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专题一：复分解反应的条件和应用
一、物质的分类（课本P85）
下列物质中属于酸的是 （填序号，下同）属于碱的是
属于盐的是 ，属于氧化物的是 。
①NaOH ②CuO ③HCl ④Fe2O3 ⑤H2SO4 ⑥NaCl ⑦Na2CO3
⑧H20 ⑨NaHCO3 ⑩CaCO3
二、部分酸碱盐溶解性（课本P109,熟记口诀）
1.一般来说 都是可溶的；
2.氯化物中除 难溶外，多数是可溶的；
3.硫酸盐中除 难溶， 微溶外，其余都难溶；
4.碳酸盐中除 难溶， 微溶外，其余都可溶；
5.碱中除 难溶， 微溶外，其余都可溶。
6.下列物质中可溶于水的是 （填序号，下同）微溶的是
可溶的是 。
①Ca(OH)2 ②CuSO4 ③AgCl ④Fe(OH)3 ⑤CaSO4 ⑥NaNO3
⑦Na2CO3 ⑧ZnCl2 ⑨BaCO3 ⑩Ca (NO3)2
三、复分解反应的条件。
1.定义： 。
2.特点：① ；② ；③ 。
3.复分解反应的条件： 。
①酸+金属氧化物→盐+水
②酸+碱→盐+水
③酸+盐→新酸+新盐
④碱+盐→新碱+新盐
⑤盐+盐→两种新盐
4.判断下列化学反应能否进行，能进行完成化学方程式。
①HCl+ Fe2O3—— ②CuO+ H2SO4——
③H2SO4+ NaOH—— ④Fe(OH)3+ HNO3——
⑤Ca(OH)2 + CuSO4 —— ⑥NaOH+ BaCO3——
⑦Na2CO3+ HCl—— ⑧ZnCl2 + HNO3 ——
⑨BaCO3 + CuSO4 —— ⑩Ca (NO3)2+ K2CO3——
5.复分解反应书写的步骤：
①先看反应物（？+？）反应条件；②再看生成物反应条件；
③若能反应互相交换成分，化合价不变；
④配平； ⑤注明反应条件
试一试：Ca(OH)2+ H2SO4—— Fe2O3+ HNO3——
Na2CO3 +Ba(OH)2—— CuSO4+BaCl2——
6.强调：①若生成物中有微溶生成，看作为难溶，加“↓”符号。
如Na2CO3+ MgCl2= MgCO3↓+2 NaCl；
②若反应物中有微溶，看作为可溶。如Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+ 2NaOH
③若反应物和生成物中都有微溶物质，则都看作为可溶。
如Ca(OH)2+ H2SO4= CaSO4+2 H20
四、酸、碱、盐、氧化物之间复分解反应的应用。
（一）鉴别试剂
1.能将稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种无色溶液一次性鉴别出来的一种试剂是（　　　　）
A．酚酞试液 B．石蕊试液 C．碳酸钠溶液 D．稀硫酸
2．不用其它任何试剂，下列物质①MgSO4 ②NaOH　③CuCl2　　④KCl ⑤Ba(NO3)2 被鉴别出来的顺序正确的是（ ）
A．①②③④⑤ B．③②①④⑤ C．③②④⑤① D．④③①②⑤
3．下列各组溶液，不需其它任何试剂就能鉴别出来的是
A．稀HCl、稀H2SO4、K2CO3、KNO3 B．NaOH、HCl、MgSO4、KOH
C．HCl、NaOH、FeCl3、MgCl2 D．AgNO3、HCl、NaCl、HNO3
4．区别稀盐酸和稀硫酸可选用的试剂是 ；区别NaOH 和Ca(OH)2 可选用的试剂是 。
5．用经济、简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氢氧化镁三种白色固体粉末，应选用的—种试剂是___________。
6．只用一种试剂鉴别BaCl2、Na2CO3、AgNO3三种无色溶液，最佳试剂是（名称） 。
7．只用一种试剂，一次就能区别Na2SO4、AgNO3和Na2CO3三种溶液，这一种试剂是 。
8．只用一种试剂鉴别下列物质，在横线上填所加试剂的化学式或名称
（l）BaCl2 NaCl K2CO3
（2）NaNO3 MgCl2 (NH4)2SO4
（3）CaCl2 NaNO3 H2SO4
（4）NaCl H2SO4 Ca(OH)2
9.请写出四种鉴别稀硫酸与氢氧化钠溶液的方法：
　　（1）____________________________________
　　（2）____________________________________
　　（3）____________________________________
　　（4）____________________________________
　　写出其中一种方法的化学反应方程式：__________________________
10.如何区别氯化钠和硫酸铜两种白色粉末？将实验操作步骤、实验现象、结论与化学方程式填入下列实验报告中．
实验操作步骤 实验现象 结论与化学方程式
（二）判断反应
1．通常条件下，下列转化不能一步反应实现的是（　　　　）
Ａ．CaＯ→CaCl2　　 　Ｂ．Ca(OH)2→NaOH
Ｃ．Fe２O３→Fe(OH)３　　 Ｄ．CuSO4→FeSO4
2.制作松花蛋所用配料中主要有纯碱、食盐、生石灰和草木灰（K2CO3）、水五种物质，制作时要将它们混合并充分搅拌，这个过程中能发生的复分解反应共有（ ）
A、1个 B、2个 C、3个 D、4个
3．能由金属与盐酸直接反应制取的盐是（　　　　）
A．CuCl2 B．MgCl2 C．FeCl3 D．AgCl
