资源简介

(共35张PPT)
高考命题展望
热点题型探究
误区特别警示
主干知识整合
◆演练5
有M、A、B、D、E五种短周期元素,其原子序数依次增大,M元素 的单质是自然界最轻的气体。A、B、D、E分别在右表(周期表的 一部分)不同的空格内占有相应的位置,它们的原子序数之和为37。 试回答:
(1)将A、B、D、E的元素符号分别填在上表相应的空格内。
(2)在A、B、D、E四种元素分别与M元素形成的最简单化合物中, 沸点最高的是　 (填化学式)。
(3)A、B、D、M可组成多种18电子的分子,其中的两种结构可分别 表示为M2B-BM2和AM3-BM2,请再写出2种具有18电子的有机物的结
构简式　　　　　　　 、　　　　　　 (填化学式)。
(4) 在人体内能使人过早衰老,但在催化剂存在下能很快转化为M2
D2、D2等物质,该转化过程可用离子方程式表示为　　 +　　 H2 O 　　 +　　 +　　 。
[答案](1)
(2)H2O
(3)CH3OH、CH3CH3;H2S、H2O2等
(4)2 ;2;H2O2;O2↑;2OH-
[技能归纳]
1.离子化合物中一定存在离子键,可能存在共价键;共价化合物中一 定不含离子键。
探究点六:化学键相关概念的分析判断
2.金属元素与非金属元素形成的化合物不一定都是离子化合物,如A lCl3;只由非金属元素形成的化合物不一定都是共价化合物,如铵盐 。
3.分子中不一定都有化学键,如稀有气体分子为单原子分子,不存在 化学键。
4.氢键不是化学键,是一种特殊的分子间作用力,对氮、氧、氟与氢 通过共价键形成的化合物,在考虑熔、沸点高低时,还要考虑氢键的 影响。
5.并不是分子内所有原子之间的相互作用都形成化学键。
6.化学键分为离子键和共价键,区别于分子间作用力和氢键,后两者 不属于化学键的范畴;共价键分为极性键和非极性键。
●典例6 (2010年海南,11)短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次 增大,它们的原子序数之和为20,且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。 下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 (　 )
A.Z2Y　　　B.X2Y2　　　C.Z2Y2　　　D.ZYX
【解析】短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大,则X、Y、 Z分别位于第一、二、三周期;Y2-与Z+电子层结构相同,故Y为O,Z 为Na;由于X、Y、Z的原子序数之和为20,故X的原子序数为1,X为 H。A项,Z2Y为Na2O,其中既无极性键,也无非极性键,只存在离子 键;B项,X2Y2为H2O2,其中既有极性键,又有非极性键;C项,Z2Y2为Na2 O2,其中存在非极性键和离子键;D项,ZYX为NaOH,其中存在极性 键和离子键。故只有B项正确。
[答案]B
◆演练6 “甲型H1N1”流感疫情已构成“具有国际影响的公共 卫生紧急事态”。已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂,其 结构如图所示。下列说法中正确的是 (　 )

A.扎那米韦分子中含有—OH,1个—OH中含有10个电子
B.固体扎那米韦中只含共价键,不含离子键
C.1 mol扎那米韦分子中共含有3 mol双键( 、 和 )
D.组成扎那米韦的元素位于元素周期表中同一周期
【解析】1个—OH中含有9个电子,A项错误;1 mol扎那米韦分子中 共含4 mol双键,C项错误;扎那米韦由C、H、O、N四种元素组成, 位于两个周期,D项错误。
[答案]B
1.误点:原子核都是由质子和中子构成。
辨析:氕原子 H)中无中子。
　　本专题中易出现的错误,主要表现在对概念理解不深及知识 掌握不全面。整理如下:
2.误点 X ,X元素的相对原子质量为A。
辨析:元素相对原子质量的确定是以该元素的各同位素的相对原子 质量为基础的,并与它们的原子个数百分比有关。故 X中,A只代表
X原子的质量数,即在数值上等于该原子的相对原子质量,而不能代 表X元素的相对原子质量。
3.误点:原子得(或失)电子数越多,其非金属性(或金属性)越强。
辨析:非金属性(或金属性)的强弱取决于得(或失)电子能力的强弱,与 得(或失)电子的多少无关。
4.误点:活泼金属元素与活泼非金属元素形成的化合物一定是离子 化合物。
辨析:AlCl3是共价化合物。
5.误点:非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物。
辨析:NH4Cl、(NH4)2SO4等铵盐均是离子化合物。
7.误点:含有非极性键的化合物一定是共价化合物。
辨析:Na2O2等是离子化合物。
6.误点:化学键影响物质的化学性质,不会影响物理性质。
辨析:有些物质的化学键会影响物理性质,如金刚石等。
8.误点:失电子难的原子得电子的能力一定强。
辨析:碳原子、稀有气体元素的原子失电子难,得电子也难。
1.我国“嫦娥一号”探月工程已顺利完成,据科学家预测月球的土 壤中吸附着数百万吨 He,而在地球上氦元素主要以 He的形式存在
。下列说法中正确的是 (　 )
A He和 He互为同位素
B He比 He多一个质子
C He原子核内有4个中子
D He最外层电子数为2,故 He有较强的金属性
[答案]A
2.下列关于几种指定粒子的描述中不正确的是 (　 )
A.37Cl与39K具有相同的中子数
B.氯化钙的电子式为 -[Ca2+ -
C.氟离子的结构示意图为
D.乙烯的结构简式为
