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第一节 钠和钠和氧化物
【基础考点梳理】
一．钠：
1．Na原子结构：
电子式： 原子结构示意图：
最外层电子只有一个，极易 电子，而达到稳定结构，形成阳离子Na+，
钠的 性极强，而钠离子 性极弱。
2．钠的物理性质
钠是一种 色、有金属光泽、质软（可用刀切割），密度小（0.97g/cm3）于水的
密度，大于煤油、乙醇的密度，熔点低，熔点97.81℃，沸点882.9℃，电和热的良导体。
3．钠的化学性质
⑴与非金属反应：
①与O2 反应：
常温下与O2化合，使其表面因被氧化而变暗。
化学方程式为： （Na2O不稳定）
钠在空气中或氧气中燃烧，生成淡黄色固体Na2O2
化学方程式为：
②与硫反应：
化学方程式为： （常温，研磨爆炸）
③与Cl2反应：化学方程式为：
⑵与水反应：
【实验】取一盛水的烧杯，水中加入酚酞，取一黄豆大小的钠放入水中。
观察现象：①钠浮在水面上（原因 ）
②熔化成闪亮的小球（原因 ）
③四处游动，（原因 ）
④发出“嘶嘶”声（原因 ）
⑤溶液呈红色（原因 ）
化学方程式：
离子方程式：
【实验】怎样取用黄豆大小的钠？
⑶与酸反应
钠有强的还原性，与水电离出的H+发生氧化还原反应，某物质提供的H+浓度越大，钠与其反应的速率越大，反应优先进行。
如HCl＞CH3COOH＞C6H5OH＞CH3CH2OH
Na + HCl = （比水反应剧烈，易爆炸，要特别小心）
离子方程式：
若酸反应完，余下的钠再与水反应。（2Na+2H2O＝2Na++2OH—+H2↑）
Na + CH3COOH =
Na + C6H5OH =
Na + CH3CH2OH =
⑷钠与盐反应
首先与水反应生成NaOH，NaOH再与盐反应生成难溶性碱，若NaOH与盐不能反应，则钠只与水反应。 如：
①钠投入到硫酸钾溶液中，只与水反应。
②钠投入到硫酸铜溶液中：
2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑　
2NaOH + CuSO4＝Cu(OH)2↓ + Na2SO4 （离子方程式： ）
总化学方程式：2Na + 2H2O + CuSO4＝Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑
总离子方程式：
③钠与氯化铁溶液反应
2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑　
NaOH + FeCl3＝ （离子方程式： ）
总化学方程式：
总离子方程式：
④钠与某些熔融盐反应时，置换出相应的金属
Na + TiCl4(熔融) ＝
4．钠的存在：
由于钠的性质很活泼，故在自然界中不能以 态存在。钠的化合物在自然界存在很
广泛，主要以氯化钠形式存在。
5．钠的保存：
由于钠很容易与空气中的氧气和水反应，故通常保存在 中，使钠与空气中的氧气和水隔绝，汽油易挥发，CCl4密度比钠大，均不能用于保存金属钠。
6．钠的制备：
Na+的氧化性很弱，要实现Na+→Na的变化，通常用电解法：（电解熔融的氯化钠）
2NaCl2Na+Cl2↑
7．钠的用途
①制Na2O2等化合物。
②钠钾合金（含钾50%~80%）为液态，用于原子反应堆的导热剂。
③作强还原剂将某些稀有金属从它们的卤化物中还原出来。4Na + TiCl4 = 4NaCl + Ti
④用在电光源上。（高压钠灯）
二．钠的氧化物
1．Na2O与Na2O2的比较：
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式
氧元素化合价
电子式
阴阳离子个数比
化合物类型
所属类别
颜色状态
生成条件
化学性质 与H2O
与CO2
与盐酸
保存
用途 ※※※※※※※※ 漂白、杀菌、消毒、供氧剂
【思考】金属钠着火应该用什么扑灭？
2．Na2O2与水反应的本质：
Na2O2与水、酸反应都是和H+反应生成H2O2和Na+，如：
Na2O2 + 2H2O = 2NaOH + H2O2
H2O2不稳定，易分解。2H2O2 = 2H2O + O2↑
总方程式为：2Na2O2 + 4H2O = 4NaOH + 2H2O + O2↑（请用双线桥标电子转移）
该反应的氧化剂是 ，还原剂是 ，
氧化产物是 ，还原产物是 。
【实验】向盛有滴入酚酞的NaOH溶液的试管中加入过氧化钠固体，振荡，观察现象。
　现象是
基础考点梳理答案：
一、钠
