资源简介

第十一单元 盐与化肥
第20讲 盐和化肥
/
■考点一　常见的盐?
1、定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
碳酸钠
Na2CO3
碳酸氢钠
NaHCO3
备注
1、粗盐中由于含有氯化镁、氯化钙等杂质，易吸收空气中的水分而潮解。
（无水氯化钙可用作干燥剂）
2、碳酸钠从溶液中析出时，会结合一定数目的水分子，化学式为Na2CO3·10H2O。
碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O（纯净物），俗称天然碱、石碱、口碱。
风化：常温时在空气中放置一段时间后，失去结晶水而变成粉末。（化学变化）
3、2Na H CO3 △ Na2CO3+ H2O+ CO2↑
NaHCO3+HCl===NaCl+ H2O+ CO2↑
2、盐的化学性质
（1） （金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
（2） （满足复分解反应的条件）
（3） （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
（4） （反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：①复分解反应的条件： 。
②常见沉淀： ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓ ↓
生成气体： ； 生成水：
③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－
气体↑：H+与CO32－；NH4+与OH－
沉淀↓：Ag+与Cl－；CO32－ ，Ba2+ 与CO32－；SO42－， Ca2+与CO32－ ……
3、复分解反应
1、概念：两种化合物 ，生成两种新的化合物的反应。
表达式：
2、复分解反应的条件： 。
常见的↓有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4
常见的气体有：CO2、NH3
3、复分解反应的范围： 。
① 如：NaOH +HCl==NaCl+H2O
② 如：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
③ 如：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
④ 如：3NaOH ＋FeCl3 ==Fe(OH)3↓+3NaCl：
⑤ 如：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
其中④、⑤两类物质间的反应条件，除了要满足复分解反应的条件外，另外，反应物还必须 。
4、酸、碱、盐的溶解性
（1）酸： （除硅酸H2SiO3不溶）
（2）碱：
（3）盐： ；
；
；
；
注： 。
5、特殊离子鉴别：
H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐
OH－ 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐
Cl－
SO42－
CO32－
Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀
Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀
NH4+
Mg2+ 用OH－ 能生成白色沉淀
Ca2+
■考点二　化学肥料 ?
1、农家肥料：
2、化学肥料 （ ）
（1）氮肥 作用： （促苗）。
缺氮：
a、常用氮肥：
含N量
使用注意事项
NH4HCO3 17.7%
易分解，施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混合施用
NH4NO3 35%
易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4 21.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 26.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)2 46.7%
含氮量最高的氮肥（有机物）
NH3. H2O
加水稀释后施用
不稳定，易放出NH3↑
NaNO3
b、NH4+的检验
试剂：

c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥 作用： 。
缺钾：

常用钾肥 ：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性
：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥 作用：
缺磷：
常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4
(NH4) 2HPO4
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：
（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2
（3）引起水体污染 ：
4、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮 肥
钾 肥
磷 肥
看外观
白 色 晶 体
灰白色粉末
加 水
全 部 溶 于 水
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧，熔化起泡冒烟
不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca(OH)2
放出氨气
不放出氨气
■考点三　精盐提纯?
精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤：
实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
蒸发
铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
回收
玻璃棒
3、蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发
/
■考点一　常见的盐?
◇典例1：下列盐的用途中，错误的是（　　）
A．用氯化钠配制生理盐水 B．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
C．用含亚硝酸钠的工业盐腌制香肠 D．用碳酸钙做补钙剂
【考查角度】盐的用途
【解析】解：A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配置生理盐水，故正确；
B、碳酸氢钠显弱碱性，碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉，故正确。
C、亚硝酸钠有毒，所以不能用含亚硝酸钠的工业用盐制香肠，故错误；
D、碳酸钙中含有钙元素，所以可用碳酸钙作补钙剂，故正确；
【答案】 C
◆变式训练
1.1 不用外加试剂，下列溶液被鉴别出来的先后顺序是（　　）
①FeCl3 ②KNO3 ③MgCl2 ④NaOH。
A．①④③② B．①②④③ C．③①④② D．④①③②
1.2 在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是（　　）
①C、CO、Fe2O3②Fe、稀盐酸、CuSO4溶液③稀硫酸、Ca（OH）2、Na2CO3溶液
A．①② B．①③ C．②③ D．③
■考点二　化学肥料 ?
◇典例1：自1950年之后，世界粮食产量增长的主要动力是化学肥料。以下关于化肥的说法错误的是（　　）
A．要根据土壤和气候条件，有针对性、均衡适度地施用化肥
B．磷矿粉[Ca3（PO4）2]可增强作物抗倒伏能力
C．复合肥能同时均匀地供给作物几种养分
D．如果作物叶片发黄可施用尿素[CO（NH2）2]
【考查角度】各类化肥的概念、作用和危害
【解析】解：A．要根据土壤和气候条件，有针对性、均衡适度地施用化肥，是正确的；
B．增强作物抗倒伏能力的主要是钾肥，磷矿粉[Ca3（PO4）2]富含磷、不含钾，故错误；
C．复合肥能同时均匀地供给氮、磷、钾等作物需要的几种养分，是正确的；
D．如果作物叶片发黄可施用尿素[CO（NH2）2]补充氮肥，是正确的；
【答案】 B
◆变式训练
2.1 在农业生产中，土壤的改良，化肥、农药的合理施用，对农作物的高产丰收有重要作用，下列有关说法正确的是（　　）
A．配置农药波尔多液，可将石灰乳和硫酸铜溶液在铁质容器中混合
B．草木灰属于氮肥，能促使农作物茎秆粗壮，增强抗病虫害能力
C．使用农家肥有利于改良土壤结构，提高土壤肥力
D．农业生产中常用熟石灰降低土壤的碱性，从而改良碱性土壤
2.2 某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、Ca（H2PO4）2、CO（NH2）2和KCl．其中缺少的肥料品种是（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
■考点三　精盐提纯?
◇典例1：下列关于粗盐提纯的操作中正确的是（　　）
/ /
A．称量 B．溶解
/ /
C．过滤 D．蒸发
【考查角度】固体药品的取用方法、溶解操作、过滤液体、蒸发操作
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误。
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
【答案】 B
◆变式训练
3.1 选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，乙实验为除去粗盐中难溶性的杂质。下列说法不正确的是（　　）
/
A．甲实验不需要操作④和⑤
B．甲实验和乙实验都要用到实验操作①
C．甲实验在操作④时，玻璃棒起引流作用
D．乙实验在操作②时，若称量前指针偏右就称量溶质，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
3.2 除去NaCl 溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：
①加入过量的NaOH溶液；
②加入过量的BaCl2溶液；
③过滤；
④加适量的稀盐酸；
⑤加过量的Na2CO3溶液。
按除杂原则，下列操作先后顺序不正确的是（　　）
A．①②⑤③④ B．②⑤①③④ C．②①⑤③④ D．⑤②①③④
/
1．“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于农作物和化肥的说法正确的是（　　）
A．Ca3 （PO4）2 属于复合肥
B．可以用熟石灰改良碱性土壤
C．农作物所必须的营养元素只有氮、磷、钾三种
D．化肥中常含有害物质，施入土壤中可形成土壤污染
2．下列属于复合肥料的是（　　）
A．硝酸铵[NH4NO3] B．磷酸二氢铵[NH4H2PO4]
C．尿素[CO（NH2）2] D．碳酸氢钾KHCO3
3．物质所对应用途错误的是（　　）
A．碳酸钙：作补钙剂 B．氢氧化钠：治疗胃酸过多
C．碳酸氢铵：作氮肥 D．稀盐酸：除铁锈
4．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH=4，以下说法错误的是（　　）
A．NH4NO3溶液能使紫色的石蕊试剂变红 B．NH4NO3属于一种氮肥
C．NH4NO3能与熟石灰混合使用 D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
5．有5瓶失去标签的溶液，它们分别为①NaOH、②MgSO4、③Ba（NO3）2、④FeCl3、⑤KCl，如果不用其他任何试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别出来，合理顺序是（　　）
A．④①②③⑤ B．④⑤③①② C．①④②⑤③ D．④②①⑤③
6．过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，为了便于贮存和运输，工业上常将其转化为过碳酸钠晶体（2Na2CO3?
