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【2019赢在中考】化学二轮专题解读与强化训练
专题二 常见气体的制取与净化

气体的制取与净化是指有关氧气二氧化碳气体的制取的原理、操作、仪器的组装及选择、改进等相关问题的考察，常结合图片说出仪器的名称，使用的注意事项，或者判断一些基本操作方法的正误，指出改进装置后的优点、气密性的检验等，是中考中的必考点，常见题型有选择题、填空题，也常融汇在实验探究题中，常见的考察形式：
（1）说出仪器名称：要求能由图片认识仪器，或根据用途判断所用的仪器；
（2）根据制取药品和条件选择发生装置和收集装置；
（3）进行气体的验满或验证等；
（4）气体的制取和性质相结合；

（1）熟记常见仪器的名称和用途；
（2）准确掌握基本操作要领：验满要在集气瓶口进行，验证可以在集气瓶内进行；检查装置的气密性要“一放、二握、三看”；高锰酸钾法制氧气时的操作步骤是：检查装置的气密性——将高锰酸钾装入试管, 试管口放一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管口,并把它固定在铁架台上——点燃酒精灯给试管加热—— 用排水法收集氧气——将导气管从水中取出——熄灭酒精灯等；选择发生装置需考虑的因素有反应物的状态和反应条件。

●考向一 制取气体的基本操作和操作顺序
例1（2018安徽）实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是
A．组装好装置后，检查装置的气密性
B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热
C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体
D．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽中移出导管
【思路点拨】熟悉加热固体制取气体时的操作步骤
【答案】A
【解析】用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，先将装置连接好，然后检查装置的气密性，A正确；加入药品后，为防止炸裂试管，需先用酒精灯预热，然后对装药品的部位集中加热，B错误；用排水法收集氧气时，待导管口气泡均匀、连续冒出时再收集气体，一产生气泡就开始收集，会导致收集的氧气不纯，C错误；实验结束时，为防止水倒吸炸裂热的试管，要先将导管移出水面再熄灭酒精灯，D错误。
●考向二 仪器的选择
例2（2018·威海市）以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是

① ② ③ ④ ⑤
A.实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
B.实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
C.实验室干燥氯气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入
D.实验室收集的氯气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放
【思路点拨】选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为①，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为②。干燥气体时，气体要从长管进短管出。
【答案】B
【解析】本题考查实验室中常见气体的制取、收集、干燥和存放。②适用于固体、液体常温下反应制取气体，故实验室用双氧水制取氧气、用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳都可以使用②，故A说法正确；氧气、二氧化碳的密度都比空气大，故用③收集时，气体应该从a管进入，故B说法错误；浓硫酸有吸水性，且不能和氯气、二氧化碳反应，故可以用④干燥，为使气体和浓硫酸充分接触被干燥，则气体从a管进入，故C说法正确；氯气、二氧化碳的密度比空气大，故集满氯气和二氧化碳的集气瓶要正放在桌面上，故D说法正确。
●考向三 气体制备的综合考察
例3（2018·岳阳）实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请回答下列问题：
（1）编号①的仪器名称是 ；
（2）用加热法制取氧气，所选用的发生装置是 （填字母，下同），收集装置是 ，反应的化学方程式为 ；
（3）若要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体（常混有少量氯化氢气体和水蒸气），装置连接的正确顺序是：产生气体→ → →F。检验二氧化碳气体的方法是 。
【思路点拨】根据图示可知，A属于固固加热型制取气体的发生装置，要用铁架台固定试管，可知a是铁架台，B属于固液常温型，C是排水集气法的收集装置，b仪器名称是水槽，D和E分别是向上排空气法和向下排空气法收集装置；又因为实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以采用的收集方法得向上排空气法，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水来检验二氧化碳；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，因为过氧化氢在二氧化锰催化剂的作用下能生成水和氧气；用集气瓶收集气体时，集气瓶口是磨砂状态，与集气瓶配套使用的毛玻璃片，要用磨砂的一面盖住集气瓶。
【答案】（1）酒精灯；（2）A；E或F；2KClO3 2KCl+3O2↑（3）D；C；将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
【解析】本题考查的是常见的气体制备的知识；
（1）据图可以看出，①是酒精灯；
（2）用加热的方法制取氧气，选择的发生装置A，由于该装置中试管口没有塞一团棉花，故使用的是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，氧气的密度大于空气，不易溶于水，可以选择向上排空气法和排水法收集氧气，故收集装置选择E或F，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑；
（3）要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，需要先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，然后通过浓硫酸除去水，检验二氧化碳使用的方法是将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

1、（2018·扬州）下列气体中可用向下排气法收集的是
A. H2 B. N2 C. O2 D. SO2
2、（2018·泰安）实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需考虑的是
3、（2018·临沂） 请根据下列各图中提供的信息，回答问题：

（1）写出图中标号①的仪器名称　　　　　　　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是　　　　　　　 （填字母序号）。
（3）实验室若收集二氧化碳可选用的装置是　　　　　（填字母序号）；若用排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的正确操作是　　　　　　（ 填字母序号）。
4．（2018?临沂）如图是实验室制取氢气的一种发生装置。
（1）检查该装置的气密性：关闭活塞，向长颈漏斗中加水，当出现　　　　现象时，说明该装置的气密性良好。
（2）若液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加，要制取H2且不影响生成H2的量，下列可以从长颈漏斗中加入的试剂是　　　　　　 （填字母序号）。
a．碳酸钠溶液 b．氯化钠溶液 c．氢氧化钠溶液

5、（2018?安徽）下图是实验室中常见装置，回答下列问题。
查阅资料：常温下，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。

（1）仪器X的名称是_______。
（2）实验室制取应CO2选用的发生装置是_______（填字母序号）反应的化学方程式是_______________，该反应属于__________（填反应类型）。
（3）常温下，下列收集CO2的方法中不可行的是____________（填字母序号）。
a．向上排空气法 b．向下排空气法 c．排饱和NaHCO3溶液法
（4）某同学进行图D所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，其原因可能是_____________________。

6．（2018?自贡）请结合下列实验装置，回答问题：

(1)以高锰酸钾为原料、利用A装置制取氧气的化学方程式为________。
(2)用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为_____(填字母)。
(3)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的_____盖好集气瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。
7．（2018·山西）
右图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。请回答问题。

（1）仪器a的名称______________。
（2）用高锰酸钾制取O2的化学方程式是__________________________________。
（3）实验室收集氧气的方法是__________________________。
（4）将高锰酸钾粉末装入试管的操作是__________________________。
（5）试管口放一团棉花的作用是__________________________。
8．（2018·衢州）
小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。?
收集方法 向上排空气法 排水法
氧气浓度% 79.6 79.7 79.9 90.0 89.8 89.3
氧气平均浓度% 79.7? 89.7
(1)小柯用向上排空气法收集氧气时，以能使装置在集气瓶瓶口带火星木条复燃为氧气集满的标准；用排水法收集氧气时，以观察到______为氧气集满的标准。
(2)以上两种方法中，_____法收集到的氧气更纯净。
(3)向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有_______。
A.氧气的密度略大于空气的密度
B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C.当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
D.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
9．（2018·青岛市）实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。

（1）写出标有序号的仪器名称：①______，②______。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是______，装置中使用分液漏斗的优点是______。
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→______→______（填字母序号）。
（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是______。
（5）某兴趣小组的同学连接 B、G、H 装置进行实验。若实验时 G 装置中蜡烛燃烧更剧烈，H 装置中溶液变浑浊，则 B 装置中反应的化学方程式为______。
10．（2018·宿迁）某同学设计了如下图所示的装置，用于实验室制取CO2，并对它的部分性质进行探究，按要求回答问题。

(1)A装置用于制取CO2，反应的化学方程式为 。
(2)用B装置收集CO2，气体应从 (选填“a”或“b”)端通入；
(3)若要C中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是 (填序号)；
A.氢气 B.氧气 C.空气
(4)往D试管中通入CO2，当出现 现象，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀；
?(5)E装置的集气瓶中充满CO2，打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显胀大，写出发生反应的化学方程式 ；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入 溶液(填化学式，忽略滴入液体体积)。
11．（2018·四川省绵阳市）
(1)实验室给你提供了下列仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验。

