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第一单元 化学改变了世界 复习教学案
【学习目标】：
1.科学探究的主要步骤。
2.化学变化与物理变化的本质区别：（宏观、微观两方面）
3.简述块状固体、粉末状药品、液体药品的取用方法。
4.托盘天平的使用、量筒的使用。
5.固体、液体药品加热注意事项。
【学习重点】：
1、 化学变化与物理变化的本质区别
2、 实验基本操作
【学习准备】：
上册教材 课堂笔记 学案
【学习过程】：
活动一：看下面复习提纲，结合笔记和课本自主复习10分钟。
1.科学探究的主要步骤：
2.化学变化与物理变化的本质区别：（宏观、微观两方面）
3.简述块状固体、粉末状药品、液体药品的取用方法：
4.托盘天平的使用前要 、指针右偏应 、称量物放 盘；量筒的使用读数方法 ，仰视读数结果会 ；胶头滴管应 在容器口滴加，不得伸入容器，更不得接触容器壁。
5.分别给固体（药品平铺、管口略低、预热等）、液体药品加热（不过1/3、不朝向人、倾斜等）：
活动二：同桌互相提问5分钟（重点知识提问）。
活动三：基础重现（7-8分钟）
1、 什么叫化学变化？什么叫物理变化？
2、 化学变化常伴有什么现象？判断是否发生化学变化的依据是什么？
3、 开展化学研究的目的是 或 。
4、 水由 构成？一个水分子由 构成，水由 组成？
5、科学探究的步骤： 。
6、高低两支燃着的蜡烛罩在同一烧杯下，哪支先熄灭？为什么？
7、下列能用于加热的仪器是 。A、烧杯B、试管C、量筒D、集气瓶E、蒸发皿F、胶头滴管。不能直接加热的是 。
8、向试管里装MnO2用 ，倒H2O2用 较方便，装石灰石应怎样操作？
9、向试管里倒盐酸时，标签应 ，瓶盖应 放在桌上。
10、应用酒精灯 焰加热物质？用 来灭酒精灯？（灭火原理？）
11、给固体加热时，试管口要 试管底？
12、给试管加热时，试管炸裂的原因有哪些？
13、用托盘天平称量时，应左 右 。若放反了，此时砝码5g，游码0.5g，则物品质量为 g？
14、某同学俯视读数，用量筒取50ml水，则配制成食盐水的质量分数偏 ？
15、下列变化属于化学变化的是（ ）
A、电解水B、氢氧化钠潮解C、分离液态空气制氧气D、蒸发结晶
活动四：自主强化重难点及自己出错知识点。（5分钟）
活动五：习题训练（8分钟）
１、下列实验基本操作正确的是（ ）
A B C D
2、写出构成物质的微粒并各举一种由这种微粒构成的物质 如 ； 如 ； 如 。
3、一辆载有近３０吨苯酚的槽罐车途径某市时发生侧翻，约有１０吨的苯酚泄漏，空气中弥漫着浓烈的酸臭气味，对该市居民生活造成很大威胁。苯酚是一种有毒的物质，常温下不易溶于水，能燃烧，对皮肤、黏膜有强烈的腐蚀作用。请填写下列空白：
（１）苯酚属于　　　　　　（填纯净物或混合物）。
（２）根据以上信息，请归纳出苯酚的物理性质和化学性质：物理性质　　　　　　　　　　　，化学性质　　　　　　　　　　　　 。
（３）现场救护人员应佩戴呼吸器，穿好防化服的原因是　　　　　　　　　　　　　　。
（４）你认为下列对事故的处理方法合理的是　　　　　（填序号）
①用水进行冲洗或用泥土填埋 ②挖隔离沟、铺薄膜防止扩散并回收泄漏的苯酚
③随时监测附近的水源、土壤中的苯酚含量
【教学反思】：
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第五单元 常见的酸和碱
【学习目标】：
1、强化基础知识（见复习提纲）
2、通过做题巩固所学知识
【学习重点】：
1、 指示剂与酸碱溶液的作用
2、 什么是中和反应，中和反应的实质是什么？
3、氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质。
【学习准备】：
上册教材 课堂笔记 学案
【学习过程】：
活动一：看下面复习提纲，结合笔记和课本自主复习10分钟
3、 酸的定义 碱的定义？
4、 指示剂与酸碱溶液的作用。
5、 写出常见原子团并标出化合价
1、 溶液PH的测定方法
2、 某溶液PH=3，若要使其PH升高，你有哪些方法？
6、如何证明氢氧化钠和盐酸发生了反应。
7、什么是中和反应，中和反应的实质是什么？
8、盐的定义？
9、怎样稀释浓硫酸
10、氢氧化钠与氢氧化钙的物理性质。
活动二：同桌互相提问5分钟（重点知识提问）。
活动三：基础重现（7-8分钟）
