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第三章 身边的化学物质
第13讲 酸和碱
考点分布
考查频率
考点内容
命题趋势
1.酸碱指示剂及pH
★★★★★
溶液的酸碱性及与酸碱指示剂的作用
溶液pH与酸碱性的关系
pH试纸的使用
浓盐酸和浓硫酸的物理性质及应用
酸的化学性质
氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、物理性质及应用
碱的化学性质
中和反应及应用
溶液的酸碱性及指示剂的颜色变化，常出现在选择题或填空题中；溶液pH的测定及溶液pH与酸碱性的关系，多出现在选择题或填空题中；浓盐酸、浓硫酸的特殊性质及应用，多出现在选择题中；酸的化学性质，多出现在填空或实验题中；氢氧化钠、氢氧化钙的俗名及应用，常出现在选择或填空题中；碱的化学性质，多出现在实验探究题中；中和反应的判断及应用，多出现在选择和实验题中。
2.常见的酸和碱
★★★★★
3.中和反应及应用
★★★★★
酸碱指示剂及pH：
酸碱指示剂可测定溶液的 ，常见的酸碱指示剂包括： 色石蕊试液和 色酚酞试液。
溶液的酸碱度常用 表示，它的范围是 。
指示剂、pH、溶液酸碱性对比：
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
石蕊试液
色
色
色
酚酞试液
色
色
色
pH
7
7
7
pH试纸的使用方法： ，pH试纸只能读取整数。
常见的酸——盐酸和硫酸：
（1）浓盐酸和浓硫酸的性质：浓盐酸有 性，打开浓盐酸瓶盖时会看到 ，原因是 ，浓盐酸敞口放置时质量会 ，溶质质量分数 。浓硫酸有 性，敞口放置时质量会 ，溶质质量分数 。
（2）浓硫酸的吸释：浓硫酸遇水会 大量的热，稀释浓硫酸时，要把 沿器壁缓缓倒入 中，并用 不断搅拌。
（3）浓硫酸滴在纸上会变黑，体现了其特殊性质 性。
（4）酸的化学性质：在不同的酸溶液中都含有 ，所以酸有一些相似的化学性质。
①与指示剂：使紫色石蕊试液 ，无色酚酞 ；
②与较活泼的金属：发生 反应，生成盐和 ，其中铁与酸发生反应时生成+2 价亚铁盐；
③与金属氧化物：生成 ，如盐酸除铁锈的反应方程式为 ；
④与碱：生成 ，基本反应类型为 反应；
⑤与盐：生成 ，如盐酸与碳酸钠的反应方程式为 。
（5）常见酸的用途： 、作化工原料等。
3.常见的碱：
（1）氢氧化钠：俗称 、 、苛性钠；氢氧化钠 溶于水，溶解 大量热，有 性，易潮解，可作干燥剂，但不能干燥 等气体；有强烈腐蚀性，氢氧化钠要密封保存，原因是 。
（2）氢氧化钙：俗称 、 ；氢氧化钙 溶于水，溶解度随温度升高而 ；有腐蚀性；氢氧化钙可作 材料 ，农业上常用于配制波尔多液、 。
（3）碱的化学性质：在不同的碱溶液中都含有 离子，所以碱有相似的化学性质。
①与指示剂：使紫色石蕊试液 ，无色酚酞 ；
②与非金属氧化物：生成盐和水，如二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式为 ；
③与酸：生成 ；
④与盐：生成 碱和盐 ，如氢氧化钠与硫酸铜反应方程式为 。
中和反应及其应用：
定义： 作用生成盐和水的反应叫中和反应，它的基本反应类型是 反应。
微观实质： 离子和 离子结合成 。
（3）中和反应的实际应用：改良酸性土壤、处理废水、中和胃酸过多、减轻蚊虫叮咬痛痒等。
※考向一：酸碱指示剂与pH
典例1：（2018?郴州）下列溶液能使紫色石蕊试溶液变红色的是（? ）
A.?NaCl溶液??????????B.?澄清石灰水??????C.?稀盐酸????????????D.?KNO3 溶液
【分析】根据酸的溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊试液变红分析。 【解答】A、氯化钠溶液是中性，不能使紫色石蕊变红，故不符合题意；B、澄清石灰水显碱性，故紫色石蕊溶液变为蓝色，故不符合题意；C、稀盐酸显酸性，能使紫色的石蕊变红，故符合题意；D、硝酸钾溶液显中性，故不能使石蕊溶液变红，故不符合题意。故答案为：C。※考向二：酸的物理性质及应用
典例2：（2018?郴州）分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（? ）
A.溶液的质量减小?????????????? B.?溶液的浓度减小??????????
C.?溶质的质量减小?????????????? D.?溶剂的质量增大
【分析】根据浓盐酸有挥发性、浓硫酸有吸水性分析。
【解答】A、浓盐酸具有挥发性，故溶液的质量减小，而浓硫酸具有吸水性，故溶液的质量增加， 故不符合题意；B、浓盐酸中的溶质挥发，故溶液的浓度降低，浓硫酸具有吸水性，故溶液的浓度降低，故符合题意；C、浓硫酸吸水的过程中，溶质的质量不变，故不符合题意；D、浓盐酸挥发的过程中，溶剂的质量不变，故不符合题意。故答案为：B。
※考向三：酸的化学性质
典例3：（2018?德州）向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的(?? )
A.?H2O???????????B.?H2SO4?????????????C.?NaOH??????????????D.?CaCO3
【分析】根据图像可知，原溶液呈酸性，当加入一种物质后，溶液由酸性变为中性，再变为碱性，故应该加入的是一种碱性物质。
【解答】A、水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值不会大于7，故A不符合题意；B、硫酸为酸性物质，可以增强稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值不会大于7，故B不符合题意；C、氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7，故C符合题意；D、碳酸钙可以消耗盐酸，而使溶液的pH值增大，但是不能大于7，故D不符合题意。故答案为：C。
※考向四：碱的性质及用途
典例4：（2018?广西）下列关于氢氧化钠的说法中错误的是（? ）
A.俗名苛性钠、火碱或烧碱???????????????????????????????????
B.易溶于水，溶于水时吸收大量的热C.?氢氧化钠固体露置在空气中容易变质?????????????????
