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专题三 第三单元 盐类水解（第二课时）
【学习目标】
1．进一步理解盐类水解规律
2．知道影响盐类水解程度的因素，并能说出各种因素对盐类水解平衡的影响结果
3．能知道并能说出盐类水解在生产、生活中的应用。
【学习重难点】：盐类水解规律的应用和盐类水解的影响因素
【复习回顾】：盐类水解原理及规律
1、在 ①CH3COONa；②Na2CO3；③FeCl3；④KCl；⑤NaNO3；⑥Al2(SO4)3；⑺CH3COONH4
⑴能水解的是: __________ ；⑵水解呈酸性的是: ______________ ；
⑶水解呈碱性的是: __________ ____ ；⑷呈中性的是 ；
⑸上述盐能水解的请写水解离子方程式:
〖小结〗：有弱才水解、谁弱谁水解、越弱越水解、谁强显谁性。
【活动一】：影响盐类水解的因素
1、 影响盐类水解因素：
⑴内因：该盐本身的性质（即：盐中弱根离子对应物质的相对强弱）——越弱越水解；
如：对应的酸越弱 酸越难电离酸根离子与H+的结合能力越强越容易水解，且水解程度越大，水解后OH—浓度大 碱性强pH值大；弱碱根相似。
〖练习〗1、现有等浓度的下列溶液：①醋酸，②苯酚，③苯酚钠，④碳酸，⑤醋酸钠，⑥碳酸氢钠。按溶液pH由小到大排列正确的是 （ ）
A．④①②⑤⑥③ B．④①②⑥⑤③ C．①④②⑥③⑤ D．①④②③⑥⑤
2、比较相同pH值的 ①NaHCO3，②CH3COONa，③NaAlO2三种稀溶液物质的量浓度由大到小顺序为
A、①②③ B、②①③ C、③①② D、①③②
⑵外因：
①温度：盐类水解可看成酸碱中和反应的逆反应，则盐的水解是 （填“放热”或“吸
热”）反应，因此升高温度水解程度 。
②浓度：盐的浓度越小，水解程度越 。
③外加酸碱能促进或抑制盐的水解。例如水解显酸性的盐溶液，若加入碱，就会中和溶液中
的 ,使平衡向 方向移动而 水解，若加酸则 水解。
〖练习〗1、针对下列平衡体系回答问题Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
条件 移动方向 H＋数 PH Fe3＋水解率 现象
升温
通HCl
加H2O
加NaHCO3
加FeCl3
1、(06年上海)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH４+浓度最大的是：（ ）
A．NH4Cl B．NH4HSO4 C．CH3COONH4 D．NH4HCO3
2、在25。C时，在浓度为1mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的溶液中，
测得其c（NH4+）分别为a、b、c（单位为mol/L），下列判断正确的是（ ）
A. a=b=c B a﹥b﹥c C a﹥c﹥b D c﹥a﹥b
3、为了配制c(NH4＋):c(Cl－_＝1:1的溶液,可在NH4Cl溶液中加入①适量的HCl②适量的NaCl
③适量的氨水④适量的NaOH，正确的是( )
A.①② B.③ C.③④ D.④
【活动二】：盐类水解的应用
1、判断盐溶液的酸碱性及其强弱(谁强显谁性、越弱越水解)
2、某些盐溶液的配制、保存
⑴在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液时，为防止水解，常先将盐溶于少量______中，
再加蒸馏水稀释到所需浓度。
⑵Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等碱性溶液不能贮存在___________塞的试剂瓶中。
⑶为配制CH3COO－与Na+物质的量浓度比尽可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（ ）
A.适量盐酸　　　B.适量NaOH固体　　　C.适量KOH固体　 D.适量CH3COOH溶液
3、AlCl3溶液加热蒸干后灼烧，最后产物 。（如果是硫酸铝呢？）
例1、将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别蒸干并灼烧；所得产物主要成分是 （ ）
A、都是Al(OH)3 B、都是Al2O3
C、前者是Al2O3，后者是Al2(SO4)3 D、前者是AlCl3，后者是Al2(SO4)3
4、利用盐类水解制取胶体。如：将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，可制得Fe(OH)3胶体。有关化学方
程式：　　　　 　　　　
5、离子共存问题：有时要考虑盐类的水解；如Al3+与AlO2—、HCO3—、CO32—不能共存；
6、解释事实
⑴FeCl3、KAl2(SO4)2·12H2O等可作净水剂；
⑵泡沫灭火器内反应原理硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解：
