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专题十 金属及其化合物（学生版）
1．常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
2．了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
3.了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。
4．以上各部分知识的综合应用
(1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。
(2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。
(3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。
一 、常见金属及化合物的主要性质
（一）钠及其化合物
1.构建知识网络：
（1）等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。
（2）钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
（3）钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
（4）Na2O2与CO2或H2O反应时，生成1 mol O2，转移电子的物质的量为2 mol。
2.常考化学方程式及离子方程式
离子方程式
化学方程式
②2Na＋O2Na2O2；
①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；
③2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；
④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；
⑥2OH－＋CO2===CO＋H2O；
⑤2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
⑦CO2＋OH－===HCO；
⑧2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
3.注意事项
①向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。反应的离子方程式依次为：CO＋H＋=HCO、HCO＋H＋=H2O＋CO2↑。
②Na2O2与CO2或H2O反应时，生成1 mol O2，转移电子的物质的量为2 mol。
③Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2跟CO2的反应。因为若先发生反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，必定还发生反应：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。
（二）镁及其化合物
1.构建知识网络：

2.注意
①镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg＋O22MgO，此外还发生反应：
3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C。
②加热Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶于水。反应方程式为Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓＋2CO2↑。
③Mg3N2与水反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。
（三）铝及其化合物
1.构建知识网络：
2.常考化学方程式及离子方程式
离子方程式
①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；
②Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O；
③Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；
⑤Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。
化学方程式
④2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；
3.拓展反应
①NaAlO2与少量盐酸或过量盐酸反应的离子方程式
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、
AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
②向 NaAlO2 溶液中通入少量或过量 CO2 反应的离子方程式
2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO、
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 。
③Al2(SO4)3 溶液与 NaHCO3 溶液反应的离子方程式：
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
④用离子方程式表示 NaAlO2 与 NaHCO3 不能共存的原因：
AlO＋H2O＋HCO===Al(OH)3↓＋CO。
4.注意
①Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。
②Al3＋、AlO只能分别存在于酸性、碱性溶液中。Al3＋与下列离子不能大量共存：OH－、CO、HCO、SO、S2－、ClO－、AlO，其中OH－是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。AlO与下列离子不能大量共存：H＋、HCO、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋，其中H＋和HCO是因为与AlO直接反应(AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。
③明矾的净水原理：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能电离：
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。铝离子发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体
具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降以达到净水目的：
Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。
④铝与NaOH溶液、非氧化性强酸反应生成H2。常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。
（四）铁及其化合物
1.构建知识网络：
（1）Fe与Cl2反应只能生成FeCl3，与I2反应生成FeI2，与反应物的用量无关。
（2）Fe与水蒸气在高温下反应生成H2和Fe3O4，而不是Fe2O3。
（3）过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，均生成Fe2＋。要注意产生的Fe3＋还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
（4）NO与Fe2＋在酸性条件下不能共存。
（5）Fe2O3、Fe(OH)3与氢碘酸反应时，涉及Fe3＋与I－的氧化还原反应，产物为Fe2＋、I2和H2O。[来源:学+科+网]
（6）FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3＋水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色Fe2O3固体；而Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性的酸，将得不到Fe(OH)3固体，最后得到的固体仍为Fe2(SO4)3。
（7）注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。
（五）铜及其化合物
构建知识网络：
二、金属的性质
1、金属性强弱的判断规律
(1) 跟水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度；
(2) 金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；
(3) 置换反应；
(4) 原电池的正、负极；
(5) 电解时金属阳离子的放电顺序(金属阳离子的氧化性)。
2．金属单质的性质
①金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化，只作还原剂，但金属离子则可能既表现出氧化性又表现出还原性，如Fe2+。
②金属单质跟酸反应的规律：
A．与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应：
B．与强氧化性酸(浓硫酸、浓稀硝酸)的反应，Fe 和Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应。强氧化性酸跟金属反应不能生成H2。
3.金属氧化物
(1) 碱性氧化物，如Na2O、FeO、CuO、Fe2O3等，
(2) 两性氧化物，如Al2O3，
(3) 酸性氧化物，如Mn2O7，
(4) 过氧化物，如Na2O2、BaO2等，其晶体中存在阴离子是O22-　，溶于水中既有强碱性物质产生又有氧气产生。
4．金属活动性顺序表应用小结
金属活动性顺序
K　Ca　Na　Mg　Al　Mn　Zn　Fe　Sn　Pb(H) Cu　Hg　Ag　Pt　Au
金属原子
失电子能力
K　Ca　Na　Mg　Al　Mn　Zn　Fe　Sn　Pb依次减小，还原性减弱(相应金属离子氧化性增强)
空气中跟
氧气的反应
易被氧化
常温时能被氧化
加热时能被氧化
不能被氧化
跟水的反应
常温可置换
出水中的氢
加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢
不与水反应
跟酸的反应
能置换出酸(如HCl、H2SO4)中的氢
不能置换出稀酸中的氢
反应剧烈
反应程度依次减弱
能跟浓硫酸、
硝酸反应
能跟王
水反应
跟盐的反应
位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Na、Ca除外)
跟碱的反应
Al、Zn等具有两性的金属可以与碱反应
三、常见金属化合物的性质及离子的检验
1.常见的金属氧化物
化学式
Na2O
Na2O2
MgO
Al2O3
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色
状态
白色固体
淡黄色粉末
白色固体
白色固体
黑色粉末
红棕色
粉末
黑色晶体
与水
作用
反应生成NaOH
反应生成NaOH和O2
与水缓慢反应生成Mg(OH)2
不溶于水，也不与水反应
2.常见的金属氢氧化物及碱的通性
(2)碱的通性
①可溶性碱使指示剂变色。
②可溶性碱与酸性氧化物反应，如向NaOH溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
③与酸发生中和反应。
④可溶性碱与某些可溶性盐发生复分解反应，如Ca(OH)2与Na2CO3反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
3. 金属阳离子的检验
一、常见金属与其化合物的转化
1．直线型转化关系
ABC
(1)NaNa2ONa2O2
(2)X为强酸，如NaAlO2Al(OH)3AlCl3
(3)X为强碱，如AlCl3Al(OH)3NaAlO2
2．三角型转化关系
“铁三角”中的转化关系
二、铝及其化合物图像问题分析
1．铝盐与碱、偏铝酸盐与酸反应图像
操作
向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液到过量
向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量
图像
图1
图2
操作
向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量
图像
图3
图4
操作
向AlCl3溶液中滴加氨水或NaAlO2溶液至过量[来源:
向NaAlO2溶液中通入CO2或加入AlCl3溶液至过量
图像
图5
图6
操作
向混合离子(H＋、Mg2＋、Al3＋)中滴加NaOH溶液至过量
向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH溶液与盐酸的物质的量浓度相等)
图像
图7
图8
2．解答图像题思维模板
说明
前两“看”较直观，难度较小。第三“看”难度大些，只有在正确书写出变化过程中的反应程式并理清化学方程式中化学计量数与题目相关量的数量关系才能顺利破题。
注意
1.金属元素化合物知识学习要与基本实验实验、化工生产工艺、日常生活等结
合起来，做到学以致用，而不是简单的来回重复和死记硬背。
2.在做好会做的题的基础上，关键要处理好半会半不会的试题，尽量争取多拿分，哪怕只写一个方程式或公式。对于从来就不会的题或某一小问，果断舍去。
考点一 钠及其化合物
典例1：下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是( ???)
?受热时NaHCO3比Na2CO3稳定?????????????????????????
?往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱C.?NaHCO3能转化成Na2CO3 ， 但Na2CO3不能转化成NaHCO3?????????
