资源简介

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
第四节 酸碱中和滴定
【基础考点梳理】
1．概念：
⑴定性分析和定量分析：
当我们对物质进行研究时，常常需要鉴定物质是由哪些成分组成的，这在化学上叫
若已知物质的组成成分，需要测定物质中各成分的含量，这在化学上叫做
⑵酸碱中和滴定
用已知物质的量浓度的酸(或碱)来测定
的方法叫做酸碱中和滴定。
2．中和滴定的原理：
根据酸碱中和反应的实质是H+和OH－结合生成难电离的水，可知当酸提供的H+物质的量与碱提供的OH－物质的量相等时，即可完全中和。计算时可按照酸、碱发生中和反应的化学方程式中有关物质的计量数进行。例如用HCl滴定待测NaOH溶液：
HCl + NaOH ＝ NaCl + H2O
1 1
c酸V酸 c碱V碱 可得c碱＝
3．酸碱中和滴定的仪器：
酸式滴定管（不能盛放碱液，水解呈碱性的盐溶液，它们易腐蚀玻璃）
碱式滴定管（不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液，它们易腐蚀橡胶）
移液管、滴定管夹、锥形瓶、烧杯、铁架台。
4．酸碱中和滴定的主要操作：（用HCl滴定待测NaOH溶液为例）
⑴ 滴定前的准备：
① 洗涤：将滴定管用蒸馏水洗涤干净备用。
② 查漏：检验滴定管是否漏水。
③ 润洗：用标准HCl溶液洗涤酸式滴定管2～3次。
④ 注液、充液、调液和读数：
向酸式滴定管中注入标准HCl溶液至“0”刻度上方2～3cm处，将液面调到“0”刻度或
“0”刻度以下某位置，并使滴定管的尖嘴部分充满液体，同时记录液面位置。
⑵ 滴定：
① 移液，滴加指示剂：用移液管（或碱式滴定管）量取一定体积的待测溶液于锥形瓶中，滴
入2～3滴指示剂。
注：锥形瓶只用蒸馏水洗涤，不能用待测液润洗；移液管要用待测溶液润洗2～3次。
② 滴定至终点，读数：
用左手握活塞旋转开关，、右手不断振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，直至
到滴定终点，读数，记录。
③ 重复一次滴定。
④ 取平均值计算c(NaOH)
5．酸碱中和滴定误差：
用已知物质的量浓度的盐酸滴定未知物质的量浓度的NaOH溶液（甲基橙作指示剂），试说明下列情况会使测定结果偏高、偏低还是无影响？
（1）酸式滴定管用水洗后便装标准液进行滴定 。
（2）锥形瓶只用蒸馏水洗涤后仍留有少量蒸馏水 。
（3）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，又用待测液润洗 。
（4）锥形瓶用蒸馏水洗涤后，误用盐酸润洗 。
（5）盐酸在滴定时溅出锥形瓶外 。
（6）待测液在振荡时溅出锥形瓶外 。
（7）滴定终点时，仰视滴定管读数 。
（8）滴定终点时，俯视滴定管读数 。
（9）记录起始体积时，仰视读数，终点时平视 。
（10）记录起始体积时，仰视读数，终点时俯视 。
（11）滴加盐酸，橙色不足半分钟即褪色 。
（12）滴加盐酸，溶液变为红色 。
（13）滴定前，酸式滴定管有气泡，滴定后消失 。
（14）滴定前，酸式滴定管无气泡，滴定后产生气泡 。
（15）滴定后滴定管尖嘴处悬有一滴液体 。
（16）移液管用蒸馏水洗净后，就用来吸取待测液 。
（17）将移液管尖嘴处的液体吹入锥形瓶 。
（18）用量筒量取待测液时，仰视读数 。
（19）碱式滴定管水洗后，就用来量取待测液 。
（20）用碱式滴定管量取待测液，停止放液时，俯视读数 。
(21) 用含NaCl杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度 。