1．Na· 失　　　还原　　氧化　　
2．银色
3. （1）① 4Na＋O2=2Na2O 2Na＋O2=Na2O2 ②2Na＋S=Na2S ③2Na＋Cl2=2NaCl
（2）①密度比水小；②放热反应，钠有银白色金属光泽，熔点低；③生成氢气，推动小球；④氢气吹动水的声音，反应剧烈，放热；⑤生成NaOH，使溶液呈碱性。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑ 2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2 用镊子在煤油中夹取一块钠，放在滤纸上，用小刀切割成黄豆粒大小。
（3）2Na＋2HCl=2NaCl＋H2↑ 2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑ 2Na＋2CH3COOH=2CH3COONa＋H2↑
2Na＋2C6H5OH=2C6H5ONa＋H2↑ 2Na＋2CH3CH2OH=2CH3CH2ONa＋H2↑
（4）②2Na＋2OH－＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋2Na＋ 2Na＋2H2O＋Cu2＋=Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑
③3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓＋3NaCl Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓
6Na＋6H2O＋2FeCl3=Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3H2↑ 6Na＋6H2O＋2Fe3＋=2Fe(OH)3↓＋6Na＋＋3H2↑
④4Na＋TiCl4=Ti＋4NaCl
4.游离 5.煤油
二、钠的氧化物
1．
名称 氧化钠 过氧化钠
化学式 Na2O Na2O2
氧元素化合价 -2 -1
电子式 Na＋ Na+
阴阳离子个数比 1︰2 1︰2
化合物类型 离子化合物 离子化合物
所属类别 碱性氧化物 过氧化物
颜色状态 白色固体 淡黄色晶体
生成条件 常温 加热
化学性质 与H2O Na2O＋H2O=2NaOH 2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑
与CO2 Na2O＋CO2=Na2CO3 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
与盐酸 Na2O＋2HCl=NaCl＋H2O 2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋O2↑
保存 密闭保存 密闭保存
用途 ※※※※※※※※ 漂白、杀菌、消毒、供氧剂
用砂子扑灭。
2． 2Na2O2＋4H2O=4NaOH＋2H2O＋O2↑ Na2O2 Na2O2 O2 H2O 红色褪去
【解题方法规律技巧大放送】
1、 钠与含—OH物质的反应规律
当Na与含有—OH的物质发生反应时，反应的剧烈程度取决于—OH上氢原子的活泼
性即—OH上氢原子电离的难易。越容易电离的反应越剧烈。例如：将钠加入到下列物质中：①水 ②乙醇 ③醋酸，其反应的剧烈程度的顺序为：③＞①＞②。
二．过氧化钠的强氧化性
1．Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2=Na2SO4
2.Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。
3. Na2O2投入到氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。
4.Na2O2投入Na2SO3溶液中，可将SO32－氧化成SO42－
5.Na2O2投入品红溶液中，因其有氧化性，所以有漂白性，可使品红溶液褪色。
三．Na2O2和CO2、H2O反应的有关问题
1. Na2O2与CO2、H2O反应中Na2O2既是氧化剂，又是还原剂。
2. 有关Na2O2与CO2、H2O的几个重要关系
①电子转移关系：当Na2O2与CO2、H2O反应时，每产生1molO2时转移2mole－
②气体体积关系；若CO2和水蒸气的混合气体(或单一气体)通过足量Na2O2，产生氧气体积或气体减少体积均为原气体体积的1/2.
