资源简介

温度、催化剂对化学反应速率的影响 课型：新授课
【学习目标】
1、了解温度对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2、知道活化能的概念及其对化学反应速率的影响。
3、了解催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
【学习流程】
【自主学习】
三、温度对反应速率的影响
阅读教材58页，思考：温度与化学反应速率之间是否也存在一定的规律呢？


【练习】
对于反应M＋N→P，如果温度每升高10℃，速率增加为原来的3倍。在10℃时完成反应的10%需要54min，将温度提高到40℃完成反应的10%需要的时间为（ ）
A. 2min B. 3min
C. 6min D. 9min
【交流研讨】
阅读教材P59表2-3-3,联系化学反应速率与参与反应的物质的浓度的关系式,分析表中提供的数据思考:
1、范托夫经验规则是否普遍适用?




2、温度对化学反应速率有怎样的影响?


3、升高相同温度,对不同化学反应的反应速率的影响程度一样吗?


阿仑尼乌斯公式


K：
A：
e：
R：
Ea：
活化能(Ea)
能发生化学反应的分子必须是吸收能量后形成的活化分子,而活化能是普通反应物分子形成活化分子所吸收的能量，活化能越高,反应越 进行,反应
速率常数越 .
【思考】
改变温度，如何判断对反应速率和化学平衡的影响？



四、催化剂对反应速率的影响
【交流研讨】
阅读教材P61表2-3-5所列出的数据信息,并根据表中数据讨论:
1、催化剂对化学反应速率有怎样的影响?



2、实验与其他因素相比,催化剂对化学反应速率影响程度如何?为什么?



【知识拓展】
?①在化学工业中往往会提到催化剂中毒这一现象，它是指催化剂与杂物相接触后其活性大大降低。
②除了浓度、压强、温度、催化剂等能改变化学反应速率外，反应物颗粒的大小、溶剂的性质、光、超声波、磁场等也会对化学反应速率产生影响。


?
【达标检测】
1、对于在一个密闭容器中进行的可逆反应： C(s)+ O2 (g)= CO2 (g)
下列说法中错误的是( )
A 将碳块粉碎成粉末可以加快化学反应速率
B 升高温度可以加快化学反应速率
C 增大压强可以加快化学反应速率
D 增加碳的量可以加快化学反应速率
2、NO和 CO都是汽车尾气中的物质，它们能很缓慢地反应生成CO2 和 N2 ，对此反应有关的叙述中不正确的是( )
A 降低压强能加快化学反应速率
B 使用适当催化剂可以加快化学反应速率
C 升高温度可以加快化学反应速率
D 改变压强对化学反应速率没有影响
3、一线课堂99页3题
4、一线课堂100页8题

【课堂反思】




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信心来自于实力，实力来自于勤奋 十年铸剑，只为炉火纯青；一朝出鞘，定当倚天长鸣。

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