资源简介

1．知道周期、族等概念。
2．了解周期序数、主族族序数与原子结构的关系。
3．了解元素周期表的结构，了解周期和族的特点。

知识点一：元素周期表的基础知识
1．元素周期表的形成
1869年，俄国化学家 编制出第一张元素周期表。
2．元素周期表的编排原则
（1） 相同的元素，按 递增的顺序从左到右排成横行。
（2） 相同的元素，按 递增的顺序由上而下排成纵行。
3．周期和族
（1）元素周期表共有 个横行，每一横行称为一个 ，故元素周期表共有 个周期。
（2）元素周期表共有　 　个纵行，除了　 三个纵行称为Ⅷ外，其余的每一个纵行称为一个　 　，故元素周期表共有　 　个族。族的序号一般用罗马数字表示，主族族序数后标 ，主族族序数后标 。
4．原子序数
（1）按照元素在周期表中的顺序给元素编号，得到 。
（2）原子序数= = =
知识点二：元素周期表的结构
周期
周期名称
周期别名
元素种类数
周期（7）个
横行（7）个
第1周期
短周期
第2周期
第3周期
第4周期
（第7周期又称 ）
第5周期

第6周期
第7周期
26（32）
族
族名
个数
备注
族 （16）个
纵行（18）个
族
7
族序数后面标A
族
7
族序数后面标B
0族
1
第18列， 元素
第Ⅷ族
1
共含第 三个纵列
1．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（ ）
A．提出原子学说 B．提出分子学说
C．发现元素周期律 D．提出电离学说
2．下列元素在同一横行的为（ ）
A．H与C B．C与S C．S与Cl D．F与Na
3．下列叙述中正确的是（ ）
A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B．除短周期外，其他周期均有18种元素
C．副族元素中没有非金属元素
D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素
4．在元素周期表中，位于第二周期第ⅥA族的元素是（ ）
A．O B．N C．C D．F
5．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119
号元素安排好它的房间（ ）
A．第八周期第IA族 B．第七周期第ⅦA族
C．第七周期第0族 D．第六周期第ⅡA族
元素周期表编排特点：
元素周期表中把电子层数相同的元素，按原子序数递增的顺序从左向右排列成横行叫周期。即每一周期中元素的电子层数相同。周期序数等于该周期元素原子电子层数。把不同横行中最外层电子数相同的元素，按电子层数递增的顺序由上而下排列成纵行叫族。且主族元素的族序数等于该族元素原子最外层电子数。
2．元素周期表中同周期原子序数的数量关系
周期
ⅡA
ⅢA
2、3
n
n＋1
4、5
n
n＋11
6、7
n
n＋25
1．主族元素在周期表中的位置取决于该元素原子的（ ）
A．相对原子质量和核外电子数
B．电子层数和最外层电子数
C．相对原子质量和最外层电子数
D．电子层数和次外层电子数
2．某元素的离子结构示意图为，该元素在周期表中的位置是（ ）
A．第5周期零族 B．第6周期第ⅠB族
C．第5周期第ⅦA族 D．第6周期第ⅠA族
3．下列各表为周期表的一部分(表中为原子序数)，其中正确的是（ ）
4．下列说法中，错误的是（ ）
A．原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期序数
B．元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．除He外的稀有气体元素原子的最外层电子数都是8
D．第四周期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着10个纵行
5．已知A为第ⅡA族元素，B为第ⅢA族元素，它们的原子序数分别为m和n，且A、B在同一周期。下列关系式必定错误的是（ ）
A．n=m+1 B．n=m+10 C．n=m+11 D．n=m+25
1．原子序数为83的元素位于：①第五周期；②第六周期；③第ⅣA族；④第ⅤA族；⑤第ⅡB族，其中正确的组合是（ ）
A．①④ B．②③ C．②④ D．①⑤
2．如图是元素周期表的一部分，已知两块阴影中间的3列属于同一族。有关阴影部分的元素，下列说法正确的是（ ）
A．都是主族元素
B．都是副族元素
C．有5种副族元素和2种主族元素
D．有5种主族元素和2种副族元素
3．下列说法中正确的是（ ）
A．每一周期的元素都是从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束
B．同一周期中(除第一周期外)，从左到右，各元素原子核外电子数都是从1逐渐增加到8
C．第二、三周期上下相邻元素的原子核外电子数相差8
D．第七周期排满后只有23种元素
4．以下有关元素周期表的叙述正确的是（ ）
A．第ⅠA族元素即是碱金属元素
B．第ⅦA族元素即是卤族元素
C．短周期元素全部为主族元素
D．元素周期表每个纵行即是一族
5．有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且三者最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为（ ）
A．C、N、Si B．N、P、O C．N、O、S D．C、Si、S
6．甲、乙是周期表中同主族相邻元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能是
（ ）
A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋18
7．下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）
A．14号、24号、34号　　　　 B．26号、31号、35号
C．13号、20号、31号　　　　 D．11号、17号、18号
8．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。
（1）元素X的单质分子是______(写化学式)。
（2）Y位于元素周期表中的第________周期，第________族。
（3）比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是________。
9．X、Y、Z、T、V为5种短周期元素，X、Y、Z在周期表中位置如图所示。这3种元素原子序数之和是41，X和T在不同条件下反应，可以生成T2X(白色固体)和T2X2(淡黄色固体)两种化合物。V单质在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红。
（1）5种元素的元素符号分别是
X________，Y________，Z________，T________，V________。
（2）Y的原子结构示意图是_________________________________________________。
（3）T、X形成化合物T2X与T2X2的化学方程式分别为
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
1．了解碱金属、卤素原子在周期表中的位置。
2．了解碱金属元素、卤素的原子结构特点及原子结构与元素性质的关系。
3．了解碱金属元素、卤素性质的相似性与递变性。

知识点一：碱金属元素
1．碱金属元素的原子结构
碱金属元素包括： (写元素符号)。
原子结构特点如下：
（1）相似性：最外层电子数都是 。
（2）递变性：Li―→Cs，核电荷数 ，电子层数 ，原子半径 。
2．碱金属的化学性质(写出化学方程式)
（1）与O2反应
①锂与氧气反应： 。
②钠与氧气反应： 。
（2）与H2O反应
①钠与水反应： 。
②钾与水反应： 。
3．碱金属单质的物理性质
知识点二：卤族元素
1．卤族元素的原子结构
卤族元素包括： (写元素符号)。
原子结构特点如下：
（1）相似性：最外层电子数都是 ；
（2）递变性：F→I，核电荷数 ，电子层数 ，原子半径 。
2．卤素单质的物理性质
F2
Cl2
Br2
I2
颜色、状态
淡黄绿色气体
色气体
液体
色固体
密度
逐渐
熔、沸点
逐渐
3．卤素单质的化学性质
（1）卤素单质与氢气的反应。
从F2到I2(用“＞”或“＜”填写)：
反应的剧烈程度：F2 Cl2 Br2 I2；
氢化物的稳定性：HF HCl HBr HI。
（2）卤素单质间置换反应(写出化学反应方程式)。
将氯水加入NaBr溶液中： ；
将氯水加入KI溶液中： ；
将溴水加入KI溶液中： 。
（3）结论：随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性逐渐 ，卤族元素的非金属性逐渐 。
知识点三：同主族元素的结构与性质的关系
1．元素性质的影响因素
元素的性质主要与原子核外电子的排布，特别是与 有关。
2．同主族元素性质的递变规律
1．下列说法错误的是（ ）
A．碱金属元素最外层电子数都是1，化学性质均很活泼
B．碱金属元素从上到下随电子层数的增多，金属性依次增强
C．碱金属元素的单质的密度均小于1g·cm?3
D．碱金属元素的单质从上到下熔、沸点逐渐降低
2．关于钾的结构和性质的判断错误的是（ ）
①与水反应比钠剧烈　②它的原子半径比钠小　③它的氧化物暴露于空气中易吸收二氧化碳　④它的阳离子的最外层电子数和钠原子相同　⑤它可以用作还原剂
A．① B．③⑤ C．②③ D．②④
3．下列有关碱金属元素的叙述正确的是（ ）
A．碱金属元素的阳离子随核电荷数增加，氧化性渐弱而还原性渐强
B．碱金属元素的原子半径越大，越易失电子，其单质还原性越强
C．随核电荷数增多，碱金属单质的熔点一定渐低，密度一定渐大
D．碱金属单质的金属性强，均易与Cl2、O2、N2等发生反应
4．卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（ ）
A．卤素单质的最外层电子数都是7
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
D．卤素单质与H2化合的难易程度为F25．砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，试推测砹和砹的化合物不可能具备的性质是（ ）
A．砹易溶于某些有机溶剂
B．砹化氢很稳定，不易分解
C．砹是有色固体
D．砹化银不溶于水或稀硝酸
1．同主族元素金属性（非金属性）递变情况？
同主族元素原子从上到下电子层数依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的吸引能力逐渐减弱，原子的失电子能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱；元素单质的还原性逐渐增强，氧化性逐渐减弱；最高价氧化物对应水化物的碱性增强，酸性减弱；气态氢化物的稳定性减弱。
同主族元素，从上到下，金属性越来越强，非金属性越来越弱。
1．下列各组比较不正确的是（ ）
A．锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B．还原性：K＞Na＞Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C．熔、沸点：Li＞Na＞K
D．碱性：LiOH＜NaOH＜KOH
2．下列有关金属钠和金属钾的比较，正确的是（ ）
A．金属性：Na＞K
B．氢氧化物的碱性：Na＜K
C．还原性：Na＞K
D．密度：Na＜K
3．下列对卤素的说法不符合递变规律的是（ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱
B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱
C．F?、Cl?、Br?、I?的还原性逐渐增强
D．卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大
4．下列事实不能用于判断金属性强弱的是（ ）
A．金属间发生的置换反应
B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少
C．金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱
D．金属元素的单质与水(或酸)反应置换出氢气的难易程度
5．下列有关物质性质的比较正确的是（ ）
①同主族元素的单质从上到下，氧化性逐渐减弱，熔点逐渐升高
②元素的非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越弱
③单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2
④元素的非金属性越强，它的气态氢化物水溶液的酸性越强
⑤还原性：S2?＞Se2?
⑥酸性：HNO3＞H3PO4
A．①③ B．②④ C．③⑥ D．⑤⑥
1．下列对碱金属元素性质的叙述中，正确的是（ ）
A．都是银白色的柔软金属(除铯外)，密度都比较大
B．单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物
C．碱金属单质与水剧烈反应生成碱和氢气
D．单质的熔、沸点随着原子序数的增加而升高
2．下列四种元素中，非金属性最强的是（ ）
A．Cl B．P C．S D．Si
3．已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是（ ）
A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈
B．钡可以从KCl溶液中置换出钾
C．氧化性：K+＞Ba2+＞Na+
D．碱性：KOH＞Ba(OH)2＞NaOH
4．下列各组化合物的性质比较，不正确的是（ ）
A．金属性：Li＜Na＜K
B．密度：LiC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4
D．还原性：F?＜Cl?＜Br?
5．①Cl2比S容易与H2化合；②Cl2能从Na2S溶液中置换出S；③HClO3酸性比H2SO3的酸性强；④与Fe反应时Cl2能生成高价铁化合物，S只能生成低价铁化合物；⑤Cl2熔沸点比S的低。能说明Cl比S的非金属性强是（ ）
A．只有④ B．①②④
C．①②③④ D．①②③④⑤
6．借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是（ ）
A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱
B．已知As是第4周期、第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强
C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈
D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大
7．下列与有关非金属元素叙述以及推理结果不正确的是（ ）
①非金属性F＞Cl，故将F2通入NaCl溶液中，发生反应为F2＋2Cl?===Cl2＋2F?
②非金属性F＞Br，故酸性：HF＞HBr
③非金属性S＞As，故前者的气态氢化物稳定性更强
④非金属性O＞N，故O2与H2化合比N2更容易
A．②③ B．③④ C．①④ D．①②
8．鉴别Cl?、Br?、I?可以选用的试剂是（ ）
①碘水、淀粉溶液　②氯水、四氯化碳　③淀粉、KI溶液　④硝酸银溶液、稀硝酸
A．①② B．②③ C．①③④ D．②④
9．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X? (X?为Cl?、Br?或I?)离子，向甲中加淀粉溶液和新制的氯水变为橙色，将此溶液倒入丙，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有（ ）
A．Br?、Cl?、I? B．Br?、I?、Cl?
C．I?、Br?、Cl? D．Cl?、I?、Br?
10．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是（ ）
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
C．它的氢氧化物化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
11．为实现中国消除碘缺乏病的目标，卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾(KIO3)的形式存在，已知在溶液中I可和I?发生反应：I+5I?+6H+===3I2+3H2O，根据此反应，可用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在I，可供选用的物质有：①自来水　②蓝色石蕊试纸　③淀粉碘化钾试纸　④淀粉　⑤食糖　⑥食醋　⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（ ）
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
12．下列有关碱金属单质的化学性质的说法正确的是（ ）
A．K与H2O反应最剧烈
B．Rb比Na活泼，故Rb可以从含Na+的溶液中置换出Na
C．碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性
D．从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子的能力逐渐增强
1．了解质量数和X的含义。
2．了解核素、同位素的概念。
3．了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

