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化学反应速率专题
考点1 化学反应速率的概念与系数比规律：
1.通过计算式： = 来理解其概念：
2.系数比规律 在同一反应中，用不同物质来表示的反应速率时，其比值一定等于化学反应方程式中的 。即对于化学反应mA(g) + nB(g)
pC(g) + qD(g) 的：v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) = m∶n∶p∶q
【例1】已知反应：4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O ，若反应速率分别用V(NH3)、V(O2)、V(NO)、V(H2O)来表示，则下列关系式中正确的是（ ）。
A、4/5 V(NH3) = V(O2) B、2/3V(NH3) =V(H2O)
C、5/6 V(O2) = V(H2O) D、4/5V(O2) =V(NO)
【练习】1．四位同学同时进行反应：A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋5D(g) 的速率测定实验，分别测得反应速率如下：① v(A)= 0.15mol/(L·s) ②v(B)= 0.9mol/(L·min) ③v(C)= 0.4mol/(L·s) ④v(D)= 0.45mol/(L·s)。其中，反应进行得最快的是 ( C )
A．① B．② C．③ D．④
2．把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，发生反应：
3Ｘ（g）＋Ｙ（g） ｎＺ（g）＋2Ｗ（g），5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的平均速率为0.01 mol·Ｌ－1·min－1
（1）上述反应中Z气体的计量系数n的值是 （ A ）
A．1 B．2 C．3 D．4
（2）上述反应在5 min末时， Y的转化率为 （ B ）
A．20% B．25% C．33% D．50%
3．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2＋Cl2→2HCl的反应速率v＝k(CH2)m(CCl2)n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。由此可推得的m、n值正确的是 ( D )
CH2 (mol·L－1) CCl2 (mol·L－1) v(mol·L－1·s－1)
1.0 1.0 1.0k
2.0 1.0 2.0k
2.0 4.0 4.0k
A．m＝1，n＝1 B．m＝1/2，n＝1/2
C．m＝1/2，n＝1 D．m＝1，n＝1/2
考点2 影响化学反应速率的因素：
1. 决定因素（内因）： 。
2.条件因素（外因）：
改变条件 单位体积内分子总数·活化分子分数=活化分子数 有效碰撞次数 化学反应速率
增大浓度 增多 不变 增多 增 多 加快
增大压强 增多 不变 增多 增 多 加快
升高温度 不变 增大 增多 增 多 加快
使用催化剂 不变 增大 增多 增 多 加快
其中催化剂对化学反应速率的影响较大，其次是温度
3.记忆规律:
⊙升高温度天经地义要加快反应速率。
⊙催化剂能 改变(不强调是增大)正逆反应速率。
⊙压强对速率的影响是通过改变浓度而实现的，只适用于 的化学反应。
【例2】 对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 ( C )
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
【练习】1. 反应C (s) + H2O (g) CO (g) + H2 (g)在一体积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
1 增加C的量
②将容器体积缩小一倍
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大
④保持压强不变，充入N2使体系体积增大
A、①③　　B、①④　　C、②③　　D、③④
注:惰性气体对化学反应速率的影响
惰性气体或其他非反应气体充入反应器中，应分两种情况讨论：①若容器为恒温恒容，则充入惰性气体或其他与反应无关的气体虽然改变了容器内气体的压强，但没有改变反应气体产生的分压，即并没有改变反应物的浓度，不会影响化学反应速度。②若容器为恒温恒压，则充入惰性气体或其他与反应无关的气体时，会使容器体积扩大，虽然未减少容器内的气体压强，却减少了反应气体产生的分压，即减小了反应物的浓度，故能使反应速率降低。
2．（08上海卷）等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生气体体积V的数据，根据数据绘制得到图1，则曲线a、b、c、d所对应的实验组别可能是 （ ）
A．4－3－2－1 B．1－2－3－4 C．3－4－2－1 D．1－2－4－3
3．（09广东理科基础29）已知汽车尾气无害化处理反应为 ( )
下列说法不正确的是
A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低
B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率
C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定
D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡
答案：A