1、 酸的定义 碱的定义？
2、你还记得颜色变化吗？（填写下表）
酸性溶液 中性溶液 碱性溶液
无色酚酞试液
紫色石蕊试液
3写出常见原子团并标出化合价
6、 溶液的酸碱度可用 表示，PH ，溶液呈酸性; PH越 ，酸性越强；PH ，溶液呈碱性，PH越 ，碱性越强；PH ,溶液呈中性。
7、 你会测土壤的PH吗？
8、 用湿润玻璃棒测酸性溶液的PH,测得值会偏 ；若测碱性溶液的PH,测得值会偏 ；
9、 某溶液PH=3，若要使其PH升高，你有哪些方法？
8、在试管中加入稀盐酸，并滴入几滴酚酞试液，此时溶液呈 色，PH ；逐渐滴入NaOH溶液，当溶液刚好变成红色时，溶液呈 性。
9、什么是中和反应（写简单表达式） ，中和反应的实质是
10、盐的定义？
11、敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸，其各部分的变化情况，请填写下表：
质量 质量分数 原因（对应性质）
浓盐酸
浓硫酸
12、稀释浓硫酸时，一定要把 沿器壁慢慢注入 中，并不断搅拌。
13、浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%-5%的 溶液。
14、将一生锈的铁钉放入稀盐酸中，先看到 现象，又会看到 现象，发生反应的方程式依次是
15、氢氧化钠俗称 ，暴露在空气中易 ，若不慎沾在皮肤上，应先用大量的水冲洗，然后再涂上 溶液。
16、总结第五单元中放入水中能放热的物质 ，它们的实质相同吗？
17、能做干燥剂的物质有 。
18、NaOH溶液可以与二氧化碳气体反应，但无明显现象，你如何证明？
（1）用特殊的反应装置
（2）验证生成物，我们可以向反应后的溶液中滴入 溶液，若观察到 现象，证明NaOH溶液确实与二氧化碳发生也反应，也可以向反应后的溶液中滴入
溶液，若观察到 现象，也可以证明。
19、迄今学过的反应类型有 。
活动四：自主强化重难点及自己出错知识点。（5分钟）
活动五：习题训练（8分钟）
1、下列物质敞口放置于空气中，质量会增加的是（ ）
A．食盐水 B．石灰石 C．浓盐酸 D．浓硫酸
2、下列物质中碱性最强的是（ ）
选项 A B C D
物质 玉米粥 橙汁 漂白液 肥皂水
pH 6 .8 3.5 12 10
3、生活中一些常见物质的pH如下图，参照图示判断，下列说法中正确的是 （ ）
A.橘子汁呈碱性 B.胃酸过多的人不宜喝玉米粥
C.牙膏呈酸性 D.柠檬汁比西瓜汁的酸性强
4、分别将盛有浓盐酸、浓硫酸、固体氢氧化钠、固体氯化钠的试剂瓶，敞口放置一段时间后，试剂质量减少的是 ，试剂质量增加而且变质的是 （填写试剂名称）。
5、（1）人体胃液中含有的酸是 ；医院里抢救危重病人时给病人呼吸的气体是 。
（2）食醋不慎滴在厨房大理石台面或水泥地面上，立即发出“嘶嘶”响声，并冒气泡，这是因为发生了 变化（填“物理”或“化学”）。
（3）硫酸、盐酸等酸类物质具有一些相似的化学性质，是因为 _ _______。
6、某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。
（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 ____________g。
（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少
（3）假设水垢中除碳酸钙和氢氧化镁外，不含有其它杂质，溶解12.5 g水垢，至少需要质量分数为10％的盐酸的质量是 (最后结果保留一位小数)。
【教学反思】:
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第四单元 燃料与燃烧 复习教学案
【学习目标】：
1、强化基础知识（见复习提纲）
2、通过做题巩固所学知识
【学习重点】：
1、质量守恒定律的内容，解释一切化学变化都遵循质量守恒定律的原因：
2、书写化学方程式的原则，能说出化学方程式的意义：
3、.总结二氧化碳的物理性质和化学性质、用途，正确书写相关化学方程式。
【学习准备】：
上册教材 课堂笔记 学案
【学习过程】：
活动一：看下面复习提纲，结合笔记和课本自主复习10分钟。
1、物质燃烧的条件、灭火的常用方法：
2、促进燃烧的方法及意义，知道爆炸的发生原因：
3、质量守恒定律的内容，解释一切化学变化都遵循质量守恒定律的原因：
