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人教版九年级化学课时学案
第五单元 化学方程式
课题1 质量守恒定律（1）
一、学习目标：
1.能通过实验探究认识质量守恒定律；
2. 能灵活运用质量守恒定律解释、解决常见化学反应中的现象和问题。
二、自主探究：
知识点1、 质量守恒定律
【阅读】课本P90—91，填空：
1 B、填写课本P91表格
2 A、物质发生化学变化的前后，其总质量 (填“增加”、“减小”或“不变”)。质量守恒定律的主要内容：
【思考与交流】
3 B、质量守恒定律适于解释物理变化吗？为什么？
4 B、白磷燃烧前后质量的测定能否在敞口容器内进行？为什么？
5 B、铁钉和硫酸铜溶液反应前后质量的测定为什么可以在敞口容器内进行？
【阅读】课本P92，填空：
6 A、镁与氧气反应的文字表达式为
【思考与交流】
7B、实验5—1中，最后天平是否平衡？你认为出现这种现象的原因是什么？
【反思与小结】
无论是在开放体系还是封闭体系发生的化学反应都符合质量守恒定律。但如果用有气体参加或生成的反应来探究质量守恒定律，必须在 体系中进行。
8A、课本96页书后习题第2题
9 B、课本96页书后习题第3题
三、自我测评：
10 A、电解水时生成2gH2和16gO2，则有 g水参加了反应
11 B、加热10g氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为9．52g，则生成氧气的质量为 。
12 B、下列关于质量守恒定律的理解正确的是 ( )
A.l00mL水和l00mL酒精混合后，体积是200mL
B．将5gA和5gB混合发生化合反应，一定能生成l0gC '
C．木炭燃烧后质量减少了，这个化学反应不遵循质量守恒定律
D．红磷燃烧后生成产物的质量增加，是因为有氧气参与了反应
13 A、课本96页书后习题第1（2）题
14 C、小新用在空气中燃烧镁带的实验来探究质量守恒定律：
（1）镁带燃烧的符号表达式为 。
（2）完全燃烧后，称量留下固体的质量比反应前镁带的质量还轻，联系实验过程分析，其原因可能有： ；
15 D、如图是测定白磷燃烧前后质量的变化情况验证质量守恒定律的实验。请回答：
（1）白磷燃烧时的现象是
（2）锥形瓶底部铺少量细沙的目的是 ,橡皮塞上安装一根导管并系一个气球的目的是 。
（3）引燃白磷后要迅速用橡皮塞将锥形瓶塞紧，其理由主要有两点：① ，② 。
（4）当瓶子冷却到室温后打开瓶塞，会感到比平时费力，其原因是 。
课题1 质量守恒定律（2）
一、学习目标：
1.能从微观角度说明质量守恒的本质原因并能灵活运用；
2.能说出化学方程式表示的意义。
二、自主探究：
知识点1、 质量守恒定律的微观解释
【阅读】课本P93第一自然段，填空：
1 A、化学反应的过程就是参加反应的各物质的 ，重新组合而生成其它物质的过程。
2 A、化学反应前后 的种类没有改变，数目没有增减，质量也没有改变。所以，参加化学反应的各物质质量和生成物的总质量必然相等。
【思考与交流】
3 B、课本P93“讨论”第3题。
4 B、化学反应前后元素的种类、质量是否会改变？你判断的依据是什么？
5 A、植物光合作用可简单表示为：水＋二氧化碳淀粉＋氧气。
据此推断：（1）这一过程中叶绿体起 作用；（2）淀粉中一定含有 元素。
6 D、1.6g某物质在氧气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，关于该物质组成的推断正确的是（ ）
A.只含碳、氢两种元素 B.一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.一定含有碳、氢、氧三种元素 D.无法确定
知识点2、化学方程式
【阅读】课本P93—94，填空：
7 A、化学方程式不仅能表明 、 和 及各种粒子的相对数量关系，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示 。
8 B、化学方程式C+O2 点燃 CO2的意义：质： ；
量： ；微观： 。
【思考与交流】
9 B、课本P94讨论题。
10 B、式子“H2+O2 H2O”是否为化学方程式？你判断的依据是什么？如果不是，请你把它改写为化学方程式并表述出其意义。
11 B、2008年奥运会“祥云”火炬中燃料燃烧后不会对环境造成污染，体现了“绿色奥运”的理念。反应的化学方程式为CxH8+5O2 点燃 3CO2+4H2O，则x的数值是 ( )
A. 1 B.2 C.3 D.4
12 C、下图形象地表示某反应前后反应物与生成物分子及其数目的变化，其中“”分别表示A、B、C三种不同的分子。该反应的化学方程式中A、B、C前的化学计量数之比为（ ）
A.4∶1∶3 B.3∶1∶2
C.4∶1∶2 D.3∶1∶3
反应前 反应后
13 D、你能总结出化学反应前后“六个一定不变，两个一定改变，一个可能改变”
吗？尝试一下！
宏观： 、 、
（1）六个一定不变 微观： 、 、
宏观：
（2）两个一定改变 微观：
（3）一个可能改变：微观：
三、自我测评：
14 A、下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是( )
A.反应前后原子数目没有变化 B.反应的本质是原子的重新组合过程
C.分子是由原子构成的 D.示意图中的各物质均属于化合物
15 A、煤的气化是提高煤的利用率，减少环境污染的有效措施。煤的气化过程中发生了化学反应C+H2O(气) H2+CO，反应前后发生了变化的是 ( )
A.元素的种类 B．分子的种类 C．原子的数目 D．物质的总质量
16 B、对化学方程式4P+5O2点燃2P2O5的读法错误的是（ ）
A.磷加氧气等于五氧化二磷
B.在点燃条件下磷和氧气反应生成五氧化二磷
C.每4个磷原子点燃与5个氧分子反应生成两个五氧化二磷分子
D.在点燃条件下，每124份质量的磷跟160份质量的氧气反应，生成284份质量的五氧化二磷。
17 B、发射“嫦娥一号”的长三甲火箭燃料是偏二甲肼(X)，氧化剂是四氧化二氮(N2O4)，反应的化学方程式为：X+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O，X的化学式为 ( )
A.H2 B.CH4 C.C2H8N D.C2H8N2
18 C、在化学反应A＋2B＝3C＋D中，6gA恰好与8gB完全反应，有9gD生成。若要生成15gC，则参加反应的B的质量为 ( )
A.8g B.24g C.12g D.16g
19 D、 汽油、煤油、柴油等燃油都是含碳的物质，它们都是从石油中提炼出来的。一些骗子声称发明了一种催化剂，只要在水中加入少量的这种试剂就可以使普通水变成燃油，从而解决世界性的能源问题，你认为他们的说法有科学依据吗？为什么？
课题2 如何正确书写化学方程式
一、学习目标：
1．能正确理解、准确运用书写化学方程式遵循的两个原则；
3．熟记化学方程式书写的步骤；
2．学会用最小公倍法配平化学方程式。
二、自主探究：
知识点1、书写化学方程式的原则
【阅读】课本P96—97，填空：
1 A、书写化学方程式需要遵循两个原则：一是必须以 为基础；二是要 。
2 A、配平的目的是使化学方程式等号两边 的 和 都相等，做法是在式子左、右两边的 前面配上适当的 。
【思考与交流】
3 B、配平化学方程式时能否改动化学式中元素符号右下角的数字？为什么？
知识点2、书写化学方程式的步骤及配平方法
【阅读】课本P98，填空：
4 A、书写化学方程式的具体步骤是：⑴ ；
⑵ ； ⑶ 。
5 A、当 ，需要在 标注“↑”号；
当 ，需要在 标注“↓”号。
【点拨】最小公倍法是一种最常用的配平方法，一般要先找出左右两边出现几率最多的原子或原子团的个数，求其最小公倍数，用最小公倍数除以原子或原子团个数，所得值即为相应化学式前所添的化学计量数。
【思考与交流】
6 A、课本P99课后习题4
7 B、课本P99课后习题5
8 B、配平化学方程式 ① C + CuO — Cu + CO2 ② Zn + HCl — H2 + ZnCl2
③ NaOH + CuSO4 — Na2SO4 + Cu(OH)2 ④ Al + H2SO4 — Al2(SO4)3 + H2
9 C、写出下列反应的化学方程式：
①铁在氧气中燃烧 ②水通电分解 ③实验室用高锰酸钾制氧气
④将二氧化碳通入澄清石灰水主要成分为Ca(OH)2中，生成碳酸钙（CaCO3）沉淀和水。
10 C、写出实验室用过氧化氢制氧气的化学方程式。
三、自我测评：
11 A、下列有关书写化学方程式的原则和步骤，其叙述错误的是（ ）
A．必须遵守质量定恒定律 B．一定要注明反应条件
C．不用注明生成物的颜色
D．在方程式配平过程中，可以改动物质的化学式，这样可以使配平容易些
12 A、航天飞船是用铝粉与高氯酸铵的混合物的固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应： 2NH4ClO4 = N2↑+ 4H2O + X + 2O2↑，则X的化学式为（ ）
A．HCl B．ClO2 C．Cl2 D．HClO
13 B、铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在反应的化学方程式中，铝，氧气，氧化铝的质量比是（ ）
A．27∶32∶102 B．27∶24∶43 C．108∶96∶204 D．4∶3∶7
14 C、下列四个反应的生成物都是C,如果C的化学式为A2B5,则该反应的化学方程式为 ( )
A.2AB2 ＋ B2 == 2C B.3AB2 ＋ B2 == 2C
C.4AB2 ＋ B2 == 2C D.AB2 ＋ 4B2 == 2C
15 B、① Mg + CO2 MgO + C ② Cu2(OH)2 CO3 CuO + H2O + CO2
16 D、为保持长时间潜航，在潜水艇里要配备氧气再生装置，通常在常温下使用过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳反应生成碳酸钠（ Na2CO3 ）和氧气，请你写出该反应的化学方程式。
课题3 利用化学方程式的简单计算
一、学习目标：
1．熟记利用化学方程式计算的步骤及各步骤应注意的问题；
2．学会利用质量守恒定律计算某一反应物或生成物的质量。
二、自主探究：
知识点1、 利用化学方程式计算的步骤及注意事项
【阅读】课本P100第1自然段——例题1，填空：
1 A、我们之所以能根据化学方程式进行计算，是因为化学方程式可以体现各物质之间的质量比。如：通过C+O2 点燃 CO2这一化学方程式，可知碳和二氧化碳两物质的质量比为 ；那么12g碳充分燃烧能生成 g二氧化碳； 6g碳充分燃烧能生成 g二氧化碳，各物质质量之间存在正比例关系。
2 A、利用化学方程式计算的可分为5个步骤：① ；② ；
③ ；④ ；⑤ 。
【思考与交流】
3 B、步骤3中要首先计算“相关物质的相对分子质量”，你认为什么是“相关物质”？
4C、电解36g水可得到多少g氢气？下面是四位同学的解题过程和结果如下，请你仔细检查后回答：他们做得对吗？分别有什么缺陷？ 你从中能得到什么启示？
甲同学
[解]设可得Xg氢气。
HO2通电H↑+ O2↑
33 1
36g x
33/1= 36g/x x = 1.1 g
答：可得到1.1g氢气 乙同学
[解]设可得X氢气。
H2O通电H2↑+ O2↑
18 2
36 x
18/2 = 36/x x = 4 g
答：可得到4g氢气 丙同学
[解]设可得Xg氢气。
2H2O通电2H2↑+ O2↑
36 4 32
36 g x
36/32 = 36g/x x = 32
答：可得到32g氢气 丁同学
[解] 设可得氢气质量为X。
2H2O 通电2H2↑+O2↑36 4
36g x
x = 4 g
答：可得到4g氢气
知识点2、 利用质量守恒定律计算某一反应物或生成物的质量
【阅读】课本P100例题2，独立完成解题过程：
5 A、解：
把自己的答案和课本上对照，如果很完美，别忘了奖励自己一个
【思考与交流】
6B、追问：同时制得二氧化碳多少吨？（你有几种计算方法？分别展示出来吧！）
【点拨】在一个化学反应中，当其余参加反应或生成的物质的质量已经确定，只有一种反应物或生成物未知时，可利用质量守恒定律即参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和来计算。
7B、课本P101课堂练习。
8 C、在反应A+3B=2C+3D中，已知2.3gA与4.8gB 恰好完全反应，生成4.4g C ，又知D的相对分子质量为18，求A的相对分子质量。
9 D、加热31.6g高锰酸钾，当得到3g氧气时，剩余的固体残渣有 ( )
A．KMnO4和MnO2 B．KMnO4、MnO2和K2MnO4
C．K2MnO4和MnO2 D．KMnO4和K2MnO4
三、自我测评：
10A、白磷在空气中燃烧生成P2O5，在这个反应中参加反应的P、O2与反应后生成的P2O5各物质的质量比为 。
11 A、镁在氧气中燃烧，化学方程式为2Mg+O22MgO，则下列叙述正确的是 （ ）
A．5g镁和3g氧气反应生成8g氧化镁 B．4.8g镁和3.2g氧气反应生成8g氧化镁
C．3g镁和5g氧气反应生成8g氧化镁 D．3.2g镁和4.8g氧气反应生成8g氧化镁
12 C、密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 X Y Z Q
反应前质量/g 8 2 20 5
反应后质量/g 待测 10 8 13
下列说法正确的是（ ）
A．反应后X的质量为6g B．该反应的反应物是X、Y
C.参加反应的X、Z的质量比是1∶3 D. Y、Q的相对分子质量比一定为1∶1
13 C、已知反应A＋B＝C＋D且A与B参加反应的质量比为4∶3，若反应后生成C和D质量共2.8g，则消耗的反应物B为 ( )
　　A．0.3g　　　 　B．0.9g 　　C．1.2g　　　　　 D．1.6 g
14 D、在反应2A+5B＝2C+4D中，C、D的相对分子质量之比为9：22。若2.6gA与B完全反应后生成8.8 gD。则在此反应中，B与D的质量比为 ( )
A.4∶9 B.8∶11 C.10∶11 D.31∶44
15B、课本P102课后习题第5题。
16 B、课本P102课后习题第6题。
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第三单元 自然界的水
课题1 水的组成
一、学习目标：
1、能通过电解水的实验现象确定水的化学式，知道水的组成。
2、能区分单质、化合物和氧化物。
二、自主探究：
知识点1：水的组成、氢气
【阅读】课本46-47页，填写下列空白：
1A、水通电后，在电源正极产生的气体是 ，可用 来检验；在电源负极产生的气体是 ，可用 来检验，正极与负极产生的气体的体积比是 。
2A、水电解生成 和 ，说明水是由 和 两种元素组成的。氢气具有可燃性，点燃前要 。
【思考与交流】
3A、课本47页讨论题1、2
4A、课本47页讨论题2
5C、导读17页例1。
6D、导读18页4。
知识点2：单质、化合物、氧化物
【阅读】课本47页，填写下列空白：
7A、导读17页知识要点3。
8A、由 种元素组成的 中，其中一种元素是 元素的叫做氧化物，高锰酸钾(KMnO4） （ 填“是”或“不是”）氧化物。
【思考与交流】
9B、课本49页习题3
10B、下列物质中属于化合物的是（ ）
A.二氧化硫 B.空气 C.磷 D.碘盐
11C、导读18页第3题
12D、导读19页拓展探究第2题
【反思与总结】
三、自我测评：
13A、有关电解水实验(如右图)的下列叙述，错误的是 ( )
A.试管甲中的气体是氢气
B.试管乙中的气体是氧气
C.该实验证明水由氢气和氧气组成
D.该实验证明水由氢元素和氧元素组成
14B、导读18页同步训练2
158、导读17页例2
16C、导读18页同步训练8
17C、导读18页同步训练7
18D、导读19页扩展探究1
课题2 分子和原子
一、学习目标：
1、了解物质的微粒性，知道分子、原子等都是构成物质的粒子；
2、能记住分子、原子的特点，会运用粒子的观点解释一些常见的现象（如压缩、扩散以及物理变化、化学变化等）。
二、自主探究：
知识点1：分子特点
【阅读】课本49-52页，填写下列空白：
1A、分子的质量和体积都 ；品红在水中扩散，说明分子在不停 ；物质有三态变化，说明分子之间是有 的。
2A、由分子构成的物质在发生物理变化时，分子 ；发生化学变化时，分子 ，物质的化学性质 ；因此分子是保持物质 的最小粒子。
【思考与交流】
3B、课本51页讨论题1
4B、课本51页讨论题2
5C、从分子的特点分析，湿衣服在阳光下和通风处比在阴凉、背风处易于晾干。
6D、从分子的特点分析，25m3的石油气在加压的情况下可装入容积为0.024 m3的钢瓶中。
知识点2：原子特点
【阅读】课本49-52页，填写下列空白：
7A、原子是 中的最小粒子。在化学变化中，分子可以分成 ， 不可分。
8A、加热氧化汞时， 分解为 和 ，每2个 构成1个氧分子，许多 聚集成金属汞。
【思考与交流】
9B、人们常用模型来表示分子。如果用表示氧原子，用表示碳原子，则下图中能表示二氧化碳分子模型的是( )
10B、下列物质由原子直接构成的是（ ）
A．氧气 B．水 C. 酒精 D．铁
11C、分子和原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子的正确认识是 ( )
A．分子是运动的,原子是静止的
B．化学变化中分子和原子种类都发生变化 。
C．分子可分为原子，原子不可再分
D．物理变化中分子和原子种类都不改变
12D、下图是水分子分解示意图，请写出你由此所获得的有关信息（至少写三条）
① ；
② ；
③ ．
【反思与总结】
三、自我测评：
13A、在化学反应中，一定发生变化的是（ ）
A．原子种类 B．分子种类 C．元素种类 D．物质状态
14B、氧化汞受热时的变化可用下图表示（图中大圆圈表示汞原子，小圆圈表示氧原子）。据图得出的下列结论错误的是( )
A．氧化汞受热时能分解成汞和氧气　
B．原子是化学变化中的最小粒子
C．分子在化学变化中可以再分　
D．所有的物质都是由分子构成的
15B、在日常生活中，如果将深颜色的衣服和浅颜色的衣服泡在一块洗，可能会使浅色衣服染上深颜色，其主要原因是（ ）
A．分子本身发生了改变 　B. 分子在不断运动
C．分子间有一定间隔 D. 染料发生了化学变化
16B、乒乓球被踩瘪后，放到热水中又会重新鼓起来。其原因是（ ）
A.球内气体中微粒体积增大 B．球内气体中微粒间空隙增大
C．球内气体中微粒质量增大 D．球内气体中微粒分解成更多微粒
17C、关于液态氧与氧气，下列说法正确的是：（ ）
①它们的物理性质不同 ②它们的化学性质不同
③它们由不同的分子构成 ④它们为不同的物质
⑤构成它们的分子相同，但分子之间的间隔不同
A.①②⑤ B.②③⑤ C.③④⑤ D.①⑤
18C、下图是甲烷与氧气反应的微观示意图：
请通过比较、归纳，回答下列问题（不利用相对原子质量）：
⑴一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是 ；
⑵氧分子、二氧化碳、水分子的相同点是 ；
⑶根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息 。
19D、科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水就可以结成冰，俗称“热冰”，右图为其计算机模拟图。下列说法正确的是（ ）
A．水结成“热冰”的过程中原子个数发生变化。
B．上述变化过程中分子间间隔没有发生变化
C．在弱电场下，水分子运动从无序转变为有序
D．利用该性质，人们在常温常压下可建成溜冰场
课题3 水的净化
一、学习目标：
1、了解自来水的净化过程，知道吸附、沉淀、过滤和蒸馏等净化水的方法；
2、了解硬水和软水，会熟练地区分和转化；
3、学会过滤的实验操作技能，并能灵活运用。
二、自主探究：
知识点1：净水的方法及其应用
【阅读】课本54-56页，填写下列空白：
1A、通过自来水的净化过程，常见的净水方法有 、 、 、 等。
2A、过滤时用到的仪器有 、 、 、铁架台、 等。
【思考与交流】
3A、课本58页习题1（1）
4A、课本58页习题1（3）
5B、导读23页同步训练4
6C、导读23页例2
知识点2：硬水和软水
【阅读】课本56-57页，填写下列空白：
7A、含较多可溶性 化合物的水是硬水，反之是软水；硬水和软水的鉴别方法
为 。
8A、生活中用 方法来降低水的硬度，实验室用 的方法来软化水，加热时要加入 ，目的是 ；冷凝管中冷水的流向是 （填“由上而下”或“由下而上”）。
【思考与交流】
9A、导读23页同步训练2
10B、导读24页同步训练6
