资源简介

登陆21世纪教育 助您教考全无忧
2011年陕西中考化学全程复习方略
第一部分 教材知识过关及检测
第3章 物质的化学变化
第十七讲 质量守恒定律和化学方程式
1．（2006年陕西）Ⅰ、随着人们生活水平的提高，车用燃油日趋紧张，因而开发车用燃油替代产品显得尤为重要，我省在神木即将建成规模较大的甲醇（CH3OH）生产基地。请回答：
（1）甲醇属于 （填有机物或无机物）；
（2）甲醇燃烧的化学方程式为 ；
（3）甲醇作为燃料（和煤相比）的优点是 （填一点即可）。
【答案】（1）有机物
（2）2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O
（3）对环境污染小
2．（2007年陕西）．2006年8月25日，一辆装载大量浓烧碱溶液的槽罐车在某一水库上游坠桥，部分烧碱泄入河道。有关部门迅速向被污染的水域内加入稀盐酸，进行科学合理的处理。
（1）事故处理过程中发生反应的化学方程式为 。该反应属于 反应。
（2）处理过程中要不断地检测河水的PH，你所知道的测量溶液PH的操作方法是
。
处理后，作为饮用水源，河水中生成的盐无需从水中分离出来，原因是 。
【答案】（1）NaOH + HCl = NaCl + H2O 复分解反应或中和反应
（2）用玻璃棒蘸取少量溶液于PH试纸上，再将试纸颜色与标准比色卡对比得出溶液的PH NaCl无毒，可食用
3、（2010年陕西）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 【 】
【答案】B
一.2006年—2010年陕西中考命题规律总结
序号 考点内容 考查年份 题号 分值 考查方式 题型 热度预测
考点一 质量守恒定律 2010 14 2 考查质量守恒定律 选择题 ★
考点二 化学方程式 2006 17 2 考查化学方程式的书写 填空题 ★
2007 18 1 考查化学方程式的书写 填空题 ★
二.2011年陕西中考命题预测
1、根据质量守恒定律解释有关化学反应现象或原因、推断反应物生成物的组成及化学式；利用质量守恒定律对各物质质量进行简单计算；以研究质量守恒定律为内容的跨学科试题。
考点一 质量守恒定律
（1）理解质量守恒定律，抓住“五个不变”“两个一定改变”及“一个可能改变”。即：反应物生成物总质量不变，元素种类不变，原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变；物质种类一定改变，构成物质的分子种类一定改变；分子总数可能改变。
注意：质量守恒定律只能解释化学变化，不能解释物理变化。“质量守恒”指参加化学反应的各物质的质量总和和生成的各物质的质量守恒，不包括未参加反应物质的质量，也不包括杂质。
（2）明确化学方程式的书写步骤：一找准反应物、生成物，写出它们的化学式；二配平，三注明反应条件，四标注符号（“↑”“↓”）。
考点二 化学方程式
1、化学方程式概念：用化学式表示化学反应的式子。
含义：①表明反应物、生成物和反应条件；②表明反应物和生成物之间的质量关系。
2、化学方程式的意义：①表示反应物、生成物及反应条件②表示反应物、生成物各物质之间的质量比
3、化学方程式的配平
将化学方程式配平，即在反应物、生成物各物质的化学式前加上适量的化学计量数，从而使方程式左右两边同种元素的原子的数目相等，使化学方程式遵守质量守恒定律。常用的配平方法由：
（1）最小公倍数法；（2）观察法（3）奇数配偶法
4、信息题中“陌生”化学方程式的书写
近年来在中考试题的信息题中，常出现通过题目所给信息写出教材中尚未涉及的化学方程式的问题，且呈逐年“走俏”趋势。这类信息题中，有些信息隐晦难寻，有的信息复杂难懂，解答此类问题的方法是：挖掘出反应物是什么、生成物是什么，按照化学方程式的书写步骤写出其化学方程式。
书写化学方程式的步骤：①根据实验事实写出反应物和生成物的化学式；②配平化学方程式；③注明化学方程式发生的条件并注明“↑”“↓”。
【例1】. (2010广东肇庆，7) 下列实验装置不能用来证明质量守恒定律的是( )
【例2】化学反应4A+3B2====2C中C的化学式可能是( )
A.A2B B.A3B2 C.AB3 D.A2B3
【例3】在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 20 50 80 30
反应后的质量(g) 0 100 10 x
请根据质量守恒定律判断x的值（ ）
A．50 B．40 C．10 D．70
一、选择题
1.（10福建省福州9．）当空气受SO2严重污染时，可通过飞机喷洒X粉末，使空气中的SO2含量明显降低，该过程发生的反应是2X +2SO2+O2=2CaSO4 +2CO2。X的化学式是
A．CaO B．CaCO3 C．Ca(OH)2 D．Na2CO3
2.（10福建省晋江14.)下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同元素的原子。下列说法正确的是
A.该反应属于置换反应 B.参加反应的两种分子个数比为1∶1
C.1个X分子中含有3个原子 D.1个X分子中含有3种不同的原子