D.?是重要的化工原料广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业
【分析】根据氢氧化钠的俗名分析；根据氢氧化钠的性质分析，氢氧化钠易溶于水，溶解放热，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【解答】A、氢氧化钠的俗称有苛性钠、火碱或烧碱，故不符合题意；B、氢氧化钠易溶于水， 溶于水的过程中放出热量，故符合题意；C、氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质，故不符合题意；D、氢氧化钠是是重要的化工原料广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业，故不符合题意。故答案为：B。※考向五：中和反应及应用
典例5：（2018?扬州）向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如右图所示。下列说法正确的是（?? ）
?反应过程中溶液温度降低???????????????????????????????
?A点对应溶液的溶质为NaClC.?恰好完全反应时溶液显中性???????????????????????????????
D.?反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
【分析】一是要理解中和反应放热；二是要充分考虑反应物是否过量，三是要知道指示剂在酸碱性或中性溶液中的颜色改变。
【解答】A、氢氧化钠和稀盐酸反应是中和反应，中和反应放热，溶液温度升高，不符合题意；B、A点溶液呈酸性，但已经与氢氧化钠反应了，故溶质有没有反应完的氯化氢和生成的氯化钠，不符合题意；C、恰好完全反应生成氯化钠，故溶液呈中性；符合题意；D、反应过程中溶液的颜色变化为无色变为红色，不符合题意。故答案为：C。
★易错点一：酸碱指示剂变色误说成酸碱性溶液变色
题1：下列说法中正确的是（ ）
A．石蕊试液可使盐酸变红
B．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗
C．不能使酚酞试液变色的液体一定是酸性溶液
D．在实验室中制取氢气，不能用硝酸和金属反应
解析：A、石蕊遇酸变成红色，而不是石蕊试液使盐酸变成红色．说法不正确；B、浓硫酸沾到皮肤上，应先擦拭，然后再用大量水冲洗，防止更大面积地受到伤害．说法不正确；C、酚酞只有遇碱性溶液时变红，遇酸性或中性溶液均不变色．说明不正确；D、由于硝酸有很强的氧化性，因此金属与硝酸反应时不能放出氢气，所以，不能用硝酸制取氢．说法正确；
答案：D
错因透视：酸碱性溶液与酸碱指示剂作用时，是酸碱指示剂发生颜色变化，而不是酸碱性溶液的颜色变化。
★易错点二：溶液pH变化与酸碱性的强弱变化弄反
题2：下列水果中酸度最强的是（??? ）
A.?菠萝pH=4.1????? ??????????B.?木瓜pH=5.5C.?草莓pH=3.2??????????? D.?柠檬pH=2.3
解析：呈酸性溶液pH<7，且pH越小，酸性越强，四种物质中柠檬pH=2.3，即酸性最强；
答案：D
错因透视：溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
★易错点三：反应后溶液的成分判断出错
题3：用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。写出该反应的化学方程式________。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为________。若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH________7。(填“>”、“<”或“=”)。
解析：酸碱反应生成盐和水，Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O。当加入熟石灰mg时，溶液的pH<7，即盐酸剩余，所以溶液中的溶质是HCl和CaCl2。由图像可知，7.4g氢氧化钙与盐酸恰好反应,所得溶液的pH=7；
Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O ，NaOH +HCl= NaCl + H2O
74 73 40 36.5
若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,则盐酸有剩余，故所得溶液的pH<7。答案：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；HCl和CaCl2；<
错因透视：氢氧化钙能与稀盐酸中和反应生成氯化钙和水；根据图像可知加入熟石灰m克时，溶液呈酸性，故溶质有生成的氯化钙和没有反应完的氯化氢；根据氢氧化钠与盐酸反应的质量关系可知，等质量的盐酸与氢氧化钠反应，盐酸有剩余，故溶液呈酸性，所以在推断反应后溶液的成分时，生成物一定存在，还要看反应物是否有剩余。
★易错点四：酸碱盐混合反应时图像判断出错
题4：在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量，下列关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图象正确的是（ ）A． B．C． D．
解析：向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，所以刚开始加入氢氧化钠时无沉淀生成，当盐酸消耗完后，继续加入的氢氧化钠开始与氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀，所以此时才开始有沉淀生成，当氯化镁消耗完后沉淀量不再增加。答案：A。
错因透视：向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠时，盐酸要先与氢氧化钠反应，然后再与氯化镁反应，所以沉淀要在加入氢氧化钠溶液一段时间后生成，不能误以为反应即产生沉淀；有关图像的题目在解答时要注意分析图像的起点、转折点是否正确。
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第三章 身边的化学物质
第13讲 酸和碱
考点分布
考查频率
考点内容
命题趋势
1.酸碱指示剂及pH
★★★★★
溶液的酸碱性及与酸碱指示剂的作用
溶液pH与酸碱性的关系
pH试纸的使用
浓盐酸和浓硫酸的物理性质及应用
酸的化学性质
氢氧化钠、氢氧化钙的俗称、物理性质及应用
碱的化学性质
中和反应及应用
溶液的酸碱性及指示剂的颜色变化，常出现在选择题或填空题中；溶液pH的测定及溶液pH与酸碱性的关系，多出现在选择题或填空题中；浓盐酸、浓硫酸的特殊性质及应用，多出现在选择题中；酸的化学性质，多出现在填空或实验题中；氢氧化钠、氢氧化钙的俗名及应用，常出现在选择或填空题中；碱的化学性质，多出现在实验探究题中；中和反应的判断及应用，多出现在选择和实验题中。
2.常见的酸和碱
★★★★★
3.中和反应及应用
★★★★★
酸碱指示剂及pH：
酸碱指示剂可测定溶液的 酸碱性 ，常见的酸碱指示剂包括：紫 色石蕊试液和 无 色酚酞试液。