11B、导读24页同步训练8
12C、导读24页扩展探究
【反思与总结】
三、自我测评：
13A、课本58页习题2
14A、导读23页同步训练1
15B、导读23页同步训练3
16B、导读24页同步训练7
17C、导读22页例1
18C、国务院发布的《地震灾区饮用水安全保障应急技术方案》要求灾区分散式饮用水要经过简易沉淀、过滤和消毒处理后，方可饮用。
(1)处理灾区分散式饮用水时：①可用的沉淀方法有 ；②可起到过滤作用的物质有 ；③可有效消毒的方法有 (各举一例)
(2)当你被围困在浑浊的湖水边等待救援时，你如何采取具体的沉淀、过滤和消毒操作，为你和群众提供尽可能卫生的饮用水。
答： 。
课题4 爱护水资源
一、学习目标：
1、了解“三废”（废水、废渣、废气）处理的必要性，知道处理的一般原则；
2、知道典型的水污染物的来源及危害；
3、知道水对生命活动的重要意义，形成保护水资源和节约水的意识。
二、自主探究：
知识点1：人类拥有的水资源
知识点2：节约用水
【阅读】课本59-61页，填写下列空白：
1A、地球表面约 被水覆盖，总水量很多，但 水含量很少。根据水资源紧缺指标，河南省人均水量属于 。
2A、爱护水资源的途径：一方面要 ，另一方面要 。节水上工业采用 方法，农业上采用 、 。
【思考与交流】
3A、地球上水资源丰富，是因为 ；说水资源宝贵，是因为 。保护水资源主要从 和 两方面采取措施。
4A、下列有关地球上水的分布、循环、利用的说法中正确的是（ ）
A．陆地淡水约占地球总水量的96．53％
B．水是生物生存所需的最基本的物质之一
C．人类直接利用最多的是海洋水
D．水循环的环节只有蒸发和降水
5B、通过化学课的学习，成语“细水长流"可理解为 ( )
A．在家用细细的长流水洗衣或刷牙
B．节约每一滴水，形成“细水长流”的水资源观
C．地球淡水储量丰富，可供人类永久使用
D．水龙头漏水可让其“细水长流"，方便使用
知识点3：水体污染的危害及防治措施
【阅读】课本62页，填写下列空白：
6A、水体污染的来源主要有 、 和 。
7A、防治水污染，工业上对污染的水体经处理后达标排放；农业上合理使用 和 ；
生活污水实现集中处理和排放。
【思考与交流】
8A、导读26页同步训练1
9A、导读26页同步训练2
10A、导读25页例2
11B、导读27页同步训练7
【反思与总结】
三、自我测评：
12A、关于节约用水倡议。下列做法或建议错误的是( )
A．洗澡擦肥皂时不关喷头
B．刷牙少用一口水，洗脸少用一杯水
C．选用节水型器具
D．发现水管漏水及时向物业管理或供水部门反映
13A、巢湖发生了较严重的蓝藻危机，主要是因为氮和磷大量排入水中后，造成水体污染，在生产和日常生活中，需采取多种措施防止这种现象发生，以下相关做法中不合理的是 ( )
A．推广使用无磷洗衣粉
B．工业废水处理达标后排放
C．科学使用氮肥、磷肥
D．未经处理的生活污水直接排放
14A、导读26页同步训练4
15B、导读26页同步训练5
16B、下列有关水的知识中，错误的是（ ）
A．水是一种最常见的溶剂，自然界中的水都含有杂质
B．水中钙、镁元素的增多会引起水体的富营养化
C．用煮沸或蒸馏的方法能降低水的硬度
D．含汞、镉、铅的电池会造成水和土壤的污染，所以应倡导废旧电池的统一回收处理
17C、3月22日是“世界水日”，2009年“世界水日”的主题是“涉水卫生”。
(1)地球表面约有71％被水覆盖，但可供人类使用的淡水总量却不到总水量的l％。保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务。下列做法会造成水体污染的有(填序号) 。
A．工业废水直接排放 B．工业废气处理后排放
C．禁止使用含磷洗衣粉 D．大量使用化肥、农药
(2)如图是通电分解水的实验装置。在实验过程中，试管a中产生的气体是 。写出水在通电条件下分解的文字表达式： 。
(3)为除去水中的不溶性杂质，某同学制作了如右图所示的简易净水器，其中活性炭的主要作用是 。
(4)自来水中含有少量的碳酸氢钙（Ca(HCO3)2）等可溶性盐。烧水时，Ca(HCO3)2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙（CaCO3），是壶中出现水垢的原因之一。请写出Ca(HCO3)2受热分解的文字表达式： 。
18C、导读27页扩展探究
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第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
一、学习目标：
1、能说出构成原子的各种粒子以及带电情况。
2、能说出原子内空间和质量分布情况。
3、知道相对原子质量表示的意义，会查相对原子质量。
二、自主探究
知识点1：原子的构成
【阅读】课本70页—71页，填写下列空白：
1A、原子是 （填“可以”、“不可以”）再分的。由于原子是 的最小粒子，所以原子在 中不可以再分。
2A、原子是由 和 构成的，原子核是由 和 构成的，构成原子的三种粒子是： （正电）、 （不带电）、 （带负电）。（注意特例：一般的氢原子无 。）由于原子核所带电量和核外电子所带的 ，因此整个原子 。
3A、在原子中： 数== 数== 数 （填一定或不一定）等于中子数
4A、原子核很小，原子里有很 的空间。电子在核外做
5A、原子的质量主要集中在 ，这是因为 和 的质量几乎相等，而一个电子的质量只相当于一个质子质量的1/1836
【思考与交流】
6A、课本72页习题第1题
7C、我国著名化学家张青莲教授与另一位科学家合作，测定了铟元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49，相对原子质量为115。铟原子的核外电子数为（ ）
A.115 B.49 C.66 D.164
知识点2、认识相对原子质量
【阅读】课本71页，填写下列空白：
8A、相对原子质量：是以一种 （碳-12）质量的1/12作为标准，其他 跟它相比较所得的 ，作为这种原子的相对原子质量（符号为 ）。如果用算式表示，可以表示为： 相对原子质量＝
9A、课本72页第3题
【思考与交流】
10B、以钠原子为例，分别计算原子中质子质量、中子质量与一个碳原子质量的1/12的比值（保留整数），然后忽略钠原子中电子的质量，则钠原子的的相对原子质量== ，即
数+ 数，照此类推，我发现：相对原子质量≈ 数＋ 数
11C、课本72页第4题
【反思与小结】
三、自我测评
12A、课本72页习题第1题（1）（2）
13B、已知溴原子的原子核中有35个质子，则其核外电子数为 ，若其相对原子质量为80，则其核内中子数为 。
14C、月球的土壤中吸附着数百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2，中子数为1，下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是 （ ）
A、原子核外电子数为3 B、原子的质量为2
C、原子的核电荷数为3 D、原子的的相对原子质量为3
15D、下表选自教材 P68 表4-2：几种原子的构成。已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的 1/1836。

通过上表，可总结出“在原子里质子数等于核外电子数”，你还有哪些发现：
⑴ ；
⑵ ；
⑶ 。
课题2 元素
一、学习目标：
1、明白元素的概念，能用元素正确的描述物质的组成。
2、能说出元素符号表示的意义，会正确书写元素符号，记住常用的元素符号。
3、初步认识元素周期表，能说出元素周期表中某种元素含有的信息。
二、自主探究
知识点1：认识元素
【阅读】课本73页—74页，填写下列空白
1A、写出五种含氧物质的符号表达式如： 、 、 、 、 ，在这些物质的构成中都含有氧原子，这些氧原子的共同特点是：核电荷数都是 ，即核内都有 个质子，我们把这些不同物质里的氧原子统称为 。
2A、我知道元素是指具有相同 （即核内 ）的一类原子总称。如果原子的 不同，则原子所属的元素的种类不同，所以元素的种类是由 决定的。
3A、关于元素的种类和分布我知道：①各种元素在地壳里的含量差别很大，其中含量最多的元素是 ；②地壳里含量最多的金属元素是 ；
【思考与交流】 完成课本73页讨论和74页活动与探究，填写下列空白：
4C、通过课本73页讨论，可以看出：在化学变化中分子 ，元素 。
5B、完成74页活动与探究后知道，在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为 （ ）
A.元素 B.单质 C.分子 D.氧化物
知识点2：认识元素符号
【阅读】课本74页—75页，填写下列空白
6A、我知道元素符号书写时要注意两点：① ；
② 。
7A、元素符号表示的意义通常有两个① ；② ；有些元素符号还可以表示第三个意思，即 。
8A、我知道元素的分类与偏旁的关系是：
【思考与交流】
9C、下列元素符号表示的意思分别是：
H Fe S He 2N
知识点3：认识元素周期表
【阅读】课本75页—76页，填写下列空白
10A、我知道①元素周期表排列的依据是 ；
② 叫做一个周期，元素周期表里共有 个周期；
③ 叫做一个族， 0族的元素是 元素。
④元素的编号叫 ，原子序数由 决定。
11B、从一个元素符号图片你可以获得的信息是：（以铁为例）
元素名称 ；元素的种类 ；元素符号 ；相对原子质量 ；原子序数 ；原子核电荷数 ；质子数 ；原子的电子数 。
【思考与交流】完成课本76页-77页活动与探究，回答问题：
12C、每一周期开头的是 元素，靠近尾部的是 元素，结尾的是 元素，这说明同一周期元素之间存在的规律性联系是 ，这是“元素周期表”名称的来由之一。
【反思与小结】◆理一理
13D、学完本课题后，你对“分子、原子、元素、纯净物”四个概念间的相互关系有哪些认识？请在“”中填写上述四个概念，并在“”上表示它们间的相互关系。
三、自我测评
14A、完成课本77页习题1
15B、默写质子数为１～20的元素符号和名称：
符号：
名称：
16C、试利用所学的“元素、分子、原子”等概念填空：
（1）从宏观上讲二氧化碳是由碳 和氧 组成的；
（2）从微观上讲二氧化碳是由二氧化碳 构成的；
二氧化碳分子是由碳 和氧 构成的；
一个二氧化碳分子是由 和 构成的；
17C、在单质、化合物、纯净物、混合物、氧化物中，一定含有两种元素的是 ，含有一种元素的是 ；一定含有多种物质的是 ；一定有不同种元素存在的是 。
18C、下列关于元素与原子的叙述中，正确的是：
A、元素是宏观概念，只讲种类不论个数，原子是微观概念，既讲种类又论个数
B、在化学反应中，元素可分而原子不可分
C、二氧化碳是由碳元素和氧元素两个元素组成的
D、我们现在发现的元素种类和原子种类一样多
19D、某物质经分析只含有一种元素，下列关于该物质的说法一定不正确的是：（ ）
A、该物质可能是单质 B、该物质可能是化合物
C、该物质可能是纯净物 D、该物质可能是混合物
课题3 离子
一、学习目标：
1、知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图。
2、知道原子结构与元素化学性质的关系。
3、知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。
二、自主探究
知识点1：探究原子核外电子的排布特点
【阅读】课本78页—79页，结合下表，思考下列问题：
【思考与交流】
1A、核外电子是 排布的。
2A、画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：
3B、仔细研究1—18号元素原子结构示意图，我们发现原子核外电子的排布特点是：第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，第一层 后排第二层，第二层 后排第三层；最外层最多排 个电子。
4A、原子的相对稳定结构是指：
5B、进一步的探究发现：
元素的分类 最外层电子数 得（或失）电子趋势 化学性质
稀有气体元素
金属元素
非金属元素
因此我们认为元素的化学性质与原子的 数关系密切。而元素的种类是由原子的 数决定的。
知识点2：探究离子的形成及化合价
【阅读】课本79页，完成下列问题
6B、描述氯化镁的形成过程。
【思考与交流】
7B、关于离子的形成及化合价，我的看法是：
原子 →阳离子→带正电 →显正价
原子 →阴离子→带 →显
8A、离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。
9C、我认为离子与化合价的表示方法分别是：
10D、填空：

【反思与小结】关于离子与化合价我得出了以下结论：
11B、(1) 化合物里各元素的化合价的代数和为
（2）元素在化合物里显示正价或负价，形成单质时显 价
三、自我测评
12A、课本80页习题第1题
13A 、构成物质的基本微粒有三种，它们是 、 和 。金属单质铁由 直接构成，氦气由 直接构成。非金属气体单质如H2是由 直接构成的。氯化钠是由 构成的。
14B、写出下列符号的意义
2 O_____________ N　　　　　　 Fe2+　　　　　SO42-　　　　　　　　
15B、用下面结构示意图的字母填空



（1）属于金属原子的是_________，（2）具有稳定结构的是_________。
16C、写出铝离子、镁离子、铁离子、亚铁离子的符号和化合价表示方法
17D、填写下表
名 称 铵 根 硝酸根 氢氧根 硫酸根 碳酸根 磷酸根
符 号 NH4 NO3 OH SO4 CO3 PO4
用离子符号表示
用化合价表示

课题4　化合价与化学式（1）
一、学习目标：
1、能准确说出一个化学式表示的意义，知道化学式的书写原则及读法。
2、能准确书写并记住常见元素和原子团的化合价。
3、能运用化合价解决三方面的问题。
4、能准确描述各种化学用语所表示的含义。
二、自主探究
知识点1：化学式
【阅读】课本81页-82页，完成下列问题：
1A、什么叫化学式？
注意：纯净物才有化学式, 一种物质只有一个化学式
【思考与交流】
4A、化学式表示的意义：以课本P81图4-11为样例写出维生素C的化学式CH8O6表示的意义
①
②
③
④
5B、我知道下列符号表示的意义分别是：
H 2H H2 2H2
知识点2：化合价
【阅读】课本82页-83页，熟读83页表4-6下面的内容，完成下列问题：
6C、背会元素化合价口诀 分别用化合价符号和离子符号表示前两句
一价氯氢钾钠银
二价氧镁钙钡锌
三五氮磷铝正三
铜汞一二铁二三
碳为正二和正四
单质元素价为零
7C、背会原子团化合价口诀 分别用化合价符号和离子符号表示前两句
一价铵硝氢氧根
二价硫酸碳酸根
三价记住磷酸根
知识点3：化合价的应用-----根据化合价书写化学式
【思考与交流】看课本84页例题，完成课本87页习题
8A、习题5
9B、习题6
知识点4：化合价的应用-----根据化学式计算某元素的化合价
【思考与交流】完成课本87页习题3、4
10A、习题3
11B、习题4
知识点4：化合价的应用-----根据原子团计算某元素的化合价
10C、计算硝酸铵中氮元素的化合价
【反思与小结】
11B、关于化学用语我归纳出以下几点：要表示
①若干个原子：在 前加数字，“１”省略
②若干个分子：在 前加数字（单个的元素符号除外）
③若干个离子:在 前加数字（离子的电荷数标在 ，电荷的数值等于它的 ）
④元素的化合价：标在元素符号的
三、自我测评
12A、写出下列化学用语的含义
元素符号：H 2H
Fe 2Fe
化学式： H2
２H2 O 前２：表示 ，后２：表示
离子符号：２Ca2＋ 前２：表示 ，后２：表示
化合价： ＋２
Ca O 表示 。
13A、课本86页习题第1题（1）（2）（3）（4）
14A、课本87页习题第2题
15B、沈阳市是2008年北京奥运会的足球分赛场之一，兴奋剂检测是对足球运动员的一项重要检测。诺龙是兴奋剂中的一种，其化学式是C8H26O2.下列关于诺龙的说法正确的是：（ ）
A、诺龙中含有氧分子
B、诺龙是氧化物
C、诺龙由18个碳原子、26个氢原子、2个氧原子构成
D、诺龙由碳、氢、氧三种元素组成
16C、在日常生活中我们经常接触许多含氮的物质，如：N2 、NO2、NH3、NO、N2O3、N2O4、NaNO2、NH4NO3,则这八种物质中氮元素显示的化合价共有 （ ）
A、4种 B、5种 C、6种 D、7种
17D、依据氯元素化合价的不同，有关物质按照一定的规律课排列为：①NaCl ②Cl2 ③HClO ④R ⑤Cl2O7，则R可以是下列物质中的 （ ）
A、KClO3 B、Ca(ClO)2 C、HClO4 D、KCl
课题4　化合价与化学式（2）
一、学习目标：
1、会根据化学式计算物质的相对分子质量。
2、会根据化学式计算物质组成元素的质量比。
3、会根据化学式计算物质中某元素的质量分数。
二、自主探究
知识点1：学习根据化学式计算物质的相对分子质量
【阅读】课本84-85页第一部分内容，看清计算的格式，完成下列问题：
1A、相对分子质量是指 。（符号为 ）
2B、课本87页习题第7题
知识点2：学习根据化学式计算物质组成元素的质量比
【阅读】课本85页第二部分内容，看清计算的格式，完成下列问题：
3B、课本87页习题第8题
4C、计算尿素中各元素的质量比
知识点3：学习根据化学式计算物质中某元素的质量分数
【阅读】课本85页第三部分内容，看清计算的格式，完成下列问题：
5B、课本87页习题第9题
【思考与交流】
6C、课本87页习题第10题
【反思与小结】 关于化学式的计算我经常出现的错误是：
避免的方法是：
三、自我测评
7A、课本86页习题第1题（5）
8A、课本86页习题第1题（6）
9B、下面是对“2”的含义的解释，其中错误的是（ ）
A.Fe2+：一个带2个单位正电荷的亚铁离子
B.Ba(OH)2：氢氧化钡的化学式中钡离子和氢氧根离子的个数比是1:2
C.：带2个单位正电荷的镁离子
D.2SO42-：2个硫酸根离子，每个硫酸根离子带2个单位负电荷
10C、碘元素（符号为 I）具有预防和治疗甲状腺肿的作用，人体缺碘时易患粗脖子病。为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须是加碘食盐，简称碘盐。所谓碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾。所以食盐中常含有一种补充碘元素的盐。右图为湖北省盐业公司专营的“云鹤牌”精制碘盐包装袋上的部分说明文字，请回答下列问题：
（1）已知碘酸钾的化学式为KIO3，则碘酸钾中碘的化合价为 ，碘酸钾相对分子质量为 ，碘酸钾中碘元素的质量分数为 。
（2）由食用方法和贮藏方法可推测碘酸钾的化学性质之一是 。
（3）若 1 000 g 碘盐中约含 20 mg 碘。
①这里标明的碘的含量是指：
A、碘单质 B、碘元素 C、碘原子 D、碘分子
② g 碘酸钾中含有 20 mg 碘。
③已知成人每天约需0.15g碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐 g。
11D. 在硫与氧形成的氧化物中，硫与氧的质量比为2:3，此氧化物中硫元素的化合价（ ）
A.＋4　　　　B.＋6　　C.-2　　　D.＋2

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第十一单元 盐和化肥
课题一 生活中常见的盐（1）
一 学习目标
1.记住氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学式和俗名，并总结出他们各自的用途。
2.能说出碳酸根离子的检验方法，会写出简单的方程式。
3.通过粗盐提纯，能自己动手进行溶解、过滤和蒸发等操作。
二．自主探究
知识点1：常见盐的有关知识
【阅读】课本68---70页，回答下列问题：
1A：下列物质的名称、俗称、化学式三者都相符的是（ ）
A 苛性钠 食盐 NaCl B 氧化钙 消石灰 CaO
C氢氧化钙 生石灰 CaOH D 硫酸钡 钡餐 BaSO4
2B：完成下表
物质 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸钙
化学式
俗名
主要用途
【思考与交流】:
3B：日常生活中所说的盐是指____________，化学上的盐是指 ____________
工业上的盐是指_______________ 纯碱不是 ______而是具有碱性的_____
4B：选择常见的盐类物质填空：可以用___________除去面粉发酵产生的酸性物质；_______可以治疗胃酸过多；食堂发生的集体中毒事件多是因为误食____________；________的水溶液有消毒的功能，常制成紫药水；用作调味品的盐是_______________.