D.?物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量相等
【答案】D
【解析】A.NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3= Na2CO3+ CO2↑+H2O，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 ， A不符合题意；B.Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解显碱性，都是盐，不是碱，B不符合题意；C.能相互转化: ， ，C不符合题意；D.都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，D符合题意；故答案为：D。
【分析】根据碳酸钠和碳酸氢钠性质的相同点和不同点进行分析即可。
对点模拟1．如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系如下，若C是气体且水溶液能消毒杀菌，D、E都是二元化合物(由两种元素组成),D转化为E时,增加的氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是 （?? ）
A.?AlCl3????????????????????????????????????B.?H2O2????????????????????????????????????C.?NaCl????????????????????????????????????D.?KCl
考点二 镁、铝及其重要化合物
典例2：将一定量的Al2O3固体加入100mLNaOH溶液中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0 mol?L-1盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化），则下列说法正确的是（??? ）
A.?原NaOH溶液的浓度为1.0mol/L??????????????????????B.?原Al2O3的质量为0.51gC.?V0的数值为35??????????????????????????????????????????????????? D.?沉淀量达到最大时，溶液的溶质有两种
【答案】B
【解析】A、沉淀量最大时是氯化钠的水溶液，n（HCl）＝1.0mol?L-1×0.05L=0.05mol，所以n（NaOH）＝n（HCl）＝0.05mol，则NaOH溶液的物质的量浓度是0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L，A不符合题意；B、50mL→80mL发生反应
Al(OH)3＋
3H＋＝Al3＋＋3H2O
1mol
3mol
n[Al(OH)3]
0.03mol
所以n[Al(OH)3]＝0.01mol，则n（Al2O3）＝1/2×0.01=0.005mol，所以m（Al2O3）＝0.005mol×102g/mol＝0.51g，B符合题意；C、偏铝酸钠与盐酸生成氢氧化铝消耗的盐酸是氢氧化铝与盐酸反应消耗的盐酸的1/3，所以V0→50的体积为10mL，则V0＝40mL，C不符合题意；D、沉淀量达到最大时，是氯化钠的水溶液，而不是两种溶质，D不符合题意；故答案为：B。
【分析】该题重点考察氧化铝的两性，重点要分析图像中0-V0 、 V0 - 50ml、 50ml-80ml 分别是盐酸和氢氧化钠反应 、盐酸和偏铝酸钠反应 、盐酸与氢氧化铝反应，再根据数量关系即可
对点模拟2．【2016年高考上海卷】已知NaOH+Al（OH）3→Na[Al（OH）4]．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（? ）
A.?CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2O?????????????????????????????? B.?Al2O3+2OH﹣+3H2O→2[Al（OH）4]﹣C.?2 Al+2OH﹣+6H2O→2[Al（OH）4]﹣+3H2↑????D.?Al3++4 OH﹣→[Al（OH）4]﹣
考点三 铁、铜及其重要化合物
典例3：用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（?? ）
实验
现象
解释或结论
A
加入FeCl3固体
溶液变成红褐色
FeCl3的水解程度变大
B
加入等体积水
溶液颜色变浅
c(Fe3+)变小
C
加入足量Fe粉
溶液颜色变浅绿色
2Fe3++Fe=3Fe2+
D
将FeCl3溶液微热
溶液变红褐色
水解反应△H>0
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
【答案】A
【解析】A．加入FeCl3固体，溶液变成红褐色，溶液中水解生成的Fe(OH)3浓度变大，但溶液浓度越大，水解程度越小，故A错误；B．溶液颜色变浅，可说明c(Fe3+)变小，故B正确；C．Fe3+具有强氧化性，可与Fe发生氧化还原反应，发生：2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 溶液颜色变浅绿色，故C正确；D．将FeCl3溶液微热，溶液变成红褐色，说明升高温度平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，故D正确；故选A。
【分析】A、水解为可逆过程，溶液浓度越大，水解程度越小。
对点模拟3．（1）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，下列说法不正确的是（?? ）
A.?相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B.?Y可以是蔗糖溶液C.?利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1molD.?途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
（2）下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（?? ）
A.?赤铁矿的主要成分是Fe3O4?????????????????????????????????
B.?铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.?除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤??????????
D.?Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀
考点四 数形结合解答元素化合物图像题
典例4：.如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（??? ）
A.?①线表示Al3+的物质的量的变化???????????????????????? B.?x表示AlCl3的物质的量C.?②③线均表示Al(OH)3的物质的量的变化???????????D.?④线表示[Al(OH)4]-的物质的量的变化
【答案】B
【解析】AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：一种方式为向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，开始就有沉淀生成后沉淀溶解，方程式分别是：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，且前后消耗NaOH的物质的量之比为3∶1，显然符合本题意，则x表示NaOH的物质的量，B不符合题意；据此可判断A、C、D符合题意。另一种方式为向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀，方程式分别是：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O、Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓与图像不相符。故答案为：B。
【分析】该题重点考察氯化铝的两性，氯化铝往氢氧化钠中加是先生成偏铝酸钠, 继续加生成氢氧化铝，而氢氧化钠往氯化铝中加先生成氢氧化铝 ,继续加生成偏铝酸钠，分析清楚过程及数量关系即可得出答案.
对点模拟4．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图是（????? ）
A. B.???C. D.
一、单选题
1.【2018年高考海南卷】化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（?? ）
A.?Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具????????
B.?SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C.?聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层????????
D.?氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
2.【2018年高考江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（?? ）
A.??????B.?C.?????????D.?
3.【2018年高考江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（?? ）
A.?NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂????????B.?SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.?Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料????????????D.?CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
4.【2018年高考新课标Ⅱ卷】化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）
A.?碳酸钠可用于去除餐具的油污?????????????????????????????B.?漂白粉可用于生活用水的消毒C.?氢氧化铝可用于中和过多的胃酸??????????????????????????D.?碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
5.【2018年高考新课标Ⅲ卷】下列实验操作不当的是
A.?用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.?用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C.?用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D.?常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
6.【2017年高考浙江卷】某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（　　）
A.?该混合物一定是K2CO3和NaCl????????????????????????????B.?该混合物可能是Na2CO3和KClC.?该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3????????????????????D.?该混合物一定是Na2CO3和NaCl
7.【2017年高考江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
A.?Fe FeCl2 Fe（OH）2????????????????????B.?S SO3 H2SO4C.?CaCO3 CaO CaSiO3????????????????????????????D.?NH3 NO HNO3
8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
下列有关说法正确的是（? ?）
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D.工业上将石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀
9.下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（? ??）
选项
甲
乙
丙
丁
A
Al
AlCl3
Al2O3
NaAlO2
B
S
H2S
SO2
SO3
C
Na
Na2O
NaOH
Na2O2
D
N2
NH3
NO
NO2
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
10.下列各项反应对应的图象正确的是（　　）
A.?25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气
B.?向NaAlO2溶液中通入HCl气体C.?向少量氯化铁溶液中加入铁粉D.?向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
11.下列图像能正确反映对应的实验操作的是（? ）
A.?向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙?????????????
B.?加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C.?用一定量的双氧水制取氧气?????????????