3H2O2）。该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会与过碳酸钠晶体发生反应的是（　　）
A．硫酸铜溶液 B．氢氧化钠 C．石灰水 D．硫酸
7．下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（　　）
A．H2SO4、NaCl、Na2CO3、CaCl2 B．HCl、NaOH、MgSO4、CuSO4
C．Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl D．NaNO3、HCl、CaCl2、KOH
8．小苏打在加热时会发生如下变化：2NaHCO3/Na2CO3+H2O+CO2↑，下列图象表示一定质量的小苏打在受热过程中某些量随加热时间变化的趋势，其中不正确的是（　　）
A．/ B．/
C．/ D．/
9．有一瓶失去标签的无色溶液X，已知它们是稀硫酸、Na2SO4溶液、NaCl溶液、稀盐酸溶液中的一种，取三份等质量的溶液，向其中分别加入Na2CO3溶液、Cu（OH）2固体、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断则无色溶液X是下列各项中的（　　）
加入的物质
Na2CO3溶液
Cu（OH）2固体
BaCl2溶液
实验现象
有气泡产生
固体溶解
白色沉淀
A．稀硫酸 B．Na2SO4溶液 C．NaCl溶液 D．稀盐酸
10．氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具有实用性。区别下列相关化肥的方法不可行的是（　　）
A．NH4Cl与KCl：加熟石灰研磨闻气味
B．NH4HCO3与 KCl：闻气味
C．K2SO4与Ca3（PO4）2：看外观
D．（NH4）2SO4与K2SO4：加硝酸钡溶液看是否产生沉淀
11．请用下列字母序号填空
a．K2CO3 b．KNO3c．CH4d．Fe2O3e．NaHCO3
①可用作发酵粉的是　 　②可以做燃料的物质是　 　
③用作复合肥的是　 　④铁锈的主要成分是　 　
12．我们学习化学重要的目的在于学会用化学观点去分析和解决生产生活中的问题。
（1）媒体曾报道过面条可燃，有市民误以为是面条中加入了不安全的添加剂所致，但从化学的角度分析，面粉中含有的主要营养素淀粉就是一种可燃物。当它　 　时就能够燃烧，而且面粉在一定条件下还会发生爆炸。
（2）现在有小部分人谈化肥色变，认为化肥污染严重，弊大于利。其实化肥对提高农作物产量有重要作用。KNO3是一种常见的　 　（填“钾肥”或“复合肥”）肥料，能够为植物生长提供　 　等营养元素，KNO3中氮元素的含量为　 　%，该元素能促进植物茎、叶生长茂盛。
13．如图是利用海水提取粗盐的过程：
（1）如图中是　 　池（填“蒸发”或“冷却”）。/
（2）根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是　 　。
A．海水进入贮水池，海水的成分发生改变 B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在①中，海水的浓度逐渐增大 D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液。
（3）在粗盐变成精盐的过程中，多次用到玻璃棒，其中在蒸发过程中，玻璃棒的作用是　 　。
14．“苏打同学”要穿过迷宫，从进口 苏打石灰水顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。 迷宫如图所示：
（1）请你在答题卡中用“连续线”画出“苏打同学”应行走的路线。
（2）苏打在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出它与这些物质反应的化学方程式：　 　，　 　。
/
15．某小组同学对碳酸钾进行了初步探究，请填写实验报告．
实验操作
实验现象
实验结论
取碳酸钾溶液于试管中，滴入　 　溶液
溶液变蓝色
碳酸钾溶液显碱性
取碳酸钾溶液于试管中，滴入　 　
碳酸钾可与某些酸反应
取碳酸钾溶液于试管中，滴入氢氧化钙溶液
碳酸钾可与某些碱反应
取碳酸钾溶液于试管中，滴入氯化钙溶液
有白色沉淀生成
碳酸钾能与某些盐反应，与氯化钙溶液反应的化学方程式为　 　
16．实验二：兴趣小组同学设计了如图所示实验，探究碳酸钠的性质，实验结束后，把①③两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图1），充分混合后发现白色沉淀明显增加
/
（1）请你写出试管③中反应的化学方程式　 　
（2）请你从微观角度分析，试管①②中化学反应的微观实质是　 　
（3）实验结束时，试管③中一定含有的溶质是　 　（填写化学式）
17．化学小组用如图所示装置研究酸碱盐的性质（夹持仪器已省略）。
/
（1）关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。B中发生反应的化学方程式为　 　。
（2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2．一段时间后C中的现象为　 　；充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是　 　。
（3）当实验结束后，将装罝A、B、C上层淸液全部倒入同一烧杯中，滴加无色酚酞溶液，发现酚酞溶液无色，请选用一种试剂确定溶质成分几种可能情况，写出所加试剂，预期现象和结论。
/
1．性质决定用途，下列关于物质用途的说法正确的是（　　）
A．石灰石可用作补钙剂
B．亚硝酸钠可用作调味品
C．烧碱可用于中和过多的胃酸
D．氯化钠可用于消除公路上的积雪
2．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，下列化肥中属于复合肥料的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．KCl C．CO（NH2）2 D．Ca3（PO4）
3．下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（　　）
A．稀硫酸 B．二氧化碳 C．碳酸钙 D．紫色石蕊溶液
4．关于复分解反应说法一定正确的是（　　）
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
5．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（　　）
A．NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4
B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca（NO3）2
C．K2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、NaCl
D．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH
6．有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色容液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是（　　）
A．杂质一定有FeCl3和CaCO3
B．杂质一定没有NaCl
C．杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的
D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的
7．有甲乙丙丁四种无色溶液，它们分别是碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、硫酸钾溶液、稀盐酸中的一种，为了鉴别这四种溶液，现将它们两两混合得到如图现象（“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“﹣”表示无明显现象）根据上述现象，下列推断正确的是（　　）
甲
乙
丙
丁
甲
↓
﹣
↓
乙
↓
↑
﹣
丙
﹣
↑
﹣
丁
↓
﹣
﹣
A．甲是碳酸钠 B．乙是稀盐酸 C．丙是氢氧化钡 D．丁是硫酸钾
8．小明同学想验证FeCl3溶液显黄色是Fe3+的原因，下列实验无意义的是（　　）
A．向试管中加入少量的CaCl2溶液，仔细现察，溶液没有颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量Ca（OH）2溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅）
9．小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物用尿素CO（NH2）2，尿素是一种（　　）
A．复合肥 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥
10．下列实验步骤或检验方法正确的是（　　）
A．粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：过滤、蒸发、计算产率
B．用氯化钠固体配制6%的氯化钠溶液，实验步骤是：计算、量取、混匀
C．鉴别硝酸铵和氯化钠，可分别取固体加少量水溶解，触摸容器外壁
D．向某固体中加入稀盐酸，若有气泡产生，则该固体中一定含有碳酸盐
11．在粗盐提纯的实验中，把固体和液体分离的操作是　 　
12．糖类、化学肥料在我们的生产生活中有着重要的作用：
（1）生活中食用的白糖、红糖和冰糖的主要成分是蔗糖，已知蔗糖的化学式是C12H22O11该物质由几种元素组成　 　，1个蔗糖分子中含有　 　碳原子，该物质中氢元素、碳元素的质量比是　 　。
（2）草本灰是种农家肥，它的主要成分是种含钾的盐，草木灰属于　 　
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（3）氨肥、钾肥在促进植物生长过程中的作用各不相同，它们从外观看非常相似，生活中区别铵态氮肥和钾肥，可以通过加入熟石灰，根据是否放出　 　，初步区分出来。
13．如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：
（1）酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，否则反应就不能发生．则BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后，　 　（填“能”或“不能”）发生复分解反应．
（2）写出一个有BaSO4生成的中和反应化学方程式　 　．
OH﹣
NO3﹣
Cl﹣
SO42﹣
H+
﹣
溶、挥
溶、挥
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
溶
溶
溶
微
Ba2+
溶
溶
溶
不
14．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式　 　。
（2）下列有关说法正确的是　 　 （填字母序号）。
A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
C．碳酸钙粉末产生的CO2质量多
/
15．在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验课上，同学们制得了“白色的盐”，小刚很高兴，并大声地说：“我制得了纯净的NaCl。”老师否定了他的说法，并解释说：“同学们制得的白色的盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。”于是，同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下的实验方案：
/
请回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式是　 　。
（2）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是　 　。
（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有　 　。（填化学式）
（4）滤液乙中含有的阴离子是　 　。（填离子符号）
（5）小刚向滤液乙中，滴入几滴稀盐酸后就进行蒸发操作。丽丽马上制止，并设计实验，探究蒸发皿内溶液中除了NaCl以外，是否还含有其他溶质。于是，取少量该溶液于试管中，接下来进行的操作是　 　，观察到的现象是　 　。
由此得出该溶液中溶质成分为NaCl和Na2CO3．如果用该溶液蒸发结晶，则得不到更纯的NaCl。
16．某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取2mL Na2CO3溶液于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取2mL稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：
①HCl和Na2CO3反应时其实是分步进行的，即：
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3（先），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑（后）。
②NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。
③Ca（HCO3）2溶于水
请回答：（1）NaHCO3俗称　 　；
（2）NaHCO3在医疗上是治疗　 　的药剂之一。
【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想①NaCl；②NaCl、NaHCO3；③NaCl、Na2CO3；④NaCl、Na2CO3、NaHCO3
【提出质疑】小红认为猜想　 　一定不正确。
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
取适量小华实验后的溶液于试管中，滴入澄清石灰水
溶液变浑浊
猜想④成立
【交流与反思】（1）大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是　 　（用化学方程式表示）。
（2）小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想　 　成立。
【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与　 　有关。
17．在粗盐的提纯实验中/
（1）其主要操作步骤顺序是　 　
①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率
（2）图1是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误　 　；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是
　 　。（填一种）
（3）蒸发时，蒸发皿内出现　 　时应停止加热。
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如图2所示流程
①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是　 　
A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸
C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量　 　（填“增多”、“减少”、“不变”）。
/
第十一单元 盐与化肥
第20讲 盐和化肥
/
■考点一　常见的盐?
