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2011年中考化学能力训练参考答案
物质构成的奥秘和变化一
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11.⑴①单质②CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑③CO④ ④；
⑵① ③①②，② ②①③，③ ①②③，④ ③②①。
12.⑴H2O（或水分子）⑵节约用水；合成⑶H2O+Cl2==HCl+HClO,分解反应；
⑷实验一：探究反应后生成的气体是什么
①氧气②过氧化钠与水反应放出大量的热③水滴的太快，隔绝了氧气。
实验二：探究过氧化钠与水反应后生成的另一种物质是什么
①
实验步骤
实验现象
实验结论
取样，加入稀盐酸 　
没有明显变化 　
生成物中没有CO32-
②碱，2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
13.⑴B CuO ,C CO2⑵C+2CuO===2Cu+CO2↑⑶3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2(方程式的条件略)
⑷不相同
14.⑴①烧杯②试管⑵②③⑥⑧⑨, CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑,将燃着的木条伸到集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满⑶O2
15.⑴①⑵①0.2克②13.5克
物质构成的奥秘和变化二
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11.⑴②H2SO4⑥K2SO4⑧SO2(或SO3)，3HCl+Fe2O3===FeCl3+3H2O⑵ACD⑶⑤,人工降雨（或灭火）
12.⑴不可再生⑵CO+CuO===CO2+Cu⑶可燃性⑷C⑸
13.⑴2H2O2=====2H2O+O2↑，CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑⑵A中生成的氧气进入B中与白磷接触⑶溶液变红，H2O+CO2===H2CO3⑷二氧化碳的密度比空气大
14. 【分析】氢氧化钠溶液变质的原因是??与空气中的二氧化碳发生反应 ????? 。
实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量氯化钡溶液，并不断振荡。
有白色沉淀产生。
?
说明原溶液中一定含有
??碳酸钠?? 。
（2）取（1）试管中的上层清液滴加酚酞试液。
溶液变红色。
则溶液中一定含有????氢氧化钠? 。
【实验结论】该兴趣小组的同学得出的结论是：氢氧化钠溶液??部分?????? 变质（填“部分”或“全部”）。
【进一步实验】该小组同学用变质的溶液制取不含杂质的氢氧化钠溶液，继续完成中和反应实验。请你帮助他们解决下列问题：
（1）除去氢氧化钠溶液中存在的上述杂质可加入适量的??氢氧化钙溶液??????? 。
（2）借助于?酚酞??????? 可判断盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应。
15.⑴①N、P②224：31③106⑵336吨
身边的化学物质一
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11.⑴过氧化氢；2H2O2====2H2O+O2↑。⑵Fe+2HCl===FeCl2+H2↑⑶NaHCO3；B
⑷CO2+NaOH====Na2CO3+H2O
12.⑴产生微弱的淡蓝色火焰；酸雨⑵⑤⑶C⑷向上排空气法；大；处理尾气，防止中毒。
13. 【实验探究与结论】
（1）滤纸条变红(只答“变色”不给分)
?分子在不断运动 或 浓氨水(氨 或 NH3 或 NH3·H2O)易挥发???浓氨水(NH3·H2O)显碱性 或 浓氨水(NH3·H2O)是碱性物质 或 氨气与水反应生成了碱或 浓氨水(NH3·H2O)易分解（合理答案均给分）
? （2）氢氧化钠吸水放热，加速浓氨水的挥发 （只要答到“氢氧化钠吸水放热”就可给分）
（3）现象明显、快速出现实验现象、实验药品用量少、环保无污染 （答出其中的任意两点均给分）???
【思维拓展】
（1）试纸由紫色变红色(答出“变红”即可,只答“变色”不给分)
?下面的试纸先变红 或 两条试纸变色的快慢不同 或 两条试纸变色的深浅不同（若答“下面试纸变红，上面试纸不变红”不给分，其它合理答案均给分）????
二氧化碳和水反应生成了酸（碳酸或酸性物质）????
