资源简介 第二章 第四节 工业合成氨 课型:新授课 【学习目标】1、了解如何应用化学反应速率和化学平衡原理分析合成氨的适宜条件。2、了解应用化学反应原理分析化工生产条件的思路和方法,体验实际生产条件的选择与理论分析的差异。重点:应用化学反应速率和化学平衡原理分析合成氨的适宜条件难点:应用化学反应原理分析化工生产条件的思路和方法【学习流程】【复习回顾】 化学反应速率 化学平衡温度 气体压强 浓度 催化剂 【自主学习一】阅读课本65-66页“交流·研讨”,回答以下问题。1、工业合成氨的化学原理: 。2、工业合成氨的反应特点:①该反应反应类型为 反应,△S 0的反应,②△H 0的反应,正反应为 反应③正反应是态物质系数 3、请根据正反应的焓变和熵变分析298K下合成氨反应能否自发进行?4、请利用化学平衡移动的知识分析什么条件有利于氨的合成?练习:1、能使合成氨反应进行程度增大的方法是( )A、升高温度 B 、降低压强C、使用催化剂 D 、及时分离出氨气 【自主学习二】阅读课本P66“交流·研讨”,回答以下问题。 1、可以通过 温度、 压强来提高合成氨反应的速率2、根据合成氨反应的速率:ν =κC(N2)C1.5(H2)C-1(NH3) 可知增大 、 气体的浓度,反应速率加快;随着 的浓度增大,反应速率将逐渐降低,因此当反应进行到一定程度时,应将 从混合气体中分离出去。3、使用 ,可提高合成氨反应的速率上万亿倍。练习:2、合成氨反应使用催化剂的理由是( )A、是逆反应不发生B、使平衡向正反应方向移动C、加快正、逆反应速率,缩短达到平衡的时间D、提高原料的转化率【小组合作学习】 阅读课本67页“交流·研讨”,分小组交流讨论,完成表格内容,并回答以下问题。 1、合成氨反应条件的选择原则:(1)尽量增大反应物的 ,充分利用原料;(2)选择较快的 ,提高单位时间内的产量;(3)考虑设备和技术条件。2、合成氨反应的适宜条件外部条件 工业合成氨的适宜条件压强 温度 催化剂 浓度 练习:3、关于工业合成氨的叙述中,错误的是( )A、在动力、设备、材料允许的情况,反应尽可能的在高压下进行B、温度越高,越有利于工业合成氨C、在工业合成氨中,氮气、氢气的循环利用可以提高其利用率,降低成本D、及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动【达标检测】1、在合成氨工业中,为增加NH3的日产量,下列变化过程不能使平衡向右移动的是(??? )A、不断将NH3分离出来B、使用催化剂C、采用700K左右的高温D、采用2×107~5×107Pa的压强2、(双选)合成氨所需的H2可由煤和水蒸气反应而制得,其中一步的反应为:CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)(正反应放热),下列措施中,能提高CO转化率的是( )A、增大压强 B、降低温度 C、增大水蒸气浓度 D、增大CO浓度3、在合成氨时,可以提高H2转化率的措施是( )A、延长反应时间 B、充入过量H2C、充入过量N2 D、升高温度4、在硫酸工业中,通过下列反应时SO2氧化成SO3:2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) △H<0,下表为不同温度和压强下SO2的转化率 (1)应选用的温度是 (2)应采用的压强是 ,理由是 (3)在生产中,通入过量空气目的是: (4)尾气中有SO2必须回收是为了 【课堂反思】PAGE 1信心来自于实力,实力来自于勤奋 十年铸剑,只为炉火纯青;一朝出鞘,定当倚天长鸣。 展开更多...... 收起↑ 资源预览