③固体质量关系：相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，“H2O”中的“H2”；可以看作发生相应的反应：Na2O2＋CO=Na2CO3、Na2O2＋H2=2NaOH(实际上两反应不能发生)
④先后顺序关系：一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合气体反应，应视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应。
【例1】将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中，有气体放出，且溶液质量减轻的是 （ ）
A. B. C. D.
答案：D
解析：少量钠投入上述四种物质的水溶液中，均有产生，故都满足题目的第一个条件“有气体放出”，而反应后“溶液质量减轻”是指投入的金属钠的质量小于脱离溶液的物质的质量。在A、B、C三个选项中一只有放出，故溶液质量是增加的。D选项中由于与反应生成的NaOH还能继续与反应析出沉淀：，反应后溶液质量减轻。
【例2】200℃时，11.6g由CO2和H2O组成的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加3.6g，则原混合气体的平均相对分子质量为 （ ）
A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D. 46.4
答案：C
解析：本题属于混合物计算题。
2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2↑ Δm
2mol 4g
x 2x
2Na2O2+2CO2 =2 Na2CO3+O2 Δm
2mol 56g
y 28y
则：18x+44y=11.6 2x+28y=3.6
解得：x=0.4mol,y=0.1mol
M=11.6g/(0.1+0.4)=23.2
【例3】将1 mol的NH4HCO3受热完全分解后，使产物维持气态进行下列实验：（1）若将生成物全部依次通过足量Na2O2和足量浓H2SO4时，Na2O2增重a g，浓H2SO4增重b g；（2）若将生成物全部依次通过足量浓H2SO4和足量Na2O2时。则浓H2SO4增重c g，Na2O2增重d g。则a、b、c、d质量从大到小的顺序正确的是（ ）
A.c＞a＞d＞b B.a＞b＞c＞d
C.d＞c＞b＞a D.b＞a＞d＞c
解析：1 mol NH4HCO3受热完全分解产生NH3、H2O、CO2各1 mol，将其通过过氧化钠会增重30 g，然后通过足量浓H2SO4时会增重17 g；若首先通过足量浓H2SO4时会增重35 g，然后过氧化钠会增重28 g
答案：A
四．钠参与的置换反应
钠是一种还原性很强的单质，能与众多的物质发生置换反应，但因钠性质非常活泼，故其参与的置换反应情况比较复杂。
1．在溶液中的置换反应：
可以肯定地说：钠在水溶液中一定能发生反应，但溶液中溶质种类的差异会导致钠反应过程的差异，有的是先与溶质反应，待溶质消耗完后再与水反应；有的是直接与水反应。
⑴与水的反应：
水是具有一定氧化性的物质,而钠是一种强还原剂，故二者相遇能发生氧化还原反应：
2Na + 2H2O＝2NaOH + H2↑，其本质是钠被水电离出的H+所氧化。
⑵与酸的反应：
由于酸能电离出大量的H+，故酸是一种氧化性比水强的氧化剂，因此钠遇到酸溶液时会发生更剧烈的氧化还原反应，其中与盐酸、稀硫酸、磷酸等非氧化性酸反应的本质为置换反应：2Na + 2H+ = 2Na+ + H2↑。当酸不足时，过量的钠会与酸溶液中的水继续反应直至消耗完。
⑶与盐溶液的反应。
钠与盐溶液的反应本质上是先与溶液中的水反应直至钠消耗完，但反应中生成的NaOH有可能继续与盐电离出的离子发生离子反应生成难溶性的碱或NH3、或酸根离子与水。
①钠与铵盐的反应：
这种反应中生成两种气体即氢气、氨气。
有关反应为： 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH + H2↑ OH－ + NH4+ = NH3↑ + H2O。
