资源简介

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
专题质量评估（三）（新课标）
一、选择题
1.下列说法中正确的是（ ）
A.陶瓷制品和水晶制品其主要成分均为硅酸盐
B.燃煤时加入适量生石灰，可减少废气中SO2的量
C.pH在5.6～7.0之间的雨水通常称为酸雨
D.空气中臭氧的体积分数越大，越有利于人体健康
2. （2011·北京石景山高三模拟）取一定量的铝土矿（含Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液， 产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是
[来源:21世纪教育网]
[来源:21世纪教育网]
A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L
3. A、B、C、D、E五种短周期元素，核电荷数依次增加。只有D为金属，A与D同主族，C与E同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D+与C3-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 （ ）
A．C的氧化物都能跟碱反应
B．B的最高价氧化物的水化物是非电解质
C．C的氢化物与C的最高价氧化物的水化物能发生化合反应
D．稳定性：
4. （2011·北京房山高三模拟）X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、Y可能是
① N2、NO、NO2 ② AlCl3 、Al(OH)3 、NaAlO2
③S、SO2 、SO3 ④ NaOH、Na2CO3 、NaHCO3
A．①②③④ B．①② C．②④ D．③④
5. （2011·吉林东北师大附中高三模拟）某有机物是药物生产的中间体，其结构简式如图。下列有关叙述正确的是 （ ）
A．该有机物与溴水发生加成反应
B．该有机物与浓硫酸混合加热可发生消去反应21世纪教育网
C．1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应最多消耗3 mol NaOH
D．该有机物经催化氧化后能发生银镜反应
6.如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（ ）
A.其一氯代物只有一种结构
B.其二氯代物有3种同分异构体
C.它能发生加成反应
D.它与苯乙烯（C6H5—CH===CH2）互为同分异构体
7氮的多样性主要体现在含氮化合物及其性质的多样性上，下列说法正确的是
A．Fe2+、Mg2+、Cl－、NO3－能大量共存于pH =0的溶液中
B．1L浓度为l mol·L－1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+
C．除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO
D．不论是浓硝酸还是稀硝酸，与铜反应均体现出硝酸的酸性和强氧化性
8.（2011·北京四中高三模拟）在有机物的分子中，若某个碳原子连接着四个不同的原子或原子团，这种碳原子称为“手性碳原子”。凡有一个手性碳原子的物质一定具有光学活性，
物质有光学活性，发生下列反应后生成的有机
物有光学活性的是
　①与乙酸发生酯化反应 　　　　②与NaOH水溶液共热　　　　
③将—CHO转化为—COOH ④在催化剂存在下与H2作用　　　 ⑤与CuO共热
　　A．③ 　　　　B．①②④⑤　　　　 C．③⑤ 　　　　D．①②④
9.含8.0gNaOH的溶液中通入一定量H2S后，将得到的溶液低温小心蒸干，称得无水物7.9g，则该无水物中一定含有的物质是（ ）
A．Na2S B. NaHS
C. Na2S和NaHS D. NaOH和NaHS
10.
10.（2011·山东东营胜利二中高三模拟）实验室采购了部分化学药品。右图是从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。下列说法正确的是
A．该硫酸的物质的量浓度为9.2mol·L-1
B．1molAl与足量的该硫酸反应产生3g氢气
C．这种硫酸在常温下不能使铁钝化
D．配制200mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取该硫酸25.0 mL
11.含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是 （ ）
A．a是Fe（NO3）2
B．n1=0．375
C．P=0．125
D．n2=0．30
12.已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为( )
A. 2mol/L B. 1mol/L C. 0.4mol/L D. 0.2mol/L
13. （2011·黑龙江哈九中高三模拟）下列两种转化途径，某些反应条件和产物已省略，下列有关说法不正确的是
途径①
途径②
A．途径①反应中体现了浓HNO3的强氧化性和酸性
B．途径②的第二步反应在实际生产中可以通过增大O2浓度来降低成本
C．由途径①和②分别制取1 mol H2SO4，理论上各消耗1 mol S，各转移6 mol e－
D．途径②与途径①相比更能体现“绿色化学”的理念是因为途径②比途径①污染相对小且原子利用率高
14.下列有关化学用语正确的是（ ）
A.乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能互为同分异构体
B.北京奥运会奖牌——“金镶玉”奖牌，玉的化学成分多为含水钙镁硅酸盐，如Ca2Mg5Si8O22（OH）2可用氧化物形式表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2O