(22) 用含Na2CO3杂质的NaOH配制标准溶液来滴定盐酸，测定的盐酸浓度 。
基础考点梳理答案：
1．⑴定性分析 定量分析
⑵未知物质的量浓度的碱（或酸）
2．
5．（1）偏高 （2）无影响 （3）偏高 （4）偏低 （5）偏高
（6）偏低 （7）偏高 （8）偏低 （9）偏低 （10）偏低
（11）偏低 （12）偏高 （13）偏高 （14）偏低 （15）偏高
（16）偏低 （17）偏高 （18）偏高 （19）偏低 （20）偏高
(21) 偏高 (22) 偏高
【解题方法规律技巧大放送】
1．指示剂的选择
甲基橙试剂的变色范围： pH值 0 3.1 4.4 14
酚酞试剂的变色范围： pH值 0 8.2 10.0 14
滴定时一般选用酚酞或甲基橙作指示剂，石蕊试液由于变色不太明显，滴定时不宜使用。如果用强酸滴定弱碱，生成的盐和水解显酸性，应选用甲基橙作指示剂；如果用强碱滴定弱酸应选用酚酞作指示剂，因为生成的盐水解显碱性，这样指示剂的变色范围更接近酸碱恰好中和时溶液的pH。要知道，酸碱恰好中和时，所得的溶液不一定呈中性。指示剂一般滴加2～3滴，太多了也会给实验带来误差，因为指示剂本身也会跟酸碱反应。
2．滴定管的使用
滴定管有两种：一是酸式滴定管，下端有活塞，不能盛放碱液以及水解呈碱性的盐溶液，如NaOH溶液、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液，因为放置一段时间后，活塞难以转动；二是碱式滴定管，下端有一段橡胶管，管内有一小玻璃球，经挤压后，流体就会流下，不能盛放酸液及有氧化性的溶液，如KMnO4溶液，因为橡胶管容易被腐蚀。滴定管在使用前要检验活塞能否灵活转动，是否漏水，如漏水，应涂抹凡士林。洗涤时，应先用自来水，再用蒸馏水，然后再用待盛溶液润洗2～3遍。玻璃仪器洗不干净的标准是不挂水珠，也不成股流下水来。滴定管润洗后，下一步是灌液，灌液后要将液面调到“0”刻度或“0以下”的刻度。这时还要检查滴定管下端尖嘴部分是否充满溶液，以免给滴定带来误差。滴定时，应左手控制滴定的活塞或挤压玻璃小球，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内颜色的变化。
【例1】用NaOH滴定pH相同、体积相同的H2SO4、HCl、CH3COOH三种溶液，恰好中和时，所用相同浓度NaOH溶液的体积依次为V1、V2、V3，这三者的关系是
A．V1＞V2＞V3 B．V1＜V2＜V3 C．V1=V2＞V3 D．V1=V2＜V3
【解析】强酸完全电离，弱酸部分电离，在pH相同的情况下，即氢离子浓度相同的情况下，CH3COOH溶液中还有部分CH3COOH未电离，因此反应恰好完全中和时，这三种酸都恰好与氢氧化钠溶液反应生成盐和水，所以V3要大一些，而V1和V2相等。
【答案】D
【例2】下列错误操作中，能造成中和滴定结果偏低的是
A．未用标准液润洗滴定管
B．盛标准液的滴定管尖嘴部分有气泡未排出就开始滴定
C．往锥形瓶中加待测液时，滴定管未用待测液润洗
D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来
【解析】本题主要考查学生的操作规范及实验误差分析能力。A．未用标准液润洗滴定管，会使标准液浓度降低，造成滴定结果偏高。B．气泡不排出，结束后往往气泡会消失，造成所用标准液读数偏大，使测定结果偏高。C．往锥形瓶中加待测液时，滴定管未用待测液润洗，会使待测溶液的浓度降低。D．振荡时锥形瓶中液滴飞溅出来，溶质减少，所以浓度会偏低。
【答案】CD
黄色
橙色
红色
红色
粉红色
无色
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网

展开更多......

收起↑