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◆演练4 现由七种物质PbO2、MnSO4、Pb(NO3)2、PbSO4、HNO3 、HMnO4、H2O组成一个化学方程式,已知PbO2等三种物质为反应 物,下列物质中属于反应物的是 (　 )
A.Pb(NO3)2　 B.HMnO4　 C.HNO3　 D.H2O
[答案]C
[技能归纳]
1.依据元素周期表同周期或同主族元素性质递变规律判断。
探究点五:氧化性、还原性强弱判断
2.依据金属活动性顺序表判断。


3.依据反应原理判断。氧化性:氧化剂>氧化产物;还原性:还原剂>还 原产物。
4.依据反应条件的难易判断。如是否加热、有无催化剂、反应温度 高低和反应物浓度。
6.依据同一还原剂(或氧化剂)与不同氧化剂(或还原剂)反应后,还原 剂(或氧化剂)化合价升高(或降低)越多,则对应氧化剂的氧化性(或 还原剂的还原性)越强判断。如:
氧化性:Cl2>S
5.依据反应剧烈程度判断。
7.依据电化学原理判断。
电解池(以惰性电极电解为例)
阳极,易失电子的先放电:
S2->I->Br->Cl->OH-(还原性)
阴极,易得电子的先放电:
Ag+>Fe3+>Cu2+>H+(氧化性)
8.依据物质的浓度大小判断。
具有氧化性(或还原性)的物质的浓度越大,其氧化性(或还原性)越强, 如氧化性:HNO3(浓)>HNO3(稀)。
9.依据反应中能量变化判断。
H2+X2 2HX　ΔH1<0
H2+Y2 2HY　ΔH2<0
若ΔH1<ΔH2(前者放热多),则X2的氧化性比Y2强,X-的还原性比Y-弱。
●典例5 (2010年安徽理综,7)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高 、安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为:Li2NH+H2 Li
NH2+LiH,下列有关说法正确的是(　 )
A.Li2NH中N的化合价是-1
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H-的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
【解析】Li2NH中Li和H的化合价均为+1价,故N的化合价为-3价,A 项错误;LiNH2和LiH中H的化合价分别为+1、-1价,其中各有一个H 来自H2,故H2既是氧化剂又是还原剂,B项正确;Li+和H-的核外电子 排布相同,核电荷数越大,半径越小,故离子半径Li+法储氢和钢瓶储氢分别发生化学变化和物理变化,原理不同,D项 错误。
[答案]B
◆演练5 已知在酸性条件下有如下关系:①KBrO3能把KI氧化成I2 或KIO3,KBrO3本身被还原为Br2;②Br2能把I-氧化成I2;③KIO3能把I-氧 化成I2;④KIO3能把Br-氧化成Br2。在③、④反应中KIO3被还原为I2 。试回答下列问题:
(1)KBrO3、KIO3、Br2、I2的氧化性由弱到强的顺序为　　　　　 　　　　　　 。
(2)现取6 L 0.4 mol·L-1 KBrO3溶液和10 L 0.4 mol·L-1 KI溶液在稀H2S O4中混合发生反应,所得氧化产物为　　　　　　　　 (填化学 式),其物质的量为 　　　　　　　 。
[答案](1)I2(2)I2和KIO3;1.2 mol和1.6 mol
[技能归纳]
1.五查:
(1)查物质是否能拆成离子形式,若能拆,拆写是否正确。必须记牢溶 解度表,注意酸式盐阴离子除HS 外,均不能拆出H+。
(2)查等号、箭号、可逆号是否应用恰当。如Fe3++3H2O Fe(OH)
3(胶体)+3H+,若写成Fe3++3H2O Fe(OH)3↓+3H+,则错。
(3)查两个守恒,即质量守恒和电荷守恒。如2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+,
若写成Fe3++Cu Fe2++Cu2+,则错。
(4)查电子得失总数是否相等。如H2O2溶液滴入酸性KMnO4溶液中, 应写成2Mn +5H2O2+6H+ 2Mn2++5O2↑+8H2O,如果写成2Mn +
探究点六:判断离子方程式书写正误的方法
7H2O2+6H+ 2Mn2++6O2↑+10H2O,则错。
(5)查阴、阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相符。如 将Cl2(足量)通入到FeBr2溶液中的离子方程式若写成2Cl2+2Fe2++2Br- 4Cl-+2Fe3++Br2属错误,因为FeBr2中n(Fe2+)∶n(Br-)=1∶2,故正确