1、定义：能解离出金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物
物质
俗称
物理性质
用途
氯化钠
食盐
白色粉末，
水溶液有咸味，
溶解度受温度
影响不大
（1）作调味品（2）作防腐剂
（3）消除积雪（降低雪的熔点）
（4）农业上用NaCl溶液来选种
（5）制生理盐水（0.9% NaCl溶液）
Na+ 维持细胞内外的水分分布，促进细胞内外物质交换
Cl- 促生盐酸、帮助消化，增进食欲
碳酸钠
Na2CO3
纯碱（因水溶液呈碱性）苏打
白色粉末状固体,易溶于水
用于玻璃、造纸、纺织、洗涤、食品工业等
碳酸氢钠
NaHCO3
小苏打
白色晶体，
易溶于水
制糕点所用的发酵粉
医疗上，治疗胃酸过多
2、盐的化学性质
（1）盐（可溶）+ 金属1 → 金属2 + 新盐（金属1比金属2活泼，K、Ca、Na除外）
（2）盐 + 酸 → 新盐 + 新酸（满足复分解反应的条件）
（3）盐 + 碱 → 新盐 + 新碱（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
（4）盐 + 盐 → 两种新盐（反应物需都可溶，且满足复分解反应的条件）
注：①复分解反应的条件：当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。
②常见沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Cu(OH)2↓ Fe(OH)3↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓ CaCO3↓
生成气体：H+与CO32－； NH4+与OH－生成水：H+与OH－
③反应实质：离子结合成H2O：H+与OH－
气体↑：H+与CO32－；NH4+与OH－
沉淀↓：Ag+与Cl－；CO32－ ，Ba2+ 与CO32－；SO42－， Ca2+与CO32－ ……
3、复分解反应
1、概念：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。
表达式：AB+CD==AD+CB
2、复分解反应的条件：生成物中有沉淀、气体或水生成。
常见的↓有：Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Cu(OH)2、AgCl、BaCO3、CaCO3、BaSO4
常见的气体有：CO2、NH3
3、复分解反应的范围：酸、碱、盐、氧化物之间的反应，除碱与非金属氧化物的反应外，其余均为复分解反应。
① 酸+碱→盐+ H2O 如：NaOH +HCl==NaCl+H2O
② 酸+盐→酸+盐 如：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
③ 酸+金属氧化物→盐+ H2O 如：Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
④ 碱+盐→碱+盐 如：3NaOH ＋FeCl3 ==Fe(OH)3↓+3NaCl：
⑤ 盐+盐→盐+盐 如：BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl
其中④、⑤两类物质间的反应条件，除了要满足复分解反应的条件外，另外，反应物还必须可溶。
4、酸、碱、盐的溶解性
（1）酸：大多数都可溶（除硅酸H2SiO3不溶）（除硅酸H2SiO3不溶）
（2）碱：只有氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、氢氧化钡和氢氧化钙可溶于水，其余均为沉淀
（3）盐：钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐都可溶；
硫酸盐除BaSO4难溶，Ag2SO4、CaSO4微溶外，其余多数可溶；
氯化物除AgCl难溶外，其余多数均可溶；
碳酸盐除碳酸钾、碳酸钠、碳酸铵可溶，其余都难溶；
注：BaSO4、、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。
5、特殊离子鉴别：
H+ 1、指示剂；2、活泼金属；3、金属氧化物；4、碱；5、某些盐：CO32－盐
OH－ 1、指示剂；2、非活泼金属；3、碱；4、某些盐：Fe3+、Cu2+盐
Cl－ 用Ag NO3溶液，生成不溶于硝酸的AgCl沉淀
SO42－ 用Ba(NO3)2溶液，生成不溶于硝酸的 BaSO4沉淀；或用HCl和BaCl2
CO32－ 用HCl能产生使Ca(OH)2变浑浊的气体
Fe3+ 用OH－能生成红褐色沉淀
Cu2+ 用OH－能生成蓝色沉淀
NH4+ 用OH－能生成NH4OH，不稳定，分解出NH3；能使湿润的红色石蕊试纸变蓝
Mg2+ 用OH－ 能生成白色沉淀
Ca2+ 用CO32－ 能生成白色沉淀
■考点二　化学肥料 ?
1、农家肥料：营养元素含量少，肥效慢而持久、价廉、能改良土壤结构
2、化学肥料 （氮肥、钾肥、磷肥）
（1）氮肥 作用：促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿（促苗）。
缺氮：植株矮小，叶片黄化
a、常用氮肥：
含N量
使用注意事项
NH4HCO3 17.7%
易分解，施用时深埋
铵态氮肥防晒防潮，且均不能与碱性物质（如草木灰、熟石灰等）混
合施用
NH4NO3 35%
易爆，结块不可用铁锤砸
(NH4)2SO4 21.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
NH4Cl 26.2%
长期使用会使土壤酸化、板结
CO(NH2)2 46.7%
含氮量最高的氮肥（有机物）
NH3. H2O
加水稀释后施用
不稳定，易放出NH3↑
NaNO3
b、NH4+的检验
试剂：叶黄碱（NaOH、Ca(OH)2等）
湿润的红色石蕊试纸
c、生物固氮：豆科植物的根瘤菌将氮气转化为含氮的化合物而吸收
（2）钾肥 作用：促使作物生长健壮、茎杆粗硬，抗倒伏（壮秆）。
缺钾：植株矮小，叶面暗绿
KCl
常用钾肥 草木灰：农村最常用钾肥（主要成分为K2CO3）， 呈碱性
K2SO4：长期使用会使土壤酸化、板结
（3）磷肥 作用：促进植物根系发达，穗粒增多，饱满（催果）
缺磷：生长迟缓，产量降低，根系不发达
常用磷肥 磷矿粉 Ca3(PO4)2
钙镁磷肥（钙和镁的磷酸盐）
过磷酸钙 Ca(H2PO4)2和CaSO4 不能与碱性物质混合施用。
重过磷酸钙 Ca(H2PO4)2 如草木灰、熟石灰
（4）复合肥：含N、P、K中的两种或三种
KNO3
NH4H2PO4 不能与碱性物质混合施用
(NH4) 2HPO4
3、使用化肥、农药对环境的影响
（1）土壤污染：重金属元素、有毒有机物、放射性物质
（2）大气污染：N2O、NH3、H2S、 SO2
（3）引起水体污染 ：N、P过多，导致水体富营养化，赤潮、水华等现象
4、合理使用化肥
（1）根据土壤情况和农作物种类选择化肥 2、农家肥和化肥合理配用5、氮、磷、钾三种化肥的区别方法
氮 肥
钾 肥
磷 肥
看外观
白 色 晶 体
灰白色粉末
加 水
全 部 溶 于 水
大多数不溶于水
灼烧
可燃烧，熔化起泡冒烟
不燃烧，跳动、爆裂声
加Ca(OH)2
放出氨气
不放出氨气
■考点三　精盐提纯?
精盐提纯——去除不溶性杂质，得到的精盐中还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质。
实验步骤：溶解、过滤、蒸发
实验仪器
实验步骤
实验仪器
其中玻璃棒的作用
溶解
烧杯、玻璃棒
搅拌，加速溶解
过滤
铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒
引流
蒸发
铁架台（带铁圈）、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒
防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅
回收
玻璃棒
转移固体的工具
3、蒸发时要经常用玻璃棒搅拌液体，防止由于局部温度过高造成液滴飞溅。当水接近全部蒸发时熄灭酒精灯，停止加热，利用余热使剩余水分蒸发
/
■考点一　常见的盐?