知识点2：碳酸盐与酸反应
【实验探究】：动手做实验11-1、11-2回答问题：
5B：
碳酸钠与盐酸反应 碳酸氢钠与盐酸反应
现象
分析
方程式
【思考与交流】
6C：试着自己总结出检验碳酸根和碳酸氢根所需试剂和方法。
7D：已知鸡蛋壳的主要成分是含钙物质。请你设计出一个合理的实验，来验证鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。（用文字叙述步骤，并用图示画出装置）
知识点3：粗盐提纯
【阅读】课本69 回答问题：
8A：粗盐提纯的步骤是什么？
9A：做粗盐提纯实验，你需要那些仪器？
【思考与交流】
10C：在该实验中的四步中玻璃棒的作用分别是什么？
11D：分离混合物的方法有哪些？
三 自我测评
12A：下列说法正确的是（　）
Ａ　盐都能食用，故称食盐　　　Ｂ　盐就是食盐，易溶于水
Ｃ　盐都用咸味，都是白色晶体　Ｄ　盐是一类物质的总称
13Ｂ：下列说法不正确的是（　　）
Ａ铁桶不能用于配制波尔多液，因为铁和硫酸铜能发生反应
Ｂ硝酸银溶液应盛放在棕色试剂瓶里，因为棕色瓶子能避光
Ｃ小苏打可用于做面包是因为能和乳酸发生中和反应
Ｄ亚硝酸钠不可替代食盐用于烹调，因为亚硝酸钠有毒，会使人中毒
14Ｂ：下列粗盐提纯步骤中的注意事项不正确的是（　）
Ａ　过滤时用玻璃棒引流　　Ｂ　蒸发至固体完全干燥时停止加热
Ｃ　滤纸边缘应该低于漏斗的边缘　Ｄ　滤液如果浑浊应再过滤一遍
15Ｃ：下列混合物的范例需要按照“溶解－过滤－蒸发”的步骤进行的是（　）
Ａ　氯化钾与碳酸钙　　　Ｂ　食盐与硝酸钾
Ｃ　苛性钠与硫酸镁　　　Ｄ　碳酸钙与硫酸钡
16Ｄ：除去下列物质中的杂质所选用的试剂合理的是（　　）
Ａ碳酸钠溶液中的碳酸氢钠（盐酸）　Ｂ氢氧化钠溶液中的碳酸钠（氯化钙）
Ｃ二氧化碳中的水蒸气（浓硫酸）　Ｄ硝酸钾溶液中的硫酸钾（氢氧化钡）
17Ｄ：小红发现松软的面包和酥脆的饼干内部都有很多小孔。为探究这个问题，她从面点师那里了解到：此类食品制作过程中常加入膨松剂，碳酸氢钠就是常用的膨松剂。她买来一袋碳酸氢钠，进行探究：
（1） 阅读使用说明：食用时与面粉混合均匀，加水搅拌，成型后烘烤
（2） 观察到样品为白色粉末状物质
（3） 取少量样品加入水，发现完全溶解
（4） 用ＰＨ试纸测得溶液的酸碱度为１１
（5） 取少量样品加入稀盐酸，产生大量气泡
（6） 取样品加入试管中加热，产生可以使澄清石灰水变浑浊的气体
请你通过以上实验判断，①形成小孔的气体应该是________你猜测产生这种气体的原因是_____________②将少量面粉加入水中，取上层清液用pH试纸测定，显中性，由此你认为碳酸氢钠能使食品蓬松的主要原因是________________③请你通过以上探究活动，总结碳酸氢钠的物理性质__________________④请你写出你所了解的碳酸氢钠的其他用途________________________________
课题一 生活中常见的盐（2）
一、学习目标：
1. 利用部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性并记忆
2. 能自己总结出盐的化学性质
3. 会运用复分解反应发生的条件，判断反应能否发生
二 自主探究
知识点1：部分酸碱盐的溶解性
【阅读】课本109页部分酸碱盐的溶解性表，归纳出常见盐的溶解性，
1A：填空并记忆：
钾、钠、氨盐硝酸盐类都____________，硫酸盐除__________不溶，__________微溶
盐酸盐除________不溶,其他都溶。碳酸盐只溶______________________________
知识点2：盐的化学性质
【思考与交流】
2B：请完成下列方程式：
（1）铁和硫酸铜溶液
（2）碳酸钙和盐酸
（3）氢氧化钠和硫酸铜溶液
（4）硝酸银溶液和盐酸
（5）硫酸钠溶液和硝酸钡溶液
3C：请试着总结出盐的化学性质：（1）盐+金属→_____________（在金属活动性顺序中，只有排在____________的金属，才能把排在____________的金属从他们的中置换出来，钾、钙、钠除外）(2)盐+酸→_________（3）可溶性盐+可溶性碱→_________________-（4）可溶性盐+可溶性盐→_________________
4D：为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：
（1） 甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是___________________________________________________-
（2） 乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是{写化学式}：酸________；碱______________；盐_______________________
知识点3：复分解反应发生的条件
【阅读】：课本71页并观察知识点2中的五个化学方程式回答问题：
5A：复分解反应的概念是什么？
6B：比较复分解反应和化合、置换、分解反应的不同，总结出复分解反应的特点，并试着写出它的通式。
【思考与交流】
7B：复分解反应一定是中和反应吗？
8C：复分解反应要想发生必须满足什么条件？
9D：填空
复分解反应的类型 反应物满足的条件 生成物满足的条件
酸+金属氧化物
酸+碱
酸+盐
碱+盐
盐+盐
三 自我测试
10B：下列物质中，一般不能发生复分解反应的是（ ）
A盐酸 B氢氧化钠 C碳酸钠 D硝酸钾
11B：能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（ ）
A 碳酸钠溶液 B 石蕊溶液 C酚酞试液 D硫酸铜溶液
12C：写出下列反应的化学方程式：
（1）氯化钡溶液和碳酸钠溶液
（2）碳酸钾溶液和稀盐酸
（3）氢氧化钡和稀硝酸
上述复分解反应为什么能够发生呢？因为在这些反应物中含有一些“特殊”的阴阳离子。它们能相互结合。如（1）中实际参加反应的离子是钡离子和硫酸根离子，而氯离子和钠离子是旁观者，并没有参加反应，那么（2）中实际参加反应的离子是____________（3）中实际参加反应的离子是_____________
那么请判断下列反应能否发生？
（1）氯化钠溶液和硫酸 （2）氯化钠溶液和稀硝酸溶液 （3）氯化铜溶液和硝酸银溶液
（4）碳酸钾溶液和稀硫酸 （5）氯化镁溶液和氢氧化钾溶液
课题二 化学肥料
一 学习目标
1. 能记住常见化肥的作用，并能说出它们的名称
2. 知道常见的三种化肥的区分方法
3. 重点掌握铵根离子的检验方法
二 自主探究
知识点1：常见化肥
【阅读】课本76-78页
1A：填表
类别 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥
名称
化学式
主要作用
植物缺少时的症状
【思考与交流】
2B：下列物质属于复合肥料的是（）
A碳酸钾 B尿素 C硝酸钾 D磷酸二氢钙
3C ：小李家的庄稼茎秆细小，出现倒伏现象，则小李可选择使用的化肥是（ ）
A碳铵 B 尿素 C磷酸氢二铵 D氯化钾
4C：在进行“使用化肥的利和弊”辩论中，正方的观点是使用化肥有利，下列论点不能成为正方论据的是（ ）
A复合化肥能给农作物提供几种营养元素
B使用化肥是农作物增产的重要手段
C使用化肥肥效快，效果明显
D任意使用化肥不会造成环境污染
知识点2：化肥的简易鉴别
【阅读】课本79页活动与探究
5B：完成各项填空
知识点3：铵根离子的检验
【思考与交流】：
6C：铵态氮肥能否与草木灰等碱性物质混合使用？
7C：自己总结出检验铵根离子所需试剂和方法
三 自我测评
8B：某同学家乡出现水稻倒伏现象，他通过实验研究，发现主要原因是缺少________肥，建议农民适量使用草木灰或者___________。但是过多使用草木灰会使土壤的PH大于7.显____________性，不利于水稻生长.
9C：某同学帮父亲去一家生产资料公司购买化肥，化肥售价如下：
肥料 尿素 磷矿粉 硝铵 碳铵 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾
价格（每吨） 1200元 150元 1000元 350元 250元 800元 650元
她自己家的庄稼生长不茂盛，叶色淡绿，茎叶细小，倒伏。能够买化肥的钱只有300元，该同学思考后买了两个品种的化肥，而且花钱最少，得到的营养物质总含量最多，试问：
（1） 该同学的庄稼缺两种营养元素它们是_________
（2） 该同学买了碳铵，则另一种肥料是_______________
10D：小强想弄清楚家里化肥的成分，他看到化肥为一种白色晶体，取少量和熟石灰研磨，有浓烈的刺激性气味，初步判断为氮肥，为进一步证实化肥的成分，取样到学校进行探究;
探究内容 现象 结论
实验一：取一定量化肥放入水中，完全溶解 样品完全溶解 ______________-
实验二：取1中部分溶液，滴加石蕊溶液 溶液呈红色 _______________---
实验三：取1中部分溶液，滴加氢氧化钡溶液和稀盐酸 有白色沉淀产生 该化肥为_______________________
(1) 小强家的化肥是一种铵盐，有同学认为盐溶液都呈中性，你同意她的观点吗？请举例说明
(2) 结合探究过程，使用该化肥时应注意什么？
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《绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩》
一、学习目标：1．知道化学所研究的对象，了解化学发展的历史。
2．知道化学生产、生活以及科学研究中的重要作用。
二、自主探究：
【阅读】P1～P4 内容回答下列问题
1A．化学是研究物质的 、结构、 以及 的科学。
2A．化学的发展简史：
（1）近代：道尔顿和阿伏伽德罗等科学家研究得出重要结论：物质是由 和
构成的，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。 1869年，门捷列夫发现了 和 ，使化学学习和研究变得有规律可循。
（3）现代：从20世纪下半叶起，化学的主要任务不再是发现新元素，而是合成 。化学家们已能对化学世界进行微观的探索，并正在探索利用 技术制造出具有特定功能的产品。使化学在材料、能源、环境和生命科学等研究上发挥越来越重要的作用。
近年来， 的提出，使更多的化学生产工艺和产品向着环境友好的方向发展。
【思考与交流】
3B．下列四个选项中化学科学不涉及的研究领域是
①开发新的能源②合成新的物质③空间形式和数量关系④防治环境污染⑤人类发现了火⑥中国发明了黑火药⑦张衡发明地动仪⑧指南针的发明⑨蜡染技术的发明⑩瓷器的烧制
A③⑦⑧ B①②③ C④⑤⑥ D⑧⑨⑩
三、自我测评
4Ａ、下列说法中错误的是（　）
Ａ．利用化学可以研究和开发新能源
Ｂ．化学工业给人类带来的只有益处，没有坏处
Ｃ．利用化学可以使人类的生活变得更加美好
Ｄ．利用化学可以合成许多自然界不存在的物质
5Ａ、下列说法正确的是（　）
Ａ．原子论和分子学说的创立，奠定了现代化学的基础
Ｂ．拉瓦锡和阿伏加德罗等科学家的研究，得了了一个重要结论：物质是由原子和分子构成的
Ｃ．1869年，俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律和元素周期表
Ｄ．Ｘ射线衍射仪不能用于测定晶体结构
6Ｃ、北京奥运会体现了“绿色奥运，科技奥运，人文奥运”的理念。下列措施中符合绿色奥运精神的有（　　）①开发新能源，减少矿物燃料的使用②开发使用不含汞的电池③提倡使用一次性塑料餐具和筷子④垃圾分类回收⑤提倡使用手帕，减少餐巾纸的使用⑥使用无氟冰箱⑦使用含磷洗衣粉
Ａ．①③⑤⑥　　Ｂ．①②③⑤　Ｃ．①②④⑤⑥　　Ｄ．④⑤⑦
7Ｂ、一只可爱的小猫怡然自得地坐在一块放在高温火焰上的高分子合成材料上，这一事实说明此高分子材料一定具有的性质是（　　）
Ａ．绝热性　　Ｂ．导热性　　Ｃ．导电性　　Ｄ．吸热性
8Ｂ、我国古代四大发明有：指南针、印刷术、　　　　、　　　　，后两种工艺是我国古代劳动人民在化学方面所作的贡献。
9Ｄ、化学界所研究的课题很多，其中有：合成高效化肥；新型高效药品的开发；研制快速可降解的塑料；寻找高效催化剂在低耗能下分解水落石出得到氢气作为燃料；合成人造皮肤和血管；研制植物营养液进行无土栽培；在无害、无毒条件下进行生产；开发新型制冷剂取代氟利昂；将汽车尾气中的有害气体转化为无毒物质等。请把上述问题归类，并把序号填写在相应的横线上。
（１）健康问题：　　　　　　　；（２）能源问题：　　　　　　　　　　　；
（３）粮食问题：　　　　　　　；（３）环境问题：　　　　　　　　　　　。
第一单元 走进化学世界
课题1 物质的变化和性质
一、学习目标：1、理解变化与性质的概念及二者的区别和联系。
　　2、能判断所描述的是化学变化还是化学性质，是物理变化还是物理性质。
二、自主探究：
知识点1：物理变化和化学变化
【阅读】教材P6～P7有关内容
1A ．物理变化是指 其他物质的变化,；伴随的现象有　　　、　　　的改变。
2A 化学变化是指 其他物质的变化，又叫做 ；常伴随有　　改变、放出　　、生成　　　等，另外化学变化过程中往往还伴随着能量的变化，这种能量的变化常表现为　　、　　　、发光等。这些现象常常可以帮助我们判断有没有化学变化发生。
3A．化学变化的基本特征是 。
4Ａ．填写第7页的实验现象
【思考与交流】：
5B．水蒸发与水分解的主要区别是什么？
6B．物理变化与化学变化有什么联系？
7C．为什么说点燃蜡烛时既有物理变化又有化学变化？
知识点2：物理性质和化学性质
[阅读] P7～P9有关内容
8A．物理性质是物质 就表现出来的性质，如物质的颜色、 、
、 、挥发性、溶解性、熔点、沸点、等都属于物质的物理性质。
9A．化学性质是物质 表现出来的性质，如铁能生锈就是铁的化学性质。