溶液的酸碱度常用 pH 表示，它的范围是 0－14 。
指示剂、pH、溶液酸碱性对比：
酸性溶液
中性溶液
碱性溶液
石蕊试液
红 色
紫 色
蓝 色
酚酞试液
无 色
无 色
红 色
pH
小于 7
等于 7
大于 7
pH试纸的使用方法： 用玻璃棒蘸取被测液体，滴在试纸上，再与标准比色卡对比 ，pH试纸只能读取整数。
常见的酸——盐酸和硫酸：
（1）浓盐酸和浓硫酸的性质：浓盐酸有 挥发 性，打开浓盐酸瓶盖时会看到 白雾 ，原因是 挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合成的盐酸液滴 ，浓盐酸敞口放置时质量会 减少 ，溶质质量分数 减小 。浓硫酸有 吸水 性，敞口放置时质量会 增加 ，溶质质量分数 减小 。
（2）浓硫酸的吸释：浓硫酸遇水会 放出 大量的热，稀释浓硫酸时，要把 浓硫酸 沿器壁缓缓倒入 水 中，并用 玻璃棒 不断搅拌。
（3）浓硫酸滴在纸上会变黑，体现了其特殊性质 脱水 性。
（4）酸的化学性质：在不同的酸溶液中都含有 氢离子 ，所以酸有一些相似的化学性质。
①与指示剂：使紫色石蕊试液 变红 ，无色酚酞 不变色 ；
②与较活泼的金属：发生 置换 反应，生成盐和 氢气 ，其中铁与酸发生反应时生成+2 价亚铁盐；
③与金属氧化物：生成 盐和水 ，如盐酸除铁锈的反应方程式为 Fe2O3＋6HCl=FeCl3＋3H2O ；
④与碱：生成 盐和水 ，基本反应类型为 复分解 反应；
⑤与盐：生成 盐和酸 ，如盐酸与碳酸钠的反应方程式为 Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ 。
（5）常见酸的用途：除锈 、作化工原料等。
3.常见的碱：
（1）氢氧化钠：俗称 烧碱 、火碱 、苛性钠；氢氧化钠 易 溶于水，溶解 放出 大量热，有 吸水 性，易潮解，可作干燥剂，但不能干燥 二氧化碳、二氧化硫 等气体；有强烈腐蚀性，氢氧化钠要密封保存，原因是 能吸收水蒸气潮解且能与空气中二氧化碳反应而变质 。
（2）氢氧化钙：俗称 熟石灰 、消石灰 ；氢氧化钙 微 溶于水，溶解度随温度升高而 减小 ；有腐蚀性；氢氧化钙可作 建筑 材料 ，农业上常用于配制波尔多液、 中和酸性土壤 。
（3）碱的化学性质：在不同的碱溶液中都含有 氢氧根离子，所以碱有相似的化学性质。
①与指示剂：使紫色石蕊试液 变蓝 ，无色酚酞 变红 ；
②与非金属氧化物：生成盐和水，如二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式为 CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O ；
③与酸：生成 盐和水 ；
④与盐：生成 碱和盐 ，如氢氧化钠与硫酸铜反应方程式为 2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ 。
中和反应及其应用：
定义：酸与碱 作用生成盐和水的反应叫中和反应，它的基本反应类型是 复分解 反应。
微观实质： 氢 离子和 氢氧根 离子结合成 水分子 。
（3）中和反应的实际应用：改良酸性土壤、处理废水、中和胃酸过多、减轻蚊虫叮咬痛痒等。
※考向一：酸碱指示剂与pH
典例1：（2018?郴州）下列溶液能使紫色石蕊试溶液变红色的是（ ? ）
A.?NaCl溶液??????????B.?澄清石灰水??????C.?稀盐酸????????????D.?KNO3 溶液
【分析】根据酸的溶液呈酸性，酸性溶液能使石蕊试液变红分析。 【解答】A、氯化钠溶液是中性，不能使紫色石蕊变红，故不符合题意；B、澄清石灰水显碱性，故紫色石蕊溶液变为蓝色，故不符合题意；C、稀盐酸显酸性，能使紫色的石蕊变红，故符合题意；D、硝酸钾溶液显中性，故不能使石蕊溶液变红，故不符合题意。故答案为：C。※考向二：酸的物理性质及应用
典例2：（2018?郴州）分别将一小烧杯浓盐酸、浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是（? ）
?溶液的质量减小?????????????? B.?溶液的浓度减小??????????
C.?溶质的质量减小?????????????? D.?溶剂的质量增大
【分析】根据浓盐酸有挥发性、浓硫酸有吸水性分析。
【解答】A、浓盐酸具有挥发性，故溶液的质量减小，而浓硫酸具有吸水性，故溶液的质量增加， 故不符合题意；B、浓盐酸中的溶质挥发，故溶液的浓度降低，浓硫酸具有吸水性，故溶液的浓度降低，故符合题意；C、浓硫酸吸水的过程中，溶质的质量不变，故不符合题意；D、浓盐酸挥发的过程中，溶剂的质量不变，故不符合题意。故答案为：B。
※考向三：酸的化学性质
典例3：（2018?德州）向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH变化如图。试剂X可能是下列物质中的(?? )
A.?H2O???????????B.?H2SO4?????????????C.?NaOH??????????????D.?CaCO3
【分析】根据图像可知，原溶液呈酸性，当加入一种物质后，溶液由酸性变为中性，再变为碱性，故应该加入的是一种碱性物质。
【解答】A、水为中性物质，可以减低稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值不会大于7，故A不符合题意；B、硫酸为酸性物质，可以增强稀盐酸的酸性，但是溶液始终呈酸性，溶液的pH值不会大于7，故B不符合题意；C、氢氧化钠为碱，可以和稀盐酸反应，而使溶液的酸性减弱，当恰好完全反应时溶液的pH值为7，继续加入氢氧化钠则溶液呈碱性，而使pH值大于7，故C符合题意；D、碳酸钙可以消耗盐酸，而使溶液的pH值增大，但是不能大于7，故D不符合题意。故答案为：C。
※考向四：碱的性质及用途
典例4：（2018?广西）下列关于氢氧化钠的说法中错误的是（? ）
A.俗名苛性钠、火碱或烧碱???????????????????????????????????
B.易溶于水，溶于水时吸收大量的热C.?氢氧化钠固体露置在空气中容易变质?????????????????
D.?是重要的化工原料广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业
【分析】根据氢氧化钠的俗名分析；根据氢氧化钠的性质分析，氢氧化钠易溶于水，溶解放热，能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水。
【解答】A、氢氧化钠的俗称有苛性钠、火碱或烧碱，故不符合题意；B、氢氧化钠易溶于水， 溶于水的过程中放出热量，故符合题意；C、氢氧化钠易与空气中的二氧化碳反应而变质，故不符合题意；D、氢氧化钠是是重要的化工原料广泛用于肥皂、纺织、印刷等工业，故不符合题意。故答案为：B。※考向五：中和反应及应用
典例5：（2018?扬州）向滴有酚酞的盐酸溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液，所得溶液的pH与加入溶液体积关系如右图所示。下列说法正确的是（?? ）
A.反应过程中溶液温度降低???????????????????????????????
B.A点对应溶液的溶质为NaClC.?恰好完全反应时溶液显中性???????????????????????????????
