6.864 0.5 11.032
5 8.580 0.5 11.032
6 10.296 0.5 11.032
请回答下列问题：
（1）第二次实验中产生沉淀的质量是 g；
（2）求所用Ba(OH)2的溶液的物质的量浓度__________ g·mol-1；
（3）求混合物中K2CO3和NaHCO3的物质的量之比 ；
（4）在25℃时，取下第3组实验所得溶液体积的，加水配成1000mL溶液，求此溶液pH=__________。
答案（1）5.516 （3分）
（2）（3分）因为第4、5、6组沉淀都是11.032g，故以第4组数据计算。
则：Ba(OH)2 ~ Ba2+ ~ BaCO3
c[Ba(OH)2]=(11.032/197)÷0.5=0.112 (mol/L) （3分）
（3）以第一组数据计算，设样品混合物中NaHCO3和K2 CO3的物质的量分别为x和y。
即n(K2 CO3):n(NaHCO3) = 0.010:0.004= 5:2
（4）（3分）设第3次实验中固体混合物中含NaHCO3 x′mol，则含K2CO3 2.5 x′mol
84x′+ 138×2.5 x′= 5.148 x′= 0.012 mol
0.5LBa(OH)2溶液中含OH－:0.112×0.5×2 = 0.112 (mol)
OH－过量：0.112－0.012 = 0.1 (mol)
c(OH－) = (0.1mol /1L)÷10=0.01 mol/L c(H+) =10—12 mol/L pH=12
题组三
一、选择题
1、（泉州七中2010届高三年上学期第一次月考化学试卷）下列叙述中正确的是
　A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3饱和溶
液，又有CaCO3沉淀生成
　B.向Na2 CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2 CO3的物质的量
之比为1：2
　C.等质量的NaHCO3和Na2 CO3分别与足量盐酸反应，在同温同压下，生成的CO2体积相
同
　D.向Na2 CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出
答案 D
2、(泉州七中2010届高三年上学期第一次月考化学试卷)不用其他试剂，无法鉴别的一组溶液是
　 A.NaOH和AlCl3 　 B.BaCl2和Na2SO4　　　
C.NaAlO2和HNO3 　 D.Na2CO3和HCl
答案 B
3、（泉州七中2010届高三年上学期第一次月考化学试卷）为确证碳酸氢钠固体中是否含有碳酸钠，下列实验操作及判断正确的是
A．观察加热时能否放出气体
B．观察滴加盐酸时能否放出气体
C．溶于水中，滴加澄清石灰水，观察是否有沉淀生成
D．溶于水中，滴加少量氯化钡溶液，观察是否有白色沉淀生成
答案 D
4、（泉州七中2010届高三年上学期第一次月考化学试卷）（7分）某实验小组为探究ClO－、I2、SO42－在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式 。
（2）实验②中化学反应转移电子的物质的量是 mol。
（3）以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42－的氧化性由弱到强的顺序是_________________。
答案 （1）ClO－＋2I－＋2H＋＝I2＋Cl－＋H2O（3分）；（2）0.004 ；（3）SO42－、I2、ClO－
5、（2010届广西禾池中学高三上学期第一次月考）有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是（ ）
A．Na2SO3已部分被空气中的氧气氧化
B．加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4
C．此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化
D．加硝酸后的不溶性沉淀不一定是BaSO4
答案 C
6．（贵州省兴义市龙盘中学2010届高三第一次月考）相同体积的NaCl溶液（浓度为C1）和Na2SO4溶液（浓度为C2），若其中的Na+ 物质的量浓度相同，则它们的物质的量浓度C1和C2的关系是 （ ）
A．C1 ＝C2 B．C1 ＞2C2
C．C1 ＜2C2 D． C1 ＝2 C2
答案 D
7．（贵州省兴义市精华中学2010届高三第一次月考）将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→ 变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（ ）
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠
B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末
D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
答案 D
8．（贵州省兴义市精华中学2010届高三第一次月考）纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的方法中正确的是（ ）
A.分别用砂锅加热两种样品，全部分解挥发没有残留物的是小苏打
B.用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打
C.用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等量的食醋，产生气泡快的是小苏打
D.先将两样品配成溶液，分别加入澄清石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打
答案 C
9．（贵州省兴义市精华中学2010届高三第一次月考）在一定条件下，使CO和O2 的混合气体26g充分反应，所得混合物在常温下跟足量的Na2O2固体反应，结果固体增重14g，则原混合气体中O2和CO的质量比可能是（ ）
A．9：4 B．1：1 C．7：6 D．6：7
答案 D
10．（河北冀州市中学2010届高三第一次月考）关于钠原子和钠离子，下列叙述错误的是（ ）
A、它们相差一个电子层 B、它们的化学性质相似
C、钠原子半径比钠离子大 D、钠原子、钠离子均为同一元素
答案 B
11 （河北冀州市中学2010届高三第一次月考） 把金属钠投入下列物质的溶液中溶液的质量会减轻的是（ ）
A. 稀H2SO4 B.(NH4)2SO4 C.H2O D. CuSO4
答案 D
12．（河北冀州市中学2010届高三第一次月考）下列叙述正确的是（ ）
A.碱金属元素与氧气化合生成的氧的化合物均属于碱性氧化物
B.由于碱金属形成的碱均为强碱，所以碱金属形成的盐均不水解
C.金属锂不能保存在煤油中，金属钾可以保存在煤油中
D.钾的焰色反应中有黄光干扰，故无法通过焰色反应确定溶液中是否含有K+或Na+
答案 C
13、(湖南省长沙市一中2010届高三第三次月考)下列除去杂质的实验方法不正确的是（ ）
A．除去CO2中少量HCl气体：通过饱和NaHCO3溶液后再干燥气体
B．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去Cl2中的HCl气体：通过NaOH溶液
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：通入稍过量的Cl2
答案 C
14、（江西省吉水二中2010届高三第二次月考化学试卷）某溶液中含有HCO、SO、CO、CH3COO－4种阴离子。向其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）……………… （ ）
A、CH3COO－ B、SO C、CO D、HCO
答案 A
15. （河北冀州市中学2010届高三第一次月考）(8分) 将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）写出OA段所发生反应的
离子方程式
（2）当加入35mL盐酸时，产生
二氧化碳的体积为 mL（标准状况）
（3）计算原混合物中Na2CO3的质量分数。
答案 （1）H++OH-=H2O; HCO3-+H+=CO2↑+H2O
(2)224 (3)42.4%
16、（9分（泉州七中2010届高三年上学期第一次月考化学试卷）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图所示：
（1）沉淀池中发生反应的化学方程式是　　 　　 。
（2）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了　 （填上述流程中的编号）的循环。
（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加
。（说明加入的试剂、现象和结论）
（4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有　 。
　 a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出
　 b．使NaHCO3更多地析出
　 c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度
答案 （1）NH3＋CO2＋NaCl＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl（3分）
（2）循环Ⅰ；
（3）用硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，说明含NaCl杂质
（4）a
17(湖南省长沙市一中2010届高三第三次月考)、（12分）亚硫酸钠中有＋4价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、Na2SO3溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。
⑴要证明Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有__________，看到的现象是___________，反应的离子方程式_______________________________________________。
⑵要证明Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有___________，看到的现象是____________，反应的离子方程式_______________________________________________。
答案 （每空2分，共12分）
（1）溴水 溴水褪色 SO32-+Br2+H2O==SO42-+2Br-+2H+
（2）硫化钠、稀硫酸 有淡黄色沉淀生成 SO32-+2S2-+6H+==3S↓+3H2O
18. （岳阳市一中2010届高三第二次质量检测）某化学兴趣小组采用下列方法测定Na2SO3样品中Na2SO4的质量分数
【方法一】加热转化法
称取a克样品，置于硬质玻璃管中通入氧气加热一段时间。
（1）则硬质玻璃管中可能发生的化学反应方程式为 ；
（2）若冷却后称得固体质量为b克，则样品中Na2SO4质量分数为 ；
（3）该方法的缺点是 。（只要答一点）
【方法二】测 SO2质量法
采用如图所示装置，通过实验测定生成SO 2的质量。
（1）若打开A装置的活塞时发现液体不能顺利留下，若装置无堵塞，则可能的原因是
。
（2）若实验前称取c克样品，测得SO2的质量为d克，则可求出Na2SO4质量分数，该方法的缺点是 。（只要答一点）
【方法三】测沉淀质量法
第一步：称取e克样品，置于小烧杯中；
第二步：向小烧杯中加入足量稀盐酸，加热；
第三步：向小烧杯中加入足量BaCl2溶液，然后过滤、洗涤；
第四步：干燥沉淀，称重为f克。
（1）方案中BaCl2不能改成Ba(NO3)2，试简述原因 。
（2）简述洗涤沉淀的方法：
。
答案 【方法一】
（1）2Na2SO3+O2＝2Na2SO4，
（2）[(142a-126b)/16a]×100%，
（3）加热时Na2SO3不一定完全
【方法二】
（1）分液漏斗上口的塞子未打开（或漏斗未与大气相通或漏斗塞子的凹槽未与颈部的通气孔对准）
（2）SO2不一定完全被吸收，装置中有不少SO2滞留
【方法三】
（1）酸性条件下Ba(NO3)2将SO2氧化成BaSO4
（2）向漏斗内加水至刚好浸没沉淀，待水自然流出后再加水洗涤2~3次
题组四
一、选择题
1. (福建省厦门理工学院附中2010届高三上学期期中考试)下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（ ）
（A）干冰灭火剂 （B）黄沙 （C）干粉灭火剂(含NaHC03) （D）泡沫灭火剂
答案 B
2.（浙江省东阳中学2010届高三上学期期中考试） 在甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入0.1 mol的钠、氧化钠、过氧化钠和氢氧化钠，然后各加入100 ml水，搅拌，使固体完全溶解。则甲、乙、丙、丁溶液的质量分数关系是（ ）
A甲＜乙＜丙＜丁 B丁＜甲＜乙＝丙 C甲＝丁＜乙＝丙 D丁＜甲＜乙＜丙
答案 B
3. （吉林省吉林一中2010届高三上学期第二次月考）过量的NaHCO3和Na2O2混合，在密闭容器中充分混合加热后，最后排出气体，残留的固体是 （ ）
A． Na2O B．Na2CO3 C．Na2O2和Na2CO3 D．Na2O2和Na2O
答案 B
4.（江西省白鹭洲中学201届高三上学期第二次月考） 关于Na2O和Na2O2的叙述，正确的是（ ）
A.都属于碱性氧化物 B.溶于水后，所得水溶液的成分相同
C.都能和水发生化合反应 D.分别和CO2反应都只生成同种盐
答案 B
5. (福建省厦门理工学院附中2010届高三上学期期中考试)在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是（ ）
（A）NaOH （B）Na2O （C）Na2CO3 （D）Na2O2
答案 C
6.(广西省桂林十八中2010届高三第三次月考) 过氧化钠具有强碱性和强氧化性，遇木炭、铝粉等还原性物质时可燃烧。下列有关说法中不正确的是
A．Na2O2与木炭的反应是放热反应
B．熔融Na2O2时可使用石英器皿
C．Na2O2与Al反应时Na2O2表现出强氧化性
D．Na2O2与SO2反应可生成Na2SO4
答案 B
7. (辽宁省沈阳市翔宇中学2010届高三上学期期中考试)将等物质的量的、、、放入等质量的足量水中制成溶液，编号依次是甲、乙、丙、丁，所得的溶液溶质的质量分数的说法正确的是
A．甲=乙=丙=定 B．乙=丙〉甲=丁
C．乙〉丙〉甲〉丁 D．乙=丙〉甲〉丁
答案 D[]
8. （内蒙古包头33中2010届高三上学期期中考试）已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1 mol KH （ ）
A．失去1 mol电子 B．得到1 mol电子
C．失去2 mol电子 D．没有电子得失
答案 A
9. （吉林省吉林一中2010届高三上学期第二次月考）将钠加入到下列溶液中，只产生气体不产生沉淀的是 （ ）
A．MgCI 2 B．CuSO4 C．FeCl3 D．KNO3
答案 D
10. （山东省实验中学2007级第一次诊断性测试）.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO 2NaCl + NaClO3，在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是
A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3
C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO
答案 B
11. （福建省厦门六中2010届高三上学期期中考试）下列物质分类的正确组合是 （ ）
碱 酸 盐 酸性氧化物
A 纯碱 HNO3 小苏打 SO2
B 烧碱 H2SO4 NaCl CO
C 苛性钠 CH3COOH 生石灰 水
D 熟石灰 H2CO3 苏打 SiO2
答案 D
12. （内蒙古包头33中2010届高三上学期期中考试）相等物质的量的KClO3分别发生下述反应：
①有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；
②若不使用催化剂，加热至470℃左右，得到KClO4(高氯酸钾)和KCl。下列关于①和②的说法不正确的是 （ ）
A．都属于氧化还原反应 B．发生还原反应的元素相同
C．发生氧化反应的元素不同 D．生成KCl的物质的量相同
答案 D
13. （吉林省吉林一中2010届高三上学期第二次月考）将等物质的量的Na2O和Na2O2分别投入到足量且等质量的水中，得到溶质质量分数分别为％和％的两种溶液，则和的关系是（　　）
A．＝　　　B．>　　　　C．<　　　　D．无法确定
答案 A
14. (广西省桂林十八中2010届高三第三次月考) 将一定量NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。下列关于混合物加热前后与盐酸完全反应，消耗HCl的物质的量的结论中正确的是
A．加热前消耗的多
B．加热后消耗的多
C．加热前后消耗的一样多
D．不知NaHCO3和Na2O2的含量，故无法确定
答案C 提示：反应前后，Na+的物质的量不变，与盐酸反应生产NaCl的物质的量相同，消耗HCl的物质的量液相同
15. （安徽省马鞍山市2010届高三上学期学业水平测试） 2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固体在密闭容器中加热，使其充分反应，测得150℃时，容器中仅剩余两种气体，则容器中剩ww w.ks 5u.c om余的固体( )
A.只有Na2CO3 B.一定为Na2CO3和NaOH
C.可能有Na2O2 D.可能有NaOH
答案 D
16. （河北省冀州中学2010届高三上学期期中考试）在用固体配制溶液时，为了得到澄清溶液并防止变质，常向溶液中加入少量R的单质和盐酸。已知有5个电子层，其最外层有2个电子，则下列推断正确的是( 　 )
A.R为ⅡA族元素 B ．是强碱
C．的硝酸盐溶液呈中性 D．有还原性，容易被氧化
答案 D
17. （黑龙江省哈六中09-10学年高三上学期期中考试）下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的比较中，不正确的是（ ）
A．对热稳定性：Na2CO3 >NaHCO3 B．常温时水溶性：Na2CO3 >NaHCO3
C．与稀盐酸反应的快慢：Na2CO3>NaHCO3 D．相对分子质量：Na2CO3>NaHCO3
答案 C
18. （湖南省衡阳八中2010届高三第三次月考）将3.72g由金属钠、氧化钠和过氧化钠组成的混合物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。将该混合气体用电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为（ ）
A．3∶2∶1 B．4∶2∶1 C． 2∶1∶1 D． 1∶1∶1
答案 C
19. （吉林省长春市十一中2010届高三上学期期中考试）在盛有50 mL澄清饱和石灰水的小烧杯中放入一小块钠，不可能观察到的现象是
A．钠熔化成银白色小球 B．在液面快速游动
C．溶液底部出现光亮的银白色固体 D．溶液变浑浊
答案 C
20. （江西省吉水中学2010届高三上学期第二次月考）在空气或氧气中加热，主要生成碱性氧化物的是 （ ）
A、Li B、Na C、K D、Rb
答案 A
二、非选择题
21.（广西桂林十八中2010届高三第三次月考）纯碱、烧碱等是重要的化工原料。
(1)利用如图所示装置可间接证明二氧化碳与烧
碱溶液发生了反应。将A与B连接，打开止水夹，
将胶头滴管中的液体挤入烧瓶，此时的实验现象是
，
反应的离子方程式为 。
若其他操作不变，将A与C连接，可观察到的现象是
。
(2)向100 mL2 mol·L-1NaOH溶液中通入一定量CO2，结晶后得到9.3g白色固体，该白色固体的组成是 (填化学式)。设计实验确定该白色固体中存在的阴离子，试完成下列方案：
实验操作 实验现象 结论
①取少量白色固体于试管中，加足量水溶解，再加足量溶液
②过滤，取2mL滤液于试管中③
答案
22. 福建省厦门六中2010届高三上学期期中考试）(10分)在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。 请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验收集较纯净的氧气，证明过氧化钠可作供氧剂。
（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：
_____________________________________________________
（2）填写下表中空格（画横线的空格不填）：
仪器 加入试剂 加入该试剂的目的
B 除去CO2中混入的HCl
C （ 此 空 格 不 填 ）
D
答案10分）CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑（每空均2分）
B 饱和NaHCO3溶液 除去CO2中混入的HCl
C 过氧化钠 与CO2和水反应，产生O2
D NaOH溶液 吸收未反应的CO2
23. （河南省南阳市2010届高三五校期中联考）(10分)右图表示某典型金属单质A与其化合物之
间的转化关系(某些产物和反应条件已略去)。已
知：图中所示物质中的组成元素均为短周期元素，
化合物C中含有两种金属元素，反应⑤用于工业制
取A，反应⑥的产物过滤后得到化合物D的溶液呈
碱性。
(1)一步实现图中①至⑥的转化关系中一定属于复
分解反应的是 (填序号)．
(2)写出一步实现反应④所需加入的化学试剂(填化学式)；
(3)写出反应①的离子反应方程式：
(4)B→C的转化有多种途径，试写出其中两种不同反应类型的化学反应方程式：
。
答案
24. （湖北省孝感高中2010届高三上学期在综合测试）某天然碱（纯净物）可看成是由NaOH和CO2反应后的产物所组成。称取天然碱样品4份溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30.0mL，产生CO2的体积（标准状况）如下表：
Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ
盐酸的体积V/mL 30.0 30.0 30.0 30.0
样品质量W/g[] 3.32 4.15 5.81 7.47
CO2的体积V/mL 672 840 896 672
（1）根据第Ⅰ组数据推测，若用2.49g样品进行同样的实验，应产生的CO2在标准状况下为_____________________mL。
（2）另取3.32g样品在300℃下加热使其完全分解（此温度Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，通过计算确定该天然碱的化学式为
____________________________。
（3）由上表第Ⅳ组数据可以确定所用盐酸的浓度为___________________mol/L。
（4）依据上表所列的数据及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO2的体积V（mL）（标准状况）与样品质量W（g）之间的关系式。将结果填入下表：
W的取值范围 V的数值或表达式
答案（1）504
（2）2Na2CO3·NaHCO3·2H2O(或其他合理表示) （3）2.5
（4）
W的取值范围 V的数值或表达式
04.98≤W≤12.45 1680-134.9W
W≥12.45 0
25. （湖南省株洲三校2010届高三期中联考）
A、某研究性学习小组在学习过氧化钠与二氧化碳的反应后，设计实验探究“过氧化钠与二氧化氮是否发生反应”。他们分析过氧化钠和二氧化氮的性质，从理论上分析，过氧化钠和二氧化氮都有氧化性。
①提出假设：
假设Ⅰ：若过氧化钠氧化二氧化氮(反应只生成一种盐)，则发生反应：____________________________________；
假设Ⅱ：若二氧化氮氧化过氧化钠(反应生成一种盐和一种气体单质)，则发生反应：______________________________。
②查阅资料：a.亚硝酸钠在酸性条件下能发生自身氧化还原反应：2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋H2O＋NO2↑＋NO↑；
b．检验NO的原理：Cu＋2NO＋4H＋Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O。
③设计实验：a.在一瓶集气瓶里充满红棕色的二氧化氮，用药匙放进一勺淡黄色的过氧化钠粉末，盖上毛玻璃片用力振荡，用手摸瓶壁感觉发烫，红棕色迅速消失了；b.反应完后，用带火星的木条伸入瓶内，木条不复燃；c.向反应后的残余物中加入盐酸，无明显现象；d.将瓶内固体充分溶解，浓缩，再加入浓硫酸和铜粉共热，可产生红棕色有刺激性气味的气体，且溶液呈蓝色。
④实验结论：假设__________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)正确。
B、已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。
主要实验步骤如下：
①按图组装仪器，并检查装置的气密性
②将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液
③称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g
④从分液漏斗滴入6mol·L－1的硫酸，直到不再产生气体时为止
⑤从导管A处缓缓鼓入一定量的空气
⑥再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g
⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g
请填空和回答问题：
（1）装置中干燥管B的作用是 ；
（2）如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果
（填高、偏低或不变）；
（3）步骤⑤的目的是 ；
（4）步骤⑦的目的是 ；
（5）该试样中纯碱的质量分数的计算式为 。
答案
26. （江西省吉水中学2010届高三上学期第二次月考）有含钠元素的两物质A和B，它们与化合物F的反应分别是：A+FC+D；B+FC+E，又知D和E两气体以体积比1：2
化合成为液态化合物F。经分析知A中含有D中的非金属元素，B为金属钠与E中的元素化合成的摩尔质量为24g/mol的固体，试回答：
（1）写出化学式：A ；B ；C ；D ；E ；F 。
（2）写出化学方程式：A+F ；B+F 。
答案（1）Na2O2；NaH；NaOH；O2；H2；H2O
　　（2）2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑　　NaH+H2O=NaOH+H2↑
2009年联考题
一、选择题
1.(09安徽省白云中学高三化学综合训练三)含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是 ( )
A．Na2S B．NaHS C．Na2S和NaHS D．NaOH和NaHS
答案 A
2.(09安徽省泗县第一次质量检测)把4.48 LCO2通过一定量的固体过氧化钠后收集到3.36L气体（气体测量均在标准状况下），则这3.36L气体的质量是 ( )
A．3.8g B．4.8g C．5.6g D．6.0g
答案 D
3.(09安徽省屯溪一中高三年级第三次月考）欲使0.1 mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，其方法是 （ ）
A.通入CO2气体 B.加入NaOH固体
C.通入HCl气体 D.加入饱和Ca(OH)2溶液
答案 D