的写法是3Cl2+2Fe2++4Br- 6Cl-+2Fe3++2Br2。
2.五看:
(1)看反应环境。不在溶液中进行的离子反应不能用离子方程式表 示。如实验室用固态NH4Cl和Ca(OH)2制NH3的反应。
(2)看物质的溶解性。如向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体,离子方 程式应为2Na++C +CO2+H2O 2NaHCO3↓,因为NaHCO3的溶解
度比Na2CO3小,反应结果会析出NaHCO3晶体;将CO2通入Na2CO3的稀 溶液中,则为CO2+C +H2O 2HC ,与前者不同。
书写有微溶物参加的离子方程式时,如果微溶物是反应物而且较稀 (溶液),则要写成离子形式,如果是浊液,则要写成化学式;微溶物是生 成物时,通常用化学式表示,还要打上“↓”。如向澄清石灰水[Ca (OH)2溶液]中通入适量的CO2气体,应写成Ca2++2OH-+CO2 CaCO
3↓+H2O;石灰乳[Ca(OH)2浊液]和Na2CO3溶液反应的离子方程式应 写成Ca(OH)2+C CaCO3↓+2OH-;AgNO3溶液与Na2SO4溶液混
合反应应写成2Ag++S Ag2SO4↓。
(3)看反应的可能性。书写前看看有无多种离子参加不同的反应,谨 防漏写。如MgSO4与Ba(OH)2溶液作用应写成Mg2++S +Ba2++2OH-
Mg(OH)2↓+BaSO4↓,不能写成Mg2++2OH- Mg(OH)2↓或Ba
2++S BaSO4↓。
(4)看反应物的用量。必须考虑反应物间适量、过量和少量的问题 。如将少量Cl2通入FeI2溶液中应为Cl2+2I- I2+2Cl-(还原性I->Fe2+);
将过量Cl2通入FeI2溶液中应为2Fe2++4I-+3Cl2 2Fe3++2I2+6Cl-。
(5)看操作顺序。操作顺序不同,其离子方程式有时也不相同。如将
NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中,起始阶段的离子方程式应写成Al3+ +3OH- Al(OH)3↓;如果将AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中,起始
阶段的离子方程式应写成Al3++4OH- Al +2H2O。
对于复杂的离子方程式的书写或判断,可以先写出其反应的化学方 程式,再改写成离子方程式。
●典例6 (2010年天津理综,5)下列实验设计及其对应的离子方程 式均正确的是 (　 )
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+ Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O 2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O 2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2Mn +6H++5H2O2 2Mn2++5O2↑+8H2O
【解析】B项中元素不守恒,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O 4Na++4OH-+O2↑,B项错误;C项中的HClO是弱酸,不能拆写成
离子形式,C项错误;D项中的离子方程式本身没有问题,但KMnO4 的强氧化性能将浓盐酸氧化,不能证明H2O2具有还原性(还原性:H Cl>H2O2,HCl先反应),D项错误。
[答案]A
◆演练6 (2010年全国Ⅰ理综,8)能正确表示下列反应的离子方程 式是 (　 )
A.将铁粉加入稀硫酸中: 2Fe+6H+ 2Fe3++3H2 ↑
B.将磁性氧化铁溶于盐酸:
Fe3O4+8H+ 3Fe3++4H2O
C.将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合:
Fe2++4H++N Fe3++2H2O+NO ↑
D.将铜屑加入 Fe3+溶液中: 2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+
【解析】铁粉与稀硫酸反应,生成硫酸亚铁和氢气,A项错误;磁性 氧化铁与盐酸反应生成氯化铁、氯化亚铁和水,B项错误;氯化亚
铁与稀硝酸反应的离子方程式为3Fe2++4H++N 3Fe3++NO↑+
2H2O,C项错误。
[答案]D