D.?反应过程中溶液的颜色由红色变为无色
【分析】一是要理解中和反应放热；二是要充分考虑反应物是否过量，三是要知道指示剂在酸碱性或中性溶液中的颜色改变。
【解答】A、氢氧化钠和稀盐酸反应是中和反应，中和反应放热，溶液温度升高，不符合题意；B、A点溶液呈酸性，但已经与氢氧化钠反应了，故溶质有没有反应完的氯化氢和生成的氯化钠，不符合题意；C、恰好完全反应生成氯化钠，故溶液呈中性；符合题意；D、反应过程中溶液的颜色变化为无色变为红色，不符合题意。故答案为：C。
★易错点一：酸碱指示剂变色误说成酸碱性溶液变色
题1：下列说法中正确的是（ ）
A．石蕊试液可使盐酸变红
B．浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用大量水冲洗
C．不能使酚酞试液变色的液体一定是酸性溶液
D．在实验室中制取氢气，不能用硝酸和金属反应
解析：A、石蕊遇酸变成红色，而不是石蕊试液使盐酸变成红色．说法不正确；B、浓硫酸沾到皮肤上，应先擦拭，然后再用大量水冲洗，防止更大面积地受到伤害．说法不正确；C、酚酞只有遇碱性溶液时变红，遇酸性或中性溶液均不变色．说明不正确；D、由于硝酸有很强的氧化性，因此金属与硝酸反应时不能放出氢气，所以，不能用硝酸制取氢．说法正确；
答案：D
错因透视：酸碱性溶液与酸碱指示剂作用时，是酸碱指示剂发生颜色变化，而不是酸碱性溶液的颜色变化。
★易错点二：溶液pH变化与酸碱性的强弱变化弄反
题2：下列水果中酸度最强的是（??? ）
A.?菠萝pH=4.1????? ??????????B.?木瓜pH=5.5C.?草莓pH=3.2??????????? D.?柠檬pH=2.3
解析：呈酸性溶液pH<7，且pH越小，酸性越强，四种物质中柠檬pH=2.3，即酸性最强；
答案：D
错因透视：溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
★易错点三：反应后溶液的成分判断出错
题3：用熟石灰中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的熟石灰质量的关系如图所示。写出该反应的化学方程式________。当加入熟石灰mg时，溶液中的溶质为________。若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,所得溶液的pH________7。(填“>”、“<”或“=”)。
解析：酸碱反应生成盐和水，Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O。当加入熟石灰mg时，溶液的pH<7，即盐酸剩余，所以溶液中的溶质是HCl和CaCl2。由图像可知，7.4g氢氧化钙与盐酸恰好反应,所得溶液的pH=7；
Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O ，NaOH +HCl= NaCl + H2O
74 73 40 36.5
若改用7.4g氢氧化钠与相同量盐酸反应,则盐酸有剩余，故所得溶液的pH<7。答案：Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O；HCl和CaCl2；<
错因透视：氢氧化钙能与稀盐酸中和反应生成氯化钙和水；根据图像可知加入熟石灰m克时，溶液呈酸性，故溶质有生成的氯化钙和没有反应完的氯化氢；根据氢氧化钠与盐酸反应的质量关系可知，等质量的盐酸与氢氧化钠反应，盐酸有剩余，故溶液呈酸性，所以在推断反应后溶液的成分时，生成物一定存在，还要看反应物是否有剩余。
★易错点四：酸碱盐混合反应时图像判断出错
题4：在氯化镁和盐酸的混合液中滴入氢氧化钠溶液至过量，下列关于滴入氢氧化钠溶液质量与生成沉淀质量的关系图象正确的是（ ）A． B．C． D．
解析：向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠时，氢氧化钠先与盐酸反应，所以刚开始加入氢氧化钠时无沉淀生成，当盐酸消耗完后，继续加入的氢氧化钠开始与氯化镁反应，生成氢氧化镁沉淀，所以此时才开始有沉淀生成，当氯化镁消耗完后沉淀量不再增加。答案：A。
错因透视：向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钠时，盐酸要先与氢氧化钠反应，然后再与氯化镁反应，所以沉淀要在加入氢氧化钠溶液一段时间后生成，不能误以为反应即产生沉淀；有关图像的题目在解答时要注意分析图像的起点、转折点是否正确。
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第13讲《酸和碱》达标检测卷
时间：45分钟 满分：100分
一、单选题（共15题；共60分）
1．下列物质若露置于空气中，会因发生物理变化而使质量减小的是(??? )
A.?浓盐酸????????????B.?生石灰????????????C.?石灰石??????????????D.?浓硫酸
2．化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是（? ）
A.?分离溶液中的固态物质 ??????????B.?稀释浓硫酸
C.?配制溶液 ?????????????????????????D.?测试某溶液的酸碱度
3．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（??? ）
A.?颜色改变????????B.?温度升高???????C.?碱性减弱????????D.?质量增加
4．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（??? ）
A.反应后溶液的pH大于7???????????????????????????????????????
B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C.?反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―?????????????
D.?反应前后所有元素的化合价均无变化
5．利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（? ）A.②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性??????
B.①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸
C.?⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸?????????????
D.?⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
6．下列叙述正确的是(? ?)
A.?某无色溶液中加入几滴无色酚酞溶液变红，该溶液一定是碱溶液???????
B.?取牵牛花在研钵中捣烂，加入水浸泡，可制得指示剂
C.?硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药等??????????
D.?同一种溶质的饱和溶液，其溶质的质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
7．测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是(??? )
食品
胃液
人体血液
肥皂水
洗涤剂
pH
0.8﹣15
7.35﹣7.45
10.2
12.2
A.?人体血液呈酸性??????????????????? B.?用NaOH可以治疗胃酸过多
C.?洗涤剂比肥皂水的碱性强??????????D.?肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红
8．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　）
A.氢氧化钠俗称烧碱???????????????????????????????????????????????
B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性
C.?氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体??????????????
D.?氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
9．在实验室中，下列物质具有强烈腐蚀性的是(??? )
A.?稀HCl??????????B.?NaCl溶液???????????C.?KNO3溶液????????D.?98%的浓H2SO4
10．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（?? ）
A.?a 点所示溶液呈酸性???????????????????????????????????????
B.?向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色
C.?该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中?????????
D.?c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH
11.推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是（?? ）
A.?中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应????????
B.?酸溶液一定显酸性，则显酸性的溶液一定是酸
C.?有氧气参加的反应一定是氧化反应，则氧化反应一定有氧气参加??????????
D.?由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只含一种元素
12.25℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是（? ）?
