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2011年陕西中考化学全程复习方略
第一部分 教材知识过关及检测
第一章 身边的化学物质
第七讲 溶液的计算
1．（2006年陕西）将右图所示的稀盐酸滴入盛有10g氢氧化钠溶液（滴有两滴酚酞试液）的烧杯中，恰好完全反应时消耗此稀盐酸的质量为5g。回答并计算：
（1）恰好完全反应时的现象为
；
（2）求此氢氧化钠溶液中溶质的质量。
（3）求所得溶液中溶质的质量分数（酚酞试液质量不计）。
【答案】
2、（2007年陕西）化学课外活动小组的同学在实验室测定某电渡厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数。取该CuSO4溶液50g向其中加入某未知溶质质量分数的NaOH溶液40g，二者恰好完全反应，生成Cu(OH)2沉淀4.9g。
（1）计算CuSO4溶液中溶质的质量分数。
（2）根据质量守恒定律分析：反应后所得溶液的质量 = g。
【答案】（15．（1）16﹪ （2）85.1
3、（2008年陕西）为测定实验室中一瓶标签破损的稀硫酸中溶质的质量分数，取该稀硫酸20g与量锌粒完全反应，收集到0.08g氢气。
（1）化学反应前后元素的种类和质量不变，据此可知，20g稀硫酸里溶质H2SO4中含有氢元素的质量是
（2）按要求用两种方法计算稀硫酸中溶质的质量分数。
【答案】（1）0.08g。
（2）方法一：根据化学式进行计算。
解：设20g稀硫酸中溶质H2SO4的质量为n。
则m为或（1分）用分数表示。
稀硫酸中溶质质量分数
方法二：根据化学方程式进行计算。
解：设20g稀硫酸中溶质H2SO4的质量为x
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑(1分)
98 2
x 0.08g
x=3.92g （1分）
稀硫酸中溶质质量分数为：
（1分）
一.2006年—2010年陕西中考命题规律总结
序号 考点内容 考查年份 题号 分值 考查方式 题型 热度预测
考点一 有关配制一定质量分数溶液的计算
考点二 溶液溶质质量分数的计算 2006 23 5 考查溶液溶质质量分数的计算 计算 ★★
2007 23 5 考查溶液溶质质量分数的计算 计算 ★★
2008 22 5 考查溶液溶质质量分数的计算 计算 ★★
二.2011年陕西中考命题预测
1、有关溶质质量分数计算的命题。
2、溶质质量分数与化学方程式计算相结合的有关命题。
3、溶液稀释，一定质量分数溶液配制的计算。
考点一 有关配制一定质量分数溶液的计算
（1）配制一定溶质的质量分数溶液步骤：
①计算；②称量或量取；③溶解；④装瓶（标签注明名称，化学式，质量分数。）
（2）溶液的稀释与浓缩的计算
稀释（浓缩）前后溶质的质量不变，即：
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
考点二 溶液溶质质量分数的计算
1、溶液中溶质的质量分数
溶质质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
溶质的质量分数== ×100%
2、溶解度与溶质质量分数的比较
溶解度 溶质的质量分数
意义 物质溶解性的量度，受外界温度影响 表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响
溶剂量要求 100g 无要求
溶液是否饱和 一定达到饱和 不一定
计算公式 溶解度= ×100% ×100%
单位 克（g） 1
联系 饱和溶液中溶质的质量分数= ×100%
3、溶质质量分数计算的类型
（1）溶质、溶剂、溶液的质量与溶质的质量分数的相会换算
（2）溶质的质量分数与溶液体积、密度的有关换算
溶液的质量==溶液的体积×溶液的密度
溶质的质量分数= ×100%
【例1】（2010·北京）向100g水中不断加入固体A或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。下列说法正确的是①②③④⑤( )
资料：A的溶解度
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
A.②中A的质量分数最大
B.③⑤中A的质量分数相等
C.②④⑤的溶液为饱和溶液
D.①③④⑤中没有固体存在
【例2】（（2010·四川泸州）医院使用的生理盐水是溶质质量分数为0.8%的NaCl溶液。若将80g溶质质量分数为10%的NaCl溶液配成生理盐水，需要加入蒸馏水 g，溶液的pH值 7 。
【例3】（2010·甘肃兰州)实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？ ( )
A．100mL 54.35mL B．100mL 55.5mL
C．250mL 54.35mL D．250mL 55.5mL
一、选择题
1.（10陕西）13．NaCl和KNO3在不同温度时的溶解度如下：
温度／℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度／g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
下列说法正确的是 （ ）
A．10℃时，将40g NaCl固体加入l00g水中，可得到l40gNaCl溶液
B．KNO3和NaCl的溶解度受温度的影响都很大
