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专题一 走进化学殿堂
01 造福人类的化学
知识要点整理
1．化学研究的对象
化学是研究物质的_______、_______、_______、_______、_______以及_____的科学。
2．化学与人类的关系
(1)化学与我们的生活息息相关。
化学帮助我们丰富了食物、衣料和日常生活用品；化学改善了我们的生活环境；化学为人类健康长寿提供了药物和保健品。
(2)化学促进社会发展。
化学在保护生态环境、防治环境污染等方面起着重要作用；利用化学研制和加工的材料使人类社会更美好；化学科学与生命科学相结合，能更好地预防和治疗疾病；化学为人类利用和开发新能源提供帮助。
02 探寻物质世界的化学
知识要点整理
一、物理变化和化学变化
物理变化 化学变化（化学反应）
概念
区别 宏观 ________其他物质生成 ________其他物质生成
微观 分子本身________发生改变 分子本身________
二、物理性质与化学性质
1．物质不需要____________变化就表现出来的性质，如物质的_________、_________、_________、_________、_________、_________、延展性、导电性、导热性等。
2．物质在____________中表现出来的性质，如物质的可燃性、还原性、氧化性、稳定性、酸碱性等。
3．物质在发生化学变化时常常伴随有_________、_________、_________、_________、_________等现象，这些现象可以帮助我们判断有无化学变化发生。
03 基于实验的化学
知识要点整理
一、药品的取用
1．取用原则
(1)“三不”原则：不要用_________接触药品；不要　　　　　　　　　　去闻药品（特别是气体）的气味；不得_________药品的味道。，
(2)节约原则：应严格按照_______取用药品。如果没有说明用量，一般应该按_________取用，即液体_______，固体只需_______。剩余药品处理原则：剩余的药品既不能_______，也不能_______，更不能_______，要放入_______。
2．取用方法
(1)固体药品的取用
①粉末状：用_______或_______取用，步骤：“一斜二送三直立”，即先使试管________，用________或________将药品送到________，然后________，让药品落入试管的底部；
②块状：用_________取用，步骤：“一横二放三慢竖”，即将容器_________，将药品放在_________，再将容器_________，让药品滑到容器的底部。
(2)液体药品的取用
①滴加法：取用少量液体时，可用_________取用。滴加液体时，应将滴管_________放在容器的正上方。取液的滴管不得平放，也不能倒置；
②倾倒法：取用较多量液体时，可用倾倒法。步骤：先取下瓶塞，_________在桌上，然后拿起瓶子，标签_________，瓶口_________试管口，慢慢倒人即可；
③量取法：取用一定体积的液体药品时，可用量取法。
步骤：先将量筒放平稳，向量筒内倾倒液体至_________要求刻度线时，改用_________滴加到所要求的刻度线，读数时，视线要与量筒内_________保持水平。
二、物质的加热．
1．酒精灯的使用
(1)酒精灯的火焰：_________、_________、_________，加热时应使用_________。
(2)使用时应注意“两查、两禁、两不可”：
①检查酒精灯内_________；检查灯芯顶端是否平整或已烧焦。
②禁止___________________________；禁止___________________________。
③用完酒精灯后，必须用_________盖灭，不可_________；不可碰倒酒精灯，万一酒精在桌上燃烧起来，要立即____________________________________，
2．加热时的注意事项
(1)加热时玻璃容器底部不能与灯芯接触，防止_________。
(2)被加热的玻璃容器的外壁不能有_________。
(3)均匀受热（可来回移动试管或酒精灯），防止___________________________。
(4)给固体加热时，试管口略倾斜，以免_________________倒流，使_____________。
(5)给液体加热时，试管与桌面成_________角，试管内液体的量不超过试管容积的_________，试管口不能朝着__________________。
(6)加热完毕不能立刻用_________冲洗试管。
三、洗涤仪器
1．洗涤步骤：倾倒废液→注水震荡洗→试管刷刷洗→清水冲洗→放到指定的位置。
2．洗净标准：玻璃仪器内壁附着的水既_________，也不_________。
四、托盘天平的使用
1．托盘天平一般能精确到_________g。
2．使用：要做到“一调、二放、三要、四记、五复”。
(1)一调：使用前，先将游码__________________，用平衡螺母调节天平平衡。
(2)二放：干燥的固体药品应放在_________称量（应在两托盘上各放一张干净的大小和质量相等的纸片）；易潮解的、有腐蚀性的药品应放在中称量。
(3)三要：要“左物右码”，即被称量物放在_________，砝码放在_________；要“先大后小”，即先加质量_________的砝码，后加质量_________的砝码，最后移动_________，直到天平平衡。
(4)四记：天平平衡后，记录数据。药品的质量=砝码的质量+游码的质量。
(5)五复：称量完毕，用_________将砝码放回砝码盒中，并将游码拨回_________。
五、检查装置的气密性（单孔装置）
连接好仪器，先将____________________________，然后____________________，若导管__________________，移开手，在导管内形成一段水柱，则不漏气。
六、溶解、过滤、蒸发．
1．溶解：
(1)仪器：_________、_________。（少量溶解可用试管）
(2)加速溶解的方法：_________、_________、_________等。
(3)注意事项：用玻璃棒搅拌时，要轻轻搅拌，不可碰烧杯壁，以免打破容器；震荡试管内的液体时，要做到腕动臂不动。
2．过滤：
(1)仪器：铁架台（带铁圈）、_________、_________、_________
(2)操作要点：一贴、二低、三靠。
①一贴：滤纸要_________漏斗内壁；
②二低：滤纸的边缘_________漏斗的边缘，漏斗内液面_________滤纸的边缘；
③三靠：a．倾倒液体的玻璃杯紧靠在玻璃棒上。b．玻璃棒的末端要轻轻靠在_________的一边。c．漏斗下端管口要__________________。
3．蒸发：
(1)仪器：铁架台（带铁圈）、_________、________、_________。
(2)原理：用_________的方法，使溶剂不断挥发而析出品体。
(3)注意事项：加热时要用_________不断地搅拌，防止___________________________；
当蒸发皿出现_________时，就停止加热；刚加热完的蒸发皿不能直接放在实验台上。
专题二 利用大气资源
04 空气组成与空气污染
知识要点整理
一、空气的组成
1．法国化学家拉瓦锡通过实验得出了空气主要是由_________和_________组成的结论，其中_________约占空气体积的1/5。
2．空气的组成：按　　　　　计算，_________为78%，氧气为_________，稀有气体为__________：二氧化碳为_________，其他气体和杂质为_________，它是由多种单质和多种化合物组成的_________。
3．氮气是一种_________的气体，密度比空气_________，_________溶于水，通常情况下氮气的化学性质_________，因此通常用作_________。