知识点一：原子结构
1．原子的构成
（1）构成
（2）原子的表示方法：X。
即X代表一个 为A、 为Z的X原子。
2．质量数
（1）质量数
质子和中子的相对质量都近似为1，如果忽略电子的质量，将原子核内所有 的相对质量取近似整数值相加，所得的数值即为质量数，用符号A表示。
（2）两个关系
①质量数(A)＝ + (质量关系)
②原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数(原子中的数量关系)
知识点二：核素和同位素
1．核素
（1）定义
具有一定数目质子和一定数目 的一种原子。
（2）实例——氢的三种核素
氢元素的原子核
原子名称
原子符号(X)
质子数(Z)
中子数(N)


氕



氘
或


氚
或
2．同位素
（1）概念
相同而 不同的同一元素的不同原子互称为同位素(即同一元素的不同
互称为同位素)。
（2）特点
结构—— 相同，而 不同
性质——化学性质 ，某些物理性质略有不同
存在——天然存在的同位素，相互之间保存一定的比例
（3）应用
①考古中用 测定文物的年代。
② 用于制造氢弹。
③放射性同位素释放的射线可用于 、治疗 等。
1．某元素的一个原子形成的离子可表示为Xn－，下列说法正确的是（ ）
A．Xn－含有的中子数为a+b
B．Xn－含有的电子数为a－n
C．X原子的质量数为a+b+n
D．X原子的质量约为g
2．核内中子数为N的R2+，质量数为A，则它的n g氧化物中所含质子的物质的量是
A．(A－N+8)mol B．(A－N+10)mol
C．(A－N+Z)mol D．(A－N+6)mol
3．完成表格
微粒符号
质子数
中子数
质量数
电子数
C
8
8
O
Cl－
35
4．科学家们发现氢元素有三种同位素原子。
（1）分别写出它们的名称：________、________、______。写出用做制造氢弹原料的同位素原子：________。
（2）已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有________种。
（3）质量相同的HO和DO所含质子数之比为________，中子数之比为________。
1．　有关粒子间的关系
（?）质量数?A?＝质子数?Z?+中子数?N?
（?）质子数＝核电荷数＝中性原子的核外电子数
（?）阳离子：质子数＝核外电子数+电荷数
（?）阴离子：质子数＝核外电子数－电荷数
2．　同位素、同素异形体的含义与联系
3．　“两素”“两同”的比较
元素
核素
同位素
同素异形体
本质
质子数相同的一类原子
质子数、中子数都一定的原子
质子数相同、中子数不同的核素
同种元素形成的不同单质
范畴
同类原子
原子
原子
单质
特性
只有种类，没有个数
化学反应中的最小微粒
化学性质几乎完全相同
元素相同、性质不同
决定因素
质子数
质子数、中子数
质子数、中子数
组成元素、结构
1．下列说法错误的是（ ）
A．H、H、H+和H2是氢元素的四种不同粒子
B．Ca和Ca、石墨和金刚石均为同素异形体
C．H和H是不同的核素
D．12C和14C互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同
2．下列互为同位素的是（ ）
A．H2　D2 B．14N　14C C．16O　17O D．金刚石　石墨
3．16O和18O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．16O2与18O2互为同位素
B．16O与18O核外电子排布方式不同
C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化
D．标准状况下，1.12L 16O2和1.12L 18O2均含0.1NA个氧原子
4．重水(D2O)是重要的核工业原料，下列说法错误的是（ ）
A．H2O与D2O互称同素异形体
B．1H与D互称同位素
C．氘(D)原子核外有1个电子
D．1HO与DO的相对分子质量相同
5．16O、18O是氧元素的两种原子，下列说法正确的是（ ）
A．16O和18O的物理性质相同、化学性质不相同
B．通过化学反应可实现16O与18O之间相互转化
C．16O和18O的原子核外电子排布的方式不相同
D．16O和18O能形成三种化学性质相同的氧分子
1．月球表面土壤里的一种非常有用的资源——可控核聚变的原料，下列叙述正确的是（ ）
A．3He和4He是同种原子
B．核聚变时，原子核发生了变化，发生了化学反应
C．3He和4He互为同位素
D．在3He中存在：质子数＝中子数＝核外电子数
2．某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为63。下列叙述中不正确的是（ ）
A．它是副族元素
B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有63个质子
D．它的一种同位素的核内有89个中子
3．230Th和232Th是钍的两种同位素，232Th可以转化成233U。下列有关Th的说法正确的是（ ）
A．Th元素的质量数是232
B．Th元素的相对原子质量是231
C．232Th转化成233U是化学变化
D．230Th和232Th的化学性质相同
4．下表符号中“2”的含义正确的一组是（ ）
H
2He
Cl2
Ca2+
A
质量数
中子数
质子数
电荷数
B
质量数
质子数
原子数
电荷数
C
质子数
中子数
原子数
电子数
D
质量数
质子数
分子数
电荷数
5．某阴离子X2?有m个电子，其质量数为a，则核内中子数为（ ）
A．m+2 B．m+5 C．a－m+2 D．a－m－2
6．在粒子NH3D+中，电子数、质子数和中子数之比为（ ）
A．10∶7∶11 B．11∶11∶8 C．10∶11∶8 D．11∶8∶10
7．核素2H、15N、18O、34S等常被用于陆地生态分析研究。下列说法中正确的是（ ）
A．16O和18O是同一种核素 B．1O的摩尔质量为20
C．34S和15N核内的中子数相差9 D．2H+核外电子数为0
8．在11g由D和18O组成的水中含中子数为(NA表示阿伏加德罗常数的值)（ ）
A．NA B．2NA C．6NA D．10NA
9．下列说法正确的是（ ）
A．同种元素的质子数必定相同
B．不同元素原子的质量数必定不同
C．凡是核外电子数相同的微粒必定属于同种元素
D．质子数相同的粒子一定是同种元素
10．氯元素的相对原子质量为35.5，氯只有35Cl和37Cl两种稳定同位素，在氯气中35Cl和37Cl的原子个数比为3∶1，则相对分子质量为70，72，74的氯气分子数之比可能是（ ）
A．5∶3∶2 B．5∶2∶2 C．5∶2∶1 D．9∶3∶1
1．了解原子的核外电子能量高低与分层排布的关系。
2．了解核外电子分层排布规律。

知识点一：核外电子排布
1．电子层
（1）概念：在含有多个电子的原子里，把电子运动的能量不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层(也称作洋葱式结构)。
（2）不同电子层的表示及能量关系
各电子层(由内到外)
序号(n)
1
2
3
4
5
6
7
符号