4.(09蚌埠二中高三12月份月考) 下列各组物质相互作用，生成物不随反应条件或反应物的用量变化而变化的是 ( )
A、Na和O2 B、NaOH和CO2 C、NaHCO3和NaOH D、Na2CO3和HCl
答案 C
5.(09蚌埠二中高三12月份月考)有关苏打和小苏打的叙述正确的是 ( )
A、等质量的苏打、小苏打分别与足量稀硫酸反应，小苏打产生的二氧化碳多
B、等质量的苏打、小苏打分别与足量的同种盐酸反应，小苏打消耗的盐酸多
C、向小苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液无沉淀，而苏打溶液中滴入氢氧化钡溶液出现沉淀
D、苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应
答案 A
6.(09广东省深圳市高三九校联考)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间是否具有因果关系的判断都正确的是 （ ）
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 碳酸钠溶液可用于治疗胃病 Na2CO3可与盐酸反应 Ⅰ对，Ⅱ对，有
B 向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色 Na2O2与水反应生成氢氧化钠 Ⅰ对，Ⅱ错，无
C 金属钠具有强还原性 高压钠灯发出透雾性强的黄光 Ⅰ对，Ⅱ对，有
D 过氧化钠可用于航天员的供氧 Na2O2能和CO2和H2O反应生成O2 Ⅰ对，Ⅱ对，有
答案 D
7．(09广东揭阳高三测试)不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ( )
A．分别在这两种物质的溶液中，加入少量澄清石灰水
B．分别加热这两种固体，并将生成的气体通入澄清石灰水中
C．分别在这两种物质的溶液中，加入少量氯化钙溶液
D．分别在这两种物质的等浓度的溶液中，加入等量的稀盐酸
答案 A
8．(09广东省揭阳市高三测试)用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是 ( )
A．将钠放入足量的稀盐酸中
B．将钠放入足量的稀硫酸中
C．将钠放入足量的氯化钠溶液中
D．将钠用铝箔包好，并刺一些小孔，放入足量的水中
答案 D
9．（09海州高级中学高三化学第三次综合测试）向某NaOH溶液中通人CO2气体后得溶液M，因CO2通人量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加人盐酸，产生的气体体积V（CO2）与加人盐酸的体积V（HCl）的关系有下列图示四种情况，且（2）、（3）、（4）图中分别有OA＜AB，OA＝AB，OA>AB,则下列分析与判断不正确的是（不计CO2的溶
解） ( )
A．M中只有一种溶质的有（1）和（3） B．M中有两种溶质的有（2）和（4）
C．2）图显示M中c（NaHCO3）＞c（Na2CO3） D．（4）图显示M中c（NaHCO3）>c（Na2CO3）
答案 CD
10．（09江苏省南通市高三期中检测）在一定温度下碳酸钠的溶解度为40g，向280g的饱和碳酸钠溶液中加入10.6g无水碳酸钠，搅拌静置，最终所得晶体的质量为 ( )
A．10.6g B．60.6g C．2.86g D．89.2g
答案 D
11．（09江苏省口岸中学高三年级第二次月考试题）把一瓶不饱和的烧碱溶液分成4等份。保持温度不变，向4份溶液中分别加入一定量的NaOH固体、Na2O2、Na2O和Na，使溶液均恰好饱和，下列说法中正确的是 ( )
A．加入的NaOH质量一定最大
B．加入的Na2O2和Na2O的物质的量之比为1︰1
C．制成饱和溶液后，4第七章 无机综合题
第一部分 六年高考题荟萃
2010年高考题
一、选择题
（2010安徽卷）7. 亚氨基羟（Li2NH）是一种储氢容量器，安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为Li2NH＋H2＝LiNH2＋LiH。下列有关说法正确的是
A. Li2NH中N的化合价是－1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li＋和H＋的离子半径相等 D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
答案：B
解析：A选项中Li2NH中氮的化合价为-3;C选项中Li+半径小于H—；D选项钢瓶储氢是物理过程，而该方法为化学方法。
（2010江苏卷）4．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是
A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料
B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性
D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
【答案】D
【解析】本题主要考查的是常见物质在生成生活中的应用。A项，是光纤制品的主要原料；水玻璃是硅酸钠溶液，能作为粘合剂和防火材料；C项，盐析是提纯蛋白质的一种方法，而且不影响蛋白质的生理活性；D项，石油分馏得到的是不同沸点的烃类化合物，如汽油、煤油、柴油等，只有通过裂解的方法可得到乙烯等不饱和的烃类物质。综上分析可知，本题选D项。
（2010上海卷）4．下列有关物质性质的描述不符合事实的是
A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质
C．SO2可用作食品防腐剂 D．NO可用于某些疾病的治疗
答案：A
解析：此题考查了常见物质的性质。大多数的有机物不导电，但聚乙炔塑料就能导电，A错；金刚石是自然界中最硬的物质，B对；二氧化硫可做食品和干果的防腐剂，C对；NO可用于心血管疾病的治疗，D对。
易错警示：有机物是一类特殊的有机物，在理解其性质注意描述中的一般指的是大多数的有机物，在理解时绝对话极易造成错误理解。比如有机物都不导电、有机物都不是电解质等。
（2010浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：
A.甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1
B. 500℃、30MPa下，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：
△H=-38.6kJ·mol-1
C. 氯化镁溶液与氨水反应：
D. 氧化铝溶于NaOH溶液：
试题解析：
本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。A、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298K,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故A错。B、根据热化学方程式的含义，与对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以△H的值大于38.6。B错。D、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。
本题答案：C
教与学提示：
化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。
（2010江苏卷）8．下列说法不正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱
【答案】AC
【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，可知的氧化性大于，综上分析可知，本题选AC项。
（2010全国卷1）下列判断错误的是
A．沸点： B．熔点：
C．酸性： C．碱性：
【解析】B考查不同类型晶体的熔沸点高低，2008年高考全国卷I第8题已经考过，一般认为是：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，所以B正确； C项正确，一般元素非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；D正确，一般元素金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性越强。A项错误，2009年高考全国卷I第29题已经考过，NH3分子间存在氢键，故最高，AsH3、PH3分子间不存在氢键，只有范德华力，组成和结构相似的分子相对分子质量越大，其分子间作用力越大，熔沸点越高故应该为：NH3＞AsH3＞PH3；
【答案】A
【命题意图】考查基本概念：如晶体熔沸点高低判断，氢键与范德华力对物质的物性的影响，金属性、非金属性的强弱判断方法具体应用，这些都是平时反复训练的，这道题目实属原题，属于送分题！
【点评】其实还可以拓展：考同种类型晶体的熔沸点高低判断里面的如同为原子晶体或同为离子晶体等，不应该老局限于分子晶体，这样显得2010年高考题与08和09没有太大区别。
（2010浙江卷）8. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物[]
B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低
C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体
D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂
试题解析：
本题为元素周期律与周期表知识题。首先，运用周期表工具，结合周期规律，考虑位、构、性关系推断X、Y、Z、W、M分别是什么元素。在此基础上应用知识解决题给选项的问题。本题分析的要点或关键词是：短周期元素、同周期、同主族、相同的电子层结构、离子半径大小、单质晶体熔点硬度、半导体材料等。找到突破口：Y单质晶体熔点高硬度大、半导体材料，则Y是Si。根据X、Y、Z、W同周期，Z2- M2-知Z是S，M是O（Z、M同主族）。X+与M2-具有相同的电子层结构则X为Na。离子半径：Z2-＞W-,则W为Cl。整理一下：X\Y\Z\W\M分别是：Na\Si\S\Cl\O。
A、X、M两种元素能形成X2M和Na2O2两种化合物。B、W、Z、M元素的氢气化物分别为HCl\H2S\H2O，分子量减小，但由于水中存在氢键，沸点最高。C、Y、Z、W的单质分别为：Si\S\O2。分别属于原子晶体和分子晶体两种类型。D、W和M的单质Cl2\O3可作水处理剂。
本题答案：D
教与学提示：
本题考查元素周期表和元素周期律的知识。涉及：单质、化合物、晶体、氢键、物质的性质、用途、结构、原子结构等知识内容。是单一知识内容中的多知识点综合题。考查学生重点知识点的重点掌握情况。要重视双基与能力的培养，重视重点化学知识的突破，重视重点化学工具的学习与应用。元素周期表知识是统帅高中元素化合物知识的重要规律，同时要注意规律下的特例（如化学键与氢键）。元素周期表知识也是高等化学的重要研究手段。
（2010广东理综卷）10．短周期金属元素甲~戊在元素周期表中的相对位置如右表所示，下面判断正确的是
A．原子半径： 丙＜丁＜戊 B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊 D．最外层电子数：甲＞乙
解析：同周期元素原子半径是减小的，故A错；同主族元素金属性自上而下是增强的，故B错；同周期的元素的金属性越来越弱，故对应碱的碱性也是减弱的，C正确；同周期的最外层电子数越来越多，故D错。
答案：C
（2010福建卷）8．下列有关化学研究的正确说法是
A．同时改变两个变量来研究反映速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同
C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
D．从HF、HCl、、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
【解析】答案：B
本题侧重考查反应速率、盖斯定律、分散系、元素周期律重要的基本概念，规律
A. 同时改变两个变量来研究反应速率的变化，不容易判断影响反应速率的主导因素，因此更难得出有关规律
B. 这是盖斯定律的表述
C. 分散系的划分是以分散质颗粒大小来区分的
D. 在以酸性强弱作为判断元素非金属性非金属性强弱依据时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的。
（2010上海卷）20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
元素代号 X Y Z W
原子半径/pm 160 143 70 66
主要化合价 +2 +3 +5、+3、-3 -2
下列叙述正确的是
A．X、Y元素的金属性 XB．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2
C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来
答案：D
答案：此题考查了物质结构与元素周期律知识。根据题给数据，X、Y的化合价不同，但原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，故金属性X>Y，A错；根据Z、W的原子半径相差不大，化合价不同，且W只有负价，则其可能是O，Z是N，两者的单质直接生成NO，B错；据此判断可知X是Mg，Y是Al；Y的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，C错；一定条件下，氧气可以和氨气反应生成水和氮气，D对。
知识归纳：解答元素推断题的突破口可能是原子结构、元素在周期表中的位置、元素的性质等；在此题中解答时，关键是抓住元素性质和元素在周期表中的位置的关系，从原子半径的变化和元素的最高正价和最低负价入手寻求突破。
（2010山东卷）11．下列说法正确的是
A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
B．HF、HCL、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱
C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果
解析：离子键是阴阳离子通过静电作用形成的，静电作用包括静电吸引和静电排斥，故A错；因同驻足元素从上到下的非金属性减弱，故HF、HCL、HBr、HI的热稳定性依次减弱，但HF、HCL、HBr、HI的还原性依次增强，故B错；根据元素的非金属性越强，其对应的最高价汉阳算得酸性越强，C错‘因为没有指明是最高价含氧酸；元素周期律的根本原因是元素原子核外电子排布的周期性变化，D正确。
答案：D
（2010江苏卷）13．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是
A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态
B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应
C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质
D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键
【答案】BC
【解析】本题主要考查的原子结构与元素周期律的应用。从题目所给条件可以看出A为N元素、B为C元素、C为Na元素、D为Al元素、E为Cl元素，A项，由C、N元素组成的化合物，在常温下，一般形成的原子晶体，呈固态；B项，其对应的最高价氧化物对应的水化物为NaOH和Al(OH)3,能反应；C项，对于Na、Al、Cl2的制备，在工业上都采用电解的方法；D项，化合物AE和NCl3，为分子晶体，只有共价键，化合物CE为NaCl,是离子晶体，存在离子键。综上分析可知，本题选C项。
（2010四川理综卷）8.下列说法正确的是
A.原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族
B.主族元素X、Y能形成型化合物，则X与Y 的原子序数之差可能为2或5
C.氯化氢的沸点比氟化氢的沸点高
D.同主族元素形成的氧化物的晶体类型均相同
答案：B
解析：本题考查物质结构知识；本题可用举例法，氦原子最外层电子数为2，为零族，A项错误；MgCl2中原子序数之差为5，CO2中原子充数之差为2,B项正确；由于HF中存在氢键，故HF的沸点比HCl的高，C项错误；第IA中H2O为分子晶体，其它碱金属氧化物为离子晶体，D项错误。
（2010江苏卷）2．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．H2O的电子式为
B．4℃时，纯水的pH=7
C．中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分子间的平均距离：（气态）＞（液态）＞（固态）
【答案】C
【解析】本题主要考查的是有关水的化学基本用语。A项，水是共价化合物，其分子的电子式为；B项，温度升高，水的电离程度增大，C项，一个分子中，其质量数为20，质子数为10，D项，在温度压强一定时，它只能呈一种状态。综上分析可知，本题选C项
（2010上海卷）5．下列判断正确的是
A．酸酐一定是氧化物 B．晶体中一定存在化学键
C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．正四面体分子中键角一定是109o28′
答案：C
解析：此题考查了物质的分类、晶体的构造和分子的构型等知识点。酸酐中大多数是氧化物，但是醋酸酐（C4H6O3）就不是氧化物，A错；惰性气体都是单原子分子，其晶体中只存在分子间作用力，不存在化学键，B错；正四面体分子中，白磷分子的键角是60o，D错。
易混辨析：在化学学习中，有些化学概念极易混淆，比如氧化物和含氧化合物就不完全相同：氧化物由两种元素组成其中一种是氧元素，而含氧化合物只要组成中有氧元素即可，像醋酸酐是含氧化合物就不是氧化物。
（2010上海卷）2．下列有关物质结构的表述正确的是
A．次氯酸的电子式
B．二氧化硅的分子式 SiO2
C．硫原子的最外层电子排布式3s23p4
D．钠离子的结构示意图
答案：C
解析：此题考查了物质结构中的原子的核外电子排布、原子结构的表示、化学键、物质的构成等知识点。次氯酸的电子式为：，A错；二氧化硅是原子晶体，其结构中不存在分子，B错；S是16号元素，其核外电子排布为：1s22s22p63s23p4，C对；钠离子是钠原子失去了最外层的1个电子，其原子结构示意图为：，D错。
技巧点拨：在分析电子排布式的对错时，可以首先写出相应的电子排布式一一对照，得出答案；也可以依次验证电子数目的正误、填充顺序的正误、填充电子数的正误进行判断。
（2010山东卷）10下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是
A 生成物能量一定低于反应物总能量
B 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C 英语盖斯定律，可计算某些难以直接侧脸房的反应焓变
D 同温同压下，在光照和点燃条件的不同
解析：生成物的总能量低于反应总能量的反应，是放热反应，若是吸热反应则相反，故A错；反映速率与反应是吸热还是放热没有必然的联系，故B错；C是盖斯定律的重要应用，正确；根据=生成物的焓-反应物的焓可知，焓变与反应条件无关，故D错。
答案：C
（2010重庆卷）12．已知 蒸发1mol Br2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：
则表中a为
A．404 B．260 C．230 D．200
12. 答案D
【解析】本题考查盖斯定律的计算。由已知得：Br2(l)=Br2(g) H=+30KJ/mol，则H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)； H= －102KJ/mol。436+a-2×369=－102；a=―200KJ，D项正确。
（2010天津卷）6．下列各表述与示意图一致的是
A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化
B．图②中曲线表示反应2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)；ΔH < 0 正、逆反应的平衡常数K随温度的变化
C．图③表示10 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4 酸性溶液与过量的0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2+) 随时间的变化
D．图④中a、b曲线分别表示反应CH2＝CH2 (g) + H2(g)CH3CH3(g)；ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化
解析：酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错；正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故B正确；反应是放热反应，且反应生成的Mn2+对该反应有催化作用，故反应速率越来越快，C错；反应是放热反应，但图像描述是吸热反应，故D错。
答案：B
命题立意：综合考查了有关图像问题，有酸碱中和滴定图像、正逆反应的平衡常数图像，反应速率图像和能量变化图像。
（2010上海卷）14．下列判断正确的是
A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值
B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量
C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH
D．1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量
答案：C
解析：此题考查了实验操作、化学反应中的能量变化、溶液的pH、元素化合物等知识。测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，说明部分硫酸铜分解生成了氧化铜，测定值大于理论值，A错；氢原子转化为氢分子，形成化学键放出能量，说明2mol氢原子的能量大于1molH2，B错；碳酸的酸性弱于醋酸，故此相同浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液，C对；1L 1mol.L-1的溶液中含有溶质1mol，前者发生：Na2CO3+SO2+H2O=2NaHSO3+CO2↑；后者发生：2Na2S+5SO2+2H2O=4NaHSO3+3S↓；分析可知，很明显后者大于前者，D错。
易错警示：此题解答是的易错点有二：一是对化学键的形成断开和吸热放热的关系不清，要能够准确理解断键吸热成键放热；二是忽视亚硫酸的酸性强于氢硫酸，不能准确判断硫化钠中通入二氧化硫时要生成氢硫酸，造成氢硫酸和亚硫酸能发生氧化还原反应生成单质硫。
（2010江苏卷）11．右图是一种航天器能量储存系统原理示意图。
下列说法正确的是
A．该系统中只存在3种形式的能量转化
B．装置Y中负极的电极反应式为：
C．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
【答案】C
【解析】本题主要考查的是电化学知识。A项，在该装置系统中，有四种能量转化的关系，即太阳能、电能、化学能和机械能之间的相互转化；B项，装置Y为氢氧燃料电池，负极电极反应为H2 -2e- + 2OH- = 2H2O；C项，相当于用光能电解水，产生H2和O2，实现燃料（H2）和氧化剂（O2）的再生；D项，在反应过程中，有能力的损耗和热效应的产生，不可能实现化学能和电能的完全转化。综上分析可知，本题选C项。
（2010全国卷1）右图是一种染料敏化太阳能电池的示意图。电池的一个点极由有机光敏燃料（S）涂覆在纳米晶体表面制成，另一电极由导电玻璃镀铂构成，电池中发生的反应为：
（激发态）
下列关于该电池叙述错误的是：
A．电池工作时，是将太阳能转化为电能
B．电池工作时，离子在镀铂导电玻璃电极上放电
C．电池中镀铂导电玻璃为正极
D．电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不会减少
【解析】B选项错误，从示意图可看在外电路中电子由负极流向正极，也即镀铂电极做正极，发生还原反应：I3-+2e-=3I-；A选项正确，这是个太阳能电池，从装置示意图可看出是个原电池，最终是将光能转化为化学能，应为把上面四个反应加起来可知，化学物质并没有减少；C正确，见B选项的解析；D正确，此太阳能电池中总的反应一部分实质就是：I3-3I-的转化（还有I2+I-I3-），另一部分就是光敏有机物从激发态与基态的相互转化而已，所有化学物质最终均不被损耗！
【答案】B
【命题意图】考查新型原电池，原电池的两电极反应式，电子流向与电流流向，太阳能电池的工作原理，原电池的总反应式等，还考查考生变通能力和心理素质，能否适应陌生的情境下应用所学知识解决新的问题等
【点评】本题立意很好，但是考查过为单薄，而且取材不是最新的，在3月份江苏省盐城市高三第二次调研考试化学试题第17题（3）问，与此题极为相似的模型，这对一些考生显得不公平！
（2010浙江卷）9. Li-Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为： 2Li++FeS+2e-＝Li2S+Fe 有关该电池的下列中，正确的是
A. Li-Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价
B. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS＝Li2S+Fe
C. 负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+
D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：
试题解析：
本题涵盖电解池与原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题。根据给出的正极得电子的反应，原电池的电极材料Li-Al/FeS可以判断放电时（原电池）负极的电极反应式为Al-3e-=Al3+。A、Li和Al分别是两极材料。B、应有Al的参加。D、应当是阳极失电子反应。
本题答案：C
教与学提示：
原电池与电解池的教学一定要重视电极反应式书写。电极反应式书写是原电池和电解池内容或原理的核心。原电池的教学可以从原电池反应的总反应式：可以自发进行的氧化还原反应，负极反应（因负极就是参加反应的电极）开始。电解池的教学要从外加电源的正负极，分析阳极（活性电极时本身参加反应）开始，最终获得被进行的氧化还原反应。简单记住：沸（负）羊（阳）羊（氧化）。
（2010广东理综卷）23.铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是
A 正极反应为：Zn—2e-=Zn2+
B电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CU
C 在外电路中，电子从负极流向正极
D 盐桥中的K+移向ZnSO4溶液
解析：Zn是负极，故A错；
电池总反应和没有形成原电池的氧化还原反应相同，故B正确；
根据闭合回路的电流方向，在外电路中，电子由负极流向正极，故C正确；
在溶液中，阳离子往正极移动，故D错误。
答案：BC
（2010安徽卷）11.某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－
C.每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2