4．稀有气体是指__________________等气体，在通常状况下都是_________颜色、_________气味的气体，化学性质_________，一般_________跟其他物质发生化学反应，又称为_________，常用作_________，由于稀有气体在通电时能________________，所以可以制成多种用途的电光源。
二、空气的污染与防治
1．空气的污染物主要是排放到空气中的_________和_________两大类，其中计入空气污染指数的项目为_________、_________、一氧化碳、_________和臭氧。
2．空气污染造成的危害：严重损害人体健康，影响农作物的生长，破坏生态环境，其中_________、_________和_________等都和空气污染有关。
3．防治空气污染的主要措施有：(1)改进燃料结构，使用_________能源，减少化石燃料的使用；(2)积极_________，提高空气的质量；(3)工业三废_________后再排放等。
三、纯净物与混合物
纯净物 混合物
概念 宏观：由①　　　　物质组成；微观（对由分子构成的物质来说）：由②　　　　　分子构成 宏观：由③　　　　物质组成；微观（对由分子构成的物质来说）：由④　　　　　分子构成
特征 ⑤　　固定的组成和性质，可以用符号表示 ⑥　　固定的组成和性质不能用符号表示
举例 氮气、二氧化碳、氯酸钾 空气、盐水、汽水
05 氧气的性质和制取
知识要点整理
一、氧气的性质
1．物理性质：通常状况下，氧气是一种_______颜色，________气味的气体，_______溶于水，密度比空气_______。液态氧是______色的液体，固体氧是_____色雪花状的固体。
2．化学性质：(1)氧气是一种化学性质_________的气体，在一定条件下能跟许多物质发生化学反应，同时放出_________。在反应中提供_________，具有_________，是一种常见的氧化剂。
(2)氧气与一些物质反应时的现象及化学方程式：
物质（颜色、状态） 与氧气反应时的现象 化学方程式
木炭（灰黑色固体） 比在空气中燃烧更旺，发出①　　　光，放出②　　　，生成气体能使澄清的石灰水变浑浊
硫（淡黄色固体） 在空气中发出②　　　　　色火焰，在氧气中发出④　　　　　色的火焰，都生成⑤　　　　气味的气体，同时放出⑥　　　　
红磷（暗红色固体） 在氧气中燃烧，发出⑦　　　　　光，产生浓厚的⑧　　　，放出⑨　　　
铁丝（银白色固体） 剧烈燃烧，⑩　　　，放出大量的（11）　　　，生成（12）　　　固体
3．氧气的用途：氧气的主要用途是__________________和__________________。
二、氧气的制备
1．工业制法：工业上常采用_________的方法制取氧气，是利用液态氮和液态氧的_________不同，这一变化属于_________变化。
2．实验室制法：(1)实验室制取氧气的药品、反应原理、装置如下：
药品 反应原理 发生装置 收集装置
H2O2溶液和MnO2 ① ④ ⑦
KClO3和MnO2 ② ⑤ ⑧
KMnO4 ③ ⑥ ⑨
(2)操作步骤、注意事项（以加热高锰酸钾制取氧气为例）
操作步骤 注意事项 操作错误可能造成的后果
检查装置的气密性 收集不到气体
装入药品 将高锰酸钾粉末铺在试管底部，管口塞一团①　　　 高锰酸钾随氧气流进导管
固定试管 试管口略②　　　倾斜 水倒流到试管底部使试管炸裂
加热 先均匀受热，再集中加热 试管③　　　
用排水法收集氧气 用排水法收集氧气，等气泡连续④　冒出时，开始收集 收集的气体不纯
先将导气管移出水糟，再熄灭酒精灯 水糟中的水沿导管回流到热的试管中，使试管炸裂
(3)验满方法：若用排水法收集时，当看到_________时，表明氧气已收集满（注意集气瓶应竖直放置）；若用向上排空气法收集时，则用带火星的木条放在_________，如果_________，说明氧气已满。
(4)验证方法：用带火星的木条伸人集气瓶内，如果_________，说明是氧气。
三、几个重要概念
1．化合反应和分解反应。
化合反应 分解反应
概念 由　　　　　　　物质生成一种物质的反应 _________反应物生成________物质的反应
特征 多变一 一变多
表达式
2．氧化反应：物质跟_________发生的反应。
3．缓慢氧化：进行得很缓慢，甚至不容易被觉察的氧化。
例如：__________________、__________________、__________________等。
4．催化剂和催化作用：在化学反应中能_________其他物质的化学反应速率，而本身的_________和_________在化学反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂。催化剂在化学反应中所起的作用叫_________。
06 二氧化碳的性质与用途
知识要点整理
一、二氧化碳的性质与用途
1．二氧化碳的物理性质：通常状况下，二氧化碳是一种_________色、_________味的气体，密度比空气_________，_________溶于水，固体的CO2叫_________，易_________，可用作_________。
2．二氧化碳的化学性质
(1)二氧化碳一般_________燃烧，也不支持燃烧，故可用于灭火。
(2)CO2能与水化合：CO2与水反应的化学方程式为：__________________，生成的碳酸不稳定，易分解，反应的化学方程式为：___________________________。
(3)CO2能与石灰水反应：CO2能使澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为：___________________________。
二、CO2对生活和环境的影响
大气中的二氧化碳能像温室的玻璃或塑料棚那样，使地面吸收的太阳光的热量不易散失，从而使气温升高。
(1)能产生温室效应的气体有：_________、_________、_________等。
(2)温室效应的危害：导致两极的_________，使_________，淹没部分沿海城市，使土地沙漠化、农业减产等。
(3)缓解措施：减少使用煤、石油、天然气等矿石燃料，更多地利用太阳能、风能、地热等清洁能源；大力植树造林，严禁乱砍滥伐。
专题三 探寻物质构成
07 构成物质的微粒
知识要点整理
一、构成物质的粒子
构成物质的粒子有_________、_________和_________。如铁是由_________构成的；二氧化碳是由_________构成的；氯化钠是由_________和_________构成的。
1．分子：
(1)分子的定义：分子是__________________的粒子。
(2)分子的基本性质：分子的质量_______，体积_______，分子总是在_______；分子之间有一定_______；同种物质的分子，性质________，不同种物质的分子，性质________。
2．原子：
(1)原子是_________的粒子。’
(2)原子的基本性质：原子的_________和_________都很小；原子在不断_________；原子之间有一定_________。
3．离子：离子是指带电荷的_________或_________；带正电荷的离子是_________，带负电荷的离子是_________。
二、分子和原子的区别与联系
分子 原子
区别 分子是保持物质化学性质的①　　　粒子；分子在化学变化中可以②　　　 原子是化学变化中的③　　　粒子；原子在化学变化中不能④　　　
共性 质量和体积都很小，都在不断运动，粒子之间都有间隔，同种粒子的性质相同，不同种粒子的性质不相同，都是构成物质的粒子
联系 分子在化学变化中可分成原子，原子可结合构成分子
08 组成物质的元素
知识要点整理
一、元素
1．概念：具有相同_________（即核内_________）的一类原子的总称。
2．元素符号及表示的化学意义
(1)元素符号的表示方法：国际上统一采用元素_________名称的第一个字母来表示。如果第一个字母_________，则再附加一个_________加以区别。
(2)元素符号表示的意义：①宏观：表示一种_________；②微观：表示这种元素的_________。例：“O”既表示_________，又表示_________。
3．元素的分类及其与原子结构的关系
元素分类 最外层电子数 结构的稳定性 元素的性质