①要制取较多的O2用来探究其性质(要求制取过程中可以添加反应物)，组装气体发生装置需要的仪器是________(填序号)，收集氧气应采取_______法。
②提纯粗盐时，过滤需要选用上述仪器中的________?(填序号),?除此之外还缺少的仪器是滤纸、____?、_______?(填名称)。
(2)美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分:CaO、Fe；作用:防潮、防氧化；警告:禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3；灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe；为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与。
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
【实验设计】装置如下图所示:

【实验预测与分析】
①若要证实样品中含有CaCO3,观察到的实验现象是，____，B中发生反应的化学方程式为____________。
②若要证实样品中含有Fe,?E中应观察到的现象是________。此时C装置的作用是______。
③看了美羊羊同学的分析结论,有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式_________。
12．（2018·扬州）氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下：

I.氧气的制备：
(1)写出上图中有标号仪器的名称：①___________，②__________。
(2)写出用KMnO4制取O2的化学反应方程式__________________。该装置中棉花团的作用是_________________，图中装置一处明显的错误是______________。
II.氧气的收集：
[实验1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验2]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验3]用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
实验数据:
实验1 实验2 实验3
氧气的体积分数(%) 79.7 79.6 79.9 88.4 89.0 87.9 90.0 89.8 89.3
氧气的平均体积分数(%) 79.7 88.4 89.7

数据分析：
(3)由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是_______________。
(4)不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_______。
Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧
(5)铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为________________________。
(6)铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是_____________(填化学式)。将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，则原因是________________(用化学反应方程式表示)。
13．（2018·湖南省邵阳）
请根据下列各图中有关信息，回答下列问题:

(1)仪器a、b的名称: a______，b__________。
(2)若用装置A制取氧气，其反应的化学方程式______________。若要收集到较纯净的氧气，其收集装置应选__ ; 待收集完毕后应先_____,再______________。
某同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时发现集气瓶炸裂，原因可能是_______________。
(3)实验制取CO2,为了控制反应的发生与停止，选择最佳的发生装置是_____________________；
若用G装置收集CO2气体，气体应从___________端(填“c”或“d”)进入。
14．（2018·衡阳）实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题
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（1）写出标有序号①仪器的名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气可选择的装置组合是 。写出该反应的化学方程式 。用此方法制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置：②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。下列排序正确的是
A．①⑤③②④ B．⑤①③②④ C．①⑤③④② D．⑤①③④②
（3）实验室制取二氧化碳的药品是 。图F是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写出一个优点 。
15．（2018·娄底）下图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给的装置图，回答下列问题：

（1）请写出装置图A中标号①的仪器名称： ；
（2）实验室既能制取氧气也能制取二氧化碳的发生装置为 （填字母代号），请写出用该装置制取二氧化碳的化学方程式 ；
（3）实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气（NH3的相对分子
质量为17），请根据以上装置图选择，在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置 （填字母代号）；
（4）实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气，同时生成MnCl2和水，请写出该反应的化学方程式 ，如图用F装置收集氯气（Cl2的相对分子质量为71），气体应从
（填“a”或“b”）端管口通入。
16. （2018·泰州市）请回答下列实验问题：
(1)现提供下列装置
????


A B C D E F
①上图C装置中，甲仪器的名称是__________。
②实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气，发生装置是____(填序号)，反应的化学方程式为____________________，若用E装置收集氧气，当有______________时，开始收集气体。
③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为________________________________，第一个F装置盛放试剂的作用是__ _________，第二个F装置盛放的试剂为______________。
(2)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。
①在溶解过程中，玻璃棒的作用是____________________________。
②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_______(填序号)。
a.称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘
b.量取水时俯视读数
c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠
d.转移时，有少量溶液溅出
17. （2018·盐城）请根据下列实验装置图回答问题：

(1)仪器a的名称是____，仪器b的名称是____。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为____，用装置C收集氧气，证明集满的方法是________。
(3)实验室制取CO2，发生反应的化学方程式为_____，装置F是小亮制取CO2的气体发生装置，用它代替B装置的优点是________(答出一点即可)。
(4)加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取NH3，可选用的发生装置是____ (填字母序号)。
已知NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。某同学用干燥的红色石蕊试纸检验反应生成的NH3，试纸变蓝，原因是________。
18. （2018?呼和浩特市）下图为实验室中常用装置，

请回答下列问题：
(1)仪器①的名称
(2) 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，所选用的装置是 （填装置字母）该反应的化学方程式为 ，若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是 ，
(3) 通常状况下，氨气是一种无色，有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水，形成氨水，相同条件下密度比空气小，实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气，请从上图中选出合适的仪器，连接成一套，制备并收集氨气的装置，则装置的接口连接顺序是 →f，上述实验中，E装置的作用是 。
19．（2018·聊城）如图是实验室制取并验证某种气体化学性质的有关装置,据此回答下列问题:
?
(1)仪器①的名称是_________；
(2)组装好装置A后,必须首先_________。
(3)若A与C连接，C中澄清的石灰水变浑浊,则实验室制取该气体的化学方程式是__________，用_________法收集该气体。
(4)若A与B连接,则B中紫色石蕊试液变_______色。
参考答案
1、【答案】A
【解析】本题考查气体的收集方法。根据气体的溶解性和密度选择合适的收集方法。A.H2密度小于空气的密度，可用向下排空气法收集；B.N2密度小于空气的密度，但密度与空气相近，不可用向下排空气法收集；C.O2密度大于空气的密度，不可用向下排空气法收集；D.SO2密度大于空气的密度且属于空气污染物，不可用向下排空气法收集。
2、【答案】B
【解析】此题考查了气体的收集知识。选择气体收集方法，要根据气体的性质选择，主要包括气体的溶解性、气体的密度、气体能否和水、空气成分发生反应等。选择排空气法收集主要考虑气体的密度、气体能否和空气成分发生反应，排除A；选择排水法收集主要考虑气体的溶解性、气体能否和水反应，排除CD。故选B。
3、【答案】（1）试管 （2）B （3）D F
【解析】本题考查实验室制取气体的仪器装置和氧气的验满；（1）仪器①为试管。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气不需要加热，故选用的发生装置为B。（3）二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故选D。用排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的正确操作为：把带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，证明氧气已经收集满，故选F。
4．【答案】（1）长颈漏斗下端出现一段水柱，静置一定时间液面不下降 （2）b
【解析】本题考查氢气的实验室制法；（1）检查该装置气密性相等方法是：关闭活塞，向长颈漏斗中加水，当长颈漏斗下端出现一段水柱，静置一定时间液面不下降，说明装置气密性良好。（2）碳酸钠和氢氧化钠与硫酸反应，消耗硫酸，会使生成氢气的量减少；氯化钠溶液与锌和b
5、【答案】（1）长颈漏斗 （2）A CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 （3）b （4）二氧化碳倾倒过快，先使高蜡烛火焰附近氧气浓度减小
【解析】本题考查的二氧化碳气体的实验室制取以及化学性质。（1）由图知，X仪器的名称是长颈漏斗；（2）实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，由于反应物为固体和液体，反应条件为常温，故可选用A装置作发生装置（B图长颈漏斗下端管口未液封，会使产生的二氧化碳逸出）；大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，与盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；该反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成水和二氧化碳，故该反应为复分解反应。（3）CO2密度大于空气，可用向上排空气法收集；CO2难溶于NaHCO3饱和溶液，也可用排饱和NaHCO3溶液法收集。（4）若以图D所示操作时，若二氧化碳倾倒过快，会先使高位蜡烛火焰附近氧气浓度减小而熄灭。
6． 【答案】（1）：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）BD（3）磨砂面朝下。
【解析】（1）反应物是高锰酸钾生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）石灰石与盐酸属于固液不加热型，所以发生装置选择B，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集；故答案为：BD（3）磨砂面接触比较严谨，所以玻璃片的磨砂面朝下。
7． 【答案】（1）铁架台（1分）；
（2）2KMnO4K2MnO2+MnO2+O2↑（2分）；
（3）向上排空气法（或排水法）（1分）；
（4）将试管倾斜(或横放)，把盛有药品的药匙(或纸槽）送至试管底部，然后使试管直立起来（1分）；
（5）防止加热时高锰像钾粉末进入导管(或防止高猛配钾粉末进入水槽使水变红)（合理即可）（1分）。
【解析】（1）图中仪器a是铁架台，用于固定试管等仪器；
（2）实验室用加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方法制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）氧气不易溶于水、密度比空气大，实验室可以用排水法或向上排空气法收集氧气；
（4）粉末状的固体药品不能直接放入试管，以免沾附试管内壁，将高锰酸钾粉末放入试管的正确操作方法是：将试管倾斜(或横放)，把盛有药品的药匙(或纸槽）送至试管底部，然后使试管直立起来；
（5）高锰酸钾是粉末状，加热分解时有少量的粉末随着气体运动，通过导管进入水槽使水变化，甚至可能堵塞导管，引起试管爆炸，因此，在试管口放一团棉花可以吸附高锰酸钾粉末，防止粉末进入导管。
8． 【答案】（1）集气瓶口有大量气泡冒出（2分）；
（2）排水（2分）；
（3）ACD（2分）。
【解析】（1）用排水法收集氧气时，当观察到集气瓶口有大量气泡冒出时，证明气体已收集满；
（2）由表中的实验数据可知，用排水法收集氧气的纯度比用向上排空气法收集氧气的纯度高；
（3）A.氧气的密度略大于空气的密度，因此，收集到的氧气与集气瓶中的空气之间无明显的分界线，氧气无法将集气瓶中的空气排尽，A正确；
B.高锰酸钾加热分解生成的氧气是纯净的，与收集氧气浓度不纯无关，B错误；
C.能使带火星木条复燃的并不一定是纯净的氧气，当空气中氧气的体积分数大于36%时，带火星的木条就能复燃，C正确；
D.分子在不停地运动着，当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散，使氧气中混有空气，D正确。
故选ACD。

