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第二章重难点内容回顾：
一、离子方程式的书写与正误判断方法
1．离子方程式的书写方法要求
(1)抓住两易、两等、两查
两易：即易溶、易电离的物质(包括强酸、强碱、大多数可溶性盐)以实际参加反应的离子符号表示，非电解质、难电离的物质(包括弱酸、弱碱、水等)、难溶物、单质、气体、氧化物等用化学式表示。
两等：离子方程式两边的原子个数、电荷总数均对应相等。
两查：检查各项是否都有公约数，是否漏写必要的反应条件。
(2)注意的问题
①对任何离子反应写其离子方程式都要按“写、拆、删、查”四个步骤进行。初学者要一步一步地详细操作，熟练者可目测心想，简便、快速地写出有关反应的离子方程式，但实际上还是离不开这四个步骤。
②要利用课本中的附录，熟记常见酸、碱、盐的溶解性规律。微溶物作为反应物，若是澄清溶液写离子符号，若是悬浊液写化学式；微溶物作为生成物，一般写化学式(标↓)，如Ca(OH)2等。
③离子方程式既要符合质量守恒定律又要符合电荷守恒定律。对离子方程式进行检查时，这两个方面缺一不可。
如Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－的错误就是违背了电荷守恒定律。
2．离子方程式的正误判断方法
(1)是否能用离子方程式表示。不在溶液中或熔融状态下进行的反应不能用离子方程式表示。
(2)看是否符合客观事实。如Fe跟稀H2SO4反应，写成2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑是错误的。
(2)看化学式拆写是否正确。如NaHCO3与稀HCl反应写成2H＋＋CO===CO2↑＋H2O是错误的。
(3)看是否遵循质量守恒和电荷守恒。如Zn＋Ag＋===Zn2＋＋Ag电荷不守恒。
(4)看是否漏掉部分离子反应。如H2SO4溶液与Ba(OH)2溶液的反应，写成Ba2＋＋SO===BaSO4↓或H＋＋OH－===H2O都是错误的。
(5)看生成物的状态符号及离子符号是否正确。
(6)看阴、阳离子的配比关系是否正确。如Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液反应，若写为Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O，则不符合Ba(OH)2和H2SO4的组成比。
【例1】　判断下列离子方程式是否正确，错误的指明原因，并写出正确的离子方程式。
①用三氯化铁溶液制取Fe(OH)3胶体：Fe3＋＋3H2O===Fe(OH)3↓＋3H＋
②氢氧化铜溶于盐酸：OH－＋H＋===H2O
③氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液混合：2OH－＋Cu2＋===Cu(OH)2↓
④铝与氯化铜溶液发生置换反应：Al＋Cu2＋===Al3＋＋Cu
⑤硫酸溶液与氢氧化钡溶液混合：H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O
⑥碳酸钙溶于硝酸溶液：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O
⑦碳酸氢钙溶液与足量氢氧化钠溶液混合：HCO＋OH－===CO＋H2O
答案　
序号 正误判断 错误原因 正确的离子方程式
① × 产物为Fe(OH)3胶体，不是沉淀 Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H＋
② × 氢氧化铜不能写成OH－，应写化学式 Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O
③ × 生成Cu(OH)2沉淀的同时也生成BaSO4沉淀 Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
④ × 反应方程式两边电荷不守恒 2Al＋3Cu2＋===2Al3＋＋3Cu
⑤ × 生成BaSO4与H2O的物质的量之比应为1∶2 2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O
⑥ √
⑦ × Ca2＋应参加反应，有CaCO3沉淀生成 Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O

二、离子在水溶液中能否大量共存的判断
1．离子在溶液中能否大量共存的关键就是看离子间是否符合离子反应发生的条件，若反应，则不能大量共存。
(1)看离子间能否生成难溶物、微溶物。要熟练记忆酸、碱、盐的溶解性，特别是难溶性的盐类。
(2)看离子间能否反应生成气体。气体又有酸性气体和碱性气体两种，具体表现为易挥发弱酸的酸根与H＋不能大量共存；铵盐与强碱不能大量共存。
(3)看离子间能否反应生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水等)。酸中的盐酸、硫酸和硝酸是强电解质，其他的酸一般为弱电解质；碱中的氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡是强电解质，其他的碱均认为是弱电解质(弱电解质难电离)。