稀有气体元素 ①　　个（He：2个） 稳定结构 相对稳定
金属元素 一般少于②　　个 不稳定结构 易③　　电子，活泼
非金属元素 多于或等于④　个 不稳定结构 易⑤　　电子，活泼
4．地壳中各元素的含量
地壳中含量居前四位的元素是：_________、_________、_________、_________。
5．元素周期表的结构
(1)原子序数：按元素原子_________递增的顺序给元素编的序号，原子序数=元素的_________。
(2)横行（周期）：每一横行叫做一个周期，共有_________个周期。
(3)纵行（族）：每一个纵行叫做一个族，共有_________纵行，_________个族，其中_________三个纵行共同组成—个族。
(4)每一格：每种元素均占一格，每格均包含元素的_________、_________、_________、_________等内容。
二、元素与原子的区别和联系
原子 元素
概念 原子是①　　　　　　中的最小粒子 元素是具有相同②　　　的一类原子的总称
区别 (1)元素一般用于说明物质的宏观组成(2)元素是同一类原子的总称，只表示种类，不表示个数(3)元素可以组成单质和化合物 (1)原子一般用于说明物质的微观构成(2)原子是微观粒子，既讲种类，也讲个数。(3)原子可以构成分子，也可直接构成物质
联系 (1)原子的③　　　　（④　　　数）决定着元素的种类，即：同种元素的原子的核电荷数一定相同(2)原子是元素的最小单位，而元素是原子的一个归类“集体”
三、从宏观、微观的角度认识单质和化合物的区别
单质 化合物
宏观区别 由①　　　种元素组成的纯净物 由②　　　种元素组成的纯净物
微观区别 单质分子由③　　　种原子组成 化合物分子由④　　　种原子构成
09 物质组成的表示方法
知识要点整理
一、化学式
1．概念：用元素符号和数字组合表示物质组成的元素。
2．表示意义：
如H2O表示：①____________；②____________；③____________；④____________。
3．化学式的读写：
(1)单质：①金属、稀有气体、固态非金属单质的化学式习惯上用_________表示，其名称一般与_________名称相同，稀有气体单质则在元素符号名称后面加“气”字，如He读作_________。气态非金属单质的化学式则在_________写上一小数字2，如氧气的化学式为_________，一般读作“某气”，如N2读作_________。
(2)化合物：①氧化物：氧元素符号在_________，另一种元素符号在_________，如二氧化碳的化学式为_________；一般读作“氧化某”，如CuO读作_________，有时需要读出原子个数，如Fe3O4读作_________。
②由金属元素和非金属元素组成的化合物：_________元素符号在_________；_________元素符号在_________，如氯化钙的化学式为_________；一般读作“某化某”或“某化亚某”，如FeCl3读作_________，FeCl2读作_________。
4．元素符号周围数字的含义
二、化合价
1．概念：表示元素的原子之间相互化合的数目，元素的化合价有_________价和_________价之分。
2．化合价的表示方法：通常在元素符号成原子团的_________标出相应的化合价，一般“+"、“一”号写在前，价数写在后，如。
3．化合价的规律
(1)氢元素通常显_________价，氧元素通常显_________价；
(2)金属元素和非金属元素化合时，金属元素通常显_________价，非金属元素通常显_________价；非金属元素与氧元素化合时，非金属元素通常显_________价；
(3)一些元素在不同的化合物里可显不同的化合价，如在CO中碳元素显_________价，而在CO2中碳元素显_________价；
(4)单质中元素的化合价为_________；
(5)在化合物中各元素正负化合价的代数和为_________。
4．化合价的应用
(1)检查化学式的正误：根据化合物中各元素化合价的代数和为零检查化学式书写是否正确；
(2)根据物质的化学式，求某元素的化合价；
(3)根据元素的化合价，求已知物质的化学式。
10 利用化学式的简单计算
知识要点整理
1．计算物质的相对分子质量
相对分子质量=化学式中各个原子的相对原子质量的总和
如H2S04的相对分子质量=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
2．求组成物质各元素的质量比
化学式中各元素的质量比=各元素的相对原子质量与原予个数乘积之比
如H2O中氢和氧两种元素的质量比=_________
3.计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数=
×100%
如NH4NO3中氮元素的质量分数=_________
4．计算一定量的化合物中某一元素的质量
某一元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
如22gCO2中碳元素的质量=_________
5．计算一定量的某元素所在化合物的质量
如：_________g尿素[CO(NH2)2]中含有20gN元素。
专题四 泛舟能源海洋
11 化学反应中的能量变化与能源的开发利用
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一、化石燃料
化石燃料包括_________、_________和_________。它们属于_________能源。
(1)煤和石油
煤 石油
形成 古代植物遗体经过一系列复杂变化而形成 古代动物、植物在地壳中经过复杂变化而形成
元素组成 主要含①　　，还含有少量的②　　等元素以及③　　　。． 主要含C、H两种元素，还含有少量的S、N、O。
类别 ④　　　　（由有机物和无机物组成） ⑤　　　　　（多种有机物）
性质 黑色固体，不溶于水 黏稠液体，黑色或棕色，不溶于水，密度比水小，没有固定的熔点和沸点
加工
(2)天然气
天然气的主要成分是_________，化学式为_________。
甲烷是一种_______色、_______味的气体，_______溶于水，密度比空气_____，能燃烧，燃烧时产生明亮的_______色火焰，放出热量。反应方程式为：____________________________________________________________________________。
二、化学反应中的能量变化
(I)物质在发生化学反应时，常常伴随着能量变化，通常表现为_________变化。有的化学反应_________热量，称为_________现象，有的化学反应需要_________热量，称为_________现象。
(2)燃料的充分利用
使燃料充分燃烧通常需要考虑两点：
—是_______________________________________________________________；
二是_______________________________________________________________。
12 燃烧与灭火
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一、燃烧的条件
(1)燃烧的定义：通常所说的燃烧是指可燃物和_________发生的一种_________、_________的_________的氧化反应。
(2)燃烧的条件：①_______，②_______，③达到燃烧所需的_______（也叫_______）。
二、灭火的原理和方法
(1)原理：破坏______的条件，使　　　　　停止。
(2)方法：①清除　　　或使____与其他物品隔离；②隔绝　　　（或____）；③使温度降低到　　　以下。
三、易燃、易爆物的安全知识
(1)易燃物：一般来说，易燃物是指那些易燃烧的气体和液体，容易燃烧、自燃或遇火可以燃烧的固体，以及一些可以引起其他物质燃烧的物质等，如硫、酒精、煤气、有机溶剂、棉絮、面粉等。
(2)易爆物：指的是那些受热或受到撞击时容易发生爆炸的物质。如KCl03、KN03.NH4N03等。
(3)常见的消防安全标识
