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专题三 离子反应
考纲再读
（1）了解电解质的概念、了解强电解质和弱电解质的概念。
（2）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件
主干知识整合
离子反应发生的条件
例题讲解
1．下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是（ ）
纯净物 混合物 强电解质 弱电解质 非电解质
A 盐酸21世纪教育网 水煤气 硫酸 醋酸 干冰
B 冰醋酸 福尔马林 硫酸钡 亚硫酸 二氧化硫
C 单甘油酯 混甘油酯 苛性钾 氢硫酸 碳酸钙
D 聚乙烯塑料 脱脂棉 氯化钠21世纪教育网 次氯酸 氯气[来源:21世纪教育网
2.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.无色溶液：Ca2+、H+、Cl－、HSO3－ B.能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-
C.FeCl3溶液：K+、、Na+、、SO42-、[Al(OH)4]－ D. Kw/[ H+]=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-
3在AlCl3和FeCl3的混合液中，先加入过量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得到的沉淀物是
A．Fe2S3、I2 B．Al(OH)3、I2 C．Fe(OH)3、Al(OH)3 D．FeS、S、Al(OH)3
4.有一白色固体混合物，可能含有有的阴、阳离子分别是
阳离子 K+ Ba2+ Ag+ Mg2+ NH4+ Na+
阴离子 SO42－ SO32－ CO32－ [Al(OH)4]－
为了鉴定其中的离子，现进行如下实验，根据实验现象，填写下列表格：
（1）取该粉末，加水后得到无色溶液，且未嗅到气味；用pH试纸测得溶液的pH为12。
排除的离子 排除的依据
（2）向溶液中滴加盐酸溶液，开始有沉淀生成，继续滴加，沉淀消失，同时有无色无味气体逸出。21世纪教育网
肯定存在的离子 判断依据
排除的离子 排除的依据
（3）尚待检验的离子及其检验方法
尚待检验的离子 检验方法
考题再现
1（2010年山东理综29）.对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命
（１）以下为铝材表面处理的一种方法
①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是__________（用离子方程式表示）。为将碱洗槽液中的铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的__________。
a. NH3 b.CO2 c. NaOH d.HNO3
②以铝材为阳极，在H2SO4溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为__________。取少量废电解液，加入NaHCO3 ,溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是__________。
2（2009年山东理综28）（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11,KsP[Cu(OH)2]=2.2×10-20。
3（2008年山东理综28）（3）过二硫酸钾（K2S2O8）具有强氧化性可将I－氧化为I2：S2O82－＋2I－=2SO42－＋I2通过改变反应途径，Fe3＋、Fe2＋ 均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3＋对上述反应催化的过程 、 。
（4）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO 、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为① 用稀盐酸浸取炉渣，过滤。② 滤液先氧化，再加人过量NaOH 溶液过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3。据以上信息回答下列问题：
除去Al3＋的离子方程式是 。
跟踪训练
1下列说法正确的是（ ）
A.易溶于水的物质一定是电解质 B.液态氯化氢能导电
C.液态氯化钠能导电 D.熔融的液态钠是电解质
2某溶液含有①NO3- ②HCO3- ③SO32- ④CO32- ⑤SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中的离子浓度基本保持不变的是（忽略溶液体积的变化）（ ）
A．① B．①②④ C．①③⑤ D．①③④⑤
3下列各组离子中，因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 （ ）
A．Fe3+、H+、SO42—、ClO— B．Fe3+、SCN—、SO42—、NO3—
C．Al3+、Na+、SO42—、CO32— D．K+ 、H+、Br—、MnO4—
4在溶液中加入足量的Na202后仍能大量共存且溶液呈无色的离子组是 （ ）
A．NH4+、Cu2+、Cl - 、NO3- B．Ca2+、Mg2+、NO3-、HC03-
C．Na+、Cl - 、CO32- 、SO32- D．K+ 、[Al(OH)4] － 、C l - 、SO42-