解析：升温，无论是正反应，还是逆反应，速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达平衡后，各组分的速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的计量系数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。
4．（09宁夏卷10）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( )
实验 反应温度/℃ Na2S2O3溶液 稀H2SO4 H2O
V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1） V/mL
A 25 5 0.1 10 0.1 5
B 25 5 0.2 5 0.2 10
C 35 5 0.1 10 0.1 5
D 35 5 0.2 5 0.2 10
答案：D
解析：影响化学反应速率的因素众多，本题从浓度和和温度两个因素考查，非常忠实于新教材必修2,只要抓住浓度越大，温度越高反应速率越大，便可以选出正确答案D。
考点3. 化学反应速率与化学平衡的关系
化学平衡的移动是有方向性的，而反应速率变化是无方向性的，当外界条件改变时，对于正逆反应速率的影响是同步的，即正反应速率增大时，逆反应速率也必然同时增大，除催化剂能同等程度的改变正逆反应速率处，浓度、温度、压强的改变对正逆反应速率的影响不同，导致化学平衡产生正向或逆向的移动。
【例3】将物质的量均为3.00mol物质A、B混合于5L溶器中，发生如下反应 3A＋B2C，在反应过程中C的物质的量分数随温度变化如图所示：
（1）T0对应的反应速率V正和V逆的关系是____________
（用含“＞”“＜”“＝”表示，下同）
（2）此反应的正反应为______热反应
（3）X、Y两点A物质正反应速率的大小关系是___________
（4）温度T＜T0时，C%逐渐增大的原因是_______________
（5）若Y点的C的物质的量分数为25%，则参加反应的A的物质的量为_______；若Y点时所耗时间为2min，则B物质的反应速率为__________。
解析：T0温度对应的C的含量达到最大值，说明此时可逆反应达到平衡状态，
此时V正＝Ｖ逆；当达到平衡时温度升高，C的百分含量越少，说明升温逆向移动，则正反应是放热反应，Y点对应的温度高，则反应速率大；T＜T0时，反应未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行，故C%的逐渐增大。
答案：（1）V正＝Ｖ逆 （2）放热反应；（3）Y＞X；（4）反应未达到平衡，反应仍在向正反应方向进行，故C%的逐渐增大。（5）1.8mol；0.06mol/L·min
【练习】1 在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量n随反应时间t变化的曲线如图所示，下列表述中正确的是（ ）
A. 反应的化学方程式为2MN
B. t2时V正=V逆，达到平衡
C. t3时V正 ＞ V逆
D. t1时浓度C(N)=2C(M)
2. 右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相符合的是
A．反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等
B．该反应达到平衡态Ⅰ后，增大反应物浓度，平
衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
C．该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态Ⅱ
D．同一种反应物在平衡态Ⅰ和平衡Ⅱ时浓度不相等
【答案】C
3．某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应是:A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是
A．30min时降低温度，40min时升高温度 B．8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·min)
C．反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D．20min～30min时间内正反应速率大于逆反应速率
4．某化学反应2AB＋D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为见反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(L·min)。（0.013）
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。（1.0 催化剂）
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜），且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）（＞ ＞）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 （由吸热温度升高时，平衡向右移动）
化学反应速率和化学平衡的综合应用
1.在一定温度下，向容积不变的容器中加入2 mol N2、8 mol H2 及固体催化剂，使之反应。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H＝－92.2 kJ·mol－1。平衡时，容器内气体压强为起始时的80％。
（1）反应达到平衡时，放出的热量__________。
A．小于92.2 kJ B．等于92.2 kJ C．大于92.2 kJ
