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第六章 氮族元素
第一部分 六年高考题荟萃
2010年高考题
（2010安徽卷）10.低脱硝技术可用于处理废气中的氮氧化物，发生的化学反应为：
2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）2H3（g）＋3H2O（g） H<0
在恒容的密闭容器中，下列有关说法正确的是
A.平衡时，其他条件不变，升高温度可使该反应的平衡常数增大
B.平衡时，其他条件不变，增加NH3的浓度，废气中氮氧化物的转化率减小
C.单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为1∶2时，反应达到平衡
D.其他条件不变，使用高效催化剂，废气中氮氧化物的转化率增大
答案：C
解析：A选项，放热反应升温平衡常数减小，错误；增大一个反应物浓度另一反应物转化率增大，B错；使用催化剂平衡不移动，D错。
（2010全国卷1）12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于
A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3
【解析】设n(PCl3)=X mol, n(PCl5)=Y mol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②，联立之可解得：X=0.006,Y=0.002故选C
【命题意图】考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等根据化学化学方程式的计算等
【点评】本题是个原题，用百度一搜就知道！做过多遍，用的方法很多，上面是最常见的据元素守恒来解方程法，还有十字交叉法，平均值法、得失电子守恒等多种方法，此题不好！
（2010上海卷）31．白磷（P4）是磷的单质之一，易氧化，与卤素单质反应生成卤化磷。卤化磷通常有三卤化磷或五卤化磷，五卤化磷分子结构（以PCl5为例）如右图所示。该结构中氯原子有两种不同位置。
1）6.20g白磷在足量氧气中完全燃烧生成氧化物，反应所消耗的氧气在标准状况下的体积为 L。
上述燃烧产物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，该磷酸溶液的物质的量浓度为 mol·L-1。
2）含0.300mol H3PO4的水溶液滴加到含0.500mol Ca(OH)2的悬浮液中，反应恰好完全，生成l种难溶盐和16.2g H2O。该难溶盐的化学式可表示为 。
3）白磷和氯、溴反应，生成混合卤化磷（，且x为整数）。
如果某混合卤化磷共有3种不同结构（分子中溴原子位置不完全相同的结构），该混合卤化磷的相对分子质量为 。
4）磷腈化合物含有3种元素，且分子中原子总数小于20。0.10mol PCl5和0.10mol NH4Cl恰好完全反应，生成氯化氢和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相对分子质量（提示：M>300）。
答案：1）5.6；4.00；2）Ca5(PO4)3(OH)；3）297.5或342；4）348或464。
解析：此题考查了元素化合物、化学计算知识。1）白磷燃烧生成五氧化二磷，白磷的相对分子质量为：128，则其6.20g的物质的量为：0.05mol，其完全燃烧消耗氧气0.25mol，标准状况下体积为5.6L；将这些白磷和水反应生成磷酸0.20mol，溶液体积为50mL，也就是0.05L，则磷酸溶液的物质的量浓度为4.00mol/L；2）根据该水溶液中含有溶质的物质的量和氢氧化钙悬浊液中溶质的物质的量，根据质量守恒，可知该物质中含有5个钙离子和3个磷酸根离子，结合电荷守恒，必还含有1个氢氧根离子，写作：Ca5(PO4)3(OH)；3）根据题意x为整数，其可能为：PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四种，要是有三种不同结构的话，结合PCl5的结构，其可能为：PCl3Br2或PCl2Br3，则其相对分子质量可能为：297.5或342；4）根据题意和质量守恒定律，可求出化合物提供的Cl原子的物质的量为：0.1mol×5+0.1mol×1=0.6mol；由于磷腈化合物中只含有三种元素，故必须将其中的氢原子全部除去；两物质提供的H原子的物质的量为：0.1mol×4=0.4mol，则生成的氯化氢的物质的量为：0.1mol×4=0.4mol；则磷腈化合物中含有的Cl原子为：0.2mol、P原子为：0.1mol、N原子为：0.1mol，则该化合物的最简式为：PNCl2；假设其分子式为(PNCl2)x，由其含有的碳原子总数小于20，则知：4x<20，故x<5；假设x=4，其分子式为： P4N4Cl8，相对分子质量为464；假设x=3，其分子式为： P3N3Cl6，相对分子质量为：348；假设x=2，其分子式为：P2N2Cl4，相对分子质量<300 舍去。故其相对分子质量可能为：348或464。
（2010重庆卷）27．（15分）某兴趣小组用题27图装置探究氨的催化氧化．
（1）氨催化氧化的化学方程式为___________________．
（2）加热玻璃管2一段时间后，挤压1中打气球鼓入空气，观察到2中物质呈红热状态；停止加热后仍能保持红热，该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）．
（3）为保证在装置4中观察到红棕色气体，装置3应装入_________；若取消3，在4中仅观察到大量白烟，原因是___________________．
（4）为实现氨催化氧化，也可用装置5替换装置_________（填装置代号）；化合物X为_________（只写一种），Na2O2的作用是___________________．
27．答案（15分）
（1）4NH3+5O24NO+6H2O
（2）放热
（3）浓H2SO4；生成的NO与O2反应生成NO2,NO2与水反应生成HNO3，NH3与HNO3反应生成了
(4)I; 与HCL反应生成氧气（合理答案均给分）
【解析】本题考查氨的催化氧化。（1）和氧化生成。（2）该反应为放热，故不加热后仍能保持红热状态。（3）产物中有和，会被氧化生成，在于空气中的水蒸气反应生成,而与会产生白烟。（4）装置5与1均产生科产生。加热分解可得和HCL,而HCL与可生成。
（2010浙江卷）25.（14分）洗车安全气囊是德国安全的重要保障。当车辆发生碰撞的瞬间，安全装置通电点火使其中的粉末分解释放出大量的氮气形成气囊，从而保护司机及乘客免受伤害。为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅Na、Fe、N、O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。
取13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为6.72L。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
请回答下列问题：
（1）甲的化学式为 ，丙的电子式为 。
（2）若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 。
（3）单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 ，安全气囊中红棕色粉末的作用是 。
（4）以下物质中，有可能作为安全气囊中红棕色粉末替代品的是 。
A. KCl B. KNO3 C. Na2S D. CuO
（5）设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） 。
试题解析：
本题知识载体很新鲜，很生活，很化学。简答式的题目首先要进行分析，确定设计的物质及反应才能完成各小题的内容。
题目关键词：粉末分解释放氮气，粉末仅含Na、Fe、N、O，水溶性试验部分溶解，可溶部分为化合物甲，不溶物红棕色可溶于盐酸。13.0g甲完全分解为N2和单质乙，N26.72L，单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另和一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。
解题分析：1、粉末由两种物质混合而成。2、红棕色物质可能为Fe2O3\Fe(OH)3等,根据题意只能是Fe2O3。3、甲只有两种元素，且含N，必含Na。3、计算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，则Na的物质的量为：（13-8.4）/23=0.2mol，N与Na的物质的量之比为：0.6:0.2=3:1，则化合物甲为Na3N。4、在高温下Na与Fe2O3反应的产物为Na2O2和Fe。
答案：（1）Na3N，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2
(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe ,红色粉末的作用是充当氧化剂，除去氮化钠分解产生的金属钠（金属钠溶于水产生大量的热和碱性有害物质），提供大量的热量用于氮化钠的迅速分解。（4）从氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受热分解，产生氧气与氮气反应。故选择D. CuO。（5）实验目的：检验Na2O2在空气中与水或二氧化碳反应的产物，即检验NaOH和Na2CO3或NaHCO3。实验设计一：实验原理：定量分析法。步骤：1、称量混合固体的质量。2、将混合物加热，并将气体通入澄清石灰水，无气体则无NaHCO3，石灰水变浑浊则有NaHCO3无NaOH，称量石灰水质量变化量mg。3、加入过量盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，称量石灰水质量增加量ng。4、通过m与n的计算获得最终结果。实验设计二：实验原理：测定盐酸用量与产生二氧化碳的量的关系确定混合物成分。1、不产生二氧化碳则混合物只有NaOH。2、开始产生二氧化碳前，与开始产生二氧化碳直到最大量消耗的盐酸的体积比为1:1则只有Na2CO3。大于1:1则为NaOH与Na2CO3的混合物。小于1:1则为Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比较图中a,b的大小。
教与学提示：
题型的难点1是通过定性和定量两种方式确定物质的化学
成分，其中Na3N又是学生很不熟悉的。难点2是氧化还原方程式的书写与配平，及氧化还原原理的应用。难点3是实验设计，通过定量来定性。但，题目设计与问题设计都在平时的练习与讨论中必然会涉及。比如实验设计部分，在省市多次统考中均有有关碳酸盐与酸反应定量问题出现过，或反复练习过。但，在简答的环境中也还是有难度的。解题中要动用到平时知识的积累，决定成败还是在平时。
2009年高考题
一、选择题
1.（09全国卷Ⅱ6） 物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是 ( )
A. 1：4 B.1：5 C. 2：3 D.2：5
答案 A
解析 设2molZn参与反应，因Zn无剩余，则最终生成了2molZn(NO3)2，显然含有4molNO3－ ，这部分是没有参与氧化还原反应的HNO3，根据得失电子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，则n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被还原。
2.（09广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应为
。
下列说法不正确的是 ( )
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
答案 A
解析 升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；
催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；
达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；
由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。
3.（09广东化学15）取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2(g) N2O4(g)，ΔH＜0 反应相同时间后，分别测定体系中NO2的百分量（NO2%），并作出其随反应温度（T）变化的关系图。下列示意图中，可能与实验结果相符的是 ( )
答案 BD
解析 在恒容状态下，在五个相同的容器中同时通入等量的NO2，反应相同时间。那么则有两种可能，一是已达到平衡状态，二是还没有达到平衡状态，仍然在向正反应移动。若5个容器在反应相同时间下，均已达到平衡，因为该反应是放热反应，温度越高，平衡向逆反应方向移动，NO2的百分含量随温度升高而升高，所以B正确。若5个容器中有未达到平衡状态的，那么温度越高，反应速率越大，会出现温度高的NO2转化得快，导致NO2的百分含量少的情况，在D图中转折点为平衡状态，转折点左则为未平衡状态，右则为平衡状态，D正确。
4.（09上海卷4）用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是 ( )
①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加
③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气
A．①② B．③④ C．③④ D．②④
答案 B
5.（09上海卷7）在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 ( )
A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②
答案 A
6.（09上海卷20）对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是 ( )
A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的与水电离出的之比值为。
D．该溶液中水电离出的是pH为3的硝酸中水电离出的的100倍
答案 AB
7.（09宁夏卷7） 将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为 ( )
A．NO2 B.N2O2 C.N2O D.N2O4
答案 A
解析 根据2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及题中数据反应后气体体积为反应前气体体积的一半，可以得到x=1，因此只有A选项符合题意。
二、非选择题
8. (09全国卷Ⅰ29） 已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：
（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型
是 ；
（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；
（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈现最高化合价的化合物的化学式是 ；
（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学
式） ，其原因是
；
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是
；
（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是 。
答案 （1）原子晶体。
（2）NO2和N2O4
（3）As2S5。
（4）①NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键,后两者构型相同，分子间作用力不同；②电子数相同的有SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4
解析 本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。
（1）SiO2为原子晶体。
（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。
（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。R为As，所以R的最高价化合物应为As2S5。
（4）显然x为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3> AsH3 > PH3,因为前者中含有氢键后两者构型相同，分子间作用力不同。②SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。
（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。
9．（09北京卷27） 某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱的，按下图装置进行试验（夹持仪器已略去）。实验表明浓硝酸能将氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
可选药品：浓硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸馏水、浓硫酸、氢氧化钠溶液及二氧化碳
已知：氢氧化钠溶液不与反应，能与反应
（1） 实验应避免有害气体排放到空气中，装置③、④、⑥中乘放的药品依次是
（2） 滴加浓硝酸之前的操作时检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后
（3） 装置①中发生反应的化学方程式是
（4） 装置②的作用是 ，发生反应的化学方程式是
（5） 该小组得出的结论依据的试验现象是
（6） 试验结束后，同学们发现装置①中溶液呈绿色，而不显蓝色。甲同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而乙同学认为是该溶液中溶解了生成的气体。同学们分别涉及了一下4个试验来判断两种看法是否正确。这些方案中可行的是（选填序号字母）
a. 加热该绿色溶液，观察颜色变化
b. 加水稀释绿色溶液，观察颜色变化
c. 向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化
d. 向饱和硝酸铜溶液中通入浓硝酸与铜反映产生的气体，观察颜色变化
答案 （1）3mol/L稀硝酸、浓硝酸、氢氧化钠溶液
（2）通入CO2一段时间，关闭弹簧夹，将装置⑤中导管末端伸入倒置的烧瓶内
（3）Cu + 4HNO3（浓）= Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O
（4）将NO2转化为NO 3NO2 + H2O =2HNO3 + NO
（5）装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色
（6）a c d
10．（09四川卷27） 已知A-O分别代表一种物质，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件略去）。A、B、H分别是由短周期元素组成的单质。B与冷水缓慢反应，与沸水迅速反应，放出氢气。D是一种离子化合物，其阴阳离子的个数比为2：3，且能与水反就应得到两种碱。C为淡黄色固体化合物，O能与G的水溶液反应生成蓝色沉淀。
请回答下列问题：
（1） 组成B单质的元素位于周期表第______________周期，第_______________族。化合物C的电子式为_________________________。
（2） J的沸点比硒化氢（H2Se）的沸点高，其原因是_________________。
（3） 写出I与H在点燃条件下反应生成A和J的化学方程式：________________。
（4） 写出D与足量的N反应生成E和F的化学方程式：_____________________。
（5） 上图中，在同一反应里一种物质作氧化剂，又作还原剂，这样的反应共有_______个。
答案
（1）三 II A
（2）水分子之间存在氢键且比硒化氢的分子间作用力强
（3）
（4）
（5）2
11．（09上海卷31）烟气中是NO和的混合物（不含）。
（1）根据废气排放标准，烟气最高允许含400mg。若中NO质量分数为0.85，则烟气中最高允许含NO__________L（标准状况，保留2位小数）。
（2）工业上通常用溶质质量分数为0.150的水溶液（密度1.16g/mL）作为吸收剂，该碳酸钠溶液物质的量浓度为____________mol/L（保留2位小数）。
（3）已知： ①
②
含2000mg的烟气用质量分数为0.150的碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%，吸收后的烟气_______排放标准（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。
（4）加入硝酸可改变烟气中NO和NO2的比，反应为：
NO+2HNO3→3NO2+H2O
当烟气中时，吸收率最高。
烟气含2000mg，其中。
计算：（i）为了达到最高吸收率，烟气需用硝酸的物质的量（保留3位小数）。
（ii）烟气达到最高吸收率90%时，吸收后生成NaNO2的质量（假设上述吸收反应中，反应①比反应②迅速。计算结果保留1位小数）。
答案 （1）0.25
（2）1.64
（3）不符合 因吸收后烟气总体积减小，含量仍超过
（4）（i）
（ii）
12．（09海南卷20）
20-1．下列有关肥皂的叙述中错误的是： ( )
A．肥皂与纯碱的去污原理相同
B．肥皂可以加速油污在水中的分散
C．肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的
D．肥皂主要成分的分子中含有亲油基团和亲水基团
20-2．下列使用化肥、农药的描述中正确的是： ( )
A．高温多雨时比较适合施用钾肥
B．长期施用硫铵会造成土壤板结
C．石硫合剂必须与硫酸混合后才能施用
D．过磷酸钙必须经硫酸处理后才能施用
20-3．下列有关硬水及其软化的说法中错误的是： ( )
A．离子交换法可以软化硬水
B．硬水中含有较多Ca2+、Mg2+
C．生产、生活使用的天然水必须经软化
D．加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀
20-4 工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化(催化剂为铂铑合金丝网)、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：
(1)氨催化氧化的化学方程式为 ：
(2)原料气中空气必须过量，其主要原因是 ；
(3)将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是 ；
(4)水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，其化学方程式为 ，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为 (答2项)
答案 20-1 A
20-2 B
20-3 C
20-4
（2）提高氨的转化率和一氧化氮的转化率
（3）增大单位质量的催化剂与反应物的接触面积
（4） 加压 降温
2005—2008年高考题
一、选择题
1.（’08全国Ⅰ11）已知：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)；ΔH =-1 025 KJ/mol，该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同,下列关于该反应的示意图不正确的是 （ ）
答案 C
解析 由于该反应为放热反应，升高温度平衡左移，NO的含量降低，因此A正确、C错；又由于该反应为气体体积增大的反应，增大压强平衡左移，因此压强越大，NO的含量越低，故B正确；而催化剂只能提高反应速率，不会引起平衡的移动，因此D正确。
2.（’07上海理综10）将空气中氮气转化成氮的化合物的过程称为固氮。下图中能实现人工固氮的是
（ ）
答案 D
解析 人工合成氨利用了空气中的N2，所以能实现人工固氮的是D。
3.（’06上海16）将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是 （ ）
A.反应速率，两者相同
B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少
C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少
答案 B
解析 铜片与浓、稀HNO3的反应方程式分别为Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,
3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，因浓度越大反应速率越大，所以A错；又因NO2为红棕色，NO为无色，所以C错；因两种酸都过量，铜完全溶解，所以转移电子数相等，D错；由方程式不难看出，同质量的铜消耗浓HNO3多，故选B。
4.（’05上海3）据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法正确的是 （ ）
A.N4是N2的同素异形体
B.N4是N2的同分异构体
C.相同质量的N4和N2所含原子个数比为1∶2
D.N4的摩尔质量是56 g
答案 A
解析 本题是“同素异形体”、“同分异构体”等基本概念的考查，以及“摩尔质量”单位及其有关计算的考查，是考生应掌握的基础知识。A项考查“同素异形体”概念：同种元素形成的不同单质之间的互称，N4和N2都是氮元素形成的单质，故A正确；B项中N4和N2很显然组成分子的原子的个数不同，故不可能是“同分子式”；C项中相同质量的N4和N2中所含原子个数比应是：总质量除以氮原子的摩尔质量之比，因总质量相同、摩尔质量相同，故应是1∶1；D项中摩尔质量的单位应是g·mol-1；故选A。
5.（’04广东2）上世纪80年代后期人们逐渐认识到，NO在人体内起着多方面的重要生理作用。下列关于NO的说法不正确的是 （ ）
A.NO分子中有极性共价键
B.NO是造成光化学烟雾的因素之一
C.NO是汽车尾气的有害成分之一
D.NO分子所含电子总数为偶数
答案 D
解析 NO是由非金属元素氮和氧通过极性共价键而形成的极性分子，NO是造成光化学烟雾的因素之一，它主要来源于煤和石油产品的燃烧、汽车尾气及HNO3工厂废气等。1个NO分子所含电子的总数为7+8=15，故D选项不正确。
二、非选择题
6.（’08北京理综27）X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。
已知：
（1）Y的电子式是 。
（2）液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，
液态Z的电离方程式是 。
（3）用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。
b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。
c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。
①步骤c后还缺少的一步主要操作是 。
②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是： 。
③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 。反应的离子方程式是 。
（4）一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高
温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到
T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2，增大压强，气体逐渐变为红
棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
①温度在T1～T2之间，反应的化学方程式是 。
②温度在T2～T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数） 。
答案 （1）
（2）2NH3（l） NH-2+NH+4
（3）①打开止水夹，通入少量氧气
②P2O5+6OH-=2PO+3H2O
③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色
3Cu+8H++2NO 3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）①2NO2 2NO+O2
②30.7
解析 由题目中X有5个原子核，W为无色液体（H2O）且发生了X+Y Z+W的反应可知X为NH，Y为OH-，Z为NH3，W为H2O。
（1）OH-电子式为 。
（2）2NH3（1） NH+NH
（3）①因实验目的中要求验证NO的还原性，而a、b、c三个步骤只是制NO并没有完成该目的，故应该打开止水夹，通入少量空气看是否产生红棕色气体。
②因为适量红磷、热NaOH溶液过量，则反应产物为Na3PO4。可以先写化学方程式：
P2O5+3H2O 2H3PO4 ①
H3PO4+3NaOH Na3PO4+3H2O ②
合写可得：P2O5+6NaOH 2Na3PO4+3H2O
③气、液、固的三方向变化要答全。
3Cu+8H++2NNO3- 3Cu2++2NO↑+4H2O
（4）①据题图分析：T1时气体的物质的量为2 mol，则必定是NO22 mol，T2时刻气体的物质的量变为了3 mol，据所学知识只可能发生2NO2 2NO+O2的反应。
②T2～T3之间无论反应与否，质量为1 mol N2O4的质量为92 g，物质的量为3 mol，则平均摩尔质量为M==30.7 g·mol-1，故平均相对分子质量为30.7。
7.（’08广东24）科学家一直致力于研究常温、常压下“人工固氮”的新方法。曾有实验报道：在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生反应，生成的主要产物为NH3。进一步研究NH3生成量与温度的关系，部分实验数据见下表（光照、N2压力1.0×105 Pa、反应时间3 h）:
T/K 303 313 323 353
NH3生成量/（10-6 mol） 4.8 5.9 6.0 2.0
相应的热化学方程式如下：
N2(g)+3H2O(l) 2NH3(g)+O2(g)
ΔH=+765.2 kJ·mol-1
回答下列问题：
（1）请画出上述反应在有催化剂与无催化剂两种情况下反应过程中体系能量变化示意图，并进行必要标注。
（2）与目前广泛使用的工业合成氨方法相比，该方法中固氮反应速率慢。请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议： 。
（3）工业合成氨的反应为N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)。设在容积为2.0 L的密闭容器中充入
0.60 mol N2(g)和1.60 mol H2(g),反应在一定条件下达到平衡时，NH3的物质的量分数（NH3的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算：
①该条件下N2的平衡转化率；
②该条件下反应2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的平衡常数。
答案 （1）
(2)升温、增大N2浓度、不断移出生成物
（3）①66.7% ②5.0×10-3mol2·L-2
解析 （1）催化剂能降低反应的活化能，改变反应的历程，使一个高能变过程变为几个能量相对低的过程，使反应易发生。要点是有催化剂时能量低而过程阶段多了。图见答案。
（2）加快反应速率且增大NH3生成量的方法是升温、增大N2浓度、不断移出生成物。
（3）解：①设反应过程消耗xmolN2(g)。
N2（g）+3H2(g) 2NH3(g)
起始物质的量/mol 0.60 1.60 0
平衡物质的量/mol 0.60-x 1.60-3x 2x
平衡时反应体系总物质的量=［（0.60-x）+(1.60-3x)+2x］mol=(2.20-2x) mol
NH3(g)的物质的量分数=2x÷(2.20-2x)=
x=0.40
N2的平衡转化率=×100%=66.7%
②设反应2NH3（g） N2(g)+3H2(g)的平衡常数为K。平衡时，c(NH3)=2×0.40 mol÷2.0 L=
0.40 mol·L-1c(N2)=(0.60-0.40) mol÷2.0 L=0.10 mol·L-1
c(H2)=(1.60-3×0.40) mol÷2.0 L=0.20 mol·L-1
K==［(0.10 mol·L-1?)×（0.20 mol·L-1）3］÷(0.40 mol·L-1)2
=5.0×10-3mol2·L-2
8.（’08全国Ⅱ26）红磷红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题：
（1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是 。
（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是 。
上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达到平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率α1等于 ；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2,α2 α1（填“大于”、“小于”或“等于）。
（3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 。
（4）P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的ΔH3= ，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的ΔH4 ΔH3（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。
答案 （1）Cl2(g)+P(s) PCl3(g);ΔH=-306 kJ/mol
(2)PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g);ΔH=93 kJ/mol 25% 大于
（3）两步反应均为放热反应，降温有利于提高产率，防止产物分解
（4）-399 kJ/mol 等于
（5）PCl5+4H2O H3PO4+5HCl
解析 (1)产物的总能量减去反应物的总能量就等于反应热，结合图象可知，PCl3和反应物P和
Cl2的能量差值为306 kJ，因此该热化学反应方程式为：P（s）+Cl2（g） PCl3（g）；
ΔH=-306 kJ/mol。
（2）根据图象可知PCl5和PCl3之间的能量差值为：93 kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5（g） PCl3（g）+Cl2（g） ΔH=93 kJ/mol，加入0.80 mol PCl5，剩余0.60
mol，因此PCl5的分解率为：×100%=25%，由于该反应ΔH>0即为吸热反应，因此升高温度，平衡右移，故α2>α1。
（3）由于两个反应都是放热反应，降低温度有利于平衡右移，提高产率。同时由于PCl5受热易分解，因此温度低防止其分解。
（4）根据盖斯定律求得：ΔH3=-399 kJ/mol。且ΔH3=ΔH4，与反应的途径无关，只与起始物质、终了物质有关。
（5）PCl5和水发生反应，生成两种酸只能是H3PO4和HCl，其化学方程式是：
PCl5+4H2O H3PO4+5HCl
9.（’08重庆理综26）N2O5是一种新型硝化剂，其性质和制备受到人们的关注。
（1）N2O5与苯发生硝化反应生成的硝基苯的结构简式是 。
（2）一定温度下，在恒容密闭容器中N2 O5可发生下列反应：
2N2O5（g） 4NO2（g）+O2(g);ΔH＞0
①反应达平衡后，若再通入一定量氮气，则N2O5的转化率将 。（填“增大”或“减小”、“不变”）
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：
t/s 0 500 1000
c(N2O5)/mol·L-1 5.00 3.52 2.48
则500s内N2O5的分解速率为 。
③在T3温度下，反应1 000 s时测得NO2的浓度为4.98 mol·L-1，则T2 T1。
（3）如上图所示装置可用于制备N2O5，则N2O5在电解池的 区生成，其电极反应式为 .
答案 （1）
（2）①不变
②0.002 96 mol·L-1·s-1
③＜或小于
（3）阳极 　N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
解析 （2）①因为恒容下充入N2，N2为非反应性气体，所以平衡不移动，因而N2O5的转化率不变。
②v(N2O5)=
=0.002 96 mol·L-1·s-1。
③T1温度下c (NO2)求算：
2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g);ΔH>0
2 4
1 000 s时，5.00-2.48 c(NO2)
c(NO2)=2×(5.00-2.48) mol·L-1=5.04 mol·L-1>4.98 mol·L-1,由于反应是吸热反应，故温度越高NO2的浓度越大，所以得到T2（3）由图中给定两极物质可以判断N2O5必是由N2O4氧化生成，所以N2O5在阳极产生。据电极反应离子放电顺序可知：阴极发生2H++2e-→H2↑的反应，则阳极为N2O4+2HNO3-2e- →2N2O5+2H+。
10.（’07江苏21）工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2、微量的SO3和酸雾。为了保护环境，同时提高硫酸工业的综合经济效益，应尽可能将尾气中的SO2转化为有用的副产品。请按要求回答 下列问题：
（1）将尾气通入氨水中，能发生多个反应，写出其中可能发生的两个氧化还原反应的化学方程式： 、 。
（2）在尾气与氨水反应所得到的高浓度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氢铵，此时溶液的温度会自行降低，并析出晶体。①导致溶液温度降低的原因可能是 ；②析出的晶体可用于造纸工业，也可用于照相用显影液的生产。已知该结晶水合物的相对分子质量为134，则其化学式为 ；③生产中往往需要向溶液中加入适量的对苯二酚或对苯二胺等物质，其目的是 。
（3）能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是 。（填字母）
A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO4溶液、稀H2SO4
C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞试液
答案 (1)2H2SO3+O2 2H2SO4
2(NH4)2SO3+O2 2(NH4)2SO4
2NH4HSO3+O2 2NH4HSO4(任填两个)
（2）①反应吸热
②（NH4）2SO3·H2O
③防止亚硫酸铵被氧化
（3）BC
解析 （1）本题要注意题目要求的是写出两个氧化还原反应的方程式（见答案）。
（2）①溶液温度降低一定是反应吸热所致；②析出的晶体用于造纸和显影液，说明晶体中含有还原性+4价硫，因此推知晶体的主要成分为（NH4）2SO3，根据相对分子质量为134，可推出其化学式为（NH4）2SO3·H2O；③根据对苯二酚具有还原性（或+4价硫有还原性）推出加入对苯二酚和对苯二胺的目的（见答案）。
（3）要测定尾气中SO2的含量，则所选物质的反应要较唯一，且反应后现象明显，故选B、C。
11.（’06江苏21）稀薄燃烧是指汽油在较大空气/燃比（空气与燃油
气的体积比）条件下的燃烧。随着全球能源危机的加剧，稀薄燃烧技
术的研究受到了人们的重视，但稀薄燃烧时，常用的汽车尾气净化装
置不能有效地将NOx转化为N2。不同空/燃比时汽车尾气中主要污染物
的含量变化如图所示。
（1）稀薄燃烧技术除能节约能源外，还具有的优点是 （填一项）。排放到大气中的NOx会导致酸雨、 等环境问题（填一项）。
（2）某校化学研究性学习小组的同学在技术人员的指导下，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。
若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的体积、浓度均相同）。为比较不同催化剂的催化性能，需要测量并记录的数据是 。
（3）若某一催化剂能同时催化NH3等还原性气体与NOx的反应。将该催化剂分别用于催化还原含等物质的量NOx的两种气体：①纯NO气体，②汽车尾气。消耗NH3的物质的量较多的可能是 （填字母），原因是 。
A.① B.② C.都有可能
答案 (1)减少CO和碳氢化合物的污染 光化学烟雾或破坏臭氧层
（2）溶液显色所需要的时间
（3）A 汽车尾气中含有一定量的CO和碳氢化合物，少消耗NH3或B 汽车尾气中含有一定量的NO2，多消耗NH3或C 汽车尾气中同时含有CO、碳氢化合物等还原性气体和NO2等氧化性气体，二者相对含量的不同可导致消耗NH3的增多或减少
解析 本题以燃油气燃烧过程产生污染这一社会关注问题为背景，考查了环保知识和探究催化剂性能的过程及问题分析，这是一道开放性、探究性很好的试题，侧重考查了学生的自学能力、分析探究问题的能力，要求学生平日要善于思考和分析，关注社会热点，善于运用所学知识解释和解决生活中遇到的实际问题、做到理论联系实际。
（1）因燃油气燃烧过程中可产生对空气有污染的CO、NOx、碳氢化合物等大气污染物，结合“空/燃比”的含义和题图可以推知，增大“空/燃比”可以减少CO、碳氢化合物的排放从而减少污染，根据课本知识可推出排放到大气中的NOx可导致酸雨及光化学烟雾（或破坏臭氧层）而引起环境污染。
（2）因实验的目的是探究催化剂的催化性，而从所给的探究步骤中，有滴有酚酞的稀硫酸（该溶液为无色），所以肯定是利用NH3与硫酸的酚酞溶液作用显红色的快慢来检测催化性能。只要记录显色所需时间即可。
（3）根据氧化还原反应中电子得失守恒原则可推知，若汽车尾气中会有一定量的CO和碳氢化合物，因它们也可以还原NOx，则所消耗氨气就少，若汽车尾气中含NO2，则因NO2也可氧化NH3，则消耗的氨气就多。
12.（’06上海31）已知:
4NO+3O2+2H2O 4HNO3
设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气的体积分数为0.80，请完成下列填空及计算：
（1）a mol NO完全转化为HNO3需要氧气 mol。
（2）为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨与空气混合物中氨的体积分数为 （保留
2位小数）。
（3）20.0 mol的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其他成分。（高温下NO和O2不反应）
计算氨转化为NO和HNO3的转化率。
（4）20.0 mol的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3。
①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。
②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式 。
答案 (1)0.75a (2)0.14 (3)97.5%
(4)①
②n(A)=
解析 （3）设生成HNO3的物质的量为x。则
4（2x+18.0 mol×+12.0 mol）=150.0 mol
解得x=1.5 mol
NH3的转化率=×100%=97.5%
13.（’05天津理综29）磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物。3.1 g的单质磷（P）在3.2 g
的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量。
（1）通过计算确定反应产物的组成（用化学式表示）是 ，其相应的质量（g)为 。
（2）已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol-1，则1 mol P与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH= 。
（3）写出1 mol P与O2反应生成固态P2O3的热化学方程式： 。
答案 （1）P2O3、P2O5 2.75、3.55
（2）-（20X-Y）kJ·mol-1
（3）P(s)+O2(g) P2O3(s)
ΔH=-(20X-Y) kJ·mol-1
14.（’05上海31）硝酸工业生产中的尾气可用纯碱溶液吸收，有关的化学反应为：
2NO2+Na2CO3 NaNO2+NaNO3+CO2 ①
NO+NO2+Na2CO3 2NaNO2+CO2 ②
（1）根据反应①,每产生22.4 L（标准状况下）CO2，吸收液质量将增加 g。
（2）配制1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，需Na2CO3·10H2O 克？
（3）现有1 000 g质量分数为21.2%的纯碱吸收液，吸收硝酸工业尾气，每产生22.4 L（标准状况）CO2时，吸收液质量就增加44 g。
①计算吸收液中NaNO2和NaNO3物质的量之比。
②1 000 g质量分数为21.2%的纯碱在20℃经充分吸收硝酸工业尾气后，蒸发掉688 g水，冷却到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃时，NaNO2的溶解度为71.2 g/100 g水）
答案 （1）48 （2）572
（3）5∶3
（4）101.3
解析 本题是考察学生综合计算能力的考查题，既有根据化学方程式的计算内容，又有质量分数和有关溶解度的计算内容；既考查了学生的计算能力，又考查了学生的计算方法，是一道典型的综合计算题。
（1）根据化学反应方程式①用差量法计算：
2NO2+Na2CO3 NaNO2+NaNO3+CO2 Δm
106 g 69g 85g 22.4 L 48 g
22.4 L m
m=48 g
（2）根据Na2CO3质量守恒有：
1000 g×21.2%=m(Na2CO3·10H2O)·
m(Na2CO3·10H2O)=572 g
（3）①2NO2+Na2CO3 NaNO2+NaNO3+CO2 Δm=48 g
NO+NO2+Na2CO3 2NaNO2+CO2
Δm=32 g
设由NO2与纯碱反应产生的CO2的物质的量为a，由NO和NO2与纯碱反应产生的CO2的物质的量为b
a=0.75 mol b=0.25 mol
n(NaNO2)∶n(NaNO3)=5∶3
②设生成的NaNO2的物质的量为5x，NaNO3的物质的量为3x，据Na+守恒：5x+3x=×2，解得
x=0.5 mol。
m（NaNO2）=172.5 g，
m（H2O）=1 000 g×78.8%-688 g=100 g
析出：m（最大）（NaNO2）=172.5 g-71.2 g=101.3 g
第二部分 四年联考题汇编
2010年联考题
题组一
一、选择题
1.(2010上海市十三校高三下学期联考)和是大气的污染物，可用潮溶液吸收，反应式：
现有a升 （其中还含有20％的）和b升的混合气体，被200ml 溶液完全吸收，则a／b的值可能是（气体体积均已经折算为标准状况下)
A．0.75 B．0.85 C．0.8 D．1
答案 BD
2.（贵州省凯里一中2010届高三第十模）取四等份NO2，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：
2NO2（g）N2O4（g）；△H<0
在相同反应时间间隔内，分别测定不同容器中NO2的百分含量（NO2％）并作出其随反应温度（T）变化的关系图，下列示意图中，可能与实验结果相符的是
答案 B
25 ℃时，在20 mL的盐酸中，逐滴加入0.2 mol·L-1的氨水，溶液的pH与氨水体积关系如图所示，则下列说法正确的是
A．滴加前盐酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
时间(s)n(mol) 0 20 40 60 80 100
n(NO2) 0.00 0.48 b 1.04 1.2 1.2
n(N2O4) 0.80 a 0.40 c d e
B．B点的横坐标a=10
C．A、B间的任一点，溶液都有c（Cl－）>c（NH4+）> c （H＋）> c（OH－）
D．如果将氨水换为NaOH溶液，则滴加20mL时溶液的pH一定小于C点的pH
答案 A
3.（2010年威海市高三二模）氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是
A．Fe2+、Mg2+、Cl－、NO3－能大量共存于pH =0的溶液中
B．1L浓度为l mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+
C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO
D．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性
答案 D
二、非选择题
4.(安徽省安庆市2010届高三模拟题)合成氨工业的部分工艺流程如下图所示：
请你回答下列问题：
（1）已知：N2(g)+O2(g) =2NO(g)；△H=180.5kJ·mol-1
4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ；△H=–905kJ·mol-1
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=–483.6kJ·mol-1
则N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）的△H=_________________。
（2）改变下列条件，能使平衡向正反应方向进行且平衡常数不变的是_________。
A.增大压强 B.降低温度 C.使用催化剂 D. 增大反应物的浓度
（3）在一定条件下，将2molN2与5molH2混合于一个10L的密闭容器中，反应情况如右图所示： 图[]
①求5min内的平均反应速率v(NH3)=_______________
②达到平衡时NH3的体积分数为___________%
(4)近年来科学家提出了电解合成氨的方法：采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了高转化率的电解法合成氨（装置如右图）
请回答：钯电极A是电解池的_______极（填“阳”或“阴”），该极上的电极反应式是_________________________
答案（1） －92.4kJ·mol-1 []
（2） AD
（3）0.04mol/(L·min) 40
(4) 阴 ; N2 + 6e－+6H+= 2NH3
5.（河南省豫南九校2010年高考仿真模拟）某校化学研究性学习小组的同学在学习了氨的性质后讨论：运用类比的思想，既然氨气具有还原性，能否象H2那样还原CuO呢？他们设计实验制取氨气并探究上述问题。请你参与活动并完成下列研究：
（一）制取氨气
（1）实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 （填编号）
①氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热；②固体氢氧化钠中滴加浓氨水；③固态氯化铵
加热分解；④固态硝酸铵加热分解；⑤固态氯化铵与熟石灰混合加热。
（2）写出实验室制取氨气的化学方程式 。
（二）实验探究
该小组成员设计实验探究氨气还原性及产物，提供实验装置如下：
（1）请你根据提供的装置从左至右连接接口序号（ ）（ ）（ ）（ ）（ ）( )
（2）该装置在设计上有一定的缺陷，为确保实验结果的准确性，你对该装置的改进措施是 。
（3）利用改进后的装置进行实验，观察到CuO全部变为红色物质，无水CuSO4变蓝，同时生成一种无污染的气体。请写出NH3与CuO反应的化学方程式 。
（4）装置B的作用是： 。
（三）提出并解决问题
有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知Cu2O是红色粉末，是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身发生氧化还原反应。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O： 。
答案（一）（1）②⑤ （2分）
（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O （2分）
（二）（1）g→ab→ef→d （3分）
（2）在装置C和A之间连接一个盛有碱石灰的干燥管 （2分）
（3）3CuO+2NH3 △ 3Cu+N2+3H2O （2分）
（4）吸收尾气，防止倒吸；隔绝空气，防止空气中水蒸气进入D中（2分）
（三） 取少量样品，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O，反之，则没有。（3分）
6.（安徽省安庆一中2010届高三三模）氮的氧化物（用NOx表示）是大气污染物，必须加以处理。
（1）汽车尾气中的CO、NOx采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。反应化学方程式可表示为：______________。
（2）工业尾气中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反应生成无毒的物质。某同学采用以下装置（见下图）和步骤模拟工业上氮的氧化物处理过程。
Ⅰ.提供的装置。
Ⅱ.NH3的制取。
①所提供的装置中能快速、简便制取NH3的装置是：__________（填仪器序号）。
②若采用C装置制取氨气（控制实验条件相同），情况如表所示。
实验记录
试剂组合序号 固体试剂/g NH3体积/mL
a 12.0g Ca(OH)2(过量) 10.8g NH4Cl 2688
b 12.0g Ca(OH)2(过量) 10.8g(NH4)2SO4 2728
c 12.0g NaOH(过量) 10.8g NH4Cl 3136
d 12.0g NaOH(过量) 10.8g (NH4)2SO4 3118
e 12.0g CaO(过量) 10.8g NH4Cl 3506
f 12.0g CaO(过量) 10.8g (NH4)2SO4 3584
分析表中数据，实验室制NH3产率最高的是：___________________（填序号），其他组合NH3产率不高的原因是：____________。
Ⅲ.模拟尾气的处理。
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置：
①A中反应的离子方程式：_________。
②D装置作用除使气体混合均匀和调节气流速度以外，还有一个作用是_____________。
③D装置中的液体可换成_________（填序号）。
a.CuSO4溶液 b.H2O c.CCl4 d.浓H2SO4
④该同学所设计的模拟尾气处理实验还存在的明显缺陷是________________。
答案
7.(2010年福建省泉州市高三5月质检)
磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度关注的耐磨涂料，它们的结构相似，右下图为磷化硼晶体结构中最小的重复结构单元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氢气中高温反应合成：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr。
回答下列问题：
（1）写出基态磷原子的电子排布式　　　　　　　　　　　　　　　　
（2）磷化硼的晶体类型是　　　　　　，B原子的杂化方式是　　　　　。
（3）电负性：N B (填“>”、“<”)
（4）BP中每个B或P原子均形成4个共价键，其中有一个配位键，提供空轨道是　　　原子。
（5）BBr3分子中，B原子采取sp2杂化，则BBr3属于　　　 （填“极性”或“非极性”）分子
（6）氮化硼晶体的熔点要比磷化硼晶体高，其原因是 　　　　 。
答案（1）1s22s22p63s23p3 　　　　　　　　　　　　 （2分）[]
（2）原子晶体；sp3 　　　　　　　 （各2分，共4分）
（3）＞ （2分）
（4）B 　　　　　　　　 （1分）
（5）非极性 　　　　　 （2分）
（6）磷原子的半径比氮原子大，N—P共价键键长比B—P小，键能大 　　　　　　　（2分）
题组二
一、选择题
1.（安徽省怀宁中学2010届高三3月月考）对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q；Q > 0，下列研究目的和示意图相符的是
（ ）
A B C D
研究目的 压强对反应的影响（P2>P1） 温度对反应的影响 平衡体系增加N2对反应的影响 催化剂对反应的影响
图示
答案 C
2.（安徽省怀宁中学2010届高三3月月考）常温时，将V1mL c1mol·L－1的氨水滴加到V2mL c2moL·L－1的盐酸中，下列结论中正确的是 （ ）
A.若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2
B.若V1=V2，c1=c2，则溶液中c (NH4+) = c (Cl-)
C.若混合溶液的pH=7，则溶液中c (NH4+)＞c (Cl-)
D.若V1=V2，且混合液的pH＜7，则可能有c1 = c2
答案 AD
3.（湖北省荆门市一中高三上学期期中考试）在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。则下列叙述不正确的是
A.在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先减小后增大
B.当滴加盐酸至溶液pH=7时，此时溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)
C.当滴加盐酸至溶液pH<7时，此时溶液中可能只有一种溶质
D.若滴加盐酸后，溶液pH >7，则此时溶液中溶质一定是NH4Cl和NH3·H2O
答案 A
4.（安徽省怀宁中学2010届高三3月月考）14.2g 69%的浓HNO3（密度为1.42g/cm3）与10mL 15.5 mol·L-1 HNO3的浓度相比
（ ）
A.是同一浓度的不同表示方法 B.数值不同，也能换算为相同值
C.不同浓度的两种硝酸溶液 D.无法比较其大小
答案 AB
5.（河南省内乡一高2010届高三第一次月考）区别NO2和溴蒸气应当选用的试剂是（　　）
A．淀粉碘化钾试　　B．硝酸银溶液　　C．石蕊试液　　D．酚酞试液
答案 B
6.（吉林省通化一中2010届高三月考）稀硝酸作为较强氧化剂在溶液中发生的反应是： 2NO3—+8H++6e—=2NO↑+4H2O，下列离子能让此反应过程发生的是
①Fe2+；②Mg2+；③SO32-；④S2-；⑤I-；⑥ClO-。
A．①③④⑤ B．①②③④⑤⑥ C．②③④⑥ D．①③④⑥
答案 A
7.（福建省龙岩市三校2010届高三上学期期末联考）用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059。下列说法正确的是
A. 装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO
B. 提高尾气净化效率的常用方法是升高温度
C. 提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂
D. 570K时该反应正向进行的程度很大，故使用催化剂并无实际意义
答案 C
8.（湖北省荆门市一中高三上学期期中考试）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有： HF、 NO 和 HNO3 。则下列说法正确的是：
A.反应过程中，被氧化与被还原的元素的物质的量之比为2：1
B.NF3在空气中泄漏时不易被察觉
C.若NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染
D.若反应中生成1.0mol HNO3，转移的电子数目为6.02×1023
答案 C
二、非选择题
9.（北京市顺义区2010届高三一模）氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：
（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。
（2）①右图是进行氨气喷泉实验的装置，引发喷泉的操作步骤是 。
②氨气使烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是_______________________________（用电离方程式表示）。
（3）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。
① 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。
② 碱石灰的作用是 。
③该装置存在明显缺陷，请指出存在的问题并提出改进意见
。
（4）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差（Cu+ Cu + Cu2+）。
请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O。
；
(5)工业废气中的氮氧化物是主要的大气污染物之一。为了治理污染，工业上常用氨气与之发生反应：NOx+NH3→N2+H2O，使其转化为无毒的N2 。现有NO2和NO的混合气体3.0 L，跟3.4 L（同温同压下）NH3反应，恰好使其全部转化为氮气，则原混合气体中，NO2与NO的体积比是__________。
答案（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O （2分）
（2）①轻轻挤压滴管，是少量水加入烧瓶，然后打开止水夹K。（2分）
②NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH－ （2分）
(3） ① 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O （2分）
② 吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定。（2分）
③ 此装置无有尾气吸收装置，NH3排入大气，污染环境；（1分）
连接一个吸收氨气装置如右图所示：（合理即给分）。（1分）
（4）取少许样品于试管中，加入稀H2SO4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu2O；反之则没有 （2分）
（5）7 : 3 （2分）
10.（安徽身六安市第二中学2010届高三上学期第一次月考）在加热条件下发生某一化学反应，现对反应体系内的X、Y、Z、Q四种物质进行测定，测得如下数据：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 40.0 4.6 37.8 0.0
反应后质量/g 43.6 待测数据 12.6 3.2




请回答下列问题：
（1）上表中“待测数据”的数值是 ，此密闭容器反应类型属于________（填基本反应类型）。
（2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反应式的计量系数比n（X）：n（Y）：n（Z）： n（Q）==2：4：4：1，写出化学反应方程式： 。
（3）反应结束后若将反应体系内的Y物质取出，在标准状况下测得其体积小于11.2L，其原因是 。
答案（1）23，分解反应 （2）4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O
（3）因为2NO2 N2O4存在的平衡，有部分二氧化氮转化为四氧化二氮使体积变小。
11.（北京市东城区2010届高三综合练习）氮及其化合物与人们的生活息息相关。
（1）氮元素在周期表中的位置是 。
（2）实验室可用铜与稀硝酸反应制取NO，其离子方程式是 。为防止环境污染，可用碱液吸收氮的氧化物。NO与NO2按物质的量之比1：1被NaOH溶液完全吸收后得到一种钠盐，该钠盐的化学式是 。
（3）已知：①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=—574kJ·mol-1②CH4（g）+4NO2（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=—1160kJ·mol-1
根据①和②，标准状况下，4.48LCH4恰好将NO2
转化为N2时，△H= 。
关于①和②，下列说法正确的是 （填字母）。
a. 由于反应①可推知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l)
△H<—574kJmol
b. 等物质的量的甲烷分别发生反应①、②，
转移电子数相同
c. 右图可表示①的反应过程和能量关系
（4）同温同压下，3.5LNH3恰好将3.0L NO和NO2的混合气完全转化为N2，原混和气中NO和NO2的体积比是 。
答案（1）2周期VA族
（2）3Cu+8H++2NO-3=3Cu2++2NO↑+4H2O；NaNO2
（3）—173.4kJ·mol-1；ab
（4）1:3
12.（辽宁省沈阳二中2010届高三上学期期末考试）由第一、第二周期元素组成的几种物质，其组成分别如下：
①H2O、②H2O2、③CH3OH、④CO3、⑤NO2、⑥H2N—NH3（肼）、⑦F2。
回答下列问题：
（1）这些物质只具有18电子的分子有（填序号） 。
（2）若除去Na2SO4溶液中的Na2SO3，加入上述物质中的某种既环保，又不引进新的杂质。该物质的电子式为 。
（3）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验。在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应：
测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示。
①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)= mol/(L·min)
②该反应的平衡常数表达式为 。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 。
A．升高温度 B．充入He（g），使体系压强增大
C．将H2O（g）从体系中分离 D．再充入1molCO2和3molH。
（4）已知：N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
N2H（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=—543kJ/mol
1/2H2（g）+1/2F2（g）=HF（g） △H=—269kJ/mol
H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g） △H=—242kJ/mol
发射卫星时可用肼（H2N—NH2）为燃料和二氧化氮做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。肼和二氧化氮反应的热化学方程式为 。
有人认为若用氟代替二氧化氮用氧化剂，则反应释放能量更大，肼和氟反应的热化学方程式： 。
