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2011年陕西中考化学全程复习方略
第一部分 教材知识过关及检测
第一章 身边的化学物质
第六讲 溶液
1．（2006年陕西）7、如图所示，给饱和澄清石灰水加热，以下叙述不正确的是（ ）
A、溶液由澄清变浑浊
B、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而增大
C、溶液仍为饱和溶液
D、溶液中溶质的质量分数减小
【答案】B
2、（2007年陕西）12．如图为KNO3、NaNO2(亚硝酸钠)、NaCl的溶解度曲线，请分析图象回答下列问题：
（1）60℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数 （填“大于”、“等于”、“小于”）NaNO2饱和溶液中溶质的质量分数。
（2）NaNO2因外观与NaCl相似，经常会出现误食中毒的事件。20℃时，取这两种固体各50g，分别加入到100g水中充分搅拌后，没有溶解完的固体是 ，固体完全溶解的溶液属于 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【答案】（1）等于 （2）NaCl 不饱和
3、（2008年陕西）下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A、溶液一定是无色，透明的混合物
B、溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变
C、溶剂量不变时，加入的溶质越多，溶液质量一定越大
D、物质溶于水形成溶液时，溶液温度一定不变
【答案】B
4．（2008年陕西）（每空1分，共3分）以下是Na2CO3,NaHCO3的溶解度表及溶解度曲线。根据图表回答下列问题：
10 20 30 40
12.5g 21.5g 39.7g 49.0g
8.1g 9.6g 11.1g 12.7g
（1）Na2CO3溶解度曲线为 （填a或b）
（2）欲使接近饱和的Na2CO3溶液变饱和，可采用的方法是 （只写一种）
（3）已知Na2CO3转化为NaHCO3的反应为Na2CO3+CO2+H2O= 2NaHCO3,根据以上信息，向20℃饱和NaHCO3溶液中通入足量CO2气体，可观察到的现象是 。
【答案】（1）a
（2）降温或加入溶质或蒸发溶剂
（3）有晶体析出或有固体析出
5．（2009年陕西）下列说法正确的是 ( )
A．自然界中的水大多数是纯水，水是一种常见的溶济
B．20℃时，KNO3的溶解度为31.6，则其饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．升高温度时，饱和溶液一定能变为不饱和溶液
D．生活中常用煮沸的方法来降低水的硬度
【答案】D
6．（2009年陕西）20、(每空1分，共5分)下图是实验室常用的实验仪器。请回答下列问题：
⑴配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时，要溶解已称好的NaCl固体，就选择的仪器是 (填序号)。⑵进行过滤操作时，除选用上述有关仪器外，还缺少的一种实验用品是 ，仪器⑤所起的作用是 。下列混合物的分离能直接用过滤的方法完成的是 （填序号)。
A．从酒精溶液中分离出酒精
B．从浑浊的河水中分离出泥沙
C．从海水中分离出氯化镁
⑶实验室用高锰酸钾制取氧气时，应选择的实验仪器是 （填序号)。
【答案】⑴②⑤ ⑵滤纸 引流 B ⑶①③⑥⑦或①③⑥
7．（2010年陕西） NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
温度／℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度／g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
下列说法正确的是 ( )
A．10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大
C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液
D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％
【答案】C
一.2006年—2010年陕西中考命题规律总结
序号 考点内容 考查年份 题号 分值 考查方式 题型 热度预测
考点一 溶液和溶解现象 2008 12 2 考查溶液的知识 选择题 ★
考点二 饱和溶液与不饱和溶液 2006 14 2 考查饱和溶液 选择题 ★
2009 13 2 考查饱和溶液 选择题 ★
2010 12 2 考查饱和溶液 选择题 ★
考点三 溶解度和溶解度曲线 2006 14 2 考查氢氧化钙的溶解度随温度变化 填空题 ★
2007 19 3 考查溶解度和溶解度曲线 填空题 ★
2008 17 3 考查溶解度和溶解度曲线 填空题 ★
2010 13 2 考查溶解度和溶解度曲线 选择题 ★
考点四 混合物的分离和粗盐的提纯 2009 20 7 考查混合物的分离和粗盐的提纯 实验题 ★★
二.2011年陕西中考命题预测
1、溶液的组成，溶质、溶剂、溶液三者的关系；溶解时颜色、温度、导电性的变化。
2、饱和溶液与不饱和溶液以及两者的相互转化。
3、认识溶解度曲线并会根据溶解度曲线解决实际问题。
考点一 溶液和溶解现象
1、溶液
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一，稳定的混合物。
（2）组成：溶质和溶剂
（3）特征：溶液具有均一性和稳定性。
均一性指溶液各部分密度、浓度、性质都相同。
稳定性指外界条件不改变，溶液久置不出现沉淀，不分层。
