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(共33张PPT)
　　无机化学反应是元素化合物知识的核心所在,综合分析近年 来高考试题,该部分内容注重考查以下几点:
1.氧化还原反应的考查
氧化还原反应是高考命题的重点和热点之一。试题往往以与生产 、生活、实际相联系的元素及其化合物的知识结合起来进行考查, 预计2011年仍会出现这一类试题。
　　2.离子方程式的考查
近年来考查的离子方程式所涉及的化学反应均是中学教材中常见 的反应,错误的原因大多属于化学式拆分不当、电荷未配平、产物 不合理、遗漏部分反应等。
3.离子能否大量共存问题的考查
这类试题考查中学常见的离子反应,但在题干设计上不断地推出新 意,如增加各种新颖的限制性条件,甚至在选项中设置限制性条件。
　　无机反应
探究点一:物理变化与化学变化的辨析
[技能归纳]
1.物理变化与化学变化的区别和联系
(1)从宏观上看,有新物质生成的变化为化学变化,反之,则为物理变 化。
(2)从微观上看,化学变化过程中有旧的化学键断裂,同时有新的化学 键形成。但有化学键断裂的变化未必就发生化学变化,如NaCl晶体 熔化时破坏了离子键,但属于典型的物理变化。
2.物质变化中的“三色”、“四解”、“十五化”
物理变化 化学变化
三色 焰色反应 ①显色反应　②颜色反 应
四解 潮解 ①分解　②电解　③水 解
十五化 ①熔化
②汽化
③液化 ①氢化　②氧化　③水 化
④风化　⑤炭化　⑥钝 化
⑦催化　⑧皂化　⑨卤 化
⑩硝化 酯化
(油脂)硬化
　　注意:①应为化学变化的:同素异形体间的相互转变、风化(Na2 CO3·10H2O→Na2CO3)、CuSO4吸水(CuSO4→CuSO4·5H2O)、煤干馏 、硫化、变性、橡胶老化、电解质溶液导电、浓硫酸脱水。
②应为物理变化的:蒸(分)馏、金属导电、升华、汽油去油污(溶解) 、盐析、活性炭吸附。
●典例1 下列各组物质发生的变化中,均属于化学变化的一组是 (　 )
A.木炭燃烧发光、发热;电灯发光、发热
B.少量酒精在空气中挥发不见了;少量酒精在空气中燃烧后消失
C.石灰水中通入适量CO2后变浑浊;室温下的饱和石灰水加热后变 浑浊
D.块状生石灰在空气中逐渐变成粉末;碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O) 在空气中逐渐变成粉末
选项 原因剖析 结论
A 木炭在空气中燃烧生成 二氧化碳属化学变化; 电灯发光、发热是将电 能转化为光能、热能, 电灯本身未变化,属物 理变化 不符合
题意
B 酒精挥发属物理变化; 酒精在空气中燃烧生成 CO2和H2O,属化学变化 不符合
题意
【解析】
C 石灰水中通入适量CO2 变浑浊,是CO2与Ca(O H)2反应生成了CaCO3 和H2O,属化学变化;室 温下的饱和石灰水加热 变浑浊,是因为Ca(OH)2 的溶解度随温度升高而 降低,属物理变化 不符合
题意
D 块状生石灰在空气中逐 渐变为粉末,是因为Ca O与空气中的H2O和CO 2反应最终生成CaCO3粉 末,属化学变化;碳酸钠 晶体在空气中失去结晶 水变成粉末,属化学变 化 符合
题意
[答案]D
◆演练1 (2010年上海,4)下列有关物质性质的描述不符合事实的 是 (　 )
A.有机物不导电
B.金刚石是自然界最硬的物质
C.SO2可用作食品防腐剂
D.NO可用于某些疾病的治疗
【解析】大多数的有机物不导电,但聚乙炔塑料能导电,A项错误; 金刚石是自然界中最硬的物质,B项正确;二氧化硫能够杀灭霉菌 和细菌,可用做食物和干果的防腐剂,C项正确;NO可用于心血管疾 病的治疗,D项正确。
[答案]A
[技能归纳]
1.四种基本类型
(1)化合:A+B+…… AB
(2)分解:AB A+B+……
(3)置换:A+BC AC+B。活泼金属跟水(或水蒸气)的反应、铝热
反应、镁在二氧化碳中燃烧、水煤气的生成等均为置换反应。
(4)复分解:AB+CD AD+CB。盐类的水解、酸性氧化物跟碱的
反应、碱性氧化物跟酸的反应均为复分解反应。
探究点二:无机化学反应的四种基本类型
2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系(如下图脸谱)
(1)置换反应一定是氧化还原反应。
(2)复分解反应一定是非氧化还原反应。
(3)化合反应和分解反应,既可能是氧化还原反应,也可能是非氧化还 原反应。
●典例2 写出符合下列要求且能生成H2的四个反应的化学方程式, 要求:①反应物要有水参加;②反应条件可以是加热,但不能用电解; ③反应物和生成物的相对分子质量均小于45。