A.?NaOH溶液中滴加稀盐酸?????????????????????????????????B.?稀盐酸中滴加NaOH溶液
C.?一定浓度的NaOH溶液加水稀释????????????????????????D.?一定浓度的盐酸加水稀释
13据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是(??? )
A.?3??????????????????B.?7?????????????C.?13?????????????????D.?5
14.生活中处处有化学，下列说法错误的是（ ???）
A.?氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤???????????B.?经常食用水果蔬菜可预防坏血病
C.?在潮湿的空气中铁易生锈??????????????????????????????D.?治疗胃酸过多可用小苏打
15.下列说法正确的是（ ???）
A.稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+??????????
B.生成盐和水的反应一定是中和反应
C.?将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高??????????????????
D.?目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO2、NO2、CO2、CO等
二、填空、简单题（共5题；共35分）
16．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是________A．a点溶液中只有一种溶质B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO42-、H＋D．c点烧杯内液体的pH________(选填“大于”“等于”或“小于”)7
17.下图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析：①图一用滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，滴管中的试剂是________，此时是图二中的________（填“A”、“B”或“C”）点，继续滴加该试剂，得到完成的图二、图三。根据图二、图三的变化分析，判定此反应发生的依据分别是________、________；②图三C点溶液中含有的溶质是________；③在没有指示剂的情况下，下列试剂不能帮助确定上述反应是否发生的是________。a.铁粉???????? b.AgNO3溶液??? c.Na2CO3溶液
浓H2SO4在空气中敞口放置一段时间后，其质量分数会________填“增大”、“减 小”或“不变”）；将 20 g 质量分数为 98%的浓H2SO4稀释为 10%的 H2SO4 ， 需要水的质量为________g；量取水时俯视读数则所配溶液中质的量分数________（选填“偏大”、 “偏小”或“不变”）。
19.生活中可用柠檬酸除去水杯中的茶渍。柠檬酸是一种酸，它的化学式为C6H8O7 ，请回答：
A
B
⑴柠檬酸的相对分子质量的计算式为________。⑵柠檬酸溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。
⑴柠檬酸中碳元素与氢元素的质量比为________。⑵向柠檬酸溶液中滴入紫色石蕊，溶液变为________色。
20.两同学为探究铁生锈的条件，一个将一根干燥的铁丝弯成图一所示的形状，并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中，放置一星期后，观察铁丝A、B、C三处表面发生的变化，你认为何处铁锈最明显？为什么？________． 另一同学采用图B装置，放置三个星期后，他能观察到的除了铁丝表面变化外，还有的现象是________．
三、实验探究题（共1道题，共5分）
21.某实验小组在研究酸的化学性质时，做了如图丙所示5个实验．①实验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为________．②实验后，向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色．据此推断，该试管中最初发生的反应的化学方程式可能为：________（写一个即可）．③将②反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀．则混合后溶液中溶质可能为________（写一种即可）．④科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．如图甲是实验时制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置微型化改进后的装置．I．图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的________（填字母编号）仪器相同；Ⅱ．通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是微型实验装置用量的10倍，采用微型实验装置具有的优点是________． 。
第13讲《酸和碱》达标检测卷──含答案解析
时间：45分钟 满分：100分
一、单选题（共15题；共60分）
1．下列物质若露置于空气中，会因发生物理变化而使质量减小的是(??? )
A.?浓盐酸????????????B.?生石灰????????????C.?石灰石??????????????D.?浓硫酸
【分析】稀盐酸具有挥发性而质量减小，生石灰和水反应生成氢氧化钙质量增加，石灰石高温分解而质量减小，浓硫酸具有吸水性而质量增加，据此分析解答。 【解答】A、浓盐酸具有挥发性，能够挥发出氯化氢气体，发生的是物理变化，使得质量减小，A符合题意；B、生石灰能和水反应生成氢氧化钙，发生的是化学变化，使得质量增加，B不符合题意；C、石灰石化学性质稳定，质量基本不变，C不符合题意；D、浓硫酸能够吸收空气中的水蒸气，质量增加，发生的是物理变化，D不符合题意。故答案为：A。2．化学实验是化学科学发展和化学学习的重要途径。下列实验操作正确的是（? ）
A.?分离溶液中的固态物质 ??????????B.?稀释浓硫酸 C.?配制溶液 ?????????????????????????D.?测试某溶液的酸碱度
【分析】根据过滤的操作要求分析；根据稀释浓硫酸要酸入水中分析；根据量筒的正确使用方法分析；根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】 A、该装置是过滤装置，过滤时要注意一贴二低三靠，该装置符合题意；B、稀释浓硫酸时应该将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢的注入水中，并用玻璃棒不断的搅拌，故不符合题意；C、量筒不能用于配制溶液，故不符合题意；D、测定溶液的pH时应该将pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，在用玻璃棒蘸取少量待测液体涂在pH试纸上，与标准比色卡对照，故不符合题意。故答案为：A。3．向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，对反应前后烧杯中溶液分析错误的是（??? ）
A.?颜色改变????????B.?温度升高???????C.?碱性减弱????????D.?质量增加
【分析】根据氢氧化钠与硫酸反应没有明显现象但溶液的酸碱性及温度有改变分析。
【解答】A、氢氧化钠溶液与稀硫酸均为无色溶液，反应后生成的硫酸钠溶液也是无色的，所以溶液的颜色不变，符合题意；B、酸碱中和反应会放出热量，所以溶液的温度升高，不符合题意；C、向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，随着硫酸的加入，氢氧化钠的消耗，溶液的碱性减弱，不符合题意；D、向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴加稀硫酸，没有气体与沉淀生成，所以溶液的质量增加，不符合题意。故答案为：A。4．如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（??? ）
A.反应后溶液的pH大于7???????????????????????????????????????
B.反应前的溶液均可导电，反应后的溶液不导电C.?反应后溶液中存在的粒子只有Na＋和Cl―?????????????
D.?反应前后所有元素的化合价均无变化
【分析】根据氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应分析。氢氧化钠与盐酸恰好完全反应溶液pH＝7，溶液中只有氯化钠溶质，氢氧化钠与盐酸反应属于复分解反应，没有化合价的变化。
【解答】A、根据反应后的容器中的离子种类可以看出，反应后的溶液中只有氯离子、钠离子和水分子，没有氢氧根离子，故pH等于7， A不符合题意；B、溶液导电是因为溶液中含有自由移动的带电的离子，反应后的溶液中存在自由移动的带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液依然能导电，不符合题意；C、根据反应的微观示意图可知，反应后的溶液中除了含有钠离子和氯离子外，还有水分子，不符合题意；D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1价，氯元素反应前后的化合价是-1价，氧元素反应前后的化合价是-2价，都没变，符合题意。故答案为：D。5．利用如图所示的实验探究物质的性质。下列叙述错误的是（? ）A.②处有气泡，③处无现象，则可判断锌、铜的金属活动性??????