(4)看离子间能否发生氧化还原反应等。
2．注意题目中附加的限定性条件
(1)无色透明的溶液中，不能存在有色离子，如Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO(紫红色)等。
(2)在强酸性溶液中，与H＋起反应的离子不能大量共存。
(3)在强碱性溶液中，与OH－起反应的离子不能大量共存。
【例2】　在无色透明的溶液中，可以大量共存的离子组是 (　　)
A．MnO、Fe2＋、K＋、Cl－
B．Cu2＋、Na＋、Cl－、SO
C．Ca2＋、Cl－、NO、K＋
D．Ca2＋、H＋、OH－、CO
解析　MnO、Fe2＋、Cu2＋在溶液中均有颜色，A、B项不合题意；D项中H＋＋OH－===H2O,2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，Ca2＋＋CO===CaCO3↓，故D项不合题意。
答案　C
【例3】　某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SO、CO、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：
(1)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
(2)向(1)中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
(3)将(1)中的沉淀加入稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有__________(用离子符号表示，下同)；一定没有____________；可能含有__________。
解析　实验(1)说明原溶液中没有Ba2＋；由实验(3)(白色沉淀部分消失、产生气体)可知一定含有SO(BaSO4不溶于盐酸)、CO；由于加入BaCl2溶液引入了Cl－，所以不能由实验(2)确定原溶液中是否含Cl－；而CO与H＋不能大量共存，所以肯定不含有(大量)H＋；这样，在3种阳离子中只剩下Na＋了，则必然含有Na＋。
答案　SO、CO、Na＋　H＋、Ba2＋　Cl－
三、快速准确地熟记氧化还原反应有关概念的方法
氧化还原反应是有电子转移(得失或偏移)的反应，其表现特征是元素的化合价发生变化，实质是电子转移。氧化还原反应中的概念较多，极易混淆。运用下列方法，可以快速准确的掌握氧化还原反应的有关概念。
1．理清概念间的关系

2．联想记忆关键词
(1)记忆口诀：“升失氧还、降得还氧”。其含义即：化合价升高→失去电子(电子对偏离)→被氧化→还原剂→具有还原性(失电子能力)；化合价降低→得到电子 (电子对偏向)→被还原→氧化剂→具有氧化性(得电子能力)。
(2)记忆口诀：“剂性一致，其他相反”。其含义即：氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性；“其他相反”即氧化剂被还原，发生还原反应，得还原产物；还原剂被氧化，发生氧化反应，得氧化产物。
3．学会正确的分析方法
化合价变化是分析一切氧化还原反应问题的前提和基础，正确标出各元素的化合价是分析氧化还原反应的关键和突破口。具体方法是找变价，判类型(是否氧化还原反应)；分升降，定其他(化合价升高，失去电子，发生氧化反应，化合价降低，得到电子，发生还原反应)。
【例4】　单质钛(Ti)抗腐蚀能力强(放在大海中几周后仍金光闪闪)，机械强度高，有“未来金属”之称。又因用它制的“骨头”置入人体后可以在上面长肉，所以又有“亲生物金属”之美誉。工业上常用硫酸分解钛铁矿(FeTiO3，铁为＋2价)的方法来制取TiO2，再由TiO2制金属钛。主要反应有：
①FeTiO3＋3H2SO4===Ti(SO4)2＋FeSO4＋3H2O
②Ti(SO4)2＋3H2O===H2TiO3↓＋2H2SO4
③H2TiO3TiO2＋H2O
④TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4↑＋2CO↑
⑤TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti
上述反应中，属于氧化还原反应的有(　　)
A．①② B．①⑤
C．③④ D．④⑤
解析　氧化还原反应的判断依据是元素的化合价发生变化，否则就是非氧化还原反应。①②③中均无化合价变化，是非氧化还原反应。④中C、Cl2是单质，化合价肯定有变化。⑤中Ti、Mg的化合价都有变化。
答案　D
【例5】　氢化钙可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH2＋2H2O===Ca(OH)2＋2H2↑。下列说法错误的是(　　)
A．CaH2既是氧化剂，又是还原剂
B．H2既是氧化产物，又是还原产物
C．CaH2是还原剂，H2O是氧化剂
D．氧化产物与还原产物的质量比为1∶1
解析　由反应前后元素的化合价变化可知：CaH2是还原剂，H2O是氧化剂，H2既是氧化产物又是还原产物，且来源于CaH2和H2O中氢原子的物质的量相等，即氧化产物与还原产物的质量之比为1∶1。
答案　A
四、守恒法在氧化还原反应计算中的应用