（2）保持同一温度，在相同的容器中，若起始时加入2 mol NH3、1mol H2 及固体催化剂，反应达到平衡时NH3的体积分数_______________。
A．等于0.25 B．大于0.25 C．小于0.25
（3）保持同一温度，在相同的容器中，起始通入一定物质的量N2、H2、NH3，欲使平衡时NH3的体积分数一定等于0.25。且起始时向正反应方向进行，则充入N2的物质的量a（mol）
的取值范围是______________。
（4）右图是T1℃时容器中NH3的物质的量随时间的变化曲线，请在该图
中补画出该反应在T2℃（T2＞T1）时n(NH3)的变化曲线。
2.（09浙江卷27）（15分）超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的和转变成和，化学方程式如下：
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：
请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
（1）在上述条件下反应能够自发进行，则反应的 0（填写“>”、“<”、“=”。
（2）前2s内的平均反应速率v(N2)=_____________。
（3）在该温度下，反应的平衡常数K= 。
（4）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是 。
A.选用更有效的催化剂 B.升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度 D.缩小容器的体积
T0
C%
T℃
Y
X
反应时间
反应速率
平衡态Ⅰ
v正
v逆
0
平衡态Ⅱ
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化学反应的方向和限度专题
考点1 化学反应的方向
关键正确理解反应进行方向的判据， 很多情况下，简单地只用焓变和熵变中的一个因素来判断同一个反应，可能会出现相反的判断结果，所以我们在判断反应的方向时，应该同时考虑两个因素，用ΔH－TΔS<0作为判据。
自发过程的方向性如：水不可能自动流回高处，热传递也不能再恢复，必须借助外力才能恢复。
非自发反应如：H2O只能在电解时才转化成H2和O2，若停止通电，则反应停止。
ΔH<0的反应，多数是能自发进行的反应。ΔH>0的反应多为非自发反应。特殊情况下要通过“ΔH－TΔS<0”来判断反应是否能够自发进行。
对于熵增原理的理解主要从以下两个方面来理解：
与有序体系相比，无序体系“更加稳定”。
自发反应向着熵增大的方向进行。
ΔH－TΔS这个判据指出的是一定条件下，自动发生反应的可能性，不能说明实际能否发生反应。
【例1】对于化学反应方向的确定，下列说法中正确的是（ ）。
A．温度、压力一定时，放热的熵减小的反应一定能自发进行
B．温度、压力一定时，焓因素和熵因素共同决定一个化学反应的方向
C．反应焓变是决定反应能否进行的惟一因素
D．固体的溶解过程与熵变无关
【练习】1、下列关于判断过程的方向的说法正确的是 （ ）
A.所有自发进行的化学反应都是放热反应
B.高温高压下可以使石墨转化为金刚石是自发的化学反应
C.由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的过程
D.同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同
2、下列反应中，一定不能自发进行的是 （ ）
A.2KClO3(s)==2KCl(s)+3O2(g) ΔH =-78.03 kJ·mol－1　ΔS =1110 J·mol－1·K－1
B.CO(g)==C(s,石墨)+O2(g) ΔH =110.5 kJ·mol－1　ΔS =－89.36 J·mol－1·K－1
C.4Fe(OH)2(s) + 2H2O(l) + O2(g)== 4Fe(OH)3(s)
ΔH =－444.3 kJ·mol－1　ΔS =－280.1 J·mol－1·K－1
D.NH4HCO3(s) + CH3COOH(aq)==CO2(g) + CH3COONH4(aq) + H2O(l)
ΔH =37.301 kJ·mol－1　ΔS =184.05 J·mol－1·K－1
考点2 化学平衡的理解及平衡的判定
1. 定义：是指在一定条件下的 里，正反应和逆反应的 相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度可以 的状态。
2. 化学平衡的特征：
（1）化学平衡研究的对象是可逆反应；(逆)
（2）达到平衡时正反应速率等于逆反应速率；(等)
（3）达到平衡时反应混合物中各组分的浓度 ；(定)
（4）由于化学平衡状态时反应仍在进行，故其是一种 ; (动)
（5）条件改变平衡会发生移动.(变)
3.化学平衡状态的判定
例 举 反 应 m A(g) + n B(g) p C(g) + q D(g)
混合物体系中各成分的含量 各物质的 物质的量或各物质的质量分数一定 平衡
各物质的质量或物质的质量分数一定 平衡
各气体的体积或体积分数一定 平衡
总体积、总压强、总物质的量一定 不一定平衡
正、逆反应速率相等 在单位时间内消耗了m mol A，同时也生成了m mol A，即v(正)=v(逆) 平衡
在单位时间内消耗了n mol B，同时也消耗了p mol C，即v(正)=v(逆) 平衡
v(A)： v(B)： v(C)： v(D)=m：n：p：q，v(正)不一定等于v(逆) 不一定平衡
在单位时间内生成了n mol B，同时也消耗了p mol C，因均指v(逆) 不一定平衡
压强 m + n ≠ p + q 时，总压强一定（其他条件一定） 平衡
m + n = p + q 时，总压强一定（其他条件一定） 不一定平衡