四、燃烧、化学爆炸、缓慢氧化、自燃的共同点
燃烧 化学爆炸 缓慢氧化 自燃
区别 反应条件 跟氧气接触，温度达到着火点 在有限的空间里急剧燃烧，热量来不及散失 跟氧气接触，温度没有达到着火点 跟氧气接触，产生的热量来不及散失，温度逐渐升高到着失点
反应程度 剧烈 异常剧烈 缓慢 由缓慢转化成剧烈
反应现象 发光、放热 爆炸 不太明显 由不明显放到发光、放热
联系 燃烧、化学爆炸、缓慢氧化、自燃的本质都是________反应，都要________热
专题五 探究物质的变化
13 化学变化中的质量关系
知识要点整理
一、质量守恒定律
1．质量守恒定律的内容：在化学反应中，参加化学反应各物质的______等于反应后生成的___________________。
2．质量守恒定律的内在原因：在化学反应前后原子的______没有改变，____没有增减，_____也没有改变，所以反应前后物质的质量总和必然相等。
3．质量守恒定律的适用范围：只有_____才能用质量守恒定律来解释。
二、对质量守恒定律的解读
可总结为五个不变、两个肯定变、两个可能变。
五个不变 两个肯定变 两个可能变
宏观 1、反应物、生成物的总质量；2、元素的种类和质量 物质的种类 元素的化合价
微观 3、原子的种类4、原子的数目5、原子的质量 分子（构成物质的粒子）的种类 分子的数目
三、质量守恒定律的应用
1．解释化学反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量。
2．推断某物质的质量。
3．确定物质的化学式。
14 化学变化的表示方法
知识要点整理
一、化学方程式
1．定义：用_______表示_______的式子。
2．化学方程式的意义：
(1)表示反应物、_______和_______；
(2)反应物、生成物各物质间的质量关系，即各物质之间的_______比；
(3)反应物、生成物的各粒子的相对数量(即粒子_______比)。
3：化学方程式的读法：(以为例)
(1)氢气与氧气在点燃的条件下反应生成水；
(2)每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水；
(3)每2个氢气分子与1个氧气分子在点燃的条件下反应生成2个水分子o
4．化学方程式的写法：
(1)书写原则：①要以___________为基础；②要遵守__________,即等号两边各原子的__________必须相等。
(2)书写步骤：(以KMnO4受热分解生成氧气为例)
①写化学式：根据反应事实，在式子左、右两边写出_______、_______的化学式，并在式子左、右两边之间画一短线。如_____________；
②配平化学方程式，并检查：在化学式的前面配上适当的_______，使短线两边每种元素的_______相等，并将短线改为等号。如__________；
③注条件，标产物的状态：如__________。
二、化学方程式的配平方法
1．最小公倍数法：其配平步骤为①选定反应式两边各出现一次且原子个数相差较多的元素的原子作为配平的起点；②求出它们的最小公倍数；③用最小公倍数去除以选定元素的原子个数，所得商即为相应化学式的化学计量数；④再由所求的计量数推出其他化学式的计量数并将短线改为“＝＝＝”。
练一练：配平。
2．奇数配偶法：其配平步骤为：①找出化学反应式两边出现次数最多的元素且两边的原子个数总是一奇一偶；②在该原子个数是奇数的化学式的前面配上适当的偶数，这个偶数一般为2，使原子个数由奇数变成偶数，作为配平起点；③根据已有的化学计量数，确定其他化学式的化学计量数，并将短线改为“＝＝＝”。
练一练：配平。
3．设“1”法：其步骤为①将反应式中最复杂的化学式的化学计量数定为1，作为配平的起点；②根据原子个数守恒确定其他物质的化学计量数(可为分数)；③若配平后化学计量数出现分数，则将式子两边的分数通分，使化学计量数比变为最简整数比。
练一练：配平
15 利用化学方程式的简单计算
知识要点整理
一、计算依据：质量守恒定律
二、计算步骤：
步骤 详细步骤 注意事项
（1）设 根据题意，设好未知数 未知数不可带单位
（2）写 写对化学方程式 化学式书写要正确
（3）求 求准相关物质的质量比，并写在相关物质的下面，列出已知量、未知量 已知量要带单位，未知量不带单位，且单位必须统一
（4）列 对应列比例 列比例要对应
（5）解 准确计算，求出未知量 计算要准确，计算结果要带单位
（6）答 简明写答案 答案要简明扼要
三、基本类型
1．已知一种反应物(或生成物)的质量，求生成物(或反应物)的质量；
2．已知一科，反应物(或生成物)的质量，求另一种反应物(或生成物)的质量；
3．含杂质(杂质不参加反应)的反应物，生成物的质量的计算；
4．与溶液有关的化学方程式的计算；
5．要注意的问题：
在根据化学方程式进行计算时要注意以下几点：①计算过程及代人的各种量必须准确；②各代入的量均指纯净物的质量，若物质不纯，必须换算成纯净物的质量；③没有参加反应的物质的质量不能代入计算；④代入的各种量的单位必须一致，单位要代入计算过程。常用的换算公式为：纯度=纯物质的质量÷混合物的总质量×100％；密度=质量÷体积。
专题六 初探溶液奥秘
16 水的组成与性质
知识要点整理
一、水
1．水的物理性质：纯净的水是____色、____臭的液体，在一个标准大气压下，水的凝固点是____、沸点是_____，在_____时密度最大，为1g／mL。水结冰时体积膨胀，所以冰的密度比水__________。
2．水的化学性质：
(1)水在通电的条件下分解，反应的化学方程式为：______________________________。
(2)水能与CO2反应，反应的化学方程式为：____________________________________。
(3)水能与CaO反应，反应的化学方程式为：____________________________________。
3．实验研究水的组成——电解水的实验：
(1)实验装置如图
(2)实验现象：通电后电极上出现_______，一段时间后，试管a与试管b中所收集气体的体积比为________；
(3)气体的检验：对两支试管里的气体进行检验，试管b中的气体可使带火星的木条_______，说明是__________，用__________检验试管a中的气体，发现气体能够__________，火焰呈__________色，证明该气体是__________；
(4)结论：①水在通电的条件下发生反应生成了_______和_______，说明水是由__________和__________组成的化合物。②说明在化学变化中，___________可以分成原子，而__________则不能再分。
二、氢气
1．物理性质：通常状况下为_______色、_______味的气体，密度比空气的_______，_______溶于水。
2．化学性质：
(1)可燃性：纯净的氢气可在氧气中安静地燃烧，产生_______火焰，_______热量，用干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁有_______，反应的化学方程式为_______；
(2)还原性：氢气可以与某些金属氧化物反应。如氢气与氧化铜在加热的条件下能发生置换反应，反应的化学方程式为：_____________。
3．用途：利用氢气的密度比空气的小，可用氢气_______；利用氢气的还原性，可用氢气_______；氢气具有可燃性，可作_______；氢气还可用作制盐酸等化工原料。
4．检验氢气的纯度的操作：当氢气不纯时，点燃易发生__________。因此，点燃氢气前一定要__________。检验氢气纯度的操作是：用试管收集一试管氢气，用大拇指堵住试管口，管口__________移近酒精灯火焰上方，移开拇指点火，若听到__________，表明氢气不纯，若__________，表明氢气已__________。
17 水与人类的关系
知识要点整理
一、水的净化
常用的水的净化方法有_______、_______、_______、_______等。净化程度由低到高的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