9． 【答案】（1）酒精灯；锥形瓶；（2）反应物都是固体和液体，都不需要加热；可以控制反应的速率；（3）F；E；（4）将一根燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已满，否则不满；（5）2H2O22H2O＋O2↑。
【解析】（1）图中标号①的仪器名称是酒精灯；标号②的仪器名称是锥形瓶；
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是：反应物都是固体和液体，都不需要加热；分液漏斗能控制滴加液体药品的速度，装置中使用分液漏斗的优点是：可以控制反应的速率；
（3）若要得到干燥的氧气，氧气可以用浓硫酸干燥，再用向上排空气法收集，所选择装置的连接顺序为：B→F→E；
（4）检验二氧化碳是否收集满的方法是：将一根燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已满，否则不满；
（5）蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，说明B装置中产生的是氧气；由于B装置属于固液常温型装置，所以是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑。
10．【答案】(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2) a；(3) A；(4)溶液红色恰好变为无色；
(5) CO2+2NaOH=?Na2CO3+H2O?； HCl或H2SO4；
【解析】(1)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(2) 因为二氧化碳气体的密度比空气大，用B装置收集CO2，气体应“常进短出”因此二氧化碳气体应从a端通入；故填：a；(3) 要使气球悬浮在空气中，应该充入密度小于空气的气体，氧气的密度比空气大，不符合要求，氢气是密度最小的气体，符合要求，故填：A；(4) 氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，二氧化碳和氢氧化钙反应，生成难溶于水的碳酸钙沉淀和水，当氢氧化钙恰好反应完时，溶液由红色变为无色，故填：溶液红色恰好变为无色；(5) 根据二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=?Na2CO3+H2O?，故填：CO2+2NaOH=?Na2CO3+H2O?，；因为二氧化碳气体减少，使瓶中气压减小，气球胀大，若要气球恢复原状，应使瓶中产生气体，使瓶中气压增大，因此，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入稀盐酸或稀硫酸，使酸与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体，使瓶中气压增大，气球变小，故填：HCl或H2SO4；
11． 【答案】（1）①adf；向上排气或排水法；②eh；滤纸 玻璃棒；
（2）①B中澄清石灰水变浑浊（2分）；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（3分）；
②无水硫酸铜变成蓝色（2分）；干燥（2分）；
③Ca(OH)2（2分）。
【解析】
（1）①样品中加入稀盐酸生成的气体能是澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体中有二氧化碳，遇稀盐酸反应生成二氧化碳气体的物质中一定含有碳酸根离子，由此可证明样品中含有碳酸钙，所以证明样品中含有碳酸钙的实验现象是B装置中澄清石灰水变浑浊；二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，B中发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
②铁和稀盐酸反应生成氢气，氢气通过C装置中的浓硫酸被干燥后，干燥到的氢气和D中的氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，水蒸气时E中的无水硫酸铜白色粉末变为蓝色，由此证明样品中含有铁，因此，证明样品中含有铁的实验现象是E中白色硫酸铜粉末变为蓝色；C装置中的浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中的水蒸气，防止水蒸发对后面的实验现象产生干扰，因此，C中的浓硫酸的作用是干燥氢气；
③氧化钙吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，氢氧化钙进一步吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙和水，当氢氧化钙没有全部转化为碳酸钙时，灰白色固体中可能含有氢氧化钙。
12． 【答案】（1）①是酒精灯，②是铁架台；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有略向下倾斜；
（3）实验2延长了氧气40秒的收集的时间，瓶中氧气的体积分数有所提升；
（4）实验3获得的氧气体积分数不能达到100%主要原因可能是反应物不纯；
（5）3Fe+2O2 Fe3O4；
（6）CO2，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
【解析】（1）根据常见仪器的名称判断：①是酒精灯，②是铁架台；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学反应方程式为：2KMnO4K2MnO4
+MnO2+O2↑；加热高锰酸钾时，为了防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管，需要试管口要放一团棉花；给试管中固体加热时，为防冷凝水回流使试管炸裂，试管口要略向下倾斜，图中装置中的试管口向上倾斜明显错误；
（3）对比分析实验1、2的操作可知，实验2延长了氧气40秒的收集的时间，瓶中氧气的体积分数有所提升；
（4）如果各项操作没有问题，反应物中混有其他物质加热时产生其他气体也会导致氧气体积分数不能达到100%，因此实验3获得的氧气体积分数不能达到100%主要原因可能是反应物不纯；（5）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4；（6）日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质，铁丝燃烧时，碳生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象；将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，原因是铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
13． 【答案】（1）铁架台（1分）；长颈漏斗（1分）；（2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2分）；D（1分）；将导管移出水槽（1分）；熄灭酒精灯（1分）；瓶内没装少量水（1分）；（3）C（1分）c（1分）
【解析】本题主要考查实验室制取气体的方法和仪器装置的组装。(1)根据图示书写仪器的名称: a为铁架台，
b为长颈漏斗；(2)装置A为固体加热型装置，试管口塞有棉花，防止高锰酸钾粉末冲入导管，所以是利用高锰酸钾制氧气，排水法比排空气法收集的气体更纯净，所以，收集较纯净的氧气，应选收集装置D排水法；排水法收集完毕后，防止水槽中的水倒流入试管，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；做铁丝燃烧实验时，防止集气瓶炸裂，应在瓶底铺一层细沙或装少量水；(3)实验制取CO2,为了控制反应的发生与停止，发生装置应选择带有塑料板的C，通过导管上止水夹的打开与关闭，控制反应的发生与停止；若用G装置排空气收集CO2气体，CO2气体的密度比空气大，密度大的气体应从下面的短导管进入，密度小的气体从上面的长导管排出。
【知识点】实验室制取气体的方法
14． 【答案】（1）锥形瓶；（2）AC或AE；2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑；B；（3）石灰石和稀盐酸；能控制反应的发生和停止。
【解析】（1）图中标有序号①的仪器名称是锥形瓶；
（2）由于高锰酸钾是固体，反应时需要加热，发生装置选择固体加热型，故发生装置为A，由于氧气的密度大于空气、不易溶于水，故用C或E装置收集，所以装置组合是AC或AE；高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑；
用高锰酸钾制取氧气的实验步骤为：检查装置的气密性、在试管中加入药品并固定好装置、点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集、把导管移出水面、熄灭酒精灯，排序正确的是B；
（3）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸。图F是设计的二氧化碳的发生装置，与B装置比较除了废物利用的优点外，另外的一个优点 能控制反应的发生和停止。故填：石灰石和稀盐酸；能控制反应的发生和停止。
15． 【答案】（1）试管；（2）B； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）A，F；
（4）MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+2H2O； b。
【解析】（1）常用来给物质加热的仪器是试管；（2）制取二氧化碳用碳酸钙和稀盐酸，固体和液体反应制取气体不需要加热，发生装置选择B；反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水和二氧化碳，所以方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）制取氨气用两种固体加热，所以发生装置选择A，氨气易溶于水，不能用排水法，密度比空气小，用向下排空气法收集；（4）反应物是二氧化锰和盐酸，生成物是氯化锰、氯气和水，方程式是：MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+2H2O；由于氯气密度比空气大，要从长管b进。
16. 【答案】（1）①长颈漏斗。② B； 2H2O22H2O+ O2↑；气泡均匀连续冒出。
③ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；除去HCl气体；浓硫酸。
（2）①搅拌，加速氯化钠的溶解。②b。
【解析】（1）①甲仪器是长颈漏斗，故填：长颈漏斗。②用在双氧水加入二氧化锰粉末的方法制取氧气，不需要加热，应该选用B装置；反应的化学方程式为2H2O22H2O+ O2↑；用排水法制取氧气，当气泡均匀连续冒出时，课时收集；故填：B；2H2O22H2O+ O2↑；气泡均匀连续冒出。③实验室制取二氧化碳用石灰石与稀盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应的化学方程式为CaCO3+2HC=CaCl2+H2O+CO2↑；盐酸具有挥发性，所以要得到纯净的二氧化碳，要除去HCl和水蒸气，先除去HCl气体，使用的试剂是饱和NaHCO3溶液，再用浓硫酸除去水蒸气；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；除去HCl气体；浓硫酸。（2）配制50g15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×15%=7.5g，水的质量为50g-7.5g=42.5g，①在溶解过程中用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解；故填：搅拌，加速氯化钠的溶解。②a.称量7.5g氯化钠，如将氯化钠置于托盘天平的右盘，称量物氯化钠的质量等于砝码的质量减去游码的质量，等于5g-2.5g=2.5g,，称量物的质量减小，溶液的溶质的质量分数减小；b.量取水时俯视读数，使读数偏大，实际量取水的体积偏小，溶液的溶质的质量分数偏大；c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，溶剂的质量偏大，溶液的溶质的质量分数偏小；d.转移溶液时，有少量溶液溅出，溶液的溶质的质量分数不变；故填：b。
17. 【答案】（1）酒精灯（1分），铁架台（1分）；（2）2H2O22H2O+O2↑（2分）；将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则已集满（1分）；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分）；随开随用，随关随停（1分）；（4）A（1分），氯化铵和氢氧化钙反应生成了氨气和水（1分）；
【解析】本题考查的是常见的气体的实验室制取的知识，据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可；
(1)据图可以看出，仪器a是酒精灯，仪器b是铁架台。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气同时生成水，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，用装置C收集氧气，证明集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃。
(3)实验室制取CO2，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置F代替B装置可以控制反应的发生和停止。
(4)加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取NH3，是固体加热型反应，故可选用的发生装置是A。
已知NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。某同学用干燥的红色石蕊试纸检验反应生成的NH3，试纸变蓝，是因为氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气和水。
18. 【答案】(1)锥形瓶。
(2) BF， ；溶解、过滤、洗涤、烘干。
(3) a→d→c→f，E装置的作用是吸收多余的氨气，防止污染空气。
【解析】本题是常见的实验室气体制取题(1)仪器①的名称为锥形瓶。
(2) 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气属于固体反应，条件为加热的装置，氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气，用排水取气法，故所选用的装置是BF，该反应的化学方程式为；二氧化锰固体难溶于水，生成的氯化钾易溶于水；从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰，可采用把固体溶解、然后过滤、得到的固体洗涤干净、然后烘干就行。
(3)实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气，属于固体反应在常温下反应，所以应选择A作发生装置，又因氨气是有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水，形成氨水，相同条件下密度比空气小，所以氨气不能用排水取气法收集，要用向下排空气法收集，又因为氨气排放到空气中会造成空气污染，所以要用E做尾气处理装置，因此，收集氨气用CE装置，用C做收集装置，气体进出方向应该是“短进长出”，即装置接口的顺序是: a→d→c→f，E装置的作用是吸收多余的氨气，防止污染空气；
19． 【答案】(1)分液漏斗；
(2)检查装置气密性；
(3) CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；向上排空气法；
(4)红。
【解析】(1)仪器①的名称是分液漏斗；
(2)组装好装置A后,必须首先检查装置气密性，以保证气体不逸散；
(3)若A与C连接，C中澄清的石灰水变浑浊,所以产生的气体是二氧化碳，则实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；用向上排空气法收集该气体；
(4)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，若A与B连接,则B中紫色石蕊试液变红。