[答案]B
3.下列粒子的个数之比不是1∶1的是 (　 )
A.氘原子中的质子和中子
B.Na2O2固体中的阴离子和阳离子
C.C2H4分子中的质子和电子
D.常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中的H+与OH-
[答案]B
4.元素周期表中某两种元素的原子序数之差为26,下列有关说法中 正确的是 (　 )
A.这两种元素的周期数之差不可能为1
B.这两种元素的周期数之差可能为2
C.这两种元素不可能位于同一周期
D.这两种元素不可能位于同一主族
[答案]B
5.对三硫化四磷分子的结构研究表明,该分子中没有不饱和键,且各 原子的最外层均达到了8个电子的结构。则一个三硫化四磷分子中 含有的共价键个数是 (　 )
A.7个　　　B.9个　　　C.19个　　　D.不能确定
【解析】没有不饱和键且各原子的最外层均达到了8个电子的结 构,故硫为2价,磷为3价;半键数为2×3+3×4=18,由于硫、磷之间的化 学键均为共价键,故共价键总数为18/2=9。
[答案]B
6.下表为元素周期表的一部分,其中R的原子结构示意图可表示为 。
下列关于元素X、Y、Z、W的叙述中不正确的是 (　 )
A.W的氧化物能与氢氟酸发生反应,属于碱性氧化物
B.W的单质是良好的半导体材料
C.Y、Z的气态氢化物的稳定性:YD.X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性:Y【解析】由题意得R为Ne,则X、Y、Z、W分别为N、P、Cl、Si元
X R
W Y Z
素。W的氧化物SiO2属于酸性氧化物,A项错误。
[答案]A
7.下表为几种短周期元素的性质:
元素 编号
元素 性质 　 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
原子 半径 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
最高 或最
低化 合价 -2 +2 +1 +5、-3 +7、-1 +1 +5、-3 +3
下列说法中正确的是 (　 )
A.元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
B.②、③处于同一周期
C.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物中,酸性最强的元素是 ⑤
D.⑧号元素的原子结构示意图为
[答案]C
8.X、Y均为短周期元素,X原子各电子层的电子数之比为1∶4∶n, 它比Y原子多6个电子,Y是构成碱的必要元素。则下列叙述中正确 的是 (　 )
A.n=2,X原子的原子半径大于Y原子的原子半径
B.X的单质与Y的单质在常温下可发生化合反应
C.X、Y形成的化合物是生产水泥的主要原料
D.X、Y形成的化合物与水加热反应可生成一种弱酸
[答案]A
9.A、B、C、D、E是含有同一种元素的五种物质,在一定条件下可 发生如图所示的转化,常温下A是气体单质,B是气态氢化物,C、D是 氧化物,E是最高价氧化物对应的水化物,则E可能是 (　 )
A.NaOH　　B.HNO3　　C.H2CO3　　D.H2SO4
[答案]B
10.现有aA、bB、cC、dD、eE五种原子序数依次增大的短周期元素, 它们是生命体不可缺少的重要元素。已知2a+b=c, +c=d, +d=e,A
、D两种元素同主族。在人类已知的化合物中,含有A、B两种元素 的化合物种类已超过三千万种。试回答下列问题:
(1)写出下列元素的元素符号:B　 　　 ,D　　 　 ,E　　 　 。
(2)已知下列转化关系:
化合物DCA M N
①写出下列反应的化学方程式:
反应Ⅰ: ;
反应Ⅱ: 。
②加热M溶液,其pH随温度的变化曲线如图所示。
甲同学认为,加热导致M溶液pH增大的原因是M溶液中酸根离子的 水解程度增大,该水解反应的离子方程式为　　　　　　　　　 　　　　　　　 ;乙同学认为,导致M溶液pH增大的原因是M溶液 加热分解得到N溶液,该分解反应的化学方程式为　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　 。
丙同学设计了以下实验方案,以判断甲和乙的结论是否正确。
方案Ⅰ:向加热后的M溶液中加入试剂X,若产生沉淀,则乙的结论正 确,试剂X可能是　 (填字母)。
A.澄清石灰水　　B.BaCl2
C.NaOH　　D.Ca(NO3)2
方案Ⅱ:将加热后的溶液恢复至20 ℃,若pH仍为p1,则　　 (填 “甲”或“乙”)的结论正确。
丁同学在互联网上查到M的分解温度高于100 ℃,则　　　 (填 “甲”或“乙”)的结论正确。
(3)元素E的单质与化合物DCA的溶液反应的离子方程式为　　 　　　　　　　　　　　　　　　　 。
[答案](1)C;Na;Al
(2)①CO2+NaOH NaHCO3;NaHCO3+NaOH Na2CO3+H2O
②HC +H2O H2CO3+OH-;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑;
BD;甲;甲
(3)2Al+2OH-+2H2O 2Al +3H2↑
11.已知A、E、I、L是常见的非金属单质,其中A为淡黄色固体;Z是 常见的金属单质,B的相对分子质量比A大32,C的相对分子质量比B 大16,Y是一种常见的液体,J是磁铁矿的主要成分,D、H、K均是重 要的工业产品;X分子的球棍模型如图所示,图中部分反应条件已略 去。
请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:X　　　 ,D　　　 ,H　　　 。
