资源简介

课题 浓度对化学反应速率的影响 课型：新授课
【学习目标】
1、进一步了解浓度、压强对化学反应速率的影响，认识其一般规律。
2、培养分析、处理数据并从中获取信息的能力。
【学习流程】
【思考】
1、在通常情况下，Na与水的反应和Mg与水的反应哪个剧烈(反应速率快)？为什么？

2、夏天，人们常把事物存放在冰箱中，这样做的依据是什么？


3、实验室中用双氧水制氧气为什么通常加入二氧化猛？

【自主学习】
阅读教材57页表2-3-1，思考以下两个问题
1、比较1、2、3这三组数据，你能得到什么结论？

3、比较1、4、5这三组数据，你能得到什么结论？

速率平衡常数
1、定义：
2、用 （字母）表示
3、与 无关，但受 、 、 等因素的影响。通常，反应速率常数越 ，反应进行的越 。
【知识拓展】
基元反应和复杂反应
大多数化学反应都是分几步完成的，其中能够一步完成的反应称为基元反应，分几步完成的反应称为复杂反应。
基元反应根据化学方程式就能写出其速率表达式。复杂反应速率方程式只可由实验确定。
浓度对反应速率的影响规律：
a、此规律只适用于气体或溶液的反应，对于固体或纯液体的反应物，一般情况下其浓度是常数，因此改变它们的量一般不会改变化学反应速率。
b、一般来说，固体反应物表面积越大，反应速率越大，固体反应物表面积越小，反应速率越小。
c、随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，因此一般反应速率也会逐渐减小。
练习
一定条件下，在CaCO3(块状)+2HCl=CaCl2+H2O+CO2反应中，为了加快反应的速率，下列那些方法可行（ ）
A、增加HCl的浓度 B、加水
C、增加同浓度盐酸的量 D、改加CaCO3粉末
浓度对平衡影响的v-t图
1、增大反应物浓度 2、增大生成物浓度



3、减小反应物浓度 4、减小生成物浓度




【交流研讨】
有人说：“压强对反应速率的影响本质上就是浓度对反应速率的影响。”你认为正确吗？为什么？


压强对反应速率的影响规律
对于有气体参加的反应，若其他条件不变，增大压强，气体体积缩小，浓度 ，反应速率 ；减小压强，反应速率 。
压强对于反应速率的影响是通过 的影响实现的
P增大→C成比例增大，P减小→C成比例减小
压强只对于有气体参加的反应的速率有影响
对于气体有下列几种情况:
1、恒温时：增大压强→体积减少→C增大→反应速率增大
2、恒容时：
A、充入气体反应物→反应物浓度增大→总压增大→反应速率增大；
B、充入“无关气体”（如He）→引起总压增大，各物质的浓度不变→反应速率不变
3、恒压时：充入“无关气体”（如He）→引起体积增大， →各反应物浓度减少→反应速率减慢。

【达标检测】
1、对于反应N2+O2=2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（ 　） 　　　　　　　　　
A、缩小体积使压强增大 B、体积不变充入 N2 使压强增大
C、体积不变充入 O2使压强增大 D、使体积增大到原来的2倍
E、体积不变充入氦气使压强增大
2、在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)=B(g)+C(g)。若反应物的浓度从3mol/L降至1.8mol/L需30s,那么反应物浓度由0.8ol/L降至0.2mol/L所需的时间为（ ） A.15s B.大于15s C.小于15s D.无法确定
3、“碘钟”实验中，3I－＋S2O82－＝I3－＋2SO42－的反应速率可以用I3－与加入的淀粉溶液显蓝色的时间t来度量，t 越小，反应速率越大。某探究性学习小组在20℃进行实验，得到的数据如下表：
实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(I-)/mol·L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c(S2O8????)/mol·L-1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t?/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
（1）该实验的目的是 。
（2）显色时间t2＝ 。
（3）分析比较上表数据得到的结论是

【课堂反思】




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信心来自于实力，实力来自于勤奋 十年铸剑，只为炉火纯青；一朝出鞘，定当倚天长鸣。

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