1．氧化还原反应的计算主要有求氧化剂与还原剂物质的量之比或质量之比，计算参加反应的氧化剂或还原剂的量，确定反应前后某一元素的价态变化或物质的化学式等。其计算的关键是依据氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数相等(即得失电子守恒)。
2．电子守恒解题步骤：首先找出氧化剂、还原剂及其物质的量以及每摩尔氧化剂、还原剂得失电子的量，然后根据电子守恒列等式：氧化剂的物质的量×每摩尔氧化剂得电子数＝还原剂的物质的量×每摩尔还原剂失电子数，利用这一等式，解氧化还原反应计算题，可化难为易，化繁为简。
【例6】　硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.10 mol·L－1 Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－，则S2O将转化成(　　)
A．S2－ B．S
C．SO D．SO
解析　据题意可知氧化剂Cl2与还原剂Na2S2O3恰好完全反应，得失电子总数相等，设生成物中S元素的化合价为x，则Cl2得到电子的物质的量为×2＝0.01 mol；Na22O32，失去电子的物质的量为 0.025 L×0.10 mol·L－1×(x－2)×2，则有0.01 mol＝0.025 L×0.10 mol·L－1×(x－2)×2，解得x＝4，为SO。
答案　C
【例7】　硫酸铵在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水，反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为(　　)
A．1∶1 B．1∶3
C．2∶3 D．3∶1
解析　化合价升高被氧化为氧化产物，化合价降低被还原为还原产物，所以氧化产物为氮气，还原产物为二氧化硫。反应中氮化合价由－3价升至0价，每生成1 mol氮气，则失去6 mol电子，硫化合价由＋6价降至＋4价，每生成1 mol二氧化硫，则得到2 mol电子，由得失电子相等可知氮气与二氧化硫的物质的量之比为1∶3。
答案　B
五、铁及其化合物之间的转化——“铁三角”
从Fe、Fe2＋和Fe3＋的结构可知：Fe只有还原性，Fe3＋通常只有氧化性，Fe2＋既具有氧化性又具有还原性。上述微粒通过跟一定的氧化剂或还原剂发生氧化还原反应，才能实现不同价态铁的相互转化，我们把这个相互转化设计成三角形，常称为“铁三角”。

1．Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的转化
(1)Fe3＋的形成
由于Fe3＋的氧化性较强，要想生成Fe3＋，需要强氧化剂，通常有：Cl2、Br2、HNO3、浓H2SO4、KMnO4(H＋)。
与Cl2：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe＋3Cl22FeCl3
与KMnO4：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O
(2)Fe的形成
单质Fe的还原性较强，要想生成单质Fe，需强还原剂，通常有：Al、Zn、CO、H2。
Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋
FeO＋Al(CO、H2)Fe＋Al2O3(CO2、H2O)
Fe2O3＋Al(CO、H2)Fe＋Al2O3(CO2、H2O)
(3)Fe2＋的形成
Fe2＋的氧化性、还原性都不强，所以，从Fe→Fe2＋，弱氧化剂即可，通常有S、H＋、Cu2＋、Fe3＋；从Fe3＋→Fe2＋，能被Fe3＋氧化的还原剂有：Fe、Cu、I－、S2－、HS－、SO2、SO。
①Fe→Fe2＋
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu(湿法冶铜)
Fe＋SFeS
②Fe3＋→Fe2＋：2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋(据此反应，用Fe可除去Fe2＋溶液中的Fe3＋；在FeSO4溶液中，常放少量铁粉，就是为了防止FeSO4被氧化)
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋(据此反应，可用FeCl3溶液腐蚀Cu来制线路板：把一铜板粘在塑料板上，用油漆画出线路图，然后浸在FeCl3溶液中，Cu被FeCl3腐蚀，而用漆画过的线条留了下来，这就成了线路)。
2．Fe2＋、Fe3＋的检验
方法 Fe2＋ Fe3＋
(1)观察法 浅绿色 棕黄色
(2)加碱 (NaOH)法 ①现象：白色沉淀灰绿色红褐色沉淀②反应：Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓(白色)， 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3(红褐色) ①现象：红褐色沉淀②反应：Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓(红褐色)