O
P
Q
与原子核的距离

能量

2．电子的能量
（1）在多电子原子中，电子的能量是 。
（2）电子能量与运动的区域。
电子能量较低―→运动区域离核 。
电子能量较高―→运动区域离核 。
知识点二:原子结构示意图
（1）小圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核及核内 数。
（2）弧线表示 。
（3）弧线上的数字表示该电子层上的 数，如
（4）示例：写出下列原子的结构示意图O：；Cl：
1．有关核外电子运动规律的描述错误的是（ ）
A．核外电子质量很小，在原子核外作高速运动
B．核外电子的运动规律与普通物体不同
C．在电子云示意图中，通常用小黑点来表示电子
D．在电子云示意图中，小黑点密表示电子在核外空间单位体积内电子出现的机会多
2．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是（ ）
A．X可能是第二周期非金属元素
B．X可能是第三周期金属元素
C．Y可能与X同主族
D．Y一定是金属元素
3．下列粒子的结构示意图中，错误的是（ ）
A．②③④⑤ B．①④⑤⑥ C．①②⑤⑥ D．①②④⑤
4．已知某粒子的结构示意图为。
试回答：
（1）当x－y＝10时，该粒子为________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。
（2）当y＝8时，粒子可能为________、________、________、________、________(填粒子符号)。
（3）写出y＝3与y＝7的元素最高价氧化物对应水化物间发生反应的离子方程式：____________________________________________________________。
电子排布的规律：
（1）多电子原子核外电子根据能量不同分层排布。
（2）电子总是尽可能先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。
（3）原子核外各电子层最多容纳2n2个电子。
（4）原子最外层电子数不能超过8(K层为最外层时不能超过2)，次外层电子数不能超过18。
1．下列粒子中电子数和质子数相同的是（ ）
A．H2O与OH? B．Cl?与HS?
C．NH与Mg2+ D．NH3与F?
2．下列说法中肯定错误的是（ ）
A．某原子K层上只有一个电子
B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C．某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍
D．某离子的核电荷数与最外电子层上的电子数相等
3．A+、B+、C?、D、E五种粒子(分子或离子)，它们都分别含有10个电子，已知它们有如下转化关系：
①A++C?D+E↑；
②B++C?―→2D。
（1）写出①的离子方程式：____________________________________，
写出②的离子方程式：______________________________________。
（2）除D、E外，请再写出两种含10个电子的分子：__________________。
（3）除A+、B+外，请再写出两种含10个电子的阳离子：______________。
4．根据下列叙述，写出元素名称并画出原子结构示意图。
（1）A元素原子核外M层电子数是L层电子数的一半：________。
（2）B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍：________。
（3）C元素的单质在常温下与水剧烈反应，产生的气体能使带火星的木条复燃：________。
（4）D元素的次外层电子数是最外层电子数的1/4：________。
1．下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（ ）
2．原子的最外层电子数与元素的性质有密切关系，下列说法中正确的是（ ）
A．最外层有1个电子的原子都是碱金属
B．最外层有5个电子的原子都是非金属原子
C．稀有气体原子最外层都达到8电子稳定结构
D．过渡元素原子的最外层都不超过2个电子，都是金属元素
3．已知aXn+和bYm－的电子层结构相同，则下列关系式正确的是（ ）
A．a＝b+m+n B．a＝b－m+n
C．a＝b+m－n D．a＝b－m－n
4．某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是（ ）
A．一定是ⅡA元素
B．一定是金属元素
C．一定是正二价元素
D．可能是金属元素，也可能是非金属元素
5．X和Y均为短周期元素，已知aXn－比bYm+多2个电子层，则下列说法正确的是（ ）
A．X只能位于第三周期
B．b＜5
C．a+n－b+m＝16
D．Y不可能位于第2周期
6．元素X原子的最外层有6个电子，元素Y原子的最外层有3个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是（ ）
A．X3Y2　　　B．X2Y　　　C．Y2X3　　　D．Y3X2
7．元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，X、Y的离子具有相同的电子排布，X、Y形成的化合物是（ ）
A．MgF2 B．MgCl2 C．CaCl2 D．CaBr2
8．（1）画出下列元素的原子结构示意图。
①核电荷数为13的元素：________。
②某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数：________。
③L层电子数是M层电子数2倍的元素：______。
④某同位素原子核内没有中子的元素：________。
（2）写出1～18号元素中符合下列条件的原子(或离子)的微粒符号和结构示意图。
①某元素原子L层上的电子数为K层的3倍：__________________。
②某元素原子L层上的电子数为K层的一半：__________________。
③得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相同的离子：__________________。
④某元素原子的最外层电子数等于次外层电子数的2倍：__________________。
9．（1）原子种类由________决定；元素种类由________决定；元素的化学性质主要是由该元素原子的________决定。
（2）写出表示含有8个质子，10个中子的原子的化学符号：_____________________
_________________________________________________________________。
（3）某简单微粒的结构示意图为且x、y均为不大于20的正整数，据此回答下列问题：
①若该微粒一般情况下不与其他元素的原子反应，这种微粒的符号是________。
②若该微粒有很强的氧化性，且只需得到一个电子就能达到稳定结构，这种微粒的结构示意图为__________________。
③若该微粒为一价阳离子，且对应的碱为可溶性强碱，则x＝________，y＝________。
1．了解元素的原子结构和元素性质的周期性变化。
2．认识元素周期律的内容和实质。??

知识点一：原子结构和元素性质的周期性变化
1．原子核外电子的周期性变化
（1）第一周期最外层电子数由1→2。
（2）第二周期最外层电子数由 → 。
（3）第三周期最外层电子数由 → 。
结论：随着原子序数的递增，元素原子的电子层排布呈现 变化。
2．原子半径的周期性变化
同周期从左到右原子半径逐渐 。
结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现由 到 的周期性变化。
3．元素化合价的周期性变化
随着原子序数的递增，元素的化合价呈周期性 变化[每周期：最高正价： →
(第二周期为＋5)，负价： → →0]。
4．元素周期律
（1）内容：元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化。
（2）实质：元素性质的周期性变化是核外电子排布呈周期性变化的必然结果。
1．元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素性质的比较中，正确的是（ ）
①原子半径：A＜B
②原子序数：A＞B
③原子最外层电子数：B＞A
④元素所在的周期数：A＞B
⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等
A．①② B．②③④ C．④⑤ D．②⑤
2．原子序数从11依次增加到17，下列递变关系错误的是（ ）
A．电子层数不变
B．原子半径逐渐增大
C．最高正价数值逐渐增大
D．从硅到氯，负价从-4到-1
3．X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小排列顺序是（ ）
A．Z＞X＞Y＞W B．W＞X＞Y＞Z
C．X＞Z＞Y＞W D．Z＞Y＞X＞W
4．下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是（ ）
A．KCl B．NaBr C．LiI D．KF
5．已知下列原子的半径：
原子
N
S
O
Si
半径r/10?10m
0.75
1.02
0.74
1.17
根据以上数据，磷原子的半径可能是（ ）
A．1.10×10?10m B．0.80×10?10m
C．1.20×10?10m D．0.70×10?10m
1．同周期元素的性质递变性：
（1）Na、Mg、Al金属性强弱的比较
①依据
a．Na、Mg、Al置换出水(或酸)中的氢时，由易到难的顺序为Na、Mg、Al。
b．Na、Mg、Al的最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3。
②结论：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为Na＞Mg＞Al。
（2）Si、P、S、Cl非金属性强弱的比较
①依据
a．Si、P、S、Cl的单质与H2化合时条件由易到难的顺序为Cl、S、P、Si。
b．Si、P、S、Cl的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3。
②结论：Si、P、S、Cl的非金属性由强到弱的顺序为Cl＞S＞P＞Si。
（3）同周期元素性质递变规律
2．粒子半径大小比较的三个角度
（1）位置法：周期表中“左＞右，下＞上”
（2）同元素的不同粒子，电子越多，半径越大，如Fe＞Fe2+＞Fe3+，Cl＜Cl?
（3）同电子数的不同离子，核电荷数越大，半径越小，如O2?＞F?＞Na+＞Mg2+
注意：所带电荷、电子层均不同的离子可选一种离子参照比较。例：比较r(Mg2+)与r(K+)可选r(Na+)为参照，可知r(K+)＞r(Na+)＞r(Mg2+)。
3．元素周期表中的递变性规律归纳
内容
同周期(从左到右)
同主族(从上到下)
原子结构
电子层数
相同
依次增加
最外层电子数
依次增加
相同
原子半径
逐渐减小
逐渐增大
元素的性质
得电子能力
逐渐增强
逐渐减弱
失电子能力
逐渐减弱
逐渐增强
金属性
逐渐减弱
逐渐增强
非金属性
逐渐增强
逐渐减弱
离子
阳离子氧化性
增强
减弱
阴离子还原性
减弱
增强
氢化物
稳定性
增强
减弱
还原性
减弱
增强
最高价氧化物的水化物
酸性
增强
减弱
碱性
减弱
增强
1．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4，下列判断正确的是（ ）
A．原子半径按X、Y、Z的顺序逐渐减小
B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱
C．三种元素阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强
D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减弱
2．如图为元素周期表中短周期的一部分，四种元素均为非稀有气体元素。下列关于这四种元素及其化合物的说法中正确的是（ ）
A．原子半径：W>Z>Y>X
B．气态氢化物的稳定性：Z>W>X>Y
C．W的最高正化合价与负化合价的绝对值可能相等
D．Z的最高价氧化物的水化物可能为强碱
3．以下元素都是短周期元素，已知离子aA2+、bB+、cC3?、dD?都具有相同的电子层结构，eE3?比cC3?半径大。则下列叙述中正确的是（ ）
A．原子半径：A>B>E>D>C
C．离子半径：E>C>D>B>A
B．原子序数：d>c>b>a>e
D．单质还原性：A>B>D>C>E
4．砷为第四周期第ⅤA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是（ ）
A．砷在通常状况下是固体
B．可以有-3、+3、+5等多种化合价
C．砷的还原性比磷弱
D．As2O5对应水化物酸性比H3PO4弱
5．下列关于第三周期元素的相关内容叙述不正确的是（ ）
A．Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单核离子的氧化性依次增加
B．P、S、Cl最高正化合价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强
C．Na、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱
D．第三周期元素的原子半径以第ⅦA族的最大
1．已知1～18号元素的离子aA3+、bB+、cC2?、dD?都具有相同电子层结构，下列关系正确的是（ ）
A．原子半径：B＜A
B．离子的还原性：C2?＞D?
C．氢化物的稳定性：H2C＞HD
D．质子数：c＞d
2．下列各组顺序的排列不正确的是（ ）
A．原子半径：Na＜Mg＜Al
B．热稳定性：HCl＞H2S＞PH3
C．酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3
D．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH
3．下列递变规律正确的是（ ）
A．KOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强
B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强
C．O、S、Na、K的原子半径依次增大
D．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强
4．已知七种周期元素a～g的有关信息如下表所示：下列推断正确的是（ ）
元素编号
a
b
c
d
e
f
g
原子半径/nm
0.037
0.074
0.082
0.102
0.143
0.152
0.186
最高化合价或最低化合价
＋1
－2
＋3
－2
＋3
＋1
＋1
A．氢氧化物碱性的强弱：f＜g
B．简单离子的离子半径：b＜g
C．元素e的氧化物只能与酸反应
D．元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物
5．X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是（ ）
A．X的金属性比Y的金属性强
B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢
C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性强
D．X元素的最高化合价比Y元素的最高化合价低
6．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如下表所示。下列判断正确的是（ ）
甲
乙
丙
丁
戊
A．原子半径：丙＜丁＜戊
B．金属性：甲＞丙
C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊
D．最外层电子数：甲＞乙
7．能证明铝的金属性比镁弱的实验事实是（ ）
A．Al(OH)3能溶于NaOH溶液，而Mg(OH)2不能
B．铝的原子半径比镁小
C．镁与浓硫酸反应，铝与冷的浓硫酸不反应
D．铝的金属光泽不如镁显著
8．下列说法正确的是（ ）
A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强
B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强
C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应
D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4
9．X、Y是元素周期表第ⅦA族中的两种元素。下列叙述中不能说明X的非金属性比Y强的是（ ）
A．X原子的电子层数比Y原子的电子层数少
B．酸性：HXO4>HYO4
C．X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D．Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
10．如图是周期表中短周期的一部分，W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等。下列叙述中不正确的是（ ）
A．三种元素的原子半径的大小顺序是W＜Y＜X
B．W最高价氧化物对应水化物具有强酸性，气态氢化物的水溶液具有弱碱性
C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液都呈酸性
D．Y元素的单质是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质
1．掌握元素化合价和元素在周期表中位置的关系。
2．掌握元素周期表和元素周期律的应用。?
3．通过对前面所学知识的归纳比较，掌握“位、构、性”三者的关系。

