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2011年陕西中考化学全程复习方略
第一部分 教材知识过关及检测
第五章 科学探究
第二十五讲 探究型与综合型实验设计及评价
1、（2006年陕西）．小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小新一起探究：
[提出问题] 这块黄色的金属是黄金？还是铜锌合金？
[猜 想] ①小新认为是黄金，
②小宝认为是铜锌合金。
[查阅资料] 合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。
[设计实验] ①小新设计的实验是：截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热。
②小宝设计的实验是：截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。
[现象与结论] ①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想是 ；黑色物质是 。
②小宝在实验中能观察到的现象是 ，
写出反应的化学方程式 （只写一个）。
[反思与应用] ①假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计的一个实验是截取一小片黄色的金属放入 溶液中；
②你设计的实验中能观察到的现象是 。
【答案】（1）错误 氧化铜
（2）黄色金属表面有白色物质附着 方程式略
（1）稀盐酸或稀硫酸 金属表面有气泡产生
2．（2007年陕西）学校实验室的废液缸中收集了学生在实验室制取CO2后残留的废液。小红同学想探究废液中溶质的成分，请你一同参与探究并回答下列问题：
[提出问题]废液中的溶质是什么物质？
[做出猜想]小红认为废液中报溶质只有CaCl2。
你认为还可能含有的溶质是 （填化学式）。
[查阅资料]CaCl2溶液呈中性。
[实验与结论]①小红取少量CaCl2溶液分别加入到2支试管中，并向其中分别滴入无色酚酞试液作对比实验，结果两试管中溶液均无色，于是小红认为自己的猜想是正确的。
②你认为小红的实验 （填“能”或“不能”）证明他的猜想，理由是
。
③如果要证明你的猜想是正确的，你选择的试剂是 ，实验中可以看到的现象是 。
[拓展与应用]①若实验证明你的猜想是正确的，想要处理废液只得到CaCl2溶液，应向废液中加入过量的 ，反应完成后过滤。
②通过以上探究，你认为实验室的废液未经处理直接倒入下水道，可能造成的危害是
（写一条）。
【答案】HCl 不能 酚酞遇盐酸也不变色，无法确定是否含有HCl 紫色石蕊试液或碳酸钠溶液或较活泼的金属 溶液变红或主生气泡 CaCO3 可能腐蚀铁制下水管道或污染水质
3、（2008年陕西）（每空1分，化学方程式2分，共7分）小林和小明在实验室用如图装置做CaCO3受热分解的实验。加热一段时间后，两人对试管内剩余固体的成分进行探究。请你参与探究。
[提出问题]加热CaCO3后残留的固体成分是什么？
[作出猜想]猜想1：CaCO3完全分解，固体成分为 ；
猜想2：CaCO3未完全分解，固体成分为CaO, CaCO3;
猜想3：CaCO3未分解，固体成分为CaCO3。
[实验与事实]
（1）小林取残留固体于试管中,加适量水振荡后静置,再滴几滴无色酚酞试液,溶液变红。
（2）小明取少量残留固体于试管中，先加适量水振荡后，再滴几滴无色酚酞试液,溶液变红。接着加过量稀盐酸，有气泡生成，该项反应的化学方程式是
。反应过程中固体逐渐消失，你认为还应该看到的现象是溶液由 。
[结论与交流]小林认为猜想1成立，他的结论是 （填合理或不合理）的。你认为猜想 成立。
[拓展与迁移]若经上图装置增加下列仪器中的 （填序号），就可以直接根据实验现象判断CaCO3是否分解。
【答案】[作出猜想] CaO
（2）CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O。 红色变无色
[结论与交流]不合理 2
[拓展与迁移]① ③
4、（2009年陕西）(化学方程式2分，其余每空1分，共7分)某实验小组的同学用碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、浓盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品的反应适合在实验室制取CO2。请你参与下列的探究并回答问题。
【提出问题】上述人酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取CO2