②钠与其它正盐溶液的反应：
生成的NaOH可能与金属离子反应生成沉淀。
如与氯化铜溶液的反应有氢氧化铜生成：Cu2+ + 2OH－ = Cu(OH)2↓。
③钠与酸式盐的反应：
这又分强酸的酸式盐与弱酸的酸式盐两种情况，
前者如NaHSO4溶液，由于这类盐能完全电离出盐中的氢，故反应的本质相当于与酸的反应。后者如NaHCO3、Ca(HCO3)2溶液，与水反应生成的OH－首先将酸式酸根离子中的氢中和掉。
后期发生的反应分别为：
OH－ + HCO3－= CO32－+ H2O
OH－ + HCO3－ + Ca2+ = CaCO3↓ + H2O （或2OH－ + 2HCO3－ + Ca2+ = CaCO3↓ + 2H2O + CO32－）
⑷与碱溶液的反应：钠与各种碱溶液的反应本质上是与水的反应。
【结论】综上所述，钠在水溶液中的反应规律是：有酸时酸先反应，无酸时水先反应，生成的NaOH随后可能与溶液中的阳离子、铵根离子、酸式酸根离子发生离子反应。
2．在溶液中反应产生的现象分析：
⑴ 共性：因为钠在上述反应中均属于剧烈的置换反应，故有共同的现象产生：
①浮：即钠浮在液面上。②熔：钠熔化成光亮的小球。③动：在液面上不停地游动直至反应完。
④响：反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。
⑵ 差异性：与酸及溶液呈酸性的盐溶液反应时，由于溶液中H+浓度较大，反应比钠与水剧烈，最后钠可能在液面上发生燃烧。与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀（如生成难溶碱）、
气体（NH3）等。
3．特殊的置换反应：
钠不仅在溶液中能发生置换反应，在熔融状态下也可发生置换反应。工业上常用钠作还原剂在熔融状态下冶炼某些金属，如钾、钛等。
反应为：Na + KCl ＝ NaCl + K↑，4Na + TiCl4 ＝ 4NaCl + Ti
【第一节 钠及钠的氧化物跟踪训练】
1．在烧杯中加入水和苯（密度0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度0.97g/cm3）投入烧杯中。现象可能是（ ）
A．钠在水层中反应并四处游动 B．钠停留在苯层中不发生反应
C．钠在苯的液面上反应并四处游动 D．钠在苯与水的界面处反应并作上下跳动
【答案】D
【解析】 钠的密度比水的密度小,比苯的密度大。钠落在水与苯的界面上,钠与水反应生成氢气，氢气使钠向上运动，氢气与钠球脱离，钠在重力作用下，又返回界面。
2．下列物质久置于空气中，会因发生氧化还原反应而变质的是（ ）
A．Na B．Na2O C．Na2O2 D．NaOH
【答案】AC
【解析】 变质后的物质全是Na2CO3，Na被氧化而变质；Na2O2发生氧化还原反应而变质。
3．将一小块金属钠投入盛有5ml澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）
A．钠熔成小球并在液面滚动 B．有气体产生
C．溶液底部有银白色物质生成 D．溶液变浑浊
【答案】C
【解析】钠与水反应熔化成小球，且产生H2，因水被消耗澄清石灰水中溶解的Ca(OH)2析出溶液变浑浊。
4．将6gNa和3.2gS迅速混合，放在石棉网上加热，反应后所得固体成分是（ ）
A．Na2O 和S B．Na2O和Na2O2 C．Na2O 和Na2S D． Na2O2和Na2S
【答案】D
【解析】Na和S反应剧烈生成Na2S。又因Na过量，故在空气中加热又生成Na2O2。
5．取一小块金属钠放在石棉网上加热，下列实验现象描述正确的是（ ）
（1）钠先熔化
（2）在空气中燃烧产生黄色火花
（3）燃烧后得到白色固体
（4）燃烧火焰显黄色
（5）燃烧后得到浅黄色固体
A（1）（2）（5） B（1）（2）（3）
C（1）（3）（5） D（1）（4）（5）
【答案】D
【解析】金属钠在空气中燃烧的现象，因为钠的熔点低所以先熔化；焰色反应为黄色；区别Na与O2在不同条件下反应的产物。钠在空气中燃烧产生黄色火焰，得到浅黄色固体Na2O2.