X——

A

D

C

B

甲



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【2019赢在中考】化学二轮专题解读与强化训练
专题二 常见气体的制取与净化

气体的制取与净化是指有关氧气二氧化碳气体的制取的原理、操作、仪器的组装及选择、改进等相关问题的考察，常结合图片说出仪器的名称，使用的注意事项，或者判断一些基本操作方法的正误，指出改进装置后的优点、气密性的检验等，是中考中的必考点，常见题型有选择题、填空题，也常融汇在实验探究题中，常见的考察形式：
（1）说出仪器名称：要求能由图片认识仪器，或根据用途判断所用的仪器；
（2）根据制取药品和条件选择发生装置和收集装置；
（3）进行气体的验满或验证等；
（4）气体的制取和性质相结合；

（1）熟记常见仪器的名称和用途；
（2）准确掌握基本操作要领：验满要在集气瓶口进行，验证可以在集气瓶内进行；检查装置的气密性要“一放、二握、三看”；高锰酸钾法制氧气时的操作步骤是：检查装置的气密性——将高锰酸钾装入试管, 试管口放一小团棉花，用带导管的橡皮塞塞紧试管口,并把它固定在铁架台上——点燃酒精灯给试管加热—— 用排水法收集氧气——将导气管从水中取出——熄灭酒精灯等；选择发生装置需考虑的因素有反应物的状态和反应条件。

●考向一 制取气体的基本操作和操作顺序
例1（2018安徽）实验室可通过加热高锰酸钾固体制取氧气，下列实验操作正确的是
A．组装好装置后，检查装置的气密性
B．加入药品后，直接将酒精灯火焰对准药品加热
C．水槽中有气泡冒出时，立即收集气体
D．实验结束时，先移走酒精灯再从水槽中移出导管
【思路点拨】熟悉加热固体制取气体时的操作步骤
【答案】A
【解析】用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，先将装置连接好，然后检查装置的气密性，A正确；加入药品后，为防止炸裂试管，需先用酒精灯预热，然后对装药品的部位集中加热，B错误；用排水法收集氧气时，待导管口气泡均匀、连续冒出时再收集气体，一产生气泡就开始收集，会导致收集的氧气不纯，C错误；实验结束时，为防止水倒吸炸裂热的试管，要先将导管移出水面再熄灭酒精灯，D错误。
●考向二 仪器的选择
例2（2018·威海市）以下是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是