Al3＋ ＋ 3HCO3－ ＝Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫；
⑶某些化学肥料不能混合使用如铵态(NH4＋)氮肥、过磷酸钙[含Ca(H2PO4)2]均不能与草木灰(主要
成分K2CO3)混合使用；
⑷热的纯碱液去油污效果比冷的纯碱溶液好，原因是： ；
⑸在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出
⑹除杂 ：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中
合适的是（ ）
A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2
7、判断溶液中各种离子浓度的关系（下节课内容）
〖练习〗
1.化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。往盛有10 mL水的锥形瓶中，小心滴加8～10
滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有白雾形成，并有刺激性气味的气体逸出。该气体可使
滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有
不溶于HNO3的白色凝乳状沉淀析出。
⑴根据上述实验，写出SOCl2和水反应的化学方程式：____________________ 。
⑵AlCl3溶液蒸干灼烧得不到无水AlCl3，原因是 ；请你设计
一个实验方案从AlCl3溶液中得到AlCl3固体 ；
用SOCl2与AlCl3·6H2O混合共热，也可得到无水AlCl3，其原因是 。
【学习小结】
【巩固练习】
．（08海南卷）下列离子方程式中，属于水解反应的是 （ ）
A．HCOOH+H2O HCOO－ + H3O+ B．CO2+H2O HCO3－ + H+
C．CO32－ + H2O HCO3－ + OH－ D．HS－ + H2O S2－ + H3O+
．（08重庆卷）向三份0.1mol，L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl2
因体（忽略溶液体积变化），则CH3COO-浓度的变化依次为 （ ）
A．减小、增大、减小 B．增大、减小、减小 C．减小、增大、增大 D．增大、减小、增大
3．（2007全国高考上海卷）下列过程或现象与盐类水解无关的是
A．纯碱溶液去油污 B. 铁在潮湿的环境下生锈
C．加热氯化铁溶液颜色变深 D. 浓硫化钠溶液有臭味
4．（2007全国卷北京考题 ）有 ① Na2CO3溶液 ② CH3COONa溶液 ③ NaOH溶液各25mL
物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是
A．3种溶液pH的大小顺序是 ③＞②＞①
B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①
5．将0.1mol/L的AlCl3溶液加热、蒸干、灼烧最后得到的固体是（ ）
A .Al B.Al(OH)3 C. AlCl3 D. Al2O3
6．碳酸钠溶液中存在着Na2CO3＋H2ONaHCO3＋NaOH的平衡，加热蒸干溶液，得到的固体是 ( )
A.Na2CO3 B.NaHCO3和NaOH C.NaOH D.Na2CO3和NaOH
7．为了使Na2CO3溶液中c(Na+)∶c(CO32-)接近2∶1，应加入（ ）
A. NaOH B. K2CO3 C. KOH D. H2O
8．将FeCl2溶液在空气蒸干灼烧，最后得到固体产物是
　 A、无水FeCl2　　　　 B、Fe(OH)3 　　　　C、FeO　　　　 D、Fe2O3
9．下列问题与盐的水解知识无关的是（ ）
A.焊接使用氯化铵溶液除锈 B.锅炉中生成的水垢 C. 电解食盐水制取消毒液
D. 饱和氯化铁溶液滴入沸水制的氢氧化铁胶体 E.明矾净水
10．除去氯化镁溶液中的三价铁离子，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后再加入盐酸，
这种试剂是（ ）
A.一水合氨 B.氢氧化钠 C.碳酸钠 D.碳酸镁
11．为了同时对农作物施用分别含有N、P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：①K2CO3
②KC ③Ca(H2PO4)2 ④(NH4)2SO4 ⑤氨水；最适合的组合是 （ ）
（A）①③④ （B）②③④ （C）①③⑤ （D）②③⑤
12．（06重庆理综9）温度相同、浓度均为0.2 mol的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤ 、⑥CH3COONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是