知识点一：元素周期表的分区及化合价规律
1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律
（1）金属元素与非金属元素的分区及性质递变：
　　族
周期　　
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1
2
3
4
5
6
7
（2）第2、3、4、5、6周期除过渡元素外，依次有 、 、 、 、 种金属元素，有 、 、 、 、 种非金属元素(含稀有气体)。
（3）分界线附近元素的性质：既表现出 元素的性质，又表现出 元素的性质。
2．元素化合价与其在周期表中的位置关系
（1）价电子
①定义：可在化学反应中发生变化、与元素的化合价有关的电子。
②具体内容：主族元素的价电子就是 ，过渡元素的价电子包括最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。
（2）化合价规律
3．元素周期表和元素周期律的应用
1）根据元素在周期表中的位置推测 和 。
2)根据元素的 推测它在周期表中的位置。
3)指导新元素的发现及预测它们的 。
4)指导其他与化学相关的科学技术。
①在周期表中 ，可以找到半导体材料。
②在 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
③在元素周期表的 ，寻找制取农药的元素。
1．科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定的同位素，它的位置在第七周期第ⅣA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是（ ）
A．它的最外层电子数为4
B．它的最高价氧化物的水化物是强酸
C．它具有＋2、＋4价
D．它的金属性比铅强
2．下列根据元素周期表和元素周期律得出的推断中，正确的是（ ）
A．金属元素原子最外层电子数越少，该金属失电子能力越强
B．若存在简单阴离子R2?，则R一定位于第ⅥA族
C．P和As都是第ⅤA族元素，则PH3的还原性比AsH3的还原性强
D．铅位于周期表中金属和非金属的交界处，可作半导体材料
3．元素周期表具有重要的应用价值，其中之一是根据元素在周期表中的位置，推断其可能的用途，由此为人们寻找有价值的新材料、新产品提供便利。下列有关说法正确的是（ ）
A．制造农药的元素主要位于元素周期表的左上方
B．制造半导体材料的元素主要位于元素周期表中金属与非金属的交界附近
C．制造金属材料的元素主要位于元素周期表的左方
D．制造催化剂的材料主要位于元素周期表的右方
4．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐　②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：YA．①②③④ B．①②③④⑤
C．只有③ D．只有①④
同一元素的“位、构、性”关系可表示如下：
1．结构与位置的互推
（1）掌握四个关系式。
①电子层数＝周期数
②质子数＝原子序数
③主族元素原子最外层电子数＝主族序数
④主族元素的最高正价＝族序数(氧、氟除外)，最低负价＝主族序数－8
（2）同主族上下相邻元素原子序数的位置、关系及实例。
位置
关系
实例
位于过渡元素左侧的主族元素，即第ⅠA族、第ⅡA族
同主族、邻周期元素原子序数之差为上一周期元素所在周期所能容纳的元素种数
钠与钾的原子序数差为19－11＝8(即钠原子所在第三周期所能容纳的元素种数)
位于过渡元素右侧的主族元素，即第ⅢA族～ⅦA族
同主族、邻周期元素原子序数之差为下一周期元素所在周期所含的元素种数
氯和溴的原子序数之差为35－17＝18(即溴原子所在第四周期所能容纳的元素种数)
2．性质与位置的互推
（1）根据元素的性质可以推知元素在周期表中的位置：若同周期元素A、B、C的金属性逐渐增强，则A、B、C在同周期中按照C、B、A的顺序从左到右排列。
（2）根据元素在周期表中的位置关系可以推断元素的性质：若同主族元素A、B、C在同一主族中从上往下排列，则可推知A、B、C的单质的氧化性依次减弱或还原性依次增强。
3．结构与性质的互推
（1）若某元素原子的最外层电子数小于4，则该元素原子在反应中容易失电子；若某元素原子的最外层电子数大于4，则该元素原子在反应中容易得电子。
（2）若某元素原子在反应中容易得电子，则该元素原子的最外层电子数大于4；若某元素原子在反应中容易失电子，则该元素原子的最外层电子数小于4。
1．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍。下列说法不正确的是（ ）
A．原子半径：W＞Z＞Y＞X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：X＞W＞Z
C．最简单气态氢化物的热稳定性：Y＞X＞W＞Z
D．元素X、Z、W的最高化合价分别与其主族序数相等
2．X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2?和Z?，Y+和Z?具有相同的电子层结构。下列说法正确的是（ ）
A．原子最外层电子数：X>Y>Z
B．非金属性：X＞Z＞Y
C．离子半径：X2?>Y+>Z?
D．原子序数：X>Y>Z
3．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2?和c+离子的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是（ ）
A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为＋1
B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物
C．c的原子半径是这些元素中最大的
D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性
4．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述正确的是（ ）
A．原子最外层电子数由多到少的顺序：Y、X、W、Z
B．原子半径由大到小的顺序：W、Z、Y、X
C．元素非金属性由强到弱的顺序：Z、W、X
D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：X、Y、W
1．关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．第ⅠA族的元素都是金属元素
B．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强
C．过渡元素全部是金属元素
D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族16个纵行
2．a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e同一主族，原子半径d＜e，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则下列说法中正确的是（ ）
A．e的氢化物的沸点一定比d的氢化物的沸点高
B．d元素可能是第一周期元素
C．六种元素中，a元素最高价氧化物对应水化物碱性最强
D．a、b、c、d的原子序数逐渐增大
3．三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3?与B2?、C+的电子层结构相同。下列说法中不正确的是（ ）
A．三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物
B．离子半径：A3?＞B2?＞C+
C．氢化物稳定性：AH3＞H2B
D．B的某种单质可用于杀菌消毒
4．已知铍(Be)的原子序数为4。下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是（ ）
A．铍的原子半径小于硼的原子半径
B．氯化铍难溶于水
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱
D．单质铍与冷水反应迅速产生氢气
5．根据原子结构和元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
A．ⅠA族和ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物
B．因H2SO3的酸性比H2CO3强，所以S的非金属性比C强
C．H2O2、CH3CH3、Cl?、K+中的电子数和质子数均分别相等
D．Na+、Al3+、O2?、F?的半径逐渐减小
6．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，Y为ⅠA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13。下列判断正确的是（ ）
A．Y元素位于第2周期
B．Y、Z均能与X形成不只一种化合物
C．X是ⅤA族元素
D．氢化物的稳定性：HnZ＞HnX
7．已知X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如表。
下列有关这四种元素的性质的描述不正确的是 （ ）
A．与水反应，X比Y剧烈
B．与H2化合，W单质比Z单质容易
C．X形成的碱比Y形成的碱的碱性强
D．W的最高价含氧酸比Z的最高价含氧酸酸性强
8．下图为周期表中短周期的一部分。已知a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，下列说法中不正确的是（ ）
d
a
b
c
A．元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱
B．元素a的原子半径比d的大
C．元素a的单质在空气中燃烧会导致“温室效应”
D．元素a单质是一种良好的半导体材料
9．A、B、C、D、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素，下列说法正确的是(m、n均为正整数)（ ）
A．若HnEOm为强酸，则D是位于ⅤA族以后的非金属元素
B．若C的最低化合价为－3，则E的气态氢化物的分子式为H2E
C．A、B的最高价氧化物水化物均为碱，则碱性A(OH)n强于B(OH)n＋1
D．若B为金属，则C一定为金属元素
10．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W与Y同主族，下列说法正确的是（ ）
A．R的原子半径在五种原子中最大
B．Y的氢化物的稳定性比W的强
C．X与Y形成的化合物只有一种
D．R的最高价氧化物的水化物的酸性比W的弱
11．四种短周期在元素周期表中的位置如图，其中Z的原子半径最小。下列说法正确的是（ ）
A．M元素一定为金属元素
B．X元素的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的强
C．若Y元素存在最高价含氧酸，其酸性比X元素的最高价含氧酸弱
D．Z元素与氢元素能形成原子个数比为1∶1的共价化合物
12．X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是（ ）
A．元素Y、Z、W形成的离子具有相同电子层结构，其离子半径依次增大
B．39 g Z2Y2中含有的离子数约为1.204×1024
C．元素Z、R的氧化物的水化物之间相互反应生成的盐一定是正盐
D．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY＞XmR