D.H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极
答案：D
解析：首先明确a为负极，这样电子应该是通过外电路由a极流向b，A错；B选项反应应为O2+4e-+4H+=2H2O ; C没有告知标准状况。
（2010福建卷）11．铅蓄电池的工作原理为：研读 右图，下列判断不正确的是
A．K 闭合时，d电极反应式：
B．当电路中转移0．2mol电子时，I中消耗的为0．2 mol
C．K闭合时，II中向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，II可单独作为原电池，d电极为正极
【解析】答案：C
本题考查电化学（原电池、电解池）的相关知识
K闭合时Ⅰ为电解池，Ⅱ为电解池，Ⅱ中发生充电反应，d电极为阳极发生氧化反应，其反应式为PbSO4 + 2H2O -2e- = PbO2 + 4H+ + SO42- 所以A正确。在上述总反应式中，得失电子总数为2e-，当电路中转移0．2mol电子时，可以计算出Ⅰ中消耗的硫酸的量为0．2mol，所以B对。K闭合一段时间，也就是充电一段时间后Ⅱ可以作为原电池，由于c表面生成Pb，放电时做电源的负极，d表面生成PbO2，做电源的正极，所以D也正确。K闭合时d是阳极，阴离子向阳极移动，所以C错。
（2010上海卷）17.据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g) 下列叙述错误的是
A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量CO2气体可提高H2的转化率
D．从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率
答案：B
解析：此题考查化学反应速率和化学平衡知识。催化剂能提高化学反应速率，加快反应进行，也就是提高了生产效率，A对；反应需在300℃进行是为了获得较快的反应速率，不能说明反应是吸热还是放热，B错；充入大量CO2气体，能使平衡正向移动，提高H2的转化率，C对；从平衡混合物中及时分离出产物，使平衡正向移动，可提高CO2和H2的转化率，D对。
易错警示：利用化学平衡知识判断反应吸热还是放热时，一定要注意温度的变化使反应正向移动还是逆向移动，倘若给出的知识温度条件则无法判断。
（2010江苏卷）8．下列说法不正确的是
A．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加
B．常温下，反应不能自发进行，则该反应的
C．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱
【答案】AC
【解析】本题主要考查的是相关的反应原理。A项，铅蓄电池在放电过程中，负极反应为其质量在增加；B项，该反应是典型的吸热反应，在常温下不能自发进行；C项，催化剂能改变反应速率，不一定加快，同时它不能改变转化率；D项，可知的氧化性大于，综上分析可知，本题选AC项。
二、非选择题
（2010天津卷）7．（14分）X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素，M是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题：
⑴ L的元素符号为________ ；M在元素周期表中的位置为________________；五种元素的原子半径从大到小的顺序是____________________（用元素符号表示）。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B，A的电子式为___，B的结构式为____________。
⑶ 硒（se）是人体必需的微量元素，与L同一主族，Se原子比L原子多两个电子层，则Se的原子序数为_______，其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下，表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________（填字母代号）。
a．+99.7 mol·L－1 b．+29.7 mol·L－1 c．－20.6 mol·L－1 d．－241.8 kJ·mol－1
⑷ 用M单质作阳极，石墨作阴极，NaHCO3溶液作电解液进行电解，生成难溶物R，R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式：______________；由R生成Q的化学方程式：_______________________________________________。
解析：(1)X、Y、Z、L是组成蛋白质的四种元素且原子序数依次增大，故分别为：H、C、N、O元素；M是地壳中含量最高的元素，为Al，其在周期表的位置为第3周第ⅢA族；再根据五种元素在周期表的位置，可知半径由大到小的顺序是：Al＞C＞N＞O＞H。
(2) N和H 1：3构成的分子为NH3，电子式为；2：4构成的分子为N2H4，其结构式为。
(3)Se比O多两个电子层，共4个电子层，1→4电子层上的电子数分别为：2、8 、18、6，故其原子序数为34；其最高价氧化物对应的水化物的化学式类似H2SO4，为H2SeO4。
非金属性越强，与氢气反应放出的热量越多，故2→5周期放出的热量依次是：d、c、b、a，则第四周期的Se对应的是b。
(4)Al作阳极失去电子生成Al3+，Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2，2Al(OH)3Al2O3+3H2O。
答案：
(1)O 第三周第ⅢA族 Al＞C＞N＞O＞H
(2)
(3) 34 H2SeO4 b
(4) Al-3e-Al3+ Al3++3HCO3-==Al(OH)3+3CO2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O。
命题立意：本题以元素的推断为背景，综合考查了元素符号的书写、元素位置的判断和原子半径大小的比较；考查了电子式、结构式的书写，元素周期律，和电极反应式、化学方程式的书写，是典型的学科内综合试题。
（2010安徽卷）25.（14分）
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素 相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z Z和Y同周期,Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
（1）Y位于元素周期表第　　　周期表　　　族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是　　　　　　（写化学式）。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在　　　个σ键。在H―Y、H―Z两种共价键中，键的极性较强的是　　　　，键长较长的是　　　　　。
（3）W的基态原子核外电子排布式是　　　　　　　　　　　。W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是　　　　　　　　 　　　　　　。
（4）处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质Y。
已知：
XO(g)+O2(g)=XO2(g) H=－283.0 kJ·mol－2
Y(g)+ O2(g)=YO2(g) H=－296.0 kJ·mol－1
此反应的热化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案：(1)3 VIA HClO4
(2)2 H-Z H-Y
(3)[Ar]3d104s1 2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2
(4)2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2 (g) △H=-270kJ/mol
解析：由表中可知，X为C Y为 S Z为 Cl W为Cu
（2010广东理综卷）31．（16分）硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛。
(1)请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +________。
(2)在其他条件相同时，反应H3BO3 +3CH3OHB(OCH3)3 +3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：
①温度对应该反应的反应速率和平衡移动的影响是____ ___
②该反应的_____0(填“<”、“=”或“>”).
(3)H3BO 3溶液中存在如下反应：
H3BO 3（aq）+H2O（l） [B(OH)4]-( aq)+H+（aq）已知0.70 mol·L-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡（H+）=2. 0 × 10-5mol·L-1，c平衡（H3BO 3）≈c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）
解析：(1)根据元素守恒，产物只能是H2， 故方程式为B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2。
(2)由图像可知，温度升高，H3BO 3的转化率增大，故升高温度是平衡正向移动，正反应是吸热反应，△H＞O。
(3) K===
答案：
(1) B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +6H2
(2) ①升高温度，反应速率加快，平衡正向移动 ②△H＞O
(3) 或1.43
（2010福建卷）23．（15分）
J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素。
（1）M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第_____族。
（2）J和氢组成的化合物分子有6个原子，其结构简式为______。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白色烟雾，反应的化学方程式为_____。
（4）L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性。
①在微电子工业中，甲的水溶液可作刻蚀剂H2O2 的清除剂，所发生反应的产物不污染环境，其化学方程式为______。
②一定条件下，甲在固定体积的密闭容器中发生分解反应（△H>0）并达平衡后，仅改变下表中反应条件x，该平衡体系中随x递增y递减的是_______（选填序号）。
选项 a b c d
x 温度 温度 加入H2的物质的量 加入甲的物质的量
y 甲的物质的量 平衡常数K 甲的转化率 生成物物质的量总和
（5）由J、R形成的液态化合物JR2 0．2mol在O2中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为________。
解析：
(1) J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,可以判断J元素为碳元素；M是地壳中含量最多的金属元素为铝元素；根据J、R在周期表中的相对位置可以判断R为硫元素，则T为氯元素，处于第三周期第七主族
（2）J和氢组成含有6个原子的分子为乙烯，其结构简式为
（3）M和T形成的化合物为，与水反应，其中氯化氢气体呈雾状
（4）①氨水与双氧水发生氧化还原反应：
生成无污染的氮气；
②甲在固体体积的密闭容器中发生分解反应，表明正反应为吸热反应，升高温度，平衡朝着正方向移动，甲物质的量减少；加入的物质的量即增加生成物的浓度，平衡朝逆方向移动，甲的转化率减小
（5）JR2为CS2,燃烧生成二氧化碳和二氧化硫，依题意可以很快的写出反应的热化学方程式
答案：(1) ； ⅦA
（2）
（3），
（4）①
②a和c;a或c
（5）
（2010福建卷）30．[化学-物质结构与性质] （13分）
（1）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为
（已配平）
①除S外，上列元素的电负性从大到小依次为 。
②在生成物中，A的晶体类型为 ，含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 。
③已知与结构相似，推算HCN分子中键与键数目之比为 。
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，且原子序数T比Q多2。T的基态原子外围电子（价电子）排布为 ，的未成对电子数是 。
（3）在的水溶液中，一定条件下存在组成为（n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R-H），可发生离子交换反应：
交换出来的经中和滴定，即可求出x和n,确定配离子的组成。￥高#考#资%源*网
将含0．0015 mol 的溶液，与R-H完全交换后，中和生成的需浓度为0．1200 mol·L-1 NaOH溶液25．00 ml,该配离子的化学式为 。
解析：（1）①钾为活泼金属，电负性比较小；在同周期在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大 ②是离子化合物，属于离子晶体，产物中含有极性共价键的分子为，其空间构型为直线型，中新源自轨道杂化类型为sp；③中与结构相同，含有三个键，一个σ键和两个键；另外和之间形成一个σ键，所以分子中σ键和键数目之比为2：2，即为1：1.
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于同一周期又位于同一族，应该都属于第Ⅷ族元素，原子序数T比Q多2，可以确定T为Ni，Q为Fe，所以T的基态原子外围电子（价电子）排布为，即Fe2+的未成对电子数是4.
（3）中和生成的需要浓度为0.1200mol溶液25.00ml，则可以得出的物质的量为0.12×25.00×10-3=0.0030mol，所以x=0.0030/0.0015=2；的化合价为+3价，x=2可以得知n=1，即该配离子的化学式为.
答案：（1）① ②离子晶体 ③1：1.
（2）
（3）
（2010江苏卷）21．(12分)本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。
A．乙炔是有机合成工业的一种原料。工业上曾用与水反应生成乙炔。
(1) 中与互为等电子体，的电子式可表示为 ；1mol 中含有的键数目为 。
(2)将乙炔通入溶液生成红棕色沉淀。基态核外电子排布式为 。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 ；分子中处于同一直线上的原子数目最多为 。
(4) 晶体的晶胞结构与晶体的相似（如右图所示），但晶体中含有的中哑铃形的存在，使晶胞沿一个方向拉长。晶体中1个周围距离最近的数目为 。
【答案】
（1） 2NA
（2）1s22s22p63s23p63d10
（3）sp杂化 sp2杂化 3
（4）4
【解析】本题主要考察核外电子排布式、等电子体原理、杂化轨道、分子的平面构型、晶体结构等
（1）根据等电子体原理可知，O22+的电子式，在1mol三键含有2mol的键和1mol的键，故1mol O22+中，含有2NA个键
（2）Cu为29号元素，要注意3d轨道写在4s轨道的前面同时还有就是它的3d结构，Cu+的基本电子排布式为1s22s22p63s23p63d10
（3）—通过丙烯氰的结构可以知道碳原子的杂化轨道类型为sp和sp2杂化，同一直线上有3个原子。
（4）依据晶胞示意图可以看出，从晶胞结构图中可以看出，1个Ca2+周围距离最近的C22-
有4个，而不是6个，要特别主要题给的信息。
（2010四川理综卷）26.（15分）
短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
请回答下列问题：
（1）组成单质A的元素位于周期表中第 周期，第 族。
（2）B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：
。
（3） G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为 ，当生成2二氧化氯时，转移电子 。
（4） 溶液F在空气中长期放置生成H的化学反应方程式为：
。
（5） H的溶液与稀硫酸反应产生的现象为
。
26. 答案：（1）三 ⅥA （2）
（3）硫酸钠（） 2
（4）
（或 ）
（5）溶液由黄色变为无色，产生浅黄色沉淀和（臭鸡蛋气味的）气体
解析：本题考查的知识点有元素及其化合物的性质、物质结构、氧化还原反应相关计算。
由生成白色沉淀D ，D既能溶于强酸，也能溶于强碱，推测D是Al(OH)3
再逆推可知，B为Al 。G在大气中能导致酸雨的形成，可猜测G可能为SO2
逆推可知: A为S，综合可知C为Al2S3 D为Al(OH)3,E为H2S,G为SO2
F为Na2S.
(1)(2)比较简单，（3）SO2与氯酸钠在酸性条件下反应，SO2为还原剂
被氧化为SO42-,根据电子得失可以判断生成2二氧化氯时，转移电子2。
由H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。
结合前面的信息可以推测H为Na2S2.
2009年高考题
一、选择题
1．（09江苏卷5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是 ( )
A．明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
B. 在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C. 的熔点很高，可用于制作耐高温材料
D. 点解饱和溶液，可制得金属镁
答案 D
解析. A项，明矾净水的原理是，利用的吸附性进行净水；
B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料；电解饱和溶液，发生地化学反应为
，不会产生金属镁，电解熔融的能制取单质镁，发生的反应。
2．（09浙江卷10）已知：25°C时，，。下列说法正确的是 ( )
A．25°C时，饱和溶液与饱和溶液相比，前者的大
B．25°C时，在的悬浊液加入少量的固体，增大
C．25°C时，固体在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol· 溶液中的小
D．25°C时，在的悬浊液加入溶液后，不可能转化成为
答案 B
解析 Mg(OH)2的溶度积小，故其电离出的Mg2＋浓度要小一些，错；
A项， NH4＋ 可以结合Mg(OH)2电离出的OH－离子，从而促使Mg(OH)2的电离平衡正
向移动，C(Mg2＋)增大，正确。
B项， Ksp仅与温度有关，故错；
D项，由于MgF2的溶度积更小，所以沉淀会向更难溶的方向进行，即可以生成MgF2沉淀，正确。
3．（09广东理科基础23）下列有关金属及其合金的说法不正确的是 ( )
A．目前我国流通的硬币是由合金材料制造的
B．生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
C．镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹
D．日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用
答案 B
解析 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次降低，故B项错。
4．（09广东理科基础25）钢铁生锈过程发生如下反应： ( )
①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；
②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。
下列说法正确的是
A．反应①、②中电子转移数目相等
B．反应①中氧化剂是氧气和水
C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀
D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀
答案 A
解析 ①反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。
5．（09广东理科基础28）下列说法正确的是 ( )
A．MgSO4晶体中只存在离子键
B．含Ca2+、Mg2+的水都是硬水
C．雾是气溶胶，在阳光下可观察到丁达尔效应
D．玻璃是氧化物，成分可表示为
答案 C
解析 MgSO4中SO42 －内部为共价键，故A项错；硬水和软水中均含有Ca2+、Mg2+，只是硬水中含量较多，B项错。C项，雾属于胶体，故可以发生丁达尔效应，C项正确；玻璃属于混合物，D项错。
6．(09全国卷Ⅰ8)下列表示溶液中发生反应的化学方程式错误的是 ( )
A.
B.
C
D.
答案 B
解析 在碱性条件下，不可能产生CO2气体，而应是CO32 －，故B项错。
7．（09福建卷7） 能实现下列物质间直接转化的元素是 ( )
A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁
答案 B
解析 S与O2生成SO2，再与H2O生成H2SO3，可以与NaOH生成Na2SO3，B项正确。A项，SiO2不与水反应，错；C项中CuO，D项中Fe3O4均不与H2O反应，故错。
8. （09广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 ( )
A. 锡青铜的熔点比纯铜高
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
答案 BC
解析 锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错。
9. （09四川卷11）向m g镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸，恰好完全反应生成标准状况下的气体b L。向反应后的溶液中加入c mol/L氢氧化钾溶液V mL，使金属离子刚好沉淀完全，得到的沉淀质量为n g。再将得到的沉淀灼烧至质量不再改变为止，得到固体p g。则下列关系不正确的是
( )
A. B. C.n=m+17Vc D. ＜ ＜
答案 C
10．（09上海卷15）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，
产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的
( )
A．物质的量之比为3：2 B．质量之比为3：2
C．摩尔质量之比为2：3 D．反应速率之比为2：3
答案 A
11．（09上海卷22）实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是 ( )
A． B．和 C．和 D 和FeO
答案 AD
二、非选择题
12．(09天津卷7) 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族周期 IA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：____________________。
（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。
a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4
(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：
X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_____________________，
N→⑥的单质的化学方程式为________________。
常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。
答案
解析 本题以周期表为题材，考查原子半径比较，酸性强弱，电子式，离子方程式以及盐类水解等知识。
（1）⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半径大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一个电子层，故半径最小。
（2）②⑦位于同一主族，上面的非金属性强，最高价含氧酸酸性强，②③位于同一周期，且③在后，非金属性强，对应的酸性强。
（3）四种元素分别为氢、氧、钠和氯，离子键显然必须是钠盐，极性共价键则应有两种非金属组成。
（4）液态H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化剂作用下发生分解反应。
（5）⑥为Al，可推断Z为Al(OH)3，受热分解可产物Al2O3，再电解即可得单质铝。M仅含非金属的盐，显然铵盐，所以X与Y应为AlCl3与NH3·H2O的反应，生成NH4Cl。由于NH4＋ 水解，故要使其浓度与Cl－相等，则要补充NH3·H2O。由电荷守恒知：C(NH4＋ )+ C(H＋)C(Cl－)+C(OH－),若C(NH4＋ ) C(Cl－)，则C(H＋)= C(OH－)，即pH=7。
13．（09江苏卷16）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：
（1）反应I前需在FeSO4溶液中加入 （填字母），以除去溶液中的Fe3+。
A.锌粉 B.铁屑 C.KI溶液 D.H2
（2）反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是 。
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是 。
（4）反应Ⅳ常被用于电解生产(NH4)2S2O8 (过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为 。
答案（1）B
（2）防止NH4HCO3分解（或减少Fe2＋的水解）
（3）降低K2SO4 的溶解度，有利于K2SO4 析出。
（4）2SO42- -2e－2S2O82-
解析.（1）在溶液中除去溶液中的,最好选用铁屑或铁粉，比较简单。
（2）如果温度过高会导致NH4HCO3分解同样也会加快Fe2＋的水解（温度越高水解速率越快）这样会使原料利用率降低。
（3）由题目看出在III反应中生成的K2SO4 为固体，而K2SO4在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K2SO4析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K2SO4 的溶解度。
（4）根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应， 此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据反应后的产物得出正确的答案。
14．（09福建卷24）从铝土矿（主要成分是，含、、MgO等杂质）中提取两种工艺品的流程如下：
请回答下列问题：
（1）流程甲加入盐酸后生成Al3+的方程式为_________.
（2）流程乙加入烧碱后生成Si的离子方程式为________.
（3）验证滤液B含，可取少量滤液并加入________（填试剂名称）。
（4）滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________
（5）已知298K时，的容度积常数=5.6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_______.