D.?向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
12.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X.实验室测定化合物X的组成实验如下：
下列说法错误的是（?? ）
A.固体2是氧化铁B.X的化学式可以表示为Fe3C2C.溶液甲中可能含有Fe3+D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
13.向H2SO2、MgSO4、Al2(SO4)3?混合溶液中逐滴加入 溶液至过量，下图中，能正确表示上述反应过程的是(横坐标表示加入 的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量)
A. B.C. D.
14.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化。其中正确的是（　　）
A
B
C
D
向一定量石灰石
中滴加稀盐酸
向一定量硫酸铜溶液
中不断加入铁粉
向足量盐酸中加
等质量的金属Zn、Fe
向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
A.A??? B.B??? C.C??? D.D
15.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（?? ）
A.?Mg2+、Al3+、Fe3+ ??????????????????????????????????????????B.?Na+、Mg2+、Al3+C.?H+、Ba2+、Al3+ ??????????????????????????????????????????????D.?H+、Mg2+、Al3+
16.将少量的铝投入过量的氢氧化钠溶液中充分反应，下列有关所得混合溶液的叙述正确的是（?? ）
A.?该溶液中，Ag+、K+、NH4+、SO42﹣可以大量共存B.?该溶液中，Na+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣不能大量共存C.?向该溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀与加入AlCl3溶液关系如图D.?向该溶液中逐滴加入稀盐酸，生成沉淀与加入稀盐酸关系如图
二、综合题
17.【2018年高考新课标Ⅰ卷】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：
（1）生产Na2S2O5 ， 通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O3的工艺为:①pH=4.1时，1中为________溶液(写化学式)。②工艺中加人Na2CO3 ， 固体，并再次充入SO2的目的是________。
（3）制备Na2S2O3 ， 也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO2和Na2SO3阳极的电极反应式为________，电解后，________室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O3。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol-L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为________，该样品中Na2S2O5的残留量为________g·L-1(以SO3计)。
18.铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：I．回答下列有关问题：????????
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是________nm。
（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2 ， 制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是________。
（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是________.
（4）II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+ ， ②Mg2+ ， ③Fe2+ ， ④Al3+ ， ⑤Fe3+。写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是________，加铁粉后溶液增重的是?________（填写离子符号）
（5）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是________?。
（6）欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是________ ，? 并写出相应离子方程式：________。

专题十 金属及其化合物（教师版）
1．常见金属元素(如Na、Mg、Al、Fe、Cu等)
(1)了解常见金属的活动顺序。
(2)了解常见金属、重要化合物的主要性质及其应用。
(3)了解合金的概念及其重要应用。
2．了解海水资源开发和利用的前景及化学在其中可以发挥的作用。
3.了解从海水中提取镁的反应原理及有关化学反应。
4．以上各部分知识的综合应用
(1)能依据所提供的资料或信息，获取并归纳元素化合物的性质。
(2)能够设计简单的实验，具备研究元素化合物性质的基本思路。
(3)尝试利用氧化还原反应等原理研究元素化合物性质。
一 、常见金属及化合物的主要性质
（一）钠及其化合物
1.构建知识网络：
（1）等物质的量的金属钠被氧化成Na2O和Na2O2时转移的电子数相同。
（2）钠与酸反应时，先与酸反应，酸不足再与水反应。
（3）钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液中的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。
（4）Na2O2与CO2或H2O反应时，生成1 mol O2，转移电子的物质的量为2 mol。
2.常考化学方程式及离子方程式
离子方程式
化学方程式
②2Na＋O2Na2O2；
①2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑；
③2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑；
④2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；
⑥2OH－＋CO2===CO＋H2O；
⑤2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O；
⑦CO2＋OH－===HCO；
⑧2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。
3.注意事项
①向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进行的。反应的离子方程式依次为：CO＋H＋=HCO、HCO＋H＋=H2O＋CO2↑。
②Na2O2与CO2或H2O反应时，生成1 mol O2，转移电子的物质的量为2 mol。
③Na2O2跟CO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na2O2跟CO2的反应。因为若先发生反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，必定还发生反应：2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O。
（二）镁及其化合物
1.构建知识网络：

2.注意
①镁在空气中燃烧主要发生反应：2Mg＋O22MgO，此外还发生反应：
3Mg＋N2Mg3N2、2Mg＋CO22MgO＋C。
②加热Mg(HCO3)2溶液生成的是Mg(OH)2沉淀，而不是MgCO3沉淀，因为Mg(OH)2比MgCO3更难溶于水。反应方程式为Mg(HCO3)2Mg(OH)2↓＋2CO2↑。
③Mg3N2与水反应：Mg3N2＋6H2O===3Mg(OH)2＋2NH3↑。
（三）铝及其化合物
1.构建知识网络：
2.常考化学方程式及离子方程式
离子方程式
①2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑；
②Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O；
③Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH；
⑤Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓。
化学方程式
④2Al(OH)3Al2O3＋3H2O；
3.拓展反应
①NaAlO2与少量盐酸或过量盐酸反应的离子方程式
AlO＋H＋＋H2O===Al(OH)3↓、
AlO＋4H＋===Al3＋＋2H2O。
②向 NaAlO2 溶液中通入少量或过量 CO2 反应的离子方程式
2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO、
AlO＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO 。