自主先学1 元素周期表
知识记忆与理解 · 知识梳理
知识点一：
1．门捷列夫
2．（1）原子核外电子层数目；原子序数
（2）原子核外最外层电子数；电子层数
3．（1） 7 ；周期； 7
（2） 18 ；8、9、10；族；16； A ； B
4．（1）原子序数
（2）核电荷数；质子数；核外电子数
知识点二：
2；8；8；长周期；不完全周期；18；18；32；主；副；稀有气体；8、9、10
即学即练
1．C 门捷列夫发现元素周期律并编制了世界上第一张元素周期表。
2．C 根据元素周期表可知S与Cl都是第3周期元素。
3．C A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上不一定都等于该元素所属的族序数，例如F没有正价，O没有最高价，A错误；B．除短周期外，其他周期不一定均有18种元素，第二、三周期是8种元素，B错误；C．副族元素中没有非金属元素，C正确；D．碱金属元素是指ⅠA族中除H外的所有元素，D错误，答案选C。
4．A 位于第二周期第ⅥA族的元素是O，故答案选A。
5．A 如果元素周期表第 ⅦA族排满元素的话，共有118种元素，所以第119号元素应该排在第八周期第IA族。
技能提升
1．B 主族元素最外层电子数决定了其在元素周期表中的主族序数，电子层数决定了周期序数。
2．D 核电荷数为55，核外电子总数为54，很明显是失1e?形成阳离子结构，故最外层是1个e?，可推出是第六周期第ⅠA族，选项D正确。
3．D A项中2号元素应该位于周期表的最后一列，错误；B项中2号、3号、4号不应该在同一周期，因为第一周期只有两种元素H和He，错误；C项中6号、12号和24号元素不应在同一主族，因为相邻周期主族之差为2、8、8、18、18、32等，不存在相差6或12的情况，错误；D项完全符合元素周期表的排列规则。
4．A 简单的阴离子如F?、Cl?及相应原子F、Cl的核外电子层数等于元素所在的周期序数，但像Na+、Mg2+、Al3+等阳离子的核外电子层数等于元素所在周期的上一周期的周期序数，A项错误；从第ⅢB族到第ⅡB族共10个纵行的元素全部都是金属元素，B项正确；除He的最外层有2个电子外，其他稀有气体元素原子的最外层电子数都是8，C项正确；第四周期中，第ⅡA族与第ⅢA族之间隔着7个副族和1个第Ⅷ族(3个纵行)共10个纵行，D项正确。
5．B A、B若同在第二或第三周期，则它们的原子序数的差值为1；若同在第四或第五周期，则它们的原子序数的差值为11；若同在第六周期，则它们的原子序数的差值为25，所以由上分析可知B项错。
先学检测
1．C 根据与该元素原子序数最接近的0族元素的位置来确定。与83号元素最邻近的0族元素为86号元素氡，83号元素比氡的原子序数小3，那么它在元素周期表中的位置应该是氡左移3个格，即第六周期第ⅤA族。
2．B 元素周期表自左向右各族的排列顺序依次是：第ⅠA族、第ⅡA族、第ⅢB族~第ⅦB族、第Ⅷ族、第ⅠB族、第ⅡB族、第ⅢA族~第ⅦA族、0族。特别要注意的是第ⅡA族右边的是第ⅢB族，而第ⅡB族右边的是第ⅢA族。
3．C 第一周期元素是从氢开始的，但是氢并不是碱金属元素，A错；短周期元素中，同一周期(除第一周期外)从左向右，原子的最外层电子数从1增加到8；第七周期如果排满，则有32种元素。
4．B 第ⅠA族元素包括H和碱金属元素，A项错误。短周期元素包括主族元素和部分0族元素，C项错误。元素周期表中第8、9、10三个纵行叫做第Ⅷ族，D项错误。
5．C 31-17=14，因此三者的内层电子数之和为14，即A、B是次外层电子数为2的第二周期元素，C是次外层电子数为8的第三周期元素。再根据B、C同主族，最外层电子数之和为17即可选出正确选项。
6．B 同一主族相邻两元素的原子序数可以相差2(H和Li)、8(如O和S)、18(如Cl和Br)，但不能相差4。
7．C 根据元素周期表可知20号Ca是第ⅡA族、13号Al和31号为Ga都是第ⅢA族。
8．【解析】因X、Y、Z都是短周期元素，则X、Y、Z分别是第1、2、3周期元素，故X为He，Y为F，Z为S。稀有气体是单原子分子，故X的单质分子是He；Y为F，位于元素周期表中第2周期，第ⅦA族；第4周期有18种元素，故比Z原子序数大的同主族且相邻周期的元素的原子序数是16＋18＝34。
【答案】（1）He　
（2）2　ⅦA　
（3）34
9．【解析】据X、Y、Z原子序数之和为41，设Y的原子序数为m，则X的原子序数为m－8，Z的原子序数为m＋1，所以3m－7＝41，m＝16。可知，Y为硫元素，Z为氯元素，X为氧元素。由X和T在不同条件下生成白色固体T2X和淡黄色固体T2X2，可推断T为Na，再由V单质可在Z单质中燃烧产生苍白色火焰，产物溶于水能使紫色石蕊溶液变红可推断V单质是H2，Z单质是Cl2。
【答案】（1）O　S　Cl　Na　H
（2）
（3）4Na＋O2===2Na2O、　2Na＋O2Na2O2
自主先学2 元素的性质与原子
知识记忆与理解 · 知识梳理
知识点一：
1．Li、Na、K、Rb、Cs、Fr
（1）1
（2）增大；增多；增大
2．（1）①4Li＋O22Li2O；②4Na＋O2===2Na2O；2Na＋O2Na2O2
（2）①2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑；②2K＋2H2O===2KOH＋H2↑
知识点二：
1．F、Cl、Br、I、At
（1）7
（2）增多；增多；增大
2．黄绿；深红棕色；紫黑；增大；升高
3．（1） ＞ ； ＞ ； ＞ ； ＞ ； ＞ ； ＞
（2）Cl2＋2NaBr===2NaCl＋Br2；Cl2＋2KI===2KCl＋I2；Br2＋2KI===2KBr＋I2
（3）减弱；减弱
知识点三：同主族元素的结构与性质的关系
1． 最外层电子数
即学即练
1．C 碱金属元素单质中，Rb、Cs的密度均大于1g·cm?3，所以C错误。
2．D 随着原子序数的递增，自上而下，碱金属元素的原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强；在化学反应中碱金属都是还原剂，碱金属的氧化物都容易和二氧化碳反应。
3．B 碱金属元素的阳离子无还原性，A项错，B项正确。碱金属元素从上至下，熔点渐低，密度的总体变化趋势是增大(但钾的密度比钠小)，所以C项错。由于氮气的化学性质稳定，所以碱金属单质大多与N2不反应，D项错。
4．C 卤素原子最外层有7个电子，而不是单质最外层有7个电子，A项错误；卤素原子从F到I，电子层数依次增多，原子半径依次增大，原子核对最外层电子吸引能力依次减弱，原子得电子能力依次减弱，故B项错误，C项正确；单质与H2化合的难易程度为：F2>Cl2>Br2>I2，D项错误。
5．B 砹的性质可根据其他卤族元素的性质进行推测，结合溴、碘的性质和递变规律可推测：砹易溶于有机溶剂、难溶于水，常温下为固体，砹化氢稳定性较差，砹化银的溶解度很小。
技能提升
1．B A中锂的活泼性比钠弱，与水反应不如钠剧烈；B中还原性：K>Na>Li，但K不能置换出NaCl溶液中的Na，而是先与H2O反应；C中碱金属元素从Li到Cs，熔、沸点逐渐降低，即Li>Na>K>Rb>Cs；D中从Li到Cs，碱金属元素的金属性逐渐增强，对应最高价氧化物的水化物的碱性依次增强，即碱性：LiOH2．B A项，金属性：Na＜K；B项，碱性：KOH＞NaOH；C项，还原性：Na＜K；D项，密度：Na＞K。
3．D 从F→I原子半径依次增大，单质氧化性逐渐减弱，则阴离子的还原性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐减弱，卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色逐渐变深，密度也逐渐增大。
4．B 金属性强弱与失电子多少没有直接关系。
5．C 同主族元素的单质从上到下：熔点不一定逐渐升高，如碱金属，从上到下熔点逐渐降低，①不正确；元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，②不正确；卤素非金属性：F＞Cl＞Br＞I，单质与水反应的剧烈程度：F2＞Cl2＞Br2＞I2，③正确；非金属气态氢化物水溶液的酸性与其非金属性的强弱不呈规律性递变，④不正确；还原性：Se2?＞S2?，⑤不正确；非金属性：N＞P，酸性：HNO3＞H3PO4，⑥正确，故选C。
先学检测
1．C A项，密度较小；B项，Li生成Li2O；D项，熔、沸点降低。
2．A 同周期自左向右元素的非金属性逐渐增强。
3．D 钡的活动性介于钠和钾之间，钡比钠活泼，钡与水反应时比钠与水反应剧烈，A项不正确；钾比钡活泼，钡不能从KCl中将钾置换出来，B项不正确；金属越活泼其金属阳离子的氧化性越弱，C项不正确；金属越活泼其最高价氧化物的水化物的碱性越强，D项正确。
4．B Na和K的密度是Na大于K。
5．B 非金属性越强，单质与氢气的化合能力越强故①正确；氧化性越强即非金属性越强，故②④正确；最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强，故③错误；此题选①②④，答案选B。
6．D 由碱金属和卤族元素的递变性可知，同主族元素从上到下金属性递增，非金属性递减，则最高价氧化物对应水化物碱性增强，金属活泼性增强，非金属气态氢化物稳定性减弱，A、B、C错误；同主族随核电荷数增大，原子半径递增，D正确。
7．D F2通入NaCl溶液中应该是F2先与水反应；不能根据氢化物水化物的酸性判断非金属性；非金属性越强，气态氢化物稳定性越强，与氢气化合越容易。
8．D
9．B 熟知有关卤素知识：①单质氧化性为Cl2＞Br2＞I2，而对应阴离子的还原性为I?＞Br?＞Cl?；②碘单质可使淀粉变蓝，溴水颜色为橙色。由此可推断出甲中加入氯水和淀粉后溶液变为橙色，说明甲中含有Br?，再加丙溶液无明显变化，则说明丙溶液中无I?、(若为I?，则发生反应2I?＋Cl2===2Cl?＋I2)。
10．B 根据同主族元素性质的递变规律，从金属锂到金属钫随原子序数的递增，原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐增强，与水反应的剧烈程度逐渐增强，与氧气反应的产物越来越复杂，可以产生过氧化物、超氧化物等。
11．B 结合题目信息可知，可在食盐中加入I?和H+，是否生成I2可用淀粉进行检验。淀粉碘化钾试纸可以提供I?和淀粉，H+可由食醋来提供。
12．D 碱金属从上到下金属性逐渐增强，故K与H2O的反应不是最剧烈的；Rb的金属性比钠的强，能与H2O反应而不能置换出溶液中的Na+；碱金属的阳离子没有还原性，其氧化性很弱。