答案（1）②③⑥⑦
（2）H2O2的电子式
（3）①0.225，②，③C、D
（4）N3H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=—1153.7kJ/mol
N2H4（g）—2F2（g）=N2（g）+4HF（g）△H=—1135kJ/mol
13.(广东省佛山市南海石门狮山2010届高三测试)（17分）实验小组测定某肥料中的总氮含量(以氮的质量分数表示) 。
称取1.200 g样品，通过化学方法将肥料中的氮转化成铵盐（除样品外，所加试剂均不含氮元素），然后在强碱性溶液中蒸馏氨，用25.00 mL浓度为0.5000 mol/L-1硫酸溶液充分吸收，实验装置如右图（图中加热及夹持仪器略去）。再用浓度为0.1000 mol/L-1氢氧化钠溶液滴定未反应的硫酸。重复上述实验三次。实验数据如下：
[][]
实验次数[][] 氢氧化钠溶液的体积[][][]
滴定前刻度(mL) 滴定后刻度(mL)
1 0.00 5.22
2 0.00 5.18
3 0.00 5.20
（1）写出圆底烧瓶内发生反应的离子方程式 ________________________________。
（2）分液漏斗和圆底烧瓶之间的导管a的作用是_____________________________；
（3）本实验可以选择____________作为指示剂，到达滴定终点的现象为：____________________ 。
（4）在滴定过程中，以下操作会使所测总氮含量偏小的是（填序号）______________。
A. 锥形瓶水洗后未烘干
B.滴定前俯视滴定管，滴定后平时滴定管
C. 滴定过程中有少量溶液从锥形瓶中溅出
D. 滴定前没有用标准液润洗滴定管
若实验操作均正确，但测定结果偏低，可能造成该结果的主要原因是_________。
（5）利用题目中所给数据计算肥料中总氮含量为_______%（计算结果保留到小数点后1位）。
答案（1）NH4+ + OH- Δ NH3↑+H2O（2分）
（2）保证烧瓶和漏斗内压强恒定，有利于漏斗中的液体滴入锥形瓶中（2分）；
（3）酚酞（或甲基橙）（2分）；滴入最后一滴溶液，锥形瓶中溶液由无色变为浅粉红色（红色变为黄色），且30s内不变色。（3分）
（4）B　D （4分，少选且正确得2分，只要错选不得分）
仍有氨气残留在装置中未被锥形瓶中的硫酸吸收（2分）
（5）28.6 %（2分）
14.（河南省南阳一中2010届高三第一次月考）
（1）三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其生成物有：HF、NO、HNO3。写出该反应的化学方程式：__________ 反应过程中，被氧化与被还原元素的物质的量之比为__________________若反应中生成0.2molHNO3，转移的电子为_____________mol
（2）已知标准状况下1体积水能溶解500体积HCl，形成密度为ρg/ml的盐酸，则
所得溶液的物质的量浓度为_____________;
(3)下列物质中含有极性键的是 ，属于非极性分子的是 ，（用序号填空）
①CO2 ②H2O ③CH4 ④N2 ⑤H2 ⑥Na2O2 ⑦NaOH ⑧HF ⑨NH3
答案
15.（福建省龙岩市三校2010届高三上学期期末联考）现在普遍应用的工业合成氨的方法是哈伯于1905年发明的，但此法反应物的转化率不高。
（1）合成氨反应的化学方程式为1N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在一定温度下，向容积不变（始终为10L）的密闭容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂。10分钟后反应达到平衡状态，容器内气体压强变为起始的80％，此时氨气的体积分数为 ，用氮气表示的反应速率为： 。反应的化学平衡常数K＝ 若想提高氨气的产率，根据化学平衡移动原理，请提出合理的建议：
（任意写一条）。
（2）在上述平衡中，若再加入2 mol NH3、2 mol N2，则此时反应平衡将_________移动。（填“向正方向”、“向逆方向”或“不”）。
（3）已知：0.01mol/L氨水溶液50ml与同浓度同体积的盐酸混合，则溶液中各离子浓度的大小为: 。若再往混合溶液中再加入0.01mol/L氨水溶液50ml，c(Cl－)－c(NH4+)＝______________;(用溶液中微粒浓度表示等式)
（4）已知：4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g) △H＝－1266.8 kJ/mol
N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol
氨催化氧化生成NO和水的热化学方程式为
（5）随着对合成氨研究的发展，2001年两位希腊化学家提出了电解合成氨的方法，即在常压下把氢气和用氦气稀释的氮气，分别通入一个加热到570℃的电解池中，采用高质子导电性的SCY陶瓷（能传递H+）为介质，用吸附在它内外表面上的金属钯多晶薄膜做电极，实现了常压、570℃条件下高转化率的电解法合成氨（装置如下图）
请回答：在电解法合成氨的电解池中 (填“能”或“不能”) 用水作电解质溶液的溶剂，原因是 。钯电极A是电解池的 极（填“阳”或“阴”），该极上的电应式是 。
答案
16.（江苏省栟茶高级中学2010届高三统考）以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多特点，其过程大体如下：
某工厂以标准状况下的含CH4 89.6%的天然气100 m3为原料经过上述过程，生产尿素和硝酸铵。
⑴ 合成氨生产过程中氨的产率为60%，假设其它各步反应均完全且不考虑副反应，求100 m3的天然气可生产尿素的质量。（注：产率为实际产量与理论产量之比）
⑵ 为使硝酸生产过程中不再补充空气，假设各步反应均完全且氨中氮元素全部转化为HNO3，空气中氧气的体积分数设为20%，求由氨气和空气组成的原料气中 (不包含被硝酸吸收的氨气)氨气与空气的体积比。
⑶ 实际生产中，若氨的产率为60%，硝酸的产率为80%，求100 m3的天然气最多可生产硝酸铵的质量。
答案（1）192kg（3分）
（2）1：10（3分）
（3）227．6kg（4分）
17.（广西省桂林河池百色防城港四市2010届高三联考）下图是工业生产硝酸铵的流程示意图。
（1）吸收塔C中通入过量空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 (填字母)。
（2）已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) ；△H= 一1266．8kJ／mol
N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△H= +180．5 kJ／mol
依此写出氨高温催化氧化的热化学方程式： ，
若上述催化氧化过程转移了5mol电子，则反应的能量变化为 。
（3）已知：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H= 一92 kJ／mol。
为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 (填字母)。
A．适当升高温度 B．使用更有效的催化剂 C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气 E．及时分离出氨气
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3∶1(体积比)在密闭容器中混合，当反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数为17．6％，此时H2的转化率为 （计算结果保留一位小数）。
答案(1)使NO充分氧化为NO2（1分） A B C（各1分，共3分。若答对3个有多选，每多选一个扣1分，扣完三分止为）
（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；ΔH = — 905.8KJ/mol （3分）
226.45 KJ (2分。漏写单位扣1分)
（3）C D E（各1分，共3分。若答对3个有多选，每多选一个扣1分，扣完三分止为）
(4)29.9%（3分）
18.（贵州省云峰中学2010届高三3月月考）下图涉及多种无机化工反应，其中R是一种新型无机材料，M是一种应用广泛的金属材料，F是人工合成的第一种有机物， A、C、D、M均为常见元素的单质，“↑”表示该物质常温下是气体，反应G＋J→F＋H2O中G与J的最佳配比为2∶1，向Y溶液中通入足量的J气体时可得到一种白色胶状沉淀，将该白色胶状沉淀滤出洗净后加热分解可以得到B。
⑴试写出下列指定物质的化学式：D_________________，F_____________。
⑵反应①的化学方程式为___________________________________________。
⑶反应④的离子方程式为___________________________________________。
⑷上述反应中属于非氧化还原反应的有_____________(填写相应反应的序号)
答案⑴H2 CO(NH2)2
⑵N2＋Al2O3＋3C 3CO＋2AlN
⑶AlN＋OH－＋H2O＝AlO＋NH3↑
⑷④⑦
19.（云南省昆明三中2010届高三第七次月考）某化学课外活动小组设计实验探究氮的化合物的性质，装置如下图所示（A装置未画出），其中A为气体发生装置。A中所用试剂，从下列固体物质中选取：
a. NH4HCO3 b. NH4Cl c. Ca(OH)2 d. NaOH
检查装置气密性后，先将C处铂丝网加热至红热，再将A处产生的气体通过B装置片刻后，撤去C处酒精灯。部分实验现象如下：铂丝继续保持红热，F处铜片逐渐溶解。
（1）实验室制取A中气体时若只用一种试剂，该试剂是 （填代表备选试剂的字母）；此时A中主要的玻璃仪器有 （填名称）。
（2）A中产生的物质被B中Na2O2充分吸收，写出任意一个B中发生反应的化学方程式： 。
（3）对于C中发生的可逆反应，下列说法正确的 。
a. 增大一种反应物的浓度可以提高另一种反应物的转化率
b. 工业上进行该反应时，可采取高压的条件提高反应物转化率
c. 该反应在一定条件下达到平衡时，反应物的平衡浓度之比一定是4:5
d. 使用铂丝网可以使正反应速率增大，同时也增大逆反应速率
（4）请在图16坐标中画出C装置中反应发生过程中的能量变化示意图，并在虚线上分别标出反应物和生成物的化学式。
（5）待实验结束后，将B中固体混合物溶于500 mL 1 mol·L－1 的盐酸中，产生无色混合气体甲，溶液呈中性，则实验前B中原有Na2O2的物质的量是 mol，甲在标准状况下是 L（忽略气体溶解）。
答案（1）a，试管、酒精灯（导管）。
（2）2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑或2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
（3） a d （4）如右图 （5）0.25 ； 2.8
20.（山西省太原五中2010届高三4月月考）某化学兴趣小组欲设计使用如下装置验证：
铜和一定量的浓硝酸反应有一氧化氮产生。（假设气体体积均为标准状况，导气管中气体体积忽略不计，且忽略反应中的溶液体积变化）
试回答下列问题：
（1）将铜粉分散在石棉绒中的原因是_________；
（2）在铜和浓硝酸反应前，挤压打气球，经A、B、C反应后，进入D中的气体是______（填化学式），通入该气体的目的是________；进行此步操作时应关闭_________，打开_________ （填k1、k2或k3）；
（3）若C装置的硬质玻璃管中出现堵塞，则B中可能出现的现象是________；
（4）关闭、，打开，由分液漏斗向D中滴加浓硝酸。待Cu和浓硝酸反应结束后，再通过分液漏斗向D中加入至满。则D中一定发生反应的离子方程式为：_________；
（5）若E中出现倒吸，可采取的应急操作是______；
答案（1）增大铜粉与氧接触面积，使反应迅速、充分（2分）
（2）（1分） 排出D中的空气（1分）关闭（1分） 打开（1分）
（3）锥形瓶中玻璃管液面上升（1分）
（4） （2分）
（5）向下调节量气管（或及时关闭） （1分，其他合理答案也可给分）
（6）I．0.0720 （2分）
Ⅱ．有（1分） E装置中生成100mL、0.0720 硝酸时产生的约为80.6mL，而试管中原有50mL，二者之和小于139.00mL，说明生成的同时有NO生成（2分）
题组三
1、 选择题
1.（贵州省清华实验学校2010届高三上学期期末考试）常温下，向一定浓度的氨水中逐滴加入盐酸，在此过程中，下列说法正确的是 （ ）
A．当pH>7时，c(Cl—)>c()>c(OH—) >c(H+)
B．当pH=7时，c()>c(Cl—)>c(H+)=c(OH—)
C．当pH<7时，c()>c(Cl—)>c(H+)>c(OH—)
D．当氨水与盐酸恰好完全反应时，c(Cl—)>c()>c(H+)>c(OH—)
答案 D
2.（湖北省荆州中学2010年高一上学期期末考试）将盛有12mLNO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是（ ）
①1.2mL ②2.4mL ③3.6mL ④4mL
A．①② B．①③ C．②④ D．①④
答案 D
3.（重庆西南师大附中2010年高二上学期期末考试）在 – 50℃时，液氨和水一样，是一种极性溶剂，可发生如下电离：2NH3NH4+ +NH2－，两种离子的平衡浓度均为1×10－15mol/L，下列有关叙述正确的是（ ）
A．此温度下，液氨的离子积常数为1×10－15
B．保持温度不变，在液氨中放入NaNH2，则液氨离子积常数增大
C．保持温度不变，在液氨中加入NH4Cl固体，液氨电离程度减小，NH4+浓度增大
D．向NH4Cl的液氨溶液中，再加入一定量的溶剂液氨，各微粒浓度都减小
答案 C
4.（贵州省清华实验学校2010届高三上学期期末考试）相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最小的是 （ ）
A．NH4Cl B．NH4HCO3 C．NH4HSO4 D．(NH4)2SO4
答案 C
5.（贵州省清华实验学校2010届高三上学期期末考试）三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O = 2 NO + HNO3 + 9 HF。下列有关该反应的说法正确的是 （ ）
A.NF3是氧化剂，H2O是还原剂
B.还原剂与氧化剂的物质的量之比为2:1
C.若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子
D.NF3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体
答案 D
6.（重庆西南师大附中2010年高二上学期期末考试）关于合成氨的反应N2+3H22NH3，下列有关说法不正确的是（ ）
A．选择工业反应条件时，要综合考虑反应的快慢和反应进行的程度
B．升高温度与加催化剂都能增大反应物活化分子百分率
C．根据勒夏特列原理，为了使反应正向移动，工业上选择高温高压合成氨
D．若2v(N2)正 = v(NH3)逆，则反应达平衡
答案 C
7.（安徽省屯溪一中2010届高三上学期期中考试）X、Y、Z、W、Q 均为含氮的化合物,我们不了解它们的化学式,但知道它们在一定条件下有如下转换关系(未配平): (1) X→W + O2 ; (2) Z + Y + NaOH→H2O + W
(3) Y + SO2→Z + SO3 (4) Q + Y→Z + H2O (5) X + Cu + H2SO4(浓)→ Cu2+ + Y + SO42-
则这五种化合物中氮的化合价由高到低的顺序为 （ ）
A. X Y Z W Q B. X Z Y Q W C. X Y W Z Q D. W X Z Q Y
答案 C
8.(上海市杨浦区2010届高三上学期期末学科测试)根据课本的介绍，下列工业生产过程中不需要使用氨水或氨气的是
A．硫酸的工业制法 B．石油的催化裂化
C．硝酸的工业制法 D．联合制碱工业
答案 B
2、 非选择题
9.（河南省新乡市2010年高一上学期期末考试）
某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。请回答：
(1)实验室制备氨气的化学方程式为 。
(2)用装置B收集氨气时，应选择氨气的进气口是 (选填“a”或“b”)，并说明选择的理由是： 。
(3)打开装置B中的止水夹，若观察到烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是 ， 。
(4)为防止环境污染，以下装置(盛放的液体均为水)可用于吸收多余氨气的是： (填序号)。
答案
10.(上海市杨浦区2010届高三上学期期末学科测试)由氮气和氢气合成氨气的反应在一定条件下已达到平衡状态：
（1）若用氢气表示正反应速率（V正(H2 )），氨气表示逆反应速率（V逆(NH3)），则
V正(H2 )：V逆(NH3) = 。
（2）若降低温度，V正 （填“增大”、“不变”、“减小”），平衡向 移动(填“正反应方向”或“逆反应方向”)，若每生成1摩尔氨气放出的热量是46.2千焦，则上述反应的热化学方程式为 。
（3）若增加氢气的浓度，氮气的转化率 （填“增大”、“减小”、“不
变”）；若将氨分离出来，化学平衡常数 （填“增大”、“减小”、“不变”）。
（4）右图是用H2表示的逆反应速率（V逆 (H2 ）)随反应时间的
变化关系图象。已知t1达平衡，请在右图中画出在 t2时刻增大压强、
在t3 时刻再次达平衡的变化曲线。
答案（1）V 正（H2 ）：V逆（NH3）=3：2（1分）
（2）减小（1分） 、正反应方向（1分）、
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) +92.4KJ（1分）
（3）增大（1分） 不变（1分）
（4）如图（2分）
11.（河南省焦作市2010年高一上学期期末考试）（1）①实验室制备氨气，下列方法中适宜选用的是 。
A.固态氯化铵加热分解
B.氢氧化钠溶液中滴加稀氨水
C.氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热
D.固态氯化铵与氢氧化钙混合加热
②检验氨气是否已经收集满的方法是 。 ③为了得到干燥的NH3，用________干燥剂。
A、碱石灰 B、浓H2SO4 C、无水CaCl2 D、P2O5
答案（1）①D ②湿润的红色湿润石蕊试纸或玻璃棒蘸浓盐酸靠近集气瓶口．③A
（2）①AFECDB ②丙中的品红未褪色，乙中溶液变浑浊
③C + 2H2SO4 (浓) CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O
12.（河南省平顶山市2010年高一上学期期末调研考试）(1)金属铜在常温下与浓硝酸和稀硝酸都能发生反应，但反应的剧烈程度和部分产物不同，则金属铜与浓硝酸反应的化学方程式为： ；金属铜与稀硝酸反应的离子方程式为： 。
(2) )合成氨是人类科学技术发展史上一项重大突破，解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿和死亡问题。氨可用于工业上制硝酸，其中的一步反应的化学方程式为：
其中还原剂是_____________(填化学式)，若有68g NH3参加反应，转移电子的物质的量为______________mol。
答案(1) Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑ (2分)
3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑ (2分)
(2) NH3 (1分) 20 (2分)
13.（河南省新乡市2010年高一上学期期末考试）
已知铜在常温下能被HNO3溶解。反应方程式为：
(1)请将上述反应改成离子方程式 。
(2)上述反应中，氧化剂是 ，氧化产物是 。HNO3没有全部参加氧化还原反应，没有参加氧化还原反应的硝酸占参加反应的全部硝酸的 。
答案
14.（辽宁省本溪市2010年高一模块结业考试）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。
⑴ A 中装有氯化铵和氢氧化钙的混合物，发生反应的化学方程式是： 。
⑵ B 中加入的是碱石灰，其作用是 。
⑶ 实验时在 C 中观察到的现象是 ，发生反应的化学方程式是：
。
⑷ D 中收集到的物质是 ，检验该物质的方法和现象是 。
答案⑴ 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
⑵ 除去氨气中的水蒸气。⑶ 黑色粉末逐渐变为红色；
3CuO＋2NH3 3Cu＋N2＋3H2O
⑷ 氨水；用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝或使酚酞溶液变红。
15.（湖南省岳阳市一中2010届高三第四次月考）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：
（1）右图是N2和H2反应生成2molNH3过程中能量变化示意图，
请计算每生成1molNH3放出热量为 。
（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其化学平衡常数K与t的关
系如下表：
t/K 298 398 498 ……
K/(mol·L—1)—2 4.1×106 K1 K2 ……
请完成下列问题：
①试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“>”“=”或“<”）
②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是 （填序号字母）。
　　A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2　　B．2v(N2)(正)= v(H2)(逆)
　　C．容器内压强保持不变 　　D．混合气体的密度保持不变
（3）盐酸肼（N2H6Cl2）是一种重要的化工原料，属于离子化合物，易溶于水，溶液呈酸
性，水解原理与NH4Cl类似。
　①写出盐酸肼第一步水解反应的离子方程式
。
　②盐酸肼水溶液中离子浓度的关系表示正确的是 （填序号）。
　　A．c(Cl—)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH—)
　　B．c(Cl—)>c([N2H5·H2O]+)>c(OH—)>c(H+)
　　C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+ c(H+) = c(Cl—)+c(OH—)
　　D．c(N2H62+) > c(Cl—)> c(H+) >c(OH—)
答案 （1）46.1kJ
（2）>　　C
（3）①N2H62++H2O[N2H5·H2O]++H+ ②AC
16.（江苏省无锡市2010届高三上学期期末质量调研）下图是工业生产硝酸的流程。
合成塔中内置铁触媒，氧化炉中内置Pt – Rh合金。请回答下列问题：
（1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：
图① 图② 图③ 图④ 图⑤
分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别为 ，
。
（2）已知N≡N的键能是946kJ·mol-1，H—H的键能为436kJ·mol-1，N—H的键能为393kJ·mol-1，写出合成塔中发生反应的热化学方程式 。
（3）已知4NH3(g)+3O2(g)====2N2(g)+6H2O(g) △H=—1266.8kJ·mol-1；
4NH3(g)+5O2(g)====4NO(g)+6H2O(g) △H=—905.8kJ·mol-1；
则热化学方程式N2(g)+O2(g)===2NO(g) △H= kJ·mol-1。
（4）吸收塔中通入空气的目的是 。
答案（1）图②表示N2、H2被吸附在催化剂表面，图③表示在催化剂表面N2、H2中的化学键断裂。
（2）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）△H=—104kJ·mol-1
（3）+180.5
（4）使NO循环利用，全部转化成HNO3
17.（辽宁省本溪市2010年高一模块结业考试）某大理石含有的主要杂质是氧化铁，以下是提纯该大理石的实验步骤：
⑴ 溶解大理石时，用硝酸而不用硫酸的原理是：
。
⑵ 操作Ⅰ的目的是： ，该反应的离子方程式是：
。
⑶ 写出检验滤液中是否含有Fe3＋的方法：
。
⑷ 写出加入(NH4)2CO3所发生反应的离子方程式：
，
滤液A的一种用途是 。
答案⑴ 硫酸钙微溶于水。
⑵ 除Fe3＋离子；Fe3＋＋3NH3·H2O ＝ Fe(OH)3↓＋3NH4＋
⑶ 取少量滤液，向其中加入KSCN溶液不变色，说明不含Fe3＋。
⑷ Ca2＋＋CO32－ ＝ CaCO3↓ 做化肥。
18.(上海市杨浦区2010届高三上学期期末学科测试)实验室可以通过以下三条途径按不同要求制取氮气：
①加热NaNO2（一种致癌物质，有剧毒）与NH4Cl的混合物浓溶液制取N2；
②将空气通过灼热的活性铜粉制得较纯净的N2；
③加热条件下用NH3还原CuO得纯净的N2和活性铜粉。
如图所示，给出了按上述途径制取N2可供选择的几种实验装置：
请回答下列问题：
1 按途径①制取N2时，应选用上述装置中的 （填装置代码，下同）做氮气发生装置。
2 按途径③制取N2时所需要的氨气可用浓氨水与生石灰作原料制取。为制取并收集较纯净的N2（只允许含少量的水蒸气），按气流从左到右的顺序列出所需的上述装置：
→ C → → → D。
甲同学：为通过实验现象验证C处有水产生，必须在C装置前后都连接E装置，其中填充的固体药品按前后顺序分别为 、 。
乙同学：实验过程中，发现黑色固体完全变红，质疑此时红色固体可能含Cu2O。通过查阅资料知，Cu＋在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu２＋和Cu（该反应的化学方程式为：Cu2O＋2H＋→Cu２＋＋Cu＋H2O）。依据信息，请设计实验证明C处的红色固体中是否含有Cu2O　　　 。
丙同学：实验时充分加热，至C装置硬质玻管质量不再减轻为止。实验完毕后，若实验测得收集的N2体积为aL（已折算为标准状况），硬质玻管质量减轻了bg。则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b的字母的代数式表示） 。
（3）上述三种制取N2的途径中，②和③两条途径常常被协同使用而越来越受到人们的关注，这种方法与途径①相比，优越性在于 。
答案（1）F（1分）；
（2）A（1分）；E（1分）；B（1分）
碱石灰（或无水氯化钙） （1分），无水CuSO4（1分）；
取样加入稀硫酸后溶液呈蓝色，即证明含Cu2O（2分）
（2分）；
（答案也可用16a/22.4b 表示）
（3）活性铜粉可以循环使用；避免使用有毒物质，减少环境污染。（2分）
19.（福建省宁德市部分达标学校2010年高二上学期期末联考）下图是工业合成氨的流程。
（1）已知：：
则N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的=__________________________。
（2）为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 。(填字母)
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强
D．循环利用和不断补充氮气 E．及时移出氨
（3）工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。在容积为2.0L的密闭容器中充入和，反应在一定条件下达到平衡时，NH的物质的量分数(NH的物质的量与反应体系中气体总的物质的量之比)为。计算
①该条件下N的平衡转化率为______________；
②该条件下反应2NH3(g) N2(g)+3H2(g)的平衡常数为_____________。
答案（1） （2分）
（2）C、D、E （选对一个第一章 烃
第一部分 六年高考题荟萃
2010年高考题
一、选择题
（2010天津卷）3．下列鉴别方法可行的是
A．用氨水鉴别Al3+、Mg2+和Ag+
B．用Ba(NO3)2溶液鉴别Cl－、SO和CO
C．用核磁共振氢谱鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷
D．用KMnO4酸性溶液鉴别CH3CH＝CHCH2OH和CH3CH2CH2CHO
解析：Al3+和Mg2+与氨水反应都只生成沉淀，不溶解，无法鉴别，故A错；SO42-和CO32-与Ba(NO3)2反应都生成白色沉淀，无法鉴别，故B错；1—溴丙烷有三种等效氢，其核磁共振谱有三个峰，而2—溴丙烷有两种等效氢原子，其核磁共振谱有两个峰，故可鉴别，C正确；碳碳双键、醛基都能被酸性KMnO4氧化，KMnO4溶液都退色，故无法鉴别。
答案：C
命题立意：考查阴阳离子和有机物的鉴别，通过鉴别，考查离子或有机物的化学性质。
（2010山东卷）12．下列叙述错误的是
A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同
C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3溶液除去
解析：烯烃使溴水褪色的原理是加成反应，苯使溴水褪色的原理是萃取，故A说法错误；淀粉水解的最终产物是葡萄糖，蛋白质水解的产物是氨基酸，故B说法正确；煤油来自石油的分馏，可用作航空燃料，也可用于保存Na，故C说法正确；乙酸和乙醇的酯化反应是取代反应，乙酸乙酯的水解反应也属于取代反应，乙酸能与Na2CO3反应， 故可用饱和Na2CO3 溶液除去乙酸乙酯中乙酸，故D说法正确。
答案：A
2009年高考题
一、选择题
1．(09全国卷Ⅰ9)现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是 （ ）
A. B. C. D.
答案 C
解析 乙酸的化学式为C2H4O2，而单烯烃的通式为CnH2n，从化学式可以发现两者中,C与H之间的数目比为1:2,质量比为6:1，碳氢的质量分数一共为1-a,其中碳占。
2．（09广东化学13） 警察常从案发现场的人体气味来获取有用线索，人体气味的成分中含有以下化合物：
①辛酸；②壬酸；③环十二醇；④5，9一十一烷酸内酯；⑤十八烷⑥己醛；⑦庚醛。下列说法正确的是（ ）
A．①、②、⑥分子中碳原子数小于10，③、④、⑤分子中碳原子数大于10
B．①、②是无机物，③、⑤、⑦是有机物
C．①、②是酸性化合物，③、⑤不是酸性化合物
D．②、③、④含氧元素，⑤、⑥、⑦不含氧元素
答案 AC
解析 A项根据简单有机物命名可作出判断；
B项中①辛酸、②壬酸属于羧酸类当然也属于有机物，故B错；
C项根据名称可判断正确；
D项中⑥⑦属于醛类物质，含有—CHO，当然含有氧元素，故D错。
3．（09上海卷3）有机物的种类繁多，但其命中是有规则的。下列有机物命名正确的是 （ ）
答案 C
4. (09重庆卷11)下列对有机物结构或性质的描述，错误的是 （ ）
A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应
B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱
C．乙烷和丙烯的物质的量各1mol，完成燃烧生成3molH2O
D．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种
答案 B
解析 B项CO2 + H2O + C6H5ONaC6H5OH + NaHCO3，则碳酸的酸性比苯酚强，B错误。
5．（09海南卷1）将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是： （ ）
答案 A
6．（09海南卷5）下列化合物分子中的所有碳原子不可能处于同一平面的是： （ ）
A．甲苯 B．硝基苯 C．2-甲基丙烯 D．2-甲基丙烷
答案 D
7．（09宁夏卷8） 3-甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构） （ ）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
答案 B
解析 我们可以根据3-甲基戊烷的碳架，进行分析，可知1和5，2和4上的H是对称的，加上3位上的氢和3位甲基上的氢，不难得到3-甲基戊烷的一氯代产物有4种。
8．（09宁夏卷9）下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（ ）
A.甲苯 B.乙醇 C.丙烯 D.乙烯
答案 C
解析 本题的突破口在第一个关键知识点：能使溴的四氯化碳溶液褪色的物质还有碳碳不饱和键，这样选项只剩下C和D了，再根据能与溴发生取代反应的物质为含有苯环物质或烷烃（或烷基），因此只有C选项符合题意了。
9. (09上海理综12)右图是石油分馏塔的示意图， a、b、c三种馏分中 （ ）
A．a的沸点最高
B．b的熔点最低
C．c的平均分子量最大
D．每一种馏分都是纯净物
答案 C
10．（09海南卷18-1）下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是： （ ）
A．2，2，3，3一四甲基丁烷 B．2，3，4一三甲基戊烷
C．3，4一二甲基己烷 D．2，5一二甲基己烷
答案 D
二、非选择题
11．(09全国卷Ⅰ30） 化合物H是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成：
已知：
回答下列问题：
（1）11.2L（标准状况）的烃A在氧气中充分燃烧可以产生88 g CO2和45 g H 2 O。
A的分子式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（2）B和C均为一氯代烃，它们的名称（系统命名）分别为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）在催化剂存在下1 mol F与2 mol H 2反应，生成3－苯基－1－丙醇。F的结构简式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（4）反应①的反应类型是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（5）反应②的化学方程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（6）写出所有与G具有相同官能团的G的芳香类同分异构体的结构简式：
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
答案 （1）C4H10。
（2）2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷
（3）
（4）消去反应。
（5）
（6）、、、
解析
（1）88gCO2为2mol，45gH2O为2.5mol，标准11.2L，即为0.5mol，所以烃A中含碳原子为4,H原子数为10，则化学式为C4H10。
（2）C4H10存在正丁烷和异丁烷两种，但从框图上看，A与Cl2光照取代时有两种产物，且在NaOH醇溶液作用下的产物只有一种，则只能是异丁烷。取代后的产物为2-甲基-1-氯丙烷和2-甲基-2-氯丙烷。
（3）F可以与Cu(OH)2反应，故应为醛基，与H2之间为1：2加成，则应含有碳碳双键。从生成的产物
3-苯基-1-丙醇分析，F的结构简式为 。
（4）反应①为卤代烃在醇溶液中的消去反应。
（5）F被新制的Cu(OH)2氧化成羧酸，D至E为然后与信息相同的条件，则类比可不难得出E的结构为。E与G在浓硫酸作用下可以发生酯化反应。
（6）G中含有官能团有碳碳双键和羧基，可以将官能团作相应的位置变换而得出其芳香类的同分异构体。
12.（09海南卷17）某含苯环的化合物A，其相对分子质量为104，碳的质量分数为92.3％。
(1)A的分子式为 ：
(2)A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为 ，反应类型是 ；
(3)已知： 。请写出A与稀、冷的KMnO4溶液在碱性条件下反应的化学方程式 ；
(4)一定条件下，A与氢气反应，得到的化合物中碳的质量分数为85.7％，写出此化合物的结构简式 ；
(5)在一定条件下，由A聚合得到的高分子化合物的结构简式为 。
答案
2005—2008年高考题
一、选择题
1.（’08全国Ⅰ8）下列各组物质不属于同分异构体的是 （ ）
A.2，2-二甲基丙醇和2-甲基丁醇 B.邻氯甲苯和对氯甲苯
C.2-甲基丁烷和戊烷 D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯
答案 D
2.（’08江苏11）香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。
有关上述两种化合物的说法正确的是 （ ）
A.常温下，1 mol丁香酚只能与1 mol Br2反应
B.丁香酚不能与FeCl3溶液发生显色反应
C.1 mol香兰素最多能与3 mol氢气发生加成反应
D.香兰素分子中至少有12个原子共平面
答案 D
解析 由丁香酚的官能团含酚羟基知B错；丁香酚中C C能与Br2加成，酚羟基邻位能与Br2发生取代反
应，故A错；因香兰素含苯环和醛基都可以与H2加成，故C错。D正确。
3.（’08宁夏理综8）在①丙烯 ②氯乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一
平面的是 （ ）
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
答案 B
4.（’07广东理科基础33）下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ）
A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键
B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应
C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷
D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
答案 B
解析 乙醇不含有碳氧双键，A错；甲烷和乙烯都可以和Cl2反应，B正确；高锰酸钾不能氧化苯和甲烷，C错；
苯也能与H2加成，D错。
5.（’07宁夏理综7）根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是 （ ）
A.3 B.4 C.5 D.6
答案 A
解析 分析图表得出规律，1、2组、3、4组、5、6组，7、8组H原子个数相差4，第5种物质分子式C 5H12，有3种同分异构体
6.（’07四川理综12）咖啡咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下所示：关于咖啡鞣酸的下列叙述不正确的是 （ ）
A.分子式为C16H18O9
B.与苯环直接相连的原子都在同一平面上
C.1 mol咖啡鞣酸水解时可消耗8 mol NaOH
D.与浓溴水既能发生取代反应又能发生加成反应
答案 C
解析 应该引起注意的是咖啡鞣酸结构简式左半部分只是一个普通六元环，不是苯环，与此直接相连的羟基不是酚羟基与NaOH不反应，此分子水解仅消耗4 mol NaOH。
7.（’上海理综13）含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：
*燃烧热：1摩尔物质完全燃烧，生成二氧化碳、液态水时所放出的热量
根据表中数据，下列判断错误的是 （ ）
A.正庚烷在常温常压下肯定不是气体
B.烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系
C.随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高
D.随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加
答案 D
解析 从表中数据分析可知它们的沸点随着碳原子数的增加而升高，燃烧热也增大，但不是成比例的增加，D错误。
8.（’07全国卷Ⅰ理综）仔细分析下列表各中烃的某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50%，则分子中碳原子的个数最多为 （ ）
A.4 B.5 C.6 D.7
答案 B
9.（’07全国卷Ⅱ理综）仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是 （ ）
A.C6H12 B.C6H14 C.C7H12 D.C7H14
答案 B
解析 由表中分子式可知1，4，7，10，13位……是炔烃，含碳原子数为2，3，4，5，6……。2，5，8，11，14位……是烯烃，含碳原子数为2，3，4，5，6……。3，6，9，12，15位是烷烃，含碳原子数2，3，4，5，6……，故第15位烃应是烷烃，分子式为C6H14。
10.（’07山东理综3）将用于2008年北京奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，该材
料为四氟乙烯与乙烯的共聚物，四氟乙烯也可与六氟丙烯共聚成聚全氟乙丙烯。下列说法错误的是 （ ）
A．ETFE分子中可能存在“－CH2－CH2－CF2－CF2－”的连接方式
B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反应均为加聚反应
C．聚全氟乙丙烯分子的结构简式可能为?CF2—CF2—CF2—CF-CF3?
D．四氟乙烯分子中既含有极性键又含有非极性键
答案 C
11.（’07山东理综3）下列说法中正确的是 （ ）
A.乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2
B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应
C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷
答案 B
解析 乙烯的结构简式应为CH2 CH2；植物油脂含碳碳双键，能使溴的四氯化碳溶液褪色；液化石油气的
主要成分是C4烷烃。
12.（’07上海14）已知：CH3CH2CH2CH3(g)＋6.5 O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2 878 kJ
(CH3)2CHCH3(g)＋6.5 O2(g)→4CO2(g)＋5H2O(l)＋2 869 kJ
下列说法正确的是 （ ）
A.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B.正丁烷的稳定性大于异丁烷
C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
答案 A
解析 根据所给反应及其反应热看，正丁烷分子储存能量大于异丁烷，A正确；能量越高其分子越不稳定，B错；异丁烷转化成正丁烷应该吸热，C错；从两者结构看两者的碳氢键一样多，D错。
13.（’06全国Ⅱ理综13）主链5个碳原子主链含5个碳原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃有 （ ）
A.2种 B.3种 C.4种 D.5种
答案 A
解析 主链为5个C原子，有甲基、乙基2个支链的烷烃只能是
14.（’06上海5）下列有机物命名正确的是 （ ）
A. 2乙基丙烷
B.CH3CH2CH2CH2OH 1-丁醇
C. 间二甲苯
D. 2-甲基-2-丙烯
答案 B
解析 A项物质（烃）的正确命名应为2-甲基丁烷，故A错；C项应为对二甲苯，C错；D项应为2-甲基丙烯，D错。
15.（’06广东9）研究发现，烯烃在合适催化剂作用下可双键断裂、两端基团重新组合为新的烯烃。若CH2=C
（CH3）CH2CH3与CH2=CHCH2CH3的混合物发生该类反应，则新生成的烯烃中共平面的碳原子数可能为
（ ）
A.2，3，4 B.3，4，5 C.4，5，6 D.5，6，7
答案 D
解析 根据 是平面形结构，然后结合单键可“扭动”可判断出共平面的碳原子数为5、6、7，选D。16.（’05江苏1）2005年1月，欧洲航天局的惠更斯号探测器首次成功登陆土星的最大卫星——土卫六。科学
家对探测器发回的数据进行了分析，发现土卫六的大气层中含有95%的氮气，剩余的气体为甲烷和其他碳氢化合物。下列关于碳氢化合物的叙述正确的是 （ ）
A.碳氢化合物的通式为CnH2n+2
B.石油的主要成分是碳氢化合物
C.乙炔是含碳量最高的碳氢化合物
D.碳氢化合物中的化学键都是极性键
答案 B
解析 本题主要考查考生对碳氢化合物的组成的认识。碳氢化合物包括烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃等，显然A
不正确；石油是由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成的，它们都是碳氢化合物，B正确；在稠环芳香烃中许多物
质如（C10H8）的含碳量都大于C2H2，C不正确；碳氢化合物中碳原子与碳原子间为非极性键。
二、非选择题
17.（’08山东理综29）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。
（1）丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C3H8（g） CH4(g)+HC≡CH(g)+H2(g)；ΔH1=156.6 kJ·mol-1
CH3CH CH2(g) CH4(g)+HC≡CH(g)；ΔH2=32.4 kJ·mol-1
则相同条件下，反应C3H8（g） CH3CH CH2(g)+ H2(g)；的ΔH= kJ·mol-1。
（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为 ；
放电时，CO移向电池的 （填“正”或“负”）极。
（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60,
c(H2CO3)=1.5×10-5mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3 HCO+H+的平衡常数
K1= 。（已知：10-5.60=2.5×10-6）
（4）常温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c (H2CO3) c(CO)(填“>”、“=”
或“<”)，原因是 （用离子方程式和必要的文字说明）。
答案 （1）124.2
(2)C3H8+5O2 3CO2+4H2O 负
（3）4.2×10-7mol·L-1
（4）> HCO+H2O CO+H3O+
(或HCO CO+H+)，
HCO+H2O H2CO3+OH-，HCO的水解程度大于电离程度
18.（’07上海28）乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。完成下列各题：
（1）正四面体烷的分子式为 ，其二氯取代产物有 种。
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是： 。
a.能使酸性KMnO4溶液褪色 b.1摩尔乙烯基乙炔能与3摩尔Br2发生加成反应
c.乙烯基乙炔分子内含有两种官能团 d.等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式： 。
（4）写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式（举两例）：
、 。
解析 （1）从正四面体烷的结构式可以推知其分子式为C4H4，因它是正四面体结构，因此其二氯代物只有一
种。
（2）因乙烯基乙炔分子中含有C≡C和C C两种官能团，所以a、b、c都正确，而因乙烯基乙炔分子中的C、H比与乙炔相同，即二者的最简式相同，所以等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同。
（3）根据对其同分异构体的要求：分子中要有苯环（属芳香烃）可以写出其同分异构体的结构简式为
（4）与苯互为同系物，则为饱和芳香烃，其一氯代物只有两种，则可举例为
19.（’07上海29）以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。
请完成下列各题：
（1）写出反应类型：反应① ，反应④ 。
（2）写出反应条件：反应③ ，反应⑥ 。
（3）反应②③的目的是： 。
（4）写出反应⑤的化学方程式： 。
（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 （写出一种物质的结构
简式），检验该物质存在的试剂是 。
（6）写出G的结构简式 。
解析 本题主要考查了有机物的结构简式、反应类型、反应条件、有机化学反应方程式、有机物的检验等知识，是一道较好的有机框图推断题。侧重考查考生的分析推断能力。
答案 （1）加成反应 取代反应
（2）NaOH/醇溶液（或KOH/醇溶液） NaOH/水溶液
（3）防止双键被氧化
（4）CH2 CHCH2Br+HBr CH2Br—CH2—CH2Br
（5）HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH 新制氢氧化铜悬浊液
（6）
20.（’07全国Ⅱ理综29）某有机化合物X(C7H8O)与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z（C11H14O2）：
(1)X是下列化合物之一，已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应，则X是 （填标号字母）。
(2)Y的分子式是 ，可能的结构简式是： 和 。
（3）Y有多种同分异构体，其中一种同分异构体E发生银镜反应后，其产物经酸化可得到F（C4H8O3）。F可发生
如下反应：
该反应的类型是 ，E的结构简式是 。
（4）若Y与E具有相同的碳链，则Z的结构简式为： 。
答案 (1)D
(2)C4H8O2 CH3CH2CH2COOH CH3CH(CH3)COOH
(3)酯化反应（或消去反应） CH2(OH)CH2CH2CHO
(4)
解析 本题为有机推断题： 突破X为醇，Y为羧酸，Z为酯。由（1）推出X为D，再由X和Z的分子式求得Y的分子式为C4H8O2，羧酸C4H8O2的可能结构简式有两种：CH3CH2CH2COOH和
由Y（C?4H?8O?2）的一种同分异构体E发生银镜反应，可得E为羟基醛，结
构简式为HOCH2CH2CH2CHO。由题意与（3）可得酯Z中羧酸Y部分为直链，则Z为
。
21.（’06广东24）环丙烷可作为全身麻醉剂，环己烷是重要的有机溶剂。下面是部分环烷烃及烷烃衍生物的结构简式、键线式和某些有机化合物的反应式（其中Pt、Ni是催化剂）
回答下列问题：
（1）环烷烃与 是同分异构体。
（2）从反应①～③可以看出，最容易发生开环加成反应的环烷烃是 （填名称），判断依据
为 。
（3）环烷烃还可与卤素单质、卤化氢发生类似的开环加成反应，如环丁烷与HBr在一定条件下反应，其化学方程式为 （不需注明反应条件）。
（4）写出鉴别环丙烷与丙烯的一种方法，试剂 ；现象与结论
。
答案 （1）同碳原子数的烯烃 （2）环丙烷 反应所需条件（温度）要求最低
（4）酸性KMnO4溶液 能使高锰酸钾褪色的是丙烯，不能使其褪色的是环丙烷
解析 本题主要考查同分异构体、有机物命名和化学反应方程式的书写等内容。
（1）由表中结构简式可知环烷烃的通式为CnH2n，显然与碳原子个数相等的烯烃互为同分异构体。
（2）比较①～③的反应条件（温度）知，①反应温度最低，故环丙烷最易发生开环加成反应。
（3）根据加成反应的实质，不难写出所求反应的方程式。
（4）由反应④知环烷结构不与KMnO4(H+)反应，而碳碳双键易被氧化，故用KMnO4可将环丙烷和丙烯区别开。
22.（’05北京理综29）CO、CH4均为常见的可燃性气体。
（1）等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧，转移的电子数之比是 。
（2）已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJ·mol。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是 。
（3）120℃、101 kPa下，a mL由CO、CH4组成的混合气体在b mL O2中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。
①若混合气体与O2恰好完全反应，产生b mL CO2，则混合气体中CH4的体积分数为 （保留2位小数）。
②若燃烧后气体体积缩小了 mL，则a与b关系的数学表示式是 。
答案 （1）1∶4
（2）CH4（g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-891 kJ·mol-1
（3）①0.33 ②b≥a
解析 （1）同温同压下，相同体积的任何气体，含有相同的分子数（或相同的物质的量）。1 mol CO燃烧转
移2 mol e-,1 mol CH4燃烧转移8 mol e-，二者转移电子数之比为1∶4。
（2）1 mol CH4完全燃烧放出的热量为6.30××283 kJ=891 kJ
所以，CH4燃烧的热化学方程式为：
CH4（g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l);
ΔH=-891 kJ·mol-1
(3)①因为V（CO）+V（CH4）=a mL,生成CO2为b mL，
所以a=b,由2CO+O2 2CO2和CH4+2O2 CO2+2H2O
解之得V（CO）=a mL ?V（CH4）=a mL
则CH4的体积分数为×100%=33%=0.33
②由CO和CH4燃烧的化学方程式可知，CH4燃烧前后体积无变化，体积缩小mL为CO燃烧所致。
由：2CO+O2 2CO2 ΔV
2 1
V(CO) mL
则V（CO）=V（CH4）= mL。燃烧共消耗O2的体积为+a=a mL。为确保完全燃烧，则b≥a mL。
23.（’05全国Ⅲ理综28）下图中每一方框的字母代表一种反应物或生成物：
已知气态烃D（其密度在同温同压下是氢气密度的13倍）跟物质F反应时产生明亮而带浓烈黑烟的火焰。请写出下列字母代表的物质的化学式（分子式）：A 、B 、C 、
D 、E 、H 。
答案 CaC2 H2O Ca(OH)2 C2H2 CO2 Ca(HCO3)2
解析 ①由烃D的密度是同温同压下H2密度的13倍，求出其相对分子质量为26，确定D为C2H2。
②根据D跟F反应时产生明亮而带黑烟的火焰，确定F为O2。
③由2C2H2+5O2 4CO2+2H2O可知B、E分别为CO2或H2O。
④实验室制C2H2一般是CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑，可知A、B分别是CaC2或H2O。
⑤综合③④，确定A为CaC2，B为H2O,E为CO2。
⑥其余物质依次是C为Ca(OH)2、G为CaCO3、H为Ca(HCO3)2。
第二部分 四年联考题汇编
2010年联考题
题组一
一、选择题
1.（广东省潮州金山中学2010年高三三模）下列表示方法正确的是
① H2S分子的比例模型： ② NH4Cl电子式：
③ 苯乙醛结构简式： ④ 丙烷分子的球棍模型：
A．①④ B．①②④ C．①②③④ D．②③
答案 A
2.(湖南省长沙一中雅礼中学2010届高三三月月考)某有机物分子由、－CH＝CH－两种结构单元组成，且它们自身不能相连，该烃分子中C、H两原子物质的量之比是（ ）
A 2︰1 B 8︰5 C 3︰2 D 22︰19
答案 C
二、非选择题
1.（河南省豫南九校2010年高考仿真模拟）烯烃通过臭氧氧化并经锌和水处理得到醛或酮。例如：
上述反应可用来推断烯烃的结构。一种链状单烯烃A通过臭氧氧化并经锌和水处理得到B和C。化合物B不能发生银镜反应，催化加氢生成D。D在浓硫酸存在下加热，可得到能使溴水褪色且只有一种结构的物质E，并且E在一定条件下能生成一种高分k*s^5#u子化合物H。反应图示如下：
回答下列问题：
（1）8.6 g B在氧气中充分燃烧可以产生22 g CO2和9 g H 2 O,则B的分u子式是
（2）A和D的名称（系统命名）分别为 、
（3）H的结构简式是
（4）C→F的反应类型是 E→H的反应类型是
（5）G与足量NaOH溶液反应的化学方程式是 。
（6）某种有机物的分k*s^5#u子式与G的分k*s^5#u子式相比仅少8个氢原子，写出满足下列条件的该有机物的所有结构简式： ①苯环上的一氯代物只有两种；②能发生银镜反应。
答案（1）C5H10O （2分）
（2）3—乙基—3—己烯 （2分） 3—戊醇 （2分）
（3）
（2分）
（4）氧化反应 加聚反应（或聚合反应）（2分）
（5）CH3CH2COOCH(C2H5)2+NaOH CH3CH2COONa+(C2H5)2CHOH （2分）
（6）
2.(湖南省长沙一中雅礼中学2010届高三三月月考)有机物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都只生成烃B，B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍，在催化剂存在下，1mol B可以和4mol H2发生加成反应，B的一元硝化产物有三种（同种类型）。有关物质之间的转化关系如下：
（1）反应①属于 反应，反应②属于 反应
（2）写出A2和X两种物质的结构简式：
A2
（3）书写化学方程式：
③
④
（4）化合物E有多种同分异构体，其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体有四种，分别写出它们的结构简式：
【答案】
（1）消去 加成
（2）
（3）
（4）
（2010江苏省盐城中学三模）目前，聚氯乙烯塑料（PVC）占塑料消费量的30%以上，BICM法用乙烯、氯气等为原料合成PVC，其工艺流程如下。
⑴一定条件下，HCl与O2反应可以制取Cl2，其热化学反应方程式为：
4HCl(g)＋O2(g) 2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH ＜ 0。
降低温度，该反应的化学平衡常数K会 。
A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定
⑵一定温度下某体积可变的容器中充入2LHCl气体和3L空气（氧气占1/5），充分反应后气体体积为4.6L。该反应中HCl气体的转化率为 。
⑶假设BICM法中各步反应的转化率均为100%，计算生产200吨PVC需要购得的氯气质量。
答案（1）__A_ （2） 80%
（3）购Cl2质量 113.6 t
题组二
一、选择题
．1.（安徽省高士中学2010年高二上学期期中考试）下列化学用语正确的是　（　　）
A．聚丙烯的结构简式为： B．丙烷分子的比例模型为：
C．四氯化碳分子的电子式为： D．2—乙基—1,3—丁二烯的键线式：
答案 D
2.（重庆西南师大附中2010年高二上学期期末考试）桶烯（Barrelene）结构简式如右图所示，有关说法不正确的是（ ）
A．桶烯分子中所有原子不可能在同一平面内
B．桶烯在一定条件下能发生加成反应
C．桶烯的分子式C8H8
D．桶烯的一个氢原子被Cl取代，有四种结构
答案 D
3.（安徽省高士中学2010年高二上学期期中考试）下列物质一定属于同系物的是 （ ）
A．④和⑧ B．①、②和③ C．⑤、⑦和⑧ D．⑥和⑧
答案 A
4.（重庆西南师大附中2010年高二上学期期末考试）下列各操作中，正确的是（ ）
A．为减缓反应速率，用饱和食盐水与电石反应制乙炔
B．进行酸碱中和滴定时，锥形瓶应用待测液润洗
C．实验室制乙烯时应将无水乙醇缓慢加入浓硫酸中，并加入碎瓷片以防爆沸
D．配制FeCl3溶液时，向试管中加入少量Fe和稀盐酸
答案 A
5.（安徽省高士中学2010年高二上学期期中考试）下列有机化合物有顺反异构体的是　　（　　　）
A．CH3CH3 B．CH2＝CH2 C．CH3CH＝CH2 D．CH3CH＝CHCH3
答案 D
6.（安徽省高士中学2010年高二上学期期中考试）在下列物质中，分别加入金属钠，不能产生氢气的是　　　（　　）
A．蒸馏水 B．无水酒精 C．苯 D．75%的酒精
答案 C
7.（安徽师大附中2010届高三12月月考）在通常条件下，下列各组物质的性质排列不正确的是
A．沸点：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷 B．熔点：Al＞Na＞Na和K的合金
C．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷 D．热稳定性：HF＞HCl＞H2S
答案 A
8.（安徽省高士中学2010年高二上学期期中考试）两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和3.6gH2O，则混合气体中（ ）
A．混和气体中一定有甲烷 B．混和气体中一定有甲烷和乙烯[]
C．混和气体中一定有乙烷 D．混和气体中一定有乙炔
答案 A
9.(上海市闸北区2010届高三上学期期末练习)化学与生产生活密切相关，聚乙烯制品在我们生活中常常用到，下列说法正确的是
A．聚乙烯有固定的熔沸点 B．聚乙烯制品无毒，可无限制使用
C．乙烯通过加聚反应可制得聚乙烯 D．聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色
答案 C
10.（安徽省高士中学2010年高二上学期期中考试）当两种有机物总质量一定时，以任意比例混合后，充分燃烧，所得的CO2和H2O的物质的量总是相等的是 （　　　　）
A．乙醇、乙醚 B．乙烯、丁烯 C．苯、苯酚 D．甲烷、甲醇
答案 B
二、非选择题
11.（重庆西南师大附中2010年高二上学期期末考试）(10分) (1) 用系统命名法给下列物质命名
名称：
名称：
(2) 分子式为C5H10的烯烃的结构有 种，其中有三个—CH3的结构简式为：
一氯丁烯的同分异构体有8种，分子里含有结构的有 种
答案1) 3，4—二甲基已烷 2分
2—甲基—1，3—丁二烯 2分
(2) 5，， 4 各2分
12.（重庆西南师大附中2010年高二上学期期末考试）某烃A充分燃烧后产物通过盛碱石灰的干燥管，干燥管增重6.2g,若将燃烧产物通入过量的澄清石灰水，生成白色沉淀10g，又知该烃在相同条件下相对氢气密度为21，该烃可以发生如下图所示反应。
请回答：
(1) 已知A属于不饱和烃，其结构简式：
(2) A与HCl反应可能生成两种产物C和D，已知C、D互为同分异构体，请写出它们的结构简式：
__________________________________，__________________________________
(3) 已知E是一种高聚物，请写出A生成E的化学方程式：
_______________________________________________________________________
(4) B的二氯取代物有 种结构，
答案(1) CH3—CH = CH2 2分
(2) 2分 CH3—CH2—CH2Cl 2分
(3) 2分
(4) 4 2分
13.（重庆西南师大附中2010年高二上学期期末考试）下图是实验室用来验证乙烯与氢气反应产物的装置，请回答下列问题：
(5) 方框内装置用来制取乙烯，其中包括的仪器是：①碎瓷片 ②石棉网和铁架台 ③圆底烧瓶 ④温度计（量程100℃）⑤温度计（量程200℃）⑥酒精灯 ⑦单孔塞 ⑧双孔塞⑨导管。不选用的仪器有 （填番号）
(6) 写出制乙烯化学方程式：
___________________________________________________
(7) 碱石灰的作用是：________________________________________________
(8) 实验过程中，发现溴水会褪色，可能的原因是：_____________________________
(9) 出现什么现象可说明生成了乙烷？___________________________________________
答案(1) ④⑦ 2分
(2) CH3CH2OHC2H4↑+H2O 3分
(3) 干燥并吸收SO2、CO2 2分
(4) 乙烯未完全反应，使溴水褪色 1分
(5) 高锰酸钾溶液不褪色，澄清石灰水变浑浊 2分
14.（贵州省云峰中学2010届高三3月月考）（1）在实验室制取乙烯的装置图（如右下图）中，
仪器A的名称是____ _ _；
A中加入的两种试剂是___________ ；
反应方程式为___________ ______________；
乙烯的收集方法为________________________。
（2）将反应产生的乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中，观察到的
现象是___ ______；
将反应产生的乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为______ ________ __ 。
（3）反应进行一段时间后，A中混合液常变黑，并伴有刺激性气味的气体产生，该气体是_____ _，若要验证有该气体生成，应将生成的气体通过______ __溶液，若要除去该气体应将生成的气体通过_____ __溶液。
答案（1）烧杯；乙醇和浓硫酸；CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2O；排水法
（2）酸性高锰酸钾溶液褪色；CH2=CH2＋Br2→CH2BrCH2Br
（3）SO2；品红溶液；NaOH
15.（浙江省绍兴一中2010届高三上学期期末调研）天然气的主要成分是甲烷。在某平衡体系中存在CH4、H2O、CO、H2四种气体，
其平衡常数表达式为。已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/n(CH4)]对甲烷转化反应的影响如下图：
请回答下列问题：
（1）写出该可逆反应的化学方程式：
（2）根据图23—1判断△H 0，△S 0（选填“>”、“<”或“=”）。
（3）假设上述反应在恒容、恒温下进行，判断反应达到平衡状态时的标志是
A．CO减少的化学反应速率和H2O（曲减少的化学反应速率相等
B．CO、H2O（g）、CH4、H2的浓度都相等
C．CO、H20（g）、CH4、H2的浓度都不再发生变化
D．正、逆反应速率都为零
（4）在图23—2中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。
答案（1）CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)（2分）
（2）>（2分） >（2分）
（3）AC（2分）
（4）（2分，说明只要2Mpa线在1Mpa线上方均给分）
16.（湖北省荆门市一中高三上学期期中考试）已知：①
+ （环己烯）
②CH2==CH—CH==CH2+Br2 CH2Br—CH==CH—CH2Br
请利用已知反应方程式，回答下列问题：
（1）写出下列反应产物的结构简式：
H2C=CH—CH=CH—CH 3+H2C=CH—CHO→ 。
（2）以某链烃A为起始原料合成化合物G的路径如下（图中Mr表示相对分子质量）
①指出反应类型B→C： ，F→G： 。
②写出下列物质的结构简式：
A： ，
F： 。
③写出下列反应的化学方程式：
B→C： ；
D→E： 。
④写出G与氢氧化钠溶液反应的方程式
。
答案：（1）
或
（2）①水解反应（取代反应）；加成反应；
②
； 或
③
BrCH2—C（CH3）==CH—CH2Br+2NaOH
CH2（OH）—C（CH3）==CH—CH2（OH）+2NaBr；
HOOC—C（CH3）==CH—COOH+2CH3CH2OH
H5C2OOC—C（CH3）==CH—COOC2H5+2H2O
④
17.（吉林省通化一中2010届高三月考）天然气化工是重要的支柱产业之一，以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料PBT。
（1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是 ；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是 （写结构简式）。
（2）F的结构简式是 ；PBT属于 类有机高分子化合物.
