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第2节 电解质第1课时 电解质及其电离
课型：新授

【学习目标】
了解电离、电解质的含义
2、了解酸、碱、盐在溶液中的电离和电离方程式的含义。
【重、难点】
1、电解质的概念，电离
2、了解强弱电解质的区分。
【自主学习1】
一、电解质和非电解质
1．电解质：在__________________下能够导电的__________。
如 、 、 、 、 等。
2．非电解质：在___________下都不导电的________。
如 、 、 等。
【巩固练习】判断正误
（1）电解质在水溶液中和熔融状态下都能导电（ ）
（2）固体氯化钠不导电，所以它不是电解质（ ）
（3）铜和石墨都能导电，它们都是电解质；Cl2不能导电，故Cl2是非电解质（ ）
（4）醋酸钠晶体不导电，醋酸钠溶液能导电，所以醋酸钠溶液是电解质，醋酸钠晶体是非电解质（ ）
（5）把SO3溶于水所得的溶液能导电，所以SO3是电解质（ ）
（6）BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质（ ）
注意：电解质、非电解质是对化合物的一种分类。
单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
【思考】 在理解电解质和非电解质的概念中应注意什么？
【问题探究】
1. HCl溶液、NaCl溶液能导电，为什么？金属导电的原因是什么？
2.　为何NaCl溶液的导电，而NaCl固体不导电？
【自主学习2】
二、电离
1．电离定义：
2．电离方程式
【交流研讨】
书写下列各组物质的电离方程式:
1、硫酸、硝酸；
2、氢氧化钾、氢氧化钡；
3、硫酸铜、氯化钡。
4．酸：电离时 叫做酸
碱：电离时 叫做碱
盐：电离时 叫做盐
【迁移·应用】已知NaHSO4====Na+ + H+ + SO42-，它属于酸吗 ?
三、强电解质与弱电解质
强电解质定义：
强电解质有：
强电解质的电离：
弱电解质定义：
弱电解质有：
弱电解质的电离：
强电解质、弱电解质比较
强电解质
弱电解质
含义
电离条件
在水溶液中
电离程度
溶质粒子种类
化合物种类
实例
【当堂检测】
1、电解质是（ ）
A、导电性很强的物质
B、可溶性盐类
C、在溶于水或熔融状态下能导电的化合物
D、在水溶液中能全部电离的化合物
2、下列电离方程式中，错误的是( )
A、Al2(SO4)3==== 2Al3++3SO42-
B、FeCl3====Fe3++3Cl-
C、HCl====H++Cl-
D、Na2CO3====Na2++CO32-
3、下列说法正确的是（ ）
A、NaCl、MgCl2在熔融状态时都能导电，因此它们都是电解质
B、HCl、H2SO4液态时都不导电，因此它们都是非电解质
C、易溶于水的化合物都是电解质
D、强电解质水溶液的导电能力一定强于弱电解质水溶液的导电能力
4、下列物质：①NaCl ②稀硫酸 ③酒精 ④Fe ⑤NaOH溶液 ⑥蔗糖溶液 ⑦BaSO4 ⑧醋酸 ⑨Cl2 ⑩CO2
以上物质中是混合物的有 ；（填序号，下同）
是电解质但该状态不导电的有 ；
是强电解质的有 ；
是非电解质的有 ；
既不是电解质也不是非电解质，但本身能导电的有
【课后反思】

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