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第十单元 酸和碱
第18讲 常见的酸和碱
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■考点一　酸碱指示剂?
1、酸碱指示剂(简称指示剂)： 。
2、 能使紫色石蕊试液 。
能使紫色石蕊试液 。
3、注意： 。如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 等不能使指示剂变色，因为它们难溶于水。
练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选
■考点二　常见酸的物理性质及用途?
常见的酸：盐酸： 硫 酸： 碳酸： 硝酸：
磷酸： 氢硫酸： 醋酸：
1、盐酸 （HCl气体的水溶液。）
物理性质：① ② ③
用途：① ② ③
注意：①浓盐酸在空气中产生 的原因： 。
② 。
2、硫酸：H2SO4
物理性质： 。
浓硫酸的特性： ① 。物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥 如：胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4 ，其中浓硫酸表现为吸水性。
② （化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为 ③ （化学性质） 如:不能用浓硫酸制H2。虽然浓硫酸能与金属反应，但不产生H2。
用途：① ②
注意：①稀释浓硫酸的方法： 。
玻璃棒的作用：搅拌， 。
②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法： ③ 。
■考点三　酸的化学性质?
① ：能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。
②
条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。
③
CuO+2HCl==CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
④
NaOH+HCl==NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
⑤
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
酸具有通性的原因：酸具有相似化学性质的原因：
■考点四　常见碱的特性及用途?
氢氧化钠： 氢氧化钙： 氢氧化钾： 氢氧化钡：
氢氧化铜： 氢氧化铁： 氢氧化镁： 氢氧化铝:
氨水：
1、氢氧化钠：俗名： 。
物理性质：易溶于水且放热。（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl）
用 途：做干燥剂、除油、制肥皂。
注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a: ；b: 。（反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）
②检验NaOH是否变质的方法： 。
（反应方程式：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑）
■探究氢氧化钠溶液变质情况： 具体方法步骤：（1）取溶液少许，滴加稀盐酸，若没有气泡，则没有变质，假设1成立。若有气泡，则已变质。（2）取变质的溶液，先加足量的BaCl2或CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质，假设2成立，若不变色，则假设3成立。
2、氢氧化钙Ca(OH)2：俗名：
物理性质： 。
用 途： 。 农业上用来 。
制 备：CaO+H2O=Ca(OH)2　
■考点五　碱的化学性质?
① ：碱能使石蕊变蓝，酚酞变红。
② （不是复分解反应）
条件：
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
③
NaOH+HCl==NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
④
3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
碱具有通性的原因：碱具有相似化学性质的原因： -
■考点六　氢氧化钠和氢氧化钙变质?
1、氢氧化钠和氢氧化钙变质
A.氢氧化钠变质： 。证明方法：
：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
氢氧化钙变质： 。证明方法：
：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2OCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
3、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
A.氢氧化钠部分变质的证明方法：① （如果是固体，就需要  Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
B.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：① ， ： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑② 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到 ，说明 存在，氢氧化钙部分变质：
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O
或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
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■考点一　酸碱指示剂?
◇典例1：微型实验具有节约成本、现象明显等特点。如图是微型实验装置﹣﹣井穴板，向其中4个井穴分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变红。以下说法正确的是（　　）
A．四种溶液都显酸性
B．盐溶液一定呈中性
C．上述实验中紫色石蕊试液使溶液变色
D．上述溶液如果滴加酚酞试剂也变红色
【考查角度】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红
【解析】解：A、观察到四种溶液均变红，说明四种溶液都显酸性，故选项说法正确。
B、硫酸铝和氯化铵两种溶液属于盐溶液，显酸性，则盐溶液不一定呈中性，故选项说法错误。
C、上述实验中四种溶液使紫色石蕊试液变色，故选项说法错误。
D、上述溶液如果滴加酚酞试剂，不变色，故选项说法错误。
【答案】 A
◆变式训练
1.1 向2mL白醋中滴加2～3滴酚酞试液，充分振荡后溶液颜色将呈（　　）
A．红色 B．紫色 C．无色 D．蓝色
1.2 观察与实验是科学发现的基础，酸碱指示剂的发现就是英国化学家波义耳敏锐观查的结果。此项发现起源于（　　）
A．波义耳不慎将浓盐酸溅到了紫罗兰花瓣上
B．波义耳提出了许多猜想和假设
C．波义耳做了大量的实验来验证他的猜想
D．波义耳发现大部分花草与酸性或碱性物质作用都能改变颜色
■考点二　酸的物理性质及用途?
◇典例1：将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们的是（　　）
A．质量都增加 B．溶质的质量分数都减小
C．溶液的酸性都很强 D．溶液的pH值都减小
【考查角度】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，浓盐酸的质量减少，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变；浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，敞口放置在空气中，溶质的质量分数都减小，故选项说法正确。
C、将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，酸性均变弱，故选项说法错误。
D、将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，酸性均变弱，溶液的pH值都变大，故选项说法错误。
【答案】 B
◆变式训练
2.1 下面有关物质的应用与性质不相对应的是（　　）
A．石墨可作电极﹣﹣石墨的质地软且滑腻
B．一氧化碳可炼铁﹣﹣﹣一氧化碳具有还原性
C．铁和硫酸铜能制备铜﹣﹣﹣铁的金属活动性比铜强
D．浓硫酸可用作一些气体的干燥剂﹣﹣浓硫酸有吸水性
2.2 下列关于浓硫酸的说法正确的是（　　）
A．易挥发 B．有腐蚀性 C．无吸水性 D．密度比水小
■考点三　酸的化学性质?
◇典例1：稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H+没有减少的是（　　）
A．BaCl2 B．NaOH C．CuO D．Fe
【考查角度】酸的性质结合物质间的反应
【解析】解：A、氯化钡和硫酸反应产生的硫酸钡沉淀和盐酸，氢离子的数量不减少，正确；
B、氢氧化钠和硫酸反应产生硫酸钠和水，氢离子和氢氧根离子结合产生水，氢离子减少，错误；
C、氧化铜和稀硫酸反应产生硫酸铜和水，氢离子变成了水，氢离子减少，错误；
D、铁和硫酸反应产生氢气，氢离子转变成了氢气逸出，氢离子减小，错误；
【答案】 A
◆变式训练
3.1 小金完成了如图所示实验，下列有关叙述中，正确的是（　　）
/
A．烧杯②中溶液一定含有盐酸
B．烧杯③中溶液一定没有氯化铜
C．烧杯③中的固体一定含有铜
D．烧杯③中溶液一定为氯化亚铁溶液
3.2 下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（　　）
A．石灰石与盐酸 B．Fe2O3+HCl
C．Ba（OH）2+H2SO4 D．NaOH+HCl
■考点四　常见碱的特性及用途?
◇典例1：可用于改良酸性土壤的是（　　）
A．小苏打 B．明矾 C．纯碱 D．熟石灰
【考查角度】物质的性质决定物质的用途
【解析】解：A、小苏打碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，不能用于改良酸性土壤，故错误；
B、明矾常用语净水，不能用于改良酸性土壤，故错误；
C、纯碱呈碱性，不能用于改良酸性土壤，故错误；
D、熟石灰氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故正确。
【答案】 D
◆变式训练
4.1 下列不是NaOH俗称的是（　　）
A．烧碱 B．火碱 C．纯碱 D．苛性钠
4.2 关于氢氧化钙的叙述中错误的是（　　）
A．俗名：熟石灰、消石灰
B．储存：密闭放置
C．制备：可用氢氧化钠溶液与氯化钙溶液混合制得
D．用途：可改良酸性土壤
■考点五　碱的化学性质?
◇典例1：下列关于氢氧化钠性质的叙述不正确的是（　　）
A．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用
B．可作某些气体的干燥剂
C．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业
D．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红
【考查角度】氢氧化钠的性质
【解析】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用，故选项说法正确。
B、氢氧化钠具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，故选项说法正确。
C、氢氧化钠广泛用于肥皂、石油、造纸等工业，故选项说法正确。
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
【答案】 D
◆变式训练
5.1 下列实验现象叙述正确的是（　　）
A．通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由紫色变为红色
B．细铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热 C．甲烷燃烧：无色气体燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰并放热
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：溶液中生成蓝色的氢氧化铜沉淀
5.2 气球在初中化学实验中有诸多妙用。下列气球的使用具有环保作用的是（　　）
A．/ B．/
/ D．/
■考点六　氢氧化钠和氢氧化钙变质?