（3）由A、D生成E的反应方程式为 ，其反应类型为 。
（4）E的同分异构体G不能发生银镜反应，能使溴水褪色，能水解且产物的碳原子数不等，则G在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。
答案（1）
。（各2分）
（2）HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH；酯（或聚酯）。（各2分）
（3）HC≡CH+2HCHO HOCH2C≡C CH2OH；加成反应。（各2分）
（4）CH2=CH—COOCH3+NaOHCH2=CH—COONa+CH3OH。（3分）
题组三
一、选择题
1. ．（湖北省黄冈中学2010届高三10月月考）下列有关化学用语正确的是（ ）
A．乙炔的结构简式：CH C．次氯酸的电子式
C．H、D、T表示同一种核素 D．CH4分子的球棍模型：
答案 D
2. （湖北省孝感高中2010届高三上学期在综合测试）
一定条件下，a mol甲烷与足量水蒸气发生如下反应：CH4+H2O CO+3H2，CO+H2O
CO2+H2。将生成的H2与足量氮气在一定条件下合成氨，其转化率为x；再将氨催化氧化后完全转化为HNO3。则所得HNO3的物质的量为（ ）
A. B. C. D.
答案 C
3. （云南省玉溪一中2010届高三上学期期中）2005年1月14日，成功登陆“土卫六”的“惠更斯”号探测器发回了350张照片和大量数据。分析指出，土卫六“酷似地球经常下雨”，不过“雨”的成份是液态甲烷。下列关于土卫六的说法中，不正确的是( )
A．土卫六上存在有机分子 B．地表温度极高
C．地貌形成与液态甲烷冲刷有关 D．土卫六上形成了甲烷的气液循环系统
答案 B
4. （辽宁省抚顺市2010届高三六校联合体第一次模拟）某烯烃CH2=CH-C(CH3)3的名称叫“3,3-二甲基-1-丁烯”。该烯烃跟氢气催化加氢后所得到的产物的名称叫 （ ）
A．2,2-二甲基丁烷 B. 3,3-二甲基丁烷
C. 1,1,1-三甲基丙烷 D. 1,1-二甲基丁烷
答案 A
5. (河南焦作十一中2010届高三上学期期中考试)将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是
A、残留物只有Na2CO3 B、原混合气体中O2与CH4的物质的量之比为1﹕2
C、残留物只有NaOH D、原混合气体中O2和CH4的体积比为２﹕１
答案B
6. （湖南省浏阳一中2010届高三第四次月考）将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4 g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150℃），将残留物溶于水中，无气体产生。下列叙述正确的是（ ）
A．原混合气体中O2和CH4的体积比为2∶1 B．残留物只有Na2CO3
C．原混合气体中O2与CH4的体积比为1∶2 D．原混合气体的密度是在同温同压下氢气密度的15倍
答案 C
7. （吉林省延边二中2010届高三第三次阶段性测试）下列化学用语正确的是（ ）
A．Na2O2中氧元素的化合价是－2 B．乙醇的分子式：CH3CH2OH
C．16S的结构示意图：　　　　　　D．甲烷的结构式为：
答案 D
8. （江苏省高淳中学2010届高三上学期调研）有机物的种类繁多，但其命名是有规则的。下列有机物命名正确的是
答案 C
9. （江苏省高淳中学2010届高三上学期调研）在①丙烯 ②乙烯 ③苯 ④甲苯四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是
A.①② B.②③ C.③④ D.②④
答案 B
10. (安徽省萧城一中2010届高三第二次月考)已知在25℃，101kPa下，1g （辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量．表示上述反应的热化学方程式正确的是（　）
　　 A．
　　 B．
　　 C．
　　 D．　
答案 B
11. （福建省福州三中2010届高三上学期期中考试）下列物质不可能是乙烯加成产物的是 （ ）
A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br
答案 B
12. (湖北省武汉市六校2010届高三第一次联考)甲苯加到汽油中可增加汽油的辛烷值。空气与甲苯蒸气的体积比约为以下何值时，甲苯可以完全燃烧
A．9∶1 B．11∶1 C．26∶1 D．43∶1
答案 D
13. （江西省九江市六校2010届高三上学期第二次联考）将1molCH4和适量的氧气在密闭容器中点燃，充分反应后，甲烷和氧气均无剩余，且产物均为气体（101kPa，120℃），其总质量为72g，下列有关叙述不正确的是
A、若将产物通过碱石灰，则不能全被吸收，若通过浓硫酸，也不能被完全吸收
B、产物的平均摩尔质量为24g/mol
C、若将产物通过浓硫酸充分吸收后恢复至（101kPa，120℃），则压强变为原来的1/3
D、反应中消耗的氧气为56g
答案 C
14. （江西省九江市六校2010届高三上学期第二次联考）某烯烃A，分子式为C8H16，A在一定条件下被氧化只生成一种物质B，B能使石蕊试液变红。已知：
则符合上述条件的烃A有（ ）种（不考虑顺反异构）。
A、2 B、3 C、4 D、5
答案 A
15.（湖北省武汉二中2010年高二上学期期末考试）下列物质的沸点依次升高的是 （　　）
A、Li、Na、K B、MgO、I2、金刚石
C、正戊烷、异戊烷、新戊烷 D、正辛烷、正癸烷、十七烷
答案 D
二、非选择题
1. (湖北省黄冈中学2010届高三10月月考)烯烃中碳碳双键是重要的官能团，在不同条件下能发生多种变化。
(1)烯烃的复分解反应就是两种烯烃交换双键两端的基团，生成两种新烯烃的反应。请写出在催化剂作用下，两个丙烯分子间发生复分解反应的化学方程式
。
(2)烯烃与酸性高锰酸钾溶液反应的氧化产物有如下的对应关系：
[]
已知某烯烃的化学式为C5 H10 ，它与酸性高锰酸钾溶液反应后得到的产物若为乙酸和丙酸，则此烯烃的结构简式是 ；若为二氧化碳和丁酮（ 　　　 ），则此烯烃的结构简式是 。
答案
2. (山西省四校2010届高三12月联考)生态溶液涉及农家肥的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含有甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体。2.016L（标准状况）该气体通过盛有炽热的黑色粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：。当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻4.8g。将反应后产生的气体通过过量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。（写解题过程）
（1）原混合气体中甲烷的物质的量是 。
（2）原混合气体中氮气的体积分数为 。
答案 0.075mol 5.56%
3. （福建省福州三中2010届高三上学期期中考试）乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。
（1）乙烯的结构简式 。
（2）鉴别甲烷和乙烯的试剂是 （填序号）。
A．稀硫酸 B．溴水 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液
（3）若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示（其中A与二甲醚是同分异构体）
反应②的化学方程式为 。
答案（1）H2C＝CH2 ，（2）B、D
（3）2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
4. （江苏省丹阳高级中学2010届高三上学期期中考试）利用焦炭或天然气制取廉价的CO和H2，再用于氨合成和有机合成是目前工业生产的重要途径。回答下列问题：
（1）甲烷在高温下与水蒸气反应的化学方程式为：CH4＋H2O＝CO＋3H2。部分物质的燃烧热数据如下表：
物 质 燃烧热（kJ·mol－1）
H2(g) －285.8
CO(g) －283.0
CH4(g) －890.3
已知1 mol H2O(g)转变为1 mol H2O(l)时放出44.0 kJ热量。写出CH4和水蒸气在高温下反应的热化学方程式 。
（2）500℃、50MPa时，在容积为V L的容器中加入1 mol N2、3 mol H2，反应达平衡后测得平衡常数为K，此时N2的转化率为a。则K和a的关系是K＝ 。
（3）1,3―丙二醇是重要的化工原料，用乙烯合成1,3―丙二醇的路线如下：
CH2=CH2 HOCH2CH2CHOHOCH2CH2CH2OH
某化工厂已购得乙烯11.2 t，考虑到原料的充分利用，反应②、③所需的CO和H2可由以下两个反应获得：
C+H2OCO+H2 CH4+H2OCO+3H2
假设在生产过程中，反应①、②、③中各有机物的转化率均为100%。且反应②中CO和H2、反应③中H2的转化率都为80%，计算至少需要焦炭、甲烷各多少吨，才能满足生产需要？要有计算过程）
答案（1）CH4(g)＋H2O(g)＝CO(g)＋3H2(g)； △H ＝＋206.1 kJ·mol－1（2分）
（2）（2分）
（3）反应②中 C2H4 ~ CO ~ H2 ~ HOCH2CH2CHO
28 28 2 74
11.2t m(CO)×80% m(H2)×80% m(HOCH2CH2CHO)
则m(CO)=14 t m(H2)=1.0 t m(HOCH2CH2CHO) =29.6 t
反应③中 HOCH2CH2CHO ～ H2
74 2
29.6t m(H2)×80%
则m(H2)=1.0 t
反应②、③中共需CO14 t、H22.0 t。
C + H2OCO + H2 CH4 + H2OCO + 3H2
12 28 2 16 28 6
m(C) m(CH4)
得方程组＝14 t 和 ＝2.0 t
解得m(C)＝3.0 t m(CH4)＝4.0 t
所以需要焦炭3.0 t、甲烷4.0 t （6分）
5. (湖南省四市九校2010届高三第一次联考)控制、治理氮氧化物对大气的污染是改善大气质量的重要方面。
（1）火力发电厂的燃煤排烟中含大量的氮氧化物（NOx），可利用甲烷和NOx在一定条件下反应消除其污染，则CH4与NO2反应的化学方程式为 。
（2）在一密闭容器中发生反应2NO2 2NO+O2，反应过程中NO2的浓
度随时间变化的情况如下图所示。请回答：
① 依曲线A，反应在前3 min内氧气的平均反应速率
为 。
② 若曲线A、B分别表示的是该反应在某不同条件下的反应情
况，则此条件是
（填“浓度”、“压强”、“温度”或“催化剂”）。
③ 曲线A、B分别对应的反应平衡常数的大小关系是
。（填“>”、“<”或“=”）
（3）一定温度下，容密闭容器中N2O5可发生下列反应
2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g） Ⅰ
2NO2（g）2NO（g）+O2（g） Ⅱ
则反应Ⅰ的平衡常数表达式为 。若达平衡时，（NO2）= 0．4 mol·L，（O2）=1．3 mol·L，则反应Ⅱ中NO2的转化率为 ，N2O5（g）的起始浓度应不低于 mo1·L。
答案（1）CH4 + 2 NO2 = N2 + CO2 + 2 H2O（2分）
（2）① 0．0117 mol／（L·min）（2分） ② 温度（2分） ③ <（2分）
（3）化学平衡常数表达式略（2分） 80％（2分） 1（2分）
6. (山东省济南市历城区2010届高三上学期期中考试)甲烷蒸汽反应为
，工业上可利用此反应
生产合成氨原料气。
已知温度、压强和水碳比 对甲烷蒸汽转化反应的影响如下图[]
（1）该反应平衡常数K表达式为 。
（2）升高温度，平衡常数K （选填“增大”、“减小”或“不变”，下同），降低反应的水碳比，平衡常数K 。
（3）图2中，两条曲线表示温度的关系是： （选填“>”“=”或“< ”）,
在图3中，当压强为2MPa时，平衡含量与水碳比之间关系曲线应该是（选
填“a”或“b”） 。
（4）工业生产中使用镍作催化剂。但要求原料中含硫量小于5×10%，其目的是
。
答案 （1） （2）增大 不变
（3） < a （4） 防止催化剂中毒，市区活性作用
2009年联考题
一、选择题
1．(北京五中2008—2009学年第一学期高三期中考试)下列三种有机物是某些药物中的有效成分：
以下说法正确的是 （ ）
A．三种有机物都能与浓溴水发生反应
B．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C．将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中，阿司匹林消耗氢氧化钠最多
D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物
答案 C
2．( 洛阳一高2008—2009学年高三年级11月月考)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中，正确的是 （ ）
A．0.1mol·L-1氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA
B．7gCnH2n中含氢原子数为NA
C．1mol C5 H12分子中共价键总数为13NA
D．标准状况下，2.24L NH3和CH4的混合气体，所含电子总数为2NA
答案 B
3. ( 河北唐山市2008～2009学年度高三年级摸底考试)芳香族化合物A的分子式为C7H6O2，那么包括A在内，属于芳香族化合物的同分异构体的数目为 （ ）
A.5种 B.4种 C.3种 D.2种
答案 A
4．(四川省通江中学高三10月考)下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面内的是 （ ）
答案 A
5．(09届盐城高三9月联考)茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如右图所示：关于茉莉醛的下列叙述正确
的是 （ ）
A．茉莉醛与苯甲醛互为同系物
B．在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消耗2mol氢气
C．一定条件下，茉莉醛能被银氨溶液、新制氢氧化铜等多种氧化剂氧化
D．从理论上说，202g茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g银
答案 CD
6．(黄冈中学2009届高三九月月考)化学家们合成了如右图所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列说法正确的是 （ ）
A．它们之间互为同系物
B．六星烷的化学式为C18H24
C．三星烷与丙苯互为同分异构体，四星烷与 互为同分异构体
D．星烷的一氯代物均只有2种，而三星烷的二氯代物有4种
答案 A
7．（江苏省赣榆高级中学09高三年级十二月 ）已知2－丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种气体处于平衡， △H= －4.2 kJ/mol
(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=－118.9kJ/mol；
下列说法正确的是 ( )
A．顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定
B．顺-2-丁烯的燃烧热比反-2-丁烯大
C．加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯反应方向移动
D．反-2-丁烯氢化的热化学方程式为(g)+H2(g)→CH3CH2CH2CH3(g) △H=－114.7kJ/mol
答案 BD
8．(东北育才中学2008～2009学年度高三年级第一次模拟)20mL由两种气态烃组成的混合物，和足量的O2完全燃烧生成了50mLH2O(g)和40mL CO2 (在同温同压下测定)。该混合物可能由下列哪两种烃组成的
( )
A．C2H2、C2H4 B．CH4、C3H6 C．CH4、C4H8 D．C2H6、C2H8
答案 B
9. ( 河北唐山市2008～2009学年度高三年级摸底考试)对于烃CH3－CH2－CH2－CH－CH－CH3的命名正确的
是 （ ）
A.2－甲基－3－丙基戊烷 B.3－异丙基己烷
C.2－甲基－3－乙基己烷 D.5－甲基－4－乙基己烷
答案 C
10．( 赣州市十县（市）重点中学09学年度上学期期中联考试题)2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷，悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5KJ/mol，下列有关说法正确的是 （ ）
A．奥运火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能
B．丙烷的沸点比正丁烷高
C．丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的铂极为电池的正极
D．丙烷燃烧的热化学方程式为C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(g)；△H= -2221.5kJ/mol
答案 A
11．(东北育才学校2008-2009高三第二次模拟)由CO2、CH4和C2H4组成的混合气在同温同压下与CO的密度相同。则该混合气体中CO2与CH4的质量比为 ( )
A．4∶3 B．3∶4 C．33∶16 D．16∶57
答案 C
12．( 赣州市十县（市）重点中学09学年度上学期期中联考试题)2008年北京奥运会“祥云”奥运火炬所用环保型燃料为丙烷，悉尼奥运会所用火炬燃料为65%丁烷和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为：2221.5 kJ/mol；正丁烷的燃烧热为：2878 kJ/mol；异丁烷的燃烧热为：2869.6 kJ/mol；下列有关说法正确的是 ( )
A．丙烷燃烧的热化学方程式为： C3H8（g）＋5O2（g）＝3CO2（g）＋4H2O（g）；ΔH＝－2221.5 kJ/mol
B．相同质量的正丁烷和丙烷分别完全燃烧，前者需要的氧气多，产生的热量也多
C．正丁烷比异丁烷稳定
D．奥运火炬燃烧时主要是将化学能转变为热能和光能
答案 D
13. (09河南省信阳高三第一次调研)下列物质属于同系物的一组是 （ ）
A．CH4与C2H4 B． 与 CH3－CH2－CH2－CH3
C．C2H6与C3H8 D． O2与O3
答案 C
14．（2009年山东联考）下列关于能源的说法错误的是
（ ）
A．煤的干馏是化学变化 B．沼气（主要成分是CH4）是可再生能源
C．人类利用的能源都是通过化学反应获得的 D．石油是由烷烃、环烷烃和芳香烃组成的混合物
答案 C
15．（09罗山高中月考）鲨鱼是世界上惟一不患癌症的动物，科学研究表明，鲨鱼体内含有一种角鲨烯，具有抗癌性。实验测得角鲨烯分子是链状结构，分子中含有30个碳原子且碳氢质量比为7.2：1，下列说法不
正确的是 （ ）
A.角鲨烯分子式为C30H50 B．角鲨烯是高分子化合物
C．1mol角鲨烯最多可与6mol溴单质加成 D．角鲨烯与分子式为C29H48的物质可能属于同系物
答案 B
16．（09洛阳调研）与氢气完全加成后，不可能生成2，2，3-三甲基戊烷的烃是 （ ）
A．(CH3)3 C—CH=CH2 B．CH2=C(CH2CH3)C (CH3)3
C．HC≡CCH(CH3)C(CH3)3 D．(CH3)3CC(CH3)=CHCH3
答案 A
17．(09郑州一模)某有机物结构简式为 。下列说法不正确的是（ ）
A．该有机物属于饱和烷烃
B．该烃的名称是3—甲基—5—乙基庚烷
C．该烃与2，5—二甲基—3—乙基己烷互为同系物
D．该烃的一氯取代产物共有8种
答案 C
18．（09商丘二模）科学家最近合成了一种烃，根据分析，绘制出了该烃分子的球棍模型(如图)，关于该烃的下列说法正确的是 （ ）
A．该烃分子中含有极性键，故易溶于水。
B．分子中碳原子所处的位置都相同。
C．该烃的一卤代物只有一种结构。
D．分子中只有C—C单键，没有C＝C双键
答案 C
19．(平顶山调研)第二十九届奥林匹克夏季运动会于2008年8月8日—24日在北京隆重举行并获得巨大成功。下图是酷似奥林匹克旗中五环的一种有机物，被称之为奥林匹克烃。下列说法正确的是 （ ）
A．该有机物属于芳香族化合物，是苯的同系物
B．该有机物是只含非极性键的非极性分子
C．该有机物的一氯代物只有一种
D．该有机物完全燃烧生成H2O的物质的量小于CO2的物质的量
答案 D
20．（上海南汇中学2008—2009学年度高三第一学期期中考试）近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是 （ ）
A．石油属于可再生矿物能源
B．石油主要含有碳、氢、氧三种元素
C．石油的分裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量
D．石油分馏的各馏分均是纯净物
答案 C
21．（上海南汇中学2008—2009学年度高三第一学期期中考试）下列各化合物的命名中正确的是（ ）
答案 D
22．（上海市2009届高三化学各地名校月考）高粱、玉米等经发酵、蒸馏就可以得到一种“绿色能源”，这种物质是 （ ）
A．氢气 B．甲烷 C．酒精 D．木炭
答案 C
23．（上海市2009届高三化学各地名校月考）工业上生产乙烯最主要的途径是 （ ）
A．乙炔加氢 B．乙醇脱水 C．石油裂解 D．煤炭干馏
答案 C
24．（上海市2009届高三化学各地名校月考）要除去乙烯气体中的二氧化硫气体，最好在洗气瓶中盛放的试剂是
（ ）
A．氢硫酸 B．溴水 C．氢氧化钠溶液 D．酸性高锰酸钾溶液
答案C
25．（松江区2009届高三第一学期12月质量监控）由2—氯丙烷制取少量的1，2—丙二醇时，
需要经过下列哪几步反应 （ ）
A．消去、加成、消去 B．加成、消去、取代
C．取代、消去、加成 D．消去、加成、取代
答案 D
26．（上海普陀区2009届高三第一学期质量调研测试）有关有机物的下列说法中正确的是 （ ）
A．汽油、煤油和植物油都是碳氢化合物
B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可以通过石油分馏得到
C．分子式为C8H6O2的芳香族有机物分子中不可能有羧基
D．含五个碳原子的有机物，分子中最多可形成四个碳碳单键
答案 C
27．（2009年杭州市高三第一次高考科目教学质量检测）工业上常用乙苯作原料生产苯乙烯，相关反应可表示如下（一般控制560℃时）：
CH2CH3（g）CH=CH2（g）+H2（g） ⊿H>0
针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是 （ ）
A．加入适当催化剂，可以提高乙苯的转化率
B．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率
C．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件
D．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大
答案 C
28．（浙江省嘉兴市2009届高中学科基础测试化学）下述实验操作能达到预期实验目的的是 （ ）
编号 实验操作 实验目的
A 将10g(CuSO4·5H2O溶解在90g水中 配制质量分数为10％的CuSO4溶液
B 向盛有1mL 0.1mol·L-1AgNO3溶液的试管中滴加0.1 mol·L-1NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再滴加0.1mol·L-1KI溶液 证明一种沉淀能转化为溶度积更小的另一种沉淀
C 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究温度对化学平衡的影响
D 甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置 证明甲苯能和溴发生取代反应
答案 B
29．（2009年上学期绍兴中学学科综合检测）高温下丁烷完全裂化生成四种气体，将混合气体用溴水处理后，剩余气体的平均分子质量为21.6，则原四种混合气体的平均分子质量是 （ ）
A、21.6 B、27.6 C、29 D、36.4
答案 C
30．（江苏省盐城市重点中学高中2009届第一协作片联考）某烃结构式用键线式表示为，该烃与Br2加成时（物质的量之比为1︰1，所得产物有 （ ）
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
答案 C
31．（江苏省华罗庚中学2009届年秋学期高三年级第三次教学质量检测）物质间某些方面存在相似性的同时还存在某些性质的递变性，下列说法正确的是 （ ）
A．HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性逐渐增强
B．等质量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧，消耗氧气的量由少到多
C．CH3CH2OH、、CH3COOH电离出H+的能力由弱到强
D．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH由小到大
答案 C
32．（江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2）微观粒子是化学研究的主要对象。若阿伏加德罗常数为6.02×1023mol—1，下列对粒子数判断正确的是 （ ）
A．6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠混合物中所含有的离子数为0.7×6.02×1023
B．2.8g [CH2—CH2 ]n 中含有的碳原子数为0.2×6.02×1023
C．5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023
D．标准状况下，22.4LCH4和CH2Cl2的混合物所含有的分子数目为6.02×1023
答案 B
33．（江苏省2009届高三化学各地名校月考）总质量一定时，不论以任何比例混合，完全燃烧生成CO2与H2O的量为定值的是 （ ）
Ａ． 和C2H4 Ｂ．C2H4和C3H8
Ｃ．CH2O和C2H4O2 Ｄ．C3H8O和C2H6O
答案 C
34．（江苏省2009届高三化学各地名校月考）下列叙述正确的是 （ ）
A．丙烷分子中3个碳原子一定在同一条直线上
B．甲苯分子中7个碳原子都在同一平面上
C．乙烷分了中碳原子和全部氢原子都在同一平面上
D．2-丁烯分子中4个碳原子有可能在同一条直线上
答案 B
35．（江苏省2009届高三化学各地名校月考）燃烧下列混合气体，所产生的二氧化碳的量一定小于燃烧相同质量丙烯所产生的二氧化碳的是 （ ）
A．乙烯、丙烷 B．乙炔、乙烯 C．乙炔、丙烷 D．乙烷、环丙烷
答案 AD
36．（江苏省赣榆高级中学2009年高考双周模拟试卷）正确掌握好化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是 （ ）
A．乙烯的结构式：CH2=CH2 B．苯的分子模型：
C．NH4Cl的电子式为： D．氟原子结构示意图：
答案 B
37．（江苏省赣榆高级中学2009年高考双周模拟试卷 ）在实验室中从苯酚中分离出苯，可选用下列装置中的（ ）
A． B． C． D．
答案 AB
38．（上海南汇中学2008—2009学年度高三第一学期期中考试）近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是 （ ）
A．石油属于可再生矿物能源
B．石油主要含有碳、氢、氧三种元素
C．石油的分裂化的主要目的是提高轻质液体燃料的产量和质量
D．石油分馏的各馏分均是纯净物
答案 C
39．（江苏常州市安家中学09届高三化学试卷）下列除去杂质的方法正确的是
（ ）
A．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量的铁屑，充分反应后，过滤
B．除去溴苯中的少量溴：加入KI溶液，充分反应后，弃去水溶液
C．除去苯酚溶液中的少量甲苯：加入酸性高锰酸钾溶液，充分反应后，弃去水溶液
D．除去N2中的少量O2：将气体通过灼热的氧化铜粉末，再收集气体
答案 A
40．（08芜湖最后一模）有一种有机物，因其酷似奥林匹克五环旗，科学家称其为奥林匹克烃(Olympiadane)，下列有关奥林匹克烃的说法正确的是 （ ）
A．属于苯的同系物
B．属于烃的衍生物
C．该物质的一溴代物有四种
D．分子中只含非极性键
答案 C
41．(宁波效实中学08学年度第一学期高三教学质量检测)下列物质中，不能使溴的四氯化碳溶液和高锰酸钾酸性溶液褪色的是 （ ）
A．C2H4 B．丙烯 C．C5H12 D．乙炔
答案 C
42．(宁波效实中学08学年度第一学期高三教学质量检测)下列有机物的命名正确的是 （ ）
A．3，3—二甲基丁烷 B．3—甲基—2—乙基戊烷
C．3—甲基—1—戊烯 D．2，3—二甲基戊烯
答案 D
43．(08上海高三联考)能在有机物的分子中引入羟基官能团的反应类型有：①酯化反应，②取代反应，③消去反应，④加成反应，⑤水解反应。其中正确的组合有 （ ）
A．①②③ B．④⑤ C．②④⑤ D．②③④⑤
答案 C
44．(宁波效实中学08学年度第一学期高三教学质量检测)由2—氯丙烷为主要原料制1，2—丙二醇CH3CH(OH)CH2OH时，经过的反应为 （ ）
A．加成—消去—取代 B．消去—加成—取代
C．取代—消去—加成 D．取代—加成—消去
答案 B
45．(宁波效实中学08学年度第一学期高三教学质量检测)下列物质中不属于有机物的是 （ ）
A．醋酸 B．乙炔 C．苯酚 D．碳酸钙
答案 D
46．(08广东六校第一次联考)下列说法正确的是： （ ）
A、化学式符合XOH（X代表某一元素）的物质一定是碱
B、分子式为C6H6的物质一定是苯
C、最简单的烯烃一定是乙烯
D、含碳量最高的烃一定是乙炔
答案 C
47．(08广东六校第一次联考)含有2～5个碳原子的直链烷烃沸点和燃烧热的数据见下表：
烷烃名称 乙烷 丙烷 丁烷 戊烷
沸点(℃) －88.6 －42.1 －0.5 36.1
燃烧热(kJ·mol－1) 1560.7 2219.2 2877.6 3535.6
根据表中数据，下列判断错误的是 ( )
A．正庚烷在常温常压下肯定不是气体
B．烷烃燃烧热和其所含碳原子数成线性关系
C．随碳原子数增加，烷烃沸点逐渐升高
D．随碳原子数增加，烷烃沸点和燃烧热都成比例增加
答案 D
48．(08广东模拟)苏丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素。
结构简式如下图。关于苏丹红说法错误的是 （ ）
A．分子中含一个苯环和一个萘环
B．属于芳香烃
C．能被酸性高锰酸钾溶液氧化
D．能溶于苯
答案 B
49．(08广东华南师大)下列关于有机化合物的说法正确的是 （ ）
A．乙醇和乙酸中一定共面的原子数相等
B．高锰酸钾可以氧化苯和甲烷
C．甲烷和乙烯都可以与氯气反应
D．乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成
答案 C
50．(08深圳宝安区一模)工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：
(g) (g)
针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是 （ ）
A．在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率
B．在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率
C．在加入乙苯至达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大
D．仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件
答案 BD
51．(黄浦区08化学模拟)2006年8月，冥王星被宣布逐出行星家族。目前，冥王星地表组成还不太清楚，科学家估计其地表上光亮的部分可能覆盖着一些固体氮、CO以及少量的固体CH4等碳氢化合物。下列有关说法中错误的是 ( ）
Ａ．碳氢化合物晶体均属于分子晶体
Ｂ．碳氢化合物分子中可能既有极性键又有非极性键
Ｃ．由于Ｎ2分子中氮氮键键能较大,因此其沸点高于CH4
Ｄ．CH4是有机物中含氢量最高的物质
答案 C
52．(黄浦区08化学模拟)煤是工业的粮食，石油是工业的血液。下列关于煤和石油的说法中错误的是（ ）
Ａ．石油含有C5~C11的烷烃，可以通过石油的分馏得汽油
Ｂ．含C18以上烷烃的重油经过催化裂化可以得到汽油
Ｃ．煤是由有机物和无机物组成的复杂混合物
Ｄ．煤中含有苯和甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来
答案 D
53．（08山东济宁4月模拟）2008年北京奥运会火炬——“祥云”，用的是环保燃料——丙烷（C3H8）。下列有关说法中，正确的是 （ ）
A．丙烷既能发生取代反应，又能发生加成反应
B．丙烷完全燃烧，其产物对空气没有污染
C．丙烷燃料电池中，丙烷在正极发生反应
D．丙烷的一氯取代物有三种同分异构体
答案 B
54．（08山东济宁4月模拟）下列说法中，不正确的是 （ ）
A．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量
B．14g乙烯和丙烯的混合物中原子的物质的量为3 mol
C．向豆浆中加入硫酸钙溶液会产生聚沉现象
D．H+、NO3—、Fe2+、Na+在溶液中不能大量共存
答案 A
55．（08山东一模）下列除去杂质的方法正确的是 （ ）
物 质 （杂 质） 除 杂 方 法
A Cl2（HCl） 将气体通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
B C2H4（SO2） 将气体通过盛有高锰酸钾溶液的洗气瓶
C 氢氧化铁胶体（FeCl3） 将混合物直接过滤
D SiO2 （CaCO3） 加入盐酸后过滤
答案 D
56．（08山东省威海市08质量检测）主链为4个碳原子的己烯共有几种结构 （ ）
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
答案 C
57．（08山东省威海市08质量检测）已知：CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)→4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2878kJ mol－1
(CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g) →4CO2(g)+5H2O(l) △H=－2869kJ mol－1
下列说法不正确的是 （ ）
A．异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多
B．异丁烷的稳定性大于正丁烷
C．正丁烷转化为异丁烷的过程是一个放热过程
D．正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
答案 A
58．(08上海模拟)始祖鸟烯(Pterodactyladiene)，形状宛如一只展翅飞翔的鸟，其键线式如右图，其中R1、R2为烷烃基。则下列有关始祖鸟烯的说法中正确的是 （ ）
A.始祖鸟烯与乙烯互为同系物
B.若R1=R2= —CH3，则其化学式为C12H16
C.若R1=R2，一定条件下烯烃双键碳原子上的氢也能取代，则始祖鸟烯环上的二氯代物有10种
D.始祖鸟烯既能使酸性高锰酸钾褪色也能使溴水褪色，其褪色原理是一样的
答案 C
59．(08上海模拟)下列说法正确的是： （ ）
A、化学式符合XOH（X代表某一元素）的物质一定是碱
B、分子式为C6H6的物质一定是苯
C、最简单的烯烃一定是乙烯
D、含碳量最高的烃一定是乙炔
答案 C
60．(08闵行区模拟)有人认为CH2 = CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br－，然后Br+首先与CH2 = CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2 = CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是 （ ）
A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl
答案 B
61．(08上海建平中学期末)有人认为CH2 = CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br－，然后Br+首先与CH2 = CH2一端碳原子结合，第二步才是Br－与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2 = CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是 （ ）
A．BrCH2CH2Br B．ClCH2CH2Cl C．BrCH2CH2I D．BrCH2CH2Cl
答案 B
二、非选择题
62．（2009江苏联考）有机化合物A、B的分子式不同，它们组成中的成分元素只能是碳、氢、氧元素中的两种或三种。若A、B不论以何种比例混合，只要物质的量之和不变，则完全燃烧时消耗氧气和生成水的物质的量也不变。
(1)此时，有机化合物必须满足的条件是_
(2)如果A是甲烷，则符合上述条件的有机化合物B中，相对分子质量 最小的B有机化合物的分子式为
_ ，并写出相对分子质量最小的有机化合物B的三种同分异构体的结构简式
　　　 __、_ 　　　 、
__ 　　　 __。
答案（1）n;
（2）7.5n（提示：四种一溴代物中有c n mol，有11nmol,除去nmol H在HBr中之外，其余C均在CO2中，H均在H2O中）
（3）。（提示：伯氢共有9个，仲氢共有2个，叔氢只有1个，而3个甲基中有2个甲基连在同一个碳原子上，这样甲基上的氢原子共有6个）
63．（浙江省海盐学2009届高三理科综合能力第三次检测试题）某课外小组利用乙炔与酸性KMnO4溶液反应，测定乙炔的相对分子质量。下图是测定装置示意图。
⑴实验室制取乙炔时，分液漏斗中的液体a通常是__________。
⑵CuSO4溶液的作用是__________。
⑶配平乙炔与酸性KMnO4溶液反应的化学方程式（请在方框中填计量系数）：
□C2H2＋□KMnO4＋□H2SO4—□K2SO4＋□MnSO4＋□CO2↑＋□H2O
⑷该小组实验如下：实验前，D装置中KMnO4的物质的量为x mol。实验完毕，D及E装置的总质量共增重y g，此时D中过量的KMnO4恰好能与含z mol FeSO4的溶液完全反应(注：反应中MnO4－ 被还原成Mn2＋，Fe2＋被氧化成Fe3＋)。则所测乙炔的相对分子质量是（请用含字母x、y、z的代数式表示）__________。
⑸若该小组实验原理及所有操作均正确，则下列各因素对所测乙炔的相对分子质量没有影响的是（填选项）__________。
A．装置A中产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液
B．乙炔通过酸性KMnO4溶液的速率过快，少量乙炔未被氧化而逸出
C．将E装置（盛有碱石灰的干燥管）换成盛有浓硫酸的洗气瓶
⑹另一课外小组认为，该课外小组的实验装置及实验操作存在不足，请用简明文字说明，应采取何种措施或改进？
答：___________。
答案 ⑴饱和食盐水
⑵除去乙炔气体中混有的H2S、AsH3等杂质
⑶1；2；3；1；2；2；4
⑷
⑸B
⑹主要有如下两个要点：
a）在E装置后面再接一个盛有碱石灰的干燥管
b）操作上的改进：向D中通入过量的乙炔，直至酸性KMnO4溶液完全褪色，再测量D及E装置总质量的增加
64．（松江区2009届高三第一学期12月质量监控）标准状况下1.68L无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通足量澄清石灰水，得到的白色沉淀质量为15.0g；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
（1）燃烧产物中生成水的质量是 克；
（2）若原气体是单一气体，则它的分子式是 ；
（3）若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，请写出它们的分子式（只要求写出一组） 。
答案 （1）2.7克 （2）C2H4
（3）C3H8与CO（或C4H6与H2，C3H6与CH2O等）
65. （上海市青浦高级中学2008年10月高三化学月考试卷）测定有机物中碳和氢的质量分数，常用燃烧分析法，用氧化铜为催化剂，在750℃左右使有机物在氧气流中全部氧化成CO2和H2O；分别用装有固体NaOH和Mg(ClO4)2的吸收管吸收CO2和H2O。某课外活动小组，设计利用下图所示装置制取纯净干燥的乙烯，并测定乙烯分子中碳、氢原子的个数比；甲为燃烧管，当乙烯和氧气通过时，由于催化剂的存在而不会发生爆炸，乙烯被氧化成CO2和H2O。请回答下列问题：
（1）整套装置的连接顺序（按气流方向从左到右填写仪器的接口字母）：
(不考虑吸收空气的CO2或H2O)
A接 ， ______接______，________接 ， 接 ， 接J…
（2）烧瓶中的试剂是浓硫酸和酒精，浓硫酸的作用是: ；
（3）实验时应使烧瓶中溶液的温度迅速升至170℃，原因是 ；
（4）乙装置的作用是 ，丙装置的作用是 ；
（5）若实验前后，丁增重ag、戊增重bg，则测得乙烯分子中C、H原子的个数比为 ；
（6）若测得的比值偏高，导致这种误差的可能的原因是 ；
A.乙烯中混有少量的乙醚（C2H5OC2H5） B.乙烯进入燃烧管时，含有少量的水蒸气
C.乙烯中混有少量的CO D.乙烯进入燃烧管时，含有少量的CO2
（7）若仍用此装置测定某烃A的化学式。经测定：丁增重4.5g、戊增重8.8g，
则A的最简式为 ；
答案 （1） D E B C F G H I J
（2） 催化剂、脱水剂 （3）减少副产物乙醚的生成
（4）干燥乙烯 净化乙烯
（5） 9b:44a （6） CD （7） C2H5
66．（08山东一模）现有含烃基R—的有机物R—OH，该物质遇FeCl3溶液显紫色，其蒸气的密度是相同状况下氢气的47倍。工业上ROH可由如下途径获得：
请回答：
（1）反应①的化学方程式为 __________________________________,反应类型_________。
（2）反应②中，每生成 1 mol RONa, 需要NaOH ______ mol 。
（3） 有机物W (C7H8O) 与ROH互为同系物， 任写一种W可能的结构简式_______ _ 。
（4）已知醇Z 与W互为同分异构体，且Z有如下的转化关系。
经测定，B分子中只含有如下结构片段各1个：
RCH2— —CH3 —CH—CH—Br Br —O—C—
① B 的分子式为 __________ ；
② Z和D 生成A的方程式为：
___________________________________ ；
③ 有机物甲与D“结构相似，分子组成比D多2个CH2原子团”，且分子中除了饱和
烃基与D不同外，其余部分都与D相同。写出甲可能的结构简式：
_______________ 。
答案
（1） 取代反应
（2） 2 （3） （4）① C11H12O2Br2
②
③
67. （上海市青浦高级中学2008年10月高三化学月考试卷） 蒽（）与苯炔（）反应生成化合物X（立体对称图形），
如下图所示：
苯炔 蒽 X
（1）蒽与X都属于____________。
a. 环烃 b. 烷烃 c. 不饱和烃 .