③Al2(SO4)3 溶液与 NaHCO3 溶液反应的离子方程式：
Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。
④用离子方程式表示 NaAlO2 与 NaHCO3 不能共存的原因：
AlO＋H2O＋HCO===Al(OH)3↓＋CO。
4.注意
①Al2O3、Al(OH)3仅能溶于强酸和强碱溶液中(如在氨水和碳酸中不溶)。
②Al3＋、AlO只能分别存在于酸性、碱性溶液中。Al3＋与下列离子不能大量共存：OH－、CO、HCO、SO、S2－、ClO－、AlO，其中OH－是因为直接反应，其余均是因为发生了剧烈的双水解反应。AlO与下列离子不能大量共存：H＋、HCO、Al3＋、Fe2＋、Fe3＋，其中H＋和HCO是因为与AlO直接反应(AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO)，其余也是因为发生了剧烈的双水解反应。
③明矾的净水原理：明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它在水中能电离：
KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO。铝离子发生水解反应，生成的氢氧化铝胶体
具有很强的吸附能力，吸附水中的悬浮物，使之沉降以达到净水目的：
Al3＋＋3H2OAl(OH)3(胶体)＋3H＋。
④铝与NaOH溶液、非氧化性强酸反应生成H2。常温下，浓硝酸、浓硫酸使铝发生钝化。
（四）铁及其化合物
1.构建知识网络：
（1）Fe与Cl2反应只能生成FeCl3，与I2反应生成FeI2，与反应物的用量无关。
（2）Fe与水蒸气在高温下反应生成H2和Fe3O4，而不是Fe2O3。
（3）过量的Fe与硝酸作用，或在Fe和Fe2O3的混合物中加入盐酸，均生成Fe2＋。要注意产生的Fe3＋还可以氧化单质Fe这一隐含反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。
（4）NO与Fe2＋在酸性条件下不能共存。
（5）Fe2O3、Fe(OH)3与氢碘酸反应时，涉及Fe3＋与I－的氧化还原反应，产物为Fe2＋、I2和H2O。[来源:学+科+网]
（6）FeCl3溶液加热浓缩时，因Fe3＋水解和HCl的挥发，得到的固体为Fe(OH)3，灼烧后得到红棕色Fe2O3固体；而Fe2(SO4)3溶液蒸干时，因硫酸是难挥发性的酸，将得不到Fe(OH)3固体，最后得到的固体仍为Fe2(SO4)3。
（7）注意亚铁盐及Fe(OH)2易被空气中氧气氧化成三价铁的化合物。如某溶液中加入碱溶液后，最终得到红褐色沉淀，并不能断定该溶液中一定含有Fe3＋，也可能含有Fe2＋。
（五）铜及其化合物
构建知识网络：
二、金属的性质
1、金属性强弱的判断规律
(1) 跟水(或非氧化性酸)反应的剧烈程度；
(2) 金属最高价氧化物对应水化物碱性的强弱；
(3) 置换反应；
(4) 原电池的正、负极；
(5) 电解时金属阳离子的放电顺序(金属阳离子的氧化性)。
2．金属单质的性质
①金属在化学反应中都较容易失去电子被氧化，只作还原剂，但金属离子则可能既表现出氧化性又表现出还原性，如Fe2+。
②金属单质跟酸反应的规律：
A．与非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸等)反应：
B．与强氧化性酸(浓硫酸、浓稀硝酸)的反应，Fe 和Al遇冷的浓硫酸、浓硝酸发生钝化反应。强氧化性酸跟金属反应不能生成H2。
3.金属氧化物
(1) 碱性氧化物，如Na2O、FeO、CuO、Fe2O3等，
(2) 两性氧化物，如Al2O3，
(3) 酸性氧化物，如Mn2O7，
(4) 过氧化物，如Na2O2、BaO2等，其晶体中存在阴离子是O22-　，溶于水中既有强碱性物质产生又有氧气产生。
4．金属活动性顺序表应用小结
金属活动性顺序
K　Ca　Na　Mg　Al　Mn　Zn　Fe　Sn　Pb(H) Cu　Hg　Ag　Pt　Au
金属原子
失电子能力
K　Ca　Na　Mg　Al　Mn　Zn　Fe　Sn　Pb依次减小，还原性减弱(相应金属离子氧化性增强)
空气中跟
氧气的反应
易被氧化
常温时能被氧化
加热时能被氧化
不能被氧化
跟水的反应
常温可置换
出水中的氢
加热或与水蒸气反应时能置换出水中的氢
不与水反应
跟酸的反应
能置换出酸(如HCl、H2SO4)中的氢
不能置换出稀酸中的氢
反应剧烈
反应程度依次减弱
能跟浓硫酸、
硝酸反应
能跟王
水反应
跟盐的反应
位于金属活动性顺序前面的金属可以将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K、Na、Ca除外)
跟碱的反应
Al、Zn等具有两性的金属可以与碱反应
三、常见金属化合物的性质及离子的检验
1.常见的金属氧化物
化学式
Na2O
Na2O2
MgO
Al2O3
FeO
Fe2O3
Fe3O4
颜色
状态
白色固体
淡黄色粉末
白色固体
白色固体
黑色粉末
红棕色
粉末
黑色晶体
与水
作用
反应生成NaOH
反应生成NaOH和O2
与水缓慢反应生成Mg(OH)2
不溶于水，也不与水反应
2.常见的金属氢氧化物及碱的通性
(2)碱的通性
①可溶性碱使指示剂变色。
②可溶性碱与酸性氧化物反应，如向NaOH溶液中通入少量CO2，反应的化学方程式为：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。
③与酸发生中和反应。
④可溶性碱与某些可溶性盐发生复分解反应，如Ca(OH)2与Na2CO3反应的化学方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。
3. 金属阳离子的检验
一、常见金属与其化合物的转化
1．直线型转化关系
ABC
(1)NaNa2ONa2O2
(2)X为强酸，如NaAlO2Al(OH)3AlCl3
(3)X为强碱，如AlCl3Al(OH)3NaAlO2
2．三角型转化关系
“铁三角”中的转化关系
二、铝及其化合物图像问题分析
1．铝盐与碱、偏铝酸盐与酸反应图像
操作
向可溶性铝盐溶液中逐滴加入NaOH溶液到过量
向NaOH溶液中逐滴加入可溶性铝盐溶液至过量
图像
图1
图2
操作
向偏铝酸盐溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
向稀盐酸中逐滴加入偏铝酸盐溶液至过量
图像
图3
图4
操作
向AlCl3溶液中滴加氨水或NaAlO2溶液至过量[来源:
向NaAlO2溶液中通入CO2或加入AlCl3溶液至过量
图像
图5
图6
操作
向混合离子(H＋、Mg2＋、Al3＋)中滴加NaOH溶液至过量
向MgCl2、AlCl3混合溶液中先加入NaOH溶液，后加入盐酸(NaOH溶液与盐酸的物质的量浓度相等)
图像
图7
图8
2．解答图像题思维模板
说明
前两“看”较直观，难度较小。第三“看”难度大些，只有在正确书写出变化过程中的反应程式并理清化学方程式中化学计量数与题目相关量的数量关系才能顺利破题。
注意
1.金属元素化合物知识学习要与基本实验实验、化工生产工艺、日常生活等结
合起来，做到学以致用，而不是简单的来回重复和死记硬背。
2.在做好会做的题的基础上，关键要处理好半会半不会的试题，尽量争取多拿分，哪怕只写一个方程式或公式。对于从来就不会的题或某一小问，果断舍去。
考点一 钠及其化合物
典例1：下面关于Na2CO3和NaHCO3性质的叙述，正确的是( ???)
?受热时NaHCO3比Na2CO3稳定?????????????????????????
?往Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞都变红，说明Na2CO3和NaHCO3都是碱C.?NaHCO3能转化成Na2CO3 ， 但Na2CO3不能转化成NaHCO3?????????
D.?物质的量相等的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出的CO2的物质的量相等
【答案】D
【解析】A.NaHCO3不稳定，加热易分解：2NaHCO3= Na2CO3+ CO2↑+H2O，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3 ， A不符合题意；B.Na2CO3和NaHCO3都为强碱弱酸盐，水解显碱性，都是盐，不是碱，B不符合题意；C.能相互转化: ， ，C不符合题意；D.都与盐酸反应生成二氧化碳气体：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与过量盐酸反应，放出CO2质量相等，D符合题意；故答案为：D。
【分析】根据碳酸钠和碳酸氢钠性质的相同点和不同点进行分析即可。
对点模拟1．如图，B为常见金属或非金属单质，有下列转化关系如下，若C是气体且水溶液能消毒杀菌，D、E都是二元化合物(由两种元素组成),D转化为E时,增加的氧的质量约是D物质总质量的25.8%，则A是 （?? ）
A.?AlCl3????????????????????????????????????B.?H2O2????????????????????????????????????C.?NaCl????????????????????????????????????D.?KCl
【答案】C
【解析】由题意知， B为常见金属或非金属单质，由图可知，B与氧气在一定条件下生成的氧化物还可以与氧气继续反应，这种常见的金属一定是钠。C是气体且水溶液能消毒杀菌，则C一定是氯气。由些可以推出 A一定是氯化钠、B为钠、D为氧化钠、E为过氧化钠，经验证，氧化钠转化为过氧化钠时，增加的质量约是氧化钠的质量的25.8%。C符合题意，故答案为：C。