4、书写化学方程式的原则，能说出化学方程式的意义：
5、知道最常见的化石燃料及其综合利用，能正确的选择燃料：
6、知道自然界产生、消耗二氧化碳的主要途径：
7、.总结二氧化碳的物理性质和化学性质、制取、用途，正确书写相关化学方程式。
8、.写出一个只具有微观意义的符号 ；写出一个符号，让它既表示一种元素，还表示一种物质，还能表示一个原子 。
活动二：同桌互相提问5分钟（重点知识提问）。
活动三：基础重现（7-8分钟）
第1节 灭火与燃烧
1、灭火几种原理？燃烧的条件： 。
2、把煤加工成蜂窝状来促进燃烧，应用了什么方法？
3、已炔充分燃烧的化学方程式： 。
第二节 化学反应的表示
4、已知在反应3A + 2B ==2C + D 中，反应物A、B的质量比为3：4，当反应生成C和D的质量共140g时，消耗B的质量为 g
5、工业制取一氧化氮的化学方程式为4X + 5O2 ===4NO + 6H2O，则X的化学式为 。
6、下列符合质量守恒定律的是（ ）
A铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量等于铁丝质量
B氢氧化钠溶液敞口放久了，质量会增加
C蜡烛燃烧后，生成水和二氧化碳质量之和等于蜡烛质量
D浓硫酸敞口一段时间后质量增加
7、甲烷燃烧的化学方程式
第四节 二氧化碳
8、下列关于二氧化碳的叙述错误的是（ ）
A不能燃烧，一般也不支持燃烧 B制碳酸水，改良酸性土壤
C能使澄清石灰水变浑浊 D二氧化碳在大气中过多会造成“温室效应”。
活动四：自主强化重难点及自己出错知识点。（5分钟）
活动五：习题训练（8分钟）
1、我国新一代气象卫星“风云三号”于今年5月27曰成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼（用R表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O4==3N2+4H2O+2CO2。则偏二甲肼的化学式是
A、C2H8N2 B、N2H4 C、CH4 D、C6H7N
2、下列关于二氧化碳的用途只利用了其物理性质的是
A、二氧化碳用作灭火剂
B、干冰能用于人工降雨
C、二氧化碳能用来生产汽水等碳酸饮料
D、二氧化碳参加绿色植物的光合作用可提高农作物产量
3、联合国气候变化框架公约《京都议定书》要求发达国家限制CO2等温室气体排放量，以控制日趋严重的温室效应。
⑴绿色植物通过___________作用吸收CO2，通过___________作用将CO2释放在大气中。
⑵科学家采取“组合转化”技术，将CO2和H2以一定比例混合，在一定条件下反应生成一种化工原料和水。请在括号在填写该化工原料的化学式：2CO2+6H2=1（ ）+4H2O
⑶为了减慢大气中CO2含量的增加，以下建议可行的是（填序号）___________
①开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源
②禁止使用煤、石油、天然气等矿物燃料 ③大量植树造林，禁止乱砍滥伐
4、2008年5月8日9时17分，奥运圣火成功登顶珠峰，那一刻举世欢呼。想知道火炬为什么能在低温、缺氧、强风、雨雪等恶劣环境下燃烧吗 请参与下列燃烧条件的相关探究。(已知：白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，两者都能燃烧生成有毒的五氧化二磷)
(1)图(a)是甲同学设计的方案示意图，根据____________________________现象，说明可燃物燃烧需要氧气。该实验还能得出可燃物燃烧的另一条件是_______________________。
(2)乙同学设计的另一方案如图(b)所示，与甲同学的方案相比，该方案的优点是
。
(3)如果在乙同学的方案中想看到水中白磷燃烧，形成“水火相融”的景象，你的操作是 ____________________________。据此你推测登顶火炬中可能配有_______________装置。
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第二单元 水和溶液 复习学案
【学习目标】：
1、强化基础知识（见复习提纲）
2、通过做题巩固所学知识
【学习重点】：
1、分子、原子、离子与元素间的本质区别和联系：
2、、能说出原子的结构，知道原子不显电性的原因，及原子结构示意图各部分的含义