A. ③①④②⑥⑤ B. ①③⑥④②⑤ C. ③②①⑥④⑤ D. ⑤⑥②④①③
13．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。
据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。由此判断可能不
水解的盐是
A、BX B、AX C、AY D、BY
14．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC，其水溶液的浓度均为1mol/L，在常温下，
AC、BD溶液的PH=7，AD溶液的PH>7，BC溶液的PH<7，则下列有关溶液的酸碱性强弱关系正确的是（ ）
A B C D
碱性 AOH>BOH AOHBOH AOH酸性 HC>HD HC>HD HC15．（09年重庆理综·8）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是
A．Na＋、Al3＋、AlO2－、Br－ B．H＋、Fe2＋、SO42－、NO3－
C．K＋、NH4＋、CO32－、OH－ D．Ca2＋、Al3＋、NO3－、Cl－
16．判断下列盐类水解的叙述中正确的是（ ）
A．溶液呈中性的盐一定是强酸、强碱生成的盐
B．含有弱酸根盐的水溶液一定呈碱性
C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸和碱的相对强弱
D．碳酸溶液中氢离子物质的量浓度是碳酸根离子物质的量浓度的两倍
17．设计实验证明：某种盐的水解是吸热的，有四位同学分别作出如下回答，其中不正确的是
A、甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B、乙同学：用加热的方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3＋，说明含Fe3＋的盐水解是吸热的
C、丙同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱液比冷的纯碱液去油污效果好，说明碳酸钠水
解是吸热的
D、丁同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋
酸钠水解是吸热的
18.一种酸溶液甲和一种碱溶液乙，若将它们等体积混和后，溶液的pH值＞7，则下列说法中不
正确的是
A 甲为一元弱酸溶液，乙为一元强碱溶液，反应前两溶液物质的量浓度相等
B 甲为弱酸溶液，乙为强碱溶液，反应前溶液甲的[H＋]的溶液乙的[OH－]相等
C 甲一元强酸溶液，乙为二元强碱溶液，反应前甲、乙两溶液物质量浓度之比为3︰2
D 甲为强酸溶液，乙为弱碱溶液，反应前溶液甲的[H＋]和溶液乙的[OH－]相等
19．在配制Al2(SO4)3溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 ，在配制Na2S溶
液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
20．普通泡沫灭火器内的玻璃筒里盛放硫酸铝溶液，铁筒里面盛碳酸氢钠溶液，其灭火时发生化学反应的原理是 ， （填“能”或“不能”）用铁筒盛放硫酸铝的原因为 ，不用溶解度较大的碳酸钠代替碳酸氢钠的原因是 。
21．向盛有碳酸钠溶液的试管中滴入2滴酚酞试液振荡, 现象是__________________，原因用离子方程式表示是 。然后对溶液加热，现象是_________________________。最后向溶液中再滴入过量的BaCl2溶液, 现象为 ，原因用离子方程式表示是 。
22．某二元酸（化学式用H2A表示）在水中的电离方程式是：
H2AH++HA-，HA-H++A2- 回答下列问题：
⑴Na2A溶液显________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）
______________________________________________。
⑵若0.1mol/LNaHA溶液的pH=2，则0.1mol/LH2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_______0.11mol/L（填“>”、“=”、“<”）。理由是_____________________________________
________________________________________________________________。
⑶NaHA溶液中各离子浓度由大到小的顺序是______________________。
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