【分析】根据题意，能够和O2发生反应生成的氧化物还能进一步跟O2反应，则该物质可能为S或者Na，利用所给的质量差值可以推出该物质为Na，另一种物质水溶液可以杀菌消毒，则为Cl。
考点二 镁、铝及其重要化合物
典例2：将一定量的Al2O3固体加入100mLNaOH溶液中，固体全部溶解，向所得溶液中逐滴加入1.0 mol?L-1盐酸，所得沉淀的物质的量与加入盐酸体积的关系如图所示（不考虑溶液体积的变化），则下列说法正确的是（??? ）
A.?原NaOH溶液的浓度为1.0mol/L??????????????????????B.?原Al2O3的质量为0.51gC.?V0的数值为35??????????????????????????????????????????????????? D.?沉淀量达到最大时，溶液的溶质有两种
【答案】B
【解析】A、沉淀量最大时是氯化钠的水溶液，n（HCl）＝1.0mol?L-1×0.05L=0.05mol，所以n（NaOH）＝n（HCl）＝0.05mol，则NaOH溶液的物质的量浓度是0.05mol÷0.1L＝0.5mol/L，A不符合题意；B、50mL→80mL发生反应
Al(OH)3＋
3H＋＝Al3＋＋3H2O
1mol
3mol
n[Al(OH)3]
0.03mol
所以n[Al(OH)3]＝0.01mol，则n（Al2O3）＝1/2×0.01=0.005mol，所以m（Al2O3）＝0.005mol×102g/mol＝0.51g，B符合题意；C、偏铝酸钠与盐酸生成氢氧化铝消耗的盐酸是氢氧化铝与盐酸反应消耗的盐酸的1/3，所以V0→50的体积为10mL，则V0＝40mL，C不符合题意；D、沉淀量达到最大时，是氯化钠的水溶液，而不是两种溶质，D不符合题意；故答案为：B。
【分析】该题重点考察氧化铝的两性，重点要分析图像中0-V0 、 V0 - 50ml、 50ml-80ml 分别是盐酸和氢氧化钠反应 、盐酸和偏铝酸钠反应 、盐酸与氢氧化铝反应，再根据数量关系即可
对点模拟2．【2016年高考上海卷】已知NaOH+Al（OH）3→Na[Al（OH）4]．向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起．上述实验过程中没有发生的离子反应是（? ）
A.?CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2O?????????????????????????????? B.?Al2O3+2OH﹣+3H2O→2[Al（OH）4]﹣C.?2 Al+2OH﹣+6H2O→2[Al（OH）4]﹣+3H2↑????D.?Al3++4 OH﹣→[Al（OH）4]﹣
【答案】D
【解析】向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，发生反应为：CO2+2OH﹣→CO32﹣+H2O，表现为铝罐变瘪；接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应生成氢气，发生反应为：2Al+2OH﹣+6H2O→2[Al（OH）4]﹣+3H2↑，则罐壁又重新凸起；因铝罐表面有氧化膜Al2O3 ， 则又能够发生反应：Al2O3+2OH﹣+3H2O→2[Al（OH）4]﹣ ， 根据分析可知，能够发生反应为A、B、C的，没有发生的反应为D，故选D．
【分析据此进行解答．本题考查铝及其化合物性质，难度不大，明确发生反应原理为解答关键，注意掌握铝及其化合物性质，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．
考点三 铁、铜及其重要化合物
典例3：用黄色的FeCl3溶液分别进行下列实验，解释或结论不正确的是（?? ）
实验
现象
解释或结论
A
加入FeCl3固体
溶液变成红褐色
FeCl3的水解程度变大
B
加入等体积水
溶液颜色变浅
c(Fe3+)变小
C
加入足量Fe粉
溶液颜色变浅绿色
2Fe3++Fe=3Fe2+
D
将FeCl3溶液微热
溶液变红褐色
水解反应△H>0
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
【答案】A
【解析】A．加入FeCl3固体，溶液变成红褐色，溶液中水解生成的Fe(OH)3浓度变大，但溶液浓度越大，水解程度越小，故A错误；B．溶液颜色变浅，可说明c(Fe3+)变小，故B正确；C．Fe3+具有强氧化性，可与Fe发生氧化还原反应，发生：2Fe3++Fe=3Fe2+ ， 溶液颜色变浅绿色，故C正确；D．将FeCl3溶液微热，溶液变成红褐色，说明升高温度平衡向正方向移动，正反应为吸热反应，故D正确；故选A。
【分析】A、水解为可逆过程，溶液浓度越大，水解程度越小。
对点模拟3．（1）CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示，下列说法不正确的是（?? ）
A.?相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想B.?Y可以是蔗糖溶液C.?利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1molD.?途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2
【答案】C
【解析】解：A．相对于途径①，途径②的优点：制取等质量胆矾需要的硫酸少、途径②无污染性气体产生，故A正确； B．葡萄糖与氢氧化铜反应的方程式为：C6H12O6+2Cu（OH）2=C6H12O7+Cu2O+2H2O，所以Y可为葡萄糖，故B正确；C．根据反应，2H2SO4+O2+2Cu=2CuSO4+2H2O，利用途径②制备16g硫酸铜，硫酸不被还原，故C错误；D．Cu与混酸反应，3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，离子反应为：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，从方程式知，硝酸根离子由硝酸提供，氢离子由硝酸和硫酸提供，所以硝酸为2mol时，硫酸为3mol，用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2，故D正确；故选C．
【分析】A．途径①产生一氧化氮污染性气体，途径②铜和氧气、硫酸反应生成硫酸铜；B．硫酸铜与氢氧化钠生成氢氧化铜沉淀，与Y生成氧化亚铜，知Y可为葡萄糖，因葡萄糖中有醛基；C．根据反应，2H2SO4+O2+2Cu=2CuSO4+2H2O，硫酸不参与氧化还原反应；D．根据CuSO4溶液中的溶质为硫酸铜，可知利用含有铜元素的物质与含有硫酸根离子的物质来反应．
（2）下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（?? ）
A.?赤铁矿的主要成分是Fe3O4?????????????????????????????????
B.?铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.?除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤??????????
D.?Fe3＋与KSCN产生血红色沉淀
【答案】C
【解析】A．赤铁矿的主要成分是Fe2O3 ， A不符合题意；B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2 ， B不符合题意；C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以利用Fe3+的氧化性，向该溶液中加入铁粉，发生反应：2FeCl3+ Fe=3FeCl2 ， 然后过滤，将铁粉除去，C符合题意；D．Fe3＋与KSCN产生血红色可溶性的物质，D不符合题意。故答案选C
【分析】A、赤铁矿主要成分氧化铁；B、铁与水蒸气高温反应生成四氧化三铁；C、根据Fe3+的氧化性，发生反应：2FeCl3+ Fe=3FeCl2D、Fe3＋与KSCN反应现象是溶液变成血红色，不是沉淀。
考点四 数形结合解答元素化合物图像题
典例4：.如图表示AlCl3溶液与NaOH溶液相互滴加过程中微粒的量的关系曲线，下列判断错误的是（??? ）
A.?①线表示Al3+的物质的量的变化???????????????????????? B.?x表示AlCl3的物质的量C.?②③线均表示Al(OH)3的物质的量的变化???????????D.?④线表示[Al(OH)4]-的物质的量的变化
【答案】B
【解析】AlCl3溶液与NaOH溶液混合有两种方式：一种方式为向AlCl3溶液中逐滴滴加NaOH溶液，开始就有沉淀生成后沉淀溶解，方程式分别是：Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓、Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O，且前后消耗NaOH的物质的量之比为3∶1，显然符合本题意，则x表示NaOH的物质的量，B不符合题意；据此可判断A、C、D符合题意。另一种方式为向NaOH溶液中逐滴滴加AlCl3溶液，开始没有沉淀，后有沉淀，方程式分别是：Al3＋＋4OH－=AlO2－＋2H2O、Al3＋＋3AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓与图像不相符。故答案为：B。
【分析】该题重点考察氯化铝的两性，氯化铝往氢氧化钠中加是先生成偏铝酸钠, 继续加生成氢氧化铝，而氢氧化钠往氯化铝中加先生成氢氧化铝 ,继续加生成偏铝酸钠，分析清楚过程及数量关系即可得出答案.