答案（1）Al2O3 + 6H＋ 2Al3＋ +3H2O
（2）SiO2 + 2OH－ SiO32 － + H2O
（3）硫氰化钾（或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案：）
（4）NaHCO3；制纯碱或做发酵粉等合理答案：
（5）5.6×10-10mol/L
解析 本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。（1）与HCl反应生成Al3＋，应为铝土矿中Al2O3。（2）SiO2可以溶于NaOH中生成Na2SiO3。（3）检验Fe3＋的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH－显红褐色沉淀等。（4）生成E、K时，CO2均是过量的，故应生成NaHCO3。（5），=5.6×10-12/(0.1)2=5.6×10-10。
15．（09广东化学21） 三草酸合铁酸钾晶体K3 [Fe(C2O4 )3]·3H2O可用于摄影和蓝色印刷。某小组将无水三草酸合铁酸钾在一定条件下加热分解，对所得气体产物和固体产物进行实验和探究。请利用实验室常用仪器、用品和以下限选试剂完成验证和探究过程。
限选试剂：浓硫酸、1.0 mol·L-1HNO3、1.0 mol·L-1盐酸、1.0 mol·L-1 NaOH、3% H2O2 、0.1mol·L-1KI、0.1 mol·L-1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化铜、蒸馏水。
（1）将气体产物依次通过澄清石灰水（A）、浓硫酸、灼热氧化铜（B）、澄清石灰水（C），观察到A、C中澄清石灰水都变浑浊，B中有红色固体生成，则气体产物是 。
（2）该小组同学查阅资料后推知，固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3。验证固体产物中钾元素存在的方法是 ，现象是 。
（3）固体产物中铁元素存在形式的探究。
①提出合理假设
假设1： ； 假设2： ；假设3： 。
②设计实验方案证明你的假设（不要在答题卡上作答）
实验步骤 预期现象与结论
步骤1：
步骤2：
步骤3：
……
③实验过程
根据②中方案进行实验。在答题卡上按下表的格式写出实验步骤、预期现象与结论。
答案 （1）CO2、CO
（2）焰色反应 透过蓝色钴玻璃，观察到紫色的火焰
（3）①FeO FeO、Fe Fe
实验步骤 预期现象与结论
步骤1：取适量固体产物与试管中，加入足量蒸馏水，充分振荡使碳酸钾完全溶解。分离不容固体与溶液，用蒸馏水充分洗涤不溶固体 固体产物部分溶解
步骤2：向试管中加入适量硫酸铜溶液，再加入少量不溶固体，充分振荡 若蓝色溶液颜色及加入的不溶固体无明显变化，则假设2成立。若蓝色溶液颜色明显改变，且有暗红色固体生成，则证明有铁单质存在
步骤3：继续步骤2中的（2）,进行固液分离，用蒸馏水洗涤固体至洗涤液无色。取少量固体与试管中，滴加过量HCl，静置，取上层清液，滴加适量H2O2 ,充分振荡后滴加KSCN 结合步骤2中的（2）：若溶液基本无色，则假设（1）成立若溶液呈血红色，则假设（3）成立
③步骤1：将固体产物加入1.0 mol·L-1盐酸中 观察有无气体 若有气泡产生、说明固体产物中含有单质铁，反之，则不含单质铁
步骤2：将固体产物加入足量的0.1 mol·L-1CuSO4中充分反应后过滤、洗涤后，将沉淀物溶于1.0 mol·L-1盐酸，再加入20% KSCN，最后加入3% H2O2，若最终溶液显红色，说明固体产物中含有FeO，若不出现红色、说明不含有FeO
解析 （1）将产生的气体产物依次通过澄清石灰水，石灰水变混浊，说明产生的气体中含有CO2，然后再通过灼热氧化铜、澄清石灰水,观察到有红色固体生成，澄清石灰水都变浑浊，气体中含有CO；
（2）碱金属元素的检验一般采用焰色反应；
（3）依据信息：固体产物中，铁元素不可能以三价形式存在，而盐只有K2CO3，可推测铁元素只能以亚铁及铁单质的形式存在；在设计实验时，应注意Fe与FeO的性质的不同点。
16．（09广东化学22）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：
沉淀物 Fe（OH）3 Al(OH)3 Mg(OH)2
PH 3.2 5.2 12.4
部分阳离子以氢氧化物形式完全深沉时溶液的pH由见上表，请回答下列问题：
（1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，可采取的措施有 （要求写出两条）。
（2）滤渣I的主要成分有 。
（3）从滤渣Ⅱ中可回收利用的主要物质有 。
（4）Mg(ClO3)2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl
已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如下图所示：
( http: / / www. / )
①将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg(ClO3)2。简述可制备Mg(ClO3)2的原因： 。
②按①中条件进行制备实验。在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去产品中该杂质的方法是： 。
答案 （1）升高温度、搅拌、过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取）
（2）Fe(OH)3 Al(OH)3
（3）Na2SO4
（4）①在某一时NaCl最先达到饱和析出；Mg(ClO3)2的溶解度随温度变化最大；NaCl 的溶解度与其他物质的溶解度有一定的差别。
②降温前溶液中NaCl以达饱和；降低过程中NaCl溶解度会降低 ，会少量析出。重结晶。
解析 浸出步骤硫酸同固体废料中主要成份反应，从化学反应速率和化学平衡的影响因素来看，可通过升高温度提高硫酸镁的溶解度，或通过搅拌使反应物充分接触反应，或通过过滤后滤渣多次浸取以提高转化率。硫酸浸出液经过滤，滤液中主要溶质是MgSO4、Al2(SO4)3和Fe2(SO4)3，根据阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH，在调节pH至5.5时，Fe3＋和Al3＋已经完全沉淀，滤渣I的主要成分是Fe(OH)3 Al(OH)3，此时滤液中阴离子主要是SO42－,加入NaOH后Mg2＋完全沉淀，溶质主要成分是Na2SO4;反应MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl类似于侯德榜制碱法生成NaHCO3的原理，因为NaCl溶解度小而从溶液中析出，使反应向生成Mg(ClO3)2的方向进行；同样是依据①的原理，在降温的过程中，Mg(ClO3)2的溶解度不断减小，从溶液中析出，在生成Mg(ClO3)2的过程中NaCl也不断生成，但因溶解度没有增加，所以也伴随Mg(ClO3)2析出；相同温度时氯化钠的溶解度最小，因此在冷却降温析出Mg(ClO3)2过程中一定会析出氯化钠。由于氯酸镁和氯化钠均溶于水，溶于水的可溶性物质一般用结晶和重结晶的方法分离。
17．（09北京卷26）以富含硫酸亚铁的工业废液为原料生产氧化铁的工艺如下（部分操作和条件略）；
I 从废液中提纯并结晶处。
II将溶液与稍过量的溶液混合，得到含的浊液
IV 将浊液过滤，用90°C热水洗涤沉淀，干燥后得到固体
V煅烧，得到固体
已知：在热水中分解
（1） I中，加足量的铁屑出去废液中的，该反应的离子方程式是
（2） II中，需加一定量硫酸，运用化学平衡原理简述硫酸的作用
（3） III中，生成的离子方程式是 。若浊液长时间暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，该变化的化学方程式是 。
（4） IV中，通过检验来判断沉淀是否洗涤干净。检验操作是是 。
（5） 已知煅烧的化学方程式是，现煅烧464.0kg的，得到316.8kg产品，若产品中杂质只有，则该产品中的质量是 kg（摩尔质量/g·；）
答案 (1)Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
(2)加入硫酸，H+浓度增大，使Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 + 2H+的平衡向逆反应方向移动，从而抑制FeSO4的水解
（3）Fe2+ + 2HCO3- = FeCO3↓+ CO2 ↑ + H2O
4FeCO3 + 6H2O + O2 = 4Fe(OH)3 ↓+ 4CO2
（4）取少量洗涤后的滤液放入试管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则沉淀洗涤干净
（5）288.0
18．（09上海卷25） 铁和铝是两种重要的金属，它们的单质及化合物有着各自的性质。
(1)在一定温度下，氧化铁可以与一氧化碳发生下列反应：
①该反应的平衡常数表达式为：K=
②该温度下，在2L盛有粉末的密闭容器中通入CO气体，10min后，生成了单质铁11．2g。则10min内CO的平均反应速率为
(2)请用上述反应中某种气体的有关物理量来说明该反应已达到平衡状态：
① ②
(3)某些金属氧化物粉末和Al粉在镁条的引燃下可以发生铝热反应。下列反应速率(v)和温度(T)的关系示意图中与铝热反应最接近的是 。
(4)写出氢氧化铝在水中发生酸式电离的电离方程式：
欲使上述体系中浓度增加，可加入的物质是 。
答案 （1）① ②
（2）①CO或（CO2）的生成速率与消耗速率相等；②CO（或CO2）的质量不再改变
（3）b
（4） 盐酸
19．（09宁夏卷26）碱式碳酸铜可表示为：xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,测定碱式碳酸铜组成的方法有多种。（1）现采用氢气还原法，请回答如下问题：
①写出xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O与氢气反应的化学方程式 ；
②试验装置用下列所有仪器连接而成，按氢气流方向的连接顺序是（填入仪器接口字母编号）：
（a）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（ ）（ ）→（l）
③称取23.9g某碱式碳酸铜样品，充分反应后得到12.7g残留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水。该样品的结晶水质量为 g，化学式为 ；
（2）某同学以氮气代替氢气，并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成，你认为是否可行？请说明理由。 。
答案 (1)①xCuCO3·yCu(OH)2·zH2O+(x+y)H 2 = (x+y)Cu+ xCO2+(x+2y+z)H2O
②a→k,j→gf(hi)→de(ed)→hi(gf)→bc(cb)→l
③1.8 CuCO3·Cu(OH) 2·H2O
(2)可行 根据反应xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑,依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量（或其中任意三个量），即可计算出其组成。
解析 （1）本题的碱式碳酸铜与氢气反应看似一个很难的信息，其实细心一点只要把它理解为CuCO3和Cu(OH)2受热分解后产物CuO再与氢气反应，第①问题便可以解决；对于②要能分析出测定反应后CO2和H2O质量，因此对于氢气发生器后仪器的选择是除氯化氢和水蒸气，防止对后续测定影响就可以了，因为测定H2O和CO2分别用浓硫酸和碱石灰是固定的。
（2）其实在分析（1）①方程式书写时便得到了碱式碳酸铜热分解方程式： xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O=(x+y)CuO+ xCO2↑+(y+z)H2O↑，稍加分析可知，依据碱式碳酸铜、CuO、CO2和H2O质量
（或其中任意三个量），即可计算出其组成。
2005—2008年高考题
一、选择题
1.（’08广东理基35）下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是 （ ）
A.漂白粉的成分为次氯酸钙
B.实验室可用浓硫酸干燥氨气
C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和HCl废气
D.Al2（SO4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
答案 C
解析 漂白粉的有效成分是次氯酸钙，主要成分为CaCl2和Ca（ClO）2；浓H2SO4与氨反应生成（NH4）2SO4；用碱液处理酸性气体是合理的；Al2（SO4）3除悬浮颗粒实质是利用Al3+的水解反应生成Al（OH）3胶体，但在酸性和碱性溶液中都抑制Al（OH）3胶体的形成。只有C是正确的。
2.（’08重庆理综10）列叙述正确的是 （ ）
A.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化生成二氧化碳
B.Na2O2与水反应，红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱
C.Li、C、P分别在足量氧气中燃烧均生成一种相应氧化物
D.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体
答案 C
解析 A项中必须是浓硝酸、浓硫酸且加热才能氧化木炭，错误；B项中Fe和水蒸气反应不能生成碱，错误；D项中Na2CO3受热不易分解，错误；C项正确。
3.（’08天津理综14）下列说法正确的是 （ ）
A.布朗运动是悬浮在液体中固体颗粒的分子无规则运动的反映
B.没有摩擦的理想热机可以把吸收的能量全部转化为机械能
C.知道某物质的摩尔质量和密度可求出阿伏加德罗常数
D.内能不同的物体，它们分子热运动的平均动能可能相同
答案 D
解析 布朗运动是悬浮在液体中固体小颗粒的无规则运动，A错；热机的工作效率不可能达到100%，B错；由摩尔质量和密度只能求出摩尔体积，C错；分子热运动的平均动能只与温度有关，温度相同，分子平均动能就相同，D对。
4.（’07上海10）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 （ ）
A.氧化还原反应：元素化合价是否变化 B.共价化合物：是否含有共价键
C.强弱电解质：溶液的导电能力大小 D.金属晶体：晶体是否能够导电
答案 A
解析 元素化合价是否发生变化是判断反应是否为氧化还原反应的依据，A对；含有共价键的化合物不一定是共价化合物（如NH4Cl），B错；溶液的导电能力主要看带电离子的浓度和所带电荷，与电解质的强弱无关，C错；有些原子晶体也能导电（如Si），D错。
5.（’07山东理综12）下列叙述正确的是 （ ）
A.O2和O2互为同位素，性质相似
B.常温下，pH=1的水溶液中Na+、NO、HCO、Fe2+可以大量共存
C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同
D.C（石墨，s） C（金刚石，s）；ΔH>0，所以石墨比金刚石稳定
答案 D
解析 同位素指的是原子，而不是分子。pH=1的酸性溶液中HCO不存在，Fe2+与NO不共存。明矾中Al3+水解生成Al(OH)3，Al(OH)3吸附水中杂质聚沉，而漂白粉中ClO-水解生成HClO，具有液氧化性，能杀菌消毒。
6.（’07天津理综12）下列有关工业生产的叙述正确的是 （ ）
A.合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率
B.硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C.电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室
D.电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小
答案 D
解析 A项中减小NH3的浓度，正向与逆向反应速率均减小；B项中接触室中安装热交换器是为了利用反应：2SO2+O2 2SO3的热量；C项中Cl2为阳极室产物。
二、非选择题
7.（’08北京理综26）通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素（稀有气体元素除外）；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+ I2+Z+H2O常作为Y的鉴定反应。
（1）Y与Z的关系是（选填字母） 。
a.同位素 b.同系物 c.同素异形体 d.同分异构体
（2）将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法 。
（3）举出实例说明X的氧化性比硫单质的氧化性强（用化学方程式表示）。
。
（4）气体（CN）2与X化学性质相似，也能与H2反应生成HCN（其水溶液是一种弱酸）。
①HCN分子中含有4个共价键，其结构式是 。
②KCN溶液显碱性，原因是（用离子方程式表示） 。
（5）加热条件下，足量的Z与某金属M的盐MCR3（C为碳元素）完全反应生成CR2和MmRn（m、n均为正整数）。若CR2质量为w1g，MmRn质量为w2g,M的相对原子质量为a,则MmRn中m∶n= （用含ω1、ω2和a的代数式表示）。
答案 （1）c
（2）加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2;若溶液不变红，则原通入气体是O3
（3）2Fe+3Cl2 2FeCl3,Fe+S FeS（其他合理答案均给分）
（4）①H—C≡N ②CN-+H2O HCN+OH-
（5）16ω1:（44ω2-aω1）
解析 （1）由X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素知X为Cl2；Y和Z是均由元素R组成的气态单质，极易想到的是O2和O3，再由题干方程式的氧化还原关系可知Y是O3，Z是O2，则Y与Z为同素异形体。
（2）由SO2的漂白是可恢复性（化合的性质）漂白及O3的不可恢复性（强氧化性）漂白可以选择如答案的方法。
（3）可依据铁的变价去体现：2Fe+3Cl2 2FeCl3，S+Fe FeS或Cl2+H2S 2HCl+S↓体现。
（4）①利用C四价健、N三价健关系可知为H—C≡N。
②CN-水解：CN-+H2O HCN+OH-。
（5）根据质量守恒可以写出反应的方程式并列数据：
列比例式=解得m∶n=16 w1∶（44w2-aw1）。
8.（’08宁夏理综26）某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白：
（1）图中标号处需加入的相应物质分别是
① 、② 、③ 、④ 、
⑤ 。
（2）写出①处发生反应的离子方程式 ；
写出③处发生反应的化学方程式 。
（3）铁红的化学式为 ；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红 ；氧化铜 。
答案 (1)①铁屑 ②稀硫酸 ③稀硝酸 ④氢氧化钠 ⑤氢氧化钠
(2)Fe+2H+＝Fe2++H2↑ 2Fe3++Fe＝3Fe2+
Cu2++Fe＝Cu+Fe2+ 2Au3++3Fe＝2Au+3Fe2+
3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
(3)Fe2O3 用作红色涂料 用作制造铜盐的原料
9.（’08北京理综28）由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）：
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是（填写化学式） 。
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应I中能同时生成两种气体的化学方程式
是 。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量水，则Z中两种气体的化学式是 。
（3）向Y中通入过量氯气，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是（填写离子符号） 。
（4）取Y中的溶液，调pH约为7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当
消耗2 mol I-时，共转移3 mol电子，该反应的离子方程式是___________。
（5）另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应。若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品
中所有可能存在的物质组合是（各组合中的物质用化学式表示） 。
答案 （1）Al
（2）①C+2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O
②NO、CO2
（3）Cu2+、Fe3+、H+
（4）2Fe2++3H2O2+4I- 2Fe（OH）3↓+2I2
（5）CuO、C或CuO、C、Fe2O3
10.（’08四川理综27）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形（V形）、直线形。回答下列问题：
（1）Y的最高价氧化物的化学式为 ；
（2）上述5种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是 ，写出该元素的任意3种含氧酸的化学式： ；
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为 ；
（4）D 和X形成的化合物，其化学键类型属 ，其晶体类型属 ；
（5）金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是 ，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是 ；
（6）试比较D和X的最高价氧化物熔点的高低并说明理由： 。
答案 （1）SO3
（2）Cl HClO、HClO2、HClO3 、 HClO4（任写 3种酸）
（3）直线形
（4）共价键 原子晶体
（5）Mg3N2 Mg3N2十8H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3·H2O（或Mg3N2十6H2O = 3Mg(OH)2↓＋2NH3↑）
（6）D的最高价氧化物是CO2，X的最高价氧化物是SiO2，前者比后者的熔点低。因为前者为分子
晶体，由分子间力结合，而后者为原子晶体，由共价键结合，共价键强度大于分子间力
11.（’08全国Ⅰ27）V、W、X、Y、Z是由周期表中1～20号部分元素组成的5种化合物，其中V、W、X、Z均为两种元素组成。上述5种化合物涉及的所有元素的原子序数之和等于35。它们之间的反应关系如下图：
（1）5种化合物分别是V　　　　、W　　　　、X　　　　、Y　　　　、Z　　　　；（填化学式）
（2）由上述5种化合物中的某2种化合物反应可生成一种新化合物，它包含了5种化合物中的所有元素，生成该化合物的化学方程式是　　　　　　　　　　　：
（3）V的电子式是　　　　　　　　　　　。
答案 （1）CaC2 CaO CO2 Ca(OH)2 C2H2
（2）Ca(OH)2+2CO2 Ca(HCO3)2
（3）Ca2+［?C??C?］2-
12.（’08江苏16）根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子
方程式： 、 。
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。
（4）由E制备的E(C5H5)2的结构如右图，其中氢原子的化学环境完全相同。但
早期人们却错误地认为它的结构为： 。核磁共振法能够区分这两
种结构。在核磁共振氢谱中，正确的结构有 种峰，错误的结构有 种峰。
答案 （1）Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O
（2）4Fe2++O2+4H+ 4Fe3++2H2O
2Fe3++2I- 2Fe2++I2
（3）10KOH+3Cl2+2Fe(OH)3 2K2FeO4+6KCl+8H2O
（4）1 3
13.（’07四川理综12）下图是无机物A～M在一定条件下的转化关系（部分产物及反应条件未列出）。其中，I是由第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属，K是一种红棕色气体。
请填写下列空白：
（1）在周期表中，组成单质G的元素位于第 周期第 族。
（2）在反应⑦中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（3）在反应②、③、⑥、⑨中，既属于化合反应又属于非氧化还原反应的是 （填写序号）。（4）反应④的离子方程式是： 。
（5）将化合物D与KNO3、KOH共融，可制得一种“绿色”环保高效净化剂K2FeO4（高铁酸钾），同时还生成KNO2和H2O。该反应的化学方程式是： 。
答案 （1）四（或4） Ⅷ （2）1∶2 （3）③
（4）3Fe2++NO+4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O
（5）Fe2O3+3KNO3+4KOH 2K2FeO4+3KNO2+2H2O
解析 第三周期金属元素为Na、Mg、Al，熔点最高的为Al，则确定I是Al；由L与O2反应生成红棕色气体K，可知K为NO2气体；FeS2煅烧生成SO2和Fe2O3，4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2,确定A
为SO2，D为Fe2O3。Al与Fe2O3铝热反应生成G为Fe,H为Al2O3。Fe与HNO3反应生成M，M可能为Fe(NO3)3或Fe(NO3)2,M与C（H2SO4）反应生成NO，则M应为Fe(NO3)2。反应为3Fe2++NO+4H+
3Fe3++NO↑+2H2O。
反应②③⑥⑨依次为：
3NO2+H2O 2HNO3+NO上述四反应中属于化合反应，非氧化还原反应的为③。
14.（’07重庆理综29）a、b、c、d、e是短周期元素。周期表中a与b、b与c相邻；a与e的最外层电子数之比为2∶3,b的最外层电子数比e的最外层电子数少1个；常见化合物d2c2与水反应生成c的单质，且溶液使酚酞试液变红。
（1）e的元素符号是 。
（2）a、b、c的氢化物稳定性顺序为（用分子式表示） ；b的氢化物
和b的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中的化学键类型为 ，Z的
晶体类型为 ；ab-离子的电子式为 。
（3）由a、c、d形成化合物的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示） 。
（4）一定量的d2c2与ac2反应后的固体物质，恰好与0.8 mol稀盐酸溶液完全反应，并收集到0.25 mol
气体，则用物质的量表示该固体物质的组成为 、 。
答案 (1)S
(2)CH4＜NH3＜H2O 共价键和离子键 离子晶体 ［?C??N?］-
(3)CO+H2O HCO+OH-或C2O+H2O HC2O+OH-
（4）0.3 mol Na2O2 0.1 mol Na2CO3
解析 根据题意可推断：a、b、c、d分别为C、N、O、Na四种元素，d2c2为Na2O2，Z为NH4NO3。
2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2
固体物质的组成可能有两种情况：①Na2CO3②Na2O2和Na2CO3。从题意可知应该是Na2CO3和Na2O2的混合物，设其物质的量分别为x、y。
Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
x 2x x
2Na2O2+4HCl 4NaCl+2H2O+O2↑
y 2y
即：Na2O2为0.3 mol，Na2CO3为0.1 mol。