◇典例1：下列盐的用途中，错误的是（　　）
A．用氯化钠配制生理盐水 B．用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
C．用含亚硝酸钠的工业盐腌制香肠 D．用碳酸钙做补钙剂
【考查角度】盐的用途
【解析】解：A、生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，所以氯化钠可用于配置生理盐水，故正确；
B、碳酸氢钠显弱碱性，碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉，故正确。
C、亚硝酸钠有毒，所以不能用含亚硝酸钠的工业用盐制香肠，故错误；
D、碳酸钙中含有钙元素，所以可用碳酸钙作补钙剂，故正确；
【答案】 C
◆变式训练
1.1 不用外加试剂，下列溶液被鉴别出来的先后顺序是（　　）
①FeCl3 ②KNO3 ③MgCl2 ④NaOH。
A．①④③② B．①②④③ C．③①④② D．④①③②
【考查角度】酸、碱、盐的鉴别
【解析】解：FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，无明显变化的是KNO3溶液，故被鉴别出来的先后顺序是①④③②或①④②③。故选：A。
1.2 在下列各组物质中，每组的3种物质两两之间都能发生化学反应的是（　　）
①C、CO、Fe2O3②Fe、稀盐酸、CuSO4溶液③稀硫酸、Ca（OH）2、Na2CO3溶液
A．①② B．①③ C．②③ D．③
【考查角度】一氧化碳的化学性质；金属的化学性质；复分解反应及其发生的条件；碳的化学性质
【解析】解：①碳和一氧化碳不反应，②铁排在氢和铜的前面，铁与稀盐酸、硫酸铜溶液都反应；但稀盐酸与硫酸铜溶液不反应；③硫酸与氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，都符合复分解反应的条件，都能反应。故选：D。
■考点二　化学肥料 ?
◇典例1：自1950年之后，世界粮食产量增长的主要动力是化学肥料。以下关于化肥的说法错误的是（　　）
A．要根据土壤和气候条件，有针对性、均衡适度地施用化肥
B．磷矿粉[Ca3（PO4）2]可增强作物抗倒伏能力
C．复合肥能同时均匀地供给作物几种养分
D．如果作物叶片发黄可施用尿素[CO（NH2）2]
【考查角度】各类化肥的概念、作用和危害
【解析】解：A．要根据土壤和气候条件，有针对性、均衡适度地施用化肥，是正确的；
B．增强作物抗倒伏能力的主要是钾肥，磷矿粉[Ca3（PO4）2]富含磷、不含钾，故错误；
C．复合肥能同时均匀地供给氮、磷、钾等作物需要的几种养分，是正确的；
D．如果作物叶片发黄可施用尿素[CO（NH2）2]补充氮肥，是正确的；
【答案】 B
◆变式训练
2.1 在农业生产中，土壤的改良，化肥、农药的合理施用，对农作物的高产丰收有重要作用，下列有关说法正确的是（　　）
A．配置农药波尔多液，可将石灰乳和硫酸铜溶液在铁质容器中混合
B．草木灰属于氮肥，能促使农作物茎秆粗壮，增强抗病虫害能力
C．使用农家肥有利于改良土壤结构，提高土壤肥力
D．农业生产中常用熟石灰降低土壤的碱性，从而改良碱性土壤
【考查角度】金属的化学性质；常见碱的特性和用途；常见化肥的种类和作用
【解析】解：A、铁能置换出硫酸铜中的铜，使波尔多液降低药效，故A说法错误；B、增强抗病虫害能力，可适当施加钾肥，故B说法错误；C、使用农家肥有利于改良土壤结构，提高土壤肥力，故C说法正确；D、农业生产中常用熟石灰降低土壤的碱性，从而改良酸性土壤，故D说法错误。故选：C。
2.2 某农技站货架上待售的化肥有NH4NO3、Ca（H2PO4）2、CO（NH2）2和KCl．其中缺少的肥料品种是（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
【考查角度】常见化肥的种类和作用
【解析】解：NH4NO3属于氮肥；Ca（H2PO4）2属于磷肥；CO（NH2）2属于氮肥；KCl属于钾肥，还缺少的是复合肥。故选：D。
■考点三　精盐提纯?
◇典例1：下列关于粗盐提纯的操作中正确的是（　　）
/ /
A．称量 B．溶解
/ /
C．过滤 D．蒸发
【考查角度】固体药品的取用方法、溶解操作、过滤液体、蒸发操作
【解析】解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中所示操作错误。
B、配制溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌，图中所示操作正确。
C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，图中所示操作错误。
D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作错误。
【答案】 B
◆变式训练
3.1 选择下列部分实验操作可完成两个实验，甲实验配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，乙实验为除去粗盐中难溶性的杂质。下列说法不正确的是（　　）
/
A．甲实验不需要操作④和⑤
B．甲实验和乙实验都要用到实验操作①
C．甲实验在操作④时，玻璃棒起引流作用
D．乙实验在操作②时，若称量前指针偏右就称量溶质，会使所配制溶液的溶质质量分数偏小
【考查角度】一定溶质质量分数的溶液的配制；氯化钠与粗盐提纯
【解析】解：A、配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，不需要操作④和⑤，故选项说法正确。B、粗盐提纯中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，配制一定质量分数的溶液的步骤：计算、称量（量取）、溶解，甲实验和乙实验都要用到的实验操作①，故选项说法正确。C、操作④是过滤操作，玻璃棒起引流作用，故选项说法正确。D、乙实验在操作②时，若称量前指针偏右就称量溶质，会导致实际称量的溶质的质量偏大，会使所配制溶液的溶质质量分数偏大，故选项说法错误。故选：D
3.2 除去NaCl 溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：
①加入过量的NaOH溶液；
②加入过量的BaCl2溶液；
③过滤；
④加适量的稀盐酸；
⑤加过量的Na2CO3溶液。
按除杂原则，下列操作先后顺序不正确的是（　　）
A．①②⑤③④ B．②⑤①③④ C．②①⑤③④ D．⑤②①③④
【考查角度】氯化钠与粗盐提纯
【解析】解：镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可溶液以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为①②⑤③④、②⑤①③④、②①⑤③④。故选：D。
/
1．“庄稼一枝花，全靠肥当家。”下列关于农作物和化肥的说法正确的是（　　）
A．Ca3 （PO4）2 属于复合肥
B．可以用熟石灰改良碱性土壤
C．农作物所必须的营养元素只有氮、磷、钾三种
D．化肥中常含有害物质，施入土壤中可形成土壤污染
【考点】中和反应及其应用；常见化肥的种类和作用．菁优网版权所有
【解答】解：A．根据所含植物营养元素（氮磷钾）的不同，化肥可分为氮肥、钾肥、磷肥、复合肥等，Ca3 （PO4）2属于磷肥，故错误；
B．熟石灰是一种碱，可用来改良酸性土壤，故错误；
C．农作物所必需的营养元素主要有氮、磷和钾三种，还有其他元素，故错误；
D．化肥中常含有害物质，施入土壤中可形成土壤污染，故正确。
故选：D。
2．下列属于复合肥料的是（　　）
A．硝酸铵[NH4NO3] B．磷酸二氢铵[NH4H2PO4]
C．尿素[CO（NH2）2] D．碳酸氢钾KHCO3
【考点】常见化肥的种类和作用．菁优网版权所有
【解答】解：A、硝酸铵[NH4NO3]中含有氮元素，属于氮肥，故错误。
B、磷酸二氢铵[NH4H2PO4]中含有氮、磷两种元素，属于复合肥，故正确。
C、尿素[CO（NH2）2]中含有氮元素，属于氮肥，故错误。
D、碳酸氢钾KHCO3中含有钾元素，属于钾肥，故错误。
故选：B。
3．物质所对应用途错误的是（　　）
A．碳酸钙：作补钙剂 B．氢氧化钠：治疗胃酸过多
C．碳酸氢铵：作氮肥 D．稀盐酸：除铁锈
【考点】酸的物理性质及用途；常见碱的特性和用途；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用．菁优网版权所有
【解答】解：A．碳酸钙中含有钙元素，能与胃酸反应生成可溶性的钙盐，所以可用于补钙，故正确；
B．氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用来治疗胃酸过多，故错误；
C．碳酸氢铵是一种含氮元素的化合物，属于氮肥，故正确；
D．铁锈的主要成分是氧化铁，能与酸反应生成盐和水，所以可用稀盐酸来除铁锈，故正确。
故选：B。
4．NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4，以下说法错误的是（　　）
A．NH4NO3溶液能使紫色的石蕊试剂变红 B．NH4NO3属于一种氮肥
C．NH4NO3能与熟石灰混合使用 D．久施NH4NO3的土壤可能被酸化
【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系；常见化肥的种类和作用．菁优网版权所有
【解答】解：A、某NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故选项说法正确。
B、NH4NO3中含有氮元素，属于氮肥，故选项说法正确。
C、硝酸铵属于铵态氮肥，与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，NH4NO3不能与熟石灰混合使用，故选项说法错误。
D、NH4NO3溶液的pH＝4，显酸性，久施NH4NO3的土壤被酸化，故选项说法正确。
故选：C。
5．有5瓶失去标签的溶液，它们分别为①NaOH、②MgSO4、③Ba（NO3）2、④FeCl3、⑤KCl，如果不用其他任何试剂，用最简便的方法将它们一一鉴别出来，合理顺序是（　　）
A．④①②③⑤ B．④⑤③①② C．①④②⑤③ D．④②①⑤③
【考点】酸、碱、盐的鉴别．菁优网版权所有
