资源简介

本资料来自于资源最齐全的２１世纪教育网www.21cnjy.com
九年级化学复习题七（溶液）
第七章 溶液
一：溶液
1：溶液的定义：一种或几种物质分散到另一种物质里、形成均一的、稳定的混合物叫溶液。溶剂： 。 溶质： 。 悬浊液： 。乳浊液： 。
2：溶液、悬浊液、乳浊液的区别
溶液 悬浊液 乳浊液
分散物质原来的状态
分散在水里的微粒 分子或离子 许多分子的集合体 许多分子的集合体
特征
实例
二：饱和溶液　不饱和溶液
1：饱和溶液指的是
2：不饱和溶液指的是
3：为什么一定要指明在一定温度下、一定量的溶剂里的原因：
饱和溶液和不饱和溶液的区别和联系：
溶液比较 饱和溶液 不饱和溶液
条件
区别
相互转化 饱和 加溶剂升高温度 不饱和溶液 加溶质降温蒸发溶剂 溶液
4：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液的关系
浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。同一种溶质的溶液，在一定温度下，饱和溶液比不饱和溶液要浓。
三：固体的溶解度
1：概念：
下面，根据溶解度的概念，判断下列说法是否正确，并说明理由： (1)20℃时，10g食盐可以溶解在100g水里，所以 20℃时，食盐的溶解度是10g。
(2)20℃时，10g食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。
(3)20℃时，20g某物质全部溶解在100g水中，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶解度就是20g。(4)20℃时，碳酸钙在100g水里，达到饱和时能溶解0.0013g。所以，20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g。
2：以下四句话错在哪里？（1）．l00g水中最多溶解38g氯化钠，所以氯化钠在水中的溶解度是38g。（2）．在10℃时，烧杯内水中最多溶有140g硝酸铵，所以硝酸铵在水中的溶解度是140g。（3）．在60℃，100g水中溶有75g硝酸钾，所以60℃时硝酸钾的溶解度为75g。（4）．60℃，100g水中最多溶解124g硝酸钾，所以硝酸钾在这温度下的溶解度是124。 3：温度对溶解度的影响：(1)大多数物质溶解度自左而右如登山上坡样，表示随着温度的升高溶解度增大。如KNO3、NH4Cl等。(2)食盐的溶解度曲线自左而右与横坐标几乎平行，表示温度对溶解度影响不大。(3)氢氧化钙的溶解度曲线自左而右如从山峰下山样，表示随着温度的升高溶解度减小。
4：表示固体物质溶解度的概念时，必须注意四点，（1）指出一定__ ；（2）指出溶剂质量__ 克；（3）溶液必须处于 状态；（4）溶质的质量单位是_ _。
5：物质的溶解性
溶解性 易溶物质 可溶物质 微溶物质 难溶物质
20℃溶解度(g)
二：气体的溶解度： 1：当压强一定时，温度越低，在一定体积的溶剂中，溶解气体的体积将越大；温度越高，在一定体积的溶剂中，溶解气体的体积反而越小。 2：当温度一定时，压强越大，在一定体积溶剂中溶解气体体积也越大。反之，溶解的也越少。 给汽水加压，大量的二氧化碳气体就会溶解在其中，这样当打开瓶盖后，液面压强减小，二氧化碳的溶解度随之减小，于是就从溶液中逸出。 3：对气体溶解度定义，应从以下四个方面加强理解
　　(1)因为气体质量称量较困难，所以气体溶解度是用“l体积水里能溶解气体的体积数”来表示。”(2)由于气体的体积受温度和压强影响较大，需要指明“在一定温度下”、“压强为1.01×105Pa时”，所溶解气体的体积数也应该换算成标准状况时的体积数。(3)和固体溶解度一样应该指明“达到饱和状态时”。(4)使用气体和水的体积单位要一致。
四：过滤和结晶
1、过滤
（1）定义：过滤是把不溶于液体的固体物质跟液态物质分离的一种方法。
（2）过滤的原理：过滤时，液体穿过滤纸上的小孔，而固体物质留在滤纸上，从而使固体和液体分离。（3）操作方法