10B．水可以用来灭火，酒精可作燃料，这些事实都表明，物质的　　　决定着它们的　　　，反过来，它们的　　　反映着它们的　　　　。
【思考与交流】：
11Ｂ．课本Ｐ10第二题
12Ｂ．课本Ｐ10第四题
13Ｃ．下列生活中常见的现象中，属于物理性质的是 ；属于化学性质的是 ； 属于物理变化的有 ，属于化学变化的有 。①铁生锈；②铁能生锈；③酒精挥发；④酒精易挥发；⑤点燃蜡烛时，石蜡受热熔化；⑥石蜡能燃烧生成水和二氧化碳；
反思与小结： 。
三、自我测评：
14A ．下列变化中，属于化学变化的是（　）
A云雾消散 B滴水成冰 C铁杵磨针 D蜡炬成灰
15B．判断火柴燃烧是化学反应的依据是（　）
A放出热量 B发光 C有新物质生成 D无法判断
16B．下列生活中一些做法主要运用物质的化学性质的是（　）
A不锈钢制炊具 B活性炭除去冰箱中的异味 C米酿成醋 D榨取果汁
7C．酒精是一种无色透明、具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，酒精易燃烧，常作酒精灯和内燃机的燃料，是一种绿色能源。当点燃酒精灯时，酒精在灯芯 上燃烧生成水和二氧化碳。
根据上述文字叙述可归纳出：酒精的物理性质有 ；酒精的化学性质是 。
18C．如图为同学们经常使用的修正液包装标签上的部分文字，请仔细仔细阅读、观察，根据此图及日常生活经验分析，推测修正液有哪些性质。（至少答出三点）
19D．导读第2页第7题
20D. 导读第3页第8题
课题2 化学是一门以实验为基础的科学（1）
一、学习目标：　1．能按实验步骤进行实验操作
2．学会细致、准确、客观地观察描述和记录实验现象。
二、自主探究
实验1：对蜡烛及其燃烧的探究
【阅读】P11～P13,填空
1A、化学是一门以 为基础的科学，进行实验探究时，应关注实验前后物质的性质和实验过程中发生的现象。
2A、蜡烛是由 和 组成的．
3B、本实验探究的目的：1．
2
实验过程：
A 点燃前 B 点燃蜡烛 B 熄灭蜡烛
观察并描述现象 蜡烛的颜色、状态、形状、硬度、密度（与水相比） 蜡烛燃烧时发生了哪些变化？火焰的结构（颜色、温度）燃烧的产物 熄灭蜡烛时现象
【思考与交流】
4C、蜡烛刚熄灭时产生的白烟是什么？（导读第四页的拓展探究）
5D、科学探究可分为哪几步？
6D、：实验操作中遇到哪些问题？如何重新设计？
反思与小结： 。
实验2：对人体吸入的空气和呼出的气体的探究
【阅读】P14～P15 回答下列问题：
7A、（1） 可以使澄清的石灰水变成白色浑浊，白色浑浊越多，说明气体中二氧化碳越多。
（2）氧气可以使 复燃，木条燃烧越旺，说明氧气越多。
（3）二氧化碳可以使 熄灭。
8B、如何收集一瓶空气？
9B、用排水法收集一瓶气体，是利用了该气体 或 的性质。
10A、本实验的目的：
11C、实验过程：比较空气与呼出的气体
比较项目 实验操作 实验现象 得到结论
含氧气的多少
含二氧化碳的多少
含水蒸气的多少
12D、实验反思： （1）如果实验现象不明显，原因可能是什么？
（2）比较含水蒸气多少的实验是否合理，你还有其它的实验设计吗？
反思与小结： 。
三、自我测评：
13A ．对蜡烛及其燃烧的探究实验所能得出的主要结论：火焰分三层， 温度最高、 次之， 温度最低。
14A ．对人体吸入的空气和呼出气体的探究实验所能得出的主要结论：与人体吸入的空气相比，人体呼出的气体中二氧化碳和水蒸气较 ， 较少
15A ．导读与训练第4页第1题
16B．导读与训练第4页第2题
17C ．导读与训练第4页第4题
18D．从冰箱中取出瓶装的饮料放在空气中，不久瓶的外壁出现水珠，这说明空气中含别有 。你还可以通过怎样的实验来证明这一结论？
课题3 走进化学实验室（1）
一、学习目的：1．认识常用仪器及了解其用途了解一些化学实验室的规则
2．掌握药品的取用、加热、洗涤仪器等基本操作
二、自主探究：
知识点1：常用仪器及其用途
【阅读】 P150～P153回答下列问题：
1A、化学实验室所用的药品，很多是易燃、易爆、有腐蚀性或有毒，为避免发生意外伤害，我们在使用化学试剂时不要 ，也不要 ；不得 ，更不能使用无标识的试剂。
2A、托盘天平使用注意 物 码。由于化学药品常是一些粉末状或是易潮解的，有腐蚀性的药品，所以在称量干燥的固体药品前，应在两个托盘上 ；而易潮解的药品，必 。
【思考与交流】
3A、在化学实验中若试剂没有说明用量，对于固体、液体试剂在用量上有什么要求？实验中的剩余药品或废弃物应如何处理？
4B、结合课本P17图1—21、1—22，将实验仪器按用途进行分类并写出其名称：
（1） 可做反应容器的有： 。
（2） 盛放（固体、液体、气体）仪器： 。
（3） 夹持工具： 。
（4） 计量仪器： 。
（5） 可直接加热的仪器： 。
（6） 可间接加热的仪器： 。
（7） 不能加热的仪器： 。
5C、实验安全是实验当中永远的主题。在实验室中如何才能保证实验安全、有效地完成，你有什么建议？如果在实验中发生意外事故如酒精灯着火、酸碱溅在衣物或皮肤上等，想一想，应该怎么处理？
知识点2：药品的取用
【阅读】P18～P20，药品的取用
6A 、填空
药品 存放仪器 取用仪器 取用操作 用量 称量仪器
固体 粉末
块状
液体
7A、量筒的使用要注意“一选、二平”（一选：要选用能一次量完并与量取液体体积最 的量筒；二平：量液体时量筒必须放 ，读数时视线要与液体 保持水平。
A8、使用胶头滴管要注意什么？试着说说原因。
【思考与交流】
9B、课本P19 讨论
10C、亲自动手做一做，完成课本P20讨论，
11D、实验室现有5 mL、10 mL、20 mL、50 mL、100 mL的量筒，现要量取15 mL的盐酸，应取　　　　　 mL 的量筒；若某同学量取液体时俯视量筒内液体凹液面的最低处读出读数为15ｍL，则所取液体的实际体积应　 　15 mL（填“<”、“>”或“＝”）
12B、实验1-8现象填空
三、自我测评：
13A．导读第五页第一题
14A．导读第六页第三题
15B．导读第六页第二题
16A．导读第六页第四题
17C．实验时，不宜用作化学反应容器的仪器是（ ）
A烧杯 B烧瓶 C试管 D量筒
18D．要配制一定浓度的食盐水，在量取水的时候，小明俯视读数，结果他所配的食盐水的浓度与所要求配制的食盐水相比浓度是（ ）
A偏大 B偏小 C一样 D无法确定
课题3 走进化学实验室（2）
1、 学习目标：1、会正确使用酒精灯
2、会正确给液体药品加热
3、知道如何清洗玻璃仪器
二、自主探究：
知识点1：物质的加热
【阅读】课本P20～P22 物质的加热，回答下列问题：
1A．使用酒精灯是要特别注意安全，不当使用会引发安全事故。请简要说明下列操作可能造成的不良后果：
（1）使用酒精灯前，要检查酒精量。酒精量一般不少于酒精灯体积的 ，不多于酒精灯体积的 。酒精过多或过少，点燃时可能会引起 或 。
（2）禁止向燃着的酒精灯添加酒精否则会引起　　　　　　　　　　；
(3) 禁止用燃着的酒精灯去引燃另一个酒精灯否则会引起　　　　　　　　；
（4）不能用嘴吹灭酒精灯否则会引起 。
（5）酒精灯的灯帽取下时要 。
2A．做一做实验9：实验现象是什么？从实验现象你能得出什么结论？
3A．洗涤仪器：玻璃仪器洗涤干净的标志是 。
【思考与交流】
4B、结合课本P21活动与探究，完成讨论题1、2、3、4。
5C、结合课本P21的活动与探究，请结合物质（包括液体、固体）加热方法和注意事项，比一比，看谁答得最准确、最完整：
给试管里的液体加热，液体体积一般不超过试管容积的　　，加热前先使试管在火焰上来回移动，这种方法叫　　　，加热时应不时地上下移动试管；为了避免伤人，加热时切记不可使试管口对着　　　。其中试管与桌面大约成 ；给固体加热，试管口应 ，防止 。
知识点2、仪器的洗涤
【阅读】阅读课本P22-23第三部分——仪器的洗涤，完成下列问题：
6A、你知道如何清洗实验仪器吗？
7A、仪器洗净的标准，通过阅读，完成《导读与训练》P5单元知识要点4。
【反思与小结】
自我测评：
8A ．课本第23页第1题
9A．在量筒、试管、酒精灯、胶头滴管、玻璃棒五种仪器中，用作少量试剂的反应容器的是 ，用于搅拌、过滤或转移液体引流的是 ，用做加热工具的是 ，用于量取液体体积的是 ，用于吸取和滴加少量液体的是 。
10A．下列使用酒精灯的操作方法中，错误的是（ ）
A．向酒精灯中添加酒精，不超过酒精灯容积的三分之二
B．用嘴吹熄酒精灯
C．不能向燃着的酒精灯里添加酒精
D．酒精灯不用时盖上灯帽
11A．把一根火柴梗平插在酒精灯的灯焰内，待约1S后取出来，可以观察到火柴梗最先炭化的部分是在灯焰的（ ）
A．外焰 B．内焰 C．焰芯 D．中上部
12C．用酒精灯给试管里的液体加热时，发现试管破裂，可能原因有：①酒精灯的外焰给试管加热②加热前没有擦干试管外壁的水③加热时试管底部触及灯芯④被加热的液体超过试管容积的三分之一⑤加热时没有不时地上下移动试管⑥没有进行预热，直接集中加热试管时液体的中下部，其中与之相关的是（ ）
A．①③⑤⑥ B．②④ C．②③⑥ D．③④⑤
修正液
使用方法：使用前摇匀修正液，涂于修正处少许，待完全干后书写。
注意事项：用完后请及时盖上帽，严禁食用。勿接近火源和置于高温场所。
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第七单元燃料和燃烧
课题1 燃烧和灭火（1）
一、学习目标：
1.知道什么是燃烧
2.记住燃烧的三个条件，并能依据燃烧条件分析问题
3.能说出常见灭火方法的原理和方法
二、自主探究：
知识点1：燃烧的条件
【阅读】课本124—125页，填写下列空白：
1A、可燃物与 发生的一种 、 的 反应。
2A、由图7-4中可观察到薄铜片上红磷 ，白磷 ；水中的白磷 ，当用导管对准水中的白磷，通入少量氧气（或空气）时，可观察到的现象是 。
【思考与交流】
3A、课本P125讨论1、2
4B、课本P125讨论3
5A、通过以上讨论可以得出，燃烧需要的条件有 、 、 ，三者缺一不可
6C、导读62页同步训练4
知识点2：灭火的原理和方法
【阅读】课本125—126页，回答下列问题
7B、实验7-2中三个烧杯内分别发生了什么现象？你能试着分析一下原因吗？
8B、 ， ， ，都可达到灭火的目的。
【思考与交流】
9B、试着将灭火的实例与有关的原理用短线连接起来？
10B、如何熄灭蜡烛，说说你有哪些方法，其原理是什么？
【反思与小结】
三、自我测评
11A、导读62页同步训练1
12B、下列图示中灭火方法有错误的是（ ）
13B、导读62页同步训练6
14C、导读62页同步训练7
15C、将燃着的木柴头部朝上，火柴梗不易继续燃烧，其原因是（ ）
A、火柴梗的温度达不到着火点 B、火柴梗处二氧化碳浓度大
C、火柴梗处接触氧气少 D、火柴梗的着火点较低
16D、有以下实验器材和物品，请根据课本P124实验7—1的原理，设计实验探究燃烧的条件：酒精灯、烧杯、镊子、小石子、木条、小煤块、蜡烛
实验方法 实验现象 实验结论
课题1 燃烧和灭火（2）
一、学习目标：
1、初步学会灭火器的选择和使用；
2、知道易燃物和易爆物的安全知识；
二、自主探究：
知识点1：灭火器的种类和适用范围
知识点2：易燃物和易爆物的安全知识
【阅读】课本127—130页，填写下列空白：
1A、常用的灭火器有 、 、 ；扑灭木材、棉布等燃烧引起的失火可用 ，扑灭油、气、电器引起的失火可用 ，图书、档案、贵重设备、精密仪器等的失火可用 。
2A、可燃物在 空间内急剧地燃烧，在极短时间内聚集大量的 ，使气体体积迅速 而引起 。
【思考与交流】
3A、课本P131习题1
4B、课本P131习题6
5C、 试分析油库、面粉厂、纺织厂和煤场会用到哪些图标？
6C、轮胎爆炸与液化气爆炸的变化实质是否相同？
【反思与小结】
三、自我测评
7A、导读62页同步训练5
8B、交通部门规定，旅客乘坐车船时，严禁随身携带易燃易爆物品，因为在人员密集的车船上，这些物品一旦着火或爆炸，极易造成巨大危害，以下物品：①蔗糖；②酒精；③烟花鞭炮；④汽油、煤油。其中不准随身携带的是（ ）
A.、①②③ B、①③④ C、②③④ D、①②③④
9B、在日常生活里，要根据不同的火情使用相应的灭火方法。例如：实验室酒精灯起火常用 来扑灭；炒菜油锅起火常用 来扑灭；一般火灾常用 扑灭，油类火灾常用 来扑灭；书库起火常用 扑灭。
10A、课本131页习题3
11C、夏天某化学药品仓库突然起火，造成了人员伤亡和经济损失，经调查发现该仓库存放的白磷包装严重破损。
⑴试分析起火的原因：________________________________________。
⑵对白磷的存放，请你制定必须遵守的规定：____________________________。
12D、2008年5月12日,一列载有500t燃油的火车途径宝成铁路109隧道时起火.消防官兵迅速将隧道两端封口,并不停地向隧道里注水.由于方法得当,终于成功灭火.请分析他们的灭火方法所依据的原理是什么？
课题2 燃料和热量
一、学习目标：
1.知道化石燃料的组成、用途，
2. 知道煤和石油的综合利用
3. 知道燃料的充分燃烧要考虑的因素
二、自主探究：
知识点1：化石燃料
【阅读】课本P131—136，填空
1A、化石燃料指的是 、 、 ，它们都是由 而形成的，它们都属于 的能源；（填“可再生”或“不可再生”）
2A、煤是复杂的 物，主要含有 元素，还含有 元素和少量的 、 、
元素以及无机矿物质；煤的综合利用是将煤
，这是 变化；煤气的主要成分为 、
、 及其他气体，是 物。
3A、石油也称 ，主要含 和 元素，石油的综合利用是将石油
，这是 变化。
4A、天然气和沼气的主要成分是 ，化学式为 ，其燃烧反应的化学方程式为
。
5A、可燃冰主要含有 ，具有 的优点，由于其存在于 中，开采存在许多技术问题。
【思考与交流】
6AB、课本P135讨论，面对能源危机我们可以做什么？
7B、看课本P134图7—22沼气的制取和利用，说说在农村推广使用沼气的优点是什么。
知识点2：化学反应中的能量变化
【阅读】课本P136—137，填空
8A、化学反应在生成 的同时，还伴随着 的变化，而通常表现为 变化.
