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第三节　第3课时 探究铁及其化合物的氧化性或还原性
【学习目标】
1.掌握铁及其化合物的相互转化关系，进一步复习巩固氧化还原反应的相关知识。
2.通过“铁及其化合物的氧化性和还原性”的实验探究活动，学会用氧化还原反应的相关理论预测和验证未知物质氧化性和还原性的科学方法。
【重、难点】
金属铁、氯化铁、氯化亚铁之间的相互转化关系。
【自主学习】
1. 铁元素的存在：
铁元素在地壳中的质量分数仅次于 、 和 。它在自然界中有 态（如陨铁）存在，更多的则以 价和 价的 态存在。
2. 铁的物理性质：
光亮的 金属,密度较大。纯铁有良好的 和 ,导电性比铜、铝差。
3. 铁的氧化物
名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
俗称
化学式
颜色状态
化合价
4、铁的氢氧化物
化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3
颜色状态
溶解性
稳定性
与O2反应
与酸反应
【小组合作】根据所学氧化还原反应的知识，预测 Fe、Fe2+、Fe3+具有氧化性还是还原性？（以Fe、 FeCl2 、 FeCl3为例）


【实验探究】
1.Fe的还原性
①铁与稀硫酸反应：

②铁与硫酸铜溶液的反应


2.FeCl2的还原性
探究任务 所选试剂 实验方案 实验现象 结论
FeCl2的还原性 FeCl2、氯水、KSCN溶液 取2mL FeCl2溶液于试管中，加入2滴KSCN溶液，振荡，再加入2mL氯水
3.FeCl2 的氧化性
探究任务 所选试剂 实验方案 实验现象 结论
FeCl2的氧化性 FeCl2锌片 取2mL FeCl2溶液于试管中，加入锌片
4.FeCl3的氧化性
探究任务 所选试剂 实验方案 实验现象 结论
FeCl3的氧化性 铁粉、 FeCl3 、KSCN溶液 取2mL氯化铁溶液于试管中，加入2滴KSCN溶液，再取过量铁粉放入试管，充分振荡，观察现象

【巩固练习一】在FeCl3溶液、CuCl2溶液和盐酸的混合溶液中加入铁粉，反应结束后，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在较多的阳离子是（）
A. Cu2+ B. Fe3+ C. Fe2+ D. H+
【合作探究】
1.结合Fe2+的性质，思考FeSO4溶液如何保存？



2. Fe3+和Fe2+ 的检验
Fe3+ Fe2+
溶液颜色
与碱反应
检验

【巩固练习二】将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是（ ）
A. FeO B. Fe2O3 C. FeCl3 D. Fe2(SO4)3
【当堂检测】
1.下列物质跟铁反应的生成物，能跟KSCN溶液作用生成红色物质的是（ ）
A.盐酸 B.氯气 C.硫酸铜溶液 D.稀硫酸
2.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是（ ）
A.滴入硫氰化钾溶液 B.通入氯气
C.加入铜粉 D.加入铁粉
3．要证明某溶液中不含Fe3＋而可能含有Fe2＋。进行如下实验操作时最佳顺序为①加入足量氯水　②加入足量KMnO4溶液　③加入少量NH4SCN溶液 （ ）
A．①③　　　　B．③②　　　C．③①　　　　D．①②③
4.适量的铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（ 　）
A. 2：3 B. 3：2 C. 1：2 D. 1：3
5.金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴硫氰化钾溶液，生成血红色物质E，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B。则各物质的化学式分别是：
A B C D E
有关反应的离子方程式有：
① ②
③ ④


【课后反思】铁极其化合物的氧化性、还原性，Fe2+、Fe3+的检验




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信心来自于实力，实力来自于勤奋 十年铸剑，只为炉火纯青；一朝出鞘，定当倚天长鸣。

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