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第二节 原子结构与元素周期表 第二课时 课型：新授课
【学习目标】
1.认识原子结构与元素周期表的关系。了解周期与族的划分依据。
2.了解元素周期表的应用价值。
3.了解原子半径的周期性变化，能用原子结构的知识解释其周期性变化的原因。
【学习流程】
【复习回顾】
元素周期表的结构
短周期（第一，二，三周期，2，8，8）
周期


主族（ⅠA ~ Ⅶ A，7个纵行）

族

【自主学习一】
一、核外电子排布与周期的划分
1．周期与能级组、原子轨道的对应关系

2．原子核外电子排布与元素周期表中周期划分的本质联系
7个能级组分别对应
能级组最多容纳电子数等于
3．周期数与电子层数的关系
周期数＝______________________
【思考】
1．(1)在元素周期表中，同属长周期的4、5、6周期所包含的元素种类数分别为18、18、32，试解释原因。


(2)根据鲍林近似能级图知E4s

二、核外电子排布与族的划分
1．族的划分与核外电子排布的关系
族的划分取决于原子的价电子数目和排布。同族元素的价电子数目和排布________。

三、元素周期表的分区
各区元素化学性质及原子最外层电子排布特点
分区 元素分布 价电子排布 元素性质特点
s区 ns1～2 除氢、氦外都是活泼金属元素
p区 ⅢA族～ⅦA族、0族(氦除外) 最外层电子参与反应(0族元素一般不考虑)
d区 (n－1)d1～9ns1～2(Pd除外) d轨道也不同程度地参与化学键的形成
ds区 金属元素
f区 镧系、锕系 (n－2)f0～14(n－1)d0～2ns2 镧系元素化学性质相近，锕系元素化学性质相近
【自主学习二】
四、核外电子排布与原子半径
1．决定因素
原子半径的影响因素：1、 2、
2．变化规律（1）原子半径
依据量子力学理论，人们假定原子是一个 ，并用统计的方法来测定它的半径。
（2）原子半径的周期性变化
a、同周期：
①规律：自左至右逐渐 。
②原因：增加电子所产生的电子间的 小于核电荷数增加导致的核对外层电子的有效 。
b、同主族：
①规律：自上而下逐渐 。
②原因：电子层数依次增加，电子间 的影响大于核对外层电子的 的影响。
c、过渡元素：
①规律：同一周期自左至右逐渐 ，但变化幅度 。
②原因：增加的电子都分布在 轨道上，电子间的 与核对电子的 大致相当。
【思考】
2．(1)是否电子层数多的元素的原子半径一定大于电子层数小的元素的原子半径？

(2)为什么过渡元素的半径同一周期内变化幅度不大？

【达标检测】
电子构型为[Ar]3d104s2的元素是(　　)
A．稀有气体　　B．过渡元素C．主族元素 D．卤族元素
【课堂反思】



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信心来自于实力，实力来自于勤奋 十年铸剑，只为炉火纯青；一朝出鞘，定当倚天长鸣。

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