C.次氯酸的结构式为H—Cl—O
D.丙烷分子的比例模型示意图为
15.有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度分别是4 mol/L和2 mol/L，取10 mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的混合气体体积为(设反应中HNO3被还原成NO)（ ）
A．0.448 L B．0.672 L
C．0.896 L D．0.224 L
16.下列叙述中，正确的是（ ）
A．甲烷、乙烯和苯都可通过石油分馏得到
B．只用淀粉溶液即可检验加碘食盐中是否含碘酸盐
C．用灼烧并闻气味的方法可以区分纯棉织物和纯毛织物
D．用浓氢氧化钠溶液可除去乙酸乙酯中混有的乙酸、乙醇杂质
二、非选择题
17.（2011·北京房山高三模拟）（14分）某化学实验兴趣小组在“探究氯水与溴化亚铁溶液反应”的实验中发现：“在足量的溴化亚铁溶液中，加入1～2滴氯水，振荡后溶液呈黄色。”
根据已有化学知识及资料，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
（1）提出问题猜想：
溶液呈黄色是因发生离子反应① （ 填离子方程式）所致。
溶液呈黄色是因发生离子反应② （ 填离子方程式）所致。
（2）设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：
试剂 酚酞试液、 CCl4、 无水酒精、 KSCN溶液
方案 操作步骤 实验现象 结论
1 取所述黄色溶液于试管中，滴加 并振荡 溶液变红色 反应 所致
2 取所述黄色溶液于试管中，滴加 并振荡 （同上）
（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2+的还原性比Br- （填“强”或“弱”）。
（4）实验反思
Ⅰ. 根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振21世纪教育网
荡后静止，产生的现象是 。
Ⅱ.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（标准状况），溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 。
18.（15分）某工厂废渣含MgCO3、SiO2、Fe2O3 、FeCO3和CaCO 3 、Al2O3 。科研小组拟对废渣进行综合利用制取氢氧化镁、芒硝（Na2SO4·10H2O）和硫酸铝，设计如下工艺：
右表为几种沉淀的相关数据。回答以下问题：
（1）滤渣Ⅰ中主要成分是CaSO4和 （填化学式）。
（2）欲检验滤液Ⅰ中是否含有Ca2+，
能否用碳酸钠溶液？ （填“行”或“不行”）。
（3）滤液Ⅰ中加入试剂后，pH必须控制为9.0。如果pH过大，可能引起的后果是 。
（4）用化学方程式表示往滤液I中加入H2O2的目的
（5）滤液Ⅱ中c(Fe3+)= 。
（6）滤液Ⅲ的主要阳离子是____________（填离子符号）；欲从滤液Ⅲ中分离出硫酸铝溶液，依次加入的试剂可以是 [来源:21世纪教育网
19.（2011·北京大兴高三模拟）(7分)根据图示回答下列问题：
(1) 写出A、E、G的结构简式：
A__________ _____，E________ ______，G_______ _______；
(2) 反应②的化学方程式(包括反应条件)是_________________________，
反应⑤化学方程式是_____________________________；
(3) 写出③、④的反应类型：③________ _______、④_______ _________。
20.下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：
（1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为 。
（2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为 > 。
（3）①、②两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的电子式为 。在酸性溶液中该物质能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式 。
（4）由表中元素形成的物质可发生下图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性。
①写出D溶液与G反应的化学方程式 。
②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法 。
③常温下，若电解l L 0.1 mol/L A溶液，一段时间后测得溶液pH为12（忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为 mol。
④若上图中各步反应均为完全转化，则混合物x中含有的物质有 。
21.（18分）A、B、C、D、E、F、G、H、I、J均为有机化合物。根据框图所示，回答问题。
（1）B和C均为有支链的有机化合物，B的结构简式为______________________，C在浓硫酸作用下加热反应只能生成一种烯烃D，D的结构简式为_______________________。
（2）F所含官能团的名称是_____________________________________。
（3）G能发生银镜反应，也能使溴的四氯化碳溶液褪色，则G的结构简式为：