二氧化碳的密度比空气大 或 二氧化碳比空气重 （合理答案均给分。顺序错误不给分）
（2）在外管(或大试管)内加入澄清石灰水
?将燃烧的木条放在支管口（以上两空不规定顺序，合理答案均给分）
14.⑴2CaO2+2H2O===Ca(OH)2+O2↑；将带火星的木条伸到集气瓶中，若木条复燃，则有氧气生成；氧⑵①2FeCl3+Cu===FeCl2+CuCl2②锌铁铜；氯化锌；反应前后，没有元素的化合价发生改变
15.⑴CaCO3⑵5g⑶4g⑷53%
身边的化学物质二
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11.⑴①CH4②NH3③NH4NO3⑵①质量守恒定律②10g③一定④可能是
12.⑴①长颈漏斗②锥形瓶⑵有气泡产生，固体逐渐消失⑶D；A中有气泡产生，D中石灰水变浑浊；Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O⑷adebcg;除去氯化氢气体；AgNO3+HCl===AgCl↓+HNO3⑸氧气；供给呼吸（支持燃烧）等
13.⑴H2SO4；结晶⑵Fe+CuSO4====Cu+FeSO4①C+2CuO====2Cu+CO2↑②CO+CuO===Cu+CO2
⑶2C+SiO2====Si+2CO；置换
14.⑴石蕊变红；H2CO3⑵2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O；不正确；碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞变红⑶少量；CaCl2
15.⑴①127：39：48②59.3%③12.6mg⑵①2H2O②1290③98÷12%+80
实验科学探究一
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11.⑴①碳酸氢钠；蔗糖；食醋②氧气（或空气）；温度要达到着火点③C；偏大
⑵①H+②Li2O③NO2；不能；生成的二氧化氮气体有毒，会污染空气④3；10：10：1
12.⑴催化⑵甲烷（乙醇）⑶酸⑷3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2⑸金属除锈
13.⑴2KMnO4====K2MnO4+MnO2+O2↑；B、C⑵用向上排空气法收集；方程式略；使反应随时发生，随时停止；氢气
14.⑴坩埚钳⑵D⑶B；H⑷
失误操作的编号
Ⅱ
Ⅴ
失分的原因
瓶塞未倒放
木条不要伸入集气瓶中
15. ①15g②14.6%
实验科学探究二
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11.⑴①水②AC③煤；核能（风能等）；方程式略；ABD⑵①H2O②ⅠCl2+2NaClO2====ClO2+2NaClⅡClO2；NaClO2Ⅲ47.4%
12.⑴①方程式略②热值高，单位质量产生的二氧化碳少⑵6.6⑶方程式略⑷赤铁矿；粉碎；方程式略
13. ⑴方程式略⑵①金属+盐②酸+盐⑶①CuSO4+2NaOH===Cu(OH)2↓+Na2SO4；
CO+CuO===Cu+CO2②Ⅴ
14. ⑴C2H5OH⑵CaCO3；CH4+2O2====CO2+2H2O⑶Cu；Fe+CuSO4===Cu+FeSO4
⑷2H2O2===2H2O+O2↑；3MnO2===Mn3O4+O2↑
15.⑴①0.6%②16.2③不属于，18g×16%===2.88g>2g⑵8克
从量的角度认识化学变化一
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11.⑴①元素；5②有机物；(C6H10O5)n+nH2O====nC6H12O6③坏血；C6H8O6
⑵①Mg3N2+6H2O===3Mg(OH)2+2NH3②小于③氧气；氧气的化学性质比氮气活泼
④2Mg+CO2===2MgO+C
12.⑴2：6：1⑵①14；CO②C：O==3：4⑶汽油；通入足够的氧气
13.⑴①B②C⑵①试管②2H2O2===2H2O+O2↑；B；C③CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑；不能。
14. ⑴除去鼓入的空气中的二氧化碳；
防止空气中的水和二氧化碳进入B中影响实验结果；
防止D中的水蒸气进入B中；
用除去二氧化碳的空气赶走体系中的二氧化碳；
用除去二氧化碳的空气将反应产生的二氧化碳全部赶入B中；
不能；空气中的二氧化碳含量与反应后体系中的二氧化碳含量不同。
⑵???43.4?；?????95.4%
15.⑴①169②1.16⑵①食醋②3%
从量的角度认识化学变化二
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11.⑴①Ar②N2③Al3+④H2O⑵①KClO3②CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O⑶①反应物浓度（或浓度）? ???温度越高，化学反应速率越快②反应物浓度越大，单位体积的反应物中含有的粒子数越多，粒子间碰撞的概率越大，化学反应速率越快③不变
12. (1) B (2) 78%（或0.78） 氮气(3) Al2O3 Al2O3＋3C＋N2＝2AlN＋3CO　
(4)建议不用或少用铝制炊具（或少吃添加明矾食品的油条，少饮用明矾作净水剂的水等）　
13. (1)①导管 ②集气瓶
(2)2H2O2=== 2H2O+O2↑ 2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑?
(3)10 (4)是 (5)氧气密度比空气大 是(正确)?
(6)将带火星的木条放在集气瓶口复燃 ?