3.（10福建南安3.）目前有关部门做出决定，司机酒后驾车会受到严惩。交警常用一种“酒精检测仪”检查司机是否酒后驾车。其反应原理为C2H5OH+4CrO3+6H2SO4═2X+2CO2↑+9H2O，反应中红色的CrO3转变为绿色的化合物Ｘ，则Ｘ的化学式为
　　A．Cr2O3 B．CrSO3 C．Cr2(SO4)3 D．Cr2S3
4.（10，娄底9）在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定的条件下，充分反应，测得反应前后各物质质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 4 1 42 10
反应后质量(g) 待测 20 6 31
反应后，甲的“待测”值应为
A．10 B．8 C．4 D．0
5.（10，娄底11）我国使用“长征3号甲”运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应方程式为2 NH4ClO4N2↑+Cl2↑+4X↑+2O2↑，则X的化学式为
A．NH3 B．H2 C．H2O D．HCl
6.（10陕西）14．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 【B】
7.(10日照16)氯气是活泼的非金属单质，在一定条件下能跟甲烷起反应。反应的化学方程式为：4Cl2+CH4=CCl4+4R 则R的化学式为
A.HCl B.Cl2 C.H2 D.C
8.（10无锡20）某物质和二氧化碳反应后只生成碳酸钠和氧气，则该物质中
A.只含氧元素 B.一定含钠元素和氧元素
C.只含钠元素 D.一定含钠元素，可能含有氧元素
9.（10无锡25）一定条件下，在一个密闭容器中发生某反应．测得反应过程中各物质的质量如下表所示
物 质 X Y Z Q
第一次测得的质量／g 68 16 4.4 3.6
第二次测得的质量／g 4 未测 48.4 39.6
下列判断错误的是
A该反应一定是中和反应
B若X为氧气，则Y一定发生氧化反应
C．第二次测量时，Y已完全参加反应
D该反应中z与Q质量变化之比为11：9
10.（2010·甘肃兰州，16）摩托罗拉公司研发了一种由甲醇为原料的新型手机电池，其容 量为锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电，其电池反应原理为：
2CH3OH + 3X + 4NaOH == 2Na2CO3 + 6H2O
其中X的化学式为
A．O2 B．CO C．CO2 D．H2
11.（2010·甘肃兰州，25） 质量守恒定律是帮助我们认识化学反应实质的重要理论。在化学反应aA+bB = cC+dD中，下列说法正确的是
A. 化学计量数a与b之和一定等于c与d之和
B. 若取xg A和xg B反应，生成C和D的质量总和不一定是2xg
C. 反应物A和B的质量比一定等于生成物C和D的质量比
D. 若A和C都是盐，则该反应一定是复分解反应
12.（10年云南玉溪11）11.用代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是( )
A.参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是 2︰1
B.该反应是化合反应
C.该反应有2种生成物
D.每个生成物分子由3个原子构成
13.（10株洲）10．实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，其化学方程式为：
MnO2＋2HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2X
根据上述已配平的化学方程式，可知X的化学式为
A．H2O B．H2 C．H2O2 D．HClO
14.（10株洲）20．在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前的质量(g) 54 17 20 0
反应后的质量(g) 10 0 2 X
下列说法正确的是
A．甲物质全部反应完 B．该反应为分解反应
C．参加反应的丙物质的质量为20g D．x为79
15.（10南昌市）11．下列物质的用途与化学原理不相符合的是
选项 用途 化学原理（用化学方程式表示）
A 红磷用于制烟幕弹 4P + 5O2 2P2O5
B 稀硫酸用于除锈 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2↑
C 一氧化碳用于炼铁 3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2
D 天然气用作燃料 CH4 + 2O2CO2 + 2H2O
16. （10南充10）下列化学方程式中正确的是
A．2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
B.Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH
C.2KClO32KCl+3O2↑
