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专题一 物质的分类、化学用语、化学计量
考纲再读
了解物质的分类如：混合物和纯净物、酸、碱、盐、氧化物等，了解浊液、溶液和胶体都是常见的分散系。熟练运用化学用语进行表达，了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。掌握化学常用计量方法。
主干知识整合
物质的分类、胶体、化学用语等知识的使用、阿佛加德罗常数、溶液的物质的量浓度的计算
1．配制一定质量分数溶液的操作步骤：
计算、称量(对固体溶质)或量取(对液体溶质)、溶解。
实验仪器:托盘天平＼滴定管或量筒、烧杯、玻璃棒
2．配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤：21世纪教育网
计算(溶质质量或体积)、称量或量取、溶解、降至室温、转入容量瓶中、洗涤(2—3次，沿玻璃棒再次移入)、定容(加水到刻度线下1—2厘米处，改用胶头滴管加至凹液面最低点与刻度线相切)、摇匀、装瓶(注明名称、浓度)。
实验仪器:容量瓶、托盘天平＼滴定管或量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒21世纪教育网
例题讲解
例1.(2010上海)．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA　B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA
例2.（2010江苏）水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是
A．H2O的电子式为
B．4℃时，纯水的pH=7
C．中，质量数之和是质子数之和的两倍
D．273K、101kPa，水分子间的平均距离：（气态）＞（液态）＞（固态）
例3（2010全国）．能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将铜屑加入溶液中：
B．将磁性氧化铁溶于盐酸：
C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：
D．将铁粉加入稀硫酸中：
例4 . 下列与胶体性质或用途无关的事实是 （ ）
①MgCl2能用于止血； ②硅胶能用作吸附剂； ③明矾用于净水； ④在陶瓷、聚合物等材料中加入固态胶体粒子； ⑤药皂里加苯酚能消毒； ⑥三氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀； ⑦KMnO4溶液通电时阴极区溶液颜色变浅，阳极区溶液颜色加深
A．①②④ B．③⑤⑥ C．④⑤⑥ D．⑤⑥⑦
考题再现
1.（2010上海）下列有关物质性质的描述不符合事实的是（ ）
A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质21世纪教育网
C．SO2可用作食品防腐剂 D．NO可用于某些疾病的治疗
2．（2010江苏）下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ）
A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料　　B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂[
C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性　　D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯
3（2010天津）．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是（ ）
A．阿司匹林具有解热镇痛作用
B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品
C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀
D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染
4（2010山东）.和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A.与互为同分异构体
B. 与核外电子排布方式不同
C.通过化学变化可以实现与间的相互转化
D.标准状况下，1.12L和1.12L均含有0.1个氧原子
跟踪训练
1. 下列叙述正确的是 （ ）
A．酸酐一定是酸性氧化物 B．碱性氧化物一定是金属氧化物
C．金属氧化物一定是碱性氧化物 D．非金属氧化物一定是酸性氧化物
2. 下列各组物质按酸、碱、盐分类次序排列正确的是 （ ）
A．硫酸、纯碱、石膏 B．氢氟酸、熟石灰、明矾
C．原硅酸、石英、小苏打 D．高锰酸、烧碱、尿素
3. 下列说法中正确的是 （ ）21世纪教育网
A.胶体区别于其它分散系的本质特性是丁达尔现象
B.利用半透膜可除去淀粉溶液中的少量NaCl [来源:21世纪教育网
C.Fe(OH)3胶体带正电荷
D.加入电解质，胶体能发生凝聚
4. 化学用语是学习化学的工具和基础。下列有关化学语的使用正确的是 （ ）
A．用食醋除去水壶内的水垢：CaCO3+2H+ = Ca2++CO2↑+H2 O
B．纯碱溶液呈碱性的原因是：CO32—+2H2O H2CO3+2OH—
C.钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式：O 2+ 4e- +2H2O 　4OH—