对点模拟4．向含1mol HCl和1mol MgSO4的混合溶液中加入1mol/L Ba(OH)2溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入Ba(OH)2溶液体积（V）间的关系图是（????? ）
A. B.???C. D.
【答案】D
【解析】当加入Ba(OH)2溶液的体积为1L时，即加入1mol Ba2＋、2molOH－ ， 发生的反应的物质的量情况如下：?? Ba2＋ ＋ SO42－= BaSO4?1mol??????? 1mol????? 1mol?? H＋＋OH－= H2O1mol??? 1mol? Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)20.5mol ?? 1mol?????? 0.5mol即此过程产生沉淀的物质的量为1.5mol；此时溶液中还剩余Mg2＋0.5mol即再加入0.5molBa(OH)2后， 产生沉淀达到最大值，此时所需Ba(OH)2溶液的体积为0.5L产生Mg(OH)2沉淀的物质的量为0.5mol故最终所得沉淀的物质的量为2.0mol故答案为：D
【分析】加入Ba(OH)2溶液的过程中发生反应的离子方程式为：Ba2＋＋SO42－=BaSO4、H＋＋OH－=H2O、Mg2＋＋2OH－=Mg(OH)2；根据反应的离子方程式，以及参与反应的物质的量进行分析。
一、单选题
1.【2018年高考海南卷】化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（?? ）
A.?Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具????????
B.?SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C.?聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层????????
D.?氯水具有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等
【答案】B
【解析】A.Na2O2可与CO2反应放出氧气，可用于制作呼吸面具，不符合题意B.SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维，但光电池的主要成分是硅，符合题意C.聚四氟乙烯耐酸碱腐蚀，可用作化工反应器的内壁涂层，不符合题意D.氯水具有较强的氧化性，故能氧化漂白漂白纸张、织物等，不符合题意故答案为：B
2.【2018年高考江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（?? ）
A.??????B.?C.?????????D.?
【答案】A
【解析】解：A.NaHCO3受热分解成Na2CO3、CO2和H2O，Na2CO3与饱和石灰水反应生成CaCO3和NaOH，两步反应均能实现，符合题意；B.Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2 ， NaAlO2与过量盐酸反应生成NaCl、AlCl3和H2O，第二步反应不能实现，不符合题意；C.AgNO3中加入氨水可获得银氨溶液，蔗糖中不含醛基，蔗糖不能发生银镜反应，第二步反应不能实现，不符合题意；D.Al与Fe2O3高温发生铝热反应生成Al2O3和Fe，Fe与HCl反应生成FeCl2和H2 ， 第二步反应不能实现，不符合题意；故答案为：A。
【分析】注意物质间的转化一般遵从不稳定的向稳定的转化，非氧化还原反应的遵从向离子浓度减小的方向转化，氧化还原反应的遵从氧化性、还原性强的制氧化性、还原性弱的，即强强制弱弱。最后也可以根据反应自发进行的判断依据进行判断。
3.【2018年高考江苏卷】下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（?? ）
A.?NaHCO3受热易分解，可用于制胃酸中和剂????????B.?SiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维C.?Al2O3是两性氧化物，可用作耐高温材料????????????D.?CaO能与水反应，可用作食品干燥剂
【答案】D
【解析】解：A.NaHCO3能与HCl反应，NaHCO3用于制胃酸中和剂，NaHCO3用于制胃酸中和剂与NaHCO3受热易分解没有对应关系，不符合题意；B.SiO2传导光的能力非常强，用于制光导纤维，SiO2用于制光导纤维与SiO2熔点高硬度大没有对应关系，不符合题意；C.Al2O3的熔点很高，用作耐高温材料，Al2O3用作耐高温材料与Al2O3是两性氧化物没有对应关系，不符合题意；D.CaO能与水反应，用于食品干燥剂，CaO用于食品干燥剂与CaO与水反应有对应关系，符合题意；故答案为：D。
【分析】本题考查物质的性质与用途之间的关系，物质具有相应性质对于与某方面的应用。故需注意物质的特别性质。
4.【2018年高考新课标Ⅱ卷】化学与生活密切相关，下列说法错误的是（）
A.?碳酸钠可用于去除餐具的油污?????????????????????????????B.?漂白粉可用于生活用水的消毒C.?氢氧化铝可用于中和过多的胃酸??????????????????????????D.?碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
【答案】D
【解析】A.碳酸钠俗称苏打粉，水溶液显碱性，可用于除油污，A不符合题意B.漂白粉成分为次氯酸钙，可用于消毒、漂白等，B不符合题意C.氢氧化铝属于两性氢氧化物，可用于治疗胃酸过多，除此之外还可以用碳酸氢钠，C不符合题意D.碳酸钡属于碳酸盐，与胃液中的盐酸反应，生成氯化钡、二氧化碳和水，故不能用于胃肠X射线造影检查，用的应该是硫酸钡，D符合题意故答案为:D
【分析】该题考察化学与生活相关的常识及酸碱盐知识点，D项明显错误，BaSO4用于胃肠X射线造影检查而不是BaCO3
5.【2018年高考新课标Ⅲ卷】下列实验操作不当的是
A.?用稀硫酸和锌粒制取H2时，加几滴CuSO4溶液以加快反应速率B.?用标准HCl溶液滴定NaHCO3溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂C.?用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na+D.?常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二
【答案】B
【解析】A.滴加硫酸铜溶液形成原电池，加快反应速率，A不符合题意；B.用盐酸滴定NaHCO3溶液，滴定终点时溶液显酸性，应选择酸性范围内变色的指示剂，可选择甲基橙，B符合题意C.钠的焰色反应为黄色，C不符合题意；D.蒸馏时加入液体的体积不超过容积的三分之二，D不符合题意。故答案为：B
【分析】考查原电池反应对化学反应速率的影响，滴定实验中指示剂的选择，钠离子的检验，蒸馏操作的注意点。
6.【2017年高考浙江卷】某固体混合物中可能含有：K+、Na+、Clˉ、CO32﹣、SO42﹣等离子，将该固体溶解所得到的溶液进行如下实验：下列说法正确的是（　　）
A.?该混合物一定是K2CO3和NaCl????????????????????????????B.?该混合物可能是Na2CO3和KClC.?该混合物可能是Na2SO4和Na2CO3????????????????????D.?该混合物一定是Na2CO3和NaCl
【答案】B
【解析】解：由上述分析可知，一定含Na+、Cl﹣、CO32﹣ ， 不含SO42﹣ ， 不能确定是否含K+ ， A．该混合物可能是K2CO3和NaCl，因不能确定是否含K+ ， 故A不选；B．由分析出的离子可知该混合物可能是Na2CO3和KCl，故B选；C．不含SO42﹣ ， 则不可能含Na2SO4 ， 故C不选；D．不能确定是否含K+ ， 可能为Na2CO3和NaCl，故D不选；故选B．
【分析】固体溶于水后，焰色反应为黄色，可知一定含Na+ ， 与过量硝酸钡反应生成白色沉淀可溶于过量盐酸，则白色沉淀为碳酸钡，一定含CO32﹣ ， 而不含SO42﹣ ， 滤液与硝酸银反应生成不溶于硝酸的白色沉淀为AgCl，可知一定含Cl﹣ ， 以此来解答．
7.【2017年高考江苏卷】在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（　　）