(3)加盐 (SCN－)法 ①现象：加入KSCN溶液无明显现象，再滴入氯水变成红色溶液②反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－， Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3(红色) ①现象：加入KSCN溶液，溶液变为红色②反应：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 (红色)

【例8】　某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为FeSO4)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2＋能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液退色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在一支试管中滴入酸性高锰酸钾溶液，在另一支试管中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：
(1)若滴入酸性高锰酸钾溶液后退色，滴入KSCN溶液后不变红，结论是
________________________________________________________________________。
(2)若滴入酸性高锰酸钾溶液后不退色，滴入KSCN溶液变红，结论是
________________________________________________________________________。
(3)若滴入酸性高锰酸钾溶液后退色，滴入KSCN溶液变红，结论是
________________________________________________________________________。
(4)能不能将KMnO4和KSCN滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释：
________________________________________________________________________。
解析　加KMnO4溶液只要退色就说明含有Fe2＋，而加入KSCN溶液变红则说明含有Fe3＋。
(1)高锰酸钾退色说明含有Fe2＋，KSCN溶液不变红说明无Fe3＋，从而确定药品没有被氧化。
(2)高锰酸钾不退色说明无Fe2＋，KSCN溶液变红说明有Fe3＋，从而确定药品完全被氧化。
(3)高锰酸钾退色说明含有Fe2＋，KSCN溶液变红说明含有Fe3＋，从而确定药品部分被氧化。
(4)KMnO4溶液呈紫色，Fe(SCN)3是红色，影响观察Fe(SCN)3的红色；同时KSCN具有较强的还原性，可以被KMnO4氧化，也影响Fe2＋的检验。
答案　(1)没有被氧化　(2)完全被氧化　(3)部分被氧化　(4)不能，原因是KMnO4溶液呈紫红色，影响Fe3＋的检验；同时KSCN具有还原性，影响Fe2＋的检验
【例9】　已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。

(1)写出A、C、F、G的化学式：
A________；C________；F________；G________。
(2)保存C溶液时要加固体A的原因是
________________________________________________________________________。
(3)写出下列转化的离子方程式。
①D→C：_____________________________________________。
②C→D：___________________________________________________。
③B→C＋D___________________________________________________。
(4)写出E→F的化学方程式：_______________________________________________
________________________________________________________________________。
解析　根据F是红褐色沉淀知F是Fe(OH)3，从而推知A为Fe，B为Fe3O4，C是FeCl2，D是FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，X为H2。
答案　(1)Fe　FeCl2　Fe(OH)3　Fe2O3
(2)防止Fe2＋被O2氧化
(3)①2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
③Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
(4)4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
【例10】　A、B、C均为单质，其中A为用途广泛的金属单质，B为黄绿色气体，B与C反应后的产物E溶于水得无色酸性溶液。A、B、C之间的其他反应如图所示。

试填空：
(1)写出下列物质的化学式：
B________，D________，F________。
