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第5学时 课题2 酸和碱之间会发生什么反应（1）
基础整合
1.盐酸和氢氧化钠的反应并没有现象，如何设计实验证明它们之间的确发生反应了呢？
活动内容及步骤 实验现象 结论或解释
1、在烧杯中加入约10mL氢氧化钠溶液，再滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并用玻璃棒不断搅拌。 溶液颜色变化： 色变成 色 加入盐酸前溶液呈 性，加入盐酸至刚好为无色时，溶液呈 性。写出化学反应的方程式： ，再加氢氧化钠溶液后溶液呈 性。
2、再向烧杯中逐滴加入氢氧化钠溶液 色变成 色
中和反应（基本类型： 反应）： 和 作用生成 和 的反应。
如： Ca(OH)2 + HCl —— ，NaOH + H2SO4 —— 。
盐: 的化合物。
2. 中和反应的实质：酸中的 和碱中的 结合生成 。
右图是盐酸滴入氢氧化钠溶液中粒子之间反应的示意图。
下列说法错误的是（ ）
A．盐酸中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠分子
微观分析：在盐酸与氢氧化钠的反应中，Cl—和Na+是“旁观者”，并没有参加反应，仍然存在于溶液中；实际参加反应的是H+和OH－ ，它们结合生成水分子。
3.中和反应的应用：
a、改变土壤的酸碱性：用 改良酸性土壤，
b、处理工厂的废水：若工厂排放的废水为酸性，可用 改良酸性土壤，
c、用于医药：用含 或 等的药品治疗胃酸过多，
蚊虫叮咬后涂上稀氨水或肥皂水或牙膏等含 的药品。
课堂导练
4．下列各组物质，若不加指示剂则不能确定是否发生了反应的一组是 （ ）
A．锌粒和盐酸 B．锈铁钉和稀硫酸
C．二氧化碳气体和石灰水 D．盐酸和氢氧化钠溶液
5.下列反应属于中和反应的是（ ）
A.Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O B.2NaOH + CO2 === Na2CO3 + H2O
C.Ca(OH)2 + 2HCl ===CaCl2 + 2H2O D.Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
6.消化药片所含的物质能中和胃里过多的胃酸。某消化药片每片含250mg氢氧化镁，医生开出服用此药的处方为：每日3次每次2片。计算：按此方理论上一天可中和胃酸多少mg？
课后提升
7．醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能解离生成 （ ）
A．H+ B．OH- C．Cl- D．SO42-
8.下列实例不属于中和反应的是（　　）
A.土壤酸化后加入熟石灰改良
B.金属表面锈蚀后，可用稀盐酸进行清洗
C.胃酸分泌过多的病人遵医嘱服用含有氢氧化铝的药物以中和过多胃酸
D.蚊虫叮咬人的皮肤分泌出蚁酸，如果涂含碱性物质的药水就可减轻痛痒
9．下说法正确的是（　　）
A．中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应
B．氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物
C．碱中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是碱
D．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
10．现有四组物质的溶液，仅用酚酞试液及同组物质之间相互反应就能鉴别出来的是（ ）
A．NaOH Ba(OH)2 HCl B．NaOH HCl NaCl
C．NaOH H C1 HNO3 D．H2SO4 NaCl Na2SO4
11．现有白纸，质量分数为10%的NaOH溶液（A）、5%的H2SO4溶液（B）、5%的紫色石蕊溶液（C），试设计《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸（填序号，下同） 画上花，再蘸 画上叶，将白纸挂上墙，用 向纸上喷洒即可。实验的化学原理是 。
12．国家环保总局已规定将各类实验室纳入环保监管范围。某中学九年级甲、乙两个班的同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验所做的实验和使用的试剂如图所示。实验后废液分别集中到各班的废液缸中，甲班废液呈红色，乙班废液呈蓝色。(1)请你分析废液的成分：
甲班废液含有 ；
乙班废液中含有 。
（2)目前许多高校、中学以及科研单位的化学实验室排放的各类废液大都未经严格处理便进入了下水道。甲班的废液若直接排入铸铁管下水道，会造成什么危害 ；你建议如何处理甲班的废液 。
13．某石化厂有一种石油产品中含有质量分数为4.9％的残余硫酸，过去他们都是用NaOH溶液来清洗这些硫酸。请计算：
（1）若要清洗100kg的这种石油产品，需要多少千克的NaOH？
（2）该石化厂进行了技术改造，采用Ca(OH)2中和这些残余硫酸。每处理100kg这种产品，可以节约多少经费？ NaOH和Ca(OH)2的市场价格如下表：
名 称 Ca(OH)2 NaOH
价格（元/kg） 6.00 24.00
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