B.①②④⑤处有明显现象，则M可能为稀盐酸C.?⑤处固体明显减少，则M可能为稀硫酸?????????????
D.?⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液
【分析】根据酸的化学性质分析，酸能使石蕊试液变红色，能与活泼金属反应，能与金属氧化物反应，能与碱反应，能与碳酸盐发生反应。
【解答】A．②处有气泡，③处无现象，说明锌比氢活泼，铜没有氢活泼，则可判断锌比铜活泼，故不符合题意；B.稀盐酸可以使石蕊变色，可以与锌反应生成氢气，可以与铁锈氧化铁反应，溶液变为黄色，可以与大理石反应生成二氧化碳气体，故M可能是稀盐酸，故不符合题意；C.稀硫酸与碳酸钙不能正常反应，故⑤处固体明显减少，则M不可能为稀硫酸，故符合题意；D.酸于氢氧化钠反应有热量放出，故⑥处反应放热，则N可能是氢氧化钠溶液，故不符合题意。故答案为：C。
6．下列叙述正确的是(? ?)
A.?某无色溶液中加入几滴无色酚酞溶液变红，该溶液一定是碱溶液???????
B.?取牵牛花在研钵中捣烂，加入水浸泡，可制得指示剂C.?硫酸是重要的化工原料，用于生产化肥、农药、火药等??????????
D.?同一种溶质的饱和溶液，其溶质的质量分数一定比不饱和溶液的溶质质量分数大
【分析】A根据无色酚酞与碱性溶液变红色，变红色的不一定是碱性溶液；B根据牵牛花汁液的性质进行分析解答；C根据硫酸的性质和用途进行分解答；D没有指明温度没有办法比较。
【解答】A、向某无色溶液中滴加酚酞试液，溶液变红，该溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液显碱性，属于盐，遇碱性溶液变红，A不符合题意；B、牵牛花的汁液不溶于水，溶于酒精，所以应加酒精浸泡，B不符合题意；C、硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、火药等，C符合题意；D、没有指明温度，所以同一种溶质的溶液，饱和溶液的溶质质量分数不一定比不饱和溶液的溶质质量分数大，D不符合题意。故答案为：C。7．测得生活中一些物质的pH值如下表，下列说法正确的是(??? )
食品
胃液
人体血液
肥皂水
洗涤剂
pH
0.8﹣15
7.35﹣7.45
10.2
12.2
A.?人体血液呈酸性??????????????????? B.?用NaOH可以治疗胃酸过多C.?洗涤剂比肥皂水的碱性强??????????D.?肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红
【分析】酸性溶液PH小于7，pH越小酸性越强，碱性溶液pH大于7，pH越大碱性越强，碱性溶液与紫色石蕊变蓝色，据此分析解答。
【解答】A、 血液中的pH大于7，故显碱性，A不符合题意；B、氢氧化钠溶液是强碱，不能用于治疗胃酸过多，B不符合题意；C、溶液的pH越大碱性越强，故洗涤剂比肥皂水的碱性强，C符合题意；D、肥皂水显碱性，故能使石蕊变蓝，D不符合题意。故答案为：C。8．下列有关氢氧化钠的说法，错误的是（　　）
A.氢氧化钠俗称烧碱???????????????????????????????????????????????
B.氢氧化钠有强烈的腐蚀性C.?氢氧化钠固体可用于干燥二氧化碳气体??????????????
D.?氢氧化钠可用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业等
【分析】A、根据氢氧化钠的俗称，进行分析判断。B、根据氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，进行分析判断。C、根据氢氧化钠能与二氧化碳反应，进行分析判断。D、根据氢氧化钠的用途，进行分析判断。
【解答】A、氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，A不符合题意。B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，B不符合题意。C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能用来干燥二氧化碳气体，C符合题意。D、氢氧化钠是一种重要的化工基础原料，广泛地应用于制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业，D不符合题意。故答案为：C。9．在实验室中，下列物质具有强烈腐蚀性的是(??? )
A.?稀HCl??????????B.?NaCl溶液???????????C.?KNO3溶液????????D.?98%的浓H2SO4
【分析】根据浓硫酸有强烈的腐蚀性分析。
【解答】A、稀盐酸具有挥发性，不具有强烈腐蚀性，不符合题意；B、氯化钠溶液显中性，不具有强烈腐蚀性，不符合题意；C、硝酸钾溶液显中性，不具有强烈腐蚀性，不符合题意；D、98%的浓H2SO4具有脱水性和强氧化性，具有强烈腐蚀性，符合题意。故答案为：D。
10．某校化学小组在利用硫酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，测得烧杯中溶液 pH 的变化如图所示。下列说法正确的是（?? ）
A.?a 点所示溶液呈酸性???????????????????????????????????????
B.?向 b 点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色C.?该实验是将 NaOH 溶液逐滴滴入稀硫酸中?????????
D.?c 点所示溶液中，含有的溶质是 Na2SO4和 NaOH
【分析】由图可知，向氢氧化钠中加硫酸，pH=7以上的点对应的溶液显碱性，pH=7以下的点对应的溶液为酸性。
【解答】A、a点时溶液的pH大于7，所示溶液呈碱性，A不符合题意。B、b点时溶液的pH等于7，显中性，向b点所示溶液中滴加石蕊溶液，溶液呈紫色，B符合题意。C、图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，C不符合题意。D、c点时溶液的pH小于7，显酸性，含有的溶质是Na2SO4和H2SO4 ， D不符合题意。故答案为：B。
11.推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是（?? ）
A.?中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应????????
B.?酸溶液一定显酸性，则显酸性的溶液一定是酸C.?有氧气参加的反应一定是氧化反应，则氧化反应一定有氧气参加??????????
D.?由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只含一种元素
【分析】A、根据置中和反应的概念，中和反应是指酸和碱的反应，但有些不是酸和碱的反应也会生成盐和水；B、有些盐的溶液也呈酸性，如硫酸铜溶液；C、氧化反应指物质与氧发生的化合反应，氧包括单质的氧气和化合物中的氧；D、单质首先属于纯净物，而只含一种元素的纯净物即为单质。
【解答】A、生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不属于中和反应，不符合题意；B、酸性的溶液不一定是酸，例如氯化铵是盐，水溶液显酸性，不符合题意；C、有氧气参加的反应一定是氧化反应，氧化反应不一定有氧气参加，例如氧化铜和氢气的反应属于氧化还原反应，没有氧气参加，不符合题意；D、由一种元素组成的纯净物一定是单质，则单质一定只含一种元素，符合题意。故答案为：D。12.25℃时，下列过程的pH变化符合如图所示的是（? ）?