混合气体的平均相对分子质量M r M r一定时，且m + n ≠ p + q时（非气体的不算） 平衡
M r一定时，且m + n = p + q时（非气体的不算） 不一定平衡
温度 任何化学反应都伴有能量的变化，当体系温度一定时（其他不变） 平衡
气体的密度 密度一定 不一定平衡
颜色 反应体系内有色物质的颜色稳定不变 平衡
注意:“同边异，异边同”原理(平衡的判断方法之一)
同一边的物质（都是反应物或者都是生成物）一个“消耗”一定量，同时另一个“生成”一定量才可以说明是达到了平衡；而两个不同一边的物质（一个是反应物而另一个是生成物）都“同时消耗”一定量或者“同时生成”一定量也可以表示达到了平衡。
【例2】对可逆反应A2(g)＋B2(g) 2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（ ）
A、平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2
B、平衡时容器内的总压强不随时间而变化
C、单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
D、单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2
【练习】1．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)已达平衡状态的是
　　A．混合气体的压强 　　　　　　　B．混合气体的密度
　　C．B的物质的量浓度　　　　　　　D．气体的总物质的量
2．下列方法中可以证明2HI(g) H2(g)+I2(g)已达平衡状态的是
　　①单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI；
　　②一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂；
　　③百分组成HI%=I2%；
　　④反应速率υ(H2)=υ(I2)=0.5υ(HI)；
　　⑤平衡浓度c(HI):c(H2):c(I2)=2:1:1；
　　⑥温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化；
　　⑦温度和体积一定时，容器内压强不再变化；
　　⑧温度和体积一定时，混合气体的平均相对分子质量不再变化；
　　⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化；
　　⑩温度和压强一定时，混合气体密度不再变化。
考点3 化学平衡的影响因素及勒沙特列原理
1.影响化学平衡的条件
主要有 和间接条件等。
要注意的是：使用催化剂可以改变反应速率但是不能使化学平衡移动。因为催化剂能同等程度的改变正、逆反应的反应速率，始终有v（正）=v（逆），故不会影响化学平衡移动，但可以大大提高反应速率，缩短达到平衡的时间，从而提高生成物的产率。
2.勒沙特列原理
如果改变平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就会向 的方向移动。
特别提醒：改变固体或纯液体的量．化学平衡不移动；恒温、恒容时，通入稀有气体，化学平衡不移动；恒温、恒压时，通入稀有气体，化学平衡向着气体分子数增大的方向移动；加入一种反应物后另一种反应物的转化率会增大，其本身的转化率反而减小；对于等体积反应，改变体系压强对化学平衡无影响。
【例3】在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（ ）
A．平衡向正反应方向移动了 B．物质A的转化率减少了
C．物质B的质量分数增加了 D．a>b
【练习】1．浅绿色Fe(NO3 )2溶液中存在如下平衡：Fe2++2H2O Fe(OH)2+2H+，若向该溶液中滴加足量的盐酸，则溶液的颜色（ ）
A．变黄 B．变深 C．变浅 D．无变化
2．在恒温时，一固定容器内发生如下反应2NO2（g） N2O4（g）（正反应放热），达到平衡后，若分别单独改变下列条件，重新达到平衡后，能使平衡混合气体的相对分子质量减小的是（ ）
A．通入Ne B．通入NO2 C．通入N2O4 D．降低温度
3．在密闭容器中，反应2HIH2+I2（正反应吸热），当达到平衡时，欲使混合气体颜色加深，可采取的措施有（ ）
A．减小容器体积 B．降低温度 C．加入催化剂 D．恒容下充入HI气体
4. 据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。
下列叙述错误的是 （ ）
A．使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率
B．反应需在300℃进行可推测该反应是吸热反应
C．充入大量气体可提高的转化率
D．从平衡混合气体中分离出和可提高和的利用率
5．（09四川卷13）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应
mX(g) nY(g) △H=Q kJ/mol。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：
气体体积C(Y)/mol·L-1温度℃ 1 2 3
100 1.00 0.75 0.53
200 1.20 0.09 0.63
300 1.30 1.00 0.70
下列说法正确的是
A.m＞n B.Q＜0
C.温度不变，压强增大，Y的质量分数减少
D.体积不变，温度升高，平衡向逆反应方向移动
考点4 化学平衡常数
①对于一般的可逆反应：mA(g)+ nB(g)pC(g)+qD(g)，其中m、n、p、q分别表示化学方程式中个反应物和生成物的化学计量数。当在一定温度下达到化学平衡时，这个反应的平衡常数公式可以表示为：,各物质的浓度一定是平衡时的浓度,而不是其他时刻的.
