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2011年陕西中考化学全程复习方略
第一部分 教材知识过关及检测
第一章 身边的化学物质
第九讲碱及碱的通性
1．（2007年陕西）．2006年8月25日，一辆装载大量浓烧碱溶液的槽罐车在某一水库上游坠桥，部分烧碱泄入河道。有关部门迅速向被污染的水域内加入稀盐酸，进行科学合理的处理。
（1）事故处理过程中发生反应的化学方程式为 。该反应属于 反应。
（2）处理过程中要不断地检测河水的PH，你所知道的测量溶液PH的操作方法是
。
处理后，作为饮用水源，河水中生成的盐无需从水中分离出来，原因是 。
【答案】（1）NaOH + HCl = NaCl + H2O 复分解反应或中和反应
（2）用玻璃棒蘸取少量溶液于PH试纸上，再将试纸颜色与标准比色卡对比得出溶液的PH NaCl无毒，可食用
2、（2008年陕西）（每空1分，化学方程式2分，共4分）某学习小组的同学们以盖房子的游戏来建立几种重要物质之间的联系如下图，游戏规则是上、下相邻的物质间均可发生反应。
（1）根据规则从CaCO3,CuSO4,KNO3,Ca(OH)2中为上图①、②处选出合适的物质并填空。①是 ，②是 。
(2)写出图中有CuO参加的一个化学反应方程式 。（未配平或无条件或无“↑”符号扣1分，化学式错误扣2分）。
【答案】（1）①CuSO4 ，② Ca(OH)2 。
（2） H2SO4+CuO =CuSO4+H2O
3、（2010年陕西）(化学方程式2分，其余每空l分，共7分)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)
干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么
【猜想假设】猜想一：全部是CaO； 猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；
猜想三：全部是Ca(OH)2； 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中
不含 。
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有 。
(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：
写出方案二发生的化学反应方程式 。
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想 成立。
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注
意 。
【答案】
【实验探究】(1) CaO或氧化钙 。
(2) CaCO3或碳酸钙。
(3) Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O(无“↓”符号扣1分，化学式错误扣2分) 。
【实验结论】四
【拓展迁移】密封保存 (其他合理答案均可) 。
一.2006年—2010年陕西中考命题规律总结
序号 考点内容 考查年份 题号 分值 考查方式 题型 热度预测
考点一 氢氧化钠和氢氧化钙的性质及碱的通性 2007 18 5 考查氢氧化钠的性质 填空题 ★
2008 19 4 考查氢氧化钙的性质 填空题 ★
2010 22 7 考查氢氧化钙的性质 实验题 ★★
考点二 中和反应
二.2011年陕西中考命题预测
1、对氢氧化钠、氢氧化钙的主要性质和用途的相关命题。
2、PH值与溶液酸碱性相关命题。
3、酸碱中和反应的考查，以实验探究题为主。
考点一 氢氧化钠和氢氧化钙的性质及碱的通性
1、氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质
（1）氢氧化钠俗称苛性钠、火碱、烧碱，是白色块状固体；易溶于水，溶解时放出大量的热；，在空气中放置会吸水溶解而在表面形成溶液，这种现象称为潮解。因此氢氧化钠可作为某些气体的干燥剂，如干燥H2、O2、CO、CH4、NH3等；但不可以干燥CO2、HCl等气体，因为它们会发生化学反应。
实验室常用氢氧化钠和生石灰的混合物制成干燥剂，俗称碱石灰。
氢氧化钠有涩味和滑腻感，有强烈的腐蚀性，若不慎将碱夜沾到皮肤或衣服上要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
（2）氢氧化钙俗称消石灰、熟石灰，是一种白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。氢氧化钙可有生石灰与水反应制得，方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热，可将鸡蛋煮熟。
2、氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质
（1）氢氧化钠的化学性质
与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
与非金属氧化物反应：
2NaOH +CO2=Na2CO3+H2O 2NaOH +SO3=Na2SO4+H2O
与酸反应（中和反应）：
NaOH + HCl = NaCl + H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