[技能归纳]
离子反应发生的条件,也就是离子不能大量共存的原因
探究点七:离子不能大量共存的规律
1.结合生成难溶物质的离子不能大量共存,如Fe2+与S2-,Ca2+与P ,Ag+
与I-等。
2.结合生成气体物质的离子不能大量共存,如S2-与H+,H+与C ,N
与OH-等。
3.结合生成难电离物质的离子不能大量共存,如H+与OH-,H+与CH3CO O-,H+与F-等。
4.发生氧化还原反应的离子不能大量共存,如Fe3+与S2-,Fe3+与I-,N (H
+)与Fe2+等。
5.发生相互促进水解反应的离子不能大量共存,如Al3+与Al 等。
6.弱酸的酸式酸根离子不能与H+、OH-共存,如HC 与H+,HC 与O
H-,H2P 与H+,H2P 与OH-等。
7.在题目中提示酸性溶液(pH<7)或碱性溶液(pH>7),应在各选项中 均加入H+或OH-考虑。
8.在题目中告知是无色溶液,应在各选项中排除具有颜色的Fe3+、Cu 2+、Fe2+、Mn 等。
注意:离子共存题型的常见错误
①忽略或不理解题干中的限制条件[如“一定能”、“可能”、 “一定不能”、“无色”、“酸性”、“碱性”、“能使石蕊(或 酚酞)试液变红”、“与铝反应放出H2”、“因发生氧化还原反应 而不能大量共存”、“在含Fe2+和H+的溶液中……”]而导致分析错 误。
②不能熟练掌握常见物质间的化学反应,不能熟练掌握溶解度表而 导致错误。
③忽略Fe2+(I-、S2-)和H+、N ,Al3+和Al ,Fe2+(I-、S2-)和ClO-(Mn )等
不能大量共存而导致错误。
●典例7 (2010年安徽理综,9)在pH=1的溶液中,能大量共存的一组 离子或分子是 (　 )
A.Mg2+、Na+、ClO-、N
B.Al3+、N 、Br-、Cl-
C.K+、Cr2 、CH3CHO、S
D.Na+、K+、Si 、Cl-
【解析】pH=1的溶液显酸性,ClO-、Si 均不能在酸性溶液中大
量存在,A、D两项均错误;Cr2 在酸性条件下具有强氧化性,能氧
化CH3CHO分子,故C项错误;B项正确。
[答案]B
◆演练7 (2010年江苏,6)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大 量共存的是 (　 )
A.pH=1的溶液中:Fe2+、N 、S 、Na+
B.由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液中:Ca2+、K+、Cl-、HC
C.c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中:N 、Al3+、N 、Cl-
D.c(Fe3+)=0.1 mol·L-1的溶液中:K+、ClO-、S 、SCN-
【解析】pH=1的溶液呈强酸性,Fe2+和N 在酸性条件下因发生反
应:3Fe2++N +4H+ 3Fe3++NO↑+2H2O而不能大量共存,A项错
误;由水电离的c(H+)=1×10-14 mol·L-1的溶液pH=0或14,无论溶液的p H=0还是14,HC 都不能大量存在,B项错误; =1012的溶液中c (H+)=10-1 mol·L-1,c(OH-)=10-13 mol·L-1,溶液呈强酸性,在此条件下,给
定离子组能在溶液中大量共存,C项正确;Fe3+与SCN-因发生反应:Fe 3++3SCN- Fe(SCN)3而不能大量共存,D项错误。
[答案]C
1.金属与氧化性浓酸反应生成的气体
有人认为Fe与浓硫酸加热反应仅生成SO2气体,这种认识是片面的, 事实上待浓硫酸变稀后,Fe又与硫酸反应生成H2。但Cu与浓硫酸反 应仅生成SO2气体,没有H2。Cu与浓硝酸反应也是先生成NO2气体,待 浓硝酸变稀后又生成NO。
2.Al与NaOH溶液反应中氧化剂的判断
有人认为Al与NaOH溶液反应时,NaOH和H2O都作氧化剂,这种认识 是不对的。因为此反应中只有水作氧化剂与Al反应生成H2,NaOH只 是与Al和H2O反应生成的Al(OH)3发生复分解反应,NaOH本身并没 有得到电子生成H2。
3.少量氯气通入FeI2溶液中的离子方程式
联想少量Cl2与FeBr2溶液反应的离子方程式的书写,有人认为此反应 的离子方程式为Cl2+2Fe2+ 2Cl-+2Fe3+,这是错误的。因为Fe2+、Br
-、I-三种粒子的还原性是I->Fe2+>Br-,所以正确的离子方程式为Cl2+2I- 2Cl-+ I2。
4.不同配比的离子方程式的书写
与量有关的离子方程式的书写要特别关注连续反应时两种生成物 同时存在的情况。如n(Al3+)∶n(OH-)=2∶7时,离子方程式可以写成2 Al3++7OH- Al(OH)3↓+Al +2H2O。