9A、使燃料充分燃烧需考虑两点：一是 、二是 。
【思考与交流】
10B、课本P139习题3
11C、请你说出下列变化的过程中能量是如何转化的：
电池： 转化为 ， 燃气灶： 转化为 ，
电解水： 转化为 ， 光合作用： 转化为 ，
太阳能电池： 转化为 ， 太阳能热水器： 转化为 ，
可燃物燃烧照明： 转化为 。
【反思与小结】
三、自我测评
12A、化石燃料是不可再生能源。下列不属于化石燃料的是（ ）
A、天然气 B、煤 C、石油 D、乙醇
13B、在工作生活中，为了防止事故，常采用一些安全措施，下列措施比较安全的是（ ）
A、到溶洞探险，打火把照明 B、掏空沼气池前用灯火试验
C、用点燃木条检查液化石油气是否泄漏 D、到小煤窖里挖煤用火把照明
14B、在工业上，下列增大燃料利用率的措施中，与燃料的充分燃烧无关的是（ ）
A、把煤炭磨成粉状进行燃烧 B、把柴油喷成雾状进行燃烧
C、给锅炉鼓风，增加空气供给量 D、给锅炉外壳装隔热层，减少热量散失
15C、下列实验室或家庭中获取的能量是由化学反应得到的是（ ）
①微波炉 ②燃气热水器 ③电炉 ④酒精灯 ⑤太阳灶
A、①②③ B、①④⑤ C、②④ D、②⑤
16C、下列化学反应中能产生吸热现象的是（ ）
A、镁条与稀盐酸反应 B、碳与二氧化碳反应
C、碳酸钙与盐酸反应 D、木炭与氧气
17 D、结合学过的化学知识填空。
请关注以下两则新闻：Ⅰ．随着我国“西气东输”工程的完成，沿线居民将用上质优价廉的天然气。Ⅱ．我省窑街煤矿发生瓦斯爆炸事故，造成重大人员伤亡。
（1）写出天然气完全燃烧的化学方程式： 。
（2）请用化学知识分析瓦斯爆炸的原因：
。
（3）煤矿的安全问题已越来越被人们所重视，请你就关于防止煤矿爆炸问题提出两条建议： 、 。
（4）上面两个例子说明，化学物质可造福于人类，但有时也会给人类带来危害。请你再举出生活中的一种物质来说明这个问题 。
课题3 使用燃料对环境的影响
一、学习目标：
1.知道使用燃料对环境造成的影响，
2.记住新的能源及其应用
二、自主探究：
知识点1：燃料燃烧对空气的影响
【阅读】课本P139—142，填空
1A、煤燃烧时会排放出 、 等污染物，这些气体或气体在空气中反应的生成物溶于雨水，形成 ，其危害是 ；
2A、多数汽车使用的燃料是 ，充分燃烧时产生 、 、
、 和 等随尾气排放到空气中，造成污染。为了减少这种污染，目前已采取的措施是：① ② ③
3A、煤和石油等化石燃料燃烧造成的空气污染，主要有以下几个原因：
、 、
【思考与交流】
4A、课本P146习题1（2）（3）
5B、课本P146习题2
知识点2：使用和开发新的燃料及能源
【阅读】课本P142—143，填空
6A、乙醇俗称 ，其化学式为 ，属 能源；（填“可再生”或“不可再生”），其燃烧的化学方程式为 。
7A、氢气的化学式为 ，氢气作燃料的优点是 、
实验室常用 和 反应制取氢气，其方程式为
8A、目前人们正在利用和开发的其它新能源有 、 、 、 、 等。
【思考与交流】
9B、氢气的物理性质和化学性质各有哪些？
10B、实验室制取氢气可采用什么装置？如何收集氢气？
11B、课本P146习题6
12C、日常使用的煤、煤气、液化石油气、天然气、汽油、柴油、酒精等燃料，从资源、环境、经济等方面考虑，各有什么优点？你认为使用哪种燃料比较好？
【反思与小结】
三、自我测评
13A、下列能源中，属于不可再生能源的一组是( )
①煤 ②核燃料 ③生物质能 ④石油
A、①②③ B、①②④ C、①③④ D、②③④
14A、下列燃料中最理想的是( )
A、天然气 B、煤 C、氢气 D、乙醇气油
15B、课本P146习题4
16C、课本P146习题3
17C、汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO与NO反应的化学方程式_____________________。控制城市汽车尾气对空气造成污染的方法是_______________（填序号）。
①开发氢能源；②使用电动车；③植树造林；④戴呼吸面具。
18D、为了改善空气质量，太原市依托自身资源已将部分公交车的燃料由汽油改为“煤层天然气”。
⑴汽油是 加工的一种产品，而“煤层天然气”是存在于煤层中的气体，它的主要成分是甲烷，其化学式为 。
⑵甲烷的含碳量比汽油（主要成分可表示为C8H18） (填“高”或“低”)，容易充分燃烧，是清洁能源。为了解决能源短缺及化石燃料燃烧造成的环境问题，人们正在利用和开发的新能源 。（填写两种）
炒菜时油锅着火，可用锅盖盖灭
移去可燃物
堆放杂物的纸箱着火，可用水扑灭
隔绝氧气
森林着火时将大火蔓延前的树木砍掉
降低温度到着火点以下
南阳市实验中学徐明清收集整理QQ：415463705群：41366996人教版九年级化学课时学案
第六单元 碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C60
一、学习目标：
1、了解金刚石、石墨等碳单质的物理性质，并知道碳单质物理性质差异的原因。
2、掌握碳单质的化学性质，并能写出对应的化学方程式。
二、自主探究：
知识点1：碳单质的物理性质
【阅读】课本104-106页，填写下列空白：
1A、不同的元素可以组成不同的物质，同一种元素也可以组成不同的物质。如 、
和 都是由碳元素组成的单质。
2A、纯净的金刚石是 、 形状的固体，是天然存在的最 的物质。石墨是一种 的固体，石墨很软，有滑腻感,具有优良的
。木炭、活性炭、炭黑等具有 的结构，因此具有吸附能力。碳单质的物理性质存在差异的原因是由于 。
【思考与交流】
3B、课本109页习题1
4B、课本109页习题2的（1）、（2）、（3）
5C、基训80页第10题。
6D、基训81页第13题。
知识点2：碳的化学性质
【阅读】课本107—108页，填写下列空白：
7A、碳在常温下化学性质 ，但随着 的升高，碳的活动性大大增强，在高温下具有 性和 性。
8A、按要求写出化学方程式
碳在氧气中燃烧 （燃烧充分）； （燃烧不充分）；
木炭还原氧化铜 ；
木炭还原氧化铁 。
【思考与交流】
9B、右图是木炭还原氧化铜的实验。
⑴在此实验过程中，可以观察到哪些现象？
⑵实验时，酒精灯加铁丝网罩的目的是 。
⑶在此反应中，被还原的物质是 ，被氧化的物质是 。说明木炭具有 性，可用来 。
10B、基训82页第4题
11C、基训82页第5题
12D、基训83页第9题
【反思与总结】
三、自我测评：
13A、课本109页第3题
14B、课本109页第4题
17C、课本109页第5题
18D、基训82页第2题
课题2 二氧化碳制取的研究
一、学习目标：
1、能写出实验室制取二氧化碳的化学方程式；
2、能说出实验室制取气体的步骤；
3、能根据条件选择适当的反应装置和收集装置。
二、自主探究：
知识点1：实验室制取二氧化碳
【阅读】课本109-112页，完成下列题目：
1A、课本112页习题1。
【思考与交流】
2B、课本112页习题2
3C、课本113页习题5
4D、实验室制取二氧化碳时能否用稀硫酸或者浓盐酸代替稀盐酸与大理石反应？。
知识点2：实验室制取气体的装置选择
【阅读】课本110-112页，完成下列问题：
5A、实验室制取气体选择发生装置应考虑 、 ；收集气体时若气体密度比空气大可以用 法，若气体密度比空气小可用 法。若气体不易溶于水且不与水反应可以用 法。
6A、实验室制取气体的正确顺序为 。
①装药品②联接仪器③检查装置的气密性④检验气体⑤收集气体
【思考与交流】
7B、基训84页第4题
8C、基训84页第8题。
9D、课本112页第2题
【反思与总结】
三、自我测评：
10A、基训84页第6题
11B、基训84页第7题
12C、基训85页第12题
13D、基训85页第11题
课题3 二氧化碳和一氧化碳(1)
一、学习目标：
1、能说出二氧化碳的物理性质和化学性质；
2、知道二氧化碳的用途,了解温室效应及其对环境的影响.。
二、自主探究：
知识点1：二氧化碳的性质和用途
【阅读】课本113-115页，填写下列空白：
1A、物理性质：二氧化碳常温下是 颜色 气味的气体，密度比空气 ， 溶于水。固体二氧化碳叫 ，易升华。
2A、化学性质：一般情况下，二氧化碳 燃烧，也不 燃烧，还不 呼吸。与水化合生成 ，化学方程式为 。碳酸不稳定，易分解，化学方程式为 。与石灰水反应，使澄清石灰水 ，化学方程式为 。
3A、二氧化碳的用途主要表现在： 、 、化工原料、 。
【思考与交流】
4B、某同学设计了如下一组实验，取四朵用石蕊试液染成紫色的干燥纸花，分别按照下图进行实验。回答下列问题：


（1）观察到纸花的颜色变化是：Ⅰ纸花为红；Ⅱ ；Ⅲ纸花不变色；Ⅳ 。
（2）该同学进行的Ⅰ、Ⅱ两项实验，说明什么？
（3）该同学进行四组对比实验的目的是什么？（用文字叙述）
（4）写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式： 。
5B、进入久未开启的菜窖前，必须先做灯火试验，原因是什么？
6C、“雪碧”是一种无色的碳酸饮料，将少量“雪碧”滴入紫色石蕊试液中，然后再加热，溶液颜色的变化是（ ）
A、先变蓝后变紫 B、先红后颜色不再改变 C、先变无色后变红 D、先变红后变紫
知识点2：二氧化碳对生活和环境的影响
【阅读】课本115-117页，填写下列空白：
7A、能产生温室效应的气体有： 、 、 、 等。
【思考与交流】
8B、温室效应的危害有哪些？如何缓解温室效应？
10A、现有三瓶无色气体，分别是氧气、空气和二氧化碳，应如何鉴别？
【反思与总结】
三、自我测评：
10A、基训86页第3题
11B、基训87页第6题
12B、基训87页第7题
13B、基训87页第8题
14C、基训87页第9题
15C、（1）海洋能够吸收二氧化碳，其原因之一是二氧化碳可以跟水反应，请写出该反应的化学方程式： 。
（2）请验证人和动物呼出的气体中含有二氧化碳（用化学方程式表示）： 。
16C、许多化学反应都能生成二氧化碳。请按照以下反应类型，各写出一个生成二氧化碳的化学方程式。
（1）化合反应：
（2）分解反应：
（3）置换反应：
17D、小明在一本参考书上发现，镁居然能在二氧化碳中燃烧，于是他迫不及待地做起了实验：将镁条点燃后快速放在盛有二氧化碳的集气瓶中，发现镁条剧烈燃烧，发出白光，放出热量，产生一种白色粉末和一种黑色固体。
（1）根据现象，写出反应方程式
（2）通过这个实验还引发了我对过去某些知识的反思，从而有一些新的发现
① ；
② ；
③ ；
④……
课题3 二氧化碳和一氧化碳(2)
一、学习目标：
1、掌握一氧化碳的性质；
2、了解一氧化碳的用途；
二、自主探究：
知识点1：一氧化碳的性质与用途
【阅读】课本117-119页，填写下列空白：
1A、物理性质：通常情况下，CO是 颜色 气味的气体， 溶于水，密度比空气略小，一般用 法收集。
2A、化学性质：
（1）可燃性：纯净的CO在空气在中点燃时，能产生 火焰，放出大量的热，反应的化学方程式为： 。
（2）还原性：CO还原CuO反应的化学方程式为： 。
（3）剧毒性：CO极易与血液中的 结合，从而使 ，造成生物体缺氧，甚至危及生命。
3A、用途：因CO具有可燃性，可以用作 ；CO具有还原性，可用于 ，如用CO冶炼生铁的化学方程式为： 。
【思考与交流】
4B、课本119页习题1
5C、课本120页习题6
6C、CO与CO2在性质上不同的原因是（ ）
A、制法不同 B、CO2比空气重 C、CO难溶于水 D、分子结构不同
7C、右图是一氧化碳还原氧化铜的实验装置图。
⑴请描述CO还原CuO的实验现象。
⑵此装置存在的问题是 ，改进的具体方法是 。
⑶实验结束时，应该继续通入一氧化碳，直到直玻璃管冷却，若不继续通入一氧化碳，可能出现的后果是： 。
8D、基训90页第10题
【反思与总结】
三、自我测评：
9B、写出煤炉中发生的有关反应的化学方程式。
10B、实验室用CO将4gCuO完全还原为Cu，下列说法正确的是（ ）
① 实际需要CO的质量为1.4g ② 实际需要CO的质量大于1.4g
③ 含CO的尾气应点燃处理 ④ 该反应不需加热
A、①③ B、①④ C、②③ D、②④
11C、CO和O2的混合气体48g，在一定条件下充分反应，生成44gCO2，则原混合气体中CO和O2的质量比可能是（ ）
A、3：1 B、3：2 C、5：3 D、7：5
12D、基训91页第8题
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第十二单元 化学与生活
课题1 人类重要的营养物质
一、学习目标：
1、能说出人体所需要的六大营养素
2、知道蛋白质、糖类、油脂、维生素与人体健康的关系。
二、自主探究：
知识点1、六大营养素
【阅读】课本86页的相关内容，填写下列空白：
1A、营养素包括 、 、 、 、 、 等六大类。
知识点2、蛋白质
【阅读】课本86-88页与蛋白质有关的内容，填写下列空白：
2A、 是构成细胞的基本物质。蛋白质的主要功能是构造机体、修复组织。富含蛋白质的食物有 、 、 、 等。
3A、血红蛋白在人体中 的输送者，与一氧化碳的结合能力很强，若空气中含有一氧化碳时容易发生 中毒。
4B、蛋白质遇到 、 、 等会发生变质.
5B、某洗衣粉不仅能去除汗渍，而且有较强的除血渍、奶渍等蛋白质污渍，这是因为在洗衣粉中加了（ ）
A 碳酸钠 B 烧碱 C 蛋白酶 D 淀粉酶
知识点3、糖类
【阅读】课本89-90页与糖类有关的内容，填写下列空白：
6A、糖类是维持人体正常活动所需的营养素之一。糖是提供人体 的主要物质。能提供糖类的食物有 、 、 等。
7A、蔗糖的化学式为 ，葡萄糖的化学式为 。葡萄糖在酶的作用下产生 和 ，同时放出 。
知识点四、油脂
【阅读】课本90-91页与油脂有关的内容，我发现：
8A、油脂包含 和 ，它放出的热量比同质量的糖类要 （填高或低），是重要的能源备用物质。
9A、含油脂的食物有 、 、 、 。
知识点五、维生素
【阅读】课本91页与维生素有关的内容，我知道：
10 A、维生素的作用是 ， 和 。
11 A、富含维生素的食物有 。
12 A、缺乏维生素将使人体患病。缺乏维生素A会引起 ，缺乏维生素C会引起 。
【反思与小结】：学完本节课我知道了
三、自我测评
13A．鸡蛋、鱼和牛奶提供的主要营养素是
1A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．无机盐
14A．下列物质中，不能向人体提供能源的是（ ）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质 D．无机盐
15A．下列物质中，不属于糖类的是（ ）
A．麦芽糖 B．淀粉 C．蔗糖 D．蛋白质
16A．从对人体有害的角度考虑，你认为炒锅用下列哪种材料最好（ ）
A．铝 B．铁 C．铜 D．铝合金
17A．“食品安全无小事”，下列做法不会导致食品对人体健康有害的是（ ）
A．用干冰保存容易变质的食物 B.用硫磺熏制白木耳粉丝等食品
C.用甲醛浸泡易腐烂的食品 D.用工业食盐腌制泡菜
18A．脂肪成分的获得主要来自（ ）
A．豆类、肉类、奶类制品 B．猪、牛、羊的油、花生油、豆油
C．粮食作物、豆类、植物的根茎 D．蔬菜、水果及植物种子
19A．下列物质不会引起人体中毒的是( )
A．一氧化碳 B．亚硝酸钠(NaNO2) C．甲醛水溶液 D．葡萄糖
20A．5月31日是“世界无烟日”。香烟燃烧产生的烟气中含有许多致癌物和有害物质。其中对人类危害最大的是尼古丁(化学式为C10H14N2)、焦油和一氧化碳等。下列说法中错误的是（ ）
A．吸烟严重危害人的身心健康
B．烟焦油对人的呼吸道和肺部损害最大
C．尼古丁的碳、氢、氧元素的质量比为5∶7∶1
D．香烟的烟气能使小白鼠中毒死亡
21B．维生素C（C6H8O6）是维生素类中的一种，它在人体内不能合成，须从食物中摄取，它主要存在于 （填写食物名称）中，它能增强人体的抗病能力，若缺乏维C,会引起 病。
(1)取3粒维生素C，压碎后溶于水中，过滤，取少量滤液向其中滴加几滴紫色石蕊试液，试液变红，说明维生素C的水溶液呈 性。
(2)维生素C在酸性环境下较稳定，在高温时易被破坏。请您想一想，如何食用才能充分利用黄瓜中丰富的维生素C？
22C.已知某一种有机化合物在空气中完全燃烧后，只生成水和二氧化碳。试回答：
(1)从生成物分析，该有机化合物一定含有什么元素？可能含有什么元素？
(2)今将9.6 g该有机物完全燃烧后，生成水的质量为10.8 g，生成二氧化碳的质量为13.2 g。计算该9.6 g有机物中都含有哪几种元素？各多少克？
课题2 化学元素与人体健康
一、学习目标：
1.了解人体的元素组成，了解某些元素对人体健康的重要作用。
2.了解人体中元素的存在形式，知道常量元素与微量元素。
二、自主探究：
知识点1、人体内的元素
【阅读】课本P92内容，
1A、人体内元素有50多种，按含量多少分为 元素和 元素。水、糖类、蛋白质、糖类、油脂、维生素提供的主要为 等几种元素，其它元素则由 提供。
知识点2、一些元素对人体健康的影响
【阅读】课本P93- P95实验，了解一些元素对健康的影响，并填写以下内容：
2A、钙主要存在于骨骼和牙齿中，缺钙容易导致 、 甚至骨折，所以要多吃 等食物，以摄取足够量的钙。
3A、铁是血红蛋白的成分，缺铁会引起 ；缺碘或碘过量会引起 ；缺氟易产生 ，过量会引起 。
4A、人体可以通过 食物补充铁元素， 食物补充碘元素。
5A、对人体健康有害的元素为 、 、 、 等。
【思考与交流】
6B、人体内铅含量过高危害很大，对儿童生长发育的影响更大。呼吸道、消化道和皮肤是铅进入人体的主要途径。请举例说明哪些活动容易引起儿童铅中毒。
7B、人体缺少必需微量元素会得病，因此有人认为应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂，你认为这种想法对吗？为什么
【反思与小结】
三、自我测评
8A．下列广告语中，你认为符合科学道理的是（ ）
A．“超纯水”“超纯蒸馏水”绝对卫生，对人体有益
B．本饮料由纯天然物质配制而成，绝对不含化学物质，对人体无害
C．含氟牙膏可以预防龋齿，说明氟对人有利无害。
D．含碘食盐可防治甲状腺肿大
9A．有关人体的组成元素的说法中错误的是（ ）
A．组成人体自身的元素约有50多种
B．人体内的碳、氢、氧、氮四种元素主要以水、糖类、油脂、蛋白质和维生素形式存在
C．人体内含量较多的元素有11种
D．由于微量元素的含量非常少，因此，对人体健康的影响也很小
10B．1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，对在食品中的应用加以限制。按照这一要求铝在下列应用中应加以控制的是（ ）
①铝合金 ②制电线 ③制炊具 ④银色漆颜料 ⑤用明矾净化饮用水 ⑥明矾与小苏打制食品膨松剂 ⑦饮料易拉罐 ⑧用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品 ⑨包装糖果和小食品
A．①③⑤⑧⑨ B．②④⑤⑧⑨
C．①②③⑤⑦ D．③⑤⑥⑦⑧⑨
11A．人们每天通过摄取食物不断补充所需要的各种元素，但有时也会摄入某些有害的元素，对下列矿物元素进行分类。
①镉 ②钾 ③铁 ④钙 ⑤汞 ⑥碘 ⑦铅 ⑧镁 ⑨硒 ⑩锌
(1)人体中必需的微量元素 ；
(2)对人体有害的微量元素 。
12C．化学与人体健康密切相关，若人体血液缺铁，就会“贫血”；人体缺钙，会患佝偻病；缺碘会引起甲状腺肿大；缺氟易产生龋齿；缺锌会引起食欲不振等。
（1）市场有“朴雪（补血）口服液”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这些铁、钙、碘、氟、锌应理解为（填写编号） 。
①元素 ②原子 ③分子 ④氧化物
（2）市售麦片中含有微量极细的还原铁粉，饮用这种麦片后，铁在胃液中变为亚铁盐的化学方程式为 。
（3）市售AD营养布丁的配料为：①蔗糖、②奶粉、③乳酸钙、④柠檬酸、⑤维生素A、⑥维生素D、⑦食用色素、⑧食用香料、⑨防腐剂。其中属于营养素的有（填写编号） 。
13D.可溶性钡盐、汞盐、铅盐等重金属盐均能使蛋白质变性而失去生理活性，从而使人中毒。
（1）在硫酸铜、硝酸银、硝酸钡、氯化银4种物质中，无毒的是 。
(2)医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂，俗称“钡餐”。能否用碳酸钡代替硫酸钡？为什么？
（3）若误食可溶性钡盐，应如何解毒？
课题三 有机合成材料
一、学习目标：
1.知道有机化合物和无机化合物的区别，并能对物质进行区分；
2.知道有机化合物和有机高分子化合物的特点；
3.了解三大合成材料的性能与用途。
二、自主探究：
知识点1、有机化合物和无机化合物
【阅读】课本P97内容，完成活动与探究后填空：
1A、由 元素组成的纯净物是化合物，化合物主要分为两大类： 和 。
2A、有机物一定含有 元素，可能还含有 等元素，但有的化合物如 、 、 等，尽管含有 元素，却仍具有无机物的特点，因此，把这类物质看作无机物。
知识点二、有机合成材料
【阅读】课本P98有关内容，填空：
3A、天然有机高分子材料有 、 和 等。合成有机高分子材料简称 ，主要指 、 、 等。
【阅读】课本P98-P99与塑料相关内容，填空：
4A、链状结构的高分子材料具有 性，有些网状结构的高分子材料具有 性。常用的塑料是 塑料和 塑料。
【思考与交流】
5B、装食品的聚乙烯塑料袋应如何封口？电木插座破裂后能否热修复？
6B、课本105页第2题.