(2)E的电子式为　　　　　　　　　　 ;反应③、④、⑤、⑥中, 属于非氧化还原反应的是　　 (填序号)。
(3)写出下列反应的化学方程式:
反应① ;
反应② 。
(4)J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为
　　　　　　　　　　 。
色固体可知A为硫单质;结合框图可知B、C、D分别为SO2、SO3、 H2SO4,所以L为O2,Y为H2O;该题推断的另外一个突破口是“J是磁 铁矿的主要成分”,则J为Fe3O4,所以Z、I分别为铁、氢气;再结合 框图中E、F、G、K、Y的转化关系,可知E为N2,所以F、G、K、H 分别为NO、NO2、NH3和HNO3。
[答案](1)S4N4(或N4S4);H2SO4;HNO3
(2 N ;④
(3)3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2;4NH3+5O2 4NO+6H2O
(4)3Fe3O4+28H++N 9Fe3++NO↑+14H2O
【解析】该题推断的突破口是A的颜色,由A为非金属单质及淡黄
12.现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素,它们的原子序数依次 增大,A、D同主族,C、E同主族,D、E、F同周期,A、B的最外层电 子数之和与C的最外层电子数相等; A能分别与B、C形成电子总数 相等的分子,且A与C形成的化合物常温下为液态;A还能分别与E、F 形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题:
(1)A~F六种元素中原子半径最大的是　　　 (填元素符号)。
(2)A、C、D三种元素组成的一种常见化合物是重要的化工原料,该 化合物的电子式为　　　　　　　　 。
(3)B与F两种元素形成的一种化合物,其分子中各原子均达8电子稳 定结构,且其中B显负价,F显正价,则该化合物水解的产物是　　 　　　　　 。
(4)A、C、E三种元素形成的一种常见化合物,其浓溶液在加热条件 下可与铜反应,该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 。
[答案](1)Na
(2)Na+ H]-
(3)HClO和NH3(NH3·H2O)
(4)Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
13.下表是元素周期表的一部分,请回答下列问题:
(1)元素⑥的单质为紫红色固体,该元素在周期表中位于　　　 周 期　　　 族。
(2)与元素①性质最为相似,但不在同一主族的元素是　　　　　 (填序号)。
(3)以⑦、③的单质为电极,由④、⑤、⑥三种元素形成的一种常见 盐的水溶液作电解质构成的原电池中,正极的电极反应式为　　 　　　　　　　　　　 。
(4)以③的单质为两电极,电解由④、⑤、⑥三种元素形成的一种常
见盐的水溶液,阳极的电极反应式为　　　　　　　　　　　　 。
(5)由②、③、④三种元素构成的一种化合物,各原子的最外层均达 到8电子稳定结构,该化合物的电子式为　　　　　　　 。
[答案](1)第四;ⅠB
(2)⑦
(3)Cu2++2e- Cu
(4)4OH--4e- 2H2O+O2↑
(5)Na+ C ]-
14.A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素。 常温下,六种元素的常见单质中三种为气体,三种为固体。A与E,D与 F分别为同主族,A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子,C 、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等。请回答下列问 题:
(1)用元素符号填空:C　　　　　 ,F　　　　　 。
(2)化学式为ABC的物质的结构式为　　　　　　　 ;化合物C2A2 是一种高能量分子,且C原子满足8电子稳定结构,写出C2A2的电子式: 　　　　　 。
(3)分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后呈 酸性,其原因是
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用文字表述) 。
(4)由A、C、D、F和Fe五种元素组成的类似明矾的化合物Z(式量为 392),1 mol Z中含有6 mol结晶水。对化合物Z进行如下实验:
a.取Z的溶液,加入过量NaOH浓溶液并加热,产生白色沉淀和无色刺 激性气味气体。过一段时间白色沉淀变为浅绿色,最终变为红褐色;
b.另取Z的溶液,加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀,加盐酸沉淀不溶 解。
①Z的化学式为　　　　　　　　　　　 。
②已知100 mL 1 mol·L-1 Z溶液能与20 mL 1 mol·L-1 KMnO4溶液(硫 酸酸化)恰好反应,写出该反应的离子方程式: 。
[答案](1)N;S
(2) ; H
(3)HC2 (答物质或离子均可)的电离程度大于水解程度,使溶液中c
(H+)>c(OH-)
(4)①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O
②5Fe2++Mn +8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O

展开更多......

收起↑