◇典例1：向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
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【考查角度】碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】解：氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，部分变质的NaOH溶液是氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生；氢氧化钠溶液完全反应后，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故开始时不会生成气体，待氢氧化钠溶液完全反应后，继续滴加稀盐酸，才开始产生气体，完全反应后气体的质量不再增加，C图象能正确反映对应变化关系．
【答案】 C
◆变式训练
6.1 碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物，常用作干燥剂。碱石灰在空气中久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。请你参与探究过程：
【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；②CaCl2溶液呈中性。
(1)在操作一实验过程中，同学们发现向样品中加水时放出大量的热。据此实验，下列对样品成分分析正确的是______(填序号)。
A．一定有NaOH B．一定有Na2CO3 C．一定有CaO D．至少有NaOH、CaO中的一种
(2)在操作二之后所得的固体A中一定含有__________。
(3)实验小组的同学继续对溶液B中的溶质进行了探究。
【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：Na2CO3猜想三：NaOH和Na2CO3猜想四：Ca(OH)2和__ ___
【实验验证】为进一步确认溶液B中溶质的成分，做了如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液；②过滤，用pH试纸检测滤液的pH
①__________________
②pH＞7
猜想三正确
实验步骤①中发生的化学反应方程式是___ ____________，其实验目的是_______________。
【反思评价】对于像碱石灰这样容易变质的物质，保存时需要注意密封保存。
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1．下列数据是人体内一些液体和排泄物的正常范围，其中酸性最强的是（　　）
A．胃液0.9﹣1.5 B．胰液7.5﹣8.0 C．唾液6.6﹣7.1 D．胆汁7.1﹣7.3
2．下列说法正确的是（　　）
A．CO2能与血液中血红蛋白结合导致中毒
B．CO能溶于水生成酸
C．O2能支持燃烧，具有可燃性
D．用闻气味的方法能够区别浓盐酸和浓硫酸
3．微型实验具有节约成本、现象明显等特点。如图是微型实验装置﹣﹣井穴板，向其中4个井穴分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变红。以下说法正确的是（　　）
A．四种溶液都显酸性
B．盐溶液一定呈中性
C．上述实验中紫色石蕊试液使溶液变色
D．上述溶液如果滴加酚酞试剂也变红色
4．下列图象不能正确反映其对应关系的是（　　）
/ /
A．向等质量的氧化锌、氢氧化锌中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B．等质量的镁和氧气充分反应
/ /
C．将t2℃时溶质质量分数都为10%的a、b、c三种物质的溶液降温到t1℃所得溶液的溶质质量分数还都是10%
D．将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中
5．一名环卫工人在清理垃圾时，双手被氢氟酸腐蚀。氢氟酸是氟化氢气体的水溶液，呈酸性，有剧烈刺激性气味。关于氢氟酸的性质下列说法一定不正确的是（　　）
A．氢氟酸具有挥发性 B．氢氟酸能使无色酚酞试液变红色
C．氢氟酸能与石灰水反应 D．氢氟酸能与苏打水反应
6．胶头滴管内有某液体X，集气瓶内为某物质Y，现捏胶头将X挤入集气瓶内，能使气球变大的是（　　）
①
②
③
④
X
稀硫酸
H2O
石灰水
稀盐酸
Y
Zn
NH4NO3
干冰
CaCO3
A．①② B．③④ C．②③ D．①④
7．下列关于氢氧化钠性质的叙述不正确的是（　　）
A．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用 B．可作某些气体的干燥剂
C．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业 D．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红
8．在一定溶质质量分数的稀盐酸中加入下列物质，充分反应后，溶液的pH值没有明显变化的是（　　）
A．锌粉 B．硝酸银粉末 C．碳酸氢钠粉末 D．氢氧化钡
9．下列有关物质性质与用途的说法均正确的是（　　）
A．洗涤剂有乳化作用，可用于洗去油污
B．金属铝难与氧气反应，常用与制作炊具
C．氢氧化钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多
D．活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒
10．下列说法不正确的是（　　）
A．在钢铁表面涂油可防止生锈 B．有颜色的植物均可制成酸碱指示剂
C．用肥皂水可以区分硬水和软水 D．农业上可采用喷灌、滴灌等方式节水
11．人的胃液中含有少量的盐酸，胃液的pH　 　7（填“＜”、“＞”、“=”）；鸡蛋清的pH为7.6﹣8，鸡蛋清呈　 　性（填“酸”、“碱”、“中”）
12．将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是　 　，其反应的化学方程式是　 　；过一段时间后，又可以观察到的现象是　 　，铁钉发生反应的化学方程式是　 　．
13．久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体．产生无色气体的化学方程式为：　 　；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变　 　．
14．化学无处不在，请按要求用学过的化学知识解释下列现象或做法：
（1）从微观角度看NaOH、Ca（OH）2，它们的溶液具有相似化学性质的原因是　 　。
（2）用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是　 　。
（3）服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多　 　（用化学方程式解释）
15．回答与常见的酸有关的问题：
（1）胃液中有助于消化的酸是　 　；
（2）工业生产硝酸的反应：3NO2+H2O=2HNO3+X，物质X的化学式为　 　。
（3）通过一次性实验来验证稀硫酸与碱能反应，选用适宜的碱是　 　（填序号）。
A．NaOH溶液 B．KOH溶液 C．Fe（OH）3 D．Cu（OH）2
16．化学实验室常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，它们既有相似之处又有不同之点。
（1）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸具有相似的化学性质，原因是都含有　 　；
（2）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能用来除去废水中含有的氢氧化钠，请写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　 　；
（3）若分别往稀盐酸和稀硫酸中加入少量硝酸钡溶液，观察到的现象为　 　。
17．小明同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图A、B所示的两个实验。实验后，小明同学将反应后所有物质倒入同一废液缸中，发现混合废液显红色。
查阅资料：Na2CO3溶液中逐渐加入稀盐酸时发生的反应按先后顺序依次为：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
/
（1）A实验中发生反应的现象为　 　。
（2）B实验中发生反应的化学方程式是　 　。
（3）为判断混合废液的成分，将其过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，随着稀盐酸的加入，生成气体的图象如图C所示。由此，可知混合废液中存在的溶质除氯化钠外还有　 　，理由是　 　。
（4）为了使以上废液实现安全排放，你的做法是　 　。
/
1．一些食物的近似pH如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5﹣4.5
2.9﹣3.3
6.3﹣6.6
7.6﹣8.0
根据表中数据判断，下列说法不正确的是（　　）
A．苹果汁和葡萄汁均显酸性 B．鸡蛋清和牛奶均显碱性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
2．四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（　　）
/
A．A B．B C．C D．D
3．下列有关实验现象描述正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟
B．将一氧化碳通入装有灼热氧化铜的玻璃管，生成铜和二氧化碳
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫
4．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（　　）
A．CO2 B．O2 C．NaCl D．NaOH
5．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（　　）
A．油污净（12～13） B．西瓜汁（5～6）
C．洁厕灵（1～2） D．橘子汁（3～4）
6．下列关于实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
B．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰
C．木炭在高温下还原氧化铜，固体由红色逐渐变黑
D．镁条在空气中燃烧会发出耀眼的白光，生成黑色固体
7．同学们通过一年来的化学学习，了解了一些物质的“个性”，小真同学对物质“个性”认识错误的是（　　）
A．氧气有可燃性 B．浓硫酸有吸水性
C．CO有毒性 D．石墨有导电性
8．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（　　）
/
A．若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应 C．若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的
这一性质，除去铁锈
D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反
应，Mg产生的H2多
9．过氧化钙（CaO2）与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是（　　）
①保持水中适量的氧气②除去鱼排出的二氧化碳③使溶液的pH变小
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
10．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
11．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管往试管中加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，要使气球a能明显鼓起，则试管内物质和胶头滴管内物质的组合可能是（　　）
A．锌粒和稀硫酸 B．氢氧化钠固体和水
C．二氧化锰和双氧水 D．二氧化碳和氢氧化钠溶液
12．现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，下列说法错误的是（　　）
A．反应过程中有气泡产生 B．生成MgCl2的质量为9.5g
C．所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6% D．反应后溶液中的溶质只有MgCl2
13．如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。
（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是　 　。
（2）B中示数变大，说明浓硫酸具有　 　。
14．碱能使紫色石蕊溶液变成　 　色，本质是碱在水中会解离出　 　（填化学符号）．请写出一个中和反应的化学反应方程式　 　．
15．（1）以粗盐为原料生产自来水消毒剂ClO2的某步反应化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl2↑+2X+2H2O，则X的化学式为　 　。
（2）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体。该反应的化学方程式为　 　。
（3）某同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。则上述过程中生成沉淀的化学方程式为　 　，滤液中一定存在的溶质是　 　。
16．设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）。
（1）B中导管不能插到瓶底，说明原因。　 　
（2）写出完成上述实验的操作及预期现象。　 　
（3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况。　 　
17．为验证Ba（OH）2的化学性质做如图所示的四个实验：
/
（1）实验一中能够观察到的明显现象是　 　；
（2）实验二、三验证了Ba（OH）2能和某些　 　（填物质类别）发生化学反应；
（3）实验四中发生反应的化学方程式为　 　；
（4）讲上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A．取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是　 　。
18．在科学拓展课中，甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca（OH）2溶液。迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象，可以判定NaOH和Ca（OH）2均能与CO2发生反应。
（1）乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处。他的理由是　 　。
（2）两同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca（OH）2与CO2发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH和CO2发生了反应。在排除了（1）中的干扰因素后。接下来的方法是　 　。
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第十单元 酸和碱
第18讲 常见的酸和碱
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■考点一　酸碱指示剂?