【方案设计】大家经过讨论，一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取CO2，你认为原因 。
讨论后大家设计了如下三个实验进行对比分析。
【实验与结论】⑴请你填写实验报告中①、②处的内容。
实验 实验现象 实验内容
A 剧烈反应，迅速放出大量气泡 反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳
B 产生气泡，速率迅速减慢，反应几乎停止。 无法持续产生CO2,不能用于实验室制取CO2
C ① ②
⑵根据探究结论，实验室制取二氧化碳的反应原理为
( 用化学方程式表示)。
【拓展与迁移】⑴由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集等。请你再写出一种需要考虑的因素： 。
⑵右图是一种灭火器的工作原理示意图，其中用碳酸钠和浓盐酸反应来产生CO2的理由是 。
【答案】浓盐酸易挥发，使制出的CO2不纯
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(未配平或无“↑”符号扣1分，化学式错误扣2分)
制出的气体要纯净(其他合理答案均可)
能够迅速产生大量CO2
5、(化学方程式2分，其余每空l分，共7分)某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰(CaO)
干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究。
【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么
【猜想假设】猜想一：全部是CaO； 猜想二：是CaO和Ca(OH)2的混合物；
猜想三：全部是Ca(OH)2； 猜想四：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物。
【实验探究】(1)取部分该干燥剂于试管中，加水后无放热现象，说明这包干燥剂中
不含 。
(2)继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有 。
(3)为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下三种方案。
另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中。请你参与实验，并填写表中的空白：
写出方案二发生的化学反应方程式 。
【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想 成立。
【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注
意 。
【答案】 (1) CaO或氧化钙 。
(2) CaCO3或碳酸钙。
(3) Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O(无“↓”符号扣1分，化学式错误扣2分) 。
【实验结论】 四 。
【拓展迁移】密封保存 (其他合理答案均可) 。
一.2006年—2010年陕西中考命题规律总结
序号 考点内容 考查年份 题号 分值 考查方式 题型 热度预测
考点一 物质成分的探究 2006 21 7 考查物质成分的探究 实验题 ★
2007 21 7 考查物质成分的探究 实验题 ★
2008 21 7 考查物质成分的探究 实验题 ★
2010 22 7 考查物质成分的探究 实验题 ★
考点二 物质性质的探究
考点三 物质制取的探究 2009 21 7 考查物质制取的探究 实验题 ★
2008 20 5 考查氧气的制备和收集 实验题 ★
2009 21 7 考查二氧化碳的制备和收集 实验题 ★
2010 21 5 考查气体的制备和收集 实验题 ★
二.2011年陕西中考命题预测
将实验基本操作、化学反应原理、实验过程、实验现象及相关计算与实验设计、评价有机融为一体，这部分试题一般是选取一个生活、生产上的知识素材，按照发现问题、提出猜想、查阅资料设计实验、反思与评价等步骤进行探究。
多种仪器连接方式的设计
气体制备方案的设计
1、实验设计 金属活动性顺序探究的设计
混合物分离方法的设计
物质性质探究实验的设计
明确目的原理
选择仪器药品
2、思路方法 设计装置步骤
记录现象数据
分析得出结论
评价理论上是否可行
评价操作是否简便
3、实验评价的角度计 评价是否安全可靠
评价原料是否经济
评价是否给环境造成污染
考点一 物质成分的探究