1：
二低
2：
1：
三靠 2：
3：
2：结晶（1）：定义：溶质以一定几何形状的晶体从溶液中析出的过程叫做结晶。
　（2）：结晶的原理：几种可溶性固态物质的混合物可根据它们在同一种溶剂里溶解度的不同，用结晶方法加以分离。如：KNO3中混有NaCl。
　①蒸发结晶，适用于溶解度受温度变化影响不大的固体溶质结晶析出。
　②降温结晶，适用于溶解度受温度变化影响相当大的固体溶质结晶析出。
3：具有规则______的固体叫晶体。形成晶体的过程叫______。
五：溶液组成的表示方法
溶液的表示方法有很多，如：溶质的质量分数、溶质的体积分数等，我们主要学习溶质的质量分数
1：溶质的质量分数
溶质质量与溶液质量的比，而不是溶质质量与溶剂质量之比。这个比必须用％表示
溶质的质量 溶质的质量
溶质的质量分数== ×100％== 100％
溶液的质量 溶剂的质量＋溶质的质量
溶解度（g）
饱和溶液溶质的质量分数== ×100％
100g＋溶解度（g）
2：a：填表 b：溶质、、溶剂、溶液、溶质质量分数四者关系
KNO3 水 KNO3溶液 溶质的质量分数
20 g 80 g
15 g 30 g
60 g 80％
40 g 160 g
溶质 溶剂 溶液 溶质质量分数
不变 增加
不变 减少
增加 不变
减少 不变
3：（l）一定温度下，若已知某物质的溶解度，实际上就等于知道了饱和溶液中三个量，溶质量（S）、溶剂量、饱和溶液量（100＋S）的关系，因此在一定温度下饱和溶液的溶质的质量分数和溶解度可以互换。
(2）在一定温度下某一物质的溶解度与它的饱和溶液的溶质的质量分数在数值上是不同的，溶解度的数值一定大于饱和溶液溶质的质量分数的数值。因为溶解度是指100g溶剂里所含溶质的克数，而溶质的质量分数可看作是指100g溶液里所含溶质的克数。
第七章复习捡测题（一）
一、选择题
1.溶液的基本特征是( )
A、无色透明 B、无色均一 C、均一、稳定 D、纯净的液体
2.下列液体不属于溶液的是（ ）
A、氯化钠投入水中 B、冰投入水中 C、碘酒 D、二氧化碳通入水中
3.关于饱和溶液的叙述，正确的是（ ）
A、饱和溶液一定是浓溶液 B、降低饱和溶液的温度，一定会析出晶体 C、同一溶质的饱和溶液，其浓度一定比不饱和时大
D、一定温度下，在物质W的饱和溶液中W的溶解量一定达到最大值
4.某温度下，a克溶质溶解在a克水里恰好饱和，此溶质在该温度下的溶解度是（ ）
A．100克 B.a克 C.2a克 D.1克
5．配制15%的氢氧化钠溶液所用的仪器是 （ ）
A. 玻璃棒、药匙、烧杯、量筒、托盘天平 B.托盘天平、烧瓶、药匙、玻璃棒、烧杯
C.量筒、漏斗、烧杯、玻璃棒、药匙 D.蒸发皿、托盘天平、漏斗、烧杯、玻璃棒
6.下列对于溶质的说法，正确的是（ ）
A．溶质只能是固体 B. 溶质只能是液体
C. 溶质只能是气体 D. 溶质可以是固体、液体或气体
7.把20克5%的硝酸钾溶液稀释至200克，则稀释后溶液中含硝酸钾的质量是 （ ）
A．10克 B.1克 C.0.1克 D.0.01克
8.t℃时，18克水溶解2克M物质（不含结晶水），则此溶液溶质的质量分数是（ ）
A、20% B、11.11% C、10% D、12.50%
9.结晶是分离几种可溶性固态混合物的一种方法，它的原理是（ ）
A.混合物在不同的溶剂里的溶解度不同 B.组成混合物的各种物质的沸点不同
C、 合物中的各种物质的熔点不同
D.组成混合物的各种物质在同种溶剂里溶解度随温度变化的大小程度不同
10. 0.05克某物质在室温时溶于10克水中既达到饱和，则一般把这种物质划分为（ ）
A、易溶物质 B、可溶物质 C、微溶物质 D、难溶物质
11.在10℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质的质量分数数值为A，此时硝酸钾的溶解度数值是B，则B和A的关系是（ ）
A、B小于A B、B大于A C、B等于A D、无法比较
12．将25克蓝矾（CuSO4·5H2O）溶于100克水中，所得溶液中溶质的质量分数是