7B、将聚乙烯和聚氯乙烯分别点燃， 会产生有刺激性气味的氯化氢气体，故不可以用来包装食品。
【阅读】课本P99-P100与纤维有关内容，填空
8A、棉花、羊毛及蚕丝属于 纤维，涤纶、锦纶腈纶属于 纤维。
9A、查看你好身边同学衣服上的标签识别纤维的种类
【思考与交流】
10C、棉花、羊毛和腈纶制品应如何区别？
【阅读】课本P101与橡胶有关内容，我知道
11A、合成橡胶和天然橡胶相比有以下优点： ，广泛应用于轮胎和制鞋工业。
【阅读】课本P101-P102有关内容，我知道
12A、合成材料的使用容易造成 污染。解决白色污染，应该从
、 、 等方面着手。
13A、回收废弃塑料的好处是 ，困难是 。
【思考与交流】
14C、我们在生活中应该如何正确使用塑料袋等？
【反思与小结】
三、自我测评
15A、下列物质中属于有机高分子化合物的是（ ）
A．乙醇 B．蛋白质 C．葡萄糖 D．蔗糖
16A、下列物质属于有机物的是（ ）
①酒精 ②食盐 ③石墨 ④甲烷 ⑤水 ⑥蔗糖 ⑦石灰石 ⑧味精 ⑨食用油 ⑩鸡蛋清
A．①②③④⑥ B．⑦⑧⑨⑩ C．①④⑥⑧⑨⑩ D．全部
17A、下列属于高分子合成材料的是( )
①家用保鲜袋 ②不锈钢 ③淀粉 ④尼龙绳 ⑤汽车轮胎
A．①④⑤ B．②③④ C．②③⑤ D．①⑤
18A、下列有关塑料问题的叙述不正确的是（ ）
A．塑料是一种人工合成的高分子材料，具有良好的成膜性、绝缘性、耐腐蚀性等特点
B．废塑料的焚烧会产生大量污染物
C．普通地膜碎片在土壤中很快就会被降解
D．塑料的分类是回收和再利用的一大障碍
19A、下列说法正确的是
A．合金、合成纤维和合成橡胶等都是重要的有机合成材料
B．随意丢弃不可降解的废旧塑料，会造成白色污染
C．用聚氯乙烯塑料来包装食品
D．尽量选择合成纤维类布料缝制贴身衣物_
20A、在环保小组活动中，某同学提出下列建议：①开发新能源，减少矿物燃料的使用 ②开发生产环保电池 ③提倡使用一次性发泡塑料餐具和塑料袋 ④分类回收垃圾。其中你认为可以采纳的是
(A)①②④ (B)①③ (C)①②③ (D)①②③④
21B、从下列物质中选择合适的物质，将序号填在空白处。
1 食盐、②尿素、③碳酸钙、④柠檬酸、⑤合成橡胶、⑥甲烷、⑦聚氯乙烯、⑧羊毛、⑨石墨。
属于无机物的是 ；属于有机物的是 ；属于有机合成材料的是 。
22B、化学与人体健康密切相关，若人体血液缺铁，就会“贫血”；人体缺钙，会患佝偻病；缺碘会引起甲状腺肿大；缺氟易产生龋齿；缺锌会引起食欲不振等。
（1）市场有“朴雪（补血）口服液”、“高钙牛奶”、“加碘食盐”、“加氟牙膏”、“葡萄糖酸锌”等商品，这些铁、钙、碘、氟、锌应理解为（填写编号） 。
①元素 ②原子 ③分子 ④氧化物
（2）市售麦片中含有微量极细的还原铁粉，饮用这种麦片后，铁在胃液中变为亚铁盐的化学方程式为 。
（3）市售AD营养布丁的配料为：①蔗糖、②奶粉、③乳酸钙、④柠檬酸、⑤维生素A、⑥维生素D、⑦食用色素、⑧食用香料、⑨防腐剂。其中属于营养素的有（填写编号） 。.
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第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱 （1）
一、学习目标：
1、能说出常见的酸碱指示剂跟酸和碱溶液作用显示的不同颜色，并会用其检验溶液酸碱性。
2、能说出常见酸（盐酸和硫酸）的主要性质和用途以及知道浓硫酸的腐蚀性和稀释方法。
3、初步总结酸溶液具有的一些相似化学性质，并能写出一些常见的金属、金属氧化物与常见酸反应的化学方程式。
二、自主探究：
知识点1、酸碱指示剂
【阅读】课本P48页—50页，填写下列空白：
1 A、能跟 或 的溶液起作用而显示不同颜色的物质叫做酸碱指示剂，通常简称
。常见的有 色的石蕊溶液和无色的 溶液。
2 A、石蕊溶液遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色；酚酞溶液遇酸溶液变 色，遇碱溶液变 色。
【思考与交流】
3 B、能使无色酚酞溶液变红的溶液，可使紫色石蕊溶液（ ）
A.变成红色 B.变成无色 C.变成蓝色 D.不变色
4 C、《导读与训练》P90同步训练第4题。
5 D、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：
花种 花汁在酒精中 稀酸中 稀碱中
玫瑰花 粉红色 粉红色 绿色
万寿菊花 黄色 黄色 黄色
大红花 粉红色 橙色 绿色
试回答下列问题：
（1）若让你检验生活中的食盐水（不显酸碱性）、汽水（显酸性）、石灰水（显碱性）三种物质的酸碱性，你选择 汁，不选用其他花汁的原因是 。
（2）取所选花汁少量分别滴入上述物质中，请将显示的颜色填入下表中：
食盐水 石灰水 汽水
所显颜色
知识点2、几种常见的酸
【阅读】课本P50页—53页内容，填写下列空白。
6 A、盐酸是 颜色的液体，有 气味。打开盛有浓盐酸的试剂瓶盖，可以看到瓶口有 产生，这说明浓盐酸具有 性。盐酸常用于金属表面除锈，还可以制造 ；人体的胃液中含有 ，可以帮助消化。
7 A、浓硫酸是 色 味液体， 挥发。浓硫酸露置在空气中时，能吸收空气中的水分，因此它具有吸水性，常可用作 剂。浓硫酸 溶于水，溶解时会 大量的热。因此，在稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 里，并不断搅拌。且不可将 倒进 里。浓硫酸具有强烈的 性，它能夺取纸张、木材、皮肤等物质里的水分，生成黑色的 。所以，使用浓硫酸时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上时，应立即用大量的 冲洗，然后涂上3%~5%的 溶液。硫酸常用于生产化肥、农药、火药、染料以及 、精炼石油和 等。
【思考与交流】
8 B、《导读与训练》P90页同步训练第1题。
9 C、《导读与训练》P91页同步训练第9题。
10 D、浓硫酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会 ，原因是 ；
浓盐酸长时间露置于空气中，溶质的质量分数会 ，原因是 。
知识点3、酸的化学性质
【阅读】课本P53页—54页活动与探究。
11 A、根据实验探究过程，填写课本表格中现象与化学方程式。
【思考与交流】
12 B、由实验我们可以发现，不同的酸溶液具有一些相似的化学性质。如：
⑴酸溶液可以使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液 色。
⑵酸溶液能与一些活泼金属（在金属活动性顺序中，排在 的金属）发生反应，通常有 气生成。
⑶酸溶液能与一些金属氧化物反应，通常有水生成。
13 B、课本58页习题第1题选择题（1）。
14 C、《导读与训练》P90页同步训练第3题。
15 D、课本58页习题第5题。
【反思与小结】
三、自我测评:
16 A、硫酸具有较强的腐蚀性，因此在稀释和使用时要特别小心。以下是稀释浓硫酸的操作，其中规范的是（ ）
A.把水倒入浓硫酸中
B.把浓硫酸迅速倒入盛有水的烧杯中
C.为了防止手沾到浓硫酸，稀释时不要搅动
D.把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢注入水中，并不断搅拌
17 A、下列关于盐酸的用途中，不能用稀硫酸代替的是（ ）
A.制氢气 B.除铁锈 C.制取二氧化碳 D.溶解氧化铜
18 B、《导读与训练》P90页同步训练第7题。
19 B、生锈的铁钉放入足量的稀盐酸中，片刻后观察到 ，反应的化学方程式为 ；反应一段时间以后，又能观察到的 现象是 ，反应的化学方程式为 。
20 C、阅读下列材料并回答问题：
材料一：通常食醋中约含有3%—5%的醋酸。醋酸在温度低于16.7℃时是一种无色晶体， 易溶于水，具有酸的通性。
材料二：钙是人体中的一种必需元素，人们每天必须摄入一定量的钙。动物骨头中含有 磷酸钙，但是磷酸钙难以溶于水，却能跟酸反应生成可溶性的含钙化合物。
（1）在10℃时，醋酸的状态是 ；
（2）生活中能否用铝制品来盛放食醋？原因是什么？
（3）人们在熬骨头汤时，常常会加入少量食醋，你认为这样做的理由是什么？
21 D、《导读与训练》P91页拓展探究。
课题1 常见的酸和碱 （2）
一、学习目标：
1、能说出常见的碱（氢氧化钠和氢氧化钙）的主要性质和用途，在此基础上认识碱溶液具有的一些相似的化学性质，并能写出一些常见的非金属氧化物与常见的碱溶液反应的化学方程式。
2、由一些物质水溶液的导电性实验，能够理解并说出不同的酸溶液或碱溶液具有一些相似的化学性质的原因。
二、自主探究:
知识点1、几种常见的碱
【阅读】课本P54页—55页，填写下列空白：
1 A、氢氧化钠，俗名叫做 、火碱或 。通常是一种 色 状固体，曝露在空气中，易 ，因此，可用作某些气体的 剂。 溶于水，溶解时 大量的热。氢氧化钠有强烈的 ，如果不慎沾到皮肤上，要立即用较多的 冲洗，再涂上 溶液。氢氧化钠是一种重要的化工原料，能与油脂反应，在生活中可用来去除 。
2 A、氢氧化钙俗称 或 ，可由 与水反应制得，反应的化学方程式为 。氢氧化钙通常是一种 色 状固体， 溶于水，水溶液叫做 ，可用来检验二氧化碳气体的存在。氢氧化钙也具有较强的 性，使用时要注意安全。它常用作建筑材料和改良酸性土壤。
3 A、其他常用的碱还有氢氧化钾（ ）和氨水（ ）等。（写出化学式）
【思考与交流】
4 B、课本P58页习题第1题选择题（2）。
5 B、下列各组中的物质俗名、化学名称和化学式对应关系正确的是（ ）
A.熟石灰、氧化钙、CaO B.纯碱、氢氧化钠、NaOH
C.石灰水、氢氧化钙、Ca(OH)2 D.烧碱、氢氧化钠、NaOH
6 C、下列物质溶于水时，发生了化合反应并放热的是（ ）
A.烧碱 B.浓硫酸 C.生石灰 D.食盐
7 D、课本58页习题第4题。
知识点2、碱的化学性质
【阅读】课本P55页—56页，填写下列空白：
8 A、根据实验探究过程，填写课本活动与探究过程中的现象与化学方程式。
9 A、由于所有的酸溶液中都存在唯一的阳离子— 离子，所以，酸具有一些相似的性质；所有的碱溶液中都存在唯一的阴离子— 离子，所以，碱也具有一些相似的性质。
【思考与交流】
10 B、由实验我们可以发现，不同的碱溶液也具有一些相似的化学性质。如：
⑴碱溶液可以使紫色石蕊溶液变 色，使无色酚酞溶液 色。
⑵碱溶液能与一些非金属氧化物发生反应，通常有水生成。
11 B、课本P58页习题第2题。
12 C、课本P58页习题第3题。
13 D、碱石灰是实验室常用的干燥剂，它是一种白色固体，是由固体氢氧化钠、生石灰以及指示剂酚酞混合而成的。请问：这里生石灰的作用是什么？怎样判断该指示剂是否失效？
【反思与小结】
三、自我测评:
14 A、《导读与训练》P90页同步训练第2题。
15 A、《导读与训练》P90页同步训练第5题。
16 B、《导读与训练》P90页同步训练第6题。
17 B、《导读与训练》P90页同步训练第8题。
18 C、《导读与训练》P91页同步训练第10题。
19 D、《导读与训练》P91页同步训练第11题。
课题2 酸和碱之间会发生什么反应
一、学习目标：
1、能理解并说出中和反应的概念以及中和反应在生产和生活中的广泛应用。
2、能说出怎样用pH表示溶液的酸碱度，并学会用pH试纸测定溶液的酸碱度；能说出了解溶液的酸碱度在实际生产生活中的重要意义。
二、自主探究：
知识点1、中和反应及其应用
【阅读】课本P58页—60页，填写下列空白。
1 A、中和反应是 与 作用生成盐和水的反应。如氢氧化钠溶液和盐酸反应，反应的化学方程式为 。
2 A、盐是由 离子和 离子构成的化合物，如： 等。
3 A、中和反应在生产和生活中有广泛的应用。如：
⑴根据土壤情况，可以利用中和反应，在土壤中加入 或 物质，以 调节土壤的酸碱性，以利于作物生长。常用 来改良酸性土壤。
⑵可利用中和反应处理工厂生产过程中产生的污水。如常用熟石灰来处理含有硫酸等 杂质的污水，两者反应的化学方程式为 。
⑶可用于医药。如常用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物来中和过多的胃酸，反应的化学 方程式为 、 。
【思考与交流】
4B、课本P65页习题4。
5B、课本P65页习题6。
6C、课本P65页习题5。
7C、《导读与训练》P94页同步训练题5。
8D、《导读与训练》P94页同步训练题10。
9D、课本P65页习题8。
知识点2、溶液酸碱度的表示法——pH
【阅读】课本P60页—63页，填写下列空白。
10A、溶液的酸碱度即溶液的 ，常用pH来表示。pH的范围通常在 之间，酸性溶液的pH 7，且pH越小，酸性越 ；碱性溶 液的pH 7，且pH越 ，碱性越强；中性溶液的pH 7.测定溶液pH最 简便的方法是使用 。
11A、了解溶液的pH在实际中有重要的意义。
1化工生产过程中要控制溶液的pH。
2农业生产中，农作物一般适宜在pH为 或接近 的土壤中生长，因此要注意 监测土壤的pH 。
3正常雨水中因溶解有 ，所以pH约为 ，酸雨的pH 。所 以通过测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况。
4测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康情况。
【思考与交流】
12B、课本P64页习题1。
13B、课本P64页习题2。
14C、《导读与训练》P93页同步训练题1。
15C、《导读与训练》P93页同步训练题2。
16D、《导读与训练》P93页同步训练题4。
17D、课本P65页习题7。
【反思与小结】
3、自我测评:
18A、《导读与训练》P93页同步训练题3。
19A、《导读与训练》P94页同步训练题6。
20B、《导读与训练》P94页同步训练题7。
21B、《导读与训练》P94页同步训练题8。
22C、《导读与训练》P94页同步训练题9。
23C、《导读与训练》P95页拓展探究题3。
24D、《导读与训练》P95页拓展探究题2。
25D、《导读与训练》P95页拓展探究题1。
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第九单元 溶液
课题1 溶液的形成
一、学习目标：
1.认识溶解现象，知道水、酒精是常用的溶剂。
2.记住溶液的特征、组成，溶液、溶质、溶剂等概念。
3.能说出一些常见的乳化现象。
4.记住几种物质在水中溶解时溶液的温度变化。
二、自主探究：
知识点1、溶液
【阅读】教材P26—30，填空
1A、溶液由 和 组成。能溶解其他物质的物质叫做 ，被溶解的物质叫做 。 .