5.反应热的大小与正负
放热反应的反应热ΔH<0,为负值,放热越多,│ΔH│越大,ΔH越小;吸 热反应的反应热ΔH>0,为正值,吸热越多,ΔH越大。
6.对燃烧热认识不到位的误点
有人写出表示CO燃烧热的热化学方程式:2CO(g)+O2(g) 2CO2(g)
　ΔH=+566 kJ·mol-1,这是不对的。因为燃烧热:一是反应物的物质的 量为1 mol;二是要生成稳定的氧化物;三是放热反应,ΔH<0。且三个 条件要同时满足。所以表示CO燃烧热的热化学方程式应为CO(g)+ O2(g) CO2(g)　ΔH=-283 kJ·mol-1。
1.下列物质中,按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原 性的顺序排列的一组是 (　 )
A.F2、K、HCl　　B.Cl2、Al、H2
C.NO2、Na、Br2　　D.O2、SO2、H2O
[答案]A
2.下列有关离子方程式的书写正确的是 (　 )
A.向稀硝酸溶液中加入过量的铁粉:
Fe+4H++N Fe3++NO↑+2H2O
B.氢氧化亚铁与稀硝酸混合:
Fe(OH)2+2H+ Fe2++2H2O
C.用惰性电极电解AgNO3溶液,电解的总反应方程式:
4Ag++2H2O 4Ag+O2↑+4H+
D.Na2SO3的水解反应:
S +2H2O H2SO3+2OH-
[答案]C
3.下列实验中,颜色的变化与氧化还原反应有关的是 (　 )
A.往紫色石蕊试液中加入盐酸,溶液变红
B.饱和FeCl3溶液在沸水中变成红褐色胶体
C.向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,生成的沉淀由白色变成灰绿色, 最后变成红褐色
D.SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色
[答案]C
4.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种,现 将它们两两混合,产生的现象如下表所示:
由上述现象可推知a、b、c、d依次是 (　 )
A.HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3
B.AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2
C.BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl
D.AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3
[答案]D
反应物 a+b c+d a+d a+c b+d
现象 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无色气体
5.火箭发射中可用偏二甲肼[(CH3)2N—NH2]作推进剂,燃烧反应过程 中的能量变化如图所示,下列判断中正确的是 (　 )
A.在该反应中四氧化二氮作还原剂
B.偏二甲肼的燃烧热为Q kJ·mol-1
C.该反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2
D.该反应中生成物的质量大小顺序为m(H2O)[答案]D
6.某一无色溶液,若向其中加入足量饱和氯水,溶液呈橙黄色;再向橙 黄色溶液中滴加BaCl2溶液,产生白色沉淀;若向原溶液中加入铝粉, 有氢气放出。则该溶液中可能大量共存的一组离子是 (　 )
A.H+、S 、N 、Br-　　B.OH-、Br-、S 、Na+
C.S 、Br-、OH-、Ba2+　　D.H+、Br-、S 、K+
[答案]B
7.在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为3SnCl2+12Cl-+2HN O2+6H+ N2↑+3SnC +4H2O,下列关于该反应的说法中正确的组
合是 (　 )
①氧化剂是HNO2　②还原性:SnCl2⑤SnC 是氧化产物
A.①③⑤　　B.①②④⑤
C.①②③④　　D.①③④
[答案]A
8.某化学小组学习氧化还原反应规律时,讨论了下列说法,其中不正 确的是 (　 )
A.由于还原性Fe2+强于Br-,把Cl2缓慢通入FeBr2溶液中时,Cl2将先氧 化Fe2+
B.在反应H2S+H2SO4(浓) S↓+SO2↑+2H2O中,产物S由H2S氧化
得到
C.C能在高温下还原出Si:SiO2+2C Si+2CO↑,说明C的金属性