自主先学3 核素
知识记忆与理解 · 知识梳理
知识点一：
1．（1）质子；中子；核外电子；负电荷
（2）质量数；质子数
2．（1）质子和中子
（2）质子数(Z)；中子数(N)
知识点二：核素和同位素
1．（1）中子
（2）1；0；H；1；1；H或D；1；2；H或T
2．（1）质子数；中子数；核素
（2）质子数；中子数；几乎完全相同；
（3）①C；②H、H；③育种；恶性肿瘤
即学即练
1．D 中子数等于质量数减去质子数，为b－a，A选项错误；该离子含有的电子数为a＋n，B选项错误；原子变成离子时，质量数与核外电子数无关，所以X原子的质量数为b，C选项错误；D选项正确。
2．A 化学变化中质子数、中子数均不变，故R2+的质量数为A，中子数N，则R原子的质量数也为A，中子数也为N，故R原子的质子数为A－N，二价R2+的氧化物为RO，摩尔质量为(A＋16)g·mol?1，n g RO的物质的量为mol。1mol RO中含质子(A－N＋8)mol，故n g RO中含质子为(A－N＋8)mol。故B、C、D错误，A正确。
3．
微粒符号
质子数
中子数
质量数
电子数
C
6
6
12
6
O
8
8
16
8
O
8
10
18
8
Cl－
17
18
35
18
4．【解析】（2）氯化氢有：H35Cl、H37Cl、D35Cl、D37Cl、T35Cl、T37Cl；但H37Cl与T35Cl的相对分子质量相同，所以所形成的氯化氢分子的相对分子质量有5种。（3）设质量都为1 g，H2O与D2O的质子数之比为∶＝10∶9，中子数之比为∶＝8∶9。
【答案】（1）氕　氘　氚　H、H(或D、T)　
（2）5　
（3）10∶9　8∶9
技能提升
1．B 元素的存在形式有游离态和化合态两种，A项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒子，H和H是质子数均为1、中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C和14C由于其质子数均为6，而中子数分别为6和8，故它们互为同位素，其物理性质不同但化学性质却相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质， 它们互为同素异形体，Ca和Ca质子数均为20，中子数不同，它们互为同位素。
2．C
3．D 同位素是指质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子，A项错误；16O和18O互为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，B项错误；16O和18O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现16O和18O间的转化，C项错误；标准状况下，1．12L 16O2和1．12L18O2的物质的量均为0．05mol，则所含氧原子均为0．1mol，D项正确。
4．A A．由同种元素形成的不同单质互为同素异形体，H2O与D2O不是单质，不可能互称同素异形体，A错误；B．质子数相同而中子数不同的同一种元素的不同核素互为同位素，则1H与D互称同位素，B正确；C．氘(D)的质子数是1，则原子核外有1个电子，C正确；D．1HO与DO的相对分子质量相同均是20，D正确，答案选A。
5．D A．16O与18O的质子数相同，中子数不同，属于同位素，物理性质不同，化学性质相同，错误；B．同位素的转化不属于化学变化，错误；C．同位素的质子数相同，则原子的核外电子数相同，所以核外电子排布相同，错误；D．两种同位素形成双原子分子时有3种方式：同种同位素和不同同位素形成3种分子，正确，答案选D。
先学检测
1．C A．3He和4He的质子数相同，而质量数不同，不是同种原子，二者互为同位素，A错误；B．核聚变时，原子核发生了变化，属于物理变化，B错误；C．3He和4He的质子数相同而中子数不同，二者互为同位素，C正确；D．在3He中存在：质子数＝核外电子数＝2，中子数＝质量数－质子数＝1，D错误，答案选C。
2．D 原子核外的电子数为63，可推出核内质子数为63，是第六周期的副族元素，则A、B、C选项均正确；某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，说明各约占50%，结合相对原子质量可知两种同位素的中子数和为(152－63)×2＝89×2，则其中一个大于89，一个小于89，选项D不正确。
3．D 元素无质量数，A选项错误；元素的相对原子质量与该元素各种核素原子的相对原子质量及它们所占的百分比有关，B选项错误；C选项的转化中原子核发生了变化，由化学变化的最小微粒是原子，可知C选项错误；同位素原子的质子数和核外电子排布均相同，所以同位素的化学性质相同，D选项正确。
4．B H中的“2”表示该核素的质量数为2；2He中的“2”表示He的质子数为2；Cl2中的“2”表示氯原子个数；Ca2+中的“2”表示钙离子带2个正电荷，选B。
5．C 某阴离子X2?有m个电子，则质子数＝m－2。其质量数为a，则核内中子数＝质量数－质子数＝a－m＋2，答案选C。
6．C N原子有7个质子，7个电子，7个中子；H原子中有1个质子，1个电子，0个中子；D原子中有1个质子，1个电子，1个中子；故NH3D+有质子数为7＋1×3＋1＝11个，有电子数为7＋1×3＋1－1＝10个，有中子数为7＋0＋1＝8个。所以C选项正确。
7．D 一种核素就是一种原子，16O和18O是两种核素，A项错误；摩尔质量的单位是g·mol?1，B项错误；34S和15N核内的中子数分别为18和8，相差10，C项错误。
8．C 由D和18O组成的水的相对分子质量为22，所以11克水的物质的量为11/22＝0.5摩尔，含有的中子数为0.5×12＝6摩尔，选C。
9．A 不同元素原子的质量数可能相同，如K、Ca，B项错。同种元素的质子数相同(而不是电子数)，C项错。H2O、10Ne都是10个质子的粒子，不是同种元素，应该说“质子数相同的简单粒子(或单核粒子)是同种元素”，D项错。
10．C 相对分子质量为70的Cl2是由两个35Cl组成的，相对分子质量为72的Cl2是由一个35Cl和一个37Cl组成的，相对分子质量为74的Cl2是由2个37Cl组成的。设相对分子质量为70、72、74的氯气分子数分别为a、b、c，则35Cl的个数为2a＋b，37Cl的个数为b＋2c，由题意知＝，得2a＝2b＋6c，将4个选项代入知C项正确。
自主先学4 原子核外电子排布
知识记忆与理解 · 知识梳理
知识点一：
1．（2）K；L；M；N；由近到远；由低到高
2．（1）不相同的
（2）较近；较远
知识点二:原子结构示意图
（1）质子
（2）电子层
（3）电子
即学即练
1．C C．电子云是用小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，小黑点的疏密表示出现概率的大小，不是小黑点表示电子，所以错误。
2．C X可能是Li或Si，Y为H或Li。
3．D ①错误，K层最多只能容纳2个电子；②错误，Cl的核电荷数为17；④错误，最外层电子不能超过8个；⑤错误，L层上电子为8个，M层上电子为5个。
4．【解析】（1）当x－y＝10时，x＝10+y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子。（2）当y＝8时，应为有18个电子的粒子，可能为氩原子、氯离子、硫离子、钾离子、钙离子等。（3）y＝3时为铝原子，y＝7时为氯原子，其最高价氧化物对应的水化物分别为氢氧化铝和高氯酸，反应的离子方程式为Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O。
【答案】（1）原子　
（2）Ar　Cl?　S2?　K+　Ca2+(合理即可)　
（3）Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
技能提升
1．B
2．B K层、L层、M层上最多能容纳的电子数分别为2、8、18。K层上可排1个电子，也可排2个电子，所以A项有可能；当M层上排有电子时，L层已经排满电子，即排了8个电子，而M层最多可以排18个电子，所以B项错误；符合“某离子M层上和L层上电子数均为K层上电子数的4倍”的离子可以是S2?、Cl?、K+、Ca2+等，C项正确；对D项来说，最外电子层上的电子数可为2或8，核电荷数和最外层电子数均为2的只有He，不符合条件，核电荷数和最外层电子数均为8的为O2?，所以D项有可能。
3．【解析】先列出常见的10电子粒子，对照分析找出其转化关系。（1）分子：Ne、HF、H2O、NH3、CH4；（2）阳离子：Na+、Mg2+、Al3+、NH、H3O+；（3）阴离子：F?、O2?、N3?、OH?、NH。其中发生信息模式的反应分别为OH?+NHNH3↑+H2O，OH?+H3O+===2H2O，故A+为NH，B+为H3O+，C?为OH?，D为H2O，E为NH3。
【答案】（1）NH+OH－NH3↑+H2O H3O++OH?===2H2O　
（2）Ne、CH4(合理即可)
（3）Na+、Mg2+(合理即可)
4．【解析】（1）L层有8个电子，则M层有4个电子，故A为硅。（2）当次外层为K层时，最外层电子数则为3，是硼；当次外层为L层时，最外层电子数为1.5×8＝12，违背了排布规律，故不可能。（3）单质在常温下与水剧烈反应产生O2的是F2。（4）当次外层为K层时，D为氖；当次外层为L层时，最外层则有32个电子，故不可能。
【答案】（1）硅　　
（2）硼　
（3）氟　　
（4）氖　
先学检测
1．D A．K层排满才能排L层，K层最多排2个电子，故A错误；B．最外层最多排8个电子，故B错误；C．S2?得到2个电子后，最外层8个电子，故C错误；D．Mg2+失去2个电子后，最外层为8个电子，D正确，此题选D。
2．D H原子最外层是1个电子，是非金属，A错；最外层有5个电子的原子不一定是非金属原子，如Sb；He是稀有气体，最外层只有2个电子，C错；D对。
3．A 两种离子的电子层结构相同，说明X失去n个电子后与Y得到m个电子后结构相同，即可得到等量关系：a－n＝b+m，故A正确，此题选A。
4．D 某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素可以是第ⅡA族元素，也可以是稀有气体元素He，还可以是金属元素铁等，因此答案选D。