4.下列4种物质中，有1种物质能和其他3种物质发生反应，该物质是( )
A．石灰石 B．稀盐酸　 C．镁　 D．铁
5．实验室中有甲、乙两组试剂。甲组：Na2CO3　、HCl、CuSO4；
乙组：Ca(OH)2、BaCl2、Fe　，其中甲组中的 能与乙组中的所有物质反应；乙组中的 能与甲组中的所有物质反应。
6．有铁、稀硫酸、氧化镁、硫酸铜溶液、氢氧化钾溶液在常温下两两相互混合，共能发生 个置换反应， 个复分解反应。
7．现有H2SO4、NaOH、CuO、Na2CO3四种物质，分别与其它物质反应，都有同一物质生成，则X的化学式可能是下列物质中的（ 　　 ）
A．CO2 B．NaCl C．H2O D．BaSO4
（三）除杂质
原则：
1．下列括号中的物质是除去杂质所用的试剂。其中错误的是（　　　　）
Ａ．NaNO3溶液中混有NaCl（AgNO3 ）　　Ｂ．Na2CO3溶液中混有NaCl（盐酸）
Ｃ．NaCl溶液中混有Na２SO4（BaCl2　）　　D．CO中混有CO2（烧碱溶液）
2．要除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，可加入少量的一种粉末，振荡后过滤这种粉末的名称是 。
3．欲除去硝酸钠溶液中的少量硫酸铁，若只允许使用一种试剂则应选择： 。若可以使用两种试剂，则应选择 和 。
4．一定量的Fe、Cu放入AgNO3溶液中，待完全反应后过滤。向滤液中加入少量盐酸，出现白色沉淀，则滤纸上一定有 ，滤液中的溶质有 。
（四）离子共存
原则：
1．能共存于水溶液中的一组物质是（　　　　）
A．KCl和AgNO3 B．CuSO4和NaOH
C．Ca(OH)2和HCl D．NaCl和ZnSO4
2.在甲、乙两瓶溶液中共有H+、Cu2+、Na+、OH-、SO42-、CO32-六种离子，已知甲溶液的PH大于7，则乙溶液中三种离子的符号是 。
（五）制备物质
1．在Mg.MgO.Mg(OH)2.H2SO4和CuSO4溶液中，能生成MgSO4的方法有（ ）
A. 3种 B. 4种 C. 5种 D. 6种
2.用石灰石、碳酸钠和水三种物质制备少量的NaOH ，写出其反应的化学方程式：
________________________、_______________________、____________________________。
（六）检验物质
1.实验室里有两包黑色粉末，一包是木炭，一包是氧化铜．请你任用三种不同类的物质予以区别．其区别的原理用化学反应方程式表示：（1）________________；（2） ________________；（3） ________________．
2.质量低劣的生石灰中常混有石灰石，试用两种简单方法加以验证．
　　（1）________________________；
　　（2）________________________．
3.久置于空气中的氢氧化钠会变质，生成Na2CO3 ，其检验方法是取少量置于试管中，加入_______可证明NaOH 变质，写出发生反应的化学方程式：①变质原因_______________________________②检验原理_____________________________。若除去已
变质的Na2CO3 应进行下列的操作：先溶解，再加入适量的________试剂，过滤、蒸发、结晶，其反应的化学方程式为__________________________。
（七）推断题
1.有一包固体粉末，是由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成的，通过实验得出以下结果：
　　（1）将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
　　（2）该白色沉淀能全部溶于稀硝酸．
　　从实验可以判断，该固体粉末中一定不含有_______，它的组成可能是：____________
2.失去标签的五瓶溶液，分别是硝酸银、硝酸钙、盐酸、氯化钡和碳酸钠溶液，现将它们编号为A、B、C、D、E，各取少许，两两混合，观察到的现象如下表所示（“↓”表示生成沉淀，“—”表示不反应或无明显现象，空格表示尚未进行实验）．
　　（1）据下表可推测出下列四种物质分别是：
　　A________　　 B________ C________　　 D________
　　（2）A与B反应的化学方程式为________________________
A B C D E
A ↓
B ↓ — —
C — —
D — — — —
（八）设计实验方案和评价实验方案
1.为了除去铜粉中少量的氧化铜，甲乙两位同学设计了以下两个实验方案：
　　甲：Cu（CuO）Cu 乙：Cu（CuO） Cu
你认为两个方案中较好的是哪个？简述理由．
2.工业上用沉淀法生产的轻质碳酸钙是极细的粉末，是制造牙膏的原料之一．某学生设计了一种用沉淀法制备碳酸钙的实验方案：
　
　　（1）上述方案中还可得到的另外两种生成物是__________．
　　（2）请你仍用石灰石为原料（其他试剂自选），设计另一种用沉淀制备碳酸钙的实验方案，简要写出实验过程的主要步骤，以及最后一步反应的化学方程式．
　　（3）你设计的方案的优点是_______________________．
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