(2)鉴别D溶液中阳离子的方法是_____________________________________________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①A＋E→F＋C：____________________________________________________。
②B＋F→D：________________________________________________。
解析　由题给信息可推知A为Fe，B为Cl2，C为H2；根据框图转化关系，进而推知D为FeCl3，E为HCl，F为FeCl2。
答案　(1)Cl2　FeCl3　FeCl2
(2)取少量D溶液于试管中，然后滴加KSCN溶液，溶液呈红色表明含Fe3＋
(3)①Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑
②2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－

课堂跟踪练习
1.分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是（　　）
INCLUDEPICTURE "D:\\甜甜\\2018年\\课件\\创新设计 课堂讲义 化学 必修1（鲁科版）\\D24.TIF" \* MERGEFORMATINET
答案　B
解析　氧化物中CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，A错误；置换反应一定是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是置换反应，B正确；纯净物中的化合物分为电解质和非电解质，单质也属于纯净物，但它既不是电解质，也不是非电解质，C错误；化学反应不仅仅包括四种基本反应类型，D错误。
2.为了除去蛋白质溶液中混有的少量氯化钠，可以采用的方法是（　　）
A.过滤 B.电泳
C.渗析 D.加入AgNO3溶液，过滤
答案　C
解析　渗析法可以提纯、精制胶体。
3.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是（　　）
选项 A B C D
强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3
弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe（OH）3
非电解质 C12H22O11 BaSO4 C2H5OH H2O
答案　C
解析　强电解质包括强酸、强碱、大多数的盐；弱电解质包括弱酸、弱碱和水；非电解质是除电解质外的化合物。
4.下面有关氧化还原反应的叙述正确的是（　　）
A.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C.非金属单质在反应中只作氧化剂
D.金属原子失电子越多，其还原性越强
答案　A
解析　氧化还原反应的宏观特征是元素化合价有升降，但不一定是所有元素化合价均有升降，故A正确；化合价变化的元素可能是不同种元素，也可以是同种元素，故B不正确；作为非金属在反应中一般作为氧化剂，但也有失电子的可能，故C不正确；金属具有还原性，还原性指失电子能力的强弱，而不是失电子数越多，越易失电子还原性越强，故D不正确。
5.某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－三种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序中，正确的是（　　）
①滴加足量Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加足量AgNO3溶液；④滴加足量Ba（NO3）2溶液。
A.①②④②③ .①②③②④
C.④②③②① .④②①②③
答案　D
解析　某溶液中含有较大量的Cl－、CO、OH－三种阴离子，为了依次检验出3种阴离子，应该先滴加足量Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中含有CO；过滤，得到上层清液，再滴加足量Mg（NO3）2溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中含有OH－；过滤，向上层清液滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生，证明溶液中含有Cl－。
6.长期放置在空气中会变质并发生氧化还原反应的是（　　）
A.生石灰 B.白磷
C.无水硫酸铜 D.十水硫酸钠
答案　B
解析　B项中白磷在空气中因被氧化而自燃。
7.一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（　　）
INCLUDEPICTURE "D:\\甜甜\\2018年\\课件\\创新设计 课堂讲义 化学 必修1（鲁科版）\\H90.TIF" \* MERGEFORMATINET
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出可以自由移动的离子
D.NaCl溶液中水电离出大量的离子
答案　C
解析　NaCl是电解质，但NaCl固体不导电；NaCl在水溶液中能电离出大量的钠离子和氯离子，使溶液能导电。