5．B X和Y均为短周期元素，已知aXn?比bYm+多2个电子层，则a+n－(b－m)＝10或16。A．X也可能位于第二周期，例如X是F，Y是H，A错误；B．除氢原子外，其余非金属不存在阳离子，则b＜5，B正确；C．a+n－b+m＝10或16，C错误；D．Y可能位于第2周期，例如Y可以是Li，D错误，答案选B。
6．C 元素X原子的最外层有6个电子，可以表现+6价或－2价，元素Y原子的最外层有3个电子，可以表现为+3价，所以二者结合时可以形成Y2X3，选C。
7．C 元素X的最高正价和负价的绝对值之差为6，说明可能存在的价位是：+7和－1，即第七主族元素，又因为元素Y原子次外层与元素X原子次外层均为8个电子，说明X和Y最少含有3个电子层，A中F只有两个电子层，故A错误；X、Y的离子具有相同的电子排布，即X得到电子时和Y失去电子时，核外电子排布相同，B中Mg2+和Cl?核外电子排布不同，故B错误；D．Ca2+和Br?核外电子排布不同，故D错误，此题选C。
8．【解析】（1）①是Al；②是Be或Ar；③是Si；④是H。（2）①是O原子；②是Li原子；③是S2?离子；④是C原子。
【答案】（1）①　②， ③　④
（2）①O：　②Li： ③S2?：　④C：
9．【解析】依据题目所给的结构示意图可知，若微粒性质稳定，则为稀有气体Ar；若微粒有很强的氧化性且只需得到一个电子就能达到稳定结构，则该微粒是最外层电子数为7的氯元素；若该微粒为一价阳离子且对应的碱为可溶性碱，则该微粒是K+，其原子核内有19个质子，其离子最外层电子数为8。
【答案】（1）质子数、中子数　质子数　最外层电子数
（2）O　
（3）Ar　　19　8
自主先学5 元素周期律
知识记忆与理解 · 知识梳理
知识点一：
1．（2）1；8
（3）1；8；周期性
2． 减小；大；小
3． ＋1；＋7；－4；－1
即学即练
1．B 元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构，则A是位于下一周的金属元素，B是位于上一周期的非金属元素。①原子半径：A＞B，错误；②原子序数：A＞B，正确；③原子最外层电子数：B＞A，正确；④元素所在的周期数：A＞B，正确；⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值的大小无法判断，错误，故答案为B。
2．B 原子序数从11依次增加到17，电子层数不变，原子半径逐渐减小，最高正价数值逐渐增大，从硅到氯负价从-4到-1。
3．A 由X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构推出原子序数X>Y，由W的阳离子氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性，推出原子序数X>W，由Z阴离子半径大于等电荷数Y的阴离子半径，推出原子序数Z>Y，综合以上分析，A选项正确。
4．C 阳离子和阴离子的半径比值小则应该选择阳离子半径小、阴离子半径大的微粒形成的化合物，C项符合要求。
5．A
技能提升
1．A 同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序是HZO4>H2YO4>H3XO4，知X、Y、Z的原子序数为X2．C 虽然无法确定X、Y、Z、W是什么元素，但根据元素周期律可推知，原子半径：Z＞W＞X＞Y，气态氢化物的稳定性：Y＞X＞W＞Z，若W是Si，Si有＋4价(SiCl4)，有－4价(SiH4)，X、Y、Z、W在第ⅢA～ⅦA族区域，Z不可能是强碱。
3．B 据eE3?比cC3?半径大可知，E与C同主族，且E在C的下一周期。关键是找出A、B、C、D这四种元素在周期表中的相对位置。根据aA2+、bB+、cC3?、dD?都具有相同的电子层结构及各自所带电荷数，可推出它们在周期表中的相对位置如下表：
ⅠA
ⅡA
ⅤA
ⅦA
……
cC3?
dD?
bB+
aA2+
eE3?
因此，选项 C错；原子半径是B>A>E>C>D，选项A错；离子半径是eE3?>cC3?>dD?>bB+
>aA2+，选项B正确；单质的还原性为B>A>E>C>D，选项D错。
4．C 迁移N、P的化合价可知B项正确；砷的还原性强于磷，C项错误；P的非金属性强于As的，D项正确。
5．D Na、Mg、Al原子的最外层电子数依次为1、2、3，其原子的还原性依次减弱，但离子的氧化性依次增强，A项正确；P、S、Cl的最高正化合价分别为+5、+6、+7，依次升高，由于P、S、Cl的得电子能力依次增强，故其所对应的气态氢化物的稳定性也依次增强，B项正确；因Na、Mg、Al的失电子能力依次减弱，则它们的氢氧化物的碱性应依次减弱，C项正确；第三周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，因此第三周期元素的原子半径应以第ⅦA族的最小(不考虑稀有气体)，D项错误。
先学检测
1．B 根据已知条件可知，a－3＝b－1＝c＋2＝d＋1，整理可得到，原子序数和质子数的关系为：a＞b＞d＞c可推断出A为Al，B为Na、C为O、D是F，A．原子半径：Na＞Al即B＞A，故A错误；B．单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱，氧化性：F2＞O2，故离子的还原性：O2?＞F?，故B正确；C．非金属性：O＜F，气态氢化物的稳定性：H2O＜HF，故C错误；D．根据分析c＜d，故D错误，此题选B。
2．A A．同周期原子半径随原子序数的增大而减小(稀有气体除外)，则Na＞Mg＞Al，故A说法错误；B．稳定性跟非金属性有关，非金属性越强其氢化物越稳定，同周期从左向右非金属性增强(稀有气体除外)，非金属性：Cl＞S＞P，则稳定性：HCl＞H2S＞PH3，故B说法正确；C．非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，非金属性：N＞C＞Si，所以酸性强弱：H2SiO3＜H2CO3＜HNO3，故C选项说法正确；D．金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：K＞Na＞Li，故碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH，故D说法正确。
3．C A．同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，故碱性：KOH＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故A错误；B．Si是非金属元素，无金属性，故B错误；C．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径：O＜S＜Na＜K，故C正确；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，非金属性：F＞Cl＞S＞P，故稳定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3，故D错误；此题选C。
4．A 根据表中信息，化合价相同的元素属于同主族元素，则a、f、g是同主族元素，都是第ⅠA族，根据原子半径的大小关系，则a是H、f是Li、g是Na元素；同理可判断b是O元素、d是S元素；c是B元素，e是Al元素。A．元素的金属性越强则氢氧化物的碱性越强，g的金属性大于f，所以碱性g＞f，正确；B．b与g的简单离子的电子层结构完全相同，则核电荷数大的离子半径小，所以离子半径b＞g，错误；C．Al既可以与酸反应，也可以与强碱反应，错误；D．H与S形成的化合物硫化氢属于共价化合物，错误，答案选A。
5．C 根据条件可知，X和Y可能是Mg和Na，Al和Mg，Al和Na，A．在第三周期中，从左到右，金属性逐渐减弱，故X的金属性小于Y的金属性，故A错误；B．若X和Y是Mg和Na，可以实现常温下，从水中置换出氢，故B错误；C．由于X的金属性小于Y的金属性，故X的最高价氧化物的水化物的碱性比Y的最高价氧化物的水化物的碱性弱，故C正确；D．由于X的原子序数比Y的原子序数大，故X的最高化合价比Y元素的最高化合价高，故D错误，此题选C。
6．C A．同周期元素的原子半径随原子序数的增大而减小，所以原子半径丙＞丁＞戊，错误；B．甲与丙同主族，则金属性随电子层数的增加而增强，则金属性：丙＞甲，错误；C．金属性越强，则氢氧化物的碱性越强，同周期元素随核电荷数的增加，金属性逐渐减弱，则氢氧化物的碱性减弱，正确；D．甲在乙的左侧，所以甲的最外层电子数小于乙的最外层电子数，错误，答案选C。
7．A A．最高价氧化物对应水化物的碱性越强，其金属性越强，Al(OH)3能跟NaOH反应体现其两性，而Mg(OH)2是中强碱，Mg比Al活泼，故A正确；B．原子半径不能说明金属性的强弱，故B错误；C．铝与浓硫酸发生钝化反应，是铝的特性，不能说明金属性的强弱，故C错误；D．这是物理性质，不能说明金属性的强弱，故D错误。
8．B I的原子半径大于Br的，但I的非金属性比Br弱，故HI比HBr的热稳定性弱，A项错误；元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强，B项正确；MgO与NaOH溶液不反应，C项错误；SO3与H2O反应生成H2SO4，N在酸性条件下具有强氧化性，使通入的SO2被氧化，生成的沉淀只有BaSO4，D项错误。
9．D 非金属性强的元素最高价氧化物对应水化物的酸性较强、气态氢化物的稳定性较强、单质的氧化性较强；D项说明Y的非金属性比X强。
10．A W、X、Y三种元素原子核外电子数之和等于X的质量数，X原子核内质子数和中子数相等，则如果设W的原子序数是n，则Y和X的原子序数分别是n＋2和n＋9，因此n＋n＋2＋n＋9＝2n＋18，解得n＝7，即W是N，Y是F，X是S。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则三种元素的原子半径的大小顺序是Y＜W＜X，A错误；B．W最高价氧化物对应水化物硝酸具有强酸性，气态氢化物的水溶液氨水具有弱碱性，B正确；C．X元素的氧化物、氢化物的水溶液亚硫酸、硫酸和氢硫酸都呈酸性，C正确；D．Y元素的单质氟是非金属单质中唯一能跟水发生剧烈反应的单质，D正确，答案选A。
自主先学6 元素周期律的应用
知识记忆与理解 · 知识梳理
知识点一：
1．（1）①增强　②增强　③增强　④增强　⑤Al　⑥Si　⑦金属　⑧非金属
（2）2；3；4；5；6；6；5；4；3；2
（3）金属；非金属
2．（1）最外层电子
3．（1）原子结构；性质