① ② ③ ④ ⑤
A.实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
B.实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
C.实验室干燥氯气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管a进入
D.实验室收集的氯气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放
【思路点拨】选择发生装置需考虑是因素是，反应物的状态和反应条件。加热固体制取气体，发生装置为①，固体和液体常温下反应制取气体应选用的发生装置为②。干燥气体时，气体要从长管进短管出。
【答案】B
【解析】本题考查实验室中常见气体的制取、收集、干燥和存放。②适用于固体、液体常温下反应制取气体，故实验室用双氧水制取氧气、用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳都可以使用②，故A说法正确；氧气、二氧化碳的密度都比空气大，故用③收集时，气体应该从a管进入，故B说法错误；浓硫酸有吸水性，且不能和氯气、二氧化碳反应，故可以用④干燥，为使气体和浓硫酸充分接触被干燥，则气体从a管进入，故C说法正确；氯气、二氧化碳的密度比空气大，故集满氯气和二氧化碳的集气瓶要正放在桌面上，故D说法正确。
●考向三 气体制备的综合考察
例3（2018·岳阳）实验课上，同学们利用下列装置进行气体制备的学习。请回答下列问题：
（1）编号①的仪器名称是 ；
（2）用加热法制取氧气，所选用的发生装置是 （填字母，下同），收集装置是 ，反应的化学方程式为 ；
（3）若要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体（常混有少量氯化氢气体和水蒸气），装置连接的正确顺序是：产生气体→ → →F。检验二氧化碳气体的方法是 。
【思路点拨】根据图示可知，A属于固固加热型制取气体的发生装置，要用铁架台固定试管，可知a是铁架台，B属于固液常温型，C是排水集气法的收集装置，b仪器名称是水槽，D和E分别是向上排空气法和向下排空气法收集装置；又因为实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，二氧化碳的密度比空气大且能溶于水，所以采用的收集方法得向上排空气法，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水变浑浊，通常用澄清石灰水来检验二氧化碳；实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，因为过氧化氢在二氧化锰催化剂的作用下能生成水和氧气；用集气瓶收集气体时，集气瓶口是磨砂状态，与集气瓶配套使用的毛玻璃片，要用磨砂的一面盖住集气瓶。
【答案】（1）酒精灯；（2）A；E或F；2KClO3 2KCl+3O2↑（3）D；C；将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，则是二氧化碳。
【解析】本题考查的是常见的气体制备的知识；
（1）据图可以看出，①是酒精灯；
（2）用加热的方法制取氧气，选择的发生装置A，由于该装置中试管口没有塞一团棉花，故使用的是加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气，氧气的密度大于空气，不易溶于水，可以选择向上排空气法和排水法收集氧气，故收集装置选择E或F，加热氯酸钾和二氧化锰的混合物生成氯化钾和氧气，化学方程式为：2KClO3 2KCl+3O2↑；
（3）要制取一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，需要先通过饱和的碳酸氢钠溶液除去氯化氢气体，然后通过浓硫酸除去水，检验二氧化碳使用的方法是将气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊，则是二氧化碳。

1、（2018·扬州）下列气体中可用向下排气法收集的是
A. H2 B. N2 C. O2 D. SO2
【答案】A
【解析】本题考查气体的收集方法。根据气体的溶解性和密度选择合适的收集方法。A.H2密度小于空气的密度，可用向下排空气法收集；B.N2密度小于空气的密度，但密度与空气相近，不可用向下排空气法收集；C.O2密度大于空气的密度，不可用向下排空气法收集；D.SO2密度大于空气的密度且属于空气污染物，不可用向下排空气法收集。
2、（2018·泰安）实验室制取气体选择收集方法时，下列气体性质不需考虑的是
A．密度 B．可燃性 C．溶解性 D．能否与水反应
【答案】B
【解析】此题考查了气体的收集知识。选择气体收集方法，要根据气体的性质选择，主要包括气体的溶解性、气体的密度、气体能否和水、空气成分发生反应等。选择排空气法收集主要考虑气体的密度、气体能否和空气成分发生反应，排除A；选择排水法收集主要考虑气体的溶解性、气体能否和水反应，排除CD。故选B。
3、（2018·临沂） 请根据下列各图中提供的信息，回答问题：

（1）写出图中标号①的仪器名称　　　　　　　。
（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，应选用的发生装置是　　　　　　　 （填字母序号）。
（3）实验室若收集二氧化碳可选用的装置是　　　　　（填字母序号）；若用排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的正确操作是　　　　　　（ 填字母序号）。
【答案】（1）试管 （2）B （3）D F
【解析】本题考查实验室制取气体的仪器装置和氧气的验满；（1）仪器①为试管。（2）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气不需要加热，故选用的发生装置为B。（3）二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气大，可用向上排空气法收集，故选D。用排空气法收集氧气，检验氧气是否收集满的正确操作为：把带火星的木条放在集气瓶瓶口，若木条复燃，证明氧气已经收集满，故选F。
4．（2018?临沂）如图是实验室制取氢气的一种发生装置。
（1）检查该装置的气密性：关闭活塞，向长颈漏斗中加水，当出现　　　　现象时，说明该装置的气密性良好。
（2）若液面刚好不与锌粒接触而又无稀硫酸可加，要制取H2且不影响生成H2的量，下列可以从长颈漏斗中加入的试剂是　　　　　　 （填字母序号）。
a．碳酸钠溶液 b．氯化钠溶液 c．氢氧化钠溶液

【答案】（1）长颈漏斗下端出现一段水柱，静置一定时间液面不下降 （2）b
【解析】本题考查氢气的实验室制法；（1）检查该装置气密性相等方法是：关闭活塞，向长颈漏斗中加水，当长颈漏斗下端出现一段水柱，静置一定时间液面不下降，说明装置气密性良好。（2）碳酸钠和氢氧化钠与硫酸反应，消耗硫酸，会使生成氢气的量减少；氯化钠溶液与锌和b
5、（2018?安徽）下图是实验室中常见装置，回答下列问题。
查阅资料：常温下，CO2难溶于饱和NaHCO3溶液。

（1）仪器X的名称是_______。
（2）实验室制取应CO2选用的发生装置是_______（填字母序号）反应的化学方程式是_______________，该反应属于__________（填反应类型）。
（3）常温下，下列收集CO2的方法中不可行的是____________（填字母序号）。
a．向上排空气法 b．向下排空气法 c．排饱和NaHCO3溶液法
（4）某同学进行图D所示的操作时，观察到高的蜡烛先熄灭，其原因可能是_____________________。

【答案】（1）长颈漏斗 （2）A CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 复分解反应 （3）b （4）二氧化碳倾倒过快，先使高蜡烛火焰附近氧气浓度减小
【解析】本题考查的二氧化碳气体的实验室制取以及化学性质。（1）由图知，X仪器的名称是长颈漏斗；（2）实验室用石灰石（或大理石）与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，由于反应物为固体和液体，反应条件为常温，故可选用A装置作发生装置（B图长颈漏斗下端管口未液封，会使产生的二氧化碳逸出）；大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，与盐酸发生反应生成氯化钙、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑；该反应是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，分解生成水和二氧化碳，故该反应为复分解反应。（3）CO2密度大于空气，可用向上排空气法收集；CO2难溶于NaHCO3饱和溶液，也可用排饱和NaHCO3溶液法收集。（4）若以图D所示操作时，若二氧化碳倾倒过快，会先使高位蜡烛火焰附近氧气浓度减小而熄灭。
6．（2018?自贡）请结合下列实验装置，回答问题：

(1)以高锰酸钾为原料、利用A装置制取氧气的化学方程式为________。
(2)用石灰石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，选用的装置为_____(填字母)。
(3)与集气瓶配套使用的玻璃片一般一面为光滑面，另一面为磨砂面，收集气体时用玻璃片的_____盖好集气瓶(填“光滑面”或“磨砂面”)。
【答案】（1）：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）BD（3）磨砂面朝下。
【解析】（1）反应物是高锰酸钾生成物是锰酸钾、二氧化锰和氧气，所以方程式是：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；（2）石灰石与盐酸属于固液不加热型，所以发生装置选择B，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集；故答案为：BD（3）磨砂面接触比较严谨，所以玻璃片的磨砂面朝下。
7．（2018·山西）
右图是实验室用高锰酸钾制取氧气的装置。请回答问题。

