资源简介

课题 2常见的酸和碱

（第二课时）
学习目标
1.知识目标： 了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。
2.能力目标： 通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。
3.情感态度与价值观目标： 体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
重点难点

酸的化学性质。
重点
难点

酸的化学性质。


教学准备
稀盐酸、稀硫酸、稀醋酸、稀硝酸、NaCl溶液、Na2SO4溶液、石蕊溶液、酚酞溶液
试管、滴管、洁净紫甘蓝叶片、剪刀、镁、锌、
铁、铜、生锈严重的铁钉、粗铜丝、试管夹、酒精灯。

试剂

用品
教学方法
复习

实验探究

联系实际

巩固练习
课时安排
1课时
新知导入
复习引入
复习酸碱指示剂及浓硫酸的特性
紫色石蕊溶液：
酸红碱蓝 无色酚酞溶液 酸无碱红
浓硫酸的特性
谐音： 养 花 喜 多 水

氧化性
吸水性
脱水性

新知讲解
酸的化学性质
2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气
【实验 与活泼金属的反应】

新知讲解
【实验 与活泼金属的反应】

视频播放
新知讲解
与稀盐酸的反应 与稀硫酸的反应
镁
锌
铁
铝
酸的化学性质
2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 ↑
2Al+3H2SO4=Al2(S04)3+3H2 ↑
新知讲解
金属活动性排在H元素前面的金属可以和酸反应
但是也有例外：如铁、铝不能和浓硫酸反应，因此可以用铁或铝的容器来盛装浓硫酸；
碳酸是一种比较弱的酸，所以它和金属反应的速度非常慢，即使是象镁这样活泼的金属也很慢。
为什么某些金属和和酸反应？

思考
新知讲解
3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
【实验 盐酸、硫酸与金属氧化物的反应】

新知讲解
3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
【实验 盐酸、硫酸与金属氧化物的反应】

新知讲解
3.金属氧化物 + 酸 → 盐 + 水
现象 化学方程式
铁锈
+
盐酸
铁锈
+
硫酸
氧化铜
+
硫酸
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
铁钉表面的铁锈被除去，溶液变为黄色
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
黑色的氧化铜慢慢消失，溶液变成蓝色。
CuO+H2SO4=CuSO4+H20
回忆知识点，填写下表
新知讲解
1、MgO+ HCl =
2、ZnO+H2SO4=
3、CaO+ HCl=
4、Na20+ H2SO4=
5、K2O+ HCl=

堂

堂

清

练

习
写出下列化学方程式
MgCl2+H2O
2
ZnSO4+H2O
CaCl2+H20
2
Na2SO4+H2O
KCl+H20
2
2
2

阳
离
子
阳
离
子
课堂小结
具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+
酸能和指示剂、活泼金属以及金属氧化物发生反应，什么酸具有共同的性质。为什么具有通性？
HX == H+ + X-

思考

小结
堂堂清

思考
1、清除铁锈时，能把能把铁钉长时间浸泡在酸中？为什么?
答：不能。如果这样做的话，酸除掉铁锈后，剩余的铁就会和酸继续反应。

Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
堂堂清

练习
2．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是（ ）
A．浓硫酸 B．大理石
C．稀硫酸 D．浓盐酸
D
3．下列关于物质的用途的叙述不正确的是( )
A．盐酸可用来除铁锈
B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈
D．盐酸是重要化工产品
B
板书设计
作业布置
1.课后习题
2.预习常见的碱
谢谢
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人教版化学九年级课题2常见的酸和碱（第二课时）教学设计

课题 课题2常见的酸和碱（第二课时） 单元 十 学科 化学 年级 九年级
学习 目标 1.知识目标：了解酸的通性及原理，能书写有关的化学方程式。2.能力目标：通过对酸和碱性物质的梳理，学习归纳方法；感悟对比、推理及理论联系实际的方法。3.情感态度与价值观目标：体会化学与人类有密切关系，增强学习化学的信心，同时提高实验过程中的“规则意识”。
重点 酸的化学性质。
难点 酸的化学性质。

教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 1，【复习引入】复习酸碱指示剂及浓硫酸的特性 提问学生 温故知新
讲授新课 2，三，酸的化学性质【实验 图10-6】1.与酸碱指示剂的反应：?使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色【实验 与活泼金属的反应】2.金属 + 酸 → 盐 + 氢气【实验 盐酸、硫酸与金属氧化物的反应】3.碱性氧化物 + 酸 → 盐 + 水具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+【练习】一）写出下列化学方程式1）MgO+ HCl =2）ZnO+H2SO4= 3）CaO+ HCl= 4）Na20+ H2SO4= 5）K2O+ HCl=二）选择题：1.下列物质敞口放一段时间，质量会减少的是（ ） A．浓硫酸 B．大理石 C．稀硫酸 D．浓盐酸 2.下列关于物质的用途的叙述不正确的是( ) A．盐酸可用来除铁锈 B．稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D．盐酸是重要化工产品 5.布置作业：课后习题和预习下节知识 观看视频和书本，然后总结出来酸的其他化学性质 学生在规定的时间完成 培养学神的观察能和自学能力，进而进行清实验和课本 学以致用 巩固新知

课堂小结 酸的化学性质： 与指示剂的作用 与活泼金属的反应 与金属氧化物的反应
板书 第二课稀盐酸、稀硫酸的化学性质 与活泼金属的反应 （2）与某些金属氧化物的反应











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