1、酸碱指示剂(简称指示剂)：能与酸或碱作用显示不同颜色的物质。
2、酸能使紫色石蕊试液变红，不能使无色酚酞变色。
碱能使紫色石蕊试液变蓝，能使无色酚酞变红。
3、注意：难溶的酸碱不能使指示剂变色。如Cu(OH)2、Fe(OH)3、Al(OH)3 等不能使指示剂变色，因为它们难溶于水。
练习：要将石灰水、白醋、水三种无色液体一次鉴别出来，应选紫色石蕊试液
■考点二　常见酸的物理性质及用途?
常见的酸：盐酸：HCl 硫 酸：H2SO4 碳酸：H2CO3 硝酸：HNO3
磷酸：H3PO4 氢硫酸：H2S 醋酸：CH3COOH
1、盐酸 （HCl气体的水溶液。）
物理性质：①无色液体②有刺激性气味③有挥发性
用途：①除铁锈 ② 帮助消化 ③制药物
注意：①浓盐酸在空气中产生白雾的原因：由于浓盐酸挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成了盐酸小液滴。
②浓盐酸敞放在空气中，溶质的质量分数减小。
2、硫酸：H2SO4
物理性质：无色、油状液体。
浓硫酸的特性： ①吸水性。物理性质。浓硫酸可作气体干燥剂，但不能干燥氨气（NH3）如：胆矾CuSO4.5H2O与浓硫酸作用，变为白色的CuSO4 ，其中浓硫酸表现为吸水性。
②腐蚀性（化学性质）如：浓硫酸使木条或纸张变黑，其中浓硫酸表现为脱水性 ③强氧化性：（化学性质） 如:不能用浓硫酸制H2。虽然浓硫酸能与金属反应，但不产生H2。
用途：①除铁锈 ②作气体干燥剂
注意：①稀释浓硫酸的方法：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
玻璃棒的作用：搅拌，使产生的热量迅速扩散。
②浓硫酸沾在皮肤上的处理方法：先用大量的水冲洗，在涂3%--5%的NaHCO3溶液 ③浓硫酸敞放的空气中，会吸收水分，质量增加，溶质质量分数减小。
■考点三　酸的化学性质?
①与指示剂作用：能使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。
②酸 + 活泼金属 → 盐 + H2↑ （置换反应）
条件：金属要比氢活泼，酸为稀硫酸或盐酸。
③酸+金属氧化物→盐+ H2O （复分解反应）
CuO+2HCl==CuCl2+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O
④ 酸+碱→盐+ H2O （复分解反应）
NaOH+HCl==NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
⑤ 酸+盐→新的酸+新的盐（复分解反应）
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
酸具有通性的原因：酸具有相似化学性质的原因：不同的酸在水溶液中都能解离出H+
■考点四　常见碱的特性及用途?
氢氧化钠：NaOH 氢氧化钙：Ca(OH)2 氢氧化钾：KOH
氢氧化钡：Ba(OH)2 氢氧化铜：Cu(OH)2 氢氧化铁：Fe(OH)3
氢氧化镁：Mg(OH)2 氢氧化铝:Al(OH)3 氨水：NH3. H2O
1、氢氧化钠：俗名：火碱、烧碱、苛性钠。
物理性质：易溶于水且放热。（有吸水性，NaOH固体可作某些气体的干燥剂，但不能干燥CO2、SO2、HCl）
用 途：做干燥剂、除油、制肥皂。
注意：①NaOH固体要密封保存的原因：a防止吸收空气中的水分而潮解；b防止吸收空气中的CO2 而变质。（反应方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）
②检验NaOH是否变质的方法：加入稀盐酸，若有气泡，则变质。
（反应方程式：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑）
■探究氢氧化钠溶液变质情况：假设1：没有变质。假设2：部分变质。假设3：全部变质。具体方法步骤：（1）取溶液少许，滴加稀盐酸，若没有气泡，则没有变质，假设1成立。若有气泡，则已变质。（2）取变质的溶液，先加足量的BaCl2或CaCl2溶液，再滴加无色酚酞溶液，若溶液变红，则部分变质，假设2成立，若不变色，则假设3成立。
2、氢氧化钙Ca(OH)2：俗名：熟石灰、消石灰
物理性质：微溶于水。溶解度随温度的升高而减小
用 途：建筑上用来砌砖、刷墙。 农业上用来改良酸性土壤。林业上用来防虫害
制 备：CaO+H2O=Ca(OH)2　
■考点五　碱的化学性质?
① 与指示剂作用：碱能使石蕊变蓝，酚酞变红。
② 碱+金属氧化物→盐+ H2O （不是复分解反应）
条件：碱必须微溶或可溶
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O
③ 碱+酸→盐+ H2O
NaOH+HCl==NaCl+H2O Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
④ 碱+盐→新的碱+新的盐 （复分解反应）
3NaOH＋FeCl3=Fe(OH)3↓+3NaCl 2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl
碱具有通性的原因：碱具有相似化学性质的原因：不同的碱在水溶液中都能解离出OH-
■考点六　氢氧化钠和氢氧化钙变质?
1、氢氧化钠和氢氧化钙变质
A.氢氧化钠变质：氢氧化钠变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠。证明方法：
取样，加过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钠已经变质：NaOH+HCl=NaCl+H2O 和 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
取样，加氢氧化钙溶液，如果有白色沉淀产生，说明氢氧化钠已经变质：Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓
取样，加氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明NaOH已经变质：
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓
氢氧化钙变质：氢氧化钙变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙。证明方法：取样，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明氢氧化钙已经变质Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
2、氢氧化钠固体和氢氧化钙固体变质时，固体质量都会增加。
3、氢氧化钠和氢氧化钙部分变质
A.氢氧化钠部分变质的证明方法：① 取样，加适量水，使固体完全溶解），加过量的氯化钙（或硝酸钙）溶液，如果有白色沉淀产生，说明碳酸钠存在 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ 或 Na2CO3+Ca(NO3)2=2NaNO3+CaCO3↓② 过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，如果滤液变红，说明氢氧化钠存在，氢氧化钠部分变质。
B.氢氧化钙固体部分变质的证明方法：① 取样，加适量水使固体完全溶解，加入过量的稀盐酸，如果有气泡产生，说明碳酸钙存在： CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑② 另取少量固体，加氯化铵（或硫酸铵）研磨，如果闻到刺激性氨味，说明氢氧化钙存在，氢氧化钙部分变质：
Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O 或Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3↑+2H2O
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■考点一　酸碱指示剂?
◇典例1：微型实验具有节约成本、现象明显等特点。如图是微型实验装置﹣﹣井穴板，向其中4个井穴分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变红。以下说法正确的是（　　）
A．四种溶液都显酸性
B．盐溶液一定呈中性
C．上述实验中紫色石蕊试液使溶液变色
D．上述溶液如果滴加酚酞试剂也变红色
【考查角度】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红
【解析】解：A、观察到四种溶液均变红，说明四种溶液都显酸性，故选项说法正确。
B、硫酸铝和氯化铵两种溶液属于盐溶液，显酸性，则盐溶液不一定呈中性，故选项说法错误。
C、上述实验中四种溶液使紫色石蕊试液变色，故选项说法错误。
D、上述溶液如果滴加酚酞试剂，不变色，故选项说法错误。
【答案】 A
◆变式训练
1.1 向2mL白醋中滴加2～3滴酚酞试液，充分振荡后溶液颜色将呈（　C　）
A．红色 B．紫色 C．无色 D．蓝色
【考查角度】酸碱指示剂及其性质
【解析】解：白醋呈酸性，不能使酚酞试液变色，因此在2mL白醋中滴加2～3滴酚酞试液，充分振荡后溶液颜色将呈无色；故选：C。
1.2 观察与实验是科学发现的基础，酸碱指示剂的发现就是英国化学家波义耳敏锐观查的结果。此项发现起源于（　A　）
A．波义耳不慎将浓盐酸溅到了紫罗兰花瓣上
B．波义耳提出了许多猜想和假设
C．波义耳做了大量的实验来验证他的猜想
D．波义耳发现大部分花草与酸性或碱性物质作用都能改变颜色
【考查角度】酸碱指示剂及其性质
【解析】解：石蕊这种酸碱指示剂就是英国化学家波义耳偶然发现的。有一天，波义耳看到溅了几滴盐酸的紫罗兰花朵变成了红色，波义耳提出了许多猜想和假设，做了大量的实验来验证他的猜想，波义耳发现大部分花草与酸性或碱性物质作用都能改变颜色，综上所述此项发现起源于波义耳不慎将浓盐酸溅到了紫罗兰花瓣上。故选：A。
■考点二　酸的物理性质及用途?