【例1】（2010·四川泸州） 某学习小组同学对实验室一包固体的成分进行分析，已知该固体肯定含有硫酸钾，另外可能含有氯化钡、碳酸氢钠、硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种。他们对固体进行如下实验探究，请根据所给实验现象完成下表。（对于能确定的物质在相应位置填写化学式，暂不能确定的物质在相应位置填写“无”）
（1）取该固体混合物于试管中轻微加热，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由（用化学方程式回答）
碳酸氢钠 无
（2）取该固体混合物溶于水，有白色沉淀生成，过滤，得无色溶液。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由（用化学方程式回答）
硫酸铜 硫酸铜溶液为蓝色
（3）取白色沉淀加入稀盐酸，沉淀全部溶解并放出气体。
肯定存在的物质 肯定不存在的物质 理由（用化学方程式回答）
① ② ① ；② 。
考点二 物质性质的探究
【例2】（2010·海南）为探究铁锈蚀的影响因素，某兴趣小组做了如下实验。
[实验方案] 将3枚洁净的铁钉同时置于如图所示环境下的斌舒中，观察铁钉锈蚀情况。
[实验现象]3天后，I、Ⅲ中铁钉不生锈，Ⅱ中铁钉明显生锈。
[获得结论]
(1)对照实验l、Ⅱ，可知铁锈蚀的条件之一为 ；
(2)防止铁锈蚀的一种方法是 。
[拓展探究]
(3)小明发现海边的铁器很容易生锈，从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验方案验证小明的猜想 。
考点三 物质制取的探究
【例3】（2010·山东泰安）通过化学学习，你已经掌握了实验室制取气体的一般规律，以下是老师提供的一些实验装置。
请结合上图仪器回答问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：a ，b ；
（2）写出实验室用Ａ装置制取氧气的化学方程式 　 ；
（3）通过查阅资料得知：①氨气（NH3）是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，其水溶液称为氨水，显碱性；②氨气在加热条件下能与氧化铜反应生成铜、水和空气中含量最多的气体。小芳同学加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物制取氨气，她应选择的反应发生装置是 ，收集装置是 （填字母编号）；
（4）小芳将收集满氨气的集气瓶倒扣在滴有无色酚酞的水中，观察到的现象是 ，　　　　　　；
（5）请写出氨气和氧化铜在加热条件下反应的化学方程式 。
1．（2010·福建福州）小彬同学家新买了水龙头，从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬的。他想起在学习金属性质时用到的金属活动性顺序中没有铬，为了了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，进行如下探究活动。
【查阅资料】铬(Cr)是银白色有光泽的金属，在空气中表面能生成抗腐蚀性的致密氧化膜。铬能与稀硫酸反应，生成蓝色的硫酸亚铬( CrSO4)溶液……
铝是银白色有光泽的金属，能与稀硫酸反应，生成无色的硫酸铝溶液……
【预 测】三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系：
①Cr Al Cu ②Al Cr Cu ③Al Cu Cr
【实验过程】取大小相同的三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
实验一 实验二 实验三
实验方案
实验现象 铬片表面产生气泡缓慢，溶液变蓝色。 _______________________ 铝片表面产生气泡较快。
结论 铬能和稀硫酸发生反应，反应速率较慢。 铜不与稀硫酸反应 _______________________
三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系是__________________________
【回答问题】(1)用砂纸打磨金属片的目的是_____________________。
(2)实验一所发生反应的化学方程式是____________________________。
(3)小东提出用硫酸铜溶液代替上述实验中的稀硫酸也能得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，小燕认为不可行，理由是__________________。
(4)小清认为只要选用三种药品进行实验就可以得出三种金属在金属活动性顺序中的相对位置关系，这三种药品可以是________________。