A．25% B.20% C.12.8% D.6.4%
13.要使W克10%的A物质的溶液浓度增大一倍，可采用的方法是（ ）
A、加入W克A物质固体 B、蒸发浓缩成W/2克溶液
C、加热蒸发掉一半溶剂 D、加入W克10%的A物质的溶液
14.t℃时，把W克某物质溶于水，制成V毫升密度为ρ克/厘米3的饱和溶液，则t℃时某物质的溶解度为（ ）
A、100W/Vρ克 B、100/（Wρ— Ｗ）克 C、100Vρ/W克 D、100W/（Vρ — W）克
15.同温下a克和b克饱和蔗糖水，各蒸发掉c克水后（a、b均大于c），析出蔗糖的质量（ ）
A．前者析出的多 B.后者析出的多 C．两者析出一样多 D．数据不全，无法进行比较
二、填空题
16、 悬浮于液体里形成悬浊液， 分散到液体里形成乳浊液；氯化氢气体溶于水形成的溶液中 是溶质，该溶液与足量锌反应后形成的溶液中溶质是 。
17、欲使接近饱和的KNO3溶液转化成饱和溶液可以采用三种方法 （1） （2） （3）
18、在20℃时，50克水中溶解5克A达到饱和。在60℃时把A物质的饱和溶液100克蒸发，当有3克A析出（不含结晶水）时母液为87克。由此说明A物质的溶解度随着温度升高
而 。
19、已知氯化铵在40℃时的溶解度是40克，若在该温度下，将15克氯化铵放入30克水中，充分搅拌后，所得溶液中氯化铵的质量分数为 。若再加水30克，搅拌后溶液中氯化铵的质量分数为 。
20、配制溶质质量分数一定的食盐溶液的三个主要操作步骤依次是 、 、 ；若配制16%的Na2SO4 溶液100克，需硫酸钠 克，水 毫升。
21．将40℃时A的不饱和溶液分成两等份，一份自然蒸发掉5克水；另一份加入1.8克A，都恰好饱和，则物质A在40℃时的溶解度为_______。
22、20℃时，把9克氯化钠溶解在25克水里，恰好制成饱和溶液，则20℃时氯化钠的溶解度为______克，该饱和溶液中氯化钠的质量分数为_______(计算结果保留一位小数)。
23、蓄电池中所用电解液是质量分数约为28%的硫酸。若用1升98%的浓硫酸（密度为1.84克/厘米3）稀释成28%的硫酸，可得28%的硫酸溶液______克，需加水 毫升。
三、计算题
24、已知30℃时，氯酸钾的溶解度是10克，现欲配制55克氯酸钾的饱和溶液，需用氯酸钾固体和水各多少克？
25、139毫升密度为1.05克/厘米3的盐酸与含杂质的石灰石25克恰好反应完全（杂质不与盐酸反应，也不与生成物反应），生成8.8克二氧化碳。求：
（1）盐酸中HCl的质量分数。（2）石灰石中碳酸钙的百分含量。（3）反应后所得溶液的质量。（4）生成物溶液中溶质的质量分数。
第七章复习捡测题（二）
一、选择题
1：溶液是一种 （ ）
A、化合物 B、混合物 C、纯净物 D、无色透明液体
2：下列属于溶液的是 （ ）
A、豆浆 B、泥水 C、稀硫酸 D、牛奶
3：某物质在室温时的溶解度为0.02克，该物质是（ ）
A、易溶物质 B、可溶物质 C、微溶物质 D、难溶物质
4：下列关于溶解度的说法中，正确的是 （ ）
A、通常用溶解度来表示物质的溶解性；
B、改变温度能改变物质的溶解度，同理，改变溶剂的质量也能改变物质的溶解度； C、一切物质的溶解度只受温度的影响，不受压强的影响；
D、10℃时，50克水中溶解了60克硝酸铵，则10℃时，硝酸铵的溶解度是120克。
5：固体物质的溶解度与温度的关系是（ ）
A、温度升高，溶解度增大； B、温度升高，溶解度减小；
C、温度升高，溶解度变化不大； D、A、B、C三种情况都可能。
6：下列因素中，对物质溶解度没有影响的是（ ）
1 溶质质量 ②溶剂质量 ③溶液质量 ④溶液温度
A、③④ B、②④ C、①④ D、①②③
7：有A、B两种物质，20℃时，A物质1克溶于10克水中即达饱和，B物质160克全部溶于1000克水中即达饱和，下列关于A、B两种物质溶解性大小的说法正确的是（ ）
A、A>B B、A8：将40℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时，温度变化前后，保持不变的是