8.在pH＝1的无色透明的溶液中能大量共存的离子组是（　　）
A.Al3＋、Cu2＋、NO .Na＋、SO、S2－
C.Mg2＋、NH、Cl－ .K＋、HCO、Cl－
答案　C
解析　pH＝1则溶液呈酸性，且溶液无色。A项Cu2＋显蓝色；B项S2－与氢离子反应；D项HCO与氢离子反应。
9.某研究性学习小组的同学做了一个趣味实验：将一只鸡蛋放入食醋中，过一会儿发现蛋壳表面附有气泡，第二天发现蛋壳变软了。你认为鸡蛋壳与食醋发生反应的离子方程式正确的是（　　）
A.CO＋2H＋===H2O＋CO2↑
B.CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
C.CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
D.CO＋2CH3COOH===2CH3COO－＋H2O＋CO2↑
答案　C
解析　蛋壳的主要成分是难溶物CaCO3，食醋的主要成分是弱酸CH3COOH，生成物醋酸钙易溶于水。
10.下表是四个反应的有关信息：
组别 氧化剂 还原剂 其他反应物 氧化产物 还原产物
① Cl2 FeBr2 FeCl3
② KMnO4 H2O2 H2SO4 O2 MnSO4
③ KClO3 HCl（浓） Cl2 Cl2
④ KMnO4 HCl（浓） Cl2 MnCl2
下列结论正确的是（　　）
A.第①组反应的氧化产物一定只有FeCl3（实为Fe3＋）
B.第③组反应的产物还有KCl和H2O
C.氧化性强弱：KMnO4>Cl2>Fe3＋>Br2>Fe2＋
D.还原性强弱：H2O2>Mn2＋>Cl－
答案　B
解析　因还原性：Fe2＋>Br－，氯气氧化FeBr2，先氧化Fe2＋生成Fe3＋，后氧化Br－生成Br2，所以当氯气过量时，①组反应的氧化产物还有溴单质，故A错误；③组反应为KClO3氧化浓盐酸生成Cl2、KCl和水，化学方程式为KClO3＋6HCl（浓）===KCl＋3Cl2↑＋3H2O，所以③组反应的产物还有KCl和H2O，故B正确；根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由④组反应得氧化性：KMnO4>Cl2，由①组反应中Cl2氧化FeBr2，先氧化Fe2＋生成Fe3＋，后氧化Br－生成Br2可知，氧化性：Cl2>Fe3＋，Br2>Fe3＋，故C错误：根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性，由④组反应可知还原性Cl－>Mn2＋，故D错误。
11.已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2NH4Ac===Pb（Ac）2＋（NH4）2SO4。当Pb（Ac）2（醋酸铅）溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是（　　）
A.Pb（Ac）2＋H2S===PbS↓＋2HAc
B.Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋
C.Pb2＋＋2Ac－＋H2S===PbS↓＋2HAc
D.Pb2＋＋2Ac－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2HAc
答案　A
解析　离子反应发生的条件：反应产物中有沉淀、气体或弱电解质生成，因此硫酸铅与醋酸铵能够反应是因为生成了难电离的醋酸铅，醋酸铅是弱电解质，书写离子方程式时均不拆分，生成物是PbS黑色沉淀和弱电解质HAc，书写离子方程式时均不拆分，故反应的离子方程式为Pb（Ac）2＋H2S===PbS↓＋2HAc。

二、非选择题（本题共6个小题，共56分）
12.（8分）有以下几种物质①碳酸氢钠晶体　②液态氯化氢　③铁　④蔗糖　⑤酒精　⑥熔融的K2SO4　⑦干冰　⑧石墨
试回答（填序号）：
（1）以上物质能导电的是　　　　。
（2）以上物质中属于电解质的是　　　　。
（3）以上物质中属于非电解质的是　　　　。
（4）以上物质中溶于水后水溶液能导电的是　　　。
（5）分别写出物质①、⑥在水溶液中的电离方程式：
___________________________________________________。
答案　（1）③⑥⑧　（2）①②⑥
（3）④⑤⑦　（4）①②⑥⑦
（5）NaHCO3===Na＋＋HCO、K2SO4===2K＋＋SO
解析　特别注意：①碳酸氢钠晶体和液态氯化氢虽然是电解质，但不含自由移动离子，故不能导电。②干冰虽然是非电解质，但溶于水后与水结合生成碳酸，故其水溶液能导电。
13.（8分）在四个脱落标签的试剂瓶中，分别盛有盐酸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、AgNO3溶液，为了鉴别各瓶中的试剂将它们分别编号为A、B、C、D并两两混合，其实验现象为A＋B混合产生无色气体；B＋C混合产生白色沉淀；A＋D产生白色沉淀；A＋C混合无明显变化。
（1）由此推出各试剂瓶所盛的试剂为（填化学式）：
A：　　　　，B：　　　　，C：　　　　，D：　　　　。
（2）A＋B反应的离子方程式为___________________________________。