（2）苯炔的分子式为_____________，苯炔不具有的性质是_____________。
a. 能溶于水 b. 能发生氧化反应 c. 能发生加成反应 d. 常温常压下为气体
（3）苯是最简单的芳香烃，能证明其化学键不是单双键交替排列的事实是（ ）
a．它的对位二元取代物只有一种 b．它的邻位二元取代物只有一种
c．分子中所有碳碳键的键长均相等 d．能发生取代反应和加成反应
（4）下列属于苯的同系物的是 （填字母符号）
A B C D
(5) 能起加成反应，也能起取代反应，同时能使溴水因反应褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
是生产某塑料的单体，写出合成该塑料的化学方程式:
。
答案 （1）ac （2）C6H4 ad （3）bc （4） D
（5） D
n
68． (2008届汕头市龙湖区第二次高三化学联考)乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物。
回答下列问题：
（1）正四面体烷的二氯取代产物有 种。
（2）关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是 （填字母符号）
A．能使酸性KMnO4溶液褪色
B．1 mol乙烯基乙炔能与3 mol Br2发生加成反应
C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团
D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同
E．乙烯基乙炔分子中的所有原子一定都共平面
（3）写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式： ___ 。
（4）下列属于苯的同系物的是 （填字母符号）
A． B． C． D．
（5）写出由乙酸制乙酸乙酯的化学方程式： 。
答案（1）1 （2）D （3）
（4）B、D
（5）CH3CH2OH+ CH3COOH CH3COOCH2CH3+H2O
69．(山东省东营市胜利十五中2009届高三上学期中考 )下表为烯类化合物与溴发生加成反应的相对速率（以乙烯为标准）。
烯类化合物 相对速率
(CH3)2C=CHCH3 10.4
CH3CH=CH2 2.03
CH2=CH2 1.00
CH2=CHBr 0.04
（1）下列化合物与氯化氢加成时，取代基对速率的影响与表中规律类似，其中反应速率最快的是_______________（填序号）。
A．（CH3）2C=C(CH3)2 B．CH3CH=CHCH2CH3 C．CH2=CH CH3 D．CH2=CHCl
（2）烯烃与溴化氢、水加成时，产物有主次之分，例如：
CH2=CHCH3+HBr→CH3CHBrCH3 + CH3CH2Br
（主要产物） （次要产物）
CH2=CHCH2CH3+H2O CH3CH(OH)CH2CH3+CH3CH2CH2CH2OH
（主要产物） （次要产物）
请写出与HBr反应的主要产物的结构简式___________________。
下列框图中B、C、D都是相关反应中的主要产物（部分条件、试剂被省略），
且化合物B中仅有四个碳原子、一个溴原子、一种氢原子。
框图中，C的结构简式为________________________；写出反应⑤的
化学方程式（只写主要产物，标明反应条件）：
_____________________________________________。
答案（1）A
（2）
70． (09河南省信阳高三第一次调研)0.1 mol某液态烷烃完全燃烧需要消耗0.8 mol 氧气，通过计算求该烷烃的化学式。写出符合该化学式的烃的结构简式。
答案 设烷烃的化学式为CnH2n+2
由题意知：==8
=8 3n=15 n=5
烷烃化学式为：C5H12
结构简式为：CH3CH2CH2CH2CH3 (CH3)2CHCH2CH3 (CH3)2C(CH3)2
71. (通辽一中08-09学年度高三第一学期第一次考试) 根据下面的反应路线及所给信息填空。
(A)A的结构简式是 ，名称是 。
(B)①的反应类型是 。
②的反应类型是 。
(C)反应④的化学方程式是 。
答案、 （1）；环已烷 （2）取代反应；消去反应
72．( 广东天河中学09高三模拟) 近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。
请回答下列问题：
⑴写出反应类型 反应① 反应② 。
⑵写出结构简式 PVC ； C 。
⑶写出AD的化学反应方程式 。
⑷与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有 种(不包括环状化合物)，写出其中一种的结构简式 。
答案、⑴加成反应 加聚反应
⑵ H2C=CH—CN
⑶HC≡CH+CH3COOHH2C=CH－OOCCH3
⑷ 4 CH2=CHCOOCH3
73．（湖北黄石二中09高三年级八月月考）A和B是具有相同碳原子数的一氯代物，A-I转换关系如图所示：
根据框图回答下列问题；
（1）B的结构简式是 ；
（2）反应③的化学方程式是 ；
（3）上述转换中属于取代反应的是 ；（填写反应序号）
（4）图中与E互为同分异构体的是 ；（填化合物代号）。图中化合物带有的含氧官能团有 种。
（5）C在硫酸催化下与水反应的化学方程式是 ；
（6）I的结构简式是 ；名称是 。
答案 （1）
（2）
（3）④⑦⑧ （4）H； 4
（5）2CH3CH=CH2+2H2O CH3CH(OH)CH3+CH3CH2CH2OH
（6）CH3CH2COOCH(CH3)2；丙酸异丙酯
74．(2009德州联考)1mol丁烷气体与一定量的氧气共贮于一固定容器中，总压强为p；点火爆炸后，恢复到室温，得到水若干(其体积可不计)和和CO两种气体。此时，总压强降为0.557p，试求：
(1)生成的水的质量。
(2)反应前氧气的物质的量。
(3)反应后气体中和CO的物质的量。
答案 (1)根据→可知，1mol 生成5mol水，即90g。
(2)反应后和反应前的压强之比即为气体的物质的量之比，设反应消耗氧气的物质的量为y，
则＝0.557，y＝6.18mol。
(3)燃烧后气体物质的量减少：(1＋6.18- 4)mol＝3.18mol，设生成的丁烷为amol，生成CO的丁烷为(1-a)mol，则有： ＋→＋ n
1 6.5 4 3.5
a 3.5a
→4CO＋ n
1 4.5 4 1.5
1-a 1.5(1-a)
由题意：3.5a＋1.5(1-a)＝3.18mol 解得：a＝0.84mol
即丁烷有84％转化为，16％转化为CO，它们的物质的量第四章 有机综合题
第一部分 六年高考题荟萃
2010年高考题
一、选择题
（2010浙江卷）10. 核黄素又称为维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：
已知：
有关核黄素的下列说法中，不正确的是：
A. 该化合物的分子式为C17H22N4O6
B. 酸性条件下加热水解，有CO2生成
C. 酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成
D. 能发生酯化反应
试题分析：
本题是有机化学综合题，包含分子式、官能团性质、反应类型等内容。A、分子式的书写可以采用数数或分析不饱和度的方法。先检查C\N\O的个数，正确。再看氢的个数：20。故A错。B、酸性水解是N-CO-N部分左右还原羟基得到碳酸，分解为CO2。C、同样加碱后有NH3生成。D、因其有很多羟基，可以发生酯化反应。
本题答案：A
教与学提示：
本题虽然很容易选出正确答案A，但，并不说明有机化学的教学只要会数数或明白键线式的含义即可。有机化学的学习还是要重视结构、性质、信息分析、推断与合成等重点知识。着重掌握有机物官能团与性质的相互关系，官能团的性质之间的相互影响等问题。掌握：性质、结构、分类、命名、同分异构、同系物、反应类型、反应条件、实验过程等基础知识。
（2010上海卷）3．下列有机物命名正确的是
A． 1，3，4-三甲苯
B． 2-甲基-2-氯丙烷
C． 2-甲基-1-丙醇
D． 2-甲基-3-丁炔
答案：B
解析：此题考查了有机物的命名知识。有机物命名时，应遵循数值和最小原则，故应命名为：1，2，4-三甲苯，A错；有机物命名时，编号的只有 C原子，故应命名为：1-甲基-1-丙醇，C错；炔类物质命名时，应从离三键近的一端编号，故应命名为：3-甲基-1-丁炔，D错。
知识归纳：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：①是命名要符合“一长、一近、一多、一小”，也就是主链最长，编号起点离支链最近，支链数目要多，支链位置号码之和最小；②有机物的名称书写要规范③对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名。
（2010上海卷）10．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是
A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯
C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸
答案：C
解析：此题考查了化学实验中的物质的检验知识。乙醇、甲苯和硝基苯中，乙醇可以和水互溶、甲苯不和水互溶但比水轻、硝基苯不和水互溶但比水重，可以鉴别，排除A；苯、苯酚和己烯可以选浓溴水，苯不和溴水反应、苯酚和浓溴水生成白色沉淀、己烯和溴水加成使其褪色，可以鉴别，排除B；苯、甲苯和环己烷三者性质相似，不能鉴别，选C；甲酸、乙醛、乙酸可以选新制氢氧化铜，甲酸能溶解新制氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙醛不能溶解氢氧化铜但加热时生成红色沉淀、乙酸只能溶解氢氧化铜，可以鉴别，排除D。
知识归纳：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
（2010重庆卷）11．贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药，其合成反应式（反应条件略去）如下：
下列叙述错误的是
A．FeCl3 溶液可区别阿司匹林和扑热息痛
B．1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH
C．常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛
D．C6H7NO 是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物
11. 答案B
【解析】本题考查有机物的结构与性质。A项，扑热息痛含有酚烃基，而阿司匹林没有，而酚烃基可以与可发生显色反应，正确。B项，阿司匹林中酯水解生成的酚还要继续与反应，故1mol阿司匹林可消耗3mol,错误。C项，贝诺酯中有两个酯基，这些均为憎水基，故其溶解度小，正确。D项，扑热息痛的水解产物之一为：，其化学式为,正确。
（2010江苏卷）9．阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为
下列说法正确的是
A．可用酸性
溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成
B．香兰素、阿魏酸均可与、溶液反应
C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应
D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种
【答案】BD
【解析】本题主要考查的是有机物的结构与性质。A项，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的不仅有碳碳双键，酚羟基也能使其褪色；B项，酚羟基和羟基都可以与反应；C项，它们都不能进行消去反应；D项，根据条件，其同分异构体为和综上分析可知，本题选BD项。
（2010四川理综卷）11.中药狼把草的成分之一M具有清炎杀菌作用,M的结构如图所示:
下列叙述正确的是
A. .M的相对分子质量是180
B.1 mol M最多能与2mol 发生反应
C.M与足量的溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为
D.1mol M与足量反应能生成2 mol
答案：C
解析：本题考查有机物的性质：A项M的分子式为：C9O4H6其相对分子质量是178,B项1 mol M最多能与3mol 发生反应，除了酚羟基临位可以发生取代，还有碳碳双键可以发生加成。C项除了酚羟基可以消耗2mol,酯基水解也消耗1mol,水解又生成1mol酚羟基还要消耗1mol所以共计消耗4mol.D项酚与碳酸氢钠不反应。所以此题选择C
二、非选择题
（2010全国卷1）30.（15分）有机化合物A~H的转换关系如下所示：
请回答下列问题：
（1）链烃A有南链且只有一个官能团，其相对分子质量在65~75之间，1 mol A完全燃烧消耗7 mol氧气，则A的结构简式是 ，名称是 ；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H2反应生成E。由E转化为F的化学方程式是 ；
（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是 ；
（4）①的反应类型是 ；③的反应类型是 ；
（5）链烃B是A的同分异构体，分子中的所有碳原子共平面，其催化氢化产物为正戊为烷，写出B所有可能的结构简式
（6）C也是A的一种同分异构体，它的一氯代物只有一种（不考虑立体异构，则C的结构简式为 。
【解析】（1）由H判断G中有5个碳，进而A中5个C，再看A能与H2加成，能与Br2加成，说明A中不饱和度至少为2，又据A1mol燃烧，消耗7molO2,故A分子式为：C5H8,再据题意A中只有一个官能团，且含有支链，可以确定A的结构简式如下：（CH3）2CHCCH，命名：3-甲基-1-丁炔（炔烃的命名超纲）；
（2）（CH3）2CHCCH与等物质的量的H2完全加成后得到E：（CH3）2CHCH=CH2,E再与Br2加成的反应就很好写了，见答案(2)；
（3）二元醇和二元酸发生酯化反应，注意生成的水不能掉了！反应条件用应该也可以，或者用 应该也可以，见答案
(4)反应类型略
（5）难度增大，考查了共轭二烯烃的共面问题，超纲！注意有的同学写CH2=CH-CH2-CH=CH2是不符合一定共面这个条件的，球棍模型为：；CH3CH=CH-CH=CH2（存在顺反异构）是共轭二烯烃，中间单键不能旋转可以满足；CH3CH2CCCH3可以满足，三键周围的四个碳原子是在同一条直线的，那另外那个碳原子无论在哪个位置都是和这4个碳共面的，因为（因为：一条直线和直线外一点确定一个平面）
（6）难度更大，超出一般考生的想象范围，其实在早几年的全国化学竞赛试题里已经考过，要抓住不饱和度为2，，一个三键不能满足1氯代物只有一种，同样两个双键也不能满足，一个环，一个双键也不能满足，逼得你想到两个环，5个碳只能是两个环共一个碳了！
【答案】
【命题意图】考查有机物的转化关系，结构—官能团—性质，这条主线一直是高考的主干题型，今年的题目试图烃和烃的衍生物连续起来考查官能团的转化关系，涉及到具体的知识点有：通过计算确定分子式和结构简式，并对其命名；三键的加成，双键的加成，卤代烃的水解，二元醇与二元酸的酯化；方程式的书写，反应类型的书写，同分异构体的判断与书写。
【点评】继续延续2009年的题型，将烃和烃的衍生物联系起来考查，考了多年未考的炔烃结构简式及其命题（命名是超纲的，与2009年卤代烃的命名一样），（1）~（4）一般考生能顺利完成，（5）难度增大，其中二烯烃的书写，并且要写共面的共轭二烯烃，这实在是能力要求太高，超出教学大纲的要求了，说明命题人不熟悉高中化学课本，这给以后的教学带来误导，给学生增加负担！（6）书写同分异构体要求更是离谱，明显这是竞赛题的要求，而且是前些年竞赛的原题，根本不是高考要求！这里的区分度“很好”，对于参加过化学竞赛辅导的学生很容易做出，而对于其他未参加辅导的同学就显得很不公平了！难道命题人到了江郎才尽，非得借助于竞赛题来命制高考题吗？同分异构体的书写是该加强，但是不能太离谱！不能将高考与竞赛混为一谈，两者虽相通，但是能力要求差别很大，大纲各不相同！
（2010天津卷）8．（18分）
Ⅰ．已知：R－CH＝CH－O－R′ R－CH2CHO + R′OH
（烃基烯基醚）
烃基烯基醚A的相对分子质量（M r）为176，分子中碳氢原子数目比为3∶4 。与A相关的反应如下：
请回答下列问题：
⑴ A的分子式为_________________。
⑵ B的名称是___________________；A的结构简式为________________________。
⑶ 写出C → D反应的化学方程式：_______________________________________。
⑷ 写出两种同时符合下列条件的E的同分异构体的结构简式：
_________________________、________________________。
① 属于芳香醛；
② 苯环上有两种不同环境的氢原子。
Ⅱ．由E转化为对甲基苯乙炔（）的一条路线如下：
⑸ 写出G的结构简式：____________________________________。
⑹ 写出① ~ ④步反应所加试剂、反应条件和 ① ~ ③ 步反应类型：
序号 所加试剂及反应条件 反应类型
①
②
③
④ ——
解析：(1) (2)由B可催化氧化成醛和相对分子质量为60可知，B为正丙醇；由B、E结合题给信息，逆推可知A的结构简式为：
。
(3)C→D发生的是银镜反应，反应方程式为：
(4)符合苯环上有两种不同环境H原子的结构对称程度应较高，有：
。
(5)(6)生成含有碳碳三键的物质，一般应采取卤代烃的消去反应，故第①步是醛加成为醇，第②步是醇消去成烯烃，第③步是与Br2加成，第④步是卤代烃的消去。
答案：
(1)C12H16O
(2) 正丙醇或1—丙醇
(3)
(4)
(5)
(6)
序号 所加试剂及反应条件 反映类型
① ，催化剂（或）， 还原（或加成）反应
② 浓, 消去反应
③ （或） 加成反应
④
命题立意：典型的有机推断、有机合成综合性试题，全面考查了有机分子式和结构简式的推导，结构简式和化学方程式的书写，同分异构体的判断与书写，有机合成，和有机信息的理解与应用。全面考查了学生思维能力、分析问题和解决问题的能力。
（2010广东理综卷）30．（16分）固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体。CO2与化合物Ⅰ反应生成化合物Ⅱ，与化合物Ⅲ反应生成化合物Ⅳ，如反应①和②所示（其他试剂、产物及反应条件均省略）。
(1)化合物Ⅰ的分子式为______，1 mol该物质完全燃烧需消耗_______mol O2 。
(2)由通过消去反应制备Ⅰ的化学方程式为________(注明反应条件)。
(3)Ⅱ与过量C2H5OH在酸催化下发生酯化反应，生成的有机物的结构简式为________。
(4)在一定条件下，化合物V能与CO2发生类似反应②的反应，生成两种化合物（互为同分
异构体），请写出其中任意一种化合物的结构简式：________。
(5)与CO2类似，CO也能被固定和利用。在一定条件下，CO、和H2三者发生反
应（苯环不参与反应），生成化合物Ⅵ和Ⅶ，其分子式均为C9H8O，且都能发生银镜反应．下
列关于Ⅵ和Ⅶ的说法正确的有________（双选，填字母）。
A．都属于芳香烃衍生物 B．都能使溴的四氯化碳溶液褪色
C．都能与Na反应放出H2 D． 1 molⅥ或Ⅶ最多能与4 mol H2发生加成反应
解析：(1) Ⅰ的分子式为C8H8，耗氧为(8+8/4)mol=10mol。
(2)根据卤代烃在NaOH、醇溶液作用下可发生消去反应，可写出方程式为：
(3)根据酯化反应原理，可知生成的酯的结构为。
(4)反应②可以理解为加成反应，O＝C＝O断开一个碳氧键，有机物也断开碳氧键加成。由此可类比化合物V的两种产物为。
（2010山东卷）33．（8分）【化学——有机化学基础】K^S*5U.C#O%下
利用从冬青中提取出的有机物A合成抗结肠炎药物Y及其他化学品，合成路线如下图：
根据上述信息回答：
（1）D不与NaHC溶液反应，D中官能团的名称是______，BC的反应类型是____。
（2）写出A生成B和E的化学反应方程式______。K^S*5U.C#O%下
（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生产，鉴别I和J的试剂为_____。
（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式_______________
解析：由可知，为，发生取代反应生成醚；则为（官能团是醛基），与足量银氨溶液反应生成，再与反应生成，由结合信息逆推可知H为，因为第一步加入的是溶液，故是酚钠生成酚，是羧酸钠生成羧酸，是硝化反应，故A的结构简式为：，由逆推得I和J结构分别是: ,一种是醇，另一种是酚，故可氯化铁或溴水的鉴别，要生成聚合物，必须两个官能团都发生反应，应发生缩聚反应，故高聚物为。
答案：（1）醛基 取代反应
（2）
（3）或溴水
（4）
（2010安徽卷）26.（17分）
F是新型降压药替米沙坦的中间体，可由下列路线合成：
（1）AB的反应类型是 ，DE的反应类型是 ，EF的反应类型是 。
（2）写出满足下列条件的B的所有同分异构体 （写结构式）。
①含有苯环 ②含有酯基 ③能与新制Cu(OH)2反应
（3）C中含有的它能团名称是 。已知固体C在加热条件下可深于甲醇，下列CD的有关说法正确的是 。
a.使用过量的甲醇，是为了提高B的产 b.浓硫酸的吸水性可能会导致溶液变黑
c.甲醇即是反 物，又是溶剂 d.D的化学式为C2H2NO4
（4）E的同分异构苯丙氨酸经 合反应形成的高聚物是 （写结构简式）。
（5）已知；在一定条件下可水解为， F在强酸和长时间加热条件下发生水解反应的化学方程式是 。
答案：（1）氧化 还原 取代
（2）
（3）硝基 羧基 acd
（4）
(5)
解析：根据前后关系推出BC结构简式即可
（2010福建卷）31从樟科植物枝叶提取的精油中含有下列甲、乙、丙三种成分：
（1）甲中含氧官能团的名称为 。
（2）由甲转化为乙需经下列过程（已略去各步反应的无关产物，下同）：
其中反应Ⅰ的反应类型为 ，反应Ⅱ的化学方程式为 （注明反应条件）。
(3)已知：
由乙制丙的一种合成路线图如下（A~F均为有机物，图中Mr表示相对分子质量）：
①下列物质不能与C反应的是 （选填序号）
a． 金属钠 b． c． 溶液 d． 乙酸
②写出F的结构简式 。
③D有多种同分异构体，任写其中一种能同时满足下列条件的异构体结构简式 。
a． 苯环上连接着三种不同官能团 b． 能发生银镜反应
c．能与发生加成反应 d。遇溶液显示特征颜色
④综上分析，丙的结构简式为 。
【解析】答案：
（1）很明显甲中含氧官能团的名称为羟基OH；
（2）甲在一定条件下双键断开变单键，应该发生加成反应；
催化氧化生成Y为；Y在强氧化钠的醇溶液中发生消去反应。
（1） ①C的结构简式为，不能与碳酸钠反应
②F通过E缩聚反应生成
③D能发生银镜反应，含有醛基，能与发生加成反应，说明含有不饱和双键；遇溶液显示特征颜色，属于酚。综合一下可以写出D的结构简式
④丙是C和D通过酯化反应得到的产物，有上面得出C和D的结构简式，可以得到丙的式子
（2010福建卷）28. （14分）最近科学家获得了一种稳定性好、抗氧化能力强的活性化合物，其结构如下：
A B
在研究其性能的过程中，发现结构片段X对化合物A的性能有重要作用。为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B和C。经元素分析及相对分子质量测定，确定C的分子式为C7H6O3，C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。
请回答下列问题：
（1）化合物B能发生下列哪些类型的反应 。
A. 取代反应 B.加成反应 C. 缩聚反应 D.氧化反应
（2）写出化合物C所有可能的结构简式 。
（3）化合物C能经下列反应得到G（分子式为C8H6O2，分子内含有五元环）；
①确认化合物C的结构简式为 。
②FG反应的化学方程式为 。
③化合物E有多种同分异构体，核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意三种的结构简式 。
试题解析：
题给信息：1、A→B+C，根据A与B的结构的区别，此反应为酯的水解反应，A含羟基则C含羧基。2、C的分子式为C7H6O3，缺氢分析（16-6）/2=5,结构中含有苯环和羧基。3、C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。根据2、3可以判断C的结构中韩苯环、酚羟基、羧基。
各小题分析：（1）化合物B含碳碳双键和醇羟基，而且是伯醇羟基。所以只有缩聚反应不能发生。答案：A\B\D。
（2）C所有可能的结构简式为：
（3）
①
C: → D: →E: →F: →G:
①的答案为
②FG反应的化学方程式为：
③
教与学提示：
有机合成推断是近几年必考的题型。进行缺氢的定量分析可以准确判断分子结构中存在的不饱和键可能存在形式。要能顺利解题必须对有机物官能团的性质非常熟悉。要研究和分析题给的信息，在适当时机选择使用题给信息。此种题型对于学生熟练和深入掌握有机化学基础知识有重要意义。在教学中要进行较长时间，较多题型的专项训练。比如官能团改变的、碳链加长或缩短的、成环的或开环的等等。
（2010上海卷）29．粘合剂M的合成路线如下图所示：
完成下列填空：
1）写出A和B的结构简式。
A B
2）写出反应类型。反应⑥ 反应⑦
3）写出反应条件。反应② 反应⑤
4）反应③和⑤的目的是 。
5）C的具有相同官能团的同分异构体共有 种。
6）写出D在碱性条件下水的反应方程式。
答案：1）A：CH3CH=CH2；B：CH2=CHCH2Cl（CH2=CHCH2Br）；2）反应⑥：酯化反应；反应⑦：加聚反应；3）反应②：NaOH/H2O，加热；反应⑤NaOH/C2H5OH，加热；4）保护碳碳双键；5）4种；6）。
解析：此题考查了有机合成知识。1）根据合成路线图，A为C3H6和后续反应，其为丙烯；A转化为B后，B可以继续生成CH2=CHCH2OH，说明B是卤代烃；2）根据路线图中的变化，可知反应⑥是酯化反应；反应⑦是加聚反应；3）反应②是卤代烃水解，其反应条件为：NaOH/H2O，加热；反应⑤的条件是：NaOH/C2H5OH，加热；4）反应过程中③和⑤的目的是保护碳碳双键；5）C是CH2=CH-COOCH3，其含有相同官能团的同分异构体有4种；6）D在碱性条件下水解得到：。
技巧点拨：解答有机合成题时：首先要判断待合成有机物的类别、带有何种官能团，然后结合所学知识或题给新信息，分析得出官能团的引入、转换、保护或消去的方法，找出合成该有机物的关键和题眼。
①顺推法：研究原料分子的性质，找出合成所需的直接或间接的中间产物，逐步推向待合成的有机化合物。
②逆推法：从目标分子入手，分析目标有机物的结构特点，找出合成所需的直接或间接的中间产物，逐步推向已知原料，再设计出合理的线路。
③综合法:既从原料分子进行正推，也从目标分子进行逆推法，同时通过中间产物衔接两种方法得出最佳途径的方法。
（2010江苏卷）19. (14分)阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。
(1)E的结构简式为 。
(2)由C、D生成化合物F的反应类型是 。
(3)合成F时还可能生成一种相对分子质量为285的副产物G，G的结构简式为 。
(4)H属于氨基酸，与B的水解产物互为同分异构体。H能与溶液发生显色反应，且苯环上的一氯代物只有2种。写出两种满足上述条件的H的结构简式： 。
(5)已知：，写出由C制备化合物的合成路
线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：
【答案】（1）
（2）取代反应
【解析】本题是一道综合性的有机物合成题，本题主要考察的是结构简式、同分异构体的书写、有机反应类型和根据条件进行有机合成，同时也要关注重要官能团的性质。
（1）比较容易，就是羟基上的B和Br进行取代，可知其结构为
（2）同样通过F的结构式分析可知由C、D合成化合物F仍然是卤素原子与H的取代反应
（3）通过对其相对分质量的分析可知，出来发生取代反应外，又发生了消去反应，故其结构为；
（4）综上分析可知，在H分子结构中，有苯环、氨基、羧基、羟基，由此不难得出其分子结构为和；
（5）关注官能团种类的改变，搞清反应机理。
【备考提示】解答有机推断题时，我们应首先认真审题，分析题意，分离出已知条件和推断内容，弄清被推断物和其他有机物的关系，以特征点作为解题突破口，结合信息和相关知识进行推理，排除干扰，作出正确推断，一般可采取的方法有：顺推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用正向思维，得出正确结论）、逆推法（以有机物结构、性质和实验现象为主线，采用逆向思维，得出正确结论）、多法结合推断（综合应用顺推法和逆推法）等。
（2010四川理综卷）28.（13）已知：
以乙炔为原料，通过下图所示步骤能合成有机中间体E（转化过程中的反应条件及部分产物已略去）。
其中，A,B,C,D分别代表一种有机物，B的化学式为C4H10O2，分子中无甲基。
请回答下列问题：
（1） A生成B的化学反应类型是____________________________。
（2） 写出生成A的化学反应方程式_________________________________________。
（3） B在浓硫酸催化下加热，可生成多种有机产物。写出2种相对分子质量比A小的有机产物的结构简式:_________________、__________________。
（4） 写出C生成D的化学反应方程式：
__________________________________________________________________。
（5）含有苯环，且与E互为同分异构体的酯有______种，写出其中一种同分异构体的结构简式：____________________________________________________________________。
答案：（1） 加成反应（还原反应）
（2）
（3）
（4）
（5）6
解析：本题考查学生接受信息的能力，根据题目提供的新信息结合已有的知识进行综合处理。
A到B结合B的分子式C4H10O2，可知由乙炔和甲醛反应有2mol甲醛参与反应。A到B是与氢气反应属于加成或者还原反应。根据B的分子式可知A与2mol氢气加成。B到C是进一步氧化为醛，两端的羟基全部被氧化为醛基。（3）问考查了醇的消去，有三种消去方式。任写两种即可。（4）要想作对这一问需要仔细观察题目给的信息第二个反应机理。（5）考查官能团位置异构，即酯基异构。
2009年高考题
一、选择题
1．（09山东卷12）下列关于有机物的说法错误的是 （ ）
A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘
B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物
C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别
D.苯不能使KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应
答案 D
解析 CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A正确；
石油和天然气的主要成分都是烃，B正确；
向乙醇、乙酸和乙酸乙酯分别加入饱和Na2CO3溶液分别现象为：互溶；有气泡产生；溶液分层，可以鉴别，C正确；
苯虽不能使KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反应，D错误。
2．（09浙江卷11）一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为：
，有关该化合物的下列说法不正确的是 （ ）
A．分子式为
B. 该化合物可发生聚合反应
C．1mol该化合物完全燃烧消耗19mol
D．与溴的溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸化后可用溶液检验
答案 C
解析 根据键线式，由碳四价补全H原子数，即可写出化学式，正确；
A项， 由于分子可存在碳碳双键，故可以发生加聚反应，正确；
C项，13个碳应消耗13个O2，20个H消耗5个O2，共为13+5-0.5=17.5，故错；D项，碳碳双键可以与Br2发生加成发生，然后水解酸化，即可得Br－，再用AgNO3可以检验，正确。
3．（09广东理科基础30）三聚氰胺(结构式如图所示)是一种重要的化工原料，可用于阻燃剂、水泥减水剂和高分子合成等领域。一些不法分子却往牛奶中加入三聚氰胺，以提高奶制品的含氮量。下列说法正确的是（ ）
A．三聚氰胺是一种蛋白质
B．三聚氰胺是高分子化合物
C．三聚氰胺分子中含有碳碳双键
D．三聚氰胺的分子式为C3H6N6
答案 D
解析 三聚氰胺中的含氮量较高，是冒充的蛋白质，其实属于蛋白质，A项错；由键线式可以写出化学式，D项正确。其相对分子质量很小，故不属于高分子化合物，B项错；分子中只含有碳氮双键，C项错。
4．（09福建卷8）设NA为阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是 （ ）
A. 24g镁的原子量最外层电子数为NA B. 1L0.1mol·L-1乙酸溶液中H+数为0.1NA
C. 1mol甲烷分子所含质子数为10NA D. 标准状况下，22.4L乙醇的分子数为NA
答案 C
解析 A项，镁的最外层电子数为2，故错；
B项，乙酸为弱电解质，部分电离，故H＋小于0.1NA，错；
C项，CH4的质子数为10，正确；
D项，乙醇标状下不是气体，错。
5．（09福建卷12）某探究小组利用丙酮的溴代反应：（）
来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度
下，获得如下实验数据：
分析实验数据所得出的结论不正确的是 （ ）
A. 增大增大 B. 实验②和③的相等
C. 增大增大 D. 增大，增大
答案 D
解析 从表中数据看，①④中CH3COCH3,HCl的浓度是相同的，而④中Br2比①中的大，所以结果，时间变长，即速率变慢了，D项错。其他选项依次找出表中两组相同的数据，看一变量对另一变量的影响即可。
二、非选择题
6．（09安徽卷26）.
是一种医药中间体，常用来制备抗凝血药，可通过下列路线合成：
（1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A的结构简式是 。
（2）B→C的反应类型是 。
（3）E的结构简式是
（4）写出F和过量NaOH溶液共热时反应的化学方程式：
（5）下列关于G的说法正确的是
a．能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应
c. 1molG最多能和3mol氢气反应 d. 分子式是C9H6O3
答案 (1)CH3CHO
(2)取代反应
（3）
(5)a、b、d
解析 （1）A与银氨溶液反应有银镜生成，则A中存在醛基，由流程可知，A与氧气反应可以生成乙酸，则A为CH3CHO；
（2）由B和C的结构简式可以看出，乙酸分子中的羟基被氯原子取代，发生了取代反应；
（3）D与甲醇在浓硫酸条件下发生酯化反应生成E，E的结构为；
（4）由F的结构简式可知，C和E 在催化剂条件下脱去一个HCl分子得到F，F中存在酯基，在碱液中可以发生水解反应，方程式为： +3NaOH→+CH3COONa＋CH3OH＋H2O；
（5）G分子的结构中存在苯环、酯基、羟基、碳碳双键，所以能够与溴单质发生加成反应或者取代反应，能够与金属钠反应产生氢气，A和B选项正确；1molG中1mol碳碳双键和1mol苯环，所以需要4mol氢气，C选项错误；G的分子式为C9H6O3，D选项正确。
7．（09山东卷33） 下图中X是一种具有水果香味的合成香料，A是有直链有机物，E与FeCl3溶液作用显紫色。
请根据上述信息回答：
（1）H中含氧官能团的名称是　　　　。B→I的反应类型为　　　　。
（2）只用一种试剂鉴别D、E、H，该试剂是　　　　。
（3）H与J互为同分异构体，J在酸性条件下水解有乙酸生成，J的结构简式为　　　　。
（4）D和F反应生成X的化学方程式为　　　　。
答案（1）羧基 消去反应
（2）溴水
（3）CH3COOCH=CH2
（4）
解析 由已知信息可以推断出：X是酯，E是酚，A是直链、含有醛基的有机物。框图中D→F是增长碳链，其余的转化碳架不变。B能连续氧化，其结构必含-CH2OH，A、H中都含有一个双键，A是CH2=CHCH2CHO或CH3CH=CHCHO，B是CH3CHCH2CH2OH，C是CH3CH2CH2CHO，D是CH3CH2CH2COOH,则F是苯酚，E 是环己醇，I是CH3CHCH=CH2，G是CH2=CHCH2COONa或CH3CH=CHCOONa，H 是CH2=CHCH2CHO或CH3CH=CHCHO。
8．（09江苏卷21 B）环己酮是一种重要的化工原料，实验室常用下列方法制备环己酮：
环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表：
物质 沸点（℃） 密度（g-cm-3，200C） 溶解性
环己醇 161.1（97.8）* 0.9624 能溶于水
环己酮 155.6（95）* 0.9478 微溶于水
水 100.0 0.9982
*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点
（1）酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的△H<0，反应剧烈将导致体系温度迅速上升，副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中，在55-60℃进行反应。反应完成后，加入适量水，蒸馏，收集95-100℃的馏分，得到主要的含环己酮和水的混合物。
①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为 。
②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是 。
（2）环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作：a蒸馏，收集151-156℃的馏分；b 过滤；c 在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和，静置，分液；d 加入无水MgSO4固体，除去有机物中少量水。
①上述操作的正确顺序是 （填字母）。
②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外，还需 。
③在上述操作c中，加入NaCl固体的作用是 。
（3）利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮，环己酮分子中有 种不同化学环境的氢原子。
答案 （1）①缓慢滴加
②环已酮和水形成具有固定组成的混合物一起蒸出
（2）①c d b a
②漏斗、分液漏斗
③增加水层的密度，有利于分层
（3）3
解析 （1）为了防止Na2Cr2O7在氧化环己醇放出大量热，使副反应增多，应让其反应缓慢进行，在加入Na2Cr2O7溶液时应缓慢滴加；依据题目信息，环己酮能与水形成具有固定组成的混合物，两者能一起被蒸出；
（2）首先加入NaCl固体，使水溶液的密度增大，将水与有机物更容易分离开来，然后向有机层中加入无水MgSO4，出去有机物中少量的水，然后过滤，除去硫酸镁晶体，再进行蒸馏即可；分液需要分液漏斗，过滤还需要漏斗；
（3）依据对称性，环己酮中有3种氢。
9．（09浙江卷26）各物质之间的转换关系如下图，部分生成物省略。C、D是由X、Y、Z中两种元素组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子量外层电子数之和为10。D为无色非可燃性气体，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，l有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板。
请回答下列问题：
（1）写出A的化学式 ， C的电子式 。
（2）比较Y与Z的原子半径大小 > （填写元素符号）。
（3）写出反应②的化学方程式（有机物用结构简式表示） ，举出该反应的一个应用实例 。
（4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，并放出无色气体。请写出该反应的化学方程式 。
（5）研究表明：气体D在一定条件下可被还原为晶莹透明的晶体N，其结构中原子的排列为正四面体，请写出N及其2种同素异形体的名称 、 、 。
答案 (1)Cu2(OH)2CO3 [Cu(OH)2·CuCO3]或CuCO3
(2) C>O
(3)CH2OH(CHOH)4CHO + 2Cu(OH)2 CH2OH(CHOH)4COOH + Cu2O↓+ 2H2O
医学上可用这个反应检验尿液中的葡萄糖。
（4）3Cu2O + 14HNO3 6Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 7H2O
(5)金刚石、石墨、富勒烯（C60）或碳纳米管等。
解析 从反应图中寻找突破口，E与葡葡糖生成红色沉淀F，则E应为Cu(OH)2，而B为Cu2＋，反应①为印刷电路板，L为棕黄色溶液，由此可推出：M应为Cu，L为FeCl3 。G为黄绿色气体，则为Cl2，K为浅绿色，则为Fe2＋溶液。X的原子半径最小，则为H，D为非可燃性气体，可推为CO2，C和O的最外层电子之和刚好为10。C为H、C、O中的两种组成的化合物，且可以与Cl2反应，故应为H2O，生成H为HCl，I为HClO（具有漂白性），HCl与J（Fe）可生成FeCl2溶液。
（1）A + HClCu2＋ + H2O + CO2，由元素守恒可知，A可以CuCO3或碱式碳酸铜均可。
（2）Y为C，Z为N，两者位于同一周期，前者的半径大，即C>N。
（3）葡萄糖含有醛基，可以与Cu(OH)2生成砖红色沉淀。
（4）F为Cu2O，与HNO3反应，生成Cu(NO3)2，且生成无色气体，应为NO，然后根据得失电子守恒配平即可。
（5）CO2可以还原成正四面体结构的晶体N，即化合价降低，显然生成C，应为金刚石。它的同素异形体必须为含碳的单质。
10．（09浙江卷29） 苄佐卡因时一中医用麻醉药品，学名对氨基苯甲酸乙酯，它以对硝基甲苯为主要起始原X经下列反应制得：
请回答下列问题：
（1）写出A、B、C的结构简式：A 、B 、C 。
（2）用核磁共振谱可以证明化合物C中有 种氢气、处于不同的化学环境。
（3）写出同时符合下列要求的化合物C的所有同分异构体的结构简式（E、F、G除外）
①化合物是1，4-二取代苯，期中苯环上的一个取代基是硝基
②分子中含有结构的基因
注：E、F、G结构如下：
（4）E、F、G中有一化合物经酸性水解，期中的一种产物能与FeCL3溶液发生显色反应，写出该水解反应的化学方程式 。
（5）苄佐卡因（D）的水解反应如下：
化合物H经聚合反应可制成高分子纤维，广泛用于通讯、导弹、宇航等领域。请写出该聚合反应的化学方程式 。
答案
(1)A: B:CH3CH2OH C:
(2)4
(3)
(4)
(5)
解析（1）流程图非常简单，生成A，即为KMnO4氧化苯环上的甲基而生成羧基。A→C，结合D产物，显然为A与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应。最后将硝基还原即等氨基。
（2）从C的结构简式看，硝基邻、对位上的H，亚甲基和甲基上的H，共四种不同的氢谱。
（3）满足要求的同分异构体必须有：取代在苯环的对位上，且含有酯基或羧基的结构。从已经给出的同分异体看，还可以写出甲酸形成的酯，以及羧酸。
（4）能与FeCl3发生显色反应的必须是酚，显然F可以水解生成酚羟基。
（5）D物质水解可生成对氨苯甲酸，含有氨基和羧基两种官能团，它们可以相互缩聚形成聚合物。
11．（09福建卷31） 有机物A是最常用的食用油氧化剂，分子式为C10H12O5，可发生如下转化：
已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：
请回答下列问题：
（1）根据系统命名法，B的名称为 。
（2）官能团-X的名称为 ，高聚物E的链节为 。
（3）A的结构简式为 。
（4）反应⑤的化学方程式为 。
（5）C有多种同分异构体，写出期中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式 。
i.含有苯环 ii.能发生银镜反应 iii.不能发生水解反应
（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是 （填序号）。
a.含有苯环 b.含有羰基 c.含有酚羟基
答案
解析 本题考查有机物的推断及性质。从框图中的信息知，C中含有羧基及酚基和苯环，又C的结构中有三个Y官能团，显然为羟基，若为羧基，则A的氧原子将超过5个。由此可得出C的结构为。A显然为酯，水解时生成了醇B和酸C。B中只有一个甲基，相对分子质量为60，60－15－17=28，则为两上亚甲基，所以B的结构式为CH3CH2CH2OH，即1-丙醇。它在浓硫酸作用下，发生消去反应，可生成CH3CH=CH2,双键打开则形成聚合物，其键节为。由B与C的结构，不难写出酯A的结构简式为：。C与NaHCO3反应时，只是羧基参与反应，由于酚羟基的酸性弱，不可能使NaHCO3放出CO2气体。
（5）C的同分异构体中，能发生银镜反应，则一定要有醛基，不能发生水解，则不能是甲酸形成的酯类。显然，可以将羧基换成醛基和羟基在苯环作位置变换即可。
（6）抗氧化即为有还原性基团的存在，而酚羟基易被O2氧化，所以选C项。
12.（09广东化学26）光催化制氢是化学研究的热点之一。科学家利用含有呲啶环（呲啶的结构式为，其性质类似于苯）的化合物II作为中间体，实现了循环法制氢，示意图如下（仅列出部分反应条件）：
（1）化合物II的分子式为______________。
（2）化合物I合成方法如下（反应条件略，除化合物III的结构未标明外，反应式已配平）；
化合物III的名称是________________。
（3）用化合物V（结构式见右图）代替III作原料，也能进行类似的上述反应，所得有机产物的结构式为___________________。
（4）下列说法正确的是_____________（填字母）
A. 化合物V的名称是间羟基苯甲醛，或2-羟基苯甲醛
B. 化合物I具有还原性；II具有氧化性，但能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C. 化合物I、II、IV都可发生水解反应
D. 化合物V遇三氯化铁显色，还可发生氧化反应，但不能发生还原反应
（5）呲啶甲酸酯可作为金属离子的萃取剂。2-呲啶甲酸正丁酯（VI）的结构式见上图，其合成原料2-呲啶甲酸的结构式为_________________；VI的同分异构体中，呲啶环上只有一个氢原子被取代的呲啶甲酸酯类同分异构体有_________________种。
答案 （1）C11H13O4N
（2）甲醛
（3）
（4）B、C
（5） 12
解析（1）注意不要数掉了环上的氢原子，分子式为：C11H13NO4。
（2）因反应式已配平，故可依据原子守恒定律推知Ⅲ的分子式为CH2O，故为甲醛；（3）结合题（3）可以得到有机物的分子式为C（7+2×5+1-1）H（6+2×8+5-8）O（2+2×3+3—4×1—2）N，所得化合物与化合物I相比多出部分为C6H4NO，由此可以确定甲醛在反应中提供化合物ICH2部分，化合物V应该提供部分替代CH2部分，所以所得化合物的结构式；
（4）系统命名法Ⅴ的名称为3-羟基苯甲醛，A错，有机物Ⅴ含有的官能团为酚羟基和醛基，能发生显色反应即氧化反应，醛基和苯环均能与氢气发生加成反应（还原反应），D错；同理Ⅱ能加氢发生还原反应，具有氧化性，而其侧链甲基类似于苯的同系物的性质能被高锰酸钾溶液硬化，B正确，I、Ⅱ、Ⅳ分子内都有酯基，能够发生水解，C正确；
（5）水解生成2—呲啶甲酸和丁醇，结合酯的水解反应我们不难得到2—呲啶甲酸的结构式为：；VI的同分异构体中，呲啶环上只有一个氢原子被取代的呲啶甲酸酯类同分异构体种类强调的是其同分异构体中，而不是VI中呲啶环上只有一个氢原子被取代异构体种类。注意这点就不会出错了。
13.（09四川卷28）四川汶川盛产品质优良的甜樱桃。甜樱桃中含有一种羟基酸（用A表示），A的碳链结构无
支链，化学式为;1.34 g A与足量的碳酸氢钠溶液反应，生成标准状况下的气体0.448 L。A在一定条件下可发生如下转化：
其中，B、C、D、E分别代表一种直链有机物，它们的碳原子数相等。E的化学式为(转化过程中生成的其它产物略去)。
已知：
A的合成方法如下：
其中，F、G、M分别代表一种有机物。
请回答下列问题：
（1）A的结构简式是_____________________。
（2）C生成D的化学方程式是　　　　　　　　。
（3）A与乙醇之间发生分子间脱水瓜，可能生成的有机物共有　　　　种。
（4）F的结构简式是　　　　　　　　　　。
（5）写出G与水反应生成A和M的化学方程式：　　　　　　。
答案
（3）7
14.（09四川卷29）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。
磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：
方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁［(CH3 COO) Fe］、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。
方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤、干燥，在800℃左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。
在锂郭了电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用M表示）的结构简式如下：
请回答下列问题：
（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有　　　　　　　　、　　　　　　　　、　
　　　　　　　（填化学式）生成。
（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（4）写出M与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（5）已知该锂离子电池在充电过程中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
答案 （1）为了防止亚铁化合物被氧化
（2）CO HO NH3
（3）Fe+HP+Li+2e＝LiFePO4+2H+
（4）
（5）FePO4+Li++e====LiFePO4
15.（09宁夏卷39）A～J均为有机化合物，它们之间的转化如下图所示：
实验表明：①D既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气：
②核磁共振氢谱表明F分子中有三种氢，且其峰面积之比为1：1：1；
③G能使溴的四氯化碳溶液褪色；④1mol J与足量金属钠反应可放出22.4L氢气（标准状况）。
请根据以上信息回答下列问题：
（1）A的结构简式为____________（不考虑立体结构），由A生成B的反应类型是____________反应；
（2）D的结构简式为_____________;
（3）由E生成F的化学方程式为_______________,E中官能团有_________（填名称）,与E具有相同官能团的E的同分异构体还有________________（写出结构简式，不考虑立体结构）；
（4）G的结构简式为_____________________;
（5）由I生成J的化学方程式______________。
答案
解析 依据题给信息①②，可推知，CH2=CH-CH=CH2与Br2发生的是1，4-加成，A为BrCH2CH=CHCH2Br，依次可得B为HOCH2CH=CHCH2OH,C为HOCH2CH2CH2CH2OH,D为HOCH2CH2CH2CHO，E为HOCH2CH2CH2COOH,F为。再分析另一条线，B→G应该是分子内成醚，G为；G→H应该是是G与HClO发生加成反应，H应该为;H→I是:2+Ca(OH)2=2 +CaCl2+2 H2O;I→J其实就是醚的开环了，五元环相对于三元环稳定，因此：。
2005—2008年高考题
一、选择题
1.（’08天津理综7）二十世纪化学合成技术的发展对人类健康水平和生活质量的提高做出了巨大贡献。下列各组物质全部由化学合成得到的是 （ ）
A.玻璃 纤维素 青霉素 B.尿素 食盐 聚乙烯
C.涤纶 洗衣粉 阿司匹林 D.石英 橡胶 磷化铟
答案 C
解析 A中纤维素在自然界中大量存在，如棉花中；B中食盐大量存在于海水中，不必合成；D中石英也大量存在于自然界中，如水晶；C中物质全部由合成得到，因此答案选C。
2.（’07广东理科基础32）以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是 （ ）
A.乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 B.甲烷与氯气制备一氯甲烷
C.以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜 D.用SiO2制备高纯硅
答案 A
解析 绿色化学原子经济性要求的含义是原子利用率高，生产过程无污染等，因此选A。
3.（’07上海1）近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。下列关于石油的说法正确的是（ ）
A.石油属于可再生矿物能源 B.石油主要含有碳、氢两种元素
C.石油的裂化是物理变化 D.石油分馏的各馏分均是纯净物
答案 B
解析 石油、煤均属于化石燃料，是不可再生矿物资源，故A错误；石油的裂化是把长链烃变为短链烃，是化学变化，故C错误；石油分馏是利用各类烃的沸点不同，将石油分为不同的馏分，但是每种馏分是由沸点接近的烃组成属于混合物，故D错误。
二、非选择题
4.（08广东25）某些高分子催化剂可用于有机合成。下面是一种高分子催化剂（Ⅶ）合成路线的一部分（Ⅲ和
Ⅵ都是Ⅶ的单体；反应均在一定条件下进行；化合物Ⅰ～Ⅲ和Ⅶ中含N杂环的性质类似于苯环）：
回答下列问题：
（1）写出由化合物Ⅰ合成化合物Ⅱ的反应方程式 （不要求标出反应条件）。
（2）下列关于化合物Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ的说法中，正确的是 （填字母）。
A.化合物Ⅰ可以发生氧化反应 B.化合物Ⅰ与金属钠反应不生成氢气
C.化合物Ⅱ可以发生水解反应 D.化合物Ⅲ不可以使溴的四氯化碳溶液褪色
E.化合物Ⅲ属于烯烃类化合物
（3）化合物Ⅵ是 （填字母）类化合物。
A.醇 B.烷烃 C.烯烃 D.酸 E.酯
（4）写出2种可鉴别Ⅴ和Ⅵ的化学试剂 。
（5）在上述合成路线中，化合物Ⅳ和Ⅴ在催化剂的作用下与氧气反应生成Ⅵ和水，写出反应方程式 （不
要求标出反应条件）。
答案 （1）
++CH3COOH→ + H2O
（2）AC (3)E
（4）饱和Na2CO3溶液、酸性KMnO4溶液
（5）2CH2 CH2+2CH3COOH+O2→2CH3COOCH CH2+2H2O
解析 （1）Ⅰ和CH3COOH发生酯化反应。
（2）Ⅰ中含醇羟基，故可以被氧化，A正确；Ⅰ可以与Na反应产生氢气，B错误；Ⅱ中含有酯基，故可以水解，C正确；Ⅲ中含C C可以使溴水褪色，D错误；Ⅲ中含N原子故不是烃，E错误，选A、C。
（3）由Ⅶ分析Ⅵ为 只有E（酯）符合题意。
（4）由题目信息知Ⅳ是CH2 CH2，Ⅴ是CH3COOH，可以利用二者性质不同：酸性、还原性来鉴别，如溴水、
Na2CO3溶液、KMnO4溶液等。
（5）见答案。
5.（’08全国Ⅰ29）A、B、C、D、E、F和G都是有机化合物，它们的关系如下图所示：
（1）化合物C的分子式是C7H8O，C遇FeCl3溶液显紫色，C与溴水反应生成的一溴代物只有两种，则C的结构
简式为 ；
（2）D为一直链化合物，其相对分子质量比化合物C的小20，它能跟NaHCO3反应放出CO2，则D分子式为 ，
D具有的官能团是 ；
（3）反应①的化学方程式是 ；
（4）芳香化合物B是与A具有相同官能团的A的同分异构体，通过反应②化合物B能生成E和F，F可能的结构简式是 ；
（5）E可能的结构简式是 。
解析 （1）由于C的分子式为C7H8O，遇FeCl3溶液显紫色，则C中有苯环，有酚羟基，C与溴水反应生成的
一溴代物只有两种，则C为
（2）由于C为C7H8O，其相对分子质量为108，而D的相对分子质量为88，又能和NaHCO3反应，因此D分子中
有羧基官能团，又是直链化合物，因此其结构简式为CH3CH2CH2COOH，分子式为C4H8O2。
（3）根据C、D的结构简式，推得A的结构简式为
因此反应①的化学方程式为
（4）根据D的分子式、G的分子式（C7H14O2）可推得F的分子式为C3H8O，其结构简式可能为CH3CH2CH2OH或
（5）由于B与A互为同分异构体，且与A且有相同的官能团，F又是丙醇，因此E为羧酸，其结构简式可能为
6.（’08江苏19）苯 布洛芬是一种消炎镇痛的药物。它的工业合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）A长期暴露在空气中会变质，其原因是 。
（2）由A到B的反应通常在低温时进行。温度升高时，多硝基取代副产物会增多。下列二硝基取代物中，最可
能生成的是 。（填字母）
（3）在E的下列同分异构体中，含有手性碳原子的分子是 。（填字母）
（4）F的结构简式为 。
（5）D的同分异构体H是一种α氨基酸，H可被酸性
KMnO4溶液氧化成对苯二甲酸，则H的结构简式是 。高聚物L由H通过肽键
连接而成，L的结构简式是 。
答案 （1）酚类化合物易被空气中的O2氧化
（2）a
（3）ac
（4）
（5）
解析 (1)A中含有酚羟基；可以看作酚类化合物易被空气中的氧气氧化。
（2）取代易在酚羟基的邻、对位上，因对位占据，故易得a。
（3）手性碳原子只能是形成单键且连接4个不同的原子或基团。
b和d中无手性碳原子。
（4）由G可以逆推F发生了酯的水解，F是由E和吡啶反应生成，综合分析易知F分子中水解
部分去掉—O—C2H5部分，余下部分形成羧基得G，由上述关系可以推知F的结构。
（5）由题目信息知D的结构简式为 根据H是α氨基酸和被氧化情况可以得到结构
简式为 高聚物L为聚 胺类化合物。
7.（08宁夏理综36）已知化合物A中各元素的质量分数分别为C 37.5%，H 4.2%和O 58.3%。
请填空：
（1）0.01 mol A在空气中充分燃烧需消耗氧气1.01 L（标准状况），则A的分子式是 ；
（2）实验表明：A不能发生银镜反应。1 mol A与足量的碳酸氢钠溶液反应可放出3 mol二氧化碳。在浓硫酸
催化下，A与乙酸可发生酯化反应。核磁共振氢谱表明A分子中有4个氢处于完全相同的化学环境。则A的结
构简式是 ；
（3）在浓硫酸催化和适宜的反应条件下，A与足量的乙酸反应生成B（C12H20O7），B只有两种官能团，其数目比
为3∶1。由A生成B的反应类型是 ，该反应的化学方程式是 ；
（4）A失去1分子水后形成化合物C，写出C的两种可能的结构简式及其官能团的名称① ；
② 。
答案 （1）C6H8O7
如写出下列结构简式和相应官能团，同样给分。
羟基 羧基 碳碳双键 羰基
解析 （1）A中N（C）∶N（H）∶N（O）==6∶8∶7，即A的最简式为C6H8O7，又因为?
