资源简介

课题2：酸和碱的中和反应
语文S化学人教版 九年级下
学习目标
1．认识酸和碱之间会发生中和反应。
2．理解中和反应在实际中的应用。
3．会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识溶液的酸碱度及其意义。

重点难点
重点：掌握酸和碱之间发生的中和反应。

难点：了解中和反应的实质以及中和反应在生活实践中的应用。
新知导入
为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？

有什么办法会消除疼痛？
思考
新知导入
因为蚊子咬人后，会放出一种
叫做蚁酸的物质，这种物质有
腐蚀性，会刺激皮肤，引起皮
肤过敏、痛痒。
被蚊虫叮咬后，如果涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痛痒，这是为什么？


新知导入
实验探究--------酸和碱之间能否反应
新知讲解
1. 现象：红色的酚酞逐渐变成无色。
2. 说明烧杯中还有没有氢氧化钠？
没有，否则酚酞还是红色。
3. 氢氧化钠为什么会没有了呢？
和盐酸反应掉了。说明酸和碱会发生反应。
新知讲解
1. 酚酞在实验中起什么作用？
起显色的作用，便于观察酸碱之间的反应。
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸并不断搅拌？
使盐酸和烧杯中的氢氧化钠充分接触，反应更加充分，如果加入太快，则反应不充分、甚至盐酸过量。
新知讲解
微观解释
HCl→H+ + Cl—

NaOH→Na+ + OH—
HCl和NaOH在水中解离出离子
H+ + OH- = H2O
反应中，氢离子和氢氧根离子发生反应，而钠离子和氯离子并没有反应，这是反应的微观本质
新知讲解
NaCl+H2O
HCl + NaOH


HCl + Ca(OH) 2
H2SO4+ NaOH




CaCl2+ H2O
Na2SO4+ H2O
2
2


2
2
酸 + 碱 == 盐 + 水
课堂练练
NaOH + H2SO4 ====
NaOH + HNO3=====
Ca(OH)2 + HCl===
Ca(OH)2 + HNO3===
Na2SO4 + 2H2O
NaNO3 + H2O
CaCl2 + 2H2O
Ca(NO3)2 + 2H2O
2
2
课堂练练
1.下列反应，属于中和反应的是（ ）
A Fe +2HCl == FeCl2 + H2
B CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O
C Mg(OH)2 + H2SO4 == MgSO4 + 2H2O
D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3



C
新知讲解
1.改变土壤的酸碱性
中和反应的应用
植物需要在一定酸碱性的土壤中生长，不合理使用化肥或酸雨的形成，破坏了土壤的酸碱性，不利于植物的生长。
应怎样去改变酸性土壤？

思考
用熟石灰中和。
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
新知讲解
中和反应的应用
2.处理工厂的废水
某硫酸厂排出的废水中含有硫酸等杂质，严重危害当地的生态环境，你会怎样处理这些废水呢？
应在排放前用碱性物质（例如熟石灰）进行中和处理。
Ca(OH)2 + H2 SO4 === CaSO4 + 2H2O
新知讲解
3.用于医疗和日常生活中
中和反应的应用
氢氧化铝能中和过多胃酸
Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2O
新知讲解
溶液的酸碱度的表示方法——PH
溶液的酸碱性：

溶液的酸碱度：

区
别
表示溶液是酸性还是碱性的。

表示溶液酸碱性的强弱的尺度

新知讲解
溶液的酸碱度的表示方法——PH
测定PH最简便的方法是使用PH试纸
新知讲解
溶液的酸碱度的表示方法——PH
酸性溶液的PH ＜ 7
碱性溶液的PH ＞ 7
中性溶液的PH = 7
测定方法：在玻璃片上放一片PH试纸，将被测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，得出结果。
新知讲解
了解溶液的酸碱度有重要意义




1、化工生产中许多反应必须在一定PH溶液里才能进行；
2、在农业生产中，
农作物一般适宜在
PH为7或接近7的
土壤中生长；
3、测定雨水的PH，可以了解空气的污染情况
4、测定人体内或排出
的液体的PH，可以了
解人体的健康状况。
拓展提高
失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，可用 加以区分。
能否用酚酞试液将它们鉴别出来？如果能，简述步骤。
紫色石蕊溶液
1、取三支试管，分别取少量三种无色液体
2、分别滴加酚酞，振荡。酚酞变红的原溶液是氢氧化钠溶液
3、取2步骤中含有酚酞的少量NaOH溶液再分别滴到另外两只试管中，振荡，红色褪去的原溶液是稀盐酸。滴加溶液后颜色没有褪去的是蒸馏水
课堂总结
本节课我们主要学习的内容有：
1．中和反应
(1)盐——由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。
(2)中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
2．中和反应的应用
(1)改变土壤的酸碱性；
(2)处理工厂的废水；
(3)用于医药。
板书设计
1．中和反应
(1)定义：酸和碱混合生成盐和水的反应，叫做中和反应。
(2)实例：NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O
2．中和反应在实际中的应用
(1)改变土壤的酸碱性
H2SO3＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋2H2O

(2)处理工厂的废水
H2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2H2O
(3)用于医药
3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O
HCl＋NaHCO3===NaCl＋H2O＋CO2↑