15.（’07全国Ⅰ理综27）A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+
阴离子 OH- Cl- CO SO HSO
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
据此推断它们是
A ；B ；C ；D ；
E 。
答案 Na2CO3 Al2（SO4）3 MgCl2 Ba(OH)2 NaHSO4［或Mg(HSO4)2］
解析 本题为常见物质推断题的题型，取材为常见离子组成的物质，基本解法为寻觅“突破口”法，本题从物质A突破，A均能与B、C、D反应生成白色沉淀，可推知A中含有CO，CO能与B、C、D反应生成白色沉淀，可推知A中含有CO，CO只能与Na+组成可溶于水的固体，故A为Na2CO3。白色沉淀分别为Mg(OH)2、Al(OH)3、BaCO3。能够溶解两种白色沉淀的只有可能含有HSO即E为NaHSO4或Mg(HSO4)2。B、C中会有Mg2+、Al3+,D中含有Ba2+,由④可推出B为Al2（SO4）3，D为Ba(OH)2，C为MgCl2。
16.（’07天津理综26）U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。
请回答下列问题：
（1）V的单质分子的结构式为 ；XW的电子式为 ；Z元素在周期表中的位置是 。
（2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号） 。
①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体
（3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式） ；
V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式） 。
用一个离子方程式加以证明 。（4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW,有关反应的离子方程式
为 。
由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式） 。
答案 (1)N≡N
第4周期，第VⅢ族 （2）①③
（3）CH4 NH3 NH3+H3O+ NH+H2O
（4）3SO2+2NO+3Ba2++2H2O 3BaSO4↓+2NO+4H+ SO2
解析 本题为常见元素推断题，其目的是考核重要元素及其化合物的性质，以及结构式、电子式、晶体类型、离子方程式等基本概念和微粒还原性强弱比较的知识。此题可从使品红溶液褪色的物质是SO2，具有磁性的物质Z3W4是Fe3O4，突破得出W、Y、Z分别为O、S、Fe。由X单质在UW2中燃烧生成黑白两种固体（2Mg+CO2 2MgO+C)可推知X为Mg，U为C，且C与O2生成两种气态氧化物CO、CO2，与题干吻合，位于C与O之间只能是N，则V为N。然后据推出的元素回答，Fe的位置。C的同素异形体为金刚石、石墨、C60。在C、N、O与H形成10电子微粒CH4、NH3、H2O中，由于在NH3、H2O中易形成氢键，熔沸点较高，所以沸点较低的为CH4。
17.（’07江苏19）通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：
（1）用化学符号表示下列4种微粒：
A： ；B： ；C： ；D： 。
（2）写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式： 。
答案 （1）H2O NH3 NH OH-
（2）Al3++3NH3+3H2O Al(OH)3↓+3NH或
Mg2++2NH3+2H2O Mg(OH)2↓+2NH
解析 常见的10电子分子有H2O、NH3、CH4、HF等，常见的10电子阳离子有Na+、Mg2+、Al3+、NH,常见的10电子阴离子有F-、OH-，根据“B溶于A后所得的物质可电离出C和D”，可推出A为H2O、B为NH3、C为NH、D为OH-，再根据A、B、E反应后可得C和一种白色沉淀，可推出E为Mg2+?或Al3+,从而得出答案。
18.（’07上海27）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4·2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是
石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。
（1）本工艺中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，还需要 等原料。
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式： 。
（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO的方法是： 。
（5）已知不同温度下K2SO4在100 g水中达到饱和时溶解的量如下表：
温度（℃） 0 20 60
K2SO4溶解的量(g) 7.4 11.1 18.2
60℃时K2SO4的饱和溶液591 g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体 g。
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是 。
A.熔点较低（29℃熔化） B.能导电
C.能制冷 D.无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是： 。
答案 （1）CaCO3、NH3、H2O
（2）CaSO4＋CO→CaCO3↓＋SO
（3）CaSO4 （4）滤液中滴加盐酸产生气泡
（5）54 g （6）AD
（7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）
解析 （1）从工艺流程图可以看出尽管生产过程中有CaCO3生成，但是这部分CaCO3提供的CaO和CO2远小于生成（NH4）2CO3所需要的，同理NH3的需要也要多一些，因生产中要考虑损耗等因素。故还需要CaCO3、NH3、H2O等原料。
（2）离子方程式为CaSO4+CO→CaCO3↓+SO。
（3）因CaSO4属微溶物，因此过滤后得到的沉淀除CaCO3外还有一定量的CaSO4。
（4）要向滤液中滴加盐酸看是否有气泡产生，即可推出是否含有CO。
（5）可设析出K2SO4晶体质量为x，则根据118.2 g∶(18.2-7.4) g=591 g∶x,解得x=54 g。
（6）因其是常用的无机储热材料，选择依据可排除B、C，应选择A、D。
（7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）。
19.（’06全国Ⅰ理综26）X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下
条件：
①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空：
（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”） ，理由是 ；
（2）Y是 ，Z是 ，W是 ；
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学
式 。
答案 (1)否 若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17
（2）N O S
（3）硫酸铵 (NH4)2SO4
解析 根据“X、Y、Z和W代表的原子序数依次增大”及条件①和②不难推出Y、Z、W在周期表中的位置关系为
显然Y、Z、W不可能在同一周期，因若在同一周期最外层电子数之和不可能为17。再由条件②不
难推出，Y为氮，Z为氧，W为S。再根据X、Y、Z、W组成化合物的原子个数比为8∶2∶4∶1，
则该化合物应为硫酸铵。
20.（’06北京理综28）有X、Y、Z三种元素，已知：
①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数；
②Z与Y可组成化合物ZY3，ZY3溶液遇苯酚呈紫色。
请回答：
（1）Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是 。
（2）将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体，反应的离子方程式是 。
此液体具有的性质是 （填写序号字母）。
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”
b.插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c.向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成
（3）X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体。
①已知一定条件下，每1 mol该气体被O2氧化放热98.0 kJ。若2 mol该气体与1 mol O2在此条件下发生反应，达到平衡时放出的热量是176.4 kJ，则该气体的转化率为 。
②原无色有刺激性气味的气体与含1.5 mol Y的一种含氧酸（该酸的某盐常用于实验室制取氧气）溶液在一定条件下反应，可生成一种强酸和一种氧化物。若有1.5×6.02×1023个电子转移时，该反应的化学方程式是 。
答案 （1）HClO4
(2)Fe3++3H2O Fe(OH)3（胶体）+3H+ a、b、d
(3)①90% ②SO2+2HClO3 H2SO4+2ClO2
解析 因X2-、Y-均与Y的氢化物具有相同的电子数，说明X、Y同周期，且分别属ⅥA和ⅦA族元素，又根据ZY3溶液遇苯酚呈紫色，推知ZY3为FeCl3，即X、Y、Z分别是硫、氯、铁元素，从而可如下作答：（1）为HClO4，（2）Fe3++3H2O Fe（OH）3（胶体）+3H+，因此液体为胶体，因而具有a、b、d的性质。关于（3）问，因X的单质在空气中燃烧产生的气体为SO2，SO2与O2的反应是可逆反应，根据题设条件，产生176.4 kJ热量时消耗的气体（SO2）的物质的量为1 mol×=
1.8 mol，所以其转化率为×100%=90%.再由题设条件中Y的含氧酸盐常用于制O2,知该盐为KClO3,所以Y的酸为HClO3,故SO2与1.5 mol HClO3反应转移1.5×6.02×1023个电子时的化学方程式为SO2+2HClO3 H2SO4+2ClO2.
21.（’06四川理综27）A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质。B、E均为组成空气的成分。F的焰色反应呈黄色。在G中，非金属元素与金属元素的原子个数比为1∶2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如下（图中部分产物未列出）：
请填写下列空白：
（1）A是 ，C是 。
（2）H与盐酸反应生成E的化学方程式是 。
（3）E与F反应的化学方程式是 。
（4）F与G的水溶液反应生成I和D的离子方程式是 。
答案 （1）A：碳（或C） C：钠（或Na）
（2）Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2↑
（3）2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2
（4）Na2O=+S2-+2H2O 4OH-+S↓+2Na+
解析 空气的主要成分为N2、O2、少量CO2和稀有气体，由题意知“A、B、C、D是按原子序数由小到大排列的第二、三周期元素的单质，由A、B生成的E为化合物，所以E只能为CO2，A为碳，B为氧，又因为F的焰色反应呈黄色，说明F中含有钠元素，故C为钠，且F为过氧化钠，又知G中非金属与金属（钠）元素的原子个数比为1∶2，所以该非金属在G中显-2价，根据原子序数D>C，则D应为硫。至此所有问题就迎刃而解。
22.（’06天津理综26）中学化学中几种常见物质的转化关系如下：
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体。请回答下列问题：
（1）红褐色胶体中F粒子直径大小的范围： 。
（2）A、B、H的化学式：A 、B 、H 。
（3）①H2O2分子的电子式： 。
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式： 。
（4）写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象： 。
（5）在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F，写出该反应的离子第三章 卤 素
第一部分 六年高考题荟萃
2010年高考题
（2010上海卷）18．右图是模拟氯碱工业生产中检查氯气是否泄漏的装置，下列有关说法错误的是
A．烧瓶中立即出现白烟
B．烧瓶中立即出现红棕色
C．烧瓶中发生的反应表明常温下氨气有还原性
D．烧杯中的溶液是为了吸收有害气体
答案：B
解析：此题考查化学实验、元素化合物的性质等知识。分析装置图，可知氨气和氯气接触时发生反应：4NH3+6Cl2=2NH4Cl+4HCl+N2，烧瓶中出现白烟，A对；不能出现红棕色气体，B错；该反应中氨气中的氮元素化合价升高，表现还原性，C对；烧杯中的氢氧化钠可以吸收多余的有害气体，D对。
知识归纳：对某种元素来讲，其处于最高价时，只有氧化性；处于最低价时，只有还原性；中间价态，则既有氧化性又有还原性。故此对同一种元素可以依据价态判断，一般来讲，价态越高时，其氧化性就越强；价态越低时，其还原性就越强；此题中氨气中的氮元素处于最低价，只有还原性。
（2010四川理综卷）27．(16分)
碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病。
碘酸钾(KIO3)是国家规定的食盐加碘剂，它的晶体为白色，可溶
于水。碘酸钾在酸性介质中与过氧化氢或碘化物作用均生成单质
碘。以碘为原料，通过电解制备碘酸钾的实验装置如右图所示。
请回答下列问题：
(1)碘是 (填颜色)固体物质，实验室常用
方法来分离提纯含有少量杂质的固体碘。
(2)电解前，先将一定量的精制碘溶于过量氢氧化钾溶液，溶解时发生反应：
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O，将该溶液加入阳极区。另将氢氧化钾溶液加入阴极区，电解槽用水冷却。
电解时，阳极上发生反应的电极反应式为 ；阴极上观察到的实验现象是 。
(3)电解过程中，为确定电解是否完成，需检验电解液中是否有I—。请设计一个检验电解液中是否有I—的实验方案，并按要求填写下表。
要求：所需药品只能从下列试剂中选择，实验仪器及相关用品自选。
试剂：淀粉溶液、碘化钾淀粉试纸、过氧化氢溶液、稀硫酸。
实验方法 实验现象及结论
(4)电解完毕，从电解液中得到碘酸钾晶体的实验过程如下：
步骤②的操作名称是 ，步骤⑤的操作名称是 。步骤④洗涤晶体的目的是
。
答案：（1）紫黑色 升华
（2）
有气泡产生
（3）
实验方法 实验现象及结论
取少量阳极区电解液于试管中，加稀硫酸酸化后加入几滴淀粉试液，观察是否变蓝。 如果不变蓝，说明无。（如果变蓝，说明有。）
（4）冷却结晶 干燥 洗去吸附在碘酸钾晶体上的氢氧化钾等杂质
解析：（1）考查物质的物理性质，较容易。（2）阳极发生氧化反应失电子。阴极区加入氢氧化钾溶液，电解氢氧化钾实质是电解水。（3）考查I-的检验此题借助与碘单质遇淀粉变蓝色这一特性，要设法将碘离子转化为碘单质。（4）考查实验的基本操作。要求考生对整个流程分析透彻。
（2010上海卷）24．向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。
完成下列填空：
1)写出并配平CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)：
2)整个过程中的还原剂是 。
3)把KI换成KBr，则CCl4层变为__色：继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是 。
4)加碘盐中含碘量为20mg～50mg／kg。制取加碘盐(含KIO3的食盐)1000kg，若庄Kl与Cl2反应制KIO3，至少需要消耗Cl2 L(标准状况，保留2位小数)。
答案：1）I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）KI、I2；3）红棕、HBrO3>Cl2>HIO3；4）10.58。
解析：此题考查氧化还原反应的配平、氧化剂和还原剂、氧化性强弱的判断、化学计算知识。分析反应从开始滴加少许氯水时，其将KI中的I元素氧化成碘单质；等CCl4层变紫色后，再滴加氯水时，其将碘单质进一步氧化成碘酸。1）根据氧化还原反应方程式的配平原则，分析反应中的化合价变化，I元素的化合价从0→+5，升高5价，Cl元素的化合价从0→-1，降低1价，综合得失电子守恒和质量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl；2）分析整个过程中化合价升高的都是I元素，还原剂为：KI和I2；3）KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈红棕色；继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故其氧化性强弱顺序为：HBrO3>Cl2>HIO3；4）综合写出反应方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl，根据化学方程式计算，按最小值计算时，1000kg加碘食盐中含碘20g，根据质量守恒，可知：换算成碘酸钾的质量为：33.70g，物质的量为：0.16mol，则需要消耗Cl2的体积为：（20g/127g.mol-1）×3×22.4L/mol=10.58L。
解法点拨：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化学科学的基础。在化学反应中，守恒包括原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等。任何化学反应在反应前后应遵守电荷或原子守恒。电荷守恒即反应前后阴阳离子所带电荷数必须相等；原子守恒（或称质量守恒），也就是反应前后各元素原子个数相等；得失电子守恒是指在氧化还原反应中，失电子数一定等于得电子数，即得失电子数目保持守恒。比如此题中我们就牢牢抓住了守恒，简化了计算过程，顺利解答。
2009年高考题
1．（09全国卷Ⅱ13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是 （ ）
A．x＝0.4a，2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-
B．x＝0.6a，2Br－+ Cl2＝Br2+2Cl－
C．x=a，2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－
D．x=1.5a，2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－
答案 B
解析 由于Fe2＋的还原性强于Br－，故根据氧化还原反应的先后顺序知，Cl2先氧化
Fe2＋,然后再氧化Br－。2Fe2＋ + Cl2 2Fe3＋ + 2Cl－,2Br－ + Cl2 Br2 + 2Cl－，2FeBr2 + 3Cl2 2FeCl3 + 2Br2 。当x/a ≤0.5时，Cl2仅氧化Fe2＋，故A项正确。当x/a ≥1.5时,Fe2＋和Br－合部被氧化，D项正确；当介于两者之间时，则要分步书写方程式，然后进行叠加得总反应。如B项，当x=0.5a时，Cl2刚好把Fe2＋全部氧化，而当x=0.6a，显然Cl2还要氧化Br－，而选项中没有表示，故错。
2．(09天津卷3)下列实验设计和结论相符的是 （ ）
A.将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中
B.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性
C.某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO42-
D.在含FeCl2杂质的FeCl3溶液中通足量Cl2后，充分加热，除去过量的Cl2,即可得到较纯净的FeCl3溶液
答案 B
解析 A项，乙醇不可以作为萃取剂，错；
B项，石蕊变蓝，则肯定为碱性，正确。
C项，若原溶液中含有SO32 －，生成BaSO3，再加入HCl，则与溶液的NO3－ 结合，相当于HNO3，则可以氧化BaSO3至BaSO4，沉淀不溶解，故错；
D项，加热时，FeCl3会水解，错。
3．（09江苏卷11）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是 （ ）
A．漂白粉溶液在空气中失效：
B．用浓盐酸与反应制取少量氯气：
C．向溶液中通入过量制:
D．在强碱溶液中次氯酸钠与反应生成：
答案 C
解析 漂白粉失效的化学方程式为，那么该反应的离子方程式是，A项错；实验室制取的原理是浓盐酸和二氧化锰反应，离子方程式为，所以B项错；D项，在强碱溶液中，不可能生成，所以D错。
4．（09江苏卷14）I2在KI溶液中存在下列平衡：
某I2、、KI混合溶液中， 的物质的量浓度c()与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是 （ ）
A． 反应的△H>0
B．若温度为，反应的平衡常数分别为
C．若反应进行到状态D时，一定有
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
答案 BC
解析 随着温度的不断升高，的浓度逐渐的减小，说明反应向逆方向移动，也就意味着该反应是放热反应，所以，所以A项错；
因为，，所以当温度升高时，反应向逆方向移动，即；C项，从图中可以看出D点并没有达到平衡状态，所以它要向A点移动，这时的浓度在增加，所以，C项正确；
D项，从状态A到状态B，的浓度在减小，那么的浓度就在增加。
5. （09广东化学9）下列浓度关系正确的是 （ ）
A. 氯水中：c(Cl2)=2[c()+c()+C(HClO)]
B. 氯水中：c()＞c()＞c()＞c()
C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（）=c（）
D. 溶液中：c
答案 D
解析 根据氯水中所含粒子的种类可知氯水中也含有氯气分子A设置了一个貌似物料守恒的式子而忽视了氯气分子的存在，故A错；
根据Cl2+H2OHClO+H＋+Cl－，HCl完全电离 而HClO部分电离，可知正确的顺序c(H+)>c(Cl—)>c(ClO—)>c(OH—)，B错；
C项等物资的量的强碱与弱酸混合生成强碱弱酸盐溶液显碱性c()＞c()，再根据溶液中电荷守恒可以判断c（）＞c（；
D项比较简单。
6．（09广东化学12）下列离子方程式正确的是 （ ）
A. 向盐酸中滴加氨水：H+ + OH- = H2O
B. Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O
C. 铜溶于稀硝酸：3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2 NO ↑+ 4H2O
D. 向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32－＋2Cl2＋3H2O＝2SO32－＋4Cl－＋6H＋
答案 C
解析 A项中的氨水应写成分子式，
B项发生的是氧化还原反应；
C项正确；
氯气具有强氧化性将S2O32－氧化成SO42－，正确的离子方程式应为S2O32－＋4Cl2＋5H2O＝2SO42－＋8Cl－＋10H＋，故D错。
7．（09北京卷9）已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是 （ ）
A．甲、乙提高相同温度 B 甲中加入0.1mol He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol
答案 C
8．（09上海卷19）已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(、均为正值)：
有关上述反应的叙述正确的是 （ ）
A．
B．生成物总能量均高于反应物总能量
C．生成1molHCl气体时放出热量
D．1mol HBr(g)具有的能量大于1mol HBr(1)具有的能量
答案 AD
9. (09上海理综14)生活中难免会遇到一些突发事件，我们要善于利用学过的知识，采取科学、有效的方法保护自己。如果发生了氯气泄漏，以下自救方法得当的是 （ ）
A．只要在室内放一盆水
B．向地势低的地方撤离
C．观察风向，顺风撤离
D．用湿毛巾或蘸有石碱水的毛巾捂住口鼻撤离
答案 D
10．(09天津卷9)海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列。从海水中提取食盐和溴的过程如下：
（1）请列举海水淡化的两种方法：　　　　、　　　　。
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、　　、　　、或H2、　　。
（3）步骤Ⅰ中已获得Br2，步骤Ⅱ中又将Br2还原为Br，其目的为　　　　　　 　。
（4）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反应的离子方程式为　　　　，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中应解决的主要问题是　　　　　 　　　。
（5）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，了如下装置简图：
请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：　　　　　　　　　　。
②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是　　　　　　　　　　。
③实验装置气密性良好，要达到提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：　　 　　。
④C中液体产生颜色为　　　　。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反应后，再进行的分离操作是　　　　　　　 　　。
答案
解析 本题考查海水中提取溴的实验。电解NaCl溶液的方程式为：2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2↑+ Cl2↑，其中Cl2有可能与NaOH会生成NaClO。步骤I中的Br2的浓度很小，多次用SO2反复吸收，最终用Cl2处理，则可获得大量的工业溴。溴具有强氧化性可以氧化SO2，生成H2SO4，因此要注意酸对设备的腐蚀问题。溴具有腐蚀性，可以腐蚀橡胶。蒸馏的目的，就是通过沸点不同而提纯Br2，所以要通过温度计控制好Br2沸腾的温度，尽可能使Br2纯净。
11．（09浙江卷26）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题：
（1）写出A的化学式 ， C的电子式 。
（2）比较Y与Z的原子半径大小 > （填写元素符号）。
（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示） ，举出该反应的一个应用实例 。
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。
（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称 、 、 。
答案 (1)Cu2(OH)2CO3 [Cu(OH)2·CuCO3]或CuCO3
(2) C>O
(3)CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖
(4)3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O
(5)金刚石、石墨、富勒烯（C60）或碳纳米管等
解析 从反应图中寻找突破口，E与葡葡糖生成红色沉淀F，则E应为Cu(OH)2，而B为Cu2＋，反应①为印刷电路板，L为棕黄色溶液，由此可推出：M应为Cu，L为FeCl3 。G为黄绿色气体，则为Cl2，K为浅绿色，则为Fe2＋溶液。X的原子半径最小，则为H，D为非可燃性气体，可推为CO2，C和O的最外层电子之和刚好为10。C为H、C、O中的两种组成的化合物，且可以与Cl2反应，故应为H2O，生成H为HCl，I为HClO（具有漂白性），HCl与J（Fe）可生成FeCl2溶液。
（1）A + HClCu2＋ + H2O + CO2，由元素守恒可知，A可以CuCO3或碱式碳酸铜均可。
（2）Y为C，Z为N，两者位于同一周期，前者的半径大，即C>N。
（3）葡萄糖含有醛基，可以与Cu(OH)2生成砖红色沉淀。
（4）F为Cu2O，与HNO3反应，生成Cu(NO3)2，且生成无色气体，应为NO，然后根据得失电子守恒配平即可。
（5）CO2可以还原成正四面体结构的晶体N，即化合价降低，显然生成C，应为金刚石。它的同素异形体必须为含碳的单质。
12．(09重庆卷26)工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
（1）题26图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为 （填字母）；精制饱和食盐水的进口为 （填字母）；干燥塔中应使用的液体是 。
（2）多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产，其副产物SiCl4的综合利用收到广泛关注。
①SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 。
②SiCl4可转化为SiHCl3而循环使用。一定条件下，在20L恒容密闭容器中的反应：
3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
达平衡后，H2与SiHCl3物质的量浓度分别为0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的质量为 kg。
（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气 （标准状况）。
答案 （1）①氯气；a；d；浓硫酸
（2）①SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl②0.35
（3）134.4
解析 （1）电解饱和食盐时阳极阴离子Cl—、OH—放电，Cl—的放电能力强于OH—，阳极发生的方程式为：2Cl——2e—===Cl2↑；阴极：2H++2e—===H2↑；总反应为：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。H2、2NaOH在阴极，NaOH溶液的出口为a，Cl2在阳极，精制饱和食盐水从阳极进入，选d；要干燥Cl2需要用酸性干燥剂H2SO4或P2O5等，中性干燥剂无水CaCl2。
（2）①SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，光导纤维的主要成分是SiO2，H、Cl元素必在另一产物中，H、Cl元素结合成HCl，然后配平即可。发生的化学方程式为：SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl。
② 由3 SiCl4（g）+2H2（g）+Si（s）4SiHCl3（g）
起始量（mol） n 0
变化量（mol） 3x 2x x 4x
平衡量（mol） n—2x 4x
4x=0.020mol/L×20L=0.4mol，n—2x=0.140mol/L20L=2.8mol，n=3.0mol，由2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH，（2×58.5）g：1mol=m（NaCl）g：3mol；m（NaCl）=351g=0.351kg。
(3)由NaCl转化为NaClO3，失去电子数为6，H2O转化为H2，得到的电子数为2，设产生的H2体积为V，由得失电子守恒有：
6×；V=134.4m3。
13．（09海南卷13）有关物质存在如图所示的转化关系(部分产物已省略)。通常C为气体单质，G为紫黑色固体单质。实验室中，常用固体E在B的催化下加热制取气体单质H。
请回答下列问题：
(1)反应①的化学方程式为
(2)反应②的离子方程式为
(3)写出另外一种实验室制取H的化学方程式
(4)D溶液与Pb(NO3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的Ksp=7.0×10—9。将等体积的D溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1×10—2mo1/L ，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为 。
答案 （1）
（2）
（3）或
（4）
14．（09宁夏卷37）请回答氯碱的如下问题：
（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率k（质量比）生成的产品。理论上k＝_______（要求计算表达式和结果）;
（2）原料粗盐中常含有泥沙和Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋、SO42－等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为①Na2CO3、②HCl（盐酸）③BaCl2，这3种试剂添加的合理顺序是______________（填序号）
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。
①图中X、Y分别是_____、_______（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数a％与b％的大小_________;
②分别写出燃料电池B中正极、负极上发生的电极反应正极：______; 负极：_____;
③这样设计的主要节（电）能之处在于（写出2处）____________、____________。
答案 （1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89
（2）③①②
（3）①Cl2 H2 a％小于b％ ②O2+4e-+2H2O＝4OH- H2－2e-+2OH-＝2H2O ③燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分）
解析 （1）只要了解电解饱和食盐水的化学方程式2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑即可得到，k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13或0.89；
（2）只要抓住除钡离子要放在除碳酸根离子前即可得到顺序关系：③①②；
（3）本题突破口在于B燃料电池这边，通空气一边为正极（还原反应），那么左边必然通H2，这样Y即为H2 ；再转到左边依据电解饱和食盐水的化学方程式可知唯一未知的就是X，必然为Cl2了；A中的NaOH进入燃料电池正极再出来，依据O2+4e-+2H2O＝4OH- 可知NaOH+浓度增大。m
2005--2008高考题
一、选择题
1.(07重庆理综6)下表是食用碘盐包装上的部分说明，下列说法正确的是 ( )
配料 精盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量 35±15 mg/kg
储存方法 密封、避光、防潮
食用方法 烹饪时，待食品熟后加入碘盐
A.高温会导致碘的损失 B.碘酸钾可氧化氯化钠
C.可用淀粉检验碘盐中的碘酸钾 D.该碘盐中碘酸钾含量为20～50 mg/kg
答案 A
解析 从食用方法可推断A项正确；用淀粉检验I2，而不能检验KIO3，所以C项错；从表中可知食用碘盐是指碘含量而不是碘酸钾含量。
2.(07上海12)往含I－和Cl－的稀溶液中滴入AgNO3溶液，沉淀的质量与加入AgNO3溶液体积的关系如下图所示。则原溶液中c(I-)/c (Cl-)的比值为 （ ）
A.(V2－V1)/V1 B.V1/V2
C.V1/(V2－V1) D.V2/V1
答案 C
解析 从图像变化情况看，O→V1主要是生成AgI沉淀，V1→V2段主要是生成AgCl沉淀，所以溶液中c（I-）/c（Cl-)=。
3.(07广东5) 氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2+2NH3 N2+6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是 （ ）
A.若管道漏气遇氨就会产生白烟 B.该反应利用了Cl2的强氧化性
C.该反应属于复分解反应 D.生成1 mol N2有6 mol电子转移
答案 C
解析 根据题给反应知，其产物氯化氢遇氨产生白色NH4Cl固体，A正确；从方程式看Cl元素化合价降低，氮元素化合价升高，所以Cl2为氧化剂，B正确；且生成1 mol N2时，2个N从-3价升高到0价转移6 mol电子，
故D正确；根据复分解反应的定义，C错。
4.(05江苏5)下列叙述不正确的是 （ ）
A.硝酸银溶液通常保存在棕色试剂瓶中，是因为硝酸银见光易分解
B.乙醇的沸点比甲醚（CH3—O—CH3）高，主要原因是乙醇分子间能形成氢键
C.反应AgCl+NaBr AgBr+NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水
D.常温下浓硫酸可贮存于铁制或铝制容器中，说明常温下铁和铝与浓硫酸不反应
答案 D
解析 本题考查了AgNO3的保存方法、乙醇的氢键，AgX的溶解性大小比较及钝化的有关知识，侧重考查学生对知识的理解，要求学生平日学习知识时，不但要知其“然”还要知其“所以然”，做到真正理解并会应用。常温下铁和铝可分别贮存在铁制和铝制容器中是因为常温下铁铝被浓硫酸氧化为致密的氧化物薄膜而阻止了它们与浓H2SO4的反应，而不是常温下它们不与浓H2SO4反应的结果。
5.(05北京理综10)将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是 （ ）
A.Mg、AlCl3、NaAlO2 B.KNO3、NaCl、CH3COONa
C.NaClO、Na2SO3、BaCl2 D.Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3
答案 B
解析 本题主要考查化合物之间发生反应的反应类型，侧重考查考生对四大基本反应类型和氧化还原反应的熟练程度，同时考查考生观察隐含条件的审题能力和分析问题的能力。固体混合物中加足量盐酸后只有B项中的CH3COONa与其发生复分解反应，其他各项都发生多种反应。如A项中发生置换反应、复分解反应和水解反应，C项中发生复分解反应和氧化还原反应，D项中发生复分解反应和氧化还原反应（Fe2+、NO、H+）。
6.(05全国Ⅱ理综8)下列单质中，最容易跟氢气发生反应的是 （ ）
A.O2 B.N2 C.F2 D.Cl2
答案 C
解析 本题意在考查学生对周期表中元素递变规律的掌握情况，侧重考查学生应用知识的能力。与H2反应的难易取决于非金属性强弱及与H原子成键的强弱，一般地非金属性越强，其单质越容易与H2反应，选C。
二、非选择题
7.(08天津理综26) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为 。
（2）W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为 。
（3）X的硝酸盐水溶液显 性，用离子方程式解释原因： 。
（4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为 。
（5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性： > （用分子式表示）。
（6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是 > > > 。
（7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。写出该反应的热化学方程式： 。
答案 （1）Al（OH）3+OH- AlO+2H2O
（2）Na+
（3）酸 Al3++3H2O Al（OH）3+3H+
（4）SO2+Cl2+2H2O H2SO4+2HCl
（5）HCl>H2S
（6）S2->Cl->Na+>Al3+
(7)Cl2O7(1)+H2O(1) 2HClO4(aq);
ΔH=-4QkJ/mol
解析 两种金属的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐和水，应为强碱和两性氢氧化物，因此应为NaOH和Al（OH）3，其反应的离子方程式为Al（OH）3+OH- AlO+2H2O。由W2Y及原子序数Y大于钠，又为短周期元素，知W2Y为Na2S。Al（NO3）3为强酸弱碱盐能发生水解反应，水解后溶液显酸性：Al3++3H2O Al（OH）3
+3H+。S-低价氧化物SO2，Z只能为Cl，则SO2与Cl2在水中反应生成HCl和H2SO4。Cl的非金属性强于S，因此HCl的稳定性大于H2S。Na+、Al3+、S2-、Cl-的离子半径不在同一个周期中比较，可借助r（Al3+）r(Cl-)>
r(Na+)>r(Al3+)。Cl的最高价氧化物为Cl2O7，与水反应的化学方程式为
Cl2O7+H2O 2HClO4。
8.(08重庆理综29)在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是 ；X与氢元素形成的化合物的电子式是 。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是 ；D与E能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。
（3）元素W与Y同周期，其单质是原子晶体；元素Z的单质分子Z2中有3个共价键；W与Z能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 。
（4）元素R与Y同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R2与NaOH溶液反应的产物之一是OR2，该反应的离子方程式为 。
答案 （1）CaCl2 ［H］-Ca2+［H］-
（2） S C S H2S
（3）Si3N4
（4）2F2+2OH- OF2+2F-+H2O
解析 (1)由X、Y形成电子层结构相同的离子且XY2中有54个电子，可知X2+、Y-的电子数相同都等于54÷3=18，故可知X为Ca，Y为Cl，融雪剂化学式为CaCl2；CaH2的电子式为［H］-Ca2+［H］-。
（2）前20号元素中最外层电子数是电子层数2倍的元素有He、C、S，D与Y相邻可知D为S，E为C，故S2-
；D与E形成非极性分子CS2的结构式为S C S；D所在族氢化物中沸点最小的是相对分子质量最小的（但H2O除外，因为有氢键作用），则为H2S。
（3）由题意易知W是Si，Z是N，则化学式为Si3N4。
（4）由氢化物可以刻蚀玻璃的信息可知R2是F2。由F2和NaOH反应生成OF2，可知发生了F元素氧化O元素的
反应，由 关系可知1 mol O被氧化就有4 mol F被还原，故可以写出离子方程式：2F2+2OH- OF2+2F-+H2O。
9.(06江苏19)卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物。XX'型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。试回答下列问题：
（1）卤素互化物BrCl能发生下列反应：
H2O+BrCl HBrO+HCl
KBr+BrCl KCl+Br2
①写出KI与IBr反应的化学方程式 。
②写出苯（C6H6）与ICl发生取代反应生成一卤代物的化学方程式 。
（2）下图是
部分卤素单质和XX’型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是 。
（3）试推测ICl的沸点所处的最小范围 。
答案 （1）①KI+IBr KBr+I2
②C6H6+ICl→C6H5I+HCl;或
（2）相对分子质量越大，分子间作用力越强
（3）介于Br2的沸点和IBr的沸点之间
解析 （1）对题给信息“XX”型卤化物与卤素单质结构相似及BrCl与水和KBr反应，迁移应用可写出KI与IBr,C6H6与HCl反应的化学方程式。
（2）因卤素互化物原子之间以共价键结合形成的XX，形成晶体时属分子晶体、分子间以分子间作用力相结合，再结合图像分析，推出：它们的沸点随相对分子质量的增加而增大。（3）根据（2）的结论：因ICl的相对分子质量M（Br2)第二部分 四年联考题汇编
2010年联考题
题组一
一、选择题
1.(安徽省安庆市2010届高三模拟题)2010年在上海举办的世博会将主打环保牌，20辆氢燃料电池公交车、300辆氢燃料电池出租车将投入运行，它们以氢气为能源，实现了真正的零污染。氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是
A．正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
B．工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
C．该燃料电池的总反应方程式为：2H2+O2=2H2O
D．用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2(标准状况)时,有0.2mol电子转移
答案 B
2.（江苏省扬州中学2010模拟题）下列叙述正确的是
A．合成氨生产中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高H2的转化率
B．硫酸工业中，接触室中热交换器是利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
C．氯碱工业采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室
D．钢铁发生吸氧腐蚀时，阴极的反应式为：Fe-2e→Fe2+
答案 C
3.（江西省重点中学协作体2010第二次联考）在４℃时向100ml水中溶解了22.4LHCl气体（标准状态下测得）后形成的溶液。下列
说法中正确的是（ ）
A、该溶液物质的量浓度为10mol/L
B、所得的溶液的体积为22.5L
C、根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得
D、该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得
答案 C
二、非选择题
4.(江苏省扬州市2010届高三四模)氯碱工业的原料饱和食盐水中含有一定量的铵根离子，在电解时会生成性质极不稳定的三氯化氮，容易引起爆炸。
（1）三氯化氮易水解，其水解的最初产物除生成氨气外，另一产物为 ▲ 。
（2）为除去饱和食盐水中的铵根离子，可在碱性条件下通入氯气，反应生成氮气。该反应的离子方程式为 ▲ 。该工艺选择氯气的优点是 ▲ 。（答一点即可）
（3）过量氯气用Na2S2O3除去，反应中S2O32-被氧化为SO42-。若过量的氯气为10-3 mol/L，则理论上生成的SO42-为 ▲ mol/L。
（4）生产和实验中广泛采用甲醛法测定样品的含氮量。甲醛和铵根离子的反应如下：
4NH4+ + 6HCHO ＝（CH2)6N4H+（一元酸）+ 3H+ + 6H2O
实验步骤如下：
①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。可取甲醛b mL于锥形瓶，加入1滴酚酞，用浓度为C mol/L的NaOH溶液中和，滴定管的初始读数V1 mL，当溶液呈微红色时，滴定管的读数V2 mL。
②向其中加入饱和食盐水试样a mL，静置1分钟。
③再加1~2滴酚酞，再用上述NaOH溶液滴定至微红色，滴定管的读数V3 mL。
则饱和食盐水中的含氮量为 ▲ mg/L。
答案（1）HClO （2分）
（2）3Cl2 + 2NH4++ 8OH- = N2↑ + 6Cl- + 8H2O。（2分）
利用氯碱工业的产品氯气为原料，就近取材；不引入其他杂质离子。（2分）
（3）5×10-4（2分）
（4）14000C(V3—V2)/a mg/L （2分）
5.（2010江苏省三校四模联考）照相用的废定影液中含有Na＋、[Ag(S2O3)2]3－、Br－等离子。某研究性学习小组拟通过下列实验程序，对某照相公司的废定影液进行实验处理，回收其中的银和溴。
（已知：4H＋+2 [Ag(S2O3)2]3－ = Ag2S↓+3S↓+3SO2↑+SO42－+2H2O）
⑴操作Ⅲ的名称是 ▲ ；操作Ⅱ需要的主要玻璃仪器有 ▲ 。
⑵加入锌粉的目的是将少量溴化银中的银还原出来，该反应的离子反应方程式为 ▲ 。
⑶液体B中除含有Br－，还有SO42－，检验溶液中存在SO42－的操作是 ▲ 。
⑷步骤③实验操作时，也常采用加入适量硝酸钾加盖后再灼热的方法，推测加硝酸钾的目的可能是 ▲ 。
⑸通过上述回收银的流程中，从绿色化学的要求看，存在的不足为 ▲ 。
答案⑴蒸馏(1分) 分液漏斗、烧杯(2分)
（2）2AgBr + Zn = Ag + Zn2+ + 2Br— (2分)
（3）取少量液体B于小试管中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀说明有SO42—(2分)
（4）提供氧，使Ag2S充分反应(2分)
（5）在空气中灼烧产生的SO2有毒，污染空气(1分)
6.(2010上海市十三校高三下学期联考)氟是一种氧化性极强的非金属元素，它甚至能够和在一定压强下直接化合，生成、、等固体，这些固体都易发生水解，水解产物中均有，极不稳定，易转化为单质而呈强氧化性。
（1）配平下列离子方程式，并标出电子转移的方向和数目：
+ +
（2）反应的现象为①有气泡产生：②
（3） 发生氧化反应
（4）将适量的投入30ml 0.1mol/L 的水溶液中，刚好完全反应。
①此时转移电子 mol
②将反应以后的溶液稀释到90ml , 所得溶液的pH值= []
答案
7.(2010上海市十三校高三下学期联考)富碘卤中碘元素是以化合状态在的。在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘：
（1）写出下列反应的离子方程式：
①沉淀反应
②置换反应II
(2)不溶物A是 和 的混合物，其中 物质可以循环使用。
(3)操作X是从置换反应II所得到的溶液中提取固体碘。
①操作中要加入的试剂是 (填试剂的名称)
②若所加试剂要循环使用，则操作X的步骤为
(4)为了测定富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子
的反应为：。填空：
①取20.00mL，富碘卤水放入 (填仪器名称)中，将0．1mol／L的酸性高
锰酸钾溶液装入滴定管中，达到滴定终点的标志是 。
②两次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表：
请将第2次滴定前滴定管的读数
见右图)填入表中。并计算富碘卤
中碘离子的浓度为 mol/L。
精确到0．01)
③下列实验操作会引起实验结果偏高的是 (填编号)
A．装富碘卤水的容器用水洗净后，再用富碘卤水润洗
B．装高锰酸钾的滴定管用水洗净后，再用高锰酸钾溶液润洗
C．滴定前滴定管的尖嘴部分留有气泡，滴定后消失
D．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
(5)置换反应I之所以能发生是因为存在 平衡，该平衡的方程式为 。
答案
8.（2010江苏省盐城中学三模）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精制
的流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为 。
（2）混合①中使用冰水的目的是 。
（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是 、 。
（4）混合②中加入Na2SO3的目的是 。
（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡淡的黄色。于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe3＋，则用于证明该假设所用的试剂为 ，若假设成立可观察到的现象为 。
乙同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为_______，其用于证明该假设所用的试剂为 。[]
答案（1） SO2＋Br2＋2H2O == 2HBr＋H2SO4 2′
（2） 降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全 　 1′×8
（3） 过滤　　　　 　　　　　蒸馏　　
（4） 除去粗品中未反应完的溴
（5） KSCN溶液 　溶液变成血红色　
含有Br2 CCl4
题组二
一、选择题
1.（湖北省部分重点高中2010届高三联考）下列有关实验的现象描述正确的是
A．氢气在氯气中燃烧，火焰呈苍白色，瓶口出现大量白雾。
B．磷在氯气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生大量白色烟雾。
C．铜在氯气中燃烧，产生白烟，加水溶解后可得蓝绿色溶液。
D．用洁净的铂丝沾取碳酸钾粉末在酒精灯火焰上灼烧，可观察到明亮的紫色火焰。
答案 A
2. (湖南省师大附中2010届高三第三次月考)在预防甲型H1N1流感疫情时，防疫部门使用了含氯类消毒剂，其中的氯胺是一种长效缓释有机氯消毒剂，有强氧化性，其杀菌能力是一般含氯消毒剂的4－5倍，下列有关氯胺（NH2Cl）的说法一定不正确的是
　　A．氯胺水解产物最初为NH2OH（羟氨）和HCl
B．氯胺的消毒原理与漂白粉相似
C．氯胺中氯的化合价为＋1
D．氯胺的电子式为
答案 A
3. （吉林省长春市十一中2010届高三上学期期中考试）“84”消毒液在日常生活中被广泛使用。该消毒液无色，PH大于7，对某些有色物质有漂白作用。也可进行环境消毒，预防H1N1流感。你认为它可能的有效成分是
A.SO2 B.KMnO4 C.Na2CO3 D.NaClO
答案 D
4.（湖南省株洲三校2010届高三期中联考）从海带中提取碘的实验过程中，涉及到下列操作，其中正确的是：
A．将海带灼烧成灰 B．过滤得含I－溶液 C．放出碘的苯溶液 D．分离碘并回收苯
答案 D
5.（江西省白鹭洲中学2010届高三上学期第二次月考）气体X可能含有Cl2、HBr、CO2中的一种或几种，若将X通入AgNO3溶液，产生淡黄色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸，若将X通入澄清石灰水，不见沉淀生成，有关气体X正确说法是（ ）
A.一定含HBr，可能含Cl2和CO2 B.一定含HBr，一定不含Cl2和CO2
C. 一定含Cl2，CO2，可能含HBr D. 可能含CO2，一定不含Cl2，一定含HBr
答案 D
6.（吉林省吉林一中2010届高三上学期第二次月考）完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（ ）
A．1：1：1 B．3：2：1 C．6：3：2 D．9：3：1
答案 D
7. （江西省白鹭洲中学2010届高三上学期第二次月考）使H2在600mLO2和Cl2的混合气体中充分燃烧，待O2和Cl2耗尽后，用水吸收反应生成物，得200mL溶液，取出20mL溶液恰好与20mL 0.125mol/LNaOH溶液恰好中和则与原混合气体反应的H2的体积为（ ）