A.?Fe FeCl2 Fe（OH）2????????????????????B.?S SO3 H2SO4C.?CaCO3 CaO CaSiO3????????????????????????????D.?NH3 NO HNO3
【答案】C
【解析】解:A、因为氯气具有强氧化性，则铁与氯气反应生成三氯化铁，而不是氯化亚铁，故A错误；B．硫与氧气反应生成二氧化硫，而不是三氧化硫，故B错误；C．CaCO3高温分解生成CaO，CaO为碱性氧化物，和酸性氧化物二氧化硅高温反应生成硅酸钙，故C正确；D．氨气催化氧化生成NO，NO和水不反应，不能生成硝酸，故D错误；故选C．
【分析】A、铁与氯气反应生成三氯化铁；B．硫与氧气反应生成二氧化硫；C．CaCO3高温分解生成CaO，CaO和二氧化硅高温反应生成硅酸钙；D．氨气催化氧化生成NO，NO和水不反应．
8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。
下列有关说法正确的是（? ?）
A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaClB.在过程②中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D.工业上将石灰水加入到海水中得到Mg(OH)2沉淀
【答案】A
【解析】A、反应为NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl，制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl，故A符合题意；B、氯化镁易水解，为防止氯化镁水解，由MgCl2·6H2O在HCl气体的环境下，加热制取无水MgCl2 ， Mg是活泼金属，工业上采用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故B不符合题意；C、在第③、⑤步骤中发生的反应为2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 ， 在第④步骤中发生的反应为Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，所以在第③、⑤步骤中，溴元素均被氧化，在第④步骤的溴做氧化剂，故C不符合题意；D、氢氧化钙溶解度小，工业上将石灰乳加入到海水中沉淀池中经过滤得到Mg(OH)2沉淀，故D不符合题意；故答案为：A。
【分析】A、NaCl＋NH3＋H2O＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl，根据碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠的溶解度反应；B、氯化镁晶体受热生成氢氧化镁和氯化氢气体，因此MgCl2·6H2O在HCl气体的环境下，加热制取无水MgCl2；C、③、⑤步骤均把溶液中的Br-氧化为Br2，步骤④Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr，Br2作氧化剂，被还原；D、石灰水中含有OH- ， 能与海水中的镁离子反应生成氢氧化镁沉淀；
9.下列各选项中,物质之间通过一步反应就能实现如图所示变化的是（? ??）
选项
甲
乙
丙
丁
A
Al
AlCl3
Al2O3
NaAlO2
B
S
H2S
SO2
SO3
C
Na
Na2O
NaOH
Na2O2
D
N2
NH3
NO
NO2
A.?A???????????????????????????????????????????B.?B???????????????????????????????????????????C.?C???????????????????????????????????????????D.?D
【答案】A
【解析】A.Al与氯气反应生成AlCl3 ， Al与反应生成Al2O3 ， Al与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2 ， Al2O3与氢氧化钠溶液反应生成NaAlO2 ， 故A符合题意；B.S单质不能直接生成SO3 ， 故B不符合题意；C.NaOH不能直接生成Na2O2 ， 故C不符合题意；D.N2与氧气不能直接生成NO2 ， 故D不符合题意。故答案为：A
【分析】根据常见元素的单质及其化合物之间的转化关系进行分析即可。
10.下列各项反应对应的图象正确的是（　　）
A.?25℃时，向亚硫酸溶液中通入氯气
B.?向NaAlO2溶液中通入HCl气体C.?向少量氯化铁溶液中加入铁粉D.?向BaSO4饱和溶液中加入硫酸钠
【答案】C
【解析】A．亚硫酸为酸性，其pH小于7，与图象不符，发生Cl2+H2SO3+H2O=2Cl﹣+4H++SO42﹣后，随着二氧化硫的通入，pH会降低，直到氯气反应完全，pH不变，故A不符合题意；B．NaAlO2溶液中通入HCl气体，发生H++AlO2﹣+H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，图中上升与下降段对应的横坐标长度之比应为1：3，故B不符合题意；C．向少量氯化铁溶液中加入铁粉，发生Fe+2FeCl3=3FeCl2 ， 则Fe元素的质量增加，Cl元素的质量不变，所以Cl的质量分数减小，至反应结束不再变化，故C符合题意；D．BaSO4饱和溶液中，存在溶解平衡，加硫酸钠，硫酸根离子浓度增大，溶解平衡逆向移动，溶解度减小，故D不符合题意；故答案为：C．
【分析】A.?亚硫酸为酸性，其pH小于7；B.根据偏铝酸盐与盐酸反应的物质的量关系进行判断；C.根据氯化铁与铁单质的反应过程中溶液质量和氯元素质量的关系进行判断；?D.根据同离子效应对难溶电解质溶解平衡的影响进行分析.
11.下列图像能正确反映对应的实验操作的是（? ）
A.?向一定量的饱和石灰水中加入氧化钙?????????????
B.?加热一定量高锰酸钾固体产生氧气C.?用一定量的双氧水制取氧气?????????????
D.?向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝
【答案】D
【解析】A.饱和石灰水中加入氧化钙，氢氧化钙浓度不变，氧化钙与水反应消耗水，溶液质量减小，饱和石灰水中溶质质量减小，故A不符合题意；B.加热高锰酸钾，除生成氧气外，还生成固体锰酸钾和二氧化锰，反应结束时固体质量不等于0，故B不符合题意；C.催化剂只能影响反应速率，不能改变产物的质量，故C不符合题意；D.向一定量的硝酸银溶液中插入铜丝生成硝酸铜和银，固体质量增加、溶液质量减小，故D符合题意。故答案为：D
【分析】A，水的体积较小，物质的浓度增大。B，催化剂不参与反应。C，催化剂只能影响反应速率，不能改变产物的质量。
12.球墨铸铁中含有一种铁碳化合物X.实验室测定化合物X的组成实验如下：
下列说法错误的是（?? ）
A.固体2是氧化铁B.X的化学式可以表示为Fe3C2C.溶液甲中可能含有Fe3+D.X与足量的热浓硝酸反应有NO2和CO2生成
【答案】B
【解析】铁碳化合物X与足量的空气反应，高温煅烧后生成的固体1时铁的氧化物，加入过量盐酸，生成的溶液甲中可能含有Fe2+、Fe3+ ， 再通入足量的氯气后，溶液乙为FeCl3溶液，则经过加热、蒸发、灼烧后固体2为Fe2O3 ， 质量为24.0g，所以铁的质量m(Fe)="24.0g×112/160" =16.8g，则n(Fe)=0.3mol，因为化合物X是铁和碳的化合物，所以碳的质量为18-16.8=1.2g，n(C)=0.1mol，则n(Fe)：n(C)=3:1，X的化学式为Fe3C，Fe3C与足量的热浓硝酸发生氧化还原反应，会生成NO2和CO2。故答案为：B
【分析】固体1为铁的氧化物，溶于过量稀盐酸后，溶液甲中可能含有Fe2+、Fe3+；通入足量Cl2后，所得溶液乙含有Fe3+ ， 加热蒸发灼烧后所得固体2为Fe2O3。根据铁元素守恒，可得24.0gFe2O3中铁元素的质量为18.0g化合物X中的铁元素的质量，结合铁元素和碳元素的质量比可确定该化合物X的化学式。
13.向H2SO2、MgSO4、Al2(SO4)3?混合溶液中逐滴加入 溶液至过量，下图中，能正确表示上述反应过程的是(横坐标表示加入 的体积，纵坐标表示生成沉淀的质量)
A. B.C. D.
【答案】D
【解析】在逐滴滴入氢氧化钠的时候先与硫酸发生反应 ，所以刚刚开始的时候没有沉淀生成，然后硫酸镁和氢氧化钠、硫酸铝和氢氧化钠分别生成沉淀 ，反应完后沉淀质量最多，之后氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠 ，有部分沉淀溶解，故答案为：D.