比Si强
D.根据反应 8HNCO+6NO2 7N2+8CO2+4H2O,消耗1 mol NO2时
转移电子的物质的量为4 mol
[答案]C
9.工业上采用二氧化锰制备高锰酸钾,其步骤是:
第一步　二氧化锰与氢氧化钾共熔并通入氧气:MnO2+KOH+O2 K2MnO4+H2O。
第二步　电解锰酸钾溶液:2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+H2↑+2KO
H。
下列说法中正确的是 (　 )
A.氧化性:KMnO4>K2MnO4>O2
B.根据上述过程判断,每生成1 mol KMnO4共转移6 mol电子
C.第二步电解时,KMnO4在阳极区生成
D.第一步反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1
【解析】第一步反应中O2是氧化剂,K2MnO4为氧化产物,故氧化性: O2>K2MnO4 ,A项错误;根据元素守恒可知,每生成1 mol KMnO4需 要1 mol MnO2,其中Mn的化合价由+4升高为+7,转移3 mol电子,B项 错误;第二步KMnO4 为氧化产物,在阳极产生,C项正确;第一步反应 中,由得失电子守恒可知,O2、MnO2的物质的量之比为1∶2,D项错 误。
[答案]C
10.以氧气、铁、盐酸、氢氧化铁为反应物,写出符合化合、分解、 置换、复分解四种反应类型的化学方程式,并判断哪些反应是氧化 还原反应。
化合反应: ;
分解反应: ;
置换反应: ;
复分解反应: 。
[答案]3Fe+2O2 Fe3O4,是氧化还原反应;2Fe(OH)3 Fe2O3+3H
2O;Fe+2HCl FeCl2+H2↑,是氧化还原反应;3HCl+Fe(OH)3 F
eCl3+3H2O(其他合理答案也对)
11.有A、B、C、D四种无色可溶性盐,分别是由Na+、Mg2+、Ag+、B a2+、Cl-、C 、HC 、N 中的不同离子组成。实验测知A溶液与
稀硫酸混合只有气体生成,B溶液与稀硫酸混合只有沉淀生成,C溶液 与稀硫酸混合既有气体又有沉淀生成,D溶液与稀硫酸混合既无气 体又无沉淀生成。
(1)写出下列物质的化学式:
A　　　 ,B　　　 ,C　　　　 ,D　　　 。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①C溶液与足量稀硫酸反应:　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。
②C溶液与足量氢氧化钠溶液反应:　　　　　　　　　　　　
　　　　　　 。
③C溶液与足量氢氧化钡溶液反应:　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 。
[答案](1)Na2CO3;AgNO3;Ba(HCO3)2;MgCl2
(2)①Ba2++2HC +2H++S BaSO4↓+2H2O+2CO2↑
②Ba2++2HC +2OH- BaCO3↓+2H2O+C
③Ba2++HC +OH- BaCO3↓+H2O
12.有A、B、C三种可溶性正盐,阴、阳离子各不相同,其阴离子的摩 尔质量依次增大(按A、B、C的顺序),将等物质的量的A、B、C溶 于水,所得溶液中只含有Al3+、K+、S 、N 、Cl-五种离子,同时生
成一种白色沉淀。请回答下列问题:
(1)经检验,三种正盐中还含有下列选项中的一种离子,则该离子是 　　 (填字母)。
A.Na+　　B.Mg2+　　C.Cu2+　　D.Ag+
(2)写出三种正盐的化学式:A　　 　 ,B　　　　 ,C　　　 。
(3)只用一种试剂就能将上述三种正盐鉴别,则该试剂可以是　 　　　 。
(4)当将A、B、C三种正盐按一定比例溶于水后,所得溶液中只含 有Al3+、S 、N 、K+四种离子,且物质的量之比依次为1∶2∶3
∶4,则A、B、C三种正盐的物质的量之比为　　　　　　　　 。
[答案](1)D
(2)AlCl3;AgNO3;K2SO4
(3)氨水或NaOH溶液(其他合理答案也可)
(4)1∶3∶2
13.有一瓶浅绿色的硫酸亚铁晶体,由于保存不善,导致它在空气中敞 口放置了较长的时间,因此该晶体可能被氧化。试用实验证明它是 未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化,并完成实验报告。
(1)实验目的:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　 。
(2)实验步骤:
①取少量该晶体溶于水,加稀硫酸酸化;