________________________________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
反应⑤________________________________________________________________。
反应⑨________________________________________________________________。[来源:21世纪教育网]
（5）写出下列反应的反应类型：
反应①_________________、反应③_________________、反应⑦________________。
（6）写出与H具有相同官能团的H的同分异构体的所有可能的结构：
_______________________________________________________________________。
【答案】
一、选择题
1.【解析】选B。水晶制品的成分为SiO2；燃煤中加入生石灰：CaO+SO2====CaSO3，2CaSO3+O2====2CaSO4可减少废气中SO2的量；酸雨是pH<5.6的雨水；空气中O3的含量超过一定的量对人体健康有害。
2.【答案】B
3.【解析】选C。
4.【答案】C
5.【答案】D
【解析】该有机物不能与溴水发生加成反应，但能发生苯环上的取代反应，A错。由于醇羟基上邻碳无氢，故不能发生消去反应，B错。能和NaOH溶液反应的官能团有酚羟基、酯基和卤原子，完全反应共需NaOH4mol，C错。
【考点】有机化学基础
6.【解析】选C。立方烷分子中不含不饱和键，不能发生加成反应。[来源:21世纪教育网
7.【解析】选D。
8.【答案】A
9.【解析】选A。NaOH+H2S=NaHS+H2O
1 mol 56g
0.2 mol 0.2 mol×56g/mol=11.2g
2 NaOH+H2S=Na2S+2H2O
2 mol 78g
0.2mol 7.8g[来源:21世纪教育网
当NaOH完全反应时，所得无水物质量应在（7.8—11.2）g之间，现在是7.9g，说明NaOH完全反应时，既有Na2S又有NaHS；当NaOH没有完全反应时，所得盐必有Na2S，所以综合以上两种情况，一定有Na2S。
10.【答案】D
11.【解析】选D。
12.【解析】选A。利用原子守恒及电子守恒原理，可知2/3的Cl2与Fe2+反应，即
n（Fe2+）= =0.2mol，所以c（FeBr2）=2mol/L。
13.【答案】A
【解析】途径①反应的化学方程式可表示为S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O，属于浓硝酸和非金属单质的反应，产物中无盐生成，因此浓硝酸只表现氧化性而不表现酸性，A错。21世纪教育网
【考点】非金属及其化合物
14.
15.
16.【解析】选C。通过石油分馏得到的是大分子烃类，因此A选项错误；淀粉只有遇到碘单质才变蓝，因此B选项错误；纯毛织物灼烧后有特殊的气味，因此可以区别纯棉织物和纯毛织物，C选项正确；浓氢氧化钠溶液可以与乙酸乙酯、乙酸等反应，反而除去了乙酸乙酯，因此D选项错误
二、非选择题
17.【答案】
（1）离子反应① 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 。（2分）
离子反应② 2Br- + Cl2 = Br2 + 2Cl- 。（2分）
（2）
方案 操作步骤 实验现象 结论
1 KSCN溶液（1分） ① （1分）
2 CCl4 （1分） 溶液分上下两层，上层为黄色、下层为无色（2分）
（3）Fe2+的还原性比Br- 强 （1分）
（4）Ⅰ.现象是 溶液分上下两层，上层为黄色、下层为橙红色 。（2分）
Ⅱ.物质的量浓度为 1mol/L 。（2分）
18.答案：（1）SiO2 （2分）
（2）不行 （2分）
（3）Mg2+形成沉淀，降低产率（2分）
（4）2H++2Fe2++H2O2=2Fe3++2H2O （2分）
（5）2.8×10—24mol·L-1 （ 3分）
（6）Na+ （2分） ；CO2、H2SO4等合理答案（2分）
19.【答案】(每空1分，共7分)
(1)CH2=CH2，，HOOC(CH2)4COOH。
(2)ClCH2CH2Cl＋NaOHCH2=CHCl＋NaCl＋H2O；
nHOCH2CH2OH＋nHOOC(CH2)4COOH H[OCH2CH2OOC(CH2)4CO]nOH＋(2n-1)H2O。
(3)③加聚反应；④取代（水解）反应。
20.答案：（16分）
（1）Na>Cl>F（2分）
（2）HClO4>H2SO4（全对2分）
（3）
H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分）
（4）①2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑（2分）
②取少量A溶液滴加几滴稀硝酸酸化的硝酸银溶液有白色生成（2分）
③0.01（2分）
④Al（OH）3 H2O、NaCl（答对Al（OH）3给1分，全对给2分）
21.答案：（18分）
（1）(CH3)2CHCOOH (CH3)2C＝CH2 （每空2分，共4分）
（2）羟基 碳碳双键 （各1分，共2分）
（5）水解反应(取代反应) 消去反应 氧化反应 （每空1分，共3分）
（6）CH2＝CHCH2COOH （每空1分，共3分）
0 40 45 NaOH溶液体积/mL
沉淀质量
2.5
OH
—O—C—C—Cl
O
CH3
CH2OH
硫酸
化学纯(CP) (500mL) 品名：硫酸
化学式：H2SO4 相对分子质量：98
密度：1.84g·cm-3 质量分数：98%
溴水是溴单质的水溶液，因溶有溴单质而呈黄色。
『资料』
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网

展开更多......

收起↑