A、溶质质量 B、溶液质量 C、溶剂质量 D、溶质的质量分数
9：欲使接近饱和的氯化钾溶液达到饱和，可采取的措施是（ ）
A、增加溶质 B、增加溶剂 C、升高温度 D、加入同温度的氯化钾饱和溶液
10：t℃时从200克饱和氯化钠溶液中取出20克溶液，剩下的溶液中不变的是（ ）
A、溶液质量 B、溶剂质量 C、溶质质量 D、溶质的质量分数
11：28克铁与365克盐酸恰好完全反应，盐酸的质量分数为（ ）
A、10% B、20% C、5% D、25%
12：下列条件下的熟石灰溶液，质量分数最大的是（ ）
A、80℃的饱和溶液 B、20℃的饱和溶液
C、80℃的不饱和溶液 D、20℃的不饱和溶液
13：20℃时，氯化钠的溶解度是36克，在20℃时，将10克氯化钠放入25克水中，充分溶解后，溶液的质量为（ ）
A、34克 B、35克 C、61克 D、28克
14某温度下，某物质的溶解度为S克，其饱和溶液的质量分数为a%，S和a的关系是（ ）
A、S=a B、S>a C、S15：t℃时，某物质的溶解度是25克，80克该物质的饱和溶液含溶质的质量为（ ）
A、10克 B、16克 C、20克 D、25克
16：将浓度为a%、密度为d的盐酸b克稀释成c%的稀盐酸，需用到（ ）
A、托盘天平、烧杯、玻璃棒 B、量筒、托盘天平、烧杯
C、量筒、烧杯、玻璃棒 D、量筒、托盘天平、烧杯、玻璃棒
17：20℃时，将200克20%的食盐溶液的溶质质量分数降低到10%，操作正确的是（ ）
A、降温至0℃ B、加400克5%的食盐溶液 C、加水50克 D、加入食盐10克
18：下列各种混合物，能按溶解、过滤、蒸发顺序进行分离的是（ ）
A、硝酸钾、碳酸钙 B、酒精、水 C、氧化铜、铜粉 D、泥沙、实验
19：下列关于溶液的说法正确的是 （ ）
A、混合物体一定是溶液 B、均一、稳定、透明的液体一定是溶液
C、溶液一定是混合物 D、一杯溶液中各部分的性质是不同的
20：下列各因素中，与物质溶解度无关的是（ ）
A、溶质的种类 B、溶剂的种类 C、温度 D、溶质和溶剂的量
21：将60℃时硝酸钾饱和溶液冷却到20℃时，进行过滤操作，得到的滤夜是（ ）
A、纯水 B、饱和溶液 C、不饱和溶液 D、可能饱和，也可能不饱和
22：现有25℃时的硝酸钾饱和溶液100克，在温度不变的情况下，下列措施能使该溶液
组成改变的是（ ）
A取出10克溶液 B、加入25℃时的硝酸钾饱和溶液C、恒温蒸发掉10克水 D加入10克水
23：将6.2克氧化钠完全溶于93.8克水中，所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A、<6.2% B、>6.2% C、=6.2% D、无法计算
二、填空题
24：在一定温度下，在一定量的溶剂中 叫做这种溶液的饱和溶液，
25：石灰水中的溶质是 ，其溶解度随温度的升高而 。
26：在实验室和化工生产中，要使两种能起反应的固体反应，常把它们分别溶解于水，然后将两种溶液再混合，并加以振荡或搅拌，其目的是 。
27：、把少量下列物质：A、面粉 B、高锰酸钾 C、植物油 D、蔗糖 E、碱面 F、酒精 G、细沙 H、汽油，分别放入到足量水中，充分搅拌，可得到溶液的有（填入序号，下同） ，得到乳浊液的有 ，得到悬浊液的有 。
28：20℃时，将15.8克硝酸钾溶解在50克水中，恰好配成饱和溶液，则溶液的质量分数约为 ；20℃时，硝酸钾的溶解度为 ；若将上述溶液稀释到100克，此时溶液的质
量分数为 。
29：实验室用固体氢氧化钠配制50克10%的氢氧化钠溶液：（1）主要步骤为： 、 、 。（2）下列一其中不可能用到的是（填序号） 。
A、烧杯 B、漏斗 C、玻璃棒 D、量筒 E、酒精灯 F、托盘天平（3）配制过程应选用下列哪种规格的量筒（填序号） 。A、100毫升 B、20毫升C、50毫升 D、200毫升
30：粗盐提纯的操作顺序为 、 、 。
31：下图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，试根据溶解度曲线填写下列空白.