C．将30℃的KNO3饱和溶液升温至60℃，会变成不饱和溶液
D．20℃时，NaCl饱和溶液的溶质质量分数为36％
2.（10肇庆市）9．几种物质的溶解度曲线如右图。则下列说法
正确的是（ ）
A．氯化铵的溶解度最大
B．随着温度升高，硫酸钠的溶解度不断增大
C．40℃时硫酸钠饱和溶液溶质的质量分数为50%
D．把40℃时饱和溶液降温到20℃，硫酸钠析出晶体最多
3.（10南京市）15．两种不含结晶水的固体物质a、b的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．b的溶解度小于a的溶解度
B．分别将t2℃时a、b两种物质的溶液降温至t1℃，
肯定都有晶体析出
c．要从含有少量a的b溶液中得到较多的b晶体，
通常可采用降温结晶的方法
D．在t2℃时，用a、b两种固体和水分别配制等质量
的两种物质的饱和溶液，需要量取相同体积的水
4.（10桂林11）用固体氯化钠配制100 g 10%的氯化钠溶液，不需要使用的仪器是
A.玻璃棒 B.石棉网　 C.烧杯 D.量筒
5.（10桂林21）下列说法正确的是
A.钠离子的电子数多于钠原子的电子数
B.氢氧化钠能去除油污，可直接用做厨房的清洁剂
C.把100g12%的硫酸配制成6%的硫酸，需加水100g
D.100g16%硫酸铜溶液与100g8%的氢氧化钠溶液反应，所得溶液质量为200g
6.（2010·甘肃兰州，20）实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制500g 质量分数为20%的稀硫酸。需要用多少mL的量筒量取多少mL的浓硫酸？
A．100mL 54.35mL B．100mL 55.5mL
C．250mL 54.35mL D．250mL 55.5mL
7.（10哈尔滨11）.右图是a、b两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A.b的溶解度大于a的溶解度
B.t1℃时，将a、b两种物质的饱和溶液分别恒温蒸发等质量的水，析出晶体的质量一定相等
C.将t2℃时的b的不饱和溶液降温至t1℃，一定能得到b的饱和溶液
D.t2℃时，a溶液的溶质质量分数一定小于b溶液的溶质质量分数　　　
二、填空简答题题
1.（10福建南安22.）（4分）2010年4月14日，青海省玉树县发生大地震，某护士为在帐篷里的一位病人滴注500mL的生理盐水（NaCl的质量分数为0.9%，溶液的密度约为1g/mL）。计算500mL的生理盐水中NaCl的质量为 g，水的质量为 g。
2.（10揭阳）22．(3分)在某温度下，NaCl 的溶解度为36g，求：
（1） 在此温度下200g水最多可溶解 克NaCl
（2）2010g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为 %（精确到0.1%）
3.（10南昌市）18．(3分)甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图。
(1)20℃时，甲物质的溶解度为 g；
(2) 欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法
是 ；
(3) 40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得
甲物质溶液的质量 （选填“＞”或“＝”或“＜”）乙物质溶液的质量。
4.（10日照29）某兴趣小组需要10%的氢氧化钠溶液和10%的硫酸溶液，进行中和反应实验。
（1）若选择40g上述氢氧化钠溶液，则需要氢氧化钠固体的质量为_______g。从下表中选择称量氢氧化钠固体所需要的仪器______.（填序号）
（2）为中和上述氢氧化钠溶液，需10%的硫酸溶液的质量为____g；计算反应后所得溶液的溶质质量分数是多少？（精确到1%）
5．（10邵阳25）实验室配制溶质质量分数一定的溶液时，可能涉及以下操作：A.称量 B.计算 C.溶解 D.装瓶贴标签。回答下列问题：
（1）用氯化钠固体和蒸馏水配制50g6%的氯化钠溶液时，其操作顺序是___________（填序号）。
（2）配制上述溶液需要用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒和________，其中玻璃棒在该实验中所起的作用是______________。
6. （10内江3）农业上经常用16%的食盐溶液来选种，如果溶液太浓或太稀都会使优种筛出。小明准备配制500g这种食盐溶液帮家里选种，他应该称量________g食盐，在用量筒量取所需水的过程中，小明俯视读数，这样配得的溶液浓度会________（填“偏高”、“偏低”、或“无影响”）。
7. （10南充14）右图所示是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。
（1）C的溶解度随温度的升高而__________________。
（2）在t2℃时，将A、B两种物质的饱和溶液降温到t1℃，A的饱和溶液中溶质的质量分数比B的饱和溶液中溶质的质量分数________（填“大”或“小”）。
8.（10无锡29）右图是某医用“葡萄糖氯化钠注射液”的部分文字说明。
(1)该注射液中含有的阳离子的符号为 。
(2)葡萄糖的化学式为C6H12O6，则葡萄糖的相对
分子质量为 ，其中碳元素的质量分数
为
