资源简介

等效平衡 课型：新授课
【学习目标】
1、了解等效平衡的含义
2、学会利用等效平衡的思想解决问题
重点难点：利用等效平衡的思想解决问题
【学习过程】
等效平衡原理及其应用
1．等效平衡的含义
化学平衡状态与条件息息相关，而与建立平衡的途径无关。对于同一可逆反应，在一定条件(恒温、恒容或恒温、恒压)下，以不同投料方式(即从正反应、逆反反或从中间状态开始)进行反应，只要达到平衡时各混合物中的百分数(体积分数、物质的量分数或质量分数)相等，这样的化学平衡即互称为等效平衡。
2．等效平衡的分类
(1)恒温恒容条件下的等效平衡
第一类：对于在恒温恒容条件下的可逆反应，只改变起始物质的加入情况，只要通过可逆反应的化学计量数比换算为同一边的物质，其物质的量与原平衡相同，则平衡体系中各组分的百分含量和浓度均相同，简称为“恒温恒容量相等”。
例如：2SO2　＋　O2 2SO3
a. 2 mol 1 mol 0
b. 0 0 2 mol
c. 0.5 mol 0.25 mol 1.5 mol
a．从正反应开始　b．从逆反应开始　c．正逆反应同时开始
上述三种配比，按方程式的计量关系均转化为反应物，
2SO2　＋　O2 2SO3
a.
b.
c.
第二类：恒温恒容时，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，不同的投料方式，如果根据化学方程式中化学计量数之比换算成同一边物质时，反应物(或生成物)中各组分的物质的量的比例相同，则互称为等效平衡。各组分的百分含量相同，但各组分的浓度不一定相同。
例如： H2(g)＋ I2(g) 2HI(g)
a. 1 mol 1 mol 0
b. 0 0 3 mol
c. 2 mol 2 mol 1 mol
a．从正反应开始　b．从逆反应开始　c．正逆反应同时开始
上述三种配比，按方程式的计量关系均转化为反应物，
H2(g)＋ I2(g) 2HI(g)
a.
b.
c.
(2)对于恒温恒压下的可逆反应
如果根据方程式中化学计量数比换算到同一边时，只要反应物(或生成物)中各组分的物质的量比例相同，即为等效平衡，归纳为“恒温恒压比相等”。
例如：恒温恒压时
N2 ＋ 3H2 2NH3　 平衡时 NH3的物质的量
a. 1 mol 3 mol 0 x mol
b. 0 0 2 mol x mol
c. 0 0 4 mol 2xmol
d. 1 mol 3 mol 2 mol 2xmol
上述四种配比，按方程式的计量关系均转化为反应物，
N2 ＋ 3H2 2NH3　 平衡时 NH3的物质的量
a. x mol
b. x mol
c. 2xmol
d. 2xmol

等效平衡规律
恒温恒容，反应前后气体分子数不同，量相同，等效平衡；
恒温恒容，反应前后气体分子数相同，成比例，等效平衡；
恒温恒压，任何气体可逆反应，成比例，等效平衡。
【当堂检测】
密闭容器中，保持一定温度，进行如下反应：
N2(气)＋3H2(气) 2NH3(气)。已知加入1 mol N2和3 mol H2，在恒压条件下，达到平衡时生成a mol NH3[见表中编号(1)的一行]；在恒容条件下，达到平衡时生成b mol NH3[见表中编号(4)的一行]。若相同条件下，达到平衡时混合物中各组分的百分含量不变，请填空：
状态条件 起始时各物质的物质的量(mol)? 平衡时NH3的物质的量(mol)?
恒压 编号? x(N2)? y(H2)? z(NH3)?
（1） 1 3 0 a?
（2） 3 0
（3） 0.2 0.2a
x、y、z取值必须满足的一般条件：_______ _?

恒容 (4)? 1 3 0 b?
(5)? 0 0 b?
(6)? 2.25 b?
x、y、z取值必须满足的一般条件(一个只含x、z，另一个只含y、z) ：_______ _； ________?
a与b的关系是∶a________(填“>”、“<”或“＝”)b?
【课堂反思】






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信心来自于实力，实力来自于勤奋 十年铸剑，只为炉火纯青；一朝出鞘，定当倚天长鸣。

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