A.280mL B.600 mL C.920 mL D.1200 mL
答案 C
8. （江西省白鹭洲中学2010届高三上学期第二次月考）下列褪色过程不是因为氧化还原反应而褪色的是（ ）
A.SO2气体通入溴水使溴水褪色
B.氯水使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，加入NaOH后不变红
C.将苯滴入溴水中振荡，溴水层褪色
D.将含有碘单质的淀粉溶液，加入NaOH溶液后蓝色褪去
答案 C
9. （山东师大附中高三第一次模拟考试）在硫酸铜溶液中加入碘化钾溶液，有白色沉淀生成，溶液的颜色则由蓝色变为深黄色，经分析证明白色沉淀是碘化亚铜。则能正确表示这个氧化还原反应的离子方程式是
A．Cu2＋＋3I－====CuI↓＋I2 B．Cu2＋＋2I－====Cu＋＋I2
C．2Cu2＋＋2I－====2Cu＋＋I2 D．2Cu2＋＋4I－====2CuI↓＋I2
答案 D
10. （江西省白鹭洲中学2010届高三上学期第二次月考）对于①ag纯净的Na2CO3；②ag Na2CO3和NaHCO3混合物，下列各种情况的描述正确的是（ ）
A. 分别与足量盐酸反应时，②放出的CO2多 B.分别与盐酸反应时，②消耗盐酸多
C.分别配成等体积的溶液，②的pH大 D.分别配成等体积的溶液，②的c(Na+)大
答案 A
11. （浙江省杭州十四中2010届高三11月月考）下列物质加入稀盐酸，都能生成使澄清石灰水变浑浊的气体的是
①大理石 ②漂白精 ③鸡蛋壳 ④硫代硫酸钠 ⑤二氧化硅
A、①②③ B、①③④ C、①③⑤ D、②④⑤
答案
12.(广东省佛山市南海石门狮山2010届高三测试)已知Cl2和H2O(g)，在一定条件下达成下列平衡，2Cl2(g)+2 H2O(g) 4HCl(g)+O2(g)；△H>0下列的操作X改变时，下列量Y的变化符合右图曲线的变化的是
X Y
A 恒容下，加入O2 HCl的浓度
B 升高温度 平衡常数K
C 增大压强 Cl2的物质的量
D 加入催化剂 O2的物质的量
答案 A
13.（山西省山大附中2010届高三3月月考）下列叙述中不正确的是
A．因为氯气有毒，所以氯气可用于杀菌、消毒、漂白
B．Cl2和SO2分别通入H2S溶液中都可变浑浊
C．在相同条件下，SO2 比Cl2更易溶于水
D．在使用漂白粉时，加入醋酸可增强漂白作用
答案 A
14.（湖北省荆门市一中高三上学期期中考试）氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是
A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量水，水的电离平衡向电离方向移动
答案 D
二、非选择题
15.（河南省三门峡市2010届高三摸底考试）
甲、乙是同主族非金属元素组成的单质，乙通常状况下是深红棕色液体。X、Y是化合物。X溶液呈淡绿色。它们之间有如下图所示转化关系。
请回答：
(1)实验室制取甲的化学方程式为 。
若制得标准状况下2．24L甲，则被氧化的物质的质量为 。
(2)将甲通入石蕊溶液中发生的颜色变化为
请在方框内填写出导致该阶段颜色变化的粒子符号。
(3)将Y溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是
(4)取100ml 0.1mol／L的X溶液，通入一定量的甲时，共转移1．204×1022个电子，该反应的离子方程式是 。
(5)在一种酸性溶液中可能存在中的一种或几种离子，向该溶液中加入乙，乙被还原，由此可推断溶液中一定含有 离子；一定不含有 离子。
答案
16.（山东师大附中高三第一次模拟考试）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术创新必不可少的关键原料之一，可由氨气和氟气反应得到：4NH3＋3F2 = NF3＋3NH4F。则：
（1）上述反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_________；若反应中有0.5 mol NH3 被氧化，转移电子的数目为 。
（2）在潮湿的空气中，NF3 能与水蒸气发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3 ，则在NF3、F2 、NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为 。
答案（1）3∶1； 1.806×1024（或3NA） （2）NO、NF3、F2
17.（山东师大附中高三第一次模拟考试）实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：
MnO2+4HCI(浓) MnCl2+C12↑+2H2O
取一定量的浓盐酸使其与二氧化锰发生反应，产生的氯气在标准状况下的体积为22.4L。
请回答下列问题：
(1)该反应的离子方程式为 。
(2)反应中被氧化的HCl的物质的量为 。
(3)实验室备用的浓盐酸质量分数为36．5％，密度为1．19g·cm-3, 为使用方便，请计算出该浓盐酸的物质的量浓度: 。
答案（1）MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O（2分）
（2） 2 mol （2分）
（3）11.9 mol·L-1（3分）
18.（北京市东城区2010届高三综合练习）氯气是一种重要的化工原料。
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是 。
（2）资料显示：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质。
①在该实验中，甲部分的装置是 （填字母）；
②乙装置中FeCl2溶液与Cl2反应的离子方程式是 。证明FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应的实验方法是 ；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质。已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是 ；
④该实验存在明显的缺陷，改进的方法是 。
（3）为测定漂白粉中Cs（ClO）2的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H2SO4、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol·L-1Na2S2O3溶液：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共消耗20mLNa2S2O3溶液，则漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为 。
答案（除（2）②第二空3分、④3分外，其余每空2分，共16分）
（1）MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）①c
②2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；取少量反应后的溶液置于洁净的试管中，向其中滴加KSCN溶液，若产生红色溶液，证明生成了Fe3+，则FeCl2与Cl2发生了氧化还原反应（合理即得分）
③Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3
④在丙装置后连接一个盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶（合理即得分）
（3）35.75%
19.(上海市闸北区2010届高三上学期期末练习)曾发生的液氯储罐爆炸，其原因是液氯中混有NCl3。当液氯中NCl3的质量分数达到4%以上就有爆炸危险。
（1）NCl3易水解生成一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体和一种具有漂白性的物质。写出该反应的化学方程式 。
（2）为测定氯气中的NCl3含量，将一定量样品先通过足量盐酸吸收NCl3 (反应为：NCl3+4HCl→NH4Cl+3Cl2)，再用400mL20.0%(ρ=1.22g/cm3)的工业NaOH溶液吸收所有的Cl2，测得吸收后NaOH溶液增重51.4 g。经测定NCl3吸收管内NH4+质量为0.270 g。
①上述工业NaOH溶液的物质的量浓度为 。
② 计算该样品中NCl3的质量分数，并判断该样品是否安全？
答案（1）NCl3+3H2O→NH3+3HClO（1分）
（2）①6.1mol/L（2分）；
② NCl3%=3.62%（2分）；该样品安全（1分）
题组三
1、 选择题
1.（浙江省学军中学2010年高一上学期期末试题）海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气 ②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌 ③加入CCl4振荡 ④过滤 ⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为
A．②一④一①一③一⑤ B．②一①一③一④一⑤
C．①一③一⑤一②一④ D．③一①一②一⑤一④
答案 A
2. (上海市杨浦区2010届高三上学期期末学科测试)将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)，生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO－和ClO3－两种离子的物质的量（n）与反应时间（t）的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是
A．苛性钾溶液中KOH的质量是4.94g
B．反应中转移电子的物质的量是0.21mol
C．氧化性ClO－＜ClO3－
D．ClO3－的生成是由于温度升高引起的
答案 BD
3.（江西省上高二中2010年高一上学期期末考试）下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有直接关系的是( )
A．将NaHCO3固体加入新制的氯水中，有气泡产生（H+）
B．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰（Cl2）
C．将AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀产生（Cl—）
D．新制氯水使KI-淀粉试纸变蓝（Cl2）
答案 B
4.（上海市金山区2010届高三上学期期末考试）用向硫酸酸化的碘化钾溶液里加入过氧化氢溶液，不久就有无色小气泡从溶液中逸出，且溶液呈棕色，有关叙述有：①向溶液里滴入淀粉溶液显蓝色；②逸出的气泡是HI；③过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－→I2＋O2＋2H＋；④过氧化氢和碘化钾反应的离子方程式为：H2O2＋2I－＋2H＋→I2＋2H2O；⑤反应时还有H2O2分解为水和O2，其中正确的是（ ）
A．①④⑤ B．①②④ C．③④⑤ D．①③⑤
答案 A
5.（江西省上高二中2010年高一上学期期末考试）过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水：①加入稍过量的Na2CO3溶液；②加入稍过量的NaOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④滴入稀盐酸至无气泡产生；⑤过滤。正确的操作顺序是（　　　）
A．③②①⑤④ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③⑤②①④
答案 A
6.（辽宁省本溪市2010年高一模块结业考试）纺织工业中常用Cl2作漂白剂，Na2S2O3（硫代硫酸钠）可作为漂白后布匹的“脱氯剂”, Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4 、NaCl和HCl ，则还原剂与氧化剂物质的量之比是
A. 1︰1 B. 1︰2 C. 1︰3 D. 1︰4
答案 D
7.（湖北省武汉二中2010年高一上学期期末考试）新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是 （　　）
A、光照新制氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
B、前者能使有色布条褪色
C、都呈酸性
D、加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
2、 非选择题
8.（上海市金山区2010届高三上学期期末考试）某工业食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图所示：
　　阅读上述实验过程，完成下列填空：
（1）请你从下图中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量Cl2的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品；
　　　　　　　　　　　　
（2）为了证明溶液D中几乎不存在Br-，可选用的试剂为________（填选项字母）；
　　　（A）碘水 　　　（B）淀粉碘化钾溶液 　　（C）新制氯水 　（D）盐水
（3）依据题中操作流程图所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为_____；
　　（A）四氯化碳 　　　　（B）甲苯 　　 　　（C）乙醇 　　　　（D）裂化汽油
（4）加热蒸发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳外，还必须用到的仪器有__________、__________、__________。
（5）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为_____（保留一位小数）。
答案 INCLUDEPICTURE "http://www./Article/UploadFiles/200509/20050916214831444.gif" \* MERGEFORMATINET
（2）C （2分）（3）B（2分）（4）蒸发皿，酒精灯，玻棒（5）90.0%或0.9
9.（四川省广汉中学2010年高二上学期期末复习试题）在标准状况下进行下列实验：甲、乙、丙各以30.00mL同浓度的盐酸，加入同一镁铝合金产生气体（如合金过量，剩余合金与原合金成分相同），测得有关数据列表如下：
实验序号 甲 乙 丙
合金质量 0.255g 0.385g 0.459g
气体体积 280mL 336mL 336mL
(1)分析上表数据后填空。
①盐酸的物质的量浓度为 mol/L，在表中可作为计算依据的是(填实验序号，要求全部写出) 。
②据 (填实验序号)中的数据，可计算出合金中镁与铝的物质的量之比为 。
(2)在丙实验之后，向容器中逐滴加入1.00mol/L的NaOH溶液至不溶物不再减少，滤出不溶固体，请填下表。
滤液中溶质的化学式
滤液中溶质的物质的量(mol)
共加入NaOH溶液的体积(mL)
答案（1）① 1；乙丙
（1）② 甲 1∶1
（2）
化学式 NaAlO2 NaCl
物质的量 0．009 0．03
NaOH的体积 39
10.（浙江省学军中学2010年高一上学期期末试题）翰林汇现用MnO2与浓盐酸反应制氯气，再用铜粉和氯气制取少量CuCl2 ，其实验流程示意图如下：
上图中“→”表示气流方向。请完成下列填空。
（1）A 中发生反应的离子方程式为 ；
（2）B中选用的试剂是 ；
（3）D装置中的现象为 ；
（4）若E中的试剂选择KOH溶液，写出相应的吸收反应的化学方程式 。
答案(1)MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O (2)饱和食盐水 （3）剧烈燃烧，产生棕黄色烟
（4）Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O
11.（上海市嘉定区2010届高三上学期期末质量调研）食盐，这种我们每日必用的白色（无色）晶体，你了解多少？
﹙1﹚将下列关于氯化钠的描述进行分类，并完成下表。
①氯化钠是由钠元素和氯元素组成的
②氯化钠在维持人体内电解质平衡中起重要作用
③氯化钠是常用的调味品
④氯化钠是立方体晶体
⑤氯化钠晶体中钠离子和氯离子的个数相等
分类依据 相关描述（填序号）[]
第一类 功能
第二类
﹙2﹚为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42+以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制
备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：
（1）判断BaCl2已过量的操作是： ______________________________________
证明Fe3+已除尽的操作为： _____________________。
（2）第④步中，相关的离子方程式________________________________________________ 。
（3）为检验精盐纯度，需配制150 mL 0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，
右图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是
__________________________________________________。
[]
﹙3﹚山西河东地区是中华文明的发源地之一，那里有一个被称为“中国死海”的湖泊—运城盐池。①该湖泊中的湖水含盐量极高，但其中不可能大量存在的是________
A.NaCl B.KNO3 C.CaCO3 D.Na2SO4
② 一年四季，盐湖变换着不同的景色。春、秋两季碧波万顷，湖水清澈；夏季气温可高达42℃，水位下降，生成的藻类使湖水变成了红色；冬季湖面上盐花重生，洁白如雪。上述景色变换中包含的过程有______________（填序号）
A．蒸发 B.蒸馏 C.结晶 D.升华 E.溶解
﹙4﹚历史上，食盐曾经是人们要靠武力争夺的资源，甚至成为像黄金一样的硬通货。请你分析食盐成为硬通货的原因，写2条：___________________ ;_________________________。
答案﹙1﹚（2分）②③ 结构 ①④⑤ （1×2分，漏1项或错一项扣1分）
﹙2﹚（6分）
（1）（2分）取第②步后的上层清液少许，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，则表明BaCl2已过量 （1分）
取第③步后的上层清液少许，再滴入1～2滴KSCN溶液，若溶液未出现（血）红色，证明Fe3+已除尽（1分）
（备注：加氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀的不给分；加苯酚溶液变紫色的给分，没有取样可以不扣分）
（2）（2分）Ca2+ + CO32－ →CaCO3↓； Ba2+ + CO32－ →BaCO3↓
（3）（2分） 未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。
﹙3﹚（2分）①C ②ACE （漏1项不得分）
﹙4﹚（2分）食盐性质稳定；盐是生活必需品 ，当时开采量很少；便于分割；便于携带；有利于流通。（任写两条）
12.（江苏省无锡市2010届高三上学期期末质量调研）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂，常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，易溶于水，易与碱液反应，其性质非常不稳定，温度过高、二氧化氯的水溶液质量分数高于30%等均有可能引起爆炸。某研究小组设计下图所示实验装置制备ClO2。
现称取12.25gKClO3和9g草酸（H2C2O4）放入烧瓶中，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热。
回答下列问题：
（1）已知反应后的产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为 。
（2）在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其保持在60℃~
80℃之间。
这样操作的目的是 ，
图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。
（3）A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 （填序号）。
a. 50mL 60℃的温水 b. 50mL冰水 c. 50mL饱和食盐水 d. 50mL NaOH溶液
（4）本实验所制得的二氧化氯水溶液质量分数约为 。（小数点后保留两位）
（5）二氧化氯可迅速氧化硫化物，以除去有机硫产生的臭味，改善水产养殖水体的水质。取适量二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，再向其中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。硫化氢溶液与二氧化氯发生反应的离子方程式为 。
答案（1）2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2↑+2CO2↑+2KHSO4+2H2O
（2）使反应正常进行，控制温度，防止温度过高引起爆炸；温度计
（3）②
（4）11.89%
（5）5H2S+8ClO2+4H2O=5SO2-4+8Cl-+18H+
13.（江苏省无锡市2010届高三上学期期末质量调研）某研究性学习小组拟从实验室含碘废液中回收碘。制订两种方案提取，他们的实验方案如下：
试回答下列问题
（1）方案一，说明废水含有单质碘可用的试剂是：
（2）方案一，步骤③反应的化学方程式为：
（3）方案二，用H2O2而不用Cl2，理由是：
（4）方案二，步骤⑤的名称是： []
（5）方案二，蒸馏时用到的玻璃仪器，除接受器、锥形瓶、酒精灯外，还缺少的玻璃仪器有
（6）方案一，②中产生的NO2要进行循环利用，用一总反应式表示这一过程：
答案（1）淀粉试溶液（2分）
（2）Fe3I8+4K2CO3=8KI+4CO2↑+Fe2O4（2分）
（3）过氧化氢是绿化催化剂，不产生污染且不会使生成的碘进一步氧化（2分）
（4）萃取（2分）
（5）蒸馏烧瓶、冷凝器、温度计（2分）
（6）4NO2+O2+2H2O=4HNO3（2分）
14.(上海市杨浦区2010届高三上学期期末学科测试)NH3和Cl2在常温下可快速反应生成氮气：2NH3+3Cl2 →N2+6HCl。当Cl2和 NH3 比例不同时，产物有差异。
（1）该反应可用于检验化工生产中氯气是否泄漏。如氯气有少量泄漏，用氨气检验时的现象为 。
（2）若利用该反应处理含有氨气和氯气的尾气，用于制备盐酸，Cl2和NH3的最佳比例为 。
（3）常温常压下，取总物质的量为12mol的氯气和氨气的混合气体，完全反应后，气体物
质的量保持不变。求：① 反应前氯气和氨气的物质的量之比
② 反应后生成的氧化产物的质量。
（4）若将总体积为100L的NH3和Cl2混合，实验精确测得充分反应后无色混合气体中N2占混合气体的1/7，求生成氧化产物的物质的量。（该实验数据在标准状况下测定）
答案（1）有白烟生成（1分） （2）3∶2（1分）　
（3）①n(NH3)∶n(Cl2)=1∶1　（2分） ②m(N2 )=56g（2分）
(4)①余NH3和N2 0.263mol（2分）
②余HCl 和N2 0.893mol（2分）
15.（浙江省学军中学2010年高一上学期期末试题）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1～2滴液溴，振荡后溶液变为黄色。
(1)甲同学认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是 ；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的粒子是 ；（以上2空填相应微粒的符号）
(2)现提供以下试剂： A．酸性高锰酸钾溶液 B．氢氧化钠溶液 C．四氯化碳 D．硫氰化钾溶液
请判断哪位同学的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂编号及实验中观察到的现象。
同学正确 选用试剂 实验现象
第一种方法
第二种方法
答案(1)Br2；Fe3+；(2)
乙 同学正确 选用试剂 实验现象
第一种方法 B 有红褐色沉淀产生
第二种方法 D 溶液呈血红色
16.（江苏省无锡市2010届高三上学期期末质量调研）氯化亚铜在氯的衍生物产品中占有较突出的位置，在有机合成工业中可作催化剂。以下是从含Cu2+、Fe3+的电镀废水中制备氯化亚铜的工艺流程图。
用滤液中Cu2+、Fe3+的含量对pH作图，可直观地反映出滤液中金属离子含量与pH之间的关系以及反应①系统pH与CuCl产率的关系。
请回答以下问题：
（1）含Cu2+、Fe3+的电镀废水加碱沉淀时，会有Fe(OH)3生成。当pH=5时，在电镀废水中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的主要成分为_____________。
（2）由反应①制备CuCl时的最佳pH在________________左右。
（3）对CuCl产率探究时发现反应①在隔绝空气条件下进行时CuCl产率较高，由此推测CuCl具有______________性。
（4）反应①中1mol铁粉完全反应转移2mol电子，写出其离子反应方程式为
_______________________________________。如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，请完成这一反应的化学方程式____________________。
答案（1）Cu(OH)2
（2）3.5
（3）还原
（4）2Cu2++2Cl-+Fe=2 CuCl↓ +Fe2+
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+H2O=2CuCl↓+2 Na2SO4+H2SO4
17.（上海市闵行区2010年高二上学期期末考试）如图是某厂生产的一盒氢氧化铝片标签的部分内容，据此回答问题：
氢氧化铝片Aluminium Hydroxide Tablets
【主要成分】糖衣、碳酸镁、氢氧化铝、淀粉
【适应症】能缓解胃酸过多
【用法用量】成人：口服，一次0.6～0.9g(一次2～3片)，一日3次，餐前1小时服。
【详细用法】见说明书
⑴该药的有效成分是_____________
_______________________；
⑵若此药每片含碳酸镁 420mg、氢氧化铝 195mg，取一片这种药片碾碎后与足量的0.1mol/L盐酸反应，则生成的气体在标准状况下的体积是 毫升，共消耗盐酸的体积是 毫升。
答案⑴碳酸镁、氢氧化铝(全对共1分)；⑵112，175(各2分)。
18.（上海市金山区2010届高三上学期期末考试）在一定温度下，溶质溶解在两种互相接触但互不相溶的溶剂中的浓度之比是一个常数K。若CA(克／升)、CB(克／升)分别表示溶质在A、B两种溶液中的浓度，则CA/CB=K。对溶质碘来说，有CCCl4/CH2O=85。现有2升碘水，其中含碘为0.02克。若用CCl4为萃取剂，以两种不同方法进行萃取：
(1)第一种方法是用50毫升萃取剂萃取一次，则水中残余碘的质量为_________g。
(2)第二种方法是分两次萃取，每次用25毫升萃取剂，求水中残余碘的质量。
答案（1）0.0064（2）0.0047（各3分）
19.（安徽省利辛二中2010年高一上学期期末考试）新制的氯水显 色，说明氯水中有 存在，蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，起作用的成分是 ，但很快又褪色，起作用的成分是　 ，氯水经光照后产生气体,该反应的化学方程式是 .
