资源简介 第一章 第二节 原子结构与元素周期表(1) 课型:新授课【学习目标】1、理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则,能使用以上规则解释1~36号基态原子的核外电子排布。2、掌握1~36号元素基态原子的核外电子排布和价电子排布。重难点:理解能量最低原则、泡利不相容原理、洪特规则【学习流程】【复习回顾】能级 s p d f最多容纳电子数 轨道数 每轨道最多电子数 【自主学习1】1、基态原子的核外电子排布原则1、能量最低原则(1)电子先占据能量低的轨道,再依次进入能量高的轨道,因此基态原子的核外电子排布使整个原子体系的能量 。(2)基态原子的核外电子在原子轨道上的排列顺序: (3)量子数与能量大小关系总结: ①l相同时,n越大,原子轨道能量 ,如E3p E2p ②n相同时,l越大,原子轨道能量 ,如E3d E3P E3S ③n、l不同时,在原子中的价电子在外层分布时存在原子轨道能量交错现象,如E4s E3d E4p, E5s E4d E5p, 2、泡利不相容原理:一个原子轨道上最多只能容纳 电子,且这两个电子自旋方向必须 。3、洪特规则:对于基态原子,电子在能量相同的轨道上排布时,应尽可能分占 轨道并且自旋方向 。思考:根据量子数的取值和泡利不相容原理讨论分析,每个能级最多容纳电子数为多少?每个电子层最多容纳电子数为多少? 【自主学习2】2、电子排布的表达方式1、电子排布式 nlxN表示 ,l表示 ,x表示 ,如氧原子的电子排布式 2、轨道表达式:轨道表达式用 表示原子轨道,用 表示自旋状态不同的电子,如锂原子的轨道表达式为 。练习1、写出下列基态原子的电子排布式及轨道表达式HeCNNeAlCl-Ca 【自主学习】3、价电子1、价电子: 2、为了便于研究化学性质与 的关系,人们常常只表示出原子的 的排布。如铁原子价电子排布为 。4、洪特规则特例洪特通过分析光谱实验得出的结果指出:能量相同的原子在 、 状态时,体系的能量较低,原子较稳定。基态铬原子和基态铜原子的核外电子排布就反应了这一情况。 【小组合作学习】 尝试写出19~36号元素K~Kr的原子的核外电子排布式及价电子排布式。 【达标检测】1、写出24Cr、29Cu 电子排布式 2、写出氧、硅和铁的简化电子排布式3.判断下列电子排布式是否正确;如不正确,它违反什么原理?(1)Al:1s22s22p63s13p2 (2)Cl:1s22s22p63s23p5(3)S:1s22s22p63s33p3 (4)K:1s22s22p63s23p63d1(5)24Cr:1s22s22p63s23p63d44s24.用“>”、“=”、“<”表示下列原子轨道能量高低1s 2s; 2s 2p; 3s 2p; 3d 4p; 4s 3p; 4f 6s; 5d 4f;4d 5p;2px 2py .5. 某元素原子核外M层上的电子总数与其K层上的电子总数相等。写出该元素原子核外电子的电子排布式和轨道表示式。【课堂反思】PAGE 1信心来自于实力,实力来自于勤奋 十年铸剑,只为炉火纯青;一朝出鞘,定当倚天长鸣。 展开更多...... 收起↑ 资源预览