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高考综合模拟演练（2）
Ⅰ卷 选择题
1. （2011·济南外国语高三质检）下列叙述中，正确的是（ ）
A．太阳能、核能和天然气都属于新型能源
B．哥本哈根气候大会讨论的减排目标主要是控制二氧化硫排放
C．84消毒液具有强氧化性，可杀死流感病毒
D．济南奥体中心比赛场馆“东荷”、“西柳”所用的材料都是新型无机非金属材料
2. 某合作学习小组讨论辨析：①漂白粉和酸雨都是混合物
②煤和石油都是可再生能源③蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质④不锈钢和目前流通的硬币都是合金⑤硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物⑥豆浆和雾都具有胶体的性质。上述说法正确的是（ ）
A.①②④ B.①⑤⑥
C.②③④⑤ D.①③④⑥
3. 下列实际应用与盐的水解知识无关的是（ ）
A.焊接时用NH4Cl溶液除锈
B.Al（OH）3能迅速改善和缓解胃酸过多的症状
C.用热的纯碱溶液洗涤油污
D.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度
4. 下列反应的离子方程式正确的是 （ ）
A．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
B．向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2O
C．向苯酚钠溶液中通入少量
D．等体积、等浓度的Ba（OH）2稀溶液与NH3HCO，稀溶液混合：
Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O
5. X、Y、Z、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素（稀有气体除外），下列说法正确的是（ ）
A．若Y为非金属，则X一定为金属
B．Z的氧化物常温下可能为液态
C．X、E的简单离子的半径大小为X>E
D．若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HmEOn，则其气态氢化物的化学式为
H8-2n+mE或EH8-2n+m（m、n均为正整数）
6. 下列说法正确的是
A．淀粉和纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
B．从一定形式上看，酯化反应也属于取代反应
C．油脂的相对分子质量都较大，所以属于高分子化合物
D．乙烯能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色，二者反应原理相同
7. 设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．106 g Na2CO3晶体中的离子总数大于3NA
B．在铜与硫的反应中，1 mol铜失去的电子数为2NA
C．在25℃时，压强为1.01×105帕时，11.2L氧气所含的原子数为NA
D．0.5mol铝与足量烧碱溶液反应，转移的电子数为1.5NA
8. 在一定温度条件下，甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器中均发生如下反应：
3A（g）＋ B(g) xC(g) ＋ D(s),向甲中通入6molA和2 molB，向乙中通入
1.5molA、0.5molB、3molC和2molD，反应一段时间后都达到平衡，此时测得甲、乙两容器中C的体积分数都为20%，下列叙述中不正确的是（ ）
A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量不相等，则X=4
B．平衡时，甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等
C．平衡时甲中A的体积分数为40%
D．若平衡时两容器中的压强不相等，则两容器中压强之比为8：5
9. Li-SO2电池具有输出功率高和低温性能好等特点。其电解质是LiBr，溶剂是碳酸丙烯酯和乙腈，电池反应为2Li+2SO2 Li2S2O4。下列说法正确的是 （ ）
A．该电池反应为可逆反应
B．放电时，Li+向负极移动
C．充电时，阴极反应式为Li++e一=Li
D．该电池的电解质溶液可以换成LiBr的水溶液
10. 500℃、20MPa时，将H2和N2置于一容积为2L的密闭容器中发生反应：3H2＋N22NH3 △H＜0。反应过程中H2、N2和NH3物质的量变化如右图所示，据图判断下列叙述不正确的是
A．反应开始到第一次平衡时，N2的平均反应速率为0.0625 mol·(L·min)-1 ，H2的转化率为75%
B．反应达到第一次平衡时，反应的平衡常数表达式可写作：K＝c2(NH3)/＝(0.15 mol·L-1) 2/
C．从曲线变化可以看出，反应进行到10min至20min时可能采取的措施是使用了催化剂。
D．从曲线变化可以看出，反应进行至25min时，采取的措施是分离出0.1mol的氨气，平衡正向移动。
11. （2011·皖南八校高三联考）盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。
己知：①H2O（g）=====H2O（l） △H1===Q1kJ·mol-1
②C 2H 5OH（g）====C2H 5OH（l） △H2====Q 2 kJ·mol-1
③C 2 H 5 OH（g）+3O2（g）——2CO2（g）+3 H 2 O（g） △H3====Q 3 kJ·mol-1
若使23g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（kJ）