②将溶液分成两份,并置于洁净的试管中,向其中一份溶液中滴加几 滴KSCN溶液;
③向另一份溶液中滴加少量的KMnO4溶液。
(3)结论:
①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,则说明未被 氧化。
②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,则说明部分 被氧化。
③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ,则说明全部 被氧化。
[答案](1)检验硫酸亚铁晶体是未被氧化或部分被氧化还是全部被 氧化
(3)①若步骤②中溶液不变红色,且步骤③中KMnO4溶液褪色
②若步骤②中溶液变红色,且步骤③中KMnO4溶液褪色
③若步骤②中溶液变红色,且步骤③中KMnO4溶液不褪色
14.某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实 验中发现:在足量的稀氯化亚铁溶液中,加入1~2滴溴水,振荡后溶液 呈黄色。
(1)提出问题: Fe3+、Br2谁的氧化性更强
(2)猜想:
①甲同学认为氧化性:Fe3+>Br2,故上述实验现象不是发生化学反应 所致,则溶液呈黄色是含　　　　 (填化学式,下同)所致。
②乙同学认为氧化性:Br2>Fe3+,故上述实验现象是发生化学反应所 致,则溶液呈黄色是含　　　　 所致。
(3)设计实验并验证:
①丙同学取“加入1~2滴溴水的稀氯化亚铁溶液”少许,往其中加入 1~2滴KSCN溶液,结果溶液呈红色,则证明　　 (填“甲”或“乙 ”)同学的观点是正确的。
②丙同学取“加入1~2滴溴水的稀氯化亚铁溶液”少许,往其中加入 CCl4,振荡后CCl4层出现的现象是　　　　　　　　　　　　 　 　 。
(4)结论:
由上述实验证明氧化性:Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亚铁溶液中, 加入1~2滴溴水,溶液呈黄色所发生的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　 。
(5)实验后的思考:
①根据上述实验推测,若在溴化亚铁溶液中通入氯气,首先被氧化的 离子是　　　　　 (填离子的化学式)。
②在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L(标准状况下)Cl2,溶液中有1/2的 Br-被氧气成单质Br2,则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为　 　　　 。
[答案](2)①Br2
② Fe3+
(3)①乙
②CCl4层呈无色
(4)2Fe2+ + Br2 2Fe3++2Br―
(5)①Fe2+
②1 mol·L-1
15.市场上已检测出一些矿泉水中含有高浓度的致癌物“溴酸盐”, 而这个“行业秘密”在人们的眼皮底下被隐藏了10余年之久。已 知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应:
①2Br +10Cl-+12H+ 5Cl2↑+Br2+6H2O
②6Br +5Cl-+6H+ 5Cl +3Br2+3H2O
③Br +5Br-+6H+ 3Br2+3H2O
(1)上述反应涉及的粒子中,氧化性最强的是　　　　 。
(2)在KCl和KBr的酸性混合溶液中,加入过量的KBrO3,其氧化产物为 　　　　　　 ,还原产物为　　　 。
(3)若向含有0.2 mol KCl的硫酸溶液中加入KBrO3溶液,反应后氯元
素只存在于Cl2中,反应放出19.2 kJ热量,写出该反应的热化学方程式: 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 。
(4)将12 mL 0.4 mol·L-1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 mol·L-1 KCl溶液在稀 H2SO4中混合,充分反应后,产物KClO3和Cl2的物质的量之比为　　 。
[答案](1)Br
(2)KClO3、Br2;Br2
(3)2KBrO3(aq)+10KCl(aq)+6H2SO4(aq) 5Cl2(g)+Br2(l)+6H2O(l)+
6K2SO4(aq)　ΔH=-960 kJ·mol-1
(4)3∶1

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