【归 纳】比较金属活动性强弱的方法有①_____________ ② ___________ 。
2．（2010·广东）2010年春节联欢晚会上，刘谦的魔术表演激起了人们强烈的好奇心，并在全国范围内掀起了魔术表演的热潮。在学校科技节活动中，一位九年级同学给低年级同学表演了一组化学小魔术，请你利用所学化学知识揭开其中之谜。
魔术一“奇花变色”
道具如图甲所示，该魔术可观察到“铁树”上浸有无色酚酞试液的棉团由白色变为 色。该魔术中没有涉及的性质是 (填字母序号)。
A．氨分子是不断运动的 B．氨分子有一定质量
C．浓氨水具有挥发性 D．氨气的水溶液显碱性
魔术二“瓶吞鸡蛋”
道具如图乙所示，将注射器中NaOH浓溶液注入瓶中，片刻后会看到鸡蛋被“吞”入瓶中。该魔术中涉及的化学反应为 (用化学方程式表示)。
魔术三 “‘清水’变‘牛奶’”
道具如图丙所示，当A溶液加到烧杯中，无色溶液变成白色浊液。若A为酸溶液，则A、B的可能组合：A为 ；B为 。(只需写一组)
3．（2010·山东泰安）某研究性学习小组在实验中发现：不仅碱溶液可以使酚酞试液变红，Na2CO3溶液也能使酚酞试液变红。碱溶液可以使酚酞试液变红，是因为碱在水中解离出了OH-，那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子可以使酚酞试液变红呢？他们设计了如图三个实验，请你和他们一起探究并完成下列问题：
（1）实验Ⅰ是为了 ；
（2）实验Ⅱ加入蒸馏水的目的是 ，小组内有同学认为实验Ⅱ没必要做，你认为他们的理由是 ；
（3）实验Ⅲ滴入K2CO3溶液，振荡，酚酞试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴入过量的CaCl2溶液，红色逐渐消失，同时还观察到生成 。由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出结论：CO32-可以使酚酞试液变红；
（4）小组同学在与老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2CO3溶液能使酚酞试液变红也是由于溶液中存在OH-”。你认为Na2CO3溶液中存在OH-的原因是 。
4．（2010·广西贵港）某化学小组发现一袋包装破损的漂白粉，同学们对其漂白作用是否失效产生了疑问。
【查阅资料】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2、CaCl2和Ca(OH)2，其有效成分是Ca(ClO)2。Ca(ClO)2可溶于水，漂白原理是：它在空气中发生反应Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3+2HClO，HClO能使有色物质如品红溶液褪色。HClO不稳定，易分解生成HCl和O2。
【实验探究】
实验操作 实验现象 实验结论
把少量漂白粉样品加入水中，通入足量的CO2气体，___________________。 ______________________。 漂白粉的漂白作用已失效。
【继续探究】同学们对失效后的漂白粉的成分很感兴趣，并作进一步探究。在老师的帮助下，同学们对失效后的漂白粉成分进行猜想，猜想一：CaCl2和CaCO3；猜想二：CaCl2和Ca(OH)2；
猜想三：CaCl2和CaCO3和Ca(OH)2。
实验操作 实验现象 实验结论
步骤一：把样品加入水中，充分溶解后过滤，________________________________。 有气泡产生。 猜想一成立。
步骤二：________________________________。 ______________________。
5. （2010·辽宁宽甸）在集气瓶内放入一装有少量酒精（C2H5OH）的蒸发皿，先点燃蒸发皿内的酒精，再将经打磨过的光亮镁条伸入集气瓶内点燃。可看到镁条剧烈燃烧，在瓶底白色固体粉末中夹杂着少量黑色固体，瓶内壁也附着一些黑色固体。(如右图)
甲同学将生成物取出，用足量的盐酸处理，结果发现白色物质溶解，黑色物质不溶。由此他猜测：黑色物质是原来镁条中所含的杂质。
乙同学没有轻易赞同甲同学的意见，他通过查找资料，知道镁与空气中三种人们熟知的气体都会发生反应。他推断：这黑色物质是碳。
请回答下列问题：
（1）先点燃蒸发皿内的酒精，对后续实验的作用和影响是：
① ；
② 。
(2)实验中，在集气瓶底铺一层细砂的作用是 。
(3)请设计—个实验：验证甲同学的猜想是否正确。
实验的方法是 。
(4)写出集气瓶内发生反应的化学方程式：
① ；
② ；
③ 。