5下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①加入Al能放出H2的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-
②在PH=11的溶液中：Na+、［Al(OH)4］-、NO3-、S2-、SO32-
③由水电离的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Cl-、HCO3-、NO3-、NH4+、F-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
A.②④ B.①②④ C. ①③④ D.①②
6下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．碳酸氢铵溶液与氨水混合： NH4HCO3+ NH3·H2O＝CO32-+2H2O+2 NH4+
B．向Mg(HCO3)2溶液中加入过量的苛性钠溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O
C．硫化钠溶于水中：S2-＋2H2O＝H2S↑＋2OH-
D．电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O H2↑＋Cl2↑＋2OH-
7下列反应的离子方程式书写正确的是 （ ）
A．碳酸钠溶液中加入过量的苯酚：C6H5OH＋CO32-→C6H5O-＋HCO3-
B．过量SO2气体通入到氨水中：2NH3·H2O + SO2 = 2NH4+ + SO32— + H2O
C．NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液共热：NH4+ +OH— NH3↑+ H2O
D．氯气通入冷水中：Cl2+ H2O＝Cl-+ClO-+2H+
8下列离子方程式中正确的是（ ）
A．铜与稀硝酸反应：Cu+2H++NO3－=Cu2++NO↑+H2O
B．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2O
C．四氧化三铁溶于氢碘酸溶液中 : Fe3O4 + 8H+ + 2I- = 3Fe2+ +I2 + 4 H2O
D．AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=[Al(OH)4]－+4NH4+
9在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag铜，完全溶解后，再加bg铁，充分反应后得到cg残余固体，且a>c，则下列说法正确的是（ ）21世纪教育网
A．残余固体是铜和铁 B．最后得到的溶液中一定含有Cu2+
C．将残余固体加入到稀H2SO4中，有气泡产生 D．最后得到的溶液中可能含有Fe3+
10．海洋中有丰富的食品、矿产，能源、药物和水产资源等(如下图所示)，
下列有关说法正确的是
A．大量的氰、磷废水排入海洋，易引发赤潮
B．工段②中结晶出的MgCl2·6H2O可在空气中受热分解制无水MgCl2
C．在工段③④⑤中溴元素均被氧化
D．工段①中除去粗盐中的SO42-、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
11．某同学为检验溶液中是否含有常见的四种无机离子，进行了下图所示的实验操作。其中检验过程中产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是
A．原溶液中一定含有SO42－离子 B．原溶液中一定含有NH4+离子
C．原溶液中一定含有Cl－离子 D．原溶液中一定含有Fe3+离子
12某无色溶液中，可能含有K+、Al3+、Ba2+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO42-、HCO3-、SO32-中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取少量原溶液，加入足量的稀盐酸，有无色气体生成，将所生成的气体通入品红溶液，品红溶液褪色；②另取少量原溶液，加入用硝酸酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀生成；③取少量原溶液加入浓NaOH溶液并加热，能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。下列推断正确的是（ ）
A．原溶液中肯定有：K+、SO42-、SO32-、NH4+ B．原溶液中肯定有：NH4+、SO42-、SO32-
C．原溶液中肯定不含：K+、Al3+、Ba2+、Mg2+ D．原溶液中可能有：K+、Cl-、HCO3-、SO42-
13某溶液含有III中的离子（见下表），欲用I中的试剂来检验溶液是否还含有II中的离子，
能够进行成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）（ ）
选项 I II III
A 稀氨水 Al3+ Mg2+
B 稀硝酸、AgNO3溶液 Cl－ I－
C KSCN溶液 Fe2+ Fe3+
D 稀盐酸、BaCl2溶液 SO42－ SO32－
14. 现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生下列离子（各种离子不重复）。
阳离子 H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