2A、乳浊液是由 分散到 里形成的混合物。
【思考与交流】
3B、《导读与训练》P77例1
4B、写出下例溶液中溶质的化学式：
（1）碘酒
（2）大理石与稀盐酸完全反应后所得溶液中的溶质是
（3）锌和稀硫酸恰好反应后所得溶液中的溶质是
5C、教材P33.5
6D、某课外活动小组需一定浓度的硝酸钾溶液做实验，怎样使硝酸钾固体较快地溶于水中？请提出你的操作建议，并说明理由。
建议1 ；
建议2 ；
建议3 。
知识点2、 溶解时的吸热或放热现象
【阅读】教材P30—31
7A、在溶解过程中发生两种变化，一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程要 热量，另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程要 热量。当吸收的热量大于放出的热量，溶解的温度 ，当吸收的热量小于放出的热量，溶液温度 。
8A、NaCl固体溶解于水时溶液温度 ；NH4NO3固体溶解于水时溶液温度 ；NaOH固体溶解于水时溶液温度 。
【思考与交流】
9B、市场上有一种俗称“摇摇冰”的罐装饮料。在饮料罐的夹层中分别装入一种固体物质和水，饮用前摇动使它们混合，罐内的饮料温度就会降低。这种固体物质可能是（ ）
A.硝酸钾 B.氢氧化钠 C.食盐 D.硝酸钾
10C、《导读与训练》80页第13题。
三．自我测评：
11A、下列关于溶液特征的叙述正确的是（ ）
A.溶液都是澄清、透明、无色的 B.溶液是均一、稳定的化合物
C. 一种溶液中各部分浓度和性质相同 D. 溶液中的溶剂一定是水
12A、餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂有（ ）
A.乳化作用 B.氧化作用 C.催化剂作用 D.溶解油污的功能
13B、指出下列两种去除油污的方法在原理上的不同之处。
（1）用汽油除油污：
（2）用洗涤剂除油污：
14B、《导读与训练》P79同步训练题10
15C、《导读与训练》P83同步训练题11
16D、《导读与训练》P78例3
课题2 溶解度 （1）
一 . 学习目标：
1.能说出饱和溶液与不饱和溶液的概念。
2.知道什么是结晶，能运用物质结晶的两种方法解决实际问题。
3.熟练运用饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法。
4.掌握混合物简单分离的方法。
二．自主探究：
知识点：饱和溶液与饱和溶液
【阅读】教材P33—35
1A、在____下，向____溶剂里加入某种溶质，当溶质____继续溶解时，所得到的溶液叫做饱和溶液，溶质____继续溶解的溶液，叫做不饱和溶液。
2A、请列出不饱和溶液与饱和溶液相互转化的方法。
【思考与交流】
3B、一种溶质的饱和溶液还能溶解其他溶质吗？
4B、在饱和溶液中，为什么要指明“一定温度”和“一定量溶剂”呢？
5C、什么是结晶？结晶有哪两种方法？
6C、怎样使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液？
三 . 自我测评：
7A、下列对饱和溶液的叙述正确的是（ ）
A．很浓的溶液
B．还能继续溶解任何物质的溶液
C．不能继续溶解任何物质的溶液
D．在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液。
8A、t℃时，从饱和蔗糖溶液的试剂瓶中取出一半溶液，下列有关试剂瓶中的溶液叙述不正确的是( )
A．溶质的质量减少了一半 B．溶剂的质量减少了一半
C．溶液的质量减少了一半 D．溶质的密度减少了一半
9B、《导读与训练》P81同步训练题1。
10B、在室温时，向氯化钠饱和溶液中加入少量氯化钠晶体，则( )
①溶液质量增加②溶质质量增加 ③溶剂质量不变④晶体质量不变⑤晶体质量减少
A.① ② B. ③ ④ C. ① ⑤ D. ①②④
11C、《导读与训练》P83同步训练题10。
12D、室温下，将盛有接近饱和的硝酸钾溶液的小烧杯放在盛水的大烧杯中(如图所示),欲使硝酸钾溶液为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是( )
A.生石灰 B.氯化钠 C.硝酸铵 D.氢氧化钠
课题2 溶解度 （2）
一. 学习目标：
1.能说出并理解固体溶解度的概念。
2.能由溶解度曲线获取有关信息并解决实际问题。
3.了解影响气体溶解度的因素。
二．自主探究：
知识点：溶解度
【阅读】教材P35—38
1A、固体的溶解度是指在一定温度下，某固态物质在____g溶剂里达到____ 状态时，所溶解的质量。通常所说的溶解度是指物质在____ 里的溶解度。
2A、气体的溶解度是指在压强为101kPa和一定温度时，气体溶解在 体积水里达到 状态时的 。影响气体溶解度的因素有____ 、___ _，气体溶解度随温度的升高而___ _，随压强的增大而__ __。
【思考与交流】
3B、教材40页第3题。
4B、观察教材P37图9-12、图9-13，分析固体物质溶解度曲线在变化趋势上有哪些特点？
5C、教材41页第7题
6C、饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液一定是稀溶液吗？
7D、教材41页第10题。
三 . 自我测评：
8A、下列做法能改变固体物质溶解度的是（ ）
A.升高温度 B.增加溶质 C.增加溶剂 D.增加压强
9A、《导读与训练》P81 例1
10B、《导读与训练》P82 同步训练题5
11B、《导读与训练》P82 同步训练题4
12C、《导读与训练》P81 .例2
13D、《导读与训练》P83 同步训练题13
课题3 溶质的质量分数
一、学习目标：
1.知道溶液组成的表示方法——溶质质量分数。
2.能进行溶质质量分数的简单计算。
3.初步学会配置一定溶质质量分数的溶液。
4.能进行化学方程式与溶质质量分数相关的计算。
二、自主探究：
知识点：溶质质量分数
【阅读】教材P41- 44
1A、溶液中溶质的质量分数是 质量与 质量之比，溶质质量分数用 表示，不能用分数表示。
2A、稀释（或浓缩）溶液的过程中， 的质量不会发生变化。
3B、用固体配置一定质量分数的溶液，操作步骤是 、 、 、装瓶 。
【思考与交流】
4B、饱和溶液的溶质质量分数与溶解度如何换算？
5C、《导读与训练》P84.例1
6C、课本45页习题2。
7D、甲乙两位同学在练习配制50g溶液质量分数为5%的NaCl溶液时，甲同学所配制溶液偏浓；相反，乙同学配制溶液偏稀。请分析其可能的原因。
三、自我测评：
8A、课本45页习题3。
9A、课本45页习题4。
10B、课本45页习题5。
11B、《导读与训练》P86同步训练题7。
12C、导读与训练87页拓展探究题12。
13D、《导读与训练》P85.例2
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第二单元 我们周围的空气
课题1 空 气（1）
一、学习目标：
1.能记住空气中各成分的体积分数；
2.能完成对空气组成的实验探究，能在准确描述实验现象的基础上得出结论，能对实验中出现的现象进行合理分析。
二、自主探究：
知识点1、空气的组成
【阅读】课本P26-27，填空：
1A、《导读与训练》P7单元知识要点要点一、空气的成分1、2。
2A、课本P33习题1、2⑴；
知识点2、空气中氧气的含量
【阅读】课本P27【实验2-1】，《导读与训练》P7-8典型例题讲评，完成以下问题：
3 A、拉瓦锡所做实验的最终结论是 。
4 A、本实验探究的目的是 ，该实验中涉及的化学反应的文字表达式为 。
【思考与交流】
5B、实验现象：（注意对红磷在燃烧前、中、后的现象进行仔细观察和描述）
①燃烧前， ；
②燃烧时， ；
③熄灭后，冷却打开弹簧夹 。
6 B、实验原理：（建议从分析集气瓶内反应前后压强的变化入手）
7 C、实验结论：
①氧气的含量： ；②剩余气体的性质如是否易溶于水、是否与红磷反应等： ；
8C、完成课本P27讨论题。
9 D、仔细分析下列几种情况：①红磷的量不足；②燃烧匙插入太慢，塞紧瓶塞前空气受热逸出；③装置漏气，红磷燃烧时空气受热逸出集气瓶；④装置漏气，冷却时空气进入集气瓶；⑤燃烧前未将弹簧夹关闭，导致容器内气体受热膨胀从导管口逸出；⑥未等完全冷却就观察；⑦容器内有没反应完的氧气；⑧导管里为事先装满水一部分水；⑨用蜡烛代替红磷进行空气中氧气含量的实验探究。试回答：
⑴可能导致进入瓶内水的体积明显小于瓶体积的1/5的原因有 ； ⑵可能导致进入瓶内水的体积明显大于瓶体积的1/5的原因有 。
10C、在实验前要在广口瓶中加入少量水，你认为加入水的作用是什么？
【反思与小结】
三、自我测评
11A、汽车驾驶舱气囊内所装化学物质，能在碰撞后瞬间生成一种空气中含量最多的气体，该气体是（ ）
A、氧气 B 、氮气 C 、二氧化碳 D、稀有气体
12 A、《导读训练》P8同步训练第1题。
13 A、《导读训练》P8同步训练第2题。
14 B、《导读训练》P8同步训练第3题。
15 C、《导读训练》P8同步训练第6题。
16C、《导读训练》P9同步训练第7题。
17 D、《导读训练》P9同步训练中的拓展探究。
课题1 空 气（2）
一、学习目标：
1..理解混合物和纯净物，能对常见物质进行分类。
2.能说出空气中各成分的主要用途，并且知道是什么性质决定了它们的用途；
3能说出空气污染的主要原因，空气中常见污染物的种类，知道防治空气污染的方法；
二、自主探究：
知识点1、混合物和纯净物
【阅读】课本P27-28，完成以下问题：
1 A、《导读与训练》P7单元知识要点二、混合物和纯净物；课本P33习题2⑵、3。
【思考与交流】
2 B、下列物质 ①海水 ②矿泉水 ③洁净的空气 ④五氧化二磷 ⑤啤酒 ⑥牛奶 ⑦冰水混合物 ⑧红磷 ⑨纯净水 ⑩液态氧，其中属于纯净物的是： ；属于混合物的是： 。
3C、你知道混合物与纯净物有什么区别与联系吗？试一是完成下表：
混合物 纯净物
组成是否固定
性质是否固定
有无专用的化学符号
联系
知识点2、氧气的用途
【阅读】课本P28与氧气有关的内容，我发现：
4 A、氧气可以支持燃烧：例如（举三例）
5 A、氧气可以供给呼吸：例如（举三例）
【思考与交流】
6 B、氧气也有对人不利的一面，如
知识点3、氮气的性质及用途：
【阅读】课本P28-29与氮气有关的内容，完成P29页讨论，我发现：
7A、氮气性质:氮气是一种 色 味 于水的气体，密度与空气接近，不能支持燃烧，化学性质 。
8 A、氮气用途： ①氮气是制 和 的重要原料；②氮气可做保护气（列举三个具体方面） 、 、 ，这些用途是利用了氮气 的性质，因此通常物质的用途是由 决定的。
【思考与交流】
9 B、膨化食品袋里充入的气体必需满足哪些条件？
知识点4、稀有气体的性质及用途：
【阅读】课本P29-30与稀有气体有关的内容，我发现：
10 A、稀有气体包括 ，稀有气体化学性质的最大特点是 。
11 A、稀有气体的用途：①可做保护气，例如: 、 ；②稀有气体在通电时发出不同颜色的光，可制成多种用途的 ；③其他 。
12 A、课本P33习题2⑶、⑷。
【思考与交流】
13 B、氮气与稀有气体相似的用途是 ，这是因为 。
知识点5、保护空气：
【阅读】课本P30-31与保护空气有关的内容，填空：
14 A、空气污染的原因：主要是工厂排放到空气中的 和 引起的。目前计入空气污染指数的的项目暂定为 等。
15 A、全球气候变暖、 、 等都与空气污染有关。
16 A、完成《导读与训练》P7单元知识要点要点三、空气的污染与防治。
知识点6、绿色化学
【阅读】课本P32与绿色化学有关的内容，我知道：
17 A、绿色化学又叫 ，其核心是 。
【反思与小结】
三、自我测评
18A、造成空气污染的主要污染物是 和 两大类。其中主要的有害气体是 、 、 等，煤、石油等化石燃料燃烧产生的二氧化硫进入大气后，易形成 。保护大气的主要措施有：加强 、改善 、使用 、积极 等。
19 B、薯片等易碎食品宜采用充气包装，下列气体最不适宜充入的是（ ）
A、氧气 B 、氮气 C 、二氧化碳 D、稀有气体
20 C、各组物质，前者属于混合物，后者属于纯净物的是（ ）
A、净化后的自来水 加碘盐 B、氮气 煤
C、冰水混合物 二氧化碳 D、稀有气体 液氧
21 A、《导读训练》P8同步训练第4题。
22 A、《导读训练》P8同步训练第5题。
23 C、《导读训练》P8同步训练第7题。
24 C、《导读训练》P9同步训练第8题。
25 C、举例说明氧气的化学性质比氮气的化学性质活泼。
课题2 氧气
一、学习目标：
1、能说出氧气主要的性质和用途，记住碳、硫、铁与氧气反应的现象，会写相关反应的文字表达式和符号表达式，知道氧气的检验方法。
2、能区别化合反应与氧化反应；能说出燃烧与缓慢氧化这两种氧化反应的区别。
二、自主探究
知识点1：氧气的性质
【阅读】课本P34—35，比一比，看谁做得最好：
1A、《导读与训练》P9单元知识要点一、氧气的性质1。
【思考与交流】
2B、根据P34实验2-2中的现象，完成课本P36习题3；
3B《导读与训练》P9单元知识要点一、氧气的性质2。
4B、根据课本P34-35、实验2-3、2-4、图2-12中的现象，完成下表：
可燃物(化学符号) 反应条件 在空气中的燃烧现象 在氧气中燃烧的现象 反应的符号表达式
碳（C）
硫（S）
铁（Fe）
磷（P）
碳、硫、磷、铁在空气中和氧气中燃烧的现象不同，这说明 。因此，我们得出氧气是一种化学性质 的气体，在一定条件下可与许多物质发生化学反应，同时 热量。它具有 性，有时又称为 性。
5 B、试讨论完成课本P43习题4。
6 B、在课本P35实验2-4中，为什么要等火柴即将燃尽再插入氧气瓶中？
7 C、完成课本P36习题1、5⑴、⑵、⑶。
8C、要除去密闭容器内空气中的氧气，并且不混入其他气体，可选用（ ）
A.硫 B.红磷 C.蜡烛 D.铁丝
9D、在做探究氧气性质的实验时，某同学取一段纱窗上的细铁丝，在自己收集到的氧气中做“铁丝在氧气中燃烧”的实验，结果没有观察到“火星四射”的现象。造成此实验失败的原因不可能是下列的（ ）
A. 收集到的氧气量太少或纯度太低 B. 铁丝生锈
C. 集气瓶底部没有铺一层细沙 D. 铁丝没有烧红热
知识点2、化合反应和氧化反应
【阅读】课本P35—P36内容，回答下列问题：
10A、课本P35讨论题1、2。
【思考与交流】
11B、判断化合反应的依据是 ，判断氧化反应的依据是 。化合反应 （填“一定”或“不一定”）是氧化反应，氧化反应 （填“一定”或“不一定”）是化合反应。
12C、试一试，举出符合下列要求的化学反应：
既属于氧化反应又属于化合反应
属于氧化反应但不属于化合反应
13 B、完成课本P36习题第5题（4）。
14 C、说一说燃烧与缓慢氧化这两种变化有哪些区别和联系。
【反思与小结】
三、自我测评
15A、《导读与训练》P11，同步训练第2题。
16B、下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A.氧气从淡蓝色液体变成无色气体发生了化学变化
B.硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，并有无色带有刺激性气味的气体产生
C.氧气可用于动植物呼吸、医疗急救、作燃料切割金属等
D.用带火星的木条可以检验氧气
17C、下列反应中属于氧化反应的是（填序号，下同） ，属于化合反应的是 ，既是化合反应又是氧化反应的是 ，是氧化反应但不是化合反应的是 。
A.铜 + 氧气 氧化铜 B.氨气 + 氧气 一氧化氮 + 水
C.氢气 + 氧气 水 D.甲烷 + 氧气 水 + 二氧化碳
E.氢气 + 氯气 氯化氢 F.一氧化碳 + 氧气 二氧化碳
18 C、《导读与训练》P11，同步训练第6题。
19B、《导读与训练》P11，同步训练第7题。
20 C、《导读与训练》P11，同步训练第8题。
21D、《导读与训练》P12，拓展探究题。
22 D、三个集气瓶分别充满了空气、氧气和二氧化碳气体，怎样用简单的方法进行鉴别？
课题3 制取氧气
一、学习目标：
1、能记住实验室制取氧气的三种方法；能写出有关的化学反应的文字表达式；会进行实验室制取氧气的基本操作。
2、能理解催化剂的性质及其在化学反应中的所起的作用。
3、能区别化合反应与分解反应。
4、能记住工业制氧气的方法。
二、自主探究
知识点1：实验室制取氧气
【阅读】课本P37-38、《导读与训练》P12-13单元知识要点一、氧气的实验室制法。找一找，看谁做得最好：
1 A、实验室制取氧气有哪些反应原理，请写出这些反应的文字表达式：
⑴ ；
⑵ ；
⑶ 。
【思考与交流】
2 B、试讨论完成课本P39[活动与探究] 1. 制取氧气中的讨论题⑴、⑵、⑶、⑷。
3 B、观察P38实验2-7，并将有关现象、原因的分析填在课本的表格中。
4 B、完成《导读与训练》P13单元知识要点一、氧气的实验室制法 3、4。
5 B、试讨论完成课本P43习题3⑴、⑵、⑶、⑷、⑸。
6 B、用排水法收集氧气时，当导管口开始有气泡放出时，为什么不宜立即收集？
7 D、分析上述几个反应，想一想，气体发生装置的选择要依据哪些条件？