D．表示氢气燃烧热的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）= 2H2O（1）；
△H = －571.6 KJ·mol-1
5. 分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是（ ）21世纪教育网
①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应
A．①② B．③④ C．①③ D．②④
6．下列变化肯定不可逆的组合是（ ）
①晶体的溶解; ②盐溶液的电解;③盐的水解; ④电解质的电离;⑤乙酸乙酯的生成;
⑥Fe(OH)3溶液与硅酸溶胶混合;⑦蛋白质溶液中加入饱和的硫酸铵溶液;
⑧蛋白质溶液中加入福尔马林;⑨合成氨．
A．①②③④⑦⑨ B．②⑤⑥⑧ C．⑤⑥⑦⑧ D．②⑥⑧
7. 下列说法正确的是（ ）
A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
B．洒精、硫酸钡和水分别属于电解质、强电解质和弱电解质
C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
8. 关于物质分类的正确组合 （ ）
分类组合 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na2CO3 H2SO4 NaHCO3 SiO2 CO2
B NaOH HCl NaCl Na2O CO
C NaOH CH3COOH21世纪教育网[来源:21世纪教育网 MgCl2 Na2O2 SO2
D KOH HNO3 CaCO3 CaO SO3
9．下列变化一定属于化学变化的是（ ）
1 风化 ②变色 ③燃烧 ④爆炸 ⑤白磷转变成红磷 ⑥工业制氧气 ⑦久置氯水变成无色 ⑧分馏 ⑨ NO2气体冷却后颜色变浅 ⑩潮解
A．①②③④⑦ B．③④⑤⑦ C．①③⑤⑦⑨ D．①③④⑦⑩
10.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
11.实验室配制1mol·L-1盐酸250mL，下列不需用的仪器是（ ）
A．250 mL容量瓶 B．托盘天平 C．胶头滴管 D．烧杯
12.密度为1.45 g／cm3的硫酸中，逐渐滴入BaCl2溶液直到沉淀完全为止，测得沉淀质量与原硫酸溶液质量相等，则原硫酸溶液物质的量浓度为 （ ）
A．6.22 mol/L B．12.22 mol/L C．15.8 mol/L D．16.8 mol/L
13.在aLAl2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol的BaCl2，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolNH3，则原溶液中的Al3＋的浓度(mol/L)为( )
A． B． C． D．
14.密度为0.910g/cm3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为( )
A．等于13.5% B．大于12.5% C．小于12.5% D．无法确定
15.实验室只有36.5%（d＝1.19）的浓盐酸，现需配制100mL10%(d＝1.08)的盐酸，需36.5%的浓盐酸__________mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要____________。定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将__________（填偏高，偏低，无影响），10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为 ；
16．（1）下面是用98%的浓度H2SO4（ρ=1.84/cm3）配制成0.5mol·L－1的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空：21世纪教育网[21世纪教育网
①所需浓H2SO4的体积为
②如果实验室有15mL、20mL、50 mL量筒，应选用 mL量筒最好。
③将量取的浓H2SO4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 mL水的烧杯里，并不断搅拦，目的是
④将 的上述溶液沿 注入______中，并用50 mL蒸馏水洗涤烧杯2—3次，洗涤液要一并注入上述容器中，并摇匀。
⑤加水至距刻度1—2㎝时，改用 加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。
（2）某同学在配制NaOH溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响？（填偏高、偏低或不变）
①定容观察液面时俯视 ； ②NaOH固体表面部分变质 ；
③用胶头滴管向容量瓶中加水时凹面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切
补习学校 冯相波
专题一 答案
例题讲解 例1 B 例2 C 例3 A 例4 D
考题再现
1. A 2.D 3.C 4.D
跟踪训练
1. B 2.B 3.B 4.C 5.D 6. D 7.D 8.D 9.C 10.D 11.B 12.A 13.C 14.C 15. 24.9mL、100mL容量瓶、偏低、离子反应略。 16. （1）①13.6mL ②15 ③混合均匀，使热量迅速扩散 ④冷却至室温 玻璃棒 500mL容量瓶 ⑤胶头滴管（2）①偏高 ②偏低 ③偏低
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