（2）原子结构
（3）原子结构和性质
（4）金属与非金属的分界处；过渡元素；右上角
即学即练
1．B 由题意知，该元素位于第ⅣA族铅元素下面，金属性比铅强，D正确，B不正确；因处于第ⅣA族，其原子最外层有4个电子，A正确；由第ⅣA族元素常见化合物如CO、CO2、PbO2、PbSO4，可知C正确。
2．B 金属失电子能力强弱与原子核大小及电子层数有关，A错；R元素最低负价是－2价，则最高正价是＋6价，属于第ⅥA族元素，B对；As和P是同主族元素，非金属性：P>As，则还原性：As3?>P3?，C错；Pb是导体，D错误。
3．B 一般选择半导体材料要在元素周期表中金属与非金属的交界附近寻找，如硅和锗等；而农药中主要含有氯、磷、硫等元素，这些元素位于周期表的右上方；我们知道，过渡元素都是金属元素，常见的金属材料均位于这一区域，故制造金属材料时要将目光锁定在这一范围内；大多数催化剂的主要成分是金属，故催化剂的寻找也应在过渡元素这一范围。
4．A 根据元素周期表的结构，可知R为He，X为N，Y为S，Z为Br；2NH3＋H2SO4===(NH4)2SO4；氢硫酸的酸性小于氢溴酸；Br2在常温下是液体，能与铁粉反应；Br的原子序数为35，S的原子序数为16；Br处于第四周期，该周期包括18种元素。
技能提升
1．A 从元素周期表的局部图可知X、Y、Z、W为二、三周期元素，W位于第三周期，W原子的质子数是其最外层电子数的三倍，故W是P元素，据此推出X、Y、Z分别是氮、氧、硅。根据四种元素在周期表中的位置关系可知，原子半径：Z＞W＞X＞Y，A项错误；非金属性：O＞N＞P＞Si，最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3＞H3PO4＞H2SiO3，即X＞W＞Z，氢化物的热稳定性：H2O＞NH3＞PH3＞SiH4，即Y＞X＞W＞Z，B、C项正确；主族元素除O、F外，其他元素最高化合价都等于其主族序数，D项正确。
2．D 短周期Y+和Z?具有相同的电子层结构，可确定Y为Na，Z为F，进而确定X为S。A项，最外层电子数Z(7)＞X(6)＞Y(1)，错误；B项，非金属性Z(F)＞X(S)＞Y(Na)，错误；C项，离子半径X2?(S2?)＞Z?(F?)＞Y+(Na+)，错误。
3．A 由题中所给的信息可知，a为H，b为O，c为Na，d为S。A项中，H与Na可以形成化合物NaH，H的化合价为－1；B项中，O与其他三种元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C项中，四种元素原子半径大小顺序为Na>S>O>H；D项中，H与S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。
4．A 由“Y是至今发现的非金属性最强的元素”可知，Y为F；由X原子序数小于Y且“X原子最外层有6个电子”可知，X为O；由“Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置”可知，Z为Al；由“W的单质广泛用作半导体材料”可知，W是Si。A选项，原子最外层电子数由多到少的顺序是F、O、Si、Al，所以正确；B选项，原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、Y，所以错误；C选项，元素非金属性由强到弱的顺序：X、W、Z，所以错误；D选项，简单气态氢化物的稳定性Y的最强，所以错误。
先学检测
1．C A．第ⅠA族的元素除氢元素外都是金属元素，A错误；B．第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强，B错误；C．过渡元素全部是金属元素，C正确；D．周期表中有7个主族，7个副族，一个0族，一个Ⅷ族，共16个族18个纵行，D错误，答案选C。
2．C A．假如d、e是ⅤA或ⅥA，NH3、H2O都含有分子间氢键，含有氢键的沸点高，原子半径d＜e且同主族，d在e的上周期，则d的氢化物的沸点高，错误；B．a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，d的最外层电子数≥4，c、d是同一周期，且d、e同一主族，原子半径d＜e，所以d是第二周期的，错误；C．根据B的分析：c、d位于第二周期，a、b、e、f位于第三周期，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则a的金属性最强，a元素最高价氧化物对应水化物的碱性最强，正确；D．根据上述分析：c在d的左侧，a、b、e、f位于第三周期，所以原子序数大小顺序是b＞a＞d＞c，错误。
3．C 三种短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，A3?与B2?、C+的电子层结构相同，这说明A、B是同一周期的非金属，C是金属，且C位于A和B的下一周期，则A是N，B是O，C是Na。A．三种元素可组成NaNO2和NaNO3型化合物，A正确；B．核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随原子序数的增大而减小，则离子半径：A3?＞B2?＞C+，B正确；C．氧元素的非金属性大于N元素，则氢化物稳定性：AH3＜H2B，C错误；D．B的某种单质臭氧可用于杀菌消毒，D正确，答案选C。
4．C 铍在硼的左边，因此原子半径比硼大，A错；根据同主族元素性质递变规律，BeCl2易溶于水，B错；铍在钙的上方，金属性弱，氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱，C对；单质铍的金属性比镁弱，镁与冷水反应缓慢，铍一定不能与冷水迅速反应，D错。
5．A A．ⅠA族的氢元素和ⅦA族元素间可形成共价化合物，ⅠA族除氢之外元素和ⅦA族元素间可形成离子化合物，正确；B．元素的非金属性越强最高价氧化物水化物的酸性越强，则因H2SO4而不是H2SO3的酸性比H2CO3强，所以S的非金属性比C强，错误；C．H2O2、CH3CH3、Cl?、K+中的电子数均为18，质子数分别为18、18、17、19，错误；D．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，故按O2?、F?、Na+、Al3+的半径逐渐减小，错误。
6．B Y为ⅠA族元素，X与Z同主族，3种元素原子的最外层电子数之和为13，则X与Z的最外层电子数为6，所以X为O元素，Y为Na元素，Z为S元素。A．Y为Na元素，位于第3周期，错误；B．Y与X可形成Na2O或Na2O2，Z与X可形成SO2或SO3，正确；C．X为O元素，是ⅥA族元素，错误；D．O元素的非金属性大于S元素的非金属性，所以氢化物的稳定性：H2O＞H2S，错误。
7．D 由表中相对位置可知，X、Y为金属，且X比Y活泼，所以A、C项正确。Z、W为非金属，且非金属性:Z8．C a原子的最外层上的电子数目是次外层电子数目的一半，则元素在周期表中的相对位置可判断a是第三周期元素，因此a是Si，则b、c、d分别是P、S、N。则A．同周期自左向右非金属性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，则元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱，A正确；B．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则元素a的原子半径比d的大，B正确；C．元素硅的单质在空气中燃烧不可能生成CO2，因此不会导致“温室效应”，C错误；D．元素硅单质是一种良好的半导体材料，D正确，答案选C。
9．C A、HnEOm为强酸，E可能是第二周期ⅤA族元素N，则D是ⅣA族元素C，E若是第三周期，E可能是S或Cl，D可能是ⅤA族或ⅥA族或ⅣA族，错误；B、C最低化合价是－3价，则C位于ⅤA族，则E最低价是－1价，氢化物是HE，错误；C．金属性越强，最高价氧化物水化物的碱性越强，五种元素原子序数依次递增，A排在B左端，A的金属性强于B，则碱性A(OH)n强于B(OH)n＋1，正确；D．若B为铝，则C为非金属，错误。
10．B X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，则X是氢元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y应该是氧元素；Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，则Z是镁；W与Y同主族，则Y是S，R是氯元素。A．同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则镁的原子半径在五种原子中最大，A错误；B．同主族自上而下非金属性逐渐减弱，因此氢化物的稳定性也逐渐减弱，则Y的氢化物的稳定性比W的强，B正确；C．X与Y形成的化合物有两种，即水和双氧水，C错误；D．氯元素的非金属性强于硫，因此R的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强，D错误，答案选B。
11．D 根据元素在周期表中的相对位置可判断，Y和Z是第二周期元素，M和X是第三周期元素。A．M元素不一定为金属元素，A错误；B．X元素非金属性弱于Z元素，则X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱，B错误；C．若Y元素存在最高价含氧酸，但由于Y的非金属性一定强于X，所以其酸性比X元素的最高价含氧酸强，C错误；D．Z元素与氢元素能形成原子个数比为1∶1的共价化合物，例如HF或H2O2等，D正确，答案选D。
12．D 周期表中原子半径最小的元素是H，所以X为H。最外层电子数是次外层电子数的3倍的只能是，所以Y为O，R为S。Z、W的核外电子数之和等于Y和R的核外电子数之和等于24，所以Z为Na，W为Al。Y(O)、Z(Na)、W(Al)三者形成离子的半径关系为O2?>Na+>Al3+，A项不正确；Z2Y2为Na2O2，39g Na2O2中的离子数为×3×6.02×1023mol＝9.03×1023，B项不正确；Z(Na)的氧化物的水化物为NaOH，R(S)的氧化物的水化物可能是H2SO3，NaOH和H2SO3反应可能生成酸式盐NaHSO3，不一定生成正盐，C项不正确；Y、R同族，Y的非金属性强于R，其氢化物稳定性也比R的氢化物稳定，D项正确。

展开更多......

收起↑