1．静置沉淀：在水中加入明矾等絮凝剂，利用明矾溶于水后生成的_______对杂质的吸附，使杂质_______来达到净水的目的。
2．吸附沉淀：常用活性炭，因为它有很强的_______能力，不仅可以滤去液体中的不溶物质，还可以吸附掉一些_______的杂质，除去_______。
3．过滤：除去_______中混有的_______的方法。
二、硬水与软水
1．概念：硬水是含有较多可溶性______________的水；软水是不含或含有较少可溶性______________的水。
2．区分：把肥皂水分别加入到盛有硬水和软水的烧杯中，产生泡沫多的是______________，产生泡沫少的是______________。
3．硬水的危害：①和肥皂反应，产生不溶性沉淀，降低洗涤效果；②锅炉用水时，形成水垢，妨碍热传导甚至导致锅炉爆炸；③饮用硬水，会影响人体健康。4．硬水的软化方法：生活中常用______________法来降低水的硬度，实验室常用______________的方法来制取蒸馏水，也可使硬水软化。
三、爱护水资源
1．爱护水资源的措施：一方面要___________，使用新技术，改革工艺和改变习惯可减少大量工农业和生活用水；一方面要______________________。
2．造成水体污染的主要污染源有___________、___________和___________。
3．水体污染的危害：影响工农业、渔业生产，破坏水生生态平衡，还会危害人体健康。
4．水体污染的预防和治理：工业上应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体进行治理，达标后再排放；农业上农药、化肥要合理使用，提倡使用农家肥；生活污水要集中处理后再排放。
18 溶液的形成
知识要点整理
一、溶液
1．定义：______ ___分散到_________里形成_________、_________的混合物。
2．特征：具有_________性、_________性，属于_________。其中，溶液的均一性是指溶液的每一个部分的_________和_________都相同；溶液的稳定性是指在外界条件（如温度、压强等）不变时，溶质和溶剂_________分离。
3．组成：由_________和_________两部分组成。
4．溶液中溶质和溶剂的确定：固体（气体）溶于液体中，固体（气体）为_________，液体为_________；两种液体相互溶解时，量多的为_________，量少的为_________；若有水的存在，水为_________；物质混合后发生化学反应，新生成的物质为_________[如CaO溶于水，溶质为Ca(OH)2]。
5．溶液的质量关系：①溶液的质量=_________+_________；②溶液质量=溶液的体积×溶液的_________。
二、乳浊液和乳化现象
1．乳浊液：_________分散到_________里形成的。其特征是：不_________、不_________，属于混合物。
2．乳化现象：洗涤剂使植物油分散成无数细小的液滴，形成_________乳浊液的过程。
三、溶解时的吸热或放热现象
1．如_________ 、_________溶于水时，溶液的温度会显著升高。
2．如_________、_________溶于水时，溶液的温度会显著降低。
3．如_________、_________溶于水时，溶液的温度基本不变。
四、物质溶于水后使水的性质发生的改变
大量的事实表明，固体物质溶于水，使水的沸点升高，凝固点降低；某些物质在水中溶解时能生成自由移动的离子，这些物质的水溶液能够导电。
19 物质的溶解性
知识要点整理
一、饱和溶液与不饱和溶液
1．饱和溶液与不饱和溶液
饱和溶液 不饱和溶液
在一定_________和_________下，_________的溶液叫做这种溶质的饱和溶液 在一定_________和_________下，还能_________的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液
判断方法 (1)若有_________的溶质，则溶液饱和(2)若无未溶解的溶质，可再向其中加入少量该溶质，若_________则溶液饱和；若_________则溶液不饱和
相互转化的方法
2．饱和溶液、不饱和溶液与浓、稀溶液之间的区别和联系
饱和溶液和不饱和溶液 浓溶液和稀溶液
区别 含义不同 溶液是否饱和取决于溶质在一定温度、一定量溶剂里是否达到最大溶解限度 溶液浓与稀取决于在一定量的溶液中溶质含量的多少
温度影响 受温度影响 与温度无关
联系 (1)溶液饱和与不饱和跟溶液的浓稀没有必然的联系，饱和溶液_________是浓溶液，不饱和溶液_________是稀溶液(2)对同一溶质，在同一_________下，饱和溶液比不饱和溶液要浓
二、溶解度
1．固体物质的溶解度
(1)定义：在_________，某固体物质在_________溶剂里达到_________状态时所溶解的_________。
(2)影响因素：①溶质、溶剂的性质；②温度：大多数固体物质的溶解度随温度的升高而_________，如_________；少数固体物质的溶解度受温度的影响较小，如_________；极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_________，如熟石灰。
(3)固体物质溶解度大小与溶解性的对应关系
溶解度/g(在20℃时) 溶解性
小于0.01 难溶（或不溶）
0.01~1 微溶
1~10 可溶
大于10 易溶
2．气体的溶解度
(1)定义：在压强为_________和，_________温度时，气体溶解在_________里达到_________状态时所溶解的_________。
(2)影响因素：①气体的性质；②温度：气体的溶解度都随温度的升高而_________；③压强：气体的溶解度都随压强的增大而_________。
三、溶解度曲线
1．定义：表示物质的溶解度随_________的改变而变化的曲线。
2．意义：
(1)点：曲线上的点表示　　　　　　　　　　　　　　　　　　，
曲线上的交点表示两种物质在该温度下的溶解度_________。
(2)线：曲线表示物质的溶解度_________而变化的情况。
曲线很陡表示　　　　　　　　　；曲线比较平缓表示　　　　　　　　　　
(3)面：曲线下面所表示的溶液为_______溶液；曲线上面所表示的溶液为_______溶液。
四、结晶现象
溶液中的溶质以晶体的形式从溶液中析出的过程叫做结晶。结晶通常有两种方法，即_________和_________。
20 溶质的质量分数
知识要点整理
一、溶质质量分数
1．定义：溶液中__________________与__________________之比。
2．计算公式：
①溶质的质量分数=_________×100%=_________×100%
②溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数
③溶液的质量=溶质的质量÷溶质的质量分数
二、溶质的质量分数与溶解度的区别及联系
溶解度 溶质的质量分数
区别 意义 在一定温度下，100g溶剂最多溶解溶质的质量 溶质与溶液的质量百分比
溶剂量的要求 100g 无要求
温度要求 与温度有关 与温度无关
溶液是否饱和 溶液一定要达到饱和 无要求
单位 克 一个比值，没有单位，一般用百分数表示
计算公式 溶解度＝ 溶质的质量分数＝
联系 在一定温度下，某物质饱和溶液的质量分数＝
三、配制一定溶质质量分数的溶液
1．用固体溶质和水配制溶液
(1)仪器：_________、_________、_________、量筒、药匙、胶头滴管。
(2)步骤：①_______________、②_________________、③________________。
2．溶液的稀释（即用液体和液体配制溶液）
(1)仪器：_________、_________、_________、胶头、滴管。
(2)步骤：①__________________、②__________________、③__________________。
专题七 初识酸碱盐
21 常见的酸和碱
知识要点整理
一、常见的酸
1．盐酸和硫酸的比较
盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4）
浓酸的性质 纯净的浓盐酸是_________色，有_________性气味，有_________的液体。常用浓盐酸中HC1的质量分数为37%~38%，密度为1.19g/mL，有_________性，能在空气中产生_________ 纯净的浓硫酸是_________色、_________、_________的液体，不容易_________，有_________性。常用的浓硫酸中H2SO4的质量分数为_________，密度为1.84g/mL
稀酸的化学性质 与指示剂作用 使石蕊试液变成_________色，不能使酚酞试液_________ 使石蕊试液变成_________色，不能使酚酞试液_________
与金属反应 Mg+2HCl══_________Zn+2HCl══_________Fe+2HCl══_________ Mg+ H2SO4══_________Zn+ H2SO4══_________Fe+ H2SO4══_________
与金属氧化物反应 Fe2O3+6HC1══_________溶液由无色变为_________色 Fe2O3+3 H2SO4══_________溶液由无色变为_________色
与碱反应 HCl+NaOH══_________2HCl+Ca(OH) 2══_________ H2SO4+2NaOH══_________H2SO4+Ca(OH)2══_________
与盐反应 Na2CO3+2HCl══_________CaCO3+2HCl══_________ Na2C O3+ H2SO4══_________
2．酸的通性
酸的通性 一般规律
（1） 酸溶液跟指示剂反应 使紫色的石蕊试液变_________，使无色的酚酞试液_________
（2） 跟活泼金属发生置换反应 酸+金属══盐+氢气
（3） 跟金属氧化物反应 酸+金属氧化物══盐+水
（4） 跟碱起中和反应 酸+碱══盐+水
（5） 跟某些盐反应 酸+盐══另一种酸+另一种盐
酸具有通性的原因 由于在不同酸的水溶液中含有相同的_________，因此酸溶液具有通性
3．浓硫酸的稀释及注意事项
(1)稀释浓硫酸时，一定要将_________沿器壁慢慢注入_________里，并不断_________，切不可将_________倒进_________里。
(2)若不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，应_________，然后涂上3%~5%的_________溶液。
二、常见的碱
1．氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙[Ca(OH)2]
俗称 _______、_______、_______ _________、_________
物理性质 颜色状态 白色固体 白色固体
溶解性 溶于水、溶解时放出大量的热 微溶于水
潮解 易吸水而潮解 不易潮解
腐蚀性 强烈的腐蚀性 强烈的腐蚀性
化学性质 与指示剂作用 使石蕊试液变_________使酚酞试液变_________ 使石蕊试液变_________使酚酞试液变_________
与非金属氧化物反应 2NaOH+CO2══_________2NaOH+SO3══_________ Ca(OH)2+CO2══_________
与酸反应 NaOH+HC1══_________ Ca(OH)2+2HC1══_________
与盐反应 2NaOH.+CuSO4══_________ Ca(OH)2+Na2CO3══________
2.碱的通性
碱的通性 一般规律及实例
（1） 跟指示剂反应 紫色的石蕊试液遇碱溶液变__________________；无色的酚酞试液遇碱溶液变__________________
（2） 跟某些非金属氧化物反应 碱+非金属氧化物→盐+水__________________
（3） 跟酸反应 碱+酸→盐+水__________________
（4） 跟某些盐反应 碱+盐→新盐+新碱__________________
碱具有通性的原因 由于在不同碱的溶液中都含有相同的_________，因此碱溶液具有通性
22 中和反应 溶液的pH
知识要点整理
一、中和反应
1．概念：_________作用生成_________的反应。
2．实质：酸溶液中的_________和碱溶液中的_________结合生成_________的过程。
二、中和反应在实际中的应用
1．改良土壤的酸碱性：农业上人们用适量的_________中和土壤的酸性。
2．处理工厂的废水：用_________中和硫酸厂的污水，有关反应方程式为：___________________________。
3．用于医药：常用某些含_________的药物中和过多的胃酸。
三、溶液酸碱度的表示方法——pH
1．溶液酸碱性的测定：实验室常用_________测定溶液的酸碱性，其中_________和_________是两种常用的酸碱指示剂。
2．溶液酸碱度的测定：常用_________测定溶液的_________，即溶液的酸碱度，溶液的pH范围通常在_________之间。
(1)酸性溶液的pH_________；
(2)碱性溶液的pH_________；
(3)中性溶液的pH_________。
3．pH的测定方法：在_________上放一片pH试纸，将被测液滴在_________上，把_________与_________。对比，即可得出被测溶液的pH，此法测得的pH为整数值。
4．溶液酸碱度的应用：
(1)在农业上，农作物一般适宜在pH为_________的土壤中生长。
(2)测定雨水的pH（因溶解有CO2，正常雨水的pH约为_________，酸雨的pH_________），可以了解空气的污染情况。
四、pH、溶液的酸碱性和指示剂的显色情况的对应关系
溶液的酸碱性 pH 无色的酚酞溶液 紫色的石蕊溶液
酸性 pH ______7，且pH越小，酸性越_____ 无色 红色
碱性 pH ______7，且pH越大，酸性越_____ 红色 蓝色
中性 pH ______7 无色 紫色
五、酸溶液与酸性溶液、碱溶液与碱性溶液的关系
1．酸溶液与酸性溶液
(1)酸溶液指酸的水溶液，即以酸作溶质的溶液；
(2)酸性溶液是指呈酸性(pH<7)的溶液；
(3)相互关系：酸溶液一定呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是酸溶液，如NH4Cl等盐溶液，pH<7，呈酸性。
2．碱溶液与碱性溶液
(1)碱溶液是指碱的水溶液，即以碱为溶质的溶液；
(2)碱性溶液是指显碱性（溶液的pH>7）的溶液；
(3)碱溶液一定呈碱性，但显碱性的溶液不一定呈碱性，
如纯碱溶液的pH>7，溶液显碱性，但纯碱溶液属于盐溶液。
23 常见的盐
知识要点整理
一、几种常见的盐
1．氯化钠(NaCl)：俗称_________，_________色固体，_________溶于水；主要用途：是_________、维持人体正常生理机能、配制_________、消除积雪等。
2．粗盐的提纯
(1)实验步骤：___________、___________、___________、___________。
(2)粗盐提纯中玻璃棒的作用：①溶解时用玻璃棒搅拌液体是为了___________________________；②过滤时，玻璃棒起_________作用；③蒸发时用玻璃棒搅拌是为了_________________________________________________________________。
④计算产率时要用玻璃棒将食盐固体转移到纸上称量。
3．碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙
(1)俗称：碳酸钠俗称_________；碳酸氢钠俗称_________。
(2)与盐酸反应：①CaCO3：___________________________；
②Na2CO3：________________________________________；