◇典例1：将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，则可以肯定它们的是（　　）
A．质量都增加 B．溶质的质量分数都减小
C．溶液的酸性都很强 D．溶液的pH值都减小
【考查角度】浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性
【解析】解：A、浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，敞口放置在空气中，浓盐酸的质量减少，故选项说法错误。
B、浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少，溶剂质量不变；浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，敞口放置在空气中，溶质的质量分数都减小，故选项说法正确。
C、将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，酸性均变弱，故选项说法错误。
D、将一瓶浓盐酸和一瓶浓硫酸都敞口放置在空气中，酸性均变弱，溶液的pH值都变大，故选项说法错误。
【答案】 B
◆变式训练
2.1 下面有关物质的应用与性质不相对应的是（　A　）
A．石墨可作电极﹣﹣石墨的质地软且滑腻
B．一氧化碳可炼铁﹣﹣﹣一氧化碳具有还原性
C．铁和硫酸铜能制备铜﹣﹣﹣铁的金属活动性比铜强
D．浓硫酸可用作一些气体的干燥剂﹣﹣浓硫酸有吸水性
【考查角度】金属的化学性质；铁的冶炼；酸的物理性质及用途；碳单质的物理性质及用途
【解析】解：A．石墨具有导电性，可以做电极，故错误；B．一氧化碳具有还原性，所以一氧化碳可炼铁，故正确；C．铁的金属活动性比铜强，所以铁和硫酸铜能制备铜，故正确；D．浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸可用作一些气体的干燥剂，故正确。故选：A。
2.2 下列关于浓硫酸的说法正确的是（　B　）
A．易挥发 B．有腐蚀性 C．无吸水性 D．密度比水小
【考查角度】酸的物理性质及用途
【解析】解：浓硫酸没有挥发性，有强烈的腐蚀性、吸水性，密度比水大。故选：B。
■考点三　酸的化学性质?
◇典例1：稀硫酸与下列物质反应，反应后溶液中的H+没有减少的是（　　）
A．BaCl2 B．NaOH C．CuO D．Fe
【考查角度】酸的性质结合物质间的反应
【解析】解：A、氯化钡和硫酸反应产生的硫酸钡沉淀和盐酸，氢离子的数量不减少，正确；
B、氢氧化钠和硫酸反应产生硫酸钠和水，氢离子和氢氧根离子结合产生水，氢离子减少，错误；
C、氧化铜和稀硫酸反应产生硫酸铜和水，氢离子变成了水，氢离子减少，错误；
D、铁和硫酸反应产生氢气，氢离子转变成了氢气逸出，氢离子减小，错误；
【答案】 A
◆变式训练
3.1 小金完成了如图所示实验，下列有关叙述中，正确的是（　C　）
/
A．烧杯②中溶液一定含有盐酸
B．烧杯③中溶液一定没有氯化铜
C．烧杯③中的固体一定含有铜
D．烧杯③中溶液一定为氯化亚铁溶液
【考查角度】金属的化学性质；酸的化学性质
【解析】解：A、氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，无法确定稀盐酸是否有剩余，烧杯②中溶液不一定含有盐酸，故选项说法错误。B、铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，无法确定反应的程度，烧杯③中溶液不一定没有氯化铜，故选项说法错误。C、铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，烧杯③中的固体一定含有铜，故选项说法正确。D、铁能与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，烧杯③中溶液不一定为氯化亚铁溶液，也可能含有稀盐酸、氯化铜，故选项说法正错误。故选：C。
3.2 下列各组物质，要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（　D　）
A．石灰石与盐酸 B．Fe2O3 + HCl
C．Ba（OH）2 + H2SO4 D．NaOH + HCl
【考查角度】酸碱指示剂及其性质；酸的化学性质；反应现象和本质的联系．
【解析】解：A、石灰石与盐酸反应生成二氧化碳气体，石灰石溶解，现象明显，不需指示剂，故A错误；B、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁的水溶液为黄色，氧化铁溶解，现象明显，不需指示剂，故B错误；C、氢氧化钡和硫酸反应生成白色的沉淀，现象明显，不需指示剂，故C错误；D、氢氧化钠溶液和盐酸反应生成易溶于水的氯化钠和水，现象不明显，需要借助指示剂，故D正确。故选：D。
■考点四　常见碱的特性及用途?
◇典例1：可用于改良酸性土壤的是（　　）
A．小苏打 B．明矾 C．纯碱 D．熟石灰
【考查角度】物质的性质决定物质的用途
【解析】解：A、小苏打碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一，不能用于改良酸性土壤，故错误；
B、明矾常用语净水，不能用于改良酸性土壤，故错误；
C、纯碱呈碱性，不能用于改良酸性土壤，故错误；
D、熟石灰氢氧化钙具有碱性，常用于改良酸性土壤，故正确。
【答案】 D
◆变式训练
4.1 下列不是NaOH俗称的是（　C　）
A．烧碱 B．火碱 C．纯碱 D．苛性钠
【考查角度】常见碱的特性和用途
【解析】解：氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，而纯碱是碳酸钠的俗称；故选：C。
4.2 关于氢氧化钙的叙述中错误的是（　C　）
A．俗名：熟石灰、消石灰
B．储存：密闭放置
C．制备：可用氢氧化钠溶液与氯化钙溶液混合制得
D．用途：可改良酸性土壤
【考查角度】常见碱的特性和用途
【解析】解：A、氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，故叙述正确；B、氢氧化钙可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙会变质，因此会变质，故叙述正确；C、氢氧化钠溶液与氯化钙溶液不反应，故叙述错误；D、氢氧化钙呈碱性，且腐蚀性不强，可用于改良酸性土壤，故叙述正确；故选：C。
■考点五　碱的化学性质?
◇典例1：下列关于氢氧化钠性质的叙述不正确的是（　　）
A．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用
B．可作某些气体的干燥剂
C．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业
D．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红
【考查角度】氢氧化钠的性质
【解析】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用，故选项说法正确。
B、氢氧化钠具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，故选项说法正确。
C、氢氧化钠广泛用于肥皂、石油、造纸等工业，故选项说法正确。
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
【答案】 D
◆变式训练
5.1 下列实验现象叙述正确的是（　A　）
A．通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由紫色变为红色
B．细铁丝在氧气中燃烧：银白色固体剧烈燃烧，发出耀眼白光，放出大量的热
C．甲烷燃烧：无色气体燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰并放热
D．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：溶液中生成蓝色的氢氧化铜沉淀
【考查角度】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质；碱的化学性质
【解析】解：A、通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红色，故选项说法正确。B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项说法错误。C、甲烷燃烧，会观察到无色气体燃烧，发出明亮的蓝色火焰并放热，故选项说法错误。D、向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，溶液中生成蓝色的氢氧化铜沉淀，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。故选：A。
5.2 气球在初中化学实验中有诸多妙用。下列气球的使用具有环保作用的是（　D　）
A．/ B．/
/ D．/
【考查角度】一氧化碳的化学性质；溶解时的吸热或放热现象；酸的化学性质；碱的化学性质
【解析】解：A、浓硫酸溶于水放热，使装置内空气受热膨胀，气球能起着判断是否放热的作用，而不是具有环保作用，故选项错误。B、氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，会观察到气球变瘪，能判断是否发生了反应，而不是具有环保作用，故选项错误。C、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，气球先膨胀后变瘪，能判断是否发生了反应，而不是具有环保作用，故选项错误。D、一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，气球能收集尾气，防止污染空气，气球的使用具有环保作用，故选项正确。故选：D
■考点六　氢氧化钠和氢氧化钙变质?