(1) ;
(2) ;
(3) ;
(4) 。
【解析】依题意可知:由①反应物有水参加,且有H2生成,可判定反 应中另一生成物中必含有氧元素;由③反应物和生成物的相对分 子质量均小于45可判定:若反应中另一生成物含有一个氧原子,则 该生成物中其他原子的相对原子质量必小于(45-16)=29,从短周期
元素组成的单质与水可反应生成H2可得到碱金属Li、Na及C;若反 应中另一生成物含有两个氧原子,则该生成物中其他原子的相对 分子质量必小于(45-32)=13,可得到C或CO与水反应。
[答案](1)2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
(2)2Li+2H2O 2LiOH+H2↑
(3)C+H2O(g) CO+H2
(4)CO+H2O(g) CO2+H2
[其他合理答案也可,如:NaH+H2O NaOH+H2↑、CH4+H2O(g)
CO+3H2等]
◆演练2 通过对化学知识的学习,同学们接触了不少的化学反应, 按反应类型划分,可将化学反应分成不同的类型。请用H、O、Na、 Al、Fe元素所组成的物质分别写出一个符合下列要求的化学方程 式(所写方程式不得重复):
(1)化合反应: 。
(2)分解反应: 。
(3)置换反应: 。
(4)复分解反应: 。
(5)非水溶液中的氧化还原反应: 。
(2)2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
(3)2Na+2H2O 2NaOH+H2↑
(4)NaOH+Al(OH)3 NaAlO2+2H2O
(5)3H2+Fe2O3 2Fe+3H2O(其他合理答案也可)
[答案](1)2H2+O2 2H2O
[技能归纳]
1.常见的酸、碱、盐及其氧化物
氧化性酸(浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO)、还原性酸(H2S、 H2SO3)、酸式盐(NaHCO3、NaHSO4)、两性氢氧化物[Al(OH)3]、两 性氧化物(Al2O3)、过氧化物(Na2O2)。
酸的强弱关系:
强酸:HClO4、HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3
中强酸:H2SO3、H3PO4
弱酸:HF>CH3COOH>H2CO3>HClO>H2SiO3
探究点三:常见的酸、碱、盐、氧化物及无机反应规律
2.常见的无机反应规律
(1)金属和酸的反应规律
①根据金属活动性顺序表,排在氢前面的金属可以和非氧化性酸发 生置换反应制得氢气。
②金属和强氧化性酸(浓H2SO4、HNO3)发生氧化还原反应,无H2放出 。
(2)金属和盐的反应规律
按照金属活动性顺序表,排在前面的金属可把排在后面的金属从它 们的盐溶液里置换出来。但若是某些活泼金属(如K、Na)与盐溶液 反应,则首先发生的是金属和水的反应。
(3)盐和酸反应生成新的盐和新的酸
①属复分解反应,常见类型有溶液中较强酸制较弱酸(如Na2SiO3 H2SiO3);高沸点物质制低沸点物质(如NaCl HCl);特殊
型(如CuSO4+H2S CuS↓+H2SO4)。
②属氧化还原反应(如NaClO+H2SO3 NaCl+H2SO4)。
(4)酸和酸反应一般属氧化还原反应,可能生成两种新的酸,也可能是 其他,如H2SO3+HClO HCl+H2SO4(两种弱酸生成两种强酸)、3H2
SO3+2HNO3 3H2SO4+2NO↑+H2O。
(5)酸式盐的反应规律
①酸式盐与碱反应:产物中一般有正盐和水,其他产物视实际情况而
定。如:
NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O
Ca(HCO3)2+NaOH(少量) CaCO3↓+NaHCO3+H2O
Ca(HCO3)2(少量)+2NaOH CaCO3↓+Na2CO3+2H2O
②发生氧化还原反应
2H2O+2NaHSO3+4FeCl3 Na2SO4+H2SO4+4FeCl2+4HCl
●典例3 下列说法中的反应可以实现的是 (　 )
①碱性氧化物均能与酸发生反应　②强酸盐溶液与弱酸反应可以 生成强酸　③发生复分解反应,但产物既没有水生成,也没有沉淀和 气体生成　④酸性氧化物和盐反应生成另一种酸性氧化物和另一 种盐　⑤有单质参加反应,但该反应不是氧化还原反应
A.②③④⑤　　　　　　　B.①③④⑤
C.①②③⑤　　D.①②③④⑤
选项 原因剖析 结论
【解析】
