资源简介

化学 九年级下
课题2 常见的酸和碱（第四课时）
教学目标
1.知识目标： 认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及
其原因。

2.能力目标： 使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。

3.情感态度与价值观目标： 通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能
力及与他人交流合作能力。
新知导入
教学重点
碱的化学性质
教学难点
碱的化学性质
教学准备
20%NaOH溶液、澄清的石灰水、盐酸、硫酸、二氧化碳、石蕊试液、酚酞试液
烧杯、试管、滴管。
药品
器材
新知导入
复习

实验探究

联系实际

巩固练习
课时安排
1课时
新知导入
复习引入
常见的碱
新知讲解
氢氧化钠、氢氧化钙溶液和指示剂的反应
观
看
视
频
新知讲解
1.碱溶液与酸碱指示剂的反应：?

使紫色石蕊试液变蓝色，
使无色酚酞试液变红色
新知讲解
氢氧化钠溶液与二氧化碳的反应
观看视频
新知讲解
氢氧化钙溶液与二氧化碳的反应
观看视频
新知讲解
二氧化碳+氢氧化钠 → 碳酸钠+水
二氧化碳+碱 → 盐+水
二氧化碳+氢氧化钙 → 碳酸钙+水

CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O
新知讲解
CO2 + 2NaOH === Na2CO3 + H2O
CO2 + Ca(OH)2 === CaCO3↓+ H2O
和碱反应生成盐水的氧化物叫做碱性氧化物
CO2、SO2、SO3等都属于碱性氧化物碱性氧化物
写出SO2、SO3和分别和NaOH、Ca(OH)2 反应的化学方程式
新知讲解
写出SO2、SO3和分别和NaOH、Ca(OH)2 反应的化学方程式
SO2 +2NaOH = Na2SO3+ H2O
SO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O
SO2 +Ca(OH)2 = CaSO3+ H2O
SO3＋Ca(OH)2=CaSO4＋H2O
规律：酸性氧化物+碱 → 盐+水
新知讲解
回顾酸的性质之一：酸和碱反应生成盐和水

碱的化学性质之2：碱和酸反应生成盐和水


写出氢氧化钠、氢氧化钙分别和盐酸、硫酸反应的化学方程式

新知讲解
写出氢氧化钠、氢氧化钙分别和盐酸、硫酸反应的化学方程式

HCl +NaOH = NaCl+ H2O
H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋H2O
2HCl +Ca(OH)2 = CaCl2+ 2H2O
H2SO4＋Ca(OH)2=CaSO4＋2H2O
新知讲解
具有通性的原因：电离时所生成的阴离子全部是OH-
MOH==M++OH-
注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性） Δ
如：Cu(OH)2 ==CuO +H2O Δ
2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O
新知讲解
【实验10-8】物质的导电性实验

观看视频
新知讲解
盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等能导电的原因→有能自由移动的离子
不同的酸中都有H+→酸有一些相同的化学性质
不同的碱中都有OH-→碱有一些相同的化学性质
酸和碱各自具有相似化学性质的原因
酸和碱各自具有相似化学性质的原因
课堂练习
1.下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是( )
A. H2 B. CO2 C. CO D. O2
B
2.下列物质在敞口容器中久置，因发生化学变化溶液质量减小的是( 　）
A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 石灰水
D
3、氢氧化钠是一种常见的碱，下列有关氢氧化钠的说法正确的是（ ）
A. 固态氢氧化钠具有吸水性，可以用来干燥 O2、H2、CO2 等气体
B. 氢氧化钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多
C. 氢氧化钠与氢氧化钾在水中都能解离出 OH－，化学性质相似
D. 向露置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明氢氧化钠溶液没有变质
C
课堂总结
碱的化学性质
（1）碱溶液能使酚酞试剂变红，使紫色的石蕊试剂变蓝
（2） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水
苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O
消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O
（3）碱 + 酸-------- 盐 + 水
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O

板书设计
碱的化学性质

（1）碱溶液能使酚酞试剂变红，使紫色的石蕊试剂变蓝

（2） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水

（3）碱 + 酸-------- 盐 + 水

作业布置
1.书面作业：课后习题题

2.预习下节课的内容
谢谢
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人教版化学九年级常见的酸和碱第4课时教学设计

课题 课题2 常见的酸和碱 （第四课时） 单元 十 学科 化学 年级 九年级
学习 目标 1.知识目标：①认识氢氧化钠的吸水性和腐蚀性，了解其用途。②认识氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质，归纳碱相似化学性质及其原因。2.能力目标：使学生辩证地看待物质的利弊，掌握其性质，合理地利用它们。3.情感态度与价值观目标：通过自主探究实验和拟人化的活动展示，培养实验技能、分析能力及与他人交流合作能力。
重点 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。
难点 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质。

教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 复习—实验探究—联系实际—巩固练习 【复习引入】?复习氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质 抢答 温故知新
讲授新课 1【活动与探究 碱的化学性质】【图10-8所示实验】1.碱溶液与酸碱指示剂的反应：? 使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色【与二氧化碳的反应】2. 酸性氧化物+碱 → 盐+水CO2 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+ H2OCO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2OSO2 +2NaOH = Na2SO3+ H2OSO3＋2NaOH=Na2SO4＋H2O3. 酸+碱 → 盐+水具有通性的原因：电离时所生成的阴离子全部是OH-注：①难溶性碱受热易分解（不属于碱的通性）? 如Cu(OH)2? ΔCuO +H2O???? 2Fe(OH)3ΔFe2O3+3H2O三，酸和碱各自具有相似化学性质的原因【实验10-8】物质的导电性实验盐酸、硫酸、氢氧化钠溶液等能导电的原因→有能自由移动的离子不同的酸中都有H+→酸有一些相同的化学性质不同的碱中都有OH-→碱有一些相同的化学性质【练习】 1.下列潮湿的气体不能用固体氢氧化钠干燥的是( ) A. H2 B. CO2 C. CO D. O2 2.下列物质在敞口容器中久置，因发生化学变化溶液质量减小的是( 　） A. 浓硫酸 B. 浓盐酸 C. 氢氧化钠溶液 D. 石灰水 3、氢氧化钠是一种常见的碱，下列有关氢氧化钠的说法正确的是（ ） A. 固态氢氧化钠具有吸水性，可以用来干燥 O2、H2、CO2 等气体 B. 氢氧化钠能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 C. 氢氧化钠与氢氧化钾在水中都能解离出 OH－，化学性质相似 D. 向露置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液变红，说明氢氧化钠溶液没有变质 观看视频和书本，总结氢氧化钠和氢氧化钙的物理性质、俗称、用途、制法以及使用时的注意事项。 充分引导学生的能动性，诱发学生的课堂注意力和自学能力。 堂堂清，培养学生课堂认真听讲，学习不拖拉的意识

课堂小结 碱的化学性质 （1）碱溶液能使酚酞试剂变红，使紫色的石蕊试剂变蓝 （2） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓+ H2O （3）碱 + 酸-------- 盐 + 水 盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH == NaCl +H2O 学生讨论 激发学生探究问题的热情
板书 板书设计 碱溶液能使酚酞试剂变红，使紫色的石蕊试剂变蓝 （2） 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水 （3）碱 + 酸-------- 盐 + 水











21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）



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