◇典例1：向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，下列图像能正确反映对应变化关系的是（ ）
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【考查角度】碱的化学性质；盐的化学性质
【解析】解：氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，部分变质的NaOH溶液是氢氧化钠与碳酸钠的混合溶液；向部分变质的NaOH溶液中滴加过量稀盐酸，氢氧化钠溶液先与稀盐酸反应生成氯化钠和水，无气泡产生；氢氧化钠溶液完全反应后，碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，故开始时不会生成气体，待氢氧化钠溶液完全反应后，继续滴加稀盐酸，才开始产生气体，完全反应后气体的质量不再增加，C图象能正确反映对应变化关系．
【答案】 C
◆变式训练
6.1 碱石灰是CaO和NaOH固体的混合物，常用作干燥剂。碱石灰在空气中久置会吸收空气中的水和二氧化碳而变质。某实验小组为确定一瓶久置的碱石灰样品的成分，设计了如图所示实验流程。请你参与探究过程：
【查阅资料】①Ca(OH)2、Na2CO3溶于水无明显的温度变化；②CaCl2溶液呈中性。
(1)在操作一实验过程中，同学们发现向样品中加水时放出大量的热。据此实验，下列对样品成分分析正确的是______(填序号)。
A．一定有NaOH B．一定有Na2CO3 C．一定有CaO D．至少有NaOH、CaO中的一种
(2)在操作二之后所得的固体A中一定含有__________。
(3)实验小组的同学继续对溶液B中的溶质进行了探究。
【猜想假设】猜想一：NaOH 猜想二：Na2CO3猜想三：NaOH和Na2CO3猜想四：Ca(OH)2和__ ___
【实验验证】为进一步确认溶液B中溶质的成分，做了如下实验。
实验步骤
实验现象
实验结论
①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液；②过滤，用pH试纸检测滤液的pH
①__________________
②pH＞7
猜想三正确
实验步骤①中发生的化学反应方程式是___ ____________，其实验目的是_______________。
【反思评价】对于像碱石灰这样容易变质的物质，保存时需要注意密封保存。
【考查角度】实验探究物质的组成成分以及含量；8L：生石灰的性质与用途；碱的化学性质；盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所
【解析】解：（1）由于氧化钙能与水化合生成氢氧化钙放出了大量的热、氢氧化钠溶于水时能够放出大量的热，所以样品中至少有氢氧化钠、氧化钙中的一种．分析选择项，D正确；
故填：D．
（2）操作二的名称是过滤，可以把形成的沉淀和溶液分离；氧化钙变质后能够形成的碳酸盐是碳酸钙，氢氧化钠变质后能够形成的碳酸盐是碳酸钠，两种物质和稀盐酸反应都能够生成二氧化碳，但是碳酸钠易溶于水，所以固体A中一定含有碳酸钙．
故填：碳酸钙．
（3）溶液B中溶质可能为：氢氧化钠，或碳酸钠，或氢氧化钠和碳酸钠，或氢氧化钙和氢氧化钠．
所以猜想三是：猜想四：Ca（OH）2和 NaOH．
①取少量溶液B于试管中，加入足量CaCl2溶液，产生了白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠；
②过滤，用pH试纸检测滤液的pH，由pH＞7，说明溶液中含有氢氧化钠．
综合以上分析可知，猜想③正确．
由以上分析可知，实验步骤①中发生的化学方程式是：CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓，其实验目的是 除尽溶液B中的Na2CO3，避免干扰NaOH的检验．
故填：NaOH；生成白色沉淀；CaCl2+Na2CO3＝2NaCl+CaCO3↓；除尽溶液B中的Na2CO3，避免干扰NaOH的检验．
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1．下列数据是人体内一些液体和排泄物的正常范围，其中酸性最强的是（　　）
A．胃液0.9﹣1.5 B．胰液7.5﹣8.0
C．唾液6.6﹣7.1 D．胆汁7.1﹣7.3
【考点】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
【解答】解：A、胃液的pH为0.9﹣1.5，小于7，显酸性。
B、胰液的pH为7.5﹣8.0，大于7，显碱性。
C、唾液的pH为6.6﹣7.1，可能显酸性、中性、碱性。
D、血浆的pH为7.1﹣7.3，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选：A。
2．下列说法正确的是（　　）
A．CO2能与血液中血红蛋白结合导致中毒
B．CO能溶于水生成酸
C．O2能支持燃烧，具有可燃性
D．用闻气味的方法能够区别浓盐酸和浓硫酸
【考点】物质的性质差异以及反应的现象。
【解答】解：A、CO能与血液中血红蛋白结合导致中毒，错误；
B、CO2能溶于水生成酸，错误；
C、O2能支持燃烧，具有助燃性，错误；
D、浓盐酸具有刺激性气味，而浓硫酸没有，可以闻气味鉴别，正确；
故选：D。
3．微型实验具有节约成本、现象明显等特点。如图是微型实验装置﹣﹣井穴板，向其中4个井穴分别滴加盐酸、醋酸、硫酸铝和氯化铵四种溶液各3滴，再各加1滴紫色石蕊试液，观察到四种溶液均变红。以下说法正确的是（　　）
A．四种溶液都显酸性 B．盐溶液一定呈中性
C．上述实验中紫色石蕊试液使溶液变色
D．上述溶液如果滴加酚酞试剂也变红色
【考点】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝；无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红。
【解答】解：A、观察到四种溶液均变红，说明四种溶液都显酸性，故选项说法正确。
B、硫酸铝和氯化铵两种溶液属于盐溶液，显酸性，则盐溶液不一定呈中性，故选项说法错误。
C、上述实验中四种溶液使紫色石蕊试液变色，故选项说法错误。
D、上述溶液如果滴加酚酞试剂，不变色，故选项说法错误。
故选：A。
4．下列图象不能正确反映其对应关系的是（　　）
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A．向等质量的氧化锌、氢氧化锌中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量
B．等质量的镁和氧气充分反应
/ /
C．将t2℃时溶质质量分数都为10%的a、b、c三种物质的溶液降温到t1℃所得溶液的溶质质量分数还都是10%
D．将一定质量分数的氢氧化钠溶液逐滴加入一定质量的氯化铁和盐酸的混合溶液中
【考点】酸的化学性质；镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁；溶质质量分数的含义；
氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完毕后，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠。
【解答】解：A、氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，氢氧化锌和稀盐酸反应生成氯化锌和水，反应的化学方程式及其质量关系为：
ZnO+2HCl═ZnCl2+H2O，Zn（OH）2+2HCl═ZnCl2+2H2O，
81 136 99 136
由以上质量关系可知，向等质量的氧化锌、氢氧化锌中分别加入等质量分数的稀盐酸至过量时，氧化锌和盐酸反应生成的氯化锌多，该选项对应关系正确；
B、镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，反应的化学方程式及其质量关系为：
2Mg+O2/2MgO
48 32
所以等质量的镁和氧气充分反应，氧气有剩余，该选项对应关系错误；
C、t2℃时溶质质量分数都为10%的a、b两种物质的溶液都是不饱和溶液，降温到t1℃时仍然是不饱和溶液，没有析出固体，因此溶质质量分数仍然都是10%，c溶液由t2℃降温到t1℃时溶解度增大，没有析出固体，因此溶质质量分数仍然是10%，该选项对应关系正确；
D、氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完毕后，氢氧化钠和氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，所以溶液的质量先增大，后缓慢增加，当氯化铁反应完后，继续增大，该选项对应关系正确。
故选：B。
5．一名环卫工人在清理垃圾时，双手被氢氟酸腐蚀。氢氟酸是氟化氢气体的水溶液，呈酸性，有剧烈刺激性气味。关于氢氟酸的性质下列说法一定不正确的是（　　）
A．氢氟酸具有挥发性 B．氢氟酸能使无色酚酞试液变红色
C．氢氟酸能与石灰水反应 D．氢氟酸能与苏打水反应
【考点】酸的化学性质（能与酸碱指示剂、活泼金属、金属氧化物、碱、盐等反应）。
【解答】解：A、氢氟酸是氟化氢气体的水溶液，有剧烈刺激性气味，则氢氟酸具有挥发性，故选项说法正确。
B、氢氟酸显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，故选项说法错误。
C、氢氟酸能与石灰水发生中和反应，故选项说法正确。
D、氢氟酸能与苏打水反应，生成氟化钠、水和二氧化碳，故选项说法正确。
故选：B。
6．胶头滴管内有某液体X，集气瓶内为某物质Y，现捏胶头将X挤入集气瓶内，能使气球变大的是（　　）
①
②
③
④
X
稀硫酸
H2O
石灰水
稀盐酸
Y
Zn
NH4NO3
干冰
CaCO3
A．①② B．③④
C．②③ D．①④
【考点】酸的化学性质，大气压强。
【解答】解：①硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气，瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小。
②硝酸铵溶于水吸热，瓶内压强减小，气球变大。
③石灰水与CO2反应生成碳酸钙沉淀和水，瓶内压强减小，气球变大。
④CaCO3与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，瓶内气体体积增加，瓶内压强增大，气球缩小。
故②③符合要求。
故选：C。
7．下列关于氢氧化钠性质的叙述不正确的是（　　）
A．对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用
B．可作某些气体的干燥剂
C．广泛用于肥皂、石油、造纸等工业
D．氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红
【考点】氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；氢氧化钠具有吸水性；氢氧化钠的用途；
氢氧化钠溶液显碱性。
【解答】解：A、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，对皮肤、衣服有强烈腐蚀作用，故选项说法正确。
B、氢氧化钠具有吸水性，可作某些气体的干燥剂，故选项说法正确。
C、氢氧化钠广泛用于肥皂、石油、造纸等工业，故选项说法正确。
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项说法错误。
故选：D。
8．在一定溶质质量分数的稀盐酸中加入下列物质，充分反应后，溶液的pH值没有明显变化的是（　　）
A．锌粉 B．硝酸银粉末
C．碳酸氢钠粉末 D．氢氧化钡粉来