【注意】
溶液的透明包含无色透明和有色透明如硫酸铜溶液为蓝色，“透明”不是溶液的基本特征，如水酒精虽然透明，但不是溶液。
2、溶解现象
（1）影响溶解快慢的因素。
溶剂的温度：温度越高，溶解越快。
固体溶质的颗粒大小：颗粒越小，溶解越快。
搅拌加速溶解
（2）溶解时的吸热和放热现象。
物质溶解时，往往会引起温度的改变。溶解的过程发生两个变化：
溶质的分子或离子向水中扩散的过程，要吸收热量；
溶质的分子或离子与水分子作用形成水合分子或离子过程，要放出热量。
当吸热小于放热时，溶液温度降低，反之升高。
【注意】
溶于水温度升高的物质：氢氧化钠 浓硫酸
溶于水温度降低的物质：硝酸铵
（3）溶解的导电性。
考点二 饱和溶液与不饱和溶液
1、定义
饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种物质的溶液。
不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂里，还能再溶解某种物质的溶液
2、饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
饱和 加溶剂 升温(一般) 不饱和
溶液 加溶质 蒸发水 降温(一般) 溶液
考点三 溶解度和溶解度曲线
1、溶解度
固体溶解度概念要素：①一定温度；②100g溶剂；③饱和状态；④单位：g。
气体溶解度概念要点：①压强101KP3,一定温度下；②1体积水；③饱和状态；④单位：体积。
2、溶解度曲线
大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大。
少数固体物质的溶解度受温度的影响很小，如NaCl。
极少数固体物质的溶解度随温度的升高而减小，如熟石灰。
【注意】
影响气体溶解度因素：压强增大，气体溶解度增大；温度升高，气体溶解度减小
影响固体溶解度因素：溶质和溶剂的性质；温度。
考点四 混合物的分离和粗盐的提纯
1、混合物的分离
把混合物里几种物质分开得到较纯净的物质，叫做混合物的分离，其原理是利用混合物中各组分物理性质(如溶解性、熔沸点等)的差异，把混合物里各组分转变为不同的状态而分离开。工业上制氧气的方法就是分离混合物的方法之一。过滤和结晶是两种最常见的混合物的分离方法。
2、过滤和结晶的比较
过滤 结晶
原理 溶剂和溶质的分子或离子能透过滤纸，而不溶的固体不能透过滤纸而留在滤纸上 固体物质的溶解度受温度变化的影响不同，使一种物质先结晶
适用范围 分离不溶性固体和液体的混合物或除去混合物中不溶性物质 从溶液中得到溶质或分离几种可溶性固体混合物
方法 用过滤器进行过滤 蒸发溶剂，降温结晶
举例 粗盐提纯 分离NaCl和KNO3，的混合物
3、粗盐提纯的步骤
①溶解：玻璃棒的作用是加快溶解速率。
②过滤：玻璃棒的作用是引流。操作的要点是一贴、二低、三靠。
一贴：滤纸要紧贴在漏斗内壁上，中间不要留有气泡；
二低：液面要低于滤纸边缘，滤纸边缘低于漏斗边缘；
三靠：玻璃棒要紧靠过滤器中三层滤纸处，盛混合液的烧杯口要紧靠在玻璃棒上，漏斗的末端要紧靠在承接滤液的烧杯内壁上。
③蒸发：玻璃棒的作用是使液体受热均匀；搅拌时玻璃棒向一个方向搅动；当出现多量固体时，停止加热，利用余热把食盐烘干。
【例1】（2010·江苏淮安）在家中，小明取少量的下列物质分别放入水中，充分搅拌，其中能形成溶液的是（ ）
A.面粉 B.蔗糖 C.芝麻糊 D.植物油
【例2】（2010·江苏徐州)根据右图的溶解度曲线判断，下列说法错误的是（ ）
A 50℃时A物质的溶解度最大
B 升温可使C物质的不饱和溶液变饱和
C 50℃时把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液
D 将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，B溶液最浓
【例3】（2010·河南）右图是某固体物质的溶解度曲线。
(1)30℃时，该物质的溶解度为 g。
(2)50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的
是 (填“饱和"或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体 g
　
一、选择题
1. （10南昌市）10．小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是
A．食盐 B．硝酸铵
C．生石灰 D．氢氧化钠固体
2.（10日照2）将下列四种物质分别放入水中，能形成溶液的是
A．泥土 B.氢气 C.蔗糖 D.汽油
3.（10无锡16）下列过程中，吸收热量的是
A.氢氧化钠固体溶于水 B.硝酸铵固体溶于水
C.生石灰和水反应 D.金属镁和稀盐酸反应
4.（10福建南安14.）右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲的溶解度受温度影响比乙小
B．15℃时甲、乙的溶解度相等
C．30℃时乙的溶解度为30g
D．升高温度可使接近饱和的甲溶液变为饱和
5.(10邵阳13)右图表示的是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A.a的溶解度大于b的溶解度
B.a、b两物质的溶解度受温度影响都很小
C.在t℃时，a、b两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等
D.当b中含少量a时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯b
6.（10徐州15）根据右图的溶解度曲线判断，下列说法错误的是
A 50℃时A物质的溶解度最大
B 升温可使C物质的不饱和溶液变饱和