6．(2010· 安徽)小明对铁的锈蚀进行如下探究。室温时，将包有样品的滤纸包用大头针固定在橡胶塞上，迅速塞紧，装置如图。观察到量筒内水沿导管慢慢进入广口瓶(净容积为146 mL)。当温度恢复至室温，且量筒内水面高度不变时读数(此时瓶内氧气含量近似为零)。记录起始和最终量筒的读数以及所需时间如下表．
序号 样品 量筒起始读数／mL 量筒最终读数／mL 所需时间／min
1 g铁粉、0.2 g碳和10滴水 100 70 约120
l g铁粉、0.2 g碳、10滴水和少量NaCl 100 70 约70
（1)实验①和②说明NaCl可以 (填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。
(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是 (填“放热”或“吸热”)过程。
(3)实验结束后取出滤纸包，观察到有红棕色物质生成，该物质的化学式是 。
(4)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。
(5)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是 ％(保留3位有效数字)。
(6)现仅提供：置筒、大烧杯、玻璃棒、水、滤纸包(内含1 g铁粉、O.2 g碳、10滴水和少量NaCl)，请你帮助小明再设计一个测量空气中氧气体积含量的实验方案，在右框中画出实验装置示意图即可(注明滤纸包的位置)。
7．（2010·河北）某班同学做验证铁、铜、银的金属活动性顺序的实验，用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液。实验结束后，化学兴趣小组的同学欲对该实验的废液进行探究，请你一起参与。
【提出问题】废液中含有什么物质
【交流表达】
（1）小明通过观察，认为废液中一定含有硫酸铜。他观察到的现象是 。
（2）小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是：
。
【作出猜想】小华认为废液中还可能含有硫酸。
【实验验证】（1）小华测得废液的pH小于7，证明废液中含有硫酸。用pH试纸测定溶
液pH的方法： 。
（2）小明取少量废液，向其中滴加氢氧化钠溶液，也得到了相同的结论。小明的实验
现象是 。
通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。
【拓展应用】
（1）若将废液中的溶质全部转化为硫酸亚铁，应向废液中加入过量的 。写出该反应过程中的一个化学方程式 。
（2）反应完全后，过滤，滤渣中物质为 ，滤液中溶质为硫酸亚铁。
8．（2010·安徽芜湖）某化学兴趣小组的同学将一枚洁净的铁钉放入食盐水中(如图，装置气密性良好)，一段时间后，进行观察。请你一起参与分析，并完成后续实验设计。
[观察现象]①装置中右侧导管中的液面升高。
②铁钉生锈，试管底部有黑色固体物质。
[提出问题]导管中液体为何升高？黑色固体物质又是什么？
[理论分析]小组同学根据已学过的知识分析得知，液面上升的原因是 。
[猜想与假设]小组中的小明同学猜测该黑色固体可能含有：①Fe、②Fe2O3、③FeCl3、④C四种物质。
[分析与验证]小组同学根据小明的四种猜测做了以下分析：
⑴小红同学认为不可能含有氯化铁，该结论得到小组同学的认可，理由是 。
⑵小强同学认为一定含有碳，该结论也得到小组同学的认可，理由是 。
⑶小组同学不能确定是否含有铁，请人帮他们设计方案进行确认：
实验步骤 实验现象 实验结论
你选用的试剂是：
[知识链接]相信你一定在家中做过铁钉分别在水以及食盐水中生锈的实验，你的结论之一是铁钉在 (填“水”或“食盐水”)中生锈快。
9．（2010·江苏徐州）做完“铁在氧气里燃烧”实验后，小冬同学有两个疑惑不解的问题，于是她进行了以下探究活动，请你一同参与。
[问题1]铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还有没有铁呢？
[查阅资料1]
(1) 自然界中铁的氧化物主要是Fe3O4和Fe2O3两种（FeO极易被氧化为Fe2O3）；
(2) 铁的氧化物均能溶于酸的溶液。
[实验探究]
将冷却后的黑色物质碾碎，装入试管，加入_____溶液，观察到的现象是_____，说明铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁。
[问题2]铁燃烧的产物为什么不是Fe2O3呢？
[查阅资料2]
(1) Fe3O4和Fe2O3的分解温度、铁的熔点见表：
(2) Fe2O3高温时分解成Fe3O4。
Fe3O4 Fe2O3 铁
分解温度/℃ 1538 1400 —
熔点/℃ — — 1535
[理论探讨]