【考点】稀盐酸和锌反应生成氯化锌和氢气，和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钡反应生成氯化钡和水。
【解答】解：A、稀盐酸和锌反应后酸性减弱，pH升高；
B、稀盐酸和硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，酸性几乎不变，溶液的pH值没有明显变化；
C、稀盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后酸性减弱，pH升高；
D、稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，反应后酸性减弱，pH升高。
故选：B。
9．下列有关物质性质与用途的说法均正确的是（　　）
A．洗涤剂有乳化作用，可用于洗去油污
B．金属铝难与氧气反应，常用与制作炊具
C．氢氧化钠能与酸反应，常用于治疗胃酸过多
D．活性炭具有吸附性，常用于自来水杀菌消毒
【考点】物质的性质决定物质的用途。
【解答】解：A、洗涤剂有乳化作用，可用于洗去油污，正确；
B、金属铝具有导热性，常用与制作炊具，错误；
C、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，错误；
D、活性炭具有吸附性，常用于自来水净水吸附色素和异味，错误；
故选：A。
10．下列说法不正确的是（　　）
A．在钢铁表面涂油可防止生锈
B．有颜色的植物均可制成酸碱指示剂
C．用肥皂水可以区分硬水和软水
D．农业上可采用喷灌、滴灌等方式节水
【考点】防止铁生锈的方法；能做酸碱指示剂的物质，需具备在酸碱溶液中显示不同颜色的性质；用肥皂水可区分硬水和软水；农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术可以节约大量的水资源。
【解答】解：A、金属铁的锈蚀条件，即铁与氧气、水同时接触就会生锈。防止铁生锈的方法有涂油、刷漆等，钢铁表面涂油可防止生锈，正确；
B、能做酸碱指示剂的物质，需具备在酸碱溶液中显示不同颜色的性质，错误；
C、用肥皂水可区分硬水和软水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，正确；
D、农业浇灌推广使用喷灌、滴灌技术可以节约大量的水资源。正确；
故选：B。
11．人的胃液中含有少量的盐酸，胃液的pH　＜　7（填“＜”、“＞”、“=”）；鸡蛋清的pH为7.6﹣8，鸡蛋清呈　碱　性（填“酸”、“碱”、“中”）
【考点】当溶液的pH等于7时，呈中性．当溶液的pH大于7时，呈碱性．当溶液的pH小于7时，呈酸性．
【解答】解：盐酸属于酸，显酸性，pH小于7．故填：＜．
鸡蛋清的pH大于7，显碱性．故填：碱．
12．将生锈的铁钉投入到过量的稀盐酸中，刚开始观察到的现象是　铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色　，其反应的化学方程式是　Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O　；过一段时间后，又可以观察到的现象是　铁钉表面冒出气泡，溶液变为浅绿色　，铁钉发生反应的化学方程式是　Fe+2HCl=FeCl2+H2↑　．
【考点】酸与金属以及酸与金属氧化物之间的反应。
【解答】解：铁锈的主要成分为氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁的水溶液为黄色，除去铁锈后的铁与盐酸反应会生成氯化亚铁，该溶液为浅绿色（在黄色溶液中颜色不太明显），同时生成的氢气形成气泡；
故答案为：铁锈逐渐消失，溶液由无色变成黄色；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；铁钉表面冒出气泡；Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
13．久置在空气中的氢氧化钠溶液，会生成一种盐类杂质，向其中加入稀盐酸时会产生无色气体．产生无色气体的化学方程式为：　Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O　；向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变　红色　．
【考点】久置在空气中的氢氧化钠溶液，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氢氧化钠溶液显碱性，结合酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红色。
【解答】解：久置在空气中的氢氧化钠溶液，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．
氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试剂，溶液会变红色．
故答案为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；红色．
14．化学无处不在，请按要求用学过的化学知识解释下列现象或做法：
（1）从微观角度看NaOH、Ca（OH）2，它们的溶液具有相似化学性质的原因是　都含有氢氧根离子　。
（2）用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是　降温至蜡烛着火点以下　。
（3）服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多　Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O　（用化学方程式解释）
【考点】显碱性溶液化学性质相似，是因为溶液中都含有氢氧根离子；灭火方法：移走可燃物，降温至可燃物着火点以下，隔绝氧气；氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水。
【解答】解：（1）从微观角度看NaOH、Ca（OH）2，它们的溶液具有相似化学性质的原因是都含有氢氧根离子。
故填：都含有氢氧根离子。
（2）用嘴吹灭蜡烛的灭火原理是降温至蜡烛着火点以下。
故填：降温至蜡烛着火点以下。
（3）服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多，是因为氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
故填：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O。
15．回答与常见的酸有关的问题：
（1）胃液中有助于消化的酸是　盐酸　；
（2）工业生产硝酸的反应：3NO2+H2O=2HNO3+X，物质X的化学式为　NO　。
（3）通过一次性实验来验证稀硫酸与碱能反应，选用适宜的碱是　CD　（填序号）。
A．NaOH溶液 B．KOH溶液 C．Fe（OH）3 D．Cu（OH）2
【考点】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；Fe（OH）3和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，Cu（OH）2和稀硫酸反应生成硫酸铜和水。
【解答】解：（1）胃液中有助于消化的酸是盐酸。
故填：盐酸。
（2）由3NO2+H2O=2HNO3+X可知，反应前氮原子是3个，反应后应该是3个，其中1个包含在X中，反应前氧原子是7个，反应后应该是7个，其中1个包含在X中，反应前后氢原子都是2个，因此物质X的化学式是NO。
故填：NO。
（3）A．NaOH溶液和稀硫酸反应生成硫酸钠和水，无明显现象；
B．KOH溶液和稀硫酸反应生成硫酸钾和水，无明显现象；
C．Fe（OH）3和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应过程中，氢氧化铁溶解，溶液由无色变成黄色；
D．Cu（OH）2和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应过程中氢氧化铜溶解，溶液由无色变成蓝色；
由以上分析可知，通过一次性实验来验证稀硫酸与碱能反应，选用适宜的碱是氢氧化铁和氢氧化铜。
故填：CD。
16．化学实验室常见的酸有盐酸、硫酸、硝酸等，它们既有相似之处又有不同之点。
（1）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸具有相似的化学性质，原因是都含有　氢离子　；
（2）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸都能用来除去废水中含有的氢氧化钠，请写出稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式　HCl+NaOH═NaCl+H2O　；
（3）若分别往稀盐酸和稀硫酸中加入少量硝酸钡溶液，观察到的现象为　加入稀盐酸中时无明显现象，加入稀硫酸时产生白色沉淀　。
【考点】酸溶液中都含有自由移动的氢离子；稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水；
硝酸钡和稀盐酸不能反应，和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸。
【解答】解：（1）稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸具有相似的化学性质，原因是都含有氢离子。
故填：氢离子。
（2）稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O。
（3）若分别往稀盐酸和稀硫酸中加入少量硝酸钡溶液，硝酸钡和稀盐酸不能反应，和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，观察到的现象为：加入稀盐酸中时无明显现象，加入稀硫酸时产生白色沉淀。
故填：加入稀盐酸中时无明显现象，加入稀硫酸时产生白色沉淀。
17．小明同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图A、B所示的两个实验。实验后，小明同学将反应后所有物质倒入同一废液缸中，发现混合废液显红色。
查阅资料：Na2CO3溶液中逐渐加入稀盐酸时发生的反应按先后顺序依次为：
Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
/
（1）A实验中发生反应的现象为　溶液由红色变成无色　。
（2）B实验中发生反应的化学方程式是　Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓　。
（3）为判断混合废液的成分，将其过滤，向滤液中逐滴加入稀盐酸，随着稀盐酸的加入，生成气体的图象如图C所示。由此，可知混合废液中存在的溶质除氯化钠外还有　碳酸钠和氢氧化钠　，理由是　产生了气体，说明废液中含有碳酸钠，开始没有气体生成，说明含有氢氧化钠　。
（4）为了使以上废液实现安全排放，你的做法是　滴加适量的稀盐酸　。
【考点】氢氧化钠溶液显碱性，能使酚酞试液变红色，能和稀盐酸反应生成氯化钠和水；碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠；碳酸钠溶液、氢氧化钙溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色；稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙和水，和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）A实验中，随着稀盐酸不断加入，氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，当恰好完全反应时溶液显中性，因此实验现象是溶液由红色变成无色。故填：溶液由红色变成无色。