【解答】解：FeCl3溶液是黄色的，能与FeCl3溶液反应产生红褐色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，能与MgSO4溶液反应产生白色沉淀的是Ba（NO3）2溶液，无明显变化的是氯化钾溶液，不加其它试剂可以鉴别的顺序是④①②③⑤或④①②⑤③。
故选：A。
6．过氧化氢被称为“绿色氧化剂”，为了便于贮存和运输，工业上常将其转化为过碳酸钠晶体（2Na2CO3?3H2O2）。该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会与过碳酸钠晶体发生反应的是（　　）
A．硫酸铜溶液 B．氢氧化钠 C．石灰水 D．硫酸
【考点】盐的化学性质．菁优网版权所有
【解答】解：由题意，过碳酸钠（2Na2CO3?3H2O2）晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质，凡是与双氧水或碳酸钠反应的物质均能与过碳酸钠反应使之变质。
A、硫酸铜溶液能与碳酸钠反应生成了碳酸铜沉淀，故选项不符合题意；
B、氢氧化钠不能与Na2CO3和H2O2反应，故选项符合题意。
C、碳酸钠能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故选项不符合题意。
D、硫酸能与碳酸钠反应生了硫酸钠、二氧化碳和水，故选项不符合题意。
故选：B。
7．下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（　　）
A．H2SO4、NaCl、Na2CO3、CaCl2 B．HCl、NaOH、MgSO4、CuSO4
C．Na2CO3、K2SO4、BaCl2、HCl D．NaNO3、HCl、CaCl2、KOH
【考点】酸、碱、盐的鉴别．菁优网版权所有
【解答】解：A、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为CaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaCl溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
B、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，无明显变化的是HCl，故不加其它试剂可以鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为H2SO4，产生白色沉淀的为BaCl2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为K2SO4溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
D、HCl、KOH反应生成氯化钾和水，但无明显变化，其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
故选：D。
8．小苏打在加热时会发生如下变化：2NaHCO3/Na2CO3+H2O+CO2↑，下列图象表示一定质量的小苏打在受热过程中某些量随加热时间变化的趋势，其中不正确的是（　　）
A．/ B．/
C．/ D．/
【考点】盐的化学性质．菁优网版权所有
【解答】解：A、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，需要加热到一定温度才能分解，固体的质量逐渐减少，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。
B、反应前后钠元素的质量不变，但固体物质的质量减少，故钠元素的质量分数应增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象错误。
C、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，需要加热到一定温度才能分解，二氧化碳的质量逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。
D、碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，需要加热到一定温度才能分解，生成水的质量逐渐增大，至完全反应不再发生改变，故选项图象正确。
故选：B。
9．有一瓶失去标签的无色溶液X，已知它们是稀硫酸、Na2SO4溶液、NaCl溶液、稀盐酸溶液中的一种，取三份等质量的溶液，向其中分别加入Na2CO3溶液、Cu（OH）2固体、BaCl2溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断则无色溶液X是下列各项中的（　　）
加入的物质
Na2CO3溶液
Cu（OH）2固体
BaCl2溶液
实验现象
有气泡产生
固体溶解
白色沉淀
A．稀硫酸 B．Na2SO4溶液 C．NaCl溶液 D．稀盐酸
【考点】酸的化学性质；盐的化学性质．菁优网版权所有
【解答】解：稀硫酸能和碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水，能和氯化钡反应生成白色沉淀硫酸钡和盐酸，因此无色溶液X是稀硫酸。
故选：A。
10．氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用简便方法区别三种化肥，在农业生产中具 有实用性。区别下列相关化肥的方法不可行的是（　　）
A．NH4Cl与KCl：加熟石灰研磨闻气味
B．NH4HCO3与 KCl：闻气味
C．K2SO4与Ca3（PO4）2：看外观
D．（NH4）2SO4与K2SO4：加硝酸钡溶液看是否产生沉淀
【考点】化肥的简易鉴别；铵态氮肥的检验．菁优网版权所有
【解答】解：A．NH4C1与KCl均是白色粉末，加入熟石灰研磨，NH4C1能产生刺激性气味的气体，故可以鉴别；
B．NH4HCO3易分解生成刺激性气味的气体，而KCl很稳定；故可以鉴别；
C．K2S04为无色或白色结晶，而Ca3（P04）2有灰色或褐色，故可以鉴别；
D．（NH4）2SO4与K2SO4中均含硫酸根，都能与钡离子反应生成沉淀；故不可以鉴别；
故选：D。
11．请用下列字母序号填空
a．K2CO3 b．KNO3c．CH4d．Fe2O3e．NaHCO3
①可用作发酵粉的是　e　②可以做燃料的物质是　c　
③用作复合肥的是　b　④铁锈的主要成分是　d　
【考点】铁锈的主要成分；常用盐的用途；常见化肥的种类和作用．菁优网版权所有
【解答】解：
①NaHCO3可用于制作糕点所用发酵粉；
②甲烷具有可燃性，可以做燃料；
③硝酸钾中含有氮元素和钾元素，属于复合材料；
④铁锈的主要成分是氧化铁；
答案：
①e；②c；③b；④d；
12．我们学习化学重要的目的在于学会用化学观点去分析和解决生产生活中的问题。
（1）媒体曾报道过面条可燃，有市民误以为是面条中加入了不安全的添加剂所致，但从化学的角度分析，面粉中含有的主要营养素淀粉就是一种可燃物。当它　与氧气接触且温度达到面粉的着火点　时就能够燃烧，而且面粉在一定条件下还会发生爆炸。
（2）现在有小部分人谈化肥色变，认为化肥污染严重，弊大于利。其实化肥对提高农作物产量有重要作用。KNO3是一种常见的　复合　（填“钾肥”或“复合肥”）肥料，能够为植物生长提供　钾元素和氮元素　等营养元素，KNO3中氮元素的含量为　13.9　%，该元素能促进植物茎、叶生长茂盛。
【考点】常见化肥的种类和作用；元素的质量分数计算；燃烧、爆炸、缓慢氧化与自燃．菁
【解答】解：（1）当面粉与氧气接触且温度达到面粉的着火点时，面粉就会燃烧；
（2）KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥；KNO3中氮元素的含量为：/＝13.9%。
故答案为：（1）与氧气接触且温度达到面粉的着火点；（2）复合；钾元素和氮元素；13.9。
13．如图是利用海水提取粗盐的过程：
（1）如图中是　蒸发　池（填“蒸发”或“冷却”）。/
（2）根据海水晒盐的原理，下列说法中不正确的是　ABD　。
A．海水进入贮水池，海水的成分发生改变
B．在①中，海水中氯化钠的质量逐渐增加
C．在①中，海水的浓度逐渐增大
D．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液。
（3）在粗盐变成精盐的过程中，多次用到玻璃棒，其中在蒸发过程中，玻璃棒的作用是　防止液滴飞溅　。
【考点】饱和溶液和不饱和溶液；氯化钠与粗盐提纯；海水晒盐的原理和过程．菁优网
【解答】解：（1）氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，海水晒盐的原理是利用阳光和风力的作用，使水不断蒸发，氯化钠溶液越来越浓，当水蒸发到一定程度时，形成氯化钠的饱和溶液，再继续蒸发时，就会有氯化钠晶体析出，所以图中①是蒸发池；
（2）A、海水进入贮水池，只是将海水引入贮水池，海水的成分基本不变，故A错误；
B、在蒸发池中，海水中氯化钠的质量，在饱和以前或刚刚饱和时不变，在饱和以后，有氯化钠晶体析出，海水中氯化钠的质量逐渐减小，故B错误；
C、在蒸发池中，水中不断的蒸发掉，海水中水的质量逐渐减小，海水的浓度逐渐增大，故C正确；
D、析出晶体后的母液不能继续溶解氯化钠，析出晶体后的母液仍然是氯化钠的饱和溶液，故D错误；
故选：ABD；
（3）在粗盐变成精盐的过程中，多次用到玻璃棒，其中在蒸发过程中，玻璃棒的作用是：防止液滴飞溅。
故答案为：（1）蒸发；
（2）ABD；
（3）防止液滴飞溅。
14．“苏打同学”要穿过迷宫，从进口 苏打石灰水顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过。 迷宫如图所示：
（1）请你在答题卡中用“连续线”画出“苏打同学”应行走的路线。
（2）苏打在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，请写出它与这些物质反应的化学方程式：　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH　，　Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑　。