3、熟练掌握有关溶质质量分数的计算：（计算质量分数、求溶质的质量、稀释溶液的计算）
【学习准备】：
上册教材 课堂笔记 学案
【学习过程】：
活动一：看下面复习提纲，结合笔记和课本自主复习10分钟。
1、举例说明分子有哪些特征：（质量和体积很小、不断运动、有间隔、同种分子性质相同）
2、水的人工净化流程及各步操作作用（其中的化学变化 ）；过滤中的“一二三”，玻璃棒作用？
3、如何区分纯净物和混合物（宏观和微观两个角度）
4、电解水实验的现象、结论及化学方程式：
5、氢气燃烧的化学方程式：
6、举例说明构成物质的基本粒子：（分子、原子、离子）
7、分子、原子、离子与元素间的本质区别和联系：
8、能说出原子的结构，知道原子不显电性的原因，及原子结构示意图各部分的含义：
9、能计算相对原子质量：（两种方法）
10、知道溶液的基本特征，并能区分溶液里的溶质和溶剂：
11、举例说明什么是乳化作用：
12、熟练掌握有关溶质质量分数的计算：（计算质量分数、求溶质的质量、稀释溶液的计算）
13、掌握配制一定质量分数溶液的步骤：
14、知道溶解放热、吸热的物质：
15、能区分物理性质和化学性质：
16、会书写1-20号元素，并能看懂元素周期表：
17、能说出元素符号的意义：如O、2H、Al2O3、Mg2+
活动二：同桌互相提问5分钟（重点知识提问）。
活动三：基础重现（7-8分钟）
第1节、 水分子的运动
1、 用分子基本性质解释：（1）水蒸发（2）水变成蒸气后体积变大（3）热胀冷缩
2、 水的人工净化中，除去较大不溶物用 ，除去小颗粒不溶物用 ，除去微生物用 ，除去可溶性杂质用 。哪种方法净化统一纯度高？
3、 下列属于混合物的是 ，属于纯净物的是 ，（1）海水（2）液氧（3）二氧化碳（4）生石灰（5）纯碱（6）盐酸（7）空气
第2节、 水的分解与合成
4、电解水时，正极产 ，负极产 ，二者体积比为 。
5、电解水实验说明：化学变化中 可以再分， 不能再分。即反应前后 的数目、种类、质量都不改变，因此有质量守恒定律。
6、写出化学方程式，并标出反应类型
（1）电解水： （ ）
氢气爆炸： （ ）
7、保持氢气化学性质的粒子是 ，原子也是构成物质的一种粒子，比如物质： ， 是用化学方法不能再分的粒子？
第3节、 原子构成
8、原子由 和 构成，原子核显正电，是因为核中 显正电的缘故，核外电子 排布， 是原子还是离子？为什么？
9、试写出符号：氢原子 ，氢分子 ，氢离子 ，二个水分子 ，三个钠离子 。
10、某原子质量为Mg，碳12原子的质量为Ng，则原子的相对原子质量表示为 。
第四节、溶液
11、下列物质放入足量水中，能形成溶液的是（ ）
A、泥沙B、植物油C、食盐D、纯净的冰块
12、指出溶质和溶液：碘酒、硫酸溶液、食盐水、石灰水
13、配80%的硫酸溶液500g，需硫酸 g？水需要 ml？用到哪些玻璃仪器？
14、把15%的食盐100g稀释成5%的溶液，需加水 ？
15、从10%的KNO3溶液中倒出一半，其溶质质量分数是 ？
16、配制溶液时，使质量分数变小的操作有哪些？
活动四：自主强化重难点及自己出错知识点。（5分钟）
活动五：习题训练（8分钟）
1、国家游泳中心“水立方”的设计灵感源于一个“方盒子”、许多“水泡泡”、许多“水分子”。下列关于水分子的说法正确的是（ ）
Ａ、水分子是极小的水滴 Ｂ、水分子是由氢、氧两种元素组成的
Ｃ、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成
Ｄ、一个水分子由一个氢分子和一个氧原子构成
2、５月３１日是“世界无烟日”，今年“世界无烟日”的主题是“无烟青少年”。许多国家在公共场所禁止吸烟，防止青少年被动吸烟危害健康，其原因是（　　）
Ａ、分子是由原子构成的 Ｂ、分子之间有间隔
Ｃ、分子在不断运动 Ｄ、分子的质量和体积都很小
3、下列粒子的结构示意图，表示阴离子的是（　　　）
4、以下研究方向，违背化学原理的是（　　）
Ａ、研究淡化海水的新方法 Ｂ、研究将铁变成黄金的点石成金术
Ｃ、研制可降解的塑料 Ｄ、寻找常温下能使水分解的催化剂
5、各种洗涤剂广泛进入人们的生活中，下列洗涤剂具有乳化功能的是（　　）
Ａ、用汽油去除衣服上的油污 Ｂ、用洗洁精清洗餐具上的油污
Ｃ、用水洗去盘子中的水果汁 Ｄ、用醋洗去水壶的水垢
6、最近科学家制造出原子序数为112号的新元素，其相对原子质量为277，下列有关112号元素的说法正确的是（　　）