（2）B实验中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氢氧化钠，发生反应的化学方程式是：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓．故填：Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3↓。
（3）由如图2所示的图象可知，产生了气体，说明废液中含有碳酸钠，废液中含有碳酸钠时则一定不含有氢氧化钙，这是因为碳酸钠和氢氧化钙不能共存，因此废液中使酚酞变红的物质一定是反应生成的氢氧化钠和过量的碳酸钠；故填：碳酸钠和氢氧化钠；产生了气体，说明废液中含有碳酸钠，开始没有气体生成，说明含有氢氧化钠。
（4）为了使以上废液实现安全排放，应该加入适量的稀盐酸，把碳酸钠、氢氧化钠转化成氯化钠，从而实现无污染排放。故填：滴加适量的稀盐酸。
/
1．一些食物的近似pH如下：
食物
葡萄汁
苹果汁
牛奶
鸡蛋清
pH
3.5﹣4.5
2.9﹣3.3
6.3﹣6.6
7.6﹣8.0
根据表中数据判断，下列说法不正确的是（　　）
A．苹果汁和葡萄汁均显酸性 B．鸡蛋清和牛奶均显碱性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
【考点】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
【解答】解：A、苹果汁的pH为2.9～3.3，葡萄汁的pH为3.5～4.5，均小于7，均显酸性，故选项说法正确。
B、鸡蛋清的pH为7.6～8.0，大于7，显碱性；牛奶的pH为6.3～6.6，小于7，显酸性；故选项说法错误。
C、苹果汁的pH为2.9～3.3，葡萄汁的pH为3.5～4.5，均小于7，均显酸性；但苹果汁的pH最小，酸性强，即苹果汁比葡萄汁的酸性强，故选项说法正确。
D、对于胃酸过多的人，空腹时最宜进食的食物应是显弱碱性的食物；苹果汁的pH为2.9～3.3，显酸性，故选项说法正确。
故选：B。
2．四种溶液的pH如图所示，其中碱性最强的是（　　）
/
A．A B．B C．C D．D
【考点】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
【解答】解：当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，D的pH最大，碱性最强。
故选：D。
3．下列有关实验现象描述正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟
B．将一氧化碳通入装有灼热氧化铜的玻璃管，生成铜和二氧化碳
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫
【考点】浓盐酸具有挥发性；铁丝在空气中不燃烧；向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫。
【解答】解：A、打开盛浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾，而不是白烟，错误；
B、生成铜和二氧化碳是实验结论不是现象，错误；
C、铁丝在空气中不燃烧，错误；
D、向蒸馏水中加入适量肥皂水搅拌，产生大量泡沫，正确；
故选：D。
4．下列物质能使紫色石蕊溶液变红的是（　　）
A．CO2 B．O2 C．NaCl D．NaOH
【考点】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝 。
【解答】解：A、二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，故选项说法正确。
B、氧气不能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误。
C、氯化钠溶液显中性，不能使紫色石蕊溶液变红，故选项错误。
D、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，故选项错误。
故选：A。
5．一些物质的pH范围如下，其中呈碱性的是（　　）
A．油污净（12～13） B．西瓜汁（5～6）
C．洁厕灵（1～2） D．橘子汁（3～4）
【考点】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性。
【解答】解：A、油污净的pH为12～13，大于7，显碱性，故选项正确。
B、西瓜汁的pH为5～6，小于7，显酸性，故选项错误。
C、洁厕灵的pH为1～2，小于7，显酸性，故选项错误。
D、橘子汁的pH为3～4，小于7，显酸性，故选项错误。
故选：A。
6．下列关于实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶，在瓶口观察到白烟
B．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰
C．木炭在高温下还原氧化铜，固体由红色逐渐变黑
D．镁条在空气中燃烧会发出耀眼的白光，生成黑色固体
【考点】浓盐酸的挥发性；氧气的化学性质；木炭的化学性质；镁条燃烧的现象。
【解答】解：A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶时，挥发出的氯化氢能和空气中的水蒸气结合形成酸雾，不是白烟，该选项说法不正确；
B．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色的火焰，该选项说法正确；
C．木炭在高温下还原氧化铜生成铜，固体由黑色逐渐变红，该选项说法不正确；
D．镁条在空气中燃烧会发出耀眼的白光，生成白色固体，该选项说法不正确。
故选：B。
7．同学们通过一年来的化学学习，了解了一些物质的“个性”，小真同学对物质“个性”认识错误的是（　　）
A．氧气有可燃性 B．浓硫酸有吸水性
C．CO有毒性 D．石墨有导电性
【考点】常见物质的性质。
【解答】解：A．氧气具有助燃性，没有可燃性，故错误；
B．浓硫酸具有吸水性，故正确；
C．一氧化碳具有毒性，故正确；
D．石墨具有导电性，故正确。
故选：A。
8．如图为硫酸性质的知识归纳，下列表达不正确的是（　　）
/
A．若盐为BaCl2的溶液，则反应中有白色沉淀生成
B．若碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应
C．若金属氧化物为铁锈的主要成分（Fe2O3），可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一
性质，除去铁锈
D．若金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，Mg
产生的H2多
【考点】氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸；氢氧化钠能使酚酞变红色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水；氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水；金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，硫酸中的氢元素被全部置换出来，所以生成的氢气质量相等。
【解答】解：A、氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，故A正确；
B、氢氧化钠能使酚酞变红色，氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，所以碱为NaOH的溶液，可以在溶液中滴加酚酞溶液，证明两者发生了中和反应，故B正确；
C、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，可以利用硫酸与金属氧化物反应的这一性质，除去铁锈，故C正确；
D、金属为Mg和Zn，将质量相等且过量的两种金属与一定量的稀硫酸完全反应，硫酸中的氢元素被全部置换出来，所以生成的氢气质量相等，故D错误。
故选：D。
9．过氧化钙（CaO2）与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是（　　）
①保持水中适量的氧气②除去鱼排出的二氧化碳③使溶液的pH变小
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
【考点】学氧气的性质。
【解答】解：氧气能供给鲜活鱼呼吸，过氧化钙（CaO2）与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O═2Ca（OH）2+O2↑，生成的氢氧化钙同时能吸收鱼呼出的二氧化碳，因此在鲜活鱼的长途运输过程中，向水中加入少量过氧化钙的作用是保持水中适量的氧气、除去鱼排出的二氧化碳；氢氧化钙溶液显碱性，加入过氧化钙后溶液pH变大。
故选：A。
10．氧化铜与稀盐酸发生反应时，容器中溶液总质量随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．该实验是将氧化铜逐渐加入稀盐酸中
B．n点和m点对应溶液中铜元素质量不相等
C．n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同
D．该曲线不能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系
【考点】氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水 。
【解答】解：A、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铜中，故A错误；
B、n点表示氧化铜和盐酸恰好完全反应，m点表示加入的盐酸过量，所以n点和m点对应溶液中铜元素质量相等，故B错误；
C、盐酸具有挥发性，所以n点和m点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，故C正确；
D、该曲线能反映溶液中溶剂质量随时间的变化关系，随时间的推移而逐渐增大，故D错误。
故选：C。
11．如图所示，装置气密性良好，弹簧夹处于关闭状态。挤压胶头滴管往试管中加入液体，一段时间后，打开弹簧夹，要使气球a能明显鼓起，则试管内物质和胶头滴管内物质的组合可能是（　　）
A．锌粒和稀硫酸
B．氢氧化钠固体和水
C．二氧化锰和双氧水
D．二氧化碳和氢氧化钠溶液
【考点】气球a能明显鼓起，说明锥形瓶中的压强减小，而锥形瓶中的气体减少或温度降低都能够使锥形瓶中的压强减小。
【解答】解：A、锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，会导致锥形瓶中的压强增大，气球缩小；
B、氢氧化钠溶于水放热，导致温度升高，会导致锥形瓶中的压强增大，气球缩小；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，会导致锥形瓶中的压强增大，气球缩小；
D、二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，会导致锥形瓶中的压强减小，气球膨胀。
故选：D。
12．现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，向固体混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，恰好完全反应，下列说法错误的是（　　）