6．把金属钠2.3 g溶于水中，要使所得溶液中，钠离子与水分子个数之比为1︰100，则所需要水的质量是（ ）
A．181.8 g B．180 g C．181.6 g D．220 g
【解析】A这是一题集中了钠与水反应，钠质量与微粒数目联系的题目。运用物质的量的概念求解很方便。为要使水中水分子与钠离子保持100︰1，不能忽视钠溶于水中要消耗一定量的水，即要把它补进去。需水的量共10.1mol×18g·mol－1 ＝181.8 g
7.用8.2gNa2O2与足量的CO2完全反应生成碳酸钠的质量为（ ）
A．10.6 g B．10.8 g C．11 g D．11.2 g
【解析】B 反应的实质是:每摩尔 Na2O2中的有1摩尔O化合降低生成碳酸钠,所以碳酸钠的式量为108, 生成碳酸钠的质量为： ×108g/mol＝10.8 g
8．在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中放入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原来的温度，
下列说法正确的是（ ）
A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B．溶液中OH－浓度不变，有H2放出
C．溶液中Na+数目减少，有O2放出 D．溶液中OH－浓度增大，有O2放出
【解析】C 饱和的烧碱溶液Na+浓度与OH－浓度不变，但因过氧化钠与水反应，水被消耗，溶液中Na+数目减少。
9．200℃时,11.6g CO2和H2O的混合气体与足量的足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均分子量为（ ）
A. 5.8 B. 11.6 C. 23.2 D. 46.4
【解析】C
由质量守恒定律可知，生成O2的质量为，，另根据
可知参加反应的CO2和H2O的物质的量必为O2的2倍，即
从题型分析，本题为选择题，可充分利用选项，结合极端思想和平均思想解题。由于CO2和H2O的混合气体的平均分子量只能在18至44之间，认真观察选择题的4个选项，只有C可能正确。
10．将4.6克钠投入95.6克水中，所得溶液的溶质的质量分数是（ ）
A．4.6% B．7.6% C．8% D．10%
【解析】C 解此题要注意几点:Na投入水中立即反应，得到的溶质是NaOH的溶液，所以此题是求生成的NaOH的质量分数；另外反应中有气体(H2)放出，所以溶液的质量在反应后有改变，因而通过化学方程式找出溶质的质量，计算。
设生成x g NaOH,y g H2。
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2×23 2×40 2
4.6 x y
X＝8 g， y＝0.2 g，NaOH的质量分数×100%=8%。
11．取a g某物质在氧气中完全燃烧，将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应，反应后固体的质量恰好也增加了 a g，下列物质中不能满足上述结果的是（ ）
A．H2 B．CO C．C6H12O6 D．C12H22O11
【解析】D 过氧化钠吸收气体的质量增加规律：若气体符合CO或H2及组成符合(CO)m(H2)n的纯净物或混合物，燃烧物的质量即固体Na2O2的质量增加量。C12H22O11不符合(CO)m(H2)n的形式。
12．有一不饱和的NaOH溶液，加入a mol Na2O或b mol Na2O2或c mol NaOH均恰好得到饱和
NaOH溶液（恒温），则a、b、c关系正确的是（ ）
A．a＝b＜c/2 B．a＝b＞c/2 C．c＞b＞a D．a＝b＞2c
【解析】A Na2O+H2O==2NaOH
2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2
从两方程式中可看出：等物质的量的Na2O和 Na2O2消耗等量的水产生等量的NaOH,所以a＝b,加 NaOH溶液中水不减少,所需NaOH的量多,a＝b＜。