③NaHCO3：________________________________________；
(3)碳酸钠与氢氧化钙反应：__________________，工业上利用该反应制取烧碱。
二、盐的化学性质
由于不同盐的组成并不一样，因此不同的盐的化学性质千差万别，但我们可以大致归纳出盐的化学性质如下：
性质 盐+金属→新盐+新金属 盐+酸→新盐+新酸 盐+碱→新盐+新碱 盐+盐→新盐+新盐
举例 Fe+CuSO4══_________Cu+AgNO3══_________A1+CuSO4══_________ AgNO3+HC1══_________BaC12+H2SO4══_________CaCO3+HCl══_________ Na2CO3+Ca(OH)2══_________CuSO4+NaOH══_________ Na2SO4+BaCl2══_________AgNO3+NaCl══_________
反应发生的条件 (1)反应物盐必须可溶(2)反应物金属必须比生成物金属活泼性强(K、Ca、Na除外) (1)反应物中的盐BaSO4、AgCl必须除外(2)生成物必须满足复分解反应发生的条件 (1)两反应物-必须溶于水；(2)生成物必须满足复分解反应发生的条件 (1)两反应物必须都溶于水(2)生成物必须满足复分解反应发生的条件
反应类型 _________反应 _________反应 _________反应 _________反应
三、几种常见离子的鉴定方法
离子 鉴定方法 现象 化学方程式举例
H+ 方法一：取少量被测溶液，滴入石蕊试液方法二：取少许试液，加入锌粒 _________________ _________________
OH- 方法一：取少量被测溶液，滴入石蕊试液方法二：取少量被测溶液：滴入酚酞试液 _________________
Cl- 取少量被测溶液，滴入AgNO3溶液和_________ 产生_________________ _________________
SO2 4- 取少量被测溶液，滴人Ba(NO3)2溶液和_________ 产生_________________
CO2 3- 取少量被测溶液滴入_________，产生的气体通入澄清的石灰水中 产生气泡，澄清的石灰水变_________________ _________________
NH4+ 取少量被测溶液，滴入少量碱液，微热 有刺激性的氨味 _________________
四、复分解反应
1．概念：由____________________________________的反应。
2．发生条件：两种化合物互相交换成分，生成物中有_________、_________或_________时，复分解反应才能发生。
24 化学肥料
知识要点整理
一、常见化学肥料的种类和作用
1．氮肥：常用的氮肥主要有尿素_________（填化学式，下同）、氨水_________、碳酸氢铵_________、氯化铵_________等含氮物质。氮肥能促进农作物茎叶生长茂盛，叶色浓绿。
2．磷肥：常用的磷肥有磷矿粉_________、钙镁磷肥、过磷酸钙（_________和__________）等含磷物质。磷肥的主要作用是能促进作物根系发达，增强抗寒、抗旱能力，促进早熟。
3．钾肥：常用的钾肥有硫酸钾_________和氯化钾_________等。钾肥能促进植物生长，茎杆粗壮，增强抗病虫和抗倒伏能力。
4．复合肥：化肥中同时含有_________以上营养元素，这样的化肥叫复合肥。常见的复合肥有磷酸二氢铵_________、磷酸二氢钾_________、硝酸钾_________等。
二、常见化肥的简易鉴别
1．常见氮肥、磷肥、钾肥的简易鉴别
氮肥 钾肥 磷肥
看外观 灰白色粉末
加水
加熟石灰 放出具有刺激性气味的气体 没有反应 没有反应
三、使用化肥的利与弊
利：___________________________弊：_________、_________、_________、_________。
专题八 打开材料之门
25 金属材料金属的冶炼
知识要点整理
一、金属材料
1．金属的共性：大多数的金属呈_________色，常温下为_________，具有良好的_________、_________和_________性，金属除有这些共同的物理性质外，还具有各自的特性，如铜呈_________色，金呈_________色，常温下汞呈_________态等。
2．几种常见金属的物理性质
金属 铁（Fe） 铝（Al） 铜（Cu）
色泽 银白色，有金属光泽 银白色，有金属光泽 紫红色，有金属光泽
硬度 硬度小（质软） 硬度小 硬度小
密度g/cm3 7.86 2.7 8.9
延展性 良好 良好 良好
导电性 能导电 导电性仅次于银、铜 导电性仅次于银
导热性 导热性能好
3．合金：在金属中加热熔合某些_________或_________而形成的具有金属特性的物质。例如：生铁和钢是_________不同的两种_________合金；黄铜(Cu-_________)、青铜（Cu-_________）是两种铜的合金。合金的很多性能与组成它的纯金属不同，如合金的强度和硬度一般比组成它们的纯金属更_________，抗腐蚀性能更_________，因此合金具有更广泛的用途。
二、金属资源的利用与保护
1．铁的冶炼
(1)CO还原氧化铁的实验
①现象：_________色的氧化铁粉末变为_________，澄清的石灰水_________，导管口有_________色的火焰产生；
②注意事项：a．操作步骤：实验开始先_________后加热，实验完毕先_________后_________；b．尾气处理：排放的尾气不能直接排放到空气中，应用_________或_________法处理。
(2)炼铁原料和原理
①原料：_________、_________、_________、空气；
②原理（用化学方程式表示）：___________________________。
2．金属资源的保护
保护金属资源的有效途径：①防止金属的_________；
②对废旧金属的_________；③应有计划、合理开采矿物；
④寻找金属的替代品等。
26 金属的化学性质
知识要点整理
一、金属的化学性质
1．金属与氧气的反应：大多数金属在一定条件下都能和氧气反应，极少数金属不能和氧气反应，如金就不与氧气反应。
反应时的现象 化学方程式
铁丝在氧气中燃烧 剧烈燃烧，　　　　　，放出大量的热，生成　色的　　　　　　 　　　　　　　　
镁带在空气中燃烧 剧烈燃烧，发出　　　　　，放出大量的热，生成　色的　　　　　 　　　　　　　　
2．金属与酸溶液的反应：比较活泼的金属能与稀盐酸或稀硫酸反应置换出酸中的氢
金属 现象 反应方程式
稀盐酸 稀硫酸 稀盐酸 稀硫酸
镁 金属表面有_________产生，反应放出大量的热 金属表面有_________产生 _________ _________
铁 金属表面缓慢的产生_________，溶液由_________色变成_________色 金属表面缓慢的产生_________，溶液由_________色变成_________色 _________ _________
锌 金属表面产生_________，溶液颜色无变化 金属表面产生_________，溶液颜色无变化 _________ _________
3．金属与盐溶液反应
反应 现象 化学方程式
洁净的铁钉浸入到硫酸铜溶液中 铁钉上覆盖一层_________色物质，溶液由_________色变成_________色 _________
铝丝浸入硫酸铜溶液中 铝丝表商覆盖一层_________色物质，溶液由_________色变成_________色 _________
铜丝浸入硝酸银溶液中 铜丝表面覆盖一层_________色物质，溶液由_________色变成_________色 _________
二、铁生锈的条件即防锈的措施
1．铁生锈的实质：铁生锈实际上是铁与空气中的_________、_________ 等发生化学反应的过程：
2．铁制品锈蚀的条件：铁制品与_________、_________同时接触时，最易生锈。
3．防止铁制品锈蚀的原理：设法破坏铁制品锈蚀的条件，就能防止铁制品锈蚀。