0.01 molA在空气中充分燃烧消耗O21.01 L，即：0.045 mol，则1 mol A完全燃烧消耗O24.5 mol，因此A的
分子式为C6H8O7。
（2）1 mol A和NaHCO3反应能放出3 mol CO2，则A分子中有三个羧基，又由于A与乙酸可发生酯化反应，则
A分子中有羟基，A分子中又有4个氢完全相同，因此A的结构简式为
（3）A和乙醇反应生成B（C12H20O7），因此A和乙醇以1∶3发生了酯化反应，反应方程式为：
（4）A的结构简式为： A中含有—OH，且与羟基相邻的碳上有H原子，因此可发生消去反应，
生成双键，又由于含有多个—COOH，因此—OH与—COOH之间可以发生酯化反应形成酯基，又由于有多个—COOH，
两个—COOH之间也可以脱去1分子H2O形成羧酸酐。
8.（’天津理综27）某天然有机化合物A仅含C、H、O元素，与A相关的反应框图如下：
（1）写出下列反应的反应类型：
S→A第①步反应 ；B→D ；
D→E第①步反应 ；A→P 。
（2）B所含官能团的名称是 。
（3）写出A、P、E、S的结简式：
A： ；
P： ；
E： ；
S： 。
（4）写出在浓H2SO4存在并加热的条件下，F与足量乙醇反应的化学方程式： 。
（5）写出与D具有相同官能团的D的所有同分异构体的结构简式： 。
答案 （1）取代（或水解）反应 加成反应 消去反应 酯化（或取代）反应
（2）碳碳双键、羧基
（3）
E：HOOCC≡CCOOH
解析 在有机反应中对反应条件要有清楚的认识，OH-/H2O为水解（或取代）反应，而OH-/醇、△为消去反应，
生成不饱和键；物质与Br2/CCl4应发生加成反应，因此B是氯代有机酸先消去后酸化，应含有
和—COOH的官能团；由相对分子质量和六元环状化合物及G的化学式可知，碳原子数没有变化。S和A、P、E
中碳原子数都为4，先确定A的结构式，由相对分子质量为134，可确定O的个数为5个，即C4HxO5，得出C4H6O5，
则结构简式为 再用逆推和正推法分别得到S和P的结构简式分别为
E为：HOOCC≡CCOOH，有了结构简式再判断出官能团可以得出F是 ，即可写出 与
2 mol C2H5OH的酯化反应方程式。由B得出D为 分别得出D的同分异构体。
9.（’08四川理综29）下图中A、B、C、D、E、F、G、H均为有机化合物。
回答下列问题：
（1）有机化合物A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，1 mol A在催化剂作用下能与3 mol H2反应生
成B，则A的结构简式是 ，由A生成B的反应类型是 ；
（2）B在浓硫酸中加热可生成C，C在催化剂作用下可聚合生成高分子化合物D，由C生成D的化学方程式是
；
（3）①芳香化合物E的分子式是C8H8Cl2。E的苯环上的一溴取代物只有一种，则E的所有可能的结构简式
是 。
②E在NaOH溶液中可转变为F，F用高锰酸钾酸性溶液氧化生成G（C8H6O4）。1 mol G与足量的NaHCO3溶液反
应可放出44.8 L CO2(标准状况)，由此确定E的结构简式是 ；
（4）G和足量的Ｂ在浓硫酸催化下加热反应可生成H，则由G和B生成H的化学方程式是 。
该反应的反应类型是 。
酯化反应（或取代反应）
解析 （1）A的相对分子质量小于60，A能发生银镜反应，则A中有 1 mol A能与3 mol H2发生反
应生成B，则A分子中有两个双键或一个三键，若有两个双键，则其相对分子质量一定超过60，因此A的结构简式为 B的结构简式为CH3—CH2—CH2—OH，由A到B发生的反应为加成反应（或还原反应）。
（2）CH3—CH2—CH2—OH在浓H2SO4作用下，发生消去反应，生成烯烃C（CH3—CH CH2），丙烯发生加聚反应
生成聚丙烯，化学方程式为
(3)①芳香族化合物C8H8Cl2，其苯环上的一溴取代物只有一种，则E的结构应该非常对称，因此E的结构
简式为
②1 mol G与足量的NaHCO3反应生成44.8 L CO2,即2 mol CO2,则G分子中一定有两个—COOH，因此E的结构
简式为
（4）G为 B为CH3CH2CH2OH，G和Ｂ发生酯化反应的化学方程式为
10.（’08山东理综33）苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：
（1）由苯丙酸诺龙的结构推测，它能 （填代号）。
a.使溴的四氯化碳溶液褪色 b.使酸性KMnO4溶液褪色
c.与银氨溶液发生银镜反应 d.与Na2CO3溶液作用生成CO2
苯丙酸诺龙的一种同分异构体A，在一定条件下可发生下列反应：
提示：已知反应
据以上信息回答（2）～（4）题：
（2）B→D的反应类型是 。
（3）C的结构简式为 。
（4）F→G的化学方程式是 。
答案 （1）a、b
（2）加成反应（或还原反应）
解析 （1）由苯丙酸诺龙的结构可知它含有苯环、碳碳双键、酯基、羰基，因此能发生还原反应，也可发生加成反应。
（2）B→D是在Ni作用下与H2反应，应该为加成反应或还原反应。
（3）由框图中 逆推出H为
11.（’07四川理综28）有机化合物A的分子式是C13H20O8（相对分子质量为304）,1 mol A在酸性条件下水解得
到4 mol CH3COOH和1 mol B。B分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子。
请回答下列问题：
（1）A与B的相对分子质量之差是 。
（2）B的结构简式是： 。
（3）B不能发生的反应是 （填写序号）。
①氧化反应 ②取代反应 ③消去反应 ④加聚反应
（4）已知：
以两种一元醛（其物质的量之比为1∶4）和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成B的各步反应的化学方程
式。
答案 (1)168 （2）
（3）③④
解析 本题为有机推断题，考查烃的衍生物的重要化学性质。根据题干信息可写出A+4H2O→4CH3COOH+B，所以
A-B 4CH3COOH-4H2O=168。A中含有4个—OH且每个连有羟基的碳原子上含有2个H，所以B的结构简式为
12.（07全国Ⅰ理综29）下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。
根据上图回答问题：
（1）D的化学名称是 。
（2）反应③的化学方程式是 。（有机物须用结构简式表示）
（3）B的分子式是 。A的结构简式是 。反应①的反应类型是 。
（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个。
①含有邻二取代苯环结构
②与B有相同官能团
③不与FeCl3溶液发生显色反应。写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。
（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途 。
解析 本题为常见的有机推断，是历年来高考的常见题型，解题以反应条件为“突破口”。由题意中④的反应条件和D、G的分子式可推断D为CH3CH2OH；由F的分子式和③的反应条件可确定③为酯化反应，即C为CH3COOH；
由②的反应条件和E的结构简式，可推断②反应为环酯的形成，即B为 由①的反应
条件可确定A为酯，反应类型为酯在碱性条件下的水解，即A为
答案 （1）乙醇
（2）
（4）3
13.（’07北京理综25）碳、氢、氧3种元素组成的有机物A，相对分子质量为102，含氢的质量分数为9.8%，分子中氢原子个数为氧的5倍。
（1）A的分子式是 。
（2）A有2个不同的含氧官能团，其名称是 。
（3）一定条件下，A与氢气反应生成B，B分子的结构可视为1个碳原子上连接2个甲基和另外2个结构相同
的基团。
①A的结构简式是 。
②A不能发生的反应是（填写序号字母） 。
a．取代反应 b．消去反应 c．酯化反应 d．还原反应
（4）写出两个与A具有相同官能团、并带有支链的同分异构体的结构简式：
、 。
（5）A还有另一种酯类同分异构体，该异构体在酸性条件下水解，生成两种相对分子质量相同的化合物，其中
一种的分子中有2个甲基，此反应的化学方程式是 。
（6）已知环氧氯丙烷可与乙二醇发生如下聚合反应：
B也能与环氧氯丙烷发生类似反应生成高聚物，该高聚物的结构简式是 。
答案 （1）C5H10O2 （2）羟基 醛基
（3）①
②b
（4）
解析 n（H）=,由题意可知n（O）=2,n（C）=5，A的分子式为C5H10O2，由A中有2个氧原子，
有2个不同的含氧官能团，只能是羟基、醛基。
14.（’07山东理综33）乙基香草醛（ ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加浓郁。
（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。
（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：
提示：
②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基
（a）由A→C的反应属于 （填反应类型）。
（b）写出A的结构简式 。
（3）乙基香草醛的另一种同分异构体D（ ）是一种医药中间体。请设计合理方案用茴香
醛（ CHO）合成D（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。
例如，
答案 （1）醛基、（酚）羟基、醚键
（2）（a）取代反应
解析 A（C9H10O3）能够一步氧化为 ，再结合题中信息可知A为苯环上一元取代物，能够与
CrO3/H2SO4反应说明含有—CH2OH，即A结构简式为： ，由A→C，Br原子取代了A中的羟基，而发
生取代反应。
第（3）小题是一简单的有机合成题目，采用逆推法，顺序解答，要制备 而此物质
的制备只需将 进一步氧化即可。
15.（’07江苏22）肉桂醛是一种食用香精，它广泛用于牙膏、洗涤剂、糖果以及调味品中。工业上可通过下列反应制备：
（1）请推测B侧链上可能发生反应的类型： 。（任填两种）
（2）请写出两分子乙醛在上述条件下反应的化学方程式： 。
（3）请写出同时满足括号内条件的B的所有同分异构体的结构简式： 。（①分子中
不含羰基和羟基；②是苯的对二取代物；③除苯环外，不含其他环状结构。）
答案 （1）加成反应 氧化反应 还原反应（任填两种）
解析 （1）根据B分子侧链上含有碳碳双键和醛基官能团，推测它可以发生加成反应、氧化反应、还
原反应等。
（2）根据题给反应类比推出两分子乙醛反应的化学方程式为：
（3）根据要求，其同分异构体的结构简式为：
16.（’07广东28）已知苯甲醛在一定条件下可以通过Pekin反应生成肉桂酸（产率45%～50%），另一产物A也
呈酸性，反应方程式如下
（1）Perkin反应合成肉桂酸的反应式中，反应物的物质的量比为1∶1，产物A的名称是 。
（2）一定条件下，肉桂酸与乙醇反应生成香料肉桂酸乙酯，其反应方程式为 （不
要求标出反应条件）。
（3）取代苯甲醛也能发生Perkin反应，相应产物的产率如下：
可见，取代基对Perkin反应的影响有（写出3条即可）：
① ;
② ;
③ 。
（4）溴苯（C6H5Br）与丙烯酸乙酯（CH2 1〗CHCOOC2H5）在氯化钯催化下可直接合成肉桂酸乙酯（该反应属
于Heck反应，是芳香环上的一种取代反应），其反应方程式为 （不要求标出反应条件）。
（5）Heck反应中，为了促进反应的进行，通常可加入一种显 （填字母）的物质。
A.弱酸性 B.弱碱性 C.中性 D.强酸性
答案 （1）乙酸
（2）C6H5CH CHCOOH+C2H5OH→C6H5CH CHCOOC2H5+H2O
（3）（以下任何3条即可）
①苯环上有氯原子取代对反应有利
②苯环上有甲基取代对反应不利
③氯原子离醛基越远，对反应越不利（或氯原子取代时，邻位最有利，对位最不利）
④甲基离醛基越远，对反应越有利（或甲基取代时，邻位最不利，对位最有利）
⑤苯环上氯原子越多，对反应越有利
⑥苯环上甲基越多，对反应越不利
（4）C6H5Br+CH2 CHCOOC2H5→C6H5CH CHCOOC2H5+HBr
（5）B
解析 （1）根据反应物的物质的量的比为1∶1和A呈酸性，利用质量守恒可推出A为CH3COOH，即乙酸。
（2）根据肉桂酸的结构简式得出其方程式为
C6H5CH CHCOOH+C2H5OH→C6H5CH CHCOOC2H5+H2O。
（3）见答案。
（4）根据题干信息结合肉桂酸的结构简式可以直接写出其方程式为C6H5Br+CH2 CHCOOC2H5→C6H5CH
CHCOOC2H5+HBr
（5）根据反应中有酸性物质HBr生成，可以加弱碱性物质，故选B。
17.（’06全国Ⅰ理综29）萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C13H10O3，其分子模型如下图所示（图中
球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：

（1）根据上图模型写出萨罗的结构简式： 。
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）。请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）。
（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有 种。
①含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1 mol该同分异构体能与2 mol NaOH发生反应；
④只能生成两种一氯代物。
（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A。
写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型。
①A→B 。
反应类型： 。
②B+D→E 。
反应类型： 。
（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol。该混合物完全燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O
和c L CO2（气体体积均为标准状况下的体积）。
①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）。
②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式。
答案 （1）
（3） 2
（4）
还原反应（或加成反应）
x=
解析 结合萨罗（salol）的分子式和分子模型可以推出其结构简式为
（2）要证明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强，根据强酸可以将弱酸从其盐中置换出来的规律很容易得出答案。
（3）由②能发生银镜反应知含有—CHO，由③1 mol该同分异构体与2 mol NaOH反应知其应含2个—OH，再结
合④不难推出该同分异构体应有2种。
（4）因指定条件下的A含有醛基，故A→B的方程式
为还原反应或加成反应。由框图转化关系可以推出D为
应为酯化反应（或取代反应）。
（5）若设水杨酸物质的量为x，苯酚的物质的量为y，
分别解之得x=或x=
或x=
18.（’06北京理综25）有机物A为茉莉香型香料。
(1)A分子中含氧官能团的名称是 。
（2）C的分子结构可表示为（其中R和R′代表不同的烃基）：
A的化学式是 ，A可以发生的反应是 （填写序号字母）。
a.还原反应 b.消去反应 c.酯化反应 d.水解反应
（3）已知含有烃基R的有机物R—OH与浓溴水反应产生白色沉淀，则含有烃基R′的有机物R′—OH的类别属于 。
（4）A分子结构中只有一个甲基，A的结构简式是 。
（5）在浓硫酸存在下，B与乙醇共热生成化合物C16H22O2的化学方程式是 。
（6）在A的多种同分异构体中，分子结构中除烃基R′含有三个甲基外，其余部分均与A相同的有 种。
解析 由转化关系可以看出A能发生银镜反应，说明含有醛基，再根据原子守恒，由C的分子式和结构式可以
推出A的化学式为C14H18O，因其含醛基，且生成的B能与Br2发生加成反应，说明还含有碳碳双键，因此可以发生还原反应。联想苯酚能与浓溴水反应产生白色沉淀，知R＇—OH应为醇类（因R和R＇为不同的烃基）。若A分子只含有一个甲基，则A的结构简式应为
酸化后的B为
它与乙醇共热应该发生酯化反应，方程式见答案。
再根据题设要求，可写出A的同分异构体：
答案 （1）醛基 （2）C14H18O a
（3）醇
（6）3
19.（’06天津理综27）在碱存在的条件下，卤代烃与醇反应生成醚（R-O-R′):
化合物A经下列四步反应可得到常用溶剂四氢呋喃，反应框图如下：
请回答下列问题：
（1）1 mol A和1 mol H2在一定条件下恰好反应，生成饱和一元醇Y，Y中碳元素的质量分数约为65%，则Y
的分子式为 ，
A分子中所含官能团的名称是 ，
A的结构简式为 。
（2）第①②步反应类型分别为① ② 。
（3）化合物B具有的化学性质（填写字母代号）是 。
a.可发生氧化反应 b.强酸或强碱条件下均可发生消去反应
c.可发生酯化反应 d.催化条件下可发生加聚反应
（4）写出C、D和E的结构简式：
C 、D和E 。
（5）写出化合物C与NaOH水溶液反应的化学方程式： 。
（6）写出四氢呋喃链状醚类的所有同分异构体的结构简式：
。
答案 （1）C4H10O 羟基、碳碳双键
CH2 CHCH2CH2—OH
（2）加成 取代
（3）abc
（4）
（5）
（6）
解析 （1）由1 mol A和1 mol H2恰好反应生成饱和一元醇Y知，A中含有一个碳碳双键，且Y的通式可写为CnH2n+2O，又因Y中碳元素的质量分数约为65%，则有×100%=65%，解得n=4，即Y的分子式为C4H10O；从而推出A的结构简式为CH2=CHCH2CH2OH。
（2）结合题给信息，A→B应发生A与溴的加成反应，B→C应发生生成醚的取代反应。
（3）因B为 含有—Br和—OH，故应具有a、b、c的化学性质。（6）因四氢呋喃为环状
醚，要写成链状醚时，其碳碳链上一定含有一个碳碳双键，从而写出可能的同分异构体。
20.（’06重庆理综28）α-松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物：

请回答下列问题：
（1）试剂1是 ，试剂2是 。
（2）A至H中，能发生银镜反应的是 。
（3）G和H的结构简式分别是：G ；H 。
（4）E转化为F的反应方程式是 。
答案 （1）O2 Br2
(2)CH3CHO
(3)
(4)
解析 结合“提示”的第一个反应和A→B转化的条件，推知B应含有 再结合CH3CH2OH→A的转化条件
和提供的试剂，推知试剂1为O2，且知A为CH3CHO，可发生银镜反应。由α-H为
同分异构体G应为：
结合“提示”第二个反应，逆推可知F的结构简式应为 再结合可供选择试剂和
E→F的试剂，不难推知试剂2为溴，且E到F的反应方程式为
21.（’05上海29）某有机化合物A的相对分子质量（分子量）大于110，小于150。经分析得知，其中碳和氢的质量分数之和为52.24%，其余为氧。请回答：
（1）该化合物分子中含有几个氧原子，为什么？
（2）该化合物的相对分子质量（分子量）是 ；
（3）该化合物的化学式（分子式）是 ；
（4）该化合物分子中最多含 个 官能团。
答案 （1）4个 因为110＜A的相对分子质量＜150，氧在分子中的质量分数为1-52.24%=47.76%
110×47.76%=52.5 150×47.76%=71.6
所以52.5＜分子中氧原子的相对质量之和＜71.6，又因为只有四个氧原子的相对质量之和（64）符合上述不等式，所以化合物A中含有4个氧原子
（2）134 （3）C5H10O4 （4）1
解析 A中O的质量分数为1-52.24%=47.76%。若A的相对分子质量为150，其中O原子个数为；若A的相对分子质量为110，其中O原子个数为。实际O原子个数介于
3.283 5和4.477 5之间，即O原子个数为4。
A的相对分子质量为=134。其中C、H的相对原子质量之和为134-16×4=70，可确定分子式为C5H10O4。
C5H10O4与5个C原子的饱和衍生物（可表示为C5H12On）比较可知，分子中最多含有1个C O。
22.（’05上海29）苯酚是重要的化工原料，通过下列流程可合成阿司匹林、香料和一些高分子化合物。已知：
（1）写出C的结构简式 。
（2）写出反应②的化学方程式 。
（3）写出G的结构简式 。
（4）写出反应⑧的化学方程式 。
（5）写出反应类型：④ ，⑦ 。
（6）下列可检验阿司匹林样品中混有水杨酸的试剂是 。
a.三氯化铁溶液 b.碳酸氢钠溶液 c.石蕊试液
答案 （1）
(2)
（3）
（5）加成反应 消去反应
（6）a
解析 本题是典型的有机框图推断题。主要考查考生对烃的衍生物的结构和性质的掌握程度，及灵活运用所给
信息的能力。因为
比较阿司匹林和水杨酸的结构，可知只要检验样品中是否含有酚羟基便可确定样品中是否混有水杨酸，故检测试剂应选用FeCl3溶液。
第二部分 四年联考题汇编
2010年联考题
题组一
一、选择题
1.（2010江苏省三校四模联考）下列说法正确的是
A．乙酸、葡萄糖、淀粉的实验式均为CH2O
B． 的名称为：2,2,4-三甲基-4-戊烯
C．PCl3、H2O2、COCl2三种分子中所有原子均满足最外层8电子结构
D．NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为：NaHSO4 ＝ Na+ + HSO4－
答案 D
2.（2010年湖南省重点示范高中高三冲刺模拟试题）2009年甲型H1N1流感疫情在全球暴发，继“非典”之后，又一场抗击全球性传染病的战斗打响了。我国莱茵生物公司从中药八角中提取莽草酸，再经过多步反应合成的达菲因此变得供不应求。已知莽草酸和达菲的结构式如下：
下列关于莽草酸和达菲的判断不正确的是 （ ）
A．它们都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．莽草酸的分子式为C7H10O5
C．达菲在热的NaOH溶液中不能稳定存在
D．莽草酸和达菲的分子中含有羟基、羧基、氨基、苯环等结构
答案 D
3.（2010江苏省三校四模联考）下列叙述不正确或不严谨的是
A．胶体都属于混合物，大部分都是带电的
B．石油的分馏是一种物理变化
C．工业制镁用电解熔融氯化镁的方法，制铝用电解熔融氧化铝的方法
D．烃和烃的含氧衍生物分子中的氢原子数一定是偶数
答案 A
4.（江西省上高二中2010年高三热身）下列说法中，正确的是（ ）
A.分子内脱去一个小分子的反应一定是消去反应
B.可用浓溴水除去苯中混有的苯酚
C.胶体是一种较稳定的分散系，可用渗析法从胶体中分离出离子或小分子
D.向卤代烃水解后的溶液中直接加入硝酸银溶液，可以确定卤代烃中含有的卤元素
答案 C
5.(安徽省安庆市2010届高三模拟题)被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），
结构如右图所示。有关该化合物的叙述正确的是
A．该化合物分子结构中有三个酯基
B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应
C．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性
D．青蒿素可溶于水
答案 C
6.（贵州省凯里一中2010届高三第十模）2009年4月在很多国家爆发了甲型HINI流感，现已造成多人死亡。一种叫达菲的药物在治疗各种流感中得到广泛使用，达菲的结构简式如下：
下列说法中正确的是：
A、达菲的分子式为C12H20O8
B、1mol达菲与足量的NaOH溶液反 应，消耗NaOH 1mol。
C、1mol达菲与氢气在一定条件下发生 反应，最多消耗氢气3mol。
D、达菲能发生水解反应生成小分子。
答案 D
7.（江苏省扬州中学2010模拟题）某药物分子结构简式如下图所示，下列关于该物质的说法不正确的是
A．分子式为C21H20O3Cl2
B．醚键上的氧原子至少与另外11个原子共面
C．分子中不存在手性碳原子
D．在一定条件下可发生加成、取代、氧化反应
答案 C
8.(江苏省扬州市2010届高三四模)如图是一种人工合成的甜味剂aspartame的结构简式，比一般的蔗糖甜160倍，由于它不会被消化而变为能量供给身体所需，所以适合一些减肥人士食用，目前是糖的最佳代用品。下列关于aspartame的描述正确的是
A．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
B．分子式是C14H19N2O5
C．具有2个手性碳原子
D．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗3 mol NaOH
答案 CD
9.（江苏省扬州中学2010模拟题）下列离子方程式的书写正确的是
A．弱酸尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应
B．将0.01mol氯气通入10 mL 1 mol / L的FeBr2溶液中 2Fe2＋+2Br－+3Cl2 = 2Fe3＋+6Cl－+Br2
C．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液 Ca2++ HCO3- +OH- = CaCO3↓+H2O
D．向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全
Ba2++2OH-+H++ SO42- + NH4+　= BaSO4↓+ NH3·H2O +H2O
答案 AD
10.（河北省唐山市2010届高三三模）霉酚酸(Mycophenolic acid)是一种生物活性化合物。下列有关霉酚酸的说法正确的是
A.霉酚酸分子式为C17H21O6
B.1mol霉酚酸最多能与6molH2发生加成反应
C.霉酚酸既能发生加成反应、取代反应，又能发生氧化反应、还原反应
答案 C
二、非选择题
11.（河北省唐山市2010届高三三模）请根据下图作答：
⑴E中含有的官能团的名称是_____________________。
⑵B的结构简式为____________________。
⑶写出下列反应类型：C→E_____________，B→F＋G____________。
⑷写出下列反应的化学方程式：
A→C＋D________________________________________________。
G→H_________________________________________________。
⑸H分子中共线的原子数最多为______个。
⑹符合下列条件的B的同分异构体(不含B)有____种。
①它是芳香族化合物；
②分子中存在两个连续的“－CH2－”基团；
③它为二元酯类(含有两个“―C―O―”基团)化合物，且不发生银镜反应。写出其中一个1mol该物质最多消耗3molNaOH的同分异构体的结构简式___________。
答案⑴醛基(1分) ⑵ (2分)
⑶氧化反应、水解反应(或取代反应) (各1分)
⑷HOOC－COOCH2CH2Cl＋3NaOH→NaOOC－COONa＋NaCl＋H2O＋HOCH2CH2OH(2分)
(2分)
⑸6(2分)
⑹12(3分)
12.（2010年福建省漳州一中毕业班质检）O%
尼泊金异丙酯（ ）可用作防腐剂。
（1）下列对尼泊金异丙酯的判断正确的是 。
A．1mol 尼泊金异丙酯与足量的浓溴水反应，最多可以消耗2mol Br2
B．可以发生消去反应
C．分子中所有的碳原子都在同一平面上
D．能与碳酸氢钠溶液反应
（2）尼泊金异丙酯在酸性条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X＜Y）。写出尼泊金异丙酯在酸性条件下水解的化学方程式：
；
（3）写出符合下列条件的Y的同分异构体甲的结构简式是：
①与足量的NaOH溶液完全反应时，1mol甲消耗3mol NaOH
②甲能与FeC13溶液发生显色反应
③可以发生银镜反应
④苯环上的一氯取代物只有两种
（4）由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料
①X转化为M的反应类型是
②写出B转化为C的化学方程式 ；
③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为 。
答案（1）A（2分）
（2）
（3分）
（3） （2分）
（4）①消去反应（1分）
② （3分）
③ （2分）
13.（2010年威海市高三二模）
下图中，A无酸性，不能水解，在一定条件下发生消去反应可得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B含有一个甲基，可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。E能使溴水退色，不能发生银镜反应。
试回答下列问题；
（1）写出B、E的结
构简式 B 、
E
（2）写出D中官能
团的名称 ，
E生成D的反应类型是
（3）写出A生成C的化学方程式
（4）C的同分异构体C1与C具有相同的官能团，两分子C1脱去两分子水形成含有六元环的化合物，写出C1可能的结构简式 、 。
答案（1）CH3—CH＝CH—CHO CH3—CH＝CH—CH2OH （2分）
（2）羟基 加成或还原 （2分）
（3）
CH3—CH—CH2—CHO+2Cu(OH)2 CH3—CH—CH2—COOH
+Cu2O↓+2H2O （2分）
（4）
CH3—CH2—CH—COOH CH3—C—COOH （2分）
14.（江西省重点中学协作体2010第二次联考）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物，根据以下框图，回答问题：
（1）B和C均为有支链`的有机化合物，B的结构式为 ；
C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为 。
（2）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为
（3）写出⑤的化学反应方程式 。
⑨的化学反应方程式 。
（4）①的反应类型 ，④的反应类型 ，⑦的反应类型 。
（5）与H具有相同官能团的H的同分异构体的结构简式为 ________ 。
答案（1） (CH3)2C=CH2 （2）
（3）
（方程式2分、其它1分）
（4）水解反应 取代反应 氧化反应 （5）CH3CH=CHCOOH、 CH2=CHCH2COOH。
15.（江苏省扬州中学2010模拟题）阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。
⑴反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示 。
⑵E中的官能团有： （写名称）。 ⑶写出F的结构简式 。
⑷反应③可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（—CN）的完全水解反应生成羧基（—COOH）， 请写出第二步反应的化学方程式 。
⑸化合物是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成。提示：①合成过程中无机试剂任选；②在400摄氏度金属氧化物条件下能发生脱羰基反应；③合成反应流程图表示方法示例如下：
答案⑴甲基（－CH3）（1分）
⑵氨基 酯键 （2分）
⑶（2分）
⑷（2分）
⑸
16. (江苏省扬州市2010届高三四模)新一代药物H具有良好的抗肿瘤活性，其合成路线如下：
已知：
反应物中，R、R’可为：H、CH3、NH2等。
（1）A→B的反应类型是 ▲ 。
（2）写出C的结构简式 ▲ 。
（3）物质D发生水解反应的方程式为 ▲ 。
（4）写出E→G的反应方程式 ▲ 。
（5）写出符合下列条件的物质A的同分异构体的结构简式 ▲ 。
①属于硝酸酯 ②苯环上的一氯代物有两种
（6）苯并咪唑类化合物是一种抗癌、消炎药物。利用题给相关信息，以、CH3COCl、CH3OH为原料，合成过程中无机试剂任选；合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH H2C＝CH2 BrH2C－CH2Br
答案（1第三章 糖类、油脂、蛋白质及合成材料
第一部分 六年高考题荟萃
2010年高考题
一、选择题
（2010浙江卷）7.下列说法中正确的是
A. 光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
B. 开发核能、太阳能等新能源，推广基础甲醇汽油，使用无磷洗涤剂都可直接降低碳排放
C. 红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪都可用于有机化合物结构的分析
D. 阴极射线、-粒子散射现象及布朗运动的发现都对原子结构模型的建立作出了贡献
试题解析:
A、光导纤维、棉花、油脂、ABS树脂来自高中化学课本体系的不同位置，但，都是所在部分的重点识记的知识内容。考察学生化学知识面的宽度，考察基础知识的巩固程度和重点知识的敏感度。光导纤维主要成分是SiO2。棉花是天然纤维，油脂是天然混甘油酯，棉花和油脂是天然有机高分子，ABS树脂是合成有机高分子。B、核能、太阳能、甲醇汽油、无磷洗涤剂分据不同章节，和社会生活热点息息相关。但低碳经济，低碳生活并不是书本知识。要了解低碳的含义，更要明确化学知识对低碳的实际意义。考察学生的应用化学知识解决生活问题或关注与化学有关的社会问题的应用积极性。其中无磷洗涤剂不能直接降低碳排放。C、红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪是研究有机物结构的基本实验仪器，课本集中在选修模块中。考察重点实验方法，体现重点知识与化学强调实验的特点。D、阴极射线、-粒子散射现象、布朗运动同样是实验方法，但，分别出现在课本的不同单元和模块中。阴极射线在物理中出现，-粒子散射实验研究和提出原子的核式结构模型，布朗运动设计分散系知识，是悬浊液特有现象。
本题答案：C
教与学提示：
要重视实验、重视实验原理的解释。本题极具迷惑性的选项是D，因为D中的实验学生不会很熟悉，所以无所适从。和大学接轨的分析探究性实验是重点，注重分析、研究问题的手段的运用。强调学以致用，强调运用化学知识解决和解释生活热点问题。重视基础知识的掌握。
（2010福建卷）6．下列关于有机物的正确说法是
A．聚乙烯可发生加成反应
B．石油干馏可得到汽油、，煤油等
C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体
D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成。
【解析】答案：D
本题考查有机化学方面有关的知识点
A．乙烯加聚反应生成聚乙烯后，双键变单键不能发生加成反应
B．石油分馏可得汽油和煤油属于物理变化过程，干馏是指隔绝空气加强热，属于化学变化
C．淀粉属于糖类，完全水解生成葡萄糖；蛋白质完全水解生成氨基酸；两者的产物不可能是同分异构体
D．乙酸乙酯和油脂都属于酯类，在氢氧化钠溶液反应后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油
（2010广东理综卷）11．下列说法正确的是[]
A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应
B．蛋白质水解的最终产物是多肽
C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应
D．石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的过程
解析：乙烷是饱和烃，不能发生加聚反应，A错；蛋白质水解的最终产物是氨基酸，故B错；酒精生成酸的过程发生了氧化反应，故C正确；油脂不是高分子化合物，故D错。
答案：C
二、非选择题
（2010山东卷）31．（8分）【化学-----化学与技术】
玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。
（1）酚醛树脂有苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中____加入甲醛，且反应釜应装有____装置。[]K^S*5U.C#O%下
（2）玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、______和石灰石（或长石）高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_____________________________________。
（3）玻璃钢中玻璃纤维的作用是__________。玻璃钢具有___________等优异性能（写出亮点即可）。
（4）下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_________。
a．深埋 b．粉碎后用作树脂填料
c．用作燃料 d．用有机溶剂将其溶解，回收树脂
解析：(1)为防止温度过高，应间歇性加入甲醛，并且有散热装置
(2) 利用碱石灰、纯碱、石英砂生成波兰的方程式为
Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2
(3) 玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，其中玻璃纤维的作用是增强体 ，合成材料是基体；他的优点有： 强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优良性能
(4)废旧合成材料的再生利用主要是三条途径：①通过再生和改性，重新做成多种有用的材料和制品；②采用热裂解或化学处理方法使其分解，用于制备多种化工原料；③将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能；故b、c正确。因为塑料深埋地下一百年也不会腐烂，造成严重的白色污染，故a错；酚醛塑料不能溶解于有机溶剂，故d错。
答案：
(1)间歇性 散热
(2) 纯碱 Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2
(3) 增强体 强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等
(4)ｂ、ｃ
（2010重庆卷）28．（16分）阻垢剂可防止工业用水过程中无机物沉积结垢，经由下列反应路线可得到E和R两种阻垢剂（部分反应条件略去）．
（1）阻垢剂E的制备
① A可由人类重要的营养物质________水解制得（填“糖类”、“油脂”或“蛋白质”）．
② B与新制的Cu(OH)2反应生成D，其化学方程式为______________．
③ D经加聚反应生成E，E的结构简式为______________．
（2）阻垢剂R的制备
①为取代反应，J的结构简式为__________________．
②J转化为L的过程中，L分子中增加的碳原子来源于 __________________．
③由L制备M的反应步骤依次为：
、_____、_____（用化学方程式表示）．
④1 mol Q的同分异构体T（碳链无支链）与足量NaHCO3溶液作用产生2 mol CO2，T的结构简式为__________（只写一种）．
28．答案（16分）
（1）①油脂
②
③
(2) ①CH2BrCH2Br ②CO2
③HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOHNaOOCCH=CHOONa+NaBr+3H2O
NaOOCCH=CHCOONa+H2SO4→HOOCCH==CHCOOH+Na2SO.