A.?NaOH溶液中滴加稀盐酸?????????????????????????????????B.?稀盐酸中滴加NaOH溶液C.?一定浓度的NaOH溶液加水稀释????????????????????????D.?一定浓度的盐酸加水稀释
【分析】根据酸碱中和时溶液pH的变化规律分析；根据氢氧化钠溶液加水稀释时碱性变弱pH变小分析；根据盐酸加水稀释酸性变弱pH变大分析。
【解答】A、由图可知，刚开始时溶液中的pH小于7，故是往酸中加碱，故不符合题意；B、由图可知，刚开始时溶液中的pH小于7，随着液体的加入，溶液的pH逐渐等于7，最后大于7，故是往酸中加碱，故符合题意；C、一定浓度的氢氧化钠溶液中加水稀释后，溶液的pH不可能小于7，故不符合题意；D、稀盐酸加水稀释后溶液的pH不可能大于7，故不符合题意。故答案为：B。
13据报道，某经营宾馆的不法商人用氢氧化钠溶液浸泡、洗涤床单和被套，导致它们显碱性，引起顾客皮肤不适，氢氧化钠溶液的pH可能是(??? )
A.?3??????????????????B.?7?????????????C.?13?????????????????D.?5
【分析】根据氢氧化钠呈碱性，溶液pH大于7进行分析。
【解答】溶液的酸碱性与pH值的关系：酸性溶液的pH值＜7；中性溶液的pH值=7；碱性溶液的pH值＞7，氢氧化钠溶液呈碱性，氢氧化钠溶液的pH可能是13。故答案为：C。14.生活中处处有化学，下列说法错误的是（ ???）
A.?氢氧化钠具有碱性，可用于改良酸性土壤???????????B.?经常食用水果蔬菜可预防坏血病C.?在潮湿的空气中铁易生锈??????????????????????????????D.?治疗胃酸过多可用小苏打
【分析】A、氢氧化钠具有碱性，但不能用于改良酸性土壤，改良酸性土壤需要用熟石灰；B、经常食用水果蔬菜可以补充维生素C，即可以预防坏血病；C、铁生锈需要同时满足水分和氧气；D、胃酸中的盐酸可以和氢氧化钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】 A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，符合题意；B、水果蔬菜中含有较多的维生素C等，可预防坏血病。不符合题意；C、铁与氧气、水同时接触就会生锈，在潮湿的空气中铁易生锈，不符合题意；D、NaHCO3和盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，可用于治疗胃酸过多症，不符合题意。故答案为：A。15.下列说法正确的是（ ???）
A.稀盐酸、稀硫酸化学性质相似，是因为其溶液中都含有H+??????????
B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.?将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高??????????????????
D.?目前计入空气污染指数的有害气体包括：SO2、NO2、CO2、CO等
【分析】A、不同酸在溶液中都能解离出氢离子，故有相似的化学性质；B、中和反应是指酸碱反应生成盐和水，但并不是只有酸碱反应才生成盐和水，如酸和金属氧化物；C、硝酸铵溶于水时，扩散成吸收的热量大于水合过程放出的热量，故溶液温度降低；D、二氧化碳不是大气污染物，但会引起温室效应。
【解答】A、稀盐酸和稀硫酸在溶液中都能电离出氢离子，故二者的化学性质相似，符合题意；B、中和反应一定生成盐和水，但是生成盐和水的反应不一定是中和反应，比如酸与金属氧化物反应有盐和水生成，但是不是中和反应，不符合题意；C、硝酸铵固体溶液水温度降低，不符合题意；D、二氧化碳气体不计入空气污染指数，不符合题意。故答案为：A。二、填空、简单题（共5题；共35分）
16．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示(忽略溶液温度的变化)，下列分析正确的是________A．a点溶液中只有一种溶质B．b点溶液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝C．d点溶液中有较多的Ba2＋、OH－、SO42-、H＋D．c点烧杯内液体的pH________(选填“大于”“等于”或“小于”)7
【分析】酚酞遇碱变红色，与酸和中性溶液不变色，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，结合以上两点可解答。
【解答】a点时，反应没有开始，溶液中只有一种溶质H2SO4；b点溶液中硫酸有剩余，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红；c点稀H2SO4与Ba(OH)2完全反应，烧杯内液体的pH＝7；d点Ba(OH)2溶液过量，溶液中有Ba2＋、OH－ ， 无SO42-、H＋。故答案为：A；等于 17.下图是稀盐酸和氢氧化钠反应发生过程中各项的变化，请分析：①图一用滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，滴管中的试剂是________，此时是图二中的________（填“A”、“B”或“C”）点，继续滴加该试剂，得到完成的图二、图三。根据图二、图三的变化分析，判定此反应发生的依据分别是________、________；②图三C点溶液中含有的溶质是________；③在没有指示剂的情况下，下列试剂不能帮助确定上述反应是否发生的是________。a.铁粉???????? b.AgNO3溶液??? c.Na2CO3溶液
【分析】氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象，所以判断其反应发生及反应过程需要指示剂来完成，通过指示剂的颜色变化确定反应的进程键。
【解答】 ①酚酞遇碱性溶液变红，遇中性或酸性溶液不变色，用滴管滴入一定量的溶液后，烧杯中的溶液恰好由红色变成无色，所以滴管中的试剂是稀盐酸。酸碱反应放出热量，稀盐酸与氢氧化钠恰好反应后再滴入稀盐酸，温度降低，所以恰好反应时对应的点是B。氢氧化钠溶液显碱性，pH>7，稀盐酸与氢氧化钠恰好反应时，溶液的pH=7，继续滴入稀盐酸，溶液的酸性增强，pH<7。所以根据图二、图三的变化分析，判定此反应发生的依据分别是溶液温度升高、溶液pH逐渐变小。②C点溶液的pH<7，显酸性，说明有稀盐酸剩余，此时溶液中的溶质有生成的NaCl以及剩余的HCl。③a.铁粉能与酸反应生成气体而冒气泡，符合题意；b.无论反应是否发生，都有Cl-存在，能与AgNO3溶液中的Ag+结合产生白色沉淀，不符合题意；c.Na2CO3溶液能与酸反应生成气体而冒气泡，符合题意。故答案为：稀盐酸；B；溶液温度升高；溶液pH逐渐变小；NaCl、HCl；b 。
浓H2SO4在空气中敞口放置一段时间后，其质量分数会________填“增大”、“减 小”或“不变”）；将 20 g 质量分数为 98%的浓H2SO4稀释为 10%的 H2SO4 ， 需要水的质量为________g；量取水时俯视读数则所配溶液中质的量分数________（选填“偏大”、 “偏小”或“不变”）。