13．有两个实验小组的同学为探究过氧化钠与二氧化硫的反应，都用下图所示装置进行实验。通入SO2气体，将带余烬的木条插入试管C中，木条复燃。
请回答下列问题：
⑴ 第1小组同学认为Na2O2 与SO2 反应生成了Na2SO3和O2 ，该反应的化学方程式是
⑵ 请设计一个实验方案证明Na2O2 与SO2 反应生成的白色固体中含有Na2SO3
⑶ 第二小组同学认为Na2O2 与SO2 反应除了生成Na2SO3和O2 外，还有Na2SO4生成。为检验
是否有Na2SO4生成，他们设计了如图所示方案：
上述方案是否合理？ 请简要说明两点理由：
①
②
【答案】：（1）2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2
（2）取少量白色固体于试管中，向试管中加入稀盐酸，将生成的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，说明白色固体中含有Na2SO3。
（3）不合理 ①稀硝酸可以氧化BaSO3,生成BaSO3。
②白色粉末中含有过量的过氧化钠，也可以氧化Na2SO3，生成Na2SO4。
14．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物。Y的摩尔质量为已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，Y的相对分子质量比Z小16，乙与丙的相对分子质量相同，B的相对分子质量比D的小2，B与X的相对分子质量相同，各物质转化关系如下图（各反应条件已略去）。
（1）丙和B的分子式分别为_____________和_____________
（2）Y转化为Z的化学方程式为__________________________
（3）B与D反应的化学方程式为__________________________
【答案】（1）O2；Na2O2 （2）2Na2SO3+O2=2Na2SO4 （3）2SO3+2Na2O2=2Na2SO4+O2
【解析】甲、乙、丙为常见单质，且乙与丙的相对分子质量相同，Y的相对分子质量比Z小16，即Z比Y多一个氧原子。根据题中“”和“”两条线，应能判断出是连续氧化过程（此为该题突破点），则初步推断丙为O2，乙为S，C为SO2，D为SO3，A、B均为氧化物。
又根据C+A→Y，即SO2+A→Y，则A为碱性氧化物，可知甲为常见金属钠，A为Na2O，B为Na2O2，则X为Na2S，Y为Na2SO3，Z为Na2SO4。
15． 如图所示，“二氧化碳是否在有水存在时才能和过氧化钠反应？”可通过以下实验证明：
（1）按图装置，在干燥的试管Ⅲ中装入过氧化钠后，在通入二氧化碳之前，应事先用弹簧夹（K1、K2）夹持好，其目的是
；
（2）试管Ⅰ内的试剂应该是 时，打开弹簧夹K1、K2，加热试管Ⅲ约5分钟，将带火星的木条插入管Ⅱ的液面上，可观察到带火星的木条不能燃烧，且管Ⅲ内的淡黄色粉末没发生变化，则所得的化学结论是 ；
（3）试管Ⅰ内的试剂为二氧化碳的饱和水溶液时，其他操作同（2），通过
现象以证明过氧化钠与潮湿的二氧化碳能反应且放出氧气。
【答案】（1）防止试管Ⅰ、Ⅱ溶液中水蒸气进入干燥试管Ⅲ中，保证Na2O2在通过CO2前无水存在。
（2）浓H2SO4；在无水存在的条件下，CO2不与Na2O2反应。
（3）带火星的木条在管Ⅱ的液面上复燃，管Ⅲ中淡黄色粉末变白。
【解析】本题旨在利用对比实验,探究Na2O2与CO2反应的环境,故在实验步骤中,首先让Na2O2与干燥的CO2反应,必须保证整个环境不能有水,故通入反应装置前CO2必须干燥。
2
8
1
+11
O
2–
Na+
[
O
O
]2-
Na+
失2e-
得2e-
将Ｂ中反应
后的固体溶解于水
BaCl2　溶液
白色沉淀
稀硝酸
仍有部分白色
沉淀不溶解，
证明有Na2SO4
生成
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