（1）t℃时，a、b两种物质的溶解都是________克，此时它们的饱和溶液的溶质的质量分数均为________％
（2）大于t℃时，a的溶解度比b的溶解度(填大、小) _______
（3）若在固体物质a中含有少量的固体物质b，则可用______________法提纯a.
32：在70℃时，160克饱和溶液中含有60克氯化铵，如再向其中加入10克氯化铵晶体，则此溶液中氯化铵的质量分数为 ；70℃时，氯化铵的溶解度为 。
33：在20℃时，将50克饱和A物质的溶液蒸干得A物质12克；B物质在20℃时的溶解度为36克；C物质饱和溶液的质量分数为25.4%。20℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为 。
34：将适量铁粉放入硫酸铜溶液中，直到恰好完全反应为止，这时溶液中的溶质是 ，溶剂是 。
35：在m克A%的硝酸钾溶液中加入w克硝酸钾晶体全部溶解后，所得溶液中溶质的质量分数的数学式为 。
36：a克铁棒浸入硫酸铜溶液中一段时间取出称量为b克，那么，a一定 b；a%的氯化钠溶液 中加入少量硝酸钾晶体完全溶解后，氯化钠溶液的质量分数为b%，那么，a一
定 b。（填< ,>,=）
三：实验题：37 在实验室配制10％的NaOH溶液50g，所需实验仪器是__ _、 ； 、
。正确操作的步骤是 、 、 。
38 实验室制取氧气常用加热高锰酸钾的方法，实验步骤如下：该实验后的残渣中分离得到干燥的二氧化锰,请将以下各步实验操作的名称填写在括号里．
四、计算题
39 有不纯的锌34克与200克硫酸溶液恰好完全反应,放出1克氢气.计算
(1)锌的纯度;(保留一位小数) (2)原硫酸的溶质质量分数.(保留一位小数)
40 取一定量浓度为5％的NaOH溶液,加热蒸发掉108克水后变为浓度20％的NaOH溶液30毫升.求:原NaOH溶液的质量是多少克 其中含有溶质多少克
答案
第七章复习检测题（一）
一：选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C B D A A D B C D C B C B A C
二、填空题
16、 固体小颗粒 ，小液滴 ；氯化氢，氯化锌。17、（1）增 加溶质 （2）蒸发 溶剂（3）降温 18、增大 19、28．57% ；20% 。20、称量 、量取 、溶解。16；84。21． 36g。
22、，36。26．47% 23、6440， 4600。
三、计算题24. 氯酸钾5克, 水50克
25. CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑
100 73 111 44
y x z 8.8g
x＝14.6g y＝20g z＝22.2g
(1). 10%. (2) 80% (3). 14%
第七章复习检测题（二）
一、选择题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
B C C D D D B C A D A B
13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23
A B B C B A c D B D B
二、填空题24：不能再溶解某种溶质25：Ca(OH)2 减少。26：加快反应速度27：BDEF、CH、A。28：24%、31.6g 15.8% 29：（1）计算、称量（量取）、溶解（2）B、E （3）C
30：溶解、过滤，蒸发。31：（1）30 23%（2）大（3）冷却热饱和溶液。32：37.5%、
60g 33：B、C、A 34：FeS)4 水 35： （m×A%＋W）÷（m＋w）×100% 36：<、>
三：实验题：37：烧杯、玻璃棒、量筒、托盘天平。计箅、称量（量取）、溶觯
38：溶解、过漶、蒸发、转移。
四、计算题 39：：锌的纯度为94%，原硫酸的溶质质量分数24.5%
40：设原NaOH溶液的质量是X X×5% ==( X－108g)×20% X==144g
原溶质=144g×5%==7.2g
21世纪教育网 -- 中国最大型、最专业的中小学教育资源门户网站。 版权所有@21世纪教育网