A ①是碱性氧化物的通性;②的叙述可以找到例证反应,硫酸铜溶液与硫化氢反应生成硫酸;③只要生成难电离的物质也可发生复分解反应;④如SiO2和Na2CO3在高温条件下反应生成CO2和Na2SiO3;⑤如白磷与红磷的相互转化,有单质参加但不是氧化还原反应 不符合题意
B 不符合题意
C 不符合题意
D 符合题意
[答案]D
◆演练3 (2010年福建理综,9)下表各组物质中,满足下图物质一步 转化关系的选项是 (　 )
【解析】2C+O2 2CO(不完全燃烧),2CO+O2 2CO2,CO2+2M
g 2MgO+C,故C项正确。
[答案]C
选项 X Y Z
A Na NaOH NaHCO3
B Cu CuSO4 Cu(OH)2
C C CO CO2
D Si SiO2 H2SiO3
[技能归纳]
1.氧化还原反应的本质——电子转移
(1)氧化还原反应的判断
凡是有元素化合价升降的化学反应均为氧化还原反应。
注意:同素异形体的相互转化不是氧化还原反应。
(2)双线桥法表示电子转移

注意:①线桥从方程式的左侧化合价变化的元素指向右侧该价态变
探究点四:氧化还原反应的本质和基本规律
化后的元素。
②桥上注明得、失电子数。
(3)氧化还原反应方程式的配平
①若为缺项配平,可运用质量守恒(电荷守恒)、得失电子守恒等规 律判断出所缺项物质的元素种类和数目,从而推出缺项物质,一般为 H2O、OH-、H+。
②具体配平既可用得失电子守恒法和观察法配平;也可运用待定系 数法配平,再检验得失电子数是否相等;对于离子方程式还可运用电 荷守恒帮助配平。
2.氧化还原反应的基本规律
(1)守恒律
氧化还原反应中,电子得失总数相同(或化合价升降总数相同),可用 于配平或进行某些计算。
(2)强弱律
氧化还原反应若能自发进行,一般为强氧化剂与强还原剂生成弱氧 化剂和弱还原剂的过程。
(3)价态律
①含多种价态的元素,处于最高价时只有氧化性;处于最低价时只有 还原性;处于中间价时既有氧化性又有还原性。
②同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应;同种元素高价化合物 与低价化合物,当有中间价态时才有可能发生反应,若无中间价态,则 不发生氧化还原反应。
③同种元素不同价态间的氧化还原反应,价态“只靠拢不相交”,如:

(4)顺序律
同一种氧化剂遇到还原性不同的几种物质,若均能反应,则按还原性 由强到弱的顺序依次反应;同一种还原剂遇到氧化性不同的几种物 质,若均能反应,则按氧化性由强到弱的顺序依次反应。
(5)难易律
一般原子越易失电子(还原性越强),对应阳离子的氧化性越弱;原子 越易得电子(氧化性越强),对应阴离子的还原性越弱。
●典例4 某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O 3、Au2O、H2O。
(1)请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下方框内。
Au2O3+　 　+　 　 　+　 　+　
(2)反应中,被还原的元素是　　　 ,还原剂是　　　 。
(3)将氧化剂与还原剂填入下列方框中,并标出电子转移的方向和数 目。
　　　+　　　+……
(4)纺织工业中常用氯气作漂白剂,Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱 氯剂”,Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl,则还原剂与
氧化剂的物质的量之比为　　　 。
【解析】(1)在反应体系的所有物质中,比较含相同元素且化合价 不同的物质,如Au2O3与Au2O;Na2S4O6与Na2S2O3。根据化合价有降 必有升,确定Na2S2O3为反应物,Na2S4O6为生成物;再根据Na元素守 恒可确定H2O为反应物,NaOH为生成物。
(2)在反应物中,被还原的元素化合价降低,应为Au,还原剂为所含元 素价态升高的反应物,应为Na2S2O3。
(3)氧化剂与还原剂之间的电子转移应用单线桥法,箭头由还原剂 指向氧化剂。
(4)1 mol Na2S2O3生成H2SO4失去8 mol e-,1 mol Cl2生成NaCl和HCl 得到2 mol e-,根据得失电子守恒有n(Na2S2O3)∶n(Cl2)=1∶4。
[答案](1)Na2S2O3;H2O;Na2S4O6;Au2O;NaOH
(2) ;Na2S2O3
(3)
(4)1∶4

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