（1）仪器a的名称______________。
（2）用高锰酸钾制取O2的化学方程式是__________________________________。
（3）实验室收集氧气的方法是__________________________。
（4）将高锰酸钾粉末装入试管的操作是__________________________。
（5）试管口放一团棉花的作用是__________________________。
【答案】（1）铁架台（1分）；
（2）2KMnO4K2MnO2+MnO2+O2↑（2分）；
（3）向上排空气法（或排水法）（1分）；
（4）将试管倾斜(或横放)，把盛有药品的药匙(或纸槽）送至试管底部，然后使试管直立起来（1分）；
（5）防止加热时高锰像钾粉末进入导管(或防止高猛配钾粉末进入水槽使水变红)（合理即可）（1分）。
【解析】（1）图中仪器a是铁架台，用于固定试管等仪器；
（2）实验室用加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气的方法制取氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
（3）氧气不易溶于水、密度比空气大，实验室可以用排水法或向上排空气法收集氧气；
（4）粉末状的固体药品不能直接放入试管，以免沾附试管内壁，将高锰酸钾粉末放入试管的正确操作方法是：将试管倾斜(或横放)，把盛有药品的药匙(或纸槽）送至试管底部，然后使试管直立起来；
（5）高锰酸钾是粉末状，加热分解时有少量的粉末随着气体运动，通过导管进入水槽使水变化，甚至可能堵塞导管，引起试管爆炸，因此，在试管口放一团棉花可以吸附高锰酸钾粉末，防止粉末进入导管。
8．（2018·衢州）
小柯为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如下实验：加热高锰酸钾固体，分别用两种方法各收集三瓶氧气，并使用传感器测定收集到的氧气浓度，数据见表。?
收集方法 向上排空气法 排水法
氧气浓度% 79.6 79.7 79.9 90.0 89.8 89.3
氧气平均浓度% 79.7? 89.7
(1)小柯用向上排空气法收集氧气时，以能使装置在集气瓶瓶口带火星木条复燃为氧气集满的标准；用排水法收集氧气时，以观察到______为氧气集满的标准。
(2)以上两种方法中，_____法收集到的氧气更纯净。
(3)向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有_______。
A.氧气的密度略大于空气的密度
B.加热高锰酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右
C.当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气
D.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散
【答案】（1）集气瓶口有大量气泡冒出（2分）；
（2）排水（2分）；
（3）ACD（2分）。
【解析】（1）用排水法收集氧气时，当观察到集气瓶口有大量气泡冒出时，证明气体已收集满；
（2）由表中的实验数据可知，用排水法收集氧气的纯度比用向上排空气法收集氧气的纯度高；
（3）A.氧气的密度略大于空气的密度，因此，收集到的氧气与集气瓶中的空气之间无明显的分界线，氧气无法将集气瓶中的空气排尽，A正确；
B.高锰酸钾加热分解生成的氧气是纯净的，与收集氧气浓度不纯无关，B错误；
C.能使带火星木条复燃的并不一定是纯净的氧气，当空气中氧气的体积分数大于36%时，带火星的木条就能复燃，C正确；
D.分子在不停地运动着，当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散，使氧气中混有空气，D正确。
故选ACD。

9．（2018·青岛市）实验室制取气体时需要的一些装置如下图所示，请回答下列问题。

（1）写出标有序号的仪器名称：①______，②______。
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用 B 装置的原因是______，装置中使用分液漏斗的优点是______。
（3）若要得到干燥的氧气，所选择装置的连接顺序为：B→______→______（填字母序号）。
（4）检验二氧化碳是否收集满的操作方法是______。
（5）某兴趣小组的同学连接 B、G、H 装置进行实验。若实验时 G 装置中蜡烛燃烧更剧烈，H 装置中溶液变浑浊，则 B 装置中反应的化学方程式为______。
【答案】（1）酒精灯；锥形瓶；（2）反应物都是固体和液体，都不需要加热；可以控制反应的速率；（3）F；E；（4）将一根燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已满，否则不满；（5）2H2O22H2O＋O2↑。
【解析】（1）图中标号①的仪器名称是酒精灯；标号②的仪器名称是锥形瓶；
（2）实验室制取氧气和二氧化碳的发生装置都可选用B装置的原因是：反应物都是固体和液体，都不需要加热；分液漏斗能控制滴加液体药品的速度，装置中使用分液漏斗的优点是：可以控制反应的速率；
（3）若要得到干燥的氧气，氧气可以用浓硫酸干燥，再用向上排空气法收集，所选择装置的连接顺序为：B→F→E；
（4）检验二氧化碳是否收集满的方法是：将一根燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明已满，否则不满；
（5）蜡烛燃烧更剧烈，H装置中溶液变浑浊，说明B装置中产生的是氧气；由于B装置属于固液常温型装置，所以是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O＋O2↑。
10．（2018·宿迁）某同学设计了如下图所示的装置，用于实验室制取CO2，并对它的部分性质进行探究，按要求回答问题。

(1)A装置用于制取CO2，反应的化学方程式为 。
(2)用B装置收集CO2，气体应从 (选填“a”或“b”)端通入；
(3)若要C中的两个气球悬浮在空气中，则气体甲可能是 (填序号)；
A.氢气 B.氧气 C.空气
(4)往D试管中通入CO2，当出现 现象，表示石灰水中的溶质恰好完全沉淀；
?(5)E装置的集气瓶中充满CO2，打开分液漏斗①，滴入少量NaOH浓溶液，气球明显胀大，写出发生反应的化学方程式 ；若要气球恢复原状，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入 溶液(填化学式，忽略滴入液体体积)。
【答案】(1) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ (2) a；(3) A；(4)溶液红色恰好变为无色；
(5) CO2+2NaOH=?Na2CO3+H2O?； HCl或H2SO4；
【解析】(1)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；(2) 因为二氧化碳气体的密度比空气大，用B装置收集CO2，气体应“常进短出”因此二氧化碳气体应从a端通入；故填：a；(3) 要使气球悬浮在空气中，应该充入密度小于空气的气体，氧气的密度比空气大，不符合要求，氢气是密度最小的气体，符合要求，故填：A；(4) 氢氧化钙溶液呈碱性，能使酚酞溶液变红，二氧化碳和氢氧化钙反应，生成难溶于水的碳酸钙沉淀和水，当氢氧化钙恰好反应完时，溶液由红色变为无色，故填：溶液红色恰好变为无色；(5) 根据二氧化碳能和氢氧化钠溶液反应生成可溶性的碳酸钠和水，化学方程式为：CO2+2NaOH=?Na2CO3+H2O?，故填：CO2+2NaOH=?Na2CO3+H2O?，；因为二氧化碳气体减少，使瓶中气压减小，气球胀大，若要气球恢复原状，应使瓶中产生气体，使瓶中气压增大，因此，应关闭分液漏斗①，打开分液漏斗②，滴入稀盐酸或稀硫酸，使酸与碳酸钠反应，产生二氧化碳气体，使瓶中气压增大，气球变小，故填：HCl或H2SO4；
11．（2018·四川省绵阳市）
(1)实验室给你提供了下列仪器，请选用合适的仪器完成指定的实验。

①要制取较多的O2用来探究其性质(要求制取过程中可以添加反应物)，组装气体发生装置需要的仪器是________(填序号)，收集氧气应采取_______法。
②提纯粗盐时，过滤需要选用上述仪器中的________?(填序号),?除此之外还缺少的仪器是滤纸、____?、_______?(填名称)。
(2)美羊羊同学在购买回的袋装薯片中发现还有一个小袋，上面标有“成分:CaO、Fe；作用:防潮、防氧化；警告:禁止食用”等字样，撕开小袋，发现里面的固体粉末有少许是棕红色的，大多数是灰白色的。经过分析，她认为棕红色粉末是Fe2O3；灰白色粉末应该含有CaCO3和Fe；为验证自己的判断，美羊羊同学打算进行实验探究，请你一同参与。
【实验目的】证实灰白色粉末中含有CaCO3和Fe。
【实验设计】装置如下图所示:

【实验预测与分析】
①若要证实样品中含有CaCO3,观察到的实验现象是，____，B中发生反应的化学方程式为____________。
②若要证实样品中含有Fe,?E中应观察到的现象是________。此时C装置的作用是______。
③看了美羊羊同学的分析结论,有同学认为小袋内灰白色粉末中还应该有别的物质，请你写出其中一种物质的化学式_________。
【答案】（1）①adf；向上排气或排水法；②eh；滤纸 玻璃棒；
（2）①B中澄清石灰水变浑浊（2分）；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（3分）；
②无水硫酸铜变成蓝色（2分）；干燥（2分）；
③Ca(OH)2（2分）。
【解析】
（1）①样品中加入稀盐酸生成的气体能是澄清石灰水变浑浊，说明生成的气体中有二氧化碳，遇稀盐酸反应生成二氧化碳气体的物质中一定含有碳酸根离子，由此可证明样品中含有碳酸钙，所以证明样品中含有碳酸钙的实验现象是B装置中澄清石灰水变浑浊；二氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，B中发生反应的化学方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O；
②铁和稀盐酸反应生成氢气，氢气通过C装置中的浓硫酸被干燥后，干燥到的氢气和D中的氧化铜在加热的条件下反应生成铜和水，水蒸气时E中的无水硫酸铜白色粉末变为蓝色，由此证明样品中含有铁，因此，证明样品中含有铁的实验现象是E中白色硫酸铜粉末变为蓝色；C装置中的浓硫酸具有吸水性，可以除去氢气中的水蒸气，防止水蒸发对后面的实验现象产生干扰，因此，C中的浓硫酸的作用是干燥氢气；
③氧化钙吸收空气中的水蒸气生成氢氧化钙，氢氧化钙进一步吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙和水，当氢氧化钙没有全部转化为碳酸钙时，灰白色固体中可能含有氢氧化钙。
12．（2018·扬州）氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下：

I.氧气的制备：
(1)写出上图中有标号仪器的名称：①___________，②__________。
(2)写出用KMnO4制取O2的化学反应方程式__________________。该装置中棉花团的作用是_________________，图中装置一处明显的错误是______________。
II.氧气的收集：
[实验1]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验2]用向上排空气法收集氧气，当放置在集气瓶口带火星木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
[实验3]用排水法收集氧气，测定瓶中氧气的含量，重复实验3次。
实验数据:
实验1 实验2 实验3
氧气的体积分数(%) 79.7 79.6 79.9 88.4 89.0 87.9 90.0 89.8 89.3
氧气的平均体积分数(%) 79.7 88.4 89.7

数据分析：
(3)由实验1、2可知，用向上排空气法收集氧气时，为提高获得的氧气体积分数，可采取的措施是_______________。
(4)不考虑操作因素，实验3获得的氧气体积分数不能达到100%的主要原因是_______。
Ⅲ.铁丝在氧气中燃烧
(5)铁丝在纯净氧气中燃烧的化学反应方程式为________________________。
(6)铁丝燃烧时火星四射，经研究表明产生火星四射现象的原因，可能是同时生成了某种气体，推测该气体是_____________(填化学式)。将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，则原因是________________(用化学反应方程式表示)。
【答案】（1）①是酒精灯，②是铁架台；
（2）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；试管口没有略向下倾斜；
（3）实验2延长了氧气40秒的收集的时间，瓶中氧气的体积分数有所提升；
（4）实验3获得的氧气体积分数不能达到100%主要原因可能是反应物不纯；
（5）3Fe+2O2 Fe3O4；
（6）CO2，Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
【解析】（1）根据常见仪器的名称判断：①是酒精灯，②是铁架台；
（2）高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，反应的化学反应方程式为：2KMnO4K2MnO4
+MnO2+O2↑；加热高锰酸钾时，为了防止高锰酸钾粉末进入导管堵塞导管，需要试管口要放一团棉花；给试管中固体加热时，为防冷凝水回流使试管炸裂，试管口要略向下倾斜，图中装置中的试管口向上倾斜明显错误；
（3）对比分析实验1、2的操作可知，实验2延长了氧气40秒的收集的时间，瓶中氧气的体积分数有所提升；
（4）如果各项操作没有问题，反应物中混有其他物质加热时产生其他气体也会导致氧气体积分数不能达到100%，因此实验3获得的氧气体积分数不能达到100%主要原因可能是反应物不纯；（5）铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为：3Fe+2O2 Fe3O4；（6）日常生活中的钢铁制品都含有少量碳杂质，铁丝燃烧时，碳生成的CO2气体在熔融液态物质中形成气泡，熔融液态物质因气泡炸裂引起“火星四射”的现象；将燃烧后的黑色固体粉碎后，滴加稀盐酸，若产生气泡，原因是铁燃烧时溅落下来的黑色物质中还含有铁；铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑。
13．（2018·湖南省邵阳）
请根据下列各图中有关信息，回答下列问题:

(1)仪器a、b的名称: a______，b__________。
(2)若用装置A制取氧气，其反应的化学方程式______________。若要收集到较纯净的氧气，其收集装置应选__ ; 待收集完毕后应先_____,再______________。
某同学用收集好的氧气做铁丝燃烧实验时发现集气瓶炸裂，原因可能是_______________。
(3)实验制取CO2,为了控制反应的发生与停止，选择最佳的发生装置是_____________________；
若用G装置收集CO2气体，气体应从___________端(填“c”或“d”)进入。
【答案】（1）铁架台（1分）；长颈漏斗（1分）；（2）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑（2分）；D（1分）；将导管移出水槽（1分）；熄灭酒精灯（1分）；瓶内没装少量水（1分）；（3）C（1分）c（1分）
【解析】本题主要考查实验室制取气体的方法和仪器装置的组装。(1)根据图示书写仪器的名称: a为铁架台，
b为长颈漏斗；(2)装置A为固体加热型装置，试管口塞有棉花，防止高锰酸钾粉末冲入导管，所以是利用高锰酸钾制氧气，排水法比排空气法收集的气体更纯净，所以，收集较纯净的氧气，应选收集装置D排水法；排水法收集完毕后，防止水槽中的水倒流入试管，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯；做铁丝燃烧实验时，防止集气瓶炸裂，应在瓶底铺一层细沙或装少量水；(3)实验制取CO2,为了控制反应的发生与停止，发生装置应选择带有塑料板的C，通过导管上止水夹的打开与关闭，控制反应的发生与停止；若用G装置排空气收集CO2气体，CO2气体的密度比空气大，密度大的气体应从下面的短导管进入，密度小的气体从上面的长导管排出。
14．（2018·衡阳）实验室利用如图所示装置进行相关实验，请回答问题
INCLUDEPICTURE "http://img.jyeoo.net/quiz/images/201806/127/b7bbfdc1.png" \* MERGEFORMATINET
（1）写出标有序号①仪器的名称： 。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集氧气可选择的装置组合是 。写出该反应的化学方程式 。用此方法制取氧气的实验步骤有：①在试管中加入药品并固定好装置：②把导管移出水面；③点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集；④熄灭酒精灯；⑤检查装置的气密性。下列排序正确的是
A．①⑤③②④ B．⑤①③②④ C．①⑤③④② D．⑤①③④②
（3）实验室制取二氧化碳的药品是 。图F是某同学利用塑料瓶和其他用品设计的制取二氧化碳的发生装置，该设计与B装置比较除了废物利用的优点外，请另写出一个优点 。
【答案】（1）锥形瓶；（2）AC或AE；2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑；B；（3）石灰石和稀盐酸；能控制反应的发生和停止。
【解析】（1）图中标有序号①的仪器名称是锥形瓶；
（2）由于高锰酸钾是固体，反应时需要加热，发生装置选择固体加热型，故发生装置为A，由于氧气的密度大于空气、不易溶于水，故用C或E装置收集，所以装置组合是AC或AE；高锰酸钾在加热的条件下反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4 △ K2MnO4＋MnO2＋O2↑；
用高锰酸钾制取氧气的实验步骤为：检查装置的气密性、在试管中加入药品并固定好装置、点燃酒精灯加热，当气泡连续均匀冒出时开始收集、把导管移出水面、熄灭酒精灯，排序正确的是B；
（3）实验室制取二氧化碳的药品是石灰石和稀盐酸。图F是设计的二氧化碳的发生装置，与B装置比较除了废物利用的优点外，另外的一个优点 能控制反应的发生和停止。故填：石灰石和稀盐酸；能控制反应的发生和停止。
15．（2018·娄底）下图是实验室制取和收集气体的常用装置图，请根据所给的装置图，回答下列问题：

（1）请写出装置图A中标号①的仪器名称： ；
（2）实验室既能制取氧气也能制取二氧化碳的发生装置为 （填字母代号），请写出用该装置制取二氧化碳的化学方程式 ；
（3）实验室常用氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取极易溶于水的氨气（NH3的相对分子
质量为17），请根据以上装置图选择，在实验室制取氨气时的发生装置和收集装置 （填字母代号）；
（4）实验室里通常用MnO2与浓盐酸在加热条件下制取氯气，同时生成MnCl2和水，请写出该反应的化学方程式 ，如图用F装置收集氯气（Cl2的相对分子质量为71），气体应从
（填“a”或“b”）端管口通入。
【答案】（1）试管；（2）B； CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）A，F；（4）MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+2H2O； b。
【解析】（1）常用来给物质加热的仪器是试管；（2）制取二氧化碳用碳酸钙和稀盐酸，固体和液体反应制取气体不需要加热，发生装置选择B；反应物是碳酸钙和盐酸，生成物是氯化钙、水和二氧化碳，所以方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；（3）制取氨气用两种固体加热，所以发生装置选择A，氨气易溶于水，不能用排水法，密度比空气小，用向下排空气法收集；（4）反应物是二氧化锰和盐酸，生成物是氯化锰、氯气和水，方程式是：MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+2H2O；由于氯气密度比空气大，要从长管b进。
16. （2018·泰州市）请回答下列实验问题：
(1)现提供下列装置
????