（3）A＋D反应的离子方程式为_____________________________________。
答案　（1）HCl　Na2CO3　BaCl2　AgNO3
（2）CO＋2H＋===CO2↑＋H2O
（3）Ag＋＋Cl－===AgCl↓
解析　由两两混合的实验现象可知：试剂A与其他试剂混合时产生的现象最有特征：与B产生无色气体，与D生成白色沉淀，与C无明显现象，由此推知A为盐酸，B为Na2CO3溶液，D为AgNO3溶液，C为BaCl2溶液。
14.（8分）某一反应体系中，有反应物和生成物共六种物质，这六种物质为HCl（浓）、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl，其中Cl2、H2O、MnCl2、KCl均为生成物。
（1）该反应中的氧化剂是　　　　，氧化产物为_______________________________。
（2）该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为　　　　。
（3）若产生的气体在标准状况下体积为2.24 L，则反应过程中转移电子的数目为　　　　NA（NA表示阿伏加德罗常数的值）。
答案　（1）KMnO4　Cl2　（2）5∶2　（3）0.2
解析　（1）高锰酸钾中的锰元素处于最高价，只有氧化性，能将HCl氧化，所以KMnO4是氧化剂，HCl是还原剂，HCl对应的产物Cl2为氧化产物。（2）根据电子守恒配平高锰酸钾氧化HCl的化学方程式：2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋8H2O＋2KCl＋5Cl2↑，氧化产物是氯气，还原产物是MnCl2，其物质的量之比为5∶2。
（3）设转移电子数是x。
2KMnO4＋16HCl（浓）===2MnCl2＋8H2O＋2KCl＋5Cl2↑　转移电子数
112 L 10NA
2.24 L x
x＝0.2NA
15.（8分）（1）X、Y、Z三种物质存在如图所示转化。
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回答下列问题：
①若X为黑色固体单质，A为O2，写出Z→Y的化学方程式：____________________________________________________
____________________________________________________________。
②若X为NaOH溶液，则写出Y→Z的化学方程式：__________________________________________________________
_________________________________________________________。
（2）Mn2＋、Bi3＋、BiO、MnO、H＋、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生：BiO→Bi3＋的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是　　　　，氧化剂是　　　　。
②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式：
　　　　＋　　　　＋　　　　→　　　　＋　　　　＋H2O
③反应中若产生0.2 mol的还原产物，则有　　　　 mol电子转移。
答案　①CO2＋C2CO　②CO2＋Na2CO3＋H2O===2NaHCO3
（2）①Mn　BiO　②BiO　Mn2＋　H＋　Bi3＋　MnO　③0.4
解析　（1）①若X是黑色固体单质，则A为O2，X为C，Z为CO2，Y为CO，因此Z→Y的化学方程式为CO2＋C2CO。
②若X为NaOH溶液，则A为CO2，Y为Na2CO3，Z为NaHCO3，因此Y→Z的化学方程式为Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3。
（2）①被氧化的元素，失去电子，化合价升高，BiO→Bi3＋，化合价降低，因此Mn元素的化合价升高，Mn元素被氧化；氧化剂是得到电子，化合价降低，即BiO作氧化剂。
②根据①的分析，得BiO＋Mn2＋＋H＋―→Bi3＋＋MnO＋H2O。
③还原产物是Bi3＋，产生0.2 mol Bi3＋转移电子的物质的量为0.2 mol×（5－3）＝0.4 mol。
16.（12分）某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：
INCLUDEPICTURE "D:\\甜甜\\2018年\\课件\\创新设计 课堂讲义 化学 必修1（鲁科版）\\+11.TIF" \* MERGEFORMATINET
（1）请写出Fe2O3与①反应的离子方程式：_________________________________
_______________________________________________________________。
（2）物质②为　　　　。
（3）请写出FeCl3溶液与铁粉反应的化学方程式：____________________________