【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【解答】解：（1）碳酸钠会与石灰水反应，会与盐酸反应，会与硫酸反应，会与硝酸钙反应，要穿过迷宫，从进口顺利地走到出口，途中遇到不反应的物质才能通过，所以
（2）苏打在刚进迷宫时，碰到了两种阻止他前进的物质，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
故答案为：（1）
（2）Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH；
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑。
15．某小组同学对碳酸钾进行了初步探究，请填写实验报告．
实验操作
实验现象
实验结论
取碳酸钾溶液于试管中，滴入　紫色石蕊　溶液
溶液变蓝色
碳酸钾溶液显碱性
取碳酸钾溶液于试管中，滴入　盐酸
有气泡生成
碳酸钾可与某些酸反应
取碳酸钾溶液于试管中，滴入氢氧化钙溶液
有白色沉淀生成
碳酸钾可与某些碱反应
取碳酸钾溶液于试管中，滴入氯化钙溶液
有白色沉淀生成
碳酸钾能与某些盐反应，与氯化钙溶液反应的化学方程式为　K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl
【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【解答】解：碳酸钾的水溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，证明其水溶液显碱性；
碳酸钾能与盐酸反应生成二氧化碳气体；
碳酸钾能使氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钾；
碳酸钾溶液能使氯化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钾；
故答案为：
实验操作
实验现象
实验结论
取碳酸钾溶液于试管中，滴入紫色石蕊溶液
溶液变蓝色
碳酸钾溶液显碱性
取碳酸钾溶液于试管中，滴入 盐酸
有气泡生成
碳酸钾可与某些酸反应
取碳酸钾溶液于试管中，滴入氢氧化钙溶液
有白色沉淀生成
碳酸钾可与某些碱反应
取碳酸钾溶液于试管中，滴入氯化钙溶液
有白色沉淀生成
碳酸钾能与某些盐反应，与氯化钙溶液反应的化学方程式为K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl；
16．实验二：兴趣小组同学设计了如图所示实验，探究碳酸钠的性质，实验结束后，把①③两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图1），充分混合后发现白色沉淀明显增加
/
（1）请你写出试管③中反应的化学方程式　Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl　
（2）请你从微观角度分析，试管①②中化学反应的微观实质是　试管①②中都是碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水　
（3）实验结束时，试管③中一定含有的溶质是　NaCl、BaCl2　（填写化学式）
【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【解答】解：（1）试管③中，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，配平即可；故答案为：Na2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2NaCl；
（2）从微观角度分析，试管①②中化学反应的微观实质是：试管①②中都是碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水；故答案为：试管①②中都是碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水；
（3）实验结束时，试管③中一定含有的溶质是氯化钠和氯化钡，因为氯化钠是生成物；故答案为：NaCl、BaCl2；
17．化学小组用如图所示装置研究酸碱盐的性质（夹持仪器已省略）。
/
（1）关闭K2，打开K1和分液漏斗玻璃塞、活塞，向B装置中加入稀盐酸，使其浸没大理石后关闭分液漏斗活塞。B中发生反应的化学方程式为　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
（2）当B中的物质仍在反应时，关闭K1，打开K2．一段时间后C中的现象为　先有气泡冒出，后产生白色沉淀　；充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是　B中的稀盐酸进入C中与碳酸钠反应生成了氯化钠　。
（3）当实验结束后，将装罝A、B、C上层淸液全部倒入同一烧杯中，滴加无色酚酞溶液，发现酚酞溶液无色，请选用一种试剂确定溶质成分几种可能情况，写出所加试剂，预期现象和结论。
【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【解答】解：（1）碳酸钙和盐酸互相交换成分生成氯化钙和水和二氧化碳，方程式是：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）当B装置中的物质仍在反应时，关闭止水夹K1，二氧化碳无法排出，打开止水夹K2，则B中压强增大，会将B中液体压入到C中，氯化钙、盐酸进入C中，盐酸和C中的碳酸钠发生反应生成氯化钠、二氧化碳和水，稀盐酸反应完后氯化钙能与碳酸钠反应生成了氯化钠和碳酸钙沉淀，所以，一段时间后观察到：先有气泡冒出，后产生白色沉淀；充分反应后，C中一定含有溶质NaCl的原因是B中的稀盐酸进入C中与碳酸钠反应生成了氯化钠；
（3）当实验结束后，将装罝A、B、C上层淸液全部倒入同一烧杯中，滴加无色酚酞溶液，发现酚酞溶液无色，说明了氢氧化钙、碳酸钠已完全发生了反应，由上述反应可知，混合后溶液中溶液中溶质可能有：氯化钠，氯化钠、氯化钙，氯化钠、氯化钙、稀盐酸。向混合后的混合液中加入碳酸钠，若无现象，说明了只有氯化钠，若产生了沉淀，说明了溶质有氯化钠和氯化钙，若先产生气泡后又产生了沉淀，说明了溶质有氯化钠、氯化钙、稀盐酸。
故答案为：（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）先有气泡冒出，后产生白色沉淀，B中的稀盐酸进入C中与碳酸钠反应生成了氯化钠
（3）向混合后的混合液中加入碳酸钠，若无现象，说明了只有氯化钠；若产生了沉淀，说明了溶质有氯化钠和氯化钙；若先产生气泡后又产生了沉淀，说明了溶质有氯化钠、氯化钙、稀盐酸。
/
1．性质决定用途，下列关于物质用途的说法正确的是（　　）
A．石灰石可用作补钙剂 B．亚硝酸钠可用作调味品
C．烧碱可用于中和过多的胃酸 D．氯化钠可用于消除公路上的积雪
【考点】常见碱的特性和用途；常用盐的用途．菁优网版权所有
【解答】解：A、石灰石质硬，不能用作补钙剂，碳酸钙可用作补钙剂，故选项说法错误。
B、亚硝酸钠有毒，不能用作调味品，故选项说法错误。
C、烧碱具有强烈的腐蚀性，不能用于中和过多的胃酸，故选项说法错误。
D、氯化钠溶于水形成溶液的凝固点降低，可用于消除公路上的积雪，故选项说法正确。
故选：D。
2．化肥对提高农作物的产量具有重要作用，下列化肥中属于复合肥料的是（　　）
A．NH4H2PO4 B．KCl C．CO（NH2）2 D．Ca3 （PO4）2
【考点】常见化肥的种类和作用．菁优网版权所有
【解答】解：A、NH4H2PO4中含有氮元素和磷元素，属于复合肥，故A正确。
B、KCl中含有钾元素，属于钾肥，故B错。
C、CO（NH2）2中含有氮元素，属于氮肥，故C错。
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错。
故选：A。
3．下列试剂能将稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液一步鉴别出来的是（　　）
A．稀硫酸 B．二氧化碳
C．碳酸钙 D．紫色石蕊溶液
【考点】酸、碱、盐的鉴别．菁优网版权所有
【解答】解：A、稀硫酸与稀盐酸、氯化钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
B、二氧化碳与稀盐酸、氯化钠溶液均不反应，不能鉴别，故选项错误。
C、碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，与氯化钠溶液、澄清石灰水均不反应，不能鉴别，故选项错误。
D、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，稀盐酸、氯化钠溶液、澄清石灰水三种溶液分别显酸性、中性、碱性，使石蕊溶液分别显示红色、紫色、蓝色，能出现三种明显不同的现象，可以鉴别，故选项正确。
故选：D。
4．关于复分解反应说法一定正确的是（　　）
A．反应物为酸和碱 B．伴随有明显现象
C．生成物为盐和水 D．元素化合价不变
【考点】复分解反应及其发生的条件．菁优网版权所有
【解答】解：A、酸碱盐之间发生复分解反应，故错误；
B、有的复分解反应没有明显的现象，故错误；
C、生成物不一定是盐和水，也可以是盐和碱等，故错误；
D、复分解反应前后各元素化合价不变，正确。
故选：D。
5．下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是（　　）
A．NaOH、KCl、稀HNO3、CuSO4
B．稀HCl、NaNO3、K2CO3、Ca（NO3）2
C．K2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、NaCl
D．BaCl2、MgSO4、稀HNO3、NaOH
【考点】酸、碱、盐的鉴别．菁优网版权所有
【解答】解：A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，再将剩余的两种溶液分别滴加至蓝色沉淀中，能使沉淀消失的是稀HNO3，无明显变化的是KCl溶液，故不加其它试剂可以鉴别。