A B C D E F
①上图C装置中，甲仪器的名称是__________。
②实验室将双氧水加入二氧化锰粉末制取氧气，发生装置是____(填序号)，反应的化学方程式为____________________，若用E装置收集氧气，当有______________时，开始收集气体。
③实验室可以按照“B→F→F→真空气囊”的装置顺序制取纯净的CO2气体，B装置中发生反应的化学方程式为________________________________，第一个F装置盛放试剂的作用是__ _________，第二个F装置盛放的试剂为______________。
(2)实验室用氯化钠固体配制50g15%的氯化钠溶液的步骤有：计算、称取氯化钠、量取水、溶解、转移。
①在溶解过程中，玻璃棒的作用是____________________________。
②下列操作中，可能导致配制氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_______(填序号)。
a.称取时，将氯化钠置于托盘天平的右盘
b.量取水时俯视读数
c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠
d.转移时，有少量溶液溅出
【答案】（1）①长颈漏斗。② B； 2H2O22H2O+ O2↑；气泡均匀连续冒出。
③ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；除去HCl气体；浓硫酸。
（2）①搅拌，加速氯化钠的溶解。②b。
【解析】（1）①甲仪器是长颈漏斗，故填：长颈漏斗。②用在双氧水加入二氧化锰粉末的方法制取氧气，不需要加热，应该选用B装置；反应的化学方程式为2H2O22H2O+ O2↑；用排水法制取氧气，当气泡均匀连续冒出时，课时收集；故填：B；2H2O22H2O+ O2↑；气泡均匀连续冒出。③实验室制取二氧化碳用石灰石与稀盐酸反应，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳；反应的化学方程式为CaCO3+2HC=CaCl2+H2O+CO2↑；盐酸具有挥发性，所以要得到纯净的二氧化碳，要除去HCl和水蒸气，先除去HCl气体，使用的试剂是饱和NaHCO3溶液，再用浓硫酸除去水蒸气；故填：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；除去HCl气体；浓硫酸。（2）配制50g15%的氯化钠溶液，需要氯化钠的质量为50g×15%=7.5g，水的质量为50g-7.5g=42.5g，①在溶解过程中用玻璃棒搅拌，加速氯化钠的溶解；故填：搅拌，加速氯化钠的溶解。②a.称量7.5g氯化钠，如将氯化钠置于托盘天平的右盘，称量物氯化钠的质量等于砝码的质量减去游码的质量，等于5g-2.5g=2.5g,，称量物的质量减小，溶液的溶质的质量分数减小；b.量取水时俯视读数，使读数偏大，实际量取水的体积偏小，溶液的溶质的质量分数偏大；c.用已有少量水的烧杯溶解氯化钠，溶剂的质量偏大，溶液的溶质的质量分数偏小；d.转移溶液时，有少量溶液溅出，溶液的溶质的质量分数不变；故填：b。
17. （2018·盐城）请根据下列实验装置图回答问题：

(1)仪器a的名称是____，仪器b的名称是____。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发生反应的化学方程式为____，用装置C收集氧气，证明集满的方法是________。
(3)实验室制取CO2，发生反应的化学方程式为_____，装置F是小亮制取CO2的气体发生装置，用它代替B装置的优点是________(答出一点即可)。
(4)加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取NH3，可选用的发生装置是____ (填字母序号)。
已知NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。某同学用干燥的红色石蕊试纸检验反应生成的NH3，试纸变蓝，原因是________。
【答案】（1）酒精灯（1分），铁架台（1分）；（2）2H2O22H2O+O2↑（2分）；将带火星的木条置于集气瓶口，若木条复燃，则已集满（1分）；（3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑（2分）；随开随用，随关随停（1分）；（4）A（1分），氯化铵和氢氧化钙反应生成了氨气和水（1分）；
【解析】本题考查的是常见的气体的实验室制取的知识，据图即可知道有关仪器的名称，根据气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关进行分析解答即可；
(1)据图可以看出，仪器a是酒精灯，仪器b是铁架台。
(2)实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气同时生成水，发生反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑，用装置C收集氧气，证明集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，观察木条是否复燃。
(3)实验室制取CO2，发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，装置F代替B装置可以控制反应的发生和停止。
(4)加热氯化铵和熟石灰固体混合物制取NH3，是固体加热型反应，故可选用的发生装置是A。
已知NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。某同学用干燥的红色石蕊试纸检验反应生成的NH3，试纸变蓝，是因为氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气和水。
18. （2018?呼和浩特市）下图为实验室中常用装置，

请回答下列问题：
(1)仪器①的名称
(2) 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取并收集较纯净的氧气，所选用的装置是 （填装置字母）该反应的化学方程式为 ，若要从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰，正确的实验操作顺序是 ，
(3) 通常状况下，氨气是一种无色，有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水，形成氨水，相同条件下密度比空气小，实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气，请从上图中选出合适的仪器，连接成一套，制备并收集氨气的装置，则装置的接口连接顺序是 →f，上述实验中，E装置的作用是 。
【答案】(1)锥形瓶。
(2) BF， ；溶解、过滤、洗涤、烘干。
(3) a→d→c→f，E装置的作用是吸收多余的氨气，防止污染空气。
【解析】本题是常见的实验室气体制取题(1)仪器①的名称为锥形瓶。
(2) 实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气属于固体反应，条件为加热的装置，氧气不易溶于水，要收集较纯净的氧气，用排水取气法，故所选用的装置是BF，该反应的化学方程式为；二氧化锰固体难溶于水，生成的氯化钾易溶于水；从充分加热后的剩余固体中回收二氧化锰，可采用把固体溶解、然后过滤、得到的固体洗涤干净、然后烘干就行。
(3)实验室中可以用浓氨水与生石灰制取氨气，属于固体反应在常温下反应，所以应选择A作发生装置，又因氨气是有强烈刺激性气味的污染性气体，极易溶解于水，形成氨水，相同条件下密度比空气小，所以氨气不能用排水取气法收集，要用向下排空气法收集，又因为氨气排放到空气中会造成空气污染，所以要用E做尾气处理装置，因此，收集氨气用CE装置，用C做收集装置，气体进出方向应该是“短进长出”，即装置接口的顺序是: a→d→c→f，E装置的作用是吸收多余的氨气，防止污染空气；
19．（2018·聊城）如图是实验室制取并验证某种气体化学性质的有关装置,据此回答下列问题:
?
(1)仪器①的名称是_________；
(2)组装好装置A后,必须首先_________。
(3)若A与C连接，C中澄清的石灰水变浑浊,则实验室制取该气体的化学方程式是__________，用_________法收集该气体。
(4)若A与B连接,则B中紫色石蕊试液变_______色。
【答案】(1)分液漏斗；
(2)检查装置气密性；
(3) CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；向上排空气法；
(4)红。
【解析】(1)仪器①的名称是分液漏斗；
(2)组装好装置A后,必须首先检查装置气密性，以保证气体不逸散；
(3)若A与C连接，C中澄清的石灰水变浑浊,所以产生的气体是二氧化碳，则实验室制取二氧化碳的化学方程式是CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑；用向上排空气法收集该气体；
(4)二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，若A与B连接,则B中紫色石蕊试液变红。





X——

A

D

C

B

甲



21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）



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