A．Q1+Q2+Q3 B．1．5Q1-0．5Q2+0．5Q3
C．0．5Q1-1．5Q2+0．5Q3 D．0．5（Q1+Q2+Q3）
12. 从绿色化学的理念出发，下列实验不宜用如图所示装置进行的是（ ）
A.不同浓度的硝酸与铜反应
B.稀硫酸与纯碱或小苏打反应
C.铝与氢氧化钠溶液或盐酸反应
D.H2O2在不同催化剂作用下分解
13. 25℃时，下列关于分别由等体积0.1 mo1／L的2种溶液混合而成的溶液的说法中，不正确的是 （ ）
A．Ba(OH)2溶液与Na2SO4溶液：pH=13
B．醋酸与CH3COONa溶液：c（Na+）+c(H+)=c(CH3COO一)+c(OH一)
C．Na2CO3溶液与NaOH溶液：c(Na+)>c( CO)>c(OH一)>c(H+)
D．Na2CO3溶液与NaHCO3溶液：2c(Na+)=3c(CO)+3c(HCO)+3c(H2CO3)
14. 下列装置或操作能达到实验目的的是 （ ）
A．①②③④ B．②④ C．②③④ D．①③
15. 在下列各溶液中的离子可能大量共存的是 （ ）
A．加铝粉放出大量H2的溶液中：Na+、NH+4、SO2-4、Br-
B．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中：Ca2+、Mg2+、ClO-、I-
C．0.1mol/LNaHCO4溶液中：K+、Ba2+、OH-、Cl-
D．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO2-4、AlO-2
16. 碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是 ( )
A．35g B．30 g C．20 g D．15 g
17. 坚决反对运动员服用兴奋剂，是我国支持“人文奥运”的重要体现。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质及其溶液的说法不正确的是
A．该分子中的氢原子不可能都在同一个平面上
B．1 mol该物质与浓溴水反应时，最多消耗3 molBr2
C．该有机物分子式为C16H16O3
D．滴入酸性高锰酸钾溶液，紫色褪去，不能证明结构中存在碳碳双键
18. 下列说法不正确的是（ ）
A.NaOH、SO2、CH2==CH2都能使溴水褪色，但原理不相同
B.活性炭、氯气和二氧化硫都能使品红溶液褪色，且原理相同
C.Al、NaHCO3、CH3COONH4既能跟盐酸反应，又能跟烧碱溶液反应
D.金属钠、FeSO4溶液、Na2SO3溶液在空气中都易因氧化而变质
Ⅱ卷 非选择题
19. Ⅰ(10分)有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子是半径最小的原子。B元素的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成一种盐X，D与A同族，且与E同周期，E元素的最外层电子数是次外层电子数的3／4倍。A、B、D、E这四种元素，每一种都能与C元索形成原子个数比不相同的多种化合物。回答下列问题：
(1)写出相应元素符合，A B C E
(2)由A、C、D、E四种元素所组成的一种中学常见的化合物，它既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，在这种化合物的水溶液中，滴人紫色石蕊试液出现红色，则溶液中离子浓度由大到小的排列顺序为： 。
(3)将铝片和镁片插入由A、C、D三种元素组成物质的稀溶液中构成原电池，则负极的电极反应式为 。
Ⅱ(5分)已知X是一种盐，H是常见金属单质，F、I是常见非金属单质，E、G都是工业上重要的碱性物质，它们有右图所示的关系。
试回答下列问题
(1)G的化学式为：
(2)写出下列反应的化学方程式
①
②
20. 化学科学可以让人们在分子水平上了解疾病的原理，寻求有效的防治措施。
（1）NO在医学上因其在治疗心脏病方面的特殊作用而被称为“明星分子”。工业上可利用如下反应制备NO：
①写出该反应的平衡常数表达式：K=___________。
②在一定体积的密闭容器中，为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动，下列措施中可采用的是__________。
a.增大压强 b.适当升高温度
c.增大O2的浓度 d.选择高效催化剂
（2）痛风是关节炎反复发作及产生结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，有关平衡如下：
①关节炎发作大都在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，反应Ⅱ的Ksp ______（填“增大”、“减小”或“不变”）。生成尿酸钠晶体的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
②人体内关节滑液的pH ______ （填“越大”或“越小”），越易形成关节炎。
（3）碳不完全燃烧生成的CO可与人体血红蛋白结合而使人中毒。已知：
若将12 g碳先与水蒸气反应完全转化为水煤气（主要成分是CO、H2），然后水煤气再完全燃烧，整个过程放出
______ kJ的热量。
21. 某同学设计了下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质。实验一：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2 mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象。
回答下列问题：
（1）写出a处反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目____________________________________。