Ａ、该元素原子的核外电子数为１１２ Ｂ、该元素原子的中子数为１１２
Ｃ、该元素原子的质子数为１６５ Ｄ、该元素原子的核电荷数为２７７
7、制作“叶脉书签”需要l00g溶质质量分数为10％的氢氧化钠溶液。请问：
(I)配制时需要氢氧化钠固体的质量是 g．水的质量是 g；
(2)若用20％的氢氧化钠溶液和水配制，需要20％的氢氧化钠溶液质量是 g。
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复习课题：海水晒盐
一、复习目标：
1、 知道蒸发结晶是海水晒盐的基本原理；知道结晶的两种方法，并会根据其溶解度随温度的变化情况选择相应的结晶方法。
2、 理解“饱和溶液”、“溶解度”、“结晶”等概念。
3、学会绘制并使用溶解度曲线，并引导学生学会利用数形结合的方法处理实验数据。
4、学会难溶性杂质与可溶性杂质的除去方法与基本步骤。
二、复习过程：
（一）海水“晒盐”的过程
1、原理：海水→ →__________→ 与 。
2、饱和溶液：在一定_________下，在一定量的_________里，不能再溶解某种______ ___的溶液，就是该溶质的饱和溶液。
问题思考：怎样判断溶液是否是饱和溶液？
3、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
（ ）
饱和溶液 不饱和溶液
4、结晶 （ ）
（1）定义：固体物质从它的________溶液中以___________的形式析出的过程。
（2）方法： __________结晶, 适用范围______________________________。
__________结晶, 适用范围_____________________________ 。
（二）固体物质在水中的溶解度
1、定义：在________下，某固体物质溶解在______溶剂里达到______状态时所溶解的__________。
2、影响因素：
（1）内因：___________、___________ 外因： 。
①大多数物质的溶解度随__________升高而_________，典型物质是 。
②少数物质的溶解度受温度影响变化 ，典型物质是 。
③极少数物质的溶解度随 升高而 ，典型物质是 。
（三）粗盐的提纯-------重结晶法提纯粗盐
1、重结晶法提纯粗盐的实验步骤 （1） （2） （3） 每步操作都要用到的玻璃仪器是___ __。每次使用的作用是
三、小试牛刀：
1、关于海水“晒盐”的有关叙述正确的是（ ）
A、利用海水降温析出晶体 B、海水晒盐后的母液因食盐减少而变成不饱和溶液
C、利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐 D、利用海水在阳光下分解得到食盐晶体
2、通常情况下欲将一杯不饱和的食盐水变成饱和溶液 ，最适宜的方法是（ ）
A、往食盐水中加食盐 B、往食盐水中加水
C、往食盐水中加入饱和食盐水 D、加热食盐水
3、现有20℃时的硝酸钾饱和溶液，下列哪种措施能改变硝酸钾的溶解度（ ）
A、搅拌 B、加水 C、倒掉一部分 D、升高温度
4、判断下列说法中正确的是（ ）
A、20℃时，100g水里最多能溶解36g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度为36g。 B、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6。
C、20℃时，在100g水中加入35g氯化钠完全溶解，则20℃时，氯化钠的溶解度为35g。
D、20℃时，100g氯化钠的饱和溶液中有27g氯化钠,则20℃时,氯化钠的溶解度为27g 。
E、硝酸钾的溶解度为31.6g。
5、下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答
(1)60℃时，氯化钠的溶解度为 g。
(2)在30℃时，100g水中加入50g硝酸钾，充分搅拌后得到的溶液质量为 g。
(3)欲从海水中获得氯化钠晶体，应采取 方法。
(4)现有60℃的氯化钠的饱和溶液，与该溶液有关的量有①水的质量②溶液中溶质的质量③溶液的质量④氯化钠的质量分数 ⑤60℃时氯化钠的溶解度 保持温度不变，将该饱和溶液稀释，不变的量是 （填序号，下同）；如果将饱和溶液降温至20℃，一定变化的量是 。