14. （1）滤渣B中一定含有__CaCO3___，产生该物质的化学方程式可能是_ CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O ___ _（写出一个即可）。
【反思与评价】
他认为滤液C中的溶质一定含有___ Na2CO3 _，可能含有NaOH。
为进一步确认猜想③正确，请你帮助他设计实验进行验证。
实验操作
实验现象
实验结论
__取少量滤液C加入足量的氯化钡溶液，充分反应后，取上层清液，滴加酚酞___
有白色沉淀产生
溶液变成红色
猜想③正确
（3）实验过程中，同学们还发现向样品中加入足量水溶解时放出大量的热。综合对滤液和滤渣成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是___③__（填序号）。
15.⑴①9：8②15.7%③不合格，18g×16%=2.88>2g⑵2400克
模拟试卷一
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11.⑴①Al②>⑵D⑶①空气；二氧化硫③大理石④二氧化硫
⑷①水②Ca(OH)2③2H2O2=== 2H2O+O2↑
12.⑴化石燃料的大量使用⑵光合；呼吸⑶①减少化石燃料的使用，开发新能源；植树造林种草②释放③CO2+H2O===H2CO3④温度降低，压强增大，气体的溶解度增大。
13.⑴①试管②集气瓶⑵方程式略；防止冷凝水倒流，使试管炸裂⑶D；H2⑷A；b
14.⑴HCl；Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑⑵CaCO3；不能⑶有白色沉淀产生；无明显变化；2NaOH+CO2====Na2CO3+H2O
15.⑴①3；22.4%②20⑵①<②24.2%
模拟试卷二
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11.⑴①一个硫酸根离子带两个单位的负电荷②混合物⑵①2；3②3③1
⑶①混合物②方程式略③C
12.⑴合金⑵氧气；水⑶隔绝空气⑷方程式略⑸节约金属资源⑹①1克②Ⅰ氮气Ⅱ氮气、一氧化碳Ⅲ一氧化碳Ⅳ氮气、氧气
13.⑴①酒精灯②长颈漏斗⑵氧气；B ；D ；氧气不易溶于水（其他合理答案也可以）
⑶Ⅲ
14. (1)(1分)CaO+H2O==Ca(OH)2
　　(3)(5分) a.不成立(1分) b.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O(1分) Na2CO3(1分)
　　不成立(1分) c.部分变质(1分)
　　(4)(3分)密封(1分) 引流(或导流，1分)
15. 由题意和图像分析知，第一阶段锥形瓶中物质增加的质量就是与样品中氢氧化钙反应的盐酸的质量，第一阶段滴入盐酸的质量为100g一50g＝50g? （2分)
设与盐酸反应的Ca(OH)：的质量为x
??? 混合物中碳酸钙的质量为11．4g一7．4g＝4g? ………………………………(1分)
答：此样品中氢氧化钙的质量是7．4g，碳酸钙的质量是4g。
模拟试卷三
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11.⑴①2Cl-②3Al③3SO42-④SO2⑵①<②>③=⑶①ABCD②C；用砂纸打磨；方程式略
③纸张双面使用等
12. 【实验与结论】
实验步骤
实验现象
实验结论
1．取5g样品加水溶解。
固体溶解并放热
小明认为该粉末是生石灰，他的判断是否正确？不正确 。
2．待溶液冷却后滴入几滴酚酞溶液。
溶液变红
小华认为该粉末是氢氧化钠，她的判断是否正确？不正确。
3．向溶液中滴加足量碳酸钠溶液。
产生白色沉淀
假设 2 不正确。
为进一步确定碱石灰的成分，实验小组将步骤3所得物质经过滤、洗涤、干燥后称量得沉淀质量为5g，计算后可判断出碱石灰的成分为 CaO、NaOH 。步骤3中反应的方程式为 Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH 。
【反思与交流】
请列举出与碱石灰属于同一物质类别的一种干燥剂 氢氧化钠 。
13. （1）NaCl
（2）铁粉能吸收氧气和水分
（3）①200
②铁粉逐渐消失，有气泡冒出，溶液变为浅绿色；Fe+2HCl= FeCl2+H2↑；探究亚硝酸钠能否将转化为 ③BCD
14. （1）长颈漏斗
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；③②①④⑥⑤
（3）CaCO3+2HCl = CaCl 2+CO2↑+H2O；不能
（4）火星四射，放出大量热，生成黑色固体；防止瓶底炸裂
（5）水中白磷和铝片上的白磷
15.⑴2.2g⑵14.6%⑶不合格；4.2/25==0.168<0.2
模拟试卷四
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11.⑴H2SO4；盐；H2⑵2NaOH+SO2====Na2SO3+H2O⑶Ba2+、SO42-；BaSO4⑷
12.（1）C
（2）①CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
②CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O
或：①CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O
②CaCO3 + 2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑
（3）Fe3O4　　　Fe2O3+ 3CO 2Fe + 3CO2
（4）CuSO4、FeSO4、ZnSO4
13. （2）中最后一空2分，其余每空1分]
?（1）CuSO4????? H2SO4????? Cu???
（2）不正确?? 4．2g紫红色固体中包含有铁和硫酸铜反应生成的铜（铁和硫酸铜反应生成了铜 或 4．2g紫红色固体不只是原来的C物质 或 4．2g紫红色固体的质量大于原来C物质的质量。其它合理答案均可。没有文字说明不给分）?
14.⑴吸附⑵ⅠNa Zn Ag
Ⅱ①漏斗②铁③Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑;置换反应
15.⑴①氧化铜中氧元素的质量②6.4g⑵①3.3克②60%③22.1

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