4．防止铁制品锈蚀的措施：①一要保持铁制品表面的洁净与干燥；②使铁制品表面形成一层保护膜，如_________、_________、_________、_________等。
三、几类常见的置换反应
置换反应是一种基本反应类型，可用通式A+BC══AC+B表示，主要有如下几类反应：
1．非金属单质与金属氧化物反应：如H2+CuO_________；C+CuO_________。
2．金属单质与酸反应：如Fe+HC1══_________；Zn+H2SO4══_________
3．金属单质与盐溶液反应：如Fc+CuSO4══_________
27 金属活动性顺序及其应用
知识要点整理
金属的活动性顺序及其应用
1．常见金属在溶液中的活动性顺序：
2．意义：在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的活动性就_________。
3．应用：(1)在金属活动性顺序表里，位于_________的金属能置换出酸溶液中的氢；(2)在金属活动性顺序表里，位于_________的金属能把位于_________的金属从它们的盐溶液里置换出来。
4．金属活动性顺序表的适用范围：金属活动性顺序可以作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判据。
(1)在应用金属活动性顺序表判断金属与酸发生置换反应时：①酸一般指稀盐酸和稀硫酸，硝酸和浓硫酸不能与金属发生置换反应，因为它们具有氧化性，与金属反应时不生成氢气，而生成水；②Fe与酸发生置换反应时，生成+2价的亚铁化合物。
(2)在应用金属活动性顺序表判断金属与盐溶液反应时：①K、Ca、Na不与盐溶液发生置换出金属的反应；②盐必须是可溶性的盐，不溶于水的盐一般不与金属反应，如Mg与AgCl不反应；③Fe与盐溶液发生置换反应时，生成+2价的亚铁化合物
28 有机合成材料
知识要点整理
一、有机化合物和无机化合物
1．有机化合物：一般把含_________的化合物称为有机化合物，简称有机物，如_________、_________、_________等。
2．无机化合物，：不含_______的化合物，如________、________、________、________等。
3．有机化合物的特点：多数有机物难溶于水，易溶于有机溶剂；熔、沸点较低，不易导电；大多数有机物受热易分解，易燃烧。
二、有机合成材料
1．有机高分子材料：用_________制成的材料。分为天然高分子材料和合成有机高分子材料（简称合成材料），合成材料一般包括_________、_________、_________等。
2．塑料：①热塑性：_________结构的高分子材料加热时熔化，冷却后凝固，再加热又可以熔化。②热固性：_________结构的高分子材料一经加工成型后就不会受热熔化。
3．纤维：纤维中有_________纤维和_________纤维。合成纤维有_________、_________、_________等优点，但又有_________、_________等缺点。
4．合成橡胶：合成橡胶与天然橡胶比，具有高弹性、绝缘性耐油和耐高温等性能。
三、白色污染
白色污染主要是指废弃塑料带来的环境污染。
1．危害：①破坏_________，②污染_________，③危害_________，④污染_________。
2．防治措施：①减少使用不必要的塑料制品；②重复使用某些塑料制品；③使用可_________塑料；④回收各种_________。
专题九保护身体健廉
29 化学物质与人类健康
知识要点整理
一、人类重要的营养物质
1．营养素：营养素是指_________、_________、_________、_________、_________和水等六大类物质，其中_________是构成细胞的基本物质，_________，是人类生命活动的主要供能物质，_________是人体内的主要储能物质。
2．蛋白质
(1)定义：蛋白质是构成细胞的基本物质，是_________的主要原料：是由多种_________构成的极为复杂的_________。
(2)生理功能
①血红蛋白：人体内_________的传输者，是人体吸入_________和呼出_________过程中的载体。②酶：生命过程中的_________，具有专一性。
(3)变性：当蛋白质分子受到某些物理因素（如高温、紫外线等）和化学因素（如酸、碱、有机溶剂、重金属盐等）的影响时，会破坏其结构，导致失去活性。
3．糖类
(1)淀粉存在于_________或_________中，化学式为_________，在酶的作用下与水反应生成___________。
(2)葡萄糖的化学式为_________，糖与氧气反应，C6H12O6+6O2 _________+ _________+能量。
(3)蔗糖是贮藏于某些植物（如_________）中的糖，化学式为_________，生活中的_________、_________和_________的主要成分就是蔗糖。
4．油脂
油脂是_________和_________的合称，常见的油脂有_________、_________、_________和_________等，其中常温下植物油脂呈液态，称为_________，动物油脂呈固态，称为_________。
5．维生素
(1)作用：调节_________，预防_________，维持_________。
(2)来源：主要来源于_________、_________、_________等。
(3)缺乏引起的病症：缺乏维生素人会引起_________，缺乏维生素C会引起_________。
二、化学元素与人体健康
1．人体中的元素组成，
人体中的元素组成约有_________种。
(1)常量元素：含量高于_________，有_________种。
(2)微量元素：含量小于_________，包括必须微量元素、非必须微量元素及有害元素。
2．化学元素与人体健康的关系
(1)钙：存在于骨骼和牙齿中；缺乏时，幼儿及青少年会得_________病和发育不良，老年人会发生_________。
(2)钠和钾；用于维持体内水分维持体液恒定的pH有重要作用。
(3)一些必需的微量元素对于人体的作用
①铁：是_________成分，能帮助_________的运输，缺铁会引起_________。
②锌：影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良。
③硒：有防_________、抗_________作用，缺硒可能引起表皮_________和_________症；如摄入量过高，会使人中毒。
④碘：是_________的重要成分，缺碘会引起_________，过多也会引起甲亢。
⑤氟：能防治_________，缺氟易产生龋齿，过量会引起_________和_________。
三、远离毒品
毒品是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
根据来源，可以分为　　　　　　　　和　　　　　　　　；根据国际公约，又可以分为　　　　　　　　和　　　　　　　　　；　　　　　　为世界禁毒日。
附录一 化学方程式分类归纳
[注意] 绝绿色植物光合作用下可以生成葡萄糖，再转化为蔗糖、淀粉或纤维素。
附录二 常见元素和原子团的化合价
附录三 推断常用“题眼”集锦
附录四 常用物质的俗名、名称、化学式
学名 俗名 化学式 学名 俗名 化学式
汞 水银 Hg 碳酸氢钠 小苏打 Na2HCO3
硫 硫黄 S 碳酸氢铵 碳铵 NH4HCO3
氧化钙 生石灰 CaO 硝酸铵 硝铵 NH4NO3
固体二氧化铁 干冰 CO2 硫酸铵 硫铵 (NH4)2SO4
氯化氢水溶液 盐酸 HCl 乙醇 酒精 C2H5OH
氢氧化钙 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 乙酸 醋酸 CH3COOH
氢氧化钠 烧碱、火碱、苛性钠 NaOH 碱式碳酸铜 铜绿 Cu2(OH)2CO3
碳酸钠 纯碱、苏打 Na2CO3
二、各种混合物的主要成分
煤：C 生铁、钢：Fe 铁锈：Fe2O3
石灰石、大理石：CaCO3 天然气、沼气：CH4 食盐：NaCl
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