6、右图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的
溶解度曲线相交于P点。据图回答：
（1）P点的含义是 。
（2）t2℃时，30g a物质加入到50g水中不断搅拌，能形成溶液的溶质之质量分数为 。
（3）t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的排列顺序是 。
（4）当a、c两种物质的溶液接近饱和时，采用增加溶质或升高温度都可达到饱和的是 物质的溶液
（5）t2℃时，R点所表示的a物质的溶液是（饱和/不饱和） 的。 使R溶液变为Q溶液，应采取的措施是 。
（6)当a中含有少量b时，可以用 法提纯a。
7、除去KCl固体中混有的少量CaCO3时，所进行的实验操作次序为：________、_______、______。
8、写出一种除去下列物质中的杂质（括号内物质）的试剂的化学式：
硝酸钾（氯化钾） ； 氯化镁（硫酸镁）
四、回扣目标：
五、当堂检测：
1．（北京）甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，正确的是
A．20℃时，甲溶液中溶质的质量分数一定大于乙溶液
B．40℃时，分别在100 g水中加入50 g 甲、乙，所得溶液
溶质的质量分数相等
C．40℃时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温
至20℃，甲、乙溶液均为饱和溶液
D．20℃时，分别在100 g水中加入40 g 甲、乙，加热到
40℃时，甲溶液为饱和溶液
2．（安徽）“食盐加碘”通常是在氯化钠中加人碘酸钾。右图是氯
化钠和碘酸钾的溶解度曲线图。下列说法错误的是【 】
A．氯化钠易溶于水
B．碘酸钾的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时不可能制得相同质量分数的碘酸钾溶液和氯化钠溶液
D．20℃时两者的饱和溶液，氯化钠的质量分数大
3．（南京）A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，
下列说法中不正确的是
A．t1℃时，A的饱和溶液65 g中含有溶剂50 g
B．将t2℃ A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．要从B溶液中得到B，通常可采用蒸发溶剂使其结晶的方法
4．(连云港) NaNO2（亚硝酸钠）、NaCl和物质M (不含结晶水)的溶解度曲线如图24-1所示，请
根据图像和有关信息回答下列问题：
（1）t2 ℃时，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）如图24-2所示，当往试管中加入5mL稀盐酸时，试管内立刻产生大量气泡，同时放热使烧杯中饱和溶液变浑浊（不考虑水分蒸发）。请判断：该饱和溶液中的溶质是NaNO2、NaCl和M中的 。
（3）分别将NaNO2、NaCl和M的饱和溶液从t2℃降温到t1℃时，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
（4）NaNO2有毒，其外观和咸味与食盐很相似，因此要防止因误食NaNO2而发生中毒事故。为了区别NaNO2、NaCl固体，某化学兴趣小组同学查阅资料获得如下信息： NaNO2的水溶液呈碱性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔点为271 ℃，NaCl熔点为801 ℃。
① 小明同学设计的鉴别实验方案如下：
20℃时分别取NaNO2、NaCl各5.0g于两只小烧杯中，分别加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分搅拌后观察。你认为此方案是否可行 （填“可行”或“不可行”）。
② 该小组其他同学又设计出与小明不同的实验方案，并获得成功。你认为该方案可能是 （只填写一种方案并简单叙述）。
5、（09苏州）a．根据氢氧化钙的溶解度曲线，完成下列问题。
(1)曲线上满足A点指标的溶液在升高温度后会产生的现象是： ，此时的溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)