②在进行K值的计算时，固体和纯液体的浓度可视为“1”。例如：Fe3O4(s)+4H2(g)3Fe(s)+4H2O(g)，在一定温度下，化学平衡常数。
③利用K值可判断某状态是否处于平衡状态。例如，在某温度下，可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，平衡常数为K。若某时刻时，反应物和生成物的浓度关系如下： ，则有以下结论：
K/＝K ，V(正)＝V(逆)，可逆反应处于化学平衡状态；
K/＜K ，V(正)＞V(逆)，可逆反应向正反应方向进行；
K/＞K ，V(正)＜V(逆)，可逆反应向逆反应方向进行。
④化学平衡常数是指某一具体化学反应的平衡常数，当化学反应方程式的计量数增倍或减倍时，化学平衡常数也相应的发生变化。
⑤给定反应的平衡常数只与温度有关，与其它因素无关。
【例4】（08宁夏卷）将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g)H2(g)＋I2(g)。
达到平衡时，c(H2)＝0.5mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为( )
A．9 B．16 C．20 D．25
【练习】1．（08山东卷）高温下，某反应达平衡，平衡常数K=.恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（ ）
A．该反应的焓变为正值
B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C．升高温度，逆反应速率减小
D．该反应化学方程式为CO+H2O=CO2+H2
2．（09海南卷4）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：
下列说法错误的是：
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
3．人体血液内的血红蛋白(Hb)易与O2结合生成HbO2，因此具有输氧能力，CO吸入肺中发生反应：CO+HbO2O2+HbCO，37 ℃时，该反应的平衡常数K=220。HbCO的浓度达到HbO2浓度的0.02倍，会使人智力受损。据此，下列结论错误的是
A．CO与HbO2反应的平衡常数K=
B．人体吸入的CO越多，与血红蛋白结合的O2越少
C．当吸入的CO与O2浓度之比大于或等于0.02时，人的智力才会受损
D．把CO中毒的病人放入高压氧仓中解毒，其原理是使上述平衡向左移动
考点5 化学平衡计算
“起”、“转”、“平”三步骤计算的技巧（一般表示如下：）（见例题）
mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)
“起”始浓度： a b c d
“转”化浓度： mx nx px qx
“平”衡浓度： a－mx b－nx c+px d+qx
此三种浓度中，只有“转”化浓度之比等于计量数之比，常常要用平衡时候的数据求其他的值：
(1)如求A物质的平衡转化率α(A) α(A)＝
(2) 在恒温、等容的条件下，反应前后的压强比等于物质的量比。
(3) 求B物质平衡时的体积分数(B)，
(B)＝
【例5】（08海南卷）X、Y、Z三种气体，取X和Y按1：1的物质的量之比混合，放入密闭容器中发生如下反应：X+2Y2Z ，达到平衡后，测得混合气体中反应物的总物质的量与生成物的总物质的量之比为3：2，则Y的转化率最接近于（ ）
A．33% B．40% C．50% D．65%
[解析]由可知： X+2Y2Z
起始： 1 1 0
转化： a 2a 2a
平衡： 1－a 1－2a 2a
根据题意有： = ，a＝，Y的转化率最接近65%。
【练习】1. 在1 L密闭容器中，把1 mol A和1 mol B混合发生如下反应：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，当反应达到平衡时，生成0.4 mol D，并测得C的平衡浓度为0.4 mol/L，下列叙述中不正确的是（ ）
　　 A．x的值为2 B．A的转化率为60%
　　 C．B的平衡浓度为0.8 mol/L D．D的体积分数为25%
2．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2（g）+Br2(g) 2HBr（g）g平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是（ ）
A．a＞b B．a=b C．a＜b D．无法确定
3．（08北京卷）工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：
SiCl4(g)＋2H2(g)===Si(s)＋4HCl(g)；△H＝＋QkJ·mol－1(Q＞0)
某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述正确的是 ( )
A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B．若反应开始时SiCl4为1mol，则达到平衡时，吸收热量为QkJ
C．反应至4min时，若HCl的浓度为0.12mol·L－1，则H2的反应速率为0.03mol/(L·min)
D．当反应吸收热量为0.025QkJ时，生成的HCl通入100mL1mol·L－1的NaOH恰好反应
考点6 化学 ( http: / / www.21cnjy.com / " \t "_blank )平衡的有关图像问题：
（1）认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与勒沙特列原理挂钩。
（2）紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸还是放热、体积增大还是减小、不变、有无固体、纯液体物质参加或生成等。
（3）看清速率的变化及变化量的大小，在条件与变化之间搭桥。
（4）看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。
（5）先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。
（6）定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变再讨论另外两个量的关系。
【例6】已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应。若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是( )
【练习】1． I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq) ，某I2、、KI混合溶液中，I3－的物质的量浓度c(I3－)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下列说法正确的是（ ）
A． 反应 I2(aq)＋I－(aq)I3－(aq)的△H＞0
B．若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2则K1＞K2
C．若反应进行到状态D时，一定有v正＞v逆
D．状态A与状态B相比，状态A的c(I2)大
2、汽车尾气净化中的一个反应如下：NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g) △H=-373.4kJ·mol-1。在恒容的密闭容器中，反应达到平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是（ ）
