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第一单元 常见的酸和碱
第二节 中和反应(第一课时)
预习学案
班级: 姓名: 组别 组号
一、学习目标、学习重点、难点
（一）知识目标
1、使学生认识中和反应的实质、学会利用中和反应来改变溶液的酸碱性。
2、通过对酸和碱反应的探究，使学生初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
（二）重、难点
1.重点：正确理解中和反应的实质；初步学会借助指示剂判断物质是否发生化学反应。
2.难点：认识中和反应过程中pH的变化规律。
二.多媒体使用策略
1．运用原则：帮助学生更好的学习。
2．运用环节：a.利用多媒体出示本节课的重点知识点。
b.通过课件展示实验探究与活动内容。
三、自主预习，基础巩固
第一阶段：独学（15分钟）
探究一：盐酸和氢氧化钠能发生反应吗？
【小组活动】：①氢氧化钠溶液中滴加盐酸，观察没有明显现象；②再次猜想；
③参照P9实验探究1-3提供用品设计实验方案；
④验证猜想，获得结论；
⑤反思评价。
【交流共享】：各组设计的方案及反思所得。
探究二：盐酸和氢氧化钠发生了怎样的反应？
【问题定向】：究竟真实情况是怎样的？——如果采用测定PH的仪器——PH计来监测反应过程中溶液酸碱性的话，准确的实验数据如下：（见P10活动天地）
【学生活动】：1、按照提供的实验数据绘图，并交流信息：
①滴入氢氧化钠溶液的量较少时，盐酸有剩余，溶液显酸性。
②滴入的氢氧化钠溶液与盐酸恰好完全反应时，溶液显中性。
③滴入氢氧化钠溶液过量时，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性。……
【问题引导】：氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的时刻，溶液中究竟发生了什么变化？
探究三：其它酸和碱之间能发生类似的反应吗？
【演示实验】：氢氧化钙固体中加入稀盐酸，白色粉末消失了。
【小组活动】：①猜想可能的原因：①溶于水；②发生反应；
②设计实验；
③讨论制定实验方案（对比实验）；
④进行实验；
⑤验证猜想；
⑥获得结论。
【问题引导】：又怎么证明氢氧化钙与盐酸的反应与氢氧化钠溶液和盐酸的反应是“类似”的？
【小组活动】：①反思改进实验方案：借助酚酞指示剂。
②进行实验，获得结论。
③尝试表达：Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
第二阶段：对学（3分钟）
组内一帮一，相互检查并批阅，并对知识点的归纳总结进行交流学习，使其更全面，更准确。
第三阶段：组内合作学习（5分钟）
组长带领把对学中不能解决的问题或独学中的疑问进行集中讨论和解决，用红笔纠错或补充。
四．预习展示，精彩不断（5分钟）
1.组长组织，每组选3名同学上黑板竞争展示“自主预习”的内容，副组长组织余下同学在练习本上展示。
2.组长交错检查并总结展示的学习质量（教师及时纠正和点拨本节中的重要内容）。
五．合作探究，知识深化（15分钟）
友情提示：1.按“独立探究—对学探究—群学探究”的原则，组长组织积极展示。2.合作探究的题目要都发言，发表自己的想法。
六．点拨升华，精讲精练（10分钟）
根据学生探究中出现的问题，及时点拨，将本节课的重点和难点通过简明扼要的语言和例题突破，达到预期的教学目的。
七．当堂检测，实现堂堂清（10分钟） 题目见作业纸
《中和反应》（1）当堂测试
班级 小组 姓名
1． 检验溶液的酸碱性可以使用______________，表示溶液的酸碱度可以用______________表示；测定溶液的pH可以使用______________。
2.在三支试管里分别盛有少量的A、B、C三种无色溶液，都滴入几滴紫色石蕊试液，A溶液呈淡紫色，B溶液呈蓝色，C溶液呈红色。则A、B、C三种溶液的pH由小到大的顺序是___________。
3.向滴有酚酞的NaOH溶液中，逐滴滴入稀H2SO4至过量，下面正确的是（ ）A.溶液由红色变为无色，pH逐渐增大
B.溶液由无色变为红色，pH逐渐减小
C.溶液由红色变为无色，pH逐渐减小
D.溶液颜色不变，pH逐渐增大
4.某硫酸溶液的pH为3，加入下列一种液体混合后，会使pH小于3的是（ ）
A.纯净的蒸馏水 B.pH=5的硫酸溶液
C.氢氧化钠溶液 D.pH=0的硫酸溶液
5如图能表示人体大量喝水时，胃液的pH变化的曲线图是(　)
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