(2)若向曲线上满足A点指标的溶液中加入生石灰，则溶液中的溶质质量奖 (选填“增加”或“减少”或“不变”)
b．根据氯化钠的溶解度曲线，完成下列问题。
(1)A点所示溶液为某温度下氯化钠的 (选填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)将B点所示的溶液升高温度到40℃(忽略水的蒸发)，此时溶液中溶质质量分数将 (选填“变大”或“变小”或“不变”)。
(3)B点代表20 ℃时氯化钠的溶解度为36．0g，若将满足B点指标的溶液恒温蒸发10g水，会有 g氯化钠晶体折出。
溶
解
度
╱
温度∕℃
NaCl
NaNO2
M
0 20 t1 t2
80.8
36.0
g
图24-1
某饱和溶液
镁条
稀盐酸
图24-2
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第三单元 我们周围的空气 复习教学案
【学习目标】：
1、强化基础知识（见复习提纲）
2、通过做题巩固所学知识
【学习重点】：
1、能区分单质和化合物、氧化物：
2、根据化学式计算：求相对分子质量、求各元素质量比、求某元素质量分数和质量
3、比较并熟知实验室制氧气和二氧化碳的原理、药品、化学方程式、操作步骤、气密性检查方法、收集方法及验满操作、检验方法等。
【学习准备】：
上册教材 课堂笔记 学案
【学习过程】：
活动一：看下面复习提纲，结合笔记和课本自主复习10分钟。
1.说出空气的成份（按体积计算）、空气首要污染物、工业制氧气的方法：
2.分析教材61页测定空气中氧气的含量时，结果偏小的原因，写出方程式：
3.说出不同元素的本质区别、知道元素符号写法及意义：
4.背诵元素、原子团的化合价，并能熟练根据化合价写化学式、由化学式标化合价：
5.化学式表示的意义：以“CH4”为例
6.能区分单质和化合物、氧化物：
7.根据化学式计算：求相对分子质量、求各元素质量比、求某元素质量分数和质量
8.比较并熟知实验室制氧气和二氧化碳的原理、药品、化学方程式、操作步骤、气密性检查方法、收集方法及验满操作、检验方法等。
9.氧气的物理性质、化学性质，描述木炭、铁丝燃烧的现象及注意事项，会写方程式
10.知道催化剂的特点：一变两不变
11.能区分化合反应和分解反应，知道氧化反应的特点：
12.物质燃烧的条件、灭火的常用方法：
13.促进燃烧的方法及意义，知道爆炸的发生原因：
14.质量守恒定律的内容，解释一切化学变化都遵循质量守恒定律的原因：
15.书写化学方程式的原则，能说出化学方程式的意义：
16.知道最常见的化石燃料及其综合利用，能正确的选择燃料：
17.知道自然界产生、消耗二氧化碳的主要途径：
18.总结二氧化碳的物理性质和化学性质、用途，正确书写相关化学方程式。
19.写出一个只具有微观意义的符号 ；写出一个符号，让它既表示一种元素，还表示一种物质，还能表示一个原子 。
活动二：同桌互相提问5分钟（重点知识提问）。
活动三：基础重现（7-8分钟）
第1节、 空气成分
1、空气中含量最多的气体是 ， 占21%，稀有气体占 ，有害气体有 、
、 、三种，能使石灰水变质的是 。
2、测定空气成分中氧气含量的实验，导致失败的原因可能是 。
3、食品包装袋中可用来防腐的气体有 、 、 。
第二节 物质组成的表示
4、一种元素与另一种元素的本质区别是 。
5、一种元素的原子经放射变化后，变成另一种元素的原子，它一定放射了（ ）
A、电子B、中子C、质子D、原子核
6、某物质只含有一种元素，则说法正确的是（ ）
A、一定是纯净物 B、一定是混合物C、一定是单质D、一定不是化合物
7、写出元素符号：铝 ，硫 ，铁 ，钙 ，氯 ，铜 ，钾 ，锰 ，氮 ，锌 ，银 ，氧 ，氢 。
8、背出上述元素常用化合价？
9、ClO2读作 ，其中氯元素显 价？
10、关于尼古丁（化学式为C10H14N2）的说法错误的是（ ）
A、尼古丁中碳、氢、氧三元素质量比为10：14：2
B、尼古丁由碳、氢、氧三元素组成
C、尼古丁中碳、氢、氧三元素的原子个数比为5：7：1
D、尼古丁中含10个碳原子，14个氢原子，2个氮原子
第三节
11、实验室制氧气的方程式 ，其中MnO2起 作用？
9、二氧化碳与氧气的收集方法是 ，利用了 性质。
12、写出木炭、铁丝与氧气反应的化学方程式？
。
