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第三节 第2课时 电解质在水溶液中的反应
课型：新授
【学习目标】
1.通过稀硫酸与氢氧化钡溶液反应实质的探究认识离子反应及其发生的条件。
2.会书写离子方程式并能够进行正误判断。
3.理解离子方程式的意义。
4.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。
【重、难点】
1.会书写离子方程式并能够进行正误判断。
2.掌握一些常见离子能否共存的判断方法。

【自主学习1】 1. 离子反应
（1）定义： 叫做离子反应。
（2）反应的实质：电解质溶液之间发生的反应都是离子反应，都能使 降低。
发生的条件：①有 生成; ②有 生成;
③有 生成。满足其中之一即能发生。
补充：常见难溶物有 、 、 、 、 等。

【巩固练习】 判断下列电解质溶液间能否发生离子反应？
①NaCl与AgNO3
②盐酸与NaOH溶液
③Na2CO3和盐酸
【自主学习2】 2．离子方程式
（1）定义： 用 表示离子反应的式子。
（2）书写步骤 （以Ba(OH)2溶液和盐酸反应为例）
一写 ——写出 ；
二拆 ——将 的物质拆成离子；
三删 ——删去 的离子；
四查 —— 守恒， 守恒。
（3）意义： ①表示一定物质间的某个反应；
②表示所有同一类型的离子反应；
例如， 不仅可以表示NaCl和AgNO3两种溶液间的反应，还可以表示所有的可溶性银盐和可溶性氯化物生成 的反应。
【巩固练习】
离子方程式的正误判断，不正确的请改正
（1）铁与稀盐酸反应 2Fe + 6H+=== 2Fe3+ + 3H2↑
（2）硫酸与氢氧化钡溶液的反应 H+ + SO42-+ OH- + Ba2+ ==== BaSO4↓+ H2O
（3）碳酸钾固体和稀盐酸CO32- + 2H+ ==== H2O + CO2↑
2. 写出下列各组反应的离子方程式
（1）H2SO4溶液与NaOH溶液
（2）盐酸与大理石反应
（3）铁与稀硫酸反应
（4）用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)
3．离子反应的应用
(1)检验离子的存在
离子
使用的试剂
反应现象
反应离子方程式
Cl-
AgNO3溶液、
稀硝酸
加入AgNO3溶液，产生 ，再加稀硝酸沉淀
SO42-
BaCl2溶液、
稀硝酸
加足量稀盐酸无 ，再加BaCl2溶液
(2)判断离子能否大量共存 （离子间不发生化学反应就可以大量共存）
补充：离子不能大量共存的归纳
①生成难溶物或微溶物 如：
②生成气体或挥发性物质 如：
③生成难电离物质(即弱电解质) 如：
④题干隐含条件（如溶液的酸性、碱性、颜色) 如：
【随堂练习】
1. 在某酸性无色溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A．K+ SO42- OH- Na+
B．Fe3+ Ca2+ Cl- NO3-
C．Cu2+ MnO4- Na+ H+
D．K+ Na+ Cl- NO3-
2. 下列说法正确的一组是（ ）
①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是非电解质
②易溶于水的物质都是电解质
③熔融状态能导电的纯净物都是电解质
④电解质溶液导电是因为溶液中有自由移动的阴、阳离子
A．①③ B．②③④ C．只有④ D．只有③
3. 下列离子方程式正确的是（ ）
A．钠跟水反应: Na+H2O=Na++OH-+H2↑
B．向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液：Fe2++3OH-=Fe(OH)3↓
C．盐酸与碳酸钙反应制备二氧化碳：CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
D．稀硫酸与氢氧化钙溶液反应：H++OH-＝H2O
4. 离子方程式H＋＋OH－===H2O所表示的反应是(　　)
A．所有酸和碱之间的中和反应
B．所有强酸和强碱之间的中和反应
C．所有可溶性酸和可溶性碱之间的中和反应
D．强酸溶液与强碱溶液生成可溶性盐和水的反应
【课后反思】

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