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第三节 氧化还原反应 课型：新授
使用人 使用时间 班级 小组
【学习目标】
1.了解氧化反应、还原反应的概念。
2.从化合价升降、电子的得失或电子对偏移角度理解氧化还原反应的实质。
3.体会氧化还原反应的普遍存在，并能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应。
【重、难点】
从化合价升降、电子的得失角度理解氧化还原反应的实质。
【自主学习】 氧化还原反应
（1）定义：在反应过程中, 的化学反应称为氧化还原反应。
（2）氧化反应、还原反应
①氧化反应： 元素化合价 的反应称为氧化反应。
②还原反应： 元素化合价 的反应称为还原反应。
氧化还原反应的特征是 。
注意：氧化反应和还原反应是两个对立的过程，相互依存于同一个氧化还原反应中。
【巩固练习】 判断下列反应哪些是氧化还原反应？
Cu+Cl2 === CuCl2 CaO + H2O === Ca(OH) 2
CaCO3===CaO+CO2 ↑ 2KClO3===2KCl+3O2 ↑
Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4 NaOH+HCl==NaCl+H2O
【合作探究】
氧化还原反应和四大基本反应类型的关系
【实验探究】 氧化还原反应的实质
1．以钠与氯气的反应为例探究氧化还原反应的本质 2Na + Cl2 = 2 NaCl
钠原子失电子，化合价 ，发生 反应。
氯原子得电子，化合价 ，发生 反应。
2．以金属锌与CuSO4溶液的反应为例探究氧化还原反应的本质 Cu2++Zn=Cu+Zn2+
（1）锌原子失电子，化合价 ，发生 反应。
（2）铜离子得电子，化合价 ，发生 反应。
结论：氧化还原反应的实质是发生了 。
【巩固练习】
下列关于氧化还原反应的叙述中，正确的是（ )
A.氧化还原反应的实质是有元素化合价变化
B.物质在变化中失去了电子，发生还原反应
C.发生电子转移的反应即为氧化还原反应
D.发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应
【知识拓展】 氧化还原反应的表示方法
1.双线桥法：表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的结果。反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系
步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②在反应物到生成物之间画一个箭头，箭头出发和指向的是有化合价变化的同一元素；③分析化合价的变化，找出反应中得失电子情况（写成a×be-形式，a代表原子个数，b代表一个原子得失电子的个数）；④将转移电子数标在线上
2.单线桥法：表示的是被氧化的元素与被还原的元素之间电子转移的结果。反映的是氧化剂和还原剂之间电子转移的关系
步骤：①标出有化合价变化的元素的化合价；②在被氧化的元素和被还原的元素之间画一个箭头，箭头出发是失电子的元素，指向是得电子的元素；③求出电子转移的总数；④将转移电子总数标在线上
【巩固练习】
用双线桥表示下列氧化还原反应
CuO ＋ H2 ==== Cu ＋ H2O
Fe + CuSO4 ==== FeSO4 + Cu
【自主学习】 氧化还原反应的应用
氧化还源反应对人类约生产和生活有着十分重要的作用。例如，
、 、 、 、等，都涉及到氧化还反应。
【当堂检测】
1.下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A.Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O B.CaO+H2O＝Ca(OH)2
C.CaCO3CaO+ CO2↑ 　　 D.2CO +O2 2CO2
2. 实验室利用氧化还原反应制取的气体是（ ）
A.O2、H2、CO2 B. O2、CO2 C.CO2 D.O2、H2
3．下列关于氧化还原反应说法正确的是（ ）
A.肯定有一种元素发生氧化反应，另一种发生还原反应
B.物质失电子的反应为还原反应
C.在氧化还原反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D.在氧化还原反应中非金属单质一定被还原
4．下列各氧化还原反应中，氧化反应与还原反应在同种元素中发生的（ )
A.Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O B.2KClO3 2KCl+3O2↑
C.2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ D.2H2O 2H2↑+O2↑
5. Cl2在反应Cl2+2NaOH = NaClO + NaCl +H2O 中的变化是( )
A.发生氧化反应 B.发生还原反应
C.既发生氧化反应又发生还原反应 D.没有发生氧化还原反应
6. 某元素在化学反应中由化合态变为游离态，则该元素( )
A.一定发生氧化反应 B.一定发生还原反应
C.既可能发生氧化反应又可能发生还原反应 D.以上都不是

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