13、给下列物质分类：（1）酸奶（2）冰水混合物（3）铁粉（4）生理盐水（5）氖气（6）液态氧（7）过氧化氢（8）四氧化三铁（9）烧碱。属于混合物的 ；属于纯净物的 ；属于单质的 ；属于化合物的 ；氧化物有 ；
活动四：自主强化重难点及自己出错知识点。（5分钟）
活动五：习题训练（8分钟）
1、广告词“儿童厌食，补锌是关键……”。这里的“锌”指的是
A、分子 B、原子 C、元素 D、单质
2、2008年9月27曰16时41分至17时，航天员翟志刚进行了我国首次太空行走。在此次活动中需要“人造空气”来供航天员呼吸。这种“人造空气”中氮气含量约占70%、氧气占20%以上，此外，还有二氧化碳等气体，非常接近空气的比例。下列说法中正确的是
A、空气中的氮气对人类呼吸没有任何作用，因此人造空气中可以不需要氮气
B、飞船内应充满纯净的氧气，这样会更有益于人的呼吸
C、我们周围的空气中的各成分的体积分数是不变的，不随地域和季节的变化而变化
D、空气中的二氧化碳含量虽然很少，但是在自然界中是必不可少的
3、下列关于氧气的说法正确的是
A、氧气能支持燃烧，可作燃料
B、氧气能跟所有物质发生氧化反应
C、水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存
D、带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
4、我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，确定对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测等。月球上的矿产资源极为丰富，仅月球表面5cm厚的沙土就含铁单质有上亿吨，辉石[CaMgSi2O6]是月球上的主要矿物之一，则Si元素的化合价是
A、+1 B、+2 C、+3 D、+4
5、前不久发生的“三鹿奶粉事件”震惊全国。它是由不法分子在奶制品中添加化工原料三聚氰胺（化学式为C3H6N6）造成的。下列有关三聚氰胺的说法不正确的是
A、三聚氰胺的相对分子质量是126
B、三聚氰胺含氮的质量分数为66.7%
C、三聚氰胺中碳元素、氢元素、氮元素的质量比为1：2：3
D、1个三聚氰胺分子由3个碳原子、6个氢原子、6个氮原子构成
6、用数字和化学符号表示：
2个磷原子______________； -2价的硫元素______________；镁离子______________；
3个二氧化碳分子______________；氮元素___________。
7、右图是用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验装置。请根据实验回答下列问题：
⑴燃烧后，广口瓶冷却至室温后，看到
广口瓶内水面的变化是______________________,
出现该现象的原因是红磷燃烧消耗了空气中的气态的_________,生成了固态的___________,从而使广口瓶中气体的体积________,广口瓶内气体的压强______（“大于”、“小于”或“等于”）广口瓶外的大气压,液面上升。
⑵实验课上,某同学用足量的木炭代替红磷做测定空气中氧气含量的实验,结果实验失败了,请你帮助他们找出原因_____________________。
⑶根据上面的讨论，请你归纳出该种测定空气中氧气含量的实验原理：_________________________________________________________________________。
8、请根据下列装置图，回答有关问题：
(1)实验室里老师拿出一种固体药品和一种液体药品，各取少量于试管中，二者接触后即有气泡冒出，试猜测该气体可能是 （任写一种物质的名称）；实验室制取该气体可选用的装置是 (填字母)。
(2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为 。
(3)实验室制取氧气的化学方程式为 ；收集氧气可用_______或_________装置，原因是 。
(4)实验室收集二氧化碳时，验满的方法是 　　　　　　 _。
⑸一氧化氮是一种有毒气体，密度比空气略小，难溶于水，在空气中容易发生下列反应：2NO+O2==2NO2，则收集一氧化氮气体时不能用的装置是__________(填字母)。
【教学反思】：
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