【分析】1、浓硫酸具有吸水性，能够吸收空气中的水蒸气而使质量增加；2、根据溶液在稀释前后溶质质量不变来计算；3、“俯大仰小”，俯视读数使读数偏大，实际值偏小，也就是液体没有量到实际值，即容积少了，则溶液浓度变大了。
【解答】浓H2SO4具有吸水性，在空气中敞口放置一段时间后，其质量分数会减少；将20 g质量分数为98%的浓H2SO4稀释为10%的H2SO4 ， 根据溶液稀释前后溶质质量不变，需要水的质量为∶20g×98%＝10%×﹙20g＋x﹚，x＝176g；量取水时俯视读数则所配溶液中质的量分数偏大，俯视量取水比实际少。故答案为：减小；176；偏大 。
19.生活中可用柠檬酸除去水杯中的茶渍。柠檬酸是一种酸，它的化学式为C6H8O7 ，请回答：
A
B
⑴柠檬酸的相对分子质量的计算式为________。⑵柠檬酸溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。
⑴柠檬酸中碳元素与氢元素的质量比为________。⑵向柠檬酸溶液中滴入紫色石蕊，溶液变为________色。
【分析】结合新信息、灵活运用化学式的有关计算、溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系等进行分析问题、解决问题的能力。
【解答】（1）柠檬酸的相对分子质量的计算式为12×6+1×8+16×7；（2）柠檬酸显酸性，故溶液的pH小于7；（3）柠檬酸中碳元素与氢元素的质量比为（12×6）:8=9:1；（4）柠檬酸的pH小于7，显酸性，故能使紫色石蕊变为红色。
故答案为：12×6+1×8+16×7；<；9:1；红。
20.两同学为探究铁生锈的条件，一个将一根干燥的铁丝弯成图一所示的形状，并将其两端分别插入盛有水的烧杯甲中和盛有植物油的烧杯乙中，放置一星期后，观察铁丝A、B、C三处表面发生的变化，你认为何处铁锈最明显？为什么？________． 另一同学采用图B装置，放置三个星期后，他能观察到的除了铁丝表面变化外，还有的现象是________．
【分析】铁在潮湿的空气中最易生锈，也就是同时与氧气和水接触，这两个条件缺一不可．A图中A点满足生锈的条件．B图是一个密闭的系统，铁生锈消耗了里面的氧气，瓶内气压就减小，玻璃管内的水面就会升高。
【解答】铁生锈的条件与水分和空气同时接触，A点满足这个条件，所以生锈最快，B点和C点都缺少一个条件，所以生锈很慢．B装置是一个密闭系统，铁生锈时消耗空气中的氧气，压强降低，使导管中的液面上升． 答案为：A处，因为此处既接触空气又接触水．导管中液面上升，高于水的平面．故答案为：A处，因为此处既接触空气又接触水；导管中液面上升，高于水的平面。
三、实验探究题（共1道题，共5分）
21.某实验小组在研究酸的化学性质时，做了如图丙所示5个实验．①实验后，某试管中溶液呈浅绿色，该试管中发生反应的化学方程式为________．②实验后，向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色．据此推断，该试管中最初发生的反应的化学方程式可能为：________（写一个即可）．③将②反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀．则混合后溶液中溶质可能为________（写一种即可）．④科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型化改进是一条很好的途径．如图甲是实验时制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置微型化改进后的装置．I．图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的________（填字母编号）仪器相同；Ⅱ．通常用甲装置完成该实验需要的盐酸是微型实验装置用量的10倍，采用微型实验装置具有的优点是________． 。
【分析】①铁与盐酸反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的；②向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性；③将（2）反应后的溶液，与上述五支试管中某试管反应后的溶液混合，看到先产生气体，后出现沉淀；盐酸与碳酸盐反应生成气体，五支试管中可能形成的沉淀是碳酸钙；从而说明（2）反应后的溶液中含有盐酸、氯化钙，与之混合的溶液中含有碳酸根离子，碳酸盐过量，碳酸钙不溶于水，碳酸钠易溶于水，则说明是碳酸钠溶液与盐酸反应后的试管与实验（2）反应后的溶液混合，且碳酸钠过量，则该试管中的溶质是氯化钠、碳酸钠；混合时因为先出现气体，后出现沉淀，说明溶液中盐酸反应完毕，故溶质中不会再有盐酸；混合后溶液中氯化钙与碳酸钠若恰好反应，则溶质只有氯化钠，若碳酸钠过量，则溶质是碳酸钠、氯化钠，若氯化钙过量，则溶质是氯化钙、氯化钠；据此分析解答即可；④图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同；采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作。
【解答】①铁与盐酸反应生成的氯化亚铁溶液是浅绿色的，因此实验后，某试管中溶液呈浅绿色，说明该试管中发生反应的化学反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气；化学反应方程式为：2HCl+Fe=FeCl2+H2↑；②向某试管中滴加无色酚酞，溶液变红，说明溶液显碱性，且该碱性物质过量，图示实验中碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙溶液均显碱性，均有可能；再向此试管中加稀盐酸，只观察到溶液由红色变为无色，说明溶液中一定不是碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应还会生成气体，故可能是氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，2HCl+Ca(OH)2═CaCl2+2H2O；③混合时因为先出现气体，后出现沉淀，说明溶液中盐酸反应完毕，故溶质中不会再有盐酸；混合后溶液中氯化钙与碳酸钠若恰好反应，则溶质只有氯化钠，若碳酸钠过量，则溶质是碳酸钠、氯化钠，若氯化钙过量，则溶质是氯化钙、氯化钠；④I、图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的分液漏斗仪器相同；Ⅱ、采用“微型”实验装置具有的优点是药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作.故答案为：2HCl+Fe=FeCl2 +H2↑；NaOH+HCl=NaCl+H2O或2HCl+Ca（OH）2═CaCl2+2H2O；氯化钙或氯化钠；A；药品用量少，产生的废弃物也少，方便操作。

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