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为_____________。待试管中反应停止后，给玻璃管中放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为_____
________________________。
实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校同学设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。A为注射器，B为两端长短不等的U形管，C是装有NaOH溶液的烧杯，D处是绕成螺旋状的铜丝，K1、K2是止水夹。
（1）实验时，为在D处收集到NO，以便观察颜色，必须事先在A中吸入一定量的空气。然后______K1（填“关闭”或“打开”），从U形管左端注入稀硝酸，当看到______
______________现象可以确定U形管中空气已被赶尽。
（2）然后给装置B微微加热，在装置D处产生无色气体，其反应的离子方程式为__________________。
（3）如何证明D处聚集的是NO而不是H2？
（4）实验现象观察完毕，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，在重力作用下，U形管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收，消除了环境污染。
22. TiO2在工业生产和日常生活中有重要用途。
I、工业上用钛矿石（FeTiO3，含FeO、Al2O3、SiO2等杂质）经过下述反应制得：
其中，步骤②发生的反应为：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O。
（1）净化钛矿石时，是否需要除去杂质FeO？答：_________（填“需要”或“不需要”）
（2）净化钛矿石时，需用浓氢氧化钠溶液来处理，写出该过程中发生反应的化学方程式。答： 。
II、TiO2可通过下述两种方法制备金属钛：
方法一是电解TiO2来获得Ti（同时产生O2）：将处理过的TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaCl2为电解液，用碳块作电解槽池。
（3）阴极反应的电极反应式为___________________________________。
（4）电解过程中需定期向电解槽池中加入碳块的原因是______________________。
方法二是先将TiO2与Cl2、C反应得到TiCl4，再用镁还原得到Ti。因下述反应难于发生：TiO2 (s) +
2Cl2 (g) TiCl4(l) + O2 (g) △H = +151 kJ·mol-1
所以不能直接由 TiO2 和 Cl2 反应（即氯化反应）来制取TiCl4。当往氯化反应体系中加入碳后，碳与上述反应发生耦合，使得反应在高温条件下能顺利进行。
（5）已知：C(s) + O2 (g) = CO2 (g) △H = - 394 kJ·mol-1。
则TiO2 (s) + C (s) +2Cl2 (g) = TiCl4 (l) + CO2 (g)的△H = ______________
（6）从化学平衡的角度解释：往氯化反应体系中加入碳时，氯化反应能顺利进行的原因。
答：_________________________________________________
23. 工业上生产Na、Ca、Mg都用电解其熔融的氯化物，但钾却不能用电解熔融KCl的方法制得，因金属钾易溶于熔融态的KCl中而有危险，难获得钾，且降低电流效率。现生产钾是用属钠和熔化的KCl在一定的条件下反应制取：
KCl + Na NaCl + K + Q （Q<0）
有关数据如下表：
熔点℃ 沸点℃ 密度(g/cm3)
Na 97.8 882.9 0.97
K 63.7 774 0.86
NaCl 801 1413 2.165
KCl 770 1500(升华) 1.984
(1) 工业上制取金属钾的化学原理是 ，在常压下金属钾转为气态从反应混合物中分离的最低温度约为 ，而反应的最高温度应低于 。
（2）在制取金属钾的过程中，为了提高原料的转化率可采取的措施是 。
（3）生产中常向反应物中通入一种气体，并将从反应器中导出的气体进行冷却得到金属钾，
且将该气体可循环利用，该气体是________。
a．干燥的空气 b．氮气 c．二氧化碳 d．稀有气体
（4）常压下，当反应温度升高到900℃时，该反应的平衡常数可表示为K= 。
24. [有机化学基础]
（1）氢化阿托醛被氧化后的含氧官能团的名称是 ；
（2）在合成路线上②③的反应类型分别为② ③ 。
（3）反应④发生的条件是 ；
（4）反应⑤的化学方程式为 ；
（5）D有多种同分异构体，能满足苯环上有两个取代基，且能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体有 种。
25. （8分）均由两种短周期元素组成的 A、B、C、D化合物分子，都含有18个电子，它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6。A 和C分子中的原子个数比为 1:1，B和D分子中的原子个数为1:2。D可作为火箭推进剂的燃料。
请回答下列问题：
（1）A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为_________________________（用元素符号回答）。
（2）B 分子的空间构型为__________形。