8 D、分析上述几个反应，想一想，气体收集装置的选择要依据哪些条件？
知识点2、催化剂与催化作用
【阅读】课本P37-38内容，回答下列问题：
9 A、在课本P37实验2-5、2-6中，该组实验探究的目的是 ，并将有关现象、原因的分析填在课本P37的表格中。
10 A、完成《导读与训练》P14，单元知识要点三、催化剂与催化作用。
【思考与交流】
B11、完成《导读与训练》P15，同步训练第1、3题。
B12、完成课本P43习题2⑷。
C13、在氯酸钾受热制氧气的实验中，若没有催化剂二氧化锰，则加入少量的高锰酸钾后，反应的速度会 （填“加快”或“减慢” 或“不变”），产生的氧气的质量
会 （填“增加”或“减少” 或“不变”），在反应中 是催化剂。
知识点3、分解反应和化合反应
【阅读】课本P39内容，回答下列问题：
14 A、完成课本P38讨论题。
【思考与交流】
15 B、完成课本P42习题1、2⑴。
知识点4、工业制氧气
【阅读】课本P41-42资料中的内容，回答下列问题：
16 A、完成《导读与训练》P14单元知识要点四。
【思考与交流】
17 B、分离液态空气是根据 不同的原理而将氮气与氧气进行分离的，
它 （填“属于”或“不属于”）分解反应，该变化属于 变化。
【反思与小结】
三、自我测评
18 A、课本P43习题2⑵。
19 A、课本P43习题2⑶。
20 B、《导读与训练》P15，同步训练第2题。
21 A、《导读与训练》P15，同步训练第4题。
22 B、《导读与训练》P15，同步训练第5题。
23 C、《导读与训练》P15，同步训练第6题。
24 C、《导读与训练》P16，同步训练第7题。
25B、《导读与训练》P16，同步训练第8题。
26 C、《导读与训练》P16，拓展探究题。
南阳市实验中学徐明清收集整理QQ：415463705群：41366996人教版九年级化学课时学案
第八单元 金属和金属材料
课题1 金属材料
一、学习目标：
1、能说出常见金属的物理性质和用途。
2、能区分生铁和钢、金属和金属材料的关系。
3、通过金属材料的具体事例来解释决定物质用途的主要因素。
二、自主探究
知识点1：金属的物理性质和用途
【阅读】课本2页—4页，填写下列空白：
1A、金属除了一些共同的物理性质外，还具有各自的特性，如铜呈 色，金呈 色。常温下汞是 态，它俗称 。
2A、物质的 在很大程度上决定了物质的用途。但这不是惟一的决定因素，考虑物质的用途时，还需要考虑 ， ，是否美观，使用是否便利，以及废料 和对 等多种因素。
3A、金属有哪些共同的物理性质？
4A、在铁、铝、铜、锌四种金属中：可用来制造炊具的是 ；常用于制造电线和电缆的是 ；导电性最强的是 ；常用于做干电池电极的是 ；包装糖果和香烟的银白色金属材料是 ；密度最小的是 。
【思考与交流】
5A、课本8页书后习题第1、2题。
6B、观察课本3页表8-1，解答课本3页中“讨论”的四个问题。
7C、有两包黑色粉末，分别是铁粉和木炭粉。请您设计实验，用两种不同的方法进行鉴别。简要写出实验的步骤、现象和结论。
知识点2：合金
【阅读】课本4页—6页内容，完成以下题目：
8A、什么是合金？生铁和钢最主要的区别是什么？
9B、在日常生活中使用的金属材料为什么大多数是合金，而不是纯金属？
【思考与交流】
10A、课本8页书后习题第3题。
11B、课本8页书后习题第4题。
12C、课本9页书后习题第5题。
【反思与小结】
三、自我测评
13A、下列用途中利用了铜的导电性的是（ ）
A.电极 B机械零件 C.铜雕像 D.铜火锅
14A、下列物质不属于金属材料的是（ ）
A.铝 B.氧化铁 C.铜 D.钢
15A、人类使用金属的历史从早到晚的顺序是( )
A.Fe—Cu—Al B. Cu—Fe—Al C. Cu—Al—Fe D. Al—Cu—Fe
16A、“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅，铝制易拉罐、铜导线可以归为一类加以回收，因为它们属于( )
A.氧化物 B化合物 C.混合物 D.金属或合金
17A、世界卫生组织经过科学分析，认为我国的铁锅是最理想的炊具，并向全世界大力推广，其主要原因是( )
A.价格便宜 B升热慢退热也慢，保温性能好
C.烹饪食物中留有铁元素 D.铁中含有有机物必含的碳元素
18B、世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，铝的下列应用必须加以控制的是( )
A.用铝合金制门窗 B用铝合金做飞机材料
C.用金属铝制盛装碳酸饮料的易拉罐 D. 用金属铝制电线
课题2 金属的化学性质（1）
一、学习目标：
1.能记住铁、铝、铜等常见金属的化学性质。
2.能解决日常生活中与金属化学性质有关的问题。
二、自主探究：
知识点1：金属与氧气的反应
【阅读】课本9页内容，完成以下题目：
1A、为什么铝具有很好的抗腐蚀性能？
2A、我们常说“真金不怕火炼”。请您从化学的角度谈谈对这句话的理解。
3B、请写出铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。
4B、上面金属与氧气反应的剧烈程度有无差异？说明了什么？
知识点2：金属与酸的反应
【阅读】课本10页—11页内容，完成以下题目：
金属 反应现象 化学方程式
稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
5A、完成下表
小结：1.比较上表反应现象，可以说明四种金属的活动性顺序由强到弱排列为：
2.分析上面的反应方程式的特点：他们的反应物和生成物中都有一种 和一种 ，这种反应叫做 反应。
6B、课本10页书后习题第4题。
【思考与交流】
7C、为了探究金属镁、锌、铁与酸反应的快慢，某学习小组的同学们设计了如下实验：
①分别取三支试管，分别加入2ml浓度相同的稀盐酸；
②向三支试管中分别加入足量的、质量相等的镁、锌、铁，立即把三个相同的气球分别套在各个试管口上。
[观察与分析]（1）写出铁与盐酸反应的化学方程式 。
（2）气球膨胀最快的是放 的试管。
（3）通过该实验分析，实验室一般用锌而不用镁、铁制取氢气的主要原因是： 。
【反思与小结】
三、自我测评
8B、铝比铁具有更好的抗腐蚀性能，其原因是 ，发生反应的化学方程式 。不宜用钢刷来擦洗铝制品，这是因为 。
9A、完成下列反应的方程式，并指明反应类型：
（1）镁在空气中燃烧： 反应类型
（2）镁条插到稀硫酸中： 反应类型
（3）铁在氧气中燃烧： 反应类型
10C、下列反应中属于置换反应的是( )
A.C+O2CO2 B.2H2O22H2O+02↑
C.CuO+H2Cu+H2O D.2H2O2H2↑+02↑
11D、质量相同的下列金属，分别加入到足量稀盐酸中充分反应，放出氢气最多的是（ ）
A.Mg B.Al C.Cu D.Zn
12D、某同学将一个不与盐酸反应的小球放入盛有盐酸的烧杯中，小球有一半露出在液面上。他又将从废电池外壳收集来的锌片放入杯中，看到的现象是 ，当杯中的盐酸完全反应后，此时小球所处的位置与原来相比会 （不变、上浮或下沉），其依据是 。
课题2 金属的化学性质（2）
一、学习目标：
1.能完成有关金属活动性的实验探究。
2.能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行判断。
二、自主探究：
【阅读】课本11页内容
知识点1：金属与化合物溶液的反应
1B、将一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，观察到的现象是 ， ；若将其放入硫酸铜溶液中，观察到的现象是 。
2A、课本14页书后习题第2题。
知识点2：金属活动性顺序
【阅读】课本12页—13页内容，完成以下题目：
3A、常见金属的活动性顺序为：K、Ca、Na、 、 、 、 、Sn、Pb、（H）、 、 、 、Pt、Au
4B、金属活动性顺序的主要应用：
①
②
③
【思考与交流】
5A 、课本14页书后习题第4题。
6A 、课本14页书后习题第5题。
7B、废旧计算机的部件中含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，经处理后与足量稀盐酸充分反应，然后过滤。剩余的固体中不应有的金属是（ ）
A.Cu、Ag B.Fe、Zn C.Pt、Cu D.Ag、Au
8B、不法分子常用金光闪闪的“假金元宝”（铜锌合金）蒙骗人们，下列鉴别方法中错误的是（ ）
A.加盐酸 B.测密度 C.用火烧 D.看颜色
9C、用化学方程式表示：实验室的废硫酸也不能直接倒入铸铁下水管道，是因为 。工人师傅在切割钢板时，常用硫酸铜溶液划线是因为 。
10C、课本14页书后习题第7题。
11D、用实验来验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，请写出两种可行方案所需试剂名称。
【反思与小结】
三、自我测评
12A、与稀硫酸、氧气、硫酸铜都能反应的是（ ）
A.碳 B.二氧化碳 C.铁 D.酒精
13B、下列物质不能由金属和盐酸直接反应生成的是（ ）
A.FeCl3 B.FeCl2 C.ZnCl2 D.MgCl2
14C、5.6g不纯的铁与足量稀盐酸反应生成了0.21g氢气，则铁中混有的杂质可能是（ ）
A.Cu B.Hg C.Zn D.Mg
15D、下列除去杂质（括号中的为杂质）的方法中，不正确的是（ ）
A.铜粉（铁粉），加足量盐酸后过滤 B.铁粉（铜粉），加足量盐酸后过滤
C.FeCl2（CuCl2），加足量的铁粉过滤 D.CuCl2（铁粉），加足量蒸馏水过滤
16D、某课外活动小组从试验废液中回收银，再检验所得银粉样品中是否含有铁粉：
（1）甲同学有简单的物理方法迅速证明了样品中含有铁粉。他的方法是
。
（2）乙同学很快制定了进一步测定样品中银的质量分数的实验步骤：
A.取两药匙样品，加入过量稀硫酸
B.待充分反应后，取出不溶物
C.不溶物经洗涤、干燥后称量，记下其质量
①乙同学能用稀硫酸进行实验的原因是
②判断步骤B中已充分反应的方法是
③步骤B中主要操作的名称是 ；需要用到的仪器和用品有铁架台（带铁圈）、烧杯、 、 、 。
④根据乙同学的设计实验能否达到目的？ （能或不能），说明理由： 。
课题3 金属资源的利用和保护（1）
一、学习目标：
1.能说出铁、铝、铜等常见金属的矿物，能记住炼铁的原理和方法。
2.能运用化学方程式对含有杂质的反应物或生成物进行有关计算。
二、自主探究：
知识点1：金属资源的存在方式与矿石
【阅读】课本15页—16页，完成以下题目：
1A、地球上的金属资源广泛的存在于 和 中，除少数很不活泼的金属如 、 等以 形式存在外，其余都以 形式存在。
2A、工业上把能 叫作矿石，常见的矿石有 等。
知识点二：铁的冶炼
【阅读】课本16页—17页内容，完成以下题目：
3A、把铁矿石炼成铁是一个复杂的过程:工业上炼铁时，把 和 、 一起加入 ，在 下，利用 与 反应生成的 把铁从铁矿石还原出来。
4B、按课本图8—20实验时，可以看到的现象是： ，写出该反应的化学方程式：
【思考与交流】
5B、距今2000多年前，我国劳动人民已经掌握了炼铁技术，他们将碳不完全燃烧，生成一氧化碳，在高温下用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁。请写出上述两个反应的化学方程式 、 。
7C、按课本图8—20实验时，为什么在开始时要先通入一氧化碳然后再加热？试验结束时，应先停止加热还是先停止通入一氧化碳？
8C、炼铁的铁矿不仅要选“含铁量”高的，还要选“有害元素”少的。常见的铁矿石有：磁铁矿（主要成分Fe3O4）、赤铁矿（主要成分Fe2O3）、菱铁矿（主要成分FeCO3）、黄铁矿（主要成分FeS2），你认为最适宜炼铁的两种矿石是 ，理由是 。
知识点三：含杂物质的化学方程式计算
【阅读】课本18页，完成以下题目：
11A、用2000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁96%的生铁多少吨？
【思考与交流】
13C、为检测某生铁产品的质量，取该生铁样品10.0g放入烧杯，加入一定量的稀硫酸，使之充分反应（杂质不与酸反应）后称量，发现反应后的烧杯中质量比反应前减少了0.34g。试计算：（1）生铁样品中杂质的质量是多少克？
（2）生产100t这样的生铁，至少需要含氧化铁80%的赤铁矿多少吨？
【反思与小结】
三、自我测评
16A、下列金属在自然界中主要以单质的形式存在的是（ ）
A.Fe B.Al C.Zn D.Au
17B、下列物质中不是炼铁高炉中投放的基本原料的是（ ）
A.铁矿石 B.石灰石 C.焦炭 D.生铁
18C、铝土矿主要成分的化学式是 。工业生产中，通过电解氧化铝得到铝和氧气，该反应的化学方程式是 。
19C、某同学使用如图所示装置试验一氧化碳与氧化铁的反应，请回答下列问题。
（1）实验进行一段时间后，A装置中出现的现象为 ，说明有 生成，B装置中出现的现象为 ，说明有 生成。
（3）由上述实验可知，一氧化碳具有 性，在我们学过的物质中，具有这种性质的还有 和 ，因此，他们在工业上常用来 。
（4）在C处放置燃着的酒精灯，目的是 。
20D、课本22页书后习题第4题。
21D、课本22页书后习题第5题。
课题3 金属资源的利用和保护（2）
一、学习目标：
1.能记住金属锈蚀的条件以及防止金属锈蚀的简单方法。
2.能说出废旧金属对环境的影响，能说出回收利用废旧金属等金属资源保护的重要性。
二、自主探究：
知识点一：钢铁的锈蚀与防护
【阅读】课本18页—19页，完成以下题目：
1A、铁制品锈蚀，实际上是铁与空气中的 、 等发生的化学反应。铁锈的主要成分是 。铁锈的特点是很 ，不能 等反应，因此它可以全部被锈蚀。
【思考与交流】
2C、请总结铁制品生锈的条件。① ；② ；③ 。
3B、下列做法能防止铁制品生锈的是（ ）
A.用废水冲洗铁质污水管道 B.铁制窗户刷油漆
C.自行车脏了用清水冲洗 D.用过的菜刀用清水洗干净
4B、下列做法不能起防锈作用的是（ ）
A.保留铁制品上的铁锈 B.在铁制品表面镀锌
C.在金属机械上涂油 D.在车船表面刷油漆
5C、下列叙述中，结论和理由都正确，且理由是该结论的合理解释的是（ ）
A.在干燥的空气中铁容易生锈，因为铁是一种化学性质活泼的金属
B.硫酸铜溶液不能用铁制容器盛放，因为铁能跟硫酸铜溶液反应
C.炼铁时必须加入石灰石，因为石灰石分解产物具有还原性
D.铝在潮湿的空气中不易被锈蚀，铜在潮湿的空气中易生成铜绿而被腐蚀，因为铜的化学性质比较活泼
6C、在①汽车；②齿轮；③门把手；④锯条；⑤铁质脸盆；⑥铁柜；⑦铁轴；⑧剪子等常见铁制品中，为防止他们生锈，通常采取不同方法。请用序号填空。
（1）在表面刷一层油漆 。（2）在表面涂上机油 。（3）在表面镀上一层其他金属 。（4）在表面烧制搪瓷 。（5）使其表面氧化成致密的氧化膜 。
知识点二、金属资源保护
【阅读】课本20页—21页内容，完成以下题目：
7A、为什么要对金属资源进行保护？
8A、保护金属资源的途径主要有：
① ；② ；
③ ；④ 。
【思考与交流】
9A、下列关于金属资源的说法中，你不赞成的是（ ）
A.地球上除极少数不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
B.地球上的金属资源是取之不尽的
C.防止金属腐蚀、回收利用废旧金属可以保护金属资源和环境
D.合理开采矿物，寻找金属代用品都是保护金属资源的有效途径
10B、随着人民生活水平的不断提高，废旧电池回收处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（ ）
A.利用电池的金属外壳 B.回收其中的石墨电极
C.防止电池中汞、镉、铅等金属离子对土壤和水的污染
D.不使电池的泄露物质腐蚀其他物品
【反思与小结】
三、自我测评
11A、下列各种情况下，埋在地下的铸铁输气管道被腐蚀速度最慢的是（ ）
A.在潮湿、疏松、透气的土壤中 B.在呈酸性的土壤中
C.在干燥、致密、不透气的土壤中 D.在含沙粒较多，潮湿透气的土壤中
12B、有关金属资源的叙述错误的是（ ）
A.地球上的金属资源大多以化合物形式存在
B.目前世界上年产量最高的金属是铁
C.地球的金属资源是有限的，而且不能再生
D.保护金属资源的唯一途径是不开采
13C、钢铁在 的空气中难生锈，在 的空气中容易生锈。钢铁生锈实际上是铁、 和 等物质相互作用，发生一系列复杂的化学反应。防止铁生锈最常用的方法是 。这样既可以隔绝 ，又可以防止 。
14C、很多同学家里都有一些铁质劳动工具，如铁锹、坝土曼、锄头、镰刀等，不用时若保管不当，他们很容易生锈，请你思考一下，回答以下问题：
（1）铁质劳动工具为什么容易生锈？
（2）请说出一种除锈的方法。
（3）若要防止铁质劳动工具生锈，作为家庭，一般可采取哪些措施？
15B、课本22页书后习题第2题。
南阳市实验中学徐明清收集整理QQ：415463705群：41366996

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