根据实验现象，并结合表中数据，可推知铁在氧气里燃烧时产生的高温应在_____之间，在此温度范围内Fe2O3已分解，所以铁在氧气里燃烧的产生是Fe3O4。
[拓展延伸]
(1) 实验中为了防止集气瓶炸裂，必须_____；
(2) Fe2O3高温时会分解成Fe3O4和一种气体，请写出此反应的化学方程式__________;
(3) 有些超市的食品密封包装盒的透明盖内放有黑色的FeO粉末，若粉末的颜色_____，就说明包装盒破损进气，这样售货员就能及时发现并处理。
10．（2010·湖北襄樊）小强在实验室里做实验时，拿出一瓶久置的氢氧化钙粉末，进行如下实验：
（1）取氢氧化钙粉末溶于足量水中，有_______________现象出现，小强判断该药品已变质。
（2）小强进一步做如下实验探究，请你参与并完成下表：
实验操作步骤 实验现象 实验结论
取样、加适量的水，搅拌，过滤。 ①取少量滤渣于试管中，加入_____ 有气泡产生 粉末变质
②取少量滤液于试管中，滴入______溶液。 ________________ 氢氧化钙粉末部分变质。
11．（2010·甘肃兰州）某校化学兴趣小组的同学们帮助实验老师整理化学药品室时，发现两个未贴标签的试剂瓶中分别存放银白色金属片。到底它们是哪两种金属？请同学们设计实验方案对这两种金属X和Y的金属活动性顺序进行实验探究。
（1）进行实验，获得结论。完成好如下实验报告，并回答后续有关问题。
实 验 步 骤 实 验 现 象 结 论
分别把这两种金属放入 溶液中，观察。 金属Y表面无明显变化；金属X的表面有大量气泡冒出。将燃着的木条放在金属X的试管口，气体燃烧。 金属活动性顺序：
（2）在进行上述实验之前，实验老师只知道X、Y可能是锌银中的各一种，则根据实验结果说明Y就是 。
（3）小明同学提出，还可以用其它方法证明X、Y的活动性。请你帮他补充完整：
。
原因是（用化学方程式表示）： 。
【答案】
1．
2． B；2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O；硫酸、氯化钡或盐酸、硝酸银。
3． （1）探究Na+是否能使酚酞试液变红
（2）探究水分子是否能使酚酞试液变红 酚酞试液中就有水分子(或氯化钠溶液中含有水分子)
（3）白色沉淀
（4）CO32-与H2O发生反应产生OH- （合理即可）
4．【实验探究】
实验操作 实验现象
滴入适量品红溶液 溶液红色不褪去
【继续探究】
实验操作 实验现象
取少量滤渣于试管中，加入适量稀盐酸
取滤液样品于试管中，滴入无色酚酞试液 溶液呈无色（溶液不变色）
5. (1)①便于引燃镁条 ②酒精燃烧产生的二氧化碳聚集在集气瓶内，为镁与较多的二氧化碳反应创造条件
(2)避免集气瓶因受热不均而破裂（或防止温度太高炸裂瓶底）
(3)将镁条直接与过量（或足量）的盐酸反应，镁条完全溶解，若无黑色物质残留，说明甲同学的猜测不能成立
(4) C2H5OH+3O22CO2+3H20 2Mg+O22MgO 2Mg+CO22Mg0+C（写3Mg+N2Mg3N2也可）
6．（1)加快，
(2)放热
(3) Fe2O3(4) 1 g铁粉、0.4g碳和10滴水(5)30.0%
7．【交流表达】
（1）溶液显蓝色
（2）铁丝与稀硫酸（或硫酸铜溶液）反应生成硫酸亚铁（或反应生成的硫酸亚铁不与其他物质反应）
【实验验证】
（1）将待测液滴到试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡比较，确定pH
（2）滴加一定量氢氧化钠溶液后才有沉淀生成
【拓展应用】
（1）铁片（或Fe、铁粉、铁丝等） Fe + H2SO4＝FeSO4 + H2↑（或Fe + CuSO4＝FeSO4 + Cu）
（2）铁和铜（或Fe和Cu）
8．【理论分析】
铁钉生锈消耗了试管内的氧气，使试管内的压强低于大气压，在大气压的作用下液面上升。（合理即可）
【分析与验证】
（1）氯化铁溶于水
（2）铁钉是铁合金，含有碳
（3）
实验步骤 实验现象 实验结论
你选用的试剂是：稀盐酸（或稀硫酸） 有气泡产生（或无气泡产生） 含有（或不含有）
（合理即可）
【知识链接】食盐水
9．【实验探究】
稀盐酸、硫酸铜等；冒气泡、出现红色固体等
【理论探讨】
l535℃～l538℃
【拓展延伸】
(1)在集气瓶底部放少量的水(或在集气瓶底部铺一层细沙)
(2)6Fe203 4Fe304+02↑
(3)由黑色变成红棕色
10．（1）沉淀（浑浊）；
（2）
②稀盐酸（稀硫酸）
②酚酞（可溶性铜、碳酸盐等） 溶液变红色（蓝色或白色沉淀）
11．（1）稀盐酸（凡合理答案均可得分） X >Y
（2）Y是银
（3）（凡合理答案均可得分）
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