B、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为K2CO3液；与K2CO3溶液产生气体的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为Ca（NO3）2；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为NaNO3溶液；故不加其它试剂可以鉴别。
C、组内四种物质的溶液两两混合时，Ba（NO3）2溶液与K2SO4、Na2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其它试剂无法鉴别。
D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现两次白色沉淀，该溶液为MgSO4溶液；与MgSO4溶液产生沉淀的溶液为BaCl2、NaOH，无明显变化的为稀硝酸；再将稀硝酸滴加至两种沉淀中，沉淀不消失的原溶液是氯化钡，沉淀消失的原溶液是氢氧化钠，故不加其它试剂可以鉴别。
故选：C。
6．有一不纯的Na2CO3样品，杂质可能是K2CO3、CaCO3、FeCl3和NaCl中的一种或几种，取该样品10.6g，加入足量稀盐酸完全反应后得到无色容液，同时产生4.4g气体，下列判断正确的是（　　）
A．杂质一定有FeCl3和CaCO3
B．杂质一定没有NaCl
C．杂质可能是K2CO3、CaCO3、NaCl组成的
D．杂质可能是K2CO3和NaCl组成的
【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算．菁优网版权所有
【解答】解：氯化铁溶液为棕黄色，完全反应得到无色溶液，说明样品中无氯化铁，
设生成4.4g二氧化碳需要碳酸钠的质量为x，则有
Na2CO3+2HCl＝2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
/＝/
解得：x＝10.6g
Na2CO3固体样品不纯，根据近似平均值法，其中混有的杂质一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，另一种产生二氧化碳的能力比碳酸钠弱，可以通过比较碳酸根的含量来进行确定，在碳酸钠中，含碳酸根为 /×100%＝56.6%，在碳酸钾中，含碳酸根为 /×100%＝43.5%，在碳酸钙中，含碳酸根为 /×100%＝60%，说明碳酸钾中含碳酸根量比碳酸钠低，碳酸钙含碳酸根量比碳酸钠中高，氯化钠中无碳酸根，因此杂质中一定含CaCO3，可能含K2CO3和NaCl中的一种或两种。
故选：C。
7．有甲乙丙丁四种无色溶液，它们分别是碳酸钠溶液、氢氧化钡溶液、硫酸钾溶液、稀盐酸中的一种，为了鉴别这四种溶液，现将它们两两混合得到如图现象（“↑”表示气体，“↓”表示沉淀，“﹣”表示无明显现象）根据上述现象，下列推断正确的是（　　）
甲
乙
丙
丁
甲
↓
﹣
↓
乙
↓
↑
﹣
丙
﹣
↑
﹣
丁
↓
﹣
﹣
A．甲是碳酸钠 B．乙是稀盐酸
C．丙是氢氧化钡 D．丁是硫酸钾
【考点】酸、碱、盐的鉴别．菁优网版权所有
【解答】解：由它们两两混合得到的现象，乙丙反应生成气体，则乙丙是碳酸钠溶液、稀盐酸中的一种，甲丁是氢氧化钡、硫酸钾中的一种；乙与甲反应生成沉淀，甲与丁反应生成沉淀，稀盐酸与另外三种物质反应不能生成沉淀，则乙是碳酸钠溶液，丙是稀盐酸；碳酸钠能与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，与硫酸钾溶液不反应，则甲是氢氧化钡溶液，丁是硫酸钾溶液。
故选：D。
8．小明同学想验证FeCl3溶液显黄色是Fe3+的原因，下列实验无意义的是（　　）
A．向试管中加入少量的CaCl2溶液，仔细现察，溶液没有颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量Ca（OH）2溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅）
【考点】盐的化学性质．菁优网版权所有
【解答】解：A、FeCl3溶液中含有水分子、铁离子和氯离子三种粒子，观察CaCl2溶液没有颜色，证明水分子、氯离子都不会对影响颜色产生影响，只进行该实验有意义，故A正确；
B、向FeCl3溶液中滴加适量氢氧化钙溶液，生成氢氧化铁红褐色沉淀，把铁离子转化为沉淀而除去，但氯离子不变，而溶液黄色消失，证明氯化铁溶液显黄色与氯离子无关，只进行该实验有意义，故B正确；
C、FeCl3溶液中滴加适量硝酸银溶液，把氯离子转化为氯化银沉淀而除去，但铁离子不变，而溶液黄色未消失，证明氯化铁溶液显黄色与氯离子无关，只进行该实验有意义，故C正确；
D、加水稀释对溶液中的氯离子和铁离子都没有影响，只是使其浓度变小造成溶液黄色变浅，不能证明FeCl3溶液显黄色与Cl﹣离子无关，只进行该实验无意义，故D错误。
故选：D。
9．小柯给校园里植株矮小、叶色发黄的植物用尿素CO（NH2）2，尿素是一种（　　）
A．复合肥 B．氮肥 C．磷肥 D．钾肥
【考点】常见化肥的种类和作用．菁优网版权所有
【解答】解：尿素中含有氮元素，属于氮肥。
故选：B。
10．下列实验步骤或检验方法正确的是（　　）
A．粗盐中难溶性杂质的去除实验步骤是：过滤、蒸发、计算产率
B．用氯化钠固体配制6%的氯化钠溶液，实验步骤是：计算、量取、混匀
C．鉴别硝酸铵和氯化钠，可分别取固体加少量水溶解，触摸容器外壁
D．向某固体中加入稀盐酸，若有气泡产生，则该固体中一定含有碳酸盐
【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制；酸的化学性质；氯化钠与粗盐提纯；酸、碱、盐的鉴别．菁优网版权所有
【解答】解：A、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，最后计算产率，故选项说法错误。
B、用氯化钠固体配制6%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解，故选项说法错误。
C、可分别取固体加少量水溶解，能使温度降低的是硝酸铵，温度几乎无变化的是氯化钠，可以鉴别，故选项说法正确。
D、向某固体中加入稀盐酸，若有气泡产生，该固体中不一定含有碳酸盐，也可能是活泼金属等，故选说法错误。
故选：C。
11．在粗盐提纯的实验中，把固体和液体分离的操作是　过滤　
【考点】氯化钠与粗盐提纯．菁优网版权所有
【解答】解：过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以在粗盐提纯的实验中，把固体和液体分离的操作是过滤。
故答案为：过滤。
12．糖类、化学肥料在我们的生产生活中有着重要的作用：
（1）生活中食用的白糖、红糖和冰糖的主要成分是蔗糖，已知蔗糖的化学式是C12H22O11该物质由几种元素组成　三种　，1个蔗糖分子中含有　45　碳原子，该物质中氢元素、碳元素的质量比是　11：72　。
（2）草本灰是种农家肥，它的主要成分是种含钾的盐，草木灰属于　C　
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
（3）氨肥、钾肥在促进植物生长过程中的作用各不相同，它们从外观看非常相似，生活中区别铵态氮肥和钾肥，可以通过加入熟石灰，根据是否放出　有刺激性气味的气体　，初步区分出来。
【考点】常见化肥的种类和作用；铵态氮肥的检验；化学式的书写及意义；元素质量比的计算．菁优网版权所有
【解答】解：（1）蔗糖是由碳、氢和氧三种元素组成的。一个蔗糖分子是由12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子构成的，则一个蔗糖分子中共含有45个原子。
该物质中氢元素、碳元素的质量比是（1×22）：（12×12）＝11：72。
（2）草本灰是种农家肥，它的主要成分是种含钾的盐，含有钾元素，属于钾肥。
（3）铵态氮肥与碱性物质混合研磨后能放出有刺激性气味的气体，钾肥不能，通过加入熟石灰，根据是否放出有刺激性气味的气体，可以进行鉴别。
故答案为：
（1）三种；45；11：72；
（2）C；
（3）有刺激性气味的气体。
13．如表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中提供的信息回答下列问题：
（1）酸、碱、盐之间发生的复分解反应，其实质是它们的溶液中离子之间相互结合生成沉淀或气体或水，否则反应就不能发生．则BaCl2溶液和NaNO3溶液混合后，　不能　（填“能”或“不能”）发生复分解反应．
（2）写出一个有BaSO4生成的中和反应化学方程式　H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O　．
OH﹣
NO3﹣
Cl﹣
SO42﹣
H+
﹣
溶、挥
溶、挥
溶
Na+
溶
溶
溶
溶
Ca2+
溶
溶
溶
微
Ba2+
溶
溶
溶
不
【考点】复分解反应及其发生的条件；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
【解答】解：（1）由于复分解是交换阴阳离子，BaCl2与NaNO3交换成分后对应的是硝酸盐（硝酸钡）和钠盐（氯化钠），而硝酸盐和钠盐均是可溶性盐，不能发生反应，
故填：不能；
（2）中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应，生成物为硫酸钡，所以酸为硫酸，碱为氢氧化钡，该反应的化学方程式为H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O．
故填：H2SO4+Ba（OH）2＝BaSO4↓+2H2O．
14．利用数据传感技术可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。某同学倾斜锥形瓶，使试管内的稀盐酸流入瓶中与碳酸钙发生反应，测得瓶内气压随时间的变化如图所示。
（1）碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式　CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑　。
（2）下列有关说法正确的是　B　 （填字母序号）。
A．对比分析a、b点可知，曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，碳酸钙粉末与稀盐酸反应速率更快