3．在密闭的容器中进行如下的反应：H2(G＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量彧时间的关系如下图所示，符合图象的正确的判断是 ( )
A．T1＞T2，△H＞0 B．T1＞T2，△H＜0
C．T1＜T2，△H＞0 D．T1＜T2，△H＜0
4．今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，
（1）该反应的反应物是______
（2）该反应的化学方程式为_________________
（3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ ）
A、增大了X或Y的浓度
B、使用了催化剂
C、缩小体积，使体系压强增大
D、升高了反应温度
5．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
t0C 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝ 。
（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。
（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变
（c）v正（H2）＝v逆（H2O） （d）c（CO2）＝c（CO）
（4）某温度下，化学平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）＝c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 ℃。
考点7 等效平衡
一、概念：在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的百分含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。
概念的理解：
（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。
（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态” 是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同
（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。
二、等效平衡的分类
在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：
I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。
II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。
解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题
【例7】在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：
（1）若a=0，b=0，则c=___________。
（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。
（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是___________，___________。（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）
【练习】1. 一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
A 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g)
B 保持温度和容器内压强不变，充入1mol SO3(g)
C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)
D 保持温度和容器内压强不变，充入1mol Ar(g)
2．（08全国Ⅱ卷）在相同温度和压强下，对反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)进行甲、乙、丙、丁四组实验，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表
CO2 H2 CO H2O
甲 amol amol 0mol 0mol
乙 2amol amol 0mol 0mol
丙 0mol 0mol amol amol
丁 amol 0mol amol amol
上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是( )
A．乙＝丁＞丙＝甲 B．乙＞丁＞甲＞丙
C．丁＞乙＞丙＝甲 D．丁＞丙＞乙＞甲
3．（09北京卷9）已知有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是
A．甲、乙提高相同温度 B 甲中加入0.1mol He，乙不改变
C．甲降低温度，乙不变 D 甲增加0.1mol ，乙增加0.1mol
【综合练习】
1．（08海南卷）反应A(g)+B(g)C(g) +D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是____________________反应(填“吸热”“放热”);
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率______(填“增大”“减小”“不变”)，
原因是____________________________________________；
(3)反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响 _______________，原因是_________。
(4)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1_________，E2________(填“增大”“减小、”“不变”)。
2．（08上海卷）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝___________________。
已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是________热反应。
(2)右图中表示NO2的变化的曲线是____________。
用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v＝___________。
(3)能说明该反应已经达到平衡状态的是___________。
a、v(NO2)=2v(O2) b、容器内压强保持不变
c、v逆(NO)＝2v正(O2) d、容器内的密度保持不变
(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是__________。
a、及时分离出NO2气体 b、适当升高温度
c、增大O2的浓度 d、选择高效的催化剂
物
质
物
质
的
量
实
验
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