④
【解析】本题考查有机物的推断。（1）油脂水解可得高级脂肪酸和甘油（物质A）。B能与新制的Cu(OH)2反应，说明B中含有醛基。由B的化学式可知，B的结构简式为CH2=CHCHO。再经催化氧化可得D为CH2=CHCOOH。再将碳碳双键打开，发生加聚反应即可得E。（2）G至J是将溴取代了羟基。由J至L的条件不难发现，增加的碳应为CO2中的碳。L至M即是要产生碳碳双键。溴原子在碱的醇溶液中发生消去反应，可得碳碳双键，生成的钠盐在H2SO4作用下，发生强酸制弱酸，即可得M。1mol Q与NaHCO3能产生2mol CO2，则Q中应存在2个羧基，而Q中的环，可以改成双键（碳氧双键或是碳碳双键均可）。
（2010上海卷）28．丁基橡胶可用于制造汽车内胎，合成丁基橡胶的一种单体A的分子式为C4H8，A氢化后得到2 —甲基丙烷。完成下列填空：
1）A可以聚合，写出A的两种聚合方式（以反应方程式表示）。
2）A与某烷发生烷基化反应生成分子式为C8H18的物质B，B的一卤代物只有4种，且碳链不对称。写出B的结构简式。
3）写出将A通入下列两种溶液后出现的现象。
A通入溴水：
A通入溴的四氯化碳溶液：
4）烯烃和NBS作用，烯烃中与双键碳相邻碳原子上的一个氢原子被溴原子取代。分子式为C4H8的烃和NBS作用，得到的一溴代烯烃有 种。
答案：1）
；2）；3）A属于烯烃，其通入溴水：红棕色褪去且溶液分层；其通入溴的四氯化碳溶液：红棕色褪去；4）3种。
解析：此题考查有机物结构式的确定、小分子的聚合、有机实验现象、同分异构体等知识。1）根据A氢化后得到2-甲基丙烷，故其为2-甲基-1-丙烯，其聚合方式可能有：）、
两种；2）根据B的分子式为：C8H18，其一卤代物有4种，其结构式为：；3）A通入溴水：红棕色褪去且溶液分层；A通入溴的四氯化碳溶液：红棕色褪去；4）根据烯烃和NBS作用时的规律，可知其能生成3种一溴代烯烃。
技巧点拨：书写同分异构体时需注意：①价键数守恒，包括C原子价键为“4”、O原子价键数为“2”、H原子价键数为“1”，不可不足或超过；②注意思维的严密性和条理性，特别是同分异构体数量较多时，按什么样的思维顺序去书写同分异构体就显得非常重要。有序的思维不但是能力的一种体现，而且可保证快速，准确书写同分异构体。当然有序书写的顺序可以是自己特有的，但必须要有序。
2009年高考题
一、选择题
1．（09广东理科基础31）下列说法不正确的是 （ ）
A．苯和乙烯都能与H2发生加成反应
B．蔗糖在人体内水解的产物只有葡萄糖
C．食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到
D．煤可与水蒸气反应制成水煤气，水煤气的主要成分为CO和H2
答案 B
解析 苯可以在催化剂作用下与H2发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，故可以与H2加成，A项正确；蔗糖最终水解生成葡萄糖和果糖，B项错；乙醇可以催化氧化得乙醛，乙醛继续氧化可得乙酸，C项正确；水煤气的制取方程式为：C + H2O(g)CO + H2，D项正确。
2．（09福建卷9） 下列关于常见有机物的说法不正确的是 （ ）
A. 乙烯和苯都能与溴水反应
B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
答案 A
解析 苯不与溴水反应，只能液溴反应，A项错。乙酸与NaOH发生酸碱中和，油脂在碱性条件能水解，B项正确；C项，糖类，油脂和蛋白质是重要营养的物质，正确；D项，乙烯可以使高锰酸钾褪色，而甲烷不可以，正确。
3. （09广东化学4） 下列叙述不正确的是 （ ）
A．天然气和沼气的主要成分是甲烷
B. 等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
C. 纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质在一定条件都能水解
D. 葡萄糖和蔗糖都含有C、H、O三种元素，但不是同系物
答案 B
解析 天然气、煤道坑气和沼气的主要成分都是甲烷，故A正确；
因为是等物质的量的乙醇和乙酸再根据乙醇和乙酸分子式可知B错；
纤维素乙酸酯、油脂和蛋白质都能在一定条件下水解，C正确；
葡萄糖属于单糖，分子式为C6H12O6，蔗糖属于糖类中的二糖，分子式为C12H22O11，按照同系物的定义可知，故D正确。
4.（09海南卷18-2）已知某氨基酸的相对分子质量小于200，且氧的质量分数约为0.5，则其分子中碳的个数最多为： （ ）
A．5个 B．6个 C．7个 D．8个
答案 B
二、非选择题
5.（09北京卷25）丙烯可用于合成杀除根瘤线虫的农药（分子式为）和应用广泛的DAP树脂；
已知脂与酯克发生如下酯交换反应：
（R，R’ R’’代表羟基）
（1）农药分子中每个碳原子上均连有卤原子。
①A的结构简式是 A 含有的官能团名称是 ；
②由丙烯生成A的反应类型是
（2）A水解可得到D，该水解反应的化学方程式是 。
（3）C蒸汽密度是相同状态下甲烷密度的6.25倍，C中各元素的质量分数分别为碳60%，氢8%，氧32% ，C的结构简式是 。
（4）下列说法正确的是（选填序号字母）
a.能发生聚合反应，还原反映和氧化反映
b．C含有两个甲基的羟酸类同分异构体有4个
c D催化加氢的产物与B具有相同的相对分子质量
d E有芳香气味，易溶于乙醇
（5）E的水解产物经分离子最终的到甲醇和B，二者均可循环利用DAP树脂的制备。其中将甲醇与H分离的操作方法是
（6）F的分子式为DAP单体为苯的二元取代物，且两个取代基部处于对位，该单体苯环上的一溴取代物只有两种。D和F反应生成DAP单体的化学方程式 。
答案 （1）① 碳碳双键、氯原子 ②取代反应
（4）a c d
（5）蒸馏
6.（09上海卷28）环氧氯丙烷是制备树脂的主要原料，工业上有不同的合成路线，以下是其中的两条（有些反应未注明条件）。
完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应①_________________ 反应③___________________
（2）写出结构简式：X_____________________ Y________________________
（3）写出反应②的化学方程式：______________________________
（4）与环氧氯丙烷互为同分异构体，且属于醇类的物质（不含及结构）有__________种。
答案 （1）取代反应 加成反应
（2）
（3）
（4）3
7.（09上海卷29）尼龙-66广泛用于制造机械、汽车、化学与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如下图所示（中间产物E给出两条合成路线）。
( http: / / www. / )
完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应②__________________反应③___________________
（2）写出化合物D的结构简式：____________________________________
（3）写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：
____________________________________________________________________________
（4）写出反应①的化学方程式：
___________________________________________________________________________
（5）下列化合物中能与E发生化学反应的是_________。
a． b． c． d．
（6）用化学方程式表示化合物B的另一种制备方法（原料任选）：
____________________________________________________________________________
答案 .（1）氧化反应 缩聚反应
（2）
（3）
（4）
（5） d
（6）（合理即给分）
8.(09重庆卷28) 星形聚合物SPLA可经下列反应路线得到（部分反应条件未注明）。
（1）淀粉是 糖（填“单”或“多”）；A的名称是 。
（2）乙醛由不饱和烃制备的方法之一是 （用化学方程式表示，可多步）。
（3）DE的化学反应类型属于 反应；D结构中有3个相同的基团，且1molD能与2mol
Ag（NH3）2OH反应，则D的结构简式是 ；D与银氨溶液反应的化学方程式为
。
（4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu（OH）2反应，且1molG与足量Na反应生成1mol H2，则G的结构简式为 。
（5）B有多种脱水产物，其中两种产物的结构简式为 和 。
答案
解析 （1）由框图可以知道淀粉水解成A，A是葡萄糖，A转化为乳酸B，根据所学知识知道淀粉是一种多糖。（2）乙醛的制备方法较多，可以用乙烯水化法转化为乙醇，乙醇氧化成乙醛，或用乙炔与水发生加成反应也可，此题方法较多。（3）由D、E的化学式可以看出E比D多2个H原子，加氢叫还原，加氢也是加成反应，1molD能与2molAg（NH3）2OH反应，说明1molD中有1mol—CHO，D结构中有3个相同的基团，经分析相同的3个基团为—（CH2OH），分子式C5H10O4就剩下一个—C，D的结构简式，D与银氨溶液反应的化学方程式为：。
（4）B的直链同分异构体G的分子中不含甲基，G既不能与NaHCO3溶液反应，又不能与新制Cu（OH）2反应，且1molG与足量Na反应生成1mol H2，G中无—COOH，无—CHO，1molG中有2mol—OH，即可得G的结构简式为：。
（5）B是乳酸，由其官能团的反应机理即可得到答案。、、、。
9.（09海南卷18-4）以下是某课题组设计的合成聚酯类高分子材料
的路线：
已知：
①A的相对分子质量小于110，其中碳的质量分数约为0.9；
②同一碳原子上连两个羟基时结构不稳定，易脱水生成醛或酮：
③C可发生银镜反应。
请根据以上信息回答下列问题：
(1)A的分子式为 ；
(2)由A生成B的化学方程式为 ，反应类型是 ；
(3)由B生成C的化学方程式为 ，该反应过程中生成的不稳定中间体的结构简式应是 ；
(4)D的结构简式为 ，D的同分异构体中含有苯环且水解产物之一为 乙酸的有
(写结构简式)。
答案
2005—2008年高考题
一、选择题、
1.（’08广东3）下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是 （ ）
A.干馏煤可以得到甲烷、苯和氨等重要化工原料
B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇
D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
答案 A
2.（’08广东理基23）有关天然产物水解的叙述不正确的是 （ ）
A.油脂水解可得到丙三醇
B.可用碘检验淀粉水解是否完全
C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
答案 D
解析 天然油脂水解产物在酸性条件下为丙三醇和高级脂肪酸，在碱性条件下为丙三醇和高级脂肪酸钠；因为碘遇淀粉变蓝，所以用碘来检验淀粉是否水解完全；天然蛋白质水解最终产物为α-氨基酸；纤维素和淀粉水解的最终产物皆为葡萄糖，因此A、B、C正确，D错误。
3.（’07上海理综12）人剧烈运动，骨骼肌组织会供氧不足，导致葡萄糖无氧氧化，产生大量酸性物质（分子式为C3H6O3），如果该物质过度堆积于腿部，会引起肌肉酸痛。体现该物质酸性的基团是 （ ）
A.羟基 B.甲基 C.乙基 D.羧基
答案 D
解析 从题干中“产生大量酸性物质”来看体现该物质酸性的为羧基。
4.（’07上海3）下列有关葡萄糖的说法错误的是 （ ）
A.葡萄糖的分子式是C6H12O6 B.葡萄糖能发生银镜反应
C.葡萄糖是人体重要的能量来源 D.葡萄糖属于高分子化合物
答案 D
解析 葡萄糖的分子式为C6H12O6，其分子中含有醛基，可发生银镜反应，它在人体中的转化可为人体活动提供能量，它的相对分子质量为180，不属于高分子化合物。
5.（’07广东7）下列说法正确的是 （ ）
A.石油裂解可以得到氯乙烯
B.油脂水解可得到氨基酸和甘油
C.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D.淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n?，水解最终产物都是葡萄糖
答案 D
解析 石油裂解可得到乙烯，不能得到氯乙烯，A错；油脂不含氮元素，不可能得到氨基酸，B错；烷烃中的甲烷不含碳碳单键，C错。
第二部分 四年联考题汇编
2010年联考题
题组一
一、选择题
1.（重庆五中2010届高三考前二模）糖类、油脂和蛋白质都是人类必需的基本营养物质，下列关于它们的说法中不正确的是
A．淀粉、油脂和蛋白质都能发生水解反应
B．糖类、油脂和蛋白质都属于高分子化合物
C．人们可以利用电泳来分离某些氨基酸和蛋白质
D．可以利用丁达尔效应来鉴别葡萄糖和淀粉溶液
答案 B
2.（2010江苏省三校四模联考）松油醇是一种天然有机化合物，存在于芳樟油、玉树油及橙花油等天然植物精油中，具有紫丁香香气，在香料工业中用途广泛，主要用于香皂及化妆品香料和调合香精。松油醇结构如右图所示，下列有关松油醇的叙述错误的是
A．松油醇的分子式为C10H18O
B．松油醇能发生加成反应、消去反应、氧化反应、酯化反应
C．松油醇存在酚类的同分异构体，分子中有2个手性碳原子
D．松油醇分子在核磁共振氢谱中有7个吸收峰
答案 CD
3.(2010年福建省泉州市高三5月质检)化学与科技、社会、生活有着密切的联系，下列说法不正确的是
A．橡胶、塑料和光导纤维都是有机高分子化合物
B．废电池要集中处理，防止其中的重金属盐对土壤和水源造成污染
C．从海水提取金属镁的过程中涉及氧化还原反应
D．利用太阳能、风能和氢能替代化石能源能改善空气质量
答案 A
4.(2010上海市十三校高三下学期联考)为提纯下列物质（括号内为杂质），所选用的试剂和分离的方法正确的是
选项 被提纯物质（杂质） 除杂试剂 分离方法
A． 乙酸乙酯（乙酸） 溶液 分液
B． 氯化铵溶液（氯化铁） 溶液 过滤
C． 硝酸铜溶液（硝酸银） 铜粉 结晶
D． 二氧化碳（二氧化硫） 饱和溶液 洗气
答案 A
5. (2010年福建省泉州市高三5月质检)下列关于有机物的说法错误的是
A．乙醇中是否含水，可用无水硫酸铜检验
B．淀粉和纤维素的组成都可用（C6H10O5）n表示，它们互为同分异构体
C．乙酸的比例模型是
D．CH2＝CH2、苯都能发生加成反应
答案 B
6.（2010年威海市高三二模）下列关于有机物的说法错误的是
A．乙烯使溴水退色是因为发生了加成反应
B．糖类、油脂、蛋白质都可以水解
C．只用水就可以鉴别四氯化碳、苯和乙醇
D．石油分馏是物理变化、煤干馏是化学变化
答案 B
7.（江西省重点中学协作体2010第二次联考）化学知识广泛应用于生产、生活中，下列叙述正确的是 （ ）
A、空气中的臭氧对人体健康有益无害
B、液氯罐泄漏时，可将其移入水塘中并加入生石灰
C、由石英制取单晶硅的过程中，不涉及氧化还原反应
D、棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和人造丝的主要成分都是蛋白质
答案 B
8.（福建省莆田四中2010届高三三模）下列涉及有机物的说法正确的是
A．乙烯和聚乙烯都能发生加聚反应
B．汽油、煤油、柴油和植物油都是碳氢化合物
C．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应
D．蛋白质、淀粉和脂肪都可以在人体中发生水解
答案 D
9.(湖南省长沙一中雅礼中学2010届高三三月月考)下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与HNO3反应，还能水解的是
①Al2O3 ②H2S ③NaHS ④氨基酸 ⑤对－羟基苯甲酸钠 ⑥乙醇 ⑦纤维素 ⑧蛋白质
A ③④⑤⑥⑦⑧ B ③⑤⑧ C ③⑤⑥⑦⑧ D 全部
答案 B
10.（2010年威海市高三二模）下列说法错误的是
A．用煤制取甲醚(CH3OCH3)替代石油，可以缓解我国石油的供需矛盾
B．医疗上用的“钡餐”其成分是氯化钡
C．氮化硅陶瓷、通讯光缆等都是新型无机非金属材料
D．利用风能、生物能发电，将火力发电用煤进行脱硫处理，有利于环保
答案 B
二、非选择题
1.（2010年威海市高三二模）
下图中，A无酸性，不能水解，在一定条件下发生消去反应可得到两种互为同分异构体的产物，其中的一种B含有一个甲基，可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。E能使溴水退色，不能发生银镜反应。
试回答下列问题；
（1）写出B、E的结
构简式 B 、
E
（2）写出D中官能
团的名称 ，
E生成D的反应类型是
（3）写出A生成C的化学方程式
（4）C的同分异构体C1与C具有相同的官能团，两分子C1脱去两分子水形成含有六元环的化合物，写出C1可能的结构简式 、 。
答案（1）CH3—CH＝CH—CHO CH3—CH＝CH—CH2OH （2分）
（2）羟基 加成或还原 （2分）
（3）
CH3—CH—CH2—CHO+2Cu(OH)2 CH3—CH—CH2—COOH
+Cu2O↓+2H2O （2分）
（4）
CH3—CH2—CH—COOH CH3—C—COOH （2分）
2.（江苏省扬州中学2010模拟题）某化学研究性学习小组为探究某品牌花生油中不饱和脂肪酸的含量，进行了如下实验：
步骤Ⅰ：称取0.4g花生油样品，置于两个干燥的碘瓶（如图）内，加入10mL四氯化碳，轻轻摇动使油全部溶解。向碘瓶中加入25.00mL含0.01mol IBr的无水乙酸溶液，盖好瓶塞，在玻璃塞与瓶口之间滴加数滴10%碘化钾溶液封闭缝隙，以免IBr的挥发损失。
步骤Ⅱ：在暗处放置30min，并不时轻轻摇动。30min后，小心地打开玻璃塞，用新配制的10%碘化钾10mL和蒸馏水50mL把玻璃塞和瓶颈上的液体冲洗入瓶内。
步骤Ⅲ：加入指示剂，用0.1mol·L－1硫代硫酸钠溶液滴定，用力振荡碘瓶，直至终点。
测定过程中发生的相关反应如下：
①＋IBr → ②IBr＋KI＝I2＋KBr ③I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
请回答下列问题：
⑴已知卤素互化物IBr的性质与卤素单质类似，实验中准确量取IBr溶液应用 ，用方程式表示碘瓶必须干燥的原因 。
⑵步骤Ⅱ中碘瓶在暗处放置30min，并不时轻轻摇动的原因是 。
⑶步骤Ⅲ中所加指示剂为 ，滴定终点的现象 。
⑷反应结束后从液体混合物中回收四氯化碳，则所需操作有 。
答案⑴酸式滴定管（或移液管） IBr＋H2O＝HIO＋HBr
⑵碘瓶置于暗处可以减少IBr的挥发，不断摇动可以让物质间充分反应。
⑶淀粉溶液 溶液由蓝色恰好变为无色，且半分钟不变色。
⑷分液、蒸馏 (每空2分,共12分)
3.（贵州省凯里一中2010届高三第十模）根据下列有机化合物，回答问题。
（1）上述互为同分异构体的化合物为 ；
（2）写出丙中官能团的名称 ；
（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X＜Y）。由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
①X转化为M的反应类型是 。写出N的结构简式：
②写出B转化为C的化学方程式 ；
③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为
答案答案（1）甲、乙、丙 （2分） （2）醛基、羟基（2分）
（3）
（4）①消去（1分） （2分）
② （2分）
③ （2分）
4.（2010江苏省三校四模联考）甲醛是重要的有机合成原料，大量用于生产树脂、合成纤维、药物、涂料等，也是世界卫生组织（WHO）确认的致癌物和致畸物质之一。我国规定室内空气中甲醛含量不得超过0.08 mg/m3。
（1）某研究性学习小组拟用甲醛法测定常见铵态氮肥的含氮量
〔资料：4NH4+＋6HCHO＝(CH2)6N4H＋＋3H＋＋6H2O，所生成的H＋和(CH2)6N4H＋可用NaOH标准溶液滴定，采用酚酞作指示剂〕。
用甲醛法测定含氮量，不适合的铵盐是 ▲ （填字母）。
a．NH4HCO3 b．(NH4)2SO4 c．NH4Cl
（2）工业制甲醛的两种方法如下（数据均为298.15 K下测定）：
反应I：CH3OH(g)→HCHO(g)＋H2(g) ΔH1＝＋92.09kJ/mol，K1＝3.92×10－11
反应II：CH3OH(g)＋O2(g)→HCHO(g)＋H2O(g) ΔH2＝－149.73kJ/mol，K2＝4.35×1029
①绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。反应 ▲ （填“I”或“II”）制甲醛原子利用率更高。从反应的焓变和平衡常数K值看，反应 ▲ （填“I”或“II”）制甲醛更加有利。
② 反应Ⅱ自发进行的条件是 ▲ （填字母）。
a．高温 b．低温 c．任何条件
③ 右图是甲醇制甲醛有关反应的lgK（平衡常数的对数值）随温度T的变化。图中曲线(1)表示的是反应 ▲ （填“I”或“II”）。
（3）某研究性学习小组测定居室中甲醛的含量的原理如下：
4MnO4－＋5HCHO＋12H＋＝4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O
打开a，关闭b，用注射器抽取室内空气；关闭b，打开a，再推动注射器，将气体全部推入酸性KMnO4溶液中，使其充分反应。当B装置中 ▲ 时停止推气。若总共取样为500 L空气，则该居室内空气中甲醛的浓度 ▲ mg/m3。
答案（1）a（2分）
（2）①I（1分） II（1分） ②c（1分） ③II（2分）
（3）酸性KMnO4溶液颜色突然褪去（1分） 0.375 （2分）
5.(2010年福建省泉州市高三5月质检)
Ⅰ.对羟基肉桂酸是一种强效的导电材料，在液晶显示器工业中近年来研究广泛。结构简式如下图
(1)该有机物具有的官能团名称是 （写出其中的两种）
(2) 该有机物能发生的反应类型是(填写代号) 。
A．氧化反应 B．消去反应 C．加聚反应 D．水解反应
Ⅱ.芳香族化合物C10H10O2有如下的转化关系：
已知E能使Br2/CCl4溶液褪色。请回答下列问题：
（3）请分别写出A、E的结构简式A E
（4）若有机物F与C互为同分异构体，则与有机物B互为同系物的F的同分异构体有 种。
（5）请写出B→C反应的化学反应方程式 。
答案（1）酚羟基（或羟基）、羧基、碳碳双键 （2分）
（2）A、C （2分）
（3） 、 （各2分，共4分）
（4）3 （2分）
（5）CH2＝CHCOOH＋CH3OH H2O ＋CH2＝CHCOOCH3 （3分）
题组二
一、选择题
1. (辽宁省沈阳市翔宇中学2010届高三上学期期中考试)食品分类的一种方法如下表：
以下属于白色食品的是
A．精白面粉 B．精致豆油 C．新鲜海带 D．酿制米酒
答案 D
2.（广东省汕头市金山中学2010年高二上学期期末学业水平测试）加酶洗衣粉是在洗衣粉中加了少量的碱性蛋白酶。下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是
A．棉织品 B．化纤织品 C．毛织品 D．涤纶织品
答案 C
3.（云南省玉溪一中2010届高三上学期期中）近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是( )
A．木糖醇是一种五元醇
B．木糖醇是一种无糖型植物甜味剂
C．木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖
D．已知木糖醇的溶解度随着温度的升高而增大，说明木糖醇的溶解过程是一个吸热过程
答案 C
4. （云南省玉溪一中2010届高三上学期期中）已知氯酸钾与蔗糖(C12H22O11)反应的产物为KCl、CO2和H2O，则氧化产物与还原产物的物质的量之比为( )
A．3：2 B．2：3 C．8：1 D．1：8
答案 A
5.（广东省汕头市金山中学2010年高二上学期期末学业水平测试）1965年我国科学家合成了结晶牛胰岛素，它是
A．氨基酸 B．高级脂肪酸 C．人造纤维 D．蛋白质
答案 D
6. （天津市耀华中学2010届高三10月月考）糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是
A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反戍
D．蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀能重新溶于水
答案 B
7. （天津市耀华中学2010届高三10月月考）下列有关物质分类或归纳的说法中，正确的一组是
①蔗糖和麦芽糖的化学式都可用C12H22O11表示，它们互为同分异构体
②聚乙烯、聚氯乙烯、纤维素都属于合成高分子
③明矾、石膏、冰醋酸、水都是电解质
④盐酸、漂白粉、水玻璃都是混合物
⑤分馏、干馏、裂化都是化学变化
⑥植物油、直馏汽油都可与溴水反虑
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①③④ D．②⑤⑥
答案 C
8.（广东省汕头市金山中学2010年高二上学期期末学业水平测试）蛋白质在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下变成氨基酸的反应属于
A．取代反应 B．聚合反应 C．水解反应 D．酯化反应
答案 C
9. （福建师大附中2010届高三上学期期中考试）下列关于蛋白质的说法中不正确的是 （ ）
A．蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B．(NH4)2SO4溶液能使蛋白质变性
C．某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄
D．可以采用盐析法分离、提纯蛋白质
答案 B
10. (河南省开封市二实高2010届高三第三次月考) 下列各组的两种固态物质熔化时，克服微粒间的相互作用属于同种类型的是
A．冰醋酸和硬脂酸甘油酯
B．金刚石和石灰石
C．三氧化硫和氯化钠
D．碳酸钠和二氧化硅
答案 A
11.（湖南省株洲二中2010年高二上学期期末考试）聚丙烯酸酯类涂料是目前市场上流行的墙面涂料之一，它具有弹性好、不易老化、耐擦洗、色泽亮丽等优点.下边是聚丙烯酸酯的结构简式，它属于
[
①无机化合物 ②有机化合物 ③高分子化合物 ④离子化合物 ⑤共价化合物
A.①③④ B.①③⑤ C.②③⑤ D.②③④
答案 C[]
12.（广东省汕头市金山中学2010年高二上学期期末学业水平测试）宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服。神六宇航员所穿舱内航天服是用我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空复合材料做成的，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维。下列相关叙述错误的是
A ．它耐高温，抗氧化 B．它比钢铁轻、硬，但质地较脆
C ．它没有固定熔点 D．它是一种新型无机非金属材料
答案 B
13.（江苏省高淳中学2010届高三上学期调研）用酒精灭菌消毒，可使细菌和病毒蛋白质的生理活性发生变化。这种变化属于
A．水解 [] B．变性 C．盐析 D．颜色反应
答案 B
14. （江苏省高淳中学2010届高三上学期调研） 下列物质中，不属于合成材料的是
A．塑料 B．蛋白质 C．合成纤维 D．合成橡胶
答案 B
15.（广东省汕头市金山中学2010年高二上学期期末学业水平测试）下列物质属于热固性塑料的是
A．圆珠笔杆 B．塑料包装袋 C．塑料钮扣 D．炒锅手柄
答案 ACD
16. (河南省方城五高2010届高三上学期期中考试)食用下列食品通常不会对人体健康造成危害的是 ( )
A．用甲醛溶液浸泡的海鲜 B． 用工业食盐腌制的泡菜
C． 用工业酒精配制的白酒 D. 牛奶经发酵后得到的酸奶
答案 D
17.（湖南省株洲二中2010年高二上学期期末考试）有机物的天然提取和人工合成往往得到的是混合物，假设给你一种这样的有机混合物让你研究，一般要采取的几个步骤是
A．分离、提纯→确定化学式→确定实验式→确定结构式
B．分离、提纯→确定实验式→确定化学式→确定结构式
C．分离、提纯→确定结构式→确定实验式→确定化学式
D．确定化学式→确定实验式→确定结构式→分离、提纯
答案 B
18.（广东省汕头市金山中学2010年高二上学期期末学业水平测试）下列物质的主要成分属于酯类的是
A．猪油 B．菜籽油 C．花生油 D．汽油
答案 ABC
19.（天津一中2010届高三第四次月考）下列说法正确的是：
A．偏爱食用味觉上具有酸味的食物即酸性食物，会导致血液偏酸性，引起缺钙。
B．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮，氧化变质。
C．按分散剂可将分散系分为溶液，胶体和浊液；漂白粉、福尔马林、钢、王水、氯水均为混合物
D．食品添加剂种类很多，其中一种为苯甲酸钠，它是苯的一种同系物所对应的钠盐。
答案 B
20.（贵州省银河中学2010届高三3月月考）2008年9月的“结石宝宝”事件主要是婴儿饮用了添加有三聚氰胺的奶制品导致的肾结石和输尿管结石。三聚氰胺是一种用途广泛的基本有机化工中间产品,长期服用该物质后会引起肾衰竭。其结构式如右图:
下列关于三聚氰胺的说法不正确的是 ( )
A.三聚氰胺是劣质蛋白质
B.三聚氰胺中氮元素的含量高于蛋白质中氮的含量
C.三聚氰胺在一定条件下可能会与氢气发生加成反应
D.三聚氰胺的化学式为C3H6N6
21.（北京市门头沟区2010年高三一模）北京奥运会主体育场“鸟巢”运用了高强度、高性能的钒氮合金钢和透明的ETFE膜，并采用新一代的LED高亮度氮化镓材料。下列有关说法不正确的是
A．合金的熔点通常比组分金属低，硬度比组分金属高
B．用金属铝与V2O5反应冶炼钒，主要是因为铝的还原能力比钒弱
C．已知Ga处于IIIA族，可推知氮化镓化学式为GaN
D．ETFE膜( [CH2-CH2-CF2-CF2 ]n）是由两种单体加聚而成的
答案 B
二、非选择题
22.（辽宁省沈阳二中2010届高三上学期期末考试）
由烃A经下列反应可得到G、H两种高聚物，它们是两种不同性能的塑料。
（1）高聚物H的结构简式是 。
（2）C转化为D的化学方程式是 。
（3）A→B的反应类型是 ；F→G的反应类型是 。
（4）在一定条件下，两分子F能脱去两分子形成一种六元球状化合物，该化合物的结构简式是 。
（5）G在热的NaOH溶液中水解的化学方程式是 。
（6）F的同分异构体有多种，其中既能使FeCl3溶液显色，又能与NaHCO溶液反应，且每个分子中苯环上只有两个取代基的同分异构体有 种。
答案
23.（北京市门头沟区2010年高三一模）避蚊胺（又名DEET)是一种对人安全、活性高且无抗药性的新型驱蚊剂，其结构简式为：
已知：RCOOH RCOCl(酰氯)；RCOCl + NH3→RCONH2 + HCl,
避蚊胺在一定条件下，可通过下面的合成路线I来合成
根据以上信息回答下列问题：
（1）由避蚊胺的结构简式推测，下列叙述正确的是 。
A.它能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.它能发生酯化反应
C.它与甲苯互为同系物 D.一定条件下，它可与H2发生加成反应
（2）在反应①~⑦中，属于取代反应的有 （填序号）。
（3）写出下列化学反应方程式：
C→DEET ；
E→F 。
（4）经测定E的同分异构体能与FeCl3溶液发生显色的反应，且结构中不含乙基，试写出符合其条件的任意2个可能的结构简式 。
（5）经核磁共振氢谱图显示A的某种同分异构体J只有两个吸收峰，试写出J的化学名称 ；J物质被酸性高锰酸钾氧化后得到的产物在一定条件下可与乙二醇反应，制成涤纶（聚酯纤维），试写出生产涤纶的化学方程式 。
答案（1） A D …………………………………………………………………（2分）
（2） ② ③ ④ ⑤ …………………………………………………………（2分）
（3）C→EET …………（2分）
E→F ………………………………（2分）
（4） …………………（2分）
（5）1，4-二甲基苯或对二甲基苯 ………………………………………（2分）
…（2分）
[]
24. （湖南省长沙市一中2010届高三第四次月考）蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量，食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。其测定原理是：
Ⅰ．蛋白质中的氮（用氨基表示）在强热和CuSO4、浓H2SO4 作用下，生成一种无机含氮化合物，反应式为： 2（-NH2）+H2SO4+2H+
　　Ⅱ．该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3 溶液中，生成(NH4)2B4O7。
Ⅲ．用已知浓度的盐酸标准溶液滴定，根据盐酸消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。
（1）上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为 。
（2）上述原理第Ⅱ步有关反应的离子方程式(或化学方程式)为：
　　 ，
答案（1）（NH4）2SO4
（2）NH4++OH- ===NH3↑+H2O 2NH3+4H3BO3=2NH4++B4O72—+5H2O
25.. （湖南省长沙市一中2010届高三第四次月考）已知：乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）熔 点 -83.6℃ 沸点：77.2℃ 溶解性难溶于水，溶于多数有机溶剂 密度小于水。乙酸：熔点为16.6℃，沸点为117.9℃乙酸易溶于水和乙醇及其他有机溶剂。乙醇：沸点：78.5℃.能与水以任意比互溶。
CH3COOCH2CH3 + H2O CH3COOH + CH3CH2OH
实验目的：验证不同条件下，乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）的水解程度。
实验步骤：甲、乙、丙三位同学分别在等体积的乙酸乙酯中分别加入NaOH溶液、蒸馏水、稀硫酸，在相同条件下（同温度、同用量、同时进行）。
实验现象与结论：甲想通过观察油层的消失时间来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度；　　乙想通过测定乙酸的浓度或含量来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度；
　　　　　　 丙想通过.............。
根据上述回答下列问题：
Ⅰ(1)甲同学为何可以通过观察油层的消失时间来达到实验目的：
(2)你认为乙同学能否通过比较水解后溶液的pH变化来说明其不同条件下的水解程度的大小？ (填“能”或否”)理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　
(3)你认为丙同学可以通过　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　来判断不同条件下乙酸乙酯的水解程度。
Ⅱ.（6分）必修二有一演示实验：将约20gBa(OH)2·8H2O晶体研细后与约10gNH4Cl晶体一起放入烧杯中，并将烧杯放在滴有几滴水的玻璃片或小木板上，用玻璃棒快速搅拌，片刻。
（1）试着用手拿起烧杯，能观察到的现象是 ，说明反应是
（填“吸热”或“放热”）
（2）某同学在炎热的暑假，用同样的方法做此实验，你认为能否观察到上述实验现象？
（填“是”或“否”。若否，则应如何改进实验并说明现象
若能，则此空不填。
答案Ⅰ（1）乙酸乙酯不溶于水，通过乙酸乙酯的油层厚度来确定乙酸乙酯的水解程度（2分）（2）否　（1分），因为在氢氧化钠、稀硫酸，本身影响pH，不能说明水解后醋酸的含量多少所以否(合理也给分)（2分）。
（3）测定乙醇的浓度或含量（2分）
（6分）Ⅱ（1）烧杯粘在玻璃片或小木板上（2 分） 吸热 (1分)
（2）否 （1分） 将水换为冰醋酸观察到烧杯粘在大板上的现象；加大试剂用量可以观察到相应的现象；（其它合理均可给分）2分）
26.（江苏省高淳中学2010届高三上学期调研）下表是某食品包装上的说明，表中列出了部分配料。
品　　名 浓缩菠萝汁
配　　料 ① 浓缩菠萝汁 ② 蔗糖 ③ 柠檬黄 ④ 山梨酸钾 ⑤水
果汁含量 ≥80%
生产日期 标于包装封口处
（1）配料中，属于着色剂的是　　（填序号，下同），属于防腐剂的是　　，属于调味剂的是　　。
（2）从上表中可以分析得知，该食品主要提供　 　等三种营养素。
答案（1） ③ ………………………………………………………………1分
④ …………………………………………………………………1分
② …………………………………………………………………1分
（2）水、糖类、维生素 ………………………………………………1分
27.（广西省桂林河池百色防城港四市2010届高三联考） DAP-A树脂是一种优良的热固性树脂，被用作高级UV油墨的一种成分。用UV油墨印刷的优点是：印刷时油墨极快干燥；对环境及人员无损害；性价比较高。因此，适于大规模生产食品、酒类、洗涤剂等包装纸盒。这种材料可采用下列合成路线：
试回答下列问题：
（1）在①~④的反应中属于取代反应的是 （用编号回答）。
（2）1molβ聚合物与足量H2在一定条件下充分反应，则消耗H2的物质的量是 。
（3）写出反应⑤的化学方程式 。
（4）工业上可由C经过两步反应制得甘油，写出这两步反应的化学方程式： __________________________________，______________________________________。
（5）写出B分子中苯环上的氢被氯取代所得二氯代物的各种结构简式
_________________。
答案(1) ① ② ④ （共3分，若有错选得0分 ，若少选每个扣1分）
(2) 4n mol （2分）
(3) （2分）
(4) （2分）
（2分）
(5) （各1分，共4分）
28.（浙江省绍兴一中2010届高三上学期期末调研）某制糖厂以甘蔗为原料制糖，同时得到大量的甘蔗渣，对甘蔗渣进行综合利用，不仅可以提高经济效益，而且还可防止环境污染。现按下列方式进行综合利用：
按要求完成问题：
（1）C的官能团名称： ，D的结构简式： ；
（2）写出化学方程式（有机物用结构简式表示）：E→F： ，H→I ；
（3）写出下列转化的反应类型：E→G： ，E→H： ；
（4）已知X是B的同分异构体，且满足下列三个条件：
①X为六元环状化合物，含有母体：
②X的母体： 上四个碳原子各连接1个支链或取代基。
③l mol X与足量的金属钠反应放出2molH2。
则符合上述条件的X的结构简式共有 种（选填A、B、C、D）。
A．3 B．4 C．5 D．6
答案（12分。反应类型各1分，其余2分）
（1）羟基
（2）
（3）缩聚反应，消去反应
（4）C[
2009年联考题
一、选择题
1．( 湖北黄石二中09高三化学检测)生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是 ( )
①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 ②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质
⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水
A．①④⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．全部
答案 A
2.( 湖北黄石二中09高三化学检测)下列离子方程式正确的是 ( )
A．甘氨酸与氢氧化钠溶液反应：
B．高级脂肪酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH－=H2O
C．乙醇与浓氢溴酸反应：CH3CH2OH + H+ → CH3CH2— +H2O
D．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOC2H5+OH－ → CH3COOH+ C2H5O-
答案 A
3.( 湖北黄石二中09高三化学检测)下列说法中正确的是 ( )
A．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
B．向鸡蛋清溶液中滴加少量硫酸铵溶液，会影响蛋白质的活性
C．加酶洗衣粉可用来洗涤棉织品、毛织品、腈纶织品和涤纶织品
D．合成聚乙烯塑料、聚氯乙烯塑料、酚醛塑料和聚苯乙烯塑料所发生的反应类型相同
答案 A
4.( 湖北黄石二中09高三化学检测)2007年1月1日，我国科学家在全球率先成功发现了有效治疗Ⅱ型糖尿病的
神奇分子——非肽类分子激动剂（代号为Boc5，化学式为C54H52N4O16S2），它的神奇之处在于能模拟人体内的某些大分子，促进人体的胰岛素分泌，发挥对血糖的调节作用，这一发现将为千百万Ⅱ型糖尿病患者解除病痛。则下列说法正确的是 ( )
A．Boc5中一定不含
B．葡萄糖、麦芽糖均能与新制氢氧化铜混合加热反应生成Cu2O
C．Boc5是高分子化合物
D．糖类的通式均满足 (CH2O)n
答案 B
5．(河北正定中学09高三第一次月考)下列说法摘自一些科普杂志或广告用语，你认为有科学性错误的是（ ）
A．糖类、油脂和蛋白质都是天然的有机化合物
B．医学上可用CuSO4溶液和NaOH溶液检验糖尿病人尿液中的葡萄糖
C．“白雪牌”漂白粉，可令所有化学物质黯然失色，没有最白，只有更白
D．甲醛是某些劣质装饰板材料释放的常见污染物之一
答案 C
6.(浙江省富阳新中2008（上）高三期中考试)奥运吉祥物福娃外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚酯纤维，其结构简式为：
，下列说法不正确的是 （ ）
A、羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同
B、聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解
C、合成聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇
D、由单体合成聚酯纤维的反应属加聚反应
答案 D
7.( 广东天河中学09高三模拟)糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述不正确的是 ( )
A.油脂水解的产物是水和CO2 B.油脂水解可得到丙三醇
C.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 D.蛋白质水解的最终产物是氨基酸
答案 A
8.(广东广州花都区2009届高三期初调研试题化学卷)下列说法正确的是 （ ）
A.乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
B.淀粉和纤维素都可以作为工业上生产葡萄糖的原料
C.油脂的水解反应，都是皂化反应
D.蔗糖是高分子化合物，其水解产物能发生银镜反应
答案 B
9.( 广东天河中学09高三模拟)下列过程中，不涉及化学变化的是 ( )
A.荔枝酿酒 B.投药品沉淀，消毒杀菌
C.用木炭除去冰箱里的异味 D.烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味
答案 C
10. ( 河北唐山市2008～2009学年度高三年级摸底考试)有关天然物质水解叙述不正确的是 ( )
A.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
B.可用碘水检验淀粉是否水解完全
C.变质的油脂有难闻的气味，是由于油脂发生了水解反应
D.纤维素水解和淀粉水解得到的最终产物相同
答案 C
11.（08-09年10月涡阳二中高三测试化学试题）下列各物质形成的分散系中，不能发生丁达尔现象的是( )
A．淀粉水溶液 B．蛋白质水溶液
C.硬脂酸钠和甘油的混合溶液 D.蔗糖水溶液
答案 D
12.(广东09怀集一中高三月考化学试卷一)糖类、油脂、蛋白质是人类基本营养物质，关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是 ( )
A.单糖可以发生水解反应
B.油脂皂化是取代反应，硬化也是取代反应
C.氨基酸、多肽、蛋白质都具有两性
D.饱和Na2SO4、CuSO4溶液均可用于蛋白质的盐析
答案 C
13.(深圳市沙头角中学2009年高三1月测试题) 有关天然产物水解的叙述不正确的是 ( )
A.油脂水解可得到丙三醇
B.可用碘检验淀粉水解是否完全
C.白质水解的最终产物均为氨基酸
D.维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
答案 D
14.(广东省六校2009届高三第二次联考试卷)下列涉及有机物的说法正确的是 ( )
A.互为同分异构体的物质一定不是同系物
B.甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化
C.乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应
D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应
答案 A
15.( 2008-2009学年度徐闻一中高三化学第三次测)食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类。PE保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害。下列有关叙述不正确的是 ( )
A.PE、PVC都属于链状高分子化合物，受热易熔化
B.PE、PVC的单体都是不饱和烃，能使溴水褪色
C.焚烧PVC保鲜膜会放出有毒气体如HCl
D.废弃的PE和PVC均可回收利用以减少白色污染
答案 B
16.（09郑州二模）下列关于营养物质的说法正确的是 ( )
A.油脂的氢化属于还原反应，又属于加成反应，生成物为纯净物
B.1mol蔗糖的水解产物是1mol葡萄糖和1mol果糖
C.淀粉溶液和稀硫酸共热后发生水解反应，冷却后加少量银氨溶液，水浴加热后会出现光亮的银镜
D.鸡蛋白溶液中滴加饱和的硫酸铵溶液，出现白色沉淀，该过程叫做蛋白质的变性
答案 B
17.（江苏省前黄高级中学国际分校09届第一学期期末）2008年的诺贝尔化学奖
被三位科学家（见下图）共同获得，以表彰他们在“发现和研究绿色荧光蛋白
（green fluorescent protein 简称GFP）方面做出的贡献”。GFP需要在氧化状态
下产生荧光，强化还原剂能使GFP转变为非荧光形式，但一旦重新暴露在空气
或氧气中，GFP荧光便立即得到恢复。下列说法不正确的是 ( )
A.GFP是有氨基酸构成的能发出荧光的一类特殊蛋白质
B.可用GFP标记需要研究的蛋白质，研究特定的反应
C.GFP的发光是将化学能转化为光能
D.GFP产生荧光不受外界环境影响
答案 D
18.（2009年宝山中学高三级范区考试）“喷水溶液法”是最近日本科学家研制出的一种使沙漠变绿洲的新技术。它是先在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯水溶液，水溶液中的高分子与沙土粒子结合，在地表下30~50 cm处形成一个厚0.5 cm的隔水层，既能阻止地下的水分上升，又有拦截、蓄积雨水的作用。
下列对聚丙烯酸酯不正确的说法是 （ ）
A.单体的结构式为CH2==CH—COOR
B.在一定条件下能发生加成反应
C.在一定条件下能发生水解反应
D.没有固定的熔沸点
答案 B
19.（上海市2009届高三化学各地名校月考）下列物质中属于酯类的是 （ ）
A．石蜡油 B．甘油 C．酚醛树脂 D．花生油
答案 D
20.（上海市2009届高三化学各地名校月考）不粘锅的内壁有聚四氟乙烯涂层，下列关于聚四氟乙烯的说法正确的是 （ ）
A.聚四氟乙烯的单体是不饱和烃 B.聚四氟乙烯比较稳定
C.聚四氟乙烯中氟的质量分数是73.1％ D.聚四氟乙烯分子中含有双键
答案 B
21.（上海市2009届高三化学各地名校月考）已知人造羊毛的结构为，则合成人造羊毛的单体是 （ ）
①CH2=CHCN ② CH2=CHCOOCH3 ③CH2=C(CN)CH3 ④CH3COOCH=CH2
⑤ CH3COOH ⑥CH2=C(CN)CH=CHOH
A．①② B．⑤⑥ C．③④ D．①④
答案 D
22．（2009年杭州市高三第一次高考科目教学质量检测）2008年6月1日起，所有超市、商场、集贸市场等商品零售场所将实行塑料购物袋有偿使用。下列说法正确的是 ( )
A.控制塑料购物袋的使用主要是为了节约成本
B.使用可降解塑料袋有利于减少“白色污染”
C.聚氯乙烯塑料袋可用来长时间存放食品
D.塑料购物袋具有热固性，不能回收利用
答案 B
23. (自贡市高2009级高三理科综合能力测试“一模”)下列实验操作或安全事故处理中，正确的做法是( )
A.淀粉在稀H2SO4存在下水解，取水解后的溶液加入银氨溶液并微热，看其是否产生银镜，以验证水解产物
B.欲测某溶液的pH，需先用蒸馏水润湿pH试纸，再用洁净、干燥的玻璃棒蘸取该溶液并点在pH试纸上，观
察试纸的颜色并与标准比色卡比较
C.不慎将浓硫酸沾在皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
D.将浓H2SO4和乙醇按体积比3︰1混合，置于圆底烧瓶中加热，使温度迅
答案 D
24.(江苏如皋市搬经镇中2009届高三第一学期期中)氨基酸是人体必需的一种营养物质，有一种氨基酸的分子为C2H5NO2，下列有关叙述正确的是： ( )
A.该氨基酸分子的相对分子质量为75g
B.该分子由两个碳元素、五个氢元素、一个氮元素和两个氧元素构成
C.该分子中N元素的质量分数为18．67%
D.该分子中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为2：5：1：2
答案 CD
25．（江苏省南京市2009届高三年级质量检测）美丽的“水立方”（Water Cube）是北京奥运会游泳馆，采
用膜材料ETFE（四氟乙烯和乙烯的共聚物），为场馆带来更多的自然光。下列说法正确的是 （ ）
A.ETFE的结构中，存在—CF2—CF2—CH2—CH2—连接方式
B.四氟乙烯与乙烯发生缩聚反应得到ETFE
C.以乙烯为原料经过加成反应、取代反应可制得乙二醇
D.ETFE材料是热固型（体型结构）的塑料
答案 AC
26.（常州市第二中学09高三化学期中质量检测试卷）膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示.下列有关芥子醇的说法正确的是
( )
A.芥子醇的分子式是C11H14O4，属于芳香烃
B.芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C.芥子醇不能与FeCl3溶液发生显色反应
D.芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成
答案 D
27.( 湖北黄石二中09高三化学检测)生活中常常碰到涉及化学知识的某些问题，下列叙述正确的是 ( )
①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性
②用甲醛溶液浸泡海产品保鲜
③变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂发生了水解反应
④棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和蜘蛛丝的主要成分都是蛋白质
⑤蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水
A．①④⑤ B．②③④ C．①②④⑤ D．全部
答案 A
28.（09安徽灵璧中学第二次月考） 断肠草（Gelsemium）为中国古代九大毒药之一，据记载能“见血封喉”，现代查明它是葫蔓藤科植物葫蔓藤，其中的毒素很多，下列是分离出来的四种毒素的结构式，下列推断正确的是 （ ）
虎茸草素 异虎耳草素 异佛手相内酯 6-甲氧基白芷素
① ② ③ ④
A．①、②、③与④分别互为同分异构体
B．①、③互为同系物
C．①、②、③、④均能与氢氧化钠溶液反应
D．等物质的量②、④分别在足量氧气中完全燃烧，前者消耗氧气比后者少
答案 C
二、非选择题
29．(江宁高级中学08~09学年度第一学期高三年级12月月考三 校 联 考 ) 2008年10月8日，瑞典皇家科学院宣布将诺贝尔化学奖授予日本科学家下村修、美国科学家马丁·沙尔菲与美籍华裔科学家钱永健，以表彰三人因在发现和研究绿色荧光蛋白方面做出的贡献。蛋白质是一类复杂的含氮化合物，每种蛋白质都有其恒定的含氮量[约在14％～18％（本题涉及的含量均为质量分数）]，故食品中蛋白质的含量测定常用凯氏定氮法。其测定原理是：
Ⅰ．蛋白质中的氮（用氨基表示）在强热和CuSO4、浓H2SO4作用下，生成一种无机
含氮化合物，反应式为：2（-NH2）+H2SO4+2H+ 。
Ⅱ．该无机化合物在凯氏定氮器中与碱作用，通过蒸馏释放出NH3，收集于H3BO3溶液中，生成（NH4）2B4O7。
Ⅲ．用已知浓度的HCl标准溶液滴定，根据HCl消耗的量计算出氮的含量，然后乘以相应的换算系数，即得蛋白质的含量。
（1）上述原理第Ⅰ步生成的无机含氮化合物化学式为 。
（2）乳制品的换算系数为6.38，即若检测出氮的含量为1％，蛋
白质的含量则为6.38％。不法分子通过在低蛋白含量的奶粉
中加入三聚氰胺（Melamine）来“提高”奶粉中的蛋白质含量，
导致许多婴幼儿肾结石。
① 三聚氰胺的结构如图所示，其化学式为 ，
含氮量（氮元素的质量分数）为 ；
② 下列关于三聚氰胺的说法中，正确的有 ；
A．三聚氰胺是一种白色结晶粉末，无色无味，所以掺入奶粉后不易被发现
B．三聚氰胺分子中所有原子可能在同一个平面上
C．三聚氰胺呈弱碱性，可以和酸反应生成相应的盐
③ 假定奶粉中蛋白质含量为16％即为合格，不法分子在一罐总质量为500g、蛋白质含量为0的假奶粉中掺入 g的三聚氰胺就可使奶粉“达标”。
答案（1）（NH4）2SO4
（2）①C3H6N6 66．7％
②AC
③18．8 g
30.（安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷） 用于2008年奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，它是乙烯-四氟乙烯的共聚物，具有许多优异的性能：
① 具有特有的表面抗粘着的性能；
② 使用寿命至少为25 ~ 35年，是用于永久性多层可移动屋顶结构的理想材料；
③ 达到B1、DIN4102防火等级标准，且不会自燃；
④ 质量很轻，只有同等大小的玻璃质量的1 %；
⑤ 韧性好、抗拉强度高、不易被撕裂，延展性大于400 %；
⑥ 能有效地利用自然光，透光率可高达95 %，同时起到保温隔热的性能，节省能源。
（1）②说明ETFE的化学性质在自然条件下较__________ （填“稳定”或“活泼”）；
（2）上述特点中，属于ETFE的物理性质的有________。（全对2分，有错、少选不给分）
答案 （1）稳定 （2）①④⑤⑥
31.（江苏省宿迁中学高三实验班化学模拟2） 实验室用燃料法测定某种氨基酸（CxHyOzNp）的分子式组成，取Wg该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出）。请回答有关问题：
（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通入一段时间的氧气，这样做的
目的是 ，之后关闭止水夹a。
（2）由装置B、C可分别确定待测氨基酸中含有的 和 质量。
（3）E装置的作用是测量 的体积，并由此确定待测氨基酸中含有的
的质量，为了较准确地测量该气体的体积。在读反应前后甲管中液面的读数求其差值
的过程中，应注意 （填代号）。
a、视线与凹液面最低处相平 b、等待片刻，待乙管中液面不再上升时，立刻读数
c、读数时应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平
d、读数时不一定使甲、乙两管液面相平
（4）实验中测定的哪一数据可能不准确
其理由是
（5）严格地说，按上述方案只能确定氨基酸的 。
若要确定此氨基酸的分子式，还要测定该氨基酸的 。
答案（1）排净装置中的N2 （2）H元素；C元素
（3）N2；N元素； ac （4）N2的体积； 多余的O2在D中没有被吸收完全
（5）最简式； 相对分子质量
32.（09河南省信阳高三第一次调研）糖类、蛋白质是基本的营养物质，在我们的生活中扮演着及其重要的角色。如何识别这些物质的真伪，既可以检验同学们将化学知识与实际相结合的能力水平，又可以减少伪劣物品对我们生活质量的负面影响。请根据下列的实验现象填写下表：