C．碳酸钙粉末产生的CO2质量多
/
【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【解答】解：（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）A．对比分析a、b点可知，曲线①单位时间内气压大，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，曲线①表示粉末状碳酸钙与稀盐酸反应。
B．对比分析c、d点可知，相同的气压时，a所需的时间短，说明单位时间内产生的气体多，反应速率快，碳酸钙粉末与稀盐酸接触面积答，反应速率更快。
C．最终曲线①、②的气压相等，说明最终产生的CO2质量相等。
故答案为：
（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；
（2）B。
15．在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验课上，同学们制得了“白色的盐”，小刚很高兴，并大声地说：“我制得了纯净的NaCl。”老师否定了他的说法，并解释说：“同学们制得的白色的盐中除了含有NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4等可溶性杂质。”于是，同学们为了得到更纯的NaCl，设计了如下的实验方案：
/
请回答下列问题：
（1）沉淀A的化学式是　Mg（OH）2　。
（2）若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是　精盐中会混有氯化钡　。
（3）沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有　BaSO4、BaCO3　。（填化学式）
（4）滤液乙中含有的阴离子是　Cl﹣、OH﹣、C/　。（填离子符号）
（5）小刚向滤液乙中，滴入几滴稀盐酸后就进行蒸发操作。丽丽马上制止，并设计实验，探究蒸发皿内溶液中除了NaCl以外，是否还含有其他溶质。于是，取少量该溶液于试管中，接下来进行的操作是　先滴加足量的氯化钙，然后滴加酚酞　，观察到的现象是　先产生白色沉淀，然后溶液不变色　。
由此得出该溶液中溶质成分为NaCl和Na2CO3．如果用该溶液蒸发结晶，则得不到更纯的NaCl。
【考点】氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．菁优网版权所有
【解答】解：（1）氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，所以沉淀A的化学式是：Mg（OH）2；
（2）碳酸钠会与氯化钡生成碳酸钡沉淀，会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以若将步骤④和⑤顺序颠倒会引发的后果是：精盐中会混有氯化钡；
（3）碳酸钠会与氯化钡生成碳酸钡沉淀，会与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以沉淀B中除了含有CaCO3以外还含有：BaSO4、BaCO3；
（4）除去氯化钙、氯化钡、氯化镁加入的氢氧化钠、碳酸钠都是过量的，所以滤液乙中含有的阴离子是：Cl﹣、OH﹣、C/；
（5）碳酸钠、氢氧化钠在溶液中都显碱性，都能使酚酞变红色，需要先将碳酸钠除去并检验，然后再检验氢氧化钠，所以取少量该溶液于试管中，接下来进行的操作是：先滴加足量的氯化钙，然后滴加酚酞，观察到的现象是：先产生白色沉淀，然后溶液不变色。
由此得出该溶液中溶质成分为NaCl和Na2CO3．如果用该溶液蒸发结晶，则得不到更纯的NaCl。
故答案为：（1）Mg（OH）2；
（2）精盐中会混有氯化钡；
（3）BaSO4、BaCO3；
（4）Cl﹣、OH﹣、C/；
（5）先滴加足量的氯化钙，然后滴加酚酞，先产生白色沉淀，然后溶液不变色。
16．某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取2mL Na2CO3溶液于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取2mL稀盐酸于试管中，再用胶头滴管滴入少量Na2CO3溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的Na2CO3溶液、稀盐酸均相同，却观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：
①HCl和Na2CO3反应时其实是分步进行的，即：
Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3（先），NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑（后）。
②NaHCO3溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。
③Ca（HCO3）2溶于水
请回答：（1）NaHCO3俗称　小苏打　；
（2）NaHCO3在医疗上是治疗　胃酸过多　的药剂之一。
【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？
【猜想与假设】猜想①NaCl；②NaCl、NaHCO3；③NaCl、Na2CO3；④NaCl、Na2CO3、NaHCO3
【提出质疑】小红认为猜想　①③　一定不正确。
【实验探究】
实验操作
实验现象
结论
取适量小华实验后的溶液于试管中，滴入澄清石灰水
溶液变浑浊
猜想④成立
【交流与反思】（1）大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是　2NaHCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O　（用化学方程式表示）。
（2）小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想　④　成立。
【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与　加入试剂的顺序　有关。
【考点】盐的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．菁优网版权所有
【解答】解：（1）碳酸氢钠俗称小苏打；
（2）碳酸氢钠会与盐酸反应而消耗胃酸；
【提出质疑】Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3（先），NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑（后），因为小华没有看到气泡所以碳酸根要么没有反应要么转化为碳酸氢根，所以溶质不能是NaCl或NaCl和碳酸钠，所以小红认为猜想①③一定不正确；
【交流与反思】（1）碳酸氢钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，化学方程式为：2NaHCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；
（2）碳酸钠会先与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，所以实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡产生，则猜想④成立；
【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与加入试剂的顺序有关。
故答案为：（1）小苏打；
（2）胃酸过多；
【提出质疑】①③；
【交流与反思】（1）2NaHCO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+Na2CO3+2H2O；
（2）④；
【归纳与总结】加入试剂的顺序。
17．在粗盐的提纯实验中/
（1）其主要操作步骤顺序是　②①③④　
①过滤 ②溶解 ③蒸发 ④计算产率
（2）图1是某同学过滤的操作图，指出图中明显错误　没有使用玻璃棒引流　；过滤后，如果滤液仍然浑浊，其原因可能是
　滤纸破损　。（填一种）
（3）蒸发时，蒸发皿内出现　较多量固体　时应停止加热。
（4）通过以上操作只能除去粗盐中难溶性杂质，欲除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，可采用如图2所示流程
①图中所用甲、乙、丙三种试剂依次是　A　
A．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸
B．Na2CO3溶液、KOH溶液、稀盐酸
C．NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流：通过以上规范操作，制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量　增多　（填“增多”、“减少”、“不变”）。
【考点】过滤的原理、方法及其应用；蒸发与蒸馏操作；氯化钠与粗盐提纯；盐的化学性质．菁
【解答】解：（1）粗盐提纯时除去不溶性杂质的操作步骤是溶解、过滤、蒸发和计算产量，故填：②①③④；
（2）图1是的过滤操作图中明显的错误是没有使用玻璃棒引流；过滤后，如果滤液仍然浑浊，可能是因为滤纸破损，故填：没有使用玻璃棒引流；
滤纸破损；
（3）蒸发时，当蒸发皿内出现较多量固体时应停止加热，故填：较多量固体。
（4）①要除去可溶性杂质MgCl2、CaCl2得到纯净的NaCl，加入试剂及其顺序为氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、稀盐酸，故填：A；
②通过以上规范操作，有食盐生成，故制得氯化钠的质量比原粗盐样品中含氯化钠的质量会增多，故填：增多。
声明：试题解析著作权属菁优网所有，未经书面同意，不得复制发布
日期：2019/1/17 21:36:59；用户：吴海燕；邮箱：pjslzx46@xyh.com；学号：24176987
/

展开更多......

收起↑