(3)在人体组织中，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转化成二氧化碳和水，同时放出能量
请写出该反应的化学方程式
(4)若该注射液的密度为1.o g／cm3，配制500 mL该注射渡需氯化钠 g。某同学欲在实验室中配制一定质量的该溶液，需用到的玻璃仪器有：烧杯、量筒、胶头滴管和 。
9.（10天津市27）.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为16%，该厂日产酱油15t。试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量。
10.（10株洲）26．(4分)右图是A、B两种物质的溶解度曲线，
请回答：
(1)t3℃时，把46g固体A放入100g水中，充分溶解后可得到A的 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。
(2)t1℃时，A、B两种物质溶解度的大小关系为A B(填“>”、“<”或“=”，下同)。
(3)在其他条件不变的情况下，若把tl℃时A、B
的饱和溶液分别升温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B：若把t3℃时A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，此时两种溶液中溶质的质量分数的大小关系为A B。
三、实验探究题
1.（10，娄底24）24．配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。
请回答下列问题：
（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需：
氯化钠 40 g，水 41 g。
（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 42 。
A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母
（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 43 。
2.（10南京市）22．(12分)某化学兴趣小组的同学在实验室配制质量分数为8％的氢氧化钠溶液，并用其测定某稀盐酸中溶质的质量分数。
(1)配制200g质量分数为8％的氢氧化钠溶液。
①计算：需要氢氧化钠固体的质量为 ▲ g，水的体积为 ▲ mL(水的密度近似看作1g／cm3)。
②称量：调节托盘天平平衡，将一个烧杯放在托盘天平的 ▲ 盘，称量其质量。然后 ▲ (按操作的先后顺序选填字母)，直至天平平衡。
A．将氢氧化钠固体加入烧杯中 B．按需要添加砝码、移动游码
该步骤中用烧杯而不用纸称量氢氧化钠的原因是 ▲ ．
③溶解：用量筒量取所需的水，倒入盛有氢氧化钠固体的烧杯里，搅拌，使其溶解，并冷却至室温。
④把配好的溶液装入试剂瓶，塞好橡皮塞并贴上标签。
(2)右图表示用上述配制的氢氧化钠溶液与20 g某
稀盐酸发生反应后溶液温度的变化情况。
①根据曲线判断，当加入氢氧化钠溶液的
质量为 ▲ 时，反应恰好完全进行。
②当加入15 g氢氧化钠溶液时，所得溶液
中的溶质为 ▲ (写化学式)。
③试计算该稀盐酸中溶质的质量分数(请写出计算过程）
▲
【答案】
一、选择题
1. C 2. D 3. D 4. B 5. C 6. B 7. B
二、填空简答题题
1.５　　４９５．５　　　（各２分，共４分）
2. (3分)（1） 72 （2）26.5%
3.。 (3分)(1) 40 (2) 加水或降温 (3)＜
4.（1）4 A C E （2）49 8%
5．（1）BACD （2）烧杯 搅拌，加速溶解
6. 80 偏高
7. (1)减小 （2）小
8. （1）Na+ (2)180 40% (3) 6O2+C6H12O6==6CO2 +6H20
9.解：15t×16%=2.4t 2.4t×30=72t 答（略）
10.（1）不饱和，（2）﹤，（3）﹤，=：
三、实验探究题
1. 40． 5 41． 95 42． B 43． 加速溶解
2. [本题共12分，第(2)题中③小题5分，其余每空1分]
(1)①16 184 ②左 BA 氢氧化钠易潮解(或氢氧化钠具有腐蚀性)
(2)①20g
②HCl、NaCl
③解：20g氢氧化钠溶液中NaOH的质量：20g×8％=1．6g
设该稀盐酸中HCl的质量为X
HCl+NaOH=NaCl+H20
36．5 40
X 1．6g
=
X=1．46g
稀盐酸的质量分数：×100％=7．3％
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为7．3％
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a
b
溶解度/g
0 t1 t2 温度/℃
氯化钠
氢氧化钠溶液的质量/g
温度
/℃
35
30
25
20
0 5 10 15 20 25 30
酶
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品资料·第 7 页 （共 10 页） 版权所有@21世纪教育网

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