①烧焦羽毛味；②蓝色；③银镜（析出银）；④砖红色沉淀；⑤黄色
被鉴别的物质（填物质名称） 鉴别物质（或鉴别方法） 现象（填入序号即可）
新制氢氧化铜
碘水
硝酸
燃烧
银氨溶液
答案 葡萄糖 ④ 淀粉 ② 蛋白质 ⑤ 蛋白质 ① 葡萄糖 ③
33．（江苏省南通中学2008学年度第一学期期末复习高三化学）蛋白质主要由氨基酸组成，平均含氮量为16％左右。通用的蛋白质测试方法——凯式定氮法——是通过测出含氮量来估算蛋白质含量，主要原理为：将食品与硫酸和催化剂一起加热，使蛋白质分解，分解的氨用硼酸吸收后再以盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。
已知：1mol氨基能产生1mol氨气；
2NH3+4H3BO3→(NH4)2B4O7+5H2O；
(NH4)2B4O7+2HCl+5H2O→2NH4Cl+4H3BO3
某兴趣小组进行了如下实验：
步骤I 称取样品1.500g。
步骤II （略）
步骤Ⅲ 共得到1L吸收了氨的硼酸样品溶液，从中移取10.00mL于250mL锥形瓶中，加入少量水和指示剂，用0.010mol/L的盐酸滴定至终点。
⑴根据步骤Ⅲ填空：
①滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸进行滴定，则测得样品中氮的质量分数
(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
②锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去盐酸的体积 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察 。
A.滴定管内液面的变化 B.锥形瓶内溶液颜色的变化
⑵滴定结果如下表所示：
滴定次数 待测溶液的体积（mL） 标准溶液的体积
初读数（mL） 末读数（mL）
1 10．00 0．00 14．90
2 10．00 0．10 15．05
3 10．00 0．50 17．00
该样品中氮的质量分数为 。
答案 ⑴①偏高 ②无影响 ③锥形瓶内溶液颜色的变化
⑵13.93%
34．(广东雷州二中09第三次月考化学试题 ) 感光性高分子又称“光敏高分子”，是一种在彩色荧屏及大规模集成电路制造中应用较广的新型高分子材料。其结构简式为：
试回答下列问题：
（1）在一定条件下，该高聚物可发生的反应有(填编号)___________。
①加成反应 ②氧化反应 ③消去反应 ④酯化反应 ⑤硝化反应
（2）该高聚物在催化剂的作用下，水解后得到相对分子质量较小的产物A，则
①A的分子式是___________________；
②A在一定条件下与乙醇反应的化学方程式是_________________________________；
③A的同分异构体有多种，其中含有苯环、 、 ，且苯环上有两个对位取代基的结构简式是:
___________________________________________________________________。
答案 （1）①②⑤ ⑵C9H8O2
②
35. (广东省佛山市禅城实验高中2009届高三第二次月考) 近年来，由于石油价格不断上涨，以煤为原料制备一些化工产品的前景又被看好。下图是以煤为原料生产聚氯乙烯（PVC）和人造羊毛的合成路线。
请回答下列问题：
⑴写出反应类型 反应① 反应② 。
⑵写出结构简式 PVC ； A的电子式 。
⑶写出AD的化学反应方程式 。
⑷与D互为同分异构体且可发生碱性水解的物质有 种(不包括环状化合物)，写出其中一种的结构简式 。
答案
⑴加成反应 加聚反应
⑵ H2C=CH—CN
⑶HC≡CH+CH3COOHH2C=CH－OOCCH3
⑷ 4 CH2=CHCOOCH3
36. (2008-2009年宝山中学高三级第一次建档考试)苏丹红一号（sudan 1）是一种偶氮染料，不能作为食品添加剂使用。它是由苯胺和2－奈酚为主要原料制备的，它们的结构简式如下所示：
（苏丹红一号） （苯胺） （2－奈酚）
⑴ 苏丹红一号的化学式（分子式）为
⑵ 在下面化合物A～D中，与2－奈酚互为同分异构体的有（填字母代号）
（提示： 可表示为 ）
A B C D
⑶ 上述化合物C含有的官能团是
答案 ⑴ C16H12N2O ⑵A B C （3）碳碳双键 醛基
37．(广东广州花都区2009届高三化学期初调研试题) （一）糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和_____________（写名称），进而被氧化生成二氧化碳和水并提供能量，或作为合成人体所需其他物质的原料。
（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基（—NH2）和____________（写结构简式或名称）。人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身_______________（填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸。
（3）淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖（C6H12O6），部分葡萄糖在体内被氧化生成二氧化碳和水。写出葡萄糖在体内被氧化的化学方程式：________________________________________________。
（二）（茉莉花）是一首脍炙人口的江苏民歌。茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯（）是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：
（1）C的结构简式为__________________________。
（2）写出反应①的化学方程式：_______________________________。
（3）反应③的反应类型为______________________________。
（4）反应__________（填序号）原子的理论利用率为100%，符合绿色化学的要求。
答案（一）（1）甘油
（2）一COOH或羧基 不能
（3）C6H12O6 + 6O26CO2 + 6H2O
（二）（1）
（2）
（3）酯化（或取代）反应
（4）②
38．（安徽省灵璧中学09届高三化学第2次月考试卷） 用于2008年奥运会的国家游泳中心（水立方）的建筑采用了膜材料ETFE，它是乙烯-四氟乙烯的共聚物，具有许多优异的性能：
① 具有特有的表面抗粘着的性能；
② 使用寿命至少为25 ~ 35年，是用于永久性多层可移动屋顶结构的理想材料；
③ 达到B1、DIN4102防火等级标准，且不会自燃；
④ 质量很轻，只有同等大小的玻璃质量的1 %；
⑤ 韧性好、抗拉强度高、不易被撕裂，延展性大于400 %；
⑥ 能有效地利用自然光，透光率可高达95 %，同时起到保温隔热的性能，节省能源。
（1）②说明ETFE的化学性质在自然条件下较__________ （填“稳定”或“活泼”）；
（2）上述特点中，属于ETFE的物理性质的有________。（全对2分，有错、少选不给分）
答案 （1）稳定 （2）①④⑤⑥
39．(北京五中2008—2009学年第一学期高三期中考试) 某些废旧塑料可采用下列方法处理：将废塑料
隔绝空气加强热，使其变成有用的物质，实验装置如右
图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表：
产物 氢气 甲烷 乙烯 丙烯 苯 甲苯 碳
质量分数(%) 12 24 12 16 20 10 6
（1）试管A中残余物有多种用途，如下列转化就可以制
取高聚物聚乙炔。
A中残留物电石乙炔聚乙炔
写出反应②～③的化学方程式
（2）试管B收集到的产品中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质，其一氯代物有 种。
（3）锥形瓶C中观察到的现象 。经溴水充分吸收，剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。
（4）写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 ． 。
答案（1）CaC2＋2H2O→Ca(OH)2＋C2H2↑，
（2）4
（3）棕黄色溶液变无色或褪色； 4.8
（4）合成氨原料，作燃料或有机化工原料
40．(广西百色高中08-09学年高三第三次月考) 有机物A（分子式C6H10O3）是合成某种隐形眼镜材料的单体。
A可发生如下变化：
已知：I．物质B是最简单的二元醇，可用作汽车发动机抗冻剂；物质D不能发生银镜反应，但能与NaHCO3溶液反应放出气体。
。
回答下列问题：
（1）隐形眼镜材料和C的结构简式分别为______________________、_______________。
（2）写出物质B在铜催化下与O2反应的化学方程式______________________________。
（3）与C互为同分异构体，分子为链状的酯类物质有_______种。
（4）请设计合理方案，用物质D制取乙二酸（其他无机原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。
答案
；CH2=C(CH3)COOH
（3）5
（4）
2007—2008年联考题
1．（2007年浙江高考预测试题）某酯的结构中存在“C－18O－C”结构，则合成该酯的原料不应该是 （ ）
A． B． C． D．
答案 D
2．(高中2008 级第二学年末教学质量测试) 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙述正确的是 ( )
A．淀粉水解的最终产物是葡萄糖
B．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应
C．菜籽油不能使溴的四氯化碳溶液褪色
D．蛋白质溶液遇硫酸铜产生的沉淀能重新溶于水
答案 A
3．(杭州第十中学2008学年高三月考)下列物质一定不是天然高分子的是 ( )
A．橡胶 B．蛋白质 C．尼龙 D．纤维素
答案 C
4．（08安徽萧县中学模拟）新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：下列说法正确的是 ( )
A．上述反应为取代反应
B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C．滴定时应剧烈振荡锥形瓶
D．维生素C的分子式为C6H7O6
答案 B
5．（08安徽江南十校二模）2007年8月16日科技网报道，美国研究人员发现，艾滋病病毒通过两种方式伤害人脑，一种是杀死脑细胞，另一种是阻止新细胞的生成。感染艾滋病是艾滋病病毒首先通过人体gpl20蛋白质而引起病变，因此问题的关键对gpl20这种蛋白质的研究，下列推断正确的是： ( )
A．该病毒在盐溶液中一定发生变性
B．艾滋病病毒与gpl20在一定条件下水解最终都产生氨基酸
C．温度越高，gpl20蛋白质活性越高
D．通常把艾滋病病毒样本保存在福尔马林中
答案 B
6．(08蚌埠一模)维生素C(VitaminC)又名抗坏血酸，具有酸性和强还原性，也是一种常见的食品和饮料的添加剂（如苹果汁等），其结构如右图。下列有关说法中正确的是 ( )
A．维生素C的分子式为C6H10O6
B．维生素C由于含有酯基而难溶于水
C．维生素C由于含有C=O键而能发生银镜反应
D．维生素C的酸性可能是③、④两个羟基引起的
答案 D
7．（08安徽省六校高三联考）纤维素被称为第七营养素．食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕 动、吸附排出有害物质．从纤维素的化学成分看，它是一种 ( )
A．二糖 B．多糖 C．氨基酸 D．脂肪
答案 B
8.(08广州3月模拟)2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究中取得的成果。下列关于蛋白质的说法中不正确的是 （ ）
A.蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B.HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性
C.某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄
D.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
答案 B
9．(08广东高考模拟)下列说法中不正确的是 ( )
A．乙烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应
B．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应
C．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖
D．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液后蛋白质会析出，再加水可溶解
答案 B
10.（08聊城高三模拟）2004年诺贝尔化学奖授予美国和以色列的三位科学家，以表彰他们在蛋白质降解的研究
中取得的成果。下列关于蛋白质的说法中不正确的是
（ ）
A.蛋白质属于天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B.HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性
C.某些蛋白质跟浓硝酸作用会变黄
D.可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离、提纯蛋白质
答案 B
11．(08汕头模拟)我国科学工作者合成了许多结构复杂的天然有机化合物，如叶绿素、血红素、维生素B12等。
叶绿素的结构如右图。下列有关说法中正确的是： ( )
A．叶绿素不属于芳香族化合物
B．在一定条件下，叶绿素能发生加成、水解、酯化等反应
C． 叶绿素属于高分子化合物
D．叶绿素分子中含有两种类型的双键
答案 A
12．(黄浦区08化学模拟)下列过程中不涉及化学变化的是 （ ）
Ａ．医用酒精用于皮肤消毒 Ｂ．用四氯化碳擦去圆球笔油渍
Ｃ．橡胶老化 Ｄ．蜂蚁叮咬处涂些肥皂水可以减轻痛痒
答案 B
13．(黄浦区08化学模拟)绿色化学的一个原则是“原子经济”，最理想的“原子经济”是全部反应物的原子嵌入期望的产物中。在下列反应类型中，“原子经济”程度较低的是 （ ）
Ａ．化合反应 Ｂ．取代反应 Ｃ．加成反应 Ｄ．加聚反应
答案 B
14. (黄浦区08化学模拟)目前市场上销售的2008年北京第29届奥运会吉祥物福娃，面料为羊毛、填充物为聚酯维 下列有关说法中，不正确的是 （ ）
Ａ．羊毛和聚酯纤维在一定条件下均可水解
Ｂ．羊毛与聚酯纤维可用灼烧法区分
Ｃ．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇
Ｄ．由单体合成该聚酯纤维的反应属于加聚反应
答案 D
15．（08山东德州模拟）糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质。下列有关说法正确的是（ ）
A．蛋白质中只C、H、O三种元素
B．油脂在人体中发生水解的产物是氨基酸
C．糖类的主要成分是高级脂肪酸甘油酯
D．糖类、油脂、蛋白质都可能发生水解反应
答案 D
16．（08日照5月模拟）下列叙述中正确的是 ( )
A．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性
B．在CS2、PCl5分子中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构
C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NA
D．向漂白粉溶液中通入SO2气体，反应的离子方程式为：
答案 C
17．（08威海市调研）近几年一种新型的甜味剂木糖醇悄悄地走入生活，进入人们的视野，因为木糖醇是一种理想的蔗糖代替品，它具有甜味足，溶解性好，防踽齿，适合糖尿病患者的优点。木糖醇是一种白色粉末状的结晶，分子式为C5H12O5，结构简式为CH2OH(CHOH)3CH2OH，下列有关木糖醇的叙述中不正确的是 ( )
A．木糖醇与葡萄糖、果糖不一样，它不属于单糖
B．木糖醇不能跟新制的氢氧化铜浊液反应生成红色沉淀
C．木糖醇与乙醇属于同系物
D．木糖醇是一种五元醇，可以与羧酸在一定条件下发生酯化反应
答案 C
18．（08威海市调研）2008奥运会吉详物福娃，其外材为纯羊毛线，内充物为无毒的聚纤维（结构简式如下图）。
下列说法中，不正确的是 ( )
A．羊毛与聚酯纤维的化学成分不相同
B．聚酯纤维和羊毛都属于天然高分子材料
C．该聚酯纤维的单体为对苯二甲酸和乙二醇
D．聚酯纤维和羊毛在一定条件下均能水解
答案 B
19．（08威海市调研）下列表述正确的是 ( )
A．甲烷、苯、乙醇和乙酸都能发生加成反应
B．欲将蛋白质从水中析出而双不改变它的性质，应加入CuSO4溶液
C．PP塑料（聚丙烯）结构简式
D．丁烷催化裂解可按两种方式进行：
C4H10→C2H4+C2H6； C4H10→CH4+C3H6
答案 D
20．(08上海模拟)下列说法中正确的是 ( )
A.石油裂解可以得到氯乙烯
B.油脂水解可得到氨基酸和甘油
C.所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键
D.淀粉和纤维素的组成都是(C6H10O5)n，水解最终产物都是葡萄糖
答案 D
21．(08上海重点中学第二次联考)新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：
下列说法正确的是 ( )
A.上述反应为取代反应 B.滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C.滴定时应剧烈振荡锥形瓶 D. 脱氢维生素C的分子式为C6H6O6
答案 BD
22．(08松江区第一期末)霉变的大米、花生中含有黄曲霉素，黄曲霉素结构如图所示。下列说法中不正确的是
( )
A．霉变的大米、花生等绝对不能食用
B．黄曲霉素属于芳香烃
C．该化合物能与H2发生加成反应
D．1 mol 该化合物与 NaOH 溶液反应，最多消耗 2 mol NaOH
答案 B
23．(08上海12校联考上)美国天文学害在亚利桑那州一天文观察台探测到了银河系中心2.6万光年处一巨大气云中的特殊电磁波，这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖分子存在。下列有关乙醇醛糖（HOCH2CHO）的有关说法不正确的是 （ ）
A．乙醇醛糖是一种有机物，易溶于水
B．乙醇醛糖能发生取代反应、消去反应、氧化反应以及还原反应
C．乙醇醛糖与甲酸甲酯互为同分异构体
D．1mol 乙醇醛糖与足量的银氨溶液作用，可析出2mol Ag
答案 B
24．(08上海嘉定一中期末)奥运吉祥物福娃的内充物为无毒的聚酯纤维：下列有关说法错误的是 ( )
A．聚酯纤维在一定条件下能水解
B．合成该聚酯纤维的单体为 和
C．由单体合成聚酯纤维的反应属缩聚反应
D．聚酯纤维的分子结构中有羟基，所以可溶于水
答案 D
25．(宁波效实中学08学年度第一学期高三教学质量检测)目前车用乙醇汽油正逐步推广使用。它是把变性燃料乙醇和汽油按一定比例混配形成的一种新型汽车燃料。经多项检测结果表明，它不影响汽车的行驶性能，还可以减少有害气体的排放量。下列有关乙醇汽油的说法正确的是 （ ）
A．乙醇汽油是一种纯净物
B．乙醇汽油作燃料不会产生碳氧化合物等有害气体，其优点是可以减少对环境的污染
C．乙醇和汽油都可作溶剂，也可相互溶解
D．乙醇和乙二醇互为同系物
答案 C
26．（2007年江苏高考化学预测题）下列描述正确的是 ( )
A．2004年我国首创用CO2合成可降塑料聚二氧化碳，使用该塑料仍然产生白色污染
B．超临界流体是介于气态和液态之间的一种状态。故超临界流体CO2是合成的新物质
C．澳大利亚开发出被称为第五形态的固体碳——“纳米泡沫”，其形似海绵，密度极小并有磁性。可以预见，这种新材料的化学性质与金钢石完全不同
D．由于氢键的影响，甲酸蒸气的密度在373K时为1.335g·L-1,在293K时为2.5 g·L-1
答案 D
27．（2007年江苏高考化学预测题）以下对生活事实的解释，不正确的是 ( )
A．厨房里洗涤油污，常用碱性洗涤剂，因为植物油会在碱性溶液中水解
B．食品添加剂虽然能改善食物的色、香、味，但由于他们对健康有害，均不宜食用
C．用加酶洗衣粉在温水中不能洗涤毛料服装
D．甲醛溶液虽能使细菌的蛋白质变性而死亡，但不宜浸泡海产食品
答案 B
28．（北京市宣武区2007年高考化学模拟）2006年诺贝尔化学奖授予美国科学家Roger．D．Kormberg，他揭示了真核生物体内的细胞如何利用基因内存储的信息生产蛋白质。下列关于蛋白质的说法中正确的是( )
A．蛋白质均为天然有机高分子化合物，没有蛋白质就没有生命
B．蛋白质均易溶于水，均能跟浓硝酸作用变黄
C．HCHO溶液或(NH4)2SO4溶液均能使蛋白质变性
D．可以采用多次盐析或多次渗析的方法分离提纯蛋白质
答案 D
29．（2007学年浙江月考）化学知识可以解决日常生活中遇到的许多问题，下列有关说法不正确的是 ( )
A．食用松花蛋时用蘸些食醋可以去除氨味
B．用双氧水（H2O2）清洗伤口可以杀菌消毒
C．用淀粉溶液检验食盐是否是加碘盐
D．用稀硝酸回收利用破碎水瓶胆中的银
答案 C
30．（揭阳市2007年高中毕业班第一次高考模拟）玉米塑料——“聚乳酸”（PLA）被视为继金属材料、无机材料、高分子材料之后的第四类新材料；其生产过程主要是以玉米等谷物为原料，经生物发酵生产出乳酸，再由乳酸特殊聚合反应而制得。它具有良好的生物相容性和可降解性。下列有关说法中不正确的是 ( )
A．玉米塑料生产中所用的原料是可再生资源
B．玉米塑料的广泛使用可有效地解决“白色污染”并减少“温室效应”
C．（PLA）的整个生产过程都是生物催化，或者结合化学聚合，是一种耗能少、污染低的绿色生产工艺
D．玉米塑料有着广泛的用途，能完全取代金属材料、无机材料等
答案 D
31．（安徽省皖南八校2007届高三第二次联考）2006年8月28日上午，我国首条纤维乙醇生产线——河南天冠集团3000吨级纤维乙醇项目，在镇平开发区开工奠基。这一项目打破了过去单纯以粮食类原料生产乙醇的历史，使利用秸秆类纤维质原料生产乙醇成为现实。下列有关说法中不正确的是： ( )
A．用这种纤维乙醇部分替代成品油，有助于缓解日益增长的成品油需求。
B．这一项目不仅使秸秆类废物得到科学利用，而且能为国家节约大量粮食。
C．乙醇能部分替代汽油作车用燃料是因为乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似。
D．掺入10％燃料乙醇的乙醇汽油可以使汽车尾气中一氧化碳排放量下降。
答案 C
32．（山东垦利一中2007年高考化学模拟）新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：
下列说法正确的是 ( )
A．上述反应为取代反应 B．滴定时可用淀粉溶液作指示剂
C．滴定时剧烈振荡锥形瓶 D．维生素C的分子式为C6H9O
答案 B
33．（2007 届苏州市高三教学第一次调研）纤维素被称为第七营养素。食物中的纤维素虽然不能为人体直接提供能量，但能促进肠道蠕动，粘附并带出有害物质。从纤维素的化学成分第二章 烃的衍生物
第一部分 六年高考题荟萃
2010年高考题
一、选择题
1．（2010全国卷1）11.下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有一种官能团的反应是
A．①④ B．③④
C．②③ D．①②
【解析】易知发生四个反应得到的产物如下图所示，显然Y、Z中只含一种官能团，即可！
【答案】B
【命题意图】掌握烯烃的基本化学性质：与HX加成，与H2O加成，双键被氧化剂氧化，掌握卤代烃的化学性质：卤代烃的水解与消去的条件及产物；掌握常见的官能团！
【点评】本题很有新意，不过貌似一些反应超出教学大纲的要求了：如烯烃的氧化，烯烃与水加成！但总体还可以，有些创意，赞一个！有机结构—性质—官能团这条主线能够推陈出新难能可贵的
2009年高考题
一、选择题
1．（09安徽卷8）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开，S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是 （ ）
A.含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B.含有苯环、羟基、羰基、羧基
C.含有羟基、羰基、羧基、酯基
D.含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
答案 A
解析 从图示可以分析，该有机物的结构中存在3个碳碳双键、1个羰基、1个醇羟基、1个羧基。A选项正确。
2．(09全国卷Ⅰ12) 有关下图所示化合物的说法不正确的是 （ ）
A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应
B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应
C.既可以催化加氢,又可以使酸性KmnO4溶液褪色
D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体
答案 D
解析 有机物含有碳碳双键，故可以与Br2发生加成反应，又含有甲基，故可以与Br2光照发生取代反应，A项正确；B项，酚羟要消耗一个NaOH，两个酯基要消耗两个NaOH，正确；C项，苯环可以催化加氢，碳碳双键可以使KMnO4褪色，正确；该有机物中不存在羧基，故不能与NaHCO3放出CO2气体，D项错。
3．（09全国卷Ⅱ12）
1 mol HO
与足量的NaO
溶液充分反应，消耗的NaOH的物质的量为 （ ）
A．5 mol B．4 mol C．3 mol D．2 mol
答案 A
解析 该有机物含有酚，还有两个酯基，要注意该有机物的酯基与NaOH水解时，生成羧酸钠，此外生成的酚还要继续消耗NaOH，故需要5molNaOH，A项正确。
4．（09江苏卷3）下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是 （ ）
a b c
A Al AlCl3 Al（OH）3
B HNO3 NO NO2
C Si SiO2 H2SiO3
D CH2=CH2 CH3CH2OH CH3CHO
答案 B
解析 A项：
(或者，
()，（），的转化必须经过（反应方程式为：）和（）这两步，所以A项不选；
B项：()，（），（），（），所以B项正确；
C项：()，必须经过两步（、），
D项：（），（），（），就必须经过两步（和）
5．（09江苏卷10） 具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是 （ ）
A．分子式为
B．不能与溶液发生显色反应
C．不能发生酯化反应
D. 一定条件下，1mol该物质最多可与1mol反应
答案 A
解析 根据结构简式，很容易查出的原子个数，所以分子式为，A项对；
因为在苯环上有羟基，构成羟基酚的结构，所以能与发生显色反应，B项错；
从结构简式可以看出，存在，所以能够发生酯化反应，C项错；
D项，有三个基团能够和氢氧化钠反应，苯酚上的羟基、酯基和肽键，所以消耗的氢氧化钠应该为3mol。
6．（09上海卷9）迷迭香酸是从蜂花属植物中提取得到的酸性物质，其结构如右图。下列叙述正确的是（ ）
A．迷迭香酸属于芳香烃
B．1mol迷迭香酸最多能和9mol氢气发生加成反应
C．迷迭香酸可以发生水解反应、取代反应和酯化反应
D．1mol迷迭香酸最多能和含5mol NaOH的水溶液完全反应
答案 C
7．（09上海卷11）1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如右图。下列对该实验的描述错误的是 （ ）
A．不能用水浴加热
B．长玻璃管起冷凝回流作用
C．提纯乙酸丁酯需要经过水、氢氧化钠溶液洗涤
D．加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率
答案 C
8. (09上海理综13)酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的
K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是 （ ）
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小 ③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
答案C
9．（09海南卷18-3）分子式为C5H10O2的酯共有(不考虑立体异构) ： （ ）
A．7种 B．8种 C．9种 D．10种
答案 C
二、非选择题
10．(09天津卷8) 请仔细阅读以下转化关系：
A.是从蛇床子果实中提取的一种中草药有效成分，是由碳、氢、氧元素组成的酯类化合物；
B.称作冰片，可用于医药和制香精，樟脑等；
C.的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种氢原子；
D. 中只含一个氧原子，与 Na反应放出H2 ；
F.为烃。
请回答：
（1） B的分子式为_______________________。
（2） B不能发生的反应是（填序号）______________。
a.氧化反应 b.聚合反应 c.消去反应 d取代反应 e.与Br2加成反应.
（3） 写出D→E、E→F的反应类型：
D→E__________________、E→F_______________________。
（4） F的分子式为____________________。
化合物H是F的同系物，相对分子质量为56，写出H所有可能的结构；
_______________________________________________________________________。
（5） 写出A、C的结构简式并用系统命名法给F命名：
A:___________________、C： 、F的名称：__________________。
（6） 写出E→D的化学力程式
______________________________________________________________________。
答案 .
解析 本题考查有机物的推断。F是相对分子质量为70的烃，则可计算14n=70,得n=5，故其分子式为C5H10。E与F的相对分子质量差值为81，从条件看，应为卤代烃的消去反应，而溴的相对原子质量为80，所以E应为溴代烃。D只含有一个氧，与Na能放出H2，则应为醇。A为酯，水解生成的B中含有羟基，则C中应含有羧基，在C、D、E、F的相互转变过程中碳原子数是不变，则C中碳应为5个，102-5×12-2×16=10，则C的化学式为C5H10O2，又C中核磁共振谱中含有4种氢，由此可推出C的结构简式为：(CH3)2CHCH2COOH。
（1）从B的结构式，根据碳四价被全氢原子，即可写出化学式。
（2）B中有羟基，则可以发生氧化，消去和取代反应。
（3）C到D为羧基还原成了羟基，D至E为羟基被溴取代生成溴代烃。溴代烃也可在NaOH水溶液中取代成醇。
（4）F为烯烃，其同系物D也应为烯烃，又相对分子质量为56，则14n=56，得n=4。所有同分异构体为1-丁烯，2-丁烯（存在顺反异构）和甲基丙烯四种。
（5）B为醇，C为羧酸，两者结合不写出A的酯的结构。F的名称要注意从靠近碳碳双键的一端进行编号命名。
（6）E→D为溴代烃,NaOH水溶液条件下的取代反应。
11．（09全国卷Ⅱ30）化合物A相对分子质量为86，碳的质量分数为55.8%，氢为7.0%，其余为氧。A的相关反应如下图所示:
已知R-CH=CHOH(烯醇)不稳定,很快转化为。
根据以上信息回答下列问题:
(1) A的分子式为 ;
(2) 反应②的化学方程式是 ;
(3) A的结构简式是 ;
(4) 反应①的化学方程式是
;
(5) A有多种同分异构体,写出四个同时满足(i)能发生水解反应(ii)能使溴的四氯化碳溶液褪色两个条件的同分异构体的结构简式： 、 、 、
；
（6）A的另一种同分异构体，其分子中所有碳原子在一条直线上，它的结构简式为 。
答案
解析 本题考查有机物的结构推断和性质，注意结构简式、同分异构体、化学方程式的书写。根据题意，A分子中碳的原子数为4个，氢原子的个数为6个，则氧原子的个数为2个，即A的分子式为C4H6O2。由于A可以发生聚合反应，说明含有碳碳双键，在硫酸存在条件下生成两种有机物，则为酯的水解，即A中含有酯基。根据不饱和度，没有其他功能团。由A的水解产物C和D的关系可判断C与D中的碳原子数相等，均为两个。则A的结构为CH3COOCH=CH2，因此A在酸性条件下水解后得到CH3COOH和CH2=CHOH，碳碳双键的碳原子上接羟基不稳定，转化为CH3CHO。A聚合反应后得到的产物B为，在酸性条件下水解，除了生成乙酸和。
12．（09江苏卷19） 多沙唑嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙唑嗪的合成路线如下：
（1）写出D中两种含氧官能团的名称： 和 。
（2）写出满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式 。
①苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；②与Na2CO3溶液反应放出气体；
③水解后的产物才能与FeCl3 溶液发生显色反应。
（3）E→F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副产物的结构简式为 。
（4）由F制备多沙唑嗪的反应中要加入试剂X(C10H10N3O2Cl)，X的结构简式为 。
（5）苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成
苯乙酸乙酯（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。
提示：①R－Br+Na→R－CN+NaBr ；②合成过程中无机试剂任选；
③合成路线流程图示例如下：
CH3CH2OH H2C＝CH2 BrH2C－CH2Br
答案（1）羧基、醚键
解析 （1）比较容易
（2）书写同分异构体（有限制条件的）要求熟练掌握各种官能团的性质结合题目信息即可得出答案。
（3）审题认真，看看反应实质是什么，结合反应物物质的量之比进行判断，结合信息，可以判断反应物物质的量之比如果控制不好达到2：1就会出现副产物结合答案进行认真分析。
（4）结合反应物与产物及题目提供的X（C10H10N3O2Cl），不难得出答案。
（5）关注官能团种类的改变，搞清反应机理。
13．（09广东化学20） 甲酸甲酯水解反应方程式为：
某小组通过实验研究该反应（反应过程中体积变化忽略不计）。反应体系中各组分的起始量如下表：
甲酸甲酯转化率在温度T1下随反应时间（t）的变化如下图：
（1）根据上述条件，计算不同时间范围内甲酸甲酯的平均反应速率，结果见下表：
请计算15~20min范围内甲酸甲酯的减少量为 mol，甲酸甲酯的平均反应速率
为 mol·min-1(不要求写出计算过程)。
（2）依据以上数据，写出该反应的反应速率在不同阶段的变化规律及其原因： 。
（3）上述反应的平衡常数表达式为：，则该反应在温度T1下的K值为 。
（4）其他条件不变，仅改变温度为T2（T2大于T1），在答题卡框图中画出温度T2下甲酸甲酯转化率随反应时间变化的预期结果示意图。
答案 （1）0.045 9.0×10-3
（2）该反应中甲酸具有催化作用
①反应初期：虽然甲酸甲酯的量较大，但甲酸量很小，催化效果不明显，反应速率较慢。
②反应中期：甲酸量逐渐增多，催化效果显著，反应速率明显增大。
③反应后期：甲酸量增加到一定程度后，浓度对反应速率的影响成主导因素，特别是逆反应速率的增大，使总反应速率逐渐减小，直至为零。
（3）0.14
（4）
解析 （1）15min时，甲酸甲酯的转化率为6.7%，所以15min时，甲酸甲酯的物质的量为1—1.00mol×6.7%==0.933mol；20min时，甲酸甲酯的转化率为11.2%所以20min时，甲酸甲酯的物质的量为1—1.00mol×11.2%==0.888mol，所以15至20min甲酸甲酯的减少量为0.933mol—0.888mol=0.045mol，则甲酸甲酯的平均速率==0.045mol/5min==0.009mol·min-1。
（2）参考答案。
（3）由图象与表格可知，在75min时达到平衡，甲酸甲酯的转化率为24%，所以甲酸甲酯转化的物质的量为1.00×24%==0.24mol，结合方程式可计算得平衡时，甲酸甲酯物质的量==0.76mol，水的物质的量1.75mol，甲酸的物质的量==0.25mol 甲醇的物质的量==0.76mol
所以K=（0.76×0.25）/（1.75×0.76）=1/7
（4）因为升高温度，反应速率增大，达到平衡所需时间减少，所以绘图时要注意T2达到平衡的时间要小于T1，又该反应是吸热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，甲酸甲酯的转化率减小，所以绘图时要注意T2达到平衡时的平台要低于T1。
14.（09广东化学25） 叠氮化合物应用广泛，如NaN3，可用于汽车安全气囊，PhCH2N3可用于合成化合物V（见下图，仅列出部分反应条件Ph—代表苯基）
（1） 下列说法不正确的是 （填字母）
A. 反应①、④属于取代反应
B. 化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应
C. 一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物I
D. 一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同
(2) 化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为 （不要求写出反应条件）
(3) 反应③的化学方程式为 （要求写出反应条件）
（4） 化合物Ⅲ与phCH2N3发生环加成反应成化合物V，不同条件下环加成反应还可生成化合物V的同分异构体。该同分异物的分子式为 ，结构式为 。
(5) 科学家曾预言可合成C(N3)4，其可分解成单质，用作炸药。有人通过NaN3与NC－CCl3,反应成功合成了该物质下。列说法正确的是 （填字母）。
A. 该合成反应可能是取代反应
B. C(N3)4与甲烷具有类似的空间结构
C. C(N3)4不可能与化合物Ⅲ发生环加反应
D. C(N3)4分解爆炸的化学反应方程式可能为：C(N3)4C＋6N2
答案
(1)B
(2)
(3)
(4)C15H13N3；
(5)ABD
解析 .(1)反应①：是—H被—Cl所取代，为取代反应，反应④：，可以看作是—Cl被—N3所取代，为取代反应，A正确；化合物Ⅰ含有羟基，为醇类物质，羟基相连的碳原子上存在一个氢原子，故可以发生氧化反应，B错；化合物Ⅱ为烯烃，在一定条件下与水发生加成反应，可能会生产化合物Ⅰ，C正确；化合物Ⅱ为烯烃，能与氢气发生加成反应，与反应②(反应②是烯烃与溴加成)的相同，D正确。
(2)。
(3)反应③是光照条件下进行的，发生的是取代反应：
(4) 书写分子式应该没有问题，因为同分异构体的分子式是相同的，但要注意苯基原子个数不要计算错误，分子式为：C14H13N3。书写同分异构体要从结构式出发，注意碳碳双键上苯基位置的变化，即。
(5)合成C(N3)4的反应可能为：NaN3+NC－CCl3,→C(N3)4+NaCN+3NaCl,属于取代反应，A正确；C(N3)4相当于甲烷(CH4)分子中的四个氢原子被—N3所取代，故它的空间结构与甲烷类似，B正确；该分子存在与相同的基团—N3，故该化合物可能发生加成反应，C错；根据题意C(N3)4其可分解成单质，故D正确。
2005—2008年高考题
一、选择题
1.（’08广东理基28）下列关于有机物说法正确的是 （ ）
A.乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气
B.75%（体积分数）的乙醇溶液常用于医疗消毒
C.苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色
D.石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物
答案 B
解析 乙醇、乙酸含有官能团—OH和—COOH，两者可与钠反应产生氢气，但乙烷与钠不反应；75%的乙醇溶液常用于医疗消毒；苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色；石油分馏可获得烃和芳香烃。A、C、D错误，B正确。
2.（’08宁夏理综9）下列说法错误的是 （ ）
A.乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B.乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C.乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D.乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应
答案 D
解析 酒的主要成分是乙醇，食醋的主要成分是乙酸，因此A正确；乙醇、乙酸在常温下都是液体，而C2H6和C2H4在常温下为气体，因此B也正确；乙醇催化氧化制乙酸，乙醇和乙酸都会发生燃烧氧化生成CO2和H2O，因此C正确；酯化反应与酯的水解反应互为逆反应，而皂化反应是油脂在碱性条件下的水解反应，D错误。
3.（’08四川理综12）胡椒酚是植物挥发油的成分之一，它的结构简式为 ，
下列叙述中不正确的是 （ ）
A.1 mol胡椒酚最多可与4 mol氢气发生反应
B.1 mol胡椒酚最多可与4 mol溴发生反应
C.胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物
D.胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
答案 B
解析 胡椒酚分子中有1个苯环和1个碳碳双键，因此1 mol该有机物最多可与4 mol H2发生反应。由于酚羟基的邻对位可以被溴取代，但对位已被占据，同时Br2会与碳碳双键发生加成反应，因此1 mol该有机物最多与3 mol Br2发生反应；根据苯酚和HCHO可以发生缩聚反应，可判断该有机物也可以发生缩聚反应；由于该有机物中烃基较大，因此其在水中的溶解度比苯酚在水中的溶解度还要小。因此只有B不正确。
4.（’08山东理综12）下列叙述正确的是 （ ）
A.汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物
B.乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应
C.甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到
D.含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键
答案 B
5.（’08重庆理综11）食品香精菠萝酯的生产路线（反应条件略去）如下：
下列叙述错误的是 （ ）
A.步骤（1）产物中残留的苯酚可用FeCl3溶液检验
B.苯酚和菠萝酯均可与酸性KMnO4溶液发生反应
C.苯氧乙酸和菠萝酯均可与NaOH溶液发生反应
D.步骤（2）产物中残留的烯丙醇可用溴水检验
答案 D
6.（’07广东理科基础34）下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是 （ ）
A.石油裂解得到的汽油是纯净物
B.石油产品都可用于聚合反应
C.天然气是一种清洁的化石燃料
D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
答案 C
解析 汽油是由含C原子数为5～11的烷烃和烯烃等组成的混合物，A错；石油产品中有些不含双键的烃类物质不能用于聚合反应，B错；水煤气是通过煤的气化得到的气体燃料，D错；以甲烷为主要成分的天然气是一种很好的清洁燃料。
7.（’07重庆理综9）氧氟沙星是常用抗菌药，其结构简式如下图所示。下列对氧氟沙星叙述错误的是 （ ）
A.能发生加成、取代反应 B.能发生还原、酯化反应
C.分子内共有19个氢原子 D.分子内共平面的碳原子多于6个
答案 C
解析 氧氟沙星分子内共有20个氢原子，故C项错误。
8.（’06全国Ⅰ理综12）茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如下所示：
关于茉莉醛的下列叙述错误的是 （ ）
A.在加热和催化剂作用下，能被氢气还原
B.能被高锰酸钾酸性溶液氧化
C.在一定条件下能与溴发生取代反应
D.不能与氢溴酸发生加成反应
答案 D
解析 由茉莉醛分子中含有 和醛基，故A、B、C叙述是正确的，D是错误的，故选D。
9.（’06重庆理综12）利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如下图所示。下列叙述正确的是 （ ）
A.利尿酸衍生物利尿酸甲酯的分子式是C14H14Cl2O4
B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个
C.1 mol利尿酸能与7 mol H2发生加成反应
D.利尿酸能与FeCl3溶液发生显色反应
答案 A
解析 由利尿酸的结构简式不难写出利尿酸甲酯的分子式为C14H14Cl2O4，A正确；在利尿酸分子中，与苯环相连的原子和苯环上的碳原子共12个，都应在一个平面上，故B错；由利尿酸的结构简式可以看出，其含有一个
苯环、一个 和一个C C双键，故1 mol利尿酸最多能与5 mol H2加成，C错；因利尿酸中不含酚羟基，故不可能与FeCl3发生显色反应，D错。
10.（’06广东5）利用合成气（H2+CO）生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化，合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物。下列表述正确的是 （ ）
①以合成气为原料的反应都是化合反应
②改变合成气中CO与H2的体积比，可以得到不同产物
③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成
④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径
⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水
A.①②④ B.②③④ C.②④⑤ D.③④⑤
答案 B
解析 以合成气为原料的反应不一定都是化合反应，①错；以合成气为原料的反应产物中可能有烯烃和水，这可通过题设条件来判断，⑤错。
二、非选择题
11.（’08北京理综25）菠萝酯是一种具有菠萝香气的食用香料，是化合物甲与苯氧乙酸
发生化学反应的产物
（1）甲一定含有的官能团的名称是 。
（2）5.8 g甲完全燃烧可产生0.3 mol CO2和0.3 mol H2O，甲蒸气对氢气的相对密度是29,甲分子中不含甲基，且为链状结构，其结构简式是 。
（3）苯氧乙酸有多种酯类的同分异构体，其中能与FeCl3溶液发生显色反应，且有2种硝基取代物的同分异构体是（写出任意2种的结构简式） 。
菠萝酯的合成路线如下：
①试剂X不可选用的是（选填字母） 。
a.CH3COONa溶液 b.NaOH溶液 c.NaHCO3溶液 d.Na
②丙的结构简式是 ，反应Ⅱ的反应类型是 。
③反应Ⅳ的化学方程式是 。
答案 （1）羟基 （2）CH2=CH-CH2-OH
（4）①ac
②Cl—CH2—COOH 取代反应
12.（’08广东26）醇氧化成醛的反应是药物、香料合成中的重要反应之一。
（1）苯甲醇可由C6H5CH2Cl在NaOH水溶液中发生取代反应而得，反应方程式为 。
（2）醇在催化剂作用下氧化成醛的反应是绿色化学的研究内容之一。某科研小组研究了钯催化剂在氧气气氛中对一系列醇氧化成醛反应的催化效果，反应条件为：K2CO3、363 K、甲苯（溶剂）。实验结果如下：
分析表中数据，得到钯催化剂催化效果的主要结论是 （写出2条）。
（3）用空气代替氧气气氛进行苯甲醇氧化生成苯甲醛的反应，其他条件相同，产率达到95%时的反应时间为7.0
小时。请写出用空气代替氧气气氛进行反应的优缺点： 。
（4）苯甲醛易被氧化。写出苯甲醛被银氨溶液氧化的反应方程式 （标出具体反应条件）。
（5）在药物、香料合成中常利用醛和醇反应生成缩醛来保护醛基，此类反应在酸催化下进行。例如：
①在以上醛基保护反应中要保证反应的顺利进行，可采取的措施有 （写出2条）。
②已知具有五元环和六元环结构的缩醛比较稳定。写出用乙二醇（HOCH2CH2OH）保护苯甲醛中醛基的反应方
程式 。
答案 （1）C6H5CH2Cl+NaOH C6H5CH2OH+NaCl
(2)①催化剂对苯甲醇及其对位衍生物具有高效催化活性；
②苯环上的取代基对苯甲醇衍生物催化氧化反应的影响不大；
③催化剂对C6H5CH CHCH2OH的催化效果差。（任写2条）
（3）空气原料易得，安全性好；反应速率较慢
（4）C6H5CHO+2［Ag(NH3)2］OH C6H5COONH4+2Ag↓+H2O+3NH3
（5）①除去反应中生成的水、反应物（CH3CH2OH）过量
②
13.（’08重庆理综28）天然气化工是重庆市的支柱产业之一。以天然气为原料经下列反应路线可得工程塑料
PBT。
已知：
(R、R′、R″——烃基或H)
（1）B分子结构中只有一种氢、一种氧、一种碳，则B的结构简式是 ；B的同分异构体中与葡萄糖具有类似结构的是 （写结构简式）。
（2）F的结构简式是 ；PBT属于 类有机高分子化合物。
（3）由A、D生成Ｅ的反应方程式为 ，
其反应类型为 。
（4）E的同分异构体C不能发生银镜反应，能使溴水褪色、能水解且产物的碳原子数不等，则C在NaOH溶液中发生水解反应的化学方程式是 。
答案 （1）
（2）HO—CH2—CH2—CH2—CH2—OH 酯（或聚酯）
（3）HC≡CH+2HCHO HOCH2C≡CCH2OH 加成反应
（4）CH2
14.（’07重庆理综28）有机物A、B、C互为同分异构体，分子式为C5H8O2，有关的转化关系如下图所示。已知：A的碳链无支链，且1 mol A能与4 mol Ag(NH3)2OH完全反应；B为五元环酯。
提示：
（1）A中所含官能团是 。
（2）B、H结构简式为 、 。
（3）写出下列反应方程式（有机物用结构简式表示）
D→C ；
E→F（只写①条件下的反应） 。
（4）F的加聚产物的结构简式为 。
答案 （1）醛基或—CHO
（2） OHC—CH?2—CH?2—CH?2—COOH
(3)
CH3—CH CH—CH2—COOH+H2O
解析 根据题意：B为五元环酯，分子式为C5H8O2，确定
B生成D为酯的水解，D为
D生成C，条件是浓H2SO4加热，确定C为
C生成E，条件是NBS，确定E为
E生成F为卤代烃的水解，F为
F生成G条件为H?2，催化剂，G为
HO—CH2—CH2—CH2—CH2—COOH；
G生成H为醇的催化氧化，H为
OHC—CH2—CH2—CH2—COOH；
H生成I为醛的催化氧化，I为
HOOC—CH2—CH2—CH2—COOH；
根据题意，可确定A为二元醛，
A为OHC—CH2—CH2—CH2—CHO。
15.（’07天津理综27）奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。A可用作香料，其相对分子质量为88，分子中C、H、O原子个数比为2∶4∶1。
（1）A的分子式为 。
（2）写出与A分子式相同的所有酯的结构简式： 。
已知：①ROH+HBr(氢溴酸) RBr+H2O
A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：
(3)写出A→E，E→F的反应类型：A→E 、E→F 。
（4）写出A、C、F的结构简式：A 、C 、F 。
（5）写出B→D反应的化学方程式： 。
（6）在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式： 。A→G的反应类型为 。
答案 (1)C4H8O2
（2）CH3CH2COOCH3 CH3COOCH2CH3
HCOOCH(CH3)2 HCOOCH2CH2CH3
（3）取代反应 消去反应
解析 本题为有机推断题，考核烃的衍生物的化学性质的同时也考核反应类型及同分异构体的书写。据信息
①和A与HBr反应可推知A中含有—OH，另外含有一个碳氧双键。由分子量为88，C∶H∶O=2∶4∶1得A的分
子式为C4H8O。据信息②和B在HIO4/△条件下只生成C，可推知B的结构简式为
由此可知A的结构简式为 由A到G分子量从88变为86正好失去2个H被氧化，且G的
一氯代物只有一种，可推知G为
16.（’07江苏23）物质A（C11H18）是一种不饱和烃，它广泛存在于自然界中，也是重要的有机合成中间体之一。某化学实验小组从A经反应①到⑤完成了环醚F的合成工作：
该小组经过上述反应，最终除得到F1（ ）外，还得到它的同分异构体，其中B、C、D、E、F分别代表一种或多种物质。已知：
请完成：
（1）写出由A制备环醚F1的合成路线中C的结构简式： 。
（2）①写出B的一种结构简式： ；②写出由该B出发经过上述反应得
到的F1的同分异构体的结构简式： 。
（3）该小组完成由A到F的合成工作中，最多可得到 种环醚化合物。
答案
②
（3）5
17.（’07广东27）克矽平是一种治疗矽肺病的药物，其合成路线如下（反应均在一定条件下进行）：
（1）化合物Ⅰ的某些化学性质类似于苯。例如，化合物Ⅰ可在一定条件下与氢气发生加成反应生成 ，
其反应方程式为 （不要求标出反应条件）。
（2）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ是原子利用率100%的反应，所需另一反应物的分子式为 。
（3）下列关于化合物Ⅱ和化合物Ⅲ的化学性质，说法正确的是 （填字母）。
A.化合物Ⅱ可以与CH3COOH发生酯化反应
B.化合物Ⅱ不可以与金属Na生成氢气
C.化合物Ⅲ可以使溴的四氯化碳溶液褪色
D.化合物Ⅲ不可以使酸性高锰酸钾溶液褪色
（4）化合物Ⅲ生成化合物Ⅳ的反应方程式为 。（不要求标出反应条件）。
（5）用氧化剂氧化化合物Ⅳ生成克矽平和水，则该氧化剂为 。
答案
（2）CH2O（答HCHO者也得分）
（3）AC
解析 （1）根据提供的产物可以写出其化学方程式为
（2）根据“原子的利用率为100%”可知另一反应物的分子式为CH2O。
（3）因化合物Ⅱ分子中含有醇羟基，所以可以和CH3COOH反应，也可以和金属钠反应放出H2，故A对B错；在化合物Ⅲ的分子中含有C C双键，故可以使溴的四氯化碳溶液褪色，也可以使高锰酸钾溶液褪色，故C
对D错。应选A、C。
（4）由化合物Ⅲ到化合物Ⅳ发生了加聚反应，其方程式应写为
（5）从生成的克矽平的结构简式和生成的水，结合物质守恒定律，所选的氧化剂只能是含有氢和氧两种元素，
即H2O2。
18.（’06四川理综28）四川盛产五倍子。以五倍子为原料可制得化合物A。A的结构简式如下图所示。
请解答下列各题：
（1）A的分子式是 。
（2）有机化合物B在硫酸催化条件下加热发生酯化反应可得到A。请写出B的结构简式。
（3）请写出A与过量NaOH溶液反应的化学方程式。
（4）有机化合物C是合成治疗禽流感药物的原料之一。C可以看成是B与氢气按物质的量之比1∶2发生加成反应得到的产物。C分子中无羟基与碳碳双键直接相连的结构，它能与溴水反应使溴水褪色。请写出C与溴水反应的化学方程式。
答案 (1)C14H10O9
(2)
（3）
(4)
解析 （1）由A的结构式很容易写出A的分子式为C14H10O9。
（2）因B在题设条件下可生成A，由A逆推，A水解可以得知B的结构简式为
（3）由A的结构简式可以看出A中有5个—OH，需中和5个NaOH，一个羟基中和一个NaOH，一个酯基消耗2
个NaOH，故1 mol A可消耗8 mol NaOH，方程式很容易写出（见答案）。
（4）根据题意，B与氢气按物质的量之比1∶2加成可得C，且C分子中无羟基与碳碳双键直接相连，且C能与溴水反应，因此C的结构简式应为 ，所以C与溴水反应的方程式应为：
19.（’05广东24）300多年前，著名化学家波义耳发现了铁盐与没食子酸的显色反应，并由此发明了蓝黑墨水。没食子酸的结构式为：
（1）用没食子酸制造墨水主要利用了 类化合物的性质（填代号）。
A.醇 B.酚 C.油脂 D.羧酸
（2）没食子酸丙酯具有抗氧化作用，是目前广泛应用的食品添加剂，其结构简式为 。