答案 黄绿色 ; Cl2; H+; HClO， （各1分） 2HClO＝＝＝ 2HCl+O2↑（2分）
20.（河南省焦作市2010年高一上学期期末考试）在KClO3 + 6HCl = KCl +3Cl2↑ + 3H2O反应中，HCl做_________剂（填“氧化”或“还原”）， 氧化产物与还原产物的物质的量之比是 。当反应中有3mol电子转移时，可产生氯气 mol.
答案 还原剂 5：1 1.8
21.（河南省平顶山市2010年高一上学期期末调研考试）把铝、铁混合物1.1 g溶于200 mL 5 mol·L—1盐酸中，反应后盐酸的浓度变为4.6
mol·L—1（溶液体积变化忽略不计）。求：
（1）反应中消耗HCl的物质的量。
（2）该混合物中铝、铁的物质的量。
答案（1）消耗HCl的物质的量：0.2 L×5 mol·L—1－0.2 L×4.6 mol·L—1＝0.08 mol（4分）
（2）设Al、Fe的物质的量分别为x、y
Al～3HCl Fe～2HCl
x 3x （1分） y 2y （1分）
27x＋56y＝1.1（1分）
3x＋2y＝0.08（1分）
得x＝0.02 mol （1分） y＝0.01 mol（1分）
题组四
一、选择题
1. 、(甘肃省会宁四中2010届高三第一学期第二次月考)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是：（ ）
A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3
答案 B
2. (河北省正定中学2010届高三上学期第四次月考)下列说法中不正确的有（ ）
①氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂；②光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2； ③燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量；④pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨；⑤室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化。⑥氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中；⑦常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放；⑧分解高锰酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
答案 C
3. (贵州省坪东中学2010届高三上学期期中考试)氯气与氢氧化钾溶液在一定条件下发生反应：Cl2+KOH→KX+KY+ H2O(未配平) ，KX在一定条件下自身可发生KX→KY+KZ(未配平.KY与KZ的关系比1：3)，以上KX、KY 、KZ均是一元酸的钾盐，则推断KX中氯元素的化合价是
A. +1 B. +3 C. +5 D. +7
答案 C
4. （福建省港尾中学2010届高三上学期期中考试）下列反应都是用盐酸制Cl2，为制得等量Cl2，所需HCl量最少的是( )
A.MnO2和浓盐酸共热
B.2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C.KClO3+6HCl(浓)KCl+3Cl2↑+3H2O
D.4HCl+5O22H2O+2Cl2
答案 D
5. （福建省港尾中学2010届高三上学期期中考试）甲、乙、丙三种溶液各含一种X-离子(X-为Cl-、Br-、I-)，向甲中加入淀粉溶液和过量的氯水，则溶液颜色无明显变化，再加丙溶液颜色变为蓝色，则甲、乙、丙依次含有 ( )
A.Cl-、Br-、I- B.Br-、I-、Cl- C.I-、Cl-、Br- D.Br-、Cl-、I-
答案 A
6. （福建省港尾中学2010届高三上学期期中考试）下列变化过程不能直接实现的是( )
①HCl ②Cl2 ③Ca(ClO)2 ④HClO ⑤CO2
A.①→② B.②→③ C.③→④ D.④→⑤
答案 D
7. （福建省港尾中学2010届高三上学期期中考试）四支试管分别充满O2、NO2、Cl2、NH3四种气体；把它们分别倒立于盛有下列各种流体的水槽中；发生的现象如下图所示；其中充满Cl2的试管是( )
答案 C
8. （福建师大二附中2010届高三上学期期中考试）已知Cl2、Br2、Fe3+ 的氧化性强弱顺序为：Cl2>Br2>Fe3+ 。向100 mL FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36 L，Cl2全部被还原，测得溶液中
c(Br－)=c(Cl－)，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为----------------（ ）
A.0.75 mol·L－1 B.1.5 mol·L－1
C.2 mol·L－1 D.3 mol·L－1
答案 C
9. （江西省九江市六校2010届高三上学期第二次联考）经氯气消毒的自来水，若用于配置以下溶液：①NaOH ②AgNO3 ③Na2CO3 ④FeSO4 ⑤KI ⑥Na2S ⑦Na2SO3 会使配置的溶液变质的是
A、全部 B、②④⑤⑥ C、②⑤ D、④⑥
答案 A
10. (安徽省萧城一中2010届高三第二次月考)在一定条件下，和氟气可发生如下反应：
从而可知在中，元素R的化合价是（　）
　　A．＋4　　　　 B．＋5　　　　　C．＋6　　　　　D．＋7
答案 B
11.（安徽省萧城一中2010届高三第三次月考）海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)下列有关说法正确的是 （ ）
A．大量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮
B．第②步中结晶出的MgCl2 6H20可在空气中受热分解制无水MgCl2
C．在第③④⑤步中溴元素均被氧化
D．第①步中除去粗盐中的S042-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2C03溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
答案 A
12. (甘肃省会宁四中2010届高三第一学期第二次月考)将10%KBr 与10%KI 两溶液等体积混合，再加入新制饱和氯水一定量，溶液呈棕色，然后加入四氯化碳振荡后静置，油层为紫色，水层却无色。有关叙述正确的是（ ）
A．溶液中一定没有，而有和 B．溶液中可能有
C．发生的反应有，和
D．发生的反应只有
答案 BD
13. (河北省保定一中2010届高三第三次阶段考试)在AlCl3和KCl的混合物中，已知Al3+和Cl-的个数比为2:9，，则混合物中KCl的质量分数为( )
A. 54.5％ B. 45.5％ C.50％ D.77.8％
答案 B
14. （吉林省东北师大附中2010届高三第三次摸底考试）下列关于碘（53I）及其化合物的说法中，正确的是 　
A．稳定性：HI＞HCl B．氧化性：I2＞Br2
C．I2为分子晶体 D．NaI的水溶液呈碱性
答案 C
15. （吉林省东北师大附中2010届高三第三次摸底考试）碘在水中溶解度很小，但易溶于KI溶液，因为发生反应：I2(aq)+I—(aq) I3—(aq)。已知在不同温度下该反应的平衡常数如右图：
下列说法不正确的是
A．上述反应正反应为放热反应
B．实验室配制碘水，为增大碘的溶解度可加入少量的KI
C．用该反应原理可除去硫粉中少量的碘单质
D．上述体系中加入苯，平衡不移动
答案 D
16. （江西省安福中学2010届耗散上学期第三次月考）在3BrF3＋5H2O=HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑的反应中，每3mol反应的BrF3中被水还原的BrF3的物质的量是（ ）
A．1/3 B．4/3 C．2 D．3
答案 B
17. （浙江省学军中学2010届高三上学期第四次月考）.短周期元素E的氯化物ECln的熔点为-78℃，沸点为59℃；若0.2molECln与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g的AgCl沉淀。下列判断错误的是( )
A.E是一种非金属元素 B.在ECln中E与Cl之间形成共价键
C.E的一种氧化物为EO2 D.E位于元素周期表的IVA族
答案 D
18. （天津市大港一中2010届高三上学期第四次月考）向含有Fe2+、I━、Br━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 （ ）
A．线段BC代表Fe3+ 物质的量的变化情况
B．原混合溶液中 c（FeBr2）＝ 6mol/L
C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反
应可表示为：2Fe2++2I━+2Cl2＝2Fe3++I2+4Cl━
D．原溶液中n（Fe2+）: n（I━）: n（Br━）＝2:1:3
答案 B
二、非选择题
1. (河北省正定中学2010届高三上学期第四次月考)甲、乙、丙三位同学做了以下实验：
（1）甲同学用A装置电解饱和食盐水写出A装置中的电极反应：
阳极： ；阴极： ；
（2）乙同学用B装置做NH3 喷泉实验关闭K2 ，打开K1 ，一段时
间后看到烧瓶内有红色喷泉现象。用方程式表示酚酞变红的原因
；
（3）丙同学用B装置做NH3与Cl2反应的实验。
步骤1：K1关闭，打开K2通入Cl2 ，烧瓶中出现白烟，写出反应的
化学方程式： 。
步骤2：通入Cl2至恰好完全反应后，关闭K2 ，打开K1 ；
烧瓶中的现象是： ；
实验完毕后，烧瓶中溶液的体积占烧瓶容积的分数是： 。
（4）欲用A装置和B装置进行（3）中步骤1的实验，应如何连接： ，
可能产生的现象是 。
答案（1）阴极：2Cl－2e＝Cl2↑（2分） 阳极：H+＋2e＝H2↑（2分）
（2）NH3＋H2ONH3·H2ONH4+＋OH（2分）
（3）8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2（2分）； 喷泉（1分）； （1分）
（4）b接 c （1分） 烧瓶内产生白烟，饱和食盐水倒吸入烧瓶内（2分）
2. (黑龙江省哈三中2010届高三11月月考)某些化学反应可用下式表示（某些反应的条件已省略）
A + B → C + D + H2O
请回答下列问题：
（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合价介于C与D之间，写出该反应的离子方程式： 。
（2）若C、D均为气体且都能使澄清石灰水变浑浊，则A与B的化学式是 。
（3）若A为Na2O2，B为硫酸，则C和D的化学式是 。
（4）若A为红色单质，B为第二周期某种元素的最高价氧化物的水化物浓溶液，请写出符合上式的化学方程式： 。
答案（1）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O （2分）
（2）C、浓H2SO4　　　 （2分）
（3）Na2SO4、O2 （2分）　　
（4）Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O （2分）
3. （福建省港尾中学2010届高三上学期期中考试）海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海洋中提取碘的流程如下：
（1）指出提取的过程中有关实验操作名称：①________________；③________________；写出过程②中有关反应的离子方程式：______________________________________。
（2）提取碘的过程中，可供选择的有机溶剂是__________________________。
A.水、酒精 B.四氯化碳、苯 C.汽油、乙酸 D.汽油、酒精
（3）为使海藻灰中碘离子转化为碘的有机溶液，实验室里有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品，尚缺少的玻璃仪器是__________。
（4）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还需经过蒸馏。指出下图所示实验装置中的错误之处：①__________；②__________；③__________。
（5）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是__________；最后碘晶体在__________里聚集。
答案
4. （河南省唐河五高2010届高三期中考试）碘盐是日常生活中必不可少的调味品，我国强制推广食用加碘盐。根据GB5461——《国家食用盐标准》，碘元素含量为20~50mg/kg为合格。质量监督部门为测某品牌加碘盐是否合格，进行了如下实验：称取250g 某品牌加碘盐样品，在酸性条件下用足量KI溶液将其中IO3-全部转化成I2，生成的I2再用0.010mol/L 的硫代硫酸钠溶液滴定，滴定到终点时用去12.00mL。
有关反应如下：
IO3- + 5I- + 6H+ == 3I2 + 3H2O
I2 + 2S2O32- == 2I- + S4O62-
（1）用硫代硫酸钠溶液滴定I2时，应用________作指示剂，取一定体积的碘水置于锥形瓶时应用_______（填“酸式”或“碱式”）滴定管，滴定到终点的现象是____________________________________________________________________________________________。
（2）试通过计算说明该加碘食盐是否为合格产品（写出具体的计算过程）。
答案解析：本题联系生活实际，以“食用加碘盐”是否合格为切入点，考查了酸碱中和滴定原理的理解及其能力的延伸，考查了利用化学反应进行计算的基本技能。
（1）凡涉及I2的滴定实验，一般以淀粉溶液为指示剂，在判断滴定终点时要看清滴加顺序，即硫代硫酸钠溶液滴定I2水时和用I2水滴定硫代硫酸钠溶液时，终点现象不一样。当用硫代硫酸钠溶液滴定I2时，淀粉溶液作为指示剂加在碘水中，因此碘水一开始呈蓝色，当加入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色，则说明到达滴定终点。取用碘水时应用酸式滴定管，因为碘水有较强的氧化性，能腐蚀碱式滴定管中的橡胶管。
（2）连续反应问题最好先画流程图进行分析。
250g 样品（含IO3-）→ I2 → I-，然后找到关系式：IO3- ~ 3I2 ~ 6I- ~ 6S2O32- 。
IO3- ~ 3I2 ~ 6I- ~ 6S2O32-
1 6
x 0.010mol/L×12.00mL×10-3L/mL
x=2×10-5 mol，则m(I) = 2×10-5 mol×127g/mol = 2.54×10-3g = 2.54mg
2.54mg / 0.25kg = 10.16mg/kg < 20mg/kg ，说明该加碘食盐不合格。
答案：（1）淀粉溶液（1分），酸式（1分），当加入最后一滴硫代硫酸钠溶液时，溶液恰好由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色。（1分）
（2）因为10.16mg/kg < 20mg/kg ，说明该加碘食盐不合格。（2分）
5. （山东省聊城水城中学2010届高三上学期学段测试）海洋是资源的宝库，蕴藏丰富的化学元素。氯元素就是其中之一。
（1）在光照情况下，H2和Cl2发生如下反应：
①Cl2→Cl+Cl ②Cl+H2→HCl+H ③H+Cl2→HCl+Cl
则：氯元素在元素周期表中的位置是 ；
在短周期主族元素中与氯元素相邻元素原有半径从大到小顺序是
反应②中形成的化学键属于 （填“离子键”或“共价键”）
（2）某同学用石墨作电极，设计一种如右图所示的家用环保型消
毒液发生器，为使Cl2完全吸收，则a为 极（填
“正”、“负”）；与b极相连石墨电极上发生反应的电极反应
式 。
（3）常温下，将NaCl固体放入烧杯中，加入适量水充分溶解后，
烧杯中仍有少量NaCl固体；再向烧杯的溶液中通入HCl气
体，法线烧杯中固体增多。请分析原因：
（4）NH4Cl是一种重要的化肥。
①用0.1 mol·L—1的盐酸滴定0.1 mol·L—1的氨水，滴定过程中不可能出现的结果是：
a．
b．
c．
d．
②溶液中存在：，则该反应常温下的平衡常数K= （已知：常温下，的电离平衡常数Kb=1.7×10—5 mol·L—1）
答案1）第三周期，ⅦA（2分）；S＞Cl＞F（2分）；共价键（1分）
（2）负（1分）；2↑（2分）；
（3）饱和NaCl溶液中存在：的溶解平衡，通入HCl，溶液中Cl—浓度增大，平衡左移，故NaCl固体增多。（2分）
（4）①b（2分）②5.9×10—8 mol·L—1（2分）
6. （江苏省武进高级中学2010届高三上学期期中考试）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无503589608臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：
I2+KClO3+H2O--KH(IO3)2+KCl+503589608Cl2 ↑（未配平）
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：
______________________________________________________________；
（2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是____________________________________________；在稀硝酸和稀盐酸中不能选用的酸是：_________，其原因是
503589608 ；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为
；
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是 。
温度/℃ 0 10 20 40 60 80
KIO3g/100g水 4.60 6.27 8.08 12.6 18.3 24.8
答案（1）6I2 + 11KClO3 + 3H2O = 6KH(IO3)2 + 5KCl + 3Cl2↑ （2分）
（2）促进氯气从反应混合物中逸出。（2分）稀盐酸（1分）盐酸能还原已生成的碘酸氢钾（2分）
（3）Cl2能将KIO3氧化成KIO4 （2分） （4）蒸发结晶（1分）
7. （福建省莆田一中2010届高三上学期期中考试）某校化学实验兴趣小组在“探究溴水与氯化亚铁溶液反应”的实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡后溶液呈黄色。查阅资料显示：溴水是溴（Br2）的水溶液，呈黄色；溴水中含有溴单质。
⑴提出问题：Fe3+、Br2,谁的氧化性更强。
⑵猜想：
①甲同学认为氧化性：Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 （填化学式，下同）所致
②乙同学认为氧化性：Br2>Fe3+，故上述实验现象是发生化学反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。
⑶设计实验并验证
丙同学为验证乙同学的观点，选用下列某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点确实是正确的。
除氯化亚铁溶液和溴水外，还有供选用的试剂：
a、酚酞试液；b、CCl4；c、无水酒精；d、KSCN溶液。
请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到的现象（试剂填序号）
选用试剂 实验现象
方案1
方案2
⑷结论：氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为
⑸实验后的思考
①根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 （填离子的化学式）。
②在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
答案（2）（2分）① Br2 ② Fe3+
（3）（4分）
选用试剂 实验现象
方案1 b CCl4层呈无色
方案2 d 溶液变血红色
(4)（3分） 2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
（5）①Fe2+ （1分） ② 1mol/L （ 2分）
8. (广东省英德中学2010届高三第五次周测)亚氯酸钠（）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：
已知①的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出。
②纯易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。
③溶液是指固体溶于水制得体积为的溶液。
（1）溶液的物质的量浓度为 mol/L。
若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是 （用文字说明）。
（2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）。
A、将氧化成，增强酸性 B、稀释以防止爆炸
C、将还原成
（3）吸收塔内发生反应的化学方程式为 。吸收塔的温度不能超过，其目的是 。
（4）在碱性溶液中比较稳定，所以吸收塔中应维持稍过量，判断是否过量的简单实验方法是 。
（5）从滤液中得到粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）。
A、蒸馏 B、蒸发 C、灼烧 D、过滤 E、冷却结晶
要得到更纯的晶体必须进行的操作是 （填操作名称）
答案（1）４　溶液的密度　　（2）Ｂ　（3）２ＣｌＯ２＋２ＮａＯＨ＋H2Ｏ２＝２ＮａＣｌＯ２＋Ｏ２＋H2Ｏ　防止H2Ｏ２受热分解　（4）连续测定溶液的ｐＨ　　（5） B、 E、 D　 　　　重结晶　
9. （江西省安福中学2010届耗散上学期第三次月考）取一定量的NaBr、NaI的混合物平均分成五等份， 加水配成溶液，再分别通入一定体积的氯气。将反应后的溶液蒸干、灼烧，得到的固体冷却后称量，记录所得的数据并画成如图所示的曲线，回答下列问题：
（1）上述通入2V L Cl2的溶液中所发生反应的离子方程式为 。
（2）每份混合物中NaBr、NaI的质量之和为 g。
（3）标准状况下V L Cl2的体积为 L。
（4）原混合物中NaI与NaBr的物质的量之比为
答案（1）2I－＋Cl2=2Cl－＋I2 （2）56.7 (3)1.344 (4)3:2
10. （上海市市北中学2010届高三理科班考试）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级
安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定。温度过
高，二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2。
(1) 如图，在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4)，然后
再加入足量的稀硫酸，水浴加热。反应后产物中有ClO2、
CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为：
2KClO3+ H2C2O4+2H2SO4 →2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O，
氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1:1 。
(2) 控制水浴温度在60～80℃之间的目的是 使反应正常进行，并防止温度过高引起爆
炸 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 温度计 。
(3) A装置用于吸收产生的二氧化氯，其中最好盛放 ② 。（填序号）
①60 ℃的温水 ②冰水 ③饱和食盐水
(4) 将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中，所得溶液中加入少量用稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式:
5H2S+8ClO2+4H2O→5SO42—+8Cl—+18H+
答案 见题目中
题组五
一、选择题
1．（2010届广西禾池中学高三上学期第一次月考）ClO2是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得，在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（ ）
A．1︰1 B．2︰1

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