【分析】观察图像要观察横坐标、纵坐标分别代表的物质，起点、终点、拐点、交点的含义，图像的变化趋势等。
14.下列4个坐标图分别表示4个实验过程中某些质量的变化。其中正确的是（　　）
A
B
C
D
向一定量石灰石
中滴加稀盐酸
向一定量硫酸铜溶液
中不断加入铁粉
向足量盐酸中加
等质量的金属Zn、Fe
向一定量过氧化氢溶液中加入少量二氧化锰
A.A??? B.B??? C.C??? D.D
【答案】D
【解析】A.反应开始前没有二氧化碳存在，故A不符合题意；B.硫酸铜溶液中不存在固体，故B不符合题意；C.Zn较Fe活泼，反应速率较大，故C不符合题意；D.反应生成的氧气逸出，剩余液体中氢元素的质量不变，故D符合题意。故答案为：D。
【分析】A、注意二氧化碳的起始量；B、注意硫酸铜溶液一开始没有固体；C、锌比铁活泼，速率更快，斜率更大；D、氢元素并没有从液体中出来，质量不变。
15.在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（?? ）
A.?Mg2+、Al3+、Fe3+ ??????????????????????????????????????????B.?Na+、Mg2+、Al3+C.?H+、Ba2+、Al3+ ??????????????????????????????????????????????D.?H+、Mg2+、Al3+
【答案】D
【解析】据题意知溶液为无色溶液，则一定不含Fe3+；从图象上看，开始时加入NaOH没有沉淀产生，说明溶液中有H+ ， 随着氢氧化钠的加入沉淀量逐渐增加，达到最大值，然后又减少说明溶液中存在Al3+ ， 沉淀量减少到一定量后，不再发生变化，结合选项知溶液中还存在Mg2+ ， 故答案为：D。
【分析】熟悉铝的相关化学性质，氢氧化铝是在两性氢氧化物，当加入的强碱过量时，氢氧化铝会溶解，生成相应的偏铝酸盐。
16.将少量的铝投入过量的氢氧化钠溶液中充分反应，下列有关所得混合溶液的叙述正确的是（?? ）
A.?该溶液中，Ag+、K+、NH4+、SO42﹣可以大量共存B.?该溶液中，Na+、OH﹣、NO3﹣、CO32﹣不能大量共存C.?向该溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀与加入AlCl3溶液关系如图D.?向该溶液中逐滴加入稀盐酸，生成沉淀与加入稀盐酸关系如图
【答案】D
【解析】解：将少量的铝投入过量的氢氧化钠溶液中充分反应，反应后溶液中存在AlO2﹣、OH﹣等，溶液呈碱性； A．碱性条件下Ag+、NH4+不能大量共存，分别生成沉淀、氨气等，故A错误；B．碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故B错误；C．溶液呈碱性，向该溶液中逐滴加入AlCl3溶液，开始生成偏铝酸钠，后生成氢氧化铝沉淀，继续加入氯化铝，沉淀不溶解，故C错误；D．向该溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生中和反应，后生成氢氧化铝沉淀，最后氢氧化铝溶解，图象符合，故D正确．故选D．
【分析】将少量的铝投入过量的氢氧化钠溶液中充分反应，反应后溶液中存在AlO2﹣、OH﹣等，溶液呈碱性；A．碱性条件下Ag+、NH4+不能大量共存；B．碱性条件下，离子之间不发生任何反应；C．溶液呈碱性，向该溶液中逐滴加入AlCl3溶液，最后生成氢氧化铝沉淀；D．向该溶液中逐滴加入稀盐酸，先发生中和反应，后生成氢氧化铝沉淀，最后氢氧化铝溶解．
二、综合题
17.【2018年高考新课标Ⅰ卷】焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，回答下列问题：
（1）生产Na2S2O5 ， 通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得，写出该过程的化学方程式________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O3的工艺为:①pH=4.1时，1中为________溶液(写化学式)。②工艺中加人Na2CO3 ， 固体，并再次充入SO2的目的是________。
（3）制备Na2S2O3 ， 也可采用三室膜电解技术，装置如图所示，其中SO2碱吸收液中含有NaHSO2和Na2SO3阳极的电极反应式为________，电解后，________室的NaHSO3浓度增加，将该室溶液进行结晶脱水，可得到Na2S2O3。
（4）Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂，在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，取50.00mL葡萄酒样品，用0.01000mol-L-1的碘标准液滴定至终点，消耗10.00mL，滴定反应的离子方程式为________，该样品中Na2S2O5的残留量为________g·L-1(以SO3计)。
【答案】（1）2NaHSO3=Na2S2O5+H2O（2）NaHSO3；得到NaHSO3过饱和溶液（3）2H2O－4e－ = 4H++O2↑；a（4）S2O32- + 2I2+ 3H2O=2SO42－+4I－+6H+；0.128
【解析】⑴焦亚硫酸钠和亚硫酸钠中硫元素的化合价相同，故不是氧化还原反应，可写出方程式为2NaHSO3=Na2S2O5+H2O；⑵pH=4.1时，Ⅰ中发生的反应为Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2；⑶阳极室含有OH－和SO42－ ， 水电离产生的OH－先放电，因此电极反应式为：2H2O－4e－ = 4H++O2↑；a室中含有亚硫酸钠和亚硫酸氢钠，阳极产生的氢离子进入a室与亚硫酸钠反应生成亚硫酸氢钠，因此亚硫酸氢钠浓度增加。而b室的电极反应式为：2H2O+2e－= 2OH－+H2↑，氢氧根与亚硫酸氢钠反应，从而亚硫酸氢钠浓度降低。⑷S2O32－ + 2I2+ 3H2O=2SO42－+4I－+6H+ ，0.128g/L析：n(I2)=0.01mol/L×0.01L=1×10－4mol∴n(SO2)=2 n(S2O52－)= n(I2)=1×10－4molm(SO2)= 1×10－4mol×64g/mol=6.4×10－3 gSO2的浓度为6.4×10－3 g/0.05L=0.128g/L
【分析】本题考查化工生产的分析、电解原理及其运用、化学计算
18.铁是人类较早使用的金属之一，铁及其化合物之间的相互转化作用可用下式表示：I．回答下列有关问题：????????
（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒大小范围是________nm。
（2）电子工业需用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，生成FeCl2和CuCl2 ， 制造印刷电路板。写出FeCl3溶液腐蚀铜的化学反应方程式：________。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是________。
（3）在下列化学方程式中：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O还原剂是________.
（4）II．现有五种溶液，分别含下列离子：①Ag+ ， ②Mg2+ ， ③Fe2+ ， ④Al3+ ， ⑤Fe3+。写出符合下列条件的离子符号：既能被氧化又能被还原的离子是________，加铁粉后溶液增重的是?________（填写离子符号）
（5）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液，现象是________?。
（6）欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是________ ，? 并写出相应离子方程式：________。
【答案】（1）1-100（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；KSCN（3）Fe(OH)3（4）Fe2+；Fe3+（5）生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀（6）过量铁粉；2Fe3++Fe=3Fe2+
【解析】I．（1）向沸水中逐滴滴加1mol/LFeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色即得到氢氧化铁胶体，形成该分散系的微粒大小范围是1～100nm。（2）FeCl3溶液与铜反应生成FeCl2和CuCl2 ， 反应的化学反应方程式为2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。检验反应后溶液中还存在Fe3+的试剂是KSCN溶液。（3）反应中铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去电子，所以还原剂是Fe(OH)3；II．（4）亚铁离子中铁元素化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原。单质铁能置换出银，溶液质量减小，铁与铝离子、镁离子不反应，与铁离子反应生成亚铁离子，溶液质量增加；（5）向Fe2+的溶液中滴加NaOH溶液生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁不稳定，所以现象是生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀。（6）欲除去FeCl2中FeCl3选用的试剂是铁粉，反应的离子方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+。故答案为：I．（1）1～100nm；（2）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2、KSCN；（3）Fe(OH)3II．（4）Fe2+、Fe3+；（5））生成白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色沉淀；（6）过量铁粉、2Fe3++Fe=3Fe2+
【分析】I．（1）考查氢氧化铁胶体的制备以及胶体微粒大小范围；（2）考查Fe3+检验；（3）考查氧化还原反应中的有关概念。（4）考查单质铁及亚铁离子的性质II．（5）氢氧化亚铁和氢氧化铁的转化；（6）离子反应的运用和Fe单质及Fe3+、Fe2+的转化

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