阴离子 OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-
已知：①A、B两溶液呈碱性；C、D、E溶液呈酸性。 ②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（沉淀包括微溶物，下同）。
③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀； C只能与D反应产生沉淀。
试回答下列问题：
（1） 写出化学式：A___________ B___________ D_________
（2） E溶液呈酸性的原因是：（用离子方程式表示）_______________________________
（3） 将C溶液逐滴加入等体积、等物质量的浓度的A溶液中，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为： 。
（4）在100mL0.1mol·L-1 E溶液中，逐滴加入35mL 2mol·L-1NaOH溶液，最终得到沉淀物质的量
为 mol。
15．某无色溶液中含有K+、Cl－、OH－、SO32－、SO42－，为检验溶液中所含有各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞试液。检验其中OH－的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示 。
（1）图中试剂①~⑤溶质的化学式分别是：
① ，② ，③ ，④ ，⑤
（2）图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：
a ,b ,c
（3）白色沉淀A与所加试剂②反应的离子方程式是
（4）无色溶液B加剂③的主要目的是
（5）白色沉淀A若加试剂③而不加试剂②，对实验的影响是
16．过氧化氢是一种常见的氧化剂，医疗上可作外科消毒剂，且在一定条件下能发生分解反应。
①现将过氧化氢溶液加入碘化钾和硫酸的混合溶液中，溶液变为棕色，写出表示此变化的离子方程式是 。
②如果将9.60×10-4molAO4-离子在溶液中还原成较低价态，需用0.100 mol L-1H2O2溶液24.0mL，试通过计算确定A元素的最终价态为 。
高考补习学校 闫金龙
专题三 答案
例题讲解
1答案：B 2答案：D 3答案D
4（1）（2）（3）答案如下表
（1）排除的离子 排除的依据
NH4+Ag+、Mg2+ 由于溶液呈碱性，且未嗅到刺激性气味碱性溶液中无沉淀生成
（2）肯定存在的离子 判断依据
[Al(OH)4]－CO32－ 加酸有沉淀，继续加酸沉淀溶解加酸后有无色无味气体逸出
排除的离子 排除的依据
Ba2+ SO32－ 有CO32－ 存在时原溶液无沉淀 酸化后逸出的气体没有刺激性气味
（3）尚待检验的离子21世纪教育网 检验方法
K+、 Na+SO42－ 焰色反应（透过蓝色钴玻璃观察）向盐酸酸化后的（2）溶液中滴加BaCl2溶液，看是否有白色沉淀生成
考题再现
1 (1)①2Al+2OH-+2H2O==2AlO2-+3H2↑或：2Al+2OH-+6H2O==2[Al(OH)4]-+3H2↑；b ②2Al-6e-+3H2O==Al2O3 +6H+；HCO3-与H+反应使H+浓度减小，产生Al(OH)3沉淀
2 ⑶Cu(OH)2 Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2 ↓+2NH4+ 因为Cu(OH)2 的Ksp小于Mg(OH)2的，所以离子的浓度商首先大于Cu(OH)2 的而先沉淀；由于氨水是弱碱，书写离子方程式时不能拆开。21世纪教育网
3 ⑶2Fe3+＋2I-＝2Fe2+＋I2；S2O82-＋2Fe2+＝2SO42-＋2Fe3+；（离子方程式不配平不扣分）
⑷ a：Al3+＋4OH-＝AlO2-＋2H2O或Al3+＋4OH-＝[Al(OH)4]－
跟踪训练
1 C 2 A 3D 4 D 5A 6D 7 A 8C 9B 10．A 11 B 12 D 13D21世纪教育网
14 (1) Na2CO3 Ba(OH)2 AgNO3 (2) Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
(3)c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）>（CO 32－）
或c（Na+）>c（C1－）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+） (4) 0.01mol
15（1）①Ba（NO3）2 ②HCl ③NHO3 ④Br2 ⑤AgNO3
（2）a.SO32－ b. SO42－ c.Cl－ （3）BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O
（4）中和溶液中的OH－，防止对Cl－的检验产生干扰
（5）会使沉淀A中的BaSO3氧化，而对SO42－的检验产生干扰
16 ① H2O2 + 2I- + 2H+ = I2 + 2H2O ② +2价
发生条件
结合成难溶物或微溶物
生成挥发性物质
结合成难电离的物质（水、弱酸和弱碱）
发生氧化还原反应
能结合成络合物
相互促进水解
熟记常见盐的溶解性表
熟悉常见气体
了解常见弱酸、弱碱
常见氧化性离子、还原性离子
了解常见两种络合物
了解常见相互促进水解的离子
反应的离子
复分解反应
（只作一般了解）
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