（3）C为一种绿色氧化剂，有广泛应用。例如可与Cu、稀H2SO4反应制备硫酸铜，该反应中反应物Cu原子的基态电子排布式为____________________。铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积，右图是铜晶体一个晶胞的示意图，则晶胞中含__________个铜原子。
（4）D分子中心原子的杂化方式是__________。
【答案及解析】
一、选择题
1. 【解析】C
2. 【解析】选D。②煤和石油为化石燃料，都是不可再生能源，⑤纯碱属于盐类，不是碱，故应选D。
3. 【解析】选B。A项，NH4Cl溶液水解呈酸性，焊接金属时可以除去铁锈；C项，热的纯碱溶液水解程度大，碱性较强除油污效果好；D项，为防止氯化铁溶液水解生成沉淀，故要溶解在浓盐酸中；B项，氢氧化铝可以和胃酸反应，该反应原理与水解无关。
4. 【解析】选D。
5. 【解析】选D。
6. 【解析】选B。
7. 【解析】选D。
8. 【解析】选C。
9. 【解析】选C。
10. 【解析】选A。
11. 【答案】选B。将③一②+3×①，就能得到46g液态酒精完全燃烧最后恢复到室温所放出的热量，然后将该热量再除以2即可。
12. 【解析】选A。通过分析我们发现，解答本题应注意“绿色化学”的条件，各选项中产生的气体不能有污染性。因不论是稀硝酸还是浓硝酸与铜反应均产生氮的氧化物，污染环境，故A不宜用此装置；B中产生CO2，C中产生H2，D中产生O2,均符合要求。
13. 【解析】选C。
14. 【解析】选B。
15. 【解析】选A。
16. 【解析】选C。本题的关键在于利用守恒思想。混合物溶于盐酸后溶质成分是CuCl2，根据氯守恒可得n（Cu）=0.25 mol，所以m（CuO）=0.25x80g=20g。
17. 【解析】选B。
18. 【解析】选B。活性炭、氯气和二氧化硫使品红溶液褪色的原理各不相同，即分别利用活性炭具有较强的吸附作用、氯气溶于水产生的HClO具有强氧化性、SO2和品红化合产生无色物质。
二、非选择题
19. 答案：Ⅰ（10分） （1）A为H，B为N，C为O，E为S（4分）
（2）c(Na＋)>c(HSO3―)>c(H＋ )>c(SO32―)>c(OH―)（3分）
（3）2Al－6e－ + 8OH―＝2AlO2― + 4H2O（3分）
Ⅱ（5分） （1）NaOH (1分)
（2）①2Na2O2 +2CO2 = 2Na2CO3 +O2　(2分) ②2Mg + CO2 2MgO + C (2分)
20. 【解析】（1）①该反应的平衡常数表达式为K=（［NO］4·［H2O］6）/（［NH3］4·［O2］5）。
②增大压强，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动；适当升高温度，反应速率增大，平衡向逆反应方向移动；增大O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动；选择高效催化剂，反应速率增大，平衡不发生移动。
（2）①关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠（NaUr）晶体，由上述平衡可知，温度降低时，利于尿酸钠（NaUr）晶体的形成，反应Ⅱ的Ksp减小，生成尿酸钠晶体的反应是放热反应。
②由上述平衡可知，H+浓度越大，人体内关节滑液的pH越小，越易形成关节炎。
（3）根据盖斯定律，12 g碳先与水蒸气反应完全转化为水煤气（主要成分是CO、H2），然后水煤气再完全燃烧，整个过程放出的热量与12 g碳完全燃烧生成CO2和H2O放出的热量相等。根据题目所给热化学方程式，第一个式子和第三个式子相加可得C（s）+O2（g）====CO2（g）
ΔH=-393.5 kJ·mol-1。所以整个过程放出的热量为
393.5 kJ。
答案：（1）①(［NO］4·［H2O］6)/(［NH3］4·［O2］5)②c
（2）①减小 放热 ②越小 （3）393.5
21. 【解析】实验一：铜与浓硫酸反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，此过程中1 mol Cu参加反应转移2 mol电子。二氧化硫可漂白品红，但其漂白性具有可逆性，加热又恢复红色。
实验二：NO易与氧气反应，铜与稀硝酸反应制取NO，应排尽装置内的氧气。向U形管中加注稀硝酸时应加满，不留空隙。当收集一定量的气体后，将注射器中的气体注入U形管中，气体的颜色变为红棕色可确定是NO而不是H2。
22. 【解析】（1）FeO在第二步反应中可以与H2SO4反应生成FeSO4，所以第一步净化不需要除去。
（2）需要除去Al2O3和SiO2，这两者均和NaOH发生反应
（3）阴极为得电子反应TiO2+4e-=Ti+2O2-
（4）阳极生成氧气，会与阳极碳块发生反应，使阳极碳块不断减小。
【答案】(1)不需要
（2）Al2O3＋2NaOH＝2NaAl O2＋H2O
SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O
（3）TiO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4+＋4e-＝Ti）
（4）碳单质会与阳极产生的氧气反应而不断减少
（5）—243kJ ·mol-1
23. 【答案】共7分）
(1) 化学平衡移动原理（勒夏特列原理/钾蒸汽逸出使生成物浓度减小，平衡向正反应方向移动，可不断得到金属钾） 774℃ 882.9℃ （每空1分，共3分）
(2) 适当的升高温度、降低压强或移去钾蒸气 （2分）
（3）d （1分）
(4) c(K)/c(Na) （1分）
24.【答案】（8分）[化学—有机化学基础]
（1）羧基（1分） （2）消去反应 加成反应（各1分，共2分）
（3）碱溶液并加热（1分）
25. 【答案】（1）N>O>Cl>S（2）V形（或角形）（3）[Ar]3d104s1 4（4）sp3
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