C 50℃时把90gA物质放入100g水中能得到190g溶液
D 将50℃三种物质的饱和溶液分别降温到20℃时，B溶液最浓
7.（10贵港12）右下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 （ ）
A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．甲的溶解度随温度的升高而增大
C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得
的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙
D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%
8.（10成都11） 右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。从图中可获得的信息是（ ）
A. 固体物质的溶解度均随温度升高而增大
B．t℃,相同质量的a、b溶解时放出热量相同
C．升高温度，可使a或b的饱和溶液变为不饱和溶液
D．将相同质量的a、b分别加入100g水中，所得溶液质量分数相同
9.（10连云港18）如图是甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而增大
B. t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. t2℃时，甲的溶解度比乙的溶解度小
D. t3℃时，甲、乙两物质各20g可分别完全溶解在100g水中
10.（2010·遵义，9） t1 ℃ 时，分别将20g甲、乙两种晶体(不含结晶水)加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解，升温到t2时出现甲、乙烧杯中所示的现象。根据上述实验，结合下图中甲、乙两物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是
A t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液是不饱和溶液
B t1℃时烧杯中甲、乙两物质形成的溶液溶质质量分数约为16 .7％
C. t2℃时烧杯中甲物质溶液的质量是110g
D. t2℃时乙物质的溶解度是130g
二、填空简答题题
1.（10邵阳27）小华在实验室帮老师整理药品时，发现一瓶失去标签的白色固体，老师告知是NaOH、CuSO4、NaCl、CaCO3中的一种。小华思考片刻后，认为取少量白色固体放入水中就能确定其成分，她的理由是：
（1）若不溶于水，则是_________。
（2）若溶于水形成蓝色溶液，则是__________。
（3）若溶于水溶液温度升高，则是_________。
（4）若溶于水溶液温度基本不变，则是__________。
2.（10福建省福州15．）（5分）请根据图7中A、B两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
(l)在____℃时，A、B两种物质溶解度相同。
(2) t2℃时，100g水中溶解_ gA物质恰好达到饱和，该饱和溶液中溶质的质量分数为_ ___，若要把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水 g。
(3)将t2℃时A、B两种物质的饱和溶液降温至t1℃（其它条件不变），溶质的质量分数保持不变的是___ _。
3.（2010·辽宁鞍山，16）甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。
(1)50℃时，甲物质的溶解度是　　　　　。
(2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是　　　　　　　　　　　　。
(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是 。除了加浓硫酸外，还可以加 物质，也会发生这样的变化。
4.（10福建宁德）14．（16分）图1是甲、乙、两三种固体物质的溶解的溶解度曲线。根据图1、图2回答：
（1）50℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由大到小的顺序是 。
（2）图2中，试管里预先装有少量生石灰，当往试管中加入适量水时，反应放出的热量使烧杯中某饱和溶液析出固体（不考虑水分蒸发）。请判断：该饱和溶液中溶质是 （填甲或乙或丙）。
（3）从图1中，你还能得到哪些信息？ （任写一条）
【答案】
一、选择题
1. B 2. C 3. B 4. B 5. C 6. C 7. D 8. C 9. D 10. B
二、填空简答题题
1.（1）CaCO3 （2）CuSO4 （3）NaOH （4）NaCl
2. (1)t1　(2)25 　20％　125　(3)B
3. (4分)(1)40g (2)甲>乙 (3)甲减少，乙增多 NaOH(或CaO)
4（1）甲>乙>丙（或甲乙丙） （2）丙 （3）40℃时甲乙溶解度相等。
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温度/℃
溶解度/g
t3
t2
t1
0
40
丙
乙
甲
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21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品资料·第 11 页 （共 11 页） 版权所有@21世纪教育网

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