与某些盐的反应
CuSO4＋2NaOH＝Cu(OH)2↓＋Na2SO4
FeCl3 ＋3NaOH ＝Fe(OH)3↓＋3NaCl
（2）氢氧化钙的化学性质
与指示剂反应：其溶液能使石蕊试液变蓝、酚酞试液变红
与非金属氧化物反应：Ca(OH)2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O
与酸反应（中和反应）：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
与某些盐的反应：Ca(OH)2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH
注意：（1）NaOH必须密封保存，碱液不能存在玻璃瓶塞的试剂瓶中（）
（2）由于NaOH易溶，Ca(OH)2微溶，常温下，NaOH溶液浓度比Ca(OH)2溶液浓度大得多，故实验室用NaOH吸收CO2，而仅用Ca(OH)2溶液检验CO2。
3、常见碱在生产生活中的应用
Ca(OH)2是一种常见的廉价的应用广泛的碱，它有消石灰、熟石灰等俗名，可用于建筑、改良酸性土壤，与CuSO4溶液混合制作农药波尔多液，处理工厂排放的酸性气体及含量重金属盐的废水等方面。在中考试题中已出现“知识与生产实际、与环境保护相结合，能力与实验操作、方案评价和实验设计相结合”的趋势。
考点二 中和反应
1、命题特点
此考点在往年中考中所占分值在3分到4分之间，难度系数在0.9左右， 对中和反应的考查主要体现在联系日常生活，用中和反应的知识解决生产、生活中的实际问题为背景的选择题、填空题、在计算题中也有涉及。
2、方法技巧
酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应叫中和反应（中和反应属于复分解反应）中和反应的实质是：H+和OH——结合生成水（H2O）。
注意：有盐和水生成的反应，不一定是中和反应
如：2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O
所以只要酸碱发生了反应就叫中和，不管进行到何种程度。 判断是否完全中和是以酸碱是否恰好完全反应作为标准的。
【例1】（2010·河南）危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是( )
【例2】氢氧化钠是一种重要的化工原料，俗称 。氢氧化钠易吸收水分可用作某些气体的 剂，它的水溶液倒入充满气体的矿泉瓶中，密闭、振荡，可以看到
，发生化学反应的方程式为 ，因此，氢氧化钠应密封保存。
【例3】（2010·广东）某同学进行中和反应实验：取适量氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加几滴紫色石蕊溶液，然后逐渐滴入稀硫酸，测得溶液的pH及颜色变化情况如下表。
(1)从上表中获得的信息有：紫色石蕊溶液遇碱变蓝色，遇酸变红色。请再写出2点。
① 。
② 。
(2)当加入7 mL稀硫酸时，溶液中的溶质为 。
一、选择题
1.（10福建宁德11）．下列物质的用途是利用其化学性质的是
A.氢氧化钠固体可作为某些气体的干燥剂
B.熟石灰可用于改良酸性土壤
C.干冰可用于人工降雨
D. CO作燃料
2.（10连云港20）下列图像分别对应四种操作过程，其中正确的是
A．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
B．向装有氧化铁的硬质玻璃管中通入一氧化碳片刻后高温加热
C．相同质量的锌和铁分别与足量的容质质量分数相同的稀硫酸反应
D．向盐酸和氯化铁的混合物溶液中加入氢氧化铁
3.（10泰安）13.2008年诺贝尔化学奖授予发明和研究绿色荧光蛋白的三位科学家。绿色荧光蛋白分子中含有氨基（－NH2，具有碱的性质）和羟基（－COOH，具有酸的性质）。则绿色荧光蛋具有的性质是
A.既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
B.只能与氢氧化钠反应，不能与盐酸反应
C.只能与盐酸反应，不能与氢氧化钠反应
D.既不与盐酸反应，又不与氢氧化钠反应
4.（10泰安）14.下列质量增加的变化有一种与其他三种存在着本质区别，这种变化是
A.长期放置在空气中的氢氧化钠质量增加
B.久置在潮湿空气中的铁钉质量增加
C.久置在空气中的生石灰质量增加
D.长期敞口放置在浓硫酸质量增加
5.（2010·甘肃兰州，23）下列转化能一步完成的是
① CH4→CO2 ②HNO3→HCl ③CaO→Ca(OH)2 ④Ba(OH)2→NaOH ⑤C→Cu
A．①③④⑤ B．②③④⑤ C．①②④⑤ D．①②③④
6.（10哈尔滨9）.下列物质的应用不正确的是（ ）
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　用水浇灌庄稼　　不锈钢用于制餐具　 氧气用于植物光合作用　用熟石灰改良酸性土壤 　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　 　A　　　 　　B　　　　　　　　C　　　　　　　 　D　　
7.（10宁夏13）.用右图所示的密闭实验装置，能够使气球先膨胀，过一段时间又恢复到原状的一组固体和液体是…………………………………（ ）
A.固体：硝酸铵；液体：水 B.固体：生石灰；液体：水