A．反应过程中有气泡产生 B．生成MgCl2的质量为9.5g
C．所用稀盐酸中溶质的质量分数为14.6% D．反应后溶液中的溶质只有MgCl2
【考点】固体质量分数的计算．
【解答】解：A、MgO中镁元素的质量分数为/×100%=60%，说明固体混合物含有镁，镁与盐酸反应生成氢气，所以反应过程中有气泡产生，正确；
B、现有Mg和MgO的固体混合物3g，经测定镁元素的质量分数为80%，所以镁元素的质量为3g×80%=2.4g，根据方程式，镁元素全部转化为MgCl2，生成MgCl2的质量为/=9.5g，正确；
C、根据方程式，可知氯化氢与氯化镁的关系式为2HCl～MgCl2；设稀盐酸中溶质的质量分数为x
2HCl～MgCl2；
73 95
100g×x 9.5g
解得：x=7.3%，故错误；
D、镁与盐酸反应氯化镁和氢气，氧化镁与盐酸反应氯化镁和水，所以恰好完全反应，反应后溶液中的溶质只有MgCl2，故正确。
故选：C。
13．如图所示，电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸，放置一段时间。
（1）A中示数变小，从微粒的角度解释其原因是　水分子不断运动　。
（2）B中示数变大，说明浓硫酸具有　吸水性　。
【考点】水分子在不断运动，不断向空气中扩散；浓硫酸具有吸水性。
【解答】解：（1）由于分子在不断运动，所以水分子在不断运动，不断向空气中扩散，所以A中示数变小；
（2）浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，所以质量增大。
故答案为：（1）水分子不断运动；（2）吸水性。
14．碱能使紫色石蕊溶液变成　蓝　色，本质是碱在水中会解离出　OH﹣　（填化学符号）．请写出一个中和反应的化学反应方程式　HCl+NaOH═NaCl+H2O　．
【考点】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应 ．
【解答】解：紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色．本质是碱在水中会解离出氢氧根离子，其离子符号为：OH﹣．
稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）．
故答案为：蓝；OH﹣；HCl+NaOH═NaCl+H2O（合理即可）．
15．（1）以粗盐为原料生产自来水消毒剂ClO2的某步反应化学方程式为：2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl2↑+2X+2H2O，则X的化学式为　NaCl　。
（2）过氧化钙（CaO2）是一种对环境友好的多功能无机化合物，与水反应生成一种碱并放出能使带火星的木条复燃的气体。该反应的化学方程式为　2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑　。
（3）某同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，过滤，滤液呈蓝色。则上述过程中生成沉淀的化学方程式为　2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓　，滤液中一定存在的溶质是　硫酸钠、硫酸铜　。
【考点】化学反应遵循质量守恒定律；过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气；在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液时，氢氧化钠先和硫酸反应生成硫酸钠和水，后和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。
【解答】解：（1）由2NaClO3+4HCl=2C1O2↑+Cl2↑+2X+2H2O可知，反应前后氧原子都是6个，氢原子都是4个，反应前钠原子是2个，反应后应该是2个，包含在2X中，反应前氯原子是6个，反应后应该是6个，包含在2X中，则X的化学式为NaCl。
故填：NaCl。
（2）过氧化钙（CaO2）与水反应生成氢氧化钙并放出能使带火星的木条复燃的气体氧气，该反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。
故填：2CaO2+2H2O=2Ca（OH）2+O2↑。
（3）某同学在处理含有H2SO4和CuSO4的混合物废液时，加入一定量烧碱溶液并充分反应后，有蓝色沉淀生成，说明氢氧化钠和硫酸铜反应生成了氢氧化铜和硫酸钠，过滤，滤液呈蓝色，说明硫酸铜过量，则上述过程中生成沉淀的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；
滤液中一定存在的溶质是反应生成的硫酸钠和过量的硫酸铜。
故填：2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓；硫酸钠、硫酸铜。
16．设计下列实验装置，先用氢氧化钙溶液验证氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，再验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应（装置气密性良好，实验前弹簧夹K1、K2处于关闭状态）。
（1）B中导管不能插到瓶底，说明原因。　使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应　
（2）写出完成上述实验的操作及预期现象。　打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开K2，C中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应　
（3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，写出A中溶质组成可能存在的几种情况。　NaCl；NaCl、CaCl2　
【考点】各物质的性质。
【解答】解：（1）B中导管不能插到瓶底，是因为使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；
（2）打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A 中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开K 2，C 中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应。
（3）实验后，观察到A中溶液无色且有白色沉淀存在，若A中碳酸钠过量，则稀盐酸有可能恰好将A中生成的氢氧化钠以及碳酸钠反应掉，溶质只有氯化钠；若A中氢氧化钙过量则盐酸除了和生成的氢氧化钠反应生成氯化钠外，还会和氢氧化钙反应生成氯化钙，或反应完氢氧化钙后再和部分碳酸钙反应也生成氯化钙。
故填：
（1）使B瓶中留部分溶液用于验证氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；（2）打开分液漏斗活塞，将足量氢氧化钠溶液全部注入锥形瓶中，立即关闭活塞；打开K1，B中部分溶液倒吸入A中，A 中溶液变浑浊，证明氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应；打开K 2，C 中溶液分别倒吸入A、B中，B中溶液由红色变为无色，证明氢氧化钙溶液能与稀盐酸反应；（3）NaCl；NaCl、CaCl2。
17．为验证Ba（OH）2的化学性质做如图所示的四个实验：
（1）实验一中能够观察到的明显现象是　溶液变红色　；
（2）实验二、三验证了Ba（OH）2能和某些　盐　（填物质类别）发生化学反应；
（3）实验四中发生反应的化学方程式为　Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O　；
（4）讲上述实验后四支试管中的所有物质倒入同一个烧杯，充分混合后过滤，得到白色固体和溶液A．取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）2溶液，振荡后只得到无色溶液，综上分析，溶液A中除酚酞外，一定还含有的溶质是　氯化氢，氯化钠，氯化镁　。
【考点】酚酞遇碱变红色；氯化镁、硫酸钠属于盐，都会与氢氧化钡反应生成白色的氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀；氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水；
【解答】解：（1）酚酞遇碱变红色，所以实验一中能够观察到的明显现象是：溶液变红色；
（2）氯化镁、硫酸钠属于盐，都会与氢氧化钡反应生成白色的氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，所以实验二、三验证了Ba（OH）2能和某些盐发生化学反应；
（3）氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，化学方程式为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；
（4）取一定量溶液A，加入少量Ba（OH）2溶液，振荡后只得到无色溶液说明A溶液含有氯化氢，中和氢氧化钡，硫酸钠与氢氧化钡产生硫酸钡白色沉淀，溶液A一定不含硫酸钠。溶液中有氯化氢，故氢氧化镁会被中和不会过滤除去，故氯化钠也会存在，而钡离子可能与硫酸根完全沉淀，故含有氯化氢、氯化钠、氯化镁。
故答案为：（1）溶液变红色；
（2）盐；
（3）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O；
（4）氯化氢、氯化镁和氯化钠。
18．在科学拓展课中，甲同学向两个充满CO2气体的塑料瓶中分别加入NaOH溶液和Ca（OH）2溶液。迅速盖紧瓶盖后充分振荡，结果发现两个塑料瓶都变瘪。他认为据此实验现象，可以判定NaOH和Ca（OH）2均能与CO2发生反应。
（1）乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处。他的理由是　二氧化碳能够溶于水并且能和水反应　。
（2）两同学根据B瓶中出现的浑浊现象，判定Ca（OH）2与CO2发生了反应，提出了可以从是否有新物质生成的角度去判断。那么，若要判定NaOH和CO2发生了反应。在排除了（1）中的干扰因素后。接下来的方法是　取A中适量液体于试管中，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡　。
【考点】二氧化碳能够溶于水，能和水反应生成碳酸，能和碱反应生成盐和水；稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
【解答】解：（1）乙同学认为上述判定方法还存在不严密之处，他的理由是二氧化碳能够溶于水并且能和水反应，也能够导致塑料瓶都变瘪。
故填：二氧化碳能够溶于水并且能和水反应。
（2）在排除了（1）中的干扰因素后。接下来的方法是：取A中适量液体于试管中，加入足量稀盐酸，如果产生气泡，说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠是由氢氧化钠和二氧化碳反应生成的，进一步说明二氧化碳能和氢氧化钠反应。
故填：取A中适量液体于试管中，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡。
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