（3）尼泊金酯是对羟基苯甲酸与丁醇形成的酯类化合物，是国家允许使用的食品防腐剂。尼泊金丁酯的分子式为 ，其苯环只与-OH和-COOR两类取代基直接相连的同分异构体有 。
（4）写出尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液加热反应的化学方程式： 。
答案 （1）B
（2）
（3）C11H14O3 12
解析 本题以有机物没食子酸、尼泊金酯为素材，考查有机物结构式的识别、分子式的书写、同分异构体的确定、官能团的性质及主要化学反应。
（1）没食子酸含有酚羟基官能团，可与铁盐发生显色反应，用来制造墨水，故选B。
（2）没食子酸含有羧基官能团，可与丙醇发生酯化反应，生成没食子酸丙酯，其结构简式为
（3）由题意分析可知，尼泊金丁酯是由对羟基苯甲酸与丁醇发生酯化反应生成，其分子式为C11H14O3。若苯环只
与—OH和—COOR两类取代基直接相连时，有邻、间、对三种相对位置异构，而丁基（—R）又有四种结构
（4）尼泊金乙酯与氢氧化钠溶液共热，可发生酯的水解反应，但要注意酚羟基也能与氢氧化钠溶液发生
中和反应。
第二部分 四年联考题汇编
2010年联考题
题组一
一、选择题
1.（2010江苏省三校四模联考）已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式 CH3COOH HCN H2CO3
电离平衡常数（25℃） 1.8×l0＿5 4.9×l0＿10 K1 = 4.3×l0＿7 K2 = 5.6×l0＿11
现维持25℃，下列有关说法正确的是
A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）＞pH（NaCN）＞pH（CH3COONa）
B．a mol·L－1 HCN溶液与b mol·L－1 NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)＞c(CN－)，
则a一定小于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．NaHCO3溶液中：c(OH－)－c(H+) ＝ c(H2CO3)－c(CO32－)
答案 AD
2.（江西省上高二中2010年高三热身）新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C 具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式如下
下列说法正确的是（ ）
A.上述反应为取代反应 B.维生素C在酸性条件下水解得到2种产物
C.维生素C不可溶于水，可溶于有机溶剂 D.维生素C的分子式为C6H8O6
答案 D
3.（江西省上高二中2010年高三热身）常温下，对下列各溶液的叙述不正确的是（ ）
A．溶液中：
B．在的溶液中，
C．的盐酸与的溶液等体积混合后，溶液中一定有
D．向氨水中加入少量固体，溶液中增大
答案 D
4.(2010上海市十三校高三下学期联考)在150℃时，由两种气体组成的混合气体1L，在9L中充分燃烧（过量），恢复到反应前的温度，体积为10L，该混合气体的组成可能是
A．和 B和 C．和 D．和
答案 AC
5.（2010年福建省漳州一中毕业班质检）下列关于有机物的说法中，不正确的是（ ）
A． 与 互为同分异构体
B．新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、淀粉溶液
C．植物油与乙醇可以混溶
D．医用75%的酒精溶液作消毒剂，原理是医用酒精能使蛋白质变性
答案 A
6.（重庆五中2010届高三考前二模） 某芳香族酯类化合物甲的分子式为C14H10O5，1mol甲水解后只生成一种产物乙，其物质的量为2mol，下列说法正确的是
A．符合上述条件的甲共有3种 B．1mol甲最多可以和3molNaOH反应
C．乙不能和溴水发生反应 D．2mol乙最多消耗1molNa2CO3
答案 A
二、非选择题
1.（重庆五中2010届高三考前二模）据报道，自2003年以来，一种名为苹果醋（ACV）浓缩饮料风靡美国。苹果醋是由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂、减肥和止泻等功效。苹果醋X的分子式为C4H6O5。为确定该有机物的结构式特进行如下实验（见下表）
实验步骤 实验内容
① X与足量的金属钠反应产生氢气。
② X与醇或羧酸在浓硫酸加热条件下均能生成有水果香味的有机物。
③ 一定条件下X的分子内脱水产物（直链状化合物）可与溴水发生加成反应
④ 33.5 g X与100 mL的5 mol·L－1氢氧化钠溶液恰好完全中和。
请根据题目要求填写下列空格：
（1）X的结构简式为：_____________________，其同类同分异构体的结构简式有： _______________________，____________________________。
（2）写出X发生反应的化学方程式：①______________________________，
③ 。
（3）在一定条件下有机物X可发生化学反应的类型有（填序号）_____________。
A．水解反应 B．取代反应 C．加成反应 D．消去反应
E．加聚反应 F．中和反应
（4）写出X在浓硫酸加热条件下发生反应所得六元环状化合物的结构简式为：_____________________________________。
答案（1）HOOC—CH—CH2—COOH HOOC—CH—COOH
HOOC—C—COOH（各2分）
（2）①2HOOC—CH—CH2—COOH＋6Na2NaOOC—CH—CH2—COONa＋3H2↑
②HOOC—CH—CH2—COOHHOOC－CH＝CH－COOH+H2O
⑶BDF
⑷
2.（安徽省安庆一中2010届高三三模）已知某烃的含氧衍生物A能发生如下所示的变化。在相同条件下，A的密度是H2的28倍，其中碳和氢元素的质量分数之和为71.4％，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化学式为C9H12O4。
试回答下列问题：
(1) A中含氧官能团的名称 ；C的结构简式 。
(2)D可能发生的反应为 (填编号)；
①酯化反应 ②加成反应 ③消去反应 ④加聚反应
(3)写出下列反应的方程式
①A与银氨溶液： ；
②G—H： ；
(4)某芳香族化合物M，与A含有相同类型和数目的官能团，且相对分子质量比A大76。则：
①M的化学式为 ；
②已知M的同分异构体为芳香族化合物，不与FeCl3溶液发生显色反应，但能与Na反应，且官能团不直接相连。则M的同分异构体为(写1种)：
。
答案
3.(安徽省安庆市2010届高三模拟题)甲苯是有机化工生产的基本原料之一。利用乙醇和甲苯为原料，可按下列路线合成分子式均为C9H10O2的有机化工产品E和J。
已知：
（1）甲苯C的反应类型为________；
（2）F的结构简式为____________；
（3）写出下列反应方程式
①B+D→E______________________________________________________
②G→H ______________________________________________________
（4）E、J有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体结构简式（任写两种）
①与E、J属同类物质②苯环上有两个取代基且苯环上的一氯代物只有两种。
_______________________________________________
答案（1）取代
（2）
（3）①
②
（4）、、、
4.（2010江苏省三校四模联考）
某化学研究小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。
【实验目的】测定食醋的总酸量
【实验原理】中和滴定
【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g /100mL)，
0.1000mol/LNaOH标准溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。
【实验步骤】
① 配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。
② 盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。静置，读取数据并记录为NaOH标准溶液体积的初读数。
③ 滴定 往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点。记录NaOH的终读数。重复滴定3次。
【数据记录】
滴定次数实验数据 1 2 3 4
V(样品)/mL 20.00 20.00 20.00 20.00
V (NaOH)始/mL 0.00 0.20 0.10 0.10
V (NaOH)终/mL 14.98 15.20 15.12 16.24
【问题与思考】
⑴ 步骤①中中还需补充的仪器有 ▲ 。蒸馏水的处理方法是 ▲ 。
⑵ 步骤③中你选择的酸碱指示剂是 ▲ ，理由是 ▲ 。
⑶ 若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是 ▲ 。
⑷ 样品总酸量＝ ▲ g/100mL。
答案⑴ 玻璃棒、胶头滴管 煮沸除去CO2并迅速冷却
⑵ 酚酞 滴定产物CH3COONa溶液呈碱性，应选择在碱性范围中变色的指示剂
⑶ 用活性炭脱色
⑷ 4.50
5.（2010江苏省三校四模联考）醇脱水反应在不同温度条件下得到的产物组成不同。下表是常压、某催化剂存在条件下，分别以等量乙醇在不同温度下进行脱水实验获得的数据，每次实验反应时间均相同。
已知：乙醇和乙醚(CH3CH2OCH2CH3)的沸点分别为78.4℃和34.5℃。试分析：
（1）乙醇脱水制乙烯的反应是 ▲ （填“放热”、“吸热”）反应，若增大压强，平衡 ▲ （选填“正向”、“逆向”、“不”）移动。
（2）写出乙醇脱水制乙醚的反应的平衡常数表达式 ▲ 。当乙醇起始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明 ▲ （填序号）。
a．乙醇的转化率越高 b．反应进行得越完全
c．达到平衡时乙醇的浓度越大 d．化学反应速率越快
（3）根据表中数据分析，150℃时乙醇催化脱水制取的乙醚产量 ▲ （选填“大于”、“小于”、“等于”）125℃时；为了又快又多地得到产品，乙醇制乙醚合适的反应温度区域是 ▲ 。
答案（1）吸热（1分），逆向（1分）；
（2）K=（1分）， a、b；（2分）
（3）大于（1分），150~175℃（2分）。（范围不全或不完全正确不给分）
6.（广东省潮州金山中学2010年高三三模）将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物，例如：
2CH3COOK＋2H2O CH3CH3↑＋2CO2↑＋H2↑＋2KOH
现有下列衍变关系（A、B、C、D、E、F、G均为有机物）：
回答下列问题：
（1）电解ClCH2COOK溶液时阳极的电极反应式是_______(填选项)。
A．2ClCH2COO－－2e－＝ClCH2CH2Cl＋2CO2↑ B．2H++2e—=H2↑
C．2H2O+2e—=2OH—+H2↑ D．4 OH—－4e－=2H2O+ O2↑
（2）操作Ⅰ的名称是_____________，G的结构简式是__________ _______。
（3）写出B与银氨溶液按物质的量1∶4反应的化学方程式：
_____________ ___。
（4）写出下列化学方程式并指出其反应类型：
A→B方程式： 。
E→F方程式： 。
指出反应类型：A→B ，E→F
答案（1）A（2分）
（2）分液（2分） （2分）
（3）＋4Ag(NH3)2OH ＋6NH3＋4Ag↓＋2H2O （3分）
（4）A→B HOCH2CH2OH＋O2 OHC—CHO＋2H2O （2分）
E→F ClCH2CH2Cl＋2KOH CH2=CHCl＋2KCl＋2H2O （3分）
A→B：氧化反应（2分）
E→F：消去反应（2分）
7.（江苏省扬州中学2010模拟题）甲醇被称为2l世纪的新型燃料，工业上通过下列反应Ⅰ和Ⅱ，用CH4和H2O为原料来制备甲醇。
（1）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入反应室（容积为100L），在一定条件下发生反应：
CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g)……Ⅰ，CH4的转化率与温度、压强的关系如右图。
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示的平均反应速率为 。
②图中的P1 P2（填“<”、“>”或“=”），100℃时平衡常数为 。
③在其它条件不变的情况下降低温度，逆反应速率将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
（2）在压强为0.1 MPa条件下, 将a mol CO与 3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ……Ⅱ。
④该反应的△H 0，△S 0(填“<”、“>”或“=”)。
⑤若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是 。
A．升高温度 B．将CH3OH(g)从体系中分离
C．充入He，使体系总压强增大 D．再充入1mol CO和3mol H2
⑥为了寻找合成甲醇的温度和压强的适宜条件，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。
实验编号 T(℃) n (CO)/n(H2) P(MPa)
ⅰ 150 1/3 0.1
ⅱ 5
ⅲ 350 5
A．请在上表空格中填入剩余的实验条件数据。
B．根据反应Ⅱ的特点，在给出的坐标图中，画出其在0.1MPa和5MPa条件下CO的转化率随温度变化的趋势曲线示意图，并标明各条曲线的压强。
答案（1）①0.0030mol·L-1·min-1（1分，无单位0分） ②<（1分） 2.25×10-4（1分） ③减小（1分）
（2）④＜ ＜（各1分共2分） ⑤BD（1分）
⑥A（每空1分共3分） B．（曲线1、压强 1共2分）
实验编号 T(℃) n (CO)/n(H2) P(MPa)
ⅰ
ⅱ 150 1/3
ⅲ 1/3
题组二
一、选择题
1.（广西省桂林河池百色防城港四市2010届高三联考）某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充分燃烧后，将产物全部通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增加了bg，并且a＜b，则x、y、z必须满足的关系是
A．x＞z B．x=y=z C．x=z D．x＜z
答案 A
2.（贵州省云峰中学2010届高三3月月考）下列反应的生成物为纯净物的是 （ ）
A．CH4与Cl2 光照 B．氯乙烯加聚C．乙烯和氯化氢加成 D．丙烯和氯化氢加成
答案 D
3.（贵州省云峰中学2010届高三3月月考） 以溴乙烷为原料制取乙二醇，需要经过的反应为 （ ）
A. 加成 ― 消去 ― 取代 B. 消去 ― 加成 ― 取代
C. 消去 ― 取代 ― 加成 D. 取代 ― 消去 ― 加成
答案 B
4.（贵州省云峰中学2010届高三3月月考）要鉴别己烯中是否混有少量甲苯，正确的实验方法是 （ ）
A．先加足量的酸性高锰酸钾溶液，然后再加入溴水　
B．先加足量溴水，然后再加入酸性高锰酸钾溶液
C．点燃这种液体，然后再观察火焰的颜色　
D．加入浓硫酸与浓硝酸后加热
答案 B
5.（浙江省绍兴一中2010届高三上学期期末调研）某有机样品3．1 g完全燃烧，燃烧后的混合气体通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7．1g，经过滤得到l0 g沉淀。该有机样品可能是 （ ）
A.乙烯 B．乙醛
C．乙酸 D．乙二醇
答案 D
6.（贵州省银河中学2010届高三3月月考）摩托罗拉公司研发了一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池,容量达氢镍电池或锂电池的十倍,可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为:
放电
2CH3OH+3O2+4OH-=======2CO32-+6H2O，
充电
则下列说法不正确的是 ( )
A.充电时,电能转化为化学能
B.充电时,电解质溶液的pH逐渐增大
C.放电时, CH3OH参与反应的电极为负极,发生还原反应
D.放电时,负极的电极反应为: CH3OH+8OH--6e= CO32-+6H2O
答案 C
7.（安徽省怀宁中学2010届高三3月月考）木质素是制浆造纸工业的副产物,具有优良的物理化学特点,若得不到充分利用,变成了制浆造纸工业中的主要污染源之一,不仅造成严重的环境污染,而且也造成资源的重大浪费。木质素的一种单体结构简式如右图所示。下列说法错误的是 （ ）
A.该物质的分子式是C10H12O3，不属于芳香烃
B.每摩尔该物质最多能消耗4molH2
C.遇FeCl3溶液呈血红色
D.每摩尔该物质最多能消耗3 molBr2
答案 CD
8.（吉林省通化一中2010届高三月考）将下列A—D四组物质wg分别在O2中充分燃烧后，再通过装有足量Na2O2的干燥管，干燥管增重的质量大于wg的是
A．C4H8O2 B．C6H12O6
C．C2H4O3 D．H2和CO的混合气体
答案 A
二、非选择题
9.（安徽省怀宁中学2010届高三3月月考） A、B、C、D四种芳香族化合物的结构简式如下所示：
请回答下列问题：
（1）写出A中无氧官能团的名称_____________________；D中含氧官能团的结构简式为
______________________________。
（2）用A、B、C、D填空：能发生银镜反应的有 ；既能与FeCl3溶液发生显色反应又能与Na2CO3溶液反应放出气体的是 。
（3）按下图C经一步反应可生成E，E是B的同分异构体，
则反应①的反应类型为 ；写出反应②的化学方程式： ________________________________________________________。
（4）G、H和D互为同分异构体，它们具有如下特点：
① G和H都是苯的二元取代物，这两个取代基分别为羟基和含有－COO－结构的基团；
② G和H苯环上的一氯代物有两种不同结构；
③ G可以发生银镜反应，H分子中苯环不与取代基碳原子直接相连 。
写出G和H的结构简式：G： ；H： 。
答案
10.（江苏省扬州中学2010届高三练习）二甲醚(CH3OCH3,与乙醇互为同分异构体)被称为21世纪的新型燃料，它清洁、高效，具有优良的环保性能。利用天然气生产二甲醚是目前的一种重要方法。
请填写下列空白：
（1）相同条件下，二甲醚与乙醇的燃烧热 （填“相同”或“不同”），理由是 。
（2）二甲醚可由合成气(CO＋H2)在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：____________________。
（3）制备二甲醚的合成气可由甲烷与水蒸气或二氧化碳经高温催化反应制得。合成气除制二甲醚外，还可用于冶炼金属，用它冶炼铁的生产过程可示意如下：
①在催化反应室中进行的反应均为可逆反应，增大体系的压强对甲烷转化率的影响是_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。
②在上述炼铁过程的某时间段内，若有x m3(标准状况)的甲烷进入燃烧室中充分燃烧，还原反应室有5y kg(即×103 mol)铁生成，假设燃烧室与还原反应室产生的高温尾气全部进入催化反应室，则这些高温尾气在理论上可产生合成气_________m3(标准状况)。
答案（1）不同。1 mol 二甲醚与乙醇燃烧所需要的O2、生成的CO2、H2O的量完全相同，但二甲醚与乙醇结构不同，1 mol二甲醚与乙醇中所含的化学键的数目相同，种类不同，导致化学键断裂所需能量不同。（2）3CO＋3H2 = CH3OCH3＋CO2 或 2CO＋4H2 = CH3OCH3＋H2O。 （3）①减小； ②12(x＋y)
19⑴1s22s22p63s23p63d84s2 ⑵正方体的八个顶点和六个面心 ⑶C ⑷极性 PCl3（或NCl3或NF3） ⑸HF先液化，因为HF分子间存在氢键，而HCl分子间没有，HF的沸点高于HCl
11. (陕西省西安铁一中2010届高三下学期适应性考试)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g) ＋ 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
① 上述反应符合“原子经济”原则的是 （填“I”或“Ⅱ”）。
② 下表所列数据是反应I在不同温度下的化学平衡常数（K）。
温度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
由表中数据判断ΔH1 0 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③ 某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0.2 mol／L，则CO的转化率为 。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH3OH(l) ＋ 3O2(g) ＝ 2CO2(g) ＋ 4H2O(g) ΔH ＝ －1275.6 kJ／mol
② 2CO (g)+ O2(g) ＝ 2CO2(g) ΔH ＝ －566.0 kJ／mol
③ H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
请计算1 mol甲醇不完全燃烧生成1 mol一氧化碳和液态水放出的热量为
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，
设计如右图所示的电池装置。
1 该电池正极的电极反应为
。
② 工作一段时间后，测得溶液的
pH减小，该电池总反应的化学方程式为
。
答案（1）① I （2分） ② ＜ ③ 80% （各2分）
（2） 442.8 kJ（3分）
（3）① O2 + 2H2O + 4e- = 4OH- （3分）
② 2CH3OH + 3O2 + 4OH- = 2CO32- + 6H2O （3分）
12.（江苏省扬州中学2010届高三练习）某有机物X的相对分子质量小于100，1mol有机物X完全燃烧生成等物质的量的CO2和H2O，同时消耗标准状况下的O2112L。
（1）该有机物X的分子式为 。
a．C4H8 b．C2H4O c．C4H8O2 d．C10H20O20
（2）甲物质是X的同分异构体，分子中含羰基和羟基，物质甲能发生如下图所示的转化：
已知： RCHO + R’CHO
①B的名称是 。
②A→D的反应类型为 ，E→F的反应条件是 。
③写出F→G的化学方程式： 。
（3）物质乙也是X的同分异构体，1mol乙与足量的Na反应可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能团连在相邻的碳原子上。乙的核磁共振氢谱图中有3个峰，面积比为2∶1∶1。PBS是一种新型生物降解塑料，其结构简式为。请设计合理方案以乙为原料（无机试剂自选）合成PBS（用合成路线流程图表示，并注明反应条件）。
提示：①可利用本题⑵中的信息。 ②合成路线流程图示例如下：
答案⑴c ⑵①乙醛 ②酯化反应（或取代反应） NaOH醇溶液、加热
③n
⑶
13.（山东省聊城一中2010届高三期末考试）工业上用CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：
CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）。
（1）图1是反应时CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化情况。从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v（CO）= 。
（2）图2表示该反应进行过程中能量的变化。曲线 （填“a”或“b”）表示不使用催化剂时反应的能量变化，不使用催化剂时该反应的逆反应的活化能为 。
（3）该反应平衡常数K的表达式为 ，温度升高，平衡常数K （填“增大”、“不变”或“减小”）
（4）恒容条件下，下列措施中能使增大的有 。
A．升高温度 B．充入He气
C．再充入1molCO和2molH2 D．使用催化剂
答案（1）0.075mol/（L·min）（2分） （2）a（1分） 510kJ/mol（2分）
（3）（1分） 减小（2分）（4）C（2分）
14.(上海市闸北区2010届高三上学期期末练习)下表是A、B、C、D四种有机物的有关信息。
A B C D
①由C、H、O三种元素组成②球棍模型为：③能与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺 ①由C、H、O三种元素组成②能与Na反应，但不能与NaOH溶液反应③能与A反应生成相对分子质量为100的酯 ①相对分子质量与B相同②能被弱氧化剂氢氧化铜氧化③能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 ①能使溴的四氯化碳溶液褪色②能与水在一定条件下反应生成B
请回答下列问题：
（1）写出有机物C的结构简式
（2）写出B→D的化学反应方程式
（3）写出A与NH3在一定条件下反应生成丙烯酰胺的化学方程式，并指出反应类型：
，反应类型: 。
（4）丙烯酰胺有多种同分异构体，试写出分子中同时含有醛基和碳碳双键的3种同分异构体的结构简式： 、________________、_____________。
答案（1）HCOOH（1分） （2）
（3） CH2=CH—COOH+NH3→CH2＝CH—CONH2 +H2O （2分） 取代反应（1分）
（各1分，共3分）
29、（本题共12分）
（1）C4H8O2 （1分）
（2）HCOOCH2CH2CH3 CH3COOCH2CH3 CH3CH2COOCH3（各1分，共4分）
（3）消去反应； 氧化反应 （各1分）
（4） （各1分）
（5） （2分）
题组二
1、 选择题
1.（湖南省株洲二中2010年高二上学期期末考试）酒精在浓硫酸作用下，不可能发生的反应是
A. 加成反应 B. 消去反应 C. 取代反应 D. 脱水反应
答案 A
2.（湖北省武汉二中2010年高二上学期期末考试）第一次冲击“有机物就是有生命力的物质”的科学家及其制成的物质是 （　　）
A、杜康，酒精 B、维勒，尿素 C、诺贝尔，雷管 D、凯库勒，苯
答案 B
3.（广西省柳铁一中2010年高二上学期期考）下列各组物质，不互为同系物的是
A． B．
C． D．C2H6 与 C4H10
答案 A
4.（湖南省株洲二中2010年高二上学期期末考试）2002年诺贝尔化学奖表彰了两项成果，其中一项是瑞士科学家库尔特·维特里希“发明了利用核磁共振技术测定溶液中生物大分子三维结构的方法”.在化学上经常使用的是氢核磁共振谱，它是根据不同化学环境的氢原子在氢核磁共振谱中给出的信号不同来确定有机物分子中氢原子种类的.下列有机物分子中，在氢核磁共振谱中信号强度（个数比）是1：3的是
A．甲苯 B．丙烷
C．乙醇 D．乙酸乙酯
答案 B
5.（贵州省清华实验学校2010届高三上学期期末考试）聚氯乙烯简称PVC, 是当今世界上产量最大、应用最广的热塑性塑料之一。下列说法正确的是 （ ）
A．聚氯乙烯的单体是CH3CH2Cl
B．聚氯乙烯是高分子化合物
C．聚氯乙烯能够使溴的四氯化碳溶液褪色
D．聚氯乙烯塑料薄膜最适合用来包装蔬菜、水果及熟食
答案 B
6.（湖南省株洲二中2010年高二上学期期末考试）由乙烯和乙醇蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为
A．15.6% B．26.7% C．30% D．无法确定
答案 B
7.（上海市嘉定区2010届高三上学期期末质量调研）．甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH(g)+H2O(g)→CO2(g)+3H2(g) -49.0kJ
②CH3OH(g)+O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+192.9kJ
下列说法正确的是
A．1molCH3OH完全燃烧放热192.9kJ
B．反应①中的能量变化如右图所示
C．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D．根据②推知反应：
CH3OH(l)+ O2(g)→CO2(g)+2H2(g)+Q的Q<192.9kJ
答案 D
8.（湖南省株洲二中2010年高二上学期期末考试）丹红是很多国家禁止用于食品生产的合成色素.结构简式如右图.关于苏丹红说法错误的是
A 分子中含一个苯环和一个萘环 B 属于芳香烃
C 能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D 能溶于苯
答案 B
9.（湖北省武汉二中2010年高二上学期期末考试）用于制造隐形飞机的某种物质具有吸收微波的功能，
其主要成分的结构如图所示，它属于　　（　　）　　　　　　　
A、无机物 B、烃
C、有机物 D、电解质
答案 C
10.（湖南省株洲二中2010年高二上学期期末考试）芳香族有机物的分子式为C8H8O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有
A. 两个羟基 B. 一个醛基 C. 两个醛基 D. 一个羧基
答案 C
11.（湖北省武汉二中2010年高二上学期期末考试）3.2 g有机物与足量O2完全燃烧后，将产物依次通过浓H2SO4和碱石灰。已知浓H2SO4增重3.6 g，碱石灰增重4.4 g，则有机物分子式为 （　　）
A、CH4O B、C2H4 C、CH4 D、C2H2
答案 A
12.（湖南省株洲二中2010年高二上学期期末考试）下图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是
A. 饱和一元醇 B. 羟基酸 C. 羧酸酯 D. 饱和一元醛
答案 B
2、 非选择题
13.（湖南省株洲二中2010年高二上学期期末考试）将含有C．H、O的有机物3.24 g，装入元素分析装置，通入足量的O2使它完全燃
烧，将生成的气体依次通过氯化钙干燥管A和碱石灰干燥管B。测得A管质量增加
了2.16g，B管增加了9.24g。已知该有机物的相对分子质量为108。
⑴燃烧此化合物3.24g，须消耗氧气的质量是多少？
⑵求此化合物的分子式？
⑶该化合物1分子中存在1个苯环和1个羟基，试写出它的同分异构体的结构简式。
答案（1） 8.16g
（2）C7H8O；
（3）； ； ；
14.（湖北省武汉二中2010年高二上学期期末考试）化合物C是一种合成药品的中间体，其合成路线为：
已知：
（1）写出中官能团的名称 。
（2）写出反应①的化学方程式 。
（3）写出满足下列条件的的同分异构体的结构简式 。
① 苯环上的一氯代物只有两种；
② 具有弱碱性，能发生银镜反应；
③ 水解后的产物能与FeCl3溶液发生显色反应。
（4）以下是由A经过四步反应合成B的路线：
请写出中间产物和B的结构简式： ， 。
答案（1）苯环、氨基、羧基（三个都写得2分，少写一个扣1分，2分扣完为止）
（2）＋Cl2 ＋HCl（2分）
（3）（2分）（4）
15.（湖北省武汉二中2010年高二上学期期末考试）
烷基取代苯环上氢得　　 　 ， 其可以被酸性KMnO4溶液氧化成 。但若
烷基R中直接与苯环连接的碳原子上没有C－H键，则不容易被氧化得到 。
现有分子式C11H16的一烷基取代苯。已知它可以被氧化成为 的异构体共有7种。其中的4种是
　　
请写出其余3种的结构简式：　　　　 　 　　　、　　　　　 　　 　　、
　　　 　 　　　　。C11H16的一烷基取代苯不能使KMnO4（H＋）溶液褪色的结构有　　　种，其一氯代物有　　　 　种。
答案
　　　　　　　　　（1分）　　　　　　　　　（1分）　　　　　　　　　（1分）　　
　　 1（1分）　　　6（1分）
16.（山东省济南市2010届高三期末检测考试）已知当一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：
已知：A、B存在右图转化关系，根据下图所示回答下列问题：
（1）物质B能发生的反应类型是_________（填序号）。
a.取代反应 b.水解反应 c.消去反应
（2）已知相同情况下，等质量H2的体积是A蒸气体积的81倍。16.2gA在氧气中完全燃烧，生成44gCO2和9gH2O，则A的化学式为__________________。
（3）C具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种。写出反应①的化学方程式：
。
（4）G是C的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应，G有多种结构，写出苯环上只有一个取代基的同分异构体的结构简式 。
答案（1）a，b，c（3分。漏选1个扣1分，不得负分）
（2）C10H10O2（2分）
（3）
（3分，漏掉或写错反应条件扣1分）
（4） （2分）
17.（湖南省株洲二中2010年高二上学期期末考试）
乙醇分子中不同的化学键如右图所示
乙醇与金属钠反应，___________键断裂；
将乙醇与浓硫酸的混合液，温度升高到
170℃时，_________键断裂；在加热条.
件下，用铜作催化剂与氧气反应时，______断裂.
答案① ②⑤ ①③
18.（安徽省高士中学2010年高二上学期期中考试）某一氯代烷1．85 g与足量的NaOH水溶液混合加热后，用HNO3酸化，再加入足量AgNO3 溶液，生成白色沉淀2．87 g。
（1）通过计算，写出这种一氯代物的各种同分异构体的结构简式。
（2）若此一氯代烷与足量NaOH溶液共热后，不经硝酸酸化就加AgNO3溶液，将会产生什么现象 写出有关化学方程式。
（3）能否用硝酸银溶液直接与卤代烃反应来鉴别卤代烃 为什么
答案 (1)（4分）CH3CH2CH2CH2Cl CH3CH2CHClCH3 CH3CH(CH3)CH2Cl (CH3)3CCl
(2)（4分）产生褐色沉淀：AgNO3+NaOH==AgOH↓+NaNO3　；
　　　　　　　　2AgOH==Ag2O+H2O
(3)（2分）不能，因为卤代烃中的卤素均以卤原子的形式与碳原子结合，不能在水溶液中直接电离出卤素离子，故不能与Ag+反应产生沉淀。
19.(上海市杨浦区2010届高三上学期期末学科测试)A为芳香烃的衍生物，其分子式为C9H10O3，各物质间的相互关系如下图。又已知：ROH+HXRX+H2O；E为高分子化合物，分子式为(C9H8O2)n； I中含有一个苯环，还含有一个六元杂环。
回答下列问题：
（1）写出H的分子式 。I的结构简式 ；
（2）写出有关反应的反应类型：反应②为 ，反应⑨为 ；
（3）反应⑥中浓H2SO4的作用是 ；
（4）写出反应④的化学方程式 ；
写出反应⑦的化学方程式
答案（1）C18H16O6（2分） （2分，其他答案合理也得分）
（2）消去反应（1分） 加聚反应（1分）
（3）催化剂、脱水剂（2分）
（4） （2分）
（2分）
20.（上海市金山区2010届高三上学期期末考试）有机物的结构可用“键线式”简化表示。如CH3—CH=CH—CH3可简写为 。有机物X的键线式如右图：
（1）X的化学式为___________，X属于__________。
a．环烃 b．不饱和烃 c．烷烃 d．芳香烃
（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，则Y的结构简式_______________。
（3）X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有______种。
（4）X不具有的性质__________。
a．能溶于水 b．能发生氧化反应 c．能发生加成反应 d．常温常压下为气体
答案（1）C8H8 ab（2分）
（2）（2分） （3）两 （4）ad（2分）
21.（湖北省武汉二中2010年高二上学期期末考试）现有下列16种物质和基团，根据要求填空。①液氯 ② 　　
③CH2＝CH－CH3　 ④氧气　 ⑤氯水 ⑥ ⑦　 ⑧氯气　
⑨CH3CH2OH　⑩臭氧　 　　　　　　　　　　CH≡CH　　　　　　　　　
H2　乙基
　（I）写出的电子式：　　　　　　　　　。
（II）按系统命名法命名　　　　　　　，其可由　　　　　　　　　　　　（写名称）稀烃加氢得到。1 mol可与　　　mol⑧在光照条件下充分反应产生全氯代烷。
（III）上述　　　　　　　（填编号）物质在一定条件下可制得聚氯乙烯。
请写出相关的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（IV）写出实验室以⑨为原料制备乙烯的化学反应方程式。
（V）上述物质中互为同系物的　　　　　　，互为同分异构体的　　 　　，互为同位素的　　 　　　，互为同素异形体的　　　　　　，属于同种物质的　　　　　　。
答案（I） （1分）
　 （II）3, 3－二甲基戊烷（1分）　　3, 3－二甲基－1－戊烯（1分）　　16（1分）
（III）⑧或①（1分，任答一组给满分）
　　　H2＋Cl22HCl CH≡CH＋HCl→CH2＝CHCl（1分）　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分，漏写H2＋Cl2反应不扣分）
（IV）　　　　　　　　　　　　　　　　　（1分）
（V）⑨（1分） ③⑦（1分） ⑥（1分）
④⑩（1分） ①⑧或②（1分，任写一组给满分）
22.（湖南省株洲二中2010年高二上学期期末考试）由丙烯经下列反应可制得F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。
①聚合物F的结构简式： 。
②C与新制的Cu(OH)2共热转化为D的化学方程式是：
。
③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物
的结构简式是： 。
答案①聚合物F的结构简式： 。
②C与新制的Cu(OH)2共热转化为D的化学方程式是：
。
③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物
的结构简式是： 。
题组三
一、选择题
1. (安徽省萧城一中2010届高三第二次月考)酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2C7酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是
①乙醇沸点低 ②乙醇密度比水小
③乙醇有还原性 ④乙醇是烃的含氧化合物
A．②④ B．②③ C．①③ D．①④
答案 C
2. (河南省开封市二实高2010届高三第三次月考)维生素C的结构简式为 ，有关它的叙述
正确的是
A．1 mol 维生素C可与2 mol Br2 发生加成反应
B．可以进行氧化反应，不能进行消去反应
C．易溶于四氯化碳，难溶于水
D．在氢氧化钠溶液中不能稳定存在
答案 D
3. （湖南省浏阳一中2010届高三第四次月考）最近美国宇航局(NASA)发表声明：月球上存在固态水。人们长期的努力证明了一种比二氧化碳有效104倍的超级温室气体“全氟丙烷”(C3F8)的存在，并提出用其“温室化月球”，使其成为第二个地球的计划。有关全氟丙烷说法不正确的是：( )
A．C3F8分子中三个碳原子不在同一直线上
B．全氟丙烷的电子式为：
C．相同压强下，沸点：C3F8>C3H8
D．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
答案 B
4. （湖南省浏阳一中2010届高三第四次月考）某有机物甲经氧化后得乙（分子式为C2H3O2Cl），而甲经水解可得丙。1 mol丙和2 mol乙反应得一种含氯的酯（C4H8O4Cl2），由此推断甲的结构简式为（ ）
A． B．
C． D．
答案 B
5. （江苏省高淳中学2010届高三上学期调研）向盛有无水乙醇的烧杯中投入一小块金属钠，可以观察到的现象是
A．钠块在乙醇液面上四处快速游动钠块
B．开始时钠块沉在乙醇液面下
C．熔成小球
D．钠块表面有大量气泡迅速产生，比水反应剧烈
答案 B
6. (河南省方城五高2010届高三上学期期中考试)据报道，近来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为：
HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N 对该物质判断正确的是 （ ）
A．晶体的硬度与金刚石相当 B．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．不能发生加成反应 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得
答案 B
7. (河南省方城五高2010届高三上学期期中考试)已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c（H＋）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是 ( )
A．加少量烧碱溶液 B．升高温度
C．加少量冰醋酸 D．加水
答案 BD
8. (河南省开封市2010届高三上学期第二次质量检测)茶多酚是目前尚不能人工合成的纯天然、多功能、高效能的抗氧化剂和自由基净化剂。其中没食子儿茶素（EGC）的结构如右图所示。关于EGC的下列叙述中不正确的是
A．分子中所有的原子共面
B．遇FeCl3溶液发生显色反应
C．1molEGC能与3molNaOH完全反应
D．易发生氧化反应和取代反应，难发生加成反应
答案 A
9. （江西省九江市六校2010届高三上学期第二次联考）在下列有机物中，既能发生加成反应，又能发生酯化反应的是
①CH3CH2CH2OH ②CH2OH(CHOH)4CHO ③CH2=CH-CH2OH
④CH2=CH-COOC2H5 ⑤CH3CH=CHCOOH
A、①③⑤ B、②③⑤ C、①②④ D、②③④
答案 B
10. （河南省唐河五高2010届高三期中考试）一定条件下将质量为X g的有机物在O2中完全燃烧，燃烧后全部产物通过足量Na2O2层，过氧化钠的质量增重Y g，下列对应关系一定正确的是
序号 有机物 X Y
A C2H4 m 15m/7
B HCOOH m 15m/23
C CH3OH和CH3COOH的混合物 m 2m/3
D HCOOH与CH3COOCH3的混合物 m m
答案AB 解析：本题结合无机和有机知识考查化学计算分析能力，综合性较强，能力要求较高。
2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2 Δm(2CO)
88 56
2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2 Δm(2H2)
36 4
A．C2H4 ~ 2CO2+2H2O ~Δm
28 124 60
m (15m/7)
B．HCOOH ~ CO2+H2O ~Δm
46 62 30
m (15m/23)
C．CH3OH ~ CO2+2H2O ~Δm CH3COOH ~ 2CO2+2H2O ~Δm
32 80 32 60 124 60
m m m (15m/7)
由于CH3OH和CH3COOH的比例不定，则m < Y < (15m/7)，C不正确；
D．HCOOH ~ CO2+H2O ~Δm CH3COOCH3 ~ 3CO2+3H2O ~Δm
46 62 30 74 186 90
m (15m/23) m (90m/74)
由于HCOOH和CH3COOCH3的比例不定，则(15m/23) < Y < (90m/74)。
11. （河南省唐河五高2010届高三期中考试）厦门大学郑兰荪院士合成了C50Cl10富勒烯足球状分 子，如右图，每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连，50个碳原子组成若干个正六边形和正五边形，碳均为4价。则有关C50Cl10的说法中不正确的是
A．C50Cl10的熔点比石墨的熔点低
B．C50Cl10与C60互为同素异形体
C．C50Cl10分子中共用电子对数目为110个
D．C50Cl10分子中含有55个碳碳单键
答案BC 解析：显然，C50Cl10属于分子晶体，熔点应比石墨低，A正确；同素异形体的定义对象是单质，B不正确；C50Cl10可看作是C50的含氯衍生物，先研究C50：因“每个碳原子均与周围相邻的其他3个碳原子相连”，则每个碳原子必形成一根双键、两根单键，即每个碳原子实际占有1/2根双键、1根单键，则C50中共有C=C键数为25个、C—C单键数为50个；C50Cl10可看作C50+5Cl2→C50Cl10（加成而得），在加成过程中，断开5个C=C键变为5个C—C键，同时形成10个C—Cl单键，此时有：C=C键数20个、C—C键数55个、C—Cl键数10个，则共有共用电子对数为：20×2+55+10=105对。故C选项不正确，D选项正确。
二、非选择题
1. (安徽省萧城一中2010届高三第二次月考)如图，某同学做乙醇氧化实验时将螺旋状铜丝先放到a点处加热，然后再移到b点，发现铜丝在火焰的a，b两点时现象明显不同，请写出a，b两点的实验现象，并解释产生该现象的原因．
实验现象 解　　　释
a
b
答案 铜丝由红变黑　外焰处乙醇充分燃烧
　　　　铜丝又由黑变红　焰芯处乙醇未充分燃烧将CuO还原
2. (河南省开封市二实高2010届高三第三次月考)
　　 某有机物X分子中只含C、H、O三种元素，分子量小于110,其中氧元素含量为
　 14.8 ％,已知该物质可与FeCl3溶液发生显色反应，回答下列问题：
　（1）X 的分子式为 。若1mol X 与浓溴水反应时消耗了3 mol Br2，
则X 的结构简式为 。
（2）若X 和 Y 能发生如下反应得到Z（C9H10O2），
X + Y Z + H2O
写出该反应的化学方程式 ，
反应类型为 。
（3）Z 有多种同分异构体，其中属于酯类且苯环上只有一个取代基的有 种，
写出其中任意两种的结构简式： 。
答案（1）（共3分）C7H8O （1分） ， （2分）
（2）（共3分）
CH3COOH + + H2O （2分）
酯化反应 或取代反应（1分）
（3）（共6分） 6种（2分）；
、 （写对一个2分，共4分）
3. （湖南省浏阳一中2010届高三第四次月考）某芳香化合物H常用作食用香精。用质谱法测得其相对分子质量为162，分子中C、H、O原子个数比为5：5：1。H只有一个支链；它能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应．且在碱性条件下能发生水解反应，产物之一是甲醇。G是H的同分异构体。用芳香烃A为原料合成G的路线如下：
(1)G的分子式是____________________
(2)化合物c的官能团名称是_______________________，
反应②、⑤的反应类型分别是_______________________、_______________________。
(3)预测E分子中苯环侧链核磁共振氢谱峰面积(由小到大)之比为_____________________。
(4)写出反应①、⑥的化学方程式：
①________________________________________________________________________；
⑥________________________________________________________________________。
(5)H的结构简式是________________________。
答案（1）（2分）
（2）羟基 取代反应 消去反应（3分）
（3）1：1：3（2分）
（4） （4分）
（5）（2分）
4. （江苏省高淳中学2010届高三上学期调研）某实验小组用下列装置进行乙醇催化氧化的实验。
⑴实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象。在不断鼓入空气的情况下，熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该乙醇催化反应是 反应。
⑵甲和乙两个烧杯中的水温不同，其中使用冰水浴的是 （填“甲”或“乙”）烧杯。高考资源网
⑶试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，说明液体中还含有乙酸。要除去该物质，可在混合液中加入碳酸氢钠溶液。充分振荡反应后，再通过　　　　　　（填实验操作名称）即可除去。
⑷反应进行一段时间后，若要检验试管a中能收集的物质中含有乙醛，进行的操作为
。
⑸集气瓶中收集到的气体的主要成分是 。
答案（1）放热 …………………………………………………………………2分
（2）乙 ………………………………………………………………………2分
（3）蒸馏 ……………………………………………………………………2分
（4）向混合液中加氢氧化钠溶液调pH至弱碱性，加入新制的氢氧化铜，加热 ………………………………………………………………2分
（5）氮气 ……………………………………………………………………2分
5. （河南省社旗三高2010届高三上学期期中考试）CO和CO2都可以合成甲醇：
CO+2H2→CH3OH　　　 CO2+3H2→CH3OH+H2O
CO、CO2和H2可通过下列反应制备：
A： CH4+H2O(g) → CO+3H2
B：CO+H2O(g) → CO2+H2
反应A的产物合成甲醇时H2过量，反应B的产物合成甲醇时H2不足。为了充分利用原料可将两个反应的产物混合使用。
（1）反应A和反应B的产物气体混合的最佳比例(用同温同压力下气体体积比表示)
（2）设取A的产物与B的产物混合气体67.2L（标准状况），其中CO的体积分数为x ，得到甲醇的物质的量y（纵坐标）随CO体积分数变化的函数关系式并作出图象(假定CO先与H2反应,CO完全反应后，CO2才与H2反应)。
答案(1) 4:1 ;(2) x =0.2 ,y =0.9 mol ;
0≤x＜0.2　,y=2x+0.5　
0. 2＜x≤0.25 ,y=1.5-3x
6. (广东省英德中学2010届高三第五次周测)草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，它在水溶液中的存在形式的分布与pH关系如下图所示：
[]
1- H2C2O4 2- HC2O4- 3- C2O42-
（1）欲采用草酸为沉淀剂测定钙离子（生成CaC2O4）沉淀）时，溶液的pH值应维持在（填字母） 。
A. 0~1 B. 1~3 C. 3~5 D. ≥5
（2）Na2C2O4溶液中， （填“＞”、“＜”或“=” ＝）。
（3） H2C2O4是用来标定KMnO4常用的基准物质，一般开始滴定时，控制溶液的c(H+)大约为0.5~1mol/L，该滴定反应的离子方程式为 。
（4）用H2C2O4标定KMnO4时，应将溶液加热至75~85℃，不在此温度范围时不利于滴定分析，理由是 。
（5）下表为物质的量浓度相同的几种酸对铁锈及锅炉水垢的溶解性的比较：
酸 铁锈[Fe(OH)3]溶解量/g 水垢（CaCO3）溶解量/g
盐酸 0.7911 全溶
磷酸 0.1586 微溶
草酸 0.7399 0.0036
醋酸 0.1788 0.1655
下列推断可能正确的有 （填字母）。
A. 酸性越强的酸除铁锈效果越好
B. 草酸除水垢效果差的原因是因为草酸酸性太弱
C. 铁锈或水垢在酸中的溶解性与酸根离子的性质可能有关
D. 硫酸除铁锈和水垢的效果都好
答案（1）D（2）＜（3）2 MnO4- +5 H2C2O4 +6H+ =2 Mn2+ +10CO2↑+8H2O
（4）温度过低反应速率缓慢；温度过高时，H2C2O4在酸性溶液中会部分分解。
（5）C
7. (湖南省四市九校2010届高三第一次联考)有机物A1和A2含有碳、氢、氧三种元素，且互为同分异构体。已知6gA1在足量的氧气中完全燃烧生成13.2g二氧化碳和7.2g水。有关物质之间的转化关系如下：已知：X为六元环状化合物
（1）A1的分子式为
（2）写出下列物质的结构简式： X：
（3）书写化学方程式：反应④ ；
反应②属于 反应
（4）与G具有相同官能团的G的同分异构体M在酸性条件下，加热失水生成N，N的甲酯可以发生加聚反应生成聚合物P，聚合物P的结构简式为：
答案（1）C3H8O；
（2） X：
（3）④：CH3CH2CHO + 2 Ag（NH3）2OH 2Ag↓+ CH3CH2COONH4 +3NH3 + H2O；
②：加成；
（4）
题组四
一、选择题
1. （四川省成都市2010届高三入学考试）体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法正确的是
A、该物质与苯酚属于同系物，遇溶液呈紫色
B、滴入酸性溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键
C、1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol.
D、给分子中的所有碳原子不可能共平面
答案 C
2. （云南省昆明一中2010届高三第三次月考）L—多巴是一种有机物，可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如下：
下列关于L—多巴的叙述中不正确的是 （ ）
A．长期暴露在空气中易变质 B．既有酸性，又有碱性
C．一定条件下能发生聚合反应 D．分子中最多只有6个碳原子共平面
答案 D
3. （云南省玉溪一中2010届高三上学期期中）一种从植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其结构为：
，有关该化合物的下列说法不正确的是（ ）
A．分子式为C13H20O
B．该化合物可发生聚合反应
C．1 mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2
D．与溴的CCl4溶液反应生成的产物经水解、稀硝酸酸化后可用AgNO3溶液检验
答案 C
4. （天津市耀华中学2010届高三10月月考）在画有圈号的3个碳原子、2个硫原子中，哪一个碳或硫原子的立体构象正接近于二氮甲烷的碳原子
A．（I）（IV）中的C原子 B．（II）中的C原子
C．（II）（III）中的S原子 D．（III）中的S原子，（IV）中的C原子
答案 D
5. （天津市耀华中学2010届高三10月月考）某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50％，则分子中碳原子的个数最多为
A．4 B．5 C．6 D．7
答案 B
6. （天津市耀华中学2010届高三10月月考）北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保证鲜花盛开。S-诱抗素的分子结构如右图，下列关于该物质的说法正确的是
A．其分子式为C15H22O4
B．1 mol该物质与NaOH溶液反应，最多消耗2
molNaOH
C．既能发生加聚反应，又能发生缩聚反应
D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以使酸性KMnO4溶液褪色
答案 C
7. （天津市耀华中学2010届高三10月月考）有机化合物环丙叉环丙烷，由于其特殊的电子结构一直受到理论化学家的注意，下列关于环丙叉环丙烷的有关说法中错误的是
A．环丙义环丙烷的二氯取代物有四种
B．环丙义环丙烷不可能是环丙烷的同系物
C．环丙义环丙烷与环己二烯互为同分异构体
D．环丙叉环丙烷所有的原子均在同一平面内
答案 D
8. (河南省开封市2010届高三第一次联考)酚酞的结构简式如左图，下列关于酚酞的说法一定正确的是 （ ）
A．酚酞的分子式是C20H12O4
B．分子中的所有碳原子不在同一平面
C．1mol酚酞最多可能消耗2molNaOH
D．1mol酚酞可与10molH2加成
答案 B
9. (河南省开封市2010届高三第一次联考)一种科学、简便的检测司机是否酒后驾车的方法是：使驾车人呼出的气体接触载有硫酸酸化处理的三氧化铬（CrO3）的硅胶，如果呼出的气体中有乙醇蒸气，乙醇就会被氧化成乙醛，同时三氧化名铬被还原为硫酸铬Cr2（SO4）3。下列说法不正确的是 （ ）
A．CrO3和Cr2（SO4）3的颜色不同
B．CrO3中铬元素的化合价为+6
C．生成1mol的Cr2（SO4）3时，发生转移的电子为6mol
D．CrO3与稀盐酸反应只生成Cr2（SO4）3和水
答案 D
二、非选择题
1. （四川省成都市2010届高三入学考试）
苯的含氧衍生物A的相对分子质量为180，其中碳元素的质量分数为60%，A完全燃烧消耗O2的物质的量与生成CO2的物质的量相等。请回

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