_____________________________________________________________。
（4）向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe（OH）3浊液，该过程的现象为_________________________________________________________，
此过程中发生的氧化还原反应为___________________________
____________________________________________________________（用化学方程式表达）。
（5）将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得分散系③　　　　　　　　　　　　，它与FeCl3溶液、Fe（OH）3浊液的本质区别是______________________________________________________。
答案　（1）Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O
（2）NaOH溶液（其他合理答案也可）
（3）Fe＋2FeCl3===3FeCl2
（4）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色
4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3
（5）Fe（OH）3胶体　分散质粒子直径大小不同
解析　（1）Fe2O3为碱性氧化物，能够与盐酸反应生成FeCl3。
（2）FeCl3溶液能够与碱反应生成Fe（OH）3，该物质可以是NaOH溶液等。
（3）Fe3＋具有强氧化性，能够氧化Fe：Fe＋2FeCl3===3FeCl2。
（4）Fe（OH）2是白色沉淀，且具有还原性，会迅速被氧化，固体由白色迅速转化为灰绿色，最终转化为红褐色Fe（OH）3沉淀：4Fe（OH）2＋O2＋2H2O===4Fe（OH）3。
（5）饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至呈红褐色，得到的是Fe（OH）3胶体。胶体与溶液、浊液的本质区别在于分散质粒子直径大小不同。
17.（12分）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K＋、NH、Cl－、Ca2＋、Ba2＋、CO、SO，现取三份100 mL溶液进行如下实验：
第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
第二份加入足量NaOH溶液加热后，收集到0.08 mol气体；
第三份加入足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀12.54 g，经足量的盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66 g。
根据上述实验，回答以下问题：
（1）由第一份实验推断该混合物是否一定含有Cl－：　　　　（填“是”“否”或“不一定”）。
（2）由第二份实验可知混合物中应含的离子为　　　　，其物质的量浓度为　　　　。
（3）由第三份实验可知12.54 g沉淀的成分为　　　　。请计算100 mL溶液中，能形成白色沉淀的离子的物质的量：　　　　。
（4）综合上述实验，你认为以下结论正确的是　　　　（填序号）。
A.该混合物中一定含有K＋、NH、CO、SO，可能含有Cl－，且n（K＋）≥0.04 mol
B.该混合物中一定含有NH、CO、SO，可能含有Ca2＋、K＋、Cl－
C.该混合物中一定含有NH、CO、SO，可能含有K＋、Cl－
D.该混合物中一定含有NH、SO，可能含有Ca2＋、K＋、Cl－
答案　（1）不一定
（2）NH　0.8 mol/L
（3）BaCO3、BaSO4　n（CO）＝0.04 mol、n（SO）＝0.02 mol
（4）A
解析　（1）加入AgNO3溶液，AgCl、Ag2CO3、Ag2SO4都可能是所得沉淀的成分，不能说明一定含有Cl－。（2）加入足量NaOH溶液加热后，有气体生成，则该气体为氨气，说明溶液中一定含NH，c（NH）＝＝0.8 mol/L。
（3）加入足量BaCl2溶液得到沉淀，再加足量的盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀为BaCO3、BaSO4的混合物，m（BaSO4）＝4.66 g，m（BaCO3）＝12.54 g－4 66 g＝7.88 g。则n（CO）＝n（BaCO3）＝＝0.04 mol，n（SO）＝n（BaSO4）＝＝0.02 mol。
（4）由三个实验确认100 mL溶液中，含有NH、CO、SO的物质的量分别为0.08`mol、0.04`mol、0.02`mol，故一定不含有Ca2＋、Ba2＋。根据溶液呈电中性可知，一定还含有K＋，可能含有Cl－，若没有Cl－，则n（K＋）＝?0.04`mol?；若有Cl－，则n（K＋）>0.04`mol，故A项结论正确。





















































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