D．CaCO3+HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
17.【10湖北十堰】11．“●”“○”分别表示两种元素的原子，一定条件下发生的下列反映，能用下图表示的是：
A.2H2+O＝2H2O
B.2CO+O2＝2CO2
C.N2+3H2＝2NH3
D.H2+CI2＝2HCl
18．（10年云南玉溪12）下列化学方程式完全正确的是( )
A.天然气燃烧 CH4＋O2CO2＋H2O
B.处理污水中的硫酸 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋H2O
C.二氧化碳气体的检验 CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O
D.稀硫酸除铁锈 2H2SO4＋Fe2O3===2FeSO4＋2H2O
二、填空简答题题
1.(10哈尔滨).53. （4分）如图所示，将蜡烛和装有碱石灰（主要成分为氧化钙和氢氧化钠的混合物）的玻璃管固定在已调平的天平左盘，往右盘加砝码至天平平衡。点燃蜡烛，使燃烧产物全部被碱石灰吸收。
⑴蜡烛燃烧过程中，天平的（填“左”或“右”）盘_______逐渐下沉。
⑵根据质量守恒定律解释天平失去平衡的原因。
2.（10福建省福州13．）（9分）节能、环保、高效、新材料的使用是上海世博会的亮点。
(1)世博园区内的“阳光谷”（如图5）顶棚膜是国内首次采用具有自洁功能的聚四氟乙烯碳索纤维材料制成的，其使用寿命可以超过100年。聚四氟乙烯碳素纤维属于 （填“合成材料”或“天然材料”）。
(2)下列做法能体现世博会“低碳、环保”理念的是___ _。
A．用可降解“玉米塑料”代替传统塑料制作餐具
B．用回收的牛奶包装纸盒再生的材料制造休闲椅
C．多个展馆充分利用了太阳能、风能、地源热能、生物质能
(3)世博会已右千辆新能源汽车投入运行，其中部分公交车采用二甲醚(C2H6O)做燃料。二甲醚完全燃烧生成二氧化碳和水，写出该反应的化学方程式：____ 　　　　　 。
(4)在世博园区内分布着许多“直饮水”点（如图6所示），其“直饮水”主要生产流程为：自来水→活性炭→超滤膜分离→紫外线消毒→直饮水，其中活性炭起____作用；超滤膜可以让水分子通过，其它大分子污染物则被截留，这个分离过程属于_ ___（填“物理变化”或“化学变化”）。
3.（10福建省福州14．）（4分）在“宏观——微观——符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式。某化学反应的微观模拟示意图是：
该反应的化学方程式是______ __，所属基本反应类型是__ __________。
4.（10南昌市）22． (5分)下图是某班同学验证质量守恒定律实验的片段。
(1)如图甲所示，天平无法调节平衡。要使该天平平衡，应采取的措施 ；
(2)小璐用图乙所示装置进行实验。反应前称得左盘内装置及物质总重量为 g，然后注入稀盐酸，充分反应后，能证明质量守恒定律的现象是 ；上述实验向氢氧化钠溶液中滴入酚酞的目的是 ，该反应的化学方程式为 ；
5.（10福建南安16.）（5分）2010年4月26日福厦高铁通车，为国家沿海快速铁路通道的重要路段，铁路全长273公里，技术标准为I级双线电气化，时速250公里。
（1）铁路建设中使用大量材料：铺路基的石子垫在石子上的钢筋水泥柱钢轨等,
其中钢筋水泥柱属于（ ）
A.金属材料 B.无机非金属材料 C.合成材料 D.复合材料
（2）施工建设中，常用点燃铝和氧化铁（Fe2O3）的混合物，反应时放出大量的热进行焊接铁轨中的缝隙，并生成氧化铝和熔融状态下的铁。反应的化学方程式为
，反应过程中 能转化为热能。
【答案】
一、选择题
1. B 2. C 3. C 4. D 5. C 6. B 7. A 8. D. 9. A 10. A
11. B 12. B 13. A 14. D 15. B 16. B 17. D. 18．C
二、填空简答题题
1.⑴左盘
⑵根据质量守恒定律，参加化学反应的物质的质量等于生成物的质量，反应物是蜡烛和空气中的氧气，生成物全部被碱石灰吸收，而原来的平衡左边是蜡烛和碱石灰，没包含参加反应的氧气的质量，所以左盘会下沉
2. (1)合成材料
(2)A B C
(3)C2H6O+3O2====2CO2+3H2O
(4)吸附 物理变化
3.
H2O+C====CO+H2 置换反应
4. (1)先将游码归零，再调节平衡螺母 (2)73.2 天平仍保持平衡（或称量结果仍为73.2g）
验证稀盐酸与氢氧化钠溶液能发生化学反应（或指示中和反应是否完全反应）
HCl + NaOH === NaCl + H2O
5. （1）Ｂ（2分）
（2）2Al + Fe2O3 高温 2Fe+ Al2O3 （２分） 化学（１分）
本人声明：本文属本人原创作品，本文著作权授予“世纪精英网络有限公司、21世纪教育网”独家所有，本人拥有署名权。
△
反应后
反应前
+
高温
点燃
点燃
+ 4X
+
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品资料·第 10 页 （共 10 页） 版权所有@21世纪教育网

展开更多......

收起↑