课题2 酸和碱的中和反应
3．溶液酸碱度的表示法——pH
酸性溶液pH<7，pH越小酸性越强；
中性溶液pH＝7；
碱性溶液pH>7，pH越大碱性越强。
作业布置
1.课后习题
2.预习下一课题
谢谢
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人教版本化学九年级课题2酸和碱的中和反应教学设计

课题 课题2酸和碱的中和反应 单元 十 学科 化学 年级 九年级
学习 目标 1．认识酸和碱之间会发生中和反应。 2．理解中和反应在实际中的应用。 3．会用pH试纸测定溶液的pH，从而认识溶液的酸碱度及其意义
重点 重点：掌握酸和碱之间发生的中和反应。
难点 难点：了解中和反应的实质以及中和反应在生活实践中的应用。

教学过程
教学环节 教师活动 学生活动 设计意图
导入新课 为什么被蚊虫叮咬过之后会觉得痛痒？ 有什么办法会消除疼痛？ 被蚊虫叮咬后，如果涂上肥皂水等碱性物质，可以减轻皮肤的痛痒，这是为什么？ 讨论：因为蚊子咬人后，会放出一种 叫做蚁酸的物质，这种物质有 腐蚀性，会刺激皮肤，引起皮 肤过敏、痛痒 理论联系实际
讲授新课 实验探究--------酸和碱之间能否反应【提问】稀盐酸和氢氧化钠溶液能反应，但反应时没有明显现象，有没有什么方法来验证它们的确发生了反应？
????指导观察图10—14
????小结:NaOH+HCl = NaCl+H2O
????举例:Ca(OH)2+2HCl = CaCl2+2HCl
??? 2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2O
????归纳、汇总:氯化钠、氯化钙和硫酸钙都是由金属离子和酸根离子组成的,这样的化合物称为盐。
????酸和碱反应生成盐和水的反应,叫做中和反应。
????投影:展示有关中和反应在实际应用中的一系列图片归纳:
??? 1.??????????????改变土壤的酸碱性
????如经常下酸雨形成的酸性土壤可以加入熟石灰中和酸性
??? 2.??????????????处理工厂的废水
????如硫酸厂的污水可以用熟石灰进行中和处理
??? 3.??????????????用于医药
????如胃酸过多时可服用含氢氧化铝等碱性物质的药物,夏天蚊虫叮咬后可涂氨水、牙膏等碱性物质中和蚊虫分泌的蚁酸。
????
????引入:通过前面的学习,我们已经知道盐酸是酸性物质。如果我现在由于生产实际的需要,要用到酸性很弱的盐酸溶液,那么我们怎样来知道盐酸溶液的酸性强弱呢?
????阅读:组织学生阅读溶液酸碱度的表示法
????归纳:
????溶液的酸碱度用pH表示,范围为0—14
????①酸性溶液pH<7,pH越小酸性越强
????②中性溶液pH=7
????③碱性溶液pH>7,pH越大碱性越强
????测定pH最简便的方法—用pH试纸
????举例:pH试纸的使用、方法,并同标准比色卡比较,读出pH值?。
????引导:提出实验要求,指导完成探究报告
????注意点:
????①平时我们接触到的物质那些是酸性的,那些是碱性的?酸碱性强弱程度如何?
????②肥皂、洗衣粉可以直接用手使用,厕所清洁剂能否也用手直接洗,为什么?指导阅读教材P63页,了解溶液酸碱度的重要意义:
????①化工生产中许多反应必须控制在一定pH范围内
????②农作物适宜在pH为7或接近7的土壤中生长
????③测定雨水的pH,可以了解空气的污染情况
????④测定人体内或排出的液体的pH,可以了解人体的健康状况指导学生进行教材P63页的活动与探究,? (上课之前让各小组把准备好的头发放到不同pH的溶液中,但至少要留一根,便于比较。)
????观察浸泡在不同pH溶液中的头发,与剩余的头发进行比较,让部分学生上讲台演示。
????组织学生讨论:
??? 1.溶液的酸碱度对头发有什么影响?对你选择洗发液有什么启示?
??? 2.把课前准备内容按小组交流每位同学发一张pH试纸(分成两半,注意保管),每小组一张比色卡,回家实验:
??? 1.??????????????测量你家使用的洗发香波的pH。
??? 2.??????????????测量你家使用的护发素的pH。
??? (各小组整理好数据,以小组为单位撰写小论文。) 思考、讨论、回答 讨论、交流 书写方程式 培养观察、思维、记忆、总结等能力 实验能力 记忆能力 理论指导实践

课堂小结 本节课我们主要学习的内容有： 1．中和反应 (1)盐——由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。 (2)中和反应——酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。 2．中和反应的应用 (1)改变土壤的酸碱性； (2)处理工厂的废水； (3)用于医药。
板书 板书设计：??????????HCl??+??NaOH??=??NaCl??+??H2O中和反应： 酸??+???碱?????=???盐????+??水???（复分解反应 放热反应）?????????H+?Cl-????Na+?OH-?→??Na+?Cl-????H2O反应本质：H+?+ OH-??= H2O应用：（1）Al(OH)3?+ 3HCl = AlCl3?+ 3H2O（2）Ca(OH)2?+ H2SO4?= CaSO4?+ 2H2O（3）2NH3·H2O + H2SO4?= (NH4)2SO4?+2H2O











21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）



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