C.固体：碳酸钠；液体：稀盐酸 D.固体：氯化钠；液体：水
二、填空简答题题
1.（10福建省福州12．）（8分）小政同学在复习Ca(OH)2化学性质时，归纳出了Ca(OH)2与其它物质间相互反应的关系如图4（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。[]
(1)若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是__ __。
(2)根据图4所示的物质间关系，写出其中两个化学方程式：
① ；② 。
2.（10大连48）.下表列出生活中一些液体的PH；
液体 雨水 蒸馏水 厨房清洁剂 厕所清洁剂
PH 5.6 7 12.5 1.6
⑴上述液体中，酸性最强的是（ ），能使酚酞试液变红的是（ ）
⑵正常雨水的PH约为5.6，其原因是（ ）
⑶在厨房清洁剂中加入蒸馏水，厨房清洁剂的PH（填“变大”、“变小”或“不变”）（ ）
⑷厨房清洁剂与厕所清洁剂不能混合使用，其原因是（ ）
三、实验探究题
1.（2010·辽宁鞍山，22）某兴趣小组在学习碱的化学性质时，进行了如图所示的实验。
甲 乙 丙
(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。
(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。
(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。
(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒人同一个子净的废液缸中，最终 看到废液浑浊并呈红色，由此产生疑问。
【提出问题】废液中含有哪些物质
【交流讨论】①一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 。
②还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么 同学们有如下猜想。
小兰认为：只有碳酸钠
小刚认为：只有氢氧化钙
小亮认为：是氢氧化钠和碳酸钠
你认为还可能是 。(写一种猜想)
【实验设计】小斌想用氯化钙溶液来验证小兰、小刚、小亮的猜想。查阅资料获悉氯化 钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小斌的实验设计补充完整。
实验内容 预计现象 预计结论
取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。 ①有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。
② 的猜想正确。
③ 的猜想正确。
【反思拓展】在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑
。
2.（2010·辽宁鞍山，22）(7分)某兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以下探究活动：
【对固体猜想】
猜想I：全部是Na2CO3，猜想的依据是 ；
猜想Ⅱ：全部是NaOH 猜想HI~部分是NaOH，部分是Na2CO3。
【实验和推断】
实验步骤 实验现象
①取少量白色固体于试管中，加水振荡后，至全部溶解。 无色溶液
②向试管的溶液中滴加适量物质X的溶液 现象A
③再向试管中滴加几滴酚酞试液。 现象B
(1)若现象A为有气泡产生，则加入的X溶液是 ，说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应的化学方程式是 。
(2)若X是Ca(OH)2溶液，现象A有白色沉淀，现象B为无色酚酞试液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH。
(3)若X是CaCl2溶液，猜想Ⅲ成立的实验现象是 、
。
【答案】
1. B 2. D 3. A 4.D. 5. A 6. C 7. B
二、填空简答题题
1. (1)CO2(合理答案均可得分)
(2)Ca(OH)2+2HCl＝CaCl2+2H2O
Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH(合理答案均可得分)
2.⑴（厕所清洁剂），（厨房清洁剂）
⑵（水里溶解了二氧化碳）
⑶（变小）
⑷（酸碱中和失效）
三、实验探究题
1.(10分)(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)气球胀大
(4)【交流讨论】①NaCl ②氢氧化钠
【实验设计】①小亮 ②有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小兰
③没有白色沉淀，溶液呈红色 小刚(实验现象和猜想合理对应即可)
【反思拓展】反应物是否有剩余
2.猜想Ⅰ：CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O（或空气中的CO2与NaOH反应生成Na2CO3）
【实验和推断】（1）稀盐酸（或稀硫酸等酸）
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